2014级检本分析化学期末复习 (已整理)
一．名词解释
1，电位分析法：是利用测定原电池的电动势来测定待测离子浓度（浓度）和利用电动势的突变来确定滴定反应的化学计量点。
2，条件稳定常数（：）：一定条件下，有副反应发生时主反应进行的程度。 3，滴定终点误差：由于指示剂的变色不恰好在化学计量点，从而滴定终点与化学计量点不相符合而引起的误差，也叫滴定误差（titration error ）简写TE,是一种系统误差。 4，终点误差：滴定终点与化学计量点不相等，由此所造成的误差。指示剂选择不当将产生较大的终点误差。
5，参比电极：指在恒温恒压条件下，电极电位不随溶液中被测离子浓度的变化而变化，具有恒定数值的电极。
6，滴定曲线的突跃范围：描述滴定过程中溶液浓度或其相关参数随加入的滴定剂体积而变 化的曲线。突跃所在的范围称为突跃范围。
7，滴定突跃：在化学计量点前后±0.1%，溶液浓度及其相关参数发生的急剧变化为滴定突跃。 8，指示电极：电极电位随电解质溶液的浓度或活度变化而改变的电极。
9，分析化学：关于研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的一门科
学。
10，永停滴定法：根据滴定过程中双铂电极的电流变化来确定化学计量点的电流滴定法。
11，终点误差：滴定终点与化学计量点不相等，由此所造成的误差。指示剂选择不当将产
生较大的终点误差。
12，准确度与精密度：准确度表示测量结果的正确性（用误差来衡量）；精密度表示测量结果的重复性或重现性（用偏差来衡量）。
13，置信区间：指在一定的置信水平时，以测定结果 x 为中心，包括总体平均值μ在内的可信范围。
14，偶然误差 ：是由某些偶然因素引起的误差。其方向和大小都不固定，不能用加校正值的方法减免。
15，系统误差 ：是由某些确定原因造成的误差。有固定的方向和大小，重复测定时重复出现，可通过与经典方法进行比较、校准仪器、作对照试验、空白试验及回收试验等方法，检查及减免系统误差。
'MY
16，相关系数：用来定量描述两个变量的相关性。
17，酸效应系数：氢离子引起副反应时的副反应系数称为酸效应系数。
18，滴定度：指每毫升标准溶液相当于的待测组分的质量。
19，朗伯比尔定律：描述物质对单色光吸收强弱与液层厚度和待测物浓度的关系。
（A=E*L*C）
20，荧光强度：指发射荧光的光的强度。
21，荧光效率：又称荧光量子产率，是指激发态分子发射荧光的光子数与基态分子吸收激发光的光子数之比。
22，荧光分光光度法：
23，突跃范围：突跃所在的范围称为突跃范围。
24，化学计量点：滴定剂的量与被测物质的量正好符合化学反应式所表示的计量关系的一点。25，滴定终点：滴定分析中指示剂正好发生颜色改变而终止滴定的那一点。
26，基准物质：可用于直接配制或标定标准溶液的物质。
27，标准溶液：浓度准确已知的试剂溶液。
28，均化效应：均化效应是指当不同的酸或碱在同一溶剂中显示相同的酸碱强度水平。具有这种作用的溶剂称为均化性溶剂。
29，区分效应：区分效应是指不同的酸或碱在同一溶剂中显示不同的酸碱强度水平；具有这种作用的溶剂称为区分性溶剂。
30，条件电位：一定条件下，氧化型和还原型的浓度都是1moL/L时的实际电位；
31，酸碱指示剂显色范围：当溶液的PH从PK
HIn -1改变到PK
HIn
+1时，能明显看到指示
剂由酸式色变到碱式色，故PH= PK HIn±1这个范围称为指示剂的变色范围。
32，直接碘量法：在酸性、中性、弱碱性溶液，以 I2 为标准溶液中测定还原性物质，滴定前加入淀粉指示剂，以蓝色出现为终点。
33，间接碘量法：以 Na
2S
2
O
3
为标准溶液，在中性或弱酸性溶液中滴定由氧化剂与 I－反
应定量置换而来的 I
2（置换碘量法）或由还原性物质与定量过量 I
2
标准
溶液反应后剩余的 I
2
（剩余碘量法或回滴法）。
二.选择
1．0.02060是（C）位有效数字。
A.5位
B.3位
C.4位
D.7位
2．关于偶然误差叙述正确的是（ B ）
A．大小误差出现的概率相等B．正负误差出现的概率相等
C．负误差出现的概率大于正误差D．数值在一定的范围内并且无特定的规律
3、从精密度好就可以判定分析结果可靠的前提是（B ）
A：随机误差小B：系统误差小
C：平均误差小D：相对偏差小
4．滴定分析要求相对误差≤0.2%，若称取试样的总绝对误差为0.2mg，则至少称取试样( A )。
A、0.1g
B、0.2g
C、0.3g
D、0.4g
5．pH1.68是（A）位有效数字。（PH及pka等对数值，其有效数字仅取决于小数部分数字的位数）
A.2位
B.4位
C.3位
D.5位
6．有两组分析数据，要比较它们的准确度有无显著性差异，应采用（B ）
A：F检验B：t检验C：Q检验D：G检验
7．定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（B ）
A．精密度高，准确度必然高B．准确度高，精密度也就高
C．精密度不是保证准确度的前提D．准确度和精密度没有必然关系
8．酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ C ）
A．指示剂变色范围与化学计量点完全符合B．指示剂定时变色
C．指示剂的变色范围应全部或部分落在突跃范围之内
D．指示剂的变色范围全部落在突跃范围之内
9．在下列何种溶剂中，HClO4、H2SO4、HCl、HNO3的强度基本相同（ B ）。
A：苯B：水C：氯仿D：乙二胺
10．配位滴定的直接法，其终点所呈现的颜色为（A ）
A．游离的金属指示剂颜色
B．金属指示剂与被测金属离子形成的配合物颜色
C．EDTA与被测金属离子形成的配合物颜色
D．上述A项与C项的混合色.
11、用NaOH标准溶液滴定某弱酸HA时,若两者初始浓度相同,当滴定至50%时，溶液pH=5.00；滴定至100%时，溶液pH=8.00；至200%时，溶液的pH=12.00，则该酸的pKa 为（A ）
A．5.00 B．7.00 C．8.00 D．12.00
12、影响酸碱滴定突跃范围的因素是酸（碱）的强度K a（K b）和溶液的浓度（C），那么弱酸（碱）能被准确滴定的条件是：（D ）
A：C K a≥ 10-6B：C K a≤ 10-8C：C K a≤10-6D：C K a≥ 10-8
13、若以NaOH溶液定H3PO4，在滴定曲线上会出现几个突跃：（ B ）
A：1个B：2个C：3个D：4个
14、副反应系数αY(H)=1表示（ D ）
A：[Y]=[H] B：Y与H的副反应相当严重
C：Y的副反应较小D：Y与H没有副反应
15．EDTA滴定金属离子，准确滴定（TE＜1%）的条件是（D）
A．lgK MY≥4 B．lgK/MY≥4
C．lgCK MY≥4 D．lgCK/MY≥4
16、化学计量点与滴定终点（B）
A.滴定终点总是大于化学计量点;
B.两者无确定计量关系
C滴定终点总是小于化学计量点; D两者一样
17．在Ca2＋和Mg2+的混合溶液中，用EDTA法测定Ca2＋时，消除Mg2+干扰的最简便的方法是（A）.
A. 控制酸度法 B 配位掩蔽法 C. 氧化还原掩蔽法 D. 预先分离
18．下列物质可以用来直接配制标准缓冲溶液的是（D ）
A．NaAcB．Na2CO3 C．Na2B4O7·10H2O D．Na2HPO4·12H2O
19．在KMnO4法测定铁中，一般使用硫酸而不是盐酸来调节酸度，其主要原因是：（ C ）A：盐酸强度不足B：硫酸可以起催化作用
C：Cl-离子可能与KMnO4反应D：以上均不对
20．直接碘量法加入指示剂的时间是（A ）
A．滴定开始之前B．滴定开始之后C．滴定终点前D．滴定终点
21．玻璃电极膜电位产生的机理是（B）
A．电子传导B．离子交换和扩散
C．电流D．电子扩散
22、滴定分析中，当加入滴定物质的量与被测物质的量按定量关系反应完全时，称为：
（ D ）
A．滴定终点B．变色点
C．理论变色点D．化学计量点
23、已知M NaOH=40g/mol，有一浓度为0.1mol/L的HCl溶液，则其对NaOH的滴定度
T HCl/NaOH的值为：（B ）
A．4.0g/ml B．0.004g/ml C．0.004g/L D．0.040g/L
24、莫尔法法测定卤化物时，确定终点的指示剂是属于（ C ）指示剂：
A 吸附指示剂 B铁铵钒指示剂 C 铬酸钾指示剂 D以上均可
25、以NaOH滴定某一弱酸，滴定突跃的范围是pH7.76~9.70，可以用下列（D）指示剂判断滴定终点
A.铬黑T
B.甲基红
C.甲基橙
D.酚酞
26、在电位法中离子选择性电极的电位应与待测离子的浓度（D ）
A成正比B的对数成正比C符合扩散电流公式D符合能斯特方程式
27、用0.1000 mol/LHCl滴定同浓度的NH3溶液至化学计量点时的质子平衡方程式是（ A ）
A. [H+]=[NH3]+[OH-]
B. [H+]+[NH4+]=[OH-]
C. [H+]=[Cl-]+[OH-]
D. [H+]+[NH4+]=[Cl-]+[OH-]
28、 H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12，7.20，12.4。当H3PO4的pH值为7.30时，溶液中主要存在形式为（ D ）
A. H2PO4- + HPO42-
B. HPO42-
C. H2PO4-
D. HPO42- + PO43-
29、下列各酸的浓度均为0.1 mol/L，不能用0.1 mol/L的NaOH直接滴定的是（ B ）
A. 甲酸（Ka=1.77×10-4）
B. 氢氰酸（Ka=4.93×10-10）
C. 酒石酸（Ka=1.04×10-3）
D. 草酸（Ka=5.90×10-2）
30、在用EDTA滴定Zn2+时，加入氨缓冲溶液会使Zn2+与EDTA反应的能力降低，我们称
此为（ B ）
A.酸效应
B. 配位效应
C. 水解效应
D. 干扰效应
31、条件电极电位是指 ( C ).
