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了解了简单有机物甲烷的燃烧反应

最简单的有机化合物甲烷知识点

最简单的有机化合物—甲烷一、有机化合物 1. 有机化合物定义：含碳元素的化合物叫有机物。组成元素：除含碳元素外，常含有氢元素、氧元素，有些有机物还含有氮、硫、卤素、磷等元素。 2. 烃仅由碳、氢两种元素组成的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。甲烷是最简单的烃。二、甲烷 1. 甲烷的结构和性质 (1)物理性质：无色无味气体、难溶于水、密度比空气小。 (2)组成和结构：其中CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4都不溶于水，除CH 3Cl 是气体外，其他三种都是液体。取代反应：有机物分子中的某些原子或者原子团被其他原子或原子团所替代的反应。甲烷与氯气的取代反应条件——光照，各步反应同时进行，生成物是混合物，其中HCl 最多三、烷烃的结构和性质 (1)通式：C n H 2n ＋2(n ≥1)。 (2)结构特点：每个碳原子都达到价键饱和。 ①烃分子中碳原子之间以单键结合呈链状。 ②剩余价键全部与氢原子结合。 (3)物理性质：随分子中碳原子数的增加，呈规律性的变化。 (4)化学性质：类似甲烷，通常较稳定，在空气中能燃烧，光照下与氯气发生取代反应。 ①烷烃燃烧的通式为：C n H 2n ＋2＋3n ＋12 O 2――→点燃 n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。 ②丙烷与氯气反应生成一氯取代物的化学方程式为CH 3CH 2CH 3＋Cl 2――→光照

CH 3CH 2CH 2Cl ＋HCl ，或CH 3CH 2CH 3＋Cl 2――→ 光照。习惯命名法 (1) 表示 n ≤10，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 n >10，对应汉字数字 (2) 碳原子个数相同，结构不同时，用正、异、新表示。 (3) 举例：C 6H 14命名为己烷，C 18H 38命名为十八烷，C 4H 10的两种分子的命名。无支链时命名为正丁烷，有支链时命名为异丁烷。 3．同系物与同分异构体 (1)同系物：结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质的互称。 (2)烷烃同系物：分子式都符合C n H 2n ＋2，如CH 4、CH 3—CH 3、CH 3CH 2CH 3等互称为同系物。同系物的判断方法判断标准——同类不同碳同类——互为同系物的物质均属于同一类，即分子结构相似。不同碳——互为同系物的物质碳原子数不同，即分子组成上相差一个或者若干个CH 2原子团组成特点：同系物必须结构相似，即组成元素相同，官能团种类、个数与连接方式相同。分子组成通式相同同系物相对分子质量相差14或者14的整数倍。判断规律一差：分子组成差一个或若干个CH 2原子团。二同：同通式，同结构。三注意：必为同一物质，结构类似，化学性质相似不完全相同。 4．同分异构现象和同分异构体 (1)同分异构现象：化合物具有相同分子式，不同结构的现象称为同分异构现象。 (2)同分异构体：具有同分异构现象的化合物的互称，如正丁烷(CH 3CH 2CH 2CH 3)和异丁烷。

有机物化学方程式

烃及其含氧衍生物的燃烧通式：烃：CxHy＋(x＋y/4)O2→xCO2＋y/2H2O 烃的含氧衍生物：CxHyOz＋(x＋y/4－z/2)O2 ? xCO2＋y/2H2O 规律1：耗氧量大小的比较 (1)等质量的烃(CxHy)完全燃烧时，耗氧量及生成的CO2和H2O的量均决定于y/x的比值大小。比值越大，耗氧越多。相同质量的有机物中，烷烃中CH 4耗氧量最大；炔烃中，以C 2 H 2 耗氧量最少；苯及其同系物中以C 6H 6 的耗氧量最少；具有相同最简式的不同有机物完全燃烧时，耗氧量相等。 (2)等质量具有相同最简式的有机物完全燃烧时，其耗氧量相等，燃烧产物相同，比例亦相同。等物质的量的各种有机物（只含C、H、O）完全燃烧时，分子式中相差若干个“CO 2”部分或“H 2 O”部分，其耗氧量相等。 (3)等物质的量的烃(CxHy)及其含氧衍生物(CxHyOz)完全燃烧时的耗氧量取决于x＋y/4－z/2，其值越大，耗氧量越多。 (4)等物质的量的不饱和烃与该烃和水加成的产物(如乙烯与乙醇、乙炔与乙醛等)或加成产物的同分异构完全燃烧，耗氧量相等。即每增加一个氧原子便内耗两个氢原子。规律2：气态烃(CxHy)在氧气中完全燃烧后(反应前后温度不变且高于100℃)：若y＝4，V总不变；(有CH4、C2H4、C3H4、C4H4) 若y＜4，V总减小，压强减小；(只有乙炔) 若y＞4，V总增大，压强增大。有机分子结构的确定：物理方法：红外光谱仪→红外光谱确定化学键或官能团核磁共振仪→核磁共振仪氢谱确定不同化学环境的氢原子种数及个数比相对分子质量的测定——质谱法

