课题2___金属的化学性质(1、2)习题

课题2 金属的化学性质（一）

一、金属与氧气的反应

回忆在氧气的化学性质中，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？

你还能回忆起这些反应的现象吗？

镁条在空气中燃烧，发出耀眼的，放出大量的，生成固体。化学方程式。

铁丝在空气中不燃烧只是有现象，在氧气中，四射，放出大量的，生成固体。化学方程式

我会探究：

比一比: Mg

Fe 在常温能与氧气反应

Cu 常温几乎不与氧气反应,高温能与氧气反应

Al 高温也不与氧气反应

Au

结论1：比较活泼,次之, _______最不活泼.

得出判断金属活动性(活泼程度)的方法一：

金属越容易与氧气反应,其活动性越;同等条件下,反应越剧烈,其活动性越.

二、金属与酸的反应

回忆：实验室用和来制取氢气。

活动与探究：A组

B组

我会探究：

在刚才的4个实验中，1. 能与稀盐酸或稀硫酸发生反应，不能反应。

2.能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属中, 反应最剧烈，最缓慢。

3.铁镁铜锌四种金属的活动性由强到弱的顺序是.

结论2：

得出判断金属活动性的方法二：

一般情况下,能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属,其活动性较, 不反应的较; 反应越剧烈的越,越缓慢的越.

课题2《金属的化学性质》习题

一．选择题

1.下列金属在空气中表面会形成致密氧化膜的是（）

A.铝

B.铜

C.铁

D.金

2.将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，发生反应的方程式为2Mg+CO高温2MgO+C，下列叙述错误的是（）

A.该反应中镁发生了氧化反应

B.该反应中二氧化碳是还原剂

C.该反应属于置换反应

D.镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭

3.公元2世纪，我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》，这是世界上现存最早的一部炼丹专著，书中描写到：“金入于猛火，色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下（）

A．易氧化 B．易还原 C．很稳定 D．很活泼

4.铜、银、金常被用作钱币流通，从化学的角度看，主要是利用了它们的( )

A.光彩照人

B.硬度适中

C.密度较大

D.不活泼性

5.从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用则是近百年的事，此先后顺序与下列因素有关的是( )

A.金属的活动性

B.金属的导电性

C.金属在地壳中的含量

D.金属的延展性

6.真金不怕火炼说明（）

A、金的硬度大

B、金的化学性质不活泼，在高温时也不与氧气反应

C、金的熔点高可以用火烧

D、金在常温下与氧气反应、高温不反应

7.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，至今保存十分完好。其主要原因是（）

A.铝不易发生化学反应

B.铝的氧化物容易被还原为铝

C.铝不易被氧化

D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用

8.有关铝、铁、铜的说法中不正确的是（）

A、铝是地壳中含量最多的金属元素

B、铜可以用来做电线

C、铝可以与硫酸铜溶液反应

D、三种金属中最活泼的是铁

9、现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下

表：

据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是（）

A、甲>丙>乙

B、甲>乙>丙

C、乙>丙>甲

D、丙>乙>甲

9、常见的四种金属中活动性最强的是（）

A、Ag

B、Zn

C、Al

D、Cu

10、将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气质量与反应

时间的关系如图，关于甲、乙两金属判断合理的是（）

A、铁、镁

B、锌、镁

C、锌、铁

D、铁、锌

11、某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（）

A．Zn和Fe B．Cu和Au C．Zn和Cu D．Mg和Al

12、在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡．分别向两边烧杯各加入5g 镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（）

A．偏向加铁的一边 B．偏向加镁的一边 C．仍停留在原来的位置 D．无法确定

13.下列盐中，不能直接由金属与稀盐酸反应制得的是（）

A．MgCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．AlCl3

14、如图所示，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心地倒入试管中，不能观察

到气球逐渐变大的一组物质是（）

A．氯化钠和水 B．铁粉和稀硫酸 C．生石灰和水 D．石灰石和稀盐酸

15、某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是（）

A、Zn

B、Cu

C、Mg

D、Ag

16、用相同质量的镁粉与铁粉分别与足量的盐酸反应，下列所示图像正确的是（

）

17、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是（）

①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻。

A.②③

B.①②④

C.①②③

D.①②③④

18.置换反应指的是（）

A．种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应 B．单质和化合物生成的反应C．有金属和非金属生成的反应 D．有单质和化合物参加的反应

19、铜的下列用途中，主要与化学性质有关的是（）

A.制火锅

B.塑造铜像

C.制造电线

D.制硫酸铜

二.填空题

1、将一枚铁钉放入硫酸铜溶液中，片刻后取出，发现铁钉表面有_____色物质生成，反应的化学方程式为 __________________________，该反应类型是___________。

2、铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．

（1）按人类开始使用这三种金属的先后排序为______________（用元素符号表示）．金属大规模被使用的先后顺序跟__________（填序号）选项关系最大。

①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性。

（2）在空气中 _______ 制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀．

（3）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度 _____（填“大”或“小”)

3.黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄金，进行诈骗活动。因为单纯从颜色、外形上看，黄铜（铜锌合金）与黄金极为相似，所以很难区分。现请你设计两种实验方案鉴别真假黄金：

方案一_________________________ 方案二 ______________________________. 4、运用所学知识解释下列问题：

（1）铝的化学性质比较活泼，在空气中比铁更容易氧化，但铝制品比铁制品经久耐用，其主要原因是 ______________________________________________________；

（2）不宜用钢刷、沙子等来擦洗铝制品_______________________________________；

（3）铝与铁相比，有哪些优良的性质：____________________________________；

（4）真金不怕火炼，这是因为金的化学性质 __________.

5.铝片放入稀硫酸中，看到 _____________________________________，反应后溶液质量_______，化学方程式 ________________________________ ，是属于________反应。

6.铜和铝是日常生活和生产中重要的金属。金属钛(Ti)有许多神奇的性能，越来越引起人们的关注，它是21世纪的重要金属之一。

（1）为探究铝、铜、钛的金属活动顺序，某兴趣小组进行了如下实验：

①先用砂布将金属表面擦光亮；②将大小厚薄相等的三种金属片分别放入盛有相同体积的盐酸的试管中，观察到如下的现象：

由此可推测三种金属的活动性顺序为 ______________。

（2）依据三种金属的性质和用途等用途回答下列问题：

高层建筑常采用铝合金门窗而不采用铁门窗，主要原因 ______________________________ ；

②钛或钛合金放到海水中数年，取出后仍光亮如初，这说明金属钛具有很强的________ 性。

7.1860年，英国化学家戴维用电解法从苏打中得到了一种金属。他对新金属做了如下的实验：取一块金属，用小刀切下一小块，将之投入水中，发生剧烈的化学反应。它在水面急速转动，发出嘶嘶声，并立即熔化成一个闪亮的银白色小球，并逐渐缩小，最后完全消失，加入酚酞指示剂后溶液显红色(生成氢氧化钠）。请你归纳出该金属的物理性质：①____________ ；② ____________ ；③ ____________ ；

