高中化学《化学与技术》第二章化学与资源开发利用
第二章;化学与资源开发利用
【知识网络】
1、获取洁净的水
2、海水的综合利用
3、石油、天然气、煤
【重点聚焦】
地球上的资源非常丰富，地面上的天然水和海水与人类生活密切相关，是人类的水资源，地球内蕴藏的石油、煤、天然气是目前人类使用的化石资源。
一、获取洁净的水
地球上能直接饮用的水并不是特别多，不仅污水需要处理，就是天然水也需要净化。天然水的净化方法常用的有混凝法和化学软化法。污水处理的常用方法有酸碱中和法、重金属
离子沉淀法。
1、混凝法对天然水净化的原理
主要利用胶体的吸附性和聚沉性，以明矾为净水剂为例分析，需经历以下几个阶段：
①Al(OH)
3
胶体的形成
KAl(SO
4)
2
·12H
2
O溶于水后，Al3＋水解生成Al(OH)
3
胶体。
KAl(SO
4)
2
＝K＋＋Al3＋＋2SO
4
2－
Al3＋＋3H
2O Al(OH)
3
（胶体）＋3H＋
②胶体的聚沉
Al(OH)
3
胶体带正电，水中胶体杂质一般带负电，二者相互吸引，破坏了天然水中胶体杂质的稳定而聚沉。
②胶体的吸附性
胶体表面积比较大，能吸附水中悬浮物，从而对水净化
备注：其它凝聚剂
除明矾外，FeSO
4、Fe
2
(SO
4
)
3
也是常用的凝聚剂。FeSO
4
·7H
2
O使用时，应先把Fe2＋氧化
为Fe3＋，Fe3＋水解生成Fe(OH)
3
胶体。
天然水中除含有上述杂质外，还常含Ca2＋、Mg2＋、HCO
3－、CO
3
2－、SO
4
2－、Cl－、NO
3
－等离
子，除去这些杂质则往往需用化学试剂。
2、暂时硬水、永久硬水的软化
①暂时硬水、永久硬水的概念
通常根据水中Ca2＋、Mg2＋的多少，把水分为硬水和软水。其中Ca2＋、Mg2＋含量高的为硬水，含量低的为软水。具体衡量标准是：通常把1L水里含10mg CaO称为1°，水的硬度在8°以下的为软水，8°以上的为硬水。
由Ca(HCO
3)
2
、Mg(HCO
3
)
2
引起的硬度为暂时硬度，由MgSO
4
、CaSO
4
、MgCl
2
、CaCl
2
等引起
的硬度叫做永久硬度。
硬水对生活和生产都不利，需对硬水进行软化，常用的方法有加热煮沸法、药剂软化法和离子交换法。
②暂时硬水软化的方法
具有暂时硬度的水可用加热的方法软化，因为Ca(HCO
3)
2
、Mg(HCO
3
)
2
加热可分为CaCO
3
、
MgCO
3
，反应为：
Ca(HCO
3)
2
CaCO
3
↓＋H
2
O＋CO
2
↑
Mg(HCO
3)
2
MgCO
3
↓＋H
2
O＋CO
2
↑
因Mg2＋能水解为Mg(OH)
2，且加热能促进其水解，故MgCO
3
最终转化为Mg(OH)
2
，反应如
下：
MgCO
3＋H
2
O Mg(OH)
2
↓＋CO
2
↑
由此可知水壶中水垢的主要成分为CaCO
3、Mg(OH)
2
。
③永久硬水软化的方法
永久硬水加热时很难沉淀，可加入化学药品，使其软化。依次加入药品的顺序为生石灰、纯碱，主要的反应方程式为：
Ca(HCO
3)
2
＋Ca(OH)
2
＝2CaCO
3
↓＋2H
2
O
Mg(HCO
3)
2
＋2Ca(OH)
2
＝2CaCO
3
↓＋Mg(OH)
2
↓＋2H
2
O
MgSO
4＋Ca(OH)
2
＝Mg(OH)
2
↓＋CaSO
4
Mg(NO
3)
2
＋Ca(OH)
2
＝Mg(OH)
2
↓＋Ca(NO
3
)
2
可知，Ca(OH)
2
不但可消除暂时硬度，而且可将Mg2＋引起的永久硬度转化为由Ca2＋形成
的硬度，再加入纯碱，将Ca2＋沉淀：Ca2＋＋CO
32－＝CaCO
3
↓。
Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)
2
↓
Ca2＋＋CO
32－＝CaCO
3
↓
离子交换法利用了离子交换反应原理，软化水的质量高，适用于所有硬水的软化，常用磺化煤(NaR)作离子交换剂，离子反应方程式为：
2NaR＋Ca2＋＝CaR
2
＋2Na＋
2NaR＋Mg2＋＝MgR
2
＋2Na＋
用5％～8％的食盐溶液可使丧失软化能力的磺化煤再生：CaR
2
＋2Na＋＝2NaR＋Ca2＋注意：离子交换剂NaR不溶于水，故离子反应中写化学式。
3、水的净化与水的消毒的比较
水的净化主要是除去水中的悬浮物、胶体及一些离子，而水的消毒是杀死水中的细菌。水的净化常采用混凝法和化学试剂软化法，而水的消毒常利用强氧化剂的强氧化性杀死细
菌，目前主要用Cl
2、ClO
2
、O
3
等物质。
4、污水处理的流程
资料：污水处理常用的方法
（1）中和法
工业废水往往是呈酸性或碱性，可利用酸碱中和法进行处理，如硫酸厂的生产污水呈酸性，可用Ca(OH)
2
处理。
（2）沉淀法该方法主要用于除去金属离子，尤其是重金属离子，加入化学物质作沉淀剂，
生成沉淀而过滤出去，如用Na
2
S除去污水中Pb2＋、Cu2＋、Hg2＋等。
Hg2＋＋S2－＝HgS↓
Pb2＋＋S2－＝PbS↓
Cu2＋＋S2－＝CuS↓
二、海水的综合利用
海水中含有大量的化学物质，从海水中可以提取很多重要产品及工业原料。海水晒制的食盐可以用于人类生活，也可用于氯碱工业。从海水中也可以提取溴、镁及重水。海水的综合利用对人类有重要意义。
1、海水晒盐的原理
NaCl的溶解度随温度变化不大，可采用蒸发食盐水的方法得NaCl晶体，据此可知，海水受热使水分蒸发，可以析出食盐。具体操作是：利用涨潮把海水引入贮水池，然后流经蒸发池风吹、日晒使海水达到一定浓度，引入结晶池继续浓缩至晶体析出。分离出NaCl晶体后所得的母液叫苦卤，从中可以得KCl、MgCl
2
等很多副产品。
2、氯碱工业生产原理
(1)氯碱工业原理：
通过电解饱和食盐水的方法生产烧碱。食盐水中含有Na＋、Cl－、H＋、OH－，由放电顺序
知，H＋得电子能力大于Na＋，故阴极反应为：2H＋＋2e－＝H
2
↑，H＋的减少破坏了附近的水的
电离平衡，水分子继续电离出H＋和OH－，H＋又不断得到电子变成H
2
，结果在阴极区溶液里OH－的浓度相对地增大，该区域溶液呈碱性。
阳极中Cl－失电子能力大于OH－，阳极反应为：2Cl――2e－＝Cl
2
↑，该气体可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。
故电解食盐水的总反应为：2NaCl＋2H
2O2NaOH＋H
2
↑＋Cl
2
↑
(2)氯碱工业：离子交换膜法制烧碱
工业制烧碱的原理仍是电解食盐水，但实验室的装置存在的问题有两个：一是生成的
Cl
2与NaOH会反应，很难得纯净的NaOH。二是H
2
、Cl
2
混合，见光易爆炸而造成危险。为克
服上述弊端，工业上采用离子交换膜法电解食盐水。
离子交换膜电解槽主要由阳极、阴极、离子交换膜、电解槽框和导电铜棒等组成。下图所示为电解槽的一个单元槽示意图。阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室。阳离子交换膜有一种特殊的性质，即它只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过，也就是说只允
许Na＋通过，而Cl－、OH－和气体则不能通过。这样既能防止阴极产生的H
2和阳极产生的Cl
2
相混合而引起爆炸，又能避免Cl
2
和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量。
离子交换膜法电解原理示意图
精制的饱和食盐水进入阳极室；纯水(加入一定量的NaOH溶液)加入阴极室。通电时，
H 2O在阴极表面放电生成H
2
，Na＋穿过离子膜由阳极室进入阴极室，导出的阴极液中含有NaOH；
Cl－则在阳极表面放电生成Cl
2
。电解后的淡盐水从阳极导出，可重新用于配制食盐水。
(3)食盐水的精制
电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO
4
2－杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。
精制食盐水时经常加入 BaCl
2、Na
2
CO
3
、NaOH 等，使杂质成为沉淀过滤除去，然后加入
盐酸调节盐水的 pH。例如：除去 SO
42－，可以先加入 BaCl
2
溶液，然后再加入 Na
2
CO
3
溶液，
以除去过量的Ba2＋及溶液中的Ca2＋：
Ba2＋＋SO
42－＝BaSO
4
↓
Ba2＋＋CO
32－＝BaCO
3
↓
Ca2＋＋CO
32－＝CaCO
3
↓
再加入NaOH溶液以除去Mg2＋、Fe3＋：
Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)
2
↓
Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)
3
↓
最后加入盐酸调节盐水的pH＝7。
3、海水提取溴的原理
目前常用的海水提溴技术叫做吹出法，其步骤为：
(1)、Br－的氧化
海水中的KBr容易被氧化为Br
2，可用Cl
2
氧化，故又称为氯化，反应为：
Cl
2＋2KBr＝2KCl＋Br
2
由于海水稍呈碱性，Cl
2、Br
2
易与其中的碱反应，故氯化前应先将海水酸化，酸化至pH
为3.5时的效果最好。
(2)、Br
2
的吹出
生成的Br
2
要从海水中出来，可用空气或水蒸气将其吹出，然后把气体收集。
(3)、Br
2
的吸收及生成
收集到的Br
2混有大量空气，还必须净化，常用的方法是用SO
2
把Br
2
吸收，然后再重新
生成Br
2
，反应为：
Br
2＋SO
2
＋2H
2
O＝2HBr＋H
2
SO
4
Cl
2＋2HBr＝2HCl＋Br
2
4、海水提取镁的原理
(1)、生成Mg((OH)
2
海水中加入熟石灰，析出Mg(OH)
2
：
MgCl
2＋Ca(OH)
2
＝Mg(OH)
2
↓＋CaCl
2
电解食盐水后的苦卤中含有大量的MgCl
2，也可以在苦卤中加入熟石灰，生成Mg(OH)
2
。
(2)、得到MgCl
2
用盐酸溶解Mg(OH)
2，然后将溶液浓缩，得MgCl
2
·6H
2
O晶体，然后加热MgCl
2
·6H
2
O晶
体，生成MgCl
2
。
MgCl
2·6H
2
O MgCl
2
＋6H
2
O
由于加热能促进Mg2＋的水解，为得到纯净的MgCl
2，可将MgCl
2
·6H
2
O晶体在HCl气流
中加热除去结晶水，因为HCl能抑制MgCl
2
的水解。
(3)、电解熔融的MgCl
2
电解MgCl
2生成Mg，但由于电解MgCl
2
溶液易生成Mg(OH)
2
，故采用电解熔融的MgCl
2
。
MgCl
2(熔)Mg＋Cl
2
↑
以上是从海水提取Mg的步骤。另外，光卤石的主要成分为KCl·MgCl
2·6H
2
O，故也可
从光卤石溶液里提出KCl，再将剩余溶液浓缩制得MgCl
2·6H
2
O晶体，同样能制取Mg。
5、海水提取重水的原理
重水的化学成分为D
2
O，提取方法有蒸馏法、电解法、化学交换法和吸附法等，目前常用的是硫化氢——水双温交换法，反应为：
