2氧化还原反应
第二讲 氧化还原反应
教学目标：
1．理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
2．运用守恒思想，配平氧化还原反应方程式，判断氧化剂、还原剂，比较氧化性、还原性强弱。
典型例题：
例1．（2011上海高考题）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr 相比较，水的作用不相同的是
A ．2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑
B ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3
C ．2F 2+2H 2O=4HF+O 2
D ．2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 例2．（2011年全国理综）某含铬（Cr 2O 72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO·Fe y Cr x O 3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误．．
的是 A ．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)
B ．处理废水中的Cr 2O 72-的物质的量为nx/2
C ．反应中发生转移的电子数为3nxmol
D ．在FeO·Fe y Cr x O 3中，3x=y
例3．食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：
氧化性：3IO -＞Fe 3＋＞I 2；还原性：223S O -＞I －
3I 2＋6OH －3IO -＋5I －＋3H 2O ；KI ＋I 2KI 3
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO 3、KI 、Mg 2＋、
Fe 3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN 溶液后显红色；第二份试液中加足量KI 固体，溶液显淡黄色，用CCl 4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO 3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。 ①加KSCN 溶液显红色，该红色物质是_________（用化学式表示）；CCl 4中显紫红色的物质是___________________（用电子式表示）。
②第二份试液中加入足量KI 固体后，反应的离子方程式为___________________________、______________________________________。
（2）KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI 与氧气反应的化学方程式：_____________________________。
将I 2溶于KI 溶液，在低温条件下，可制得KI 3·H 2O 。该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由________________________________________。
（3）为了提高加碘盐（添加KI ）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是___________________。
A ．Na 2S 2O 3
B ．AlCl 3
C ．Na 2CO 3
D ．NaNO 2
（4）对含Fe 2＋较多的食盐(假设不含Fe 3＋)，可选用KI 作为加碘剂。请设计实验方案，检验
该加碘盐中的Fe 2＋。_____________________________________________ 。
答案：
（1）①Fe(SCN)3
②IO3-＋5I－＋6H＋3I2＋3H2O 2Fe3＋＋2I―2Fe2＋＋I2。
（2）4KI＋O2＋2H2O2I2＋4KOH 否
KI3受热（或潮湿）条件下产生KI和I2，KI氧气氧化，I2易升华。
（3）AC。
（4）取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2＋。
例4．(2010年上海市高考)向盛有KL溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
1) 写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：
2)整个过程中的还原剂是___。
3)把KL换成KBr，则CCl4层变为__色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是______。
4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含HIO3的食盐)1000kg，若庄Kl与Cl2反应制HIO3，至少需要消耗Cl2________L(标准状况，保留2位小数)。
答案：
规律小结
1．氧化还原反应的一般规律
⑴得失电子守恒：氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等。
⑵元素呈最高价，一般只有氧化性；元素呈最低价，一般只有还原性；元素呈中间价，既有氧化性又有还原性。
⑶反应先后规律：如把Cl2通入FeBr2溶液中，由于还原性Fe2+>Br-，当通入有限量的Cl2时，根据先后反应规律，Cl2首先将Fe2+氧化，当Cl2足量时，方可将Fe2+、Br-一并氧化。
⑷价态归中规律：
如：
而不是
2．氧化性和还原性强弱的比较
⑴在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
⑵根据元素周期律，同周期元素（稀有气体除外）的单质从左到右还原性减弱，氧化性增强；同主族元素的单质从上到下还原性增强，氧化性减弱。例如，氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S；还原性：Na
⑶根据金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
还原性逐渐减弱
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Fe3+ Ag+
氧化性逐渐增强
⑷原电池负极金属比正极金属活泼（还原性强）。电解池中放电顺序，阳离子得电子顺序（即氧化性强弱顺序）参考⑶，阴离子失电子顺序（即还原性强弱顺序）：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根等。
⑸同种元素价态越高，氧化性越强（如：Fe3+>Fe2+），最高价态只有氧化性；价态越低，还原性越强（如：S2->S>SO2），最低态只有还原性；中间价态兼具氧化性和还原性。
⑹反应原理相似的不同反应中，反应条件要求越低，说明氧化剂的氧化性或还原剂的还原性越强。
课堂练习
1．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2→H2O IO3-→I2MnO4-→Mn2+HNO3→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A．H2O2B．IO3-C．MnO4-D．HNO3
2．有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述正确的是
A．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:8
B．若把该反应设计为原电池，则负极反应为(Fe2+) - (e-) = (Fe3+)
C．若有1molNO3-发生氧化反应，则转移8mole-
D．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
3．雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为1:1 ．
（2）上述反应中的氧化剂是As2S3，反应产生的气体可用氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液吸收．
（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为10mol 。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在正极（填“正极”或“负极”）附近逸出。
（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 a （选填编号）。
a．小于0.5mol b．等于0.5mol c．大于0.5mol d．无法确定
解：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，则反应为
2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S，根据电子得失守恒知1molAs2S3作氧化剂得到
2mol电子，而1molSnCl2作还原剂失去2mol电子，则二者的物质的量之比是1:1，故答案：1:1；
（2）因As2S3在该反应中As元素的化合价降低，则As2S3为氧化剂，又H2S是还原性气体可用碱液吸收或硫酸铜溶液吸收，故答案为：As2S3；氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液；
