氧气和二氧化碳

氧气和二氧化碳

氧气和二氧化碳

学习目标

掌握氧气、二氧化碳的主要性质及用途

掌握实验室制取氧气、二氧化碳的原理、装置和操作

知道检验氧气、二氧化碳气体的方法

知识要点：

空气

1、法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分，空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。空气的组成：（体积比）氮气：78% 、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳：0.03%、其他气体和杂质0.03%。

2、空气的利用：氮是构成生命体蛋白质的主要元素（氮气用途：灯泡、食品中作保护气；制化肥、炸药、染料、液态氮可作冷冻剂）；氧气与人类的关系最密切（氧气的用途：提供呼吸、急救病人、登山、潜水等；支持燃烧、气焊、气割、炼钢等）；稀有气体：化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光（用途：制作保护气；制成各种电光源；用于激光技术）。

氧气和氧化

1、物理性质：无色无味的气体，密度比空气_大_，不易溶于水，液态时呈淡蓝色，凝固时呈雪花状的蓝色固体。

2、化学性质：氧气的化学性质活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。（氧化反应：物质与氧发生的化学反应。（此定义有局限性））

3、缓慢氧化：速率缓慢的氧化反应，可引起自燃；燃烧：发光发热的剧烈的氧化反应，可引起爆炸

4、硫在氧气中燃烧：S + O 2 ===SO 2 在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体。（在空气中燃烧时发出淡蓝色的火焰）

铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2 ==== Fe 3O 4 燃烧时火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体（注意：铁丝燃烧时要绑一根火柴来引燃，瓶底要放点水或细砂防止炸裂瓶底）

5、实验室制备氧气的原理

实验室制法：分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾(或加热氯酸钾与二氧化锰)。

原理：2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑；2KMnO 4=====

△

K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑；

2KClO 3=====MnO 2△

2KCl ＋3O 2↑ 收集方法：排水法或向上排空气法。

验满方法：带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则说明气体已经集满。

检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃则说明气体是氧气。

6、工业制法：分离空气法（属于物理变化的过程）

7、催化剂。一变：改变其他物质化学反应的速度；二不变：本身质量、化学反应前后不变本身化学性质

实验室用高锰酸钾制取氧气的操作顺序：第一步：检查装置的气密性。第二步：将高锰酸钾加入试管中。第三步：用一团棉花放在靠近试管口的地方，然后把导管塞紧，固定在铁架台上。第四步：点燃酒精灯给试管加热。第五步：用排水法收集氧气。第六步：将导管从水槽中取出。第七步：熄灭酒精灯。

可燃物燃烧条件：温度达到着火点+跟氧气充分接触

灭火方法：温度达到着火点以下或跟氧气隔绝【常见误区】

1．物质在氧气中燃烧时的现象一般从三个方面来描述：一是发光或产生火焰，二是放热，三是生成物的性质。2.烟与雾的区别：烟是燃烧生成的大量固体小颗粒分散悬浮于空气中产生的，它属于固体。如磷在空气中燃烧，产生的白烟就是五氧化二磷的固体小颗粒。而雾是小液滴分散悬浮于空气中产生的，它属于液体。如浓盐酸敞口放置时，瓶口上方出现的白雾是盐酸小液滴。3．催化剂在化学反应中能改变其催化物质的化学反应速率，不影响生成物的质量，生成物质量的多少由反应物的质量来决定。

4．测量空气中氧气的含量，实验时采取燃烧去氧的方法，使用的可燃物要能在空气中燃烧且不生成气体，对实验失败原因要认真分析。

二氧化碳的性质

1、物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，易溶于水，在加压加热条件下，二氧化碳能变成无色液体，甚至雪花状固体，固体二氧化碳称作干冰。

2、化学性质①一般情况下，二氧化碳既不燃烧，

实验室制取氧气、二氧化碳对比

实验室制取氧气、二氧化碳对比 氧气 1. 高锰酸钾 2. 过氧化氢溶液（二氧化锰作 催化剂） 3. 氯酸钾（二氧化锰作催化剂）1. 氧化碳 稀盐酸和大理石（或石灰石） 反应原理 2. 3 . 收集方法 1.排水法（）向上排空气法（收集方法 2.向上排空气法（） 实验装置 操作步骤 （过氧化氢制取氧气大发生装置与 制取二氧化碳的发生装置相似） 1. 组装仪器； 2. 检查装置气密性； 3. 装药品，固定试管； 4. 将盛满水的集气瓶倒置在水 槽内； 5加热； 6. 收集氧气； 7. 移除导管； 8. 熄灭酒精灯。 1. 组装仪器； 2. 检查装置气密性； 3. 加入大理石（或石灰石）； 4由长颈漏斗注入稀盐酸； 5.收集二氧化碳气体。 木条复燃，表明气体已收集满；排 水法：将集气瓶中的水排尽即可。 集满氧气的集气瓶要放在 桌面上。 气体已收集满。 集满二氧化碳的集气瓶要放 在桌面上。 注意事项 1. 试管口放一团棉花，防止加热 时高锰酸钾粉末进入导管； 2. 酒精灯内酒精的量不超过酒精 灯容积的2/3； 3. 用外焰加热，先使试管均匀受 热，然后再对准有药品的部位加热； 4 ?试管口要略向下倾斜，防止冷 凝水回流引起试管炸裂； 5. 试管内的导管不宜过长，以免 气体不易导出； 6. 用排水法收集气体时，当试管 口有连续、均匀的气泡产生时再开 始收集氧气； 7. 用排水法收集完毕，应先移出 导管再熄灭酒精灯，防止水槽中的 水倒吸引起试管炸裂； 8. 用向上排空气法收集气体时， 导气管的末端要伸入到集气瓶的底 部。 1. 长颈漏斗下端管口要插入液面 以下，防止生成的气体从长颈漏斗 中逸出； 2. 反应装置中的导管不宜过长， 以利于气体的导出； 3. 用向上排空气法收集气体时， 导气管的末端要伸入到集气瓶的底 部； 4. 稀盐酸不能用浓盐酸代替，因 为浓盐酸具有挥发性，使制得的气 体不纯净； 5. 稀盐酸也不能用稀硫酸代替， 因为碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫 酸钙微溶于水，会覆盖在大理石的 表面，阻止反应的继续进行。 工业制法分离液态空气法高温煅烧石灰石 检验用_____________________ 检验氧气用________________检验二氧化碳 验满向上排空气法：应将带—的小应将的小木条放在集气瓶木条放在集 气瓶瓶，如果小瓶，如果小木条熄灭，表明 石灰吟明朝于谦 千锤万凿出深山，（在山中开米石灰石） 烈火焚烧若等闲。――（煅烧石灰石生成氧化钙，） 粉身碎骨浑不怕，（氧化钙与水反应生成氢氧化钙，） 要留清白在人间。氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，（ ）

