第二十九届 中国化学会奥林匹克

第二十九届中国化学会奥林匹克（初赛）试题

第1题写出下列各化学反应的方程式。

1-1 将热的硝酸铅溶液滴入热的铬酸钾溶液产生碱式铬酸铅[Pb2(OH)2CrO4]

K2CrO4+2Pb(NO3)2+2H2O=[Pb2(OH)2CrO4]↓+2KNO3+2HNO3

2CrO42-+2H+=Cr2O72- + H2O

2Pb2++H2O+3CrO42-→Pb2(OH)2CrO4↓+Cr2O72-

注意选项条件下，CrO42-转化为Cr2O72-。

1-2 向含氰化氢的废水中加入铁粉和K2CO3制备黄血盐[K4Fe(CN)6·3H2O]。

Fe+2K2CO3+6HCN+H2O=[K4Fe(CN)6·3H2O]+H2↑+2CO2↑

1-3酸性溶液中，黄血盐用KMnO4处理，被彻底氧化，产生产生NO3-和CO2。

5[Fe(CN)6]4- + 188H+ +61MnO4- =30NO3 - +30CO2↑+61Mn2++5Fe3+ +94H2O

1-4 在水中，Ag2SO4与单质S作用，沉淀变为Ag2S，分离，所得溶液中加碘水不褪色。

解析：碘水不褪色，说明歧化为S2-，和SO42-。

3Ag2SO4+4S+4H2O=3Ag2S↓+4H2SO4

第2题

2-1实验室现有试剂：盐酸、硝酸、乙酸、氢氧化钠、氨水。从中选择一种试剂，分别分离以下各组固体混合物（不要求复原，括号内数据时溶度积），指出溶解的固体。

（1）加入醋酸，溶解的是CaCO3；

（2）加入硝酸或盐酸，溶解的是BaCrO4，BaCrO4+2HNO3=Ba(NO3)2+H2CrO4

（3）加入NaOH溶液，Zn(OH)2溶解，Zn(OH)2两性。Zn(OH)2+2OH- =Zn(OH)42-

（4）加入盐酸，ZnS溶解，ZnS+2H+=Zn2++H2S

2-2 在酸化的KI溶液中通入SO2，观察到溶液变黄并出现浑浊（a），继续通SO2，溶液变为无色（b），写出与现象a和b相对应所发生反应的方程式。写出总反应方程式（c），指出KI在反应中的作用。

解析：在酸性条件下，I-将SO2还原成单质S，方程式为4I- + SO2 + 4H+ = 2H2O+S↓+2I2，继续通SO2，溶液颜色变为无色，证明I2被还原，反应为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；反应的总方程式是：3SO2+2H2O=2H2SO4+S，其中KI在反应中作为催化剂。

2-3 分子量为4000的聚乙二醇有良好的水溶性，是一种缓泻剂，它不会被消化吸收，也不会在体内转化，却能使肠道保持水分。

2-3-1以下哪个结构简式代表聚乙二醇？

答案：A

2-3-2 聚乙烯醇为何能保持肠道里的水分。

答案：可以与水形成氢键，具有保水功能。

2-3-3 聚乙二醇可由环氧乙烷的酸性条件下聚合而成，写出反应式。

答案：

第3题

3-1 早在19世纪初期，法国科学家Dulong和Petit测得比热时，发现金属的比热（c m）与其原子量的乘积近似为常数6cal·g-1·℃-1（1cal=4.18J）。当时已知的原子量数据较少，因此可利用比热推算原子量，进而采用其他方法分析得到更精确的原子量。

3-1-1将40.0g金属M块状样品加热到100℃，投入到温度为15.2℃的水中，体系的温度为17.2℃。推算该金属的摩尔质量。

解析：c m·M=6 cal·g-1·℃-1

40.0g·c m·(100℃-17.2℃)=50.0g·1 cal·g-1·℃-1·（17.2℃-15.2℃）

c m=0.030cal·g-1·℃-1

M=6 cal·g-1·℃-1/0.30 cal·g-1·℃-1=200

即摩尔质量为200g·mol-1

3-1-2 取金属M的粉末样品1.000g，加热与氧气充分反应，得氧化物1.336g。计算该金属的摩尔质量，推测其氧化物的化学式（金属与氧的比例为简单整数比）。

解析：参加反应的O原子的物质的量=(1.336g-1.000g)/16.0g·mol-1=0.0210 mol

解法一：氧化物的表达式为M y O x，则高氧化物的摩尔质量=1.336g/0.0210mol=63.6x

若x=1，y=1 M=63.6-16=47.2

x=2，y=1 M=63.6×2-32= 95.2

x=3，y=1 M=142.5

x=4，y=1 M=190.4 （与摩尔质量200接近，合理）

解法二：金属M的近似物质的量为1.000g/200g·mol-1=0.005 mol

M与O的比=0.00500:0.021=1:4

该化合物的摩尔质量=1.336g/(0.0210mol/4)=254g·mol-1

金属M的摩尔质量=254g·mol-1-4×16.0g·mol-1=190g·mol-1

氧化物的最简式为MO4（OsO4）

3-1-3M是那种金属。

解析：查表可知，该金属为Os，Os为VIII族中唯一一个具有+8价的元素。

3-2电解法生产铝须用纯净的氧化铝。铝旷中含有石英、硅酸盐等杂质，需要预先除去。在拜耳法处理过程中，硅常以硅铝酸盐（Na2Al6Si5O22·5H2O）“泥”的形式沉积下来。现有一种含10.0%（质量）高岭土（Al2Si2O7·2H2O）的水铝石[Al(OH)3]原料，计算纯化处理中铝的损失率。

解析：100g原料样品，高岭石=100g×10%=258.2g·mol-1=0.0387 mol

其中Al：0.774 mol 硅：0.774 mol

水铝石：100g×90%/78g·mol-1=1.154 mol

100g样品中Al的总物质的量为：1.154mol+0.0774 mol=1.231 mol

高岭土变成“泥”需要的铝：0.774mol×6/5=0.929 mol

铝的损失率：0.929mol/1.231mol=7.54%

第4题腐殖质是土壤中结构复杂的有机物，土壤肥力与腐殖质含量密切相关。可采用重铬酸钾法测定土壤中腐殖质的含量：称量0.1500g风干的土样，加入5 mL 0.10 mol·L-1K2Cr2O7的H2SO4溶液，充分加热，氧化其中的碳（C→CO2，腐殖质中含碳58%；90%的碳可被氧化）。以邻菲罗啉为指示剂，用0.1221 mol·L-1的(NH4)2SO4·FeSO4溶液滴定，消耗10.02 mL。空白试验如下，上述土样经高温灼烧后，称取同样质量，采用相同的条件处理和滴定，消耗(NH4)2SO4·FeSO4溶液22.35mL。

4-1 写出酸性介质中K2Cr2O7将碳氧化为CO2的方程式。

4-2 写出硫酸亚铁铵滴定过程的方程式。

4-3 计算土壤中腐殖质的质量分数。

解析：

4-1 3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+8H2O

4-2 6(NH4)2SO4·FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4=6(NH4)2SO4+3Fe2(SO4)3+K2SO4+Cr2(SO4)3+7H2O

