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有关化学式的计算

根据化学式可进行以下计算：(1)计算物质的相对分子质量；(2)计算化合物中各元素的质量比；(3)计算化合物中某一元素的质量分数。

一、化学式计算的依据

任何纯净物的组成是一定的，其组成可由化学式来表示．化学式的意义是化学式计算的依据．

二、化学式计算的类型

1.计算相对分子质量

相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的总和．其中结晶水合物的相对分子质量等于无水物的相对分子质量与结晶水相对分子质量的总和．要求正向能根据化学式求相对分子质量，反向通过相对分子质量求化学式或相对原子质量．

例１求Na2CO3·10H2O的相对分子质量

解 Na2CO3·10H2O的相对分子质量＝23×2＋12×1＋16×3＋10×(1×2＋16×1)＝286 再如：计算2CuSO4·5H2O的总相对分子质量

2CuSO4·5H2O的总相对分子质量

=2×[64+32+16×4+5×（1×2+16）]=2×250=500

2.计算化合物中各元素的质量比

化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元素原子的相对原子质量总和之比．两种元素组成的化合物中两个元素质量比也等于两元素相对原子质量之比乘以原子个数比，其关系如下：

×相对原子质量之比

原子个数比元素质量比

相对原子质量÷

例２求葡萄糖(C6H12O6)中各元素的质量比

解 m( C):m(H):m(O)＝12×6:1×12:16×6＝6:1:8

再如：计算NH4NO3中各元素的质量比

分析：首先根据化学式弄清该物质是由哪几种元素组成的。由上式可知硝酸铵是由氮，氢、氧三种元素组成，各元素的质量比为该元素的相对原子质量乘以它在化学式中的原子个数之比，最后约简成最简整数比。

解：m(N)∶m(H)∶m(O)=14×2∶1×4∶16×3=7∶1∶12

注意：计算式前面的“N∶H∶O”表示硝酸铵中所含这三种元素的质量比，若写成

“2N∶4H∶3O”或“N2∶H4∶O3”就都错。

化学式中能直接看出原子个数比，乘以相对原子质量之比就能算出元素质量比．反之，要确定某化合物化学式，只需根据上述公式确定原子个数比即可．

3.计算化合物中某元素的质量分数

R元素的质量分数＝

相对分子质量的原子个数

化学式中

的相对原子质量R

×100%

根据这个关系式，可以计算R元素的质量分数，也可以计算物质的相对分子质量或化学式中某元素的相对原子质量及原子个数，还可以比较不同物质中某元素质量分数的大小．例３求硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数

解氮元素的质量分数＝的相对分子质量

氮的相对原子质量342NO NH ?×100% ＝

8028×100%＝35%. 4.化合物质量与元素质量的互换

化合物中R 元素质量＝化合物质量×化合物中R 元素的质量分数

5.计算混合物中某元素的质量分数

例题尿素的化学式为CO(NH 2)2 (1)求等质量的尿素与硝酸铵中氮元素的质量

比．(2)100千克尿素含氮量与多少千克NH 4HCO 3含氮量相等？

解 (1)设尿素与硝酸铵的质量都等于M

M ×的相对分子质量氮的相对原子质量22)(2NH CO ?:M ×的相对分子质量氮的相对原子质量342NO NH ?＝6028:8028＝3

4. (2)设质量为X 的NH 4HCO 3含氮量与100千克尿素含氮量相等

X ·的相对分子质量氮的相对原子质量341HCO NH ?＝100千克×的相对分子质量

氮的相对原子质量22)(2NH CO ? X ＝263千克．

例４已知化合物M 由氮和氧两种元素组成，已知380克M 中含140克氮，求M 的化学

式．

解法一设M 的化学式为N x O y ，则

380克×的相对分子质量

氮的相对原子质量y x O N x ?＝140克 380克×

Y 16X 14X 14+＝140克 Y X ＝32. M 的化学式为N 2O 3.

解法二由题意380克M 中含(380克－140克)氧，则氮、氧元素质量比＝140:240＝

7:12.

氮、氧原子个数比＝＝3

2． M 的化学式为N 2O 3.

不纯物中某元素的质量分数＝纯化合物中某元素质量分数×化合物在不纯物中的质量

分数（纯度）．或：不纯物中某元素质量分数＝不纯物质的质量

某元素质量×100%

例５某硝酸铵样品，经实验分析氮元素质量分数为33.6%，计算该样品中硝酸铵的质

量分数．（设杂质不含氮）

解法一设样品质量为100克，其中含硝酸铵质量为X ，则：

7:12 14:16

X ·的相对分子质量

氮的相对原子质量342NO NH ?＝100克×33.6% X ＝96克硝酸铵的质量分数＝克

克10096×100%＝96% 解法二硝酸铵的质量分数＝

的质量分数中的质量分数样品中N NO NH N 34 ＝的相对分子质量

的相对原子质量342

%6.33NO NH N ?×100%＝96%．例７某不纯的MnO 2粉末，其中只含一种杂质，经测定含氧质量分数为35.8%，则这种

杂质可能是（）

Ａ.MgO Ｂ.SiO 2 Ｃ.CuO Ｄ.铁粉

解析 MnO 2中氧元素质量分数＝36.8%，高于样品的含氧量，因此杂质中氧元素质量分

数应一定小于35.8%，否则样品的含氧质量分数不可能等于35.8%．将四个选项物质的含氧量分别算出(MgO ：40%； SiO 2：53.3%； CuO ：20%；铁粉：0%)故应选Ｃ、Ｄ．

例8 由氢，硫，氧三种元素组成的某化合物，若此化合物中氢元素、硫元素、氧元素

的质量比为1∶16∶32，则化合物中氢原子、硫原子、氧原子的个数比为，化学式为。

分析：H 、S 、O 三种元素的质量比：1∶16∶32

则：H 、S 、O 三种原子的个数比为：11∶3216∶16

32=2∶1∶4 所以该化合物的化学式为H 2SO 4

6.涉及到两种或两种以上物质的综合计算

如：求等质量的不同物质同种元素质量比（或同种原子个数比）；一定量某化合物与多少克另一种化合物含某元素质量相等；分子个数比与物质质量比的互换等等．

一、转化法

1、在FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4中，当含铁元素的质量相同时，所含氧元素的质量比为______

2、下列化合物中，铁元素质量分数最大的是( )

A ．FeO

B ．Fe 2O 3

C ．Fe 3O 4

D ．FeS

3、含有相同质量氧元素的N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 5五种氮的氧化物中，所含氮元素的质量比为（）

