无机化学试题及答案解析
第12 章S 区元素(第一套)
一、单选题
1. 重晶石的化学式是
(A) BaCO3 , (B) BaSO4 , (C) Na2SO4 , (D) Na2CO3
2. 下列碳酸盐，溶解度最小的是
(A) NaHCO3 , (B) Na2CO3 , (C) Li2CO3 , (D) K2CO3
3. NaNO3受热分解的产物是(A)Na2O，NO2，O2；(B)NaNO2，O2；
(C)NaNO2，NO2，O2；(D)Na2O，NO，O2。
4. 下列哪对元素的化学性质最相似
(A) Be 和Mg (B) Mg 和Al (C) Li 和Be (D) Be 和Al
5. 下列元素中第一电离能最小的是
(A) Li (B) Be (C) Na (D) Mg
6. 下列最稳定的氮化物是
(A) Li3N (B) Na3N (C) K3N (D) Ba3N2
7. 下列水合离子生成时放出热量最少的是
(A) Li+ (B) Na+ (C) K+ (D) Mg2+
8. 下列最稳定的过氧化物是
(A) Li2O2 (B) Na2O2 (C) K2O2 (D) Rb2O2
9. 下列化合物中键的离子性最小的是
(A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) BaCl2
10. 下列碳酸盐中热稳定性最差的是
(A) BaCO3 (B) CaCO3 (C) K2CO3 (D) Na2CO3
11. 下列化合物中具有磁性的是
(A) Na2O2 (B) SrO (C) KO2 (D) BaO2
12. 关于s 区元素的性质下列叙述中不正确的是
(A) 由于s 区元素的电负性小,所以都形成典型的离子型化合物
(B) 在s 区元素中,Be、Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定
(C) s 区元素的单质都有很强的还原性
(D) 除Be、Mg 外,其他s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料
13. 关于Mg , Ca , Sr , Ba 及其化合物的性质下列叙述中不正确的是
(A) 单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2
(B) 单质都易与水水蒸气反应得到氢气
(C) M(HCO3)2 在水中的溶解度大MCO3 的溶解度
(D) 这些元素几乎总是生成+2 价离子
二、是非题(判断下列各项叙述是否正确,对的在括号中填“√”错的填“×” )
1. 因为氢可以形成H+,所以可以把它划分为碱金属
2. 铍和其同组元素相比离子半径小极化作用强所以形成键具有较多共价性
3. 在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。
4. 碱金属是很强的还原剂所以碱金属的水溶液也是很强的还原剂
5. 碱金属的氢氧化物都是强碱性的
6. 氧化数为+2 的碱土金属离子在过量碱性溶液中都是以氢氧化物的形式存在
7. 碱金属和碱土金属很活泼,因此在自然界中没有它们的游离状态
8. CaH2便于携带,与水分解放出H2, 故野外常用它来制取氢气
9. 碱金属的熔点沸点随原子序数增加而降低可见碱土金属的熔点沸点也具有这 变
化规律
10. 由 Li 至 Cs 的原子半径逐渐增大所以其第一电离能也逐渐增大 11. 碳酸及碳酸盐的热稳定性次序是 NaHCO3>Na2CO3>H2CO 。3 三、填空题
2. 在 s 区金属中熔点最高的是 ，熔点最低的是 ， 密度最小的是 ，硬度最小的是 。
3. 周期表中处于斜线位置的 B 与 Si 、 、 性质十分相似， 人们习惯上把这种现象称之为斜线规则或对角线规则
4. 给出下列物质的化学式 (1) 萤石 ；(2) 生石膏 (3) 天青石 ；(4) 方解石 (5) 光卤石 ；(6) 智利硝石 (7) 芒硝 ；(8 纯碱
5. Be(OH)2 与Mg(OH)2 性质的最大差异是 .
6. 电解熔盐法制得的金属钠中一般含有少量的 ,其原因 是.
7. 熔 盐 电解 法 生产 金 属 铍时 加 入 NaCl 的 作 用 是.
8. 盛 Ba(OH)2 的试剂瓶在空气中放置一段时间后, 瓶内出现一层白膜 是. 9. ⅡA 族元素中性质表现特殊的元素是 ,他与 p 区元素中的 性 质极相似 ,
如两者的氯化物都是 化合物在有机溶剂中溶解度较大 10. 碱土金属的氧化物从上至下晶格能依次 ,硬度逐渐 ,熔点依次 四、完成并配平下列反应方程式 1. 在过氧化钠固体上滴加热水 2. 将二氧化碳通入过氧化钠 3. 将氮化镁投入水中
4. 向氯化锂溶液中滴加磷酸氢二钠溶液
5. 六水合氯化镁受热分解
6. 金属钠和氯化钾共热
7. 金属铍溶于氢氧化钠溶液中 8. 用 NaH 还原四氯化钛 9. 将臭氧化钾投入水中
10. 将氢化钠投入水中 第十二章 S 区元素 一、单选题
B CBD
C A C
D A BC
、判断
√√× × ×√ ×√ × × × 三、填空题
1. 液态石蜡 ;煤油
2. Be; Cs; Li; Cs.
3. Be 与 Al, Li 与 Mg.
4. (1) CaF2, (2) CaSO24H2O,· (3) BaSO4, (3) SrSO4, (4) CaCO3, (5) KClMg ·Cl2·6 H2O, (6) NaNO3, (7) Na2SO140H2O ·, (8) Na2CO3.
1. 金属锂应保存在
中。 中,金属钠和钾应保存在
5. Be(OH)2 具有两性,既溶于酸又溶于强碱；Mg(OH)2 为碱性，只溶于酸。
6. 金属钙,电解时加入CaCl2 助溶剂而有少量的钙电解时析出.
7. 增加熔盐的导电性.
