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化学反应原理第二章第三节第1课时知能演练轻松闯关

第二章第三节第1课时知能演练轻松闯关

一、单项选择题

模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr(g)

H 2(g)＋Br 2(g)反

应。下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是( )

解析：选C 。C 项说明三种物质共存，是可逆反应。

2.298 K 时，合成氨反应的热化学方程式为：

N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ/mol ，在该温度下，取1 mol N 2和3 mol H 2放在密闭容器内反应。下列说法正确的是( )

A ．在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4 kJ

B ．有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJ

C ．反应放出的热量始终小于92.4 kJ

D ．若再充入1 mol H 2，到达平衡时放出的热量应为92.4 kJ

解析：选C 。该反应为可逆反应，正向不可能进行到底，所以1 mol N 2和3 mol H 2反应放出的热量始终小于92.4 kJ ，C 正确。

对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH <0，能说明反应达到化学平衡状态的为( )

A ．断开一个N ≡N 键的同时有6个N —H 键生成

B ．混合气体的密度不变

C ．混合气体的平均相对分子质量不变

D ．N 2、H 2、NH 3分子数比为1∶3∶2的状态

解析：选C 。断开N ≡N 键与生成N —H 键是同一个反应方向，A 不对；平均相对分子质

量M r ＝m n

，反应过程中m 始终不变，若M r 不变，则n 不变，说明反应已达平衡。密闭容器混合气体密度始终不变。

4.在2NO ＋O 22NO 2(正反应为吸热反应)的反应中，如图所示表明在30 ℃和100 ℃时的平衡体系中，NO 的百分含量与压强(p )或压强一定时与时间的关系图像。其中正确的是

( )

解析：选D。当温度不变时，增大压强平衡向正反应方向移动，NO的百分含量应减小，故A错；当压强一定时，升高温度能够缩短到达平衡所需的时间，故B错；升高温度平衡向正反应方向移动，达到新平衡时，NO的百分含量降低，故C错。

已知常温常压下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ/mol。在同温、同压下向一密闭容器甲中通入1 mol N2和3 mol H2，反应完成时放出热量为Q1 kJ，向另一个体积相同的容器乙中通入1.5 mol N2和3.0 mol H2，相同条件下反应完成时放出热量为Q2 kJ，则下列关系正确的是()

A．2Q2＝Q1＝92.4B．Q2

C．Q1

解析：选C。乙相当于在甲的基础上多加0.5 mol N2，所以乙放出的热量多于甲的。甲、乙两容器中发生的反应为可逆反应，所以放出的热量始终少于92.4 kJ。

(2012·武汉高二测试)放热反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达平衡后，若分别采取下列措施：①增大压强②减小NO2的浓度③增大O2浓度④升高温度

⑤加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是()

A．①②③B．②③④

C．③④⑤D．①②⑤

解析：选A。①增大压强，平衡向减小体积的一方移动，即正向移动。②减小NO2的浓度，平衡向生成NO2的方向移动，即正向移动。③增大O2浓度，平衡向消耗O2的方向移动，即正向移动。④升温，平衡向吸热方向移动，即逆向移动。⑤使用催化剂，平衡不移动。

7.右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O22NO2(该反应放热)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是()

A．a点B．b点

C．c点D．d点

解析：选C。此坐标的纵轴表示的是NO的转化率，横轴表示温度，曲线上的任一点都表示在此温度下达到平衡状态时对应的转化率，从c点作纵轴的平行线与曲线交于一点，这表示若想达到c点对应温度的平衡状态，需要转化更多的NO，表示c点未达到平衡状态，即v(正)>v(逆)(反应向正反应方向进行)。

二、双项选择题

(2012·吉林一中高二检测)密闭容器中，反应2X(g)Y(g)＋Z(s)已达到平衡，下列叙述正确的是()

A．若升高温度，X(g)的浓度增大，则正反应为放热反应

B．若容器体积不变，在平衡混合物中加入少量Z(s)，则平衡向左移动

C．压强变化对该平衡没有影响

D．若容器体积不变，加入氦气平衡不移动

解析：选AD。若升温，X(g)的浓度增大，说明平衡左移，正反应为放热反应，A正确；Z 是固体，加入少量Z(s)，平衡不移动，B错；正反应方向体积缩小，压强改变平衡会移动，C错；若容器体积不变，加入氦气没有改变各物质的浓度，平衡不移动，D正确。

在密闭容器中发生反应：a A(g)c C(g)＋d D(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述正确的是() A．A的转化率变小

B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大

D．a

解析：选AD。气体压缩为原来的一半(即增大压强)，若平衡不移动，则D浓度应为原来的2倍。再次平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明增大压强，平衡逆向移动，则a

A、D正确。

三、非选择题

10.一密封体系中发生下列反应：N2＋3H22NH3ΔH<0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：

回答下列问题：

(1)处于平衡状态的时间段是________、________、________。

(2)t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化：____________、____________、____________。

(3)下列各时间段时，氨的百分含量最高的是________(填序号)。

A．t0～t1B．t2～t3

C．t3～t4D．t5～t6

解析：处于平衡状态时，正逆反应速率必定相等，从图中可看出t0～t1、t2～t4、t5～t6时间段时反应处于平衡状态。t1时刻，条件变化使v(正)、v(逆)都加快，且v(逆)>v(正)，平衡向逆反应方向移动，对照反应式可看出条件变化应是“升高温度”。t3时刻，v(正)、v(逆)都同幅度加快，应是“加催化剂”。t4时刻，v(正)、v(逆)都减慢，且v(正)

答案：(1)t0～t1t2～t4t5～t6

(2)升高温度加催化剂降低压强

(3)A

11.(2012·西安高二测试)在一定条件下，可逆反应：m A＋n B p C达到平衡，若：

(1)A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m＋n________p(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)加热后，可使C的质量增加，则正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。

解析：(1)A、B、C都是气体，减压，平衡向体积增大的方向移动，即正向移动，则说明m ＋n

答案：(1)<(2)吸热

12.

