沪教版九年级上册化学 5.1 金属的性质和利用 同步练习题(无答案)-精选学习文档

5.1 金属的性质和利用

一、选择题

1.下列物质中，不属于合金的是（）

A. 不锈钢

B. 氧化汞

C. 黄铜

D. 生铁

2. 铝锂合金是中国商用飞机C919上使用的一种新材料，铝锂合金是（）

A. 合成材料

B. 金属材料

C. 复合材料

D. 非金属材料

3.食品包装中经常用到铝箔。铝材能制成铝箔是由于铝具有( )

A. 良好的导热性

B. 良好的延展性

C. 较强反应抗腐蚀性

D. 较小的密度

4.钛和钛合金是重要金属材料。工业上用钛酸亚铁（FeTiO3）冶炼钦（Ti）的过程是：

① 2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO

②在氩气环境中：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2

下列判断不正确的是( )

A. 反应①中生成的气体对环境有污染

B. 反应②中氯化物的总质量保持不变

C. 反应①、②中钛元素的化合价都改变

D. 反应②中氩气作为保护气不参加反应

5. 向CuSO4溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况可能出现的是（）①溶液中有Fe2+，不溶物为Fe、Cu ②溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Fe

③溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Cu ④溶液中有Cu2+，不溶物为Fe．

A. ②③

B. ①④

C. ①③

D. ③④

6.通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是( )

A. 青铜

B. 生铁

C. 水银

D. 焊锡

7.某化学小组向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B ，滤液A中所含的溶质不可能的情况是（）

A. Zn（NO3）2、AgNO3

B. Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3

C. Zn（NO3）2、Cu（NO3）2

D. Zn（NO3）2

8. 将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混和溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法中，不合理的是（）

A. 滤液M中一定存在Fe2+

B. 滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量

C. 滤渣N中一定没有单质镁

D. 滤液M中至少含有两种金属阳离子

9.下列四个图像中，能正确表示对应变化关系的是（）

A. 向一定量稀盐酸中加水稀释

B. 一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾

C. 加热一定量的高锰酸钾固体

D. 等质量的铁片、铝片分别

与足量且质量分数相同的稀硫酸反应

10.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法中不正确的是

（）

A. 相对原子质量：甲＞乙＞丙

B. 生成氢气的质量：甲＞乙＞丙

C. 金属活动性：乙＞甲＞丙

D. 消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙

11. 下列物质混合能发生反应的是（）

A. 银与稀盐酸

B. 铜与硫酸锌溶液

C. 铁与稀硫酸

D. 锌与硫酸镁溶液

12.有等质量的A、B两金属，相对原子质量A r（A）＜A r（B），将其放入质量分数相同的稀盐酸中，在反应中A、B均为+2价，产生氢气的质量随反应时间的变化曲线如图．下列说法正确的是（）

A. 产生氢气的速率：A＜B

B. 反应后A、B一定都有剩余

C. 消耗B的质量一定小于A的质量

D. 消耗的稀盐酸的质量相等

13. a、b、c三种酸分别与足量的金属Mg充分反应，生成等质量的H2，反应消耗a、b、c的分子数目之比为3：6：2．下列关于a、b、c的推理合理的是（HX、H2Y、H3Z分别表示三种酸）（）

A. a、b、c三种酸溶液中的H原子数目：c＞a＞b

B. a、b、c与金属Mg反应的速率：b＞a＞c

C. a、b、c的相对分子质量：b＜a＜c

D. a、b、c可能分别为H2Y、HX、H3Z

14. 将相同状态的铁和镁分别与相同质量分数，足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A. 铁和镁的质量相同

B. 甲是铁、乙是镁

C. 铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同

D. 反应后溶液的质量均减少

二、填空题

15.生铁的含碳量为________，钢的含碳量为________．

16.铜丝作导线是利用了其良好的________性;铁锈(主要成分是Fe2O3)可用稀硫酸除去,该反应的生成物为H2O和________；铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜,该反应的化学方程式为________。

17.镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式为

________.

18.向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液．下列说法正确的是

________．

A．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生B．滤渣中一定有Al

C．滤渣中一定有Cu，可能有Al D．________．

19.向AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤，若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定有________，可能有________．

三、综合题

20.向盛有20.0g稀硫酸的烧杯中倒入5.0g黄铜（铜锌合金）样品粉末，恰好完全反应。称得未溶物质量为3.7g。完成下列计算：

（1）该黄铜样品中含Zn的质量为________ g。

（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数；反应后所得溶液中溶质质量分数（结果保留一位小数）。

21.铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们的生活息息相关．

（1）用铜块制成铜片、铜丝利用了铜的________性．钢铁制品容易发生锈蚀，在其表面涂油漆的防锈原理是________．

（2）钢铁是用量最大、用途最广的含________量不同的铁合金．

（3）将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝上留下明显划痕．请你解释其中的原因________．

22.金属是一类重要的物质。

（1）我国稀土金属储量居世界前列，下图是铈（Ce）在元素周期表中的信息示意图，铈原子的质子数是________；

（2）为比较铈、锌的金属活动性，仅用以下试剂实验一定可行的是

A. 铈、硫酸锌溶液

B. 铈、锌、稀硫酸

C. 铈、锌、硫酸铜溶液

（3）往AgNO3溶液中加入一定量锌和铜的混合粉末，充分反应后，过滤，滤液为蓝色，则滤渣中一定有________；

（4）防止金属锈蚀可节约金属资源，若发现锈蚀要立即清理并保护。稀盐酸可用来除铁锈，写出该反应化学方程式________

九年级化学沪教版各章节知识点(必备)

第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或 具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精