④ ____________ ；和化学性质⑤ ____________；以及发生的化学方程式⑥ __________________ ；该反应属于⑦______反应（填吸热或放热）。推断出该金属应该隔绝 ______ 、隔绝 ______ 保存。

三.解答题

人类生产生活离不开钢铁．生铁和钢都是铁的合金．某同学将10g铁的合金样品投入足量稀硫酸中，充分反应（合金中除铁外其他成分不与稀硫酸反应）．测得产生气体的质量为0.35g．计算该合金中铁的质量分数（写出计算过程）

课题2 金属的化学性质（二）三. 金属与某些金属化合物溶液反应

小实验：将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象：

写出化学方程式

比较：活动性:Fe Cu。

思考：

1. 如何验证铝和铜之间的活动性?

结论3：

铝、铜、银三种金属活动性由强到弱的顺序是.

得到判断金属活动性的方法三：

如果金属A能把金属B从它化合物的溶液中置换出来，

则证明金属A比金属B的活动性

形成规律：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越。

2、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的。

3、在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的溶液中出来。（K Ca Na除外）

判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。

（1）银与稀盐酸（2）锌与稀硫酸溶液

（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液

（5）银与氯化铜溶液（6）镁与硫酸亚铁溶液

（三）交流讨论、归纳小结

通过课题2的学习，我们可以得到这样的几个结论：

一、金属的化学性质：

（1）；

（2）；

（3）。

二、判断常见金属活泼性的方法

（1）；

（2）；

（3）

。

课题2《金属的化学性质》习题

1、向CuS04溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况可能出现的是：（）

①溶液中有Fe2+，不溶物为Fe、Cu ②溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Fe

③溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Cu ④溶液中有Cu2+，不溶物为Fe．

A．②③ B．①④ C．①③ D．③④

2、某化学兴趣小组，为了探究Ag、Zu、Cu三种金属活动性顺序，设计了如图所示的4种实验方案，请你判断其中不能达到目的是（）

3、金属活动性顺序在科学研究中有重要应用．已知锌、铁、铜三种金属与其盐溶液之间能发生如下反应：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．则三种金属的活动性顺序从强到弱的排列是（）

A．Zn＞Fe＞Cu B．Cu＞Fe＞Zn C．Fe＞Cu＞Zn D．Cu＞Zn＞Fe

4、有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果把X放入Z的酸盐溶液中，X表面有Z析出．据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）

A．Y、X、Z B．Z、X、Y C．Y、Z、X D．X、Z、Y

5

6、向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象．下列说法正确的是（）

A．一定有锌粉剩余 B．所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+

C．一定有银粉生成 D．所得溶液中一定有Cu2+、Ag+

9.将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量比反应前减轻的是

A.

CuSO4 B.H2SO4 C.HCl D.FeSO4

10.我们的家庭生活中有一个铁桶，现有四种溶液，能用该桶盛放的是（）

A．盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸铜溶液 D．白酒

11.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是( )

A、Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑

B、Mg+MnSO4═MgSO4+Mn

C、Fe+ MnSO4═FeSO4+Mn

D、Mn+ CuSO4═MnSO4+Cu

12.将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有发生反应。据此判断，三种金属的活动性顺序是（）

A. 甲＞铜＞乙B．铜＞甲＞乙C．乙＞铜＞甲D．甲＞乙＞铜

13.下列除去杂质（括号中的为杂质）的方法中，不正确的是（）

A.铜粉（铁粉），加足量盐酸后过滤

B.铁粉（铜粉），加足量盐酸后过滤

C.FeCl2（CuCl2），加足量的铁粉过滤

D.CuCl2（铁粉），加足量蒸馏水过滤

14、将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份相同浓度且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（）

(已知：A、B、C在生成物中均为+2价)

A．金属活动性顺序是A＞B＞C

B．放出H2的质量是A＞B＞C

C．反应速率最大的是A

D．相对原子质量是B＞C＞A

15、下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是( )

A．Zn能与AgNO3溶液反应，置换出Ag B．Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能

C．自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的Ag

D．Zn的熔点为420℃，Ag的熔点为962℃

16、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（）

（1）Z+YSO4=ZSO4+Y (2)X+YSO4=XSO4+Y

(3)Z+H2SO4=ZSO4+H2↑ (4)X+H2SO4=不发生反应

A Z>X>Y

B X>Y>Z

C Z>Y>X

D X>Z>Y

17、向含有AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤出的固体中一定含有的是( )

A．Ag、Zn、Fe B．Ag、Zn C．Zn、Fe D．Ag、Fe

18、只用一种试剂就能一次性判断金属锌、铜、银的活动性顺序，这种试剂是（）

A、氯化镁溶液

B、稀硫酸

C、硫酸铜溶液

D、硝酸银溶液

19、

要研究锌、铜、银3种金属的活动性顺序，不能选用下列哪组试剂进行实验（）

A、Zn、CuSO4、Ag

B、Zn、Cu、Ag（NO3）2

C、Zn、Cu、H2SO4

D、ZnSO4、Cu、AgNO3

20、26克某金属的混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2克氢气，该金属混合物的组成可能是（）

A、Mg和Zn

B、Fe和Zn

C、Zn和Cu

D、Cu和Fe 21、（1）实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为_______________________，工厂师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线，是因为________________________________（用化学方程式表示）。

（2）在野外铁路工人常把铝粉和四氧化三铁粉末按一定比例混合后点燃，反应生成高温的铁水，而把较短的钢轨焊接成较长的钢轨，该反应的化学方程式为，其中铝元素的化合价由价变为价。

22、对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：①取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。②取大小相等的三种金属片，分别放入CuS04溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是____________________。

23、在H前面的金属，在金属活动性顺序中的位置越靠前，反应的速率就越；将Mg、Zn、Fe、Al四种等质量的金属投入到足量的稀硫酸中，反应速度最快的是 ;最慢的是；产生氢气最多的是；最少的是____ 。

24、明同学做完验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序的实验，请完成下列实验报告：

25、(4分)某课外小组的同学以“铁、铜、银的化学性质”为课题，进行科学探究活动，请根据已学知识完成下列探究问题。

【提出问题】铁、铜、银的金属活动性顺序是怎样的?

