北京市各区2020-2021学年高三第一学期期末考试化学试题分类汇编 含答案

北京市2020-2021学年高三各区第一学期期末考试

化学试题分类汇编

北京市2020-2021学年高三各区第一学期期末化学考试分类汇编 选择题

（一） 化学与生活 氧化还原反应 阿伏加德罗常数

一、化学与生活

（海淀区）1． 化学与生活息息相关，下列说法不正确．．．的是 A ．淀粉属于多糖

B ．天然药物无毒副作用，可以长期服用

C ．与铜质水龙头连接处的铁质水管更易被腐蚀

D ．医疗垃圾有多种致病微生物，可用高温焚烧处理 （西城区）2. 化学与生活密切相关。下列说法不正确．．．的是 A ．高温可杀灭细菌，是由于高温可使蛋白质变性 B ．纯碱溶液可去油污，是由于NaHCO 3水解使溶液显碱性

C ．石灰石可减少煤燃烧的SO 2排放，是由于它可将SO 2转化为CaSO 4

D ．维生素C 常与补铁剂（有效成分中铁元素为+2价）同服，是由于它具有还原性 （丰台区）3．中华民族有着光辉灿烂的历史和文化。下列说法不正确．．．的是 A ．战国·曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种合金 B ．秦朝·兵马俑用陶土烧制而成，属于合成高分子材料

C ．宋·王希孟《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分是纤维素

D ．宋·沈子藩《梅鹊图》所用缂丝中含有的桑蚕丝，其主要成分为蛋白质 （石景山区）4．我国科技事业成果显著，下列成果所涉及的材料不属于金属材料的是 A ．“C919”飞机的主体材料——铝合金 B ．航天员宇航服的材料——聚酯纤维 C ．我国第一艘航空母舰的主体材料——合金钢 D ．“奋斗者”号深潜器载人舱的外壳——钛合金

（通州区）5．目前垃圾分类处理已被国人高度重视。下列有关说法不正确的是 A . 废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水褪色 B . 含棉、麻、丝、毛的旧衣物燃烧时都只生成2CO 和2H O C . 废旧电池中含有镍、镉等重金属，不能用填埋法处理

