四川省隆昌县第七中学2019届高三化学上学期期中试题(含解析)

四川省隆昌县第七中学2019届高三化学上学期期中试题（含解析）

1.化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法不正确的是（）

A. 有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物

B. 陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品

C. 废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2C03溶液、饱和NH4C1溶液处理焊点

D. 使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减轻环境污染

【答案】A

【解析】

A、丝绸的主要成分是蛋白质，是纤维但非纤维素，属于天然高分子化合物

，选项A不正确；B、陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品，选项B正确；C、饱和Na2CO3、NH4Cl 溶液水解后，溶液显碱性、酸性，可处理金属表面焊点，选项C正确；D、使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减轻环境污染，选项D正确。答案选A。

2.某有机物的结构如图所示。有关该物质的下列说法正确的是( )

A. 该物质能发生加成反应、取代反应

B. 不能与Br2的CCl4溶液发生反应

C. 该物质中所有原子有可能在同一平面

D. 该化合物的分子式为C18H17O2N2

【答案】A

【解析】

【详解】A、该物质中苯环、碳碳双键等能发生加成反应、苯环上的H和羟基等能发生取代反应，选项A正确；B、碳碳双键能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，选项B错误；C、该物质中有两个亚甲基，即有两个碳是四面体构型，所有原子不可能在同一平面，选项C错误；D 、该化合物的分子式为C18H16O2N2，选项D错误。答案选A。

3.饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶，上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用说法不正确的是

A. 操作利用了物质的溶解性

B. 操作为分液

C. 操作为过滤

D. 加入抗氧化剂是为了延长饮料茶的保质期

【答案】B

【解析】

A. ①由操作利用了物质的溶解性,故A正确；

B. ③操作为茶汤的分灌

封口，不是分液，故B错；；分离茶汤和茶渣属于过滤，故C正确； D维生素C具有还原性，维生素C可作抗氧化剂，故D正确；答案：B。

4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A. 18 g D2O所含有电子数为10N A

B. 1mol Na2O2发生氧化还原反应时，转移的电子数目一定为 2 N A

C. 常温常压下，14 g 由 N2与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为N A

D. 50 mL 18.4 mol·L-1的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，生成 SO2 分子的数目为0.46 N A

【答案】C

【解析】

【详解】A．18 g D2O的物质的量==0.9mol，1个分子含有10个电子，所含电子数为9N A ，故A错误；

B．1mol Na2O2参加氧化还原反应时，若完全作氧化剂，转移的电子数为2mol；若发生自身的氧化还原反应，转移的电子的物质的量为1mol，所以转移的电子数不一定为2N A，故B错误；

C.14g氮气和一氧化碳的混合气体的物质的量为0.5mol，0.5mol混合气体中含有1mol原子，含有的原子数目为N A，故C正确；

D．铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故浓硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫分子

个数小于0.46N A，故D错误；故选C。

5.X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（）

A. X、Z、W三元素形成的化合物为共价化合物

B. 五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M>W>Z>Y>X

C. 化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物

D. 用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，在阳极区出现白色沉淀

【答案】D

【解析】

X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，则X 是H；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则Y是C；M是地壳中含量最高的金属元素，则M是Al；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体且Y、Z、W、M的原子序数依次增大，故Z是N，W是O。综上所述，X是H，Y是C，Z是N，W 是O，M是Al。A.X是H,Z是N，W是O,三元素形成的化合物NH4NO3为离子化合物，故A项错误；B.X是H，Y是C，Z是N，W是O，M是Al，其原子半径从大到小的顺序为Al>C>N>O>H，即M>Y > Z > W> X，故B项错误；C. 化合物YW2、ZW2分别为CO2、NO2，CO2是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，故C项错误；D.用Al单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阳极区铝离子和碳酸氢根双水解会产生白色沉淀，阴极区产生氢气，故D项正确。答案选D.

6.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO 2+4Na

2Na2CO3+C。下列说法错误的是

A. 放电时，ClO4－向负极移动

B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2

C. 放电时，正极反应为：3CO2+4e?＝2CO32－+C

D. 充电时，正极反应为：Na++e?＝Na

【答案】D

【解析】

【详解】A.根据方程式：3CO 2+4Na 2 Na2CO3+C可以得出二氧化碳做氧化剂，钠做还原剂，金属钠做负极而碳纳米管的镍网做正极，电子从负极流向正极，电解质溶液中阴离子（ClO4-）从正极流向负极，A正确；

B. 根据方程式：3CO 2+4Na2Na2CO3+C可知，放电时吸收二氧化碳，则充电时放出二氧化碳，B正确；

C.放电时，CO2在正极发生还原反应为：3CO2+4e?2CO32-+C，C正确；

D.充电时，C在阳极发生氧化反应，电极反应为：C-4e? +2CO32-3CO2，D错误；

综上所述，本题选D。

【点睛】原电池工作时溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，电子由负极经外电路流向正极，电子不能从电解质中通过；电解池工作时溶液中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，电子由负极经外电路流向阴极，再由阳极流回到正极。

7.25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

A. 0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)

B. pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C. 在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(H2CO3)

D. 0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：

c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

【答案】AD

【解析】

【详解】A. (NH4)2Fe(SO4)2溶液中亚铁离子及铵根离子都水解，但是水解程度较小，根据物料守恒得：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)，故正确；B. pH＝11的氨水的浓度大于和pH＝3的盐酸溶液浓度，二者等体积混合，氨水有剩余，溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒分析，离子浓度关系为c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)，故错误；C. 在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中物料守恒有：2c(Na+)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)，故正确；D.

0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后溶液中的溶质是等物质的量浓度的氯化钠、醋酸和醋酸钠，混合溶液显酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，氯离子不水解，醋酸电离程度较小，所以离子浓度大小关系为：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)，故正确。故选AD。

【点睛】pH加和等于14的两种溶液等体积混合，弱的电解质有剩余，溶液显弱的性质。一般等浓度的醋酸和醋酸钠混合，因为醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液显酸性。

8.某工厂将制革工业污泥中的铬元素以难溶物CrOH(H2O)5SO4的形式回收，工艺流程如下，其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

回答下列问题：

（1）4.8 mol/L的硫酸溶液密度为1.27g/cm3，该溶液中硫酸的质量分数是_______。

（2）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72－，写出此反应的离子方程式：______。（3）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+

开始沉淀时的pH 2.7 — — —

沉淀完全时的pH 3.7 11.1 5.4（>8溶解）9（>9溶解）

①Cr (OH)3溶解于NaOH溶液时反应的离子方程式是___________。

②加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72－转化为CrO42－。滤液Ⅱ中阳离子主要有______；但溶液的pH不能超过8，其理由是______________________________。

（4）钠离子交换树脂的反应原理为M n++n NaR→MR n+n Na+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是_____________。

（5）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：_______________。

【答案】 (1). 37% (2). 2Cr3+ + 3H2O2 + H2O Cr2O72－+ 8H+ (3). Cr (OH)3 + OH-CrO2－+ 2H2O (4). Na+、Ca2+、Mg2+ (5). pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2

－ (6). Ca2+、Mg2+ (7). 3SO2 + 2Na2CrO4 +12H2O2CrOH(H2O)5SO4↓+ Na2SO4 + 2NaOH 【解析】

试题分析：由流程可知，含铬污泥经酸浸后过滤，向滤液中加入双氧水把Cr3+氧化为Cr2O72－，然后加入氢氧化钠溶液调节pH到8，Cr2O72－转化为CrO42－,Fe3+和Al3+完全沉淀，过滤，滤液以钠离子交换树脂进行离子交换，除去Ca2+和Mg2+，最后向溶液中通入足量的二氧化硫将CrO42－还原为CrOH(H2O)5SO4。

（1）4.8 mol/L的硫酸溶液密度为1.27g/cm3，该溶液中硫酸的质量分数是

37%。

（2）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72－，此反应的离子方程式是2Cr3+ + 3H2O2 + H2O Cr2O72－+ 8H+。

（3）①类比Al(OH)3溶于NaOH溶液的反应，Cr (OH)3溶解于NaOH溶液时反应的离子方程式是Cr (OH)3 + OH-CrO2－+ 2H2O。

②加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72－转化为CrO42－。滤液Ⅱ中阳离子主要有Na+、Ca2+、Mg2+；但溶液的pH不能超过8，其理由是pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2－。