A.60:30:20:15:12

B.30:15:20:12:60

C.60:20:30:15:12

D.60:30:15:20:12

4.甲、乙两种化合物都只含x 、y 两种元素，甲、乙两种化合物中x 元素的质量分数分别为30.4%和2

5.9%，若已知甲的化学式为xy 2，则乙的化学式只可能是（）

A.xy

B.x 2y

C.x 2y 2

D.x 2y 5 甲、乙两种化合物x 2y 和yz 2中，y 元素的质量分数分别约为40%和50%，则在丙化合物x 2yz 3中y 元素的质量分数约为（）

A.20%

B.25%

C.30%

D.35%

5、在FeO 、Fe2O3和Fe3O4三种物质的混合物，铁元素和氧元素的质量比为21﹕8，则FeO 、Fe2O3和Fe3O4三种物质的质量比可能为（）

（A）9﹕20﹕5 （B）5﹕20﹕9 (C)8﹕21﹕29 (D)9﹕20﹕13

【剖析】对于此题由于三种物质不容易做，但仔细一算Fe3O4中铁与氧的质量比恰好为21﹕8，因此可排除Fe3O4（无论含多少都不影响结果），只需求出FeO、Fe2O3的质量比即可。对于FeO、Fe2O3两物质可分别设质量为x、y，然后根据铁与氧的质量比为21﹕8，可列关系式，最后求得FeO和Fe2O3的质量比为9﹕20，故答案为A、D。

解法二﹕巧解，观察FeO、Fe2O3、Fe3O4化学式间有关系，即FeO、Fe2O3两化学式按1﹕1相加，恰好配成Fe3O4的形式，故FeO和Fe2O3的质量比可计算为（56+16）﹕(56×2+16×3)=9﹕20。故答案为A、D。

二、观察法

例1.已知由CuS、CuSO3、CuSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为x，

则混合物中氧元素的质量分数为（）

A.1-3x

B.1-2x

C.1-x

D.无法计算

分析：通过对混合物中各成分化学式的观察可以看出，三种化合物中Cu、S的原子个数比固定为1：1，质量比固定为2：1（铜的相对原子质量是硫的两倍）。由于混合物中硫元素的质量分数为x，因此，铜元素的质量分数为2x，氧元素的质量分数为1- x -2x=1-3x。符合题意的选项为A。

2、某氯酸钾样品中所含杂质为KCl，其中氯元素的质量分数为m%，则此氯酸钾的纯度为（）分析：因为氯酸钾（KClO3）的样品中只含KCl杂质，而且在KClO3和KCl的分子组成中都含有相同的KCl部分，所以假设样品是由“KCl”和“O”组成的，样品中含KCl为x%，则有下列关系：

3、已知FeSO4和Fe2(SO4)3两种物质的混合物中，硫元素的质量分数为a％，求混合物中铁元素的质量分数。

三、整体法

例2.已知在NaHS、MgSO4和NaHSO3组成的混合物中含硫a%，则氧元素的质

量分数为。

分析：由于Na和H的相对原子质量和等于Mg的相对原子质量，所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体。根据Mg、S质量比为24：32以及硫的质量分数为a%，可得出混合物中Mg（Na、H）的质量分数为3a/4%，氧的质量分数为1-a%-3a/4%=1-1.75a%。

1、(NH4)2S、(NH4)2SO4、(NH4)2HPO4三种物质的混合物中，已知氮元素的质量分数为28％，求混合物中氧元素的质量分数。此题根据H、P、S三元素的相对原子质量关系：

1＋31＝32，可把(NH4)2HPO4看成(NH4)2SO4，再根据上题方法来求，最终答案为32％。

某混合物中含有的化学成分和分子个数组成为：X份CaCO3，Y份CaO， P份NaCl和2 Y份CaSO4（假定混合物中各化合物均存在）。已知混合物中氧的质量分数为39%，则混合物中钙的质量分数为。

12、在CO、HCOOH和HCOO-CHO的混合物中，已知含氢元素的质量分数为Y，则含碳元素的质量分数为。

13、某CO与CO2的混合气体中碳元素的质量分数为36%，求混合气体中CO2的质量分数是多少？

四、变式法

例4.CH3OH、C2H5OH、C4H10O组成的混合物中，氧元素的质量分数为y，则

碳的质量分数为多少？

分析：本题的隐含条件必须通过对化学式进行变式的方法，才能挖掘出来。混合物中三种成分化学式的变式结果分别是：CH2·H2O、（CH2）2·H2O、（CH2）4·H2O，由混合物中氧元

素的质量分数为y，可得出混合物中“H2O”的质量分数为9 y /8，“CH2”的质量分数为（1-9y /8），将（1-9y/8）乘以C在“CH2”中的质量分数，便可得到混合物中碳的质量分数（1-9y/8）×12/14。

1、在CO、HCOOH和HCOO-CHO的混合物中，已知含氢元素的质量分数为Y，则含碳元素的质量分数为。

五、化合价法则法

例5.Na2S、NaBr的混合物中，钠的质量分数为37%，求Br的质量分数？

分析：该题的解答用上述几种方法均难奏效，将混合物中各元素的化合价

利用起来，然后用正负化合价代数和等于零的规律（化合价法则）去列式求解不失为一种巧妙方法。首先，设混合物的相对质量为100，Br的相对质量为x，则混合物中Na的相对质量为37，硫的相对质量为（100 –x-37），从而得出Na、S、Br三种原子的原子个数分别为：37/23、（100-x-37）/32、x/80；接着，利用化合价法则列出方程----37×1/23+（100-x-37）×（-2）/32+x（-1）×/80=0；最后，解此方程求出x的值为46.6克，得出混合物中Br 的质量分数为46.6%。

某有机物中,有关元素的质量分数如下：碳71.58%,氢6.67%,氮4.91%，其余为氧。若该有机物分子中只含1个氮原子,则它的相对分子质量为_______ 化学式是________。

16、已知在化学反应中元素种类和其质量都是不改变的。现加热3.40g某银盐使它完全分解，得到2.16gAg，0.92gNO2，0.32gO2，该银盐中银、氮、氧三种元素的质量比为____________ __, 氧元素的质量分数为_______

有关化学式的计算典型题

有关化学式的计算典型题一、求相对分子质量 1、求下列物质的相对分子质量（1）KHCO3；_________________________（2）Cu2(OH)2CO3；____________________ （3）CuSO4·5H2O；_____________________（4）KAl(SO4)2·12H2O_________________ （5）2H2O；__________________________（6）4 CO(NH2)2；_____________________ （7）3Mg2+ ___________________________（8）5SO42-___________________________ 二、求元素质量比 2、求下列物质的各元素质量比（1）CuSO4；_________________________（2）C2H5OH；________________________ （3）Fe2(SO4)3；______________________ 3、三硝基甲苯是TNT黄色炸药的主要成分，它的化学式为C6H5CH3 (NO2)3，求三硝基甲苯中氢元素和碳元素的质量比是___________________________。三、求化合物中元素质量分数 4、求下列常见氮肥中的氮元素质量分数。（1）尿素[CO(NH2)2]；_________________ （2）硝酸铵[NH4NO3]；_________________ （3）碳酸氢铵[NH4HCO3]；______________（4）硫酸铵[(NH4)2SO4]；_______________ （5）氯化铵[NH4Cl]___________________ 四、已知元素质量比和下角标，求相对原子质量 5、已知RO2中R元素与氧元素的质量比为3 : 8，求R元素的相对原子质量？