沪教版九年级化学复习提纲

九年级化学复习提纲（沪教版） 第一章开启化学之门 1．物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。2．化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。 3．物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。 4．化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性、腐蚀性等。 5．吸烟有害健康：吸烟的主要有毒物质焦油（含有多种致癌物质，苯并芘等）、烟碱（尼古丁Nicotine，成瘾性）、一氧化碳（心血管衰竭） 6．化肥的合理施用及存放 实验：碳酸氢铵的受热分解（应该放在避光阴暗处，密封保存） 现象：固体变少，有刺激性气味，产生的气体能使澄清石灰水变混浊，在试管口有液体NH4HCO3△ NH3↑ + H2O + CO2 ↑ 7．化学指导人类合理利用资源（在自然资源方面的应用） （1）合理利用的保护水资源的问题（污水净化，海水淡化） （2）钢铁的合理使用（增强性能，延长寿命） 实验：在盐水中的铁生锈实验；现象：铁丝表面出现了红色物质，红色水柱上升 （3）白色污染问题（可降解塑料） （4）全球变暖问题（温室效应，植树造林，控制二氧化碳的排放量） （5）臭氧层空洞（氟里昂） （6）酸雨（二氧化硫等酸性气体的排放，使用清洁能源） 实验：含硫火柴的燃烧 现象：有刺激性气味，并且一段时间后，红色高锰酸钾溶液褪色 用木条做对比试验，高锰酸钾溶液没有变化 “铜绿”[Cu2(OH)2CO3]是一种绿色粉末状的固体，它能与盐酸作用，生成氯化铜、水和二氧化碳[Cu2(OH)2CO3 + 4HCl == 2CuCl2 + CO2↑+ 3H2O]。“铜绿”受热后能分解，生成氧化铜、水和二氧化碳[Cu2(OH)2CO3==2CuO + CO2↑+ H2O]。

沪教版初中化学九上 5.1 金属的性质 教案

《金属的性质》第二课时教学设计 教学目标： 知识与技能： 1、掌握镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反应的不同现象，认识金属所具有的化学性质，也初步认识金属活动性的差异。 2、以铁和硫酸铜溶液的反应为例，初步认识金属与盐溶液之间的反应。 3、认识置换反应的特点，与化合反应、分解反应对比及区分。 过程与方法： 1、通过对金属性质的实验研究，学习利用实验认识物质性质的方法； 2、通过实验探究，进一步理解实验的对化学研究的重要作用； 情感态度与价值观： 通过对金属性质的探究性学习，深化了解化学对生产生活的重要作用，激发学生学习化学的兴趣，在讨论解决问题的过程中，培养学生合作学习的意识，以及求真务实的科学精神。重点：金属与算反应的化学性质 难点：化学方程式的书写 教学设计： 旧知回顾： 【教师活动】在上一节课的学习当中，我们认识了化学里的一个新的小伙伴——金属，学习了金属所具有的物理性质，以及人类利用金属的物理性质，在不同的领域里对金属的应用；也通过铁、镁、铝、铜四种金属在氧气中的变化，学习了金属能与氧气反应的化学性质，知道不同的金属与氧气反应的条件是不一样的，反应的剧烈程度也不相同。 【多媒体展示】 一、金属的物理性质： 1.常温下金属都是固体（汞除外，汞是液体） 2.有金属光泽 3.金属都能导电、导热 4.有延展性 二、金属与氧气的反应

新课引入： 上节课我们布置了一个任务，让大家回去利用家里的各种资源，查找和金属有关的新闻事件或者化学小故事，相信大家肯定都完成得很好，下面我们请三位同学来分享一下他们查找到的金属的小故事。 【学生活动】学生甲、乙、丙分享自己所查找的与金属相关的新闻事件或者化学小故事。【教师活动】大家查找得都非常的好，非常的认真。当然老师自己回去也做了功课，也查找了几个和金属有关的事件，我发现这几个事件特别的吸引我的眼球。 【多媒体展示】金属的遭遇 著名的美国纽约港自由女神像，钢筋混凝土外包的薄金属片因酸雨而变得疏松，一触即掉(而在1932年检查时还是完好的)，因此不得不进行大修(已于1986年女神像建立100周年时修复完毕)。 波兰的托卡维兹因酸雨腐蚀铁轨，火车每小时开不到40公里，而且还显得相当危险。 【教师活动】通过上面的例子，大家发现了什么问题了吗？ 【学生活动】金属会受到酸雨的腐蚀！ 【教师活动】很好，大家抓住了关键字眼！金属竭尽所能地为人类服务，但是人类的活动引发的“酸雨”，却使得金属“伤痕累累”。那么，金属能与酸反应吗？ 新课讲授：金属的性质——金属与酸的反应 【教师活动】实验室检验猜想的唯一标准，要解决刚才大家产生的猜想，还得是实验来说话。【演示实验】探究实验：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 1、分别取镁、锌、铁、铜于试管中，加入稀盐酸，对比观察反应现象。 2、分别取镁、锌、铁、铜于试管中，加入稀硫酸，对比观察反应现象。 【学生活动】思考：几种金属药品的取用方法，稀盐酸、稀硫酸的倾倒方法。 【教师活动】强调实验的正确操作，引导学生注意实验安全问题。 【教师活动】演示第一组实验，用实物展台让学生观察实验现象。 【学生活动】请两位同学上台演示第二组实验。 【学生活动】根据反应的实验现象，思考以下问题: (1) 哪些金属能与酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与酸发生反应？ (2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈，其次是_____，