（4）钠离子交换树脂的反应原理为M n++n NaR→MR n+n Na+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是Ca2+、Mg2+。

（5）上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式为3SO2 + 2Na2CrO4 +12H2O

2CrOH(H2O)5SO4↓ + Na2SO4 + 2NaOH。

点睛：本题考查了无机物的制备。主要考查了物质的转化规律、离子方程式的书写、物质的分离与提纯、有关溶液组成的计算等等，难度一般。要求我们要掌握常见物质的转化规律，能将所学知识迁移到陌生的物质，能熟练书写离子方程式，能根据化合价升降规律书写并配平氧化还原反应。

9.碘化钾可用于有机合成、制药等领域，它是一种白色立方结晶或粉末，易溶于水。有两个学习小组查阅资料后，分别设计以下实验装置制备KI：

【查阅资料】：

（1）3I2+6KOH═KIO3+5KI+3H2O

（2）H2S是有剧毒的酸性气体，具有较强还原性，水溶液称氢硫酸（弱酸）；

（3）HCOOH（甲酸）具有强烈刺激性气味的液体，具有较强还原性，弱酸；

（4）在实验条件下，S2-、HCOOH分别被KIO3氧化为SO42-、CO2。

Ⅰ组. H2S还原法，实验装置如图：

实验步骤如下：

①在上图所示的C中加入127g研细的单质I2和210g 30%的KOH 溶液，搅拌至碘完全溶解。

②打开弹簧夹向其中通入足量的 H2S。

③将装置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加热10min。

④在装置C的溶液中加入BaCO3，充分搅拌后，过滤、洗涤。

⑤将滤液用氢碘酸酸化，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得产品145g。Ⅱ组.甲酸还原法，实验装置如图：

实验步骤如下：

⑥在三颈瓶中加入 127g 研细的单质I2和210g 30%的 KOH 溶液，搅拌至碘完全溶解。

⑦通过滴液漏斗向反应后的溶液中滴加入适量HCOOH，充分反应后，再用KOH溶液调pH至9~10，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得产品 155g。

回答下列问题；

（1）图中装置 A 中发生反应的离子方程式为__________；装置 B 中的试剂是_________。（2）D装置的作用是___________。

（3）步骤④的目的是_____________________ 。

（4）步骤⑤中“滤液用氢碘酸酸化”的目的是__________________ 。

（5）Ⅱ组实验的产率为__________________。

（6）Ⅱ组实验中，加入HCOOH发生氧化还原反应的离子方程式为_______________。

（7）与Ⅰ组相比较，Ⅱ组实验的优点是（至少答出两点即可）__________________。

【答案】 (1). FeS + 2H+Fe+ + H2S↑ (2). 饱和NaHS溶液 (3). 吸收多余的H2S 气体 (4). 除去溶液中的SO42- (5). 除去溶液中的CO32- (6). 93.4% (7). 3HCOOH + IO3-I- + 3CO2↑+ 3H2O (8). 操作简单、产率高、原料无剧毒等

【解析】

Ⅰ组. H2S还原法

试题分析；由题中信息可知，A装置制备硫化氢气体，B用于除去硫化氢中的氯化氢杂质，C 是制备碘化钾的装置，D是尾气处理装置。

（1）图中装置A 中发生反应的离子方程式为FeS + 2H+Fe+ + H2S↑；B用于除去硫化氢中的氯化氢杂质，根据平衡移动原理可知，硫化氢在饱和NaHS溶液中溶解度较小，故装置 B 中的试剂是饱和NaHS溶液。

（2）D装置的作用是吸收多余的H2S气体，防止污染空气。

（3）步骤④中加入BaCO3，可以将溶液中的SO42-转化为难溶于水、难溶于酸的硫酸钡，故其目的是除去溶液中的SO42-。

（4）步骤④中加入BaCO3，在生成硫酸钡的同时，有CO32-生成，故步骤⑤中“滤液用氢碘酸酸化”的目的是除去溶液中的CO32-。

Ⅱ组.甲酸还原法

试题分析：与与Ⅰ组相比较，该实验中没有使用有毒原料、不用除杂、不用进行尾气处理、产品的产率较高。

（5）127g I2的物质的量为0.5mol，210g 30%的 KOH 溶液含KOH的物质的量为1.125mol，由3I2+6KOH═KIO3+5KI+3H2O可知，KOH过量，KIO3被HCOOH还原也生成KI，故理论上0.5mol

I2可生成1mol KI(质量为166g)，所以，Ⅱ组实验的产率为93.4%。

（6）Ⅱ组实验中，加入HCOOH发生氧化还原反应的离子方程式为3HCOOH + IO3-I- +

3CO2↑+ 3H2O。

（7）与Ⅰ组相比较，Ⅱ组实验的优点是操作简单、产率高、原料无剧毒等。

点睛：本题是有关无机物制备的实验题，主要考查了常见气体的制备、净化、尾气处理的方

法，物质的分离与提纯的化学方法，实验数据的处理以及实验方案的评价等等，难度一般。要求我们要知道物质的制备的一般流程，掌握常见气体的制备方法。解题的关键是明确实验原理，把握住实验目的。

10.醋酸乙烯(CH3COOCH=CH2)是一种重要的有机化工原料，以二甲醚(CH3OCH3)与合成气(CO、H2)为原料，醋酸锂、碘甲烷等为催化剂，在高压反应釜中一步合成醋酸乙烯及醋酸。

回答下列问题：

（1）合成二甲醚：

Ⅰ.2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)ΔH1=-91.8kJ/mol；

Ⅱ.2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-23.5kJ/mol；

Ⅲ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41.3kJ/mol.

已知：H-H的键能为436kJ/mol，C=O的键能为803kJ/mol，H-O的键能为464kJ/mol，则C≡O 的键能为_____kJ/mol；

（2）二甲醚(DME)与合成气一步法合成醋酸乙烯(VAC)的反应方程式为

2CH3OCH3(g)+4CO(g)+H2(g)CH3COOCH=CH2(g)+2CH3COOH(g)，T℃时，向2L恒容密闭反应釜中加入0.2molCH3OCH3、0.4molCO、0.1molH2发生上述反应，10min达到化学平衡，测得VAC 的物质的量分数为10%。

①0~10min内，用CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=______；该温度下，该反应的平衡常数K=__________。

②下列能说明该反应达到平衡状态的是______(填选项字母)。

A．v正(DME)=v逆(H2)≠0

B．混合气体的密度不再变化

C．混合气体的平均相对分子质量不再变化

D．c(CO):c(VAC)=4:1

③保持温度不变，向反应釜中通入氩气增大压强，则化学平衡______(填“向正反应方向”“向逆反应方向"或“不”)移动。

（3）常温下，将浓度均为2.0mol/L的醋酸锂溶液和醋酸溶液等体积混合，测得混合液的pH=8，则混合液中c(CH3COO-)=______mol/L。

【答案】 (1). 1072.7 (2). 0.01mol?L-1?min-1 (3). 10000 (4). C (5). 不(6). 1+10-8-10-6

【解析】

【分析】

(1)①根据反应Ⅲ及△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和列式计算；

(2)①根据三段式利用反应2CH3OCH3(g)+4CO(g)+H2(g)?CH3COOCH=CH2(g)+2CH3COOH(g)计算出

平衡时各物质的浓度，结合平衡常数的表达式分析解答；②可逆反应达到平衡状态时，正逆

反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，据此进行判断；③氩气不影响各组分的

浓度，根据参与反应的物质的浓度是否变化分析判断；

(3)常温下，将浓度均为2.0mol/L的醋酸锂溶液和醋酸溶液等体积混合，测得混合液的pH=8，

即c(H+)=10-8mol/L，根据电荷守恒可得：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Li+)，列式计算。

【详解】(1)根据Ⅲ．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3=-41.3kJ/mol可知，△H=反应物的键能