8. BaCO3
9. Be, Al, 共价
10. 减小,减小,降低四、完成并配平下列反应方程式
1. 2Na2O2 + 2H2O热( ) = 4Na + O2
2. 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
3. Mg3N2 + 6H2O = Mg(OH)2 + 2NH3
4. 3Li+ + HPO42- = Li3PO4 + H+
5. MgCl2?6H2O = Mg(OH)Cl + HCl + 5H2O
6. Na(s) + K = NaCl + K(g)
7. Be + 2NaOH + 2H2O = Na2[Be(OH)4] + H2
8. TiCl4 + 4NaH = Ti + 2H2 + NaCl
9. 4KO3 + 2H2O = O2 + 4KOH
10. 2NaH + 2H2O = 2NaOH + H2
第12 章s 区元素(第二套)
一是非题(判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”)
1. CaH2 便于携带，与水分解放出H2，故野外常用它来制取氢气。 ()
2. 碱金属和碱土金属很活泼，因此在自然界中没有它们的游离状态。 ()
3. 碱金属的熔点、沸点随原子序数增加而降低，可见碱土金属的熔点沸点也具有这变化规律。 ()
4. 碱金属是很强的还原剂，所以碱金属的水溶液也是很强的还原剂。 ()
5. 碱金属的氢氧化物都是强碱性的。 ()
6. 氧化数为+2 的碱土金属离子，在过量碱性溶液中都是以氢氧化物的形式存在。( )
7. 铍和其同组元素相比，离子半径小，极化作用强，所以形成键具有较多共价性。( )
8. 因为氢可以形成H+ ，所以可以把它划分为碱金
属。 ()
9. 某溶液共存有Na+，K+，Al3+，NO，HCO，SO，并无任何反应发生。( )
10. 由Li 至Cs 的原子半径逐渐增大，所以其第一电离能也逐渐增大。
(6) 光卤石
(7) 智利硝石
(8) 芒硝—
(A) Be 和 Mg (B) Mg 和 Al (C) Li 和 Be (D) Be 和 Al
2. 下列元素中， 第一电离能最小的是
(A) Li (B) Be (C) Na (D) Mg
() 二 选择题(选择正确答案的题号填入) 1. 下列哪对元素的化学性质最相似 3. 下列最稳定的氮化物是 (A) Li3N (B) Na3N (C) K3N (D) Ba3N2 4. 下列水合离子生成时 ,放出热量最少的是 (A) Li+ (B) Na+ (C) K+ 5. 下列最稳定的过氧化物是 (A) Li2O2 (B) Na2O2 (C) K2O2 6. 下列化合物中，键的离子性最小的是 (A) LiCl (B) NaCl (C) KCl 7. 下列碳酸盐中，热稳定性最差的是 (A) BaCO3 (B) CaCO3 (C) K2 8. 下列化合物中 ,在水中溶解度最小的是 (A) NaF (B) KF (C) CaF2 (D) Mg2+
(D) Rb2O2 (D) BaCl2 (D) Na2CO3 (D) BaF2 9. 下列各组化合物中，用煤气灯加热时分解产物类型不同的一组是 (A) NaNO3, KNO3 (C) LiNO3, Mg(NO3)2 10. 下列化物中，溶解度最大的是
(B) LiNO3 , NaNO3 (D) Mg(NO3)2 , Cu(NO3)2
(A) LiF (B) NaClO4 (C) KClO4 11. 下列化合物中，具有磁性的是 (A) Na2O2 (B) SrO (C) KO2 12. 下列钡盐中，在酸中溶解度最小的是 (A) BaCO3 (B) BaC2O4 (C) BaCrO4 (D) K2PtC6l (D) BaO2 (D) BaSO4
13. 关于 s 区元素的性质，下列叙述中不正确的是 (A) 由于 s 区元素的电负性小，所以都形成典型的离子型化合物。 (B) 在 s 区元素中， Be 、Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定。 (C) s 区元素的单质都有很强的还原性。 (D) 除 Be 、Mg 外，其他 s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料。 三 . 填空题 1. 金属锂应保存在—————中，金属钠和钾应保存在—————中。 2. 在 s 区金属中，熔点最高的是—————，熔点最低的是—————，密 度最小的是—————，硬度最小的是—————。 3. 周期表中，处于斜线位置的 B 与 Si 、—————、 —————性质十分相似， 人们习惯上把这种现象称之为“斜线规则”或“对角线规则” 。 4. 在 CaCO3 ， CaSO4 ， Ca(OH)2， CaCl2 ，Ca(HCO3)2 五种化合物中，溶解 度最小的是
5. 给出下列物质的化学式 (1)萤
石————— (2) 生石膏
(3)重晶石 (4) 天青石—
(5)方解石
(9) 纯碱—————(10) 烧碱—————
6. Be(OH)2 与Mg(OH)2 性质的最大差异是—————。
7. 电解熔盐法制得的金属钠中一般含有少量的—————，其原因是—————。
8. 熔盐电解法生产金属铍时加入NaCl 的作用是—————。
9. 盛Ba(OH)2 的试剂瓶在空气中放置一段时间后，瓶内出现一层白膜是—————。
10. 比较各对化合物溶解度大小
(1) LiF—————AgF；(2) LiI—————AgI；(3) NaClO4—————
KClO4 ；
(4) CaCO3—————Ca (HCO3)2；(5) Li2CO3—————NaCO3
11. IIA 族元素中，性质表现特殊的元素是—————，他与p 区元素中的—————性质极相似，如两者的氯化物都是—————化合物，在有机溶剂中溶解度较大。
12. 碱土金属的氧化物，从上至下晶格能依次—————，硬度逐渐——依次
四. 完成并配平下列反应方程式
1. 在过氧化钠固体上滴加热水
2. 将二氧化碳通入过氧化钠
3. 将氮化镁投入水中
4. 向氯化锂溶液中滴加磷酸氢二钠溶液
5. 六水合氯化镁受热分解
6. 金属钠和氯化钾共热
7. 金属铍溶于氢氧化钠溶液中
8. 用NaH 还原四氯化钛
9. 将臭氧化钾投入水中
10. 将氢化钠投入水中
1. 液态石蜡煤油
2. Be, Cs; Li; Cs.
3. Be 与Al, Li 与Mg.
4. CaCO3
5. (1) CaF2, (2) CaSO4 ·2H2O, (3) BaSO4, (4) SrSO4, (5) CaCO3,
(6) KCl M·gCl 2·6 H2O, (7) NaNO3, (8) Na2SO4·10H2O, (9) Na2CO3,
(10) NaOH.