初三化学有关化学式计算

专题二有关化学式的计算一、化学式 1．概念：用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。如H2O、CO2、KClO3等。 2．意义：（以H2O为例）（1）宏观意义： ①表示一种物质：水； ②表示该物质的元素组成：水是由氢、氧两种元素组成。（2）微观意义： ①表示物质的一个分子：一个水分子； ②表示物质的分子构成：一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成（3）可依据化学式计算： ①表示分子中各原子的个数比：水分子中氢、氧原子个数比为2∶1； ②表示组成物质的各元素的质量比：水中氢、氧元素的质量比为1∶8。二、化学式的书写 1、单质化学式的书写 ①由原子构成的单质，用元素符号直接来表示，如：金属铁（Fe）、稀有气体如氦气（He）、氖气（Ne）。 ②由多原子组成的单质，用元素符号加相应的脚标来表示。如氧气分子由两个氧原子构成，则氧气的化学式为O2；又如氮气的化学式为N2；臭氧的化学式为O3等。 2、化合物的化学式的书写 ①氧化物的化学式的书写：一般把氧的元素符号写在后面，另一种元素的元素符号写在左面，如二氧化碳的化学式为CO2；二氧化锰的化学式为MnO2；三氧化二铁的化学式为Fe2O3；氧化汞的化学式为HgO。当原子个数1时，“1”可以省略。 ②由两种元素组成的化合物化学式的书写：如果是由金属元素与非金属元素组成的化合物，一般把金属的元素符号写在左面，非金属元素符号写在右面。如：氯化钠的化学式为NaCl；硫化锌的化学式为ZnS；氯化钾的化学式为KCl。 3、注意：脚标中的数字与元素符号前的数字所代表的意义不同。如“2H”表示两个氢原子；“H2”表示一个氢分子，且由两个氢原子构成；“3O2”则只表示三个氧分子。三、有关化学式的计算要点1：计算物质的相对分子质量(式量) 相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。即：相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和求： CaCO相对分子质量________________________ 3

《与化学式有关的计算》教案

与化学式有关的计算【学习目标】 1．知识与技能： (1)能通过合作探究的方法，掌握相对分子质量、元素的质量比、元素的质量分数的计算。 (2)能看懂某些商品的说明书。 2．过程与方法：通过合作探究相对分子质量的计算，分析和化学式相关的计算方法。 3．情感态度与价值观：通过计算培养学生科学严谨的态度，体会化学在生产生活中的应用。【学习重点】有关化学式的计算。【学习难点】元素的质量分数在生产生活中的应用。一、情景导入生成问题 1．导语：原子很小，为了方便表示原子的质量，我们采用相对原子质量，而分子的质量也很小，我们用什么来表示分子的质量呢？ 2．明确学习目标，教师出示学习目标并解读。

二、合作探究生成能力课前积累： 1．查出下列原子的相对原子质量： H1 O16 C12 S32 2．从水的化学式H2O可以看出一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。知识模块一有关相对分子质量的计算阅读课本P87的内容，完成下列问题： 1．什么是相对分子质量？ 2．仿照计算1，根据相对原子质量，你能否求出H2、N2、CO2及H2SO4的相对分子质量？与同桌讨论交流计算相对分子质量的方法及书写。知识模块二有关化学式中各元素质量比的计算阅读课本P87的计算2。仿照计算2，试着计算： (1)双氧水(H2O2)中氢、氧元素的质量比。 (2)硫酸(H2SO4)中氢、硫、氧元素的质量比。 (3)氢氧化钙[Ca(OH)2]中各元素的质量比。

交流讨论：与同桌讨论交流计算物质组成元素的质量比的方法。知识模块三有关化学式中某元素质量分数的计算阅读课本P87的计算3。根据物质的化学式求某元素的质量分数的表达式是w＝错误!×100%。仿照计算3，试着计算： (1)SO2中氧元素的质量分数。 (2)化肥尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数。 (3)你能算出50 kg尿素化肥中含有多少氮元素吗？ (4)那么多少尿素中含有10 kg氮元素呢？小组内交流讨论检查练习情况：计算物质中某元素的质量分数的方法。请同学们将自学中遇到的疑难问题在小组(同排)进行合作探究，共同解决。三、交流展示生成新知全班讨论并展示探究成果，反思交流。(小组派代表发言) 板书设计与化学式有关的计算 1．计算相对分子质量。 2．计算化学式中各元素的质量比和原子个数比。 3．计算化学式中某元素的质量分数。 4．计算一定量的物质中含有的某元素的质量。

有关化学式的计算教案

专项复习化学计算（一）有关化学式的计算【教学目标】 1.知识与技能了解相对分子质量的涵义，能根据提供的相对原子质量进行有关化学式的计算。 2．过程与方法 1）引导学生运用科学方法来学习化学知识培养学生分析问题、归纳整理、寻找规律的学习能力，并掌握科学的记忆方法。 2）培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力，在课堂练习中培养巩固学生应用所学知识解决实际的能力。 3.情感态度价值观通过讨论交流，对学生进行实事求是，尊重科学，依靠科学的教育，发展学生勤于思考、勇于实践的精神。【教学重点】加强化学式的相关计算。【教学难点】通过对化学式的相关计算，培养学生分析问题、归纳整理、寻找规律的学习能力。【教学方法】讲练结合、归纳整理【课时分配】2课时【教学设计】整体思路：本专项复习内容为化学式的有关计算，化学式的计算是初中化学的重要组成部分，是化学方程式相关计算的基础，在化学教学中有着非常重要的意义。本次的专项复习主要分为两个板块，一是单项复习，对有关计算的点逐一进行梳理并加以强化；二是综合练习，在单项复习的基础上进行综合练习和运用，具体设计见如下学案：专项复习化学计算（一）有关化学式的计算相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 K:39 Ca:40 Mn：55 Fe:56 Cu:64 Ba:137 1、根据物质的化学式（或名称）计算相对分子质量（或式量）【相对分子质量＝分子中各原子的相对原子质量（原子个数×相对原子质量）之和】