之和-生成物的键能之和，则C≡O的键能

=(-41.3kJ/mol)+(2×803kJ/mol)+(436kJ/mol)-(2×464kJ/mol)=1072.7kJ/mol，故答案为：

1072.7；

(2)①设转化的氢气的物质的量为x，则

2CH3OCH3(g)+4CO(g)+H2(g)?CH3COOCH=CH2(g)+2CH3COOH(g)，

起始(mol) 0.2 0.4 0.1 0

反应(mol) 2x 4x x x 2x

平衡(mol) 0.2-2x 0.4-4x 0.1-x x

2x

则×100%=10%，解得x=0.05mol，0～10min内用CO浓度变化表

示的平均反应速率v(CO)= =0.01mol?L-1?min-1；该温度下，该反应的平衡常数K=

=10000，故答案为：0.01mol?L-1?min-1；10000；

②A．v正(DME)=v逆(H2)，不满足计量数关系，表明正逆反应速率不相等，该反应没有达到平

衡状态，故A错误；B．该反应中气体总质量和体积始终不变，则混合气体的密度为定值，不

能根据密度判断平衡状态，故B错误；C．该反应中气体总质量不变，而气体的物质的量为变量，当混合气体的平均相对分子质量不再变化时，表明该反应已经达到平衡状态，故C正确；D ．c(CO)∶c(VAC)=4∶1，无法判断各组分的浓度是否继续变化，则无法判断平衡状态，故D

错误；故答案为：C；

③保持温度不变，向反应釜中通入氩气增大压强，由于各组分的浓度不变，则化学平衡不移动，故答案为：不；

(3)常温下，将浓度均为2.0mol/L的醋酸锂溶液和醋酸溶液等体积混合，测得混合液的pH=8，即c(H+)=10-8mol/L，根据电荷守恒可得：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Li+)，则

c(CH3COO-)+10-6mol/L=10-8mol/L+mol/L，整理可得

c(CH3COO-)=1mol/L+10-8mol/L-10-6mol/L=(1+10-8-10-6)mol/L，故答案为：1+10-8-10-6。

11.世上万物，神奇可测。其性质与变化是物质的组成与结构发生了变化的结果。回答下列问题。

（1）根据杂化轨道理论判断，下列分子的空间构型是V形的是_________ (填字母)。

A.BeCl2

B.H2O

C.HCHO

D.CS2

（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序数比Q多2。T的基态原子的外围电子(价电子)排布式为_________________，Q2+的未成对电子数是______。

（3）铜及其合金是人类最早使用的金属材料，Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物

[Cu(NH3)4]SO4

①铜元素在周期表中的位置是________________，[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________________。

②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化学键的类型有_______ (填字母)。

A.离子键

B.金属键

C.配位键

D.非极性键

E.极性键

③NH3中N原子的杂化轨道类型是________，写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式:__________。

④[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个C1-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为___________________。

（4）氧与铜形成的某种离子晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为_________。若该晶体的密度为ρ g·cm-3，则该晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为_____________(用含

ρ的代数式表示，其中阿伏加德罗常数用N A表示)cm。

【答案】 (1). B (2). 3d84s2 (3). 4 (4). 第四周期IB族 (5). N>O>S (6). ACE (7). sp3 (8). CCl4(或其他合理答案) (9). 平面正方形 (10). CuO

(11).

【解析】

【分析】

(1)根据价层电子对互斥理论确定分子的空间构型及原子杂化方式，价层电子对数=键合电子

对数+孤电子对数，据此分析解答；

(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，说明Q、T处

于元素周期表的VIII族，结合原子序数T比Q多2，判断出两种元素，再结合核外电子排布

规律解答；

(3)①同主族自上而下第一电离能减小，同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，

N元素原子2p能级为半充满稳定状态，第一电离能高于氧元素的第一电离能；②配离子与外

界硫酸根形成离子键，铜离子与氨分子之间形成配位键，氨分子、硫酸根中原子之间形成极

性键；③NH3中N原子形成3个N-H键，含有1对孤电子对，杂化轨道数目为4；SO42-有5个

原子、价电子总数为32，平均价电子数为6.4，应是价电子数为7的4个原子与价电子数为4

的一个原子构成的微粒；④[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两

个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，结合正四面体和平面正方形结构分析判断；

(4)晶体内铜离子与周围最近的4个氧离子形成正四面体结构，晶胞顶点铜离子与小正四面体

中心氧离子连线处于晶胞体对角线上，且二者距离等于体对角线长度的，利用均摊法计算晶

胞中铜离子、氧离子数目，结合摩尔质量计算晶胞中各微粒总质量，再由密度可以得到晶胞

体积，从而得到晶胞棱长，据此分析解答。

【详解】(1)A．BeCl2分子中，铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数

是2，中心原子以sp杂化轨道成键，分子的立体构型为直线形，故A错误；B．水分子中孤电

子对数==2，水分子中氧原子含有2个共价单键，所以价层电子对数是4，中心原子以sp3

杂化轨道成键，价层电子对互斥模型为四面体型，含有2对孤对电子，分子的立体构型为V 形，故B正确；C．HCHO分子内(H2C=O)碳原子形成3个σ键，无孤对电子，分子中价层电子对数=3+0=3，杂化方式为sp2杂化，价层电子对互斥模型为平面三角形，没有孤电子对，分子的立体构型为平面三角形，故C错误；D．二硫化碳分子中碳原子含有2个σ键且不含孤电子对，采用sp杂化，其空间构型是直线形，故D错误；故答案为：B；

(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，则Q、T处于第Ⅷ族，且原子序数T比Q多2，则Q为Fe元素，T为Ni元素，Ni元素是28号元素，Ni原子价电子排布式为3d84s2，Fe2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23d6，3d能级有4个未成对电子，故答案为：3d84s2；4；

(3)①Cu处于周期表中第四周期ⅠB族；同主族自上而下第一电离能减小，同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，N元素原子2p能级为半充满稳定状态，第一电离能高于氧元素的第一电离能，故第一电离能：N＞O＞S，故答案为：第四周期ⅠB族；N＞O＞S；

②配离子与外界硫酸根形成离子键，铜离子与氨分子之间形成配位键，氨分子、硫酸根中原子之间形成极性键，不存在金属键，故选：ACE；

③NH3中N原子形成3个N-H键，含有1个孤电子对，杂化轨道数目为4，故N原子采取sp3杂化；SO42-有5个原子、价电子总数为32，平均价电子数为6.4，应是价电子数为7的4个原子与价电子数为4的一个原子构成的微粒，可以是CCl4等，故答案为：sp3；CCl4；

④[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，说明[Cu(NH3)4]2+是平面正方形，故答案为：平面正方形；

(4)晶体内铜离子与周围最近的4个氧离子形成正四面体结构，晶胞顶点铜离子与小正四面体中心氧离子连线处于晶胞体对角线上，且二者距离等于体对角线长度的，而晶胞体对角线长度等于晶胞棱长的倍。晶胞中铜离子处于晶胞内部，有4个，氧离子处于顶点与面心，共有8×+6×=4，化学式为CuO；晶胞中铜离子、氧离子总质量=g，晶胞体积= g÷ρg/cm3=cm3，则晶胞棱长=cm，故晶体内铜离子与氧离子间的最近

距离为：××cm=×cm，故答案为：CuO；×。

【点睛】本题考查了物质的结构与性质。本题的易错点为（1），要注意价层电子对数=键合

电子对数+孤电子对数的应用；难点为（4），要注意晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为

体对角线长度的。

12.环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，其一种合成路线如下：

（1）A属于烯烃，其结构简式是_____________。

（2）B→C的反应类型是_____，该反应生成的与C互为同分异构体的的副产物是________（写结构简式）。

（3）E的化学名称是_________。

（4）写出D→E的化学方程式：_________。

（5）H的一种同分异构体为丙烯酸乙酯(CH2=CH-COOC2H5),写出聚丙烯酸乙酯在 NaOH 溶液中水解的化学方程式：_________。

（6）写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体：_________（写结构简式，不考虑立体异构）

①核磁共振氢谱为3组峰；②能使溴的四氯化碳溶液褪色③1mol该同分异构体与足量饱和NaHCO3溶液反应产生88g气体。

【答案】 (1). CH2=CH—CH3 (2). 加成反应 (3). (4). 丙二酸二乙酯 (5). (6).