如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应A(g)＋B(g)x C(g)的生成物C 在反应混合物中的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。

(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则____________曲线表示无催化剂时的情况，原因为

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下充入氦气后的情况，则________曲线表示恒温恒容的情况，原因是

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是________热反应，化学计量数x 的值________。

(4)丁图表示在某固定容积的密闭容器中上述可逆反应达到平衡后某物理量随着温度(T )的变化情况，根据你的理解，丁图的纵坐标可以是________，原因是

解析：(1)催化剂能加快反应速率，缩短到达平衡的时间，所以a 曲线表示有催化剂，b 曲线表示无催化剂；(2)恒温恒容条件下，向平衡体系中充入He 气，平衡不移动。恒温恒压下充入He 气，相当于对原平衡减压，则平衡向体积增大的方向移动；(3)由丙可知，恒压下升温，平衡向正向移动，所以正反应为吸热反应。恒温下加压，平衡逆向移动，所以正反应为体积增大的反应，x >2。(4)升温，平衡向正反应方向移动，C 的浓度增大，w (C)增大等。答案：(1)b b 达到平衡所用时间长，说明b 的反应速率小于a

(2)a a 中充入氦气，w (C)不变，平衡不移动

(3)吸大于2

(4)w (C)或C 的浓度或反应物的转化率温度升高，平衡向吸热即正反应方向移动

13.(2010·高考大纲全国卷Ⅱ)向2 L 密闭容器中通入 a mol 气体A 和b mol 气体B ，在一定条件下发生反应：

x A(g)＋y B(g) p C(g)＋q D(g)

已知：平均反应速率v C ＝12v A ；反应2 min 时，A 的浓度减少了13，B 的物质的量减少了a 2

mol ，有a mol D 生成。

回答下列问题：

(1)反应2 min 内，v A ＝________，v B ＝________；

(2)化学方程式中，x ＝__________，y ＝______________，p ＝__________，q ＝__________；

(3)反应平衡时，D 为2a mol ，则B 的转化率为______；

(4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D 为1.5a mol ，则该反应的

ΔH ________0；(填“>”、“<”或“＝”)；

(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L ，进行同样的实验，则与上述反应比较：

①反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； ②平衡时反应物的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

解析：(1)v A ＝Δc Δt ＝a 3

mol 2 L 2 min ＝a 12

mol ·(L·min)－1， v B ＝Δc Δt ＝a 2mol 2 L ×2 min ＝a 8

mol ·(L·min)－1， v D ＝Δc Δt ＝a mol 2 L ×2 min ＝a 4

mol ·(L·min)－1。 (2)根据化学反应速率之比等于化学方程式的计量系数之比x ∶y ∶p ∶q ＝

a 12∶a 8∶a 24∶a 4

＝2∶3∶1∶6，故x ＝2，y ＝3，p ＝1，q ＝6。

(3)反应平衡时，若生成D 为2a mol ，则消耗B 为a mol ，B 的转化率为a b

×100%。 (4)若只升高温度，其他反应条件不变，平衡时D 为1.5a mol ，则说明升温平衡向逆方向移动了，ΔH <0。

(5)如果其他条件不变，将容器容积变为1 L ，则相当于加压，反应速率增大，平衡时反应物的转化率减小。

答案：(1)a 12 mol/(L·min) a 8

mol/(L·min) (2)2 3 1 6 (3)a b

×100% (4)<

(5)①增大体积减小，反应物浓度增大，因而使反应速率增大

②减小体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数减小的方向(即逆反应方向)移动，因而使反应物转化率减小

选修三第二章第1节共价键第二课时教案

键角二、键参数一键能、键长与键角 1. 键能：气态基态原子形成I mol 化学键释放的最低能量。通常取正值。键能越大，化学键越稳定。 2. 键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。键长越短，键能越大，共价键越稳定。 3. 键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键间的夹角称为键角。键角决定了分子的空间构型三、等电子原理等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。教学过程教学方法、手段、师生活动［创设问题情境］ N 2与H 2在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而F 2与H 2在冷暗处就能发生化学反应，为什么？［复习］b 键、n 键的形成条件及特点。［过渡］今节课我们继续研究共价键的三个参数。［板书］二、键参数一键能、键长与键角［问］电离能概念。［讲］在第一章讨论过原子的电离能，我们知道，原子失去电子要吸收能量。反过来，原子吸引电子，要放出能量。因此，原子形成共价键相互结合，放出能量，由此形成了键能的概念。键能是气态基态原子形成I mol 化学键释放的最低能量。例如，形成 I mol H — H 键释放的最低能量为 436. 0 kJ ，形成1 moIN 三N 键释放的最低能量为高中化学教学教案课题：第二章第一节共价键（2）授课班级课时教学目标知识 1.认识键能、键长、键角等键参数的概念与 2.能用键参数一一键能、键长、键角说明简单分子的某些性质技能 3.知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用 w.w.w.zxxk.c.o.m 用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质 -识结构与板书设计教学步骤、内容

化学第二章第一节物质的分类课下训练(人教版必修1)

1．下列分类正确的是( ) A ．酸：CH 3COOH 、H 2SO 3、NaHCO 3、HF B ．碱：Cu 2(OH)2CO 3、NaOH 、Fe(OH)2、Mg(OH)2 C ．盐：AgCl 、BaSO 4、NaH 2PO 4、Mg(NO 3)2 D ．氧化物：FeO 、N 2O 5、COCl 2、SiO 2 解析：选C 。A 项中NaHCO 3不是酸；B 项中Cu 2(OH)2CO 3不是碱；D 项中COCl 2组成元素为三种，不属于氧化物。 2．中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl 4和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是( ) A ．金刚石属于金属单质 B ．制造过程中元素种类没有改变 C ．CCl 4是一种化合物 D ．这个反应是置换反应解析：选A 。由题意可知，该反应的方程式应为：CCl 4＋4Na =====700 ℃C ＋4NaCl ，由此可知 B 、 C 、 D 项都是正确的。金刚石是一种非金属单质，故A 项不正确。 3．组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐。下列盐中，既不是碱式盐又不是酸式盐的是( ) A ．KHSO 4 B ．NH 4NO 3 C ．Ca(H 2PO 4)2 D ．Cu 2(OH)2CO 3 解析：选B 。A 、C 项属于酸式盐，D 项属于碱式盐，B 项中NH 4NO 3既不是酸式盐也不是碱式盐。 4．素有世界“雾都”之称的英国伦敦，每当春秋之交，经常被浓雾所笼罩。弥漫的大雾不仅影响交通，酿成事故，还直接危害人们的健康。下列关于大雾的说法正确的是( ) A ．大雾是一种纯净物 B ．大雾是一种分散质微粒直径大于100 nm 的分散系 C ．光束通过大雾时会产生一条光亮的通路 D ．大雾实际上是水蒸气解析：选C 。大雾是一种气溶胶，所以是微粒直径介于1 nm ～100 nm 之间的分散系，可以产生丁达尔效应。 5．一般情况下胶体稳定，胶体粒子不易聚集，主要原因是( ) A ．胶体有丁达尔现象 B ．胶体有布朗运动 C ．胶体粒子因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的粒子间相互排斥