1）SO2(NH4)2CO3CaCO3BaSO4 设计意图：练习根据化学式计算相对分子质量，加强对相对分子质量概念的理解。 2）二氧化碳硫酸铝碳酸钠氢氧化铁硝酸铜高锰酸钾设计意图：根据物质名称写化学式，了解化学式的读法与写法的关系，并进行计算。 2、求化合物中各元素的质量比【元素质量比＝原子个数比×相对原子质量比（＝元素的质量分数比）】 1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为。设计意图：由简单的计算开始，提高学生的信心和参与度。 2）(NH4)2SO4中氮、氢、硫、氧的元素质量比为。设计意图：难度逐渐加大，要求学生更细心。 3）醋酸（CH3COOH）中各元素的质量比为。设计意图：强化答案的规范性和有效性：若没有先对元素进行排序就直接填比值，答案是无效的。 3、求化合物中某元素的质量分数【元素的质量分数＝该元素原子的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量】 1）求Al2O3中铝元素的质量分数。设计意图：根据化学式计算某元素的质量分数，难度较低，学生参与度高。 2）求氢氧化镁中氧元素的质量分数。设计意图：难度加大，先根据名称写出正确的化学式，再计算某元素的质量分数，体现化学式书写的重要性。 4、根据物质质量求其中某元素的质量【元素质量＝物质质量×元素的质量分数】 1) 9g水中氧元素有g。设计意图：常规简单计算。设计意图：要求学生更细心，强调答案填写的完整性（此处答案必须带单位）。 3）等质量的CO与CO2所含碳元素的质量比为。设计意图：难度逐渐加大，一题多解，提高学生的分析能力和归纳能力。 5、根据物质中某元素的质量求物质质量【物质质量＝元素质量÷元素的质量分数】 1）g二氧化硫含20g硫元素。设计意图：由简单的计算开始，提高学生的信心和参与度。

有关化学式计算常见习题(汇编)

与化学式有关的几种计算化学式是初中化学重要的知识点，对化学式概念的理解及有关化学式的计算技能的掌握，具有承上启下的作用。不仅是分子、元素、原子知识的巩固、应用、加深，而且是继续学习氢、碳、铁、酸、碱、盐、化学方程式内容的基本工具。一、计算元素种类、原子个数例１、ＮＨ4ＮＯ3中共有＿＿＿＿种元素，＿＿＿＿＿个原子。解析：化学式中重复出现的Ｎ只算一种，共三种，原子总数：２个氮原子＋４个氢原子＋３个氧原子＝９例２蔗糖在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，则蔗糖中一定有＿＿＿＿＿元素，可能有＿＿＿＿＿元素。将蔗糖隔绝空加热生成碳和水，则蔗糖中含有的元素是＿＿＿＿＿。解析：生成物中有ＣＯ2和Ｈ2Ｏ，共Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素，反应物也应有这三种，若氧元素全部由氧气提供，则蔗糖中有Ｃ、Ｈ元素，反之则蔗糖中Ｃ、Ｈ、Ｏ三种都有，可得蔗糖有一定有Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素都有。二、计算相对质量１、计算相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和，符号：Mr 例１、（ＮＨ4）2ＳＯ4的相对分子质量＝＿＿＿＿＿，ＣｕＳＯ4?５Ｈ2Ｏ的相对分子质量＝＿＿＿＿＿＿。解析：（ＮＨ4）2ＳＯ4的相对分子质量＝（１４＋１×４）×２＋３２＋１６×４＝１３２ＣｕＳＯ4?５Ｈ2Ｏ的相对分子质量＝６4＋３２＋１６×４＋５（１×２＋１６）＝２50 元素符号之间用“＋”，元素符号与数字间用“×”，括号保留，括号前后的数字用“×”，结晶水合物中间的“?”变为“＋”，不要与数学上的乘号“?”混淆。２、计算相对原子质量例１ｍｇ化学式为ＲＯ的氧化物中含有ｎｇＲ，则Ｒ的相对原子质量为＿＿＿＿。解析：Ｏ的质量＝（ｍ－ｎ）ｇＯ的相对原了质量为１６则Ｏ的相对原子质量的标准“１”＝（ｍ－ｎ）／１６，Ｒ的相对原子质量＝ｎ／（ｍ－ｎ）／１６＝１６ｎ／（ｍ－ｎ）例２、某物质化学式为Ｈ2ＲＯ4，相对分子质量为９８，则Ｒ的相对原子质量为＿＿＿＿＿，该元素１个原子中有１６个中子，该元素的符号为＿＿＿＿＿．解析：根据相对分子质量的计算１×２＋Ｒ的相对原子质量＋１６×４＝９８Ｒ的相对原子质量＝３２又因：质子数＋中子数＝相对原子质量则Ｒ的质子数＝３２－１６＝１６，Ｒ为Ｓ。三、原子个数之比例１、Ｃｕ2（ＯＨ）2ＣＯ3中铜、氧、氢、碳原子个数之比为＿＿＿＿＿。解析：２∶５∶２∶１例２、由Ａ、Ｂ两元素组成的化合物，Ａ与Ｂ的质量比为１∶１６，相对原子质量之比为１∶３２，则Ａ与Ｂ组成原子个数之比为＿＿＿＿＿。解：各元素的原子个数之比＝各元素的质量之比各元素的相对原子质量比Ａ与Ｂ的原子个数之比＝（１∶１６）／（１∶３２）＝２∶１练习：已知某物质由C、H、O三种元素组成，其中C、H、O三种元素的质量比为12∶3∶8，求C、H、O三种元素的原子个数比为＿＿＿＿＿。四、计算某元素的质量分数（１）纯物质某元素的质量分数＝某元素的相对原子质量×化学式中该元素的原子个数／化学式中相对分子质量×１００％例１、求（ＮＨ4）2ＳＯ4中氮元素的质量分数解：Ｎ％＝２Ｎ／（ＮＨ４）２ＳＯ４×１００％＝２×１４（１４＋１×４）×２＋３２＋１６×４×１００％ ≈２１．２％练习1：Ｆｅ2Ｏ3中铁元素的质量分数。练习2：计算CaSO4?2H2O中氧元素的质量分数。（２）不纯物质中某元素的质量分数＝纯物质的质量分数×纯度例２、求含Ｆｅ2Ｏ3６０％的铁矿石中铁的质量分数解：Ｆｅ％＝２Ｆｅ／Ｆｅ2Ｏ3 ×１００％×６０％＝２×５６／（５６×２＋１６×３）×１００％×６０％＝４２％练习1：求含CaCO3 8０％的石灰石中钙元素的质量分数。练习2：求含杂质1０％的Ｆｅ２Ｏ３中铁元素的质量分数。精品文档