A.标准电极电位
B.电对的氧化形和还原形的浓度都等于1mol/L时的电极电位
C.在特定条件下，氧化形和还原形的总浓度均为1mol/L时，校正了各种外界因素的影
响后的实际电极电位
D.电对的氧化形和还原形的浓度比率等于1时的电极电位
32、用法扬司法测定卤素时，加入糊精的作用是（D ）
A防止卤化银被光照射B防止滴定剂过量C证明胶体的吸附能力适当
D防止卤化银凝聚
33．用玻璃膜电极测量H离子浓度时，采用的什么方法消除溶液组成、电极类型等的影响（A ）
A．两次测量法B．标准曲线法C．标准加入法D．内标法
34．选择指示剂时可以不考虑的是（A ）
A．指示剂相对分子量的大小B．指示剂的变色范围
C．指示剂的颜色变化D．滴定突跃范围
35．间接碘量法的误差主要来源是（C ）
A．淀粉指试剂的系统误差B．I2的颜色影响终点观察
C．I2的挥发及I-的氧化D．I2的氧化性
36．玻璃电极在使用前必须在水中浸泡，其主要目的是（B）
A．清洗电极B．活化电极
C．校正电极D．清除吸附杂质
37不能用银量法测定的离子是（ A ）
A .F- B.Cl- C CN- D NO3-
38用非水滴定法进行滴定时，下列哪种物质宜选用碱性溶剂（B ）
A 吡啶
B 苯酚
C 枸橼酸钠D乙酸钠
39.误差的正确定义是（B）
A测量值与平均值之差B 测量值与真实值之差C含有误差的值与平均值之差
D平均值与真实值之差
40.在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（C）
A精密度高则准确度必然高B准确度高，精密度不必要高
C准确度高必须要精密度高D精密度高低对准确度没有影响
41...关于偶然误差叙述正确的是（B）
A大小误差出现的概率相等B正负误差出现的概率相等
C负误差出现的概率大于正误差D数值在一定的范围内并且无特定的规律
42.试样分析结果的准确度高，但精密度不好，其原因一般不可能是（C）
A试样混合不均匀 B 使用的试剂含有杂质C使用的仪器未经校正 D 操作有过失
43.定量分析工作中，对测定结果的误差的要求是（D）
A误差可略大于允许误差B误差越小越好C误差等于零D误差应在允许的误差范围以内44.滴定分析中，通常借助指示剂颜色发生变化的这一点叫（A）
A滴定终点B化学剂量点C终点误差D滴定误差
45.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（C）
A指示剂变色范围与化学计量点完全符合
B指示剂在时变色
C指示剂的变色范围应全部或部分落在突跃范围之内
D指示剂的变色范围全部落在突跃范围之内
46.用NaOH标准溶液滴定某弱酸HA时,若两者初始浓度相同,当滴定至50%时，溶液pH=5.00；滴定至100%时，溶液pH=8.00；至200%时，溶液的pH=12.00，则该酸的pKa为（A）
A5.00 B 7.00 C8.00 D 12.00
47．有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，应采用（A ）A．F检验B．t检验C．Q检验D．G检验
43Na OH溶液的标签浓度为0.3000mol/L，该溶液再放置中吸收了空气中的CO2，现以酚酞为指示剂，用HCl标准溶液标定，其标定结果比标签浓度：（ B ）
A．高B．低C．不变D．基本无影响
48．EDTA滴定金属离子，准确滴定（TE＜0.1%）的条件是：（B ）
A．lgK MY≥6 B．lgK/MY≥6
C．lgCK MY≥6 D．lgCK/MY≥6
49．滴定分析中，当加入滴定物质的量与被测物质的量按定量关系反应完全时，称为：（ D ）
A．滴定终点B．变色点
C．理论变色点D．化学计量点
50. 298.15K时，已知氧化还原的半电池反应为Zn2+ + 2e Zn，E0Zn2+/Zn = －0.76V，测
[Zn2+]=0.01mol/L时的电极电位为：（ A ）
A．－0.819V B．－0.88V
C．－0.701V D．－0.76V
51．玻璃电极使用前必须在水中浸泡，其主要目的是（B ）
A．清洗电极B．活化电极
C．校正电极D．清除吸附杂质
52.．下列物质中属于两性物质的是( C )
A．H2CO3B．氨基乙酸盐酸盐C．氨基乙酸D．氨基乙酸钠
53..现有一含H3PO4和NaH2PO4的溶液,用NaOH标准溶液滴定至甲基橙变色, 滴定体积
为a(mL)。同一试液若改用酚酞作指示剂, 滴定体积为b(mL)。则 a 和b的关系是( C )
A．a>b B．b = 2a C．b>2a D．a = b
三．分析讨论
1酸碱指示剂的变色原理是什么？其理论变色范围如何确定？在滴定分析中选择指示剂的原则是什么？
答：原理：指示剂本身是一类有机弱酸(碱)，当溶液的pH 改变时，其结构发生变化，引起颜色的变化而指示滴定终点。
变色范围：酸碱指示剂的变色范围：pH＝pK HIn±1；理论变色点：pH＝pK HIn。
原则：指示剂变色的pH 范围全部或大部分落在滴定突跃范围内，并尽可能靠近化学计量点均可用来指示终点。
2为什么评价分析结果需从精密度与准确度同时进行衡量？二者之间有何关系？
答：准确度与精密度具有不同的概念，当有真值（或标准值）作比较时，它们从不同侧面反了分析结果的可靠性。准确度表示测量结果的正确性，精密度表示测量结果的重复性或重现性。虽然精密度是保证准确度的先决条件，但高的精密度不一定能保证高的准确度，因为可能存在系统误差。只有在消除或校正了系统误差的前提下，精密度高的分析结果才是可取的，因为它最接近于真值（或标准值），在这种情况下，用于衡量精密度的偏差也反映了测量结果的准确程度。
3当用吸收了空气中CO2的NaOH的标准溶液测定某一强酸浓度时，分别用甲基橙和酚酞为指示剂，对测定结果有何影响？并简述其原因。
答：以甲基橙为指示剂,对结果没有什么影响.因为氢氧化钠之前吸收了二氧化碳,与盐酸反应后又完全释放出来,所以摩尔比是一样的.，对结果没有什么影响。
如果用酚酞作指示剂,结果应该偏高.因为吸性的二氧化碳相当于是吸收了碳酸,在滴定
盐酸时,滴到酚酞变色时,二氧化碳不能完全释放出来,碳酸钠只生成了碳酸氢钠,而不会生成氯化钠,所以会造成结果的偏差.