第二章第三节氧化还原反应教学设计第一课时

科目化学模块必修1 人教版时间2014.11.15 第二章三节共 3 课时模块总36 课时教学设计编号：课题：氧化还原反应授课班级高一（2）班授课教师魏崧学情分析初三化学教材对氧化还原反应的知识介绍较简单，从知识储备上来讲，就氧化还原反应这一块，他们的化学知识是非常有限的而且不系统；从能力方面来看，他们认识问题、分析问题的能力也是有限的,学生习惯于被动接受的学习方式，不能主动参与到知识获得的过程中。因此，要从学生已有的知识入手，尽量使用通俗易懂的教学语言，创设问题的情境，自主感悟与小组交流，采用丰富多彩的教学手段，由浅入深地引导下学生可以通过从得氧、失氧的角度去认识氧化还原反应，然后从化合价的角度去分析氧化还原反应，最后从电子的转移的本质上理解氧化还原反应。教学目标知识与技能 1、学会从化合价升降和电子转移角度判断氧化还原反应； 2、认识氧化还原反应的本质是电子的转移； 3、理解四种基本化学反应和氧化还原反应之间的关系。过程与方法 1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念，深刻理解概念，比较分析概念的能力； 2、培养学生思考及分析、解决问题的能力； 3、通过氧化还原反应概念的认识过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。情感态度与价值观 1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学； 2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。教学重点氧化还原反应的特征和本质教学难点氧化还原反应的本质教学方法自主感悟、媒体展现、自我完善、小组交流、教师引导。教学资源多媒体PPT，实物投影仪，教学导学案。

2020地理新教材教程人教第一册：第二章第一节第二课时大气热力环流

第二课时大气热力环流一、大气运动概述 1．分类 2．影响 (1)促进热量和□03水汽的输送。 (2)影响□04天气变化。二、大气热力环流 1．概念由于地面□01冷热不均而形成的空气环流，称为大气热力环流。它是大气运动的一种最简单的形式。 2．形成过程

(1)A地受热，空气上升，形成□02低气压；D处空气密度增大，形成□03高气压。 (2)B、F地冷却，空气下沉，形成□04高气压；C、E处空气密度减小，形成□05低气压。 (3)同一水平面上，气流由□06高气压流向□07低气压。 1．判断正误。 (1)大气运动按方向分为上升运动和下降运动。(×) (2)热力环流的形成原因主要是地面冷热不均。(√) 2．关于热力环流的叙述，不正确的是() A．地面受热，气流上升 B．地面受冷，气流下沉 C．气流下沉，高空形成低压 D．气流上升，地面形成高压答案 D 解析气流上升，地面形成低压，D项符合题意。 3．与郊区相比，市区近地面() A．气温高，气压高B．气温高，气压低 C．气温低，气压低D．气温低，气压高答案 B 解析市区人口多、工业活动多，产生的热量多，与郊区相比，近地面气温

高，气压低，气流上升，B项正确。 4．常见的热力环流有哪些？提示海陆风、城市风、山谷风。任务探究热力环流的形成孔明灯(见右图)又叫天灯，相传是由三国时期的诸葛亮发明的。当年，诸葛孔明被司马懿围困于平阳，无法派兵出城求救。孔明制成会漂浮的纸灯笼，系上求救的信息，其后果然脱险，于是后世就称这种灯笼为孔明灯。据此探究下列问题： (1)诸葛孔明发明的天灯是怎么升空的？ (2)孔明灯里面蕴涵着什么样的大气原理？ (3)判断下图可体现孔明灯上天位置的点，比较A、B、C、D四点的气压大小，将四点按气压由高到低的顺序排序。用箭头表示大气运动方向。 [成果展示](1)孔明灯里的空气受热后膨胀上升。 (2)热力环流。 (3)D处。P A＞P D＞P C＞P B。

第二章实训安全第3课时

安全教育课第2课时【课题】第二章实训安全第一节机械、电气设备安全第二节拆解化学品的“毒”招【课时】第3课时【备课时间】2019 年3月5日【授课时间】2019 年3月13日【课型】新授课【教学目标】一、知识目标： 1、了解电气、机械实训和化学安全事故中可能遇到的各种伤害。 2、掌握安全使用机械、电气设备、化学实训的预防措施。二、技能目标： 1、掌握安全使用机械、电气设备、遭遇化学安全事故的防护方法。 2、对自身的安全负责，及时解决在生活、生产中可能碰到的安全危机。三、情感目标： 1、理解安全规范地使用和操作各种设备是人身安全的保障。 2、培养学生的安全意识，认识到安全问题的重要性，重视安全问题。

【教学重点】使用机械、电气设备和遭遇化学安全事故的预防措施及防护方法。【教学难点】如何提高学生的机械、电气安全和化学安全意识。【教学方法】讲授法，讨论法，展示法【教学工具】多媒体，黑板【板书设计】【教学过程】（引入新课）山东省某学校有一间化学实验室，设施简陋，没有安装进行化学实验所必的通风设备，室内的空气循环不畅通。一天，某班级的学生在该实验室做有毒学实验时，不久即有一名同学发生不良反应，但并没有引起大家的注意，继而又有几名同学出现同样的反应。直到最后，共有15名学生中度中毒，多数学生和化学老师轻微中毒。这时，他们才意识到这是有害气体中毒了。警示：实训是职业教育的重要教学环节，是提高职业技能的重要途径，中生不但要在生产学习、模拟仿真实训中强化技能训练，更要在实训操作中强化全意识，养成遵守安全规程的习惯，为今后的职业生涯做好准备。

高中地理第二章第三节大气受热过程与热力环流第一课时大气的受热过程教学案中图版必修第一册

第一课时大气的受热过程课程标准学业质量标准核心素养运用示意图等，说明大气受热过程原理，并解释相关现象。水平1：运用图表等资料，说出大气受热的基本过程。水平2：运用图表等资料，归纳大气对太阳辐射削弱作用的表现形式及其特点，大气对地面保温作用的基本原理。水平3：根据图表资料，说明影响大气削弱作用的因素，运用大气受热过程原理解释相关地理现象。水平4：根据图表资料，探讨大气受热过程原理在生产、生活实践中的应用。人地协调观：运用大气受热过程原理，合理安排人类活动，调控人类活动。综合思维：运用资料分析影响大气受热过程的因素。地理实践力：运用大气受热过程原理指导生产、生活实践。一、大气对太阳辐射的削弱作用 1．三种削弱作用 2．大气削弱作用的纬度差异：低纬度地区的太阳高度□ 07大，太阳辐射经过大气层的路径