沪教版九年级化学上册知识点整理

2.空气中氧气的含量 按右图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。 （1）燃烧的现象是 ； （2）红磷不足，对实验结果的影响是 ； 若反应后立即松开止水夹，对测定结果 （3）化学方程式 （4）空气中，氧气约占总体积的 ，氮气约占 第二章 身边的化学 1. 电解水 2H2O ==== 2H2↑ + O2 ↑ （负氢正氧二比一） 活性炭：吸附作用 明矾：沉降作用 过滤：固液分离 用肥皂水区分软、硬水； 煮沸、蒸馏可降低水的硬度 2. O2物理性质：密度比 ， 溶于水 O2化学性质：很活泼，有 性，物质与氧气的反应称为氧化反应 C + O2 === CO2 2H2 + O2 === 2H2O S + O2 === SO2（刺激性气味、有毒气体，大气污染物） 2Mg + O2 === 2MgO （在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体） 3Fe + 2O2 === Fe3O4 （在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体） 4Al + 3O2 === 2Al2O3 2Cu + O2 === 2CuO （黑色固体） 3.CO2物理性质： 密度 ， 溶于水，固态CO2俗称 CO2化学性质： H2O + CO2 === H2CO3 (CO2 使紫色石蕊试液变红) Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （用石灰水检验CO2） 点燃 通电 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 加热

CO2用途： 人工降雨 、 制碳酸饮料 、 灭火（不可燃、不助燃，密度比空气大） 氧气的实验室制法 药品 高锰酸钾（紫黑色固体） 双氧水、二氧化锰（黑色固体） 反应 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 发生 装置 酒精灯、试管、铁架台 长颈漏斗或分液漏斗、锥形瓶 收集 装置 集气瓶、水槽 法 向上排空气法 操作 要点 查气密性 导管放入水中，双手握住试管，导管口有气泡，不漏气 关闭止水夹，向长颈漏斗加水，水不持续流下，不漏气 收集 有大量、连续气泡产生时开始收集， 集气瓶外有气泡产生，收集满 将带火星木条放到集气瓶口，木条复燃，集满 其它 棉花作用：防止KMnO4 粉末进入 导管 分液漏斗优点：能控制反应速度 实验结束后，先将导管移出水 面，后熄灭酒精灯，防止水倒 吸进试管 长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗跑出 催化剂特点：1. 2. 3. 验证O2 将带火星木条伸入集气瓶中，木条复燃，是氧气 CO2实验室制法 加热 MnO 2

沪教版九年级化学知识点归纳

沪教版九年级化学知识 点归纳 Document serial number【KK89K-LLS98YT-SS8CB-SSUT-SST108】

第一章知识点归纳 1、碳酸氢铵(化学式NH 4HCO 3 )受热易分解，要密封保存在阴凉处； _____________________________________________________ 2、氮气：化学性质不活泼；用途：__________________________________ 3、（1）物理变化与化学变化的区分 ①物理变化：_____________，如同一种物质的三态变化；挥发；蒸馏； 灯泡发光；活性炭、木炭的吸附作用；导电、导热等 ②化学变化：__________________，如一切燃烧；光合作用、动植物的呼 吸作用；金属生锈(氧化)；食物腐败、酒醋的酿造、农家肥 的腐熟；腐蚀；中毒等 ③物理变化和化学变化的判断依据是________________________。 变化时伴随的现象，如发光、放热、变色、生成气体或沉淀等，只能帮助我们判断某一已知的化学变化是否发生了，而不能作为判断物理变化和化学 变化的依据。 ④化学变化的过程中，同时发生物理变化；在物理变化中一定不发生化学 变化 （2）物理性质与化学性质的区分 ①物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状 态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、延展性、挥 发性、导电性、导热性、吸附性等。 ②化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、氧 化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒 性、酸性、碱性等。 4、空气中氧气含量的测定：用燃烧法测定空气中氧气的体积分数 Ⅰ、实验现象：①红磷燃烧时有大量白烟生成（若用木炭、硫磺代替红磷 时，必须集气瓶先装少量的碱液，用来吸收生成的CO 2、SO 2 ）②冷却后，打开 止水夹，进入集气瓶的水约占集气瓶体积的1/5。 Ⅱ、若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①药品用量不足②装置漏气，③没有冷却到室温就打开止水夹 Ⅲ、结论：氧气约占空气体积的1/5（还可得出有关氮气的性质：①无色 ②氮气难溶于水③氮气不能燃烧，也不支持燃烧） 5、纯净物与混合物的区别是物质的种类是一种还是多种 6、铜绿：碱式碳酸铜〔Cu 2(OH) 2 CO 3 〕绿色粉末 _________________________________ 现象：①_____________________，②______________________，③___________________________ (2)碱式碳酸铜能与稀盐酸反应：①_______________，②________________ 7、CO 2 能使__________________变浑浊

沪教版九年级化学下册全册教案

沪教版九年级化学下册教案 第1节物质在水中的分散 教学目标 【知识与能力】 1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念；了解物质溶解时溶液温度的变化。 2.知道一些常见的乳化现象及其应用。 3.了解饱和溶液、不饱和溶液的含义，知道饱和溶液与不饱和溶液之间相互转化的方法。 4.了解溶液在工农业生产和生活中的应用。 【过程与方法】 1.学习科学研究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。 2.学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。 【情感态度与价值观】 了解溶液在生产、生活中的重要意义，增强学习化学的兴趣，树立勇于创新的信念。 教学重难点 【教学重点】 建立溶液的概念，认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。 【教学难点】 从微观上认识溶液，理解溶质、溶剂的辩证关系。 课前准备 仪器：烧杯、试管、酒精灯、石棉网、铁架台、玻璃棒、温度计等。 药品：食盐、蒸馏水、氢氧化钠、硝酸铵、硝酸钾、食用油、汽油、洗洁精等。 教学过程 【情境引入】投影图片。 提问：海水、河水、地下水、自来水等清澈透明，是不是纯净的水呢，为什么？ 【教师引导】海水、河水、地下水、自来水等即使非常清澈，也不是纯净的水。这是因为水中溶解了许多物质。那么，物质是怎样溶解到水里的？下面让我们来学习第三单元第一节溶液的形成，了解溶解的过程。 一、溶解的过程 【活动天地】观察实验的溶解