(7). HOOC-CH2-CH=CH-CH2-COOH、

【解析】

（1）A的分子式为C3H6，属于烯烃，应为丙烯，其结构简式为 CH2=CH—CH3；

（2）A发生取代反应生成的B为 CH2=CH—CH2Br，B再HBr发生加成反应生成的C为

BrCH2CH2CH2Br；因B与HBr加成时有两种方式，则该反应生成的与C互为同分异构体的副产

物是；

（3）有机物的化学名称是丙二酸二乙酯；

（4）由D与乙醇酯化生成丙二酸二酯，可知D为丙二酸，反应的化学方程式为

；

（5）聚丙烯酸乙酯在NaOH溶液中水解的化学方程式

；（6）①核磁共振氢谱为3组峰，说明结构对称性比较强；②能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有碳碳双键；③1mol该同分异构体与足量饱和NaHCO3反应产生CO288g，说明含有分子结构中含有2个羧基，则满足条件的G的所有同分异构体为HOOC—CH2—CH=CH—CH2—COOH、

。

点睛：根据反应条件推断反应类型：（1）在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应。（2）在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应。（3）在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等。（4）能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应。（5）能与H2在Ni

作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应。（6）在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应。（7）与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是—CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇→醛→羧酸的过程)。（8）在稀H2SO4加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。（9）在光照、X2(表示卤素单质)条件下发生烷基上的取代反应；在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。

北京市海淀区2018届高三上学期期中考试化学试卷Word版含答案

北京市海淀区2017-2018 学年度高三年级第一学期期中练习 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137 第I卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列我国古代的技术应用中，不涉及 ．．．氧化还原反应的是 A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁 D. 火药爆炸 2. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应 的材料类型不正确 ．．．的是 A B C D 泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷 金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料 3.下列关于硅及其化合物的说法不正确 ．．．的是 A.高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等

B.二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃 C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸 D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：HCO 3-、SO 42-、K + 、Cl - B. 遇酚酞变红的溶液中：NO 3-、Na + 、AlO 2-、K + C. c (NO 3-) = 1 mol ·L -1 的溶液中：H + 、Fe 2+ 、Cl -、NH 4+ D. 无色透明溶液中： K + 、SO 42-、Na + 、MnO 4 - 5.通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是 SO 2 + H 2O 2 + BaCl 2 BaSO 4↓+ 2HCl 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A. mol BaCl 2中所含离子总数约为 N A B. 25 o C 时，pH=1的HCl 溶液中含有H + 的数目约为 N A C. 标准状况下，17 g H 2O 2中所含电子总数约为9 N A D. 生成 g BaSO 4沉淀时，吸收SO 2的体积在标准状况下约为 L 6. 下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是 A ．“雷电作用”中发生的反应是：N 2 + 2O 2 === 2NO 2 B ．“人工固氮”过程中，氮元素一定被还原 C ．①中涉及的反应可能有： 2 NO 2- + O 2 === 2 NO 3- D ．②中涉及的反应可能有： 2NO 3- + 12H + === N 2+ 6H 2O 7．以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是 放电 ① ②

四川省成都市实验中学2020届高三化学上学期第十四次周考试题含解析.doc

四川省成都市实验中学2020届高三化学上学期第十四次周考试题（含 解析） （考试时间：50分钟满分：100分） 一、单项选择题：每小题6分，共42分。 1.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（） A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁是活泼的金属，具有较强的还原性，可以高效地去除被污染水体中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子，与铁的吸附性无关，故A错误； B．硅胶具有吸水性，可用作干燥剂，与水不反应，故B错误； C．SO2有毒，不能做食品防腐剂，故C错误； D．肥皂水显碱性，能够与蚊虫叮咬释放的酸反应，可作蚊虫叮咬处的清洗剂，故D正确；故选D。 2.中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。古诗词是中国灿烂文化遗产中的瑰宝，其意蕴含蓄，意境深远。下列有关说法正确的是 ①“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”和棉花的成分均含纤维素 ②“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM2.5固体颗粒 ③“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的

④“落红不是无情物，化作春泥更护花”其中包含了复杂 化学变化过程 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④ 【答案】C 【解析】 ①“柳絮”和棉花的成分均含纤维素，故①正确；②“烟”是固体小颗粒弥漫在空气中，不一定是PM2.5的固体颗粒，故②错误；③“香”体现了分子是不停地运动的，故③错误；④植物的腐烂包含了复杂的化学变化过程，故④正确；故选C 。 3.根据SO 2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A 、混合溶液中SO 2被FeCl 3氧化生成SO 42?，再与BaCl 2反应产生白色沉淀，体现了SO 2的还原性，A 正确； B 、SO 2与H 2S 在溶液发生反应SO 2+2H 2S=3S↓+2H 2O ，体现了SO 2的氧化性，B 正确； C 、SO 2使酸性KMnO 4溶液褪色，这是SO 2在酸性溶液中还原KMnO 4生成Mn 2+，体现了SO 2的还原性，C 错误； D 、SO 2与Na 2SiO 3溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸性：H 2SO 3>H 2SiO 3，D 正确。 答案选C 。 4.下列说法正确的是（ ）

初中期末考试质量分析报告

初中期末考试质量分析报 告 The pony was revised in January 2021

三屯镇初级中学2017—2018学年第一学期 七、八年级期末考试质量分析 一、组织考试与阅卷情况 本次期末考试，我校于2018年1月29、30日两天进行，应考人数为595人，实考人数为591人。考试期间组织严密，教务处统一安排了考务，共设10个考场，七、八年级在同一考场交叉，前后不同级、左右不同班。为保证考试成绩的真实有效，教务处强调了考试纪律及监考教师的职责，频繁巡考，统一集中订卷等方式加大对考试纪律的检查，在考试期间发生的违纪现象记大过一次，试卷以0分记，坚决杜绝学生违纪行为的发生。阅卷采取的是分年级分科流水作业，确保教师对同一题的评分标准一致，各科统一安排了、固定地点，保证了批卷过程严谨、认真。 二、试卷来源及评价 本次考试，所有科目都由县教育局命题，试题难度总体中等偏易，部分偏难。试题质量较往年大为提高，基础知识与综合能力兼顾，部分学科极少量试题出现了考点不明现象，影响了考试成绩，但影响不是很大。 三、考试成绩分析： 从学校提供的数据和县教育局成绩统计表的数据反映出来的问题看，主要体现在以下两个方面： 校内各班学科成绩之间的不平衡，有的班级优分人数偏少。 就全校最高分和最低分来看：政治最高96分，最低32分；语文最高113分，最低15分；英语最高109分，最低17分；数学最高120分，最低1分；物理最高94分，最低2分；历史最高94分，最低8分；地理最高95分，最低12分；生物最高99分，最低16分；总体来说最高分与最低分差距还是比较大的，数学科尤为突出。

(完整版)初中期中考试质量分析报告

期中考试质量分析 （2012-2013学年度第一学期） 一、组织与阅卷情况 为保证考试成绩的真实有效，教导处按照学校要求强调了考试纪律及监考教师的职责，频繁巡考，在考试期间未发生的违纪现象。阅卷采取的是教师阅本年级的学科试卷，便于教师针对本班学生进行试卷分析，各年级统一安排了固定地点，保证了批卷过程严谨、认真。 二、试题总体评价 本次考试，试卷为县教研室统一组织试题，试题难度总体中等，质量较高，注重了基础知识与综合能力兼顾，体现了《新课标》中的“三维目标”之间的关系，试题灵活，注重用所学知识解决生活中的实际问题，对今后的教学具有良好的导向作用。 三、考试成绩分析： 数据反映出来的问题主要体现在以下三个方面： （1）、各年级学科成绩之间的不平衡。七年级总分平均成绩全县排名第五，八年级总分平均成绩全县排名第十八，九年级总分平均成绩全县排名第十三。 （2）各学科间的不平衡。如七年级最不理想语文单科成绩第十三，最佳 成绩数学单科成绩第三;九年级最不理想物理单科成绩第十七，最佳成绩英语单科成绩第六。 （3）重点生的不平衡。七年级成绩优秀，有十三名进入一中模拟分数段；八年级为零；九年级有五名进入一中模拟分数段。 四、教与学存在的问题 学生层面： 1、学生的基础差，学习习惯和学习态度还需要进一步的提高。 2．学生的基础知识掌握不牢，综合分析问题解决问题的能力差。 3．全校的优秀率整体偏低。尖子生相对少并且不突出，后进生数量多， 严重影响教学质量。 教师层面： 1．教师发展的不平衡，主要体现在平常的教学常规检查中。 2．结合平时课堂的反映及考试成绩比较，成绩较差的教师表现在课堂上 有以下几个问题：一是课堂无计划性，包括知识目标、能力目标、时间搭配、教学进度、学生的个体差异不能很好的规划。二是对基础知识课堂落实不到位，缺乏学生良好习惯的培养。三是课堂练习的实效性差。 3．教师角色转化不到位。教学方式没有发生实际性的变化。许多教师仍 然把重心放在教上，忽视了练习的过程，学生被动学习。“预习导航—合作探