08多。高纬度地区的情况则相反。短，被大气削弱得少，地球表面吸收的太阳辐射就□ 1．判断正误。 (1)就整个地球大气而言，热量的根本来源是太阳辐射。(√) (2)到达地面的太阳辐射不是均匀分布的，而是由低纬度地区向高纬度地区递减的。(√) 2．太阳辐射被削弱的方式中，叙述正确的是( ) A．云层对太阳辐射的反射最显著 B．散射使得太阳辐射都回到宇宙空间 C．平流层中臭氧吸收红外线 D．对流层中的水汽、二氧化碳吸收紫外线答案 A 解析云层对太阳辐射的反射最显著，云层越厚反射越强烈，故A项正确。散射是向着四面八方的，一部分被散射回宇宙，故B项错误。平流层中臭氧主要吸收太阳辐射中的紫外线，故C项错误。对流层中的水汽、二氧化碳吸收太阳辐射中的红外线，故D项错误。 3．阴天时，气温一般比晴天低。为什么？提示阴天云层厚，对太阳辐射反射强烈，很多太阳辐射不能到达地表，大气获得太阳的能量较少，所以气温不会太高。二、大气对地面的保温作用 1．三种辐射特征 2．地面接收到太阳辐射后，再以地面辐射的形式把能量辐射向大气；几乎全部被大气中 04地面是大气主要的直接热源。的□03水汽和二氧化碳吸收，从而使大气温度升高。所以□ 05长波辐射。大气辐射仅有一小部分射向宇宙，而大3．大气在增温的同时，也向外辐射□ 06反，所以称为大气逆辐射。部分则射向地面，其方向与地面辐射的方向相□ 07保温作用。 4．大气逆辐射在一定程度上补偿了地面辐射散失的热量，对地面起到了□ 5．地球外部存在大气层，将吸收的太阳辐射热量保存在大气—地面之间，类似于玻璃温 08温室效应”。室的作用，人们称之为大气的“□ 1.判断正误。 (1)太阳温度高、辐射能力强，所以太阳辐射是长波辐射。(×) (2)地面是大气主要的直接热源。(√) 2．对地面起到保温作用的是( ) A．太阳辐射 B．地面辐射

第二章第一节认识地球教案(第1课时)

第二章地球的面貌第一节认识地球第一课时【课标要求】 1、了解人类认识地球形状的过程。 2、用平均半径、赤道周长和表面积描述地球的大小。 3、用简单的方法演示地球自转和公转。 4、用地理现象说明地球的自转和公转。【教学内容的分析】本节课是湖南教育出版社义务教育课程标准实验教科书——地理七年级上册第一章《地球的面貌》第一节《认识地球》中的第一课时。七年级地理是基础教育地理课程体系的有机组成部分，教材共分上下两册。内容包括：地球与地图、世界地理两部分。“认识地球”作为地理学习的基础被安排在第一节，而认识地球的形状和大小又是第一节的前两个问题，是初中学生学习地理的第一个问题，能否激发学生学习地理的兴趣、探究地理过程的热情，学会学习地理的方法，就显得非常重要。本节教材内容又较为抽象，难于理解。教材安排上增加了一些活动和材料，以减轻难度。【教学分析】新课程倡导构建开发式的地理教学课堂，提倡从学生现实生活的经历与体验出发，激发学生提问题的兴趣，关注学习过程以及学生的情感、态度，鼓励积极探究，培养地理学习能力。对地球形状和大小的认识过程，正是一个由直观感受到观察猜想，再到实践探险和科学探测的过程。七年级学生年龄小，有好奇心，对这个问题感兴趣，结合教学的实际条件，设定本节课的教学目标和教学重点如下：（一）教学目标：知识目标：1、了解人类认识地球形状的过程，能够比较详细的描述地球的形状。 2、学会运用地球的半径、赤道周长、表面积来描述地球的大小。 3、知道地球自转和公转运动的基本规律，能用地理现象说明地球的自转和公转。能力目标：培养学生描述地理事物的能力和提高学生运用地理因素获取地理知识的能力。情感目标：通过了解人类认识地球形状和地球运动的大致过程，使学生领悟到人类对大自然的认识，是一个孜孜不倦的求索、深化的过程，激发学生探究性学习的兴趣，领悟追求真理的精神，促进其求真务实科学态度的形成。（二）教学重点： 1、认识地球的形状，能够描述地球的形状。 2、了解地球的半径、赤道周长、表面积。

第二章第一节认识地球1

第二章地球的面貌第一节认识地球第一课时知识与技能： 1、了解人类认识地球形状的过程，能够比较详细的描述地球的形状。 2、学会运用地球的半径、赤道周长、表面积来描述地球的大小。过程与方法：通过了解人类探索地球的过程，学习关于地球的地理知识。情感态度与价值观：培养学生科学描述地理事物的能力。教学重点： 1、认识地球的形状，能够描述地球的形状。 2、了解地球的半径、赤道周长、表面积。教学难点： 1、科学精神的培养。 2、描述比较大的地理事物的能力。教学过程：组织教学：引入新课: 找学生讲述中国古代天圆地方的小故事，讲述张衡的学说、观点，及麦哲伦的环球航行等故事，让学生谈谈自己对这些故事、学说的看法。鼓励那些平时注意积累的学生，教育学生养成好的学习习惯。讲授新课：讲解出现这些故事的背景,使学生了解一部分历史，明白正确地世界观，鼓励学生勤于思考，大胆假设。认识总结地球的外貌：地球的形状：两级稍扁，赤道略鼓的不规则球体。注意教给学生分清圆形和球体的区别（平面、立体），说出地球是球体的证据。引导学生利用已有的生活经验交流、探讨、举出实际中的例子。地球的大小：平均半径6371千米赤道周长约4万千米表面积5.1亿平方千米

达标反馈出示讨论题：1、人类认识地球的形状主要经历了哪几个阶段？2、从人类逐步认识地球形状的过程中，你有何感悟？3、试描述地球的形状和大小4、列举能说明地球形状的地理现象。总结教师和学生一起总结所学内容方法归纳人类对地球的认识是经历长期探索，多方考证的，同学们在平时要敢于假设、勇于探索，用实践认识真理。要勤思考，常体验，在生活中注意观察地理现象，养成思考、观察的习惯。板书设计第一节认识地球一、地球的形状 1、认识过程 2、真实形状二、地球的大小平均半径6371千米赤道周长约4万千米表面积5.1亿平方千米