D. 可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解熔融氧化铝制取

（朝阳区）6．2020年12月17日，“嫦娥五号”返回器携带月壤成功返回，“可上九天揽月”成为现实。

下列涉及火箭发射及“嫦娥五号”的系列材料中，主要成分均为非金属单质的是

A．“长征五号”发动

机推进剂

——液氧和液氢

B．制作月面展开的

国旗材料之一——

高强度芳纶纤维

C．返回器减速伞材

料——高强度

锦纶纤维

D．返回器表面所贴

“暖宝宝”主要成分—

—铁粉、碳粉等

（东城区）7．下列生活垃圾的处理方法不涉及

．．．化学变化的是

A. 堆肥发酵

B. 焚烧发电

C. 二次分拣

D. 催化降解

（石景山区）8．化学知识无处不在，下列家务劳动不能

．．用对应的化学知识解释的是选项家务劳动化学知识

A 用温热的纯碱溶液清洗油污油脂在热的纯碱溶液中更易发生水解

B 白醋除去水垢中的CaCO3醋酸酸性强于碳酸

C “84消毒液”稀释后拖地利用NaClO的还原性消毒杀菌

D 餐后将洗净的铁锅擦干减缓铁的锈蚀

（通州区）9．医务工作者使用的下列防护材料中，其主要成分属于无机物

．．．的是

A. 护目镜——有机玻璃

B. 口罩鼻夹——铝条

C. 医用手套——合成橡胶

D. 防护服面料——聚丙烯

二、氧化还原反应

（海淀区）1．2Na2S2O3+I2===2NaI+ Na2S4O6是定量分析中的常用反应。下列关于说法不正确

．．．的是

A. 反应中，I2表现了氧化性

B. 反应中，每生成1 mol Na2S4O6，有4 mol e－发生转移

C. Na2S2O3是含有共价键的离子化合物

D. Na2S2O3在空气中放置会变质，产物可能有Na2SO4

（朝阳区）2．双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不．正确

．．的是

A．过程I中，SO2表现还原性

B．过程II中，1 mol O2可氧化2 mol Na2SO3

C．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用

D．总反应为2Ca(OH)2 + 2SO2 + O2 === 2CaSO4 + 2H2O

（东城区）3．下列物质的应用与氧化还原反应无关的是

A. 呼吸面具中用过氧化钠作供氧剂

B. 面团中加入小苏打，蒸出的馒头疏松多孔

C. 葡萄糖在人体内代谢，可为生命活动提供能量

D. 维生素C能促进补铁剂（有效成分FeSO4）的吸收

（西城区）4．下列颜色变化与氧化还原反应无关

．．的是

A．用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗

B．推进盛有NO2的密闭针筒的活塞，气体颜色变深

C．将酸性KMnO4溶液滴入H2C2O4溶液中，溶液紫色褪去

D．将FeSO4溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀

高温

（西城区）5. 火法炼铜的原理：Cu2S＋O2 ==== 2Cu＋SO2。下列说法不正确

．．．的是A．O2在该反应中作氧化剂

B．所得气体通入品红溶液，溶液褪色

C．3.2 g O2参与反应时，该反应中电子转移的总数约为4×6.02×1022

D．所得气体经处理可作工业制硫酸的原料

（丰台区）6．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是

A．海带提碘B．氯碱工业C．海水提溴D．侯氏制碱

（石景山区）7．与下列物质反应时，HCl表现出还原性的是

A．MnO2B．Na2CO3C．Zn D．AgNO3

（石景山区）8．下列工业生产中不涉及

．．．氧化还原反应的是

A．合成氨B．制漂白粉C．冶炼Fe D．煅烧石灰石

三、阿伏加德罗常数

（朝阳区）1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 mol －OH和1 mol OH－含有的电子数均为10N A

B．室温下，1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中NH＋4数为0.1N A

C．标准状况下，N A个NO分子和0.5N A个O2分子充分反应后气体体积为22.4 L

D．常温常压下，1.6 g CH4中含有的共价键总数为0.4N A

（东城区）2．下列说法正确的是

A. 常温常压下，28 g乙烯中氢原子的数目约为4×6.02×1023

B. 含1 mol Na2CO3的溶液中，CO32-的数目约为1×6.02×1023

C. 25℃时，pH=11的氨水中，OH-的数目约为0.001×6.02×1023

D. 在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，每生成1mol HNO3转移的电子数约为2×6.02×1023（丰台区）3．设N A为阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是

A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2 N A

B．2.4 g镁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为0.1 N A

C．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2 N A

D．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+个数为0.05 N A

（石景山区）4．下列各项比较中，相等的是

A．相同物质的量的Na2O和Na2O2所含阴离子数

B．标准状况下，相同体积的乙炔和苯中所含的氢原子数

C．相同物质的量浓度的NH4Cl和NH3?H2O溶液中的c(NH4+)

D．相同质量的NO和NO2所含氮原子数

（通州区）5. A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．

的是 A. 244?