4简要说明在配位滴定中控制适当的酸度的意义，在实际应用中如何正确选择滴定时的酸度范围？
答：意义：在配位滴定中控制适当的酸度可以有效消除干扰离子的影响，防止被测离子水解，提高滴定准确度。具体控制溶液PH范围是要注意：（1）溶液酸度应足够强以消除干扰离子的影响，并能准确确定滴定的最低PH值；（2）PH值不能太大以防被滴定离子产生沉淀，降低金属离子的配位能力。
5某同学配制0.02 mol/L Na2S2O3500 mL, 方法如下: 在分析天平上准确称取Na2S2O3·5H2O 2.482 g, 溶于蒸馏水中,加热煮沸, 冷却,转移至500 mL 容量瓶中, 加蒸馏水定容摇匀, 保存待用。请指出其错误。
答：（1）Na2S2O3?5H2O不纯且易风化，不能配置标准溶液，故不必准确称量，亦不应用容量瓶
(2) 应当是将蒸馏水先煮沸（杀菌、赶去二氧化碳和氧气）、冷却，再加Na2S2O3若加Na2S2O3共煮，易分解生成S。
（3）配好后还应加入少量Na2CO3，使溶液呈微碱性以易于保存。
6．在络合滴定中,什么叫络合剂的酸效应?试以乙二胺四乙酸二钠(Na2H2Y)为例, 列出计算EDTA酸效应系数 Y(H)的数学表达式。
答：络合剂一般为有机溶剂弱酸配位体，由于H离子存在（或酸度提高）使配位体参加主反应。
7．简述影响配位滴定曲线突跃范围的因素，并对配位滴定分析中指示剂显色原理和选用注意事项予以说明。
答：影响滴定突跃的因数有三个：
条件稳定常数：其值越大，突跃范围越大；
被滴定物浓度：浓度越大，突跃范围越大；
滴定体系的酸度：在一定范围内，体系的酸度越小，突跃范围越大。
8.郎伯比尔定律的物理意义是什么？吸光度和透光率的含义是什么？二者有何关系？答：物理意义：当一束平行单色光通过均匀的溶液时，溶液的吸光度与溶液中吸光粒子的浓度及液层的厚度成正比。
吸光度：是指光线通过溶液或某一物质前的入射光强度与该光线通过溶液或物质后的透射光强度比值的以10为底的对数（即lg(I0/I)），其中I0为入射光强，I1为透射光强，影响它的因素有溶剂、浓度、温度等等。
透光率：表示显示设备等的透过光的效率，是透过透明或半透明体的光通量与其入射光通量的百分率。（T=I/I0*100%）
关系:
9. 简述红外吸收光谱产生的条件是什么？并说明在红外光谱中造成吸收峰数目少于基本振动数目的原因
条件：（1）只有当红外辐射频率等于振动量子数的差值与分子振动频率的乘积时，分子才能吸收红外辐射，产生红外吸收光谱。
（2）分子在震动、转动过程中必须有偶极矩的净变化。
原因：（1）当振动过程中分子的瞬间偶极矩不发生变化时，不产生红外光的吸收，所以根本没有吸收峰。
（2）虽然振动形式不同，但频率完全相同的振动，在红外光谱中同处一位置，即发生重叠，这种现象呈简并。
（3）弱的吸收峰往往被强的吸收峰掩盖，观察不到或检测不到。
（4）有的振动频率落在中红外区以外的区域。
（5）仪器的分辨率不够，对一些频率很接近的吸收峰分辨不开。
。
10.有限次测量结果的随机误差遵循何种分布？当测量次数无限多时，随机误差趋向于何种分布？其规律是什么？
答：有限次测量结果的随机误差遵循t分布。
当测量次数无限多时，随机误差趋向于正态分布。
规律：正负误差出现的概率相等，小误差出现的概率大，大误差出现的概率小，特大误差出现的概率特小。
11.在气相色谱定量分析中，请问什么情况下可用面积归一化法定量？什么情况下需要用内标法定量？为什么要引入定量校正因子？
归一化法：样品所有组分都产生色谱峰，组分数与色谱峰数相符
引入定量矫正因子：因同一检测器对不同物质具有不同的响应值，若用峰面积来进行定量分析，则需引入相对矫正因子。
12..在一根色谱柱上，欲将A、B、C、D、E五个组分的混合试样分离，查得各组分的分配系数大小如下：K B＞K A＞K C＞K D, K E=K A，试定性描述它们的色谱流出先后顺序，并说明理由。
答：K=C S/C M,分配系数越大总分在色谱柱中停留时间越长。由于，K E=K A,故A、E两组分不能分离，在同一地方出峰，出峰顺序为：D、C、A（E）、B
四．计算
1．在含有6.00g NaH2PO4及8.197g Na3PO4的混合溶液中加入2.500mol/LHCl 40.00mL，所得溶液为酸性、中性、还是碱性？
2称取混合碱试样1.200g，溶于水，用0.5000 mol/L HCl溶液30 .00mL滴定至酚酞褪
色，然后加入甲基橙，继续滴定至溶液呈现橙色，又用去5.00mL。请判断混合碱试样的组成，并求出各组分的百分含量。（M NaOH=40.01，M Na2CO3=105.99，M NaHCO3=84.01）
3．已知一电池构成为Pb(NO3)2(0.100mol/L)?Pb?? Ag?AgCl(固)，KCl(0.100mol/L)
标准电位?θPb2+/Pb = -0.126V，?θAgCl / Ag = 0.222V
计算该电池的电动势。
4已知金属离子M2+-NH3络合物的lgβ1~lg β4分别为2.0，5.0，7.0，10.0；
M2＋OH-络合物的lgβ1~lgβ4分别为4.0, 8.0, 14.0, 15.0。( 1 )在0.10 mol / L M2＋溶液中滴加氨水，使其中游离氨浓度为0.010 mol / L，pH = 9.0，溶液中M2+的主要存在形式是哪一种？其浓度为多少？( 2 )若将上述M2+溶液用NaOH和氨水调节至pH = 13.0其中游离氨浓度为0.010 mol / L，溶液中的主要存在形式是什么？
5今分析两种铅矿试样,在第一个试样中测得含水1.56%,含Pb 24.02%;第二个试样中测得含水0.58%,含Pb 24.26%。计算这两种干燥试样中铅的质量分数。
6计算以0.020mol/L EDTA 溶液滴定同浓度的Pb 2+的适宜酸度范围？ （lgK PbY =18.04，K SP ，Pb(OH)2=1.2×10-15）
7 计算在1mol/LHCl 溶液中，用Fe 3+滴定Sn 2+时，①求其反应的条件平衡常数
，
并判断反应是否完全，②化学计量时的电极电位，③滴定突跃范围。
已知：
sp
K 'sp ?
32/0.70Fe Fe V
θ
?++
=42/0.14Sn Sn V θ
?++=
8.某溶液在稀释前后，其透光率从18%变化到60%，则原溶液被稀释了几倍？
9.甲物质的摩尔吸光系数为1.1×104，乙物质的摩尔吸光系数为2.6×104，取同浓度的甲和乙物质溶液等体积混合，用1cm吸收池测定其混合溶液的吸光度为0.222，求两种溶液的原浓度。
10.用内标法测定某样品中的薄荷脑含量，以萘为内标物测得薄荷脑相对校正因子为1.33，精密称取样品0.5103g，萘0.1068g，置于10mL容量瓶中，用乙醚稀释至刻度，进行色谱测定，得薄荷脑峰面积为5.22，萘峰面积为54.36.计算薄荷脑的质量分数。
11.对只含有乙醇、正庚烷、苯和乙酸乙酯的某混合物进行色谱分析，其测定数据如下：
计算各组分的质量分数。
12.计算以0.020mol/L EDTA 溶液滴定同浓度的Pb 2+的适宜酸度范围？ （lgK PbY =18.04，K SP ，Pb(OH)2=1.2×10-15）
化合物
乙醇 正庚烷 苯 乙酸乙酯
5.0 0.64
9.0 0.70
4.0 0.78
7.0 0.79
2/cm A i '
i f
13.某未知物的分子式为C9H10O，其红外吸收光谱图数吸收峰数据为：3087cm-1、2979cm-1、2940cm-1、1688cm-1（S）、1598cm-1、1583cm-1、1460cm-1、1430cm-1、1353cm-1、，749cm-1、691cm-1，试推测其结构。
14. 某化合物分子式为C7H9N，其红外光谱图中吸收峰数据为：3430cm-1、3290cm-1、3030cm-1、2925cm-1、1588cm-1、1497cm-1、1471cm-1、1442cm-1、1380cm-1、748cm-1，根据以上信息试推导其结构。
15.用基准K2Cr2O7对Na2S2O3溶液浓度进行标定，平行测定六次，测得其浓度为0.1033、0.1060、0.1035、0.1031、0.1022、0.1037mol/L，问试用G检验判断上述六次测定值中0.1060是否应舍弃？（置信度为95%时，G.6,0.05=1.89）
16.取咖啡酸，在105℃干燥至恒重，精密称取10.00mg，加少量乙醇溶解，转移至200ml 量瓶中，加水至刻度，取出5.00ml，置于50ml量瓶中，加6mol/L HCl 4ml，加水至刻
度。取此溶液于1cm 石英吸收池中，在323nm 处测得吸光度为0.463，已知咖啡酸=927.9，求咖啡酸的百分质量分数。
17..在298K 时，测得下列电池的电动势为0.100伏特（V ），如将M n+浓度稀释50倍，电池电动势下降为0.050伏特（V ）。 Hg | Hg 2Cl 2(s)，Cl -??M n+| M (1)标明该电池的正负极？ (2)写出该电池的电极反应？