学案第二章第二节分子立体结构.doc

百度文库第二节分子的立体结构（学案）【学习目标】 1、认识共价分子的多样性和复杂性； 2、初步认识价层电子对互斥模型； 3、能用 VSEPR 模型预测简单分子或离子的立体结构；理解价层电子对互斥模型和分子空间构型间的关系。 4、认识杂化轨道理论的要点 5、进一步了解有机化合物中碳的成键特征 6、能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型 7、进一步增强分析、归纳、综合的能力和空间想象能力【重点知识】：分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型、杂化轨道理论模型预测分子的立体结构。【回顾思考】 1举例说明什么叫化学式？ 2举例说明什么叫结构式？ 3举例说明什么是结构简式？ 4举例说明什么是电子式？ 5举例说明什么价电子？（第一课时）一、形形色色的分子【阅读课本】认真阅读课本35 到 37 页“二、价层电子对互斥理论”处。在阅读过程中勾出你认为重要的句子、词语、规律等，如发现新问题请写在课本中相应地方。认真读图2-8、 2-9、2-10、2-11、 2-12 和 36 页的知识卡片等去认识分子的多样性，自己动手制作几种分子的模型体验分子的空间构型。然后思考下列问题。【阅读思考1】完成下表化学式结构式键角分子的立体构型备注CO 2 H2O CH2O NH 3 CH 4 P4 1、原子数相同的分子，它们的空间结构相同吗？ 2、请你利用身边的易得材料参照课本35、36 页内容制作CO2、H2O、NH 3、CH2 O、CH4

分子的球辊模型（或比例模型）；并用书面用语描述它们的分子构型。 3、你如何理解分子的空间结构？ 4、写出 CO 2、 H 2O 、NH 3、 CH 2O 、CH 4 的电子式； 5、观察上述分子的电子式，分析 H 、 C 、N 、 O 原子分别可以形成几个共价键，你知道原因吗？ 6、如何计算分子中中心原子的价层电子对？（成 σ键电子对、未成键电子对）二、价层电子对互斥理论【阅读课本】认真阅读课本 37 到 39 页“三、杂化轨道理论简介 ”处。在阅读过程中勾出你认为重要的句子、词语、规律等，如发现新问题请写在课本中相应地方。认真读图 2-15、表 2-4、 2-5，对比价层电子对互斥模型和分子构型。然后思考下列思考问题。【阅读思考 2】 1、中心原子：指出下列分子的中心原子： H O CO 2 NH 3 CH 4 BF 3 CH O 2 2 2、价层电子对：（ 1）根据上表中分子的电子式，指出下列分子里中心原子的价层电子对数目： H 2O CO 2 NH 3 CH 4 BF 3 CH 2O （ 2）根据你对价层电子对现有的知识，价层电子对可分为哪几类？如果计算？（二）认识 VSEPR 模型 1、VSEPR 模型（用于预测分子的立体构型）结合 CH 4 、 CH 2O 的立体结构的球棍模型理解 VSEPR 模型（重点是从键角的角度理解价层电子对的相互排斥）【思考】 VSEPR 模型和分子的空间构型一样吗？ 2、分类第一类：中心原子的价层电子对全部为成键电子对。如： CH 4 CO 2 等。价层电子对的排斥力：价层电子对相同，排斥力相同；价层电子对不同，叁键＞双键＞单键判断方法：分子的立体结构 σ键电子对数立体结构范例 ABn 2 直线型 CO 2

高中化学必修二课时训练：第二章第一节第二课时成稿+pdf版含答案

第二章第一节化学能与热能（第二课时）一、选择题 1．有关下列能量转化的认识不正确的是( ) A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能 B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能 C．生物体内化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能 2．人类对于能源的利用大致可以分为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代。以下说法正确的是( )。 A．原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动 B．目前我国广大农村生活做饭使用的都是氢能源 C．多能源时代指的是新能源时代，包括核能、太阳能、氢能 D．化石燃料的燃烧没有污染 3.下列说法错误的是( ) A．化石燃料在任何条件下都能燃烧 B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体 C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D．固体煤变成气态燃料后，燃烧效率将提高 4． H2在O2中燃烧生成气态H2O 的反应是一个放热反应，在反应过程中( )。 A．核能转化成热能 B．化学能转化成热能 C．生成物的总能量等于反应物的总能量 D．生成物的总能量大于反应物的总能量 5．航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物作固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发氯酸铵反应，其化学方程式为：2NH4ClO4N2↑＋4H2O↑＋ Cl2↑＋ 2O2↑ (放热反应)。下列叙述中错误的是( )。 A．上述反应属于分解反应 B．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用 C．反应的能量变化主要是化学能转变为热能和动能 D．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 6（双选）．下列能量转化过程中化学能转化为热能的是( )。

第二章第一节第2课时

第2课时分散系及其分类 [学习目标定位] 1.了解分散系的分类方法。2.会制备氢氧化铁胶体。3.了解胶体的性质。一、分散系及其分类 1．分散系的概念与组成 (1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。 (2)组成：分散系中被分散的物质称作分散质，起容纳分散质作用的物质称为分散剂。 (3)常见分散系及其组成 2.分散系的分类及其依据 (1)按分散质和分散系的状态不同，共有9种分散系。

(2)当分散剂是水或者其他液体时，根据分散质粒子直径的大小，分散系可分为三类： ①分散质粒子直径小于1 nm的分散系是溶液； ②分散质粒子直径大于100 nm的分散系是浊液； ③分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是胶体。 (1)溶液、浊液、胶体三种分散系本质的区别是分散质粒子的大小不同。

(2)分散系都是混合物而不是纯净物。例1下列分散系中，分散质微粒直径最大的是

() A．新制氢氧化铜悬浊液B．淀粉溶液 C．溴的四氯化碳溶液D．豆浆答案 A 解析A为浊液，B、D为胶体，C为溶液，答案选A。例 2根据气象台报道，近年来每到春季，沿海一些城市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的() A．溶液B．悬浊液 C．乳浊液D．胶体答案 D 解析雾是由悬浮在大气中的小液滴构成的，小液滴的直径在1～100 nm之间，所以雾属于胶体。

二、胶体的制备和性质 1．氢氧化铁胶体的制备 (1)制备实验：在小烧杯中加入25 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中慢慢滴入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。即可得到氢氧化铁胶体。 (2)反应的化学方程式为FeCl 3＋3H 2O=====△ Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。例 3 下列关于氢氧化铁胶体制备的说法正确的是( ) A ．将氯化铁稀溶液慢慢滴入沸腾的自来水中，继续加热煮沸 B ．将氯化铁饱和溶液慢慢滴入沸腾的蒸馏水中，并用玻璃棒搅拌 C ．将氢氧化钠溶液慢慢滴入饱和的氯化铁溶液中 D ．在沸腾的蒸馏水中慢慢滴入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色答案 D