请同学们分组完成食盐的溶解，仔细观察发生的变化，感受温度的变化，思考以下几个问题： ①食盐颗粒为什么不见了？ ②想一想，这杯食盐水的上部、中部和下部，任一处，是否都一样咸？ （可引导分析喝的咸汤或雪碧饮料来感知这个问题。） ③如果把得到的食盐水密封，保存一个月、一年、两年……你猜测会不会从中析出食盐颗粒来？ （展示两瓶不同年份的氯化钠注射液，让学生观察有无区别。） 1.溶液、溶质、溶剂 （1）溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。 （2）溶质：像氯化钠这种被溶解的物质叫溶质。 （3）溶剂：像水这种起溶解作用的物质叫溶剂。 【提问】举出几种生活中你熟悉的溶液，并说出它的溶质和溶剂。 归纳总结：溶质可以是固、液、气三态；最常用的溶剂是水，此外酒精、汽油等也可以作溶剂。 2.溶液的特征 均一、稳定的混合物 【过渡】为什么溶液会均一、稳定？ 播放视频：氯化钠溶于水的微观过程。 归纳总结：混合物中的各种粒子的体积和质量都很小，彼此之间存在着相互作用，并且都在不断运动。外界条件不改变，钠离子、氯离子与水分子不会分离。所以氯化钠溶液是均一、稳定的。均一、稳定是所有溶液的共同特征。 【提问】在氯化钠溶于水的实验中，用手触摸烧杯，感觉不到明显的温度变化。那么，其他的物质在溶于水时，溶液温度会有什么变化呢？ 3.物质溶解时溶液温度的变化 【实验探究】物质溶解时溶液温度的变化 【过渡】为什么不同物质在溶解时能量会发生不同的变化呢？ 【微观解释】这是因为物质在溶解于水时发生了两种变化，一种叫扩散，一种叫水合。扩散吸热，水合放热。溶质不同，这两种过程吸收或放出的热量不同，从而使溶液的温度发生不同的变化。 【过渡】投影图片，引导学生认识溶液在生产生活中的应用。 4.溶液的重要应用 【讲授】溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义。植物吸收营养物质、动物摄取养料都是要形成溶液才能吸收，维持人体生命和健康的化学反应多数是在水溶液中发生的。人们利用化学反应创造和生产物质、开展科学实验，很多是在溶液中进行的。医疗上广泛使用的生理盐水、葡萄糖溶液、各种抗菌注射液等，都是按一定的要求配成溶液使用的。所以说，溶液是生产生活中一种非常重要的混合物。 二、乳化现象

沪教版九年级化学《金属与矿物》拓展提高(含答案)

初三化学沪教版金属与矿物阶梯提高题及答案 可能用到的元素相对原子质量：C:12 O:16 Fe:56 Al:27 Ca: 40 一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是（） A．在空气中铝的表面能形成氧化物薄膜 B．多数合金的熔点高于组成它的成分金属 C．钢是单质，生铁是合金 D．高炉炼铁的原理是在高温下用CO将铁矿石中的铁置换出来 2．以下叙述中不正确的是（） A．锌比铁活泼，但把锌镀在铁表面能防止铁生锈 B．钛和钛合金是制造飞机和轮船的理想材料 C．铝是地壳中含量最多的金属元素 D．铜的化学性质不活泼，因此是制炊具的良好材料 3．下列变化中前者是物理变化，后者是化学变化的是（） A．铁生锈、石灰水变浑浊B．车胎爆炸、油库爆炸 C．煤的干馏、石油的分馏D．石灰石制.玻璃、石灰石用建筑材料4．下列物质间比较的说法中不正确的是（） A．含有铁的质量分数：生铁＜钢 B．铁元素的质量分数：Fe2O3＞FeO C．地壳中各元素的质量分数：铝元素＞铁元素 D．铜和铁生锈的难易：铜比铁难 5．下列铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的是（） A．避免铁制品长时间接触潮湿的空气 B．可用铁桶盛放硫酸铜溶液 C．应保持铁制品表面洁净、干燥 D．为防止生锈，在机床表面涂油 6．贝壳、珍珠、大理石的主要成分是（） A．CaCO3B．CaO C．Ca(OH)2D．CaCl2 7．下列物质不属于合金的是（） A．三氧化二铁B．黄铜C．碳素钢D．硬铝 8．铜元素是人体所需的微量元素之一，它在人体内含量偏高或偏低都不利于健康。但长期不用的铜炊具在潮湿的空气中能生成有毒的铜绿[化学式为Cu2(OH)2CO3]，一旦进入人体内会造成伤害。下列有关铜绿的说法错误的（） A．铜绿是单质B．铜绿中铜元素是化合态的 C．铜绿不是合金D．生成铜绿的反应中有两种氧化物 9．向硫酸铜溶液中加入过量铁粉，充分反应后，所得固体物质是（） A．铁粉B．铁粉和铜粉混合物 C．铜粉D．硫酸亚铁和硫酸铜的混合物 10．．据2003年7月13日《金陵晚报》题为《废弃定影液中淘出银子》的文章报道，有人利用摄影店废弃的定影液，每月可回收价值约20万元的银。一种回收方法的反应原理是：Fe+2AgNO3==2Ag+Fe(NO3)2 这个反应属于( ) A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．无法确定 11．有关合金的叙述：①合金中至少含两种金属②合金中的元素以化合物的形式在在③合金中一定含有金属④合金一定是混合物⑤生铁是含杂质较多的铁合金⑥生铁可完全溶解在

