武汉理工大学普通化学09 11级考试试卷
武汉理工大学考试试题纸（ A 卷）
课程名称普通化学专业班级09
一、（选择题，每题2分，共20分）
1.下列化合物中( )是配合物。
A.(NH
4)
2
SO
4
·FeSO
4
·6H
2
O B.KCl·MgCl
2
·6H
2
O
C.K
2PtCl
6
D.Cu(OOCCH
3
)
2
2.298.15K时由下列三个反应的△r H m 数据可求的△f H m （CH4,g）的数值为（）
C(石墨) + O2 (g) = CO2 (g) △r H m = -393.5 kJ·mol-1
H2(g) +1/2O2 (g) = H2O (l ) △r H m = -285.8 kJ·mol-1
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l ) △r H m = -890.3 kJ·mol-1
A.-74.8 kJ·mol-1
B.211.0 kJ·mol-1
C.890 kJ·mol-1
D.无法确定
3.描述核外电子运动状态的下列各组量子数中，不可能存在的是( )
A.3,0,-1,- 1/2
B. 3,2, 2,+1/2
C.2,1,1,- 1/2
D.2,1,0,- 1/2
4.已知FeO (s)+C(s) =CO(g) + Fe(s) 反应的△r H m 为正，△r S m 为正（假定△r H m 和△r S m 不随温度而变），下列说法正确的是（）
A.低温下自发过程，高温下非自发过程
B.高温下自发过程，低温下非自发过程
C.任何温度下均为自发过程
D.任何温度下均为非自发过程
5.在一定条件下，如果某反应的△r G m (298.15K)为零，则该反应，（）
A.能自发进行
B.不能自发进行
C.处于平衡状态
D.属于何种情况（自发或平衡）难以判别
6.已知标准氯电极的电势为 1.358V，则当氯离子浓度减少到0.1mol·L-1，氯气分压减少到
0.1×100kPa时，该电极的电极电势应为（）
A.1.358V
B.1.328 V
C.1.387V
D.1.417V
1.4
7.对于下列两个反应式，说法完全正确的是（）
2Fe3+ +2Br — = 2Fe2+ + Br2Fe3+ + Br —= Fe2+ +1/2Br2
A.E 、△G 、K 都相等
B.E 、△G 相等，K 不等
C.E 相等，△G 、K 不等
D.△G 相等，E 、K 不相等
8.将AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，在其中加入AgNO3固体，将会（）
A.只有AgCl沉淀
B.只有AgI沉淀
C.AgCl，AgI都沉淀，以AgCl为主
D. AgCl，AgI都沉淀，以AgI为主
9.对于一个化学反应来说，下列叙述正确的是（）
A.△G 越小，反应速率越快
B.△H 越小，反应速率越快
C.活化能越小，反应速率越快
D.活化能越大，反应速率越快
10.AgCl在下列物质中溶解度最大的是（）
A.纯水
B.6 mol·L-1 NH3·H2O
C.0.1mol·L-1 NaCl
D.0.1mol·L-1 BaCl2
二、填空题(本题20分，每空1分)
1.某温度下，N2(g) +3H2(g) =2NH3(g), △r H m <0。达到平衡后，再降低温度，则逆反应速率__________ ，平衡向_____________移动，平衡常数将____________。
2.0.8mol·L-1HAc溶液的pH值为_________，HAc解离度__________。（HAc的K a =1.8×10-5）
3.[Cu(NH3)4]SO4的名称为____________________，中心离子是_______，配位体是_______。
4.核外电子的运动状态要用______个量子数描述。
5.根据杂化理论，H2O(l)分子的空间构型为____________，分子内的作用力是____________，分子间的作用力有_____________，_____________，_________，___________，属_________晶体。
6.反应Cr2O72-+6Fe2+ +14H+2Cr3++6Fe3+ +7H2O 与2Fe3+ + Sn2+2Fe2++ Sn4+
均正向进行，其中最强的氧化剂为___________，最强的还原剂为_________________。
7.在1.0 L水中溶解1.0g氯化钠，则此过程△r G m______0，△r S m________0
（用>、< 或=表示）
三、是非题（本题10分，每小题2分，对的在括号内填“√”号，错的填“×”号)
1.反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数。（）
2.当主量子数n=2时，其角量子数l只能取一个数，即1。（）
3.在BaCl2溶液中，加入足量的Na2SO4后，会因BaSO4的析出，而使c(Ba2+)降为零。（）
4.升高温度，使吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小。（）
5.电动势E的数值与反应式的写法无关，而标准平衡常数K 的数据，随反应式的写法而变。（）
四、简答题(本题10分)
1.反应I
2
(g) ?2I(g) 气体混合处于平衡时：(1) 升温时，平衡常数加大还是减小? 为什么?(2)
压缩气体时，I
2(g)的解离度是增大还是减小?(3) 恒容时充入N
2
气时，I
2
(g)的解离度是增大还
是减小?(4) 恒压时充入N
2气时，I
2
(g)的解离度是增大还是减小?(6分)
2、将Cu片插入盛有1 mol·L-1的CuSO4溶液的烧杯中，Zn片插入盛有1 mol·L-1的ZnSO4溶液的烧杯中，并组装成原电池。
（1）写出该原电池的符号；
（2）若在CuSO4溶液中加入过量氨水至溶液呈深蓝色为止，电池电动势如何变化？若在ZnSO4溶液中加入氨水，电池电动势又如何变化？请对电池电动势的变化进行解释。(4分)
五、计算题(本题40分，每小题10分)
1、反应
（1）计算r m r m r m
（2）计算在1123K、100kPa下的△r G m 和K 。
2.欲配制250 ml pH为5.00的缓冲溶液，问在125 ml 1.00 mol·L-1NaAc溶液中应加入多少毫升6.00 mol·L-1的HAc溶液？（已知HAc的K a =1.8×10-5）
3.已知Ag2CrO4在纯水中的溶解度为6.5 10-5 mol·L-1。求：(1) 在0.0010 mol·L-1 AgNO3溶液中的溶解度；(2) 在1.0 mol·L-1 K2CrO4溶液中的溶解度。
4.已知φθ（HClO2/ HClO）=1.67V，φθ(Cr2O72-/ Cr3+)=1.33V，某原电池反应为：
3HClO2(aq)+2Cr3+(aq)+4H2O(l)→3HClO(aq)+ Cr2O72-(aq)+ 8H+(aq)
计算：(1) 该原电池的标准电动势和298.15K下的标准平衡常数；(2) 当pH=0，c(Cr2O72-)=0.8 mol·L-1，c(HClO2)=0.15 mol·L-1，c(HClO)=0.2 mol·L-1，原电池的电动势E=0.15V，则此时Cr3+浓度为多少？……
……
试卷装订线………………装订线内不要答题，不要填写考生信息………………试卷装订线…………
09答案
一、（选择题，每题2分，共20分）
C、A、A、B、C、C、C、C、C、B
二、填空题(本题20分，每空1分)
1. 减小，右，增大；
2.2.42，0.47%；
3.硫酸四氨合铜（Ⅱ），Cu 2+, NH3
4. 4
5. V型（变形四面体），共价键，色散力，诱导力，取向力，氢键，分子晶体
6. Cr2O72-，Sn2+
7. <，>
三、是非题（本题10分，每小题2分，对的在括号内填“√”号，错的填“×”号)
××××√
四、简答题(本题10分)
1.(1). 加大。对该反应，温度升高，标准平衡常数增大。
(2). 减少。压缩体积，平衡向着气体分子数减少的方向移动。
(3). 不变。恒压时充入惰性气体，平衡不移动
(4). 增大。增加体积，平衡向着气体分子数增加的方向移动
2.（1）(-) Zn ∣ ZnSO4（1.0mol·L-1
）CuSO4（1.0mol·L-1）∣Cu (+)
（2）若在CuSO4溶液中加入过量氨水，则有[Cu（NH3）4]2+生成，Cu2+浓度降低，正极电极电势下降，电池电动势下降；若在ZnSO4溶液中加入氨水，则有[Zn（NH3）
4
]2+生成，Zn2+浓度降低，负极电极电势下降，电池电动势上升。
五、计算题(本题40分，每小题10分)
1. (1)△r H m =△f H m (MgO,s) +△f H m (CO2,s) - △f H m (MgCO3,s)
= -601.7 + (-393.51)- (-1095.8) =100.59 kJ.mol-1
△r S m = S m (MgO,s) + S m (CO2,s) - S m (MgCO3,s)
=26.94+213.74-65.7=174.98 J.mol-1.K-1
△r G m =△f G m (MgO,s)+ △f G m (CO2,s)- △f G m (MgCO3,s)
=-569.43-394.36-(-1012.1) = 48.31 kJ.mol-1
(2) △r G m (1123K)≈△r H m -T △r S m =100.59-1123×174.98×10-3
=-95.91 kJ.mol-1
△r G m (1123K)= -RTln K
-95.91×10-3=-8.314×1123 ln K
K =2.89×104
2. pH=p K a +lg （[Ac -/HAc]）=4.74+ lg （[0.5/HAc]） [HAc]=0.28 mol·L -1 x =0.28×250÷6≈12 ml
3. 解：Ag
2CrO 4 (s )
2 Ag + + CrO 42-
K = 4 ? ( 6.5 ? 10-5 )3 = 1.1 ? 10-12
(1) c ( Ag + ) = 0.0010 mol ·L -1 c ( CrO 42- ) = 111000010
12..?-2
mol ·L -1 = 1.1 ? 10-6 mol ·L -1
(2) c ( CrO 42- ) = 1.0 mol ·L -1 1.0 ? ()22S
c
O = K
S =
11104
12
.?- mol ·L -1 = 5.2 ? 10-7 mol ·L -1.