6. Be(OH)2 具有两性，即溶于酸又溶于强碱；Mg(OH)2 为碱性，只溶于酸
7. 金属钙，电解时加入CaCl2 助溶剂而有少量的钙电解时析出。
8. 增加熔盐的导电性
9. BaCO3
10. (1) < , (2) > , (3) > , (4) < , (5) <
11. Be ，Al ，共价
12. 减小，减小，降低
四完成并配平下列反应方程式
1. 2Na2O2 + 2H2O(热) ＝4Na + O2
2. 2Na2O2 + 2CO2 ＝2Na2CO3 + O2
3. 3N2 + 6H2O ＝Mg(OH)2 + 2NH3
+＋
4. 3Li+ + HPO ＝Li3PO4 + H＋
5. MgCl2? 6H2O ＝Mg(OH)Cl + HCl + 5H 2O
6. Na(s) + K ＝NaCl + K(g)
7. Be + 2NaOH + 2H2O ＝Na2[Be(OH)4] + H2
8. TiCl4 + 4NaH ＝Ti + 2H2 + NaCl
9. 4KO3 + 2H2O ＝O2 + 4KOH
10. 2NaH + 2H2O ＝2NaOH + H2
第13 章p 区元素
一是非题
1. BF3 中的B 是以sp2杂化轨道成键的当BF3 用B 的空轨道接受NH3
的成BF3·NH3 时，其中的 B 也是以sp2杂化轨道成键的，( )
2. B2H6 和LiH 反应能得到LiBH 4，若此反应在水溶液中进行仍可制得
[BH 4]-离子( )
3. H3BO3 中有三个氢因此是三元弱酸( )
4. AlCl3 分子中Al 是缺电子原子因此AlCl3 中有多中心键( )
5. SiF4、SiCI4 、SiBr4 、和SiI4 都能水解水解产物都应该是硅酸H2SiO3 和相应的氢卤酸HX ( )
6. 氧化数为十2 的Sn 具有还原性将锡溶于浓盐酸得到的是H2[Sn IV Cl6] 而不是H2[Sn II C14] ( )
7. 为了防止制备的锡盐溶液发生水解而产生沉淀可加酸使溶液呈酸性至于加酸的时间于沉淀的先后无关，可以在沉淀产生后一段时间再加酸( )
8. 氮与比它电负性大的元素成键才可能成为正氧化态数因此氮与氟或氧成键时氮为正氧化数( )
9. N3-在水溶液中是以NH3 存在( )
10. 浓和稀硝酸作为氧化剂时它们的还原产物分别为NO2 和NO 可见一个浓硝酸分子还原时的一个电子，一个稀硝酸分子却得三个电子，因此浓硝酸的氧化能力比稀硝酸的弱( )
二选择题
1. 下列化合物属于缺电子化和物的是( )
(A) BeCl3 (B) H[BF 4] (C) B2O3 (D) Na[Al(OH) 4]
2. 在硼的化合物中硼原子的最高配位数不超过 4 这是因为( )
(A) 硼原子半径小(B) 配位原子半径大
(C) 硼与配位原子电负性差小(D) 硼原子无价层 d 轨道
3. 下列关于BF3 的叙述中正确的是( )
(A) BF3 易形成二聚体(B) BF3 为离子化合物
无机化学试题
第二学期无机化学试题1答案及评分细则 一．写出有关的化学反应方程式并配平（20分）。每题2分，仅仅写出反应物及产物的化学式而未配平，则得1分；化学式写错不得分。 1.用氢碘酸处理CuO； 2HI + CuO ＝CuI + H2O 2.朱砂溶于王水； 3HgS + 2HNO3 + 12HCl ＝3H2[HgCl]4 + 2NO + 4H2O + 3S 3.向磷与溴的混合物中滴加水； 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 4.五硫化二锑溶于烧碱溶液； Sb2S5＋8NaOH = Na3SbO4＋Na3SbS4＋4H2O ＋Na2S 5.光气与氨气反应； 4NH3＋COCl2 = CO(NH2)2＋2NH4Cl 6.单质磷溶于热烧碱溶液； P4＋3NaOH ＋3H2O = PH3＋3NaH2PO2 7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液； Cl2 + Bi(OH)3 + 3NaOH ＝NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O 8.砷化氢通入硝酸银溶液； 2AsH3＋12AgNO3＋3H2O = As2O3＋12HNO3＋12Ag↓ 9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液； H2PO4－＋3Ag＋= Ag3PO4↓ ＋2H＋ 10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。 Pb + 2HAc ＝Pb(Ac)2 + H2 二．简下列制备路线，并写出有关的反应方程式（30分），每题10分。 1．目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸？如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr 而又不降低HBr的产率，实际生产中应采取什么措施？ 答：氢氟酸主要是通过氟化钙与浓硫酸反应制得： CaF2 + H2SO4＝2HF + CaSO42分盐酸主要是通过氢气和氯气在光照下反应生成HCl，然后用水吸收： Cl2 + H2光照2HCl 2分氢溴酸主要是通过单质溴和白磷在加热条件下加入水生成HBr，在用水吸收得到： 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 2分
大学无机化学期末试卷及问题详解
《无机化学》试题 学号： 姓名： 座号： 系别： 年级： 专业： 总分合计人： 复核人： 一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题1分，共40分） 1、对于Zn 2＋ /Zn 电对，增大Zn 2＋ 的浓度，则其标准电极电势将 （ ） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2 、 Cu 2 ＋ 离子的外层电子构型为 （ ） A 8e B 18e 型 C 18＋2e D 9～17e 型 3、设氨水的解离平衡常数为θb K 。浓度为m mol ·L －1 的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液中OH －的浓度（mol ·L －1 ）为 （ ） A m 21 B θb K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m
4、已知θ K(Ag3PO4) = 1.4×10-16，其溶解度为 sp ( ) A 1.1×10-4mol?L-1； B 4.8×10-5mol?L-1； C 1.2×10-8mol?L-1； D 8.3×10-5mol?L-1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） A Cu、Cu2+； B Cr2O72-、Cr3+； C MnO2、Mn2+； D SnCl4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是（） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是（） A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是（） A HF B Ag C KF D CO2 9.已知V E A/θ：Cr2O72- +1.36 Cr3+ -0.41 Cr2+ -0.86 Cr，则判断发生歧化反应的是（） A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是（） A K2O B MgO C CaO D Na2O
2014年司法考试试题(宪法)含答案和详细解析
