高三化学4月教学质量检测二模试题

上海市浦东新区2017届高三化学4月教学质量检测（二模）试题

相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1．容量瓶上未必标有固定的

A．溶液浓度B．容量C．定容刻度 D．配制温度

2．零族元素难以形成化合物的根本原因是它们

A．都是惰性元素B．化学性质不活泼

C．都以单原子分子形式存在D．原子结构均为稳定结构

3．氮化铝（AlN）熔融时不导电、难溶于水，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它应该属于

A．离子晶体B．原子晶体C．分子晶体D．金属晶体

4．SO2能使溴水褪色，说明SO2具有

A．还原性B．漂白性C．酸性D．氧化性

5．火山爆发产生的气体中含有少量的羰基硫（分子式是：COS），已知羰基硫分子结构与CO2类似，有关说法正确的是

A．羰基硫是电解质B．羰基硫分子的电子式为：

C．C、O、S三个原子中半径最小的是C D．羰基硫分子为非极性分子

6．水是自然界最重要的分散剂，关于水的叙述错误的是

A．水分子是含极性键的极性分子

B．水的电离方程式为：H 2O2H＋＋O2－

C．重水（D2O）分子中，各原子质量数之和是质子数之和的两倍

D．相同质量的水具有的内能：固体<液体<气体

7．下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是

A．生铁B．硫酸C．烧碱D．纯碱

8．能用离子方程式CO32―+2H＋→H2O+CO2↑表示的反应是

A．碳酸钠与足量稀硝酸的反应 B．碳酸氢钠与足量盐酸的反应

C．碳酸钡与少量稀盐酸的反应 D．碳酸钠与足量稀醋酸的反应

9．保存液态有机物的一种方法是在其上方加盖一层水以避免挥发损失。下列有机物适合用“水封法”

保存的是

A．乙醇B．硝基苯C．甘油D．己烷

10．0.1moL/L 醋酸用蒸馏水稀释的过程中，下列说法正确的是

A ．电离程度增大，H +

浓度增大 B ．电离程度减小，H +

浓度减小 C ．电离程度增大，H +浓度减小

D ．电离程度减小，H +

浓度增大

11．关于氯化铁溶液，下列有关说法正确的是

A ．适当升高温度能促进FeCl 3水解

B ．加水稀释能促进其水解，并提高Fe(OH)3的浓度

C ．加少量浓盐酸能促进FeCl 3水解

D ．保存氯化铁溶液时应加入少量铁粉

12．在盛有稀 H 2SO 4的烧杯中放入用导线连接的电极X 、Y

装置，下列说法正确的是

A ．外电路中电流方向为： X→○

A →Y

B ．若两电极分别为铁棒和碳棒，则 X 为碳棒， Y 为铁棒

C ．X 极上发生的是还原反应， Y 极上发生的是氧化反应

D ．若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为 X > Y 13．氮气与氢气在催化剂表面发生合成氨反应的微粒变化历程如图所示。

下列关于反应历程的先后顺序排列正确的是 A ．④③①②

B ．③④①②

C ．③④②①

D ．④③②①

14．乙酸和乙醛的鉴别有多种方法，下列可行的操作中最不简便的一种是

A ．使用蒸馏水

B ．使用NaHCO 3溶液

C ．使用CuSO 4和NaOH 溶液

D ．使用pH 试纸

15．实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯采用的相同措施是

A ．水浴加热

B ．冷凝回流

C ．用浓硫酸做脱水剂和催化剂

D ．乙酸过量

16．右图表示某个化学反应过程的能量变化。该图表明

A ．催化剂可以改变该反应的热效应

B ．该反应是个放热反应

C ．反应物总能量低于生成物

D．化学反应遵循质量守恒定律

17．一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是

A．钾B．镁C．铁D．铜

18．中和滴定中用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水，计算式与滴定氢氧化钠溶液类似：c1V1=c2V2，则

A．终点溶液偏碱性B．终点溶液中c(NH4+)=c(Cl—)

C．终点溶液中氨过量D．合适的指示剂是甲基橙而非酚酞

19．称取两份铝粉，第一份加入足量浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，如要放出等量的气体，两份铝粉的质量之比为

A．1∶3 B． 3∶1 C． 1∶1 D． 4∶3

20．已知HCl的沸点为-85℃，则HI的沸点可能为

A．-167℃B．-87℃C．-35℃D．50℃

二、综合分析题

（一）氯和溴（本题共17分）

21．氯原子核外有_______种不同运动状态的电子，它的最外层电子排布式是________。

22．铜丝能在氯气中燃烧，铁丝能否？请说出判断依据。

___________________________

23．将如图装置放置在光亮的地方，随后观察到如下实验现象：大试管内壁上有油状液滴生成、饱和食盐水中有少量固体析出、黄绿色气体颜色变浅、试管内液面有所上升。

（1）油状液滴的成分可能是CCl4和__________________。

（2）水槽中盛放饱和食盐水而不是蒸馏水是为了抑制____

与水的反应。

（3）试管内液面上升的原因是_____极易溶于水。

24．溴和氯在元素周期表中均属于_______族。

25．目前从海水提溴（Br2）大致有以下步骤。

（1）向浓缩的海水中通入某种气体，将海水中的Br－氧化为Br2，该气体是_____。

（2）用热空气将Br2从上述溶液中吹出，并由浓Na2CO3溶液吸收，转变为NaBr、NaBrO3。1moL Br2

需消耗Na 2CO 3________moL 。

（3）再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，配平该反应的离子方程式。

____Br —

+____ BrO 3—

+____H +

→____ Br 2+____H 2O

（二）工业制氢（本题12分）

26．一定温度下在体积为5 L 的密闭容器中发生某可逆反应，其化学平衡常数表达式为：

)