沪教版九年级化学知识点汇总

一.物质性质及变化 物理性质：色，味，态，熔点沸点，硬度密度，挥发性，溶解性，导电性导热性，延展性 化学性质：可燃性，助燃性，热稳定性，毒性，腐蚀性，氧化性 物理变化：挥发，溶解，升华，凝华，液化，汽化，气球爆炸，电灯发光 化学变化：燃烧，燃烧引起的爆炸，变质，生锈，呼吸，酿酒，煮饭，光合作用 能量转化（光合作用，太阳能-化学能电池放电使用，化学能-电能电池充电，电能-化学能燃烧，化学能-热能和光能） 二．仪器使用 (2012XX)下列滴管使用或放置图示正确的是（C）下列操作正确的是（C ） 下列图示实验操作中，正确的是（B ）下列实验操作不正确的是（D ） 液体药品的取用 ①大量液体—倾倒法（瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，缓慢倒液体，倒完立即盖紧瓶塞， 把瓶子放回原处。） ②少量液体—滴加法（滴管：垂直悬空三不要） ③一定量液体—量筒量取，接近刻度时该滴管滴加（俯视读数：V读＞V实仰视读数：V读＜V实） 物质的加热：可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。间接加热（垫上石棉网）的仪器：烧杯、烧瓶。 加热液体时不超过试管容积的1/3，加热液体，试管倾斜与桌面成45°，加热固体时管口略向下倾斜 托盘天平的使用 （1）称量X围：精确称至0.1g（只用于粗略称量）。 （2）操作：①称量前应把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。②称量时，左物右码，砝码用镊子夹，放砝码先大后小再游码。③称量后，复位，砝码放回砝码盒，游码移回零刻度处。 注意：（1）称干燥固体药品——两盘各放一X等质量的纸。 （2）称易潮解和有腐蚀性的药品——放在小烧杯等玻璃器皿中。 一.空气成分的探究 1.化学家-拉瓦锡 2.各成分的体积分数 氮气78%，氧气21%。稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其它气体和杂质0.03%。 3.空气中氧气含量的测定实验（现象，结论，误差分析） 空气中氧气含量测定实验现象：①红磷燃烧产生大量白烟,放出热量②冷却后打开止水夹,水进入集气瓶,约占集气瓶容积的1/5。 结论：空气中氧气约占总体积1/5，剩余气体不可燃不助燃，也不溶于水， 进入水的体积小于1/5的原因有：装置气密性不好，红磷量不足，未冷却就打开止水夹。 不能用木炭代替红磷：因为木炭燃烧产生气体，瓶内压强变化不明显。 4.氮气，稀有气体性质 氮气化学性质不活泼，作灯泡填充气，粮食瓜果保护气

2021春沪教版九年级化学下册 第9章 背记手册+达标测试卷

第9章化学与社会发展 第1节能源的综合利用 一、能源 1．能源的分类 2.解决能源危机的方法 (1)提高能源利用率。(2)使用节能产品。(3)开发新能源。 二、化石燃料 三、太阳能 太阳能属于可再生的新能源。直接利用太阳能主要有两种方式，一是光－热转换，如温室、太阳能热水器等，此种方式是太阳能利用中技术最成熟、转换率较高的方式；二是光－电转换，把太阳能直接转换为电能。 四、化学电池

1．电池：是一种将化学能转化为电能的装置。 2．电池的优点：既可减少大气污染，又可以提高能量的转化效率。 3．随手丢弃废旧电池对环境的影响：废旧电池的危害主要集中在重金属(如汞、铅、镉)离子对环境的污染上，这些物质泄漏出来进入水或土壤中，通过各种途径进入食物链，最终给人类带来危害。因此，要正确使用电池，并妥善回收，集中处理。 五、氢能 氢气 第9章化学与社会发展 第2节新型材料的研制 一、无机材料 1．金属材料 (1)金属材料包括纯金属和合金。 (2)金属材料使用的历史过程 青铜(商代)―→铁器(春秋)―→铝(近100多年) 金属的应用以及开发年代的先后与金属的活动性顺序有密切关系。 (3)新型金属材料 特种合金及具有某些特殊功能的合金材料，如储氢合金、记忆合金。 2．无机非金属材料 (1)常见种类：陶瓷、玻璃、水泥等。 (2)优缺点：耐高温，硬度高，抗腐蚀，但脆性大。 (3)陶瓷材料包括：古代陶瓷和新型陶瓷材料，新型陶瓷材料用来制造发动机零件、人造骨(关 节、牙)等。

二、合成材料 有机合成高分子材料简称合成材料。 三大有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。 1．塑料 (1)常见种类：聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、有机玻璃(PMMA)、聚苯乙烯(PS)。 (2)聚乙烯与聚氯乙烯的比较与鉴别 ①聚乙烯由C、H元素组成，无毒，可用于包装食品；聚氯乙烯由C、H、Cl元素组成， 使用时会分解出有害物质，不宜用于食品包装。 ②聚乙烯与聚氯乙烯燃烧时的现象： 聚乙烯：易燃烧，燃烧时不冒烟，无臭味； 聚氯乙烯：不易燃烧，燃烧时冒烟，有臭味。 ③鉴别聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料：点燃闻气味，有刺激性气味的是聚氯乙烯塑料；无 刺激性气味的是聚乙烯塑料。 (3)“白色污染”：难以被降解的塑料造成的环境污染。 ①危害：破坏土壤结构、污染地下水、危害海洋生物。 ②解决方法：尽量减少使用塑料制品、回收废旧塑料、生产可降解塑料。 2．合成橡胶 橡胶包括天然橡胶和合成橡胶，合成橡胶具有良好的弹性、绝缘性、耐高温性、不易老化，用途广泛。 3．合成纤维 (1)合成纤维的优点与缺点 ①优点：强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀。 ②缺点：吸水性和透气性差。 (2)纤维的分类

沪教版九年级化学复习提纲[上]

