2008年高考理综全国卷一【化学部分】(word版,化学式规范)

2008年高考理综全国卷一

【化学部分】

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量（原子量）：H l C 12 O 16 Na 23 K 39

Mn 55 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Pb 207

一、选择题（本题共13小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

A.

6.在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是

A.NH+4、Ba2+、Cl—、NO3—

B.K+、AlO2—、Cl—、SO42—

C.Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—

D.Na+、Cl—、CO32—、SO32—

7.下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是

A.SiO2CaCl CBr4 CF2

B.SiO2 CsCl CF4 CBr4

C.CsCl SiO2CBr4 CF4

D.CF4 CBr4 CsCl SiO2

8.下列各组物质不属于

．．．同分异构体的是

A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇

B.邻氯甲苯和对氯甲苯

C.2-甲基丁烷和戊烷

D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯

9.下列各组给定原子序数的元素，不能

．．形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是

A.3和17

B.1和8

C.1和6

D.7和12

10.下列叙述中正确的是

A.NH3、CO、CO2都是极性分子

B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强

D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子

11.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

12.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB

混合溶液中，下列排序正确的是

A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)

B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)

C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)

D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

13.电解100mL含c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是

A.0.10mol/LAg+

B.0.02mol/L Zn2+

C.0.20mol/L Cu2+

D.0.20mol/L Pb2+

26.（16分）

实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KmnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4。请回答：

（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是

；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是；（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KmnO4的理论产量；

（4）KmnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2+该反应的化学方程式是

；（5）上述制得的KmnO4产品0.165g，恰好与0.335g钝Na2C2O4反应完全，计算该KmnO4的纯度。

27.（15分）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5倍化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：

（1）5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z ：（填化学式）

（2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是：

（3）V的电子式是。

28.（13分）

取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应

管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。

实验开始时缓级通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有

熔融物生成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，

直至反应管冷却。此时，管中的熔融触物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问题：

（1）元素Z是：

（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？

；

（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是

；

（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理：如不需处理，请说明理由。

。

29.（16分）

A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示：

（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇FeCl3溶液显紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C 的结构简式为；

（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为，D具有的官能团是；

（3）反应①的化学方程式是；

（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F 可能的结构简式是；

（5）E可能的结构简式是

.

一、选择题：选对的给 6 分，选错或未选的给 0 分。

6 . C

7 . D

8 . B

9 . C 10 . D 11 . A 12 . C 13 . A

非选择题

26、（1）2P(s) + 3Cl2(g)===2PCl3(g)；△H == －612kJ/mol （3分）

(2）PCl5(g)===PCl3(g) + Cl2(g)；△H== +93kJ/mol （3分） 25% 大于（2分）

(3) 两步反应都是放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解（3分）

(4) －399kJ/mol 等于（2分）

(5)PCl5 + 4H2O===H3PO4 + 5HCl （2分）

27． QRXYZ依次为：C、Si、N、S、Cl

(1)分子干冰（2分）

(2)正四面体非极性 Si3N4 （3分）

(3)三角锥形（4分）

(4) CS2 CCl4 （2分）非极性（4分）

28．（1）①CO32－和SO32－可能存在，因为它们水解显碱性（2分）

②肯定存在CO32－离子，不存在SO32－。因为：CO32－+2H+＝CO2↑（无色无味）+H2O

C a(O H)2+CO2==CaCO3↓+H2O （SO2具有刺激性气味） (4分)

③

肯定不存在Br－、I－，因为没有溴和碘的颜色出现（2分）

④肯定存在SO42－。因为BaSO4不溶于盐酸。（2分）

⑤Cl－存在．因与 Ag+形成白色沉淀 ( 2 分）

(2) NO3－（1分）

29、（1）(CH3)2CHCOOH (CH3)2C==CH2 (2)CH2==C－CHO

CH3

(4)水解反应取代反应氧化反应 (3分)

(5)CH2==CHCH2COOH CH3CH==CHCOOH （2分）

化学部分解析

6. [答案] B。

[解析]考查：给定条件下的离子共存问题，过氧化钠的性质、。

过氧化钠有强氧化性，溶于水生成氢氧化钠和氧气。A中,NH4++OH-=NH3·H2O；

B中的离子之间不发生反应，与过氧化钠也不反应，故可以大量共存。

C中，HCO3—+OH—=CO32—+H2O,Ca2++ CO3— =CaCO3↓，Mg2++CO32—=MgCO3↓；D中的SO32—具有较强的还原性，过氧化钠会将其氧化成SO42-。

7. [答案]A。

[解析]考查：比较各种不同类型的晶体熔点高低。

比较固体物质的熔点时，首先是区分各晶体的类型：SiO2为原子晶体，CsCl为离子晶体，CBr4、CF4分别为分子晶体。这几类晶体的熔点高低一般为：原子晶体>离子晶体>分子晶体。在结构相似的分子晶体中，分子的相对分子质量越大，熔点越高：CBr4 > CF4