g CO 含氧原子数为A 2N B. 17g 羟基()OH -所含电子总数为A 9N C. 21mol /LCuCl 溶液中含Cl -

数目为A 2N D. 标准状况下，22.4L 氖气含有的电子数为A 10N

北京市2020-2021学年高三各区第一学期期末化学考试分类汇编 选择题

（一）化学与生活 氧化还原反应 阿伏加德罗常数 参考答案 一、化学与生活

1.B

2. B

3. B

4.B

5. B

6. A

7.C

8.C

9. B 二、氧化还原反应

1. B

2. A

3. B

4. B

5. C

6. D

7. A

8. D 三、阿伏加德罗常数

1. D

2. A

3. A

4. A

5. C

北京市2020-2021学年高三各区第一学期期末化学考试分类汇编 选择题（二）

化学用语 离子方程式

一、 化学用语

（海淀区）1．下列化学用语正确的是

A ．中子数为18的氯原子：18

17Cl B ．CO 2分子的电子式：

C ．顺-2-丁烯的结构简式：H 3C

C H

C CH 3

H

D ．铝离子的结构示意图：

（东城区）2． 下列说法正确的是 A. O 2和O 3互为同位素 B. HCl 的电子式为

C. CO 2的球棍模型为

D. 的名称为2-乙基丁烷

（西城区）3. 下列化学用语表述正确的是

A ．乙炔的实验式：CH

B ．H 2O 2的电子式：

C ．Mg 2+的结构示意图：

D ．CO 2分子的比例模型：

（石景山区）4.下列化学用语书写正确的是

A ．中子数为7的碳原子是 C

B ．N 2的电子式是N ??N

C ．钠离子的结构示意图是

D ．乙烯的结构简式是 CH 2CH 2

（通州区）5.下列有关化学用语使用正确的是

A.2N 的结构式：N=N

B. 质子数为8中子数为10的氧原子：8

18O C. 次氯酸的电子式：H Cl H ∶∶

D. 丁烷的球棍模型：

二、离子方程式

（海淀区）1．下列化学用语对事实的表述不正确．．．

的是 A ．工业上用乙醛催化氧化法制乙酸：2CH 3CHO+O 2 2CH 3COOH

B ．向AgNO 3溶液中加入过量氨水：Ag +＋NH 3·H 2O === AgOH ↓＋NH + 4

C ．用Na 2S 除去工业废水中的Hg 2+：Hg 2+＋S 2- === HgS ↓

D ．电镀铜的阴极反应：Cu 2+ +2e ? === Cu

（朝阳区）2．某同学用2%的AgNO 3溶液和2%的稀氨水配制银氨溶液并进行乙醛的银镜反应实验，过程如图：

催化剂 △

下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A ．氨水显碱性：NH 3·H 2O

NH 4+ + OH -

B ．①中产生沉淀：Ag + + OH - === A gOH ↓

C ．①中滴加氨水使沉淀消失：AgOH + 2NH 3·H 2O === A g(NH 3)2OH + 2H 2O

D ．③中出现银镜：CH 3CHO + 2Ag(NH 3)2OH → CH 3COONH 4 + 2Ag ↓+ 3NH 3 + H 2O （东城区）3．下列反应的离子方程式书写正确的是

A ．用Na 2S 除去废水中的Hg 2+：S 2- + Hg 2+ = HgS ↓

B ．用FeCl 3溶液刻蚀电路板上的铜：Fe 3++ Cu = Cu 2+ + Fe 2+

C ．用过量NaOH 溶液脱除烟气中的SO 2：OH - + SO 2 = HSO 3-

D ．用食醋处理水垢[主要成分CaCO 3和Mg(OH)2]：2H + + CaCO 3 = Ca 2+ + CO 2↑ + H 2O 2H + + Mg(OH)2 =Mg 2+ + 2H 2O （西城区）4．下列离子方程式书写正确的是 A ．氨水与稀盐酸反应：OH ?＋H +== H 2

O

B ．CuO 与稀硝酸反应：CuO ＋2H +== Cu 2+＋H 2O

C ．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba 2+＋SO 42?== BaSO 4↓

D ．大理石与稀盐酸反应：CO 32?＋2H +== CO 2↑＋H 2O （丰台区）5．下列方程式与所给事实不相符．．．

的是 A ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3－

＋ H ＋

=== CO 2↑ ＋ H 2O B ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe 3+ ＋ Cu === 2Fe 2+ ＋ Cu 2+

C ．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al ＋ Fe 2O 3 === Al 2O 3 ＋ 2Fe

D ．向沸水中滴加FeCl 3溶液制Fe(OH)3胶体：Fe 3+ ＋ 3H 2O === Fe(OH)3↓ ＋ 3H + （石景山区）6．下列解释实验事实的反应方程式正确的是 A ．硫酸铜溶液显酸性：Cu 2+ + 2H 2O === Cu(OH)2↓+ 2H +↑

△

高温

B ．用烧碱溶液吸收氯气：Cl 2+2OH －=== Cl －+ClO －

+H 2O C ．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H + === Fe 3++3H 2O

