全国卷高三化学专题训练——专题3 氧化还原反应

专题3 氧化还原反应

1．(海淀区期末)

下列变化必须加入氧化剂才能实现的是

A．Cr2O72-→CrO42- B．HNO3 → NO2

C．SiO2 →Si D．CH3CH2OH→CH3CHO

【答案】D【解析】Cr2O72-→CrO42-，Cr、O化合价不变，A错误；HNO3 → NO2，N化合价降低，需加入还原剂，B错误；SiO2 →Si，Si的化合价降低，需加入还原剂，C错误；CH3CH2OH→CH3CHO乙醇被氧化，需加入氧化剂，D正确。

2【山东省日照一中期末】Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。脱氯反应为S2O32－＋Cl2＋H2O→SO42－＋Cl－＋H＋（未配平）。下列对该反应的说法不正确的是（）

A．反应中硫元素发生了氧化反应B．脱氯反应后的溶液显酸性

C．根据该反应可判断还原性：S2O32－＞Cl－D．反应中每脱去1mol Cl2会生成1 mol SO42－

【答案】D【解析】：根据得失电子相等该反应的离子方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O =2SO42-+8Cl-+10H+，S元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，反应中每脱去1mol Cl2生成0.5 mol SO42－A、B正确，D错误；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：S2O32-＞Cl-，C正确。

3．（湖南省株洲市一模）

科学家发现了如下反应：O2+PtF6═O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，Pt为+5价，下列说法正确的是（）

A．O和F无正化合价

B．1mol O2参加反应，转移1mol e﹣

C．上述反应中O2作氧化剂

D．上述反应属于加成反应

【答案】B【答案】根据化合价代数和为0可知，由于O2（PtF6）中Pt为+5价，则氧元素的化合价是+0.5价，故A错误；

此反应中，O元素化合价升高0.5价，则每生成1mol O2（PtF6）转移1mol e﹣，故B正确；在反应O2+PtF6=O2（PtF6）中，O元素化合价升高被氧化，O2是还原剂，故C错误；

此反应不存在不饱和键的加成反应，故D错误．

4．（福建省厦门市期末）

安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑ ，下列判断正确的是

A.每生成16 mol N2转移30 mol电子

B.NaN3中N元素被还原

C.N2既是氧化剂又是还原剂

D.还原产物与氧化产物质量之比为1:15

【答案】D【解析】在NaN3中氮元素化合价为-1/3价，反应后生成N2；KNO3中氮元素化合价为+5价，反应后也生成N2。每生成16 mol N2转移10 mol电子，A错误；NaN3中N 元素被氧化，B 错误；N2既是氧化产物又是还原产物，C错误；还原产物与氧化产物质量之比为1:15，D正确。

5、（?湖南省株洲市一模）科学家发现了如下反应：O2+PtF6═O2（PtF6），已知O2（PtF6）

+1价，氧元素的化合价是+0.5价，故A错误；此反应中，O元素化合价升高0.5价，则每生成1mol O2（PtF6）转移1mol 电子，故B正确；在反应O2+PtF6→O2（PtF6）中，O元素化合价升高，被氧化，O2是还原剂，故C错误；反应不符合加成反应的特点，不存在不饱和键的加成反应，故D错误。

答案：B

6．[湖北武汉市武昌区元月调研]

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+ > I2 > SO2

B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

D．滴加KI溶液时，转移2 mol e－时生成1 mol白色沉淀

【答案】A【解析】发生的方程式为：2CuSO4+2KI=2CuI+I2+K2SO4，I2 +SO2 +2H2O =H2SO4 +2HI ，由以上两个反应方程式得出氧化性顺序为：Cu2+ > I2 > SO2，A正确；I2 +SO2 +2H2O =H2SO4 +2HI中，I2 作氧化剂，B错误；使无机物褪色不是漂白，C错误；滴加KI溶液时，转移2 mol e－时生成2 mol白色沉淀，D错误。

7．【安徽省江淮名校第二次联考】元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ce、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是（）

①Pb+2Cl2=PbCl4 ②Sn+2Cl2=SnCl4 ③SnCl2+Cl2=SnCl4

④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O ⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O

A．①②④⑤B．①②③④C．①②③D．②③⑤

【答案】D 【解析】：已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定，则+4价的铅具有氧化性，+2价的Sn具有还原性，所以②Sn+2Cl2=SnCl4③SnCl2+Cl2=SnCl4⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O正确。D正确。

8．[河南省中原名校第一次联考]从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：

①2Sb2S3+3O2+6Fe Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑，关于反应①、②

的说法不正确的是（）

A．反应①中Sb元素被氧化

B．反应②中Sb元素被还原

C．标准状况下，每生成4 mol Sb时，消耗67.2LO2

D．反应②说明高温下C的还原性比Sb强

【答案】A【解析】反应①中Sb元素化合价不变，不被氧化也不被还原，故A错误；

反应②中Sb元素化合价降低，被还原，故B正确；

由①②可知，存在3O2～4Sb关系，则生成4molSb，消耗3mol氧气，则在标准状况下消耗的氧气为67.2L，故C正确；

②中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则说明高温下C的还原性比Sb强，故D正确；9．（浙江省重点中学协作体期末）

氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2↑+ cCl2↑+ dHClO4 + eH2O用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是（）

A．由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO3

B．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－

C．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 8Cl－+ 2IO3－D．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3 = 15O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4 + 8H2O

【答案】B 【解析】：反应中氯元素化合价由+5价升高为+7价，HClO3是氧化剂，HClO4是氧化产物，所以氧化性：HClO3＞HClO4 ，故A错误；若化学计量数a=8，b=3，配平后的反应为：8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O中，氯元素化合价由+5价升高为+7价，部分由+5价降低为0价；氧元素化合价由-2价升高为0价，根据氯气计算转移电子数为2×2×（5-0）=20 ，故B正确；用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝说明开始有碘单质生成，后褪色，说明碘单质继续被氧化，但该方程式没有满足得失电子守恒，故C错误；设生成氧气、氯气的物质的量分别为x、y，根据混合气体质量为47.6g/mol得：32x+71y=47.6(x+y),解得X∶Y=3:2，故D错误。