H 2O(l)＋HDS(g)＝HDO(l)＋H
2
S(g)
三、石油、天然气、煤
石油、煤和天然气是目前主要使用的化石燃料。石油是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃等组成的混合物，其中大部分是液态烃，其中又溶有气态烃和固态烃。工业上通过常压分馏、减压分馏的方法，对石油进行分馏获得各种馏分，通过裂化和裂解的方法可以获得大量小分子量的烃。石油和天然气都可以制乙烯。煤是多种有机物和无机物组成的复杂混合物，煤进行气化和液化后，能变为清洁燃料，煤干馏后可以得到多种成分。
1、石油的炼制和石油化工
（1）石油分馏的概念
石油是多种烃的混合物，通过分馏的方法可得到多种馏分。下面分析蒸馏和分馏的相似和差异。
蒸馏是将液态物质加热到沸腾（汽化），并使其冷凝（液化）的连续操作过程。蒸馏的目的是从溶液中分离出某种（或几种）纯液态物质。它要求溶液中的其他组分是难于挥发的或沸点与馏出物相差很大的物质。例如：用天然水制取蒸馏水，分离苯和硝基茉的混合物。
若分离沸点比较接近的液态混合物，用蒸馏的方法则难以达到分离目的，这就需要借助另一种操作——分馏。分馏的原理与蒸馏基本相同，也是加热使混合液体汽化冷凝的过程，只是在实验装置中添加一个分馏柱，被加热的混合蒸气进入分馏柱，与内壁上已冷凝回流的液体发生对流而交换热量，使其中沸点较高的成分放热被液化，回流液体中沸点较低的成分
吸热又汽化。在这种反复液化与汽化过程中，沸点较低的蒸气成分上升进入冷凝器被液化而分离出来。
（2）常压分馏
常压下把石油进行加热，可分离出沸点不同的多种馏分，石油气（C
4
以下）、轻质汽油
（C
5～C
11
）、煤油（C
11
～C
16
）、柴油（C
15
～C
18
）、重油（C
20
以上）。可知，石油分离出的各
种馏分仍是多种烃的混合物。
重油中的多种成分若再分离，需要的温度会更高；一则消耗的能源多，再则易引起碳化结焦，故工业上常采用减压分馏来分离重油。
（3）减压分馏
通过减小压强的方式来降低石油馏分的沸点，把重油进一步分馏，即减压分馏。通过减压分馏，可得到燃料油、沥青、石蜡等。
以上操作是在分馏塔内进行的。
（4）催化裂化
在一定条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃分解为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程称为裂化，如：
C 16H
34
C
8
H
18
＋C
8
H
16
因裂化是在催化剂作用下进行的，故又叫做催化裂化。
（5）裂解
裂解是石油化工生产过程中，以比裂化更高的温度（700℃～800℃，有时甚至高达1000℃以上），使石油分馏产物（包括石油气）中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程。可见，裂解是一种深度的裂化。石油裂解的化学过程比较复杂，生成的裂解气是成分复杂的混合气体，除主要产品乙烯外，还有丙烯、异丁烯及甲烷、乙烷、丁烷、炔烃、硫化氢和碳的氧化物等。裂解气经净化和分离，就可以得到所需纯度的乙烯、丙烯等基本有机化工原料。目前，石油裂解已成为生产乙烯的主要方法。
石油分馏和裂化都可以得到汽油，其中前者为直馏汽油，属于饱和烃，以直链为主，不能使溴水褪色，可作为萃取溴的萃取剂，后者为裂化汽油，含有乙烯、丙烯等不饱和烃，能使溴水褪色，故可用溴的四氯化碳溶液区分直馏汽油和裂化汽油。
石油裂解为石油化工提供了重要的基础有机原料。加工所需的温度：裂解＞热裂化＞催化裂化。
2、天然气的利用
天然气的主要成分为CH
4，由于CH
4
的燃烧热值大，故天然气是常用的燃料。甲烷燃烧
的热化学方程式为：
CH
4(g)＋2O
2
(g)＝CO
2
(g)＋2H
2
O(l)；ΔH＝－890kJ/mol
天然气除用作燃料外，还是很重要的化工原料，如合成氨所需的H
2
，就是以天然气作为
原料制取的。在900～1000℃时，CH
4与水蒸气在催化剂（Al
2
O
3
＋Ni）作用下，可发生下列
反应：
CH
4＋H
2
O＝3H
2
＋CO
CH
4＋2H
2
O＝4H
2
＋CO
2
另外，天然气也用于制甲醇、乙烯等化工原料。
3、煤的综合利用
(1)、煤的干馏
将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，叫做煤的干馏，也叫煤的焦化。
煤干馏可得焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水和粗苯等，其中焦炉气的主要成分是氢气、甲烷、乙烯和一氧化碳，粗苯中含有苯、甲苯、二甲苯，煤焦油是生产芳香族化合物的主要原料。
(2)、煤的气化
A、煤的气化
煤的气化是把煤中的有机物转化为可燃性气体的过程。煤气化时的反应主要是：
C(s)＋H
2O(g)CO(g)＋H
2
(g)
该反应为吸热反应，所需热量由C(s)＋O
2CO
2
(g)提供。所得煤气分为低热
值气、中热值气和高热值气。
(3)煤的液化
煤的液化是把煤转化为液体燃烧的过程。又分为直接液化和间接液化。
煤的直接液化是煤与适当溶剂混合，高温高压下（有时使用催化剂），使煤与H
2
生成
液体燃料。煤的间接液化是把煤转化成CO和H
2
，然后把二者再催化合成，得到液体燃料，
有时也得到化工产品，如煤气化后生成的CO、H
2可以合成CH
3
OH。
注：煤直接燃烧虽可提供热量，但煤炭中的有机物白白烧掉也造成大量浪费，同时，燃烧时产生的有毒气体也对环境造成危害。故应设法把煤转化为清洁燃料，其中煤的气化和液化就是使煤转变为清洁能源的有效途径。
4、煤化工和天然气化工的发展——一碳化学
(1)、一碳化学
一碳化学是以只含一个碳原子的化合物为原料，合成一系列化工原料和燃料的化学，其
中重要的含一个碳原子的化合物有CO、CH
4、CH
3
OH、HCHO、HCOOH等。
煤气化能生成CO，天然气的主要成分为CH
4
，可知，一碳化学与煤化工、天然气化工有紧密联系。
(2)、重要的一碳化学
A、煤气化涉及的反应有：
C＋H
2O＝CO＋H
2
该反应为水煤气制取的反应，工业上有重要用途。
B、天然气重整的反应
CH
4＋H
2
O CO＋3H
2
CH
4、CH
3
OH是有机化工中最简单的化工原料，可以合成一系列有机产品：甲醛、乙醇、
乙酸、乙二醇、乙二酸等。一碳化学有广阔的发展前景。
5、几个注意的问题
(1)、石油的分馏实验
装置：蒸馏装置。注意所用温度计水银球的位置应当在蒸馏烧瓶支管口处，因为它所测定的是所取馏分的沸点范围。
操作注意事项：
①被加热的是易燃易爆物质，故装置气密性要好，注意加入药品前检验整套装置的气密性；
②为防止暴沸现象发生，应在加热之前放入几片碎瓷片；
③注意加热之前先接通冷却水，而停止加热后，仍要继续通冷却水一段时间；
④若所用药品为原油，应在收集器上接一导管，将残余尾气导出室外，以防发生事故。
(2)、几种气体的成分及其用途的比较
（3）、分馏和干馏的比较
【例题分析】
1、用铁酸钠（Na 2FeO 4）对来自河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对
Na 2FeO 4用于饮水消毒处理的分析正确的是 ( )
A 、Na 2FeO 4在溶液中显强碱性，能消毒杀菌。
B 、Na 2FeO 4的还原产物Fe 3＋
，易水解为Fe(OH)3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降。 C 、Na 2FeO 4的还原产物是Fe 2＋
，易水解为Fe(OH)2，可使水中悬浮物凝聚沉降。 D 、Na 2FeO 4中Fe 为＋6价，具有强氧化性，能消毒杀菌。
解析：Na 2FeO 4中Fe 元素的价态为＋6价，属于高价铁盐，很易得电子变为＋3价，故Na 2FeO 4有强氧化性，能杀菌消毒，可作为河湖淡水的消毒剂。同时，生成的Fe 3＋又可以水解为Fe(OH)3胶体，故Na 2FeO 4又可以作净化剂。但题目只要求分析Na 2FeO 4用于饮用水消毒处理的分析，故只选D ，而不选B 。 答案：D 。
2、实验室中用含Ca 2＋、Mg 2＋的硬水来制取纯水，可采用的方法是( )
A 、用石灰苏打水软化
B 、过滤
C 、用磺化煤处理
D 、蒸馏
解析：要紧紧围绕“实验室制纯水”。A 项错误，因为Ca(OH)2和Na 2CO 3的使用量难以控制且软化后溶液中仍然留有Na ＋和某些阴离子。B 项错误，Ca 2＋、Mg 2＋是不可能通过过滤除去的。C 项错误，磺化煤处理后将交换出Na ＋
。蒸馏法收集到水蒸气，冷却即得纯水。
答案：D。
3、我国规定饮用水的硬度不能超过25°。硬度的表示方法是：将水中的 Ca2＋和Mg2＋都看作 Ca2＋，并将其质量折合成CaO的质量。通常把 1L水中含有 10mg CaO称为1°。水中的 Ca2＋和 Mg2＋可用一定物质的量浓度的Y溶液进行滴定，Y跟 Ca2＋和 Mg2＋都以等物质的量完全反应。现取 25.0mL某地下水样品，用 0.0100 mol·L－1的Y溶液滴定，完全反应时消耗 15.0 mL Y溶液。试计算该地下水的硬度，并判断是否符合饮用水标准。
解析：25.0mL水中含Ca2＋和Mg2＋总物质的量为：
0.0100 mol·L－1×0.0150L＝1.50×10－4mol
折合成CaO的质量为：1.50×10－4 mol×56g/mol＝8.40×10－3g，
所以水的硬度为：8.40×10－3g××＝33.6度。
因硬度超过25度，故不符合饮用水标准。
4、海水是镁的主要来源之一，从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳（主要成分是碳酸钙）煅烧成石灰；②在引有海水的渠中加入石灰，经过沉降，然后过滤得沉淀物；③将沉淀物与稀盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥；④电解获得产物。
根据上述提取镁的全过程，没有涉及到的反应类型是（）
A、分解反应
B、化合反应
C、置换反应
D、复分解反应
解析：四步反应的方程式依次为：
CaCO
3CaO＋CO
2
↑
CaO＋H
2O＝Ca(OH)
2
MgCl
2＋Ca(OH)
2
＝Mg(OH)
2
↓＋CaCl
2
Mg(OH)
2＋2HCl＝MgCl
2
＋2H
2
O
MgCl
2(熔)Mg＋Cl
2
↑
可知，反应类型依次为分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应、分解反应，未涉及置换反应。
答案：C。
5、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：
（1）指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：①__________；③；写出过程②中有关反应的离子方程式。
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是（）