4. （1）E θ=φθ（HClO 2/ HClO ） - φθ
(Cr 2O 72-/ Cr 3+)=1.67-1.33=0.34V
lg K θ=n E θ
/0.05917=（6×0.34）/0.05917=34.47
K θ
=2.95×1034
（2）J =32827[HClO [Cr O ][H ]c c c -+（）]（）（）/（3322[HClO [Cr ]c c +（）]（））
=0.23×0.8/0.153×32
[Cr ]c +（）
E= E θ
-( 0.05917/ 6 ) lgJ=0.34-( 0.05917/ 6 ) lg1.89/32
[Cr ]c +（）=0.15
J =0.23×0.8/0.153×32
[Cr ]c +
（）=1.8×1019
c （Cr 3+）=3.2×10-10 mol ·L -1
武汉理工大学考试试题纸（ A 卷）
课程名称普通化学专业班级09
备注: 学生不得在试题纸上答题(含填空题、选择题等客观题)
一、选择题(本题20分，每小题2分)
1. 对于一个化学反应来说，下列叙述正确的是（）
（A）△G 越小，反应速率越快（B）△H 越小，反应速率越快
（C）活化能越小，反应速率越快（D）活化能越大，反应速率越快
2. 相同温度时，质量摩尔浓度均为0.01mol/kg的HAc、NaCl、C6H12O6、CaCl2的水溶液，按其渗透压递减的顺序排列的是（）
（A）HAc > NaCl > C6H12O6 > CaCl2；
（B）CaCl2 > NaCl > HAc > C6H12O6 ；
（C）HAc > C6H12O6 > NaCl > CaCl2；
（D）HAc > NaCl > CaCl2 > C6H12O6；
3. 描述核外电子运动状态的下列各组量子数中，不可能存在的是（）
（A）3,0,-1,- 1/2 (B) 3,2, 2,+1/2（C）2,1,1,- 1/2 （D）2,1,0,- 1/2
4. 已知FeO (s) + C (s) = CO(g) + Fe (s) 反应的△r H m 为正，△r S m 为正（假定△r H m 和△r S m 不随温度而变），下列说法正确的是（）
（A ）低温下自发过程，高温下非自发过程（B）高温下自发过程，低温下非自发过程
（C）任何温度下均为自发过程（D）任何温度下均为非自发过程
5. 将AgCl 和AgI 的饱和溶液的清液混合，在其中加入AgNO3固体，将会（）
A.只有AgCl 沉淀
B.只有Ag I 沉淀
C.AgCl，Ag I 都沉淀，以AgCl 为主
D. AgCl ，Ag I 都沉淀，以Ag I 为主
6.已知标准氯电极的电势为1.358V，则当氯离子浓度减少到0.1mol.L-1，氯气分压减少到0.1×100kPa
时，该电极的电极电势应为（）
(A) 1.358V (B) 1.328 V (C )1.387V (D) 1.417V
7. 对于下列两个反应式，说法完全正确的是（）
2Fe3++ 2Br —= 2Fe2++ Br2
Fe3++ Br —= Fe2++ （1/2）Br2
(A) E 、△G 、K 都相等(B) E 、△G 相等，K 不
等
(C) E 相等，△G 、K 不等(D)△G 相等，E 、K 不相
等
8.AgCl在下列物质中溶解度最大的是（）
(A) 纯水(B) 6 mol.L-1NH3·H2O (C) 0.1mol.L-1NaCl (D) 0.1mol.L-1
BaCl2
9. 在一定条件下，如果某反应的△r G m (298.15K)为零，则该反应，（）
(A) 能自发进行(B) 不能自发进行
(C) 处于平衡状态(D) 属于何种情况（自发或平衡）难以判别
10. 298.15K时由下列三个反应的△r H m 数据可求的△f H m （CH4,g）的数值为（）
C(石墨) + O 2(g) = CO 2(g) △r H m = -393.5 kJ.mol-1
H2 (g) + （1/2）O 2(g) = H 2O (l ) △r H m = -285.8 kJ.mol-1
C H 4(g) + 2 O 2(g) = CO 2(g) + 2 H 2O (l ) △r H m = -890.3 kJ.mol-1
(A) -74.8 kJ.mol-1 (B) 211.0 kJ.mol-1
(C) 890 kJ.mol-1 (D) 无法确定
二、填空题(本题20分，每空1分)
1、某温度下，N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g), △r H m <0。达到平衡后，再降低温度，则逆反应速率，
平衡向移动，平衡常数将。
2、0.8 mol.L-1HAc溶液的pH值为__ ____ ，HAc的解离度___ ________。
（HAc的K
=1.8×10-5）
a
3、[Cu（NH3）4]SO4的名称为，中心离子是，配位体是。
4、在100 ℃和 101.325 kPa下，由1mol H2O（l）气化变成1mol H2O（g）。若△r H m = 40.63 kJ.mol-1，
则△r U m = 。
5、将MgCl2加入到NH3. H2O (aq)中，将有白色沉淀产生，再加入适量的NH4Cl，白色沉淀溶解，反
应式为，这是效应作用的结果。
６、原子轨道要用个量子数描述，其符号分别是。
7、在C2H4分子中，C与H间形成键，C与C之间形成键。
8、29号元素Cu的核外电子排布式为。
O72-+ 6Fe2+ +14H+ 2Cr3++6Fe3++7H2O与2Fe3++ Sn2+2Fe2++
9、反应Cr
Sn4+均正向进行，其中最强的氧化剂为，最强的还原剂为。
10、在1.0 L 水中溶解1.0 g 氯化钠，则此过程△r G m0，△r S m0
（用>、< 或=表示）
三、是非题（本题10分，每小题2分，对的在括号内填“√”号，错的填“×”号)
1.在实验室中MnO2 (s) 仅与浓HCl 加热才能反应制取氯气，这
是因为浓HCl 仅使E ( MnO2 / Mn2+ ) 增大。（）
2.当主量子数n=2时，其角量子数l只能取一个数，即1。（）
3、在BaCl2溶液中，加入足量的Na2SO4后，会因BaSO4的析出，而使c(Ba2+)降为
零。（）
4、升高温度，使吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小。（）
5、电动势E的数值与反应式的写法无关，而标准平衡常数K 的数据，随反应式的
写法而变。（）
四、简答题(本题10分，每小题5分)
1、用离子-电子半反应法配平下列反应。
MnO4-+ H2O2→ Mn2++ H2O + O2 (酸性条件)
半反应1：
半反应2：
总的反应式：
2、将Cu片插入盛有1 mol.L-1的CuSO4溶液的烧杯中，Zn片插入盛有1 mol.L-1的ZnSO4
溶液的烧杯中，并组装成原电池。
（1）写出该原电池的符号；
（2）若在CuSO4溶液中加入过量氨水至溶液呈深蓝色为止，电池电动势如何变化？若在ZnSO4溶液中加入氨水，电池电动势又如何变化？请对电池电动势的变化进行解释。
五、计算题(本题40分，每小题10分)
1、反应MgCO3(s) = MgO(s) + CO2 (g), 试利用标准热力学函数数据计算：
（1）计算298K、100kPa下的△r H m 、△r S m 、△r G m 。
（2）计算在1123K、100kPa下的△r G m 和K 。
（3）计算在p(CO2)=100kPa下MgCO3分解的最低温度。
2、欲配制250 ml pH为5.00的缓冲溶液，问在125 ml 1.00 mol·L-1NaAc溶液中应加入多少
毫升6.00 mol·L-1的HAc溶液？（已知HAc的K a =1.8×10-5）
课程名称：普通化学11级答案
一．选择题（每题2分，共20分）
1~5 CBABD 6~10 CCBDA
二．填空题(每空1分，共20分)
1. 减小，右，增大；
2. 2.42 ，0.47%；
3. 硫酸四氨合铜（Ⅱ），Cu2+，NH3；
4. 37.53 kJ.mol-1；
5. Mg2+（aq）+ NH3. H2O （a q）→ Mg(OH)2(s)+ NH4+（a q），同离子；
6.3 ，n、l、m ；
7. σ，σ、π；
8. [Ar]3d104s1；9. Cr2O72-，Fe2+10. <，> 。
三．是非题（对的在括号内填“√”号，错的填“×”号，每小题2分, 共10分)
1~5 ××××√
四、简答题（每题5分，共10分)
1. 半反应1：MnO4-+ 8 H+ + 5 e →Mn2++ 4H2O （2分）
半反应2：H2O2- 2 e →2H+ + O2（2分）
总的反应式：2MnO4-+ 6 H++ 5 H2O2→ 2Mn2+ + 8 H2O +5 O2（1分）
2.