第二章第一节第二课时课时跟踪训练

[课时跟踪训练] 一、选择题(每小题5分，共60分) 1．下图中四个箭头，正确反映南半球风向的是() 解析：本题主要考查大气水平运动的受力情况。近地面风向是受水平气压梯度力、地转偏向力、摩擦力共同作用的结果，即近地面风向应是从高压吹向低压，且与等压线有一夹角。背风而立，南半球向左偏，北半球向右偏。答案：B 2．在水平气压梯度力、地转偏向力和摩擦力的共同作用下，北半球近地面低压中心的空气() A．按逆时针方向旋转辐散 B．按顺时针方向旋转辐散 C．按逆时针方向旋转辐合 D．按顺时针方向旋转辐合解析：在近地面，受三种力的作用，北半球低压中心的空气按逆时针方向旋转辐合，高压中心按顺时针方向旋转辐散。答案：C 右图表示某一高度上的气压分布，A、B为等压线，P A>P B，读图完成第3～4题。 3．若此地在南半球，则C点的风向可能为() A．西南风、南风B．东南风、南风 C．西北风、北风D．东北风、北风 4．若此地位于高空，则C点的风向可能为() A．西风、南风B．北风、南风 C．东风、北风D．东风、西风解析：第3题，南半球风向相对于水平气压梯度力左偏，高空风向受水平气压梯度力和地转偏向力作用，风向为南风；近地面受水平气压梯度力、地转偏向力和摩擦力作用，风向为西南风。第4题，高空风向与等压线平行，北半球为北风，南半球为南风。答案：3.A 4.B 下图示意某区域某月近地面等压线，图中N地气压高于P地。读图完成5～6题。

5．N地风向为() A．东北风B．东南风 C．西北风D．西南风 6．M、N、P、Q四地中，风力最强的是() A．M地B．N地 C．P地D．Q地解析：第5题，由题意可知，P地气压低于N地，则N地的气压梯度力垂直于N地的等压线，由北指向南；根据纬度确定该地位于北半球，在地转偏向力的影响下，风向右偏，因而N地风向为东北风。第6题，四地中，Q地等压线最密集。答案：5.A 6.D 在水平方向上，空气从气压高的地方向气压低的地方运动。完成7～8题。 7. 右面是“形成北半球近地面风的各种力的示意图”，关于图中各箭头说法正确的是() ①a从高压指向低压，垂直等压线，是水平气压梯度力②b是摩擦力，摩擦力越大，风向与等压线夹角越小③c是使风向发生变化的水平气压梯度力④c是使风向向右偏转的地转偏向力 A．①②B．①③ C．①④D．③④ 8. 右图中，能正确表示南半球风向的箭头是() 解析：第7题，从图中可知a为气压梯度力，垂直于等压线，从高压指向低压。c为地转偏向力且向右偏。第8题，南半球向左偏，故选C。答案：7.C8.C 二、综合题(40分) 9．下图为“北半球某地区某时刻地面等压线图”，回答下列问题。(20分)

高中生物第二章第一节减数分裂中的染色体行为第一课时学案浙科版必修2

高中生物第二章第一节减数分裂中的染色体行为第一课时学案浙科版必修2 学习目标重点难点 1.能说出染色体的形态、结构。 2 ．会分析减数分裂中配子的染色体数目。 3．能记住减数分裂中染色体的行为。重点：减数分裂中染色体的行为。难点：减数分裂与有丝分裂的异同。一、染色体 1．染色体的成分：主要由蛋白质和DNA 组成。 2．染色体功能：细胞分裂期细胞核内的染色质经高度螺旋化和反复折叠，形成线状或棒状的小体，它是细胞核内遗传物质的载体。 3．染色质和染色体的关系：细胞中的同一物质在不同时期的两种形态? ???? 分裂期：染色体分裂间期：染色质 4．染色体的3种类型：中间着丝粒染色体、近端着丝粒染色体和端着丝粒染色体。 5．对于同一种生物，细胞内染色体的形态、大小和着丝粒位置、数目等都是相对恒定的，它们是人们识别染色体的重要标志。大多数生物的体细胞中染色体是成对存在的（用2n 表示），而在生殖细胞中则是成单存在的（用n 表示）。预习交流人的体细胞中有几条染色体？卵细胞中有几条染色体？答案：人的体细胞中有46条染色体，卵细胞中有23条染色体。二、减数分裂过程中的染色体行为（一）减数分裂的相关知识 1．范围：进行有性生殖的生物。 2．时期：从原始生殖细胞发展到成熟生殖细胞的过程中。 3．特点：细胞连续分裂两次，而染色体在整个分裂过程中复制一次。 4．结果：生殖细胞中染色体数目为体细胞的一半。 5．分段：（二）减数分裂过程（注意染色体行为变化） 1．分裂间期：染色体（质）复制（分子水平的变化：DNA 复制、有关蛋白质合成）。 2．减数第一次分裂（1）前期Ⅰ：同源染色体配对（联会），形成四分体，常有交叉互换。（2）中期Ⅰ：各对同源染色体排列在赤道面上，纺锤丝附着在着丝粒的两侧。（3）后期Ⅰ：同源染色体分离，分别移向细胞两极，非同源染色体自由组合。

人教版化学选修三第二章第三节分子的性质教案(第一课时)

教案选修三第二章第三节分子的性质（第一课时）【教学目标】知识与技能1、了解极性共价键和非极性共价键； 2、结合常见物质分子立体结构，判断分子的极性； 3、了解范德华力定义，特点及其对物质性质的影响过程和方法通过问题探究培养学生观察能力和分析思维能力。情感和价值培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。【教学重点】多原子分子中，分子极性的判断。【学习难点】多原子分子中，分子极性的判断。【探究方法】：采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学，多媒体演示【探究设计具体过程】：【学习目标展示】【知识回顾】什么是电负性？有何意义？什么是共价键？明确提出运用“物质结构决定物质性质，性质反映结构”的观念来指导本节课的学习【提问】能从电负性的角度找出H-H和H-Cl的区别吗？【引导设问】成键原子的电负性不同会导致什么不同？【学生归纳】通过观察、思考、讨论一般说来，同种原子形成的共价键成键双方吸引电子能力相同，电荷分布均匀——非极性共价键;而由不同原子形成的共价键成键双方吸引电子的能力不相同，电荷分布不均匀——极性共价键。