8. [答案]D。

[解析]考查：判断同分异构体、根据有机物名称写出其结构简式的能力。

[解析]根据有机物的名称，知道各选项中有机物的碳原子数是一样多的。D选项中的甲基丙烯酸中有两个双键（碳碳双键和碳氧双键），而甲酸丙酯中只有一个碳氧双键，故这两种物质不是同分异构体。

9. [答案]D。

[解析]考查：原子序数、原子结构与物质构成的关系。

可将具体元素代入后再判断。各选项对应的元素和构成符合要求的化合物依次是：A.锂和氯，LiCl;B项中，H和O，H2O2；C项中，H和C，C6H6、C2H2等；D项中，N和Mg，Mg3N2。

10. [答案]B。

[解析] 考查：化学键的极性与分子极性的关系、分子的空间构型、分子的稳定性等判断。A中CO2的是非极性分子；B是正确的；C按照此顺序，各物质的稳定性依次减小，因为分子内的共价键依次减弱；D水分子不是直线型的，是V形结构。

11. [答案]C。

[解析]考查：影响化学反应的速率的因素、化学平衡移动原理的应用等有关图像问题。

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025KJ/mol。该反应是一个可逆反应。正反应是一个气体体积缩小的反应，也是一个放热反应。因此，温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短；升高温度时，平衡向逆反应方向移动，NO的含量降低，故A是正确的，C是错误的。增大压强，反应速率加快，达到平衡的时间缩短，平衡向逆反应方向移动，NO的含量降低，故B是正确的。加入催化剂，反应速率加快，达到平衡式的时间缩短，但NO的含量不变，故D是正确的。

12. [答案]A。

[解析]考查：电解质溶液中酸的电离、盐类的水解等知识。

酸越弱，对应的盐的水解程度越大，故同浓度的NaA和NaB，前者水解程度更大，因此其溶液中HA的浓度更大一些。盐类的水解一般来说是一些比较弱的反应，盐溶液中水解生成的分子的浓度要远小于原来的盐电离出的离子的浓度。又因为盐类水解的实质是阴离子或阳离子结合了水电离出的氢离子或氢氧根离子，使得其相应浓度剧烈减小，一般的，要小于生成的弱电解质分子的浓度。

13. [答案]C。

[解析]考查：电解的原理应用及计算。

题目中涉及到了五种阳离子，当电解时，其放电的先后顺序是：Ag+、Cu2+、H+、Pb2+、Zn2+，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量依次是：

Ag:0.10mol/L×0.1L×108g/mol=1.08g;

Cu:0.02mol/L×0.1L×64g/mol=1.28g;

Pb:(0.04mol-0.03mol)÷2×207g/mol=1.05;

Zn: (0.04mol-0.03mol)÷2×65g/mol=0.325g。

26.[解析]考查：氧化还原反应方程式的配平、离子方程式的书写、根据化学方程式进行的计算。

（1）反应中的变价元素是锰和氯，锰元素由+4价升高为+6价，氯元素由+5价降低到-1价，根据化合价升降总数相等，参加反应的二氧化锰和氯酸钾的物质的量之比为3：1。故该反应的化学方程式是：

3MnO2+KClO3+6KOH △

3K2MnO4+KCl+3H2O.

（2）根据化合价变化和电荷守恒可写出并配平该离子方程式：3MnO42—+4H+=MnO2↓+2MnO4—+2H2O

（3）根据（1）和（2）中的两个方程式可以得到关系式：

3MnO2——————2KMnO4

3×87 2×158

2.5g×80% m(KMnO4)

m(KMnO4)= 2×158×2.5g×80% /(3×87) =2.4g。

（4）2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O4△

2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+5Na2SO4+8H2O

（5）根据（4）中的化学方程式：

2KMnO4————————5Na2C2O4

2×158 5×134

m(KMnO4) 0.335g

m(KMnO4)= 2×158×0.335g/(5×134)=0.158g

KMnO4纯度=(0.158g/0.165g)×100%=95.8%.

27. [解析]考查：元素推断与元素及其化合物相结合知识。

固体V与水水反应可得Y白色固体与Z无色气体就是本题的“突破口”。固体V可能是碳化钙、过氧化钠、氮化镁、硫化铝等，

X是一种无色无味的气体，是由两种元素构成的化合物，且由固体V与氧气反应得到，可知X和W均是氧化物，我们比较熟悉的有CO2、NO、CO等。并可由此确定V中含有碳元素或氮元素等。

W和Y均为白色固体，且W与 H2O反应生成Y，又W是氧化物，符合这些条件的物质常见的有氧化钙、氧化镁、氧化钠等。据此可初步推断V为碳化钙、氮化镁一类的物质。题目中又告诉我们：上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。可计算推知：V是CaC2。Z是C2H2。