A、甲苯、酒精
B、四氯化碳、苯
C、汽油、乙酸
D、汽油、甘油
（3）如下图所示，从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，指出下图实验装置中的错误之处：
①________________________________________
②________________________________________
③________________________________________。
（4）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是
________________________________________。最后晶态碘在____________________里聚集。
解析：选用萃取剂必须满足2个条件：溶质在萃取剂中的溶解度要比在水中的溶解度大得多；萃取剂与水要互不相溶。蒸馏时温度计的水银球应略低于蒸馏烧瓶支管口下沿。在冷凝器中温度低的冷却水应从下口进去，冷却后温度较高的水从上口流出，与蒸气形成对流，冷却效果较好。
答案：
（1）①过滤；③萃取；②Cl
2＋2I－＝2Cl－＋I
2
；
（2）B
（3）①缺石棉网；②温度计的水银球不应插入液体中；③冷凝管进出水的方向颠倒。
（4）使蒸馏烧瓶均匀受热、控制加热温度不过高；蒸馏烧瓶。
6、有人设计了一套实验来分馏原油，请将五个步骤的正确顺序的序号填入括号中。
（）将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，在蒸馏烧瓶上塞好带温度计的橡皮塞。
（）连接好冷凝管。把冷凝管固定在铁架台上，将冷凝管进水口的橡皮管的一端和水龙头连结，和出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中。
（）把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的高度，放好石棉网。
（）向蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片，再用漏斗向烧瓶内加原油，塞好带温度计的橡皮
塞，把接收器连接在冷凝器的末端，并伸入接收装置（如锥形瓶）中。
（）检查气密性（利用给固定装置微热的方法）。
在上述实验中，温度计的水银球的位置在。
解析：本题考查石油分馏原理和根据实验目的设计实验装置的能力及组装实验装置的能力。本实验包括三个部分的装置，即加热装置、冷凝装置和收集装置。组装时，应遵循先加热后冷凝、再收集的顺序，加热装置的组装要先下后下。操作应遵循先连装置再加药品的原则。所以正确的顺序为(2)(3)(1)(4)(5)或(2)(3)(1)(5)(4)（从上往下）
因温度计是测石油气的温度，故水银球应在蒸馏烧瓶支管处。
答案：②③①④⑤（从上往下），温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管处。
7、根据下图把煤隔绝空气加强热。
下列叙述错误的是（）
A、图中发生了化学变化
B、X的水溶液pH＞7；Y是一种黑色粘稠液体
C、气体Z易燃，可还原CuO，也可使溴水褪色
D、试管A中产生浓的白色的烟
解析：煤的干馏是化学变化，A正确；煤的干馏产品中氨水显碱性，pH＞7正确；而Y 中含有沥青肯定为黑色；焦炉气中所含气体为2种常见无机气体（H
2
和CO），和2种常见
的有机气体（CH
4和C
2
H
4
），C正确；把煤隔绝空气加强热不会有浓的白烟生成。
答案：D。
8、用一氧化碳和氢气在443K～473K温度下，并用钴（Co）作催化剂时，可以反应生成n＝5～8的烷烃，这是人工合成汽油的方法之一。
（1）写出用C
n H
2n＋2
表示的人工合成汽油的配平的化学方程式：。
（2）如果向密闭的合成塔里通入恰好能完全反应的CO和H
2
，当完全反应后，合成塔内温度不变，而塔内气体压强降低到原来的2/5。通过计算说明这时有无汽油生成。
（3）要达到上述合成汽油的要求，CO和H
2
的体积比的取值范围是多少？
解析：
（1）nCO＋(2n＋1)H
2C
n
H
2n＋2
＋nH
2
O
（2）在给定温度范围内，水为气体，依题意：，解得n＝3为丙烷，无汽油生成。
（3），当n＝5时，比值为，当n＝8时，比值为，故取值范围为：
【达标练习】
1、暂时硬水煮沸后的水垢主要是（）
A、Ca(HCO
3)
2
B、Ca(OH)
2
C、MgCO
3
D、Mg(OH)
2
和CaCO
3
2、下列物质中，既可用于制取玻璃，又可用于软化硬水，并可用作洗涤剂的是（）
A、石灰石
B、烧碱
C、纯碱
D、硅酸钠
3、有关离子交换法使硬水软化的下列叙述中，正确的是（）
A、磺化煤能使具有永久硬度的水软化，是因为它能除去水中的Ca2＋、Mg2＋、SO
4
2－和Cl －等。
B、经磺化煤软化处理后，软水中Na＋浓度增大。
C、磺化煤使硬水软化以及磺化煤的再生，这两种操作可以在同一支离子交换柱中同时进行。
D、失去软化硬水能力的磺化煤，不可能恢复它的软化能力。
4、FeCl
3
可代替明矾作净水剂，下列有关说法不正确的是（）
A、FeCl
3作净水剂的原因是Fe3＋水解生成Fe(OH)
3
胶体。
B、配制FeCl
3溶液时，不能直接将FeCl
3
溶解于蒸馏水中，而是将FeCl
3
溶于盐酸，以
减少FeCl
3
的水解。
C、FeCl
2作净水剂的效果比FeCl
3
好。
D、FeCl
3水解的化学方程式为：FeCl
3
＋3H
2
O Fe(OH)
3
＋3HCl。
5、明矾是良好的净水剂，但铝在人体内积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制。铝在下列使用场合需加以控制的是：①糖果香烟内包装；②电线电缆；③牙膏皮；④氢氧化铝胶囊（作内服药）；⑤用明矾净水；⑥用明矾和苏打混合物作食品膨化剂；⑦制造炊具和餐具；⑧制防锈漆。（）
A、②③④⑤⑥
B、①③④⑤⑥⑦
C、②③⑤⑦⑧
D、全部
6、为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（）
A、Mg2＋
B、Ca2＋
C、Na＋
D、Fe3＋
7、已知海水略显碱性，分别向等体积的海水和蒸馏水中通入足量的CO
2
，下列有关说法不正确的是（）
A、海水和蒸馏水所溶解的CO
2
一样多
B、海水中溶解的CO
2
较多
C、海水中的c(HCO3－)较大
D、海水中的c(CO32－)较大
8、2004年6月5日世界环境日的主题是“海洋兴亡，匹夫有责”。海洋是人类丰富的资源宝库。下列措施不属于保护海洋环境，也不属于合理利用海洋资源的是（）
A、禁止向大海排放污水
B、海水晒盐
C、海水淡化
D、船舶垃圾直接倾倒海中
9、镁粉是制造焰火、闪光粉的材料。工业上将镁蒸气在某种气体中冷却制造镁粉。下列可作为冷却气体的是（）
A、空气
B、二氧化碳
C、氩气
D、氮气
10、环境污染已成为人类面临的重大威胁之一，下列选项属于海洋污染的是( )
A、酸雨
B、白色污染D、温室效应D、赤潮
11、“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是（）
A、“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源
B、“可燃冰”是一种比较洁净的能源
C、“可燃冰”提供了水可能变成油的例证
D、“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷
12、在石油加工过程中，得到石蜡产品的加工方法是（）
A、常压蒸馏
B、减压蒸馏
C、裂化
D、裂解
13、下列说法正确的是（）
A、石油有固定的沸点，所以可以进行分馏
B、将含C
18
以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油
C、煤的液化就是将煤转化为液态
D、采用将煤先干馏后分馏的方法可以得到苯和甲苯
14、不久前，科学家发现了一种新能源——“可燃冰”晶体。它的主要成分是甲烷与水
分子（CH
4·xH
2
O）。据测定每1m3这种晶体可释放出140m3的甲烷气体（假设气体体积已折
算为标准状态，可燃冰的密度近似为1g·cm－3）。试推算该“可燃冰”中，CH
4与H
2
O分子
个数比为（）
A、1︰6
B、1︰7
C、1︰8
D、1︰9
15、石油催化裂化的目的是（）
A、把相对分子质量大、沸点高的烃分子断裂为相对分子质量小、沸点低的烃分子
B、使直链烃转化为芳香烃
C、避免炭化结焦
D、除去含碳杂质
E、提高汽油的质量和产量
16、工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯采用的方法是（）
A、减压分馏
B、高温干馏
C、石油裂化
D、石油裂解
17、从煤焦油里可以分馏出多种稠环芳香烃，如蒽和菲。菲的结构
简式如图：，从菲的结构式分析菲的一氯代物有（）
A、4种
B、5种
C、10种
D、14种
18、氢气是工业上用以合成氨的原料之一，有一种来源是取自石油气，例如丙烷。有人设计了以下反应途径，假设反应都能进行，你认为最合理的是（）
A、C
3H
8
C＋H
2
B、C
3H
8
C
3
H
6
＋H
2
C、C
3H
8
＋H
2
O CO＋H
2
D、C
3H
8
＋O
2
CO
2
＋H
2
O；H
2
O H
2
↑＋O
2
↑
19、分别设计化学实验，用最佳方法证明明矾溶于水时发生的下列变化：
选用的药品仪器：明矾溶液、甲基橙试液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、半透膜、电泳仪、聚光束仪。
（1）证明明矾发生了水解反应。
（2）证明其水解反应是一个吸热反应。
（3）证明生成了胶体溶液。
20、下图是石蜡催化裂化的装置。据图回答：
（1）试管①中盛的是；
（2）试管①至试管②上部导管的作用是；
21、直馏汽油的主要成分一般是，裂化汽油里还含有。如何用化学方法检验一瓶裂化汽油里是否含有甲苯或二甲苯等芳香烃？写出实验步骤。
【参考答案】
19、解析：明矾溶于水发生水解反应：Al3＋＋H
2O Al(OH)
3
＋3H＋（正反应为吸热反应），
证明发生水解反应只需证明溶液呈酸性；证明是吸热反应需根据平衡移动原理，改变温度，测量c(H＋)的变化。
答案：
（1）用pH试纸测明矾溶液的pH，pH＜7，溶液呈酸性，证明明矾发生了水解反应。
（2）加热溶液，用pH试纸测溶液的pH，pH减少，说明升温能够促进水解，证明其水解反应是一个吸热反应。
（3）用聚光束仪的光束进行照射，有丁达尔现象。
20、（1）石蜡和氧化铝。（2）导气冷凝。
21、烷烃；烯烃。
实验步骤：取少量汽油于试管中，先逐滴加入溴水直到溴水不再褪色。然后再滴加酸性
KMnO
4溶液，若KMnO
4
溶液褪色，说明含甲苯或二甲苯，反之不含。
化学与资源开发利用单元复习检测题