高三上学期化学期中考试试卷

高三上学期化学期中考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共15题；共30分) 1. （2分） (2019高二下·吉林期中) 下列化学用语的表述错误的是（） A . 过氧化氢的结构式：H—O—O—H B . 氮原子的L层电子轨道表示式： C . CO2的比例模型： D . Cl－的结构示意图： 2. （2分）(2019·北京) 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（） A . A B . B C . C D . D

3. （2分） (2018高一下·哈尔滨期中) 下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓硝酸的是（） A . Pt B . Ag C . Al D . Fe 4. （2分） (2019高一上·公主岭期末) 二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（） A . Si是非金属元素 B . SiO2对应的水化物是可溶性弱酸 C . SiO2与强碱反应生成盐和水 D . SiO2不能与酸反应 5. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是（） A . B . C .

D . 6. （2分）单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛，主要反应有： ①FeTi03+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O ②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4 ③H2TiO3TiO2+H2O ④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑ ⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti 下列叙述错误的是（） A . 反应①属于非氧化还原反应 B . 反应②是水解反应 C . 反应④中二氧化钛是氧化剂 D . 反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强 7. （2分）下列事实能用同一原理解释的是（） A . 蘸取烧碱和纯碱溶液分别放在无色火焰上灼烧，都产生黄色火焰 B . 向氯化钡溶液通入SO2 ，再加入氯水或氨水，都产生白色沉淀 C . 向蛋白质溶液中加入饱和醋酸钠或醋酸铅溶液，都产生白色沉淀 D . 将二氧化硅分别加入到氢氧化钠溶液或氢氟酸中，固体都溶解 8. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列离子反应方程式正确的是（） A . 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ B . Fe2+与NO3﹣在酸性溶液中的反应：Fe2++NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

山东省实验中学2020届高三化学第二次诊断性考试试卷(含解析)

2020届高三第二次诊断性考试化学试题 说明：本试卷满分100分，分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷为第1页至第5页，第II卷为第5页至第8页。试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量： N 14 O 16 Al 27 S 32 K 39 Mn 55 Ba 137 第I卷(共50分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意) 1.中国文化对人类文明贡献巨大。对下列古代研究成果的说明不合理的是 A. 《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指Ca(OH)2 B. 《黄白第十大》“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应 C. 《本草纲目》“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏 D. 《梦溪笔谈》“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中“剂钢”指铁合金 【答案】A 【解析】 【详解】A.石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，故A错误； B.铁与硫酸铜反应是铁置换出铜，铜为红色，反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应为置换反应，故B正确； C.由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异不同进行分离，则该法为蒸馏操作，故C正确； D.剑刃硬度要大，所以用的是碳铁合金，剂钢指的是铁的合金，故D正确。 故选A。 2.国际计量大会对摩尔的最新定义为：“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这一常数称作阿伏伽德罗常数(N A)，单位为mol-1。”下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22．4L SO3含有N A个分子 B. 6．4g CH4O含有的C-H键为0．6N A C. 0．1mol Na2O2与CO2反应转移的电子数为0．2N A D. 0．1mol/L的乙酸溶液中含有的H+数目小于0．1N A 【答案】B 【解析】

初中期中考试质量分析报告

光华学校初中2012--2013学年度第一学期期中考 试质量分析 初中教务处陈松银 一、组织与阅卷情况 本次期中考试，于11月12、13日进行，考试期间组织严密，教务处统一安排了考务，共设5个考场，学生在年级内部或班级内交叉安排考号，交换座位，学生座位最大限度地拉开，为保证考试成绩的真实有效，教务处强调了考试纪律及监考教师的职责，频繁巡考，统一集中订卷等方式加大对考试纪律的检查，在考试期间发生的违纪现象大为减少，阅卷采取的是初中分学科集中安排教师，确保教师流水批阅试卷，各学科统一安排了固定地点，同时采取交叉复查的方法，保证了批卷过程严谨、认真。 二、试卷来源及评价 本次考试，试卷为学校统一组织试题，试题难度总体中等偏易，部分偏难。试题质量较往年大为提高，基础知识与综合能力兼顾部分学科。很适合我校学生，同时本学期初三年级少部分学科超前教学，为2013年的中考赢得复习时间。 三、考试成绩分析： 数据反映出来的问题（以单科成绩相比，分析表已经下发到各班主任），主要体现在下面： 各年级学科成绩之间的不平衡。初一年级各科的均分均达及格，但优分人数偏少；个体差异较大，数学（高低悬差88分，最高100）、英语（高低悬差85分）、语文（高低悬差85分）、说明在培优上还有巨大潜力，但是特别突出的有，领头效应强。初二年级各科除英语外都能及格，语文学科高低悬差有74分、数学有83分、英语60分。其中语文、数学、物理这几大科的优分人数偏少，英语没有优分人，应在培优上多花工夫。初三年级数学（高低悬差100分）、英语（高低悬差80分）、化学（高低悬差60分）、物理（高低悬差70分），语文较均衡。此外，这次考试初一年级考取220分以上的有7人，比去年同期增加4人，初二年级考取310分以上的有7人，初三年级考取380分以上的有40人，比去年同期增加13人，让我们以热烈的掌声向那些取得优异考试成绩的同学表示 四、教与学存在的问题 学生方面： 从期中考试中，我们发现在我们的教学中还存在着一些问题，值得我们关注：（1）、就初三来说，我们的尖子生还不够突出，与我们的目标还有距离，需

(新)高三化学期中考试试卷

高三年级 化学 期中试卷 2017.10 试卷满分：100分 考试时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第一部分（选择题 共42分） 每小题只有一个正确答案，每小题2分 1．下列说法正确的是 A ．16O 和18O 互为同位素 B ．漂粉精、液氯、干冰均为混合物 C ．稀硫酸、氨水均为电解质 D ．溶于水能电离出H + 的物质一定是酸 2.下列化学用语或名称表述不正确．．． 的是 A ．葡萄糖的分子式：C 6H 12O 6 B ．HCl 的电子式： C ． 的名称：2-甲基丙烷 D ．含有10个中子的氧原子可表示为：8O 3. 下列有关胶体的说法不正确．．．的是 A ．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液 B ．胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm 之间 C ．向沸水中逐滴加入少量FeCl 3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体 D ．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙 4．下列应用与盐类的水解无关．． 的是 A ．纯碱溶液可去除油污 B ．NaCl 可用作防腐剂和调味剂 C ．TiCl 4溶于大量水加热制备TiO 2 D ．FeCl 3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 5．氯霉素主要成分的结构简式为： ，下列有关该化合物的说法不正确．．． 的是 A ．属于芳香族化合物 B ．能发生水解反应 C ．不能发生消去反应 D ．能发生催化氧化 6．常温下，1mol 化学键分解成气态原子所需要的能量用E 表示。根据表中信息判断下列说法不正确．．． 的是 CH 3—CH —CH 3 CH 3