10．[浙江省嘉兴市第一中学等五校期末]

（6分）为建设美丽浙江，浙江省政府开展“五水共治”。

（1）城市饮用水处理时可用二氧化氯（ClO2）替代传统的净水剂Cl2。工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：_______________________________。

（2）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯（C2HCl3），向此污水中加入KMnO4（高锰酸钾的还原产物为MnO2）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式____________________________________。

【答案】（1）

（2）2KMnO4+C2HCl3═2KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl；

[解析]：（1）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被还原为氯离子，1个氯气分子反应得到

2个电子，因此离子方程式、电子转移的方向和数目表示为；（2）KMnO4溶液与三氯乙烯反应，根据信息产物有MnO2，CO2，根据原子守恒产物也有：KCl，HCl，该反应中化合价的变化为：KMnO4→MnO2，Mn元素由+7价→+4价，一个KMnO4得3个电子；C2HCl3→CO2，C元素由+1价→+4价，一个C2HCl3失去6个电子，得失电子的最小公倍数为6，所以KMnO4的计量数为2，C2HCl3的计量数为1，结合原子守恒配平方程式得：2KMnO4+C2HCl3═2KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl；

11．（四川巴中市一诊）某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2+和Cl﹣还原性强弱比较实验，实验过程如下：

Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液（约10ml）中通入Cl2，当B的溶液变黄时，停止通气．

Ⅱ．打开活塞b，使约2ml的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子．

Ⅲ．接着再向B中通入一定量的SO2气体．

Ⅳ．更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子．

（1）仪器B的名称是，棉花中浸润的溶液为，目的是．

（2）实验室制备氯气的化学方程式为．

（3）过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为，过程IV中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是．

（4）该小组对SO2、Fe2+和Cl﹣还原性强弱比较期望达到的结论是：．（5）甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2+和Cl﹣还原性强弱关系的是．

【答案】（1）分液漏斗NaOH溶液防尾气污染环境

（2）MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O

（3）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+ 取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明有SO42﹣，反之无SO42﹣. （4）SO2＞Fe2+＞Cl﹣

（5）乙、丙

[解析]：（1）仪器B的名称是分液漏斗；Cl2、SO2有毒污染空气，应有尾气处理，装置中的棉花需要浸润强碱溶液吸收Cl2、SO2；

（2）实验室用二氧化锰与浓盐酸加热来制备氯气，方程式为：

MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（3）根据以上分析，过程Ⅲ中一定发生反应为:SO2还原Fe3+生成Fe2+和SO42﹣，方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；用先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，来检验有SO42﹣；

（4）根据通入Cl2，当B的溶液变黄，说明氯气将Fe2+氧化成Fe3+，则氧化性Cl2大于Fe3+，还原性Fe2+＞Cl﹣；当通入一定量的SO2气体时，有SO42﹣生成，说明SO2将Fe3+还原成Fe2+，则还原性SO2＞Fe2+；故还原性顺序为：SO2＞Fe2+＞Cl﹣；

（5）该题的理论依据是氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，也大于还原剂的氧化性；

甲、B可能存在溶解的氯气能氧化SO2，错误；

乙、B中存在Fe3+、Fe2+，说明Cl2氧化性强于Fe3+，且没有Cl2剩余；故后有SO42﹣能说明Fe3+氧化性强于SO2，正确；

丙、B中存在Fe3+，说明Cl2氧化性强于Fe3+；后生成了Fe2+，只能是Fe3+被SO2还原，正确．

12、（·东北三省四市教研联合体一模）砷（As）与其化合物被广泛应用在农药、除草剂、杀虫剂以及含砷药物中。回答下列问题：

（1）砷是氮的同族元素，且比氮多2个电子层，砷在元素周期表中的位置为第周期、第族；AsH3的热稳定性比NH3的热稳定性（填“强”或“弱”）。

（2）As2O3俗称砒霜，与锌和硫酸混合，会发生反应生成砷化氢、硫酸锌和水，该反应的

化学方程式为。As2O3是两性偏酸性氧化物，是亚砷酸（H3AsO3）的酸酐，易溶于碱生成亚砷酸盐，写出As2O3与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式。

（3）砷在自然界中主要以硫化物矿形式存在，如雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)。As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2恰好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为，反应产生的气体可用吸收。

（4）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+S+10NO2↑+2H2O，将该反应设计成原电池，则NO2应该在（填“正极”或“负极”）附近逸出，该极的电极反应式为。

解析：（1）氮和砷同主族，非金属性氮大于砷，故氢化物的稳定性AsH3比PH3强。

（2）As2O3、AsH3中砷的化合价分别为+3、-3价，故As2O3→2AsH3，砷的化合价降低6价，配平反应方程式为：6Zn＋6H2SO4＋As2O3＝6ZnSO4＋3H2O＋2AsH3 。As2O3与氢氧化钠溶液反应生成亚砷酸钠（Na3AsO3）反应方程式为：As2O3+6OH- =2AsO33- +3H2O。（3）As在As2S3中的化合价为＋3，在As4S4中的化合价为＋2，每摩尔As2S3转化为As4S4时得到2 mol e－，而每摩尔SnCl2转化为SnCl4时失去2 mol e－，故二者在反应时物质的量之比为1∶1。H2S既可与NaOH溶液反应，又能与CuSO4溶液反应生成CuS沉淀。

（4）从反应方程式看HNO3在反应中作氧化剂被还原为NO2，为正极反应：NO3- + e-+ 2H+=NO2↑+ H2O。

答案：（1）四ⅤA 弱

（2）6Zn＋6H2SO4＋As2O3＝6ZnSO4＋3H2O＋2AsH3 As2O3+6OH- =2AsO33- +3H2O （3）1:1 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液

（4）正极NO3- + e-+ 2H+=NO2↑+ H2O

1第三节 氧化还原反应(讲义)