九年级化学（上）复习提纲（沪教版） 第一章 开启化学之门 1、 物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。 2、 化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合 作用等。 3、 物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、 熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。如通常状况下，二氧化 碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。 4、 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、 碱性等。 第二章 我们身边的物质 5、空气的成分(按体积算)：N 2 78% , O 2 21% , CO 2 0.03% ,稀有气体0.94%,杂质0.03%. 6、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗 盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金。 7、纯净物：只由一种物质组成，如O 2 、N 2 、CO 2、H 2O 等。 8、大气污染可分为烟尘和有害气体两类，烟尘可来自工厂、建筑工地；有害气体主要包 括SO 2、NO 2、CO ，主要来自工业废气和化石燃料的燃烧。为了防治大气污染，我们既要处 理工厂废气，减少化石燃料的燃烧，又要大力提倡植树造林。 9、O 2的物理性质：通常状况下，O 2是无色无味的气体，密度比空气稍大，不易溶于水，降 温可变成淡蓝色液体和雪状固体。 发射火箭、氧炔焰等。 12、氧气的工业制法：空气→液化→蒸发→氮气、液态氧。（物理变化） 13、：（1）2KMnO 4K 2MnO 4+ MnO 2 + O 2↑ ； （2）2H 2O 2 O + O 2 ↑。（可用排水法收集O 2 ，因为O 2不易溶于水） 14、：（1）产生途径：人、动植物的呼吸，化石燃料等含碳燃 料的燃烧，动植物遗体的分解；（2）消耗途径：绿色植物的光合作用，海洋的吸收作用。 15、温室效应：主要是由二氧化碳引起的全球气候变暖。一方面我们要减少含碳燃料的燃 烧，另一方面我们要大力开发氢能、风能、太阳能、核能等新能源。 16、二氧化碳的物理性质：通常状况下，CO 2是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于 水，降温可变成无色液体和无色固体（干冰）。

沪教版化学九年级下册知识点

沪教版化学九年级下册知识点 第8单元金属和金属材料 课题1 金属材料 一、金属和合金 1、金属的物理性质：常温下都是固体（汞除外），大多数为银白色，有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性，密度、硬度较大，熔点较高。 2、性质与用途的关系：性质决定用途，但这不是的决定因素，还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。 3、合金（混合物） （1）合金是金属和其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性物质。（合金属于混合物。） （2）合金的性能与纯金属不同，硬度和强度一般比纯金属更高，抗腐性也更强。（3）生铁和钢是两种常见的铁合金。它们的根本区别是含碳量不同。 课题2 金属的化学性质 一、金属的化学性质 1、与氧气反应（很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同）①2Mg + O2 == 2 MgO ②4Al + 3O2 ==2 Al2O3 （氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能） 2、活泼金属与稀酸反应（指稀盐酸和稀硫酸），能转换出酸中的氢。 ①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑ ②Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑ ③2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑ 3、金属和盐（可溶性盐）的反应

①Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu ②Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn ③2Al +3CuSO4==Al2(SO4)3 + 3Cu 二、金属活动性顺序与置换反应 1、金属活动性顺序表注意点： ①金属位置越靠前，活动性越强；反之越弱。 ②位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。 ③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。 2、置换反应：单质＋化合物＝单质＋化合物（A + BC == B + AC） 单元3 金属资源的利用和保护 一、金属矿物： 1、金属在自然界的存在方式：以单质（Ag和Au）和化合物的形式存在。 2、常见的金属矿物：磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3） 二、金属的冶炼：（以CO还原Fe2O3为例） 1、实验原理：3CO+ Fe2 O3高温2Fe + 3CO2 2、实验现象：红色粉末变黑色；澄清石灰水变浑浊；尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。 3、含杂计算：将混合物质量转换成纯净物再计算。（纯净物质量＝混合物质量×质量分数） 三、金属资源的保护 1、铁生锈条件：铁制品与空气、水（或水蒸气）同时接触。 2、防止铁生锈的措施：在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。 3、保护措施：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属； ③合理有效地开采矿物；④寻找金属代用品；

沪教版九年级化学复习专题3：化学计算

沪教版九年级化学复习专题3：化学计算 1.为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为16 2.2g。计算： （1）生成二氧化碳的质量； （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。 2.二氧化硫属于空气污染物，应处理后排放。32g硫与足量氧气完全反应，生成二氧化硫的质量是多少？ 3.欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30g稀硫酸样品于烧杯中，将15%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示： 回答下列问题： （1）a点溶液中的溶质是（填化学式）。 （2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

4.取6.5g锌粒放入烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸的质量为50g。请计算：稀硫酸中溶质的质量分数。 5.在100 g的某盐酸中加入硝酸银溶液，反应为AgNO3＋HCl=HNO3＋AgCl↓，至恰好完全反应，经过滤、洗涤、干燥、称量得到质量为28.7 g的AgCl沉淀，求盐酸的溶质质量分数。 6.过氧化氢溶液俗称双氧水,是一种常见消毒剂。实验员用以下方法制取了少量过氧化氢溶液，在低温下，向56.4g某浓度的稀硫酸中逐渐加入一定量的过氧化钡(BaO2)，发生的化学反应为BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2，当恰好完全反应时生成23.3g沉淀。计算： （1）加入BaO2的质量。 （2）反应后所得溶液中溶质质量分数。 （3）医用双氧水常为溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液,如果将(2)中所得溶液稀释到医用双氧水浓度,计算需加入水的质量(结果精确到0.1g)。 7.“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动产生的废液中含稀盐酸，需先测定其溶质质量分数后进行处理。（杂质不参加反应） （1）实验时需配制50g5%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体和水来配制，则需称量氢氧化钠固体的质量为_____g。 （2）取20g废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入5%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液16g。计算废液中盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程） （3）恰好完全反应时烧杯中的溶液所含粒子数目关系：Na+_____Cl-。（填“>”、“=”或“<”）