（3）由反应As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O可知，As2S3作还原剂，转移电子数为2×（5-3）+3×（0+2）=10，则生成2molH3AsO4时反应中转移电子的物质的量为10mol，又原电池中正极发生还原反应，则某元素的化合价降低，由反应可知N元素的化合价由+5降低到+4，则NO2属于还原产物，在正极生成，故答案为：10mol；正极；
（4）由NO2与11.2LO2混合后用水吸收全转化成浓HNO3，则4NO2+O2+2H2O═4HNO3，氧气的物质的量为0.5mol，则由反应可知硝酸的物质的量为0.5mol×4=2mol，若硝酸完全反应，则根据电子守恒可知生成CO2的量是0.5mol，但考虑到随着反应到进行，硝酸的浓度会降低而稀硝酸不与碳反应，则产生的CO2的量小于0.5mol，故答案为：a．
4．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。
(2)已知0．2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为。
(3)根据上述反应可推知。
a．氧化性：KBrO3>H3AsO4b．氧化性：KBrO3 c．还原性：AsH3>X d．还原性：AsH3 (4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方 向和数目： 答案：（1）AsH3（2）Br2（3）a c （4） 【解析】（1）KBrO3在反应中得到电子，则另外一种化合价变化的元素在反应中失去电子被氧化，所给物质中As元素化合价发生了变化，低价态的AsH3是还原剂。 （2）0.2mol KBrO3得到1mol电子，说明Br元素在反应中降低了5价，所以x的化学式为Br2。 （4）利用氧化还原反应中电子得失相等的规律可配平该方程式为 8KBrO3＋5AsH3＋4H2SO4===4K2SO4＋4Br2＋5H3AsO4＋4H2O 40e－ 5．已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质： (1)该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是 ________。 (2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配平)_________________________________________________________________。 (3)上述反应中，氧化剂是________，1 mol氧化剂在反应中________ (填“得到”或“失去”)________mol电子。 (4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：_ _______________________________________________________________________。 解析：(1)反应原理为：在酸性条件下，KMnO4将Cl－氧化为Cl2，自身被还原。 (2)由(1)可知反应物为KMnO4、KCl、H2SO4，其余四种物质为生成物。 (4)中溶液又显紫红色，说明NaBiO3将Mn2＋氧化成了MnO，因而说明NaBiO3的氧化性比KMnO4强。 答案：(1)KCl H2SO4 (2)KMnO4＋KCl＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Cl2↑＋H2O(3)KMnO4得到 5 (4)NaBiO3具有强氧化性(比KMnO4氧化性强) 课后练习(1) 1．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋。Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中正确的是 A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B．每1molCo2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移2mole- C．FeCl3溶液能使淀粉-KI试纸变蓝 D．I2是ⅦA族元素单质，具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O3 2．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4==2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O 其中1mol 氧化剂在反应中得到的电子为 A．10 mol B．11 mol C．12 mol D．13 mol 3．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为： C3N3(OH)33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O 下列说法正确的是 A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B．HNCO是一种很强的氧化剂 C．1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D．反应中NO2是还原剂 4．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4＝3Br2+3Na2SO4+3H2O。与上述反应在氧化还原原理上最相似的是 A．2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2 B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓+3NaCl C．2H2S+SO2＝2H2O+3S D．2FeCl3+H2S＝2FeCl2+S↓+2HCl 5．氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。(1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O – 2e-→ SO42- + 4H+; (2)向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2 + 2e-→ 2Cl-。在(1)和(2)反应中均会生成产物X，则X的化学式为 A．NaClO B．NaClO4C．HClO D．ClO2 6．亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5HClO2 ==== 4ClO2↑+ H+ + Cl－+ 2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸 改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因是A．逸出ClO2使生成物浓度降低 B．酸使亚氯酸的氧化性增强 C．溶液中的H+起催化作用D．溶液中的Cl－起催化作用 7．下列化学实验事实及其解释都正确的是 A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝 B．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4强 C．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于Cu D．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性8．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。 ⑴工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为： ________________________________________。 ⑵漂白粉的有效成分是（填化学式） ⑶漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。 ⑷反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） ⑴2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O ⑵Ca(ClO)2 ⑶Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO ⑷⑴ 9．2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下： 8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O 6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O 反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。 ⑴配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式： MnO4－＋Fe2＋＋H＋＝Mn2＋＋Fe3+＋H2O ⑵KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为mol。 ⑶欲配制500mL 0.1mol/L Fe2＋溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（M＝392g/mol）的 质量为g。 ⑷混合物中Cu2S的质量分数为。 ⑴1 5 8 1 5 4⑵0.007⑶19.6⑷40% 10．以钛铁矿（主要成分是FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸反应的化学方程式为： FeTiO3+2H2SO4== TiOSO4+FeSO4+2H2O 试回答下列问题： ⑴钛铁矿和浓硫酸反应属于（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。 ⑵上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2+被氧化，物质A是；上述制备TiO2 的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是。 ⑶反应TiCl4+ 2 Mg == 2 MgCl2+ Ti 在Ar气氛中进行的理由是： 。 ⑷如果取钛铁矿A吨，生产出钛B吨，（不考虑损耗），计算钛铁矿中钛的含量（用A、B 字母表示）。 ⑴非氧化还原反应⑵铁绿矾、硫酸、铁⑶防止钛被氧化⑷B/A×100% 课后练习(2) 1．LiAlH4( )、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是 A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol B．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为： LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑ C．1mol LiAlH4 125℃完全分解，转移3mol电子 D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂 2．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物 共0.9mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为 已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O A．0.2mol B．0.4mol C．0.8mol D．0.9mol 3．向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液观察到产生白色沉淀溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体溶液逐渐变成无色，则下列分析中正确的是A．白色沉淀是CuI2棕色溶液含有I2 B．滴加KI溶液时转移1mole-时生成1mol白色沉淀 C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 D．上述实验条件下物质的氧化性Cu2+>I2>SO2 4．从矿物学资料查得，在一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO?+5FeS?+12H?O===7Cu?S+5FeSO?+12H?SO?，下列说法正确的是A．Cu?S既是氧化产物又是还原产物 B．5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移 C．产物中的SO?2-有一部分是氧化产物 D．FeS?只做还原剂 5．铜的冶炼过程大致可分为： ①富集，将硫化物矿进行浮选； ②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）； ③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2； 2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑； ④电解精炼铜． 下列说法正确的是 A．冶炼过程中的尾气可用来制硫酸 B．上述过程中，由1molCuFeS2制取1molCu时共消耗2molO2 C．在反应2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂 D．电解精炼铜的过程中，每转移1mol电子时，阳极溶解铜的质量为32g 6．利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层深蓝色的Fe3O4（也可表示为FeFe2O4）薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应： ①3Fe＋NaNO2＋5NaOH＝3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑ ②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O—Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH（未配平） ③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O＝Fe3O4＋4NaOH 下列说法中不正确的是 A．Fe3O4既可看作是氧化物，又可看作是亚铁盐 B．反应②配平后，H2O的化学计量数为3 C．反应③中，Na2Fe2O4是氧化剂，Na2FeO2是还原剂 D．碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强 7．已知氧化性BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-＞I2，现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量，⑴可观察到的现象是①；②。⑵写出反应的离子方程式①；②。 ⑴①淀粉溶液变蓝②溶液蓝色腿去⑵①Cl2+2I-= I2+2Cl-②5Cl2+6H2O+I2= 2IO3-+10Cl-+12H+ 8．防控专家建议，用含氯消毒剂和过氧化物消毒品对甘肃舟曲特大泥石流灾区进行消毒。[材料1]二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广普消毒剂，它可由KCIO3在 H2SO4存在下与Na2SO3反应制得，漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温和黑暗处可保存一年，而亚氯酸不稳定，易分解生成二氧化氯。 ⑴请写出反应的离子方程式并标明电子转移的方向和数目。 ⑵当1mol亚氯酸发生分解反应时，转移的电子个数是。 [材料2]过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质，化学式可表示为aNa2CO3?bH2O2。 ⑶过碳酸钠与下列物质均会发生反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是。 A．MnO2B．KMnO4溶液C．稀盐酸D．Na2SO3溶液 ⑷目前，洗衣粉生产中常加入少量的过碳酸钠，以提高洗涤质量。加入过碳酸钠的主要作用是。 ⑸工业上常以所含活性氧的质量分数[ω(活性氧)=16n(H2O2)/m(样品)×100%]来衡量过碳酸 钠产品的优劣。现将0.8g过碳酸钠样品粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量的MnO2粉末，充分反应后生成67.2mL(标准状况)。则该样品中活性氧的质量分数为。 ⑴2ClO3-+SO32-+2H+== 2ClO2+SO42-+H2O⑵0.8N A⑶B⑷漂白、消毒⑸12% 明士教育集团高一化学讲学案 课题氧化还原反应复习课次第5次授课教师刘伟洋上课学生应到人，实到人 教学形式一对一课室上课H期和时段 学牛签名李厂 氧化还原复习提纲及例题 一、概念及与其他四大基本化学反应之间的关系（表现形式、实质） 例1、判断下列说法正误 I、氧化还原的实质是电了的得失。2、氧化还原的实质是化合价的变化。 3、得电了越多的物质其氧化性越强。 4、失得电了越多的物质其还原性越强。 5、氧化还原反应屮肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原。 6、氧化还原反应小，非金属单质不一定是氧化剂。 7、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。 8、氧化还原反应的实质是冇氧元素的得失。9、物质所含元素化合价升高的反应是还原反应。 10、某元素在化学反应屮由化合态变为游离态，则该元素一定被氧化。 II、在氧化还原反应屮不一定所有元索化合价都发牛变化。 12、失电子难的原子获得电子的能力就强。 13、氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是牛成物。 14、在化学反应中某元素山化合态变为游离态，该元素一定被还原了。 二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系及氧化还原反应的判断 例1、下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（） A. 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 B. Fe + H2SOi=FeSO4 + H2 t C. 4Fe （OH）2+02+2H20= 4Fe （OH）3 D. CaC03+2HCl = CaCi2+H20+C02 f 例2、下列化学反应基木类型中一定是氧化还原反就的是（） A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应 例3、下列反应属于氧化还原反应的是（） A.Fe203+ 6HCl=2FeCl3 + 3H20 ? B. CuO + C0= Cu + C02 氧化反应和还原反应 反应：， 活泼的非金属：等。 