28. [解析]考查：化学实验问题。

确定不了MZ是什么物质，不会影响解答其中的大部分题目。

MZ与过量的碳反应生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，知道，该气体中含有二氧化碳。也就是说Z元素应该是氧。因为一直通入氮气直至反应管冷却，因此，停止加热时，不会因为温度降低，反应管内气压减小而引起液体倒吸，所以，不需要将a和b之间的连接处断开。第三问需要知道MZ是什么物质。

第四问，根据过量的碳与MZ反应来看，该反应过程中除了生成二氧化碳之外，还会生成一氧化碳，一氧化碳有毒，应该进行尾气处理，处理的方法可以将其在导管口点燃，或者用气球收集，或接一个加热的装有CuO的玻璃管。

中学化学中遇到的黄色化合物不是很多，常见的有过氧化钠、溴化银、二硫化亚铁、硫化铝、二硫化亚铁铜等，有一种氧化亚铅（PbO）也是黄色的。但不属于常见物质。

从题目中看，该物质的化学式是MZ,而且这种物质的氧化性很强，可猜测该物质可能是过氧化钠。我们也可以用MZ来表示相关的化学方程式。

[答案]（1）氧

（2）不需要，因为一直通入氮气，b中溶液不会倒吸到a管中。

（3）MZ+C △

↑ MZ+CO

△

M+CO2↑ CO2+C

△

2CO↑ 2MZ+C

△

2M+CO2↑

（4）需处理，因为一氧化碳有毒，应该进行尾气处理，处理的方法可以将其在导管口点燃，

或者用气球收集，或接一个加热的装有CuO的玻璃管。

29. [解析]考查：有机化学知识综合运用

（1）可以很容易地判断出C是对甲基苯酚。

（2）C的相对分子质量是108，则D的相对分子质量为88，从转化关系知，其中含有一个羧基，其式量是45，剩余部分的式量是43 ，应该是一个丙基，则D的分子式是C4H8O2,是正丁酸。具有的官能团为羧基。

（3）化合物A是丁酸对甲基苯酚酯，要求写的是该物质水解的化学方程式，在酸性条件下水解生成对甲基苯酚和丁酸。

（4）根据G的分子式，结合反应②可知，F的分子式是C3H8O,其结构有两种，分别是丙醇和异丙醇。E 是芳香酸，其分子式是C8H8O2.

（5）符合题意的结构有四种：分别是苯乙酸、邻甲基苯甲酸、间甲基苯甲酸、对甲基苯甲酸。

2018年高考理科综合(全国I卷)试题及答案

绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．生物膜的结构与功能存在密切的联系。下列有关叙述错误的是 A．叶绿体的类囊体膜上存在催化ATP合成的酶 B．溶酶体膜破裂后释放出的酶会造成细胞结构的破坏 C．细胞的核膜是双层膜结构，核孔是物质进出细胞核的通道 D．线粒体DNA位于线粒体外膜上，编码参与呼吸作用的酶 2．生物体内的DNA常与蛋白质结合，以DNA-蛋白质复合物的形式存在。下列相关叙述错误的是A．真核细胞染色体和染色质中都存在DNA-蛋白质复合物 B．真核细胞的核中有DNA-蛋白质复合物，而原核细胞的拟核中没有 C．若复合物中的某蛋白参与DNA复制，则该蛋白可能是DNA聚合酶 D．若复合物中正在进行RNA的合成，则该复合物中含有RNA聚合酶 3．下列有关植物根系吸收利用营养元素的叙述，错误的是 NO A．在酸性土壤中，小麦可吸收利用土壤中的N2和 3 B．农田适时松土有利于农作物根细胞对矿质元素的吸收 C．土壤微生物降解植物秸秆产生的无机离子可被根系吸收 D．给玉米施肥过多时，会因根系水分外流引起“烧苗”现象 4．已知药物X对细胞增殖有促进作用，药物D可抑制药物X的作用。某同学将同一瓶小鼠皮肤细胞平均分为甲、乙、丙三组，分别置于培养液中培养，培养过程中进行不同的处理（其中甲组未加药物），每隔一段时间测定各组细胞数，结果如图所示。据图分析，下列相关叙述不合理的是 A．乙组加入了药物X后再进行培养 B．丙组先加入药物X，培养一段时间后加入药物D，继续培养 C．乙组先加入药物D，培养一段时间后加入药物X，继续培养 D．若药物X为蛋白质，则药物D可能改变了药物X的空间结构 5．种群密度是种群的数量特征之一。下列叙述错误的是 A．种群的S型增长是受资源因素限制而呈现的结果 B．某林场中繁殖力极强老鼠种群数量的增长会受密度制约 C．鱼塘中某种鱼的养殖密度不同时，单位水体该鱼的产量有可能相同 D．培养瓶中细菌种群数量达到K值前，密度对其增长的制约逐渐减弱