1、下列表述中与全民守法精神相符的是（）。 A法律虚无主义、法律工具主义思维 B有一些人利用“特权”违背法律行事 C以侥幸心理实施违法犯罪行为，利用种种手段逃避法律制裁 D公民积极主张和捍卫自己拥有的法定权利 2、不具备安全生产条件的生产经营单位（）。 A.不得从事生产经营活动 B.经主管部门批准后允许生产经营 C.经安全生产监管部门批准后可从事生产经营活动 D.经国家安全监督管理总局批准后方可从事生产经营活动 3、关于安全生产标准的制定，下列说法正确的是（）。 A.国务院有关部门应当依法及时制定有关的国家标准或者行业标准 B.只有国务院才有权制定有关的国家标准或者行业标准 C.地方政府有权制定安全生产行业标准 D.国务院和地方政府都有权制定安全生产行业标准 4、生产经营单位的主要负责人对本单位安全生产工作负有的职责不包括（）。 A.建立、健全本单位安全生产责任制 B.开展安全生产科学技术研究 C.组织制定并实施本单位安全生产教育和培训计划 D.及时、如实报告生产安全事故 5、“加强社会诚信建设，健全公民和组织守法信用记录，完善守法诚信褒奖机制和违法失信行为惩戒机制，是遵法守法成为全体人民共同追求和自觉行动。”出自（）。 A《中共中央关于全面推进依法治国若干重大问题的决定》 B国务院总理李克强2014年《政府工作报告》 C《关于<中共中央关于全面深化改革若干重大问题的决定>的说明》 D《中国共产党第十八届中央委员会第二次全体会议公报》 6、生产经营单位应当在有较大危险因素的生产经营场所和有关设施、设备上，设置明显的（）。 A.安全警示标志 B.安全合格标志 C.安全使用标志 D.安全检验检测标志 7、有关公民信用记录的说法正确的是（）。 A加强阳光记录，全部公开透明 B在惩戒与隐私保护之间保持平衡，避免公民信用记录被违法利用。 C信用记录事项应当不分标准，一视同仁， D任何国家机关都有权采集公民信息。 8、下列关于安全生产监督检查人员职责履行说法错误的是（）。 A.安全生产监督检查人员应当忠于职守，坚持原则，秉公执法 B.安全生产监督检查人员执行监督检查任务时，必须出示有效的监督执法证件 C.对涉及被检查单位的技术秘密和业务秘密，应当为其保密 D.无须将检查的时间、地点、内容、发现的问题及其处理情况作出书面记录 9、募集设立是（）。 A.有限公司设立的一种方式 B.两合公司设立的一项原则 C.股份有限公司设立的一种方式 D.以上均不对
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(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降 （9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：c
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无机化学水平测试题(Ⅰ) 一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中，每题1。5分，共24分） 1。下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是（ ） A.Li （g) B.Li(s ） C 。LiCl ·H 2O(s) D.LiCO 3（s) 2.已知在一定温度下： SnO 2（s ）+2H 2(g) === Sn （s)+2H 2O(g ） 1 K Θ = 21.0 CO （g ）+H 2O （g ） === CO 2(g)+H 2（g ） 2K Θ=0.034 因此，下列反应SnO 2（s)+2CO(g) === Sn(s ）+2CO 2(g)的3K Θ =（ ) A 。21。0 B.0。714 C.0。024 3 D 。21。6 3.下列化合物中，既有离子键又有共价键的物质是（ ） A.NaOH B 。CaCl 2 C.CH 4 D.NH 4Cl 4。已知φΘ (Cu 2+ /Cu) === 0。34 V ，φΘ （Cu + /Cu)= 0.52 V ，则φΘ （Cu 2+ /Cu + )为( ) A.–0.18 V B 。0.16 V C 。0.86 V D 。0。18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是（ ） A.Mg>B>Si 〉Ar B.Ar>Mg>Si 〉B C.Si>Mg 〉B>Ar D.B 〉Mg 〉Ar 〉Si 6。反应3A 2+ +2B === 3A+2B 3+ 在标准状态下电池的电动势E Θ 为1.8 V,某浓度时，反应的电池电动势E 为1。6 V,则此时该反应的lg K Θ 值为（ ） A 。3×1.8/0.059 2 B.3×1.6/0.059 2 C.6×1.6/0.059 2 D.6×1。8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar ］3d 6 表示的是( ) A 。Mn 2+ B.Fe 2+ C.Co 3+ D.Ni 2+ 8。已知H 2S 的1 a K Θ=1.0×10–7 ，2 a K Θ=1.0×10 –13 ，在饱和的H 2S 水溶液中c (S 2– ）应为 （ )mol ·L –1 A 。1.0×10 –7 B 。1。0×10 –13 C.1.0×10 –4 D 。1。0×10 –20
(完整word版)大学无机化学期末试卷及答案.doc
《无机化学》试题 一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正 确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题 1 分，共 40 分） 1、对于 Zn 2＋ /Zn 电对，增大 Zn 2＋ 的浓度，则其标准电极电势将 （ ） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu 2＋ 离子的外层电子构型为 （ ） A 8 e B 18 e 型 C 18 ＋2 e D 9～17 e 型 3、设氨水的解离平衡常数为 K b 。浓度为 m mol ·L － 1 的氨水溶液 ,若将其用水稀释一倍 ,则溶液 中 OH － 的浓度（ mol ·L － 1 ）为 （ ） A 1 m B 1 m K b C K b m / 2 D 2 m 2 2 4、已知 K sp (Ag 3 PO 4) = 1.4 ×10-16 ，其溶解度为 ( ) A × -4 -1； B 4.8×10 -5 -1； 1.1 10 mol?L mol?L C 1.2 ×10 -8 mol?L -1 ； D 8.3 ×10 -5 mol?L -1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ） A Cu 、 Cu 2+； B Cr 2O 7 2-、Cr 3+ ； C MnO 2 、Mn 2+ ；D SnCl 4 、Sn 6、3d 轨道的磁量子数可能是 （ ） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0, ±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中 ,以 sp 3 不等性杂化轨道成键的是 （ ） A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 8、熔化下列晶体时 ,只需克服色散力的是 （ ） A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知 E A / V ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ） A 都不能 B Cr 2O 7 2- C Cr 3+ D Cr 2+ 10. 下列各物质中 ,熔点最高的是 （ ） A K 2O B MgO C CaO D Na 2O 11 稀溶液依数性的本质是 （ ） A. 渗透压 B. 沸点升高 C. 蒸汽压下降 D. 凝固点降低 12 要降低反应的活化能，可以采取的手段是 ( ) A. 升高温度 B. 降低温度 C. 移去产物 D. 使用催化剂 13 如果一个反应的吉布斯自由能变为零 ,则反应 ( ) A. 能自发进行 B. 是吸热反应 C. 是放热反应 D. 处于平衡状态 14. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高 10 ℃，其结果是 ( ) A.对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C.不改变反应速率 D.使平衡常数减小 15. 在 HAc-NaAc 缓冲溶液中，若 [HAc]>[NaAc] ，则该缓冲溶液 （ ） A. 抗酸能力强于抗碱能力 B. 抗酸能力弱于抗碱能力 C.抗酸能力等于抗碱能力 D.无法判断 16. 在室温下， 0.0001mol .L -1 NH 3 水溶液中的 pKw 是 （ ） A. 14 B. 10 C.4 D.8