八年级科学有关化学式的计算

八年级科学有关化学式的计算 1.计算相对分子质量； 2.计算和化学式中各元素质量比； 3.计算各元素质量分数； 4.计算物质中某元素的质量; 5.化学式的确定; 6.其他. 1.计算相对分子质量相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和。点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。 ②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。 ③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。 ⑴Ca（OH）2= ；②3H2O= ；③CuSO4·5H2O= ⑵化合物Ca(ClOx)2的相对分子质量为207，则x是（） A、1 B、2 C、3 D、4 2.计算和化学式中各元素质量比组成化合物的各元素的质量比，等于化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。 ②计算时的结果约成最简整数比。 ⑴已知明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它的相对分子质量为其中所含K、Al、S、O、H各元素的质量比为， ⑵(NH4)2SO4中：N、H、S、O元素的质量比= ； ⑶NH4HCO3中：N、H、C、O元素的质量比= ； 3.计算各元素质量分数； ×100% 计算公式：化合物中某元素的质量分数= 点拨：①利用上述公式计算时，某元素的原子个数应写在该元素符号前面，不能写在右下角。 ②化合物中某元素的质量分数可以用“分数”表示，也可用“百分数”表示；习惯上常用百分数表示。 ⑴NH4NO3中N元素的质量分数为N%= ； ⑵某化合物的化学式为RX2，相对分子质量为46。在化合物中R占30．4％，则元素X的相对原子质量是。 4.计算物质中某元素的质量化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数 ⑴40克NH4NO3含N元素的质量为m N= ⑵质量相等的CO和CO2中，碳元素的质量比为（） A、14：11 B、1：1 C、11：7 D、7：11

化学式计算的解题技巧

专题六有关化学式的计算［知识网络］［典例剖析］例1、最近，科学家研究确认，一些零食特别是油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺（C 3H 5 ON）。丙烯酰胺的相对分子质量__________，碳、氢、氧、氮元素的质量比为__________，氮元素的质量分数为__________。解析：单纯计算熟悉物质的相对分子质量、各元素质量比和元素质量分数的题目已被中考淘汰，取而代之的是以这类计算作为传播最新科技、最新发现或普及健康知识等内容的载体。背景材料只需大致了解，关键是提取解题的有效信息——丙烯酰胺的化学式（C 3H 5 ON）。在计算中注意所给元素的顺序、数准各原子的数目，并保证计算准确。 C 3H 5 ON的相对分子质量：12×3＋1×5＋16＋14＝71 C 3H 5 ON中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比＝12×3∶1×5∶16∶14＝36∶5∶16∶14 C 3H 5 ON中氮元素的质量分数：×100％＝％

71；36∶5∶16∶14；% 例2、为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘盐。碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO 3 ）。1000g碘盐中约含碘。（相对原子质量：K－39 I－127 O－16）（1）__________g碘酸钾中含有碘。（保留小数点后3位）（2）成人每天约需×10-4g碘，假设这些碘是从碘盐中摄取的，成人每天需要食用碘盐______g。解析：碘盐中碘元素的质量＝碘盐中碘酸钾的质量×碘酸钾中碘元素的质量分数（1）碘酸钾中碘元素的质量分数为：×100％＝％需碘酸钾的质量为：／％＝（2）需要食用碘盐的质量为：×10－4g／x＝／1000g x＝答案：（1）（2）例3、研究表明，Al3+在人体内会阻止小肠壁对磷的吸收，使血液和其它组织内磷的含量减少，造成记忆力减退，免疫功能下降，被世界卫生组织确定为食品污染源之一。营养学家指出每天铝的安全摄入量为每千克体重。请回答下列问题：（1）传统食品加工过程中，一般在1kg面粉中加入1g明矾（已知：明矾的化学式为KAl(SO 4) 2 ·12H 2 O，其相对分子质量是474；1g = 1000mg）。试求： ①1g明矾中含铝元素__________mg； ②该200g食品中含铝元素__________mg； ③体重为50kg的某同学一天食用该食品150g，他摄入的铝量______（选填“已”或“未”）超过安全摄入量。（2）为降低铝的摄入量，请你提出两条建议。

有关化学式的简单计算[1]

有关化学式的简单计算一、计算相对分子质量根据化学式，计算相对分子质量 H2O CO2 Ca(OH)2(NH4)2SO4Cu2(OH)2CO3 二、计算物质组成中各元素的质量比 1、求H2O 中H O元素质量比 2、求MgO Mg O元素质量比 3、求CaCO3中Ca C O元素质量比 4、求CO(NH2)2中C O N H元素质量比 5、求CH3COOH中C H O元素质量比三、根据化学式计算某元素的质量分数 1、求H2O 中H的质量分数 2、求MgO中Mg的质量分数 3、求CaCO3中Ca 的质量分数 4、求CO(NH2)2中N的质量分数 5、求NH4NO3中N的质量分数四、计算某元素的质量某元素质量=物质质量*物质中某元素质量分数计算：1、80克氧化镁中氧元素的质量 3、多少克氧化镁中氧元素的质量与64克二氧化硫中氧元素质量相等

有关化学式的计算练习1、计算四氧化三铁的相对分子质量 2、计算四氧化三铁中铁、氧元素质量比 3、计算四氧化三铁中铁元素的质量分数 4、计算10克四氧化三铁中铁元素的质量五、有关混合物的计算 1、计算200克纯度为90%的碳酸钙样品中钙元素的质量 2、16克含NH4NO380%的化肥中含多少克氮元素？ 3、100克某碳酸钙样品中钙元素的质量分数为36%，求样品中碳酸钙的质量分数 4、某硝酸铵样品中混有一其它化肥，经分析样品中含有氮元素36%，那么该样品混有的物可能质是 A、NH4HCO3 B、(NH4)2SO4 C、NH4CI D、CO(NH2)2 六、已知元素质量比或某元素的质量分数求化学式 1、已知某物质有氮氧元素组成，其氮、氧元素质量比为7：12，求该化合物的化学式 2、3.2克某铁的氧化物中含有铁2.24克求该铁的氧化物的化学式 3、核糖的相对分子质量为150，其中含C40%、H 6.7%，其余为O，请确定化学式七、根据有关条件求相对分子质量或相对原子质量 1、X2O3相对分子质量为102，则X的相对原子质量为多少？ 2、MO中O的质量分数为20%，则M 的相对原子质量为多少？八、最近发生的奶粉事件是因为不法分子像牛奶中添加蛋白精（主要成分三聚氰胺），以增加氮元素的质量分数，造成蛋白质含量正常的假象，从而导致婴儿产生尿结石而发生生命危险，其中三聚氰胺的化学式为 C3N3(NH2)3，它是由元素（填元素符号）组成，属于（填“混合物”“化合物”或“氧化物”）其中氮元素的质量分数达到。如：原某100g不合格牛奶中氮元素质量分数为10%，向其中加入10g三聚氰胺，则可以使氮元素质量分数变为多少？