《最简单的有机物---甲烷》教案1

《最简单的有机物-----甲烷》教案第1课时一、教学目标知识与技能： 1.使学生掌握甲烷的结构式、甲烷的电子式和甲烷分子的正四面体结构。 2.掌握甲烷的化学性质，了解有关实验的结论，了解取代反应。 3.了解甲烷的存在和甲烷的用途等。过程与方法： 1.通过实践活动（模型制作）、探究实验、模型、图表、图片、甲烷、烷烃的多多媒体动画等，培养学生关心科学、研究科学和探索科学的精神。 2.培养学生用新概念理解知识的能力；培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。情感态度与价值观： 1.通过甲烷的分子结构的探究，解析其可能有的性质，并设计实验来证明，激发学生学习化学的兴趣，探索新知识的欲望，且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。 2.使学生初步掌握研究物质的方法——结构解析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、解析现象、得出结论，再辩证地解析结论的适用范围。二、教学重难点教学重点:甲烷的结构和甲烷的化学性质教学难点：甲烷的结构、研究某物质的程序和方法三、教学方法演示法、启发法、实验探究法四、教学过程【动画】由“碳”“氢”两个字的底部偏旁组成“烃”。 [新闻导课] 1.2005年，我国某地小煤矿发生瓦斯爆炸事件。 2.“西气东输” 一、甲烷的结构：

通过全体学生的探究练习引入甲烷的结构。甲烷的分子式：CH4 [探究问题1]：甲烷分子的真实空间构型可能有哪几种结构呢？（学生讨论）生：讨论结果是可能有两种结构——平面正方形结构和正四面体结构。师：究竟甲烷的空间结构是怎样的呢？请看甲烷分子的球棍模型和比例模型。 [实物展示]：甲烷分子的球棍模型和比例模型：【过渡】：结构决定性质，甲烷的分子结构决定其具有怎样的化学性质呢？二、甲烷的性质 1. 甲烷的物理性质【动画模拟】池沼中有沼气师：由动画请思考：沼气（主要充分是甲烷）有什么物理性质呢？生：甲烷是无色、无臭的气体，比空气轻，极难溶于水。 [探究问题2]由甲烷的化学式和相对分子质量，你能否求出在标准状况下甲烷的密度呢（学生练习计算）生：密度是0.717g/L（标准状况）师：由甲烷的化学式中各原子的连接方式和成键情况解析，你能否预测甲烷的化学性质如何呢？ [探究实验3]把甲烷通入盛有酸性高锰酸钾溶液中，观察紫色的高锰酸钾溶液是否褪色？【动画模拟】甲烷通过酸性的高锰酸钾溶液动画。 2.甲烷的化学性质：

最简单的有机化合物——甲烷习题及答案

最简单的有机化合物——甲烷习题及答案可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个正确答案） 1．下列有关甲烷的说法中错误的是( ) A．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的 B．天然气的主要成分是甲烷 C．甲烷是没有颜色、没有气味的气体，极易溶于水 D．甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂 2．下列关于甲烷性质的说法中，错误的是（）A．甲烷是一种非极性分子 B．甲烷分子具有正四面体结构 C．甲烷分子具有极性键 D．甲烷分子中H－C—H的键角为90℃ 3．下列物质在一定条件下可与CH4发生化学反应的是（）A．氯水B．溴水C．氧气D．酸性KMnO4溶液 4．将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，所得产物中物质的量最大的是（） A．CH3Cl B．CH2Cl2C．CCl4D．HCl 5．下列气体在氧气中充分燃烧后，其产物既可使无水硫酸铜变蓝，又可使澄清石灰水变浑浊的是（） A．SO2B．CH4C．H2D．CO 6．下列有机物常温下呈液态的是（）A．CH3(CH2)2CH3B．CH3(CH2)15CH3 C．CHCl3D．CH3Cl 7．正己烷的碳链是（）A．直线形B．正四面体形C．锯齿形D．有支链的直线形 8．下列数据是有机物的式量，其中可能互为同系物的一组是（）A．16、30、58、72 B．16、28、40、52 C．16、32、48、54 D．16、30、42、56 9．在同系物中所有同系物都是（）A．有相同的分子量 B．有不同的通式 C．有相同的物理性质 D．有相似的化学性质 10．在常温常压下，取下列4种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，其中消耗氧气最多的是

2018年中考化学真题分类汇编4化学与社会发展考点20燃烧与燃料2燃料和能源甲烷(无答案)

考点20 燃烧与燃料（18仙桃）20．充分燃烧1kg天然气和煤所产生CO2和SO2的质量如上图所示。下列说法不．正确．．的是 A．等质量的煤和天然气充分燃烧，产生CO2的量接近，但产生SO2的量却相差较大 B．煤、天然气充分燃烧产生的CO2和SO2是导致酸雨的主要气体 C．煤、天然气及石油等是重要的化石燃料，属于不可再生能源 D．由图示可知，提倡将煤改为天然气作燃料，有利于改善空气质量（18长春）6．有关甲烷（CH4）的说法中，正确的是 A．甲烷分子由碳原子和氢原子构成 B．相对分子质量是16g C．碳元素和氢元素的质量比是1︰4 D．碳元素比氢元素的质量分数小（8黄冈）25、一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g，其中H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为 A.5.6g B.8.8g C.4.4g D.4.8g （18安顺）3、纯净物X在氧气中完全燃烧的化学方程式为：X + 2O2 CO2 + 2H2O。下列说法不正确的是（） A.该反应前后原子的种类发生改变 B.X是最简单的有机化合物 C.该反应的生成物都是氧化物 D.X是天然气的主要成分（18宁波）8.下图是某化学反应的微观示意图。下列说法中错误的是 A.甲是最简单的有机物 B.反应前后原子种类没有发生改变 C.反应生成的丙和丁的分子个数比为1:2 D.一个甲分子是由两个氢分子和一个碳原子构成