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-4 -20 A. Mg>B>Si>A r B. Ar>Mg>Si> B C. Si>Mg>B>Ar D.B>Mg>Ar>Si 6. 反应3A 2++2B === 3A+2B 3+在标准状态下电池的电动势 电池电动势E 为1.6 V,则此时该反应的lg K ；值为（） 8. 已知 H 2S 的 K ； =1.0 X 10-7, K ； =1.0 X 10 -13 ,在饱和的 a1 z a2 / ()mol ? L 「无机化学水平测试题 （I ） 一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中, 每题1.5分，共24分） 1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是 （） A.Li （g ） B.Li （s ） 2.已知在一定温度下： G LiCI ? HO(s) D.LiC03(s) Sn0(s)+2H 2(g) === Sn(s)+2H 20(g) C0(g)+H 20(g) === C02(g)+H 2(g) K , = 21.0 K ； =0.034 因此，下列反应 Sn Q(s)+2CO(g) ===Sn(s)+2C0 2(g)的 K ；=() A.21.0 B.0.714 C.0.024 3 D.21.6 3.下列化合物中， 既有离子键乂有共价键的物质是 () A.NaOH B.CaCl 2 C.CH D.NHCI 4.已知 0?(Cu 2+/Cu) === 0.34 V, 0?(Cu +/Cu)= 0.52 V ,贝U 0?(Cu 2+/Cu +)为() A. - 0.18 V B.0.16 V C.0.86 V D.0.18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是 （） 百为1.8 V,某浓度时，反应的 A. 3 X 1.8/0.059 2 C.6 X 1.6/0.059 2 B. 3 X 1.6/0.059 2 D. 6 X 1.8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是 25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是（） 2+ 2+ 3+ A.M n B.Fe C.Co D.Ni H 2S 水溶液中c （S 2- ）应为
最新大学无机化学期末试卷及答案
《无机化学》试题 学号：姓名：座号： 系别：年级：专业： 总分合计人：复核人： 一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是 符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡” 的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。 每小题1分，共40分） 1、对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将（） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu2＋离子的外层电子构型为（） A 8e B 18e型 C 18＋2e D 9～17e型 3、设氨水的解离平衡常数为 K。浓度为m mol·L－1的氨水溶液, b 若将其用水稀释一倍,则溶液中OH－的浓度（mol·L－1）为（）
A m 21 B θb K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m 4、已知θsp K (Ag 3PO 4) = 1.4×10-16 ，其溶解度为 ( ) A 1.1×10-4mol?L -1； B 4.8×10-5mol?L -1； C 1.2×10-8mol?L -1； D 8.3×10-5mol ?L -1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ） A Cu 、Cu 2+； B Cr 2O 72-、Cr 3+； C MnO 2、Mn 2+； D SnCl 4、Sn 6 、 3d 轨 道 的 磁 量 子 数 可 能 是 （ ） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp 3不等性杂化轨道成键的是 （ ） A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （ ） A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ） A 都不能 B Cr 2O 72- C Cr 3+ D Cr 2+ 10. 下 列 各 物 质 中 ,熔 点 最 高 的 是
大一无机化学期末考试试题精选
(√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3
（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ（7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d
无机化学题库及答案
普化无机试卷（气体一） 一、选择题 1. (0101) 较多偏离理想气体行为的气体, 其分子具有----------------------------------------( ) (A) 较高的分子速率(B) 较小的相对分子质量 (C) 较大的分子体积(D) 较弱的分子间作用力 2. (0102) 按SI 制气体常数R的取值是------------------------------------------------------------( ) (A) 82.06 dm3·atm·K-1·mol-1(B) 8.314 J·K-1·mol-1 (C) 1.987 cal·atm·K-1·mol-1(D) 0.082 cal·K-1·mol-1 3. (0103) 现有1 mol 理想气体, 若它的摩尔质量为M，密度为d，在温度T下体积为V，下述关系正确的是----------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) pV=（M／d)RT(B) pVd = RT (C) pV=（d／n）RT(D) pM／d = RT 4. (0104) 相同的温度、压力条件下, 1 g 下列各种物质, 占体积最大的是-------------------( ) （相对原子质量：H 1, C 12, O 16, Ne 20, S 32） (A) 乙烷(B) 氖(C) 氧(D) 硫化氢 5. (0105) 用Meyer 法测定0.15 g 挥发性液体, 在标准温度和压力下, 其体积为20 cm3，该化合物的相对分子质量约为-------------------------------------------------------------------------( ) (A) 85 (B) 168 (C) 340 (D) 45 6. (0106) 在T,p 相同下，气体Ａ充满烧瓶时，测得Ａ为0.34 g , 而充满O3时, 测得其为0.48 g , 则气体Ａ是-------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) O2(B) SO2(C) H2S (D) 无法判断 7. (0108) 某气体AB，在高温下建立下列平衡：AB(g) ＋B(g). 