)沪教版九年级化学专题汇编 专题练习题

(共9套)沪教版九年级化学专题汇编专题 练习题 《二氧化碳的制取和性质》专题练习 【基础练习】 1．下列有关制取干燥二氧化碳的实验错误的是( ) 2．实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸、稀硫酸和紫色石蕊溶液及相关的仪器和用品，小辉同学要通过实验验证二氧化碳能与水反应的性质， 请结合右图回答下列问题： (1)连接A和B并将实验装置图补充完整。 (2)A中发生反应的化学方程式为_______________________________。 (3)B中观察到的实验现象是___________________________________。 (4)在一般情况下试管的作用是_________________________________。 3．下列装置用于实验室里CO2的制备、净化、检验，最后收集一瓶干燥的CO2。请回答： (1)进行实验室制取CO2药品选择的探究实验，记录如下： 从制取和收集的角度分析，一般选择第_______（填序号）组药品，所发生反应的化学方程式为___________________________________。 (2)把装置C、D中的液体名称填入下表：

(3)B中反应的化学方程式是__________________________________________。 (4)C中反应的化学方程式是__________________________________________。 (5)反应过程中将弹簧夹关闭，在A中看到的现象是______________________。 (6)使用E收集方法说明二氧化碳具有的物理性质是______________________。 4．下图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题： (1)仪器a的名称是_______；装置A中发生反应的化学方程式为___________________； 装置C中观察到的现象是_________________________________________________。(2)装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大， 它不能燃烧，也不能支持燃烧。由此可知，二氧化碳在生活中可用于_______。 (3)实验室用装置E来收集CO2时，CO2应从_______（填“c”或“d”）端通入。 5．化学实验是学习化学的基础，请根据下列装置图回答问题： (1)A图中制取CO2的化学方程式为___________________________________，浓硫酸的作 用是_________________________________________________。 (2)将接口a和b连接，可观察到，仅有下面玻璃管内湿润的蓝色石蕊试纸变红，上面玻 璃管内无明显现象产生。据此说明：①二氧化碳气体的密度比空气的密度_______；②二氧化碳与水反应生成显_______性的物质。 (3)已知：①CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2；②Ca(HCO3)2易溶于水，能与澄清石灰水或碳 酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，也能与盐酸反应放出二氧化碳气体。将接口a和c连接，通入一定量的二氧化碳气体后，将试管静置（固液分离），则上层溶液中可能含有的溶质是_______或_______。请你设计实验方案加以验证： 6．取10.0g石灰石样品，经粉碎后放入烧杯中，并加入50.0g足量的稀盐酸（杂质不与稀盐酸反应）。待不再产生气泡时，称得烧杯内物质的总质量为57.8g。求石灰石中碳酸钙的质量分数。

2019-2020年九年级化学全册5.1.1金属的性质和利用教案新版沪教版

2019-2020年九年级化学全册5.1.1金属的性质和利用教案新版沪教版 【旧知回顾】 1、书写下列物质的化学式 铁______，铜______，氧化铁 ___，氢气，硫酸铜 ___，干冰 __，汞_____，银_____，铝______，金_____，硫_____，硫酸 ___，其中属于金属的有。属于金属氧化物的 有。 2、铁丝在氧气中燃烧的现 象； 化学方程式。 镁条在空气中燃烧的现 象； 化学方程式。 3、镁条和食醋（或稀盐酸）反应的现象。 【新知导学】：1、身边的金属制品有哪 些？。 2、观察身边的金属，铁丝为色，铜是色 3、家庭小实验：剥一片干电池的外壳金属放在白醋中观察现象 二、合作、研讨与点拨：探究常见金属的化学性质 活动一、探究金属的物理性质 观察几种金属：铁丝、铜丝、镁条、铝箔 一般常温下为态，汞（俗称水银）常温下为态，

铁块等能拉成丝，铝能压成铝箔，做成易拉罐，说明金属具有良好的性物理电学实验中的导线用铜丝，高压电缆为铝，干电池的负极材料为锌片，说明金属具有良好的性，常用来作导电材料的金属导电强弱是：银＞铜＞铝 铁锅用铁铸造是由于铁具有良好的性，并且为食物中添加铁元素，预防贫血。 ※温度计中填充的液体是。利用物体的热胀冷缩原理，其中微观解释 是：。 灯泡中用作灯丝，因其熔点高且具有导电性。 归纳：常见金属的物理性质：大多数金属为银白色，具有金属光泽，有良好的延展性，导电性、导热性、韧性；铁等有导磁性。 注意：铜为色，黄金为色，铁粉为色。 【联想与启示】： 1、为何铁制的锅铲需加上木柄？ 2、银的导电性最好，为何不用于制电线？ 3、选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？ 活动二、探究金属的化学性质 探究实验1：①将铝箔放在酒精灯上灼烧，观察颜色发生的变化 ②将铜丝放在酒精灯上灼烧，观察颜色发生的变化 交流讨论：1、金属+氧气→ 2、如何理解真金不怕火来炼 3、比较镁、铁、铜、金与氧气的反应，你能得出它们的活动性顺序吗？ 探究实验2：分别将光亮的镁条、铁丝、锌粒、铜丝浸入到硫稀酸、稀盐酸中

沪教版九年级化学九年级下册全册学案及答案

物质在水中的分散 课堂探究 第一课时 溶液的概念和特征 点拨：(1)从微观角度看，溶液的形成过程是被溶解的物质以分子或离子的形式均匀分散到溶剂分子之中，因此，溶液具有均一、稳定的性质。 (2)均一性是指溶液中各部分的浓度和性质都相同。稳定性是指外界条件不改变，溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体。外界条件是指温度(或压强)不改变，溶剂不蒸发。由此可见，溶液的稳定性是相对而言的，如果外界条件发生改变，溶液也会发生改变。 【例】下列关于溶液的叙述，正确的是( ) A．无色透明的液体一定是溶液 B．溶液中各部分的性质均相同 C．植物油分散到水中可以形成溶液 D．溶液中只含有两种物质 答题关键：对溶液概念全面细致的理解是解题的关键。溶液不一定是无色的，如高锰酸钾溶液是紫色的，硫酸铜溶液是蓝色的；无色透明的液体也不一定是溶液，如蒸馏水等。 解析：溶液都是透明的，但是并不能说明溶液都是无色的，因此A错误。溶液具有稳定性和均一性，这说明溶液各部分的性质和浓度等都是相同的，因此B正确。植物油分散到水中是以小液滴的形式存在的，放置一段时间会分层，不具备溶液的特征，属于乳浊液，而不是溶液，故C错误。将适量的食盐、蔗糖、硫酸铜等物质同时放入水中，它们都会溶解而形成溶液，由此可见溶液中至少含有两种物质，因此D错误。 答案：B 第二课时 物质溶解过程中的能量变化 点拨：1.物质溶解在水中发生两个过程及热量变化 扩散过程：溶质分子(或离子)向水中扩散的过程，是物理过程，吸收热量。 水合过程：溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子(或水合离子)，是化学