4-3 计算5mLl K2Cr2O7消耗(NH4)2SO4·FeSO4的体积

土样经高温灼烧后，其中的腐殖质全部被除去，故空白试验和测定试验结果之差即为被氧化腐殖质中C

所需Cr2O72-的物质的量

土样测定中剩余Cr2O72-：0.1221 mol·L-1×10.02 mL/6=0.2039 mmol

空白试验中测得Cr2O72-：0.1221 mol·L-1×22.35mL/6=0.4548 mmol

被氧化的C的物质的量：(0.4548mmol-0.2039mmol)×3/2=0.3764 mol

腐殖质中总碳量：0.3764 mmol/90%=0.418 mmol

折合腐殖质的质量为：0.418 mmol×12.0g·mol-1/58%=8.65 mg

土壤腐殖质含量为：8.65×10-3g/0.15oog=5.8%

第5题有一类复合氧化物具有奇特的性质：受热密度不降反升。这类复合氧化物的理想结构属于立方晶系，晶胞示意图如右。图中八面体中心是锆原子，位于晶胞的顶点和面心；四面体中心是钨原子，均在晶胞中。八面体和四面体之间通过公用顶点（氧原子）连接。锆和钨的氧化数分别等于它们在周期表里的族数。

5-1 写出晶胞中锆原子和钨原子的数目。

解析：八面体数=8×1/8+6×1/2=4，即锆原子数为4；四面体位于晶胞的

内部，共有8个四面体，故钨原子数为8。

5-2写出这种复合氧化物的化学式。

解析：锆位于周期表IVB族，钨位于VIB族。Zr的化合价为+4价，W

的化合价为+6价，Zr与W的比为4:8=1:2，故O原子数=(1×4+2×6)/2=8，

即化学式为ZrW2O8，或ZrO2·2WO3。

5-3 晶体中，氧原子的化学环境有几种？各是什么类型？在一个晶胞中各

有多少？

解析：共有四种环境的氧：面心八面体氧原子，完全与四面体共有，共有3×6=18，1/2的顶点八面体与晶胞内共用1个氧原子，共8×6/8=6；四面体未共用氧原子数=8×1=8。

或者说：有两种O原子，即桥氧：18+6=24个，未共有氧（端氧）为：8。

5-4已知晶胞参数a=0.916 nm，计算该晶体的密度（以g·cm-3为单位）

解析：晶胞中包含4个ZrW2O8单位，晶胞质量=(4×586.82g/mol)/(6.022×1023 /mol)=3.899×10-21g 晶胞体积=(0.916×10-7cm)3=7.686×10-22cm3

晶胞密度=3.899×10-21g/(7.686×10-22cm3)=5.07g·cm-3

第6题最近报道了一种新型可逆电池。该电池的负极为金属铝；正极为（C n[AlCl4]），式中C n表示石墨；电解质为烃基咪唑阳离子（R+）和AlCl4-阴离子组成的离子液体。电池放电时，在负极负极形成双核配合物。充电过程中离子液体中的阳离子始终不变。

6-1 写出电池放电时，正极负极以及电池反应的方程式。

解析：负极失去电子，Al3+的配位数为4，双核配合物可看做两个AlCl4-通过公用Cl桥键而成，结构可表

示为：。

负极反应为：Al+7AlCl4- = 4Al2Cl7-+3e-；

正极反应为：C n[AlCl4]+e- =C n+AlCl4-；

电池总反应为：Al+6AlCl4-+3C n[AlCl4-]=3C n +4AlCl7-

6-2 该电池所用石墨按如下反应方程式制的：甲烷在大量氢气存在下热解，所得碳沉积在泡沫状镍模板表面。写出甲烷热解反应的方程式。采用泡沫状镍的作用何在？简述理由。

解析：n CH4C n+ 2n H2泡沫镍分解催化剂，泡沫镍的表面积很大，碳在镍表面析出，得到比表面积很大的石墨结晶。

（原参考答案：CH4→C+2H2可以促进甲烷热解（1），使得所得石墨具有多孔特性（2）；有利于保持电池的可逆性能（3），抑制充放电过程中正极的体积变化（4）。

6-3 写出除去制备石墨后的镍的反应方程式。

解析：镍与CO容易反应生成气态Ni(CO)4，Ni+4CO —→Ni(CO)4

Ni+2H+→Ni2++H2

6-4 该电池的电解质是将无水三氯化铝溶于烃代咪唑氯化物离子液体制的，写出方程式。

解析：（原参考答案：AlCl3+R+Cl-→R+AlCl4-）

第7题

7-1 在如下反应中，反应前后钒的氧化数和配位数各是多少？N—N键长如何变化？

解析：7-1 钒的氧化数为+3，（只有三个正常共价键，两个配位键），钒的配位数为7（环戊二烯负离子具有6个离域π电子，占据V的三个配位轨道，故钒的配位数为7），反应后为+1，配位数为6；N原子形成配键，NN叁键间电子云密度降低，因此成键后键长增大。

7-2 单晶衍射实验证实，配合物[Cr3O(CH3CO2)6(H2O)3]Cl·8H2O中，3个铬原子的化学环境完全相同，乙酸根为桥连配体，水分子为单齿配体。画出该配合物中阳离子的结构示意图。

解析：由题意给出的新型可知：①水分子单齿配体，说明每个Cr离子与1个水分子配位；CH3COO-桥连配体，说明两个Cr离子之间由一个CH3COO-桥连；③O与3个Cr形成配位。结构示意图如下：

第8题金属A常用于铁的防护。A与氯气反应，生成易挥发的液态物质B，B和过量A反应生成具有还原性的物质C，C可以还原Fe3+；B和格式试剂（C6H5MgBr）反应生成D（含元素A、碳和氢）。D和B反应得到E，E水解、聚合成链状的F并放出HCl。向B的盐酸溶液中通入H2S，得到金黄色沉淀G（俗称“金粉”），G溶于硫化铵溶液得到H。向C的盐酸溶液中通入H2S，得到黑色沉淀I，I可溶于多硫化铵溶液。写出A~I的化学式。

解析：A可用于铁的保护，说A较铁活泼或不活泼，金属A具有变价，金属A低价态具有较强的还原性，综合以上知识，可判断A为Sn。铁通过镀锡称为马口铁，就有抗腐蚀性。Sn与Cl2反应生成SnCl4（B）；SnCl4与Sn反应生成SnCl2（C）；SnCl4与格式试剂反应生成Sn(C6H5)4（D）。Sn(C6H5)4与SnCl4反应，生

成Sn(C6H5)2Cl2（E）；E水解，得到（F）；B（SnCl4）与H2S作用生成金黄色沉淀G（SnS2）（特征颜色）。SnS2+(NH4)2S=(NH4)2S3（H）。C（SnCl2）与H2S反应生成I [SnS（黑色）]；SnS可溶于(NH4)2S 生成多硫化物，(NH4)2SnS n化合物。

第9题Coniine是一种有毒生物碱，可以通过麻痹呼吸系统导致死亡。致死量小于0.1 g。公元前399年

苏格拉底就是由于饮用了Coniine的混合物而被毒死的。Hofmann在1881年确定了Coniine分子式为C8H17N。将Coniine彻底甲基化后接着Hofmann消除反应的产物为4S-(N,N-二甲基)-辛-7-烯-4-胺。