第2章氧和二氧化碳的转运

第二章氧和二氧化碳的转运 呼吸是一个燃烧过程，速度非常慢，否则完全跟木炭一样。 --Antoine Lavoisier 有氧代谢过程是燃烧营养物质燃料来释放能量。这个过程消耗氧气并释放二氧化碳。循环系统的作用是输送氧气和营养物质燃料到身体组织，然后清除产生的二氧化碳。循环系统运输氧气和二氧化碳的双重作用被称为血液的呼吸功能。本章描述这种呼吸功能是如何进行的。 氧气的运输 将肺部的氧气运输到代谢组织，可以使用四个临床参数描述：（a）血液中的氧气浓度，（b）动脉血氧气的传递速率，（c）从毛细血管血液进入组织的氧摄取率，（d）从毛细血管血液进入组织的氧分数。这四个氧气输送参数以及派生每个参数的方程见表2.1。彻底了解这些参数是管理危重患者必不可少的。 血液中的氧（O2）含量 氧气不容易溶解在水中（1），且由于血浆是93%的水，因此需要一个专门结合氧（气）的分子（血红蛋白）来促进血液的氧合。血液中的氧（O2）也被称为O2含量，O2含量是O2的总供量，它与血红蛋白结合并且溶解在血浆中。 血红蛋白的氧饱和度（含氧血红蛋白占总血红蛋白的比例）；Q=心脏输出；CaCO2=动脉血中CO2含量；CvCO2=混合静脉血中CO2含量。 与O2结合的血红蛋白（氧合血红蛋白） 与O2结合的血红蛋白（HbO2）浓度由公式2.1（2）中的变量决定。 HbO2=1.34×Hb×SO2 （2.1） Hb是血液中的血红蛋白浓度（通常以g/dL表示，即g/100 mL）；1.34是血红蛋白的氧结合能力（以每g血红蛋白多少mL O2表示）；SO2是血液中氧合血红蛋白占总血红蛋白的比例（SO2=HbO2/总Hb），也称作血红蛋白的氧饱和度。HbO2与Hb浓度的单位（g/dL）相同。 公式2.1表示：当血红蛋白与O2完全饱和时（即当SO2=1时），每g 血红蛋白通常结合1.34mL的氧气。通常1g血红蛋白能结合1.39mL的氧气，但一小部分循环血红蛋白（3%到5%）以高铁血红蛋白和碳氧血红蛋白的形式存在，因为这些形式的Hb结合O2的能力降低，因此1.34 mL/g这一较低值被认为更能 1

2、氧气和二氧化碳的性质和用途专题复习

课题：氧气和二氧化碳的性质和用途复习 考点： 一、氧气 1、物理性质 在通常情况下，氧气是一种色味的；标准状况下，密度比空气的密度，它溶于水；-183℃可变为色，-218℃可变为色状的。 2、化学性质 （1）硫在空气中燃烧发出色火焰，在氧气中燃烧得更旺，发出 色火焰，放出热量，生成一种的气体。 发生反应的化学方程式是。 （2）在空气中加热铁丝时，铁丝只能发生现象，不 能但在氧气里铁丝剧烈燃烧，，生 成色固体。 发生反应的化学方程式为。 (3)把红热的木炭放入盛有氧气的集气瓶中，会看到 燃烧完后，迅速向集气瓶中倒入适量澄清石灰水，振荡，会看到 ，写出木炭燃烧的化学方程式。 综上所述，氧气是一种化学性质，在高温下可以与 物质发生反应，在反应中，具有性，是常见的 3、氧气的用途 （1）；具体应用，如： （2）；具体应用，如： 实战演练： 1、有关氧气的物理性质的叙述，不正确的是（） A.氧气不易溶于水 B.固体氧是无色的 C.在通常状况下，氧气是无色、无味的气体 D.标准状况下，氧气的密度略大于空气的密度 2、2003年3月30日上午8时31分，厦门国际马拉松赛正式开赛，发令枪响后产生一缕白烟。白烟的主要成分是( )。 A．二氧化碳 B．五氧化二磷 C．二氧化硫 D．四氧化三铁 3、氧气是空气的主要成分之一，有关氧气说法错误的是( ) A．用带火星的木条可以检验氧气B．用加热高锰酸钾的方法可以制取氧气 C．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水 D．铁丝能在氧气中燃烧，火星四溅，产生黑色固体 4、下列有关实验现象的描述，正确的是（） A、硫在空气中燃烧，生成二氧化硫 B、磷在氧气中燃烧，产生大量白色烟雾 C、木炭在氧气中燃烧，发出蓝色火焰，产生大量白烟 D、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色粉末状固体。 5、有一个充满空气的集气瓶，现要除去其中的氧气，又不增加其他气体成分，可选用的可燃物是（） A、木炭 B、铁 C、红磷 D、硫 6．下图所示是铁丝在氧气中燃烧的全过程。请回答下列问题 1.(1)选用的铁丝应用进行处理，这个变化属于变化。 (2) ①铁丝为什么要绕成螺状? 。