(3)计算金属离子的电荷数n 为何值？
四．名词解释
1，电位分析法：是利用测定原电池的电动势来测定待测离子浓度（浓度）和利用电动势的突变来确定滴定反应的化学计量点。
2，条件稳定常数（：）：一定条件下，有副反应发生时主反应进行的程度。 3，滴定终点误差：由于指示剂的变色不恰好在化学计量点，从而滴定终点与化学计量点不相符合而引起的误差，也叫滴定误差（titration error ）简写TE,是一种系统误差。 4，终点误差：滴定终点与化学计量点不相等，由此所造成的误差。指示剂选择不当将产生较大的终点误差。
5，参比电极：指在恒温恒压条件下，电极电位不随溶液中被测离子浓度的变化而变化，具有恒定数值的电极。
6，滴定曲线的突跃范围：描述滴定过程中溶液浓度或其相关参数随加入的滴定剂体积而变 化的曲线。突跃所在的范围称为突跃范围。
7，滴定突跃：在化学计量点前后±0.1%，溶液浓度及其相关参数发生的急剧变化为滴定突跃。 8，指示电极：电极电位随电解质溶液的浓度或活度变化而改变的电极。
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9，分析化学：关于研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的一门科学。
10，永停滴定法：根据滴定过程中双铂电极的电流变化来确定化学计量点的电流滴定法。11，终点误差：滴定终点与化学计量点不相等，由此所造成的误差。指示剂选择不当将产生较大的终点误差。
12，准确度与精密度：准确度表示测量结果的正确性（用误差来衡量）；精密度表示测量结果的重复性或重现性（用偏差来衡量）。
13，置信区间：指在一定的置信水平时，以测定结果 x 为中心，包括总体平均值μ在内的可信范围，即μ＝x±uσ，式中 uσ为置信限。分为双侧置信区间与单侧置信区间。
14，偶然误差：是由某些偶然因素引起的误差。其方向和大小都不固定，不能用加校正值的方法减免。
15，系统误差：是由某些确定原因造成的误差。有固定的方向和大小，重复测定时重复出现，可通过与经典方法进行比较、校准仪器、作对照试验、空白试验及回收试验等方法，检查及减免系统误差。
16，相关系数：用来定量描述两个变量的相关性。
17，酸效应系数：氢离子引起副反应时的副反应系数称为酸效应系数。
18，滴定度：指每毫升标准溶液相当于的待测组分的质量。
19，朗伯比尔定律：
20，荧光强度：指发射荧光的光的强度。
21，荧光效率：又称荧光量子产率，是指激发态分子发射荧光的光子数与基态分子吸收激发光的光子数之比。
22，荧光分光光度法：
23，突跃范围：突跃所在的范围称为突跃范围。
24，化学计量点：滴定剂的量与被测物质的量正好符合化学反应式所表示的计量关系的一点。25，滴定终点：滴定分析中指示剂正好发生颜色改变而终止滴定的那一点。
26，基准物质：可用于直接配制或标定标准溶液的物质。
27，标准溶液：浓度准确已知的试剂溶液。
28，均化效应：均化效应是指当不同的酸或碱在同一溶剂中显示相同的酸碱强度水平。具有这种作用的溶剂称为均化性溶剂。
29，区分效应：区分效应是指不同的酸或碱在同一溶剂中显示不同的酸碱强度水平；具有这种作用的溶剂称为区分性溶剂。
30，条件电位：一定条件下，氧化型和还原型的浓度都是1moL/L时的实际电位；
31，酸碱指示剂显色范围：当溶液的PH从PK
HIn -1改变到PK
HIn
+1时，能明显看到指示
剂由酸式色变到碱式色，故PH= PK HIn±1这个范围称为指示剂的变色范围。
32，直接碘量法：在酸性、中性、弱碱性溶液，以 I2 为标准溶液中测定还原性物质，滴定前加入淀粉指示剂，以蓝色出现为终点。
33，间接碘量法：以 Na
2S
2
O
3
为标准溶液，在中性或弱酸性溶液中滴定由氧化剂与 I－反
应定量置换而来的 I
2（置换碘量法）或由还原性物质与定量过量 I
2
标准
溶液反应后剩余的 I
2
（剩余碘量法或回滴法）。
水分析化学的期末考试试题四套期末考试题
哈工大2004春季学期水分析化学试题（A） 一、回答下列基本概念（2×5=10） 1.物质的量浓度； 2.拉平效应； 3. EDTA的酸效应； 4. 参比电极； 5. 色谱峰高 二、讨论下面命题（ 4× 5=20 分） 1.以钙指示剂 NN 为例，说明金属指示剂的必备条件。 2.对比高锰酸盐指数和化学需氧量测定过程中掩蔽和催化作用的异同。 3.什么是吸收光谱（曲线）？什么是标准曲线？它们有何实际意义？ 4.简述气相色谱法的定量方法。 三、填空（ 1×15=15 分） （1. 原子吸收光谱仪由（ ）组成。 ）、（）、（）和 （2. 影响络合滴定的主要因素有（ ）。 ）和 3. ECD和 FPD的中文称谓分别为（）和（）。 4.在分光光度计中，常因波长范围不同加选用不同材料的容器。现 有下面两种材料的容器，各适用于哪个光区： A．石英比色皿用于（）；B．玻璃比色皿用于（）。 5.水中的余氯采用（）法测定，水中余氯在酸性溶液中与（） 作用，释放出等化学计量的（），以（）为指示剂，用（ 准溶液滴定至终点，由消耗的标准溶液的用量求出水中的余氯。 ）标 四、实验设计题（ 5×3=15 分） 1.氯离子测定中空白实验和加入碳酸钙的作用。 2.设计一个测定铝盐混凝剂中三氧化二铝含量的方案。 3.pH 计的使用及注意事项。 五、计算题（ 10×4=40 分） 1.取水样 100.0mL，以酚酞为指示剂，用 0.100mol/L HCl溶液滴定至指示剂刚好褪色，用去 13.00mL，再加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至 终点，又消耗 20.00mL问水样中有何种碱度？其含量为多少（mg/L表示）？
2009秋药用分析化学期末自测题
2009秋药用分析化学期末自测题 一、选择题（将正确答案前的字母填在括号内，每小题2分，共30分） 1．下列有关药物杂质及杂质限量的叙述正确的是（）。 A、杂质限量是指药物中所含杂质的最大容许量 B、杂质的来源主要是由生产过程中引入的，其他方面不考虑 C、杂质限量通常只用百万分之几表示 D、杂质是指药物中的有毒物质 2．５位有烯丙基取代的巴比妥类药物是（）。 Ａ、巴比妥Ｂ、苯巴比妥Ｃ、含硫巴比妥Ｄ、司可巴比妥 3．用酸碱滴定法测定阿司匹林含量，为使供试品易于溶解及防止酯在滴定时水解，使用（）做溶剂溶解样品。 Ａ、冰醋酸Ｂ、乙醇Ｃ、丙酮Ｄ、乙醚 4．下列药物中能与三氯化铁试液发生显色反应的是（）。 Ａ、肾上腺素Ｂ、盐酸普鲁卡因Ｃ、盐酸丁卡因Ｄ、苯佐卡因 5．下列药物，在酸性介质中可用硫酸铈标准液直接滴定的是（）。 Ａ、盐酸氯丙嗪Ｂ、异烟肼Ｃ、尼可刹米Ｄ、麻黄碱 6．提取中和法最常用的碱化试剂为（）。 A、氢氧化钠 B、碳酸氢钠 C、氯化铵 D、氨水 7．测定维生素Ｃ注射液的含量时,为了消除抗氧剂焦亚硫酸钠的干扰，滴定前需加入（）做掩蔽剂。 Ａ、丙酮Ｂ、三乙醇胺Ｃ、邻二氮菲Ｄ、丙醛 8．四氮唑比色法测定甾体激素含量，用（）做溶剂。 Ａ、冰醋酸Ｂ、水Ｃ、９５％乙醇Ｄ、无水乙醇 9．下列药物分子中含有手性碳原子，因而具有旋光活性的是（）。 Ａ、青霉素Ｂ、链霉素Ｃ、庆大霉素Ｄ、四环素 10．下列有关药物杂质及杂质限量的叙述正确的是（）。 A、杂质限量是指药物中所含杂质的最大容许量 B、杂质的来源主要是由生产过程中引入的，其他方面不考虑 C、杂质限量通常只用百万分之几表示 D、杂质是指药物中的有毒物质
分析化学期末复习资料
分析化学期末复习资料 第一章 绪论 1. 分析化学包括：定量分析，定性分析，结构分析（形态分析） 2. 定性分析的对象包括：样本，分析物 3. 按样本大小可分为：常量分析（固：>100mg ，液：>10mL ），半微量分析（固：10~100mg ，液：1~10mL ），微量分析（固：0.1~10mg ，液：0.01~1mL ） 4. 按分析物在样品中所占含量可分为：主要（常量）组分分析（>1%），微量组分分析（0.01~1%），痕量组分分析（<0.01%） 第二章 误差及分析数据的统计处理 1. 误差：测定值与真值之间的差值。 2. 绝对误差：E=T X - 3. 相对误差：Er= ?-T T X 100% 4. 准确度：测定平均值与真值接近的程度，常用误差大小表示。误差小，准确度高。 5. 偏差：个别测定结果与几次测定结果的平均值之间的差值。 6. 绝对偏差：di =Xi-X 7. 相对偏差：dr = ?-X X Xi 100% 8. 相对平均偏差：??-= ∑X n X Xi dr 100% 9. （样本）标准偏差：s= () 1 -n X -Xi n 1 i 2 ∑= 10. 精密度：在相同条件下，多次重复测定值相互符合的程度，常用偏差大小表 示。 11. 实验结果首先要求精密度高，才能保证有准确的结果，但高的精密度不一定能保证有高的准确度。（如无系统误差存在，则精密度高，准确度也高） 12. 校正系统误差（准确度，误差）的方法：改进方法，校正仪器，对照实验，空白实验，回收率实验 13. 校正随机（偶然）误差（精密度，偏差）的方法：增加测定次数 14. 随机误差大，系统误差不一定大 15. 可疑值的取舍：G 检验（书p17）（G= s X X i -，s ：标准偏差），Q 检验（p18） 16. 平均值的置信区间（p14）：n s t X ?± =μ（t ：查表可得，n ；测定次数）