9-1 画出4S-(N,N-二甲基)-辛-7-烯-4-胺及其对映体的结构式；

解析：

4S 4L

9-2 从Hofmann消除反应的结果可以确定Coniine具有哪些结构特征？并以此结构画出你所推断的coniine 所有可能的结构简式。

解析：具有手性碳原子，含有氨基或亚氨基（原答案：环状二级胺）。

（）

第10题当溴与1,3-丁二烯在环己烷溶液中发生加成反应时，会得到两个产物A和B（不考虑立体化学）。在-15℃时，A和B的比例为62:38；而在25℃时A和B的比例为12:88。

10-1 画出化合物Ａ和Ｂ的结构简式；并确定哪个为热力学稳定产物，哪个为动力学产物。

解析：低温时，丁二烯形成溴鎓正离子，在低温下Br-直接进攻溴鎓正离子进行较快，故1,2加成产物为动力学产物，溴鎓正离子电荷转移，形成碳正离子，需要较高的能量，故1,4加成属于热力学稳定产物。

A：CH2Br—CHBrCH=CH2（）（动力学产物）B：CH2BrCH=CHCHBr（）

（热力学产物）

10-2 在室温下，A可以缓慢转化为B。画出此转换过程的反应势能示意图和中间体的结构简式。

解析：

10-3 根据以上的研究结果，确定以下反应的产物：

解析：1,2加成产物四种：、、、

1,4加成产物两种：、

第11题

11-1 Tropinone是一个莨菪烷类生物碱，是合成药物阿托品硫酸盐的中间体。它的合成在有机合成史上具有里程碑意义，开启了多组分反应的研究。Tropinone的许多衍生物具有很好的生理活性，从而可以进行各种衍生化反应。在研究Tropinone和溴苄的反应中发现：

此反应的两个产物A和B可以在碱性条件下相互转换。因此，纯净的A或B在碱性条件下均会变成A 和B的混合物。画出A、B以及二者在碱性条件下相互转换的中间体的结构简式。

解析：A：B：中间体：

11-2 高效绿色合成一直是有机化学家追求的目标，用有机化合物替代金属氧化剂是重要的研究方向之一。硝基甲烷负离子是一种温和的有机氧化剂。画出硝基甲烷负离子的共振式（氮原子的形式电荷为正），并完成以下反应（写出说有产物）：

解析：11-2 （N带有正电荷，氮原子只能成4个键）

【或】、、

2019年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题

2019年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题 考生须知： 1.全卷分试题卷和答题卷两部分，试题共有8题，满分100分。考试时间120分钟。 2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。 3.只能用黑色水笔成签字笔答卷，铅笔圆珠笔等答卷无效；答卷上用胶带纸，修正液为无效卷；答卷上有与答题无关的图案，文字为无效卷； 4.可以使用非编程计算器。 第1题（10分）根据所给条件按照要求书写化学反应方程式（要求系数为最简整数比） 1-1 铜在潮湿空气中慢慢生成一层绿色铜绣23[Cu(OH)CuCO ] 。 1-2 乙硼烷与一氧化碳在NaBH 4、THF 条件下1:2化合，生成物有一个六元环。 1-3 古代艺术家的油画都是以铅白为底色，这些油画易受H 2S 气体的侵蚀而变黑（PbS ），可以用H 2O 2对这些古油画进行修复，写出H 2O 2修复油画的化学反应方程式。 1-4 光气（COCl 2）和NH 3反应制备常见的氮肥。 1-5 银镜实验时需要用的银氨溶液，必须现配现用：因为久置的银氨溶液常析出黑色的氮化银沉淀。写出相应的化学反应方程式。 第2题（30分） 2-1 画出下列分子的立体结构：PH 3、P 2H 4、H 3PO 2。

2-2 甲基异氰酸酯（MIC）是制造某些杀虫剂的中间体，是一种剧毒的物质，其分子式为C2H3NO，MIC原子连接顺序为H3CNCO，除氢外的四个原子不都在一条直线上。指出N的杂化类型、写出最稳定路易斯结构式。 2-3 在水溶液中，水以多种微粒的形式与其它物种成水合物，画出微粒H5O2+和H9O4+的结构图示。 2-4 根据所给信息画出下列物种的结构。 2-4-1 As3S4+中每个原子都满足8电子结构，有一个S-S键，如果将其中一个S换成As，则变成一个有三重轴的中性分子。 2-4-2 As4蒸气分子具有白磷一样的正四面体结构：As4S4分子可以看做4个硫原子分别插入As4的四条边，As的化学环境相同。画出As4S4的结构。 2-4-3 S4O62-中含有3个S-S键。 2-5 A、B、C、D、E五种元素分居四个不同的周期和四个不同的族，它们的原子序数依次增大。常温常压下，A、B、D的单质为气态，而C、E的单质为固态。五种元素中，只有C、D、E的单质能与氢氧化钠溶液反应；C的剧毒单质与氢氧化钠溶液加热反应，有一种剧毒气体生成；D单质与氢氧化钠溶液加热反应，生成两种盐；E单质与氢氧化钠溶液反应，放出A单质。E的基态原子不含单电子，其L能层和M能层的电子数不相等，N能层只有2个电子。 2-5-1 写出A、B、C、D、E的元素符号。 2-5-2 写出D单质与氢氧化钠溶液加热反应的方程式。 2-5-3 写出E单质与氢氧化钠溶液反应的方程式。 2-6 用次氯酸钠氧化过量的氨可以制备化合物A，A可以用作火箭燃料。最新制备A的工艺是用氨和醛（酮）的混合气体和氯气反应，然后水解。A的水溶液呈碱性，用硫酸酸化一定浓度A溶液，冷却可得到白色沉淀物B。在浓NaOH介质中A溶液可作氧化剂放出气体C。气体C的水溶液可以使Cu2+溶液变成深蓝色溶液D。C的水溶液不能溶解纯净的Zn(OH)2，但若加入适量的NH4Cl固体后，Zn(OH)2溶解变成含E的溶液。A的水溶液有很强的还原能力，它能还原Ag+，本身被氧化成气体单质G。将气体C通过红热CuO粉末，可得到固体单质F和G。给出A~G的化学式。 第3题（15分） 3-1 有一含Co的单核配合物，元素分析表明其含Co 21.4%，H 5.4%，N 25.4%，C l 13.0%（质

2020年中国数学奥林匹克试题和详细解答word版

2020年中国数学奥林匹克试题和详细解答word 版 一、给定锐角三角形PBC ，PC PB ≠．设A ，D 分不是边PB ，PC 上的点，连接AC ，BD ，相交于点O. 过点O 分不作OE ⊥AB ，OF ⊥CD ，垂足分不为E ，F ，线段BC ，AD 的中点分不为M ，N ． 〔1〕假设A ，B ，C ，D 四点共圆，求证：EM FN EN FM ?=?； 〔2〕假设 EM FN EN FM ?=?，是否一定有A ，B ，C ，D 四点共圆？证明你的结论． 解〔1〕设Q ，R 分不是OB ，OC 的中点，连接 EQ ，MQ ，FR ，MR ，那么 11 ,22EQ OB RM MQ OC RF ====， 又OQMR 是平行四边形，因此 OQM ORM ∠=∠， 由题设A ，B ，C ，D 四点共圆，因此 ABD ACD ∠=∠， 因此 图1 22EQO ABD ACD FRO ∠=∠=∠=∠， 因此 EQM EQO OQM FRO ORM FRM ∠=∠+∠=∠+∠=∠， 故 EQM MRF ???， 因此 EM ＝FM ， 同理可得 EN ＝FN ， 因此 EM FN EN FM ?=?． 〔2〕答案是否定的． 当AD ∥BC 时，由于B C ∠≠∠，因此A ，B ，C ，D 四点不共圆，但现在仍旧有 EM FN EN FM ?=?，证明如下： 如图2所示，设S ，Q 分不是OA ，OB 的中点，连接ES ，EQ ，MQ ，NS ，那么 11 ,22 NS OD EQ OB ==， C B