(完整版)初中化学知识点总结：氧气、氢气、二氧化碳的比较

初中化学知识点总结:氧气、氢气、二氧化碳的比较 表2 氧气、氢气、二氧化碳的比较 氧气(O2) 氢气(H2) 二氧化碳(CO2) 物理性质通常状况下： 无色、无味气体；比空 气重； 难溶于水；熔、沸点很 低。 通常状况下： 无色、无味的气体；比空气 轻； 难溶于水；熔、沸点很低。 通常状况下： 无色、无味的气体；比 空气重；能溶于水；加 压、冷却易变成无色液 体和雪状固体——干 冰。干冰可直接气化。 化学性质化学性质活泼，能跟非 金属、金属等多种物质 发生氧化反应，具有氧 化性。 常温下化学性质稳定，在点 燃或加热条件下可跟许多 物质发生反应，具有可燃性 和还原性。 一般情况下：不支持燃 烧，不能燃烧，且不助 呼吸；跟水反应；跟碱 液反应。 制法 工业 制法： 分离液态空气法。 （物理变化） 电解水；分离水煤气；天然 气等在催化剂作用下受热 分解。 高温煅烧石灰石。 实 验 室 制 法 原 理 ? === 4 2KMnO ↑ + + 2 2 4 2 O MnO MnO K 2 3 2MnO KClO ? ===↑ + 2 3 2O KCl 活泼金属和稀酸反应： ↑ + = + 2 2 2H ZnCl HCl Zn 4 2 SO H Zn+（稀） ↑ + = 2 4 H ZnSO 大理石（或石灰石）和 稀盐酸反应。 2 3 2CaCl HCl CaCO= + O H CO 2 2 + ↑ + 装 置 固体＋固体气体 块状固体＋液体→气体 启普发生器块状固体＋液体→气体 启普发生器收 集 排水法或向上排空气法 排水法或向下排空气法 向上排空气法检 验 使带火星的木条复 燃 点燃，火焰呈淡蓝色，不纯 时有爆鸣声。 使澄清石灰水变浑浊 用途供给呼吸；气割气焊； 炼钢；液氧炸药等。 充灌探空气球；作高能燃 料； 生产盐酸；冶炼金属等。 灭火剂；致冷剂；人工 降雨；化工原料等。 初中化学第 1 页共1 页

化学方程式计算——针对氧气和二氧化碳的化学方程式

氧气和二氧化碳化学方程式计算 一、计算题 1．我市某校初三(1)班学生去湖光岩春游，带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来讲行实验测定，(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测得数据如下表： 试问答： (1)10.0g样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余__________ (填“是”或“否”)，样品中碳酸钙 的质量分数是_______________。 (2)10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克(写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位) 2．今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）： （1）表中X的值为___________； （2）求样品中碳酸钙的质量分数； （3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为___________g。 3．某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下： 请计算： （1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为___________，石灰石中碳酸钙的质量分数为___________。 （2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）。

5．某校一学习小组了解到当地所产石灰石所含杂质为二氧化硅（不溶于水也不跟盐酸反应）。为了测定该石灰石含有碳酸钙的质量分数，他们取来15g这种石灰石样品放入烧杯中，并取稀盐酸100g ，平均分成四份，分四次加到烧杯中，每次稀盐酸的用量及充分反应后烧杯中剩余物质的质量如下表： 试求：( l ）在第____次加入盐酸后，样品中碳酸钙就 已完全反应。 ( 2 ）石灰石样品中的碳酸钙的质量分数。 6．课题小组为测定某石灰石样品中CaCO3的含量，取10g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中注入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参与反应）。随反应进行，注人稀盐酸的质量与反应得到气体的质量呈下图所示关系。请完成下列计算内容：（l）样品中CaCo3的含量是多少。 （2）所用稀盐酸的质量分数是多少 7．化学兴趣小组同学在综合实践中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温时不发生分解反应）。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用2g这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20g分4次加入，充分反应后，经过滤，干燥等操作后称量，每次稀盐酸用量及剩余固体的质量见下表，利用实验数据绘制的图像如下： 计算： （1）该石灰石样品的纯度是多少 （2）所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少 （3）如果该石灰厂煅烧50t这种石灰石，最多可得到含杂质的生石灰多少吨

氧气与二氧化碳的专题复习

水 ······· · 1．(08广东揭阳)理要在一充满空气的瓶子中，将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分。下列物 质在瓶中燃烧可达到目的的是 ( ) A.木灰 B.硫磺 C.铁丝 D.红磷 2.10L 空气中约含氧气的体积为 （ ） A 8L B 5L C 2L D 4L 3.(08湖北咸宁)下列关于氧的说法正确的是 ( ) A.实验室常用电解水的方法来制取氧气 B.夏天食物腐烂与氧气无关 C.铁丝在氧气中燃烧,发出白光,生成黑色固体 D.含氧的化合物可能不是氧化物 4.. 小强和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体。 ⑴ 写出图中标有①、②的仪器名称：① ② 。 ⑵ 小强想用高锰酸钾制取纯净的氧气，他应选择上述装置中的A 和 （填字母）进行组装。你认为A 装置中还缺少 。写出该反应的化学方程式为 。 当氧气收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作步骤是先 后 。 (3) 小张选用B 和C 装置可制取的气体是 （答一种），写出实验室制取该气体的化学方程式 ，他应如何检查B 装置的气密性 。 (4)小陈想用双氧水和二氧化锰混合制取氧气，写出该反应的化学方程式 ，其中二氧化锰的 和 在反应前后保持不变。为控制反应的剧烈程度，他应将B 装置中的长颈漏斗改为 （填仪器名称）。 5．（河北）用来测定空气成分的方法很多， 图1所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法。实验过程是： 第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记。 第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧。 第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约 为集气瓶总容积的1/5。 请回答下题： （1）上面的实验同时证明了氮气 有 的化学性质。 （2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5， 你认为导致这一结果的原因可能是 。 （3）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示 ）， 你认为改进后的优点是 。 图1 止水夹 红磷