有关化学式计算的方法技巧

有关化学式计算的方法技巧 1.比例守恒法：根据化学式表示的化合物中任意两种元素的质量之比为一定值，抓住不同化学式间的关系，可巧算混合物中某元素的质量分数。例如有FeSO4和Fe2（SO4）3组成的混合物中S的质量分数为a%，求Fe的质量分数为多少？（1-3a%）练习1由Na2S,Na2S O4, Na2S O3三种物质组成的混合物中，测得硫元素的质量分数为32%，则氧元素的质量分数为________________________.（22%）练习2 由Na2S O4和Ca2S O4组成的混合物中，测知氧元素的质量分数为46%。若再计算混合物中的下列各项：（1）硫元素的质量分数；（2）钠元素的质量分数；（3）Ca2SO4的质量分数；（4）Na2S O4和Ca2SO4的质量比；（5）Ca2SO4的质量。以下判断正确的是（） A.都能确定B都不能确定C只有（1）能确定D只有（5）不能确定2．转化法：将目标元素的原子个数转化为“1”，然后计算目标元素以外的原子质量，最后比较可得。例如：在FeO, Fe2O3，Fe3O4，FeS中铁元素的质量分数由大到小的顺序是( ) A.FeO＞Fe2O3＞Fe3O4＞FeS B. FeS＞Fe3O4＞Fe2O3＞FeO C FeO＞Fe3O4＞Fe2O3＞FeS D. FeS＞Fe2O3＞Fe3O4＞FeO ３.平均值法：数学依据是两个数M1，M2的算术平均值M一定介于两者之间。求得平均值后，就可判断出各成分的数值范围：要么等于中间值，要么必有一种大于平均值，一种小于平均值。例如：乙烯（C2H4）是石油炼制的重要产物之一。常温常压时，乙烯是一种气体，它与另一种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为87%，则另一种气体可能是（） A.H2 B.CH4 C.C2H2 D.CO 练习1已知某不纯的氧化铁样品中氧元素的质量分数为35%，则样品中还可能含有的一种物质是（） A.CuO B.MgO C.ZnO D.CaO 练习2有一可能含下列物质的硝酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为20%。那么该样品中一定含有下列物质中的（）（括号内的数据为相应物质中氮元素的质量分数）。Ａ．（ＮＨ４）２ＳＯ４（２１％）Ｂ．ＮＨ４ＨＣＯ３（１８％）Ｃ．ＣＯ（ＮＨ２）２（４７％）Ｄ．ＮＨ４Ｃｌ（２６％）４.关系式法：是根据化学式所包含的各种比例关系，找出已知量与未知量之间的比例关系，直接列比例式进行计算。例如：多少克硫酸铵［（ＮＨ４）２ＳＯ４］与４２.４ｇ尿素【ＣＯ（ＮＨ２）２】所含的氮元素的质量相等？练习１原计划用９０ｋｇ尿素【ＣＯ（ＮＨ２）２】，现因缺货改用硝酸铵ＮＨ４ＮＯ３。计算需要多少ｇ硝酸铵才能与９０ｋｇ尿素的含氮量相等？

有关化学式计算的六种类型

有关化学式计算的六种类型化学式计算是初中化学计算三大类型之一，也是学生在化学学习中接触到的第一类计算，复习此内容时，如何让学生熟练掌握、灵活运用，需吃透以下常见的六种题型。一、求相对分子质量相对分子质量是一个分子中各原子的相对原子质量的总和，某些化学式中的圆点“·”不表示乘号，而表示加号。例1 计算尿素［］的相对分子质量。解：的相对分子质量答：尿素的相对分子质量为60。例2 计算胆矾（）的相对分子质量。解：的相对分子质量答：胆矾的相对分子质量为250。二、求化合物中各元素质量比求化合物中各元素质量比要根据其化学式，将各元素原子个数归并在一起，计算它们各自的相对原子质量总和，最后把各元素的相对原子质量总和值相比，并化成最简整数比。例3 求磷酸二氢钙［］中各元素的质量比。解：中四种元素的质量比答：磷酸二氢钙中四种元素的质量比为三、求化合物中某元素的质量分数计算公式：化合物中某元素的质量分数＝例4 计算硫酸铵［］中氮元素的质量分数解：中氮元素的质量分数答：硫酸铵中氮元素的质量分数为四、求一定质量的化合物里某元素的质量计算公式：一定质量化合物里某元素的质量＝化合物的质量×某元素在该化合物里的质量分数。例5 160千克的硝酸铵（）中含氮元素多少千克？与多少千克尿素［］中含氮量相等？解：160千克硝酸铵中含氮量为：（千克）设与x千克尿素中含氮量相等，则（千克）

答：160千克硝酸铵中含氮元素56千克，与120千克尿素中含氮量相等。例6 用2000吨含氧化铁75%的赤铁矿石，可炼出多少吨铁？解：设可炼出x吨铁，则由题意得：（吨）答：可炼出1050吨铁。五、计算结晶水合物中结晶水的质量分数计算公式：结晶水的质量分数＝例7 计算绿矾（）中结晶水的质量分数。解：绿矾中结晶水的质量分数答：绿矾中结晶水的质量分数是45.3%。六、求元素的相对原子质量和化合物的化学式例8 将某金属放在氧气中充分反应生成了一种+3价的金属氧化物，已知该氧化物中含氧47%，求该金属的相对原子质量。解：设金属元素为R，其相对原子质量为M，则该氧化物的化学式为R 2O 3 ，则由所以答：该金属的相对原子质量为27。例9 某氮的氧化物，其中氮、氧元素的质量比为7:16，已知该氧化物的相对分子质量为92，求该氧化物的化学式。解：设该氧化物的化学式为，则由答：该氧化物的化学式为。巧解有关化学式的计算题1、下列物质中铁元素的质量分数最高的是（） A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe2(SO4)3 解析：将Fe的原子个数定为1，把各式变形 ,观察判断。 A .FeO B. FeO3/2 C .FeO4/3 D .Fe(SO4)3/2 练习：下列物质中N质量分数最大的是（） A .NH4HCO3 B.(NH4)2SO4 C. NH4NO3 D.CO(NH2)2 解析：将N的原子个数定为1，把各式变形，观察判断。 A.N2H10CO6 B. N2H8SO4 C. N2H4O3 D. N2H4CO 题2、含下列杂质的氧化铁粉末，测知其含氧32.5％，这种杂质可能是（）

