【精品】溶解性表
物质间反应常用到两表：金属活动性顺序表，溶解性表．
（1）金属活动性顺序表适用于金属与溶液的反应．
某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
Ⅰ将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；
Ⅱ将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；
Ⅲ将金属片A加入到溶液B中．
①根据实验Ⅰ判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是镁比铁反应更剧烈
镁比铁反应更剧烈
；
②根据实验Ⅱ的现象得出的结论是铜比汞活动性强
铜比汞活动性强
；
③要通过实验Ⅲ得出铁和铜的金属活动性顺序，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是铁
铁
，如果A是铜，则溶液B是硫酸亚铁或氯化亚铁
硫酸亚铁或氯化亚铁
．
④查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越靠后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容
易被还原．分别以氧化铁和氧化铝为原料，用相同的还原剂还原，更易得到的金属是铁
铁
．
（2）熟记“部分酸、碱、盐的溶解性表”可帮助我们解决许多化学问题：
①用水可以一次性鉴别出：氢氧化钠、氧化钙、碳酸钙、硝酸铵这几种白色固体．取等量的
样品，加入适量的水后，确证硝酸铵的现象是固体溶解，温度降低
固体溶解，温度降低
；确证氧化钙的现象是固体不全溶，温度升高
固体不全溶，温度升高
．
②根据酸、碱、盐三类物质间的反应规律和溶解性，可构建下列离子对，在括号内填写相应
的离子符号，要求新构成的两对离子对结合时，一个有气体产生，一个有沉淀生成：
③同学们在实验室探究H2SO4、NaOH与酚酞反应规律后，将废液倒入废液缸，最终废液
缸中溶液呈红色，则废液缸中除酚酞外，还含有 2
2
种溶质．考点：金属活动性的探究；溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度的影响因素；金
属活动性顺序及其应用；中和反应及其应用；酸碱盐的溶解性；常见离子的检验方法及现
象．专题：结合课本知识的信息；综合实验题．分析：本题考查金属的活动性顺序和酸碱盐
的溶解性，要验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，本题设计了三个实验方案．实验Ⅰ判
断出镁的金属活动性比铁强；根据实验Ⅱ的现象得出铜比汞活动性强；实验Ⅲ要得出铁和铜
的金属活动性顺序，只要把铁放入硫酸铜溶液中即可．要鉴别出不同的物质，水是常用的溶剂，有的物质不溶于水，有的物质溶于水吸热，有的放热，有的无变化．对于实验设计方案
的评价，要看能不能达到实验的目的，只要认真分析，答案就会迎刃而解．解答：解：（1）大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中，现象是镁比铁反应更剧
烈；铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质，证明铜比汞活动性强；实验Ⅲ要得
出铁和铜的金属活动性顺序，只要把铁放入硫酸铜溶液中，生成硫酸亚铁；金属位置越靠后，
其化合物越不稳定，因此氧化铝比氧化铁稳定．故答案为：①镁比铁反应更剧烈；②铜比汞活动性强；③铁；硫酸亚铁或氯化亚铁；④铁
（2）①氢氧化钠易溶于水，溶于水放热；氧化钙与水反应放出大量的热，生成的氢氧化钙
微溶于水，故固体不全溶；碳酸钙不溶于水；硝酸铵溶于水吸热．故答案为：固体溶解，温
度降低；固体不全溶，温度升高
②OH-和NH4+有气体产生，CO32-和Ag+有白色沉淀生成．故答案为：NH4+；Ag+
③废液缸中除酚酞外，还含有硫酸钠和氢氧化钠两种溶质．故答案为：2种．点评：本考点中既有金属活动性的探究，又有物质的鉴别和实验方案的评价，考查的比较全面．金属的活动性顺序和物质的鉴别是中考的热点内容，本题既考查了实验现象的描述、又考查了学生的实验设计能力，还与生活实际相联系，综合性比较强．本考点主要出现在实验题中，同学们
要认真掌握．
溶解性口诀六
（适合初中化学课本后面的附录）
钾钠铵盐硝酸盐①
氢氧根多钡离子②
硫酸盐除钡钙银③
碳酸溶氢钾钠铵④
生成沉淀氯化银⑤
解释
①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水