2017年高考理综化学真题及答案全国卷1

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高考理综专项训练化学大题一

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2018年高考全国二卷全国卷理综试题及参考答案

2018年高考全国卷Ⅱ理综试题 1．下列关于人体中蛋白质功能的叙述，错误的是 A．浆细胞产生的抗体可结合相应的病毒抗原 B．肌细胞中的某些蛋白质参与肌肉收缩的过程 C．蛋白质结合Mg2+形成的血红蛋白参与O2运输 D．细胞核中某些蛋白质是染色体的重要组成成分 2．下列有关物质跨膜运输的叙述，正确的是 A B C D 3 A B C D 4 A B C D 5 A B．T2 C．HIV D 6．在致癌因子的作用下，正常动物细胞可转变为癌细胞，有关癌细胞特点的叙述错误的是A．细胞中可能发生单一基因突变，细胞间黏着性增加 B．细胞中可能发生多个基因突变，细胞的形态发生变化 C．细胞中的染色体可能受到损伤，细胞的增殖失去控制 D．细胞中遗传物质可能受到损伤，细胞表面的糖蛋白减少 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒

C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 10．W、X、Y 序数的3 A．X B．Y C D．W 11．N A A B C D 12 A B C? D? 13

二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求， 第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 14．如图，某同学用绳子拉动木箱，使它从静止开始沿粗糙水平路面运动至具有某一速度，木箱获得的动能一定 A ．小于拉力所做的功 B ．等于拉力所做的功 C ．等于克服摩擦力所做的功 D ．大于克服摩擦力所做的功 15．高空坠物极易对行人造成伤害。若一个50g 的鸡蛋从一居民楼的25层坠下，与地面的撞击时间约为2ms ， A ．16．2018年，假设 A ．5?C ．5?17．用波长为10-34 J·s， A ．1?18．i 随时间t 19．t 2时 A B ．t 1C D ．乙车的加速度大小先减小后增大 20．如图，纸面内有两条互相垂直的长直绝缘导线L 1、L 2，L 1中的电流方向向左，L 2中的电流方向向上；L 1的正上方有a 、 b 两点，它们相对于L 2对称。整个系统处于匀强外磁场中，外磁场的磁感应强度大小为B 0，方向垂直于纸面向外。 已知a 、b 两点的磁感应强度大小分别为 013B 和01 2B ，方向也垂直于纸面向外。则 A ．流经L 1的电流在b 点产生的磁感应强度大小为07 12B B ．流经L 1的电流在a 点产生的磁感应强度大小为0112B C ．流经L 2的电流在b 点产生的磁感应强度大小为0112B D ．流经L 2的电流在a 点产生的磁感应强度大小为0712 B

2017年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题解析

绝密★启用前 2017年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试试题卷（化学） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。学科.网写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．下列说法错误的是 A ．糖类化合物也可称为碳水化合物 B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收 C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 8．阿伏加德罗常数的值为A N 。下列说法正确的是 A ．1 L 0.1 mol·1 L -NH 4Cl 溶液中，4NH + 的数量为0.1A N B ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N C ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A N D ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N 9．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族。下列叙述正确的是 A ．原子半径：d>c>b>a B ．4种元素中b 的金属性最强 C ．c 的氧化物的水化物是强碱 D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 10．下列由实验得出的结论正确的是 实验 结论

高考理综化学知识点归纳整理

1 高中化学所有知识点整理 一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。 ①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些 需要塞入少量棉花的实验： 热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 四.常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2017年全国高考理综试题及答案-全国1卷

绝密★ 启用前 2017 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 K39 Ti 48 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题 6 分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1．细胞间信息交流的方式有多种。在哺乳动物卵巢细胞分泌的雌激素作用于乳腺细胞的过程中，以及精子进入卵细胞的过程中，细胞间信息交流的实现分别依赖于 A. 血液运输，突触传递 B.淋巴运输，突触传递 C.淋巴运输，胞间连丝传递 D.血液运输，细胞间直接接触 2. 下列关于细胞结构与成分的叙述，错误的是 A. 细胞膜的完整性可用台盼蓝染色法进行检测 B. 检测氨基酸的含量可用双缩脲试剂进行显色 C. 若要观察处于细胞分裂中期的染色体可用醋酸洋红液染色 D. 斐林试剂是含有C『+的碱性溶液，可被葡萄糖还原成砖红色 3. 通常，叶片中叶绿素含量下降可作为其衰老的检测指标。为研究激素对叶片衰老的影响，将某植 物离体叶片分组，并分别置于蒸馏水、细胞分裂素（CTK）、脱落酸（ABA）、CTK+ABA 溶液中，再将各组置于光下。一段时间内叶片中叶绿素含量变化趋势如图所示，据图判断，下列叙述错误的是