共价键H—H F—F H—F H—Cl H—I E(kJ·mol-1) 436 157 568 432 298 A．432 kJ·mol-1＞E(H—Br)＞298 kJ·mol-1 B．表中最稳定的共价键是H—F键 C．H2(g)→2H (g) ?H＝＋436 kJ·mol-1 D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ?H＝-25 kJ·mol-1 7．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol OH－中含有9N A个电子 B．28 g的CO气体中含有N A个氧原子 C．1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有N A个Al3+ D．常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5N A 8．一定温度下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) 达到平衡。缩小容器容积，对反应产生影 响的叙述不正确 ．．．的是 A．使平衡常数K增大B．使平衡向正反应方向移动 C．使SO3的浓度增大D．使正反应速率大于逆反应速率 9．关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是 A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1 B．c(H+)＝c(CH3COO-) C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4 D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离 10．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是 物质杂质试剂方法 A 苯苯酚溴水过滤 B 二氧化碳二氧化硫澄清石灰水洗气 C 氧化铁二氧化硅氢氧化钠溶液过滤 D 乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏 11．已知：①把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体 ②把红热的铁丝伸入①中产生的气体中，有黑色固体生成 ③把②中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红 下列判断正确的是 A．①中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂 B．②中反应既是化合反应又是放热反应 C．③中的实验现象证明溶液中不含有Fe2+ D．将①中所得溶液加入到③的溶液中，静置，溶液颜色加深 12．表示下列反应的离子方程式正确的是

最新安徽省实验中学高三理综化学试题-

安徽省实验中学高三理综化学试题 1．北宋《本草图经》中载有：“绿矾形似朴消（Na2SO4·10H2O）而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出色赤如融金汁者，是真也。”下列对此段话的理解正确的是 A．朴消是黑火药的成分之一B．上述过程发生的是置换反应 C．此记载描述的是鉴别绿矾的方法D．“色赤”物质可能是单质铜 2．有机物X 的结构简式如图所示，下列有关说法错误的是 A．X 的分子式为C13H10O5 B．X 分子中有五种官能团 C．X 能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．X 分子中所有碳原子可能共平面 3．N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．46g 乙醇中存在的共价键总数为7N A B．34g 硫化氢在足量的氧气中燃烧转移电子总数为8N A C．标准状况下，22.4LHF 含有的原子数为2N A D．64gCaC2晶体中阴离子和阳离子总数为2N A 4．下列对实验现象的解释正确的是

A．A B．B C．C D．D 5．X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W 分别与元素X、Y、Z 结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。反应②是工业制硝酸的重要反应，乙与丙的混合物不能用玻璃瓶盛装。上述物质有如图所示的转化关系： 下列说法错误的是 A．甲是易液化气体，常用作致冷剂 B．可以用甲在一定条件下消除丁对环境的污染 C．甲、丙分子可以直接化合生成离子化合物 D．丁是一种红棕色气体，是大气主要污染物之一 6．常温下，将1molCaC2O4粉末置于盛有500mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体（忽视溶液体积的变化）并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中Ca2+和CO32-的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是 A．a=5.6 B．常温下，K sp(CaC2O4)＞K sp(CaCO3) C．b 点对应的溶液中，离子浓度关系为c(C2O42-) ＜c(CO32-) D．若使1molCaC2O4全部转化为CaCO3，至少要加入2.12molNa2CO3 7．苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）。某苯甲酸晶体中含少量可溶性杂质X和难溶性杂质Y。现拟用下列装置和操作进行提纯：装置：

高中期中考试质量分析

高中期中考试质量分析 导读：本文高中期中考试质量分析，仅供参考，如果觉得很不错，欢迎点评和分享。 高中期中考试质量分析 一、班级基本情况： 十班共有学生57人。优生太少，带头作用不足，差生太多，影响班级成绩。提高优生和转化差生的教育是十班今后教学和班级管理的重点工作。 二、期中考试情况分析： （一）本次考试学生呈分化态势，优生和差生问题突出 1、优生较少。本次考试600分以上的只有7人，没有上700分的， 最高分分，居年级第名。 2、中等生具有优势。本次考试- 分人，成绩与优生相比落差太大，中等生这一块有广阔的发展空间。 3.差生过多，与中等生分化更严重，本次考试分以下的人，最低分分，有的科目考了十几分，甚者几分，基础太差。 （二）学生成绩下降情况分析 本次考试，暴露出优生和差生形式严峻。出现这样的成绩，我认为有以下原因： 1、这次期中考试，班里大部分学生成绩不理想，一个重要原因

是很多学生偏科，特别是班里前几名的学生存在薄弱学科，严重影响了整体考试成绩。 2、班级学习氛围和学生间你争我赶的竞争意识不强。优生的带头作用不足，学生学习失去了目标，没有劲头。个别同学沉迷于QQ 聊天，QQ空间写作，玩游戏，分散了太多精力。 3、班级管理上有漏洞，给有些不学无术的学生造成可趁之机，进而影响了部分学生的学习信心。 4、学生基础差，导致部分学生丧失了学习的兴趣。 三、改进措施： 1、开好班级期中考试质量分析会，让学生认真总结这次考试得失，吸取经验教训，端正学习态度。配合各任课教师培养和引导学生的学习习惯、学习方法。 2、抓两头，促中间。配合各任课教师狠抓学生的学习，注重对他们的思想教育、竞争意识的培养，帮助他们树立积极向上的信心和决心。 3、均衡薄弱学科学习，促进学生各科健康发展。给薄弱学科安排更多的学习时间。 4、建立"以优带差"、"一对一"帮扶制度，充分利用本班优生学生资源，带动整个班级的良性发展。 5、班级中出现的玩游戏，手机上网聊天的现象，是分散学生精力，导致学习下滑的大敌。及时联系家长，从源头上杜绝手机上网。 经过这次中期考试，十班暴露出了很多问题，这些问题有待遇于

山东省实验中学2020届高三化学下学期第二次模拟考试试题(含解析)

山东省实验中学2020届高三下学期第二次模拟考试理综化学试题 1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是 A. 自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水 B. 青篙素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素可用超临界CO2作萃取剂 C. 用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵 D. 新型材料聚碳酸酯纤维、石墨烯纤维都属于有机高分子 【答案】B 【解析】A、明矾只能净水，不能杀菌消毒，ClO2具有强氧化性，不能代替明矾净水，A错误； B、青篙素在超临界CO2中有很强的溶解性，因此萃取青蒿素可用超临界CO2作萃取剂，B正确； C. MgSO4溶液不能使蛋白质变性，C错误； D.石墨烯纤维不属于有机高分子，D错误，答案选B。 2. 设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A. CH5+、-OH、NH3各1mol，所含的电子数均为10N A B. 20℃ 、101kPa条件下，11.2L丁烷中含极性共价键的数目大于5N A C. 78gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有的阴离子数目一定是N A D. 0.1mol·L-1AlCl3 溶液中含有Al3+的数目一定小于0.1N A 【答案】C 点睛：解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；⑥要注意审清运算公式。 3. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

(word完整版)高中期中考试质量分析

高中期中考试质量分析 高中期中考试质量分析 一、班级基本情况： 十班共有学生57人。优生太少，带头作用不足，差生太多，影响班级成绩。提高优生和转化差生的教育是十班今后教学和班级管理的重点工作。 二、期中考试情况分析： （一）本次考试学生呈分化态势，优生和差生问题突出 1、优生较少。本次考试600分以上的只有7人，没有上700分的， 最高分分，居年级第名。 2、中等生具有优势。本次考试 - 分人，成绩与优生相比落差太大，中等生这一块有广阔的发展空间。 3.差生过多，与中等生分化更严重，本次考试分以下的人，最低分分，有的科目考了十几分，甚者几分，基础太差。 （二）学生成绩下降情况分析 本次考试，暴露出优生和差生形式严峻。出现这样的成绩，我认为有以下原因： 1、这次期中考试，班里大部分学生成绩不理想，一个重要原因是很多学生偏科，特别是班里前几名的学生存在薄弱学科，严重影响了整体考试成绩。 2、班级学习氛围和学生间你争我赶的竞争意识不强。优生的带头作用不足，学生学习失去了目标，没有劲头。个别同学沉迷于QQ聊天，QQ空间写作，玩游戏，分散了太多精力。 3、班级管理上有漏洞，给有些不学无术的学生造成可趁之机，进而影响了部分学生的学习信心。 4、学生基础差，导致部分学生丧失了学习的兴趣。 三、改进措施： 1、开好班级期中考试质量分析会，让学生认真总结这次考试得失，吸取经验教训，端正学习态度。配合各任课教师培养和引导学生的学习习惯、学习方法。

