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高三复习元素及其化合物测试题

高三复习元素及其化合物测试题
高三复习元素及其化合物测试题

高三复习《元素及其化合物》测试题(2013.12)

一、选择题

1.制备卤磷酸钙荧光粉所用的高纯氯化钙中混有镁杂质,除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90-95℃,在不断搅拌下加入适当的沉淀剂,使镁生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好选用( )

A.氢氧化钙乳浆B.碳酸钠溶液C.碳酸氢钠溶液D.氢氧化钠溶液

2.一定量的Cu粉与浓硫酸共热产生二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况),则下列情况不可能的是( ) A.加入铜的质量为6.4g B.加入浓硫酸中溶质0.2mol

C.加入铜的质量大于6.4g D.加入浓硫酸中含溶质多于0.2mol

3.某单质X能从盐的溶液中置换出单质Y。由此可知( )

A.当X、Y都是金属时,X一定比Y活泼B.当X、Y都是非金属时,Y一定比X活泼

C.当X是金属时,Y只能是金属。D.当X是非金属时,Y可能是金属,也可能是非金属4.X、Y、Z、M、N都是含钠元素的化合物,它们分别与硫酸或氢氧化钠溶液反应,表示如下:

①X+H2SO4→M+V↑②Y+H2SO4→M+U↑+H2O ③Z+H2SO4→M+U↑+W↓(淡黄色)+H2O ④X+Y+H2SO4→M+W↓(淡黄色)+H20 ⑤N+Na0H→M+H20

则下列判断不正确的是( )

A.X是NaHSO3B.Y是Na2SO3C.M是Na2SO4D.Z是Na2S203

5.为了使鱼苗顺利地长途运输,必须满足3个条件;①需要保持适量的氧气,②使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除,③防止细菌大量繁殖。已知下列4种物质加入水中都可以起到供氧杀菌的作用,在长距离储运鱼苗的水中,你觉得最好加入的药剂是( )

A.CaO2·2H2O B.Na2O2C.Cl2D.H2O2

6.在铁和铜的混合物中,加入一定量的稀硝酸,使之充分反应,剩余金属m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分振荡后,剩余金属m2 g,则m1与m2关系是( )

A.m1一定大于m2 B.m1可能大于m2 C.m1可能等于m2 D.m1一定等于m2

7.把等质量的金属镁分别放在足量的①氧气中②氮气中③CO2气体中④空气中,完全燃烧后,得到的

固体质量依次是W1、W2、W3、W4,其中质量关系一定正确的是:( )

A.W3>W l B.W2W3D.W4>W1

8.将Cu片放入0.1 mol/L FeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中C(Fe3+):C(Fe2+)=2:3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为( )

A.3:2 B.3:5 C.4:3 D.3:4

9.两份铝屑,第一份与盐酸反应,第二份与NaOH溶液反应,产生的氢气的体积比为1:2(相同状况下),则第一份与第二份铝屑的质量比为( )

A.1:l B.1:2 C.1:3 D.2:1

10.氯胺(NH2Cl)在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂,据此判断,氯胺在水溶液中因水解产生的物质是( )

A.HCl0和HCl B.NH4C1和HCl C.NH4Cl和HCl0 D.NH4Cl和HClO3

11.在20℃,1大气压下,将三个分别盛氨气,氯化氢,二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中,当水进入烧瓶中,并使气体充分溶解后,假定烧瓶中溶液无损失,所得溶液的物质的量浓度之比为( ) A.1:1:1 B.5:5:4 C.1:2:3 D.1:1:2

12.在一种酸性溶液中,存在NO3-、I一、Cl一、Fe3+中的一种或几种离子,向该溶液中加入溴水,溴单质被还原,由此推断溶液中( )

A.一定有碘离子,不能确定是否含有氯离子B.一定含有硝酸根离子

C.一定含有碘离子、氯离子、硝酸根离子D.不含铁离子和硝酸根离子

13.航天科学技术测得,三氧化二碳(C2O3)是金星大气层的成分之一。下列有关C2O3的说法错误的是()A.C2O3和CO2都是碳元素的氧化物B.C2O3和C02都是碳酸的酸酐

C.C2O3和C0都具有还原性D.C2O3和C0燃烧产物都是C02

14.将足量C0

通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成

沉淀的物质的量(n)和通入C02体积(V)的关系正确的( )

15.在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内,分别注入下列

各组气体(先注入一种,再注入另一种),全部气体注入完毕后,

容器中的压强从大到小的顺序是( )

①2mol氢气和1mol氧气②2mol硫化氢和1mol二氧化硫

③2mol一氧化氮和1mol氧气④2mol氨和lmol氯化氢

A.①=②=③>④B.①>②=③>④C.③>④>①>②D.①>③>④>②

16.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中,通入一定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固

体剩余物质的组成可能是( )

A.NaCl Na2S04B.NaCl NaBr Na2S04 C.NaCl Na2S04D.NaCl NaI Na2S04

17.下图中,锥形瓶内盛有气体x,滴管内盛有液体y,若挤压滴管胶头,使液体y滴入瓶

中,振荡,过一会儿可见小气球a鼓气。下列叙述中正确的是( )

A.x是NH3,y是浓氨水B.x是S02,y是氢氧化钠浓溶液

C.x是C02,y是稀硫酸D.x是HCl,y是N aN03稀溶液

二、填空题

18.在某化工厂生产中,要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐,其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钠溶液。将发生一系列变化。已知,NH4+与AlO2-在水溶液中不能大量共存,会发生如下反应:

NH4++A102-+H2O=Al(0H)3↓+ NH3↑

试回答:

(1)硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为

(2)在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中,产生的现象有:①溶液中出现白色沉淀;②有刺激性气体逸出;

③白色沉淀量逐渐增多;④白色沉淀完全消失;⑤白色沉淀逐渐减少。请回答各种现象由先到后出现

的顺序是(用序号回答):;

(3)写出滴入氢氧化钠溶液的过程中,有关反应的离子方程式:

①;

②;

19.在我国南方某些地区,原本澄清透明的井水在水缸中久置后,水面会出现一层棕红色的“锈皮”,并有少量棕红色絮状沉淀积于缸底,当地居民常采用往水中加明矾的方法来处理这个问题。