因此 NS OD EQ OB =．①又 11 , 22 ES OA MQ OC ==，因此 ES OA MQ OC =．② 而AD∥BC，因此 OA OD OC OB =，③ 由①，②，③得NS ES EQ MQ =． 因为2 NSE NSA ASE AOD AOE ∠=∠+∠=∠+∠， ()(1802) EQM MQO OQE AOE EOB EOB ∠=∠+∠=∠+∠+?-∠ (180)2 AOE EOB AOD AOE =∠+?-∠=∠+∠， 即NSE EQM ∠=∠， 因此NSE ?～EQM ?， 故 EN SE OA EM QM OC ==〔由②〕．同理可得， FN OA FM OC =， 因此EN FN EM FM =， 从而EM FN EN FM ?=?． C B

第33届中国化学奥林匹克(初赛)试题及答案解析

第33届中国化学奥林匹克(初赛)试题答案与解析 【答案】 1-1、A CO2分子式C2H4O 结构简式CH3CHO 1-2、+1 直线型+3 八面体(拉长) 1-3、 【解析】1-1、乙烯催化氧化，得到CO2(A)和与A相对分子质量相同的产物(一定含C、O元素)： O=C=O 从式量上分析 CH4 从价键上分析—CH3，—H CH3CHO 环氧乙烷 CH3CHO 1-2、CsAuCl3呈抗磁性，Cs+和Cl—中均无但电子，Au外围电子组态5d106s1，在此化合物中Au的平均氧化态为+2，则Au+(5d10)和Au3+(5d8且空出1个5d轨道)数1︰1。晶胞为四方晶系，化学式为Cs+[Au+Cl2]—·Cs+[Au3+Cl4]，由2个单元Cs+[Au+Cl2]—和Cs+[Au3+Cl4]—构成。晶胞参数c=x+y，其中xa。

1-3、将芳香族聚酰亚胺结构重复一次，可清楚地看到邻苯二甲酸酐和—NH2失水而聚合。再根据提供A的分子式和氧化得B(二邻苯二甲酸酐)，推出A的结构。 【答案】2-1、4820Ca+24998Cf==294Og+310n 2-2、H2O22-3、CH4 【解析】2-2、二元氧化物含氧量最高=要求另一元素A r最小——H且O原子数要大。可以是臭氧酸HO3或超氧酸HO2，但它们都不稳定。稳定的只有H2O2。2-3、电子的摩尔质量为1/1836 g/mol，故有：n(e—)=0.003227×1836=5.925 mol。设二元气体化合物的摩尔质量为M，分子中含x个电子，故有： x×9.413 g/M=5.925 mol，M≈1.6x 二元化合物只有甲烷。 y x

中国化学奥林匹克竞赛初试试题

2015年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题 考生须知： 1．全卷分试题卷和答题卷两部分，共有六大题，27小题，满分150分。考试时间120分钟。 2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。 3．可以使用非编程计算器 一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 年艾力克·贝齐格（Eric Betzig）、斯特凡·W·赫尔（Stefan ）和W·E·莫尔纳尔（）三位德美科学家因发明了超高分辨荧光显微技术而获得诺贝尔化学奖。他们通过荧光分子，打破了光学成像中长期存在的衍射极限（微米），将光学显微锐的分辨率带到了纳米尺度。下列说法不正确的是（） A.超高分辨率荧光显锁技术引领我们走入“纳米”微观世界 B.利用超高分辨率荧光显微镜，可观察到细胞内部发生的某些生化变化 C.利用超高分辨率荧光显微镜，可以观察到某化学反应中化学键的断裂与形成过程 D.科学研究离不开先进的仪器，越高分辨率荧光显微技术有望为疾病珍断和药物研发带来革命性变化 2.世界一切活动皆基于材料，“气凝胶”、“碳纳米管”、“超材料”等被预测为未来十种最具潜力的新材料。下列对新材料的有关说法中正确的是（） A.碳纳米管是由碳原子组成的管状长链，管上的碳原子采用sp3杂化 B.金属玻璃也称非晶金属，是在金属结晶之前快速冷却熔融金属而合成的，金属玻璃中不存在金属键 C.把粉末状的氢化钛泡沫剂添加到熔融的金属铝中，冷却后可得到某种金属泡沫，利用该金属泡沫只有强度低、质量轻等特性可用于建造海上漂浮城市

第32届中国数学奥林匹克获奖名单及2017年集训队名单

第32届中国数学奥林匹克获奖名单 一等奖（116人，按省市自治区排列） 编号姓名地区学校 M16001 吴蔚琰安徽合肥一六八 M16002 考图南安徽安师大附中 M16003 徐名宇安徽合肥一中 M16004 吴作凡安徽安师大附中 M16005 周行健北京人大附中 M16006 王阳昇北京北京四中 M16007 陈远洲北京北师大附属实验中学M16008 杨向谦北京人大附中 M16009 夏晨曦北京北师大二附 M16010 谢卓凡北京清华附中 M16011 薛彦钊北京人大附中 M16012 胡宇征北京北京四中 M16013 徐天杨北京北京101中学 M16014 董昕妍北京人大附中 M16015 冯韫禛北京人大附中 M16016 林挺福建福建师范大学附属中学M16017 任秋宇广东华南师大附中 M16018 何天成广东华南师大附中 M16019 戴悦浩广东华南师大附中 M16020 谭健翔广东华南师大附中 M16021 王迩东广东华南师大附中 M16022 程佳文广东深圳中学 M16023 李振广东深圳外国语学校 M16024 张坤隆广东深圳中学 M16025 齐文轩广东深圳中学 M16026 卜辰璟贵州贵阳一中 M16027 顾树锴河北衡水第一中学 M16028 袁铭泽河北衡水第一中学 M16029 卢梓潼河北石家庄二中 M16030 赵振华河南郑州外国语学校 M16031 陈泰杰河南郑州外国语学校

