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安徽省合肥一中2019届高考化学模拟试卷(a) Word版含解析

2018-2019学年安徽省合肥一中高考化学模拟试卷(A)

一、选择题(共7小题,每小题3分,满分21分)

温馨提示:多少汗水曾洒下,多少期待曾播种,终是在高考交卷的一刹尘埃落地,多少记忆梦中惦记,多少青春付与流水,人生,总有一次这样的成败,才算长大。高考保持心平气和,不要紧张,像对待平时考试一样去做题,做完检查一下题目,不要直接交卷,检查下有没有错的地方,然后耐心等待考试结束。

1.化学与生产、生活密切相关,下列说法不正确的是()

A.高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同,且使用时浓度不宜过大

B.“低碳经济”主要是指减少对化石燃料的依赖

C.明矾和漂白粉可用于自来水的净化,但两者的作用原理不相同

D.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增强

2.设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()

A.常温常压下,46g有机物C2H6O中含有极性键的数目一定为7N A

B.25℃时,1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣数目为0.02N A

C.4.6g Na与足量O2反应后的产物中含离子数目为0.3N A

D.标准状况下,2.24L Cl2通入足量H2O反应转移的电子数为0.1N A

3.二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一,下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是()

A.与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4

B.能发生加成反应,不能发生取代反应

C.在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应

D.标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H2

5.甲、乙分别是由同主族元素R、Z组成的两种单质,常温下能进行如下反应:甲+乙

+H2O→HRO3+HZ(未配平).下列说法不正确的是()

A.制备1mol HRO3转移电子数一定为2N A

B.R、Z简单离子的还原性:Z(离子)<R(离子)

C.HZ分子的稳定性大于HR分子

D.HRO3与HZ计量数之比为1:5

6.铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能二次电池,电池放电时的结构如下图所示,

充放电过程涉及的反应为:Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+.下列说法一定正确的是()

A.氧化性:Cr3+>Fe3+

B.电池充电时,b极的电极反应式为Fe3++e﹣═Fe2+

C.a、b电极材料均可以用碳棒或铜片

D.电池放电时,a极c(Cl﹣)增大

7.常温下,向10mL 0.1mol?L﹣1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol?L﹣1的氨水,所得溶液pH 及导电性变化如图.下列分析不正确的是()

A.b点溶液pH=5,此时酸碱恰好中和

B.a~b点导电能力增强,说明HR为弱酸

C.c点溶液存在c(NH4+)>c(R﹣)、c(OH﹣)>c(H+)

D.b~c任意点溶液均有c(H+)?c(OH﹣)=K W=1.0×10﹣14

二、解答题(共6小题,满分88分)

8.亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂.某化学兴趣小组同学展开对亚氯酸钠(NaClO2)的研究.

实验Ⅰ:制取NaClO2晶体

已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2?3H2O,高于38℃时析出的晶体是NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl.Ba(ClO2)2可溶于水.利用如图所示装置进行实验.

(1)装置②中产生ClO2气体的化学方程式为.

(2)从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为:

①减压,55℃蒸发结晶;②趁热过滤;③;④低于60℃干燥,得到成品.

过滤用到的玻璃仪器有.

(3)设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4,操作是:.

(4)反应结束后,关闭K2、打开K1,装置①的作用是;如果撤去D中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是.

实验Ⅱ:测定某亚氯酸钠样品的纯度.

设计如下实验方案,并进行实验:

①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(已知:ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣).将所得混合液配成100mL待测溶液.

②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,用c mol?L﹣1 Na2S2O3标准液滴定,至滴定终点.重复2次,测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL(已知:I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣).(5)滴定中使用的指示剂是,达到滴定终点时的现象为.

(6)样品中NaClO2的质量分数为(用含m、c、V的代数式表示,式量:NaClO290.5).9.钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO?TiO2),含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质.利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工艺流程如图1所示:

已知:FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为:FeTiO3+4H++4Cl﹣═Fe2++TiOCl42﹣+2H2O.1 (1)化合物FeTiO3中铁元素的化合价是.

(2)滤渣A的成分是.

(3)滤液B中TiOCl42﹣转化生成TiO2的离子方程式为.

(4)反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时,Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示.反应温度过高时,Ti元素浸出率下降的原因是.

(5)写出由滤液D生成FePO4的离子方程式.

(6)由滤液D制备LiFePO4的过程中,所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是.

10.为治理环境,减少雾霾,应采取措施减少二氧化硫、氮氧化物(NOx)和CO2的排放量.

Ⅰ.处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx.

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=﹣574kJ?mol﹣1

②CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=﹣586.7kJ?mol﹣1

(1)若用4.48LCH4还原NO生成N2,则放出的热量为kJ.(气体体积已折算为标准状况下)

(2)NOx可用强碱溶液吸收产生硝酸盐.在酸性条件下,FeSO4溶液能将NO3﹣还原为NO,NO能与多余的FeSO4

溶液作用生成棕色物质,这是检验NO3﹣的特征反应.写出该过程中产生NO的离子方程式:.

电解的原理如图1所示,则:

(3)电解时阴极的电极反应式为;当电路中转移20mol电子时,交换膜左侧溶液质量减少g.

Ⅲ.利用I2O5消除CO污染的反应为:5CO(g)+I2O5(s)?5CO2(g)+I2(s).不同温度下,向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4molCO,测得CO2的体积分数(φ)随时间(t)变化曲线如图2所示.请回答:

(4)T1时,该反应的化学平衡常数的数值为.

(5)下列说法不正确的是(填字母).

A.容器内气体密度不变,表明反应达到平衡状态

B.两种温度下,c点时体系中混合气体的压强相等

C.d点时,在原容器中充入一定量氦气,CO的转化率不变

D.b点和d点时化学平衡常数的大小关系:K b<K d

Ⅳ.以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4通过反应CO2(g)+CH4(g)?CH3COOH(g)△H<0直接转化成乙酸.在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图3所示.

(6)①250﹣300℃时,乙酸的生成速率减小的主要原因是.

②工业生产中该反应的温度常选择250℃、不选择400℃,从综合经济效益考虑,其原因是.

11.工业上可用食盐和石灰石为主要原料,经不同的方法生产纯碱.请回答下列问题:(1)路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料,在高温下进行煅烧,再浸取、结晶而制得纯碱.

①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为;

②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为(已知产物之一为CaS);

(2)氨碱法的工艺如图1所示,得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱.

①图中的中间产物C是,D是(写化学式);

②装置乙中发生反应的化学方程式为;

(3)联合制碱法是对氨碱法的改进,其优点是;

(4)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似,故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾.请结合如图2的溶解度(S)随温度变化曲线,分析说明是否可

行?.

12.化学作为一门基础自然科学,在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用.

(1)高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7,其中1/3的Cu以罕见的Cu3+形式存在.Cu在元素周期表中的位置为,基态Cu3+的核外电子排布式为_.

(2)磁性材料在生活和科学技术中应用广泛.研究表明,若构成化合物的阳离子有未成对电子时,则该化合物具有磁性.下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为(填选项字母).A.V2O5B.CrO2C.PbO D.ZnO

(3)屠呦呦因在抗疟药﹣﹣青蒿素研究中的杰出贡献,成为首获科学类诺贝尔奖的中国人.青蒿素的结构简式如图l所示,其组成元素的电负性由大到小的顺序为;碳原子的杂化方式有.

(4)“可燃冰”因储量大、污染小被视为未来石油的替代能源,由甲烷和水形成的“可燃冰”结构如图2所示.

①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力为.

②H2O的VSEPR模型为,比较键角的大小:H2O CH4(填“>”“<”或“=”),原因为.

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