含有较高化合价元素的化合物：、、、浓、、、、、等。 金属：等； 等； 、、、、、、等。 1．单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系，在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。 例如： 2．双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上需标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。例如： 四、四种基本类型反应与氧化还原反应的关系 置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都是氧化还原反应 教学设计方案 第一节氧化还原反应 教学目标 知识目标 1．复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。 2．使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。 3．使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。 能力目标 通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的能力。 情感目标 培养对立统一的辩证唯物主义的观点。 教学重点、难点 重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。 难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应，并能灵活运用。 教学方法：复习旧知—创设情境—探索新知—归纳总结—练习反馈 教学手段：投影 教学过程： ［引言］在漫长的历史长河中，火对于人类的发展与进步起到了极其重要的作用，要探索火的奥秘，就必须研究燃烧。而与之相关的燃烧 三、氧化还原反应 1、准确理解氧化还原反应的概念 1.1 氧化还原反应各概念之间的关系 （1）反应类型： 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。 氧化还原反应：有元素化合价升高和降低的反应。 （2）反应物： 氧化剂：在反应中得到电子(化合价降低)的物质-----表现氧化性 还原剂：在反应中失去电子（化合价升高）的物质-----表现还原性 （3）产物： 氧化产物：失电子被氧化后得到的产物-----具有氧化性 还原产物：得电子被还原后得到的产物-----具有还原性 （4）物质性质： 氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质 还原性：还原剂所表现出失电子的性质 注意：a.氧化剂还原剂可以是不同物质，也可以是同种物质 b氧化产物、还原产物可以是不同物质，也可以是同种物质 C.物质的氧化性（或还原性）是指物质得到（或失去）电子的能力，与物质得失电子数目的多少无关（5）各个概念之间的关系如下图 1.2 常见的氧化剂与还原剂 (1)物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。 ①元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如+7价的Mn和+6价的S ②元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，如0价的S和+4价的S ③元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如-2价的S (2)重要的氧化剂 ①活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2等。 ②元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等，如MnO2，NO2；浓H2SO4，HNO3； 第4讲氧化还原反应的基本概念和规律 [考纲解读] 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。2.了解常见的氧化还原反应。 考点一用分类思想理解氧化还原反应 1．根据反应中有无________转移或元素____________是否发生变化，可以把化学反应划分为____________反应和____________反应。 判断氧化还原反应的最佳判据是______________________。 2．四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示： 1．下列反应属于氧化还原反应的是____________，属于化合反应的是______________，属于分解反应的是___________________________________________________________， 属于置换反应的是____________，属于复分解反应的是______________。 A．Cu 2S＋O 2 ===2Cu＋SO 2 B．3O 2 ===2O 3 C．Fe 2O 3 ＋3CO===== △ 2Fe＋3CO 2 D．2Na＋2H 2O===2NaOH＋H 2 ↑ E．CaCO 3===== △ CaO＋CO 2 ↑ F．2H 2O 2 ===2H 2 O＋O 2 ↑ G．SO 3＋H 2 O===H 2 SO 4 H．2Fe＋3Cl 2===== △ 2FeCl 3 I．H 2SO 4 ＋2NaOH===Na 2 SO 4 ＋2H 2 O 考点二结合实例理解氧化还原反应的相关概念 实例：在Fe 2O 3 ＋3CO===== 高温 2Fe＋3CO 2 的反应中________是氧化剂，________是还 原剂；________元素被氧化，________元素被还原；Fe 2O 3 具有氧化性，CO具有 还原性；________是氧化产物，________是还原产物。 1．相关概念 还原剂在反应中表现为所含元素的化合价________，实质上____电子。还原剂具有________，反应时本身被__________________________________________________， 发生________反应，得到________产物。 氧化剂在反应中表现为所含元素的化合价__________，实质上______电子。氧化剂具有________性，反应时本身被________，发生________反应，得到________产物。 2．常见氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 ①某些活泼的非金属单质：如Cl 2 ，一般被还原为________。 ②元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为________。 ③过氧化物：如H 2O 2 ，一般被还原为________。 (2)常见还原剂 ①活泼的金属单质：如Zn，一般被氧化为________。 ②某些活泼的非金属单质：如H 2 ，一般被氧化为________。 ③元素处于低价态的物质：如CO，一般被氧化为________。 (3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。 还原产物中间价态氧化产物 1．（安徽省定远重点中学2019届期中）下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是（）A．煅烧贝壳B．粮食酿醋 C．古法炼铁D．火药爆炸 【答案】A 【解析】煅烧贝壳是碳酸钙发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，元素化合价均没发生变化，没有发生氧化还原反应，选项A符合；醋的酿造存在从乙醇转化为乙酸的过程，为氧化还原反应，选项B不符合；炼铁中有单质铁的生成，属于氧化还原反应，选项C不符合；火药爆炸属于剧烈的氧化还原反应，存在元素的化合价变化，属于氧化还原反应，选项D不符合。答案选A。 2．（河北省承德第一中学2019届期中）下列玻璃仪器的洗涤方法不涉及氧化还原反应的是( ) A．附有银镜的试管用稀硝酸清洗 B．附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗 C．附有 MnO2的烧瓶用热的浓盐酸清洗 D．附有硫的燃烧匙用热的烧碱溶液清洗 【答案】B 【解析】银与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮、水属于氧化还原反应，故A错误；附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗，属于油脂水解，是非氧化还原反应，故B正确；MnO2与热的浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水属于氧化还原反应，故C错误；硫与热的烧碱溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠、水属于氧化还原反应，故D错误。 3．（山西省临汾市第一中学2019届期末）中国传统文化对人类文明贡献巨大，《本草纲目》中有如下记载：“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用的KNO3的性质是( ) A．自燃性B．稳定性 C．还原性D．