（1）(-) Zn ∣ ZnSO4（1.0mol.L-1）CuSO4（1.0mol.L-1）∣Cu (+)
（2）若在CuSO4溶液中加入过量氨水，则有[Cu（NH3）4]2+生成，Cu2+浓度降低，正极电极电势下降，电池电动势下降；若在ZnSO4溶液中加入氨水，则有[Zn（NH3）4]2+生成，Zn2+浓度降低，负极电极电势下降，电池电动势上升。
五、计算题(每题10分，共40分)
1. (1)△r H m =△f H m (MgO,s) +△f H m (CO2,s) - △f H m (MgCO3,s)
= -601.7 + (-393.51)- (-1095.8) =100.59 kJ.mol-1（1分）
△r S m = S m (MgO,s) + S m (CO2,s) - S m (MgCO3,s)
=26.94+213.74-65.7=174.98 J.mol-1.K-1（1分）
△r G m =△f G m (MgO,s)+ △f G m (CO2,s)- △f G m (MgCO3,s)
=-569.43-394.36-(-1012.1) = 48.31 kJ.mol-1（1分）
(2) △r G m (1123K)≈△r H m -T △r S m =100.59-1123×174.98×10-3
=-95.91 kJ.mol-1（2分）
△r G m (1123K)= -RTln K
-95.91×10-3=-8.314×1123 ln K
K =2.89×104 （2分）
(3)T=△r H m /△r S m =100.59×103/174.98=574.87K （3分）
2. pH=p K a +lg （[Ac -/HAc]） （5分）
=4.74+ lg （[0.5/HAc]）
[HAc]=0.28 mol·L -1 （3分）
x =0.28×250÷6≈12 ml （2分） 3. (1) K sp θ(Mg(OH)2)=[ c （Mg 2+）][ c （OH -）]2 = x (2 x )2=5.1×10-12
x =1.1×10-4 mol·L -1 （2分）
(2) Mg(OH)2饱和溶液中, c （Mg 2+）=1.1×10-4 mol·L -1, （1分） c （OH -）=1.1×10-4 mol·L -1, （1分）
pOH=3.66, pH=10.34 （2分）
(3) K sp θ(Mg(OH)2)=[ c （Mg 2+）][ c （OH -）]2 = x (2 x +0.01)2=5.1×10-12
x =5.1×10-8 mol·L -1 （2分）
(4) K sp θ(Mg(OH)2)=[ c （Mg 2+）][ c （OH -）]2 = (x +0.01) (2 x )2=5.1×10-12
x =1.1×10-5 mol·L -1 （2分）
4. （1）E θ=φθ（HClO 2/ HClO ） - φθ
(Cr 2O 72-/ Cr 3+)=1.67-1.33=0.34V （2分）
lg K θ=n E θ
/0.05917=（6×0.34）/0.05917=34.47
K θ
=2.95×1034 （2分）
（2）J =32827[HClO [Cr O ][H ]c c c -+（）]（）（）/（3322[HClO [Cr ]c c +（）]（）） =0.23×0.8/0.153×32
[Cr ]c +（）
E= E θ
-( 0.05917/ 6 ) lgJ=0.34-( 0.05917/ 6 ) lg1.89/32
[Cr ]c +（）=0.15 （3分）
J =0.23×0.8/0.153×32
[Cr ]c +
（）=1.8×1019
c（Cr3+）=3.2×10-10 mol·L-1 （3分3、根据Mg(OH)2的溶度积计算（已知K spθ(Mg(OH)2)=5.1×10-12）：
（1）Mg(OH)2在水中的溶解度；
（2）Mg(OH)2饱和溶液中的c（Mg2+），c（OH-）和pH；
（3）Mg(OH)2在0.010 mol·L-1NaOH溶液中的溶解度；
（4）Mg(OH)2在0.010 mol·L-1 MgCl2溶液中的溶解度；
4、已知φθ（HClO2/ HClO）=1.67V, φθ(Cr2O72-/ Cr3+)=1.33V,
某原电池反应为：
3HClO2（aq）+2Cr3+（aq）+4H2O（l）→3HClO（aq）+ Cr2O72-（aq）+ 8H+（aq）
计算：
(1)该原电池的标准电动势和298.15K下的标准平衡常数；
(2)当pH=0，c（Cr2O72-）=0.8 mol·L-1，c（HClO2）=0.15 mol·L-1，c（HClO）=0.2 mol·L-1，
原电池的电动势E=0.15V，则此时Cr3+浓度为多少？…………试卷
装订线………………
装订线内不要答题，不要填写考生信息………………试卷装订线…………
武汉理工大学物理化学期末考试试卷
1 2 与123 3 K K
p) = NH p p p) = NO) + p p
12 12 ΔA = ΔG = －TΔS = －4014.3J （7分）（2）W＝－p eΔV = －1995.4J （1分）Q＝－W＝1995.4J （1分）
ΔU = ΔH = 0 （1分） ΔS = nR ln(p 1/p 2) = 13.4J/K （1分） ΔA = ΔG =－T ΔS =－4014.3J （1分） 五、（10分）(1)∵ m r p m r S T G ?-=? ??? ????? (2分) m r S ?(2000K) = -(-22.73 – 22.73ln T + 438.2) = - 242.7 J·mol -1·K -1 (2分) m r G ?(2000K) = - 528858 – 52.34×2000lg2000 + 438.2×2000 = 1.99 kJ·mol -1 m r H ?(2000K) = m r G ?(2000K) + T m r S ?(2000K) = - 483.41 kJ·mol -1 (2分) (2) K (2000K) = exp (- 1990/(8.314×2000)) = 0.887 (2分) 3 CuCl(g) === Cu 3Cl 3(g) x 1 - x (1 – x )/x 3 ×(100/100)-2 = 0.887 1 – x = 0.30 2 (2分) 六、（12分）解：⑴ （4分） ⑵MN 线：α(s)+ D(s) → l (加热) 或 l → α(s)+ D(s) (冷却) KL 线：D(s) →β(s) + l (加热) 或 β(s) + l → D(s) (冷却) （4分） ⑶ （4分）
武汉理工大学有机化学参考答案
环境科学专业本科培养计划 Undergraduate Program for Specialty in Environmental Science 一、业务培养目标 ⅠEducational Objectives 本专业培养具备环境科学的基本理论、基本知识和基本技能，具有较强的适应能力、实干精神和创新意识，能在科研机构、高等学校、企事业单位及行政部门等从事环境方面的科研、教学、管理等工作的高级专门人才。 The program in environmental science is designed to provide students an integrated education, which helps students to develop the basic knowledge and capabilities, and prepares them to be advanced environmental science personnel with high adaptability and creative consciousness. Students will be well-prepared for careers in academic institutions, educational institutions, and private and government agencies. 二、业务培养要求 ⅡEducational Requirement 本专业学生主要学习环境科学方面的基本理论、基础知识和基本技能，受到基础研究和应用基础研究方面的科学思维和科学实验的训练，培养较好的科学素养，有较强的自学能力和分析解决环境问题的能力，具备一定的教学、研究、开发和管理能力。 毕业生应获得以下几方面的知识和能力：