责编：宋杰
（本试卷满分100分，考试时间100分钟）
第I卷(48分)
一、选择题（本题包括16道小题，每题3分，共48分）
1、关于离子交换法软化硬水，下列叙述正确的是（）
A、磺化煤能使永久硬水软化，因其有效地除去了水的Ca2＋、Cl－、SO
4
2－等离子
B、经磺化煤软化处理后，水中Na＋浓度减小
C、经磺化煤软化处理后，从水中可分离出CaCO
3、Mg(OH)
2
等难溶物
D、磺化煤软化硬水，使水中Ca2＋、Mg2＋离子浓度减小
2、下列叙述正确的是（）
A、加入适量明矾，能除去各种杂质离子使水净化
B、经磺化煤处理后，软水中将不含任何阳离子
C、暂时硬水比永久硬水对锅炉的危害更大
D、磺化煤能软化硬水，是因为它能除去水中的Na＋、Mg2＋、Cl－、SO
4
2－等离子
3、明矾是常用的净水剂，向明矾溶液里加入Ba(OH)
2溶液，待SO
4
2－沉淀完全时，铝元
素的存在形式是（）
A、一部分为Al(OH)
3
沉淀，一部分以Al3＋形式存在溶液中
B、一部分为Al(OH)
3沉淀，一部分以AlO
2
－形式存在溶液中
C、全部为Al(OH)
3
沉淀
D、几乎全部以AlO
2
－形式存在溶液中
4、1L水中溶有Mg(HCO
3)
2
和CaCl
2
，其浓度分别为1mol·L－1和2mol·L－1，现有一种试
剂（适量），要把Mg2＋、Ca2＋除去，此种试剂应选用（）
A、NaHCO
3B、NaOH C、Na
2
CO
3
D、Ca(OH)
2
5、为防止水源污染，最近，政府部门决定对市售洗衣粉的成分加以限制，严禁销售和使用的洗衣粉中主要是因为含有（）
A、蛋白酶
B、碱性物质
C、磷的化合物
D、香料
6、不会引起水污染的事实是（）
A、自然界中，天然水与空气、岩石的长期接触
B、生活中，含磷洗涤剂的污水排放造成水生植物大量繁殖
C、农业生产中，使用的农药、化肥随雨水流进江河
D、工业生产中，废气、废液、废渣的任意排放
7、下列所述情况可能引起水污染的是（）
①城市生活污水的任意排放；②农业生产中农药、化肥使用不当；
③海上油轮的石油泄漏；④工业生产中废液、废渣、废物的排放。
A、①③
B、①④
C、②④
D、①②③④
8、下列物质均有杀菌消毒作用，其中杀菌能力强又不会影响水质的是（）
A、液氯
B、漂白粉
C、臭氧（O
3
） D、过氧化钠
9、合成洗涤剂是城市生活污水中磷的一个重要来源（迄今所用的洗涤剂中大多含有磷酸的钠盐），处理这样的污水时要不要除去磷？下列说法正确的是（）
A、磷是生物的营养元素，不必除去
B、含磷的污水是很好的肥料，不必除去
C、含磷的污水排放到天然水中引起藻类增殖，使水变质，必须除去
D、磷对人体无害，除去与否都无关紧要
10、海水是镁的主要来源之一，从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳（主要成分是碳酸钙）煅烧成石灰；②在引有海水的渠中加入石灰，经过沉降，然后过滤得沉淀物；
③将沉淀物与稀盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥；④电解获得产物。
根据上述提取镁的全过程，没有涉及到的反应类型是（）
A、分解反应
B、化合反应
C、置换反应
D、复分解反应
11、下列所述现象或应用不能用胶体知识解释的是（）
A、牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐有固体析出
B、氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体
C、水泥、冶金厂常用高压放电除去工厂烟尘，减少对空气污染
D、肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
12、下列溶液能作溴的萃取剂的是（）
A、直馏汽油
B、裂化汽油
C、二甲苯
D、酒精
13、下列气体中，含主要成分是氢气和甲烷的是（）
A、高炉煤气
B、天然气
C、焦炉气
D、裂解气
14、下列说法错误的是（）
A、石油中含有C
的烷烃，可通过石油的分馏得到汽油
5～11
以上的烃经过催化裂化可以得到汽油
B、含有C
18
C、在所有芳香烃中，苯的含碳量最高
D、常把乙烯的产量作为衡量石油化工发展水平的标志
15、下列关于煤的干馏的叙述中，正确的是（）
A、加强热使煤分解的过程称为干馏
B、煤的干馏包含化学变化，石油的分馏是物理变化
C、为了得到煤焦油，是对煤进行干馏的主要目的
D、煤是以单质碳为主的复杂混合物，干馏时单质碳跟与其混合的物质发生了化学变化
16、溴是从海水中提取出来的，液溴易挥发，实验室保存时加适量水形成液封，液面仍充满红棕色的溴蒸气。先将试剂瓶倾斜，缓缓地向试管中倾倒，则可以观察到首先被倒入试管的是（）
A、液溴
B、水
C、溴水
D、溴蒸气和液溴
第Ⅱ卷（52分）
二、本题包括4道小题，共33分
17、（10分）
某地有一池塘，生长着丰富的水生植物和多种鱼虾。后来由于化工厂将大量的污水排入池塘中，使水质恶化，各种水生生物先后死亡。根据题意回答下列问题：
高中化学选修一知识点总结《选修1·化学与生活》
高中化学选修一知识点总结 《选修1·化学与生活》 第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源—糖类 1、糖类是绿色植物光合作用的产物。由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物，也叫碳水化合物(通式为C n（H20）m)，但其实此名称并不能真实反应糖类的组成和特征，如鼠李糖C6H12O5是糖却不符合此通式，而符合此通式的，如甲醛HCHO、乙酸CH3COOH却不是糖类。 2、葡萄糖分子式C6H12O6，是一种白色晶体，有甜味，能溶于水 3、葡萄糖的还原性: 和银氨溶液反应： ； 和新制Cu(OH)2反应： 。 4、葡萄糖为人体提供能源 ①葡萄糖提供能量的方程式：； ②粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸收，在体内有三条途径，即：a、直接氧化供能；b、转化成糖元被肝脏和肌肉储存，当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数比正常值低时，糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定；c、转变为脂肪，储存在脂肪组织里。 5、蔗糖和麦芽糖是二糖，它们水解的化学方程式分别是： 6、淀粉是一种重要的多糖，分子式（C6H10O5）n，是一种相对分子质量很大的天然高分子有机化合物，没有甜味，是一种白色粉末，不溶于冷水，但在热水中一部分淀粉溶解在水中，一部分悬浮在水里，长时间或高温可产生糊化。它能水解。淀粉在人体内的水解过程可表示 为，也可在酸的 催化下逐步水解，其方程式。淀粉的特性：I2能使淀粉溶液变成蓝色。这是实验室检验淀粉或I2存在的重要原理。 7、纤维素是绿色植物通过光合作用生成的，是构成植物细胞的基础物质，它是白色，无色无味的物质，是一种多糖，属于天然有机高分子化合物。纤维素在酶或浓硫酸催化下发生 水解，其化学方程式为。纤维素不能作为人类的营养食物，但在人体内不可或缺，如：能刺激肠道蠕动和分泌消化液，有助于失误和废物的排泄……。 第二节重要的体内能源—油脂
高一化学必修二第二章知识点总结
学点归纳 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因； 2、能量是守恒的； 3、E（反应物的总能量）＞E（生成物的总能量）化学反应放出热量 E（反应物的总能量）＜E（生成物的总能量）化学反应吸收热量 二、化学能与热能的相互转化 放热反应：放出热量的化学反应 吸热反应：吸收热量的化学反应 三、中和热的测定 四、能量的分类 典例剖析 【例1】下列有关化学反应中能量变化的理解，正确的是( ) A.凡是伴有能量的变化都是化学反应 B.在化学反应过程中，总是伴随着能量的变化 C.在确定的化学反应中，反应物的总能量一定不等于生成物的总能量 D.在确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 解析：在化学变化中，既有物质的变化，又有能量的变化；但有能量的变化不一定有化学变化，如NaOH固体溶于水中放出热量，NH4NO3晶体溶于水吸收热量，核反应的能量变化等。在确定的化学反应中，E (反应物总) ≠E (生成物总)，当E (反应物总) ＞E (生成物总)时，反应放出热量；当E (反应物总) ＜E (生成物总)时，反应吸收热量。B、C正确，A、D错误。 【例2】在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是( ) ①元素的种类②原子的种类③分子数目④原子数目 ⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和⑥如果在水溶液中反应，则反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数⑦反应前反应物的总能量与反应后生成物的总能量 A. ①②③④ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤ D. ②③⑤⑥
答案： C 解析：依据能量守恒定律可知：①②④⑤正确，但化学变化中物质的分子数会变化，且一定伴随着能量的变化 【例3】下列说法不正确的是( ) A.任何化学反应都伴随有能量变化 B.化学反应中能量的变化都变现为热量的变化 C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应 解析：化学反应中能量变化通常变现为热量的变化，也可变现为光能、动能等能量形成，B是错误的；A从能量变化角度去认识化学反应，正确；C、D都是关于化学反应中能量变化的正确描述，反应物总能量大于生成物总能量，多余的能量以热能释放出来就是放热反应，当反应物总能量小于生成物总能量，所差能量通过吸收热量来完成，表现为吸热反应。 答案： B 【例4】下列说法不正确的是( ) A.在化学反应中，随着物质的变化，既有化学键的断裂，又有化学键的形成，还有化学能的变化 B.化学反应过程中是放出热量还有吸收热量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 C.需要加热才能发生的化学反应，则该反应进行后一定是吸收热量的 D.物质具有的能量越低，其稳定性越大，反应越难以发生；物质具有的能量越高，其稳定性越小，反应越容易发生 答案： C 解析：需要加热才能发生的反应，反应后不一定是吸收能量的，如碳在空气中燃烧时需要加热才能进行，但反应后放出大量的热量。ABD都是正确的。 【例5】已知反应X＋Y＝M＋N为吸热反应，关于这个反应的下列说法中正确的是( ) A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中的化学键所放出的能量 D.X、Y的总能量一定低于M、N的总能量 解析：根据能量守恒定律，该反应为吸热反应，则X、Y总能量一定小于M、N的总