（18雅安）1.据《易经》记载：“泽中有火”，“上火下泽”。泽，指湖泊池沼。“泽中有火” 是对“X气体”在湖泊池沼水面上起火现象的描述。这里“X气体”是指 A．一氧化碳B．甲烷C．氧气D．氢气（18哈尔滨）30.(3分)下图是甲烷与氧气反应的微观模拟图，请回答下列问题： (1)在甲、丙图中将相关粒子图形补充完整甲补充一个氧分子、丙中补充一个水分子 (2)A、B、C、D对应的物质都是由分子构成的 (3)画出比一个C分子多两个质子的离子结构示意图。（18海南）18．天然气不仅可以作燃料，而且是一种重要的化工原料。（1）天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如下：反应物生成物写出上述反应的化学方程式。（2）用不同催化剂可使合成气合成不同的物质。下列物质仅以合成气为原料不．能．得到的．可是（填序号）。 A．甲醛(CH2O) B．甲醇(CH3OH) C．尿素[CO(NH2)2] （18海南）19．现有一份氧元素质量分数为89.5%的过氧化氢溶液，加入M nO2 充分反应后，得到液体的质量为 90g（不考虑操作过程中液体的损失），则生成氧气的质量为。 g（精确到小数点后1位）（18广东）19.(5分)天然气可以在一定条件下合成甲醇。 (1)请把“题19图”中反应物的微观示意图补画齐全。

第一讲最简单的有机化合物甲烷

第三章有机化合物第一讲最简单的有机化合物一甲烷复习重点：甲烷的结构特点和甲烷的取代反应；同分异构体和同系物。复习难点：建立有机物立体结构模型，将甲烷和烷烃的结构特点、有机物的成键特点从实物模型转换为学生头脑中的思维模型，从化学键的层面认识甲烷的结构和性质。一、甲烷分子组成与结构 1、三式：分子式：______ ;电子式：_________ 结构式：_________ 。 2、甲烷空间结构的描述：甲烷是________ 结构，碳原子位于__________ ，顶点都是— 3、甲烷分子结构的参数：键角都是_______ ;键长 1. 09X 10 —10m；键能是413kJ/mol 。二、甲烷的性质 1、物理性质：__ 色___ 味 ___ 体，比空气___ , ___ 溶于水。 2、化学性质：一般情况下，性质_____ 稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂等_____ 反应。 (1 )甲烷的氧化反应：有机方程式书写不用“=”而用—表示。占燃 CH4(g) + 20 2 (g) > CQ(g)+2H 2。(1) 问题：①点燃甲烷前要进行什么操作?[—]②火焰的颜色是什么?[—]③燃烧时火焰是淡蓝色的气体还有哪些?[ _______________________ 、__ 、____ ]④燃烧后的产物如何检验?[ _____________ ] (2)甲烷的取代反应：取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团__________________ _______________ 的反应叫取代反应。取代反应与置换反应区别如下： 3、甲烷与氯气在光照条件下反应，现象：黄绿色逐渐_______ ，瓶壁出现_______ , 说明产生了不溶于水的物质。瓶口有_____ ，使湿石蕊试纸变—，推断有氯化氢生成。四个反应的方程式____________________ 、__________________________ 、___ ___________ 、

教学资源：甲烷燃烧的产物

【教学资源】探究甲烷燃烧的产物湖北省石首市文峰中学刘涛果果查阅资料知道：2017年5月，我国在南海海域成功开采可燃冰。可燃冰外观像冰，主要成份是甲烷水合物（甲烷分子和水分子组成），可表示为CH4?nH2O，在开采过程中，若甲烷泄漏会导致严重的温室效应。果果对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，设计实验探究：【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？【查阅资料】①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO； ②白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色； ③C O与人体内的血红蛋白结合，会造成人中毒缺氧。【猜想与假设】猜想一：CO2、H2O；猜想二：CO、H2O；猜想三：CO2、CO、H2O 【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过C﹣G装置（部分夹持、固定装置省略）进行验证： ⑴装置A、B中标有数字的仪器名称①酒精灯，②锥形瓶。若选用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，应选用的发生装置是（填序号）。该反应的化学方程式为，该反应的基本类型为。 ⑵实验过程中观察到C中白色粉末变为蓝色，D、G中澄清石灰水变浑浊，F中红色粉末变成黑色，由此推断猜想（填数字序号）成立。 ⑶实验过程中D装置的作用是；该反应的化学方程式是。 ⑷实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是。 ⑸实验过程中C、D装置的顺序不能颠倒，原因是。【反思与交流】日常生活中，使用含碳燃料一定要注意通风，防止中毒。参考答案 ⑴酒精灯；锥形瓶；B；2H2O22H2O＋O2↑；化合反应； ⑵三； ⑶检验二氧化碳；CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O；