若把1.00 mol 此气体在T= 300 K,p= 101 kPa 下放在某密闭容器中, 加热到600 K时, 有25.0 %解离。此时体系的内部压力(kPa)为--------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 253 (B) 101 (C) 50.5 (D) 126 8. (0123) 当实际气体分子间吸引力起主要作用时，压缩因子为-----------------------------( ) (A) Z < 1 (B) Z > 1 (C) Z = 1 (D) Z < 0 9. (0124) RT a 范德华方程式: p= ───- ── V– b V2 是为了修正按理想气体计算的真实气体的下列性质--------------------------------------( ) (A) 分子间化学反应的可能性 (B) 分子的固有体积和分子间的作用力 (C) 分子的量子行为
2018年宪法小卫士试题答案解析
宪法小卫士真题及答案 1.我国宪法规定，（）是我国的根本制度。 A、人民民主专政 B、生产资料公有制 C、社会主义制度 D、人民代表大会制度 2.我国现行宪法是由第五届全国人民代表大会第五次会议于（）年通过的。 A、1954 B、1975 C、1978 D、1982 3.中华人民共和国的一切权力属于（）。 A、公民 B、人民 C、人民代表大会 D、工农联盟 4.我国宪法规定，国家保护和改善生活环境和（），防治污染和其他公害。 A、生态平衡 B、生存环境 C、自然环境 D、生态环境 5.各少数民族聚居的地方实行（），设立自治机关，行使自治权。各民族自治地方都是中华人民共和国不可分离的部分。 A、区域自治 B、民族自治 C、基层群众自治 D、特殊的经济制度 6.国家在社会主义初级阶段的基本经济制度是（）。 A、坚持以公有制为主体、多种所有制经济共同发展 B、坚持按劳分配为主体、多种分配方式并存的分配制度 C、坚持以全民所有制为主体、集体和其他经济成份共同发展 D、坚持公有制的主体地位 7.宪法以（）的形式确认了中国各族人民奋斗的成果，规定了国家的根本制度和根本任务，是国家的根本法，具有最高的法律效力。
A、序言 B、法律 C、文件 D、决议 8.中华人民共和国国徽中间是五星照耀下的天安门，周围是（）。 A、镰刀和斧头 B、锤子和斧头 C、镰刀和齿轮 D、谷穗和齿轮 9.中华人民共和国的社会主义经济制度的基础是生产资料的（）。 A、全民所有制 B、国家所有制 C、集体所有制 D、社会主义公有制 10.“中华人民共和国实行依法治国，建设社会主义法治国家。”是（）年通过的宪法修正案规定的。 A、1988 B、1993 C、1999 D、2004 11.设立特别行政区的法律依据是（ )。 A、宪法序言 B、宪法第三十一条 C、中英联合声明 D、香港基本法 12.国家举办各种学校，普及（），发展中等教育、职业教育和高等教育，并且发展学前教育。 A、初级义务教育 B、中等义务教育 C、初等义务教育 D、成人教育 13.中华人民共和国的武装力量属于（）。 A、人民 B、中国共产党 C、国家 D、人民政府 14.宪法规定，中华人民共和国是工人阶级领导的，以工农联盟为基础的（）的社会主义国家。 A、无产阶级专政 B、民主共和
大一无机化学期末考试试题精选
(√) 1、电子云就是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( √)2、同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。 ( √)3、系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能与焓的变化量均为零。 ( √)4、AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 ( ×)5、原子轨道的形状由量子数m决定,轨道的空间伸展方向由l决定。 (1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置就是:a a.p区ⅦA族 b.s区ⅡA族 c.ds区ⅡB族 d.p区Ⅵ族 (2)下列物质中,哪个就是非极性分子:b a.H2O b.CO2 c.HCl d.NH3 (3)极性共价化合物的实例就是:b a.KCl b.HCl https://www.wendangku.net/doc/cd4327946.html,l4 d.BF3 (4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的就是:c a、 O2 b、 Pt, c、 SiO2 d、 KCl (5)在298K,100kPa下,反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为:d a.572 kJ·mol－１ b.-572 kJ·mol－１ c.286 kJ·mol－１ d.-286 kJ·mol－１ (6)定温定压下,已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ,反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ,则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为:d a.Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b.Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c.Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d.Δr H m2Θ－Δr H m1Θ (7)已知HF(g)的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1,则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为:d a.565 kJ·mol-1 b.-565 kJ·mol-1 c.1130 kJ·mol-1 d.-1130 kJ·mol-1 (8)在氨水溶液中加入固体NH4Cl后,氨水的离解度:d a.没变化 b.微有上升 c.剧烈上升 d.下降 (9)N的氢化物(NH3)的熔点都比它同族中其她氢化物的熔点高得多,这主要由于NH3:c a.分子量最小 b.取向力最强
无机化学(药学专)——考试题库及答案.docx
下列电子的量子数(n, l, m和m s)不合理的是 收藏 A. 3, 0, 0, +1/2 B. 3, 1 , 0, -1/2 C. 3, 0, 0, -1/2 D. 3, 3, 0, +1/2 回答错误！正确答案：D NaH2PO4的共轴酸是 收藏 A. Na2HPO4 B. Na3PO4 C. NaHCO3 D. H3PO4 回答错误！正确答案：D ■?…一 . . 、?…、...... 12 . . 一■.一.... 、一种元素的相对原子质量，是该元素的一定质量与核素6C的摩尔质量的1/12的比值，这 一质量是 收藏 A. 原子质量 B. 各核素原子质量的平均质量 C. 平均质量 D. 1mol原子平均质量 回答错误！正确答案：D 下列说法错误的是 收藏 A. 基元反应都是多分子反应。 B. 一步完成的反应是基元反应。 C. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应 D.