(1)井水久置后,缸底出现的棕红色絮状沉淀的主要成分是(写化学式) 。

(2)用化学方法鉴别该井水的步骤是,离子方程式是

(3)用化学方法鉴别经明矾处理后的水的步骤是,离子方程式

是。20.元素形成氢化物,特别是lA、11A族活泼金属更是如此,例如钙和氢气在一定温度下发生反应,可生成氢化钙。活泼金属氢化物在熔融态时能导电。金属氢化物与水剧烈反应生成氢气,是优良的氢气发生剂。例如,氢化锂在高温下与二氧化钛反应可得到金属钛TiO2+2LiH高温Ti+2LiOH

由金属元素和氢元素形成的二元化合物叫做金属氢化物,几乎所有的金属元素都能和氢化合。根据以上事实,回答下列问题:

(1)常温常压下,金属氢化物呈态;理由是;(2)写出钙与氢气反应的化学方程式,并写出电子转移的数目和方向;

(3)写出氢化钙与水反应的化学方程式;

(4)金属氢化物在化学反应中常用作剂。

21末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验:

①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成;

②另取20gA全部溶于0.15L 6.0mol·L-1盐酸中,得溶液C;

③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出1.12L(标况)气体。同时生成溶液D,还残留有固体物质B;

④用KSCN溶液检查时,溶液D不变色。

请填空:

(1)①中引发铝热反应的实验操作是,产物中的单质B是

(2)②中所发生的各反应的化学方程式是;

(3)③中所发生的各反应的离子方程式是;

(4)若溶液D的体积仍视为0.15L,则该溶液中c(Mg2+) 为;c(F3+)为。22在一烧杯中盛有100mL2mol·L-1的H2SO4溶液,溶液中有一表面光滑的塑料小球漂浮在溶液中央(如下图所示)。向此烧杯中缓缓注入0.4 mol·L-1的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应,在此实验过程中:

(1)可观察到的实验现象有:

①;

②;

(2)产生上述现象的原因是:。

(3)实验中反应的离子方程式是:。

23如图所示,甲、乙、丙是三种常见单质,X、Y、Z是常见化合物。它们之间有如下转化关系:

(1)若甲是具有还原性的金属单质,X、Y、Z中有一种是离子晶体,试推断:

①X、Y、Z中含有丙元素的是(填写物质的化学式);

②此时,Z是气的主要成分;

③X与甲反应的化学方程式是

(2)若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质,丙通常是暗红色的液体,Y和Z具有相同的阳离子,X与Z

含有相同的阴离子。试推断:

①写出甲、乙、丙三种物质的化学式;

②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式。

24.X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应:Y+X→A(气),Y+Z→B(气)。

请针对以下两种不同情况回答:

(1)若常温下X、Y、Z均为气体,且A和B化合生成固体C时有白烟产生,则:

①Y的化学式是;

②生成固体C的化学方程式是。

(2)若常温下Y为固体,X、Z为气体,A在空气中充分燃烧可生成B,则:

①B的化学式是;

②向苛性钠溶液中通入过量的A,所发生反应的离子方程式是;

③将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸,该反应的化学方程式是。25(8分)A、B、C、D都是短周期元素,原子半径D>C>A>B,其中A、B处于同一周期,A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和,C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答:(1)这四种元素分别是A ,B ,C ,D 。

(2)这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是

(3)C的固态氧化物晶体类型是晶体。

(4)写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式。

元素及其化合物性质应用(选择题)解析

元素及其化合物(选择题) 6.(2014?长葛市三模)下列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是()物质组编号 a b c d ①NO NO2N2HNO3 ②Na2CO3NaOH Na2O2NaHCO3 ③FeCl3FeCl2Fe CuCl2 ④Al2O3NaAlO2Al Al(OH)3 A.①②③B.②③④C.②④D.③④ 答案:C 3.(2014?抚州模拟)下列说法正确的是 A.根据反应5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知:用酸性KMnO4溶液可检验绿矾(FeSO4?7H2O)是否变质 B.根据反应H3PO3+2NaOH(足量)═Na2HPO3+2H2O可知:H3PO3属于三元酸 C.根据反应3Fe+8HNO3═3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知:反应中HNO3表现酸性和氧化性 D.根据反应CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4可知:H2S的酸性比H2SO4强 答案:C 4.(2014?抚州模拟)已知X、M都是中学教材常见元素,下列对甲、乙两个离子反应通式的推断中,(甲)XO3n﹣+X n﹣+H+→X单质+H2O(未配平);(乙)M m++mOH﹣═M(OH)m↓,其中正确的是 ①若n=1,则XO3n﹣中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族 ②若m=1,则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同 ③若m=2,则在空气中蒸干MSO4溶液并灼烧一定能得到MSO4 ④若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应 ⑤若m=3,则MCl3与足量的碱溶液反应一定生成M(OH)m ⑥若n=2、m=3,则X n﹣和M m+发生的反应是水解反应 A.①③B.②④C.①②③④D.其它组合 答案:B 7.(2014?九江三模)某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构,其电离采取结合溶液中其他离子的形式,而使中心原子最外层电子达到饱和结构.例如:硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和,它在水中的电离过程为: 下列判断正确的是 A.凡是酸或碱对水的电离都是抑制的 B.硼酸是三元酸 C.硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为:H3BO3+OH﹣=[B(OH)4]﹣ D.硼酸是两性氢氧化物 答案:C

2020年高考化学试题分类汇编专题05 元素及其化合物 (解析版)

专题05 元素及其化合物 1.[2019新课标Ⅰ] 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课 题。下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A .冰表面第一层中,HCl 以分子形式存在 B .冰表面第二层中,H +浓度为5×10?3 mol·L ?1(设冰的密度为0.9 g·cm ?3) C .冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变 D .冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl 垐?噲?H ++Cl ? 【答案】D 【解析】 【分析】由示意图可知,在冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附,第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离,第三层主要是冰,与氯化氢的吸附和溶解无关。 【详解】A 项、由图可知,冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附,氯化氢以分子形式存在,故A 正确; B 项、由题给数据可知,冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为10—4:1,第二层中溶解的氯化氢分子应少于第一层吸附的氯化氢分子数,与水的质量相比,可忽略其中溶解的氯化氢的质量。设水的物质的量为1mol ,则所得溶液质量为18g/mol× 1mol=18g ,则溶液的体积为18g/mol 1m 0.9ol g/mL ?×10—3L/ml=2.0×10—2L ,由第二层氯离子和水个数比可知,溶液中氢离子物质的量 等于氯离子物质的量,为10 —4 mol ,则氢离子浓度为-4-2102.l 010L mo ?=5×10—3mol/L ,故B 正确;