⑷空气中含有水蒸气和二氧化碳，影响检验结果。 ⑸气体通过澄清石灰水时会带出水蒸气。【反思与交流】一氧化碳（或CO）。同步训练 1．我国首次在南海成功试采海域可燃冰。可燃冰是一种主要含有甲烷水合物的化石燃料，下列关于可燃冰的认识，正确的是（） A．一种化合物B．一种高效清洁能源 C．一种可再生能源D．一种可以燃烧的固态水 2．2017年，我国海域可燃冰开采取得重大突破。下列有关可燃冰的叙述正确的是（）A．可燃冰是一种纯净物 B．可燃冰在常温常压下不易长久保存 C．可燃冰的成功开发利用使“水变油”成为可能 D．可燃冰作为一种清洁能源对环境没有任何危害 3．我国首次在南海神孤海域试采“可燃冰”（天然气水合物）成功。下列关于“可燃冰”说法正确的是（） A．“可燃冰”外形像冰，是天然气冷却后得到的固体 B．“可燃冰”燃烧后几乎不产生残渣和废气，被誉为“绿色能源” C．通常状况下，天然气和水就能结合成“可燃冰“” D．“可燃冰”储量巨大，属于可再生能源 4．目前，我国在可燃冰的开采技术上处于世界领先水平。可燃冰将成为未来新能源，外观像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等物质。可燃冰在低温和高压条件下形成．1体积可燃冰可储载100～200倍体积的甲烷气体，具有能量高，燃烧值大等优点。 ⑴可燃冰属于_____（填“可再生”或“不可再生”）资源。为缓解能源危机，人们还必须积极开发利用新能源，请写出两种新能源_______________；

最简单的有机化合物—甲烷知识点

(1)通式：C n H 2n ＋2(n ≥1)。 (2)结构特点：每个碳原子都达到价键饱和。 ①烃分子中碳原子之间以单键结合呈链状。 ②剩余价键全部与氢原子结合。 (3)物理性质：随分子中碳原子数的增加，呈规律性的变化。 (4)化学性质：类似甲烷，通常较稳定，在空气中能燃烧，光照下与氯气发生取代反应。 ①烷烃燃烧的通式为：C n H 2n ＋2＋3n ＋12 O 2――→点燃 n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。 ②丙烷与氯气反应生成一氯取代物的化学方程式为CH 3CH 2CH 3＋Cl 2――→ 光照 CH 3CH 2CH 2Cl ＋HCl ，或CH 3CH 2CH 3＋Cl 2――→ 光照。习惯命名法 (1) 表示 n ≤10，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 n >10，对应汉字数字 (2) 碳原子个数相同，结构不同时，用正、异、新表示。 (3) 举例：C 6H 14命名为己烷，C 18H 38命名为十八烷，C 4H 10的两种分子的命名。无支链时命名为正丁烷，有支链时命名为异丁烷。 3．同系物与同分异构体 (1)同系物：结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质的互称。 (2)烷烃同系物：分子式都符合C n H 2n ＋2，如CH 4、CH 3—CH 3、CH 3CH 2CH 3等互称为同系物。同系物的判断方法判断标准——同类不同碳同类——互为同系物的物质均属于同一类，即分子结构相似。不同碳——互为同系物的物质碳原子数不同，即分子组成上相差一个或者若干个CH 2原子团

甲烷实验

甲烷的化学性质【实验目的】 1、探究甲烷的重要化学性质。 2、掌握对物质燃烧产物的定性检验方法。 3、熟悉有关实验操作，提高实验操作的基本技能。 4、培养仔细观察实验现象、认真思考现象产生原因的科学态度。【知识支持】 1、如何检测可燃性气体的燃烧产物？ 2、如何收集按一定比例组成的甲烷和氯气的混合气体？【实验内容】试剂：甲烷，澄清石灰水，酸性高锰酸钾溶液，溴水，饱和食盐水（收集氯气用），氯气等。仪器：储气瓶（分别盛有甲烷、氯气），干燥的小烧杯，大试管（带橡胶塞），铁架台（带铁夹），小试管实验步骤：实验1 （1）从盛有甲烷的储气瓶中缓缓放出甲烷气体，在导气管尖嘴处将其点燃，观察气体燃烧时火焰的颜色。现象。结论。（2）检验燃烧产物的操作：。现象。结论及解释实验2 将甲烷气体分别通入酸性KMnO4溶液和溴水中，观察现象。现象。结论。

实验3 （1）取一支大试管，用排饱和食盐水的方法收集体积比1:4的甲烷和氯气，用橡胶塞塞好管口，放在光亮的地方（不可日光直射，以免引起爆炸）约3分钟，观察发生的现象。现象。结论。（2）将上述试管倒立在水槽中，并取下橡胶塞，观察现象。现象。结论及解释。请完成反应方程式。注意：CH2Cl2 、CHCl3、CCl4是液体。【问题探究】 1、（1）能否利用CH4和Cl2在光照条件下的取代反应制取纯净的氯仿？为什么？（2）在此实验中，若将NaCl溶液换成Na2SiO3溶液，有什么现象产生？ 2、家庭使用天然气做燃料时，应注意哪些事项？ 3、CCl4为什么不能燃烧？CO2、SF6等也不能在空气中燃烧，其原因与CCl4一样吗？ 4、同样是液态有机物，四氯化碳和氯仿都是良好的有机溶剂，而二氯甲烷却不是，为什么？。