M16032 迟舒乘黑龙江哈尔滨市第三中学 M16033 黄桢黑龙江哈尔滨市第三中学 M16034 姚睿湖北华中师范大学第一附属中学M16035 魏昕湖北武汉二中 M16036 黄楚昊湖北武钢三中 M16037 刘鹏飞湖北武汉二中 M16038 赵子源湖北华中师范大学第一附属中学M16039 徐行知湖北武钢三中 M16040 吴金泽湖北武汉二中 M16041 李弘梓湖北武汉二中 M16042 施奕成湖北华中师范大学第一附属中学M16043 袁睦苏湖北武汉二中 M16044 王子迎湖北武汉二中 M16045 袁昕湖北华中师范大学第一附属中学M16046 陈子瞻湖北湖北省黄冈中学 M16047 詹立宸湖北华中师范大学第一附属中学M16048 严子恒湖北武钢三中 M16049 陈贵显湖北华中师范大学第一附属中学M16050 张騄湖南长沙市长郡中学 M16051 刘哲成湖南长沙市雅礼中学 M16052 仝方舟湖南长沙市长郡中学 M16053 谢添乐湖南长沙市雅礼中学 M16054 尹龙晖湖南长沙市雅礼中学 M16055 黄磊湖南长沙市雅礼中学 M16056 肖煜湖南长沙市长郡中学 M16057 吴雨澄湖南湖南师范大学附属中学M16058 方浩湖南长沙市第一中学 M16059 郭鹏吉林东北师大附中 M16060 丁力煌江苏南京外国语学校 M16061 朱心一江苏南京外国语学校 M16062 高轶寒江苏南京外国语学校 M16063 彭展翔江西高安二中 M16064 刘鸿骏江西江西省吉安市第一中学M16065 孔繁淏辽宁大连二十四中 M16066 孔繁浩辽宁东北育才学校 M16067 孟响辽宁大连24中 M16068 毕梦达辽宁辽宁省实验中学

2015第29届化学中国化学奥林匹克(初赛)试题及答案

第29届中国化学奥林匹克初赛试题及答案 第1题（8分）写出下列各化学反应的方程式。 1-1将热的硝酸铅溶液滴入热的铬酸钾溶液产生碱式铬酸铅沉淀[Pb2(OH)2CrO4]。1-2向含氰化氢的废水中加入铁粉和K2CO3制备黄血盐[K4Fe(CN)6·3H2O]。 1-3酸性溶液中，黄血盐用KMnO4处理，被彻底氧化，产生NO3－和CO2。 1-4在水中，Ag2SO4与单质S作用，沉淀变为Ag2S，分离，所得溶液中加碘水不褪色。 第2题(12分) 2-1实验室现有试剂：盐酸，硝酸，乙酸，氢氧化钠，氨水。从中选择一种试剂，分别分离以下各组固体混合物（不要求复原，括号内数据是溶度积），指出溶解的固体。 (1)CaCO3(3.4×10-9)和CaC2O4(2.3×10-9) (2)BaSO4(1.1×10-10)和BaCrO4(1.1×10-10) (3)Zn(OH)2(3.0×10-17)和Ni(OH)2(5.5×10-16) (4)AgCl(1.8×10-10)和Agl(8.5×10-17) (5)ZnS(2.5×10-22)和HgS(1.6×10-52) 2-2在酸化的KI溶液中通入SO2，观察到溶液变黄并出现混油(a)，继续通SO2，溶液变为无色(b)，写出与现象a和b相对应所发生反应的方程式。写出总反应方程式(c)，指出KI在反应中的作用。 2-3分子量为4000的聚乙二醇有良好的水溶性，是一种缓泻剂，它不会被消化道吸收，也不会在体内转化，却能使肠道保持水分。 2-3-1以下哪个结构简式代表聚乙二醇？ 2-3-2聚乙二醇为何能保持肠道里的水分？ 2-3-3聚乙二醇可由环氧乙烷在酸性条件下聚合而成，写出反应式。 第3题(10分) 3-1早在19世纪初期，法国科学家Dulong和Petit测定比热时，发现金属的比热(c m)与其原子量的乘积近似为常数6cal·g-1·℃-1(1cal=4.18J)。当时已知的原子量数据很少，因此，可利用比热推算原子量，进而采用其他方法分析得到更精确的原子量。 3-1-1将40.Og金属M块状样品加热到100℃，投入50.0g温度为15.2℃的水中，体系的温度为17.2℃。推算该金属的摩尔质量。 3-1-2取金属M的粉末样品l.000g，加热与氧气充分反应，得氧化物1.336g。计算该金属的摩尔质量，推测其氧化物的化学式（金属与氧的比例为简单整数比）。3-1-3M是哪种金属? 3-2电解法生产铝须用纯净的氧化铝。铝矿中常含石英、硅酸盐等杂质，需预先除去。在拜耳法处理过程中，硅常以硅铝酸盐(Na6A16Si5O22·5H2O)“泥”的形式

全国小学生数学奥林匹克竞赛真题及答案收集

全国小学生数学奥林匹克竞赛真题及答案收集 目录 2006年小学数学奥林匹克预赛试卷及答案 (1) 2006年小学数学奥林匹克决赛试题 (4) 2007年全国小学数学奥林匹克预赛试卷 (7) 2008年小学数学奥林匹克决赛试题 (8) 2008年小学数学奥林匹克预赛试卷 (10) 2006年小学数学奥林匹克预赛试卷及答案 1、计算4567－3456＋1456－1567＝__________。 2、计算5×4＋3÷4＝__________。 3、计算12345×12346－12344×12343＝__________。 4、三个连续奇数的乘积为1287，则这三个数之和为__________。 5、定义新运算a※b=a b＋a＋b (例如3※4=3×4＋3＋4=19)。 计算(4※5)※(5※6)=__________。 6、在下图中，第一格内放着一个正方体木块，木块六个面上分别写着A、B、C、D、E、 F六个字母，其中A与D，B与E，C与F相对。将木块沿着图中的方格滚动，当木块滚动到第2006个格时，木块向上的面写的那个字母是__________。 7、如图：在三角形ABC中，BD=BC，AE=ED，图中阴影部分的面积为250.75平方 厘米，则三角形ABC面积为__________平方厘米。

8、一个正整数，它与13的和为5的倍数，与13的差为3的倍数。那么这个正整数最小是 __________。 9、若一个自然数中的某个数字等于其它所有数字之和，则称这样的数为“S数”，(例： 561，6=5＋1)，则最大的三位数“S数”与最小的三位数“S数”之差为__________。 10、某校原有男女同学325人，新学年男生增加25人，女生减少5％，总人数增加16人， 那么该校现有男同学__________人。 11、小李、小王两人骑车同时从甲地出发，向同一方向行进。小李的速度比小王的速 度每小时快4千米，小李比小王早20分钟通过途中乙地。当小王到达乙地时，小李又前进了8千米，那么甲乙两地相距__________千米。 12、下列算式中，不同的汉字代表不同的数字，则：白＋衣的可能值的平均数为 __________。 答案： 1、1000 2、22.3 3、49378 4、33 5、1259 6、E 7、2006 8、 7 9、889 10、170 11、40 12、12.25 1.【解】原式＝（4567－1567）－（3456－1456）＝3000－2000＝1000 2.【解】原式＝＝21.5＋0.8＝22.3 3.【解】原式＝12345×（12345＋1）－（12343＋1）×12343 ＝＋12345－－12343 ＝(12345＋12343)×（12345－12343）＋2

2018年第50届国际化学奥林匹克竞赛中文版实验试题

2018年7月19 – 29日 布拉迪斯拉发,斯洛伐克 布拉格, 捷克 实验试题 第50届 IChO 2018 国际化学奥林匹亚 斯洛伐克和捷克 回到一切开始的地方 BACK TO WHERE IT ALL BEGAN