水分析化学复习提纲
一、填空题（每空1分，20分） 1、淀粉是碘量法的。 2、标准溶液的配制可采取和，但后一种方法需要先配制近似浓度的操作浓度，再用基准物质或标准溶液标定。 3、提高氧化还原反应速度的措施有、、。 4、水中硬度按阴离子组成分为和。 5、高锰酸钾指数是指：。 6.、常量组分的分析结果一般保留位有效数字，微量组分的分析结果一般 保留2位有效数字。 7、水的硬度1mmol/L( CaO)= mg/L (CaCO3)= 德国度。 8、淀粉是碘量法的。 9、提高氧化还原反应速度的措施有、、。 10、评价某分析方法的好坏可用和试验来表示该法的准确度和精 密度。 11、是由测定过程中某些恒定因素引起的，具有重复性和可测性。 12、对于较高浓度或较低浓度的待测物质，可利用进行测定。 13、常量组分的分析结果一般保留4位有效数字，微量组分的分析结果一般保留 位有效数字。 14、强碱滴定一元强酸时，计量点PH= ，滴定一元弱酸时，计量点PH 7。 15、甲基橙指示剂酸式为色，碱式为色。 16、酚酞指标剂酸式为色，碱式为色。无红 17、总碱度等于、、之和。碱度组成有5类，它们是、、、、。 18、根据水样PH值，可大致判断碱度组成，，只有HCO3- 碱度，有OH-1碱度，PH>10 19、连续滴定法测碱度，若V前=0，V甲>0，则该水样只含。 20、连续滴定法测碱度，若V前>0，V甲>V前，则该水样含。 21、若水样含总碱度以CaO计为28.04 mg ?L-1，则换算成以CaCO3计为g ?L-1。
22、组成水中碱度的物质可归纳为，和三大类。二氯化碳和二氧化碳是天然水中酸度的重要来源。当水样中碳酸物质总量不变时，当，主要以形式存在，当，主要以H2CO3+ 形式存在，当PH介于时，主要以HCO3-1的形式存在。 23、某水样只含HCO3-1碱度，用分别滴定法测定时，则.V酸=0，V >0。 甲 24、某水样含CO32-碱度和HCO3-1碱度，用分别滴定法测定时则。EDTA 为，它的学名为常用表示它的分子式。 2、5EDTA在水溶液中可以7种型体存在，PH≥12,主要以体存在。26、酸效应系数αY(H)的物理意义是：。 二、选择题 1、如果分析结果要求达到0.1% 的准确度，使用灵敏度为0.1 mg 的分析天平称取样品，至少应称取（）。 A. 0.1 g B. 0.2 g C. 0.05 g D. 0.5g 2、以下物质能作为基准物质的是（）。 A 优质纯的NaOH B. 100 ℃干燥过的CaO C. 光谱纯的Co2O3 D. 99.99% 纯锌 3、用H2C2O4·2H2O 标定KMnO4溶液时，溶液的温度一般不超过（），以防H2C2O4的分解。 A. 60 °C B. 75 °C C. 40 °C D. 85 °C 4、EDTA 滴定Zn2+时，加入NH3— NH4Cl 可（）。 A. 防止干扰 B. 防止Zn2+水解 C. 使金属离子指示剂变色更敏锐 D. 加大反应速度 5、用纯水将下列溶液稀释10 倍，其中pH 值变化最大的是（）。 A. 0.1 mol/L HCl B. 0.1 mol/L HAc C. 1 mol/L NH3·H2O D. 1 mol/L HAc + 1 mol/L NaAc 6、、可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（）。 A ．对照实验B. 空白实验 C ．校正仪器D. 增加平行测定次数
《药用分析化学》期末综合练习二
《药用分析化学》期末综合练习二 填空题 1．有效数字为加一位可疑数字。 2．系统误差是由原因造成的，所以其大小和方向是固定的。 3．增加平行测定次数，可以减少测定的误差。 4．测量值与真实值的差值称为误差。 5．绝对误差与真实值的比值称为误差。 6．常量分析一般要求位有效数字，以表明分析结果的准确度是0.1% 。 7．根据系统误差所具有的特性，可用的方法对测定结果给予校正，从而消除系统误差。 8．H3PO4的共轭碱是。 9．由于氢氧化钠易吸收空气中的水分和CO2，所以其标准溶液应采用法配制。 10．配位滴定法是以为基础的滴定分析方法。 11．常用的滴定分析方法包括直接滴定、、置换滴定等。 12．非水酸碱滴定所用的标准溶液高氯酸是用为基准物质进行标定的。 13．标定HCl标准溶液常用的基准物质是和硼砂。 14．在非水滴定中，通常采用做为滴定碱的标准溶液。 15．在非水滴定中，弱酸的滴定常采用溶剂。 16．由于浓盐酸，其标准溶液用间接方法配制。 17．滴定突跃范围有重要的实际意义，它是选择的依据。 18．标定氢氧化钠溶液通常使用作为基准物质。 19．在沉淀滴定中，突越范围的大小取决于沉淀的K sp和滴定溶液的浓度，K sp越小，突越范围。 20．在氧化还原滴定法中，电对的条件电位差越大，滴定突越范围。 21．在配位滴定法中，酸效应系数与溶液的pH值有关，随pH值的增大而。 22．电位滴定是根据滴定过程中的变化来确定滴定终点的。 23．在电位法中，电极电位不受溶液中待测离子浓（活）度的影响，其电位值固定不变的电极称为。 24．用色谱法分离能形成氢键的组分一甲胺、二甲胺、三甲胺，应选用
大学分析化学期末考试复习资料
摩尔吸收系数:吸光物质溶液浓度为1mol/L,液层厚度为1cm时的吸光度,单位为L/
《分析化学》期末考试试卷及答案C
《分析化学》考试试卷 1.以下说法错误的是：( ) (A) 摩尔吸光系数κ随浓度增大而增大 (B) 吸光度A 随浓度增大而增大 (C) 透射比T 随浓度增大而减小 (D) 透射比T 随比色皿加厚而减小 2.某NaOH 和Na 2CO 3混合液，用HCl 溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去HCl V 1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HCl V 2(mL)，则V 1与V 2的关系是：( ) (A) V 1 = V 2 (B) V 1 = 2V 2 (C) 2V 2 = V 2 (D) V 1> V 2 3.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到%，两电对的条件电位至少相差：( ) (A) (B) (C) (D) 4.已知二甲酚橙（XO ）金属指示剂在pH ＜时为黄色，pH>时为红色，Zn 2+-XO 配合物为红色，滴定Zn 2+的最高酸度为pH=，最低酸度为pH=，问用EDTA 滴定Zn 2+时，应控制的酸度范围是（ ）。 (A)pH=~ (B)pH< (C)pH=~ (D)pH> 5.符合比尔定律的有色溶液，浓度为c 时，透射比为T 0，浓度增大一倍时，透射比的对数为：( ) (A) T 0/ 2 (B) 2T 0 (C) (lg T 0)/2 (D) 2lg T 0 6.配制含锰mL 的KMnO 4溶液，需取L KMnO 4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为： [M KMnO4=，M Mn =] ( ) (A) (B) (C) (D) 7.用重量法测定磷肥中P 2O 5的含量时，称量形式是(NH 4)3PO 412H 2O ，化学因数F 的正确表达式是：( ) (A)P 2O 5 / 2(NH 4)3PO 412H 2O (B) P 2O 5 / (NH 4)3PO 412H 2O (C)2(NH 4)3PO 412H 2O / P 2O 5 (D)2P 2O 5 / (NH 4)3PO 412H 2O 8.Fe 3+ 与 Sn 2+ 反应的平衡常数对数值(lg K )为：(E Fe3+/Fe2+= V ，E Sn4+/Sn2+= V)
药物分析试题
1．下列药物中，能与氨制硝酸银产生银镜反应的是（）。 A、异烟肼 B、地西泮 C、阿司匹林 D、苯佐卡因 2．用直接电位法测定水溶液的pH值,目前都采用( ) 为指示电极. A、玻璃电极 B、甘汞电极 C、金属基电极 D、银-氯化银电极3．下列关于药物中杂质及杂质限量的叙述正确的是（）。 A、杂质限量是指药物中所含杂质的最大容许量 B、杂质的来源主要是由生产过程中引入的，其他方面不考虑 C、杂质限量通常只用百万分之几表示 D、检查杂质，必须用标准溶液进行对比 4．衡量色谱柱效能高低的指标是（）。 A、相对保留值 B、分离度 C、分配比 D、有效塔板数5．药物中属于信号杂质的是（）。 A、氰化物 B、氯化物 C、重金属 D、砷 6．用色谱法分离非极性组分，应选用（）固定液。 A、强极性 B、中等极性 C、非极性 D、氢键型7．下列反应属于链霉素特征鉴别反应的是（）。 A、坂口反应 B、茚三酮反应 C、有N-甲基葡萄糖胺反应 D、硫酸-硝酸呈色反应 8．盐酸普鲁卡因常用的鉴别反应有（）。 A、重氮化-偶合反应 B、氧化反应 C、磺化反应 D、碘化反应 9．甾体激素类药物最常用的鉴别方法是（）。 A、荧光分析法 B、红外光谱法 C、衍生物测定熔点法 D、电位滴定法 10．四氮唑比色法可用于测定的药物是（）。 A、醋酸可的松 B、甲睾酮 C、雌二醇 D、黄体酮 11．硫喷妥钠在碱性溶液中与铜盐反应的生成物显（）。 A、紫色 B、兰色 C、绿色 D、黄色