【制定计划】甲同学设计的实验如有图所示．他们在实验中都进行了规范的操作和细致的观察。

【收集证据】你认为实验①中应观察到的现象是(1)

____________________________________________________________'

【解释与结论】乙同学认为甲同学的实验设计有错误，其理由是

(2)________________________________________

【反思与结论】反思后甲同学对自己的实验进行了改正，其作法是(3)____________________

由此证明了三者的金属活动性顺序是(4)____________________

金属的化学性质易错检测题

金属的化学性质易错检测题 一、初中化学金属的化学性质选择题 1．锡（Sn）是“五金”之一，它的金属活动顺序位于铁和铜之间，则下列反应一定不会发生的是（） A．Mg+Sn(NO3)2═Mg(NO3)2+Sn B．Sn+H2SO4═SnSO4+H2↑ C．Sn+Hg(NO3)2═Sn(NO3)2+Hg D．Sn+ZnSO4═SnSO4+Zn 2．非金属间的置换规律与金属的相似：已知Br2+2KI＝2KBr+I2； Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2．则下列非金属活动性由弱到强顺序正确的是（） A．I2、Br2、Cl2B．Br2、Cl2、I2C．Cl2、I2、Br2D．Cl2、Br2、I2 3．金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：Mn+FeCl2=MnCl2+ Fe，下列说法错误的是( ) A．该反应属于置换反应 B．锰的金属活动性比铁强 C．锰能置换出盐酸中的氢 D．反应前后元素化合价都不变 4．向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是 A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B．向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生 C．滤渣中一定有Ag，一定无Zn和Cu D．滤液中一定有Cu(NO3)2 ，可能有Zn(NO3)2和AgNO3 5．等质量的甲、乙、丙三种金属的粉末，与足量的稀硫酸反应（反应后甲、乙、丙三种金属均显+2价），生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（） A．三种金属的活泼性：乙＞甲＞丙 B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 C．相对原子质量：甲＞乙＞丙 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙 6．不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜锌合金）蒙骗百姓，下列对真假元宝的鉴别办法中错误的是 A．加盐酸B．看颜色C．用火烧D．测密度

课题2金属的化学性质教案

课题：《金属的化学性质》教案（第一课时） 授课人：梁文海 一、教材分析 1、本课题在教材中的地位和作用： 本课题位于人教版九年级化学下册第八单元第二节，是在上课题介绍金属物理性质的基础上，侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气、金属与酸的反应，以及金属的活动性顺序。金属材料与人类生活的关系非常密切，本教材将此内容单列一章，体现了“化学来源于生活，服务于生活”这一主题。教材注意从学生的生活经验和实验事实出发，采用对比的方法，引导学生亲自感受金属与氧气以及盐酸等反应的不同，加深学生对物质的性质与物质用途关系的了解，认识到金属既有通性，又有各自的特性。 教材注重对学生学习能力的培养，如置换反应、金属活动性顺序的认识均采用探究的方式，通过实验，层层引导，深入讨论，并归纳得出结论。在活动与探究的过程中，注意激发学生的学习兴趣，培养学习能力，同时使他们获得新知识。 2．教学的重点和难点： 1）重点：通过实验探究认识常见金属的化学反应及金属活动性顺序是本课题的重点； 2）难点：将常见金属的化学反应用化学方程式表示，并能运用所学知识解释生活中的一些现象是本课题的难点。 二、学情分析 学生在学习本课之前已经对金属的物理性质有所了解，对金属的化学性质的学习在之前已经学过镁、铁与氧气的反应，以镁、铁与氧气反应的条件和剧烈程度引出本课题，顺理成章，学生也比较容易在原有的基础上形成知识框架。 三、教学目标 1、知识与技能 认识金属化学活动性顺序,了解金属活动性顺序含义。会读、会写并熟记常见金属的化学方程式及金属活动性顺序表。 2.过程与方法 通过实验探究金属镁、锌、铁、铜的活动性,通过小组合作进行研究性学习，主动与他人进行交流和讨论，初步学会运用对比、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并用化学语言进行表述。 3.情感态度价值观 对金属的活动性的探究, 初步认识科学探究的意义和基本过程；激发学习化学的兴趣,感受探究物质奥秘的乐趣。 四、教材处理与学法指导 对于金属与氧气反应的教学，本人采取了复习回忆一些金属与氧气反应的实验，并展示相应的图片以加深学生的感性认识。引导学生进行对比和分析，从中得出金属与氧气反应的一些规律性知识。让学生们懂得大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反映金属的活泼程度。对金属活动性顺序的探究上，采用实验—讨论的教学模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，通过对某些金属的活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释、处理一些与

九年级下册《金属的化学性质》练习题(含答案及解析)

《金属的化学性质》练习题 一、单选题（本大题共18小题，共36.0分） 1.下列反应不属于 ．．．置换反应的是() A. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B. CO+CuO=加热Cu+CO 2 C. C+2CuO=高温2Cu+CO ↑ D. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2 2.要证明Cu、Zn、Ag的金属活动性顺序，下列必须要做的实验是() A. ①②③ B. ②③ C. ①③ D. ①② 3.如图是一种太阳能电池板的结构示意图，下说法不正确的是() A. 属于有机合成材料的是④ B. ①②③⑤均属于金属材料 C. 设计一个实验证明铝的活动性比铜强：把打磨过的铜丝伸入硫酸铝溶液中，观 察现象 D. 推广使用太阳能电池的意义是节约化石能源，减少环境污染 4.下列物质中，不能用金属跟盐酸反应来制取的是() A. 氯化锌 B. 氯化镁 C. 氯化亚铁 D. 氯化铜 5.逻辑推理是化学习中常用的思维方法。下列说法正确的是() A. 化学反应通常伴有能量变化，则伴有能量变化的一定是化学变化 B. 化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的物质一定是化合物 C. 置换反应中一定有元素化合价发生变化，则有元素化合价发生变化的反应一定 是置换反应 D. 氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素 6.某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其 中能达到目的的是() A. 将Fe丝、Cu丝分别放入AgNO3溶液中 B. 将Fe丝、Ag丝分别放入CuSO4溶液中 C. 将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中