2017理综全国卷1化学试题及解答

2017年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学试题解答 注意事项： 01、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 02、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 03、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 K39 Ti48 Fe56 I127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 07、下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 (A)尼龙绳(B)宣纸(C)羊绒衫(D)棉衬衣 08、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令 砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 (A)蒸馏(B)升华(C)干馏(D)萃取 09、已知(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 (A)b的同分异构体只有d和p 两种 (B)b、d、p的二氯代物均只有三种 (C)b、p 均可与酸性高锰酸钾溶液反应 (D)b、d、p中，只有b 的所有原子处于同一平面 解：(A)苯的同分异构体至少还有CH≡CCH2CH2C≡ CH (B)苯b三种、杜瓦苯d六种、棱晶烷p三种( 不计对映异构)，如下图 (C)p不能与酸性高锰酸钾溶液反应 (D)只要有饱和碳原子，所有原子就不可能处于同一平面 a b c c'

10、实验室用H 2还原WO 3制备金属W 的装置如图所示(Zn 粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子 酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是 (A)①、②、③中依次盛装KMnO 4溶液、浓H 2SO 4、焦性没食子酸溶液 (B)管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 (C)结束反应时，先关闭活塞K ，再停止加热 (D)装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 解：(A)③应该是浓硫酸 (C)应该先熄灭酒精灯，不关闭K ，继续通氢气冷却生成的W (D)二氧化锰与浓盐酸反应需要加热 11、支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的 阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中 高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 (A)通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 (B)通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 (C)高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 (D)通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 解：高硅铸铁为惰性辅助阳极，不失去电子，海水中的氯离子失电子：22Cl 2e Cl ---= 12、短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原 子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X 、Y 和Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 (A)X 的简单氢化物的热稳定性比W 强 (B)Y 的简单离子与X 的具有相同的电子层结构 (C)Y 与Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 (D)Z 与X 属于同一主族，与Y 属于同一周期 解：W 是N 、X 是O 、Y 是Na 、Z 是S ，盐是Na 2S 2O 3 注意(B)选项的表述，省略了X 的“简单离子” 13、常温下将NaOH 溶液添加到己二酸(H 2X)溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系 如图所示。下列叙述错误的是

高考理综化学大题训练一工艺流程题

高考理综化学大题训练 一工艺流程题 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】

工艺流程 1．【2017新课标1卷】（14分） Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO 3，还含有少量MgO 、SiO 2等杂质）来制备，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。 （2）“酸浸”后，钛主要以24TiOCl - 形式存在，写出相 应反应的离子方程式__________________。 （3）TiO 2·x H 2O 沉淀与双氧水、氨水反应40min 所得实验结果如下表所示： 温度/℃ 30 35 40 45 50 TiO 2·x H 2O 转化率% 92 95 97 93 88 分析40℃时TiO 2·x H 2O 转化率最高的原因__________________。 （4）Li 2Ti 5O 15中Ti 的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。 （5）若“滤液②”中21(Mg )0.02mol L c +-=?，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使3Fe +恰好沉淀完全即溶液中351(Fe ) 1.010mol L c +--=??，此时是否有Mg 3(PO 4)2沉淀生成（ 列式计算）。FePO 4、Mg 3(PO 4)2的K sp 分别为22241.310 1.010--??、。 （6）写出“高温煅烧②”中由FePO 4制备LiFePO 4的化学方程式。

2018年高考理综化学部分第26题练习

2018年高考理综化学部分第26题练习：实验大题 题型一：气体制备型 题型二：化工产品制备型 题型三：实验设计与探究型 题型四：假设验证型 题型五：有机实验 题型一：气体制备型 1．【2015·新课标II】二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題： （1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。 （2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2： ①电解时发生反应的化学方程式 为。 ②溶液X中大量存在的阴离子有________ 。

③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。 a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水 （3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量： Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口； Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中： Ⅴ．用mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中： ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式 为。 ②玻璃液封装置的作用是。 ③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。 ④测得混合气中ClO2的质量为 g.。 （4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是_______（填标号)。 a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁 【答案】（1）2：1 （2）①NH4Cl＋2HCl电解3H2↑＋NCl3②Cl—、OH—③c

2018年高考理综真题(全国三卷)

2018年高考理综试题及答案（全国卷3） 1．下列研究工作中由我国科学家完成的是 A．以豌豆为材料发现性状遗传规律的实验 B．用小球藻发现光合作用暗反应途径的实验 C．证明DNA是遗传物质的肺炎双球菌转化实验 D．首例具有生物活性的结晶牛胰岛素的人工合成 2．下列关于细胞的结构和生命活动的叙述，错误的是 A．成熟个体中的细胞增殖过程不需要消耗能量 B．细胞的核膜、内质网膜和细胞膜中都含有磷元素 C．两个相邻细胞的细胞膜接触可实现细胞间的信息传递 D．哺乳动物造血干细胞分化为成熟红细胞的过程不可逆 3．神经细胞处于静息状态时，细胞内外K+和Na+的分布特征是 A．细胞外K+和Na+浓度均高于细胞内 B．细胞外K+和Na+浓度均低于细胞内 C．细胞外K+浓度高于细胞内，Na+相反 D．细胞外K+浓度低于细胞内，Na+相反 4．关于某二倍体哺乳动物细胞有丝分裂和减数分裂的叙述，错误的是 A．有丝分裂后期与减数第二次分裂后期都发生染色单体分离 B．有丝分裂中期与减数第一次分裂中期都发生同源染色体联会 C．一次有丝分裂与一次减数分裂过程中染色体的复制次数相同 D．有丝分裂中期和减数第二次分裂中期染色体都排列在赤道板上