C项、由图可知,第三层主要是冰,与氯化氢的吸附和溶解无关,冰的氢键网络结构保持不变,故C正确; D项、由图可知,只有第二层存在氯化氢的电离平衡HCl H++Cl—,而第一层和第三层均不存在,故D错误。 故选D。 【点睛】本题考查氯化氢气体在冰表面的吸附和溶解。侧重考查接受、吸收、整合化学信息的能力及分析和解决化学问题的能力,注意能够明确图像表达的化学意义,正确计算物质的量浓度为解答关键。 2.[2019江苏]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.NH4HCO3受热易分解,可用作化肥 B.稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈 C.SO2具有氧化性,可用于纸浆漂白 D.Al2O3具有两性,可用于电解冶炼铝 【答案】B 【解析】A.NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关,可以用作化肥是因为含有氮元素; B.铁锈的主要成分为Fe2O3,硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应,具有对应关系; C.二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质,不涉及氧化还原,故和二氧化硫的氧化性无关; D.电解冶炼铝,只能说明熔融氧化铝能导电,是离子晶体,无法说明是否具有两性,和酸、碱都反应可以体现Al2O3具有两性。 故选B。 3.[2019江苏]下列有关化学反应的叙述正确的是 A.Fe在稀硝酸中发生钝化B.MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C.SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D.室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 【答案】C 【解析】 【分析】相同的反应物,条件不同(如温度、浓度、过量与少量),反应有可能也不同; A.钝化反应应注意必须注明常温下,浓硝酸与Fe发生钝化; B.实验室制备氯气的反应中应注意盐酸的浓度和反应温度; C.过量与少量问题应以少量物质为基准书写产物;

必修一《非金属元素及其化合物》测试题

一、选择题(每小题3分,每小题只有1个选项符合题意,13小题,共39分。) 1.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是()。 A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥有色布条C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸 2.只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来,这种试剂是()。 A.AgNO3B.NaOH C.BaCl2 D.Ba(OH)2 3.下列说法正确的是()。 A.SiO2溶于水且显酸性B.CO2通入水玻璃可得硅酸 C.SiO2是酸性氧化物,它不溶于任何酸D.SiO2晶体中存在单个SiO2分子 4.利用废铜屑制取CuSO4溶液的最好的方法是()。 A.铜屑与浓硫酸混合加热B.铜屑在空气中灼烧后再溶于稀H2SO4 C.铜屑与稀硫酸混合加热D.铜屑在空气中灼烧后再溶于浓H2SO4 5.下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是()。 A.漂白粉的成分为次氯酸钙 B.实验室可用浓硫酸干燥氨气 C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气 D.Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 6.下列表述正确的是()。 A.玛瑙的主要成分是硅酸盐 B.人造刚玉的熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分为二氧化硅 C.三峡大坝使用了大量的水泥,水泥是硅酸盐材料 D.太阳能电池可用二氧化硅制作,其应用有利于环保、节能 7.下列说法正确的是()。 A.雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物 B.实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气

C.铵盐化学性质都很稳定 D.O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥,且通常情况下能共存 8.下列反应中硝酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是()。 A.氧化铁与硝酸反应B.氢氧化铝与硝酸反应 C.木炭粉与浓硝酸反应D.铜与硝酸反应 9.已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验,两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、 乙的判断正确的是()。 A.甲是浓氨水,乙是浓硫酸 B.甲是浓盐酸,乙是浓氨水 C.甲是浓氨水,乙是浓盐酸 D.甲是浓硝酸,乙是浓氨水 10.下列说法正确的是()。 ①漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙 ②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染 ③使用二氧化硫增白的食品对人体健康产生损害 ④使用氯气对自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物 ⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼 A.①②③B.②③④C.①③④ D.①②④ 11.下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是()。 A.SO2通入高锰酸钾酸性溶液中红色褪去 B.SO2通入品红溶液中红色褪去 C.SO2通入溴水溶液中红棕色褪去 D.SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去

高中化学金属元素及其化合物题

金属元素及其化合物 一、选择题 1.微量元素是指在人体内总含量不到万分之一,重量总和不到人体重量的千分之一的20 多种元素,这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用,下列各组元素全部属于微量元 素的是 ( ) A .Na ,K ,Cl ,S ,O B .F ,I ,Fe ,Zn ,Cu C .N ,H ,0,P ,C D .Ge ,Se ,Ca ,Mg ,C 2.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 A .干冰灭火剂 B .黄沙 C .干粉灭火剂(含NaHC03) D .泡沫灭火剂 3.定向爆破建筑物时,应同时定向切断钢筋和炸碎水泥,除要用适宜的猛烈炸药外,还需 用 ( ) A .氧炔焰 B .铝热剂 C .液氧 D .电弧 4.制备卤磷酸钙荧光粉所用的高纯氯化钙中混有镁杂质,除去的方法是把氯化钙的水溶液 加热到90-95℃,在不断搅拌下加入适当的沉淀剂,使镁生成沉淀过滤除去。此沉淀剂 最好选用 ( ) A .氢氧化钙乳浆 B .碳酸钠溶液 C .碳酸氢钠溶液 D .氢氧化钠溶液 5.已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是 A .铍的原子半径小于硼的原子半径 B .氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 C .氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 D .单质铍跟冷水反应产生氢气 6.重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液,均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性, 主要有毒离子为Ba 2+,如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。乙废液中可 能含有的离子是 ( ) A .Cu 2+和SO 42- B .Cu 2+和Cl - C .K +和SO 42- D .Ag +和NO 3- 7.我国古代制得的“药金”外观和金相似,常被误认为是金子。冶炼方法是:将炉甘石(ZnCO 3) 和赤铜矿(Cu 2O)与木炭按一定比例混合,加热至800℃左右,即炼出闪着似金子般光泽的 “药金”。有关叙述正确的是 ①“药金”是铜锌合金 ②冶炼过程中炉甘石直接被碳还原而有锌生成 ③用火焰灼烧可区 分黄金与“药金”④用王水可以区分黄金与“药金”⑤表面有黑色氧化物的“药金”,用稀硫酸 洗涤后可去掉黑色膜,但可能发出铜红色 A .①② B .①②③④ C .①③④⑤ D .①②③④⑤ 8.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应2FeC13+Cu=2FeCl 2+CuCl 2向盛 有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是 A .烧杯中有铜无铁 B .烧杯中有铁无铜 C .烧杯中铁、铜都有 D .烧杯中铁、铜都无 9.一定量的Cu 粉与浓硫酸共热产生二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况),则下列情况 不可能的是 ( ) A .加入铜的质量为6.4g B .加入浓硫酸中溶质0.2mol C .加入铜的质量大于6.4g D .加入浓硫酸中含溶质多于0.2mol lO .单质钛的机械强度高,抗蚀能力强,有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿 (FeTiO 3)的方法制取二氧化钛,再由二氧化钛制金属钛, 主要反应有: ( ) ①FeTi03+3H 2SO 4=Ti (SO 4)2+FeSO 4+3H 2O ②Ti (SO 4)2+3H 2O=H 2TiO 3↓+2H 2SO 4 ③H 2TiO 3 ???→TiO 2+H 2O ④TiO 2+2C+2Cl 2 ? ??→ TiCl 4↑+CO ↑