12．下列药物在碱性溶液中与铜离子反应显绿色的是（）。 A、巴比妥 B、苯巴比妥 C、含硫巴比妥 D、司可巴比妥 13．下列药物中加稀盐酸呈酸性后，再与三氯化铁试液反应即显紫红色的是（）。 A、苯甲酸钠 B、氯贝丁酯 C、布洛芬 D、对氨基水杨酸钠 14．用古蔡氏法检查药物中砷盐时，砷化氢气体遇（）试纸产生黄色至棕色砷斑。 A、氯化汞 B、溴化汞 C、碘化汞 D、硫化汞 15．硫酸—亚硝酸钠与（）反应生成橙色产物，随即转为橙红色，可用于巴比妥类药物的鉴别。 A、司可巴比妥 B、硫喷妥钠 C、苯巴比妥 D、异戊巴比妥 16．黄体酮在酸性溶液中可与（）发生呈色反应。 A、四氮唑盐 B、三氯化铁 C、重氮盐 D、2，4-二硝基苯肼17．对乙酰氨基酚中的特殊杂质是（）。 A、对氨基酚 B、间氨基酚 C、对氯酚 C、对氨基苯甲酸 18．下列药物中，能与茚三酮缩合成兰紫色缩合物的是（）。 A、四环素 B、链霉素 C、青霉素 D、金霉素 19．下列药物中，能发生硫色素特征反应的是（）。 A、维生素A B、维生素C C、维生素B1 D、维生素E 20．使用碘量法测定维生素C的含量，已知维生素C的分子量为176.13，每1ml碘滴定液（0.1mol/L），相当于维生素C的量为（）。 A、8.806mg B、88.06mg C、176.1mg D、17.61mg 21．四氮唑比色法测定甾体激素含量，用（）做溶剂。 A、冰醋酸 B、水 C、95%的乙醇 D、无水乙醇 22．下列药物中，加氨制硝酸银能产生银镜反应的是（）。
分析化学(第四版)下册期末复习部分要点
光学分析法 电分析法 分离分析法 其他分析法 定量分析方法评价指标：精密度、准确度、检出限、灵敏度、标准曲线的线性范围等。 标准曲线：又称校准曲线，是指被测物质的浓度（或含量）与仪器响应信号的关系曲线。标准曲线的直线部分所对应的被检测物质浓度（或含量）的范围称为该方法的线性范围。一般来说，分析方法的线性范围越宽越好。 灵敏度：被测物质单位浓度或单位质量的变化一起响应信号值变化的程度，称为方法的灵敏度。 精密度：指使用统一方法对同一式样进行多次测定所得测定结果的一致程度。 检出限：某一方法在给定的置信水平上能够检出被测物质的最小浓度或最小质量为这种方法对该物质的检出限。 电磁波通常用频率（ν）、波长（λ）和波数（σ）等波参数来表征。 C=νλ （c 为光速，ν表示频率，λ表示波长） σ=1/λ （波数表示1cm 内波的数目，单位cm -1） E=hv=hc/λ (h=6.626×10-34J 〃S) 仪 器 分析 方法
可见光区：400—780nm 分子光谱：分子在不同的能级之间跃迁，产生分子光谱。根据跃迁类型，分子光谱可分为电子光谱、振动光谱和转动光谱三类。 电子光谱：分子在电子能级间跃迁产生分子光谱。 振动光谱：分子在振动能级间跃迁产生振动光谱。 转动光谱：分子在不同的转动能级间跃迁产生转动光谱。 自吸：元素的原子或离子从光源中心部位的辐被光源边缘处于基态或较低能态的同类原子吸收，使发射线强度减弱，这种现象称为谱线的自吸。 自蚀：当元素含量很小，即原子密度低时，谱线不呈现自吸现象，当原子密度增大时，谱线便产生自吸，当元素含量增大到一定程度时，由于自吸现象严重谱线的峰值强度会完全被吸收，这种现象称为谱线的自蚀。 光栅光谱仪的光学特性： 色散率：它表示将不同波长的光谱线色散开来的能力，dl/dλ(mm/nm)和倒线色散率dλ/dl(nm/mm)表示。 Dl/dλ=kf/d 或dl/dλ=kfb 在实际工作中，光栅光谱仪的色散率习惯用倒线色散率表示，即：dλ/dl=d/kf d=1/b (d:光栅常数，k光谱级数，f物镜焦距单位mm，b光栅刻痕密度）
《药用分析化学》期末综合练习一
《药用分析化学》期末综合练习一 选择题（将正确答案前的字母填在括号内） 1． 2.050×10-2是几位有效数字（）。 A、一位 B、二位 C、三位 D、四位 2．下列各项定义中叙述不正确的是（）。 A、绝对误差是测量值与真值之差 B、偏差是测量值与平均值之差 C、相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率 D、平均值就是真值 3．用25ml移液管移出的溶液体积应记录为（）ml。 A、25.00 B、25 C、25.0 D、25.000 4．用碘量法进行氧化还原滴定，应用最多的指示剂是（） A、淀粉 B、铬黑T C、甲基橙 D、铁铵钒 5．测量值与真实值的差值称为（）。 A、系统误差 B、偶然误差 C、绝对误差 D、相对误差 6．在非水滴定中，给出质子能力较强的溶剂称为（）溶剂。 A、酸性 B、碱性 C、中性 D、两性 7．在分析过程中，通过（）可以减少偶然误差对分析结果的影响。 A、增加平行测定次数 B、作空白试验 C、对照试验 D、校准仪器 8．在酸碱滴定中，凡是变色点pH（）的指示剂都可以用来指示滴定的终点。 A、等于7 B、与化学计量点完全符合 C、处于滴定突跃范围之内 D、处于滴定突跃范围之外 9．下列物质不能用0.1000mol/L NaOH标准溶液直接滴定的是（）。 A、邻苯二甲酸（K a2=3.9×10-6） B、硼酸（K a=7.3×10-10） C、乙酸（K a=1.75×10-5） D、蚁酸（K a=1.77×10-4） 10．在非水滴定中，接受质子能力较强的溶剂称为（）溶剂。 A、酸性 B、碱性 C、两性 D、中性 11．用来标定KMnO4溶液的基准物质是（） A、K2Cr2O7 B、KBrO3
复旦大学分析化学AII期末考试试题全解
复旦大学2004~2005学年第二学期期末试卷（A卷） （2005年6月）课程名称: 分析化学(Ⅱ) 课程代码: 322.112.2.01 开课院系：化学系 姓名：标准答案_ 学号：_________________ 专业: 03级化学系 一、选择题：（选择最合适的一个答案，每题2分，共10分） 1、比耳定律只有当溶液浓度<0.01mol/L时才成立，其原因之一是由于高浓度时___a____。 (a)吸光邻近质点的电荷分布相互影响，改变了辐射的吸收能力的缘故 (b) 入射光的非单色性影响增大之故(c) 仪器的光度误差变得太人之故 (d) 溶液晌杂散光增大之故(e) 容易受外部实验条件的影响之故 2、使用火焰原子化器时，原子吸收谱线的洛仑兹变宽主要由__c______决定。 (a) 原子在激发态有较长的停留时间(b) 原子的热运动(c) 原子与其它种类粒子的碰撞 (d) 原子与同类粒子的碰撞(e) 外部电场对原子的作用 3、对于难挥发电中性物质进行分离定性时，首选的分析的方法为b。 (a) 气相色谱质谱法（b）高效液相色谱质谱法（c）区带毛细管电泳质谱法 (d)超临界流体色谱法(e) 经典离子交换树脂法 4、测定农药六六六(C6Cl6)使用气相色谱法，选用的最佳检测器应是 c 。 （a）热导池（b）氢火焰离子化（c）电子捕获（d）火焰光度(e) 吸光光度 5、卢浦大桥使用钢材的要求苛刻，其关键是要防止现场焊接时因热胀冷缩引起的裂纹。为此，钢材 中的含硫量要控制在0.007％以下，冶炼钢时的现场检测，你估计选用的最佳方法是_____d______。 (a) 滴定分析法(b) ICP光源的原子发射光谱法(c) 原子吸收光谱法
《分析化学》期末考试试卷及答案A
《分析化学》A考试试卷 1．写出下列各体系的质子条件式： (1)c1(mol/L) NH4 H2PO4 (2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO3 2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波 长，透射比。 3. 准确度用表示，精密度用表示。 4．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝，p K a2＝。 5.已知EΦ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，EΦ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为，化学计量点电位为，电位突跃范围是。 6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜 色由_________变为__________。 7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在 两相中的分配比= 。 8.滴定分析法中滴定方式 有 , , 和。 9.I2与Na2S2O3的反应式 为