2、抓两头，促中间。配合各任课教师狠抓学生的学习，注重对他们的思想教育、竞争意识的培养，帮助他们树立积极向上的信心和决心。 3、均衡薄弱学科学习，促进学生各科健康发展。给薄弱学科安排更多的学习时间。 4、建立'以优带差'、'一对一'帮扶制度，充分利用本班优生学生资源，带动整个班级的良性发展。 5、班级中出现的玩游戏，手机上网聊天的现象，是分散学生精力，导致学习下滑的大敌。及时联系家长，从源头上杜绝手机上网。 经过这次中期考试，十班暴露出了很多问题，这些问题有待遇于今后的班级教学和管理中不断的完善。 十班总体来看偏向理科，文科一塌糊涂。

高三化学期中考试

高三化学期中考试 (完成时间120分钟，满分150分) 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 Ba-137 Na-23 K-39 一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项) 1．为了使上海的天更蓝，空气更清新，目前上海市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有（）A．二氧化碳B．氮氧化物C．硫化氢 D.氮气 2．有关化学用语正确的是( ) A．乙炔的最简式C2H2B．乙醛的结构简式CH3COH C．水的电子式H+[ O ]2-H+ D. 硝酸钾的化学式KNO3 3．据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是( ) A．72 B．19 C．53 D．125 4．下列叙述正确的( ) A．14N和15N具有相同的质量数B．14N和15N所含的电子数不同 C．N4和N2是同素异形体 D. 14N和N4互为同位素 5．食用下列食品通常不会对人体健康造成危害的是( ) A．用甲醛溶液浸泡的海鲜B．用工业食盐腌制的泡菜 C．用工业酒精配制的白酒 D. 牛奶经发酵后得到的酸奶 二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项) 6．下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是（） A.Cu2+、K+、S2—、Cl— B.NH4+、Na+、SO42—、AlO2— C.Na+、HCO3—、Ba2+、NO3— D.H+、Ba2+、NO3—、I— 7．物质的量浓度相同的下列各溶液,由水电离的c(H+)由大到小的顺序是( ) ①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4 A.④③②① B.①②③④ C.③②④① D.③④②① 8．已知某强氧化剂[RO(OH)2]2+离子 2.4×10-3mol被亚硫酸钠还原到较低价态，需12mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为（）A．0 B．+2 C．+3 D．+4 9．物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）

2017高三山东省实验中学化学试卷

山东省实验中学2018届高三第一次诊断性考试 化学试题2017.9 说明：试题分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷为第1页至第6页，第II卷为第6页至第8页。试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上。书写在试题上的答案无效。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Mn 55 K 39 Ca 40 第I卷(共60分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意) 1．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源，对应正确的是 氧化物环境问题主要来源 A CO2酸雨化石燃料的燃烧 B SO2光化学烟雾汽车尾气的排放 C NO2温室效应工厂废气的排放 D CO 煤气中毒煤炭的不完全燃烧 2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A．HClO的结构式：H-Cl-O B．Na2O2的电子式： Cl C．中子数为20的氯原子：20 17 D．铝原子的结构示意图 3．下列各组物质按混合物、纯净物，弱电解质分类正确的是 A．铝热剂、液氯、苯酚B．苦卤、氢氧化铝胶体、氨水 C．漂粉精、盐酸、碳酸氢钠D．纯碱、醋酸、硫酸钡

4．下列实验操作规范且能达到目的的是 5．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．7.8gNa2O2中离子总数为0.4N A B．标准状况下，11.2L CCl4中的分子数为0.5N A C．常温常压下，48gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为3N A D．0.5molNH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5N A 6．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是 A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大 B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低 C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液 7．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D．NH3易溶于水，可用作制冷剂 8．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是

中学九年级语文期中考试质量分析

中学九年级语文期中考试质量分析 本次语文试卷由三部分组成：积累与应用；阅读能力； 写作能力，基本与中考题型相吻合。但这次考试首次要求 90 分钟来完成试卷，对某些学生的确由一定难度。现就这份考卷及本校学生完成情况作一些分析。 一、数据分析 从以上数据可看出学生掌握情况还较好，大面积学生都 能较好地掌握语文知识。但这次考试高分与低分相差较为明 显，这可能与知识掌握和考试时间短有关。 二、考卷与考情分析 本次试卷兼顾基础与提高，试卷由背一背、读一读、写 一写三大板块组成，分别考查学生知识积累能力、语言应用 能力、体验感悟能力。同时这份试卷充分体现了知识与技能、 过程与方法、情感态度与价值观的` 三维原则，特别注重语 言的实际运用。 就从学生答题情况看，背一背部分学生完成得较好，读 一读部分其次，写一写完成得较差。这可以看出学生对于语 文基础积累还是较为重视，阅读部分学生主要问题是回答不 准确，语言表达较不规范。如第16 题要求回答“春风肆虐

给作者带来怎样感受？”大部分学生是回答了“难受”字样，却没有回答“无可奈何”这个感受。写一写部分完成较差， 有一部分学生只是仓促作答，甚至有一部分学生作文没有完 成，这可能是与学生平时动笔较少、阅读面不广和考试时间 较短有关。很多学生都不能构思非常完整，逻辑条理非常严 密清晰地完成作文，表达中心，只是天马行空地想到哪，写 到哪，文章文采也较差。 三、反思与经验总结 1、狠抓语文只是积累，让学生每天多读、多想、多记，日积月累积少成多。 2、要充分利用教材培养学生阅读能力。教材中的课文 都是文质兼美的妙文！如果在教学中注重课文例文作用，那 么学生就会根据这些例子的字范作用去举一反三、触类旁通。 突破学生阅读障碍瓶颈。同时培养学生的语言表达能力和整 体感知能力，并告诉学生杂把握文章主旨基础上联系实际分 析。 3、文言文教学要强化。要借助工具书和课下注释整体 感知文章大意，让学生主动认知文言实词、虚词，引导学生 诵读诗文，使学生形成良好的文言语感。 4、作文教要定格。今后作文教学要引导学生写定格作 文，按照三大文体有条不紊的训练，作文既要在“通顺”上 下功夫，也要在文体上强调，杜绝学生写“三不像” 的文章，

高三期中考试化学试卷分析[2020年最新]

高三期中考试化学试卷分析 一、命题指导思想及试卷评价 本次的化学试卷是一套以教材为本，立足于《考试大纲》，面向全市学生的测试题，总体来看，试题难度适中，未出现难题、偏题或怪题情况。试题紧扣课本的基础知识，覆盖面广，突出学科内 的综合，注重考查学生对知识的运用能力、解题的规范性和思维的开放性，注重对化学实验的考察及实验操作的规范性，突出化学学科特点，体现高考对能力和素质的要求。为体现新课标的教学理念，试卷设置了一些新情境题，目的是使学生体会一旦身处陌生新情境，会利用原有知识基础提取、加工、理解新情境的信息，提出解决问题的方案和策略。试题既能较好地检测学生对化学基础知识 的掌握情况，又能对学生高三第一轮复习起到一定的检测、诊断、指导和激励作用，也能让教师反 思在日常教学过程中的不足，取长补短，对后阶段的教学工作有一定的启示。 二、试卷结构及考查的主要知识点 （一）试卷结构和命题双向细目表 第Ⅰ卷选择题1―20题共50分第Ⅱ卷非选择题21―24题共50分 高三期中考试化学命题双向细目表 ( 注：A----了解B----理解C---综合应用) 章节内容（知识点）层次要求 第一章从试验学化学1.安全措施和，化学品安全标识 A 2.过滤和蒸发 B 3.粗盐的分离提纯 C 4.蒸馏和萃取的基本原理和操作方法 B 5.根据实验目的设计实验方案 C 6.物质的量、摩尔质量的概念既简单计算 B 7.物质的量浓度及其简单计算 B 8.气体摩尔体积及其简单计算 B 9.配制一定物质的量浓度的溶液 B 10.物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数、物质的量浓度 之间的相互关系及有关计算 C 第二章化学物质及其变化1.物质分类 B 2.分散系 A 3.丁达尔效应 B 4.胶体的渗析、胶体的吸附作用 B 5.电离方程式的书写 B 6.离子共存、离子方程式书写 C 7. Cl-、SO42-、CO32-的检验方法 B