第三节 氧化还原反应 第一课时 一、氧化还原反应 回顾初中所学氧化还原反应 1、从得失氧的角度来看氧化还原反应 氧化反应：物质与氧发生的化学反应。举例：木炭、硫磺、白磷、H 2燃烧等。 还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应。例如：H 2还原CuO ，CuO 变成Cu 。 从这一角度定义氧化还原反应有很大的缺陷性。如：Fe+CuSO 4=Fe+CuSO 4是不是氧化还原反应呢？ 2、氧化还原反应 ——从化合价升降的角度来看氧化还原反应 例如：H 2+CuO=H 2O+Cu ①氧化反应：物质中所含元素化合价升高的反应。 ②还原反应：物质中所含元素化合价降低的反应。 ③ 氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的反应。 重点：会背元素化合价口诀并会标元素化合价。 （标化合价练习） ④、氧化还原反应的特征（判断依据）：有无化合价升降 3、氧化还原反应 ——从电子转移的角度来看氧化还原反应 例如：Fe+CuSO 4=Fe+CuSO 4 ①氧化反应：失去电子（或电子对的偏离）所含元素化合价升高的反应。 ②还原反应：得到电子（或电子对的偏向）所含元素化合价降低的反应。 ③氧化还原反应：凡是有电子转移（电子的得失或电子对的偏移）的反应 重点：会背元素化合价口诀并会标元素化合价，元素化合价升高失去电子发生氧化反应，元素化合价降低得到电子发生还原反应。 ④氧化还原反应的实质（本质）：电子的转移（电子的得失或电子对的偏移） 练习：（八圈图） 4、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系：（根据练习归纳总结） ①置换反应一定是氧化还原反应。 ②复分解反应一定不是氧化还原反应 ③化合反应和分解反应有可能是氧化还原反应。 ④有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。 ⑤有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。 ⑥氧化还原反应与四大基本反应类型的关系：（如右图） 第三节 氧化还原反应 第二课时 二、氧化还原反应中的基本概念（五对定义） 1、氧化剂、还原剂 例如：H 2+CuO=H 2O+Cu Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4 ①氧化剂：化合价升高（失电子）的物质。例如：CuO 、CuSO 4 ②还原剂：化合价降低（得电子）的物质。例如：H 2、Fe 、 ③氧化反应：失去电子（电子对偏离）的反应。例如： ④还原反应：失去电子（电子对偏向）的反应。例如： ⑤氧化性：氧化剂得到电子的性质。例如：CuO 、CuSO 4具有氧化性。 ⑥还原性：还原剂失去电子的性质。例如：H 2、Fe 具有还原性。 △ 氧化还原反应 非氧化还 原反应 化合反应 置换反应 复分解反应 分解反应 △

高三化学专题复习《氧化还原反应》教案

氧化—还原反应专题教案 【教学目标】 知识与技能 1．理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念。能判断氧化还原反应中物质的氧化性、还原性的强弱和电子转移方向和数目。能应用氧化还原反应中电子得失规律解决一些化学问题。 2．能配平常见的氧化还原反应方程式（包括常规配平、缺项配平、离子方程式配平、简单的有机反应配平等）。 3．掌握化合、分解、置换、复分解等四种基本化学反应类型，并能进行判断分析。 氧化还原反应是高考每年必考的内容，从考查试题类型来说可以是氧化还原概念的应用、氧化还原方程式的配平和书写或有关氧化还原的化学计算等等。近几年有深化加难的趋势。 过程与方法： 通过氧化还原方程式配平的学习，提高知识的综合迁移能力； 情感态度与价值观： （1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。 （2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。 【重点和难点】 重点：使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则和步骤。 难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。 教学中主要通过学生的练习来发现问题、让学生自己总结发现配平的规律，提高氧化还原反应方程式配平的能力。 教学方法和过程 一、氧化—还原反应概念

以K2Cr2O7与浓HCl为例分析 K2Cr2O7 + HCl（浓）——KCl + Cr Cl3 + Cl2 + H2O 问题1 判断上述反应是否氧化—还原反应？（复习氧化—还原反应概念）凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化—还原反应（既是特征也是判断依据）。 【思考】在氧化—还原反应中被氧化元素化合价升高总数和被还原元素化合价降低总数有什么关系？（引出是氧化—还原反应的实质） 【深化】凡是反应物中原子或离子有电子得失（或偏移）的反应就是氧化—还原反应。 问题2 什么是氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物、氧化性、还原性 归纳氧化还原反应中的基本概念 （1）氧化反应物质失去电子（化合价升高）的反应。 还原反应物质得到电子（化合价降低）的反应。 （2）所含元素化合价升高的反应物发生氧化反应（被氧化），是还原剂；所含元素化合价降低的反应物发生还原反应（被还原），是氧化剂。 （3）氧化性物质得电子的性质。若某物质得电子能力强，则该物质氧化性较强；较难得电子的氧化剂，其氧化性较弱。 还原性物质失电子的性质。若某物质失电子能力强，则该物质还原性较强；较难失电子的还原剂，其还原性较弱。 （4）氧化产物还原剂发生氧化反应后生成的物质。 还原产物氧化剂发生还原反应后生成的物质。 综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线： 记忆技巧 实质判断依据元素变化反应物称为反应物性质 失e —→升价—→被氧化—→还原剂—→还原性 得e —→降价—→被还原—→氧化剂—→氧化性