【结论】非极性键和极性键的多角度比较，填表【反馈练习】1、2 【集体讨论】得出答案【过渡引入】键有极性，那分子是否有极性呢？【举例说明】举例说明水分子和二氧化碳分子的极性【设问】我们怎么才能准确判断分子极性呢？【投影】（通过投影出示几种常见分子构型）【集体讨论】学生展开讨论【举例讲解】⑴已知分子的空间结构依据——分子的正负电荷中心是否重合【总结归纳】在合作学习、讨论的基础上，引导学生通过填表格方式对键的极性、分子的空间构型与分子的极性三者之间的关系进行总结【思考与交流】分子的极性与哪些因素有关？【集体讨论】学生展开讨论【投影】（通过投影出示结论）【规律小结】只含非极性键——非极性分子。含极性键空间构型对称——非极性分子；含极性键空间构型不对称——极性分子。【举例讲解】⑵未知分子的空间结构经验规律—— ①ABn型分子中心原子A的化合价的绝对值是否等于该主族元素原子的最外层电子数 ②ABn型分子中心原子有无孤电子对，若有为极性分子，若无为非极性分子

第二章第一节黄金分割(第二课时)

黄金分割（第二课时）教学目标理解黄金分割在现实中的应用教学重点优选法及其应用教学过程一、复习 1.什么叫做斐波那契数列？它有哪些性质？ 2.什么叫做黄金分割？它有哪些应用？二、新授 (一) 华罗庚的优选法（“0.618法”）二十世纪六十年代，华罗庚先生着力推广的优选法，在全国产生了很大的影响。 “优选法”，即对某类单因素问题（且是单峰函数），用最少的试验次数找到“最佳点”的方法。例如，炼钢时要掺入某种化学元素加大钢的强度，掺入多少最合适？假定已经知道每吨钢加入该化学元素的数量大约应在1000克到2000克之间，现求最佳加入量，误差不得超过1克。最“笨”的方法是分别加入1001克，1002克，…，2000克，做1千次试验，就能发现最佳方案。一种动脑筋的办法是二分法，取1000克2000克的中点1500克。再取进一步二分法的中点1250克与1750克，分别做两次试验。如果1750克处效果较差，就删去1750克到2000克的一段，如果1250克处效果较差，就删去1000克到1250克的一段。再在剩下的一段中取中点做试验，比较效果决定下一次的取舍，这种“二分法”会不断接近最好点，而且所用的试验次数与上法相比，大大减少。表面上看来，似乎这就是最好的方法。但华罗庚证明了，每次取中点的试验方法并不是最好的方法；每次取试验区间的0.618处去做试验的方法，才是最好的，称之为“优选法”或“0.618法”。华罗庚证明了，这可以用较少的试验次数，较快地逼近最佳方案。

2．黄金分割点的再生性和“折纸法” ① 黄金分割点的再生性即：如果C 是AB 的黄金分割点，是BA 的黄金分割点，与 C 当然关于中点对称。特殊的是，又恰是AC 的黄金分割点。同样，如果是CA 的黄金分割点，则又恰是的黄金分割点，等等，一直延续下去。（再生） ② 寻找最优方案的“折纸法” 根据黄金分割点的再生性，我们可以设计一种直观的优选法——“折纸法”。仍以上边“在钢水中添加某种元素”的问题为例。用一个有刻度的纸条表达1000克—2000克。在这纸条长度的0.618的地方划一条线，在这条线所指示的刻度上做一次试验，也就是按1618克做第一次试验。然后把纸条对折，前一条线落在下一层纸的地方，再划一条线（黄金分割点），这条线在1382克处，再按1382克做第二次试验。把两次试验结果比较，如果1618克的效果较差，我们就把1618克以外的短的一段纸条剪去（如果1382克的效果较差，就把1382克以外的一段纸条剪去）。再把剩下的纸条对折，纸条上剩下的那条线落在下一层纸的地方，再划一条线（黄金分割点），这条线在 1236克处。按1236克做第三次试验，再和1382克的试验效果比较，如果1236克的效果较差，我们就把1236克以外的短的一段纸条剪去。再对折剩下的纸条，找出第四次试验点是1472克。按1472克做试验后，与1382克的效果比较，再剪去效果较差点以外的短的一段纸条，再对折寻找下一次试验点，一次比一次接近我们的需要，直到达到我们满意的精确度。（需要时可以换纸条）注意，每次剪掉的都是效果较差点以外的短纸条，保留下的是效果较好的部分，而每次留下纸条的长度是上次长度的0.618倍。因此，纸条的长度按0.618 的 C 'C 'O C ' C ' AC '

第二章第二节第二课时离子反应及其发生的条件

第二章第二节第二课时离子反应及其发生的条件整体设计三维目标： 1、知识与技能 1、让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件 2、在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题； 3、培养学生科学探究的思维方式和能力。 2、过程与方法： 1、通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握离子共存的问题。 2、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 3、情感态度与价值观。 1、通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会获得知识的乐趣。 2、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。

教学重点：离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法和能力。教学难点：引导学生设计离子反应发生的条件的探究方案。教学过程知识回顾：【思考】：在下列物质中： ①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑥Na2CO3⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2⑩Fe 属于电解质的是：属于非电解质的是：溶液中主要以离子形式存在的是：【答案】：属于电解质的是①②③④⑤⑥⑧ 属于非电解质的是⑦⑨ 溶液中主要以离子形式存在的是②③⑥ 导入新课因为电解质溶于水可电离成离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应，这样的反应属于离子反应。

推进新课一、离子反应定义：离子之间的反应叫做离子反应。【探究活动】：实验步骤1.向盛有5mL CuSO4溶液的试管中加入5mL NaCl 溶液。 2. 向盛有盛有5mL CuSO4溶液的试管中加入5mL BaCl2 溶液。现象：第一支试管中无明显现象，第二支试管中有白色沉淀生成。结论：CuSO4溶液与NaCl 溶液不反应，CuSO4溶液BaCl2 溶液发生了反应。【分析】：CuSO4溶液与NaCl溶液混合观察不到现象，是因为CuSO4溶液电离出Cu2+、SO42-和NaCl溶液电离出来的Na+、Cl-没有反应。而CuSO4溶液BaCl2 溶液发生了反应，生成了BaSO4白色沉淀，反应方程式如下： CuSO4+ BaCl2 ===BaSO4 + CuCl2 。 CuSO4和BaCl2 都是盐，在水溶液中都发生了电离。CuSO4电离出了Cu2+、SO42-，BaCl2 电离出了Ba2+、Cl-。当两溶液混合时，Cu2+、Cl-之间没有发生化学反应。而Ba2+、SO42-发生了化学反应，生成了BaSO4白色沉淀。因此这个反应的实质是：Ba2++SO42- === BaSO4 。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。二、离子方程式 1、定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。【思考】：离子方程式如何书写呢？以上述反应为例分析：【分析】：第一步，正确写出反应的化学方程式 CuSO4+ BaCl2 ===BaSO4 + CuCl2 。第二步：把易溶于水、易电离的物质写出离子形式，把难溶的物质、气体和水等用化学式表示。 Cu2++SO42- + Ba2++2Cl-===BaSO4 + Cu2++2Cl-。第三步：删去方程式等号两边不参加反应的离子：