武汉理工大学学位标准
武汉理工大学学位标准 一级学科0817 名称（中文）：化学工程与技术 名称（英文）：Chemical Engineering and Technology 编制单位：化学化工与生命科学学院 第一部分学科概况 化学工程与技术是研究化学工业及其他相关过程工业（如石油炼制工业、冶金工业、食品工业、印染工业、制药工业等）中所进行的物质与能量转化、改变物质组成、性质和状态及其所用设备的设计、操作和优化的共同规律和关键技术的一门工程技术学科。其核心内涵是研究物质的合成以及物质、能源的转化过程与技术，以提供技术最先进、经济最合理的方法、原理、设备与工艺为目标。其主要研究对象包括：以能源和资源开发及高效利用为目标的化学工程与技术；生物和制药过程中的化学工程与技术问题；以新材料开发和应用为目标的化学工程与技术；物质的合成与转化过程对环境的影响以及减轻和消除环境污染的化学工程与技术等。 化学工程与技术学科经过一个多世纪的发展，尤其是在化学工业及石油化工大规模生产需求的引领下，形成了以化学、物理学、数学和生物学基本原理和方法为基础，以传递过程原理与化学反应工程（“三传一反”）为核心，包括化工热力学、分离工程、生物工程和系统工程等重要理论的完整理论体系。 武汉理工大学化学工程与技术学科为湖北省重点学科，经过几十年的发展，已形成了精细化学品合成、化工过程模拟与集成优化、高分子合成工艺、催化剂与催化反应工程、生物质化学与化工等五个的研究方向。注重与材料、化学等学科的交叉与融合，在纳米半导体光催化、功能高分子结构设计、合成和改性，化工过程系统优化和节能减排，生物质化学修饰和定向转化等领域取得了卓有成效的研究成果，居国内先进水平；为推动湖北省石化、医药和生物等支柱和战略新兴产业的发展起到支撑作用。
环境化学期末考试试卷
华南农业大学期末考试试卷（A卷） 一填空题(14*1.5’=21’) 1.对于生物来说，任何物质包括机体需要的宏量和微量元素，只有 时才是有益的。过量和不足对生物都会引起危害，这就是化学物质的生物效应。 2.积聚膜的粒子不易被干、湿沉降去除，其归宿主要是。3如果在光化学系统的初级过程中，激发态分子分解产生了后，可引发进一步的暗反应。 4在大气污染物的颗粒物中，可吸入颗粒物的粒径范围是< μm。 5在水环境中，溶质离子以的形式与胶体物质进行作用，从而被吸附的过程被称为专性吸附。 6多氯代二苯并二恶英和苯并a芘的化学结构式分别为 和。 7 水中含有机质的固体物质对溶解在水中的憎水有机化合物的吸附特征 是。8从根系和叶片吸收的F最终会积累在植物的部位。 9一般地，砷酸盐的沉积量与水中磷酸盐含量成比例关系。 10生物转化和是多氯联苯的主要转化过程，随取代的氯原子数目的增加，降解和转化都会越来越难。 11 氟对牙齿和骨骼的形成与结构均有很重要的功能，因在牙齿中会形成， 在牙齿表面形成坚硬的保护层，但摄入过量的氟化物会出现症状。 12 在常规的简单化学沉淀物中，以各类金属离子的形态沉淀的溶度积最低，常用来去除污水中的重金属。 13 硒是人体必须的营养元素，原因是 。 14 环境激素的阻碍对象主要是，它可能抑制该类物质合成过程中某些酶的活性，使酶的功能丧失，致使该类物质不能合成。
二请从备选答案中选出一个或多个正确答案的代码，填入括号中。（10*1.5’=15’） 1 以下关于气溶胶粒子的三模态的叙述正确的是( ) A爱根核模的粒径小于2.5μm, 积聚模的粒径为2.5～10μm, 粗粒子模的粒径为大于10μm; B爱根核模的粒径小于0.05μm,积聚模的粒径为大于2μm, 粗粒子模的粒径为0.05～2μm; C爱根核模的粒径为0.05～2μm, 积聚膜的粒径小于0.05μm, 粗粒子模的粒径为大于2μm; D爱根核模的粒径小于0.05μm, 积聚模的粒径为0.05～2μm, 粗粒子模的粒径为大于2μm; 2 对流层大气中最重要的吸光物质是( ) A. NO2 ; B. O3; C. HCHO; D. HNO2 ; E. SO2; F. ROOR’. 3 SO 2被氧化成SO 3 形成酸雨的方式主要有（） A.SO 2 的气相氧化; B.SO 2 的间接光氧化; C.微生物氧化; D.SO 2 的液相氧化; 4若水体中的酸碱度只是以碳酸和碳酸盐构成，则关于酸度可表示为下式( ) A酸度[ CO 32 -]+[HCO 3 -]+[ OH-]-[H+] B. 酸度=2[H 2 CO 3 ]+[HCO 3 -]+[H+]-[ OH-] C酸度=2[ CO 32 -]+[HCO 3 -]+[ OH-]-[H+] D. 酸度= [H 2 CO 3 ]+[HCO 3 -]+[H+]-[ OH-] 5 重金属污染最大的一个特点是( ) A. 会在生物体内蓄积富集; B.毒性大,污染严重; C. 不能被降解而消除; D.迁移转化的形式多种多样. 6 以下元素已经证实属于会干扰内分泌的环境激素包括（） A．Cd； B. Cr; C. Pb; D. Hg; E. Cu. 7当亨利常数在下列哪个范围内，挥发作用受液相控制（）。 A. K H > 1.013*102 Pa·m3/mol ； B. K H > 1.013 Pa·m3/mol ； C. K H <1.013*102 Pa·m3/mol； D. K H < 1.013 Pa·m3/mol。
大学物理化学下_期末考试试卷
，反应 1 的关系为 212 = 1212121 2
A
?C2H2(g) + H2(g)是一级反应，在1073.2 K时，反应经10 h有三. 乙烯热分解反应：C2H4(g)?→ 转化率为50%的乙烯分解。已知上述反应的活化能为250.8 kJ?mol-1。欲使10 s内有转化率为60%的乙烯分解，问温度应控制在多少？(12分) 四.镉-甘汞电池反应式为Cd+ Hg2Cl2(s) === Cd2++2Cl－+2Hg，如果各物质均处在标准状态下，其原电池电动势与温度的关系式为： E/ V = 0.67-1.02×10-4(T/K-298) -2.4×10-6(T/K-298)2 （1）写出原电池简式； （2）计算上述电池反应在40℃时的?r G，?r H和?r S各为多少？(12分) 五.反应C2H6+ H2?→ ?2CH4 的反应机理如下： C2H62CH3·； CH3·+ H2k1 ?CH4 + H·； ?→ H·+ C2H6k2 ?→ ?CH4＋CH3·。 设第一个反应为快速平衡，平衡常数为K；设H·处于稳定态,试建立CH4生成速率的动力学方程式。 (12分) 六. 电池Zn|ZnCl2（b=0.555 mol·kg-1）|AgCl(s)|Ag，测得25℃时电动势E=1.015V。已知：E(Zn2+|Zn) =－0.763V，E(Cl-|AgCl|Ag) = 0.2223 V。 （1）写出电池反应（得失电子数为2）； （2）求上述反应的标准平衡常数K； （3）求溶液ZnCl2的平均离子活度因子(系数)γ±。 (12分)
武汉理工大学教务处 试题标准答案及评分标准用纸 | 课程名称——物理化学（下）— （ A 卷） 一. 选择题答案 : （12分，每题2分） BACDBC 二. 填空题答案 : （40分，每空2分） 1. 0.9 mol ·kg － 1 2. 变大 变小 3. 小 小 4. (γ + 2·γ - 3)15 10815 (γ + 2 ·γ －3) 15(m /b ) 5. > 6. {[Al(OH)3]m n OH －·(n －x )Na +}x －·x Na + 负 7. mol 1－α·dm 3(α－1)·s －1 11y c t m c t k m c d d d d Y A A A =-=?α 8. < < < 9. 散射 大于 10. e r v t ln ln ln ln ln q q q q q +++= 或=q e r v t q q q q 11. 1 12. △p =4γ / r 三. 解：反应为一级，则 k T (.).../1073206930693 1000693121K h h = ==- =1.925×10-5 s -1 (2分) k T t x ()ln =-11 1A =1s 0916.060.011ln s 101-=?? ? ??- (3分) 由阿仑尼乌斯方程： ()()ln ..k T k E R T a 10732110732 1K K ??????? ?=-?? ??? (3分) 代入k (1073.2K)，k (T )及E =250.8×103 J ?mol -1 得： T =1535.9 K (4分) 四. 解: （1）Cd ?Cd 2+(a =1) ?? Cl -(a =1) ?Hg 2Cl 2(s)?Hg(l) （3分）