通则 本套实验试题共29页。 实验开始之前，有15分钟额外时间阅读题目。在此期间，不要开始实验、也不要进行书写、计算。若不守规则将被取消资格。 只有“开始（Start）”命令发出之后，才可以开始实验。 实验考试时间一共5小时。 你可以自主决定实验顺序，但建议从实验1开始。 所有结果和答案必须用书写笔写在试卷指定的答题框内，写在答题框外的解答不予评判。 不要用铅笔、记号笔书写答案。只能使用所提供的书写笔和计算器。 为你提供3页草稿纸。如果草稿纸不够，可以在试卷的背面打草稿。但谨记：写在指定区域之外的解答不予评判。 为准确理解题意，可向监考人员要求提供英文原版试卷。 若需要离开实验室（去洗手间或者饮水、吃零食），告知监考老师，他或者她将会跟着你。 必须遵守IChO规则中告知的安全条例。若违反规则，监考老师只给一次警告；若再次违反，将被取消实验资格，实验总成绩以0分计。 除了特别说明之外，所提供的化学品和实验器皿可以补充或者替换一次。之后每替换一件，将在实验考试的40分中扣去1分。 在实验Stop（结束）之前的30分钟，监考人员将给出提醒。 Stop（结束）命令发出之后，必须立即停止实验工作。磨蹭或者书写1分钟及以上，将导致实验成绩无效。 Stop（结束）命令发出之后，监考人将会在你的卷子上签名。你和监考人均签名后，把试卷放入所提供的信封中，将试卷连同你的产物、TLC板一并提交，用于成绩评定。

第33届中国化学奥林匹克(初赛)试题解析

第33届中国化学奥林匹克(初赛)试题解析 2019年9月7日上午9:00至12:00，第33届中国化学奥林匹克(初赛)在全国30个省、自治区、直辖市同时举行，约有7万名高中生参加。相比于往年，本届初赛试题对知识储备的要求有所降低，但对计算熟练度、思维灵活度和答题准确度的要求没有放松。这是一件好事：化学的奥林匹克本就不应是“刷书”的奥林匹克，不应是“死记硬背”的奥林匹克；只喜欢画六边形与平行六面体，讨厌计算和推理，也不算真正学好了化学。近年来，越来越多的同学(及部分老师)偏爱刷书、刷题，刷完基础教材刷高级教材，刷完高级教材刷专著，刷完中文书刷外文书，都刷完还不过瘾，还要去刷一级文献来“押题”，这种做法实在是舍本逐末，甚至是缘木求鱼了。走马观花，囫囵吞枣，到头来才发现最基本的知识点掌握得不牢固，在高手过招时疏漏大意失了分数，反而怪罪题目故意“挖坑”，实在令人叹惋。我们鼓励同学们好读书，读好书，但把书“读好”才是最重要的。鉴于此，本文除了延续前文撰写的三个角度——“从同学角度出发的思路分析，从试题角度出发的考点分析，从科学角度出发的知识拓展”之外，行文中更加强调“明辨基础概念，防范解题漏洞”，希望同学们有所收获。另一方面，如何在竞赛题目取材上做到严谨与趣味的平衡、经典与前沿的平衡，在树立中国化学奥林匹克思维高杆的同时，及时反映中国化学工作日新月异的进展，或许也是值得思考的。 第1题 题目(10分) 简要回答问题。 1-1利用不同的催化剂，乙烯催化氧化可选择性地生成不同产物。产物A可使石灰水变浑浊。写出与A相对分子质量相等的其他所有产物的分子式和结构简式。1-2化合物CsAuCl3呈抗磁性。每个Cs+周围有12个Cl?离子，每个Cl?离子周围有5个金属离子。金离子处在Cl?围成的配位中心(也是对称中心)。写出该化合物中Au的氧化态及其对应的配位几何构型。 1-3 2019年1月，嫦娥四号成功在月球着陆。探测器上的五星红旗由一类特殊的聚酰亚胺制成。以下为某种芳香族聚酰亚胺的合成路线：

2019年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题及参考答案

2019年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题考生须知： 1. 全卷分试题卷和答题卷两部分，试题共有8题，满分100分。考试时间120分钟。 2. 本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。 3. 只能用黑色水笔或签字笔答卷，铅笔圆珠笔等答卷无效；答卷上用胶带纸、修正液为无效卷；答卷上有与答题无关的图案、文字为无效卷； 4. 可以使用非编程计算器。 第1题（10分）根据所给条件按照要求书写化学方程式（要求系数为最简整数比）。 1-1 铜在潮湿空气中慢慢生成一层绿色铜锈[Cu(OH)2·CuCO3]。 1-2 乙硼烷与一氧化碳在NaBH4、THF条件下1∶2化合，生成物有一个六元环。 1-3 古代艺术家的油画都是以铅白为底色，这些油画易受H2S气体的侵蚀而变黑（PbS），可以用H2O2对这些古油画进行修复。写出H2O2修复油画的化学反应方程式。 1-4 光气（COCl2）和NH3反应制备常见的氮肥。 1-5 银镜反应时需要用的银氨溶液，必须现配现用：因为久置的银氨溶液常析出黑色的氮化银沉淀。写出相应的化学反应方程式。 第2题（30分） 2-1 画出下列分子的立体结构：PH3、P2H4、H3PO2。 2-2 甲基异氰酸酯（MIC）是制造某些杀虫剂的中间体，是一种剧毒的物质，其分子式为C2H3NO。MIC源自连接顺序为H3CNCO，除氢外的四个原子不都在一条直线上。指出N的杂化类型、写出最稳定路易斯结构式。 2-3 在水溶液中，水以多种微粒的形式与其他物种形成水合物，画出微粒H5O2+和H9O4+的结构图示。 2-4 根据所给信息画出下列物种的结构。 2-4-1 As3S4+中每个原子都满足8电子结构，有一个S-S键，如果将其中一个S换成As，则变成一个有三重轴的中性分子。 2-4-2 As4蒸汽分子具有白磷一样的正四面体结构；As4S4分子可以看做4个硫原子分别插入As4的四条边，As的化学环境相同。画出As4S4的结构。

国际化学奥林匹克竞赛-国际化学奥林匹克竞赛-第38届ICHO理论试题(中文版)答案

1-1. The mass of a water droplet: m = V ρ = [(4/3) π r3] ρ = (4/3) π (0.5x10-6 m)3 (1.0 g/cm3) = 5.2x10-16 kg ?10 marks Average kinetic energy at 27o C: KE = mv2/2 = (5.2x10-16 kg) (0.51x10-2 m/s)2/2 = 6.9x10-21 kg m2/s2= 6.9 x10-21 J ?15 marks *. The average kinetic energy of an argon atom is the same as that of a water droplet. KE becomes zero at –273 o C. From the linear relationship in the figure, KE = aT (absolute temperature) where a is the increase in kinetic energy of an argon atom per degree. a = KE/T = 6.9x10-21 J/(27+273K) = 2.3x10-23 J/K ?25 marks S: specific heat of argon N: number of atoms in 1g of argon S = 0.31 J/g K = a x N N = S/a = (0.31 J/g K) / (2.3x10-23 J/K) = 1.4x1022 ?30 marks Avogadro’s number (N A) : Number of argon atoms in 40 g of argon N A = (40)(1.4x1022) = 5.6 x1023 ?20 marks