化学与技术(二)
化学与技术专题（二） 一、生产篇 1.二氧化氯(ClO2)被称作第四代杀菌消毒剂。工业上用NaCl 还原NaClO3生产ClO2的工艺流程如图所示： (1)反应器中发生的化学反应方程式为__________________________________________________ ，反应器中生成的ClO2和Cl2由通入空气驱出进入ClO2吸收塔，产生的混合液进入汽提塔，汽提塔排出废液中溶质的成分主要是________________ （填化学式）。 (2)生产中将NaClO3和NaCl按物质的量之比1：1.05的混合水溶液加入反应器。NaCl稍过量的目的是_______________________________________________ (3)制取ClO2可用阳离子交换膜分隔的电解池电解NaClO2溶液，在阳极室加入的物质是____ ____________，在阴极室产生的物质是___________，电解的离子方程式可表示为______________ ___________________________________________________________________ 2.MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿(主要成分M nO2)和闪锌矿(主要成分ZnS)联合生产MnO2和Zn的工艺流程如下图 所示： （1）操作I用到硅酸盐材质的仪器有烧杯、玻璃棒和_______ _____(填仪 器名称)。
（2）稀硫酸浸泡时反应的离子方程式为_______________________________ 该反应中若析出19.2g单质A，共转移____________mo1电子。浸泡时 反应速率较慢，下列措施不能提高浸泡时反应速率的是________(填代号)。 a．将矿石粉碎 b．提高浸泡温度 c．适当增大硫酸浓度 d．改变软锰矿与闪锌矿的比例 （3）由硫酸锰溶液可得到固体碳酸锰，然后在空气中煅烧碳酸锰制备 MnO2。已知： 写出碳酸锰在空气中煅烧生成MnO2的热化学方程式__________________ ______________________________________________________________________ （4）锌可以由电解硫酸锌溶液获得高纯锌，则电解的总反应式为______ ______________________________________________________________________ （5）用惰性电极电解硫酸酸化的硫酸锰溶液制备MnO2的装置如下图所示： ①a应与直流电源的_________(填“正”或“负”)极相连。阳极的电极反应式为_____________________________________________________________________________ ②电解过程中氢离子的作用是____________________和_________________________；若转移的电子数为6.02×1023个，左室溶液中n(H+)的变化量为______________
高中化学二轮——化学与生活知识点
化学与常识 主题1化学与健康 考点1：了解氨基酸和蛋白质在组成、结构、性质等方面的特点，知道人体必需的几种常见的氨基酸。知道哪些常见食物中富含蛋白质和氨基酸。 线或加热会发生变性。(化学过程，不可逆)。 ④灼烧时有烧焦的羽毛气味。(蛋白质的检验) 考点2：知道人体所需的常见微量元素及其主要来源和摄入途径，认识微量元素对人体健康的重要作用。 考点3：通过实例了解某些药物的主要成分和疗效。知道安全用药常识和医疗保健的重要性。 主题2 生活中的材料 考点1：知道生活中的常用材料及其主要类别。
纤维——天然纤维(纤维素：棉纤维；蛋白质：蚕丝、羊毛)、化学纤维(人造纤维：纤维素；合成纤维：六大纶) 考点2：认识金属与合金在性能上的主要差异。知道生活中常见合金的组成。知道金属腐蚀的化学原理。知道金属防护的常见方法。认识防止金属腐蚀的重要意义。 主题3 化学与环境保护 考点1：、水污染 ①中和法——酸、碱不正常的水 考点2：大气主要污染物
术，开展煤的综合利用，如 制水煤气 ；④调整和优化能源结构，降低燃煤的比例， 、绿色能源（如太阳能、 CO ——血红蛋白缺氧 HCHO ——无色、可溶于水的刺激性气体。对皮肤和呼吸器官有强烈的刺激作用。 通风、温度 ”主题4：绿色化学 清洁化学”，它的着眼点是将污染消灭境的污染。 绿色化学反应的特征：①采用无毒、无害的原料；②在无毒、无害的条件（包括催化剂、溶剂）下进行；③产品应该是环境友好的；④具有“原子经济性”，即反应具有高选择性、极少副产物，甚至实现“零排放”。此外，它还应当满足“物美价廉”的传统标准。
主题5：化工产品 农用塑料：聚氯乙烯。 食品包装袋：聚乙烯。 汽油：禁用含铅汽油、提倡使用乙醇汽油。 食品脱氧剂：维生素C、FeSO4、还原铁粉。 食品干燥剂：不能用生石灰，一般用硅胶。 食品防腐剂：苯甲酸钠、亚硝酸钠（严禁超标使用）。 食品添加剂：防腐剂、香料、色料等。 水的净化：明矾、Na2FeO4等。 水的消毒：氯气、二氧化氯。 环境消毒：“84”消毒液、漂白粉、过氧乙酸（CH3COOOH） 重金属盐中毒：含有重金属离子物质，可用生鸡蛋清解毒。 耐火材料：氧化镁、氧化铝。 治疗胃酸过多：氢氧化铝胶囊或小苏打。 常用灭火剂：干冰、四氯化碳、小苏打和硫酸铝（泡沫灭火器）。 煤气：CO和H2 液化石油气：主要为丙烷、丁烷天然气：CH4甲醛：室内装修污染源；浸泡海产品（严禁）。 假酒：甲醇，工业酒精。 肥皂：主要成分为硬脂酸钠。
高中化学必修一第二章讲义全
第二章化学物质及其变化 一、物质的分类金属：Na、Mg、Al 单质 非金属：S、O、N 酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等 氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3 氧化物：Al2O3等 纯盐氧化物：CO、NO等 净含氧酸：HNO3、H2SO4等 物按酸根分 无氧酸：HCl 强酸：HNO3、H2SO4、HCl 酸按强弱分 弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH 化一元酸：HCl、HNO3 合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3 物多元酸：H3PO4 强碱：NaOH、Ba(OH)2 物按强弱分 质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3 碱 一元碱：NaOH、 按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2 多元碱：Fe(OH)3 正盐：Na2CO3 盐酸式盐：NaHCO3 碱式盐：Cu2(OH)2CO3 溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等 混悬浊液：泥水混合物等 合乳浊液：油水混合物 物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等 二、分散系相关概念 1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。 3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。 4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm －100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。
????????? ????→→???→→→→???乳浊液悬浊液浊液胶气溶胶；液溶胶；固溶粒子胶体：分子胶体胶体溶液 分散系分散剂分散质 注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。 三、胶体 1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m 之间的分散系。 2、胶体的分类： ①. 根据分散质微粒组成的状况分类： 如：3)(OH Fe 胶体胶粒是由许多3)(OH Fe 等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm ～100nm 之间，这样的胶体叫粒子胶体。 又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm ～100nm 围之，这样的胶体叫分子胶体。 ②. 根据分散剂的状态划分： 如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI 溶胶、3)(OH Fe 溶胶、3)(OH Al 溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶
选修2化学与技术
（人教新课标）教师教学用书选修2 化学与技术 说明 本书是根据教育部制订 的《普通高中化学课程标 准（实验）》和人民教育出版社、课程教材研究所化学课程教材研究开发中心编著的《普通 高中课程标准实验教科书化学（选修2）化学与技术》的内容和要求，结合高中化学教学实 际编写的，供使用《普通高中课程标准实验教科书化学（选修2）化学与技术》的高中化学教师教学时参考。 从有利于教师理解和体会课程标准，以及更好地使用教科书出发，全书按教科书的单元、课题顺序编排，每单元包括单元说明、教材分析与教学建议和教学资源三个部分。 单元说明是按单元编写的，包括教学目标、内容分析和课时建议。教学目标指出本单元在知识与技能、过程与方法和情感态度与价值观等方面所要达到的教学目的；内容分析从地位和功能、内容的选择与呈现、教学深广度以及内容结构等方面对单元内容做出分析；课时建议则是建议本单元的教学课时。 教材分析与教学建议是分课题编写的，包括教材分析和建议、活动建议、问题交流等。 教材分析和建议对各课题的内容特点、知识结构、重点和难点等作了较详细的分析，并对教学设计思路、教学策略、教学方法等提出建议。活动建议是对“科学探究”“实验”等学生 活动提出具体的指导和建议。问题交流是对“学与问”“思考与交流”等教科书中栏目所涉 及的有关问题给予解答或提示。 练习与实践参考则是对单元后的练习与实践给予解答或提示。 教学资源是按单元编写的，主要编入一些与本单元内容有关的教学资料、疑难问题解答，以及联系实际、新的科技信息和化学史等内容，以帮助教师更好地理解教科书，并在教学时参考。