7.常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X+3AgNO3=3Ag+X(NO3)3，下 列有关该反应说法正确的是() A. 反应后溶液质量一定会增重 B. X可能是铁 C. X的活动性比Ag强 D. X表面有红色固体析出 8.下列探究实验能达到目的的是() A. 探究温度对分子运动速率的影响，只将少量品红加入到热水中 B. 探究三种金属的活动性强弱，只将Fe、Cu、Ag分别加入到稀盐酸中 C. 探究MnO2是否是H2O2分解的催化剂，比较MnO2加到H2O2溶液前后产生气泡快 慢 D. 探究吸入空气和呼出气体中O2含量不同，将燃着的木条分别伸入等体积两种气 体中 9.常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X+2AgNO3=X(NO3)2+2Ag.下列 说法正确的是() A. X的金属活动性比Ag弱 B. 金属X可能是铝 C. 该反应属于分解反应 D. 该反应前后X的化合价发生了改变 10.选择合理试剂验证Cu、Fe、Ag三种金属活动性顺序，下列选择试剂中不合理的是 () A. Fe、Ag、CuSO4溶液 B. Cu、Fe(NO3)2溶液、AgNO3溶液 C. Cu、Fe、稀盐酸、AgNO3溶液 D. Cu、Ag、Fe(NO3)2溶液 11.下列现象和事实，可用金属活动性做出合理解释的是() ①金属铜与氯化银不反应，说明铜比银活动性弱 ②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强 ③硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液，不宜用铁制容器 ④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适合于实验室制取氢气 A. ①②③④ B. ①③④ C. ①② D. ③④ 12.现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气， Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿在Y的表面有银析出，而Z没变化，则X、Y、Z的金属活动性顺序为() A. X>Y>Z B. Z>Y>X C. X>Z>Y D. Y>Z>X 13.将X、Y、Z三种常见金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应。 取过量X放入Y(NO3)2和ZNO3的混合溶液中充分反应后过滤，最终滤渣中只有X 和Z.根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为() A. X、Y、Z B. Z、Y、X C. Y、X、Z D. X、Z、Y 14.铁、铜、银是日常生活中广泛应用的三种金属。某同学对Fe、Cu、Ag三种金属的 活动性顺序进行探究，下列所选无法达到目的的一组试剂是() A. Fe、Ag、CuSO4溶液 B. FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 C. Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 D. Cu、Ag、FeSO4溶液 15.如图所示的实验操作能达到实验目的的是()

课题2 金属的化学性质试题及答案

课题2 金属的化学性质 基础达标 1.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是( ) ①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻； ④液体的质量减轻。 A.②③ B.①②④ C.①②③ D.①②③④ 2.(2011·广东中考)下列反应属于置换反应的是( ) A.S+O 2点燃 SO 2 B.2H 2O 通电 2H 2 ↑+O 2 ↑ C.C+2CuO 高温 CO 2 ↑+2Cu D.Al(OH) 3+3HCl ==== AlCl 3 +3H 2 O 3.下列有关铁的化学方程式中正确的是( ) A.4Fe＋3O 2点燃 2Fe 2 O 3 B.Fe＋H 2SO 4 ==== FeSO 4 ＋H 2 ↑ C.2Fe＋6HCl ==== 2FeCl 3＋3H 2 ↑ D.2Fe＋3CuSO 4 ==== 3Cu＋Fe 2 (SO 4 ) 3 4.(2011·北京中考)能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是( ) A.铝 B.铁 C.铜 D.银 5.(2011·鸡西中考)把金属X放入Cu(NO 3) 2 溶液中，X表面有红色固体析出；若 放入Mg(NO 3) 2 溶液中，无明显现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺 序正确的是( ) A.Mg、X、Cu B.X、Mg、Cu C.Mg、Cu、X D.Cu、X、Mg 6.下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是( ) A．Zn能与AgNO 3 溶液反应，置换出Ag B．Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能 C．自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的Ag D．Zn的熔点为420 ℃，Ag的熔点为962 ℃ 7.(2011·长沙中考)下列有关金属的说法正确的是( ) A.铝具有很好的抗腐蚀性能 B.铜能置换出酸中的氢 C.钢是纯净物 D.银能把铁从氯化亚铁溶液中置换出来 8.把铁粉放入硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得到的固体中一定没有的是( ) A．锌 B．铁 C．铜 D．银 9.农业上配制波尔多液(CuSO 4 溶液)时，不用铁桶盛装，原因是_____________

九年级化学下册 8 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质习题 新人教版

课题2 金属的化学性质 【基础达标】 1.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是( ) ①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻； ④液体的质量减轻。 A.②③ B.①②④ C.①②③ D.①②③④ 2.(xx·自贡中考)下列关于锌、铁、铜的说法错误的是( ) A.均可以导电 B.均可以和氧气反应 C.均可以和稀盐酸反应 D.铁能与硫酸铜溶液的溶质发生置换反应 3.下列化合物中，不能由金属和稀盐酸或稀硫酸反应直接制得的是( ) A.AgCl B.MgCl2 C.ZnSO4 D.FeSO4 4.(xx·北京中考) 能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是( ) A.铝 B.铁 C.铜 D.银 5.已知甲、乙、丙三种不同的金属，甲在空气中缓慢氧化而腐蚀，乙在空气中加热后仍保持金属光泽，丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油中，则甲、乙、丙三种金属的活动性强弱关系为( ) A.甲＞乙＞丙 B.乙＞丙＞甲 C.丙＞甲＞乙 D.丙＞乙＞甲 6.(xx·盐城中考)金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为R+CuCl2==== RCl2+Cu，则下列说法错误的是( ) A.该反应是置换反应 B.金属R可能是铝 C.金属R活动性比Cu强 D.该反应前后R的化合价发生了改变 7.将一定量的锌粉加入到过量的稀硫酸中，如图是反应过程中某种物 质的质量Y随时间变化的关系，则Y不可能是( ) A.消耗锌粉的质量 B.剩余稀硫酸的质量 C.生成氢气的质量 D.生成ZnSO4的质量 8.农业上配制波尔多液(CuSO4溶液)时，不用铁桶盛装，原因是 _______________ (用化学方程式表示),该反应说明铁的活动性比铜__________________(填“强”或“弱”)；黄金是一种贵重金属，各种黄金首饰易于保存，具有收藏价值的主要原因是 ____________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 9.(xx·临沂中考)A、B、C、D、E五种物质之间的变化关系如图所示，其中B、C、D是单质，C 为钢铁的主要成分。试回答：

课题2 金属的化学性质

课题2 金属的化学性质（第一课时） 一、学习目标 1．知道铁铝铜等常见金属与氧气的反应。 2．初步认识常见金属与盐酸稀硫酸的置换反应，以及与某些化合物溶液的置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 二、知识准备 对你熟悉的金属铁、铜、铝，你知道它们的哪些化学性质？你能否用化学方程式表示出来？ 三、学习探究 [自主学习] 写出镁、铝、铁、铜等金属与氧气反应的化学方程式。 从化学的角度解释“真金不怕火炼” [交流学习] 1．小组内检查化学方程式正误。 2．比较上述各反应的条件及反应的现象，按金属活泼性由强到弱的顺序将其排列。 [精讲点拨] 根据金属与氧气反应的难易程度及反应的剧烈程度可以判断金属的活动性强弱，铝在常温下就可以跟空气中的氧气发生反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而使铝具有较强的抗腐蚀性能，其化学性质较活泼而非不活泼。 2．思考与讨论 （1）上述实验过程中，为什么金属颗粒大小要基本相同？酸的量及酸的质量分数要相等？