氧化性 【答案】D 【解析】火药爆炸的反应原理为2KNO 3＋S ＋3C=====点燃 K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑，反应中N 元素化合价降低，KNO 3 为氧化剂，故反应中利用了KNO 3的氧化性，D 项正确。 4．（辽宁省抚顺市二中2019届期中）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO 3)2 为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是( ) A ．Mg(NO 2)2、O 2 B ．MgO 、NO 2、O 2 C ．Mg 3N 2、O 2 D ．MgO 、NO 2、N 2 【答案】D 【解析】A 、B 、C 三项中均有化合价的升降，符合氧化还原反应发生的条件；D 项中由于产物中化合价只有降低，没有升高，不满足氧化还原反应的特征。 5．（江西省定上饶市第一中学2019届期中）下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是( ) A ．向紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红 B ．饱和FeCl 3溶液在沸水中变成红褐色胶体 C ．向FeSO 4溶液中滴加NaOH 溶液，生成的沉淀由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 D ．SO 2使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色 【答案】C 【解析】向FeSO 4溶液中滴加NaOH 溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速与空气中的O 2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH)3。 6．(广东六校2019届联考)下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是( ) ①KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O ；1∶6 ②3Cu＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O ；2∶3 ③SiO 2＋3C=====高温 SiC ＋2CO↑；1∶2 ④3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ；2∶1 A ．①③ B ．②③ C ．②④ D ．①④ 【答案】B 【解析】本题主要考查氧化还原反应的实质。结合氧化还原反应中得失电子守恒原理可知，反应①中比例为1∶5；反应④中比例为1∶2。 7．（山东省定东营市第一中学2019届期中）NaNO 2是一种食品添加剂，但食用过量可能致癌。酸性KMnO 4 氧化还原反应（第二课时）教学设计 （一）指导思想与理论依据 以提高学生科学素养为主旨的中学化学新课程降低了对化学事实性知识的学习要求，突出了对科学学习过程与方法的体验和基本观念的形成。化学学习的重心从背诵、记忆具体事实及概念原理转移到理解可迁移的核心概念和对更为根本的学科知识结构进行深层理解上。 培养学生的思维能力是高中化学教学的重要任务之一。有序思维是指思考和解决化学问题时遵循一定的顺序、按照特定的线索和步骤去探索的一种思维方式。合理的、科学的、优化的思维程序能够加速解决问题的思维进度，提高思维活动的实际效益；有利于优化学生的思维品质，快速发展学生的思维能力。这种思维方式有利于解决较复杂的开放性问题，避免盲目地或纯凭经验来解决问题。 （二）教学背景分析 1.教学内容分析 本节教材是人教版必修1第二章第三节第2课时内容。氧化还原反应是中学化学教学中一个十分重要的知识点，它贯穿、延伸于整个中学化学教材。对于发展学生的科学素养，引导学生有效进行整个高中阶段的化学学习，具有承前启后的作用。 此节课是在学生已经建立氧化和还原概念的基础上学习，具体有两个核心：1、氧化性和还原性与价态以及电子转移的关系；2、怎样通过实验研究物质具有氧化性、还原性，让学生通过亲身体验，形成过程方法，从而在理解的基础上深化对氧化还原反应的认识，发现氧化剂、还原剂的判断规律及其运用。 另外，也想通过此节课的学习，让学生体会研究物质性质的一般程序，形成有序思维，为后面元素化合物的学习打下基础。 2.学生学习情况分析 知识基础：学生已初步形成氧化剂和还原剂的概念，对于氧化还原理论的学习感觉枯燥，大多数学生能依据化学方程式中元素化合价的改变来进行氧化剂和还原剂的判断，有些学生则是靠死记硬背来解决问题。凭已有的经验，能说出一些常见的氧化剂和还原剂，但不多也不成规律。对元素的化合价与物质的氧化性、还原性的关系认识和体验不足。 实验基础：经过初中化学的学习和必修1一二单元的实验探究教学，学生已经具备了初步的实验能力和探究能力，但由于初中校的差异，水平参差不齐。学生对科学探究的各个环节有一定的认识，但对于研究物质性质的程序方法不清楚。 （三）本课教学目标设计 1. 教学目标： 知识与技能： （1）对于简单的氧化还原反应，能够找出氧化剂和还原剂； （2）学会用化合价来判断物质可能具有的氧化性和还原性； （3）认识常见的氧化剂和还原剂。 过程与方法： （1）初步学会验证物质氧化性和还原性的实验设计思路。 （2）通过探究活动，体会研究物质性质的一般程序和方法，形成有序思维。 精心整理 氧化还原反应 1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是() A．元素化合价升高的反应是还原反应 B．物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低 C．有电子转移的反应就是氧化还原反应 D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应 答案 解析 2 A．Fe2 B．NH4 C． D．CuO 答案 解析 3 A B C D 答案 解析氧化还原反应中可能只有一种元素的化合价变化；有单质参加的化合反应或者有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。 4．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是() A．Fe3＋―→Fe2＋B．Mn2＋―→MnO C．Cl－―→Cl2D．N2O3―→HNO2 答案 A 解析发生还原反应时，元素的化合价降低。B中锰元素化合价由＋2价升高为＋7价，C中氯元 素的化合价由－1价升高为0价，D中元素的化合价无变化。 5．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是() A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．充有氢气的气球遇明火爆炸 C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铁质菜刀生锈 答案 C 解析A中铜元素的化合价由0价升高为＋2价；B中氢气爆炸后生成水，元素化合价由0价变为 ＋1 6 A．Zn B．2H2 C．H2＋ D．2H2 答案 解析A中＋2价Cu 7 A． B．2Fe2 C． D．Na2 答案 解析 8．已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法正确的是() (说明：一种小球代表一种元素的原子) A．图中的反应物都是化合物 B．该反应属于置换反应 C．该反应属于非氧化还原反应 D．该反应不符合质量守恒定律 一、氧化还原基本概念 1、四组重要概念间的关系 (1)氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化(或电子转移)的化学变化叫氧化还原反应。 氧化还原反应的特征：元素化合价的升降；氧化还原反应的实质：电子转移。 (2)氧化反应和还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高(或者说物质失去)电子的反应成为氧化反应；反应物所含元素化合价降低(或者说是物质得到电子)的反应称为还原反应。 (3)氧化剂、还原剂是指反应物。所含元素化合价降低的物质叫做氧化剂，所含元素化合 价升高的物质叫做还原剂。 (4)氧化产物、还原产物是指生成物。所含元素化合价升高被氧化，所得产物叫做氧化产 物，所含元素化合价降低被还原，所得产物叫做还原产物。 关系： 口诀： 化合价升．高，失．电子，被氧．化，还．原剂，氧．化反应；（升失氧还氧） 化合价降．低，得．电子，被还．原，氧．化剂，还．原反应；（降得还氧还） 2、氧化还原反应与四种基本反应类型 注意：有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应均为氧化还原反应。 二、氧化还原反应的有关计算 1．氧化还原中的电子转移表示法 (1)双线侨法：在反应物和生成物之间表示电子转移结果，该法侧重于表示同一元素的原 子或离子间的电子转移情况，如 注意： ○1线桥从方程式的左侧指向右侧； ○2箭头不表示得失，只表示变化，所以一定要标明“得”或“失”。 (2)单线桥法：在反应物中的还原剂与氧化剂之间箭头指向氧化剂，具体讲是箭头从失电 子的元素出发指向得电子的元素。如 三、氧化还原反应的类型 1．还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物 此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同的物质，参加反应的氧化剂或还原剂全部被还原或氧化，有关元素的化合价全部发生变化。例如： 2．部分氧化还原反应 此类反应的特点是还原剂或氧化剂只有部分被氧化或还原，有关元素的化合价只有部分发生变化，除氧化还原反应外，还伴随非氧化还原反应。