②除了以上四种，氢氧根和钡离子结合时也溶于水
③硫酸根除了和钡离子、钙离子、银离子结合时不溶于水，其他都溶
④碳酸根除了和氢离子、钾离子、钠离子和铵离子结合时溶于水，其他都不溶
⑤氯离子只有和银离子结合时不溶于水
初中常用溶解性口诀（溶解性口诀七）
铵钾钠钡氢氧溶①
碳酸只溶铵钾钠②
所有硝酸都能溶③
盐酸只有银不溶④
硫酸只有钡不溶⑤
解释
①氢氧化铵，氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化钡都溶于水，其余带氢氧根的都不溶于水。
②碳酸铵，碳酸钾，碳酸钠都溶于水，其余带碳酸根的都不溶于水。
③所有带硝酸根的都能溶于水。。
④带氯离子的只有氯化银不溶于水，其余都溶于水。（因为盐酸中有氯离子，所以在这里所有带氯离子的都称为盐酸的同一类物质，注意：此说法只用于理解此溶解性口诀，实际中没有此说法）
⑤带硫酸根的只有硫酸钡不溶于水，其余都溶于水。
注意：该溶解性口诀只适用于初中化学。
酸碱盐溶解性表的应用
阴离子
阳离子碱类硝酸盐盐酸盐硫酸盐碳酸盐氧化物OH-NO3-Cl-SO42-CO32-O2-
酸类H+H2O
HNO3HCl H2SO4H2CO3
H2O 溶、挥溶、挥溶溶、挥
铵盐NH4+NH3.H2O NH4NO3NH4Cl (NH4)2SO4(NH4)2CO3
——溶、挥溶溶溶溶
钾盐K+KOH KNO3KCl K2SO4K2CO3
K2O 溶溶溶溶溶
钠盐Na+NaOH NaNO3NaCl Na2SO4Na2CO3
Na2O 溶溶溶溶溶
钡盐Ba2+Ba(OH)2Ba(NO3)2BaCl2BaSO4BaCO3
BaO 溶溶溶☆不☆不
钙盐Ca2+Ca(OH)2Ca(NO3)2CaCl2CaSO4CaCO3
CaO 微溶溶微☆不
镁盐Mg2+Mg(OH)2Mg(NO3)2MgCl2MgSO4MgCO3
MgO ☆不溶溶溶微
铝盐Al3+Al(OH)3Al(NO3)3AlCl3Al2(SO4)3——
Al2O3不溶溶溶——
锰盐Mn2+Mn(OH)2Mn(NO3)2MnCl2MnSO4MnCO3
MnO2不溶溶溶不
锌盐Zn2+Zn(OH)2Zn(NO3)2ZnCl2ZnSO4ZnCO3ZnO
不溶溶溶不
亚铁盐Fe2+
Fe(OH)2Fe(NO3)2FeCl2FeSO4FeCO3
FeO 不溶溶溶不
铁盐Fe3+Fe(OH)3Fe(NO3)3FeCl3Fe2(SO4)3——
Fe2O3☆不溶溶溶——
铜盐Cu2+Cu(OH)2Cu(NO3)2CuCl2CuSO4CuCO3
CuO ☆不溶溶溶不
银盐Ag+——AgNO3AgCl Ag2SO4Ag2CO3
Ag2O ——溶☆不微不
物质的命名氢氧化某硝酸某氯化某硫酸某碳酸某氧化某
多功能备注1、元素化合价口诀：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价。铝三碳四氧负二，
氟氯溴碘负一价。金正非负单质零，正负总价和为零。
2、原子团化合价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三记住磷酸根，正一
价的是铵根。
3、溶液颜色口诀：铜蓝、亚铁绿、铁黄、高锰酸钾紫
4、复分解反应的特点：两内项、两外项、价不变
5、复分解反应的条件：产物中有水、气体或沉淀
6、酸碱盐溶解性口诀：七字沉淀——“一蓝一红褐五白”
●蓝色：Cu(OH)2●红褐色：F e(OH)3●白色：Mg(OH)2BaCO3、 BaSO4、CaCO3、AgCl
★其中BaSO4、AgCl既难溶于水，又不溶于稀硝酸。
7、判断复分解反应的实质：十对粒子——“一水两气七字沉淀”
①生成水：H++OH-→H2O H++O2-→H2O ②生成气体↑：◆H++CO32-→CO2↑+H2O ◆NH4++OH-→NH3↑+H2O
③生成沉淀↓：七字沉淀——“一蓝一红褐五白”
★Cu2++OH-→Cu(OH)2↓（蓝色）★Fe3++OH-→F e(OH)3↓（红褐色）
★Mg2++OH-→Mg(OH)2↓（白色）★Ba2++CO32-→BaCO3↓（白色）
★Ca2++CO32-→CaCO3↓（白色）★Ag++Cl-→AgCl↓（白色）★Ba2++SO42-→BaSO4↓（白色）
8、表中涉及到三种挥发性酸：HNO3、HCl、H2CO3应密封保存；
四种微溶物质：C a(O H)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3；
“——”表示三种不存在或遇水就水解的物质：AgOH、Fe2(CO3)3、Al2(CO3)3