第30届中国化学奥林匹克初赛试题及答案WORD版资料

精品文档 第30届中国化学奥林匹克（初赛）试题 第1题（8分） 1-1离子化合物AB由四种元素组成，一种为氢，另三种为第二周期元素。正、负离子皆由2两种原子构成且均呈正四面体构型。写出这种化合物的化学式。 1-2对碱金属Li、Na、K、Rb和Cs，随着原子序数增加以下哪种性质的递变不是单调的？简述原因。 （a）熔沸点（b）原子半径（c）晶体密度（d）第一电离能 .2HO)是重要的化工产品，用途广泛，可用来除去废水(pH～8)1-3保险粉(NaSO中的2224Cr(Ⅵ)，所得含硫产物中硫以S(Ⅳ)存在。写出反应的离子方程式。 1-4 化学合成的成果常需要一定的时间才得以应用于日常生活。例如，化合物A合成于1929年，至1969年才被用作牙膏的添加剂和补牙填充剂成分。A是离子晶体，由NaF和NaPO3在熔融状态下反应得到。它是易溶于水，阴离子水解产生氟离子和对人体无毒的另一种离子。 1-4-1 写出合成A的反应方程式。 1-4-2 写出A中阴离子水解反应的离子方程式。 第2题(9分) ——的溶液放入试管，加入NO”NO现象：将含有离子的方法之一是利用“棕色环鉴定33FeSO，混匀，然后顺着管壁加入浓硫酸，在溶液的界面上出现“棕色环”。分离出棕色物质，4研究发现其化学式为[Fe(NO)(HO)]SO。该物质显顺磁性，磁矩为3.8μ(玻尔磁子)，未成B452对电子分布在中心离子周围。 2-1 写出形成“棕色环”的反应方程式。 2-2 推出中心离子的价电子组态、自旋态(高或低)和氧化态。 2-3 棕色物质中的NO的键长与自由NO分子中N-O键长相比，变长还是变短？简述理由。 第3题(13分) 3-1好奇心是科学发展的内在动力之一。PO和PO是两种经典的化合物，其分子结构已5322经确定。自然而然会有如下问题：是否存在磷氧原子比介于二者之间的化合物？由此出发，化学家合成并证实了这些中间化合物的存在。 3-1-1写出这些中间化合物的分子式。 3-1-2画出其中具有2重旋转轴的分子的结构图。根据键长不同，将P-O键分组并用阿拉伯数字标出（键长相同的用同一个数字标识）。比较键角∠O-P(Ⅴ)-O和∠O-P(Ⅲ)-O的大小。

2018年第32届中国化学奥林匹克竞赛(江苏赛区)初赛试卷

“扬子石化杯” 第32届中国化学奥林匹克竞赛（江苏赛区）初赛试卷 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cr:52 Fe:56 Ni:58.7 Co:58.9 Cu:63.5 1．本试卷共22题，用2小时完成，共120分。2．不可使用计算器。 3．用铅笔作答无效。4．不可使用涂改液或修正带。 一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意，每小题4分，共60分。若有两个正确选项，选错一个得0分，少选一个得2分。请将答案填在下方的表格内。） 1．缺乏基本的化学知识，会产生一些错误的认识或判断。下列有关化学与化学物质的说法正确的是A．有机农产品的生产中，不可使用农药和化肥B．天然物质总是比合成物质更安全 C．应禁止在食品中添加化学合成物质D．大多数需要是人工合成的化学品 2．下列化学用语表示正确的是 A．HClO的结构式：H—O—Cl B．Na2O2的电子式： C．CO2的比例模型：D．14C的原子结构示意图： 3．下列实验室制备氨气装置中检查气密性、制备氨气、配制银氨溶液并进行尾气处理的装置和原理，不能达到实验目的的是 A．检查气密性B．制备氨气C．配制银氨溶液D．尾气处理 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：K＋、OH－、Cl－、NO3－ B．加水稀释时pH增大的溶液：Na＋、K＋、Cl－、CO32－ C．滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2＋、Al3＋、Br－、SO42－ D．K W/c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、Cl－ 5．下列有关物质性质的应用错误的是

2003中国数学奥林匹克竞赛获奖名单

2003中国数学奥林匹克竞赛获奖名单 一等奖（19名） 姓名学校姓名学校 方家聪华南师大附属中学高峰南通启东中学 沈欣华南师大附属中学王伟湖南师大附中 陈晨湖北黄冈中学何忆捷上海延安中学 黄皓华南师大附属中学邢硕博北京清华附中 向振长沙市第一中学王国桢甘肃兰州一中 万昕成都彭州中学贾敬非东北师大附中 刘一峰华东师大第二附中祁涵华中师大一附中 林嵩华南师大附属中学孙洪宾耀华中学 姜龙石家庄二中周清人大附中 梁宏宇北师大实验中学 二等奖：（43名） 姓名学校姓名学校 张凌人上海中学戴午阳东北育才中学 周游武钢三中孙婷妮华东师大二附中 李杜湖南师大附中张志强华中师大一附中 朱庆三华南师大附中齐治雅礼中学 刘熠华南师大附中吴昊哈尔滨三中 李大州石家庄二中陈苏南洋模范中学 沈旭凯杭州二中袁放上海中学 陈超河南师大附中洪晓波东北育才中学 李先颖湖南师大附中李晓东东北育才中学 吴天同淮阴中学马力华东师大二附中 张宇北大附中赵亮山东省实验中学 王磊武钢三中孙嘉睿深圳高级中学 周思慎长沙市一中邹鹏北京汇文中学 王晨兰州一中金哲晖延边市一中 李春雷东北师大附中石磊河南师大附中 范翔江西师大附中苟江涛陕西西北工大附中 韩斐华罗庚中学唐培重庆市育才中学 金坚诸暨中学王加白镇海中学 杜杰北大附中蔡雄伟仙游一中 杨龙长沙市一中余学斌圣公会白约翰会督中学林运成上海中学萧子衡顺德联谊总会梁銶琚中学罗海丰华南师大附中

三等奖：（69名） 姓名学校姓名学校 王蓉蓉实验中学张翼飞河南师大附中 张伟安庆一中梁举潼南中学 张晓光高安中学蔡煊挺诸暨中学 郭城威南通启东中学吴博舟山中学 曹志敏华罗庚中学陈淞黄冈中学 资坤长沙市一中马俊达福州三中 刘奇航哈尔滨三中杨启声喇沙书院 吴乐秦中山市一中邓昭辉香港道教联合会邓显纪念 中学 欧觉钧中山市一中张荣华滁州中学 黄宇浩桂林中学周云临川一中 张鹏程西安交大附中龚伟松盐城中学 王崇理镇海中学皇甫秉超河南师大附中 袁景瑞唐山一中惠鑫西安交大附中 巴蜀中学李君太原外国语学校 王晶晶诸暨中学王奇凡南昌十中 冯捷成都七中周泽吉武汉二中 孔令凯南菁高级中学潘无穷大庆一中 郭珩洛阳第一高中李欣鹏实验中学 郝征西北工大附中王小靖重庆一中 刘伟顺荃湾公立何传耀纪念中学钟达智伊利沙伯中学 戚善翔上海复旦大学附中路亨山西大学附中 杜金宝鞍山一中祝江威北海中学 崔庸非东北育才中学康振宁攀枝花三中 杨丹大连育明中学张乐西北师大附中 曹晖东北师大附中黄海珍海南中学 魏崟泷蚌埠二中王海屹大庆一中 张帆河南师大附中苏李丹泉州五中 李冬来西南附属中学吴天淋教业中学 白雪宁乌鲁木齐一中杜昭南宁三中 郭子超元朗商会中学陈虹宇秦皇岛一中 刘喆南开中学张尧实验中学 贺淳天津一中魏均侨濠江中学 程稷人大附中高堃南开中学 黄铂东北师大附中齐轶福建师大附中 彭闽昱鹰潭市一中