武汉理工大学普通化学09 11级考试试卷.doc
武汉理工大学考试试题纸（ A 卷） 课程名称普通化学专业班级09 一、（选择题，每题2分，共20分） 1.下列化合物中( )是配合物。 A.(NH 4) 2 SO 4 ·FeSO 4 ·6H 2 O B.KCl·MgCl 2 ·6H 2 O C.K 2PtCl 6 D.Cu(OOCCH 3 ) 2 2.298.15K时由下列三个反应的△r H m 数据可求的△f H m （CH4,g）的数值为（） C(石墨) + O2 (g) = CO2 (g) △r H m = -393.5 kJ·mol-1 H2(g) +1/2O2 (g) = H2O (l ) △r H m = -285.8 kJ·mol-1 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l ) △r H m = -890.3 kJ·mol-1 A.-74.8 kJ·mol-1 B.211.0 kJ·mol-1 C.890 kJ·mol-1 D.无法确定 3.描述核外电子运动状态的下列各组量子数中，不可能存在的是( ) A.3,0,-1,- 1/2 B. 3,2, 2,+1/2 C.2,1,1,- 1/2 D.2,1,0,- 1/2 4.已知FeO (s)+C(s) =CO(g) + Fe(s) 反应的△r H m 为正，△r S m 为正（假定△r H m 和△r S m 不随温度而变），下列说法正确的是（） A.低温下自发过程，高温下非自发过程 B.高温下自发过程，低温下非自发过程 C.任何温度下均为自发过程 D.任何温度下均为非自发过程 5.在一定条件下，如果某反应的△r G m (298.15K)为零，则该反应，（） A.能自发进行 B.不能自发进行 C.处于平衡状态 D.属于何种情况（自发或平衡）难以判别 6.已知标准氯电极的电势为 1.358V，则当氯离子浓度减少到0.1mol·L-1，氯气分压减少到 0.1×100kPa时，该电极的电极电势应为（） A.1.358V B.1.328 V C.1.387V D.1.417V 1.4
陶瓷材料工艺学(武汉理工) 习题集
陶瓷工艺学作业集锦 一、填空题 1.粘土按成因可分为和，前者杂质含量，耐火度；后者杂质含量，可塑性。 2.钠长石与钾长石相比，钠长石的熔融温度范围，高温粘度，高温下对石英和粘土的溶解速度。 3.原料预烧的作用和。 的含量，可以使釉的成熟温度、高温粘度、热4.釉料中提高SiO 2 膨胀系数、抗张强度；如果提高Na O的含量可以使釉的成熟温 2 度、高温粘度、热膨胀系数、抗张强度。 5. 控制坯釉应力主要是控制坯和釉间的的差值。 6.瓷器釉用原料常用的有、、、和。低温釉常用的主熔剂有和。 7.坯和釉的热膨胀系数是影响坯釉适应性的主要因素之一，二者相差太大，釉面产生和缺陷，通常希望二者的大小关系是。 8.注浆成型适应于成型类制品，注浆成型分为空心注浆和。其中空心注浆要求泥浆有良好的、 和一定的，泥浆含水率％～％，的稀释剂有和等。 9.普通陶瓷坯釉料化学组成常见的八种氧化物是、、、、、、和，灼减量是指。 10. 生产长石质瓷的三大原料是指、和，它们在坯料配方中所占质量分数对应大约为、和 。 11.影响陶瓷制品白度的主要因素是坯釉料化学组成中的和氧化等氧化物。 12.施釉方法常用的有、、和。 13.坯体干燥过程分为、、 和四个阶段，其中收缩最大的是阶段。临界点是指14.瓷器釉用原料常用的有、、、和。低温釉常用的主熔剂有和。
15.在普通陶瓷坯釉配方中Al 2O 3 和SiO 2 的摩尔比，瓷坯一般控制在 1∶左右；光泽瓷釉一般控制在1∶左右。 16.陶瓷烧成过程中制度是实现气氛制度的保证，通常窑内正压有利于气氛的形成，负压有利于气氛的形成。 17.试举两例用于低温快烧原料：和。 18.普通陶瓷生产主要原料，高岭石、钾长石和石英的理论化学式分别是、和。 19. 长石质瓷的岩相组成有、、、和少量的。 20.生产绢云母质瓷的主要原料是和，其中含量越高，烧成越高，烧成范围越，制品的强度越。 21.可塑成型泥料含水率范围，注浆成型泥浆含水率范围为，干压和半干压成型粉体的含水率范围分别为和 。 22.注浆泥常用的稀释剂有、和等。 23.烧成过程中窑内保持正压有利于气氛的实现，负压有利于气氛的实现。 24.绢云母质瓷的岩相组成通常为含量％、含量％、含量％和少量的。 25.长石是陶瓷生产常用的性原料，钾长石的理论化学式为。天然长石矿物通常为和的互熔物。坯料中引入长石的目的是。与长石有类似作用的矿物原料还有、和等。 26.粘土原料的主要化学组成、和，粘土矿物通常包括土、、和等。 27.三种最主要的粘土类型包括、和。 28.常用的强化注浆方式分别为和。 29.坯体在干燥过程的收缩阶段产生裂纹的趋势称为坯体的。 30. 选择烧成方式时，必须要考虑产品的和，此外，还要考虑窑炉的制造技术水平以及综合的经济效益等。 31. 主要的成型方式包括成型，成型和成型三种。 32. 坯体干燥过程中的水份扩散可分为和两种。 33. 按照烧成次数，烧成可分为烧成和烧成。 34. 覆盖在陶瓷坯体表面上的玻璃状薄层称为。
物理化学期末考试试题库-2017(附答案与解析)
物理化学期末考试试题库-2017(附答案与解析)
第一章热力学第一定律 选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D。因焓是状态函数。 2．涉及焓的下列说法中正确的是（） (A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过 程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为 零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若 Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。 3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是 （） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生 成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上 都是相对值 答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热 为零。 4．下面的说法符合热力学第一定律的是（） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发 2
3生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案：C 。因绝热时ΔU ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔU ＝Q ＋W ＝0。（B ）在无功过程中ΔU ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU 亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A) 节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统 的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化 答案：B 6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: （A ）Q H ＝p < 0 （B ）Q ＝H p >0 （C ）Q ＝H ＝p <0 （D ） Q H ＝p <0 答案：C 。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。