参加本书编写工作的有：王晶、吴海建等。 本书的审定者：李文鼎、王晶。 责任编辑：吴海建。 图稿绘制：李宏庆。 本书的内容难免有不妥之处，希望广大教师和教学研究人员提出意见和建议，以便修订改进。 人民教育出版社课程教材研究所 化学课程教材研究开发中心 2005年6月 目录 第一单元走进化学工业 单元说明 教材分析与教学建议 课题1化工生产过程中的基本问题 课题2人工固氮技术——合成氨 课题3纯碱的生产 练习与实践参考 教学资源 第二单元化学与资源开发利用 单元说明 教材分析与教学建议 课题1获取洁净的水 课题2海水的综合利用 课题3石油、煤和天然气的综合利用 练习与实践参考 教学资源 第三单元化学与材料的发展
高中化学 化学与生活 归纳
1。葡萄糖分子式C6H12O6，葡萄糖是单糖，不能水解。 2。葡萄糖试验方法：（1）碱性，在加热下与银氨溶液的反应沉淀银。该反应被称为葡萄糖银镜反应。（2）碱性的反应，用新鲜Qingyanghuatong砖红色沉淀物（氧化亚铜）的条件下，加热的。 3。葡萄糖提供能量的身体化学方程式：C6H12O6 +6 O2 6CO2 +6 H2O。 4。淀粉是一种多糖的式（C6H10O5）N，最终产物的水解为葡萄糖，化学方程式：（C6H10O5）N + nH2O的nC6H12O6（葡萄糖），（淀粉）。 5。检验淀粉加碘水变成蓝色（I2）。 6。棉，麻组分是纤维素，式（C6H10O5）n是一种多糖，最终产物的水解为葡萄糖。 7。脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，和每单位质量提供最多热量的物质。 8。脂生成的高级脂肪酸和甘油的酸性条件下通过水解或酶的作用，在碱性条件下水解产生的高级脂肪酸盐和甘油，也已知的皂化反应的碱性水解脂肪和油。 9。下式的氨基酸中包含的官能团在分子中具有氨基（-NH 2）和羧基（-COOH）。 10。羊毛，真丝是一种蛋白质。确定丝绸简单的方法：燃烧烧焦羽毛的气味来源：学校在线ZXXK] 11。盐析的蛋白质，是指到的蛋白质溶液中加入一定的浓无机轻金属的盐（如：氯化钠，（NH 4）2 SO 4，Na 2 SO 4干燥），蛋白质聚集的过程中会发生从该溶液中沉淀。盐析是一个可逆的过程。该反应可以进行的蛋白质的分离和纯化。 12。使蛋白质变性铜盐，钡盐，应多喝牛奶排毒后，摄入的重金属离子。 13。人体8个氨基酸不能被合成，称为必需氨基酸。 14。维生素，除以根据其不同的脂溶性维生素（如维生素A，D，E和K），和水溶性的维生素（如维生素C，维生素B族）中的溶解度。 15。维生素C，也被称为抗坏血酸，是一种水溶性维生素，酸性和减少广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜。 16。碘是人体必需的微量元素，被称为“智力元素”。其中大约一半都集中在甲状腺。食物中的碘，海藻类，鱼类和其他海鲜。加碘盐中添加碘酸钾（KIO3）。 17。铁是最必需的微量元素在人体内容。铁缺乏症发生缺铁性贫血。更多的铁，动物内脏，动物全血，肉，鱼，蛋等食物。 18。酸度的食物的食物代谢物的pH值的分类。 酸性食物中含有元素C，N，S，P，和其他非金属元素 例如富含蛋白质的物质，如：肉，蛋，鱼...... />碱性食物，钾，钠，钙，镁，及其他金属元素 例如蔬菜，水果等。 19。在正常情况下，总是保持在体内的血液的pH至弱碱性范围（7.35到7.45）。很长一段时间，我国居民偏少，由于水果和蔬菜的摄入量一般酸性尿。 20。不能加入任何婴儿食品着色剂。 21。常用的盐，醋，味精，白糖等调味剂。 22。常用的防腐剂是苯甲酸钠，山梨酸钾，亚硝酸钠。亚硝酸钠防腐剂是一种抗氧化剂，或食品着色剂。 23。阿司匹林具有解热和镇痛作用。 24。青霉素是一个重要的抗生素或消炎药，皮肤敏感性试验（皮肤试验）在使用之前，为
人教版高中化学选修五第二章知识点
人教版化学选修五第二章知识点 1、烷烃、烯烃和炔烃 （1）代表物的结构特点 注意：碳碳双键不能旋转，由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，成为烯烃的顺反异构。 顺反异构：两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧称为顺式异构，两个相同的原子或原 子团排列在双键的两侧称为反式异构，即“同顺异反”。如2-丁烯：顺反异构的化学性质基本相同，物理性质不同。 （2）物理性质烷烃、烯烃和炔烃的物理性质都是随着分子中碳原子数的递增，呈现规律性的变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下的存在状态，也由气态逐渐过渡到液态、固态。
注意： a) 烷烃、烯烃和炔烃都是分子晶体，随着相对分子质量的增大，熔沸点逐渐升高。同分异构体之间，支链 越多，沸点越低。 b) 碳原子数小于等于4 的烃在常温下通常为气态，但是由于新戊烷具有支链比较多，所以在常温下也是 气态。 c) 烷烃、烯烃和炔烃的相对密度都小于1，不溶于水。 3)烷烃的化学性质 烷烃的通式为C n H2n+2，其的化学性质类似于甲烷。 a) 化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂(如KMnO 4)等一般不起反应。点燃 b) 氧化反应：烷烃能够燃烧，化学方程式为C n H2n+2+(3n+1)/2O2→ nCO2+(n+1)H2O c) 取代反应(烷烃的特征反应) ：烷烃能够和卤素单质发生取代反应，一取代的化学方程光照 式为C n H 2n+2+Cl 2→ C n H2n+1Cl+HCl 高温 d) 分解反应：烷烃在高温下能够发生裂解。如C4H10→ CH2=CH2+CH3CH3，或者高温 C4H10→ CH2=CH-CH3+CH4 (4)烯烃的化学性质 烯烃的通式为C n H2n，n≥2(但C n H2n 不一定是烯烃，有可能是环烷烃)烯烃的化学性质类似于乙烯。由于烯烃具有碳碳双键官能团，所以化学性质比较活泼。 a) 氧化反应：烯烃的氧化反应包括被氧气氧化和被强氧化剂(酸性KMnO4 溶液)氧化 点燃 1) 被氧气氧化——燃烧反应：C n H2n+3n/2O2→ nCO2+nH2O，火焰明亮，伴有黑烟。 2) 被强氧化剂氧化——烯烃能够被酸性KMnO 4溶液氧化，使KMnO 4溶液褪色。(可 鉴别烯烃和烷烃) b) 加成反应——烯烃的特征反应：烯烃能够和卤素单质、卤化氢、水、氢气等物质加成，烯烃能使 溴水褪色。以乙烯为例，乙烯与卤素单质X2 加成的化学方程式为CH2＝CH2
化学与技术知识点
化学与技术知识点 专题一 1. ，又叫做，可以除去水中的悬浮物质。常用的有 。水处理工艺中常用作，如由碱式氯化铝聚合而成的化合物聚氯化铝，写出其化学式。 2.水中异味可以由除去，原因是。 3.有些自来水厂在用氯气消毒时，还加入了少量的氨，使氨和氯气生成氯胺，方程式为 。氯胺水解方程式。 4.处理污水的主要方法是。 5.BOD指水中经微生物分解所需的氧气量，BOD越高，水的程 度越高。DO表示。 6.离子交换树脂是人工合成的颗粒状有机高分子化合物，由和两部分组成。它可以分为和。阳离子交换树脂如（RSO3H）含有可被其他阳离子交换的；阴离子交换树脂（如RN(CH3)3OH）含有可被其他阴离子交换的离子。在交换过程中应该先，后，否则。 写出有关反应方程式 7.海水的淡化又称，它是利用物理、化学、生物方法将海水中溶解的盐脱除。海水的淡化方法有，其中 法是主要方法。使用最广泛的是法。了解电渗析方法的装置图。（课本14页）。 8.海水淡化的根本问题在于寻找技术手段。 专题二 9.合成氨是20世纪初德国人发明的。合成氨的正反应是反应，催化剂是；哪些措施可以提高氨的产率，其中既能加快反应速率也能提高产率的是。目前，工业上采用的条件是。 10.合成的工艺流程包括多级压缩机，，， ，，，。 11.合成氨塔是合成氨的关键，有两种主要的类型，一种是原料气从塔顶进入，在塔内繁盛
反应，从塔底流出产物。另外一种类型是原料气从，向上流经外筒的环隙，至顶端后进入。工业上从上到下将催化剂分为4层，在层与层之间翻反应气与冷激气混合，这样设计的原因是 ；为什么原料气从塔底流经外筒环隙进入； 为什么气体在反应前后都要通过热交换器 12.在工业上曾用电解槽来电解饱和食盐水，能阻止 通过，不能阻止通过。有什么弊端 。现代工艺采用。课本30页的示意图要求掌握。 13.粗盐中含有泥沙和硫酸根、钙离子和镁离子等杂质离子，粗盐必需经过净化才能用于电解原料原因是，粗盐提纯的一般步骤是。 13.硫酸的生产工艺分三个阶段分别是。从沸腾炉中出来的炉气需要经过、、再进入接触室。 14.接触室中装有，把催化剂分隔成两层，这样做有什么好处 ；通入的空气和二氧化硫的混合气体中，氧气的的体积分数约是二氧化硫的1.5倍，你认为这样做有什么好处？ 。 15.三氧化硫进入吸收塔后用来吸收，得到浓硫酸或发烟硫酸。不用水来吸收的目的是。 16.在吸收塔内填充有许多瓷管，三氧化硫从通入，用于吸收三氧化硫的从 喷淋下来。这样的流向设计有什么好处 。17．硫酸工业上产生的废渣、废液、废气产生。废渣中含有大量的铁，可以用来 ；废气中含有二氧化硫，可以用或来处理，涉及的反应方程式 。 18.用水洗涤、净化沸腾焙烧炉的炉气，产生废水，废水中主要含有微量硫酸、氟化物、铁离子、铅离子等，一般用中和硫酸，方程式为，
人教版高中化学选修一重点高中会考复习《化学与生活》试题
《化学与生活》试题 1、化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是 A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂 B．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴 C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分 D．用食醋去处水壶中的水垢时所发生的是水解放应 2、广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是 A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输 C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的 D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属 3、下列说法都正确的是 ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 ③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 ④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键 ⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A．①②③④ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥ 4、广州于2010年主办第16届亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有 ①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题 ②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料 ③加速建设地铁轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放 ④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 ⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 A．①②③④ B．①②⑤ C．①②④⑤ D．③④⑤