例如 3．自身氧化还原反应 自身氧化还原反应可以发生在同一物质的不同元素之间，即同一种物质中的一种元素被氧化，另一种元素被还原，该物质既是氧化剂又是还原剂；也可以发生在同一物质的同种元素之间，即同一物质中的同一种元素既被氧化又被还原。例如： 必修一-第二章-第三节-氧化还原反应 【要点梳理】 要点一、氧化还原反应 1．氧化还原反应概念的发展 (1)得氧和失氧观点 (2)化合价升降观点 (3)电子转移观点 2.定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应 3.实质：反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移 4.特征：化合价有升降。 5.四种基本反应类型 反应类型举例表示式口诀 化合反应CO2＋H2O=== H2CO3A＋B=== AB 多变一 分解反应H2SO3 === SO2＋H2O AB=== A＋B 一变多 置换反应Fe＋CuSO4 === Cu＋FeSO4A＋BC=== AC＋B 单换单 复分解反应CaCO3+2HCl=== CaCl2+H2O+CO2↑AB＋CD=== AD＋CB 双交换，价不变6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 要点诠释： ①置换反应全部属于氧化还原反应。 ②复分解反应全部属于非氧化还原反应。 ③有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应。 ④有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。 ⑤有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2 === 2O3。 要点二、有关氧化还原反应的基本概念（四对） 1．氧化剂与还原剂 氧化剂：得到电子（或电子对偏向、化合价降低）的物质。 还原剂：失去电子（或电子对偏离、化合价升高）的物质。氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。 2．氧化反应与还原反应 氧化反应：失去电子（化合价升高）的反应。还原反应：得到电子（化合价降低）的反应。3．氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物。 还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物。 4．氧化性与还原性 氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性；还原剂具有的失电子的性质称为还原性。 口诀：升．（化合价升高）失．（失电子）氧．（被氧化，发生氧化反应） 降．（化合价降低）得．（得电子）还．（被还原，发生还原反应） 剂性一致，其余相反 要点三、常见的氧化剂和还原剂 物质种类常见物质 氧化剂 部分非金属单质O2、Cl2等 部分含有高价态元素的化合物浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等 还原剂活泼金属单质Al、Zn、Fe等某些非金属单质C、H2等 某些非金属氧化物CO、SO2等 要点四、氧化还原反应电子转移的表示方法 1．双线桥法 （1）两条桥线从反应物指向生成物，且对准同种元素； （2）要标明“得”“失”电子，且数目要相等； （3）箭头不代表电子转移的方向。 2．单线桥法 （1）一条桥线表示不同元素原子得失电子的情况； （2）不需标明“得”“失”电子，只标明电子转移的数目； （3）箭头表示电子转移的方向； （4）单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。 要点五、氧化性、还原性的强弱判断方法 氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。 越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失电子。 氧化还原反应 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 ①置换反应都是氧化还原反应； ②复分解反应都不是氧化还原反应； ③有单质生成的分解反应是氧化还原反 应； ④有单质参加的化合反应也是氧化还原反 应。 从数学集合角度考虑： 氧化还原反应的概念 1.基本概念 概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低 氧化产物通过发生氧化反应所 得的生成物 氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同 一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或 两种以上的产物。如反应 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既 为氧化产物，又为还原产物。 还原产物通过发生还原反应所得的生成物 氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓 H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、 H2O2等 还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Z n、Fe等②一些非金属单质；如H2、C、Si等③较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4 氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力 有关，与得失电子的数目无关。 还原性失去电子的能力 2.基本概念之间的关系： 氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物 还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物 [例1]金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为： aTiO2＋bCl2＋cC aTiCl4＋cCO ……反应① TiCl4＋2Mg Ti＋2MgCl2 ……反应② 关于反应①、②的分析不正确的是（） ①TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂； ②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原； ③在反应①、②中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4； ④a＝1，b＝c＝2； ⑤每生成19.2gTi，反应①、②中共转移4.8mol e-。 A．①②④B．②③④C．③④D．②⑤ 标电子转移的方向和数目（双线桥法、单线桥法） ①单线桥法。从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。例： 2e- MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ②双线桥法。得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。例： 得2e-—— MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 失2e-— — 两类特殊的化学反应 ①歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。例： 得5×e 3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O 失5e ②归中反应。不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。例： 得5e- 2011年高考化学一轮精品讲练析 第2讲氧化还原反应 1. 掌握氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应等基本概念。 2. 掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应。 3. 综合运用化合价和电子转移的观点，判断氧化还原反应中电子转移的方向与数目, 并能进行一些简 单的计算。 4. 运用化合价升降关系配平一些简单的氧化还原反应。 5. 能够依据一些条件，判断物质氧化性、还原性的强弱。 氣也剖一?轧化禅f 植述矗一》匹廉広4*氓乐产強 f t f , t |离2构R唆叵至I反￡1 f I* &杨I 區廉制fit廉世一?抵礼他f礼此反岌一?礼祀产输 轉劃电子菽还原堤生还療真矗*生成 負'匕剂+还原剂一?还原产物十氧化产物 丨t 失士电于被境化发生筑化反应’生成 第i 课时 氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 物质失去电子的外部表现为化合价的升高 物质得到电子的外部表现为化合价的降低 元素失去电子的外部表现为化合价的升高 元素得到电子的外部表现为化合价的降低 氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一 种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种 以上的产物。如反应4FeS+11Q=2FeO+8SO 中，Fe ?。 和SO 均既为氧化产物，又为还原产物。 