专题2 氧气和二氧化碳的性质与检验

专题2 氧气和二氧化碳的性质与检验 1.氧气二氧化碳物理性质比较 2.从物质分类的角度我们发现氧气可以与单质和反应，其中单质又分为和 。镁在空气中燃烧现象：发出耀眼的，放出大量的，生成色体。 化学方程式：；铝在氧气中燃烧现象：发出耀眼的，放出， 生成色体。化学方程式：；铁在氧气中燃烧现象：火星四射，燃烧剧烈，放出，生成色体。化学方程式：；铜在空气中加热现象：固体由色变为色。化学方程式：； 磷和氧气反应现象：产生色火焰，放出热量，生成大量的烟。化学方程式： 碳和氧气反应现象：在空气中燃烧发出光，在氧气中燃烧发出光，生成一种使澄清石灰水变的无色气体。化学方程式：；氢气和氧气反应现象：产生色火焰，放出热量，罩在火焰上方干而冷的烧杯内壁有生成。化学方程式：；最简单的有机物是，是化石燃料中的主要成分，写出其燃烧的化学方程式。 3. 氧化反应是物质与的反应，化合反应要求多种物质反应生成一种物质（多变一）。 请你举出符合下列要求的化学方程式 （1）既是化合反应也是氧化反应 （2）是化合反应但不是氧化反应 （3）是氧化反应但不是化合反应 用化学方程式反驳下列观点 化合反应都是氧化反应氧化反应都是化合反应 你认为氧化反应和化合反应的关系是（填并列或交叉或包含） 练习： 1. 登山、潜水、急救时，人们通常需要携带储气瓶，其中含有的气体是。 2. 下列观点正确的是（） A．氧化反应都是化合反应B．在空气不能燃烧的物质，在氧气中一定不能燃烧 C．氧气可以使带火星的木条复燃D．在双氧水制氧气，必须加二氧化锰，否则反应不发生 3. 关于氧气的说法，错误的是（） A．氧气用于炼钢，目的是除去生铁中多余的碳B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性 C．氧气可以供给呼吸，是因为和体内物质反应释放能量，维持生命活动 D．夏天鱼池内放增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少 4. 指出下列实验现象的错误之处 A．木炭在氧气中燃烧发出红光，在空气中燃烧发出白光B．铁丝在空气中燃烧火星四射，放出热量，生成白色固体C．红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾D．铜在空气中加热，固体由黑色变红色 5. 烟雾弹在军事上有重要作用，将装有白磷的烟雾弹引爆后，白磷在空气中燃烧，再发生一系列反应，产生大量烟雾，将目标隐蔽。写出白磷燃烧的化学方程式，反映基本类型是 。

2、氧气和二氧化碳的性质和用途专题复习

2、氧气和二氧化碳的性质和用途专题复习 课题： 氧气和二氧化碳的性质和用途复习 考点： 一、 氧气 1、 物理性质 在通常情况下，氧气是一种 色 味的
；标准状况下，密度
比空气的密度 ，它 溶于水；-183℃可变为 色 ，-218℃可变 为 色 状的 。b5E2RGbCAP 2、化学性质 （1）硫在空气中燃烧发出 色火焰，在氧气中燃烧得更旺，发出 色 火焰，放出热量，生成一种 发生反应的化学方程式是 （2）在空气中加热铁丝时，铁丝只能发生 能 但在氧气里铁丝剧烈燃烧， 成 色固体。 的气体。 。 现象，不 ，生
发生反应的化学方程式为。 (3)把红热的木炭放入盛有氧气的集气瓶中，会看到 燃烧完后，迅速向集气瓶中倒入适量澄清石灰水，振荡，会看到 ，写出木炭燃烧的化学方程式。 综上所述，氧气是一种化学性质 ，在高温下可以与 物质发生反应，在反应中，具有性，是常见的 3、氧气的用途 （1） ；具体应用，如： （2） ；具体应用，如： 实战演练： 1、有关氧气的物理性质的叙述，不正确的是（ ） A.氧气不易溶于水 B.固体氧是无色的 C.在通常状况下，氧气是无 色、无味的气体 D.标准状况下，氧气的密度略大于空气的密度 2、2003 年 3 月 30 日上午 8 时 31 分，厦门国际马拉松赛正式开赛，发令枪 响后产生一缕白烟。白烟的主要成分是( )。p1EanqFDPw A．二氧化碳 B．五氧化二磷 C．二氧化硫 D．四氧化三铁 3、氧气是空气的主要成分之一，有关氧气说法错误的是( ) A．用带火星的木条可以检验氧气 B．用加热高锰酸钾的方法可以制取氧气

氧气和二氧化碳的制法

气体的制备 氧气 二氧化碳 药品 H 2O 2 （MnO 2）或KMnO 4 或KClO 3 大理石和稀盐酸 反应原理 2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ 2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2KClO 3 2KCl+3O 2↑ CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 注：（1）不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为反应生成的微溶性的CaS O 4会覆盖在石灰石表面使得反应停止。（2）不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，产生的气体中会混有HCl 气体 反应 装置 固固加热型 固液常温型 固液常温型 反应物状态为固体，反应条件为加热，选择固固加热型 反应物状态为固体和液体，反应条件为常温，选择固液常温型 反应物状态为固体和液体，反应条件为常温，选择固液常温型 收集 装置 向上排空气法 排水法 向上排空气法 氧气密度比空气的大，不与空气中的物质反应 氧气不易溶于水，不与水反应 二氧化碳密度比空气的大，不与空气中的物质反应 检验 方法 将带火星的木条放在瓶中，若木条复燃，证明是氧气 将气体通入澄清的石灰水中，若变浑浊，证明是二氧化碳 验满方法 将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，证明是氧气已满 将燃着的木条放在瓶口，若木条复燃，证明是二氧化碳已满 气体干燥 浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠 浓硫酸