高中化学最简单的有机化合物——甲烷

高中化学最简单的有机化合物——甲烷2019年3月31日（考试总分：140 分考试时长： 120 分钟）一、填空题（本题共计 10 小题，共计 40 分） 1、（4分）（一）现有四种有机物：①乙烯，②2-丙醇，③甲苯，④，⑤ ，⑥ ，⑦，⑧其中：（1）能衡量一个国家的石油化工生产水平的是__________（填序号），该物质可用于制备常用塑料，其反应化学方程式是_______________________。（2）能用来制取梯恩梯（TNT）的是________（填序号），其发生反应的化学方程式是_________________ _；（3）上述有机物能与金属钠发生反应的是_________（填序号），与⑧ 互为同分异构体的是___________（填序号），⑤ 与酸性高锰酸钾反应的产物是______________(填结构简式)；（二）实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，测定装置如图所示(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)：取17.1g A放入B装置中，持续通入过量O2燃烧，生成CO2和H2O，请回答下列有关问题：（4）D装置的作用是____________________，有同学认为该套装置有明显的缺陷，需要改进，该同学判断的理由是___________________；（5）装置改进后进行实验，若A的摩尔质量为342g/mol，C装置增重9.9g，D装置增重26.4 g，则A的分子式为_____________________； 2、（4分）（1）某气态烃在标准状况下的体积为2.8 L，其质量为2 g，该烃中氢元素的质量分数为25%，则该烃的分子式为________，电子式为____________，结构式为___ _________，其立体构型为________。（2）如图立方体中心的“●”表示甲烷分子中的碳原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的4个氢原子的位置。 ______________ 3、（4分）乙烯、苯和乙醇是重要的有机化合物,请根据题意填空: （1）乙烯可以使溴水褪色,是因为乙烯与溴水发生了_______(填反应类型)；（2）苯滴入酸性高锰酸钾溶液中,酸性高锰酸钾溶液________(填“褪色”或“不褪色”)；（3）乙醇与乙酸在浓硫酸的催化作用下会发生酯化反应,请写出乙醇与乙酸发生反应的化学方程式:________ ___________。 4、（4分）（1）某气态烃的摩尔质量为16g/mol,该烃中氢元素的质量分数为25% ，则该烃的分子式为___ ____________结构式为________ ，空间构型为__________ ，在光照条件下该烃和氯气反应生成气态有机物的反应方程式为_______________________________ ，反应类型为 _________ （2）化学式为C8H m的烷烃，m值等于______；C n H22的烷烃，n值等于_______；相对分子质量为212的烷烃的分子式为___________。 5、（4分）现有下列4种物质：①甲烷、②乙烯、③乙醇、④乙酸。其中分子结构为正四面体的是______（填序号，下同）；能使石蕊溶液变红的是______；能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应的是______；能与金属钠反应产生氢气，且反应不如水与钠反应剧烈的是______。 6、（4分）为减少汽车尾气对空气的污染，目前在燃料使用和汽车制造技术方面采取了一些措施。（1）有些城市的部分汽车改用压缩天然气（CNG)，天然气的主要成分是_________。（2）氢化镁（化学式：MgH2)固体看作为氢动力汽车的能源提供剂，提供能源时氢化镁与水反应生成一种碱和氢气，反应的化学方程式为__________________________。选用氢气作为能源的一个优点是_____ __________________。 7、（4分）（1）煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要化学反应方程式为__________。煤也可以直接液化，属于________________（填“化学变化”或“物理变化”）。（2）由乙烯合成聚乙烯的化学方程式为_______________该高分子化合物的链节为___；若该高分子化合物的相对分子质量为42 000，则其聚合度为__。（3）一种甲烷水合物晶体中，平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子，若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另外2个被水分子填充，这种可燃冰的平均组成可表示为__________________。 8、（4分）完成下列反应方程式（1）苯与浓硫酸、浓硝酸在50~60℃时反应：__________________________________；（2）乙烯气体与溴水反应： _________________________________________；（3）乙酸与乙醇反应加热生成乙酸乙酯：____________________________________。 9、（4分）我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳烃等化学品，为天然气化工开发了一项革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下（部分反应条件已略去）：