（2）上述四种金属中能跟酸反应的有几种？反应剧烈程度如何？不跟酸反应的有几种？由此排列出四种金属活动性强弱顺序。 [精讲点拨] 我们还可以根据金属与酸是否能发生反应及反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱，但在比较的过程中要注意控制好条件，要保证在相同条件下进行比较。 3、（1）比较能与酸反应的化学方程式，找出反应物、生成物的共同特点，总结什么叫置换反应。 （2）试写出一个前面曾经学习过的置换反应的化学方程式。 讨论： （1）上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？ （2）通过上述反应你认为铝、铜、银的金属活动性顺序如何排列？ （3）通过以上学习探究，你获得了哪些判断金属活动性顺序的方法？ 四、达标测试 1、公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下（） A．很稳定B．很活泼C．易氧化D．易还原 2、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的是（） A．②③B．①②④C．①②③D．①②③④

课题2金属的化学性质教案

课题2 金属的化学性质 金属活动性强弱的探究 通州市金沙中学季杰 学习目标 知识与技能： 1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属氧化物溶液间的置换反应。 3.熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液通过“置换”推断常见金属活动性 顺序。（注：“置换反应”概念的更深刻理解，于第二课时进行） 过程与方法： 1.体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。 2.学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。 情感、态度与价值观： 1.发展学生敢于置疑、勤于动手的科学精神，发展求知欲和探究激情。 2.感受科学探究对知识建构的重要意义和体验合作学习的愉悦。 学习重点 1.金属活动性顺序知识有意义的建构。 2. 认识部分金属重要化学性质（与氧气反应，与盐酸、稀硫酸反应及金属间的置换）。 学习难点：对实验事实进行筛选、分析、归纳、综合等科学方法的建构。 学习策略：在老师引导下，进行合作与自主相结合进行科学探究实施知识的建构。 基本流程：猜想与探究――→观察与检验――→分析与归纳――→解释与结论 具体实施： 1.以活动形成探究的链节，以问题的解决建构知识的阶梯，多层次获取结论与规律。 活动性：活动性：活动性：金属活动性 Mg、Al>Zn、Cu>Au Mg>Zn>Fe>Cu Al>Cu>Ag 规律的形成结论1 结论2 结论3 2.培养学生合作探究意识，以实验组为单位，组内合作探究，讨论评价，使学生才智展示与评价激励和谐发展，创设积极探究的氛围，养成严谨思维品质并推动探究进程。 教学准备 1.仪器：仪器: 试管、坩埚钳、石棉网、酒精灯、火柴 药品：镁、铝、锌、铁、铜等金属、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液、稀盐酸或稀硫酸

(完整)九年级化学金属的化学性质习题

1、下列金属中，金属活动性最强的是（）。 （A）Zn (B)Mg (C)Fe (D)Cu 2、根据金属活泼性顺序判断，下列各组内的两种物质， 相互之间不能发生化学反应的是( ) A．镁与稀硫酸 B．银与稀盐酸 C．锌与硫酸铜溶液D．铝与硝酸银溶液 3．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述： ①铁钉表面产生气泡②液体由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量减轻④液体的质量减轻．其中正确的是A．②③B．①②④ C．①②③D．①②③④4、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是 A、Fe 2(SO 4 ) 3 B、CuCl 2 C、AgNO 3 D、Al 2 (SO 4 ) 3 5、下列化学方程式中，正确的是（） A、Cu + 2AgCl == 2Ag + CuCl 2 B、Zn + 2AgNO3 == 2Ag +Zn(NO 3) 2 C、2Na + CuSO4== Cu + Na 2SO 4 D、2Fe +3CuCl 2==2FeCl 3 + 3Cu 6、用铁桶盛装硫酸铜溶液时，铁桶很快出现漏洞是因为用反应方程式表示为_____________________ 7. X、Y、Z三种金属及其化合物间可 发生如下化学反应：Y+ZCl 2===Z+YCl 2 X+ZCl 2 ===Z+XCl 2 Y+2HCl===YCl 2+H 2 ↑ X+HCl 不反应则 X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是：A. Z＞Y＞X B. X＞Y＞Z C. Y＞X＞Z D. Y＞Z＞X 8、某单质X能从某溶液中置换出单质Y，由此推断下列说法中正确的是A．X一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属 B．X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属 C．X是金属时，Y一定比X活泼 D．X、Y都是金属时，Y一定比X活泼 9、向CuCl 2 、ZnCl 2 、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉，反应后的溶液中一定含有（） A、ZnCl 2 、HCl B、FeCl 2 、CuCl 2 C、CuCl 2 、HCl D、ZnCl 2 、FeCl 2 10. 金（Au）、银（Ag）、铜（Cu）曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化。下列关于金、银、铜三种金属的说法中，错误的是（） A. 金、银、铜都属于不活泼金属 B. 单质铜可将银从硝酸银溶液中置换出来 C. 黄铜（为铜、锌合金）貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀盐酸鉴别 D. 三种金属原子失去电子能力的大小顺序为：金>银>铜 11.下列各组实验，不能 ．．说明镁和铁的金属活动性强弱的是 A.铁丝插入硫酸镁溶液中 B. 镁片插入硫酸铁溶液 C.镁粉和铁片插入稀硫酸中，前者速度快 D.镁片和铁粉插入稀硫酸中，前者速度快 12.下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是（）

第八单元,课题2金属的化学性质

课题 2 金属的化学性质 【教学目的】 1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 2．初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 3．能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 【课题分析】 在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气的反应，以及金属活动性顺序。 学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的知识基础，教材采用实验事实一归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反映金属的活泼程度：如镁、铝比较活泼，铁，铜次之，金最不活泼。教材的重点放在对金属活动性顺序的探究上，采用实验一讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属的活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 【教学建议】 1．对于金属与氧气反应的教学，可以再次做镁条、铝箔、铁丝、铜丝等与氧气反应的实验，以加深学生的感性认识。要引导学生对观察到的实验现象进行认真的对比和分析，从中得出金属与氧气反应的一些规律性知识 2．本课题的教学重点应放在对金属活动性顺序的探讨上，不仅仅是为了获得金属活动性顺序的知识，更重要的是要引导学生主动参与知识的获取过程，学习科学探究的方法。在这个活动与探究中，结论的可靠性是很重要的，因此，控制相似的实验条件，以及对实验现象的正确对比和分析，是该探究活动获得可靠结论的重要保证。 3．置换反应的概念是在实验的基础上通过归纳得出的，即通过对镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式的分析，从反应物和生成物类别的角度归纳得出的。这样的方法比较直观，学生容易接受。置换反应在日常生活中的应用主要是通过练习来感受的。教师也可以补充一些有关这方面的联系实际的习题，以培养学生解决实际问题的能力。 4．金属活动性顺序是通过实验，并在置换反应概念和其他一些实验事实的基础上分析得到的。探究分三步进行：（1）从金属与盐酸或硫酸反应是否有氢气生成，可以把金属分为两类，能生成氢气的金属其活动性比较强，不能生成氢气的金属其活动性比较弱。（2）从一种金属能否把另一种金属从它的化合物的溶液中置换出来，可以比较出这两种金属的活动性强弱，能置换出来的，则这种金属比另一种金属活泼。（3）经过了很多类似实验的探究过程，人们归纳和总结出了常见金属的活动性顺序。在整个探究过程中，教师的组织和引导作用非常重要。尤其要注意在实验的基础上组织好讨论，这是有关金属活动性顺序探究活动能否成功的重要保证。由于学生还没有盐的概念，因此教材中只能说“位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来”。教师要根据学生的实际情况利用具体例子来进行教学。 5．可以通过对一些实例和习题的讨论和分析，让学生感受金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中的重要应用，并认识金属活动性顺序可以作为有关金属能否在溶液中发生置换反应等的判断依据。这部分的教学也可以结合本课题的复习和小结进行。 探究一: 铁合金的抗锈蚀性能 问题：建筑物的防盗门及防盗网为什么常用不锈钢制造呢？