2015.06武汉理工大学普通化学试卷A答案
…………装订 线……………… 装订线内不要答题，不要填写信息………………装订线………… 武汉理工大学考试试题答案（A卷）2014 ~2015 学年2 学期普通化学课程 一、选择题（共20分，每小题2分） 1. B; 2. B; 3. D; 4. D; 5. C; 6. A(或D或者AD); 7. B; 8. C; 9. C; 10. C 二、填空题（共20分，每空1分） 11. 1s22s22p63s23p63d104s1（注：写成[Ar]3d104s1也得分）； 4 12. (注：未写出cθ也得分) 13. sp；sp2；sp3；不等性sp3 14. Br2；I- 15. -3211；正（或右） 16. ； 1.09×1017 17. 7.45×10-7；7.87 18. 增大；减小 19. [Cu(NH3)4]SO4 20. HSO- 4 >HAc>H2S > HCO--2---2 三、是非题（共10分，每小题2分） 21. ×; 22. ×; 23. √; 24. ×; 25. × 四、问答题（共10分，每小题5分） 26. 答： ) O H (2 2 kc v=( 3分) 一级反应( 2分) 27.答： 选用BaCl2为沉淀SO42-的试剂，生成溶度积很小的BaSO4，利于SO42-沉淀完全，达到除杂的要求。( 2分) 过量的Ba2+，用Na2CO3(aq)作为沉淀试剂，生成BaCO3沉淀。( 2分) 过量的CO32-，可采用加HCl生CO2除之；并控制溶液pH值接近6~7。 在上述除杂过程中所引进的Cl-，Na+，恰是食盐的基本组成。( 1分) {}{} {}{}2θ eq 4 θ eq θ 2 eq θ 2 eq θ Cl H Cl M n c c c c p p c c K ) ( ) ( ) ( ) ( - + + =
武汉理工历年复试真题
武汉理工历年复试真题 2003年材料学院复试笔试题目 适用专业：材料学、材料物理与化学、材料加工工程 1、简述材料科学与工程的定义、材料的分类以及材料在国民经济建设中的地位和作用。 2、结合自己所学专业，叙述二个本专业的研究热点问题。 3、简述你所熟悉的几种有关材料的测试技术，并写出其中一种测试技术的原理及解析方法。 4、针对你拟选报的研究方向，做一个三年的研究计划。 5、目前，用于材料的合成与制备有许多新方法，请你列举二种方法并加以较详细说明。 2004年材料学院复试笔试题目 第一题： 计算机基础30分,今年考了很多计算机基础知识,总之要看书，难度相当于计算机基础的难度。 第二题： 1.简述材料科学与工程的定义，材料的分类以及材料在国民经意建设中的地位和作用。（15 分） 2.简述两种现代测试分析方法，并举例说明每种方法可分析的内容。（20分） 3.结合自己所学专业，叙述两个本专业的研究热点问题。（15分） 4.目前，用于材料的合成与制备有许多新方法，请你列举其中一种方法并加以说明。（10 分） 5.根据你拟选报的研究方向，写一份课题研究计划。（10分）
第一题： 听力20分（有选择有填空） 第二题： 计算机基础(20分) (一).填空题 1.一个完整的计算机系统包括( )和( ). 2.微型计算机系统的总线包括( )总线、( )总线和( )总线. 3. ( 内存)中保存的数据,一经切断电源,其中的数据将完全消失. 4.WINDOWS98中进入中文输入法按( )键,改变中文输入法按( )键. 5.Excel中的基本数据文件是( ). 6.Internet是全球最大的计算机网络,它的基础协议是( ). (二).单选题 1.内存中每个基本单位都被赋予一个唯一的序号,称为: A.地址 B.字节 C.编号 D.代码 2.计算机的存储容量以KB为单位时,这里1KB表示: A.1000个字节 B.1024个字节 C.1000个2进制位 D.1024个2进制位 3.把计算机的数据存到磁盘上,这种操作叫做: A.输出 B.读盘 C.写盘 D.输入 4.操作系统是_______的接口: A.软件和硬件 B.计算机和外设 C.用户和计算机 D.高级语言和机器语言 5.下面全是高级语言的一组是: A.汇编语言,C,PASCAL B.汇编语言,C,BASIC C.机器语言,C,BASIC D.BASIC,C,PASCAL 6.Word的默认文档扩展名是___ ___;Excel的默认文档扩展名是_____. A.IDX B.DOC C.TXT D.DBF E.XLS 7.一个IP地址由网络地址和___ __两部分构成. A.广播地址 B.多址地址 C.主机地址 D.子网掩码 8.E-MAIL的地址格式是: A. 用户名@邮件主机域名 B. @用户名邮件主机域名 C. 用户名@域名邮件主机 9.一张干净的软盘带上写保护后: A.只能预防已知病毒 B.可以预防所有病毒 C.不能预防病毒 第三题： 专业基础（60分） (任选四题回答) 1.结合你对材料科学与工程的认识与理解,谈谈报考材料类研究生的理由?(15分) 2.介绍一种现代测试技术方法,并举例说明其可分析的内容?(15分) 3.结合自己所学专业，叙述二个本专业的研究热点问题.(15分) 4.结合可持续发展的角度,谈谈产业与能源,环境之间的关系.(15分) 5.目前,用于材料的合成与制备有许多新方法,请你列举二种方法并加以较详细说明.(15分) 6.结合你拟报的研究方向,提出一个研究课题并列出主要研究内容?(15分)
武汉理工大学有机化学第15章习题参考答案
第15章习题参考答案 15.1 (1) 谷氨酰胺(2)亮氨酸(3)赖氨酸(4)谷氨酸(5) 色氨酸(6) 组氨酸 15.2 COOH CH 2COOH H H 2N COOH 2SH H H 2N COOH H H 2N H CH 3C 2H 5 R C H 2 H 3N C O O H + H 3N C O O H + C H 2S H 酪氨酸 半胱氨酸 S-天门冬氨酸 S-半胱氨酸 （2S,3S ）异亮氨酸 S-酪氨酸 15.3 COO -NH 3+H OH H 3 COO -+ H 3N HO CH 3 COO -+ H 3N OH H CH 3 COO -NH 3+H HO 3 I II III VI 结构式I 为L-苏氨酸，手性标记为 (2S, 3R)。 15.4 (1) N a + C l - N O O H H 过量H C l 过量N aOH N O O -H N O O H H H Pro, 色氨酸 (2) C l - H O C H 2C H C O O N H 2 过量N aOH H O C H 2C H C O O H N H 3+ T yr, 酪氨酸 N a + N a +O - C H 2C H C O O -N H 2 (3) Cl - N a + H O CH 2CH CO O H N H 2过量H C l 过量N aOH H O C H 2C H CO O - N H 2 H O C H 2CH C O O H N H 3+Ser, 丝氨酸 (4) C l -H O O C C H 2C H C O O H N H 3+ 过量H C l 过量N aOH H O O C C H 2C H C O O H N H 2 A sp, 天门冬氨酸 a +N a + -OO C C H 2C H C O O -N H 2 15.5 加入水合茚三酮，氨基酸有显色反应 15.6苯丙氨酸含一氨基一羧基，为中性氨基酸，其水溶液呈弱酸性。因其等电点pI=5.84,故：pH=3.0时带正电荷：在pH=5.8时净电荷为零，为两性离子：在pH=10.0时带负电荷： 15.7 (提示：考虑为什么杂环N 在Trp 中不是碱性的。) Lys 的结构为： H 2N C H 2C H 2C H 2C H 2C H C O O H N H 2 ，其分子中有两个氨基，在水溶液均可电离，必须加
初三化学期末考试试卷及答案