初三化学与化学式有关的计算

根据化学式的计算知识要点一: 有关相对分子质量的计算 1．有关相对分子质量就是化学式中各原子的的总和。即：计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和【随堂练习】计算下列物质的相对分子质量：氢气水氢氧化钠氢氧化钙硫酸铝碳酸铵 5CO2 知识要点二：有关化合物中各元素的质量比的计算 1．化合物中元素的质量比等于每种元素的相对原子质量的之比. 即：相对原子质量×原子个数【随堂练习】计算下列物质中各元素的质量比： MgO H2O Na2SO4 Al2(SO4)3 NH4HCO3 (NH4)2CO3 知识要点三：有关化合物中某元素的质量分数的计算 1．某元素的质量分数===== 【随堂练习】1. (1)CO中碳、氧元素的质量分数 (2)Al2)SO4)3中硫元素的质量分数 (3)NH4NO3中氮元素的质量分数

(4)NH4HCO3元素的质量分数 2．2003年8月以来，我国东北齐齐哈尔等地相继发生了侵华日军遗留的芥子气泄漏伤人事件。芥子气化学式为[C4H8Cl2S]。芥子气由种元素组成；一个芥子气分子中有个原子；芥子气中各原子的个数比依次是. 3．食物在煎炸的过程中会产生一种强致癌物质——丙烯醛，化学式为[C2H3CHO]，所以油炸食品不宜多吃。请回答： (1)丙烯醛的相对分子质量是. (2)丙烯醛中C、H、O元素的质量比是. (3)丙烯醛中氢元素的质量分数为. 4．有一种氮的氧化物，氮和氧的质量比为7:4，求该氧化物的化学式，标出氮元素化合价。 5. 已知＋5价元素A所形成的氧化物中，A元素和氧元素的质量比为7:20，求A的相对原子质量. 【补充】常用的相对原子质量氢H 1氦He 4碳C 12氮N 7氧O 16 钠Na 23镁Mg 24铝Al 27硅Si 28磷P 31 硫S 32氯Cl 35.5钾K 39钙Ca 40锰Mn 55 铁Fe 56铜Cu 63.5锌Zn 65 家长签字

有关化学式的计算题

一．有关化学式的计算题 1、某黄铁矿中含FeS 2 为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（） A.36% B.38.4% C.42.6% D.48% 2、某元素R的单质跟氧气化合生成的氧化物中，R元素跟氧元素的质量比为21:8，原子个数比为3:4，又知氧元素的相对原子质量为16，则元素R的相对原子质量为（） A.24 B.27 C.56 D.65 3、A、B两种化合物均由R和氧两种元素组成的，在化合物A和B中，R元素的质量分数分别为50%和40%，若A的化学式为RO 2 ，则B的化学式为（） A.R 2O B.RO C.R 2 O 3 D.RO 3 4、在FeSO 4和Fe 2 (SO 4 ) 3 的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质量分数为（） A.2a% B.1-a% C.1-0.5a% D.1-1.5a% 5、甲、乙两种化合物x 2y和yz 2 中，y元素的质量分数分别约为40%和50%，则在丙化合物x 2yz 3 中y元素的质量分数约为（） A.20% B.25% C.30% D.35% （一）标签型化学式计算题： 1、锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比；（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数。（精确到0.01%）（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程）（二）叙述型化学式计算题： 1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2 )COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。（2）丙氨酸的相对分子质量。（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。（三）综合型化学式计算题： 1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH 2) 2 ]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。

化学式计算专题复习

化学式计算知识要点复习一、掌握根据化学式进行的基本计算．即由化学式计算相对分子质量、化合物中各元素的质量比或某元素的质量分数．二、熟悉有关化学式的逆运算．如已知化合物中各元素的质量比或质量分数推求化学式或化学式中某未知元素的相对原子质量．三、利用化学式进行样品纯度的计算、化合物质量与元素质量的互算，四、熟悉关系式法，利用化学式进行巧算。一、化学式计算中需掌握的基本概念 1．化学式的概念：用元素符号来表示物质组成的式子。 2．化学式的意义有关化学式的计算，一般是比较简单的，这类计算的核心是化学式的概念及化学式所反映的数量关系，它是计算的理论依据，如果对化学式的意义认识不足，在计算过程中，常会出现一些差错。如求NH 4NO 3中氮元素的质量分数时，有同学列式计算如下：的相对分子质量的相对原子质量34NO NH N ×100％＝80 14×100％＝17.5％，这是没有弄清楚一个NH 4NO 3分子中含有两个氮原子；也有的同学列式计算为： 342NO NH N ×100％＝80 28×100％＝35％，这样计算，尽管结果正确，但概念却是错误的。这是因为N 2表示一个氮分子，但每个NH 4NO 3分子中并不含1个氮分子，而是含有两个氮原子，因此正确的计算式为：的相对分子质量的相对原子质量342NO NH N ×100％＝80 28×100％＝35％。由此可见，利用化学式进行有关计算，必须充分认识并正确理解化学式的含义。注意：若物质是由分子构成的，化学式则称为分子式，此时化学式也表示这种物质的一个分子，如H 2O 表示一个水分子，五个水分子可表示为5H 2O 。若物质由离子构成，化学式则表示这种物质中阴、阳离子的最简整数比。

有关化学式的计算(基础)

有关化学式的计算 1.计算相对分子质量（相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之） N 2的相对分子质量= H 2O 的相对分子质量= H 2SO 4的相对分子质量= Cu(OH)2 的相对分子质量= NH 4NO 3的相对分子质量= C 2H 5OH 的相对分子质量= 那么：2N 2的相对分子质量= 3H 2SO 4的相对分子质量= 2.计算组成元素的质量比（元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之） H 2O 中 NH 4NO 3中 CO(NH 2)2中 C 2H 5OH 中 3.计算物质中某元素的质量分数某元素的质量分数=%100??量该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量（1）计算H 2O 中氢元素的质量分数（2）计算氮肥中NH 4NO 3氮元素的质量分数（3）计算物质NH 4HCO 3中氮元素的质量分数 4.计算物质中某元素的质量（某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量）

（1）计算36克 H2O中氢元素的质量多少克？（2）计算158千克NH4HCO3中含氮元素多少千克？注意：元素的质量＝物质质量×物质中元素的质量分数，物质质量只能用纯净物的质量，而纯净物质量等于混合物质量与物质的质量分数的积。（3）多少NH4HCO3中含氮元素70千克？（4）36克水与多少硫酸中所含有的氢元素质量相等？（5）碘盐含有少量的碘酸钾（KIO3），碘酸钾的相对分子质量为____，碘酸钾中碘、氧、钾的质量比为，107g碘酸钾中含碘的质量为。（6）人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体［Ca10（PO4）6（OH）2］比例合适，是健骨的理想食品．下图是某纯牛奶包装标签的部分文字．仔细阅读后回答下列问题： ①Ca10（PO4）6（OH）2的相对分子质量为 ②包装标签上脂肪≥3.3g，是指100 mL牛奶中含脂肪至少为3.3 g那么一盒（250 mL）牛奶中至少含钙g（精确至0．01g) ③求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数，若一盒牛奶中的钙全部来自于羟基磷酸钙，那么一盒牛奶中至少含有多少羟基磷酸钙？ ④若人体每天至少需0.6 g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则1人每天至少要喝几盒该种纯牛奶。