D ．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe 2++ 2Br －

+ 2Cl 2 === 2Fe 3++ Br 2 + 4Cl －

（昌平区）7．下列化学用语对事实的表述正确的是

A. 在加热条件下铜可与浓硫酸反应： Cu ＋2H +== Cu 2+＋H 2

B. 碳酸氢钠水解离子方程式：23233HCO H O

CO H O -

-

+++

C. 实验室制备氢氧化铁胶体：()323

Fe 3H O Fe OH 3H +++=↓+

D. 乙酸与乙醇发生酯化反应：1818325

3252CH COOH C H OH CH CO OC H H O ???→++←???浓硫酸 （海淀区）8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 由水电离的c (H +)＝10-12 mol/L 的溶液中：Na ＋、NH ＋

4、Cl －、K ＋

B. 无色溶液中：Na +、K ＋、Cr 2O 2－ 7、NO －

3

C. 含有I -的溶液中：H +、Na ＋、Cl －、NO －

3

D. pH=14的溶液中：K ＋、ClO －、CO 2－ 3、Cl －

（通州区）9．关于离子共存，下列说法正确的是

A. 酸性溶液中一定不存在OH -，碱性溶液中一定不存在H +

B. 能使pH 试纸显红色的溶液中，可以大量存在：+Na 、+4

NH 、I -

、3NO -

C. 氯化铁溶液中还可以大量存在：2+Fe 、SCN -、22H O 、24SO -

D. 常温

()

13

W +

K =1?10mol/L c H -的溶液中：+4NH 、2+Ca 、Cl -、3NO - 北京市2020-2021学年高三各区第一学期期末化学考试分类汇编 选择题（二）

化学用语 离子方程式 参考答案

一、化学用语

1. C

2. C

3. A

4. A

5. D 二、离子方程式

1. B

2. B

3. A

4. B

5. D

6. B

7. D

8. D

9. C

北京市2020-2021学年高三各区第一学期期末化学考试专题汇编选择题（三）原子结构元素周期律元素周期表

一、原子结构

（西城区）1. 下列化学用语表述正确的是

A．乙炔的实验式：CH B．H2O2的电子式：

C．Mg2+的结构示意图：D．CO2分子的比例模型：

（海淀区）2．下列化学用语正确的是

A．中子数为18的氯原子：18

17

Cl B．CO2分子的电子式：

C．顺-2-丁烯的结构简式：H3C

C

H

C

CH3

H

D．铝离子的结构示意图：

（石景山区）3.下列化学用语书写正确的是

A．中子数为7的碳原子是 C B．N2的电子式是N??N

C．钠离子的结构示意图是D．乙烯的结构简式是CH2CH2

二、元素周期律元素周期表

（海淀区）1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y的原子最外层只有1个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料。下列说法正确的是

A．原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)