学年度第一学期调研试卷九年级化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。）1．下列变化属于化学变化的是 A．矿石粉碎B．冰雪融化 C．酒精燃烧D．汽油挥发2．空气的成分中，体积分数约占78%的是 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体3．决定元素种类的是 A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．最外层电子数4．地壳中含量最高的元素是 A．氧元素 B. 氮元素 C. 铝元素 D. 铁元素 5．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是 A．木炭 B．镁条 C．红磷 D．铁丝 6．下列物质中，属于溶液的是 A．牛奶 B．糖水 C．米粥 D．豆浆 7．下列物质中，属于氧化物的是 A． MnO 2 B．NaCl C．NaOH D．H2SO4 8．下列关于右图所示实验的说法，正确的是 A．该反应为化合反应 B．试管1中的气体是氢气 C．试管1和试管2中气体体积比为1:2 D．该实验证明水是由氢气和氧气组成的 9．下列气体中，有毒的是 A．N2B．O2 C．CO D． CO2 10．为了防止事故发生，下列做法不正确的是 A．厨房煤气泄漏要先关闭阀门，再开窗通风 B．霉变的大米，要煮熟后食用 C．燃放烟花爆竹时，要远离人群和可燃物 D．电器失火后首先要切断电源 11．牛奶中富含的维生素D有助于人体对钙的吸收，这里说的钙是指 A．分子 B．原子 C．元素 D．单质12．下列能保持氢气化学性质的是 A．H B．H+C．H2 D．2H 13．下列物质中，含有氧分子的是 A．O2 B．MnO2 C．CO2 D．H2O2 14．核电站中可用硼酸(H3BO3)吸收中子，阻断核辐射。硼酸中硼元素的化合价是 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 15．将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子A．间隔增大 B．质量增大 C．体积增大 D．个数增多 16．化学反应前后肯定发生变化的是 A．原子数目 B．原子质量 C．物质种类 D．元素种类 17．下列图示实验操作中，不正确 ．．．的是 18．下列物质的用途与性质对应不正确的是 物质用途性质 A不锈钢炊具抗腐蚀性 B洗涤剂除油污乳化作用 C一氧化碳气体燃料可燃性 D氧气炼钢可燃性 19．科学家已研制成以锶原子做钟摆的“光格钟”，成为世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为 A．126 B．88 C．50D．38 20．煤气中加入有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃烧时发生反应的化学方程式为：2X + 9O2点燃4CO2 + 2SO2 + 6H2O，则X的化学式为 A. C4H12S2 B. C2H6S C. C2H6O2 D. C2H6S2 21．右图为元素周期表中钚元素的相关信息，下列说法不正确 ．．．的是 A．钚是金属元素 B．钚元素的质子数为94 C．钚的相对原子质量为244g D．钚元素的中子数为150 试管1 试管2 水
2011-2012武汉理工大学轮机化学试题
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试卷装订线……………… 装订线内不要答题，不要填写考生信息………………试卷装订线 …………
………… 装订线……………… 装订线内不要答题，不要填写信息………………装订线………… 武汉理工大学考试试题答案（B卷）2011 ~2012 学年 1 学期普通化学课程 一、选择题（共20分，每小题2分） 1. A; 2. C; 3. A; 4. D; 5. C; 6. A; 7. D; 8. B; 9. B; 10. B 二、填空题（共20分，每空1分） 11. 1s22s22p63s23p63d104s1； 4 ；ds 12. 色散力；诱导力；取向力13. -3211；正（或右） 14. 2 ；4f 15. 直线形；（平面）正三角形；正四面体；V形 16. Ag2CrO4(s) + 2Cl-(aq) 2AgCl(s) + CrO42-(aq) ； 3.4×107 17. 3.74×10-5；0.075 % 18. 增大；减小 三、是非题（共10分，每小题1分） 19. ×; 20. ×; 21. √; 22. ×; 23. √; 24. ×; 25. ×; 26. ×; 27. ×; 28. √ 四、问答题（共10分，每小题5分） 29. 解： 选用BaCl2为沉淀SO42-的试剂，生成溶度积很小的BaSO4，利于SO42-沉淀完全，达到除杂的要求。( 2分) 过量的Ba2+，用Na2CO3(aq)作为沉淀试剂，生成BaCO3沉淀。( 3分) 过量的CO32-，可采用加HCl生CO2除之；并控制溶液pH值接近6~7。( 4分) 在上述除杂过程中所引进的Cl-，Na+，恰是食盐的基本组成。( 5分) 30. 解： 酸：HS-, H2PO4-, H2S, HCl, H2O ( 2分) 碱：HS-, CO32-, H2PO4-, NH3, NO2-, Ac-, OH-, H2O ( 4分) 既是酸又是碱：HS-, H2PO4-, H2O ( 5分) （在水溶液中，液氨应为碱，由于液氨也能离解为NH4+和NH2-, 部分学生将NH3写成既是酸又是碱也认为是正确的），
第六章材料科学基础武汉理工大学陆佩文
第六章相平衡 内容提要：本章系统阐述相图的基本原理并结合实际介绍相图在无机非金属的研究和生产实践中的具体应用。 重点：判读三元系统相图的规则及分析三元系统相图的步骤 难点：相图在无机非金属材料的研究和生产实践中的具体应用 §1硅酸盐系统相平衡特点 一、热力学平衡态与非平衡态 二、硅酸盐系统中的组分、相及相律 1、组分——系统中每一个能单独分离出来并独立存在的化学均匀物质称为物种或组元。 独立组分数C——决定一个相平衡系统的成分所必需的最少物种（组元）数成为独立组分数。 独立组分数=物种数-独立化学平衡关系式数 C = S – R – R， S：物质数（物种数或组分数） R：相平衡物系中所存在的独立化学反应的平衡反应式的数量 R，：浓度限制条件的数量（只存在同一相中） 2、相——体系中具有相同物理与化学性质的均匀部分的总和称为相。 3、相律 相律数学式为：n = - F+ C P 式中F——自由度:在一定范围内可以任意改变而不引起系统中相数目和形态的改变的独立可变因素（或变量）的数目称为自由度。 C——独立组元数即组分数； P——系统平衡时的相数； n——外界影响因素的数目（一般只涉及P和T） 如果外界因素只有温度和压力影响时，相律关系式为2 F； C - + =P 对于凝聚体系（不考虑压力）相律为：1 F C + =P - 凝聚系统：不含气相或气相可以忽略的系统称为凝聚系统。 §2单元系统（P-T图） 单元系统中只有一种组分，不存在浓度问题，影响系统的平衡因素只有温度和压力，因此单元系统相图是用温度和压力二个坐标表示的。 单元系统中，C = 1 F = C – P + 2 = 3 – P P min= 1 F max= 2 （两个变量为温度和压力） P max= 1 F min= 0
武汉理工大学《化学工艺学》知识点