氧化还原反应选择题专项练习,有答案

氧化还原反应选择题专项练习，有答案 1、在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为( ) A.6：1 B.1：6 C.1：3 D.1：5 2、下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是( ) A．二氧化硫通入氯水中 B．氯气通入氢氧化钠溶液中 C．氯气通入氯化亚铁溶液中 D．氨气通入水中 3、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ A．1︰1 B．2︰1 C．1︰2 D．2︰3 4、在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮原子个数比是( ) A、5:8 B、3:5 C、5:4 D、5:3 5、氧化还原反应中除了原子守恒（质量守恒）外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等（得失电子守恒）。在一定条件下，RO3n－和I－发生反应的离子方程式为：RO3n－ + 6I－ + 6H＋ = R－ + 3I2 + 3H2O（R为主族元素）则R元素原子的最外层电子数为 ( ) A．1 B．3 C．5 D．7 6、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A．Fe3+→Fe2+ B．Zn→ Zn2＋ C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2 7、下列反应属于氧化还原反应的是 A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．2H2O2 2H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑ 8、氢氧化钾是我国古代纺织业常用做漂洗的洗涤剂。古人将贝壳（主要成分为碳酸钙）煅烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。在上述反应过程中没有涉及的化学反应类型是（） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 9、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的 是 （）

(完整版)氧化还原反应习题及答案详解

精心整理 氧化还原反应 1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是() A．元素化合价升高的反应是还原反应 B．物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低 C．有电子转移的反应就是氧化还原反应 D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应 答案 解析 2 A．Fe2 B．NH4 C． D．CuO 答案 解析 3 A B C D 答案 解析氧化还原反应中可能只有一种元素的化合价变化；有单质参加的化合反应或者有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。 4．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是() A．Fe3＋―→Fe2＋B．Mn2＋―→MnO C．Cl－―→Cl2D．N2O3―→HNO2 答案 A 解析发生还原反应时，元素的化合价降低。B中锰元素化合价由＋2价升高为＋7价，C中氯元

素的化合价由－1价升高为0价，D中元素的化合价无变化。 5．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是() A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．充有氢气的气球遇明火爆炸 C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铁质菜刀生锈 答案 C 解析A中铜元素的化合价由0价升高为＋2价；B中氢气爆炸后生成水，元素化合价由0价变为 ＋1 6 A．Zn B．2H2 C．H2＋ D．2H2 答案 解析A中＋2价Cu 7 A． B．2Fe2 C． D．Na2 答案 解析 8．已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法正确的是() (说明：一种小球代表一种元素的原子) A．图中的反应物都是化合物 B．该反应属于置换反应 C．该反应属于非氧化还原反应 D．该反应不符合质量守恒定律

第3节氧化还原反应学案一

必修一第二章第三节氧化还原反应 课前预习学案(1) 一、预习目标 1使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应 2、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念的关系(氧化剂和和还 原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及 它们与化合价、电子得失的对应关系。 3?了解常见的氧化剂、还原剂 二、预习内容 1、氧化还原反应 (1)从得氧和失氧的角度认识氧化还原反应 初中化学中把得氧的反应称为氧化反应，失氧的反应称为__________________ 反应。例如，木炭 还原氧化铜：2CU0+C咼温2Cu+COf。在这个反应中氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应。碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。 在化学反应中，得氧和失氧是同时发生的，也就是说，氧化反应和还原反应是同时发 生的，这样的反应称为氧化还原反应。 (2)从化合价的变化认识氧化还原反应分析下面几个反应中化合价的变化情况： 元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为 __________________________________ ，反应物所含元素化合价降低的反应称为_________________ 。 (3)在氧化还原反应中，氧化剂_________ 电子，化合价_________ ,被_________ ,发生_______ 反 应，得到产物，具有 ______________ 性；还原剂_________ 电子，化合价 _________ ，被________ , 发生________ 反应，得到产物，具有 _____________ 性，实质_________________________ 。 2、常见的氧化剂、还原剂常见 的氧化剂常见的还原剂： __________________________________________________________________________ 三、提出疑惑

氧化还原反应专题训练

一、选择题（有1~2个正确答案） 1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化 C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合 2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应 3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 B．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制氯气MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O C．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2 D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 A．Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O Ca(OH)2 5．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐 6．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 A．Na2S B． S C． SO2D． H2SO4 7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是 A．反应前后，元素是否有电子转移 B．反应前后，元素是否有化合价变化 C．反应前后，是否有氧元素参加 D．反应前后，是否有氢元素参加 8．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是 A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应 C．可能是置换反应 D．可能是化合反应 9．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（） A CO＋H2O＝CO2＋H2 B 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO C 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D 2F2＋2H2O＝4HF＋O2 10．属于氧化还原反应的离子方程式的是 A．CaCO3＋2H+＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2＋＋Cl2＝ 2Fe3＋＋2Cl C．HCO3-＋Ｈ+＝ CO2↑＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na＋＋2OH ＋H2↑ 11．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 A．C→CO2B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 12．氧化还原反应发生在同种元素之间的是 A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O C． H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑ 13．下列反应中氯元素被氧化的是 A．5Cl2＋I2＋6H2O =10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

2018寒假高三第三讲氧化还原反应(基本规律)范文文稿

第三讲氧化还原反应（一）：基本规律 一、复习回顾 1. 氧化还原反应判断 氧化还原反应的本质是电子发生了转移，特征是化合价发生了改变。因此判断是否属氧化还原反应，要点是看元素的化合价是否变动。反应中元素化合价有变动则属氧化还原反应。2．氧化剂还原剂氧化产物还原产物概念及判断 3．表示方法：双线桥法和单线桥法 二、知识梳理 考点1：物质氧化性还原性强弱的比较 1.物质有无氧化性或还原性的判断 元素为最高价态时，只具有氧化性，如Fe3＋、H2SO4分子中＋6价硫元素；元素为最低价态只具有还原性，如Fe、S2—等；元素处于中间价态既有氧化性又具有还原性，如Fe2+、SO2、S等。 2.物质氧化性或还原性相对强弱的判断 （1）由元素的金属性或非金属性比较 金属阳离子的氧化性随单质还原性的增强而减弱，如下列四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序是：Ag＋＞Cu2＋＞Al3＋＞K＋。 非金属阴离子的还原性随单质氧化性的增强而减弱，如下列四种卤素离子还原性由强到