氧气 二氧化碳 药品H2O2（MnO2）或KMnO4或KClO3大理石和稀盐酸 反应 原理 2H2O22H2O+O2↑ 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO 3 2KCl+3O 2 ↑ CaCO 3 +2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 注：（1）不能用稀硫酸代替稀盐酸， 因为反应生成的微溶性的Ca O4会覆盖 在石灰石表面使得反应停止。（2）不 能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸 易挥发，产生的气体中会混有HCl气 体。 固固加热型固液常温型 反应物状态固体固体和液体 反应条件加热常温 （3）收集装置的选择 （4）气体的检验和验满 检验的方法验满的方法 氧气将带火星的木条放在瓶中，若木条 复燃，证明是氧气 排水法收集：集气瓶口有大气泡冒出，说明 已收集满 向上排空气法：将带火星的木条放在瓶口， 若木条复燃，证明已收集满 二氧 化碳 将气体通入澄清的石灰水中，若变 浑浊，证明是二氧化碳 将燃着的木条放在瓶口，若木条熄灭，证明 已收集满 （5）气体的干燥 氧气、二氧化碳、氢气都可以用浓硫酸干燥；氢气和氧气还可以用生石灰或氢氧化钠干燥，二氧化碳则不能。 排空气法排水法 向上排空气法向下排空气法 气体的性质密度比空气的大，不 与空气中的物质反应 密度比空气的小，不 与空气中的物质反应 不溶于水，不与水反 应

氧气和二氧化碳的实验室制法比较

氧气和二氧化碳的实验室制法比较 一、教学目标 １．知识与技能目标 （１）掌握实验室制取氧气和二氧化碳的反应原理； （２）理解如何选择装置和正确操作； （３）探讨收集装置的改进和灵活运用； ２．过程与方法目标 （１）认识探究的意义和基本过程； （２）初步学会运用实验方法获取信息，能用图示表述有关的信息民，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。 ３．情感态度与价值观目标 （１）通过行动与探究，培养学生的科学精神和成就感； （２）培养学生的求实、创新。 三、教学重点和难点 重点：实验室制取氧气和二氧化碳的反应原理、装置、收集方法及验证验满方法。 难点：实验装置的选择方法及改进方法。 四、教学过程 提出问题：我们学习了氧气和二氧化碳的实验室制法，请同学们联系不以前的知识回答，可以哪些方法制得氧气和二氧化碳。 学生活动： １、列举制取两种气体的方法。 学生活动：回忆思考两种气体的实验室制法，并从各角度比较这些实验方法。 小结：评价这些反应原理时应该注意几方面。 １．反应条件是否符合实验室要求或具体实际情况； ２．实验操作是否安全、简便、可行； ３．所需原料来源是否符合要求； ４．反应是否对环境造成污染； ５．反应速率是否符合要求； ６．产品转化率是否高； ７．反应后产品是否易分离，产品纯度是否符合要求． 设计意图：让学生积极、认真地参与评价、分析和比较。 过渡：实验室制取气体应从哪些方面进行考虑？ 学生活动：分组讨论。 学生回答：药品、反应原理、发生装置、收集装置、验满验证方法。 提出问题：实验室制取这两种气体各选择什么药品？反应原理是什么？ 学生活动：回忆药品及反应原理，练习并巩固化学方程式的书写方法。 教师提问：实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分，那么确定气体发生装置和收集装置时应考虑哪些因素？ 学生活动：分组讨论。 结论：气体发生装置： １．反应物的状态（固体和固体反应在、回体和液体反应、液体和液体反应．．．） ２．反应条件（是否要加热、加催化剂等） 气体收集装置： １．排空气法（向上排气法、向下排气法）

案例24氧气和二氧化碳的实验室制法比较

案例24氧气和二氧化碳的实验室制法比较 【课题】 义务教育课程标准实验教科书化学（人教版）九年级上册单元复习课 一、教学内容与学情分析 （1）氧气和二氧化碳的实验室制法复习；（2）适应探究和讨论等学习方法的普通中学初三学生。 二、教学目标 1. 知识与技能目标 （1）掌握实验实验室制取氧气和二氧化碳的反应原理；（2）理解如何选择装置和正确操作；（3）探讨收集装置的改进和灵活运用；（4）培养学生动手、观察、研究和分析问题的基本技能，以及表达、交流的能力。 2. 过程与方法目标 （1）认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题，进行初步的探究活动；（2）初步学会运用实验方法获取信息，能用图示表述有关的信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工；（3）能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 3. 情感态度与价值观目标 （1）通过行动和研究，培养学生的科学精神和成就感；（2）培养学生严谨、求实、创新、合作的科学品质。 三、教学重点和难点 重点：（1）实验室制取氧气和二氧化碳的反应原理、装置、收集方法及验证验满方法；（2）装置的灵活运用。 难点：实验装置的选择方法及改进方法。 四、教学方法和媒体 媒体：多媒体电脑及电脑投影仪、实验仪器（略）。