(完整)高中化学必修一第二章练习题
第二章化学物质及其变化 一．物质的分类 1．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。 2．分散系及其分类 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。 溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散质粒子大小/nm 外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例 溶液小于1 均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液 胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体 浊液大于100 不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水 二．物质的化学变化 1．物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A．化合反应（A + B = AB）B．分解反应（AB = A + B）C．置换反应（A + BC = AC + B）D．复分解反应（AB + CD = AD + CB）。 ⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A．离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。B．分子反应（非离子反应）。 ⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A．氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。 实质：有电子转移（得失或偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化 B．非氧化还原反应 2．离子反应 ⑴电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。 ⑵离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。 书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
高中化学必修一第二章重点汇总
高中化学必修一第二章重点汇总 第二章化学物质及其变化 第一节物质的分类 1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类 法。 2、分散系及其分类： （1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分 散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。 （2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将 分散系分为溶液、胶体、浊液。 3、胶体： （1）常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。 （2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其 他分散系常用方法丁达尔效应。 胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。 （3）Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体。 第二节离子反应
一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 1、化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合 物。（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。） （1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既 不是电解质也不是非电解质。 （2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸(混合物)电解质溶液）。 （3）能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质： 电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。 电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解 质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。 2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。 3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数 守恒。如：Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ 二、离子反应： 1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。 2、离子方程式的书写：（写、拆、删、查） ①写：写出正确的化学方程式。（要注意配平。） ②拆：把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写
化学与技术
化学与技术 主题1 化学与资源开发 ［课程标准示意］课标要点解析 1.通过调查讨论煤、石油和天然气等综合利用的最新进展。 2．了解我国基本化工的生产资源、基本化工产品的主要种类和发展概况。 3．了解海水的综合利用，认识化学科学发展对自然资源利用的作用。 4．以废旧塑料的再生利用为例，认识化学对废旧物资再生与综合利用的作用，讨论其可能的途径。 知识集成 一、水的处理 （一）天然水的净化 1．混凝法 水中呈胶体状态的污染物质，通常都带有负电荷，若向水中投加带相反电荷的电解质（混凝剂），可是污水中的胶体颗粒失去稳定性，并在分子引力作用下凝聚成大颗粒而下沉。通过混凝法可除去污水中细分散固体颗粒、乳状油及胶状物质。目前常用的混凝剂有：明矾、碱式氯化铝、铁盐等。 明矾净水原理：Al3＋+3H2O Al（OH）3（胶体）+3H＋Al（OH）3胶体具有吸附性，能水中的悬浮物。 铁盐净水原理：Fe3＋+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H＋Fe（OH）3胶体具有吸附性，能水中的悬浮物。 2．化学软化 （1）软水和硬水 硬水：溶有较多量的Ca2＋和Mg2＋的水。 软水：只溶有少量或不含有Ca2＋和Mg2＋的水。 （2）暂时硬度：水的硬度由Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2引起的(加热时由于生成CaCO3或Mg(OH)2沉淀而使硬度减小)称暂时硬度。 （3）永久硬度：水的硬度由钙、镁的硫酸盐、氯化物引起的(加热时水的硬度不发生变化的)。 一般天然水大多同时具有暂时硬度和永久硬度。 （4）硬水的危害：水的硬度过高会使洗涤衣物时，耗肥皂太多，衣物也不易洗净；锅炉用水如果硬度太高，长期烧煮后，水里的钙盐和镁盐会在锅炉内结成锅垢，使锅炉内金属管道的导热能力大大降低，不但浪费燃料，而且会使管道局部过热，使锅炉管道变形或损坏，严重时会引起爆炸事故；长期饮用硬度过高的水也对身体不利。 （5）软化硬水的方法 常用的方法有加热煮沸法、药剂软化法和离子交换法 A．加热煮沸法只能软化暂时硬水，其作用原理为 Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O Mg(HCO3)2MgCO3↓+ CO2↑+ H2O 继续煮沸时MgCO3可转化为更难溶的Mg(OH)2。 MgCO3 +H2O Mg(OH)2↓+ CO2↑ 水垢的成分为CaCO3和Mg(OH)2。 B．药剂法： a．石灰纯碱法用石灰纯碱法时应先加Ca(OH)2，将Mg2+引起的硬度转化为由Ca2+形成的硬度；再加Na2CO3，将过量的Ca2+沉淀出来，可消除水的暂时硬度，其作用原理如下
(完整版)高中化学必修二第二章化学反应与能量知识点总结