2017年第31届中国化学奥林匹克(初赛)试题及答案(WORD版)

第31 届中国化学奥林匹克(初赛)试题 （2017 年8 月27 日9:00 ~ 12:00） ● 时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。 ●试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿 纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 ●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第1 根据条件书写化学反应方程式。 1-1工业上从碳酸氢铵和镁硼石[Mg2B2O4(OH)2]在水溶液中反应制备硼酸。 1-2从乏燃料提取钚元素的过程中，利用亚硝酸钠在强酸溶液中将Pu3+氧化为Pu4+。 1-3N aBH4与氯化镍（摩尔比2:1）在水溶液中反应，可得到两种硼化物：硼化镍和硼酸（摩尔比1:3）。 1-4通过KMnO4和H2O2在KF-HF 介质中反应获得化学法制F2的原料K2MnF6。 1-5磷化氢与甲醛的硫酸溶液反应，产物仅为硫酸鏻（盐）。 第2 题（10 分） 2-1氨晶体中，氨分子中的每个H 均参与一个氢键的形成，N 原子邻接几个氢原子？1 摩尔固态氨中有几摩尔氢键？氨晶体融化时，固态氨下沉还是漂浮在液氨的液面上？ 2-2P4S5是个多面体分子，结构中的多边形虽非平面状，但仍符合欧拉定律，两种原子成键后价层均满足8 电子，S 的氧化数为-2。画出该分子的结构图（用元素符号表示原子）。2-3水煤气转化反应[CO(g) + H2O(g) → H2(g) + CO2(g)]是一个重要的化工过程，已知如下键能(BE)数据：BE(C≡O) =1072 kJ·mol-1，BE(O-H) = 463 kJ·mol-1，BE(C=O) = 799 kJ·mol-1，

2020年全国高中化学奥林匹克竞赛山东预赛试题

xx年全国高中化学奥林匹克竞赛山东预赛试题 （必修模块试题） 一、选择题（本题包括16小题，每题有1～2个选项符合题意。） 1．xx年夏季奥运会将在北京举行，届时要突出“绿色奥运、人文奥运、科技奥运”理念。绿色奥运是指（） A．加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心投入比赛。 B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争。 C．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件 D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料 2．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确 ．．的是（）A．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3 B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·pb2O3 C．可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝 D．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子 3．t℃时,将一定量A(不含结晶水)的不饱和溶液均分为三份,分别加热蒸发,然后冷却为t℃,已知三份溶液分别蒸发水10g,20g,30g,析出A晶体的质量依次为ag,bg,cg.则a,b,c三者的关系是（） A.c=a＋b B.c=2b－a C.c=2b＋a D.c=2a－b 4．下列离子方程式书写正确的是（） A．小苏打中加入过量的石灰水Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O B．氧化铁可溶于氢碘酸Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O C．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O D．明矾溶液加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最多 +3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+BaSO4↓ 2Al3++3SO-2 4 5．xx年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特·维特里希“发明了利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的。下列有机物分子中，在氢核磁共振谱中信号强度（个数比）是1：3的是（） A．1，2，3，—三甲基苯B．丙烷C．异丙醇D．醋酸叔丁酯 6．核化学家在回旋加速器上用高能86Kr离子轰击208Pb靶,氪核与铅核融合, 放出1个中子,生成X原子,在120微秒后,该核分裂出1个a粒子(即氦核),衰变成另一个新核Y,下列说法正确的是( ) A．Y元素属于第八周期元素B．X的原子序数是116 C．Y原子的中子数为289 D．X原子的中子数是175 7．现有KCl、NaCl、Na2CO3组成的混合物，该混合物中Na+的质量分数为31.5%，Cl-的质量分数为27.08%。则混合物中Na2CO3的质量分数为（） A、40% B、60% C、50% D、30% 8．若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个,次外层电子数不超过10个,

中国数学奥林匹克竞赛试题【CMO】[1987-2003]

CMO 中国数学奥林匹克竞赛试题 1987第二届年中国数学奥林匹克 1.设n为自然数，求方程z n+1-z n-1=0有模为1的复根的充份必要条件是n+2可被6整 除。 2.把边长为1的正三角形ABC的各边都n等分，过各分点平行于其它两边的直线，将 这三角形分成小三角形，和小三角形的顶点都称为结点，在第一结点上放置了一个实数。已知 i.A、B、C三点上放置的数分别为a、b、c。 ii.在每个由有公共边的两个最负三角形组成的菱形之中，两组相对顶点上放置的数之和相等。 试求 3.放置最大数的点积放置最小数的点之间的最短距离。 4.所有结点上数的总和S。 3.某次体育比赛，每两名选手都进行一场比赛，每场比赛一定决出胜负，通过比赛确 定优秀选手，选手A被确定为优秀选手的条件是：对任何其它选手B，或者A胜B，或者存在选手C，C胜B，A胜C。 结果按上述规则确定的优秀选手只有一名，求证这名选手胜所有其它选手。 4.在一个面积为1的正三角形内部，任意放五个点，试证：在此正三角形内，一定可 以作三个正三角形盖住这五个点，这三个正三角形的各边分别平行于原三角形的边，并且它们的面积之和不超过0.64。 5.设A1A2A3A4是一个四面体，S1, S2, S3, S4分别是以A1, A2, A3, A4为球心的球，它们 两两相切。如果存在一点O，以这点为球心可作一个半径为r的球与S1, S2, S3, S4都相切，还可以作一个半径为R的球积四面体的各棱都相切，求证这个四面体是正四面体。 6.m个互不相同的正偶数与n个互不相同的正奇数的总和为1987，对于所有这样的m 与n，问3m+4的最大值是多少？请证明你的结论。

IChO2016国际化学奥林匹克竞赛英文真题理论部分(包括答案)

48th International Chemistry Olympiad Theoretical Problems 28 July 2016 Tbilisi, Georgia

Instructions ?Begin only when the START command is given. You have 5 hours to work on the problems. ?Use only the pen and calculator provided. ?The problem booklet has 23 pages, the answer sheet is 28 pages. ?Make sure that your code is on every page of the answer sheet. ?Questions are identical in the problem text and on the answer sheets. ?All results must be written in the appropriate boxes on the answer sheets. Anything written elsewhere will not be graded. Use the reverse of the problem pages if you need scratch paper. ?Write relevant calculations in the appropriate boxes when necessary. If you provide only correct end results for complicated questions, you will receive no score. ?Raise your hand if you need a restroom break. ?When you have finished the examination, put your answer sheets into the envelope provided. Do not seal the envelope. ?You can keep the problem booklet. ?You must stop your work immediately when the STOP command is given. A delay in doing this may lead to cancellation of your exam. ?Do not leave your seat until permitted by the supervisors. ?The official English version of this examination is available on request only for clarification.