由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。 回答错误！正确答案：A 需配制Ph=5的缓冲溶液，选用收藏 A. HAc-NaAc (pKa=4.75) B. NaH2PO4-Na2HPO4 (pKa2=7.2 ) C. Na2CO3-NaHCO3 ( pKa2=10.25 ) D. NH3.H2O-NH4Cl (pKb=4.75 ) 回答错误！正确答案：A 某元素的电子构型为［A门3d64s0的离子是收藏 A. Fe3+ B. Ni2+ C. Mn2+ D. Co3+ 回答错误！正确答案：D 配合离子［CuCl5］3-的中心离子收藏 A. sp2 B. dsp3 C. sp3 D. dsp2 回答错误！正确答案：B 以下平衡不属于化学平衡的是收藏 A. 沉淀溶解平衡和配位平衡 B. 常温下水的蒸发与凝结平衡 C. 酸碱电离平衡和氧化还原平衡 D. N2 + 3H2 == 2NH3 回答错误！正确答案：B 催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率，这一历程影响收藏
宪法试题及参考答案
第1题：下列选项中提到“凡权利无保障……的地方，就没有宪法”的文件为 1.1789年的法国《人权宣言》 2.1776年的美国《独立宣言》 3.1689年的英国《权利法案》 4.1791年的法国宪法 第2题：下列选项中哪个表现了资本主义国家宪法中的权力制约原则？ 1.监督原则 2.民主原则 3.少数服从多数原则 4.分权原则 第3题：作为宪法渊源形式的“宪法解释”指的是 1.立宪解释 2.行宪解释 3.违宪司法审查解释 4.监督解释 第4题：我国现行宪法的效力条款出现在下列哪一选项之中？ 1.正文的分则 2.正文的附则 3.序言 4.正文的总纲 第5题：我国1982年宪法的序言属于下列哪种类型？ 1.目的性序言 2.原则性序言 3.纲领性序言 4.综合性序言 第6题：宪法附则是指宪法对于特定事项需要特殊规定而做出的附加条款。下列关于宪法附则的表述哪一项是错误的? 1.附则是宪法的一部分，因而其法律效力当然应与一般条款相同 2.附则是宪法的特定条款，因而仅对特定事项具有法律效力 3.附则是宪法的临时条款，因而仅在特定的时限内具有法律效力 4.附则是宪法的特别条款，根据特别法优于普通法的原则，因而其法律效力高于宪法一般条款 第7题：我国现行《宪法》第135条规定，“人民法院、人民检察院和公安机关办理刑事案件，应当分工负责，互相配合，互相制约，以保证准确有效地执行法律。”这条规范就其性质而言属于 1.权利性规范与义务性规范 2.程序性规范 3.确认性规范
4.禁止性规范 第8题：关于宪法规范性的说法，以下选项正确的是 1.具有严格的规范性 2.具有不完全的规范性 3.不具有规范性 4.其规范性需要部门法规范来体现 第9题：下列选项中有关宪法规范组织性的主要表现为 1.分权性规范 2.责任性规范 3.授权性规范 4.限制性规范 第10题：从一般意义上讲，当宪法规范与社会生活发生冲突时，下列选项中首先应当被采用的是 1.通过宪法修改方法解决冲突与矛盾 2.通过宪法废除方法解决冲突与矛盾 3.通过宪法解释方法解决冲突与矛盾 4.通过宪法停止方法解决冲突与矛盾
无机化学期末考试试题及参考答案
药学院无机化学试题及参考答案 （无机化学试题部分） 一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为， 是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解 度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是 者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二 是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。 二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )
A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。 三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2 一、 选择题 1．下列叙述中正确的是 (A) 反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大； (D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍 （A ）3 （B ）1/3 （C ）300 （D ）1/1000 3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是 （A ）△H<0，△S<0（B ）△H>0，△S<0（C ）△H<0，△S>0（D ）△H>0，△S>0 4．已知在室温下AgCl 的 sp K = 1.8×10-10，Ag 2CrO 4的 sp K = 1.1×10-12，Ag 2CO 3的 sp K = 8.5×10-12，Ag 3PO 4 的 sp K = 8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解) (A) AgCl (B) Ag 2CrO 4 (C) Ag 2CO 3 (D) Ag 3PO 4 5．用Nernst 方程式[][]还原剂氧化剂lg 0592.0z + = ??，计算+ -24Mn /MnO 的电极电势，下列叙述不正确的是 （A ）温度应为298K （B ）+ 2Mn 浓度增大则 ?减小 （C ）+H 浓度的变化对?无影响（D ）- 4MnO 浓度增大，则?增大 6．已知E (Ti +/Ti) = - 0.34 V ，E (Ti 3+/Ti) = 0.72 V ，则E (Ti 3+/Ti +)为 (A) (0.72 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2 V (C) (0.72 ? 3 + 0.34) / 2 V (D) (0.72 ? 3 + 0.34) V 7．40℃和101.3kPa 下，在水面上收集某气体2.0dm 3 ，则该气体的物质的量为（已知40℃时的水蒸气压为7.4kPa ） （A ）0.072mol （B ）0.078mol （C ）0.56mol （D ）0.60mol 8．下列氧化还原电对中， ?