各种高中化学知识总结元素及其化合物专题

无机框图推断题剖析 [题型示例] [20XX年全国卷II28题15分]以下一些氧化物和单质 之间可发生如右图所示的反应:其中,氧化物(Ⅰ)是红 棕色固体、氧化物(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)在反应条件下都是 气体。 ⑴氧化物(Ⅰ)的化学式(分子式)是。 氧化物(Ⅱ)的化学式(分子式)是。 ⑵反应①的化学方程式是。 反应②的化学方程式是。 反应③的化学方程式是。 [考况简析] 框图推断题,是高考的必考题。考得最多的一年是1995年,考查了2个无机框图推断和1个有机框图推断,共计19分,其余每年都考了1-2个框图推断题,分值都在6-16分左右。 [考查目标] 既考查了以元素及其化合物知识为主要载体的有关基础知识,又考查了学生的基本概念、基本理论、化学实验及化学计算等基础知识,同时也考查了学生的观察、阅读、归纳、分析、推理等综合能力。 [解答方法] 信典倒顺法 第一步——分析信息:析准、析全题中的所有信息。涉及物质性质或结构的信息,要能以元素周期表为线索搜索出物质或物质范围,如既不溶于水也不溶于稀HNO3的白色沉淀有ⅦA-AgCl、ⅪA-BaSO4、ⅣA-H4SiO4;涉及化学反应的要弄清楚旧键的断裂和新键的形成,并注意把握住反应条件和转化的关系。 第二步——抓住典型:抓住典型已知物或典型已知条件或典型转化关系或典型定量数据等,并以其为突破口。 第三步——倒顺推断:在突破口的基础上或倒推或顺推,以推断出有关物质。 第四步——扣问作答:在推断结果的基础上紧扣题问进行作答。 [例题解析] 第一步——分析信息:氧化物(Ⅰ)是红棕色固体==> Ⅰ为Fe2O3;氧化物(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)在反应条件下(高温)都是气体==> Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ为SO2、SO3、NO、NO2、CO、CO2、H2O 第二步——抓住典型:Ⅰ- Fe2O3 第三步——倒顺推断:顺推:氧化物Ⅰ(Fe2O3)+ 氧化物Ⅱ→ 单质Ⅰ+ 氧化物Ⅳ ==> 氧化物Ⅱ- CO、单质Ⅰ- Fe、氧化物Ⅳ- CO2;顺推:氧化物Ⅱ(CO)+ 氧化物Ⅲ→ 单质Ⅱ+ 氧化物Ⅳ(CO2) ==> 氧化物Ⅲ- H2O、单质Ⅱ- H2;倒推:单质Ⅱ(H2)+ 氧化物Ⅱ(CO)← 氧化物Ⅲ(H2O)+ 单质Ⅲ ==> 单质Ⅲ- C 第四步——扣问作答:⑴氧化物(Ⅰ)的化学式(分子式)是Fe2O3;氧化物(Ⅱ)的化学式(分子式)是CO 。⑵反应①:Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2;反应②:CO + H2O 高温CO2 + H2;反应③:C + H2O 高温CO + H2。 [归纳小结] ①熟练解题方法;②熟悉元素及其化合物知识;③在搜索物质范围时一定要以元素周期表为线索进行系统搜索;④有的考题的信息会在提问里面,所以,考生要注意通读试题后再来做题更好,不要急于求成。 [规律总结] 一、特征结构

2020届高三化学一轮复习 元素及化合物专题训练

2020届高三化学一轮复习元素及其化合物专题训练 一、选择题 1.(2019·北京,6)下列我国科研成果所涉及材料中,主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是() A.4.03米大口径 碳化硅反射镜 B.2022年冬奥会 聚氨酯速滑服 C.能屏蔽电磁波的 碳包覆银纳米线 D.“玉兔二号” 钛合金筛网轮 答案A 2.下列有关物质性质及应用的说法正确的是() A.过量的铜与浓硝酸反应可生成NO B.Fe在O 2 中的燃烧产物可用于制红色涂料 C.Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 D.Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,前者表现出还原性,后者表现出漂白性 答案A 3.下列有关SO2的说法不正确的是() A.属于酸性氧化物 B.属于“城市空气质量日报”的物质 C.水溶液能使紫色石蕊溶液变红 D.因为具有强氧化性,所以能漂白品红 答案D 4.三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂,其催化剂表面物质转化的关系如图所示,下列说法正确的是() A.在转化过程中,氮元素均被还原 B.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C.还原过程中生成0.1mol N 2 ,转移电子数为0.5N A D.三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、C x H y 、NO x 三种成分的净化 答案D

( B.消除总反应为:4NO x +(5-2x)O 2 +2H 2 O=====4HNO 3 2 5.(2019·宝鸡市高考模拟)汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现TiO 2 的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物,其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是) A.部分光能转变为化学能 光 C.使用纳米TiO 2 ,产生的光生电子和空穴更多,NO x 消除效率更高 D.1mol O-比1mol羟基(·OH)多9N A 个电子(N A 为阿伏加德罗常数) 答案D 6.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是() A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+ B.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ C.工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸,原因是铁在常温下与两种酸不反应 D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+ 答案B 7.按如图装置进行实验,下列推断正确的是() 选项 A B C D Ⅰ中试剂 氯化铵 硫酸亚铁 涂有石蜡油的碎瓷片 铁粉与水蒸气 Ⅱ中试剂及现象 酚酞溶液不变红色 品红溶液褪色 酸性高锰酸钾溶液褪色 肥皂水冒泡 推断 氯化铵稳定 FeSO4分解生成FeO和SO2 石蜡油发生了化学变化 铁粉与水蒸气发生了反应 答案C 8.(2019·安阳市高三二模)某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH) 2 ,其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是()