B．Z的非金属性比X的强

C．由X、Y组成的化合物中可能含有共价键

D．Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强

（朝阳区）2．由下列实验及相应事实推理所得的结论，不能

．．用元素周期律解释的是

实验事实结论

A 将体积相同的Na和K

分别投入冷水中

K与H2O反应更剧烈金属性：K＞Na

B 将足量硫酸与Na3PO4

溶液混合

生成H3PO4非金属性：S＞P

C 分别加热HCl气体

和HI气体

HI气体更易分解稳定性：HCl＞HI

D 分别加热Na2CO3固体

和NaHCO3固体

NaHCO3固体更易分解

热稳定性：

Na2CO3＞NaHCO3

（东城区）3．已知Cl、Se、Br在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法不正确

．．．的是

A. 原子半径：Se > Br >Cl

B. 还原性：Br- > Se2- >Cl-

C. 酸性：HClO4>HBrO4>H2SeO4

D. 气态氢化物的稳定性：HCl>HBr>H2Se

（西城区）4．锶（Sr）是人体不可缺少的一种微量元素，位于元素周期表中第五周期第ⅡA族。下列关于

38Sr的说法不正确

．．．的是

A．原子最外层有2个电子

B．中子数为52的Sr的核素符号为90Sr

C．与同周期的53I的原子半径：Sr＞I

D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Ca(OH)2＞Sr(OH)2

（丰台区）5．短周期元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是

W X

Y Z

A．氢化物沸点：W＞X B．简单离子的半径：Y＜X

C．化合物熔点：Y2X3＜YZ3 D．氧化物对应水化物的酸性：Y＞W

（石景山区）6．2020年有科学家通过观察金星的酸性云层，分析出金星存在磷化氢气体，从而推测金星可

能存在生命的迹象。下列说法不正确

．．．的是

A．非金属性P < O B．热稳定性：NH3 > PH3

38

C．酸性：H2SO4 > H3PO4 D．原子半径大小：P < S

（通州区）7．短周期主族元素R、X、Y和Z在周期表中相对位置如下图所示。已知这4种元素的质子数之

和等于55。下列说法中不正确

．．．的是

A. 常温常压下，R单质呈气态

B. 简单阴离子结合氢离子的能力：Y>Z

C. Z的氧化物对应水化物一定是强酸

D. Y和Z组成的化合物是共价化合物

北京市2020-2021学年高三各区第一学期期末化学考试专题汇编选择题（三）原子结构元素周期律元素周期表参考答案

一、原子结构

1. A

2. C

3. A

二、元素周期律元素周期表

1. C

2. D

3. B

4. D

5. B

6. D

7. C

北京市2020-2021学年高三各区第一学期期末化学考试分类汇编选择题（四）

热化学电化学

一、热化学

（海淀区）1．某种含二价铜微粒[Cu II(OH)(NH3)]＋的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图1，反应过

程中不同态物质体系所含的能量如图2。下列说法不正确

．．．的是

图1 图2

A. 总反应焓变ΔH<0

B. 由状态②到状③发生的是氧化还原反应

C. 状态③到状态④的变化过程中有O—H键的形成

D. 该脱硝过程的总反应方程式为4NH3+2NO + 2O2 === 6H2O + 3N2

（朝阳区）2．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应a可实现氯的循环利用：反应a：

已知：i.

ii. H2O(g) === H2O(l) ΔH2=－44kJ·mol-1

下列说法不正确

．．．的是

A．反应a中反应物的总能量高于生成物的总能量

B．反应a中涉及极性键、非极性键的断裂和生成

C．4HCl(g) ＋O2(g) === 2Cl2(g) ＋2H2O(l) ΔH3= －159.6 kJ·mol-1

D．断开1 mol H－O 键与断开 1 mol H－Cl 键所需能量相差约为31.9 kJ

（东城区）3．CO2和H2在催化剂作用下制CH3OH，主要涉及的反应有：

①CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) +H2O(g) △H1 = - 49.0 kJ/mol

②②CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) △H2 = + 41.2 kJ/mol

下列说法正确的是

A. ①为吸热反应

B. 若①中水为液态，则△H1′> - 49.0 kJ / mol

C. ②中反应物的总能量比生成物的总能量高

D. CO(g) + 2H2 (g) = CH3OH (g) △H= - 90.2 kJ/mol

（石景山区）4．1,3-丁二烯和Br2以物质的量之比为1∶1发生加成反应分两步：第一步Br＋进攻1,3-丁二烯生成中间体C（溴正离子）；第二步Br?进攻中间体C完成1,2-加成或1,4-加成。反应过程中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是

A．1,2-加成产物A比1,4-加成产物B稳定

B. 第一步的反应速率比第二步慢

C．该加成反应的反应热为E b–E a

D. 升高温度，1,3-丁二烯的平衡转化率增大

二、电化学

（海淀区）1．下列发电厂（站）的电能由化学能直接转化而成的是

A B C D

燃料电池发电站地热发电厂风力发电厂水力发电站

（海淀区）2．甲烷燃料电池的工作原理如右图，下列说法正确的是

A. A极为正极

B. K+从A极经溶液流向B极

C. 工作一段时间后，B极附近的pH会减小

+5H2O

D. A极的电极反应为CH4+6OH――8e?=== CO2-

3

（朝阳区）3．一种三室微生物燃料电池污水净化系统的原理如图所示，图中含酚废水中的有机物可用

C 6H5OH表示。

下列说法不正确

．．．的是

A．右室电极为该电池的正极

B．右室电极附近溶液的pH增大

C ．左侧离子交换膜为阳离子交换膜

D ．左室电极反应式可表示为C 6H 5OH ＋11H 2O －28e －

=== 6CO 2↑＋28H ＋

（西城区）4．新型可充电镁—溴电池能量密度高，循环性能优越，在未来能量存储领域潜力巨大。某镁—

溴电池装置如下图（正负极区之间的离子选择性膜只允许Mg 2+通过）。 下列说法不正确．．．

的是 A ．放电时，Mg 电极发生还原反应 B ．放电时，正极反应为：Br 3?＋2e ? == 3Br ?