弱的顺序是：I－＞Br－＞Cl－＞F－。 （2）由反应条件的难易比较 不同氧化剂与同一还原剂反应，反应条件越易，氧化性越强。如F2和H2混合在暗处就能剧烈化合而爆炸，而I2与H2需在不断加热的情况下才能缓慢化合，因而F2的氧化性比I2强。 不同还原剂与同一氧化剂反应，反应条件越易，还原性越强，如有两种金属M和N均能与水反应，M在常温下能与水反应产生氢气，而N需在高温下才能与水蒸气反应，由此判断M的还原性比N强。 （3）由氧化还原反应方向比较 还原剂A＋氧化剂B氧化产物a＋还原产物b，则： 氧化性：B＞a 还原性：A＞b 如：由2Fe2＋＋Br2＝＝＝2Fe3＋＋2Br－ 可知氧化性：Br2＞Fe3＋；还原性：Fe2＋＞Br－ （4）当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，可根据氧化剂被还原的程度不同来判断还原剂还原性的强弱。一般规律是氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性越强。同理当不同氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如氯气、硫两种氧化剂分别与同一还原剂铁起反应，氯气可把铁氧化为FeCl3，而硫只能把铁氧化为FeS，由此说明氯气的氧化性比硫强。 【注意】还原性的强弱是指物质失电子能力的强弱，与失电子数目无关。如Na的还原

专题04 氧化还原反应

1．下列变化中，气体被还原的是（ ） A ．二氧化碳使Na 2O 2固体变白 B ．氯气使KBr 溶液变黄 C ．乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色 D ．氨气使AlCl 3溶液产生白色沉淀 2．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（ ） A ．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B ．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C ．电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D ．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 3．向含amolNaClO 的溶液通入bmolSO 2充分反应（不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分 解）。下列说法不正确的是（ ） A ．当0Cu 2+>Fe 2+ 。若在氯化铁 溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片。下列说法正确的是（ ）

备战高考化学 氧化还原反应 综合题附答案

一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析） 1．某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理： 注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。 氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3 pH 3.79.611.189(>9溶解) （1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。 A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4 （2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：M n＋＋nNaR→MR n＋nNa＋，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。A．Fe3＋B．Al3＋C．Ca2＋D．Mg2＋ （3）还原过程中，每消耗0.8 mol Cr2O72-转移4.8 mol e－，该反应离子方程式为 ____________。 【答案】A AB CD 3S2O32— + 4Cr2O72— + 26H+ = 6SO42— + 8Cr3+ +13H2O 【解析】 【分析】 某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，加双氧水把亚铁离子氧化为铁离子，同时Cr3+被氧化为Cr2O72-，加氢氧化钠调节pH=8，则Fe3+、Al3+转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，过滤，滤液中主要含有Cr2O72-、Ca2+和Mg2+等，通过钠离子交换树脂，除去Ca2+和Mg2+，然后加Na2S2O3把Cr2O72-还原为Cr3+，再调节pH得到 Cr(OH)(H2O)5SO4； (1)加氧化剂主要目的是把亚铁离子氧化为铁离子，注意不能引入新的杂质； (2)根据表中数据判断；通过钠离子交换树脂，除去Ca2+和Mg2+； (3)每消耗0.8mol Cr2O72-转移4.8mol e-，则1molCr2O72-转移6mol电子，所以生成Cr3+， S2O32-被氧化为SO42-，结合得失电子守恒和原子守恒写出离子方程式。 【详解】 某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，加双氧水把亚铁离子氧化为铁离子，同时Cr3+被氧化为Cr2O72-，加氢氧化钠调节pH=8，则Fe3+、Al3+转

高中化学 氧化还原反应专题练习(带答案)上课讲义

氧化还原反应专题练习 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-23 一、选择题 1．硒是人体微量元素中的“抗癌之王”，补充适量的硒还可以延缓衰老。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内能加速人体衰老的活性氧。下面有关Na2SeO3在该反应的作用说法正确的是（） A．该反应中是还原剂B．既是氧化剂又是还原剂 C．反应过程中Se的化合价从+2→+4 D．既不是氧化剂又不是还原剂 2．氢化亚铜（CuH）是一种难溶的物质，可用CuSO4溶液和“另一种物质”在40oC~50oC时反应来制备，CuH 不稳定，它既能与HCl反应产生气体，又能在氯气中燃烧，以下有关判断不正确的是（） A．CuH既可做氧化剂又可做还原剂 B．另一种物质一定具有还原性 C．CuH跟HCl反应的化学方程式为：2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu D．CuH在Cl2燃烧的化学方程式为：CuH+Cl2 CuCl+HCl 3．下列叙述中正确的是 A．元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得 B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强 C．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂 D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 4．据广州日报：2008年2月23日深圳市龙岗宝龙工业区小食店发生疑似食物中毒事件，经调查该事件已正式确定为食品或水受到亚硝酸盐污染而引起的中毒事件。为了食品安全，可以用酸性高锰酸钾溶液进行滴定实验，定量检测NaNO2的含量：NO2－＋MnO4－＋H＋NO3－＋Mn2＋＋H2O（未配平）。下列叙述中错误的是A．滴定过程中不需加入指示剂 B．滴定实验后溶液的pH增大 C．滴定实验时酸性高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中 D．1molKMnO4参加反应时消耗2.5molNaNO2 5．在一定条件下，硫酸铵的分解反应为:4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，当有n mol电子转移时，下列说法正确的是:

2021届新高考化学复习学与练第03讲 氧化还原反应(精练)原卷版

2021届北京新高考化学复习学与练 第3讲氧化还原反应 一、选择题（每题只有一个正确答案） 1．（2018?北京）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（） A B C D 实验NaOH溶液滴入 FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯 水中 Na2S溶液滴入 AgCl浊液中 热铜丝插入稀硝 酸中 现象产生白色沉淀，随 后变为红褐色溶液变红，随后迅 速褪色 沉淀由白色逐渐 变为黑色 产生无色气体，随 后变为红棕色 A．A B．B C．C D．D 2．（2020?朝阳区模拟）下列垃圾处理方式中，不涉及氧化还原反应的是（） A B C D 厨余垃圾发酵后作为 肥料 建筑垃圾粉碎后用于 铺路 可燃垃圾用于焚烧发 电 生锈的铁制品回收后 用于炼钢A．A B．B C．C D．D 3．（2020?昌平区二模）下列变化与氧化还原反应无关的是（） A．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 B．金属钠投入水中，有气体产生 C．将盛有氯气的试管倒扣在水中，水位上移 D．向H2S溶液中通入SO2气体，产生淡黄色沉淀 4．（2020?朝阳区二模）下列变化中，与氧化还原反应无关的是（） A．向Na2CO3溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液呈红色 B．向K2Cr2O7酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙色变为绿色 C．向碘水中滴加维生素C溶液，溶液棕黄色褪去 D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀后迅速变为灰绿色，最后呈红褐色 5．（2020?丰台区二模）黄铁矿（FeS2）催化氧化的化学方程式为：

2FeS2+7O2+2H2O2FeSO4+2H2SO4．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．FeSO4和H2SO4都是离子化合物，均属于强电解质 B．0.1mol?L﹣1FeSO4溶液中Fe2+离子的浓度为0.1mol?L﹣1 C．FeSO4既是被氧化得到的产物，又是被还原得到的产物 D．当转移2mol电子时，消耗氧气的体积（标准状况）约为22.4L 6．（2020?顺义区二模）常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2（SO4）3溶液，反应原理如图所示，下列说法正确的是（） A．该反应过程中，M是Fe3+，M′是Fe2+ B．当有1mol O2 生成时，转移2mol电子 C．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐降低 D．H2O2的氧化性比Fe3+强，还原性比Fe2+弱 7．（2020?通州区一模）“暖冰”是科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。用“暖冰”做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液呈血红色。则下列说法不正确的是（） A．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质 B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 C．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2 D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰” 8．（2020?海淀区一模）国家标准规定，室内甲醛含量不能超过0.08mg/m3．银一菲洛嗪法可用于测定空气中甲醛含量，其原理为：①Ag2O将甲醛氧化为CO2；②产生的Ag与酸化的Fe2（SO4）3溶液反应生成FeSO4；③FeSO4与菲洛嗪（一种有机钠盐）形成有色配合物，一定波长下其吸光度与Fe2+的质量浓度成正比。下列关于a～c的判断正确的是（） a．反应①的化学方程式为HCHO+2Ag2O═CO2↑+4Ag↓+H2O b．理论上吸收的HCHO与消耗的Fe3+的物质的量比为1：4

必修一：第3节 氧化还原反应

教案

(CuO 失去了氧，发生的是还原反应) ［讲］在这个反应中，氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应；碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 ［思考与交流］请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。 1、2CuO +C===2Cu +CO2↑ 2、H2O +C==H2 +CO 3、CuO +H2 ===Cu +H2O (在反应1中，铜元素化合价降低，碳元素化合价升高；在反应2中，氢元素化合价降低，碳元素化合价升高；在反应3中铜元素化合价降低，氢元素化合价升高，) ［讲］由此可知，有元素化合价升高的反应是氧化反应，有元素化合价降低的反应是还原反应，氧化与还原这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应之中，同时发生而且不可以分离。总的来说，在化学反应中，物质的某些元素的化合价在反应前后发生了变化就是氧化还原反应。 ［板书］一、氧化还原反应 1、氧化反应：元素化合价升高的反应 还原反应：元素化合价降低的反应 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是 2、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化 ［问］请判断投影的五个反应都是否是氧化还原反应？ (1、2、3反应中元素化合价发生了变化，所以他们是氧化还原反应；4、5反应中元素化合价没有发生变化，所以是非氧化还原反应。) ［过］为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化？其本质原因是什么呢？ ［讲］以2Na +Cl2==2NaCl为例 ［投影］ ［讲］2Na +Cl2==2NaCl，反应前后化合价发生了变化，是个氧化还原反应。钠原子最外层有一个电子，在反应中易失去一个电子，成为稳定的钠离子；+NaNO3复分解反应5、CaCO3 ==CaO +CO2 分解反应

氧化还原反应经典练习题目

氧化还原反应练习题 一、选择题 1.下列反应一定属于氧化还原反应的是( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 2．下列反应中，属于非氧化还原反应的是 ( ) A.3CuS＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O B.3Cl2＋6KOH ＝5KCl＋KClO3＋3H2O C.3H2O2＋2KCrO2＋2KOH ＝2K2CrO4＋4H2O D.3CCl4＋K2Cr2O7＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl （COCl2碳酰氯） 3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( ) A.一定被氧化 B.一定被还原 C.既可能被氧化,也可能被还原 D.以上都不是 4.根据以下几个反应： ①Cl2+2KI ==== 2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2 ==== 2FeCl3 ③2FeCl3+2KI ==== 2FeCl2+2KCl+I2判断氧化性由强到弱的顺序是( ) A．Cl2＞I2＞Fe3+B．Cl2＞Fe3+＞I2 C． Fe3+＞I2＞Cl2 D．Fe3+＞I2＞Cl2 5.下列关于氧化还原反应说法正确的是（） A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 6.下列变化过程属于还原反应的是( ) A.HCl→MgCl2 B.Na→Na+ C.CO→CO2 D. Fe3+→Fe 7.下列叙述正确的是( ) A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应 C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物 D.还原剂在反应中发生还原反应 8.下列变化需要加入氧化剂的是( )