常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质 (X 2)、Q 、S 等⑵ 高价金属阳离子；如 Fe 3+、CiT 等 概念 定义 氧化反应 物质失去电子的反应 还原反应 物质得到电子的反应 被氧化 元素失去电子的过程 被还原 元素得到电子的过程 通过发生氧化反应所得 氧化产物 的生成物 通过发生还原反应所得 还原产物 的生成物 氧化剂 得到电子的反应物 氧化还原反应 第2课时 ◆教学目标 1. 能正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 2. 通过对化学反应和元素化合价的分析，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念，了解常见的氧化剂、还原剂。 ◆教学重难点 【教学重点】 掌握氧化还原反应的表示方法，认识并建立氧化剂与还原剂、氧化性与还原性的概念。【教学难点】 用化合价升降和电子转移的观点分析氧化剂和还原剂，氧化性和还原性的强弱判断。 ◆教学过程 一、导入新课 【导入】氧化还原反应的本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。那么，氧化还原反应的表示方法是什么呢？ 二、讲授新课 （一）氧化还原反应的表示方法 【板书】一、氧化还原反应的表示方法 【思考】我们能否方便直观的显示出氧化还原反应中的电子转移情况呢？ 【讲解】 1．双线桥法 表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 (1)基本步骤 (2)注意事项 ①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子； ②必须注明“得到”或“失去”； ③被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。 如 (3)巧记口诀 先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。2．单线桥法 表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。(1)基本步骤 (2)注意事项 ①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目； ②要用箭头标明电子转移的方向； ③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。 如 (3)巧记口诀 先确定变价元素，再计算价态变化； 桥上标明电子数，箭头还原到氧化。 例1 下列反应中，电子转移方向和数目正确的是() 答案D 解析选项A中应该转移2个电子；选项B中是亚铁离子被氧化为铁离子，失去电子；选项C中，碳失去电子，氧气得到电子。 （二）氧化还原反应的基本概念 【板书】二、氧化还原反应的基本概念 【讲解】 1．氧化剂和还原剂 (1)氧化剂 ①氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质，具有氧化性。 ②氧化剂在反应时所含元素的化合价降低，本身被还原。 (2)还原剂 化学 必修1 第二章 第三节 氧化还原反应 第1课 氧化还原反应 (编写人： 吕 婷 ) 班别 姓名 学号 第 小组 【学习目标】（学生课前预习工作） 1.了解 氧化还原反应的概念，并能判断某反应是否为氧化还原反应。 2.理解 氧化还原反应的特征是化合价的升降，实质是电子的转移。 3.学会 用双线桥或单线桥标注氧化还原反应。 4.体会 氧化还原反应是普遍存在，并能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。 【基础知识梳理】 一、从不同角度认识氧化还原反应（学生课前自学—独立完成—教师检查与点拨）（5分钟） 1.从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应 得氧，被氧化，发生氧化应 例如 H 2 + CuO △ H 2O + Cu 失氧，被还原，发生还原反 从得氧、失氧的角度分析氧化反应、还原反应的特点： ——氧化反应 ——还原反应 2.从化合价升降的角度认识氧化还原反应 （1）从化合价的角度分析氧化反应、 还原反应的特点： ——氧化反应 ——还原反应 （2）从化合价角度判断：氧化还原反应是 的化学反应。 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 （1）从电子转移的角度分析氧化反应、 还原反应的特点： ——氧化反应 ——还原反应 物质在反应中 物质所含元素的化合价 物质所含元素的原子 （2）从电子转移的角度判断：氧化还原反应是的化学反应。 二、氧化还原反应的特征和实质 1、特征：元素的有升降。也是判断一个反应是不是氧化还原反应的依据。 2、实质：有的转移(电子得失或共用电子对偏移)。 3、反应中概念间的关系： （1)氧化剂在反应中化合价→具有性→被→生成产物。（2)还原剂在反应中化合价→具有性→被→生成产物。【教学过程】【导入新课】（1分钟） 在当今的社会生产中，金属的冶炼，硫酸、硝酸的生产，食物的腐败变质，铁制品、铜制品的生锈等涉及的反应都属于氧化还原反应，那么什么是氧化还原反应呢？氧化还原反应又有哪些本质特征呢？ 【合作学习一】氧化还原反应与四大基本反应类型之间的关系（组内互学—合作完成—小组展示、互评）（10分钟） 1.判断下列化合物中划线部分元素的化合价: (1) K2MnO4(2)KClO3(3)Na2O2(4)K2CrO4(5)NaH 2.四种基本反应类型中,一定属于氧化还原反应的是哪种反应类型?一定不属于氧化还原反应的是哪种反应类型?氧化还原反应与四大基本反应类型之间的关系? 3.所有的反应都属于四大基本反应类型中的一种吗? 【随堂练习1】 判断下列反应的基本反应类型，并分析是否属于氧化还原反应。 编号化学反应基本反 应类型 是否属于氧化还原 反应 (1) Fe+CuSO4FeSO4+Cu 反应 (2) AgNO3+NaCl A gCl↓+NaNO3反应 (3) 2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2↑反应 (4) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑反应 (5) 2FeCl3+Fe3FeCl2反应 (6) CO2+Na2O Na2CO3反应 (7) Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O — 第三节氧化还原反应（2课时） 核心素养 1.从宏观和微观相结合的角度认识常见的氧化剂、还原剂，熟悉氧化还原反应概念间的关系。 2.理解物质的氧化性、还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的思维模型。 重点氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化产物、还原产物概念的理解 难点氧化性和还原性的强弱比较 教学过程 一、新课引入 【复习】复习氧化还原反应的特征、本质。 【检测】下列关于氧化还原反应的说法中正确的是() A．氧化还原反应过程中一定有电子转移 B．氧化还原反应前后一定有氧的得失 C．实现Fe3＋→Fe2＋的变化过程失去电子 D．失去电子的反应是还原反应 【教师】氧化还原反应不一定有氧元素参加。氧化还原反应的特征是化合价变化，本质是电子的得失或偏移，所以两者都可以作为氧化还原反应的判断标准。化合价变化的原因是电子的转移，如失电子，化合价升高。为了区分氧化还原反应中得电子和失电子的物质，科学家做了一些规定，规定了一些概念。 二、讲授新课 【板书】氧化还原反应中的基本概念 一、氧化剂和还原剂 【投影】(1)氧化剂 ①氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质，所含元素的化合价降低。 ②氧化剂具有氧化性，本身被还原。 (2)还原剂 ①还原剂是失去电子(或电子对偏离)的物质，所含元素的化合价升高。 ②还原剂具有还原性，本身被氧化。 【例题】1.下列反应中，氧化剂和还原剂的粒子个数比为2∶1的是() A．H2O2＋2KI＋2HCl===I2＋2H2O＋2KCl B．Ca(ClO)2＋2HNO3===Ca(NO3)2＋2HClO C．Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O D．I2＋2NaClO3===Cl2＋2NaIO3 【过渡】还原剂是失电子的物质，具有还原性；氧化剂得电子的物质，具有氧化性。氧化剂得电子的能力叫做氧化性，还原性就是还原剂失去电子的能力。 【投影】二、氧化性和还原性 (1)氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质。 (2)还原性：还原剂所表现出失电子的性质。 【例题】2.关于物质氧化性及还原性的强弱，下列说法中正确的是() A．物质越易失电子，还原性越强 B．原子失电子越多，还原性越强 C．元素化合价降低越多，氧化性越强 D．物质越易被氧化，氧化性越强 【过渡】氧化剂还原剂都是反应物，它们反应后对应的生成物叫还原产物和氧化产物。【投影】三、氧化产物和还原产物 (1)氧化产物：还原剂被氧化生成的物质（含有化合价升高元素）。 (2)还原产物：氧化剂被还原生成的物质（含有化合价降低元素）。 【投影】四、常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 ①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2。 ②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3。 ③过氧化物：如Na2O2、H2O2。 