5．下列关于生物体中细胞呼吸的叙述，错误的是 A．植物在黑暗中可进行有氧呼吸也可进行无氧呼吸 B．食物链上传递的能量有一部分通过细胞呼吸散失 C．有氧呼吸和无氧呼吸的产物分别是葡萄糖和乳酸 D．植物光合作用和呼吸作用过程中都可以合成ATP 6．某同学运用黑光灯诱捕的方法对农田中具有趋光性的昆虫进行调查，下列叙述错误的是A．趋光性昆虫是该农田生态系统的消费者 B．黑光灯传递给趋光性昆虫的信息属于化学信息 C．黑光灯诱捕的方法可用于调查某种趋光性昆虫的种群密度 D．黑光灯诱捕的方法可用于探究该农田趋光性昆虫的物种数目 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 8．下列叙述正确的是 A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1 D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同 9．苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是 A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应

2017年高考新课标3卷理综化学(解析版附后)

2017年高考新课标3卷理综化学 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8．下列说法正确的是 A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 9．下列实验操作规范且能达到目的的是 N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 10． A 0.6N个中子 A．0.1 mol 的11B中，含有A 0.1N个H+ B．pH=1的H3PO4溶液中，含有 A 0.6N个CO2分子 C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到 A 2N个P-Cl键D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加 A 11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。下列说法错误的是

A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4 B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多 12．.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数纸盒为21。下列关系正确的是 A．氢化物沸点：WW C．化合物熔点：Y2X3

高考理综化学部分第13题练习

2018年高考化学专题11:第13题 【考纲】在高考试题中经常将弱电解质的电离与溶液的酸碱性、盐类的水解、离子浓度大小比较、沉淀溶解平衡 等内容相结合，以图象的形式出现。预测2018年高考对本讲内容的考查仍将以外界条件对弱电解质电离平衡、 水的电离平衡的影响，溶液中离子浓度大小比较，既与盐类的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关，还注重 溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒等)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技 巧性，在2016在高考中仍将会涉及；题型主要以选择题为主。关于溶液pH的计算，题设条件可千变万化，运用 数学工具(图表)进行推理的试题在2016年高考中出现的可能性较大，推理性会有所增强，应予以重视。 【知识汇总】 一、弱电解质的电离平衡 注意：①能够导电的物质不一定全是电解质，如Cu、氯水等。 ②电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。 ③电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。 ④溶于水或熔化状态；注意：“或”字。 ⑤溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应。 ⑥电解质和非电解质必须是化合物，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。 ⑦溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电 荷越多，溶液的导电性越强。若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液 的导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。 ⑧强电解质不一定易溶于水，如难溶的CaCO3、BaSO4都是难溶于水的，但溶于水的部分全部电离，因此硫酸 钡、碳酸钡都是强电解质；易溶于水的也不一定是强电解质，如醋酸等，故电解质的强、弱与溶解性无必然联系。 ⑨“电解”“电离”和“通电”的区别：“电解”指在通电条件下，电解质发生氧化还原反应，而“电离” 是在水溶液中或熔化状态下电解质离解成自由移动离子的过程，没有发生氧化还原反应；“通电”指接通电源， 它是电解反应的条件。 [方法技巧]： 判断弱电解质的四个思维角度 角度一：依据物质的类别进行判断：在没有特殊说明的情况下，就认为盐是强电解质，强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、 强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]为强电解质；而常见的弱酸、弱碱为弱电解质，如H2CO3、H2SO3、HClO、 H2SiO3、NH3·H2O等。 角度二：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测·L－1的CH3COOH溶液的pH＞1。 角度三：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍1＜pH＜ 2。(见下表) |浓度均为|mol/L的强酸HA与弱酸HB |pH均为2的强酸HA与弱酸HB ①pH或物质的量浓度| |pHHA＝2＜pHHB 浓度c(HA)＝ mol/L＜c(HB) ②开始与金属反应的速率 |HA＞HB |HA＝HB ③体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量 |HA＝HB |HA＜HB ④体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量 |HA＝HB |HA＜HB ⑤c(A－)与c(B－)大小 |c(A－)＞c(B－) |c(A－)＝c(B－) ⑥分别加入固体NaA、NaB后pH变化 HA：不变；HB：变大] |HA：不变；HB：变大 ⑦加水稀释10倍后 |pHHA＝3＜pHHB |pHHA＝3＞ 3＞pHHB＞2 ⑧溶液的导电性 |HA＞HB |HA＝HB ⑨水的电离程度 |HA＜HB |HA＝HB 角度四：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象： ①配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液变为浅红色。 ②用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在一小块pH试纸上，测其pH，现象：pH＞7。 二、水的电离及溶液的酸碱性