。 10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的 曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。 11.已知Zn（NH3）42+的各级累积形成常数logβ1—logβ4分别为2.3、4.6、7.0和9.0， 则它们的第四级形成常数logK4= 。 12. 分光光度法的基础是，其相对误差一 般为。此法适用于量组分的测定。 13.在纸色谱分离中，是固定相。 14.晶形沉淀的条件述为①在的溶液中进行；② 在下， 加入沉淀剂；③在溶液中进行； ④。 15沉淀滴定法中莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法的指示剂分别是：、、。 1、试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为： A、常量分析 B、半微量分析 C、微量分析 D、痕量分析 2、在分析工作中，减小偶然差的方法是： A、对结果进行校正 B、采用对照实验 C、增加平行测定次数 D、采用空白实验 3、下列各数中，有效数字位数为四位的是： A、[H+]=0.0003mol/L B、pH=10.42 C、ω(MgO)=19.96% D、4000 4、在下列各酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是： A、H+-OH- B、H3PO4-Na2HPO4 C、H2S-Na2S D、NaHCO3-Na2CO3
水分析化学复习重点
知识点 [1] 水分析化学的地位及作用 [2] 水分析化学分析方法的分类 1．水中污染物包括 无机：金属离子Ca2+、Mg2+ + 重金属离子：Pb2+、Fe3+、Mn2+、Cd2+、Hg2+等有机：酚、农药、洗涤剂等 以上污染物都需要水分析方法去定量 2．分析方法包括 ①重量分析——称重的办法 用途：残渣分析 ②化学分析——借助化学反应 a.酸碱滴定——质子传递(最基础的滴定分析) 用途：检验碱度、酸度 b.络合滴定——络合反应M+Y → MY 用途：测定 Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+ 另外，络合反应可用于掩蔽技术，消除非测定离子的干扰 c.沉淀分析——沉淀反应Ag++Cl-→AgCl 用途：测定水中Cl- d.氧化还原滴定——氧化还原反应(特点：电子转移) 用途：测COD等有机污染指标 氧化还原反应也用于废水的化学处理,(如脱CN-，CN-+ClO2→N2) ③仪器分析 a.吸收光谱法用途：分析有机分子、无机离子 b.色谱法：气相色谱用途：如氯仿测定 液相色谱用途：如多环芳烃测定 离子色谱用途：如阴离子测定
c.原子吸收法用途：金属元素测定 d.电化学分析法用途：pH值的测定 [3]水质指标与水质标准 1．水质指标 物理 化学 微生物学 一、物理指标(特点：不涉及化学反应，参数测定后水样不发生变化) ①水温②臭味(臭阈值)文字描述 ③色度： 表色(悬浮性物质、胶体核溶解性物质共同引起，定性描述) 真色(胶体和溶解性物质引起，定量测量) 色度的测定方法：标准比色法（目视比色法） a.用具塞比色管配制标准色阶 （Pt—Co色阶，K2PtCl6+CoCl2，稳定性高，1mgPt/L定义为1度） b. 未知水样置于同规格比色管中（如混浊先静置澄清），俯视与标准色阶对比 ④浊度：由悬浮物及胶体物质引起的水样的浑浊程度，是混凝工艺重要的控制指标。 浊度的测定方法 a.目视比浊法：用具塞比色管配制标准浊度阶，1mg漂白土/L定义为1度，水样俯视对比 b.分光光度法：680nm分光光度计测定 标准浊度单位（硫酸肼/L和六次甲基四胺/L形成甲聚合物为1度，测定结果单位FTU） c.散射法，浊度仪（也以甲聚合物为标准浊度单位，测定结果单位NTU） ⑤残渣（总残渣=可滤残渣 + 不可滤残渣），重量法测定 ⑥电导率，电导率仪测定 ⑦UVA254：反映水中有机物含量
药物分析期末复习题
《药用分析化学》期末复习题 一、选择题 1.《药品生产质量规范》简称( )。 A.GLP B.GMP C.GSP D.GCP 2.以下关于偶然误差的叙述正确的是( )。 A.大小误差出现的几率相等 B.正负误差出现的几率相等 C.正误差出现的几率大于负误差 D.负误差出现的几率大于正误差两性 3.非水酸碱滴定法测定下列物质，宜选用碱性溶剂的是( )。 A.NaAc B.苯酚 C.吡啶 D.乳酸钠 4.普通玻璃电极测定溶液的pH范围为( )。 A.1~14 B.1~9 C.<1 D.>9 5.下面有关荧光分析法错误的是( )。 A.以紫外或可见光为激发源碱性 B.所发射的荧光波长较激发光波长要长 C.应用范围比紫外-可见分光光度法范围广 D.主要优点是测定灵敏度高和选择性好 6.对理论塔板高度没有影响的因素是( )。 A.填料的粒度、均匀程度 B. 载气流速 C. 固定相液膜厚度 D. 柱长 7.有关药物中的杂质，下列说法错误的是( )。 A.可能是生产过程中引入的 B.可能是在贮藏过程中产生的 C.杂质的限量通常用百分之几或百万分之几（ppm）来表示 D.氯化物、硫酸盐、重金属等都属于信号杂质 8.下列药物在碱性溶液中与铜离子反应显绿色的是( )。 A.巴比妥 B.苯巴比妥 C.含硫巴比妥 D.司可巴比妥
9.酸性最弱的是( )。 A.盐酸 B.苯甲酸 C.水杨酸 D.硫酸 10.下列药物中能与三氯化铁试液发生显色反应的是( )。 A.肾上腺素 B.盐酸普鲁卡因 C.盐酸丁卡因 D.苯佐卡因 11.戊烯二醛反应可用来鉴别下列哪种药物( )。 A.尼可刹米 B.盐酸异丙嗪 C.奋乃静 D.肾上腺素 12.生物碱类药物通常具有碱性，可在冰醋酸或酸酐等非水酸性介质中，用( )滴定液直接滴定。 A.高氯酸 B.硫酸 C.盐酸 D.碳酸 13.测定维生素C 注射液的含量时，在操作过程中要加入丙酮，这是为了 ( )。 A.保持维生素C 的稳定 B.增加维生素C 的溶解度 C.消除注射液中抗氧化的干扰 D.加快反应速度 14.四氮唑比色法测定甾体激素含量，用( )做溶剂。 A.冰醋酸 B.水 C.95%乙醇 D. 无水乙醇 15.下列药物中，能与茚三酮缩合成蓝色缩合物的是 ( )。 A.四环素 B.链霉素 C.青霉素 D.金霉素 16.测量值与真实值的差值称为（ ） A.系统误差 B.偶然误差 C.绝对误差 D.相对误差 17.下列各项定义中叙述不正确的是（ ） A.绝对误差是测量值与真实值之差 B.偏差是测量值与真实值之差 C.相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率 D.平均值就是真值 18.用来标定4KMnO 溶液的基准物质是（ ） A.722O Cr K B.3KBrO C.Cu D.422O C Na
分析化学课程期末考试试卷
分析化学课程期末考试试卷 命题人：分析化学教研室复核人：分析化学教研室 姓名：学院级班学号： 一.单项选择题（每小题2分，本项共32分） （）1.某试样含有约5%的硫（质量分数），将其氧化为硫酸根，然后沉淀为硫酸钡， 若要求在一台感量为0.1mg的天平上称量硫酸钡的质量的相对误差不超过0.1%，至少应称 取试样的质量为 A. 0.27g B. 1.54g C. 0.55g D. 15g （）2.某试样含Cl-的质量分数的平均值的置信区间为36.45%±0.10%（置信度为90%）， 对此结果应理解为 A. 有90%的测定结果落在36.35%～36.55%范围内 B. 总体平均值μ落在此区间的概率为90% C. 若再做一次测定，落在此区间的概率为90% D. 在此区间内，包括总体平均值μ的把握为90% （）3.今有0.20mol·L-1二元弱酸H2B溶液30mL，加入0.20mol·L-1NaOH溶液15mL 时的pH=4.70；当加入30mLNaOH时，达到第一化学计量点的pH=7.20，则H2B的pK a2是A. 9.70 B. 9.30 C. 9.40 D. 9.00 （）4.用0.20mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1草酸（pK a1=1.22，pK a2=4.19）和 0.10mol·L-1酒石酸（pK a1=3.04，pK a2=4.37）的混合溶液时，在滴定曲线上出现几个突跃？ A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 （）5.计算0.080mol·L-1二氯乙酸和0.12mol·L-1二氯乙酸钠缓冲溶液的pH值。（已知 二氯乙酸的K a=5.0×10-2） A. 1.48 B. 1.68 C. 1.20 D. 1.91 （）6.为测定水中钙、镁离子的含量，以下消除少量铁、铝离子干扰的方法中，正确 的一种是 A. 于pH=10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺 B. 于酸性溶液中加入KCN，然后调至pH=10 C. 于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10的氨性溶液 D. 加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性 （）7.在络合滴定M离子时，常利用掩蔽剂（如A）来掩蔽干扰离子N，其掩蔽效果 取决于下列哪一项？ A. lgc M sp K MY—lgc N sp K NY B. lgαN(A) C. lgc M sp K MY D. lgαM(A) （）8.在pH=10.0时，用0.010mol·L-1EDTA标准溶液滴定20.00mL0.010mol·L-1Ca2+溶液，其突跃范围为（已知lgK CaY=10.96，pH=10.0时lgαY(H)=0.45） A. 5.30～7.50 B. 5.30～7.96 C. 5.30～10.51 D. 6.40～10.51