方法：问题———实验———讨论———决策。 五、教学过程 提出问题：我们学习了氧气和二氧化碳的实验室制法，请同学们联系以前的知识回答，可以通过哪些方法制得氧气和二氧化碳。 学生活动（设置情境，资料呈现）： 1. 列举制取两种气体的方法。 2. 投影展示有关资料。 教师提问：这些方法都能制取两种气体，那么实验制取氧气和二氧化碳各自采用了哪种方法？为什么？ 设计意图：学习的过程不只是被动接受信息，更是理解信息、加工信息、构建知识的过程。这种构建过程总是在一定的情境中，通过新旧经验的相互作用实现的。在此让学生回忆所学过的知识，并对知识进行总结提出新的观点，有利于学生主动地探究和发散地思考，从而有利于学生认知能力、思维能力的发展，使学习达到比较高的水平。 点评：通过用多种方法制氧气、二氧化碳来训练学生归纳和总结的能力，充分体现出教师在课堂上起了一个促进者和参与者的作用。同时所设计的内容给学生提供了思考的自由空间，鼓励学生用不同的方法进行比较，体现了解决问题的策略多样化，使教学更具开放性。 学生活动：回忆思考两种气体的实验室制法，并从各角度比较这些实验方法。 小结：评价这些反应原理时应该注意几方面。 1. 反应条件是否符合实验室要求或具体实际情况； 2. 实验操作是否安全，简便，可行； 3. 所需原料来源是否广泛，价格是否便宜； 4. 反应速率是否符合要求；

氧气、氢气、二氧化碳三种气体比较

【初中化学常见气体的制取和性质比较】 一、氧气、二氧化碳、氢气的实验室制取和工业制取 气 体 氧气（O 2） 二氧化碳（CO 2） 氢气（H 2） 制备药品 过氧化氢溶液 和二氧化锰 高锰酸钾 氯酸钾和二氧化锰 大理石（或石灰石） 和稀盐酸 锌粒和稀硫酸 反应原理 2H 2O 2 MnO 2 2H 2O+O 2↑ 2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2KClO 3 2KCl+3O 2↑ CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2↑ Zn+H 2SO 4 ZnSO 4+H 2↑ 反应类型 分解反应 ●复分解反应 ●置换反应 反应物状态 固体与液体混合 固体与固体混合 固体与液体混合 固体与液体混合 反应条件 不需加热 加热 不需加热 不需加热 发生装置 气体溶解性 不易溶于水 能溶于水 难溶于水 气体密度 密度比空气密度大 密度比空气密度大 密度比空气密度小 收集装置 （纯净的）或 （干燥的） 或 净 化 可用浓硫酸或碱石灰干燥 ●用NaHCO 3溶液除去HCl ，用浓硫酸干燥 ●用NaOH 溶液除去HCl 杂质，用浓硫酸干燥 收集方法 排水法、向上排空气法 只能用向上排空气法 排水法或、下排空气法 检验方法 将带火星的木条插入集气瓶内，若木条复燃， 说明是氧气。 将气体通入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊， 说明是二氧化碳 点燃气体，检 验其生成产物。 淡蓝色火焰， 生成H 2O 验满或验纯 用向上排空气法收集时，将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，说明已收集满。 用排水法收集时，集气瓶口有气泡冒出。 将燃着的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭，说明已收集满。 用拇指堵住倒置已收集满氢气的试管，靠近火焰后移开手指，若听到“噗”的一声，说明已纯。 注意事项 ⑴先检查装置的 气密性 ⑵用排水法收集时，待气泡连续均匀排出时才收集 ⑶导管置集气瓶口 ⑴先检查装置气密性 ⑵试管口略向下倾斜 ⑶试管口放一团棉花 ⑷先移出导气管，后 停止加热，以防倒吸 ⑸正放 ⑴ 不能用稀硫酸，因反应生成CaSO 4附着在大理石表面，阻止反应继续进行。 ⑵ 长颈漏斗的末端应插到液体中（分液漏斗不强调）⑶ 正放保存 ⑴先检查装置气密性 ⑵先验纯再收集 ⑶不能用浓硫酸 ⑷长颈漏斗的末端应插到液体中 ⑸倒放保存 工业制取 分离液态空气(依氧气和氮气的沸点不同) 加压、蒸发——物理变化。 ●高温煅烧石灰石 CaCO 3 CO 2↑+ CaO 分离水煤气H 2和CO 注明： 1.固液不加热装置——凡是反应物为固体和液体且反应不需加热的发生装置图均可用图①、③、④。 2.固固加热装置——凡是反应物都为固体且反应需要加热的发生装置图可用图②。 ③ ① ② ④ △ MnO 2 △

氧气和二氧化碳

氧气和二氧化碳 一、选择题 1．将氯酸钾和高锰酸钾混合加热一会儿，得到一种无色气体后立即停止加热，则此时所含物质共有( ) A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 2．加热氯酸钾和二氧化锰混合物来制取氧气，反应中二氧化锰在固体混合物中的质量分数为n℅，其随时间t的变化规律，用以下图像表示正确的是( ) A B C D 3．质量相等的两份氯酸钾固体，在其中一份中加入少量高锰酸钾，然后分别放在酒精灯上均匀受热，放出氧气的质量（m）随反应时间（t）变化的函数图象（如图），正确的是（a为纯净的氯酸钾，b为加入了高锰酸钾的氯酸钾）（） A B C D 4．将足量的下列物质分别放在燃烧匙上点燃(或灼烧)，分别放入四只图示装置的 广口瓶中，立即塞紧橡皮塞，反应结束待冷却后，打开止水夹，导管中水柱上 升最少的是放入哪种物质的装置?( ) A.铁粉 B.磷 C.木炭 D.镁 5．如果在宇宙飞船上划火柴，火焰会立即熄灭，这是由于( ) A.氧气不够 B.在失重情况下，空气不对流 C.达不到着火点 D.宇宙飞船上温度低 6．近来有研究报告称：除去“普通水”里含有的氮气和氧气后，水的去污能力将大为加强。对此的下列理解不正确的是（） A、“普通水”含有氧分子 B、除去氧气后的水不再含有氧元素 C、“普通水”含有氮分子 D、氮气和氧气在水中有一定的溶解性 7．在做测定空气中氧气含量的演示实验中，小亮同学设计如图所示的装置(注射器中装有水，注射器活塞能自由移动)，对此装置评价错误的是（） A、此装置可以直接测出瓶中原有的氧气质量 B、此装置不使用导管，所以既避免了反应后导管中的空气进入瓶中引起误差，又避免 了导管中留有一定量的水引起误差 C、该装置能使测量空气中氧气含量更精确