2020高三化学一轮复习 氧化还原反应

氧化还原反应 1．已知氧化还原反应：2Cu(IO 3)2＋24KI ＋12H 2SO 4===2CuI↓＋13I 2＋12K 2SO 4＋12H 2O 其中1 mol 氧化剂在反应中得到的电子为 ( ) A ．10 mol B ．11 mol C ．12 mol D ．13 mol 解析：由题目中给出的化学方程式可以看出，Cu （IO 3）2为氧化剂，且有两种元素化合 价发生了变化，C u ＋2+C u ＋1，I ＋5→I 0 ，1 mol Cu(IO 3)2得到电子为1 mol ＋2×5 mol＝11 mol 。 答案：B 2．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI 。它与Zn 、NH 3都能发生反应，化学方程式分别如下： 2AtI ＋2Zn===ZnI 2＋ZnAt 2 AtI ＋2NH 3(l)===NH 4I ＋NH 2At 。 则下列叙述正确的是 ( ) A ．ZnI 2既是氧化产物，又是还原产物 B ．ZnAt 2既是氧化产物，又是还原产物 C ．AtI 与液氨反应，AtI 既是氧化剂，又是还原剂 D ．AtI 与液氨反应，是自身氧化还原反应 解析：在AtI 中，At 显＋1价，I 显－1价，所以ZnAt 2既是氧化产物，又是还原产物，B 项正确。AtI 与液氨反应时，是非氧化还原反应。NH 2At 中，At 显＋1价。AtI 与液氨的反应可类比IBr 与H 2O 的反应：IBr ＋H 2O===HBr ＋HIO 。 答案：B 3．利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层Fe 3O 4(也可表示为FeFe 2O 4)薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应： ①3Fe＋NaNO 2＋5NaOH===3Na 2FeO 2＋H 2O ＋NH 3↑ ②Na 2FeO 2＋NaNO 2＋H 2O===Na 2Fe 2O 4＋NH 3↑＋NaOH(未配平) ③Na 2FeO 2＋Na 2Fe 2O 4＋2H 2O===Fe 3O 4＋4NaOH 下列说法中正确的是 ( ) A ．Fe 3O 4既可看做是氧化物，又可看做是亚铁盐

第三讲：氧化还原反应

第三讲：氧化还原反应 子?新课标?高三化学〔人教版〕第一轮复习单元讲座 第二章化学物质及其变化 第三讲氧化还原反应 教学目标: 1.依照实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2.举例讲明生产、生活中常见的氧化还原反应。 教学重点、难点：氧化还原反应的本质。 课时安排：一课时 知识梳理 (1)氧化还原反应：＿＿＿＿＿＿＿＿的化学反应叫做氧化还原反应。 ①氧化还原反应的本质是＿＿＿＿＿＿＿。②氧化还原反应的特点是＿＿＿＿＿＿＿。 ③氧化还原反应的判定方法和依据，确实是＿＿＿＿＿＿＿＿。 (2)氧化反应和还原反应：＿＿＿＿＿＿＿的反应称为氧化反应；＿＿＿＿＿＿＿的反应称为还原反应。 氧化反应和还原反应的关系是：二者是同一个反应中的两个半反应，是一个反应的两个方面，是既＿＿＿又＿＿＿的，相互＿＿＿，总是同时＿＿＿，同时＿＿＿，没有先后。 (3)氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，＿＿＿＿＿＿的反应物叫做氧化剂；而＿＿＿＿＿＿的反应物叫做还原剂。氧化剂和还原剂是对一个氧化还原反应中的＿＿物而言的。但一个反应是氧化还原反应，而它的反应物＿＿＿＿＿＿(填〝一定〞或〝不一定〞)做了氧化剂或还原剂。但有氧化剂也＿＿＿＿＿(填〝一定〞或〝不一定〞)还原剂，能够是＿＿＿＿＿的物质，还能够是＿＿＿＿＿物质。 (4)氧化性和还原性：氧化性是指＿＿剂具有的能力，表现在反应中是化合价有＿＿＿趋势的一种表现能力；还原牲是指＿＿剂具有的能力，表现在反应中是化合价有＿＿＿趋势的一种表现能力。 (5)氧化产物和还原产物：＿＿＿＿＿失去电子被＿＿＿＿＿所得的产物叫氧化产物；＿＿＿＿得到电子被＿＿＿＿所得的产物叫还原产物。 2、概念的联系 氧化剂(具有＿＿性) —＿＿电子—被＿＿—发生＿＿反应—＿＿产物。 还原剂(具有＿＿性) —＿＿电子—被＿＿—发生＿＿反应—＿＿产物 3、氧化还原反应的电予转移的表示方法一双线桥法： 要求：(1)〝双〞线桥的双是指从＿＿＿＿＿到＿＿＿＿＿之间一条和从＿＿＿＿到＿＿＿＿＿之间的这两条线桥。每条线桥都要从＿＿＿＿＿指向＿＿＿＿＿。箭号起止所措均为＿＿＿＿＿.(2)线上标出电子得失情形 (3)两条线桥上的得到与失去的电子的总数应该＿＿＿＿＿。例如： 4．常见的氧化剂有〔1〕非金属单质＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等(2)含有高价或较高价元素的含氧化合物＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等等〔3〕高价的较不爽朗金属阳离子＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等。 常见的还原剂有：〔1〕爽朗或较爽朗的金属单质＿＿＿＿＿＿＿等；(2)低价金属阳离