高一化学 金属元素及其化合物试题精选综合练习(学生版)sea-1

金属元素及其化合物试题精选综合练习20131212 例1:在强酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的离子组是: A .NH Al SO NO 43423++--、、、 B .K Na AlO NO 23++--、、、 C .K NH MnO SO 4442++--、、、 D .Na K NO HSO 33++--、、、 例2:用1升1摩/升NaOH 溶液吸收0.8摩CO 2所得溶液中CO 32-和HCO 3-的物质的量浓度之比约是: A .1∶3 B .2∶1 C .2∶3 D .3∶2 例4:金属与酸反应(生成H 2)的有关计算 (1)等物质的量的Na 、Mg 、Al 分别与足量盐酸反应产生氢气量之比为------------------- (2)与足量盐酸反应后产生H 2量相同,则所加入Na 、Mg 、Al 三种金属质量比为 -------------------- (3)分别向等量盐酸中投入Na 、Mg 、Al 充分反应后,金属无剩余且所得溶液质量相等,则投入的 Na 、Mg 、Al 质量比为------------------ (4)两种金属粉末的混合物15g 投入足量新硫酸得到5.6L H 2(标准状况)这种混合物可能是: A .Mg 和Fe B .Mg 和Al C .Fe 和Zn D .Fe 和Cu 例5:金属和酸反应(生成H 2)的有关计算 (1)下列各组金属混合物质量相同,它们分别和足量盐酸反应,在相同状况下产生H 2的体积也相同,则其中Zn 的质量分数最高的是: A .Zn 和Al B .Zn 和Fe C .Zn 和Mg D .Zn 和Na (2)分别向盛有等体积等浓度的盐酸中投入0.2mol 的Mg 和Al 若两者产生H 2量比为4∶5,则该盐酸中溶质的物质的量为-------------- (3)甲、乙烧杯分别盛有相同 物质的量(n )的稀硫酸,分别放入mg Mg ,mg Zn 反应停止后发现一烧杯中仍有金属残留,则n 值范围: A .m 24n m 65>≥ B .m 24n m 65 <≤ C .m 24n m 65≥> D .m 24n m 65 ≤< 例6:某溶液能溶解Al(OH)3,则此溶液中一定能大量共存的离子组是: A .Na Mg Cl NO 23++--、、、 B .K Na Br HS ++--、、、 C .K Ba I Cl ++--、、、2 D .Al Zn AlO PO 32243++--、、、

近十年高考元素化合物试题.doc

近十年来高考题——非金属元素及其化合物 (1996全国7)关于磷的下列叙述中,正确的是( ). (A)红磷没有毒性而白磷剧毒 (B)白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷 (C)白磷可用于制造安全火柴 (D)少量白磷应保存在水中 (1998全国2)向下列溶液滴加稀硫酸,生成白色沉淀,继续滴加稀硫酸,沉淀又溶解的是 A 、Na 2SiO 3 B 、BaCl 2 C 、FeCl 3 D 、NaAlO 2 (1998全国4)起固定氮作用的化学反应是 A 、氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气 B 、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 C 、氨气经催化氧化生成一氧化氮 D 、由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵 (1998全国6)氯化碘(ICl )的化学性质跟氯气相似,预计它跟水反应的最初生成物是 A 、HI 和HClO B 、HCl 和HIO C 、HClO 3和HIO D 、HClO 和HIO (2000广东2)下列气体不能用浓H 2SO 4干燥的是 A.CO 2 B .H 2S C.SO 2 D.HCL (2000广东13)下列说法不正确的是 A 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体 B 硫的化合物常存在于山火喷出的气体中和矿泉水里 C 硫与氧属于同一主族 D 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 (2001北京3)放在敞口容器中的下列溶液,久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是 A .浓硫酸 B .氢氧化钠 C .氯水 D .氯化钠 (2001北京4)关于非金属元素N 、O 、Cl 、P 的叙述,正确的是 A .在通常情况下其单质均为气体 B .其单质均由双原子分子构成 C .都属于主族元素 D .每种元素仅生成一种氢化物 (2001北京5)下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是 A .52322O P S O CO S iO <<< B .35222S O O P CO S iO <<< C .35222S O O P S iO CO <<< D .23522S iO S O O P CO <<< (2001北京6)关于氮族元素(用R 代表)的下列叙述正确的是 A .最高化合价是5 B .氢化物的通式为RH 5 C .非金属性由上到下递增 D .其含氧酸均为一元强酸 (2001上海10).标准状况下H 2S 和O 2混合气体100mL ,经点燃后反应至完全,所得气体经干燥后,恢复到原来状况时体积为10mL ,该10mL 气体可能是 A H 2S 、SO 2 B O 2 C H 2S D SO 3 (2001上海27).利用天然气合成氨的工艺流程示意如下:

元素化合物测试题(带答案)