C ．充电时，Mg 电极应连接电源负极

D ．当0.1 mol Mg 2+通过离子选择性膜时，

导线中通过0.2 mol e ?

（通州区）5．某科研小组创建了一种通过连续电解将能量储存为化学能的装置。在氧化记基质的阳极和二

氧化钛涂覆的钛阴极之间是可通过H +

的固体聚合物电解质。其结构如下图所示，则下列说法不正确．．．的是

A. 电源的a 极为负极

B. 在能量转换过程中，固体电解质中H +由阳极向阴极移动

C. 阴极电极反应式为：2OX 4H 4e GC H O +-++=+

D. 为增强阳极电解液导电性，可在水中添加适量NaCl

（丰台区）6．用铜片、银片、Cu(NO 3)2溶液、AgNO 3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO 3的U 型管）构

成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag + ＋ e - === Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO 3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A ．①②

B ．②④

C ．③④

D ．②③

（通州区）7．将一块镀层破损的铁片置于海边潮湿环境中，一段时间后铁片如下图所示。下列说法正确的

是

A. 电子由镀层流向铁

B. 铁片凹陷深处产生了较多OH -

C. 镀层的金属性比铁的弱

D. 对铁进行了牺牲阳极的阴极保护

（东城区）8．用下图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验

据如下表：

下列说法不正确．．．

的是 A ．两个装置中反应均为 Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ B ．0~8.5 min 内，生成气体的平均速率①<②

C ．时间相同时，对比两装置的溶液温度，说明反应释放的总能量①>②

D ．生成气体体积相同时，对比两装置的溶液温度，说明②中反应的化学能部分转化为电能

（通州区）9．用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca 2+、Mg 2+）并进行相关实验（装置如图），电解一段

时间后，各部分装置及对应的现象为：（1）中黑色固体变为红色；（2）电极a 附近溶液出现浑浊；（3）中溶液出现浑浊；（4）中溶液红色褪去。下列对实验现象解释不正确．．．