化学必修二甲烷、乙烯、乙醇、乙酸相关化学方程式

CH4＋2O2→点燃→CO2＋2H2O（淡蓝色火焰） CH4＋Cl2→光照→CH3Cl(g)＋HCl （一氯代物） CH3Cl＋Cl2→光照→CH2Cl2(l)＋HCl（二氯代物） CH2Cl2＋Cl2→光照→CHCl3(l)＋HCl（三氯代物） CHCl3＋Cl2→光照→CCl4(l)＋HCl（四氯化碳） CH2=CH2+ 3O2→点燃→2CO2+2H2O(明亮火焰及黑烟) CH2＝CH2 + KMnO4 +H2SO4 →CO2+ MnSO4+ K2SO4+ H2O （变无色） CH2＝CH2 + Br2→CH2BrCH2Br（二溴乙烯） CH2=CH2+ H2 →催化&加热→CH3CH3 CH2=CH2 + H—Cl →催化&加热→CH3—CH2Cl(氯乙烷) CH2=CH2+ H2O →催化&加热&加压→CH3CH2OH（乙醇）nCH2=CH2→催化→[ CH2-CH2 ] n (聚乙烯) 2C6H6+ 15O2→点燃→12CO2 + 6H2O（明亮带有浓烟的火焰）(C6H6)+HO-NO2→浓硫酸&加热→(C6H5-NO2硝基苯)+H2O C6H6+Br2→FeBr3→(C6H5-Br溴苯)+HBr C6H6+3H2→Ni加热→(C6H12,环乙烷) 2C2H5OH+2Na→2C2H5Na+H2↑ 2C2H5OH+Mg→(C2H5O)2Mg(乙醇镁)+ H2↑ C2H5OH +3O2→点燃→2CO2+3H2O 2Cu+O2→加热→2CuO CH3CH2OH + CuO→加热→CH3CHO +Cu +H2O 总式：2CH3CH2OH + O2→Cu→2CH3CHO + 2H2O

简单有机物知识点总结

化学必修2第三章复习提纲一常见的几种有机物的性质比较： ★ 密度比水小：液态烷烃、苯、乙酸乙酯、油脂 ★不溶于水密度比水大：CCl4、溴苯、硝基苯、二有机物的化学性质 ★1 甲烷：化学性质比较，比较稳定。与强酸、强碱不反应，与、溶液也不反应；但能和O2 、Cl2等卤素单质反应。注意：①点燃甲烷等可燃气体前，一定要先检验纯度 ②甲烷与Cl2发生取代反应时，是取代，且1mol H须Cl2取代。化学方程式为： 2 乙烯：官能团是“”，属不饱和烃其性质比烷烃要，反应时易断裂；能使、褪色；易发生反应 ①CH2═CH2 + H2→

CH2═CH2 + H Cl → CH2═CH2 + H2O → ②聚乙烯的生成： 3 苯：其中碳原子之间的化学键是一种介于单键和双键之间的特殊的化学键，因此苯具有某些单键和双键的性质： ★①取代：★②加成：； ★注意：苯取代生成溴苯，只能在催化剂作用下用苯和反应；苯也能使溴水褪色，但属于，且苯使酸性高锰酸钾溶液褪色。 ★4 乙醇：官能团是，反应中易断裂； ①C2H5OH + O2→ ②在铜或银的催化下：C2H5OH + O2→ ③C2H5OH + Na → 5 乙酸：官能团是； ★①有的通性，例如能使石蕊溶液变、与较活泼金属生成与碱以及碱性氧化物反应生成，与碳酸盐反应生成（说明乙酸的酸性比碳酸）如：CH3COOH + CaCO3→ ★②酯化反应：羧酸断裂，醇断裂 CH3COOH + C2H5 18OH → ★6 葡萄糖的检验方法：在条件下，使新制的Cu（OH）2变成色或使新制的溶液发生反应。总结：①烃以及卤代烃，一般于水而于有机溶剂

高中化学复习知识点：甲烷的燃烧

高中化学复习知识点：甲烷的燃烧一、单选题 1．甲烷是天然气的主要成分，是一种高效、污染小的清洁能源。下列有关甲烷的说法正确的是（） ①甲烷是一种正四面体结构的分子 ②甲烷与氯气以物质的量之比为1：1发生取代反应时，生成物只有CH 3Cl 和HCl ③0.5molCH 4完全燃烧时消耗1molO 2 ④1molCH 4全部生成CCl 4，消耗2molCl 2 A ．①② B ．③④ C ．①③ D ．②④ 2．25℃和101kPa 时，乙烷，乙炔和丙烯组成的混合径32mL 与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72Ml,原混合烃中乙炔的体积分数为 A ．12.5% B ．25% C ．50% D ．75% 3．一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO 、CO 2和水蒸气，此混合气体质量为49.6g ，当其缓慢经过无水CaCl 2时，CaCl 2增重25.2g ，原混合气体中CO 2的质量为（） A ．12.5g B ．13.2g C ．19.7g D ．24.4g 4．一定量的甲烷恰好与一定量的氧气完全反应后得到CO 、CO 2和水蒸气共30．4g ，该产物缓缓通过浓硫酸充分吸收后，浓硫酸增重14．4g ，则此甲烷完全燃烧还需要氧气的体积（标准状况）为 A ．1.12L B ．2.24L C ．3.36L D ．4.48L 5．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是 A ．氯气与氢气反应 B ．次氯酸分解 C ．甲烷与氯气反应 D ．甲烷与氧气反应 6．下列反应属于取代反应的是（） A ．222HI Cl =2HCl I ++ B ．4222CH 2O CO 2H O ???→++点燃 C ．2222CH Br Cl CHClBr HCl +????→+一定条件 D ．44Zn CuSO =ZnSO Cu ++ 7．鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别（）