高中化学选修3第2章第1节共价键第二课时教案

课题：第二章第一节共价键(2)授课班级课时教学目标知识与技能 1.认识键能、键长、键角等键参数的概念 2.能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质 3.知道等电子原理,结合实例说明“等电子原理的应用 w.w.w.zxxk.c.o.m 重点用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质难点键角知识结构与板书设计二、键参数—键能、键长与键角 1.键能：气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。通常取正值。键能越大,化学键越稳定。 2.键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。键长越短,键能越大,共价键越稳定。 3.键角：在原子数超过2的分子中,两个共价键间的夹角称为键角。键角决定了分子的空间构型三、等电子原理等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征,它们的许多性质是相近的。教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动［创设问题情境］Ｎ２与Ｈ２在常温下很难反应,必须在高温下才能发生反应,而Ｆ２与Ｈ２在冷暗处就能发生化学反应,为什么？ [复习]σ键、π键的形成条件及特点。 [过渡]今节课我们继续研究共价键的三个参数。 [板书]二、键参数—键能、键长与键角 [问]电离能概念。 [讲]在第一章讨论过原子的电离能,我们知道,原子失去电子要吸收能量。反过来,原子吸引电子,要放出能量。因此,原子形成共价键相互结合,放出能量,由此形成了键能的概念。键能是气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。例如,形成l mol H—H键释放的最低能量为436.0 kJ,形成1 molN三N键释放的最低能量为946 kJ,这些能量就是相应化学键的键能,通常取正值。 [板书]1、键能：气态基态原子形成l mol化学键释放的最低

高中化学第二章第一节第3课时习题课课时作业(含解析)新人教版选修5

高中化学第二章第一节第3课时习题课课时作业（含解析）新人教版选修5 练基础落实 1．下列有关烷烃的叙述中，正确的是( ) A．在烷烃分子中，所有的化学键都是单键 B．烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去 C．分子通式为C n H2n＋2的烃不一定是烷烃 D．有些烷烃在光照条件下不能与氯气发生取代反应 2．下列有关烯烃的说法中，正确的是( ) A．烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上 B．烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应，不能发生取代反应 C．分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键 D．烯烃既能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色 3．下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是，而不是的事实是( ) A．燃烧有浓烟

B．能使酸性KMnO4溶液褪色 C．所有原子在同一平面上 D．与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子 4．已知乙烯分子是平面结构，1,2-二氯乙烯(CHCl===CHCl)可形成和两种不同的空间异构体，下列各组物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是( ) ①1,2-二氯丙烯②丙烯③2-丁烯④1-丁烯 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 5．将溴水分别与酒精、己烯、己烷和四氯化碳四种试剂混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是( ) A B C D 与溴水混酒精己烯己烷四氯化碳合的试剂现象练方法技巧

有关取代反应、加成反应的计算 6．若要使0.5 mol甲烷完全和氯气发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要氯气的物质的量为( ) A．2.5 mol B．2 mol C．1.25 mol D．0.5 mol 7．某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后产物分子中的氢原子又可被3 mol Cl2完全取代，则此气态烃可能是( ) 守恒法确定原子数关系 8．A、B两种有机化合物，当混合物的质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，则符合上述条件的是( ) ①同分异构体②同系物③具有相同的最简式④含碳的质量分数相等 A．①③ B．②④ C．①③④ D．①②③④ 比较耗氧量的多少 9．物质的量相等的下列烃，在相同条件下完全燃烧，耗氧量最多的是( ) A．C2H6 B．C3H6 C．C4H6 D．C7H16 10．质量相等的下列烃，在相同条件下完全燃烧，耗氧量最多的是( ) A．CH4B．C2H6 C．C2H4D．C2H2 确定混合烃的组成 11．某气态烷烃和气态炔烃的混合烃2 L，完全燃烧后生成CO22.8 L、水蒸气3.2 L(同压且同在200℃下测定)，该混合烃为( ) A．CH4、C2H2B．C2H6、C2H2 C．C3H8、C3H4 D．CH4、C3H4 12．两种烃以任意比例混合，在105℃时1 L混合烃与9 L O2混合，充分燃烧后恢复至原状态，所得气体体积仍为10 L。下列各组混合烃中符合此条件的是( ) A．CH4、C2H4B．CH4、C3H6 C．C2H4、C3H6D．C2H2、C3H6

部编版道德与法治六年级下册第二章第一节《地球——我们的家园》第一课时-最新整理

4.地球——我们的家园教学内容我们生存的家园，环境问题已经敲响了警钟。教学目标 1.具有关爱自然的情感，形成保护环境的意识。 2.初步掌握收集、整理和运用信息的能力。教学重难点教学重点：明白环境问题的严重性，形成保护环境的意识。教学难点：形成保护环境的意识。教学方法：小组合作讨论、自主学习法、探究式教学准备：教师课前制作课件、搜集资料，学生课前收集资料。教学过程第一课时一、阅读导入 1.师出示语文课文《只有一个地球》生认真快速阅读。师：同学们，你们读懂了什么？生：自由发言。师：人类只有一个地球，地球是我们生存的家园。今天我们就来探究一下与地球有关的话题。 2.板书课题：地球一一我们的家园二、讲授新课。活动一：我们生存的家园（一）议一议，读一读。

1.分组讨论交流：假如离开地球，我们人类能生存吗? 2.阅读感悟：（1）读了下面的材料，你能回答这些问题吗?P28 月球…… 火星…… “生物圈2号”外貌，宣告失败。（2）感悟：地球是我们生存的家园。（二）看图，说一说。 1.看图：p29 2.说一说：图中的人们是怎样与自然和谐相处的。 ①人在屋中居，屋在水中浮。 ②…… 3.感悟：人类与自然环境要和谐相处。活动二：环境问题敲响了警钟（一）观察、查找资料与思考。 1.观察P30图片。下列图片分别反映了哪些方面的环境问题？ 2.查找相关资料，说说这些环境问题会带来哪些危害? 3.思考：环境问题会对地球造成什么后果？（二）阅读感悟，画一画，写一写。 1.阅读p31材料。 20世纪50年代，日本一家肥料公司把没有经过任何处理的废水排放