()

()(K O H c H c CO c 22?=

（1）请写出该反应的化学方程式：______________。 （2）恒温恒容条件下容器中气体的平均相对分子质量、

或气体的分子总数、或混合气体的______不再随时 间变化，都可说明该反应已达平衡状态。

（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t 1时的突变一定是因为某种条件的改

变，该改变不可能是________。（填写选项编号，只有一个正确选项） a ．减小H 2浓度b ．使用催化剂c ．升高温度

27．将水分解制得氢气的一种工业方法是“硫—碘循环法”，依次涉及下列三步反应：

I ．SO 2+2H 2O+I 2→H 2SO 4+2HI II ．2HI(g)2(g)+I 2(g)

III ．2H 2SO 4 → 2SO 2+O 2+2H 2

O

（1）一定温度下，向5L 恒容密闭容器中加入1molHI ，

发生反应II ，H 2物质的量随时间的变化如右图所示。 0～2min

内的平均反应速率v(HI)=____________。

相同温度下，若起始加入的HI 改为2mol ，反应达平衡时H 2的量为____mol 。 （2）分析上述反应，下列判断错误的是______（填写选项编号，只有一个正确选项）。

a ．三步反应均为氧化还原反应

b ．循环过程中产生1molH 2，同时产生1molO 2

c ．在整个分解水的过程中SO 2和I 2相当于催化剂

（三）金属化合物（本题14分）

某矿物样品（已经剔除其它杂质）含三种氧化物：Al 2O 3、Fe 2O 3、CuO ，化学兴趣小组欲将三种金

n(H 2

28．纯Fe2O3、CuO的颜色依次是_______色、________色。

29．写出滤液A的主要溶质成分：______________________________________。

30．由滤液A制AlCl3溶液有①和②两种途径，②与①相比自有其合理之处，理由是：_____________________________________________。

31．溶液E中含有三种阳离子。向E中分步滴加NaOH溶液，三种阳离子先后与OH－结合，其中列第二位的阳离子能使某种试剂变为血红色，这种试剂是________。若矿物样品的质量为m1，所得Fe(OH)3的质量为m2，则样品中Fe2O3的质量分数为______。若使Fe3+沉淀这一步加入的NaOH过量，该测定值将______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

32．将Cu(OH)2溶于稀硫酸，然后制成胆矾晶体，必要的操作步骤依次包括蒸发浓缩、____________、___________、洗涤、自然干燥等。

（四）有机化学（本题17分）

33．（1）相对分子质量为46的C、H、O化合物，除CH3OCH3外常见的还有两种，分别是_______________和________________。它们是否为同系物?___________。

（2）两种化合物中共含有三种官能团，分别是______基、______基、______基。

（3）两种化合物中，能发生消去反应的是_________________________，能发生取代反应的是________________________，能发生氧化反应的是___________________。

（1）A是有支链的炔烃，其名称是______________________。

（2）F所属的类别是_______________。

（3）写出G的结构简式：____________________________。

浦东新区2016-2017学年度第二学期教学质量检测

高三化学参考答案

一、选择题

二、综合分析题

（一）氯和溴（本题共17分） 21．17 3s 2

3p 5

（各2分，共4分） 22．能，铁比铜更活泼（各1分，共2分）

23．（1）CHCl 3（或CH 2Cl 2）（多写CH 3Cl 不扣分，只写CH 3Cl 不得分）（1分） （2）Cl 2（1分）（3）HCl （1分） 24．VIIA （2分）

25．（1）Cl 2（2分）（2）1 （2分） （3）5 1 633（2分）

（二）工业制氢（本题12分，每空2分） 26．（1）C(s)+H 2O(g)

2(g)（状态或可逆符号未写扣1分）

（2）压强（或密度）（3）a

27．（1）0.02moL/(L·min)（单位未写扣1分）0.2（2）b （三）金属化合物（本题14分） 28．红棕色、黑色（各1分，共2分） 29．NaAlO 2、NaOH （NaOH 未写不扣分）（2分） 30．②的溶液更纯，不含Na +

（2分） 31．KSCN 1

210780m m 偏高（每空2分，共6分）

32．冷却结晶、过滤（每空1分，共2分） （四）有机化学（本题17分）

33．（1）乙醇、甲酸否（各1分，共3分） （2）羟、醛、羧（各1分，共3分）

（3）乙醇（1分）；乙醇、甲酸（2分）；乙醇、甲酸（2分）34．（1）3-甲基-1-丁炔（或异戊炔）（2分）（2）卤代烃（2分）

（3）CH

3

CH CH CH

2

OH

CH

3

（2分）