《金属的化学性质》教案(人教版九年级下化学)

金属的化学性质 一、教材依据人教版九年级(下册)第八单元课题2金属的化学性质 二、设计思想 自主学习、探究学习、合作学习是新课程倡导的三种主要学习方式。新课程理念以培养全体学生的科学素养为根本宗旨，从教学目标来看，将原来的只关注知识技能目标，转变为将知识技能、过程方法、态度情感与价值观三个维度目标俱为一体。从课程内容来看，将化学知识、科学过程和方法的内容，以及体现化学、技术和社会相互作用影响的内容作为主要课程内容。从教学方法来看，倡导探究式教学，让学生在对问题的探究过程中学习化学，体验知识的发现过程，教师要将化学知识融合到实际问题中，让学生在对问题的解决过程中提高科学素养。 九年级学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好方法。因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生，采用实验探究——讨论的教学模式，通过对大量实验事实的观察、分析，让学生充分发挥自身的潜能，去探究、交流和思考，在教师的引导下，归纳总结出金属活动性顺序和置换反应的特点。再通过练习，使学生学以致用，能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，从而完成对金属化学性质的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变。使学生在“做中学，学中会”。 虽然学生在以前的学习中已经见过几个置换反应，但是并不熟悉，运用也不熟练，因此我改变了教材在探究活动中让学生填写相关化学反应方程式的要求，重点要求学生对反应能否进行，反应进行的剧烈程度等情况进行认真观察、比较即可。而将对置换反应特点和规律的总结放在最后，这样学生更容易理解、掌握和运用置换反应。 三、教学目标 1、知识目标：初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应；能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。 2、能力目标：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 3、情感目标： ①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。 ②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。 ③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。 四、教学重点和难点 重点:金属活动性顺序的理解和应用 难点:1、利用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。 2、利用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。 五、教学方法 本节课通过实验探究的过程学习科学探究的方法，通过对实验现象的分析，及时让学生真正理解金属与酸，金属与盐溶液反应的原理，通过实验过程探究和设计探究，培养他们科学实

金属的化学性质2

第二节金属的化学性质 第2课时 一、学习目标： 1、掌握金属的化学性质,会书写有关的化学方程式 2、知道金属与盐反应的特点,会判断金属与盐的反应 二、学习重点：金属与盐的反应 三、自主学习过程 复习回顾 1、写出下列反应的方程式： （1）铁在氧气中燃烧 （2）铜在空气中加热 （3）铁与稀盐酸反应 （4）铝与稀盐酸反应 2、金属活动性顺序为 K （H） Au 说明：①金属位置越靠前，它的活动性就越； ②排在氢前面的金属（填“能”“不能”）与酸反应产生氢气 学习任务一：探究金属与盐的反应 将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜、硝酸银、氯化钠溶液中，观察试验现象，并填写下表

根据现象可知：哪些物质之间可以发生反应？反应的方程式分别为 ① ② ③ ④ ⑤ 小结：金属与盐反应的条件是：① ② 相应练习： 下列物质间能否发生置换反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。 （1） Mg+HCl (2)Ag+HCl (3)Zn+Cu(NO 3)2 (4)Hg+MgSO 4 (5)Fe+HCl (6)K+MgSO 4 (7)Fe+HNO 3 (8)Mg+FeSO 4 (9)Cu+AgCl 学习任务二：探究金属活动性强弱的方法 金属 CuSO 4溶液 AgNO 3溶液 NaCl 溶液 锌 铁 铜

四、课堂小结： 五、达标练习、 1、据2003年7月13日《金陵晚报》题为“废气定影液中掏出银子”的文章报道，有人利用摄影店废气的定影液，每月可回收价值约20万元的银。其中一种回收方法的原理是：Fe＋2AgNO3 ＝2Ag＋Fe(NO3)2这个反应属于（） A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应 2、用铜、锌合金制成的假元宝行骗的事情时有发生。下列方法中，不能检验真假元宝的是（） A、放入盐酸中 B、监测其密度 C、加热 D、放入硫酸锌溶液中 3、向硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（） A、Ag Cu Zn B、Cu Zn Fe C、Ag Zn Fe D、Ag Cu Fe 4、某化学兴趣小组的同学欲验证铁、镁、铜的活动性顺序，应选取下列适宜的试剂组是（） A、铁、镁、氯化铜溶液 B、铁、铜、硫酸镁溶液 C、铁、氯化镁溶液、硫酸铜溶液 D、铜、硫酸镁溶液、氯化亚铁溶液 5、向盐酸与氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，下列有关该实验的叙述中正确的是（）