最简单的有机物

最简单的有机物甲烷一、目标与策略明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！学习目标： ● 烃类物质的组成。 ● 甲烷的分子组成和结构；甲烷在自然界的存在；甲烷的物理性质和化学性质；甲烷的实验室制法。 ● 认识烷烃的性质、结构、命名。 ● 了解同分异构体现象。重点难点： ● 甲烷的分子结构、化学性质和取代反应。 ● 烷烃的分子通式、通过分异构体的书写。学习策略： ● 甲烷是进入高中之后需要学习的第一个有机物，也是最简单的有机化合物，在初中阶段，同学们就对它有所了解，甲烷的性质并不难掌握，但是需要大家认真学习的是它的结构，以及有机化学里几个重要的概念，要理解记住。另外，结构决定性质，性质反映结构在有机化学中表现得特别明显，这不仅表现在化学性质中，同时也体现在物理性质上。因此在有机化学的学习中，要善于利用好这个法宝。这样在有机化学学习时能触类旁通，收到事半功倍之效果。二、学习与应用（一）含元素的化合物叫做有机物。个别含碳的化合物CO 、 CO 2 及碳酸和碳酸盐等结构与性质跟相似，故仍属。（二）碳原子的结构特征是最外层有4个电子，因此常常以与别的原子结合。碳碳之间能形成长的或碳环。（三）甲烷发生氧化反应（燃烧）的化学方程式为。 “凡事预则立，不预则废”。科学地预习才能使我们上课听讲更有目的性和针对性。知识回顾——复习学习新知识之前，看看你的知识贮备过关了吗？

知识点一：烃的概念要点诠释：有机物里有一大类物质是仅由碳和氢两种元素组成的，总称为，也称为碳氢化合物。烃类物质里组成最简单的化合物是。知识点二：甲烷的物理性质和在自然界里的存在（一）物理性质：甲烷是色味的气体，比空气（标准状况下密度为0.717g/L），溶于水。（一）存在： ——池沼底部 ——煤矿坑道 ——地底深处知识点三：甲烷分子的组成和结构（一）甲烷分子式的确定方法（1）：先根据甲烷气体在标准状况下的密度计算出其相对分子质量为16，M=0.717g/L× 22.4L/mol=16g/mol，再根据甲烷燃烧时只生成和，知其分子中至少含有和两种元素，又因为其相对分子质量为16，则可确定碳原子数只能为，氢原子数为。方法（2）：先根据一定质量的甲烷燃烧反应所得和的质量，计算出甲烷中碳和氢的质量分数分别为和，进一步得出碳、氢原子数之比为（即甲烷的最简式为），再根据标准状况下的密度确定其分子量为，知识要点——预习和课堂学习认真阅读、理解教材，尝试把下列知识要点内容补充完整，带着自己预习的疑惑认真听课学习。请在虚线部分填写预习内容，在实线部分填写课堂学习内容。课堂笔记或者其它补充填在右栏。预习和课堂学习更多知识点解析请学习网校资源ID：#tbjx2#251259

化学方程式大全

化学方程式大全一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO △ 2Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水： 16．电解水：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + C uO △ Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质： 34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO2

高中化学最简单有机物甲烷的性质

甲烷 ?甲烷： (1)结构式：、球棍模型：、比例模型：空间构型为正四面体。 (2)物理性质：无色无味的气体，密度0.717g/L，记忆溶于水。 (3)化学性质：通常情况下甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸强碱不反应，可发生氧化反应、取代反应 ①氧化反应：CH4+O2CO2+2H2O ②取代反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，甲烷在光照条件下反应，现象：试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁上有油状液滴，试管中有少量白雾。甲烷中四个氢原子都可以与氯气发生取代，甲烷的4中氯代产物都不溶于水，常温下，一氯甲烷是气体，其他都为液体，三氯甲烷俗称氯仿。 ? 1.甲烷的存在与用途(1)甲烷的存在甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。我国的天然气主要分布在中西部地区及海底。(2)甲烷的主要用途以甲烷为主要成分的天然气和沼气都是理想的清洁能源。甲烷还可用作化工原料。归纳总结：甲烷分子空间构型为正四面体形，碳原子位于中心，4个氢原子位于顶点，4个C—H键的思维启迪一个碳原子以4个单键与其他原子相结合时：①如果这4个原子相同，则分别在四面体的顶点上，构成正四面体。②如果这4个原子不相