2017年全国高考理综试题及答案-全国卷2.docx

精品文档2017 年高考理科综合能力测试全国卷2 一、选择题：本题共13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1．已知某种细胞有4 条染色体，且两对等位基因分别位于两对同源染色体上。某同学用示意图表示这种细胞在正常减数分裂过程中可能产生的细胞。其中表示错误的是 2．在证明DNA是遗传物质的过程中，T2噬菌体侵染大肠杆菌的实验发挥了重要作用。下列与该噬菌体相关的叙述，正确的是 A．T2噬菌体也可以在肺炎双球菌中复制和增殖 B．T2噬菌体病毒颗粒内可以合成mRNA和蛋白质 C．培养基中的32 P经宿主摄取后可出现在T2噬菌体的核酸中 D．人体免疫缺陷病毒与T2噬菌体的核酸类型和增殖过程相同 3．下列关于生物体中酶的叙述，正确的是 A．在细胞中，核外没有参与DNA合成的酶 B．由活细胞产生的酶在生物体外没有催化活性 C．从胃蛋白酶的提取液中沉淀该酶可用盐析的方法 D．唾液淀粉酶催化反应最适温度和保存温度是37℃ 4．将某种植物的成熟细胞放入一定浓度的物质 A 溶液 中，发现其原生质体（即植物细胞中细胞壁以内的 部分）的体积变化趋势如图所示。下列叙述正确的 是 A． 0~4h 内物质 A 没有通过细胞膜进入细胞内

B． 0~1h 内细胞体积与原生质体体积的变化量相等 C． 2~3h 内物质 A 溶液的渗透压小于细胞液的渗透压 D． 0~1h 内液泡中液体的渗透压大于细胞质基质的渗透压 5．下列与人体生命活动调节有关的叙述，错误的是 A．皮下注射胰岛素可起到降低血糖的作用 B．大脑皮层受损的患者，膝跳反射不能完成 C．婴幼儿缺乏甲状腺激素可影响其神经系统的发育和功能 D．胰腺受反射弧传出神经的支配，其分泌胰液也受促胰液素调节 6．若某哺乳动物毛色由 3 对位于常染色体上的、独立分配的等位基因决定，其中： A 基因编码的酶可使黄色素转化为褐色素； B 基因编码的酶可使该褐色素转化为黑色素； D 基因的表达产物能完全抑制 A 基因的表达；相应的隐性等位基因a、b、d 的表达产物没有上述功能。若用两个纯合黄色品种的动物作为亲本进行杂交，F1均为黄色，F2中毛色表现型出现了黄∶褐∶黑=52∶3∶ 9 的数量比，则杂交亲本的组合是 A．AABBDD×aaBBdd，或AAbbDD×aabbdd B．aaBBDD×aabbdd，或AAbbDD×aaBBDD C．aabbDD×aabbdd，或AAbbDD×aabbdd D．AAbbDD×aaBBdd，或AABBDD×aabbdd 7．下列说法错误的是 A．糖类化合物也可称为碳水化合物 B．维生素 D 可促进人体对钙的吸收 C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 8．阿伏加德罗常数的值为N A。下列说法正确的是 A．1L0.1mol L-1NH4Cl溶液中，NH4的数量为 0.1N A B． 2.4gMg 与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 N A C．标准状况下， 2.24L N 2和 O2的混合气体中分子数为0.2 N A D． 0.1mol H2和 0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A

2018全国高考1卷理综试题及答案

2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.生物膜的结构与功能存在密切的联系。下列有关叙述错误的是（） A.叶绿体的类囊体膜上存在催化ATP合成的酶 B.溶酶体膜破裂后释放出的酶会造成细胞结构的破坏 C.细胞的核膜是双层膜结构，核孔是物质进出细胞核的通道 D.线粒体DNA位于线粒体外膜上，编码参与呼吸作用的酶 2.生物体内的DNA常与蛋白质结合，以DNA-蛋白质复合物的形式存在。下列相关叙述错误的是（） A.真核细胞染色体和染色质中都存在DNA-蛋白质复合物 B.真核细胞的核中有DNA-蛋白质复合物，而原核细胞的拟核中没有 C. 若复合物中的某蛋白参与DNA复制，则该蛋白可能是DNA聚合酶 D.若复合物中正在进行RNA的合成，则该复合物中含有RNA聚合酶 3.下列有关植物根系吸收利用营养元素的叙述，错误的是（） A.在酸性土壤中，小麦可吸收利用土壤中的N2和NO-3 B.农田适时松土有利于农作物根细胞对矿质元素的吸收 C.土壤微生物降解植物秸秆产生的无机离子可被根系吸收 D.给玉米施肥过多时，会因根系水分外流引起“烧苗”现象 4.已知药物X对细胞增值有促进作 用，药物D可抑制药物X的作用，某同学 将同一瓶小鼠皮肤细胞平均分为甲、乙、 丙三组，分别置于培养液中培养，培养过 程中进行不同的处理（其中甲组未加药 物），每隔一段时间测定各组细胞数，结 果如图所示。据图分析，下列相关叙述不 合理的是