分析化学期末复习模拟试卷(二)及答案
《分析化学》 期末复习模拟试卷（一） 一、单项选择题（请将答案填入下表，每题1分，共20分） 1． 在滴定分析中，对滴定反应的要求是： A ．反应必须定量完成 B ．反应必须有颜色变化 C ．滴定剂必须与被测物1：1反应 D ．滴定剂必须是基准物 2． 以下有关系统误差描述正确的是： A ．系统误差具有随机性 B ．系统误差在分析过程中不可避免 C ．系统误差具有单向性 D ．系统误差是由一些不确定的偶然因素造成的 3． 实验室两位新分析人员对同一样品进行分析，得到两组分析结果。考察两组分析结果的精密度是否存在显著性差异，应采用的检验方法是： A ．t 检验 B ．F 检验 C ．Q 检验 D ．格鲁布斯法 4． 用HCl 溶液滴定NaOH 和Na 2CO 3的混合溶液，以酚酞为指示剂，消耗HCl 溶液V 1 mL ，再以甲基橙为指示剂继续滴定，消耗HCl 溶液V 2 mL ，则V 1和V 2的关系是： A ．V 1＝2V 2 B ．V 1＝V 2 C ．2V 1＝V 2 D ．V 1>V 2 5． 以下溶液稀释10倍，pH 值改变最小的是： A ．0.1mol·L -1 NH 4Ac 溶液 B ．0.1mol·L -1 NaAc C ．0.1mol·L -1 HAc D ．0.1mol·L -1 HCl 6． 甲基橙(pK a =3.4)的变色范围为3.1-4.0，若用0.1mol·L -1 NaOH 滴定0.1mol·L -1 HCl ，则刚看到混合色时，[In]/[HIn]的比值为： A ．10.0 B ．2.0 C ．1.0 D ．0.5 7． K MnO 4溶液的浓度为0.02000mol·L -1，则4/K M n O Fe T 的值（单位：g·mL -1，M Fe ＝55.85g·mol -1）为： A ．0.001117 B ．0.006936 C ．0.005585 D ．0.1000 8． 配位滴定中如以PAN 为指示剂，则整个滴定过程溶液温度不能低于80℃，否则会由于PAN 溶解度降低而导致终点滞后，这种现象被称为指示剂的：
水分析化学复习重点
第一章绪论 知识点 [1] 水分析化学的地位及作用 [2] 水分析化学分析方法的分类 1．水中污染物包括 无机：金属离子Ca2+、Mg2+ + 重金属离子：Pb2+、Fe3+、Mn2+、Cd2+、Hg2+等有机：酚、农药、洗涤剂等 以上污染物都需要水分析方法去定量 2．分析方法包括 ①重量分析——称重的办法 用途：残渣分析 ②化学分析——借助化学反应 a.酸碱滴定——质子传递(最基础的滴定分析) 用途：检验碱度、酸度 b.络合滴定——络合反应M+Y → MY 用途：测定 Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+ 另外，络合反应可用于掩蔽技术，消除非测定离子的干扰 c.沉淀分析——沉淀反应Ag++Cl-→AgCl 用途：测定水中Cl- d.氧化还原滴定——氧化还原反应(特点：电子转移) 用途：测COD等有机污染指标 氧化还原反应也用于废水的化学处理,(如脱CN-，CN-+ClO2→N2) ③仪器分析 a.吸收光谱法用途：分析有机分子、无机离子 b.色谱法：气相色谱用途：如氯仿测定
液相色谱用途：如多环芳烃测定 离子色谱用途：如阴离子测定 c.原子吸收法用途：金属元素测定 d.电化学分析法用途：pH值的测定 [3]水质指标与水质标准 1．水质指标 物理 化学 微生物学 一、物理指标(特点：不涉及化学反应，参数测定后水样不发生变化) ①水温②臭味(臭阈值)文字描述 ③色度： 表色(悬浮性物质、胶体核溶解性物质共同引起，定性描述) 真色(胶体和溶解性物质引起，定量测量) 色度的测定方法：标准比色法（目视比色法） a.用具塞比色管配制标准色阶 （Pt—Co色阶，K2PtCl6+CoCl2，稳定性高，1mgPt/L定义为1度） b. 未知水样置于同规格比色管中（如混浊先静置澄清），俯视与标准色阶对比 ④浊度：由悬浮物及胶体物质引起的水样的浑浊程度，是混凝工艺重要的控制指标。 浊度的测定方法 a.目视比浊法：用具塞比色管配制标准浊度阶，1mg漂白土/L定义为1度，水样俯视对比 b.分光光度法：680nm分光光度计测定 标准浊度单位（硫酸肼/L和六次甲基四胺/L形成甲聚合物为1度，测定结果单位FTU） c.散射法，浊度仪（也以甲聚合物为标准浊度单位，测定结果单位NTU） ⑤残渣（总残渣=可滤残渣 + 不可滤残渣），重量法测定
分析化学期末复习资料
第一章 绪论 1. 分析化学包括：定量分析，定性分析，结构分析（形态分析） 2. 定性分析的对象包括：样本，分析物 3. 按样本大小可分为：常量分析（固：>100mg ，液：>10mL ），半微量分析（固：10~100mg ，液：1~10mL ），微量分析（固：~10mg ，液：~1mL ） 4. 按分析物在样品中所占含量可分为：主要（常量）组分分析（>1%），微量组分分析（~1%），痕量组分分析（<%） 第二章 误差及分析数据的统计处理 1. 误差：测定值与真值之间的差值。 2. 绝对误差：E=T X - 3. 相对误差：Er= ?-T T X 100% 4. 准确度：测定平均值与真值接近的程度，常用误差大小表示。误差小，准确度高。 5. 偏差：个别测定结果与几次测定结果的平均值之间的差值。 6. 绝对偏差：di =Xi-X 7. 相对偏差：dr = ?-X X Xi 100% 8. 相对平均偏差：??-= ∑X n X Xi dr 100% 9. （样本）标准偏差：s= () 1 -n X -Xi n 1 i 2 ∑= 10. 精密度：在相同条件下，多次重复测定值相互符合的程度，常用偏差大小表示。 11. 实验结果首先要求精密度高，才能保证有准确的结果，但高的精密度不一定能保证有高的准确度。（如无系统误差存在，则精密度高，准确度也高） 12. 校正系统误差（准确度，误差）的方法：改进方法，校正仪器，对照实验，
空白实验，回收率实验 13. 校正随机（偶然）误差（精密度，偏差）的方法：增加测定次数 14. 随机误差大，系统误差不一定大 15. 可疑值的取舍：G 检验（书p17）（G= s X X i -，s ：标准偏差），Q 检验（p18） 16. 平均值的置信区间（p14）：n s t X ?± =μ（t ：查表可得，n ；测定次数） 17. 判断两组数据精密度是否有差异（p19）：F 检验（与偏差有关）（F=22 s s 小 大） 18. 比较某测定值与标准值有无显著性差异（p19）：t 检验（与误差有关） [t= n s X ?-μ(μ：标准值)] 19. 有效数字： 1）pH 、pM 、pKa 、pKb 、lgK 等有效数字位数，按小数点后的位数来算（书p23； eg ：pKa=，则Ka=510-?都是2位有效数字） 2）修约规则：“四舍六入五留双”&“奇进偶舍（倒数第二位为5时）”（书p23） 3）运算规则：加减法：先计算后修约，与小数点后位数最少的相同；乘除法： 结果的有效数字位数与所有数中有效数字位数最少的相同 4）实验中数据统计中的有效数字：万分之一天平（保留到小数点后4位）；滴定 管（小数点后2位）；移液管（小数点后2位）；标准溶液浓度（小数点后4位）；高含量组分>10%（小数点后4位）；中含量组分1~10%（小数点后3位）；微量组分<1%（小数点后2位） 第三章 滴定分析 1. 滴定分析法按原理分：氧化还原滴定法，酸碱滴定法，配位（络合）滴定法，沉淀滴定法 2. 按实验方法分：直接滴定法，间接滴定法，置换滴定法，返滴定法 3. 直接滴定法：使用一种标准溶液 eg ：NaOH 滴定HAc