元素化合物化学试题 一、选择题(每小题3分,共48分) 1、下列关于物质的分类、性质、用途说法全部正确的是( ) A.水玻璃—混合物,氨水—弱碱 B.油脂—天然高分子化合物,有机玻璃—合成高分子化合物 C.二氧化硅—半导体材料,硅单质—光纤材料 D.高锰酸钾溶液—氧化性,碳酸钠溶液—碱性 2、N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的有几项? ①用铜作电极电解饱和NaCl溶液,当线路中通过N A个电子时,阳极产生11.2 L气体(标准状 况下) ②常温常压下,16 g O2和16 g O3含氧原子数均为N A③标准状况下,22.4 L CH3CH2OH 中含有的碳原子数为2N A④6.5 g锌全部溶于一定量的浓硫酸,生成SO2与H2的混合气体,气体分子总数为0.1N A⑤10.6 g Na2CO3粉末中含有CO2-3数为0.1N A A.一项 B.二项 C.三项 D.四项 3、最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。 反应过程的示意图如下: 下列说法中正确的是() A.CO和O生成CO2是吸热反应 B.在该过程中,CO断键形成C和O C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D.状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 4、取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末,加入过量盐酸,充分反应后过滤,得到固体X和滤液Y。下列叙述正确的是() A.上述四种氧化物中,至少有三种是碱性氧化物 B.将固体X加入氢氟酸中,X会溶解 C.滤液Y中的阳离子只有Mg2+、Al3+、Fe3+三种 D.滤液Y中加入过量氨水,所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)25、美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献,获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO,该反应的反应物与生成物有:CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法不.正确的是( ) A.反应中转移的电子为1 mol时,生成2 mol物质X B.未知物质X为CO2 C.反应中CO作还原剂 D.题述反应条件下还原性:CO>Pd 6、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是() A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32—+2H+=SO2↑+H2O B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32— C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O:Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+ D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ 7、下列对有关物质性质的分析正确的是( ) A.Na久置于空气中,可以和空气中的有关物质反应,最终生成NaHCO3 B.在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁 C.实验测得NH4HCO3溶液显碱性,CH3COONH4溶液显中性,说明酸性:CH3COOH>H2CO3 D.N2的化学性质通常非常稳定,但在放电条件下可以与O2反应生成NO2 8、某溶液中含有- 3 HCO、-2 3 CO、-2 3 SO、+ Na、- 3 NO五种离子。若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计),溶液中离子浓度保持不变的是() A.-2 3 CO、- 3 NO B.- 3 NO C.-2 3 SO、- 3 NO D.-2 3 CO、- 3 NO、+ Na 9、混合下列各组物质使之充分反应,加热蒸干产物并高温下灼烧至质量不变,最终残留固体为纯净物的是() A.向CuSO4溶液中加入适量铁粉 B.等物质的量浓度、等体积的FeCl3与KI溶液混合C.等物质的量的NaHCO3与Na2O2溶于水 D.在Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体 10、 A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质,它们都是常见的金属或非金属,D、E、F是常见的三种氧化物,且有如图所示转化关系,则下列说法不正确的是( ) A.D、E中一定都含有甲元素 B.单质B肯定是氧化剂 C.A、B、C中一定有一种是氧元素的单质 D.若A是非金属,则B一定为金属 11、在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中,加入一定量的镁和铜组成的混 合物,充分反应后金属完全溶解(假设还原产物只有NO),向反应后溶液中加入3mol/L NaOH 溶液 至沉淀完全,测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。则下列叙述不正确 ...是() A.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L(标准状况) B.当生成沉淀的量最多时,消耗NaOH溶液体积最小为100mL C.原稀硝酸的物质的量浓度一定为4 mol/L D.参加反应金属总质量(m)为9.6g>m>3.6g

《细胞中元素和化合物》测试题

《细胞中的元素和化合物》测试题 一、选择题(本题共16题,每题4分,共64分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.动物与植物在化学组成上十分相近。目前已知的109种化学元素中,动植物体内已发现60多种,这些元素中,以C、H、O、N含量最多,占总量95%以上,其中C的含量占干重的55.99%。矿质元素的含量较少,约占5%。构成动植物体的化学元素并非都游离存在,绝大部分构成复杂的有机和无机化合物。以上事实可以说明()文档收集自网络,仅用于个人学习 A.C是构成细胞的最基本的元素 B.生物界和非生物界具有差异性 C.有机物和无机物在细胞中均起重要作用 D.不同生物中各种化合物含量基本相同 2.构成月季和孔雀的主要化学元素有() A.C、H、O、N、P、Fe B.C、H、O、S、N、P C.H、O、K、S、P、Mg D.N、P、K、Ca、S、Zn 3.胡杨是西北干旱地区生命力极其顽强的一种树木,其发达的根系可从深层土壤中吸收水分,该种树细胞中含量最多的有机化合物是()文档收集自网络,仅用于个人学习 A.水B.蛋白质C.无机盐D.脂质4.牛通过吃草从草中获得化合物和元素。那么,牛和草体内的各种化学元素()A.种类差异很大,含量大体相同B.种类和含量差异都很大 C.种类和含量都是大体相同的D.种类大体相同,含量差异很大 5.某校利用节假日组织学生义务为糖尿病患者检测尿液,看其是否康复。下列叙述不正确的是() ①所用试剂为质量浓度为0.1 g/mL的NaOH溶液和0.01 g/mL的CuSO4溶液②向尿液中先加入NaOH溶液,摇荡均匀后,再加入CuSO4溶液③向尿液中加入试剂后,水浴加热,观察是否有紫色反应④为了使结果更可信,应取等量的含有蔗糖的蒸馏水溶液为对照组文档收集自网络,仅用于个人学习 A.①②③B.②③④C.①②④D.①②③④6.组成人体细胞的主要元素含量占细胞鲜重的百分比前6位依次为() A.C、H、O、N、P、S B.C、O、N、H、P、S C.O、C、H、N、P、S D.C、O、N、H、S、P 7.国科温泉有远古“圣水”之誉,富含各种对人体有益的微量元素及矿物质,水温高达56 ℃,水质淡黄清澈,享有“一盆玉汤”的美誉,对治疗皮肤病、色斑、关节炎及神经衰弱等有特殊的疗效。下列元素在生物体内含量较少,但对维持生物体正常生命活动必不可少的元素是()文档收集自网络,仅用于个人学习 A.Fe、Mn、Zn、Mg B.Zn、Cu、Mn、Ca C.Zn、Cu、B、Mn D.Mg、Mn、Cu、Mo 8.肯德基所属的百胜餐饮集团宣布:在肯德基的一些调料中发现含有苏丹红成分。苏丹红

高三化学元素化合物方程式集锦

高三化学元素化合物方程式集锦 氯.溴.碘及其化合物 1. 2. 点燃 3.2Na+Cl2 =2NaCl (白烟) 光照 4.Cl2+H2OHCl+HClO (Cl2只有少量的与水反应,大量的Cl2以分子形式存在于水溶液中,所以氯水呈黄绿色) 2HClO2HCl+O2↑(新制氯水久置后成为稀盐酸) 5. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2= CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (工业生产漂粉精) 漂白原理:Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 6. 7.8*2F2+2H2O=4HF+O2 钠.镁及其化合物 1.2Na+S=Na2S (研磨爆炸) 2.700~800℃ 3.4Na+TiCl43) Si+2NaOH+H2OTi+4NaCl 4.Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 (试分析转移电子数)

5..强酸制弱酸:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COO Na+H2O+CO2↑ 注意:CaCl2或BaCl2溶液中通入CO2无CaCO3或BaCO3沉淀生成,原因弱酸一般不制强酸常见的弱酸:H2CO 3.H2SO 3.HClO.H2S.HF.CH3COOH.H3PO4(中强).H2SiO3 常见的强酸:H2SO 4.HNO 3.HCl.HBr.HI.HClO4 6. 7.Na2CO3 Na HCO3 ※ 8. 9.高温CaCO3CaO+ CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)210. 从铝土矿到铝合金 1. 2.利用此反应还可以把其它过渡元素从它们的氧化物(如MnO 2. Fe3O 4.Cr2O 3.V2O5等)中还原出来但不用来冶炼铁;还可用来焊接钢轨(放出大量的热) 3.