的是

A.（1）中：2

2CuO H Cu H O ++

B.（2）中a 电极：()22222H O 2e H 2OH ,Mg 2OH Mg OH --+-+=↑++=↓

C.（3）中：22Cl S S 2Cl --+=↓+

D.（4）中：2Cl 具有强氧化性

（朝阳区）10. 实验小组研究金属电化学腐蚀，实验如下：

序号实验 5 min 25 min

实验I 铁钉表面及周边未见明显

变化

铁钉周边零星、随机出现

极少量红色和蓝色区域，有

少量红棕色铁锈生成

实验II 铁钉周边出现红色区域，

未见蓝色出现

锌片周边未见明显变化

铁钉周边红色加深，区域变

大，未见蓝色出现

锌片周边未见明显变化

下列说法不正确

．．．的是

A．实验II中Zn保护了Fe，使铁的腐蚀速率比实验I慢

B．实验II中正极的电极反应式：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-

C．实验I的现象说明K3[Fe(CN)6] 溶液与Fe反应生成了Fe2+

D．若将Zn片换成Cu片，推测Cu片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色

（海淀区）11．近期，天津大学化学团队以CO2与辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工

作原理如右图。下列说法不正确

．．．的是

A．Ni2P电极与电源负极相连

B．辛胺转化为辛腈发生了还原反应

C．In/In2O3-x电极上可能有副产物H2生成

D. 在In/In2O3-x电极上发生的反应为

CO2+H2O－2e－=== HCOO－+OH－

北京市2020-2021学年高三各区第一学期期末化学考试分类汇编选择题（四）

热化学电化学参考答案

一、热化学

1. D

2. C

3. D

4. B

二、电化学

1. A

2. B

3. C

4. A

5. D

6. B

7. C

8. C

9. D 10. C 11. C

北京市2020-2021学年高三各区第一学期期末化学考试分类汇编选择题（五）

化学平衡离子平衡

一、化学平衡

（朝阳区）1．工业上利用CO和H2合成二甲醚：3CO(g) ＋3H2(g)CH3OCH3(g) ＋CO2(g) ΔH。

其它条件不变时，相同时间内CO的转化率随温度T的变化情况如图所示。下列说法

不正确

．．．的是

A．ΔH ＜0

B．状态X时，v消耗(CO)＝v生成(CO)

C．相同温度时，增大压强，可以提高CO的转化率

D．状态X时，选择合适催化剂，可以提高相同时间内CO的转化率

（东城区）2．某温度下N 2O5按下式分解：2N2O5(g) 4NO2(g) +O2(g)。测得恒容密闭容器内，N2O5的浓度随时间的变化如下表：

t/min 0 1 2 3 4 5 ……

c（N2O5）/(mol/L) 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17 ……

下列说法不正确

．．．的是

A．4min时，c(NO2)=1.50 mol / L

B．5 min时，N2O5的转化率为83%

C．0~2min内平均反应速率v(O2)=0.125 mol/（L min）

D．其他条件不变，若起始c(N2O5) = 0.50 mol/L，则2min时c(N2O5) < 0.25 mol/L

（西城区）3．一定条件下，分别在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入A和B，发生反应：3A(g)＋C(g) ?H＞0，448 K时该反应的化学平衡常数K＝1，反应体系

中各物质的物质的量浓度的相关数据如下：

容器温度

K

起始时物质的浓度

（mol·L?1）

10分钟时物质的浓度

（mol·L?1）

c(A) c(B) c(C)

甲448 3 1 0.5

乙T1 3 1 0.4

丙448 3 2 a

下列说法不正确

．．．的是

A．甲中，10分钟内A的化学反应速率：υ(A)＝0.075 mol·L?1·min?1

B ．甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态

C ．乙中，T 1＜448 K 、K 乙＜K 甲

D ．丙中，达到化学平衡状态时A 的转化率大于25%

（丰台区）4． 在一固定容积的密闭容器中，充入2 mol CO 2和1 mol H 2发生如下化学反应：

CO 2(g) ＋ H 2(g)

CO(g) ＋ H 2O(g)，其化学平衡常数（K ）与温度（T ）的关系如下表：

T /℃ 700 800 830 1 000 1 200 K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

关于该反应的说法不正确．．．的是 A ．ΔH > 0

B ．830℃时反应达到平衡，CO 2气体的转化率为33.3%

C ．1000℃，当c (CO 2 )·c (H 2)＝c (CO)·c (H 2O)时，该反应向正反应方向进行

D ．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：υ逆＜υ正 （石景山区）5．已知：H 2 (g) + CO 2 (g)

H 2O (g) + CO (g) ΔH >0，T 1温度时的平衡常数K ＝

。T 1、

T 2温度时，在①、②、③、④四个相同体积的恒容容器中投料，起始浓度如下表所示。下列判断不正确．．．的是

A ．容器① 5 min 达到平衡，用H 2表示的化学反应速率为：0.012 mol·L ?1·min ?1

B ．H 2的平衡转化率：① > ②

C ．容器③中反应向逆反应方向进行

D ．容器④中反应向正反应方向进行，则T 2 > T 1

（通州区）6．已知某化学反应的平衡常数表达式为()()()

222CO H (CO)H O c c K c c ?=?，在不同的温度下该反应的平衡常数

值分别为： t/℃

700 800 830 1000 1200 K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有关叙述不正确．．．的是 A. 上述反应的正反应是放热反应