同，则分别在四面体的顶点上，但不是正四面体。③无论这4个原子是否相同，都不可能在同一平面上，并且最多有3个原子共面。 ?甲烷与氯气等卤素单质反应的注意事项： 1．反应条件为光照，在室温或暗处不发生反应，但不能用强光直接照射，以免引起爆炸。 2．甲烷与溴蒸气、碘蒸气等纯卤素也能发生类似反应，但不能与溴水、碘水发生反应。 3．甲烷与氯气的反应是一种连锁反应，不会停留在某一步，因此产物一般是五种物质的混合物。 4．CH4与Cl2在光照条件反应，生成物中HCl的物质的量最多。 5．1mol有机物CxHy与Cl2发生完全取代反应时，消耗Cl2的物质的量为 ymol。原子共面的判断方法: 判断有机物分子中的原子是否共面，首先要熟悉常见的分子构型。如甲烷分子(CH4)为正四面体结构，其分子中最多有三个原子共面；乙烯分子(CH2=CH2)中的所有原子共面；苯分子(C6H6)中的所有原子共面。在判断有机物分子中原子共面情况时，把要分析的分子看做是简单的常见分子的衍生物，即复杂问题简单处理 (1)在甲烷分子中，一个碳原子和任意两个氢原子可确定一个平面，即甲烷分子中有且只有三个原子共面。当甲烷分子中的某个氢原子被其他原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原子一定在原来的平面上。 (2)乙烯分子中所有原子在同一平面内，键角为120。。当乙烯分子中的某个氢原

最简单的有机物-甲烷【周练习题附答案】

最简单的有机化合物-甲烷（周末训练题）蓬安中学高一_________班_________组姓名__________________ 成绩__________________ 一、选择题（共48分） 1、若甲烷与氯气以物质的量之比1∶3混合，在光照下得到的产物：①CH 3Cl ，②CH 2Cl 2，③CHCl 3，④CCl 4，其中正确的是( ) A.只有① B.只有③ C.①②③的混合物 D .①②③④的混合物 2、下列反应属于取代反应的是( ) A ．C 2H 4＋3O 2――→点燃 2CO 2＋2H 2O B ．Zn ＋CuSO 4===ZnSO 4＋Cu C ．NaCl ＋AgNO 3===AgCl↓＋NaNO 3 D ．CH 2Cl 2＋Cl 2――→光照 CHCl 3＋HCl 3、所有同系物都具有( ) A.相同的相对分子质量 B.相同的物理性质 C .相似的化学性质 D.相同的最简式 4、进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机物的烷烃是( ) A ．(CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3 B ．(CH 3CH 2)2CHCH C ．(CH 3)2CHCH(CH 3)2 D ．(CH 3)3CCH 2CH 3 5、下列说法错误的是( ) ①化学性质相似的有机物是同系物 ②在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的有机物是同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物 ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 A ．①②③④ B ．只有②③ C ．只有③④ D ．只有①②③ 6、2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷。下列有关丙烷的叙述不正确的是（） A.分子中碳原子不在一条直线上 B.光照下能够发生氯代反应 C.比丁烷更易液化 D.是石油分馏的一种产品 7、有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为 1.16 g·L -1 ，则关于该混合物组成的说法正确的是( ) Ａ.一定有甲烷 B.一定有乙烷 C.不可能是甲烷和乙烷的混合物 D.可能是乙烷和丙烷的混合物 8、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L 该混合烃与9 L 氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L 。下列各组混合烃中不符合此条件的是( ) A ．CH 4与C 2H 4 B ．CH 4与C 3H 4 C ．C 2H 4与C 3H 4 D ．C 2H 2与C 3H 6 9、有一种无色的混合气体可能由CH 4、NH 3、H 2、CO 、CO 2和HCl 组成。为确定其组成，进行了以下实验：①将此混合气体通过浓硫酸，气体总体积基本不变。②再通过过量的澄清石灰水，未见浑浊，但气体体积减少。③把剩余气体在供氧的情况下燃烧，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色。原混合气体含有（） A.CO 和HCl B.CH 4和NH 3 C.CH 4和HCl D.H 2和CO 2 10、在标准状况下，11.2 L 甲烷和22.4 L 氧气混合后点燃，恢复到原状况时，气体的体积共( ) A ．11.2 L B ．22.4 L C ．33.6 L D ．44.8 L 11、有一类有机硅化合物中只含有硅元素和氢元素，叫硅烷，它们的分子组成与烷烃相似，其中有一种结构最简单的硅烷叫甲硅烷(SiH 4)，则有关描述不正确的是( ) A ．硅烷的分子通式可表示为SinH 2n ＋2 B ．甲硅烷燃烧生成SiO 2和H 2O C ．甲硅烷的沸点高于甲烷 D ．甲硅烷的稳定性比甲烷强 12、某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可能是( ) A ．C 3H 8 B ．C 4H 10 C ．C 5H 12 D ．C 6H 14 13、一种有机物的化学式为C 4H 4，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的卤代烃的种类共有( ) A ．2 B ．4 C ．5 D ．6 14、将O 2、CH 4、Na 2O 2置于密闭容器中，在250℃下用电火花引发化学反应。反应停止后使容器内恢复至250℃，容器内的气压为零。由此得出的结论正确的是( ) A ．原O 2、CH 4、Na 2O 2物质的量之比为1∶2∶6，反应后容器内生成的固体是Na 2CO 3和NaHCO 3 B ．原O 2、CH 4、Na 2O 2物质的量之比为2∶1∶4，反应后容器内生成的固体是Na 2CO 3和NaOH C ．原O 2、CH 4、Na 2O 2物质的量之比为1∶2∶6，反应后容器内生成的固体是Na 2CO 3和NaOH D ．原O 2、CH 4、Na 2O 2物质的量之比为2∶1∶4，反应后容器内生成的固体是NaHCO 3和NaOH