化学工业的范围、现状和发展方向?①范围按学科分:无机化工、有机化工、高分子化工、精细化工、生物化工②现状A.属多品种、多行业、服务而广和配套性强的部门，增长速度多高于国民经济增长速度。B,结构大调整，重点或开发采用新工艺和催化剂的通用高附加值产品C、产品生产能力和技术研发取得长足进步。D、我国有10余种主要化工产品的产量居世界前列。石油化工已成为国民经济的四大支柱产业之一。存在的问题和差距：规模小，成本高，大型装置和设备主要依靠进口：产品品种少，功能化和差别化率低:环境污染严重:能耗较高等③发展方向环保问题:化学与其它科学结合以合成食品:新能源:化工新材料:生物化工产品精细化:化工工作者学术水平和商业头脑的统一。(2)无机化工、精细化工、生物化工、有机仕工、煤化工和高分子化工等概念的含义无机化工:指利用无机化学反应生产化工产品的工业部门。精细化工:指生产具有特定功能、用途，而产量小、生产技术较复杂和产品质量要求甚高的一类化工产品.生物化工:利用生什厂应制取生化制品的工业部门。有机化工:常指生产有机小分子的工业部门。煤化工:煤化工是指以煤为原料，经化学加工使煤转化为气体、液体和固体烘料以及化学品的过程。高分子化工:利用聚合和缩聚反应生产分子量高达几千到几百万的工业部门。(3)化学工艺学和化学工业以及化学工艺、化学工程、工业催化和应用化学等学科的关系?化学工艺学:研究由化工原料加工成化工产品的化学生产过程的一门科学，内容包括生产方法、原理、流程和设备。化学工业:借助化学反应使原料的组成或结构发生变化，从而制得化工产品.化学工程:研究化学工业及其它过程工业生产过程中的化学和物理过程及其所用设备的设计、操作和优化规律的一门工程学科。化学工艺:化工生产技术，从原料到制备化学产品的方法、过程和技术:化学工程是基础，化学工艺是应用，化学工业是结果.应用化学:根据化学的基本理论和方法，对工业生产中与化学有关的问题，进行应用基础理论和方法的研究以及实验开发研究的一门科学。工业催化:在现代的大型化工生产过程中，催化过程达到90%以上，并已渗透到精细化学品的合成、药物中间体的合成及环境保护等领域。从化工角度出发，研制、开发新型催化剂和新催化工艺，目前的重点己转向研究与能源、环境等相关的催化新材料和环境友好的催化新反应。这些学科的发展是紧密联系在一起的，相互依存相互促进。他们随着化学工业的的发展产生发展和壮大，反过来它的发展壮大，又促进化学工业的迅猛发展。(1)为什么说石油、天然气和煤是现代化学江业的重要原料资源?它们的综合利用途径有哪些?石油是工业的粮食、血液，是世界上最重要能源之一，再加上它的不可再生，决定了他天生的重要性。天然气是埋藏于地下的一种可燃性气体，被称为最清洁的能源之一，主要应用于燃料、发电及制造一些化工产品。煤炭及其加工副产品用作化工原料已有相当长的历史，并为有机化学工业的发展作出了巨大贡献。石油的综合利用途径:一次加工(常减压蒸馏)，二次加工(裂化加氢)。天然气综合利用途径:制合成气(H2+CO);氧化制乙炔热裂解制乙烯、丙烯、丁烯、丁二烯和乙炔:直接制造化工产品。煤综合利用途径:泥炭直接利用或不用化学处理而经过其他方法的间接利用、从泥炭中离出有价值的产品、泥炭的化学处理、泥炭的热加工:褐煤直接利用、热加工、化学加工:烟煤和无烟煤用于然料和发电。(2)试述煤化程度与煤性质及其应用的关系随煤化程度升高依次分为:泥炭、褐煤、烟煤及无烟煤。泥炭:含碳量W<50%,棕褐色，无光泽，有未分解植物残体:主要用作姗料和农用肥料。褐煤:含碳量W=60% 70%,褐色或黑褐色，大多数暗:主要用作燃料、土壤改良剂、复合肥料. 烟煤:含碳量W=75%-90%,黑色，有一定光泽:主要用作燃料和建筑材料无烟煤:含碳量90%以上，灰黑色，有金属光泽，硬度高:主要用于合成氮肥，活性炭原料，还原剂。(4)组成煤和石油的元素、化合物各有哪些?煤和石油在组成、结构和性质上有何差别?目前合成有机化工产品原料路线多以石油和天然气为主的原因?煤组成元素:C, H, 0及少量N, P, S;分子结构:芳烃为主，有烷基侧链和含氧含氮含硫基团。
初三化学期末考试试题和答案解析
H 2 2H 2 2H 2H 2O 初三化学期末考试试卷及答案 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 第Ⅰ卷（选择题 共25分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25分，每小题1分。） 1．下图所示的变化中，属于化学变化的是 A ．加热使水沸腾 B ．向石灰水中通 入二氧化碳 C ．向玻璃片呼气 玻璃片变潮湿 D ．干冰升华 2．空气中体积分数约为78%的气体是 A ．氮气 B ．氧气 C ．二氧化碳 D ．稀有气体 3．有机合成材料是材料发展史上的重大突破。下列物质中，属于有机合成材料的是 A ．维生素 B ．蛋白质 C ．合成橡胶 D ．合金 4．吸烟有害健康，吸烟者会造成他人被动吸烟。从微观角度解释被动吸烟的原因是 A ．分子很小 B ．分子间有间隔 C ．分子是可分的 D ．分子在不断地运动 5．下列符号中，表示2个氢分子的是 A ． B ． C ． D ． 6．钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分。这里的“钙”是指 A ．钙元素 B ．钙原子 C ．钙单质 D ．钙离子 7．据英国《自然》杂志报道，科学家已研制成以锶原子做钟摆的“光格钟”，成为世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为 A ．126 B ．88 C ．50 D ．38 8．化石燃料是不可再生能源，在地球上的蕴藏量有限，开发和有效利用新能源迫在眉睫。下列能源中，属于新能源的是 A ．煤 B ．石油 C ．地热能 D ．天然气 9．下列物质中，属于纯净物的是 A ．雪碧饮料 B ．石灰水 C. 蒸馏水 D ．矿泉水 10．科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的 原子经过放射后，变成另一种元素的原子，它一定是放射了 A ．质子 B ．中子 C ．电子 D ．原子核
(完整版)初三化学上期末考试试卷
3 4 4 初三化学(上)期末考试试卷 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，S-32，Cl-35.5，Na-23，K-39，Ca-40，Fe- 56，Mn-55，Zn-65 一、选择题（每小题只有一个正确答案） 1、下列物质属于纯净物的是： A.米醋 B.洁净的空气 C.硫酸锌 D.黑墨水 2、下列化学用语的说法正确的是： A.2O 表示两个氧分子 B.S 2－表示硫元素的化合价为负二价 +3 C. Al 表示一个铝离子 D.3CO 表示三个一氧化碳分子 3、下列反应属于置换反应的是： A. CuO+CO 1 ? Cu + CO 2 B.2HgO ? 2Hg + O 2↑ C. Fe +CuSO 4 = FeSO 4 +Cu D.NaOH + HCl = NaCl + H 2O 4、有四种气体 O 2、CO 2、H 2、HCl ，在实验室里收集气体时，既能用排水法 收集又能用排空气法收集的是： A. O 2、CO 2 B. O 2、H 2 C. CO 2、H 2 D. H 2、HCl 5、下列电离方程式正确的是： A.Al 2(SO 4)3 = Al 3+ + SO 2– B. H 2SO 4 = 2H + + SO 2– C.Ba(OH)2 = Ba +2 + 2OH －1 D.Na 2CO 3 = Na + + CO 2– 1
6、生活中常见的下列物质中，不是溶液的是： A.碘酒 B.糖水 C.汽水 D.墙体涂料 7、下列金属中，不能与稀硫酸反应放出氢气的是： A.镁 B.铜 C.铁 D.铝 8、下列物质与空气混合后点燃，可能发生爆炸的是： A.二氧化碳 B.氢气 C.氮气 D.氧气 9、不能用来鉴别CO 和CO2两种气体的方法是 A.通入澄清石灰水 B.观察颜色 C.通入紫色石蕊试液 D.点燃 10、下列变化可能不属于化学变化的是： A. 物质爆炸 B.钢铁生绣 C.铜器表面生成铜绿 D.抹在墙上的石灰浆逐渐变白变硬 11、下列仪器不宜用来加热的是： A.烧杯 B.试管 C.量筒 D .蒸发皿 12、下列物质中，硫元素的化合价最低的是： A.H2SO3 B.SO3 C.S D.H2S 13、将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为 2Mg+CO2点燃2MgO + C，下列叙述错误的是： A.该反应中镁发生了氧化反应 B.该反应属于置换反应 C.镁着火时不能用二氧化碳扑灭 D.该反应中碳是还原剂 14、下列各组物质中，在物质的分类上，后者从属于前者的是： A.纯净物混合物 B.金属单脱水剂 D．用排水法收集乙烯，实验结束时，应先灭火，再从水中取出导管15．甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下乙烷的密度相同，混合气中甲烷和丙烷的体积比为（） A. 2：1 B. 3：1 C. 1：3 D. 1：1 三、填空题： 16．请根据结构简式写出其系统命名或根据系统命名写出其结构简式 ①