B. 该反应的化学方程式是：()()

()()222CO g H O g CO g H g ++

温度 容器

编号 起始浓度/mol·L ?1 H 2 CO 2 H 2O CO T 1

① 0.1 0.1 0 0 ② 0.2 0.1 0 0 ③ 0.1 0.2 0.1 0.1 T 2 ④

0.04

0.04

0.06

0.06

C. 如果在一定体积的密闭容器中加入2CO 和2H 各1mol ，5min 后温度升高到830℃，此时测得CO 为0.4mol 时，该反应为平衡状态

D. 某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：

()()

()()

222CO H O 3CO 5H c c c c =

，判断此时的温度是1000℃

二、离子平衡

（海淀区）1．常温下，向20 mL 0.1 mol/L 的某一元酸（HA ）溶液中加入几滴酚酞溶液，再逐滴滴加0.1 mol/L

NaOH 溶液，测得滴定曲线如右图。下列说法不正确．．．的是 A. V = 10 mL 时，c (HA)＞c (A －

) B. pH=7时，V (NaOH)＜20 mL

C. 滴定终点时，溶液由无色变为浅红色

D. a 点的水的电离程度大于b 点的

水的电离程度

（朝阳区）2． 常温下，用0.10 mol·L －

1NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 浓度均为0.10 mol·L －

1CH 3COOH 溶

液和HCN 溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确．．．的是 A ．点①所示溶液中，CN －

的水解程度大于HCN 的电离程度 B ．点①和点②所示溶液中：c (CN －

)＞c (CH 3COO －

) C ．点③所示溶液中：c (Na ＋

)＝c (CH 3COO －

)＞c (H ＋

)＝c (OH －

) D ．点④所示溶液中：c (Na ＋

)＞c (CH 3COO －

)＞c (OH －

)＞c (H ＋

)

（东城区）3． 13. 25℃，K 2Cr 2O 7溶液中含铬微粒的浓度与溶液pH 的关系（局部）如下图所示。K 2Cr 2O 7

溶液中存在平衡：Cr 2O 72- (橙色) + H 2O 2CrO 42- (黄色) + 2H +。

下列说法不正确．．．的是 A. 曲线Ⅱ代表Cr 2O 72- 浓度

B. 改变溶液的pH ，溶液颜色不一定发生变化

C. 溶液中存在c (HCrO 4-) + c (Cr 2O 72-)+c (CrO 42-) = 0.2 mol/L

D. pH =7的K 2Cr 2O 7和KOH 混合溶液存在 c (K +) = c (HCrO 4-) + 2c (Cr 2O 72-)+2c (CrO 42-)

（西城区）4． 在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g 形状相同的镁条（过量）分别与2 mL 2 mol·L ?1的 盐酸和醋

酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法正确的是 A ．①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随 时间的变化曲线

B ．任意相同时间段内，盐酸与Mg 反应的化学 反应速率均快于醋酸与Mg 反应的化学反应速率

C ．反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生 的氢气总量基本相等

D ．1 mol·L ?1 NaOH 溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH 溶液的体积更大

（石景山区）5．有人建议用AG 来表示溶液的酸度，AG 的定义式为AG ＝lg[c (H +)/c (OH ?)]，室温下实验室

用0.01mol/L 的氢氧化钠溶液滴定20mL 0.01mol/L 的醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列有关叙述不．正确．．的是

A

B ．由图知：室温时0.01mol/L 的醋酸溶液的pH ＝4

C ．ab 段溶液中：c (CH 3COO ?) > c (CH 3COOH)

D ．c 点溶液中：c (CH 3COO ?) + c (OH ?) ＝ c (H +)+ c (Na +) （通州区）6．已知常温下，3种物质的电离平衡常数如下表： 下列说法不正确．．．

的是 A. 等物质的量浓度时，溶液pH ：3HCOONa CH COONa < B. pH 均为3时，溶液浓度：()3(HCOOH)CH COOH c c > C. HCOOH 溶液与氨水混合，当溶液pH=7时，(

)()4

c HCOO

NH c -

+=

D. 等物质的量浓度等体积的3CH COOH 溶液和氨水混合，溶液pH 约为7 （丰台区）7．能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A ．CH 3COOH 溶液与Zn 反应放出H 2

B ．CH 3COOH 溶液与Na 2CO 3溶液反应生成CO 2