人教版九年级化学下册金属的化学性质练习题

金属的化学性质练习题 1．下列对物质颜色的描述不正确的是 （ ） Ａ．四氧化三铁是黑色的 B ．纯铁是黑色的 C ．硫酸亚铁溶液是浅绿色的 D ．硫酸铜溶液是蓝色的 2．遇稀盐酸不产生气体的是 ( ) A ．铁片 B ．铜片 C ．铝片 D ．石灰片 3．下列对铁的性质的描述中，属于化学性质的是 ( ) A ．铁容易传热导电 B ．纯铁是银白色的金属 C ．铁在潮湿的空气中易生锈 D ．铁有良好的延展性 4．收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是 ( ) A ．铝不易被氧化 B ．铝的氧化物容易发生还原反应 C ．铝不易发生化学反应 D ．铝表面的氧化铝具有保护作用 5.某金属单质R ，不能跟稀硫酸发生反应，但能与硝酸汞溶液发生置换反应，则R 可能( ) A ．Fe B ．Mg C ．Ag D ．Cu 6．写出下列反应的化学方程式，并指明所属反应类型： （1）铝与稀盐酸反应 ，属于 反应。 （2）铁在氧气中燃烧 ，属于 反应。 （3）铝和氧化铁高温下反应制得氧化铝和铁 ，属于 反应。 7．锌与铁的化学性质相似都较 （填“活泼”或“不活泼”）能与 、 、 等几类物质发生化学反应。写出锌与以上几类物质反应的化学方程式： 8．某不纯锌块6.5克，与足量盐酸完全反应放出氢气0.18克，则锌块中含有的杂质可能是 （ ）Ａ．Ｍg Ｂ．Ａl Ｃ．Fe Ｄ．Ｃu 9．金属(Ti)是航空、宇航、军工、电子等方面的必须原料。在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl 4反应制得金属钛，反应的化学方程式为： TiCl 4＋2 MgTi ＋2 MgCl 2。该反应属于 ( ) A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应 D ．无法确定 10. 木炭、氧化铜、铁粉都是黑色粉末，鉴别它们最理想的试剂是下列物质中的 （ ） A ．硫酸铜溶液 B ．水 C ．稀硫酸 D ．氢氧化钠溶液 11.不法分子贩卖的假银圆大多是锌的某些合金。鉴别真假银圆时，可以将其浸入 （ ）

课题2《金属的化学性质》 教学设计

课题2《金属的化学性质》教学设计 教学目标: 1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属氧化物溶液间的置换反应。 3.熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液通过“置换”推断常 见金属活动性顺序。 4.发展学生敢于置疑、勤于动手的科学精神，发展求知欲和探究激情。 （注：“置换反应”概念的更深刻理解，于第二课时进行） 教学重点: 1.了解金属活动性顺序表，掌握置换反应的概念。 2. 认识部分金属重要化学性质（与氧气反应，与盐酸、稀硫酸反应及金属间的置 换）。 教学难点: 1. 活动性顺序强弱的探究及排序。 2. 金属活动性顺序表的应用。 教学方法: 对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的教学方法。教会思路：猜想与探究――→观察与检验――→分析与归纳――→解释与结论 教学准备: 镁、铝、锌、铁、铜等金属，硫酸铜溶液、硝酸银溶液、稀盐酸、稀硫酸等以及酒精灯，石棉网、三角架、试管、镊子等。 教学过程: 教学 流程 教师活动学生活动设计意图 课程引入导读：提出思考问题。读引言思考：铝为何具抗腐蚀性，其它金属如 何？化学性质有什么共性和差异性？规律怎 样？ 明确课程目的， 引导关注重点。

规律建构1 导思：1.同学们在猜金 属的游戏中，发现了它 们化学性质的共性和差 异性吗？2.通过发现， 我们能粗略确定这些金 属的活动性吗？ 为了寻找差异性和规 律性，我们是否还可以 根据以前的学习、生活 经验来寻找规律呢？ 讨论金属的共性与差异性Mg、Al、Zn、Fe都 能与氧气反应，但剧烈程度不同，初步归纳 活动性：Mg>Al、Zn、Fe 讨论与发现：学生从教材及生活中经验：“真金 不怕火炼”，铜制品（如铜锁）裸露保持光泽， 铁制品裸露易生锈等事例归纳规律并互动评价。 活动性：Mg、Al>Fe、Cu>Au 或：Mg>Al、Zn、Fe>Cu>Au 发现：仅凭上述探究，还很难更广泛找出金属的 活动性规律。 这一过程，学生 仅能从最基本的认 知层次初步归纳少 量金属的活动性顺 序，存在的问题， 继续为后续的探究 留下悬念 问题链接引导联想：上述探究初 步找出了一些金属的化 学性质和活动性规律， 但要更广泛探究金属活 动性顺序规律，须另辟 蹊径进行探究。 多媒体引导：（在第七 单元探究酸雨的模拟实 验时已经留下伏笔） 讨论：1、这一现象能否反映出镁、锌的活动性 顺序？ 2、能否类似用这一方法探究镁、锌、铁、铜等 金属的活动性？ 将不同的探究方法 通过学生的亲身体 验搭建联结的桥 梁，同时发展运用 已有知识探究新知 识的能力，发展学 生在事物间建立联 系，进行组合、移 植等创新思维策 略。 规律建构2 引导学生对新的探究进 行猜想、设计、结果预 测 讨论：探究目的；哪些金属可与酸反应？剧烈程 度；原因如何？ 猜想并预测：镁、锌、铁、铜在酸（盐酸、稀硫 酸）中的可能化学行为？ 进一步学习科学探 究的基本方法，发 展学生严谨的科学 态度和作风，为规

金属的化学性质习题训练上课讲义

金属的化学性质习题 训练

《金属的化学性质》 1.金属活动性顺序表 ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ 2.金属活动性顺序表的应用： （1）排在__________的金属能置换出酸中的氢。 （2）排在______的金属一般能把排在______的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。 3.利用你已经学过的知识判断下列反应能否发生，能发生的把方程式补充完整： （1）Ag+HCl ---- ______________________________________________ （2）Al+H2SO4 ---- ____________________________________________ （3）Zn+CuSO4 ---- _________________________________________ （4）Fe+HCl ---- _________________________________________________ （5）Cu+H2SO4 ---- ______________________________________________ （6）Fe+CuSO4 ---- ______________________________________________ （7）Cu+AgNO3 ---- ______________________________________________ 【学以致用】 一.金属的基本性质 金属之最： （1）：地壳中含量最多的金属元素 （2）：人体中含量最多的金属元素 （3）：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）