氧化还原反应专题1

氧化还原反应专题 一、概念 1．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（ A、凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B、复分解反应一定没有单质参加 C、生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 D、分解反应一定不是氧化还原反应 2．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O 3高温2Fe+3CO2 C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO 4△ K2MnO4+MnO2+O2↑ 3．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（） A．C + O 2CO2B．CH4 + 2O2CO2+ 2H2O C．CaO + H2O = Ca(OH)2 D ．CuO + H2Cu + H2O 4．下列叙述中正确的是（） A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C．失电子难的原子获得电子的能力就强 D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化 5．下列反应中不是氧化还原反应的是（） A．2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C. Cl2+SO2+2H2O = H2SO4+2HCl D.2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑ 6．下列应用不涉及氧化还原反应的是（） A．实验室在硫酸亚铁中加少量铁粉B．医药上用小苏打治辽胃酸过多 C．工业上利用黄铁矿炼铁D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 7．下列类型的反应，一定发生电子转移的是（） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 8．制备单质硅的主要化学反应如下 ①SiO2+2C i+2CO↑ ②Si+2Cl2 SiCl4③SiCl4+2H2Si+4HCl 下列对上述三个反应的叙述中，错误 ．．的是（） A．①③为置换反应B．①②③均为氧化还原反应 C．三个反应的反应物中硅元素均被氧化 D．①是工业上制粗硅的反应，②③是粗硅提纯的反应9．利用盐酸具有氧化性的反应是（） A、与NH3反应制NH4Cl B、除去铜粉中的铁粉 C、与MnO2反应制Cl2 D、除去钢铁表面的铁锈 10．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同 ．．．的是（） A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ C．3NO2+2H2O=3HNO3+NO D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 11．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（） A.作还原剂 B.作氧化剂 C.既作氧化剂又作还原剂 D.既不作氧化剂又不作还原剂12．下列反应中，属于氧化还原反应的是（） A．CuO+H2SO4= CuSO4+H2O B．FeC13+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl C ．Fe+2FeC13=3FeC12D．2Al(OH)3A12O3+3H2O 13．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（） A．Cl2+2KBr==Br2+2KCl B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ C．4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 D．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 14．下列做法中用到物质氧化性的是（） A．明矾净化水B．纯碱除去油污C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢15．下列各组物质相互作用时，其中水既不作氧化剂，又不作还原剂，而反应仍属于氧化还原反应的是（） A．氟与水反应B．Na与水反应C．铝与强碱液作用D．过氧化钠与水反应16．氰氨基化钙是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑。在该反应中( ) A．氢元素被氧化，碳元素被还原B．HCN是氧化剂 C．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物D．CO为氧化产物，H2为还原产物 17．相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得

化学人教版必修新课教案第2章第3节氧化还原反应第1课时

第三节氧化还原反应 整体设计 从容说课 氧化还原反应是中学化学的重点内容，也是中学化学的难点内容。教材把氧化还原知识安排到第二章，在教学过程中，应遵照教学规律采用分步推进的方法，而不能简单采用“一步到位”的方法。在这一节只要求学生在初中的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点初步理解氧化还原反应，以及了解常见的氧化剂和还原剂，理解氧化还原反应中有关概念的对立统一关系。有关氧化还原反应的配平及其计算的知识在本节不要涉及。 教学过程从复习初中四种基本类型的反应，以及氧化反应和还原反应（从得氧、失氧角度）入手，通 过对两个反应（Fe2O3+3CO2Fe+3CO2和CuO+H2Cu+H2O）的讨论，引出从化合价升降和电子得失的角度理解氧化还原反应，推出氧化还原反应的概念和化学反应的分类。 根据教材特点，采用复习—讨论—归纳和小结的方法。注意引导学生在复习初中化学的基础上提出问题，并深入讨论。在讨论的基础上对初中所学的知识进行深化和拓宽，归纳和小结出有关新知识的学习方法。 节胜利对于氧化还原反应，在本节教学中，只要求学生知道氧化还原反应中，某些元素的化合价反应前后发生了变化；氧化还原反应的实质是有电子转移（得失或偏移）。使学生初步了解“双线桥”“单线桥”标电子转移的方向和总数，不要引入配平氧化还原方程式，氧化剂氧化性强弱、还原剂还原性强弱的判断等。氧化剂、还原剂也最好限于课标教材中出现的氧化剂和还原剂，不要作过多的补充及扩展。 教学重点 1.氧化还原反应的概念及实质 2.氧化剂、还原剂在氧化还原反应中发生的反应 教学难点 氧化还原反应规律的应用。 课时安排 2课时 第1课时 教学设计 三维目标 知识与技能 １.从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。 2.从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。 3. 培养学生用概念去分析问题、解决问题的能力，培养学生的归纳能力、推理能力。 过程与方法 １.重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。 2.培养学生的思维能力。 3.探究与活动，氧化还原反应概念的发展。 情感、态度与价值观 对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。 教学重点 探究氧化还原反应的概念及其发展 教学难点 氧化还原反应的特征 教学准备

高三化学氧化还原反应专题复习

专题一氧化还原反应 【专题考案】 1、下列反应属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂得就是() A.CO2+H2O H2CO3 B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C.3Fe+4H2O(g)　高温 Fe2O4+4H2 D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2、已知A2O2 n -可将B2－氧化为B单质,A 2O 2 n -则被还原为A3+,又知100mL得0、3mol/L得A 2O 2 n -与150mL得0、 6mol/LB2－恰好完全反应,则A2O2 n -中得n值为() A.4 B.5 C.6 D.7 3、F2与Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解得XeF2、XeF4与XeF6三种化合物。如XeF4与水可发 生如下反应:6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列判断中正确得就是() A.XeF2分子中各原子均达到八电子结构 B.XeF6分子中Xe得化合价为+6价 C.上述反应中氧化剂与还原剂得物质得量之比为1∶2 D.XeF4按已知方式水解,每生成4molXe,转移12mol电子 4、下列环境下物质处于还原性氛围得就是() ①地球表面②沼气池③漂白粉溶液 A.②③ B.①② C.只有① D.只有② 5、吸进人体内得氧有2%转化为氧化性极强得活性氧,这些活性氧能加速人体衰老,被称为“生命杀手”。中 国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧,Na2SeO3得作用就是() A.还原剂 B.氧化剂 C.既就是氧化剂又就是还原剂 D.既不就是氧化剂又不就是还原剂 6、Cl2在70℃得NaOH水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3 得物质得量比为4∶1,则溶液中NaCl与NaClO得物质得量之比为: A、9∶4 B、5∶1 C、11∶2 D、1∶1 7、MnO2与Zn就是制造干电池得重要原料,工业上用软锰矿与闪锌矿联合生产MnO2与Zn得基本步骤为: ⑴软锰矿、闪锌矿与硫酸共热:MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。 ⑵除去反应混合物中得不溶物 ⑶电解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2OMnO2＋Zn＋2H2SO4 下列说法不正确 ．．．得就是() A.步骤⑴中MnO2与H2SO4都就是氧化剂 B.步骤⑴中每析出12、8gS沉淀共转移0、8mol电子 C.电解时MnO2在阳极处产生 D.硫酸在生产中可循环使用