氧化反应和还原反应 1、（1）氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应。 还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应叫还原反应。 （2）反应中夺取氧的物质具有还原性，是还原剂，发生氧化反应。 反应中失氧的物质具有氧化性，是氧化剂，发生还原反应。 （3）常见还原剂：木炭、一氧化碳、氢气 （4）具有还原性的物质有：H 2、CO 、 C 。 2 、关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应 3、 氧化反应分类 （1）剧烈氧化：如燃烧、自燃、爆炸。 （2）缓慢氧化：如食物的腐烂、酿酒、铁生锈、呼吸作用等。 注意： ①、物质与氧气发生的反应叫氧化反应。（错）物质与氧气发生的反应是氧化反应。（对） ②、氧气中含有氧，但含有氧的物质不一定是氧气。 ③、判断氧化反应的一般标准就是看反应物中是否有氧气。 1.列反应既属于氧化反应又属于化合反应的是( )。 A.氧化汞――→加热汞＋氧气 B.红磷＋氧气――→点燃五氧化二磷 C.氢氧化钙＋二氧化碳―→碳酸钙＋水 D.蜡烛＋氧气――→点燃二氧化碳＋水 2.氧气是化学性质比较活泼的气体，它跟其他物质发生的化学反应（ ） A ．都是氧化反应 B ．都是化合反应 C ．都有、发光、放热、火焰 3.下列说法正确的是 （ ） A.化合反应一定是氧化反应 B ．物质与氧气的反应都是化合反应 C.物质跟氧气的反应才叫做氧化反应 D ．物质跟氧气只生成一种物质的反应既是化合反应又是氧化反应 4.下列物质在氧气中燃烧的主要现象及所属反应类型正确的是 （ ） A ．硫—黄色火焰—氧化反应 B ．红磷—蓝色火焰—化合反应 C ．镁—耀眼白光—氧化反应 D ．蜡烛—黄色火焰—化合反应 5.氢气还原氧化铜过程中，谁做氧化剂?( ) A.氢气 B.氧化铜 C.铜 D.水 6.用氢气还原氧化铜过程中，得到铜8.0g ，那么需要氢气多少?( ) A.小于0.2g B.等于0.2g C.大于0.2g D.不确定 练案[5]第二章 化学物质及其变化 第5讲 氧化还原反应 A 组 基础必做题 1．(2018·安徽宣城模拟)有人说“五颜六色”形象地说出了化学实验中的颜色变化。下列颜色变化中是由于发生氧化还原反应导致的是导学号 50812961( A ) ①在氯水中加入NaOH 溶液 ②在FeCl 3溶液中加入铁粉 ③在品红溶液中通入二氧化硫气体 ④在Na 2CO 3溶液中滴入酚酞 ⑤在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热 A ．①②⑤ B ．①②④ C ．①②③ D ．①②③④⑤ [解析] ①在氯水中加入NaOH 溶液，氯水颜色消失，生成NaCl 、NaClO ，氯元素的化合价变化，发生氧化还原反应；②在FeCl 3溶液中加入铁粉，生成氯化亚铁，颜色由棕黄色变为浅绿色，铁元素的化合价变化，发生氧化还原反应；③在品红溶液中通入二氧化硫气体，品红溶液褪色，发生化合反应，没有元素化合价的变化；④在Na 2CO 3溶液中滴入酚酞，没有元素化合价的变化；⑤在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热，生成砖红色沉淀，铜、碳元素的化合价变化，发生氧化还原反应。 2．(2017·福建南安一中月考)如图为二氧化锰的有关转化关系图，有关说法中不正确的是导学号 50812962( B ) A ．反应①～⑥均属于氧化还原反应 B ．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 C ．相同条件下生成等量的O 2，反应③和④转移的电子数之比为1∶2 D ．反应②中Cl 2既是氧化剂又是还原剂 [解析] 反应①～⑥中都有元素化合价发生变化，均属于氧化还原反应，故A 正确；反应①：MnO 2＋4HCl(浓)=====△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶ 基本知识点 一、氧化还原基本概念 1.四组重要概念间的关系 (1)氧化还原反应：凡是反应过程屮冇元素化合价变化(或电子转移)的化学变化叫氧化还原反应。氧化还原反应的特征：元素化合价的升降；氧化还原反应的实质：电子转移( )。 (2)氧化反应和还原反应： 反应物所含元素化合价升高 (或者说物质失去)电子的反应成为氧化反应; 反应物所含元素化合价降低(或者说是物质得到电了)的反应称为还原反应。 (3)氧化剂、还原剂是指反应物。所含元素化合价降低的物质叫做氧化剂，所含元素化合价升高的物质叫做还原剂。 (4)氧化产物、还原产物是指生成物。所含元素化合价升高被氧化，所得产物叫做氧化产物，所含元素化合价降低被还原，所得产物叫做还原产物。 关系： 2.氧化还原反应与四种基本反应类型 注意：有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应均为氧化还原反应。 二、氧化还原反应的有关计算 1.氧化还原中的电子转移表示法 (1)双线侨法：在反应物和生成物Z间表示电子转移结果，该法侧重于表示同一元素的 原了或离了间的电了转移情况，如 氧化还原反应 |得电子| 本扁 还原反应I 反念型A 氧化反应战氧化I氧化产物 Ca(ClO) +4HCl=CaCl +2C1 t +2H O 失2心 得1心 Cl +2 NaOH=NaCl+NaClO+H O 失lXe 注意： %1线桥从方程式的左侧指向右侧; 0)箭头不表示得失，只表示变化，所以一定要标明“得”或“失”。 (2)单线桥法：在反应物中的述原剂与氧化剂Z间箭头指向氧化剂，具休讲是箭头从失 电了的元素出发指向得电了的元素。如 Cl +2 Na0H=NaCl+NaC10+H 0 i I KC10 +6HC1=KC1+3C1 t +3H 0 le Fe+2HCl=FeCl +H t 三、氧化还原反应的类型 1.还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物 此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同的物质，参加反应的氧化剂或还原剂全部被还原或氧化，有关元素的化合价全部发生变化。例如: 僅化界I 4NH +50 =^=4N0 ZH0 2.部分氧化还原反应 此类反应的特点是还原剂或氧化剂只有部分被氧化或还原，冇关元素的化合价只有部分发生变化，除氧化还原反应外，还伴随非氧化还原反应。例如 MnO +4HC1(瀚金MnCl t Ml +2H 0 3.自身氧化还原反应 H身氧化还原反应可以发生在同一物质的不同元素之间，即同一种物质屮的一种元素被 氧化，另一种元索被还原，该物质既是氧化剂乂是还原剂；也可以发生在同一物质的同种元 素ZI'可，即同一物质小的同一种元索既被氧化乂被还原。例如: 2KMnO =K MnO t+MnO +O 3S 力KOH 仝2K§ +K]S 0>+3 HO 4.归中反应 此类反应的特点是同一种元索在不同的反应物屮有两种价态，反应后转化成屮间价态。 但应注意的是同一种元素反应时，其化合价只靠拢不交叉。例如 第六讲氧化还原反应的概念及其关系 一、复习预习 1.一些常见元素的化合价 2．初中化学中常见的带电原子团： 碳酸根离子 CO 2－、碳酸氢根离子 HCO3－、硫酸根离子 SO42－、亚硫酸根离子 SO32－、高锰酸根离子 3 MnO4－、硝酸根离子 NO3－、磷酸根离子 PO43－、氢氧根离子 OH－、铵根离子 NH4+ 3．氧化反应和还原反应： CuO+H 2 Cu+H 2 O H 生 过 的氧化反应 二、知识讲解 知识点1：氧化还原反应的概念 1.从得失氧的角度认识氧化还原反应 结论：根据得失氧的情况，得到氧的反应是氧化反应；失去氧的反应是还原反应。 一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。 2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 结论：根据化合价升降情况，所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。 反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。 3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 结论：根据元素的化合价变化与电子得失或电子对偏移的关系，从电子得失的角度分析失去电子的反应为氧化反应，得到电子的反应为还原反应。 凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。 4.小结 氧化还原反应的本质是电子转移(得失或偏移)； 特征是反应前后元素的化合价发生变化。 判断方法为标明元素的化合价，分析元素的化合价是否变化。 知识点2：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1).换反应一定是氧化还原反应； (2).分解反应一定不是氧化还原反应；(3).单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 关系如图所示： 知识点3：氧化还原反应的一些概念 1.氧化剂和还原剂 氧化剂：得到电子或电子对偏向的物质--------所含元素化合价降低的物质 还原剂：失去电子或电子对偏离的物质———所含元素化合价升高的物质 2.氧化产物和还原产物 氧化产物：氧化反应得到的产物 还原产物：还原反应得到的产物 3.氧化性和还原性 (1)氧化性：氧化剂得电子的能力。 (2)还原性：还原剂失电子的能力。 4. 氧化反应和还原反应2氧化还原反应复习.docx
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