氧气和二氧化碳

【氧气和二氧化碳】 （）1、下列实验现象的描述不正确的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 B．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰 C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体 （）2、下列不属于氧气用途的是 A．潜水 B．急救 C．灭火 D．气焊 （）3、下列关于氧气的说法不正确的是 A．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性 B．氧气用于生铁炼钢时，可以除去生铁中多余的碳 C．夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少 D．氧气可以供给呼吸，是因为与人体内物质反应而释放能量，维持生命活动 （）4、鉴别氧气、氢气、二氧化碳三瓶气体，可选用的方法是 A．加入紫色石蕊试液 B．闻气体的气味 C．将燃着的木条伸入瓶中 D．加入澄清石灰水 （）5、检验一瓶气体是否为氧气，下列操作正确的是 A．观察气体颜色 B．闻气体的气味 C．插入带火星的木条 D．倒入澄清的石灰水 （）6、CO2和O2是自然界中不可缺少的两种气体，下列对它们的认识中正确的是 A．都不溶于水 B．都能供动物呼吸 C．都含有氧分子D．常温下都无色无味 （）7、二氧化碳的下列用途中，既与物理性质有关，又与化学性质有关的是 A 制干冰 B 灭火 C 制纯碱 D 制尿素

（）8、下列说法不符合“节能减排、低碳生活” 理念的是 A.大量植树造林，禁止乱砍滥伐 B.大量使用一次性塑料餐具 C.开发回收利用二氧化碳的新技术 D.开发和利用风能、太阳能等新能源 （）9、关于一氧化碳和二氧化碳的叙述正确的是 A. 一氧化碳和二氧化碳均有可燃性 B.二者组成元素相同，因此化学性质相同 C. 一氧化碳具有还原性可用于冶炼金属 D.可用燃着的木条鉴别二氧化碳气体 （）10、下列分析判断正确的是 A．酸能够使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色，所以二氧化碳是酸 B．铁、铜都是金属单质，都能够置换出盐酸、稀硫酸中的氢 C．氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物D．点燃的木条伸入某无色气体中会熄灭，证明该无色气体一定是二氧化碳 11、（6分）根据下图所示水、二氧化碳和氧气的性质实验，回答以下问题。 （1）仪器a的名称是。A装置中发生反应的化学方程式为 。用带火星的木条检验a中的气体，观察到木条复燃，该气体是 。 （2）将湿润的紫色石蕊小花放入集气瓶B中，观察到的现象是 。

氧气和二氧化碳

探究试题之关键词氧气和二氧化碳 关键词一.氧气 1．(烟台)小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。她设计并完成了下表所示的探究实验： (1)请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格。 (2)在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是 。 (3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。 第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是： ； 第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。接下来的实验操作、现象和结论是： 。 2．（晋江）呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠（Na 2O 2）作为供氧剂。为了探究其反应原理，兴趣小组同学在老师的指导下，进行了如下探究，请你一起参与。 [查阅资料]过氧化钠在常温下与水、二氧化碳反应分别生成氢氧化钠、碳酸钠和氧气。 [设计实验]浩明同学想通过下图所示装置探究过氧化钠与二氧化碳的反应，并验证反应产物。 ①A 是二氧化碳气体的发生装置，装配该装置时，应选用的仪器除带导管的双孔橡皮塞外，还需要的仪器有（填名称） 、 。实验室制取二氧化碳的化学方程式 。该装置在实验室还可以用来制取氧气，写出用该装置制取氧气的化学方程式 。

②实验室选择制取气体的发生装置，主要依据是、。（2）用D所示的方法收集氧气，其依据是；收集氧气时，还可以选用法收集。检验D装置试管内收集到中的气体是否氧气的方法、现象及结论是：待D中气体集满后，把试管移出水面，然后。 （3）C中氢氧化钠的作用是吸收没有参与反应的CO2，如果没有连接这个装置，可能导致的后果是。 [反思与评价]（1）通过上述实验，明明同学认为Na2O2与CO2反应除了生成Na2CO3和O2，还有可能生成NaHCO3。你认为他的结论（选填“正确”或“不正确”），理由是。写出Na2O2与二氧化碳反应的化学方程式。 （2）请说说呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大的是优点。 3．（安徽)小亮发现:收集的氧气占集气瓶容积的60%(空气占40%)时，能使带火星的木条复燃。那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢?小亮对此展开探究： 第一组实验：取5只集气瓶，编号为①、②、③、④、⑤，分别装人其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水。用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去。将带火星的木条依次插入①～⑤号瓶中，记录实验现象。 小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，三组实验的数据和现象见下表。 请根据实验回答下列问题： ⑴写出一个实验室制取氧气的化学方程式。 ⑵使用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠： (填“是”或“否’')。 ⑶集气瓶中氧气的体积分数＝收集的氧气占容积的体积分数＋瓶中空气占容积的体积分数× %。 ⑷收集的氧气占容积的体积分数最低为 %时，可使带火 星的木条复燃，这时集气瓶中氧气分数是 %(计算结果保留整 数)。 ⑸用带火星的木条直接检验双氧水受热分解产生的氧气时，往往难以 复燃，这是因为在加热生成氧气的同时产生大量水蒸汽所致，此时混合 气体中氧气的体积分数随温度变化的曲线如右下图所示。若只考虑氧气 的体积分数对实验结果的影响，欲使带火星的木条复燃，应将加热双氧 水的最高温度控制在_________℃。