过程，放出热量。 2．溶解时热量现象的解释 降温：当扩散过程中吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度降低，如硝酸铵溶解时吸热。 升温：当扩散过程中吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高，如氢氧化钠固体溶解时放热。 温度改变不明显：当扩散过程中吸收的热量与水合过程放出的热量，没有明显的差别或者是差别不大时，溶解的热现象表现就不明显，如氯化钠的溶解。 【例】 市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动罐头使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是( ) A．硝酸铵B．烧碱 C．食盐 D．生石灰 答题关键：解答此题要熟记以下几个方面的知识：浓硫酸、氢氧化钠固体等物质溶于水都会使溶液温度升高；硝酸铵、氯化铵、氯化镁等物质溶于水使溶液的温度降低。同时还要注意物质溶于水放热和发生化学变化时放热的区别。 解析：由题意可知，该物质放入水中形成了低温环境，也就是说，该物质溶于水时吸收热量，使溶液温度降低，因此正确答案是A。而食盐溶于水时溶液温度基本不变；生石灰与水混合二者发生化学反应，会放出大量的热；NaOH溶于水也会放出大量的热，因此B、C、D都不符合题意。 答案：A 【本文档由书林工作坊整理发布，谢谢你的下载和关注！】 溶液组成的表示 课堂探究 第一课时 有关溶液的简单计算 点拨：1.当加入水中的固体没有完全溶解时，溶质只是溶解的那一部分，不溶解的不是

九年级化学全册5.3金属防护和废金属回收学案(新版)沪教版

第五章 第3节 金属防护和废金属回收 【学习目标】1、通过实验探究铁锈蚀的条件，掌握铁被锈蚀的原因。 2 、能从自己的生活经验和查阅的资料出发，了解防止金属锈蚀的常见方法。 3 、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。 【学习重点】金属的锈蚀和防护 【学习难点】金属的锈蚀和防护 【学习过程】 一、 回顾、预习与交流 旧知回顾： 铝箔在酒精灯上加热后的现象体现了氧化铝有怎样的特性？ 新知导学： 回顾课本P5 “观察与思考”，在探究铁丝生锈实验中共涉及到哪些影响因素？ 二、 合作、研讨与点拨 活动一、探究铁生锈的影响因素 反思：个别小组中的实验现象中可能存在的差异原因? 活动二、对比铁锈与氧化铝 阅读P128 物质分类（纯/混） 结构特点 对金属锈蚀的影响 铁锈 氧化铝 交流：（1）判断下列做法是否合理： 为使铝恢复金属光泽应该将铝制品经常打磨。 有人说铁表面的铁锈能防止铁的进一步氧化锈蚀，不能轻易去除； （2）如何去除铁表面的铁锈呢？ 活动三、钢铁的防护 思考与交流：例举日常生活中的防止铁生锈的措施并归纳各种防锈措施的原理。 活动四、废金属的回收再利用 自主学习：废金属是指 小组合作：根据一周前的实验现象， 思考交流下列问题。 (1) 比较实验①③可知， 铁生锈需要 (2) 比较实验②③可知， 铁生锈需要 (3) 比较实验①②和③， 说明什么问题？ (4) 实验④⑤中现象说明了什么？ ? ②

废弃金属的危害_______________________________________________ 回收废金属的意义______________________________________________ 三、总结、反思与提升 1、总结铁的生锈与防护。 2、反思提升： （1）食品包装袋中常放一袋粉末状物质，该物质对食品有防潮和防作用。小华从超市购买的食品包装盒内取出小袋撕开后发现内有板结的推测原粉末状物质是什么？防潮和防氧化的原理是什么？ （2）下图是某“暖宝宝”说明材料。 品名：一次性使用取暖片 成分：袋内物质；铁粉、水「活性炭、育盐等 内 袋材料：微孔透气无纺布外袋材料：不透气塑料 用法：临时用前，打开外袋取出內袋，直接贴在衣 服上。打开外袋后保持温暖屹小时。 【查阅资料】：活性炭起分散铁粉透气防结块从而能够达到均衡发热的作用。结合本节课内容与上述材料谈谈你对铁生锈性质的新认识。 四、自检、反馈与巩固 【课堂作业】 1、下列说法正确的是 A. 钢铁制品表面若生成一层红色的铁锈，可阻止铁的进一步氧化 B. 白铁（镀锌铁）皮比铁皮易腐蚀 C. 不可用铁桶来配制波尔多液（熟石灰和硫酸 铜配制成的农药） D. 铝制品表面发暗时，用砂纸的打磨使其恢复光泽 2、石蜡燃烧和铁的生锈都是化学变化，它们的共同点是（） 3、 A.都需要在点燃条件下进行 B ?都有发光现象 C.都是化合反应?都是氧化反应 F列做法能防止铁制品生锈（ A.自行车脏了用清水冲洗.用废酸液冲洗铁制污水管道 C.在铁制篮球架上刷一层油漆.切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干 4、某同学用下列四个实验验证铁生锈的反应原理，其中铁钉最易生锈的实验是（氧化的铁锈，试 B