专题练习 元素及其化合物

专题练习 元素及其化合物 1.[2019新课标Ⅰ] 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课 题。下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A .冰表面第一层中,HCl 以分子形式存在 B .冰表面第二层中,H +浓度为5×10?3 mol·L ?1(设冰的密度为0.9 g·cm ?3) C .冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变 D .冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl H ++Cl ? 2.[2019江苏]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A .NH 4HCO 3受热易分解,可用作化肥 B .稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈 C .SO 2具有氧化性,可用于纸浆漂白 D .Al 2O 3具有两性,可用于电解冶炼铝 3.[2019江苏] 下列有关化学反应的叙述正确的是 A .Fe 在稀硝酸中发生钝化 B .MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2 C .SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3 D .室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 2 4.[2019江苏] 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A .NaCl(aq)???→电解Cl 2(g)Fe(s) ???→△ FeCl 2(s) B .MgCl 2(aq)???→石灰乳Mg(OH)2(s)???→煅烧 MgO (s) C .S(s)2 O (g)???→点燃 SO 3(g)2H O(l) ???→H 2SO 4(aq)

D .N 2(g)2 H (g)??????→高温高压、催化剂 NH 3(g)2CO (g) aq)????→N aCl (Na 2CO 3(s) 5.[2019天津] 下列有关金属及其化合物的应用不合理...的是 A .将废铁屑加入2FeCl 溶液中,可用于除去工业废气中的2Cl B .铝中添加适量锂,制得低密度、高强度的铝合金,可用于航空工业 C .盐碱地(含较多23Na CO 等)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良 D .无水2CoCl 呈蓝色,吸水会变为粉红色,可用于判断变色硅胶是否吸水 6.[2019浙江4月选考]下列说法不正确...的是 A .液氯可以储存在钢瓶中 B .天然气的主要成分是甲烷的水合物 C .天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅 D .硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等 7.[2019浙江4月选考] 18.下列说法不正确...的是 A .纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B .加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 C .CO 2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D .石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成,也有分子间作用力的破坏 8.[2018浙江11月选考]下列说法不正确的是 A .电解熔融氯化镁可制取金属镁 B .电解饱和食盐水可制取氯气 C .生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅 D .接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石 9.[2018海南卷]絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是 A .NaFe(SO 4)2·6H 2O B .CaSO 4·2H 2O C .Pb(CH 3COO)2·3H 2O D .KAl(SO 4)2·12H 2O 10.[2018江苏卷]在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A . B .

高三化学:元素化合物专题

专题三 元素化合物 综合测试 (90分钟,100分) 一、选择题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分) 1.(2011·山东日照高三一模)英国两位科学家因在石墨烯材料领域有卓越研究而获得2010年诺贝尔奖。科学家预测,该材料有可能代替晶体硅在电子工业的地位,从而引发电子工业的新革命。目前晶体硅在电子工业中的作用是( ) A .制光导纤维 B .制耐高温材料 C .做半导体 D .制光学仪器 2.(2011·山东济南高三一检)化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列有关说法正确的是( ) A .人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 B .节约能源,推广使用新能源,可以减少二氧化碳等温室气体的排放 C .棉、麻、丝、毛的燃烧产物都只有CO 2和H 2O D .铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝 3.(2011·江苏南通高三最后一模)已知X 、Y 为单质,Z 为化合物,能实现下列转化: X +Y ――→点燃Z ――→溶于水――→惰性电极 电解 X +Y 下列说法正确的是( ) ①若Z 溶于水后得到强碱溶液,则X 可能是Na ②若Z 的溶液遇Na 2CO 3放出CO 2气体,则X 可能是H 2 ③若Z 的溶液中滴加KSCN 溶液显红色,则Y 可能为Fe ④若Z 的溶液中滴加NaOH 溶液有蓝色沉淀生成,则Y 可能为Cu A .②④ B .①② C .①③ D .③④ 4.(2011·安徽理综)研究人员最近发明了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为: 5MnO 2+2Ag +2NaCl===Na 2Mn 5O 10+2AgCl 下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是:( ) A .正极反应式:Ag +Cl --e -===AgCl B .每生成1 mol Na 2Mn 5O 10转移2 mol 电子 C .Na +不断向“水”电池的负极移动 D .AgCl 是还原产物 5.(2011·全国理综)室温时,将浓度和体积分别为c 1、V 1的NaOH 溶液和c 2、V 2的

高三化学元素及化合物综合测试题

高三化学元素及化合物综合测试题与答案 (一)选择题(每小题只有一个正确选项) 1.粗盐易潮解的原因是 [ ] A.NaCl易吸水 B.NaCl易溶于水 C.Na+易与H2O结合生成水合Na+ D.含的杂质易潮解 2.下列物质中既不能用浓H2SO4干燥,也不能用碱石灰干燥的是 [ ] A.Cl2 B.H2S C.CO2 D.NH3 3.下列叙述错误的是 [ ] A.工业盐酸显黄色,是由于其中含有少量Cl2 B.久置的碘化钾溶液显黄色,是由于I-被氧化成I2 C.浓硝酸显黄色,是由于硝酸分解生成的NO2溶于硝酸中 D.皮肤上沾上浓硝酸后显黄色,是由于浓硝酸与蛋白质发生

了硝化反应 正确的是 [ ] A.过氧化钡的化学式是Ba2O2 B.过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂 D.1mol过氧化钠或过氧化钡与足量的水反应都生成1mol氧气 5.某固体X与硝酸反应生成溶液Y,Y与过量的NaOH反应得沉淀Z,经过过滤后的沉淀物进行加热,又转变为X,则X可能是①BaO,②FeO,③Al2O3,④CuO中的 [ ] A.①② B.①②③ C.②③④ D.只有④ 6.下列物质中能使品红溶液褪色的是 [ ] ①干燥的氯气,②Na2O2,③NaClO,④活性炭,⑤SO2 A.只有②④⑤ B.只有②③⑤ C.只有①②⑤ D.全部都可以