A.乙组加入了药物X后再进行培养 B.丙组先加入药物X，培养一段时间后加入药物D，继续培养 C.乙组先加入药物D，培养一段时间后加入药物X，继续培养 D.若药物X为蛋白质，则药物D可能改变了药物X的空间结构 5.种群密度是种群的数量特征之一，下列叙述错误的是 A.种群的S型增长是受资源因素限制面呈现的结果 B.某林场中繁殖力极强老鼠种群数量的增长会受密度制约 C.鱼塘中某种鱼的养殖密度不同时，单位水体该鱼的产量有可能相同 D.培养瓶中细菌种群数量达到K值前，密度对其增长的制约逐渐减弱 6.某大肠杆菌能在基本培养基上生长，其突变体M和N均不能在基本培养基上生长，但M可在添加了氨基酸甲的基本培养基上生长，N可在添加了氨基酸乙的基本培养基上生长，将M和N在同时添加氨基酸甲和乙的基本培养基中混合培养一段时间后；再将菌体接种在基本培养基平板上，发现长出了大肠杆菌（X）的菌落。据此判断，下列说法不合理的是 A.突变体M催化合成氨基酸甲所需酶的活性丧失 B.突变体M和N都是由于基因发生突变而得来的 C.突变体M与RNA与突变体N混合培养能得到X D.突变体M和N在混合培养期间发生了DNA转移 7.硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是 A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+

2018高考理综化学题和答案

2018高考理综化学题和答案

2018年高考全国Ⅰ卷理综化学试题 7．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是 A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8．下列说法错误的是 A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质

C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br?/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N A C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0N A

D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl分子数为1.0N A 11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。 下列关于该化合物的说法错误的是 A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2 12．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子 数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的 化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻 璃。下列说法正确的是 A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价

2018年高考全国II卷理综真题与答案

理综 2018年高三试卷 理综 单选题（本大题共18小题，每小题____分，共____分。） 1．下列关于人体中蛋白质功能的叙述，错误的是 A. 浆细胞产生的抗体可结合相应的病毒抗原 B. 肌细胞中的某些蛋白质参与肌肉收缩的过程 C. 蛋白质结合Mg2+形成的血红蛋白参与O2运输 D. 细胞核中某些蛋白质是染色体的重要组成成分 2．下列有关物质跨膜运输的叙述，正确的是 A. 巨噬细胞摄入病原体的过程属于协助扩散 B. 固醇类激素进入靶细胞的过程属于主动运输 C. 神经细胞受到刺激时产生的Na+内流属于被动运输 D. 护肤品中的甘油进入皮肤细胞的过程属于主动运输 3．下列有关人体内激素的叙述，正确的是 A. 运动时，肾上腺素水平升高，可使心率加快，说明激素是高能化合物 B. 饥饿时，胰高血糖素水平升高，促进糖原分解，说明激素具有酶的催化活性 C. 进食后，胰岛素水平升高，其既可加速糖原合成，也可作为细胞的结构组分 D. 青春期，性激素水平升高，随体液到达靶细胞，与受体结合可促进机体发育4．有些作物的种子入库前需要经过风干处理，与风干前相比，下列说法错误的是 A. 风干种子中有机物的消耗减慢 B. 风干种子上微生物不易生长繁殖 C. 风干种子中细胞呼吸作用的强度高

D. 风干种子中结合水与自由水的比值大 5．下列关于病毒的叙述，错误的是 A. 从烟草花叶病毒中可以提取到RNA B. T2噬菌体可感染肺炎双球菌导致其裂解 C. HIV可引起人的获得性免疫缺陷综合征 D. 阻断病毒的传播可降低其所致疾病的发病率 6．在致癌因子的作用下，正常动物细胞可转变为癌细胞。有关癌细胞特点的叙述错误的是 A. 细胞中可能发生单一基因突变，细胞间黏着性增加 B. 细胞中可能发生多个基因突变，细胞的形态发生变化 C. 细胞中的染色体可能受到损伤，细胞的增殖失去控制 D. 细胞中遗传物质可能受到损伤，细胞表面的糖蛋白减少 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒 C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是 A. 雾和霾的分散剂相同 B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