第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能 1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。 原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E 反应物总能量＞E 生成物总能量，为放热反应。E 反应物总能量＜E 生成物总能量，为吸热反应。 2、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。 ④大多数化合反应（特殊：C ＋CO 2 △ 2CO 是吸热反应）。 常见的吸热反应：①以C 、H 2、CO 为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H 2O(g) △ CO(g)＋H 2(g)。 ②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H 2O ＋NH 4Cl ＝BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O ③大多数分解反应如KClO 3、KMnO 4、CaCO 3的分解等。 [思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。 点拔：这种说法不对。如C ＋O 2＝CO 2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。 第二节 化学能与电能 2、原电池原理 （1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。 （2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。 （3）构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。 （4）电极名称及发生的反应： 负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应， 电极反应式：较活泼金属－ne －＝金属阳离子 负极现象：负极溶解，负极质量减少。 正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应， 电极反应式：溶液中阳离子＋ne －＝单质 正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。 （5）原电池正负极的判断方法： ①依据原电池两极的材料：
(完整版)高中化学必修一第二章单元测试题(含答案)
1下列物质中属于氧化物的是 A . O 2 B . Na 20 2.根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使 高速公路关 闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 A . 溶液 B .悬浊液 C . 乳浊液 D . 胶体 3.能用 H + OH H 2O 来表示的化学反应是 A . 氢氧化镁和稀盐酸反应 B . Ba(OH) 2 溶液滴入稀硫酸中 C . 澄清石灰水和稀硝酸反应 D . 一氧化碳通入澄清石灰水中 4.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A . C I 2T c 「 B . Zn i Zn 2+ C . H 2^H 2O D . Cu? CuCI 2 5. 以下说法正确的是 A .物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B .在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低 C .物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D .还原剂中必定有一种元素被氧化 6. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A. K +、Mn04「、Na +、C 「 B . K +、Na +、N03「、CO 32 C . Na +、H +、N03「、SO 42一 D . Fe 3+、Na +、C 「、SO 42- 7. 对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③ 可能是置 换反应；④不能有分子参加。其中正确的是 A .①③ B .③ C .①② D .③④ &下列反应属于氧化还原反应的是 A . CaCO 3+2HCI=CaCI 2+CO 2 f + H 2O C . 2H 2O 2 ； 2H 2O+O 2 f 9.下列反应的离子方程式书写正确的是 A .氯化铜溶液与铁粉反应： Cu 2++Fe=Fe 2++Cu B. 稀 H 2SO 4与铁粉反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2f C. 氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4反应：Ba 2++SO 42一 =BaSO 4j D. 碳酸钙与盐酸反应： CO 32 一 +2H +=H 2O+CO 2f 10 .从海水中提取溴有如下反应： 5NaBr+NaBrO 3+3H 2SO 4=3Br 2+Na 2SO 4+3H 2O ，与该反应 在氧化还原反应原理上最相似的是 A . 2NaBr+Cl 2=2CaCI+Br 2 B . AICI 3+3NaAIO 2+6H 2O=4AI(OH) 3 J +3NaCl C . 2H 2S+SO 2=2H 2O+3S J C . NaClO D . FeSO 4 B . CaO+H 2O=Ca(OH )2 D . CaCO3 '' CaO+CO2f
化学与技术
1．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其主要反应为：N2(g) + 3H2(g) 2NH (g) △H ③尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中NO 和NO 2的去除率高达99.95%。其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应全部生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素【CO(NH 2)2】反应生成CO 2 和N 2请写出有关反应化学方程式： ， 。 答案：（1）CH 4(g)＋H 2O(g) CO （g ）＋3H 2(g)；△H ＝2akJ/mol 防止催化剂中毒 冷却塔 （2）H 2-2e -=2H + （3）①4NH 3＋5O 2＝ 4NO ＋6H 2O ②1.2 有利于NH 3的转化， ③NO+NO 2+H 2O=2HNO 2； CO(NH 2)2+2HNO 2=CO 2+2N 2+3H 2O 2．煤中含有的硫元素主要以FeS 2形式存在，煤在燃烧时，会产生大量的SO 2，对环境产生污染，工业上有多种方法可以减少煤燃烧产生的SO 2，这些方法可根据煤燃烧过程的不同阶段分成三类： （1）在煤燃烧前采用的脱硫技术，其基本原理如下： FeS 2 ———————→ Fe 2++SO -24———————→Fe 3+ 这种脱硫技术称为 脱硫技术，该技术的第一步反应的离子方程式为 ，第二步反应的离子方程式为 。煤炭中还有些硫元素是以有机物形式存在，人们正在利用微生物的降解作用，使之最终转化为 除去。 （2）在煤燃烧的同时进行的脱硫技术称为“流化床”燃烧技术，该技术是在煤中加入脱硫剂后直接在锅炉燃烧室燃烧，常用的脱硫剂是 ,这种方法脱硫效率较高，且最终可得到脱硫副产品 （写分子式）。 （3）在煤燃烧后，对其烟气净化技术，其基本原理是将烟气通入吸收塔进行除尘、脱硫、脱氮。吸收塔中常用的淋洗剂是 ，这里所说的脱氮主要是指 这类物质 。 答案： （1） 微生物 2FeS+7O 2+2H 2O ——————→4H ++2Fe 2++4SO -24 4Fe 2++O 2+4H +———————→4Fe 3++2H 2O ④硫酸或H 2SO 4 （2）CaCO 3 CaSO 4 （3）石灰水或Ca(OH)2溶液 氮氧化物或NO x 3．材料是人类生存和社会进步的物质基础。请回答以下问题： （1）合金是一类具有特殊性能的金属材料，下列三种合金的基本类型中，黄铜属于 A ．相互溶解形成的金属固溶体 B ．相互起化学作用形成的金属化合物 C ．相互混合形成的机械混合物 （2）某些稀土合金具有良好的贮氢性能，镧-镍合金(LaNi 5)贮氢的原理如下： LaNi 5 + 3 H 2LaNi 5H 6 在微生物作用下 在微生物作用下 +O 2+H 2O 在微生物作用下 +O 2+H + 在微生物作用下 1、下列有关说法不正确的是 A. 明矾净化水是因为明矾的水解产物有吸附作用 B. FeCl3溶液腐蚀铜电路板的过程发生了置换反应 C. 氨氧化法制硝酸的过程中有NO2生成 D. 氯碱工业中，NaOH是在阴极室中产生的 2、下列说法中正确的是 A.医用酒精的浓度通常为95% B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 3、下列关于“化学与健康”的说法不正确的是 A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 B.“血液透析”利用了胶体的性质 C.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 4、下列与化学概念有关的说法正确的是 A.化合反应均与氧化还原反应 B.金属氧化物均为碱性氧化物 C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 D.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 5、下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D.电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子 6、根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是 A.酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B.CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂 C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 7、生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，根据所学知识，可以判断 A.聚苯乙烯能使溴水褪色 B.聚苯乙烯是一种天然高分子化合物 C.聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得 D.聚苯乙烯单体的分子式为C8H8 8、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同 9、下列关于有机物的叙述正确的是 A.乙醇不能发生取代反应 B.C4H10有三种同分异构体 C.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物 D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 10、下列关于化石燃料的加工说法正确的是 A.石油裂化主要得到乙烯 B.石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 C.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气高中化学与生活