课题2 金属的化学性质教案

课题2、金属的化学性质 [目标]： （1）知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与金属化合物的溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （3）学会根据反应的剧烈程度推断出金属的活动性顺序。 [重点]: 掌握常见金属与氧气、与盐酸、硫酸、与金属化合物溶液的反应及金属的活动性顺序。 [难点]: 通过反应的剧烈程度，比较金属的活动性。 [教学过程]: [引入]:之前我们已经学习了金属的物理性质，绝大多数金属都有金属光泽（银白色）。在实验室使用镁条时都需要将镁条打磨后再使用，这是为什么呢？（学生思考） （教师）：其实呢，这是由于镁条在常温下容易和空气中的氧气反应，在镁条表面生成氧化膜，因此，使用前需要打磨。还有那些金属是如此的呢？今天我们就来学习金属的化学性质。 [板书]:课题2、金属的化学性质 一、金属与氧气的反应 （教师）：我们学习过金属中，常温下，镁、锌、铝都会在常温下与空气中的氧气反应，生成相应的金属氧化物。以铝为代表，常温下，铝与氧气反应生成什么？（学生）：氧化铝 （教师）：化学反应方程式：4Al + 3O 2=2Al 2 O 3 (边讲边写) （教师）：铁和铜在纯氧中反应的条件又是？生成物是什么? （学生）：点燃、加热。分别是四氧化三铁和氧化铜。 （教师）：俗话说，真金不怕火炼，这又说明了金就算在高温下，它会反应吗? （学生）：金在高温下也不和氧气反应。 [板书]：常温：铝 4Al + 3O 2=2Al 2 O 3 ；较高温度：Fe、Cu ；高温：Au也不反应 [讲解](教师)：从条件上观察，可以观察出镁、锌、铁、铜、金五种金属的活泼程度，最活泼的为？其次是？最不活泼的是？ （学生）：最活泼的为镁、锌；其次是铁、铜；最不活泼的是金。 （教师）：金属除了可以和氧气发生反应之外，我们之前还学习过什么有关于金属化学性质？ （学生）：用锌粒与稀硫酸反应生成氢气。 （教师）：很好，由此，我们知道金属可以和盐酸或稀硫酸反应。现在请大家小组合作，将桌面上镁、锌、铁、铜四种金属分别取少量与4支试管中，再将桌面上的酸加入其中。观察反应现象，特别是观察他们的反应速率的对比，加录下来。开始实验。 [板书]：二、金属和盐酸或稀硫酸反应 （教师）：好了，停止实验。请大家说说观察到的现象。 （学生）：观察到镁锌铁都有气泡产生，却都有热量发出。铜与酸反应没有明显

金属的化学性质习题精选

金属的化学性质习题精选1．下列叙述正确的是（）。 A．铁是具有黑色光泽的金属 B．铁能导电，电线都是铁制成的 C．用钢铁来制造轮船是因为铁的密度小 D．铁有良好的延展性 2．下列关于铁的化学性质的叙述正确的是（）。 A．铁的化学性质不活泼 B．铁在空气中燃烧生成四氧化三铁 C．铁生锈属于缓慢氧化 D．铁与硫酸铜反应生成硫酸铁和铜 3．将铁片投入下列溶液中，过一会儿溶液质量增加的是（）。A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．硫酸亚铁溶液 D．稀盐酸 4．现在，国内外很多人都愿意用铁锅炒菜，其主要原因是（）。A．铁有良好的导热性 B．铁资源丰富，价格低廉 C．使食物中增加微量元素 D．铁在空气里不易生锈 5．下列防止铁制品生锈的方法，不正确的是（）。 A．保持铁制品洁净、干燥 B．在铁制品表面涂油 C．在铁制品表面镀其他金属 D．提高铁制品中的含铁量 6．下列关于“曾青得铁则化为铜”的有关内容描述错误的是（）。A．在此反应过程中可看到铜覆盖在铁的表面

B．此反应中“曾青”是指硫酸铜 C．此反应为置换反应 D．此反应同氢气还原氧化铜一样，必须在加热条件下发生 7．下列物质中铁元素的质量分数最高的是（）。 A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeS2 8．等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平衡后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀H2SO4和CuSO4溶液里（如下图所示），一段时间后杠杆将会（）。 A．左端上翘 B．右端上翘 C．仍然平衡 D．无法判断 9．如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉。这些铁粉在人体胃液中可能转化为人体所需的亚铁离子，写出这个反应的化学方程式。（胃液中含盐酸） 10．稀硫酸和农药波尔多液（内含硫酸铜）都不能用铁桶盛装，请用化学方程式解释原因： （1）；（2）。 11．4支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸，将A、B、C和锌四种金属分别同时放入其中。小明将观察到的现象形象地画了一幅卡通图（如下图所示），每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体。

初三化学金属的化学性质培优训练题含答案

初三化学金属的化学性质培优训练题含答案 一、初中化学金属的化学性质选择题 1．某工厂废液中含有 Fe（NO3）2和 Cu（NO3）2两种溶质，取部分废液于烧杯中，加入一定量的锌粉，测定所得溶液中某溶质质量与时间的关系如图所示，同时得到以下结论： ①图中纵坐标表示 Cu（NO3）2的质量 ②a 点时溶液中有三种溶质，b 点时溶液中有两种溶质 ③c 点时烧杯中有两种金属单质，d 点时烧杯中有三种金属单质 ④完全反应后烧杯中溶液呈浅绿色 ⑤完全反应后过滤，滤渣中加入少量稀盐酸，一定有气泡产生其中正确结论的个数是 （） A．4 个B．3 个C．2 个D．1 个 2．等质量的甲、乙、丙三种金属的粉末，与足量的稀硫酸反应（反应后甲、乙、丙三种金属均显+2价），生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（） A．三种金属的活泼性：乙＞甲＞丙 B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 C．相对原子质量：甲＞乙＞丙 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙 3．不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜锌合金）蒙骗百姓，下列对真假元宝的鉴别办法中错误的是 A．加盐酸B．看颜色C．用火烧D．测密度 4．为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，下列各组试剂不可以的是( ) A．Fe、Ag、Cu(NO3)2B．Fe、Cu、AgNO3 C．Fe、CuSO4、AgNO3D．Fe、Cu、Ag、HCl 5．向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，该图是反应过程中某种物质的质量Y随加入

稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（）。 A．消耗铁粉的质量 B．生成硫酸亚铁的质量 C．溶液的总质量 D．生成氢气的质量 6．金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M +2AgNO3=M(NO3)2+2Ag。下列说法不正确的是( ) A．反应后的溶液可能为蓝色B．金属M可能是铝 C．M的金属活动性比Ag强D．反应前后M的化合价改变 7．有X、Y、Z三种金属，把它们投入稀盐酸中，只有Z表面有气泡冒出，把X投入到Y的硝酸盐溶液中，X表面有Y析出，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是： A．Z＞X＞Y B．Y＞X＞Z C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y 8．向 AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是（） A．滤液中可能有 Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和 Cu（NO3）2 B．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 C．与原溶液相比，滤液的质量可能增大 D．向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现 9．有X、Y、Z三种金属，把三种金属分别放入稀盐酸中，Y减少并放出气体，X、Z无变化；把X、Z分别放入硝酸银溶液中，X表面有银白色物质析出，Z无变化．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（） A．X、Y、Z B．Y、X、Z C．Y、Z、X D．Z、Y、X 10．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，往滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生。下列说法正确的是( ) A．滤液一定呈蓝色B．滤液中一定有Zn(NO3)2 C．反应前后溶液的质量不变D．滤渣中的物质至少有两种 11．某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.18克氢气，则铁中混有的物质不可能是（） A．锌B．铝C．碳D．银 12．将颗粒大小相同的等质量X、Y、Z三种金属放入等浓度的稀盐酸中，产生氢气质量如图所示，下列说法正确的是（）