2020年河南省实验中学高三年级第一次质量预测高中化学

2020年河南省实验中学高三年级第一次质量预测高 中化学 化学试卷 可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 S—32 K—39 Cu—64 第一卷〔选择题共45分〕 〔此题包括15小题，每题3分，每题只有一个 ．．．．选项符合题意〕 1．以下有关判定的依据不正确的选项是〔〕A．氧化还原反应：是否有元素化合价的变化 B．苯的同系物：分子中只含有苯环和烃基 C．化学平稳状态：平稳体系中各组分的质量分数不再改变 D．离子化合物：是否含有离子键 2．以下物质分子中，既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是〔〕A．C2H4B．Br2 C．Na2O2D．H2O2 3．用N A表示阿伏伽德罗常数，以下讲法正确的选项是〔〕A．在0℃，101kPa，1molSO3中含有N A个硫原子 B．1molC8H18分子中含有的共用电子对数为26N A C．0.5L0.1mol/LNH4Cl溶液中含NH4+离子的数目为0.05N A D．反应KClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2↑+ 3H2O中，每生成1molCl2转移的电子为2N A 4．某有机物结构简式为。以下讲法不正确的选项是 A．该有机物属于饱和烷烃 B．该烃的名称是3—甲基—5—乙基庚烷 C．该烃与2，5—二甲基—3—乙基己烷互为同系物 D．该烃的一氯取代产物共有8种 5．三聚氰胺是〝三鹿奶粉事件〞的罪魁祸首，其结构式如以下图所示。以下关于三聚氰胺的讲法不正确的选项是〔〕

A．三聚氰胺的分子式为C3H6N6 B．三聚氰胺分子中的所有原子均在同一平面上 C．三聚氰胺的二取代物能够有两种 D．三聚氰胺不属于芳香烃 6．以下各组离子能够大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或过量稀硫酸时都能产生白色沉淀的是〔〕A．Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32-B．Na+、Al3+、Cl-、Ba2+ C．K+、Ba2+、Cl-、HCO3- D．H+、Ba2+、Fe2+、NO3- 7．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．在Fe(OH)3胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3 + 3H+ == Fe3+ + 3H2O B．在稀氨水中通入少量CO2：NH3?H2O + CO2 == NH4+ + HCO3- C．向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液：Ca2+ + OH- + HCO3- == CaCO3↓+ H2O D．在酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ == 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O 8．以下有关物质分离的讲法合理的是〔〕A．粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，能够通过化学沉淀法除去。如能够通过加入Ba(NO3)2的方法除去其中的SO42- B．从海带中提取碘单质时，能够将其灼烧后加水溶解过滤，在滤液中加适量氯水将碘元素氧化为I2，最后用乙醇萃取出单质碘 C．分离I2和KMnO4两种固体时，可选择加热使I2升华的方法 D．除去AgI胶体中的HNO3时，可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流淌的蒸馏水中，改分离方法称为渗析 9．类比是研究物质性质的常用方法之一，可推测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违抗客观事实。以下各种类比估量的讲法中正确的选项是〔〕 ①Fe与S能直截了当化合生成FeS，估量Cu与S可直截了当化合生成CuS ②CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，估量CaSO3与稀硝酸反应生成SO2 ③CO2分子是直线型结构，估量CS2分子也是直线型结构

期中考试质量分析

期中考试质量分析 通过上面的分析，也充分的说明了教师在平时的教学中没有注重学生的思维能力的培养，没有抓好学生学习习惯的培养，对知识的应用和技能的掌握训练不够。根据这些情况和平时的课堂教学，我想在今后的教学过程中要做好以下几点: 一、注重学生良好学习习惯的培养，以期改正学生粗心、不检验的不良习惯。 1、强化口算意识，逐步提高学生的口算能力。平时教师对口算没有引起足够的重视，今后要在每节课上渗透一些口算练习，并逐步提高口算的难度，为笔算和竖式计算打下良好的计算基础。 2、重视检验(验算)习惯的培训，逐步减少粗心的出现几率。教师要在平时的教学和练习中强化学生的验算意识，要求每道题都必须进行验算或检验。 3、重视培养学生的审题能力，要求学生多读题、多观察、多动脑，抓住题目要求中的关键词，让学生多说，不要怕浪费时间。 4、注重题型的多样化练习。本次考试中也发现学生对题型的变换不太适应，教师要深入钻研教材和课程标准，充分挖掘教材资源，通过多样化、开放性题型，增强学生的应变能力，不要太拘泥于教材。

二、努力提高自己业务水平，重视教学能力的提升。 1、多与其他教师探讨教学方面的问题，经常参与听课和评课活动，取长补短，努力提高业务水平。尽管学校杂事比较多，但也应抽出时间多与同学科教师进行交流。 2、发现问题要及时记录，分析问题的来源，多做反思，及时改正自己教学中的不足，要做到让学生“多说、多做”。同时要注意改正自身一些不好的教学行为，如语速过快、表达不明等问题，让学生听得明白，说得清楚，做得准确。 3、多利用网络的便利条件，进行教学设计的优化选择，切合本班学生实际，注意教学方法的选择和合理搭配，教给学生一些好的学习方法，让学生逐步利用自学完成认知系统的补充和重建，为终身学习打下最基本的保障。

八年级数学期中考试质量分析报告[1]

八（1）班数学期中考试质量分析报告 教师：陈奇昌 一、试题分析 本次考试内容为人教版八年级数学上册，内容涉及三章：1. 二次根式；2.勾股定理；3. 平行四边形。本试卷共三道大题，选择、填空、和解答题。满分120分，时间120分钟。选择题占32%，填空题占40%，解答题占48%，基本涵盖了所有知识内容。整套试卷题号、分值分配比例大致为： 学生在选择题、作图题得分情况还可以，失分较多的是填空题、计算题和24、26题。失分原因：（1）要领不太清楚。（2）审题不清。（3）灵活性不强。 （4 ）计算能力比较差。（5）多数同学做题的规范性比较差。（6）数学分析能力较差。 二、考试成绩分析: 1.全班各分数段人数分布如下： 我班本次考试,参加考试的学生共计62人,平均分40.1分,及格率5.2％，优秀率为0。最高分94分，最低分18分。从上面的比较不难看出，我们的平均分、及格率、优秀率都比较低，总体数学水平处于底层，并且数学的两极分化问题较为严重，因此需要我们好好反思我们的教学，寻找差距，努力提高我们的教学质量。

三、教与学存在的问题 ①学生层面： 1.学生的基础差，严重影响了学生的学习积极性。 2.学生的基础知识掌握不牢，综合分析问题、解决问题的能力差。 3. 整体素质偏低。学生的优秀率、及格率整体偏低。尖子生不突出，后进生数量多，严重影响教学质量。 4. 学生整体学习风气不浓，不能做到主动学习和提前学习，大部分同学都是在教师的监督下进行，并且个别同学缺乏数学学习的兴趣。无心向学的学生较多，马虎应付学习的学生多，导致学习成绩不好。一部分学生不仅自己不好好学习，而且还影响其他人，严重影响了良好班风和学风的形成。 5.学生的学习习惯较差。具体表现在：时间抓得不紧，不会合理安排和利用；布置的作业好多学生不认真写，有的抄作业应付；课后没有养成及时复习的习惯，对课堂知识的理解和掌握不到位，直接影响到后续知识的学习，导致知识漏洞越来越大。 ②教师层面： 1.结合平时课堂的反映及考试成绩比较，在课堂上有以下几个问题：一是课堂无计划性，包括知识目标、能力目标、时间搭配、教学进度、学生的个体差异不能很好的规划。二是对基础知识课堂落实不到位，缺乏学生良好习惯的培养。三是课堂练习的实效性差。 2.教师角色转化不到位。教学方式没有发生实际性的变化。仍然把重心放在教上，忽视了练习的过程，学生被动学习。 3.课后辅导抓得不扎实。 4.教学理念和教学方法有待改进 在新课改的形势下，不主动学习，自身的教学理念和教学方法跟不上新课改的要求，教学理念和教学方法陈旧。课堂上不能很好地调动学生的积极性，课堂气氛不活跃、枯燥，导致学生对学习产生厌倦情绪，不想学，怕学，课堂效率低下。 四、结合本次考试质量分析特提出以下努力措施： 1、转变教学理念，适应课程改革 要提高学生素质，首先要转变教学理念，。认真学习和研究《课程标准》是