氧气和二氧化碳

氧气和二氧化碳

氧气和二氧化碳 学习目标 掌握氧气、二氧化碳的主要性质及用途 掌握实验室制取氧气、二氧化碳的原理、装置和操作 知道检验氧气、二氧化碳气体的方法 知识要点： 空气 1、法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分，空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。空气的组成：（体积比）氮气：78% 、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳：0.03%、其他气体和杂质0.03%。 2、空气的利用：氮是构成生命体蛋白质的主要元素（氮气用途：灯泡、食品中作保护气；制化肥、炸药、染料、液态氮可作冷冻剂）；氧气与人类的关系最密切（氧气的用途：提供呼吸、急救病人、登山、潜水等；支持燃烧、气焊、气割、炼钢等）；稀有气体：化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光（用途：制作保护气；制成各种电光源；用于激光技术）。 氧气和氧化

1、物理性质：无色无味的气体，密度比空气_大_，不易溶于水，液态时呈淡蓝色，凝固时呈雪花状的蓝色固体。 2、化学性质：氧气的化学性质活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。（氧化反应：物质与氧发生的化学反应。（此定义有局限性）） 3、缓慢氧化：速率缓慢的氧化反应，可引起自燃；燃烧：发光发热的剧烈的氧化反应，可引起爆炸 4、硫在氧气中燃烧：S + O 2 ===SO 2 在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体。（在空气中燃烧时发出淡蓝色的火焰） 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2 ==== Fe 3O 4 燃烧时火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体（注意：铁丝燃烧时要绑一根火柴来引燃，瓶底要放点水或细砂防止炸裂瓶底） 5、实验室制备氧气的原理 实验室制法：分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾(或加热氯酸钾与二氧化锰)。 原理：2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑；2KMnO 4===== △

氧气和二氧化碳制取的比较

氧气、二氧化碳专题小结与训练 42 3 (还包括向上排空气法 用向上排空气法收集氧气时，将带火星木条放在瓶口，如果木条复燃，表明氧气已经收集满；用 （2）过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的优点（与其他两种方法比较） ①常温反应，不需加热(或操作简便)；②反应速率快；③便于回收二氧化锰 (4)制得的氧气纯净(或无污染) （3）区分两种固体药品制氧气发生装置图的方法 实验室用加氯酸钾和二氧化锰与加热高锰酸钾制取氧气的发生装置图非常相似，其细微差别在于前者试管口没有棉花团，而后者在试管口画者一团棉花。

1．（2013?梅州）如图是实验室常用的装置，请回答有关问题： （1）写出图中标号仪器的名称：①，②． （2）实验室用装置A与C连接制取收集O2，则装置A中反应的化学方程式为；若用H2O2和MnO2制取并收集干燥的O2，应选择装置的连接顺序是（填序号）． （3）实验室制取CO2反应的化学方程式为，选用的收集装置是（填序号），可将燃着的木条放在来证明气瓶是否集满CO2． （4）都可用于制取O2、CO2和H2的发生装置是（填序号）．3．（2013年德阳市）请根据下列装置回答有关问题： （1）有标号仪器的名称：①为；②为。（2）若用上述装置制取二氧化碳，则A中发生反应的化学方程式为 。容易要制取和收集一瓶干燥的二氧化碳气体，其装置接口的连接顺序是（用接口字母顺序从左至右连接）。检验二氧化碳是否集满的方法是。4．（2013.泸州市）已知，过氧化钠（化学式为Na2O2）是一种浅黄色固体粉末，可用作呼吸面具里的供氧剂利用人呼出的二氧化碳与过氧化钠反应放出氧气，供给人的正常生命活动，该反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。某同学利用该反应原理制取氧气，设计实验装置如下图所示： （1）装置①中CO2的制取方法有多种：若用稀盐酸和石灰石制取CO2，该反应的化学方程式为。若用加热NaHCO3固体制取CO2，应该选用的发生装置为（选填下图字母） （2）装置③中盛装的试剂为，作用是。 （3）④为O2的收集装置，可选用装置（选填上图字母）。 2．常用仪器的使用、常见气体的制取是初中化学实验的基础内容。请根据下列实验装置回答问题。 (1) 写出上图中部分仪器的名称：①；②。 (2) 使用A装置制取气体，对反应物状态的要求是。 (3) 用C装置可以收集O2、CH4、NH3、Cl2中的（填化学式）。 (4) 实验室制取二氧化碳气体，组装好实验装置后，应进行的必要操作是 ；若用D装置收集二氧化碳气体，应从（填“a”或“b”）通入气体。

氧气和二氧化碳

典例1：现有下图所示的实验装置，请回答问题： （1）在加入药品之前应对实验装置进行。 （2）可用于实验室制备和收集O2的一套装置是（填字母序号）。写出用此装置制备O2的反应化学方程式。 （3）若选用A装置制备气体时应考虑的因素是。 （4）实验室制取二氧化碳，应选用的药品是_________________________，反应的化学方程式。 （5）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是；收集装置是。 考点一：氧气和二氧化碳的制取 1、实验室制取： ①化学方程式：制氧气_____________________________________________________ 制二氧化碳_______________________________________________ ②制取装置：包括_________ 装置和__________装置 气体发生装置应考虑的因素:______________ _________________ 气体收集装置应考虑的因素:______________ _________________

根据上述方程式，选择实验室制取氧气的发生装置是______，收集装置是______；选择实验室制取二氧化碳的发生装置是_____，收集装置是_______，因为____________________________________________________________,所以实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置_____________(填相同和不相同) ③检验氧气的方法_______________________________________________________ 检验二氧化碳的方法___________________________________________________ ④验满氧气的方法_______________________________________________________ 验满二氧化碳的方法____________________________________________________________ ⑤步骤：一二三四五 2、工业制取氧气的方法______________________，工业制取二氧化碳的化学方程式为__________________________________。 跟踪练习： 1、鉴别四个集气瓶中的无色气体，分别为氢气、氧气、二氧化碳和空气，最简单的方法( ) A 分别测定密度 B 分别加入澄清的石灰水 C 将带有火星的木条分别放在集气瓶口 D 将燃着的木条分别放在集气瓶口 2、根据下列实验装置图填空：