化学有关化学式计算题(1)

有关化学式的计算 1在SO2中硫元素的质量分数是[] A．3.1%B．50%C．66.7%D．33.3% 2.在(NH4)2SO4，NH4Cl，NH4NO3，NH4HCO3四种物质中，氮元素的质量分数由多到少排列的顺序是正确的是[] A．NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 NH4Cl B．(NH4)2SO4 NH4NO3 NH4Cl NH4HCO3 C．NH4HCO3 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4NO3 D．NH4NO3 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HCO3 3下列氮肥中，含氮量最高的是[] A．NH4NO3B．CO(NH2)2C．NH4HCO3D．KNO3 4下列物质中，铁元素含量最高的是[] A．Fe(OH)2B．Fe(OH)3 C．Fe2O3D．Fe3O4 5.某氮肥中氮、氢、氧三种元素质量比为7∶1∶12，则这种氮肥可能是[] A．CO(NH2)2B．NH4HCO3C．NH4NO3D．(NH4)2SO4 6在M2O3中，氧元素的质量分数是30%，则M的相对原子质量是[] A．16B．32C．56D．64 7．已知M2O3的相对分子质量为160，氧的相对原子质量为16，则M的相对原子质量是[] A．56B．72C．112D．144 8．某氧化物(MO)中，其M元素的质量分数为80%，则M的相对原子质量是_____ 9某＋2价金属的氯化物，经测定知道含氯55.9%，该金属元素是( ) A．Mg B．Ca C．Cu D．Fe 10下列物质中，属于混合物的是[] A．水银B．含铁70%的氧化铁(Fe2O3) C．澄清石灰水D．氧化镁 11已知碳酸钙和另一物质组成的混合物中含碳质量分数大于12%，则另一物质可能是（）A．Na2CO3B．KHCO3C．MgCO3D．K2CO3 12在硝酸铵样品中，含有98%的硝酸铵，则该样品中氮元素的质量分数是[] A．35%B．34.3%C．17.15%D．16.8% 13.已知X，Y两元素的相对原子质量分别是14和16，X和Y所形成的化合物，其相对分子质量为44，则该化合物的化学式是[] A．XY2B．X2Y2C．X2Y D．X2Y3 14.下列氮元素的氧化物中，所含氮元素与氧元素的质量比为7∶20的化合物的化学式是 ( ) A．N2O B．NO2C．N2O3D．N2O5 15某正三价元素M的氧化物中，M元素与氧元素的质量比为9：8，则化学式为某金属元素R在氧化物里显＋2价，其氧化物中R的质量分数为60％，则该氧化物的相对分子质量为( ) A．113 B．40 C．54 D．40克

化学有关化学式计算题

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有关化学式的计算 1在SO2中硫元素的质量分数是[ ］A．3.1%Ｂ．50%C．66.7%D．33．３% ２.在(NH4) ２SO ４，NH4Cｌ，NＨ４ NＯ3，NＨ4HCO3四种物质中,氮元素的质量分数由多到少排列的顺序是正确的是[] A.NＨ４NO3 (ＮH4)2SO4 NH4HCO ３ NH ４ Cl B.(NH４）２SO４ＮH４NＯ3 NＨ4Ｃl NH4HCO3?C．ＮH4HCO3ＮH4Cl （NH4）2ＳO4 NH4N Ｏ3 Ｄ．NH4NO ３ＮH4Ｃl (NH4）2ＳO4 NH4ＨCＯ3 3下列氮肥中，含氮量最高的是[ ］?A.NH4NO3 B.CO(NＨ2)２C.NＨ4HＣＯ３ D.KNO3 ４下列物质中,铁元素含量最高的是[]?A．Fｅ(OH)2Ｂ．Ｆe(OＨ）3 C.Fe2Ｏ３Ｄ.Fe3O４ 5.某氮肥中氮、氢、氧三种元素质量比为7∶１∶1２，则这种氮肥可能是［］?A.CO(ＮH2)2B．NＨ4HCO3C．NＨ4NO3 D.(NH４)2SＯ4 6在M２O3中,氧元素的质量分数是3０％，则Ｍ的相对原子质量是[ ] A．16Ｂ．3２ C.56 Ｄ.64 7．已知M２Ｏ3的相对分子质量为16０，氧的相对原子质量为1６,则M的相对原子质量是[ ] A.5６B．72 C.１12D．144 ８.某氧化物(MO)中，其M元素的质量分数为８０%，则M的相对原子质量是__＿＿_ 9某+２价金属的氯化物,经测定知道含氯55．9％，该金属元素是( ) A．Mg ?B.Ｃa ?Ｃ．Cu D.Fe 1０下列物质中,属于混合物的是[ ］?Ａ．水银B.含铁70%的氧化铁（Fe2O3)?C.澄清石灰水D.氧化镁 11已知碳酸钙和另一物质组成的混合物中含碳质量分数大于12%,则另一物质可能是（) A．Ｎa２CO3??B.KHＣＯ3?Ｃ.MgＣO3??D.K2CO3 12在硝酸铵样品中,含有9８％的硝酸铵，则该样品中氮元素的质量分数是[ ]?Ａ.3５％ B.3４.3％C．17．15% D.16.8% 13.已知Ｘ,Y两元素的相对原子质量分别是1４和１6,X和Y所形成的化合物,其相对分子质量为44, 则该化合物的化学式是［]?A．XＹ2B．X2Y ２Ｃ.X2YＤ．Ｘ2Y3 14.下列氮元素的氧化物中,所含氮元素与氧元素的质量比为7∶20的化合物的化学式是?（) A．N2O B．ＮO2Ｃ．N2O3Ｄ.Ｎ2O５ 15某正三价元素M的氧化物中,M元素与氧元素的质量比为9：8,则化学式为某金属元素R在氧化物里显＋２价,其氧化物中R的质量分数为６０％，则该氧化物的相对分子质量为( ) A．113 ??B.40 ?C.54 D.40克 1６．某元素R的＋4价氧化物的相对分子质量为N,则R的相对原子质量是（）Ａ.N＋32 B．N-１6 Ｃ. D.N－32