7.把等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH分别置于足量的同体积水中, 所得溶液物质的量浓度的关系正确的是 [ ] A.Na2O2>Na2O>Na>NaOH B.Na2O=Na2O2>Na=NaOH C.Na2O=Na2O2>Na>NaOH D.Na2O>Na2O2>NaOH>Na 8.下列溶液中,在空气里既不易被氧化,也不易分解,且可以用无色玻璃试剂瓶存放的是 [ ] A.石炭酸 B.氢硫酸 C.氢氟酸 D.醋酸 9.在下列四种溶液里,分别加入少量MnO2固体,能产生气体的是 [ ] A.3%H2O2溶液 B.1mol/L NaOH溶液 C.1mol/L KClO3溶液 D.1mol/L盐酸 10.关于ⅠA和ⅡA族元素的下列说法中正确的是 [ ] A.在同一周期中,ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高

中学化学竞赛试题资源库——初中元素与化合物

中学化学竞赛试题资源库——初中元素与化合物 A组 1.下列各物质的名称或俗称与其化学式不一致的是 A 烧碱、纯碱、NaOH B 天然气(主要成分)、沼气、CH4 C 金刚石、石墨、C D 消石灰、熟石灰、Ca(OH)2 2.二氧化碳的下列用途,既跟它的物理性质有关,又跟它的化学性质有关的是 A 制干冰 B 制化肥 C 制纯碱 D 灭火 3.能将氢气中混有的二氧化碳和水蒸气同时除去的是 A 烧碱溶液 B 浓硫酸 C 五氧化二磷 D 碱石灰 4.据报道,某地发现一温泉,水温高达58℃。经监测分析,该温泉属于硅酸盐矿泉,有软化血管的作用,对心脏病、高血压病有良好的医疗保健作用。一直硅酸盐中硅元素的化合价为+4价,则硅酸盐的化学式为 A H2SO4 B H4SiO3 C H2SiO3 D NaOH 5.根据物质相对分子质量和所含元素化合价有规律排列的一组化学式:CH4、X、H2O、HF,其中X应选择 A HCl B H2S C PH3 D NH3 6.病人输液时常用的葡萄糖,它的化学式为C6H12O6,下列关于葡萄糖的叙述,正确的是 A 葡萄糖中含碳、氢、氧三种元素 B 由6个碳元素、12个氢元素和6个氧元素组成一个葡萄糖分子 C 葡萄糖由六份碳和六份水构成 D 葡萄糖分子中,碳、氢、氧原子个数比为1︰2︰1 7.下列物质分别在氧气中燃烧,其产物可使无色硫酸铜变蓝,又可使澄清石灰水变浑浊的是 A CH4 B C2H5OH C H2 D CO 8.将铁片分别投入下列溶液中,溶液的质量减轻的是 A 盐酸 B 稀硫酸 C 硫酸铜溶液 D 硫酸镁溶液 9.下列物质中,不能由金属跟稀酸反应直接制得的是 A 硫酸铜 B 氯化锌 C 氯化铁 D 氯化铝 10.在AgNO3、KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,加入一定量的铁粉充分反应后,过滤,洗涤,将滤渣放入盐酸中有气泡产生,滤液中存在的阳离子是 A Cu2+ B 只有Fe3+ C Fe2+ D K+ 11.往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉,待反应完成后再过滤,不可能存在的情况是 A 滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+ B 滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+ C 滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Zn2+、Fe2+ D 滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn,滤液中有Zn2+、Fe2+ 12.将稀硫酸加入氧化铜和铁粉的混合物中进行反应,当反应停止后,滤出不溶物,

组成细胞的元素及化合物训练题

组成细胞的元素及化合物训练题 一、选择题 1.下列有关组成物质的化学元素的叙述,正确的是( ) A.C、H、O、N、Fe、Cu属于组成细胞的大量元素 B.磷脂分子仅由C、H、O、P四种元素组成 C.线粒体、核糖体和叶绿体中都含有P D.酶和ATP都含有N,但酶一定不含有P 解析:选 C C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等为大量元素,Fe、Mn、Zn、Cu等为微量元素;磷脂分子由C、H、O、N、P五种元素组成;线粒体、核糖体和叶绿体中都存在RNA,因此都含有P;绝大多数酶是蛋白质,少数酶是RNA,因此少数酶也含有P。 2.某无土栽培的培养液中含有Mg2+、K+、Ca2+、Fe3+,其浓度都是0.1 mol·L-1,培养一段时间后,培养液中剩余最多的是( ) A.Fe3+B.Mg2+ C.K+D.Ca2+ 解析:选A Fe属于微量元素,植物需求量较少,故培养一段时间后,培养液中剩余最多。 3.(2018·南通模拟)下列关于细胞中元素和化合物的描述,正确的是( ) A.脂肪酸与吲哚乙酸的元素组成相同 B.RNA分子携带大量遗传信息,是绝大多数真核生物的遗传物质 C.与糖类相比,脂肪中C的比率较高,C是活细胞中含量最多的元素 D.蛋白质是活细胞中含量最多的生物大分子,是生命活动的主要承担者 解析:选 D 脂肪酸的元素组成是C、H、O,吲哚乙酸的元素组成是C、H、O、N,二者的元素组成不同;只有少数病毒的遗传物质是RNA,真核生物和原核生物的遗传物质均为DNA;活细胞中含量最多的元素是O。 4.下列关于无机盐和水的叙述,错误的是( ) A.某些无机盐是组成ATP和RNA的必需成分 B.由氨基酸形成多肽时,生成物H2O中的氢来自氨基和羧基 C.无机盐与神经元接受刺激产生兴奋有关,与传递兴奋无关 D.水既是细胞代谢所需要的原料,同时也是细胞代谢的产物 解析:选 C 某些无机盐是组成ATP和RNA的必需成分,如磷酸;氨基酸脱水缩合时, 一个氨基酸的羧基与另一个氨基酸的氨基反应脱去1分子水,因此H2O中的氢来自氨基和羧基;无机盐与神经元接受刺激产生兴奋有关,与传递兴奋也有关;水既是细胞代谢所需的原料,同时也是细胞代谢的产物,如在有氧呼吸的第二阶段需要水的参与,而在有氧呼吸的第

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