值最大的是 （A ）Ag /Ag + （B ）Ag /AgCl （C ）Ag /AgBr （D ）Ag /AgI (最小) 9．下列哪种变化为熵减变化 （A ）一种溶质从溶液中结晶出来 （B ）炸药爆炸 （C ）将NaCl 晶体溶于水中 （D ）冰融化成水 10．下列说法哪个正确 （A ）放热反应均为自发反应 （B ）△S 为负值的反应均不能自发进行 （C ）冰在室温下自动融化成水 （D ）因为 G ?=—RTInK ，所以温度升高，平衡常数减小 11．在氨水中加入下列物质，O H NH 23?的解离度变小的是 （A ）加Cl NH 4 （B ）加HCl （C ）加热 （D ）加水稀释 12．下列几组溶液具有缓冲作用的是 （A ）H 2O ——NaAc （B ）HCl ——NaCl （C ）NaOH ——Na 2SO 4 （D ）NaHCO 3——Na 2CO 3 2018 年宪法知识竞赛试题（单项选择题） 单项选择题 1. 现行宪法是第五届全国人民代表大会第（D）次会议通过的。 A. 一 B. 三 C. 四 D. 五 2. 迄今为止，全国人民代表大会对现行宪法共进行了（C）次修改。 A. 三 B. 四 C. 五 D. 六 3. 我国一共设有（C）级人民代表大会。 A. 三 B. 四 C. 五 D. 六 4. 迄今为止，现行宪法计有（ D ）条修正案条文。 A.21 B.31 C.37 D.52 5. 我国历史上第一部具有近代意义的宪法性文件是（A）。 A. 钦定宪法大纲 B. 中华民国临时约法 C.中华苏维埃共和国宪法大纲 D.重大信条十九条 6. 将“生态文明”写入我国宪法的是（D）。 A.1993 年宪法修正案 B. 1999 年宪法修正案 C.2004 年宪法修正案 D.2018 年宪法修正案 7. 宪法是国家根本大法，具有最高法律效力。下列表述正确的是（B）。 A. 在不成文宪法国家中，宪法法律效力高于其他法律 B. 在我国，任何法律规范都不得与宪法规范、宪法原则和宪法精神相抵触 C.宪法的相对人主要是公民 D.宪法的法律效力不具有任何强制性 8. 关于现行宪法结构的表述正确的是（C）。 A. 序言；国家机构；公民的基本权利和义务；国旗、国歌、国徽、首都 B. 序言；总纲；国家机构；公民的基本权利和义务；国旗、国歌、国徽、首都 C.序言；总纲；公民的基本权利和义务；国家机构；国旗、国歌、国徽、首都 D.序言；总纲；公民的基本权利和义务；国家机构；国旗、国歌、国徽、首都；附录 9. 宪法规定“中华人民共和国的一切权力属于（B）”。 A. 工人阶级 B.人民 C. 全体公民 D.执政党 10. “国家尊重和保障人权”写入宪法的时间是（C）。 A.1982 年 B.1993 年 C.2004 年 D.2018 年 11. 农村的宅基地和自留地、自留山，属于（C）所有。 A. 村委会 B. 个人 C. 集体 D. 全民 12. 国家（A）非公有制经济的发展，并对非公有制经济依法实行监督和管理。 A. 保障、鼓励和支持 B. 鼓励、支持和引导 C.引导、支持和保障 D. 鼓励、引导和帮助 13. 下列哪一项不属于现行宪法明文规定的公民的基本权利（B）。 A. 宗教信仰自由 B. 罢工权 C.结社自由 D.受教育权 大一无机化学期末考试试题精选 (? ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( ? )2. 同 种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 ( ? )3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 ( ? )4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。( × )5. 原 子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 22625(1)某元素原子基态的电子构型为1s2s2p3s3p，它在周期表中的位置是:a a(p区?A族 b(s区?A族 c(ds区?B族 d(p区?族 (2)下列物质中，哪个是非极性分子:b a(HO b(CO c(HCl d(NH 223 (3)极性共价化合物的实例是:b a(KCl b(HCl c(CCl d(BF 43(4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的是:c a. O b. Pt, c. SiO d. KCl 22 (5)在298K，100kPa下，反应 Θ-12H(g)，O(g),2HO(1) ΔH= -572 kJ?mol 222r m Θ则HO(l)的ΔH为:d 2fm ,,,,a(572 kJ?mol b(-572 kJ?mol ,,,,c(286 kJ?mol d(-286 kJ?mol ΘΘ(6)定温定压下，已知反应B,A的反应热为ΔH，反应B,C的反应热为 ΔH，则rm1rm2 Θ反应A,C的反应热ΔH为:d rm3 ΘΘΘΘa(ΔH+ΔH b(ΔH,ΔH rm1rm2rm1rm2 ΘΘΘΘc(ΔH+2ΔH d(ΔH,ΔH rm1rm2rm2rm1 Θ-1(7)已知HF(g)的标准生成热ΔH= -565 kJ?mol，则反应H(g)+F(g)=2HF(g)的ΔHfm22rmΘ为:d -1-1a(565 kJ?mol b(-565 kJ?mol -1-1c(1130 kJ?mol d(-1130 kJ?mol (8)在氨水溶液中加入固体NHCl后，氨水的离解度:d 4 a(没变化 b(微有上升 c(剧烈上升 d(下降 1 (9)N的氢化物(NH)的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH:33c a(分子量最小 b(取向力最强 c(存在氢键 d(诱导力强 (10)在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是:c a(它们总是相等 b(它们的和等于1 c(它们的积等于1 d(它们没有关系 Θ(11)下列反应及其平衡常数H (g)，S(s)=HS(g) K; S(s)， O(g),SO(g)22122ΘΘK，则反应的平衡常数K是:d H(g)，SO(g),O(g)， HS(g)22222 ΘΘΘΘΘΘΘΘa. K,K b(K- K c(K×K. d(K?K 12121212 Θ(12)在298K时石墨的标准摩尔生成焓ΔH为:c fm a(大于零 b(小于零 c(等于零 d(无法确定大一无机化学复习题库有答案
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