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2014-2015学年河北省衡水中学高二(下)期末化学试卷

2014-2015学年河北省衡水中学高二（下）期末化学试卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．1×30=30分）

1．一般的元素周期表都涂有不同的底色，以示区分元素的不同类型．在我们常用的元素周期表中，元素被划分为的类型数目为（）

A．两类B．三类C．四类D．五类

2．关于键长、键能和键角，下列说法错误的是（）

A．键角是描述分子立体结构的重要参数

B．键长是形成共价键的两原子间的核间距

C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定

D．键角的大小与键长、键能的大小无关

3．下列有关化学用语正确的是（）

A．Na+的基态电子排布图是：

B．质量数之和比质子数之和大的水分子符号可能是：D218O

C．Na2S的电子式：

D．氯离子结构示意图为：

4．下列针对H3O+的说法中正确的是（）

A．中心原子上的孤电子对数为2

B．O原子采用sp2杂化，空间构型为三角锥形

C．离子中存在配位键

D．纯水呈中性，纯水中不存在H3O+微粒

5．下列四种元素中，其单质的氧化性最强的是（）

A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素

B．某激发态为1s22s12p3的原子

C．基态原子最外层电子排布为2s22p6的元素

D．基态原子最外层电子排布为3s23p5的元素

6．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）

A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构

B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对

C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

7．下列说法不正确的是（）

A．某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化

B．某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对

C．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子

D．某微粒空间构型为正四面体，则键角一定是109°28’

8．下列有关结构和性质的说法中，正确的是（）

A．因为酸性：HCl＞H2CO3，所以非金属性：Cl＞C

B．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子

C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同

D．同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1

9．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A．常温常压下，氧原子总数为0.2N A的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24 L

B．0.1mol?L﹣1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0.2mol

C．7.8 gNa2S和7.8 gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1 N A

D．l.8 g818O2分子与1.8 g818O3分子中含有的中子数不相同

10．A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为（）

A．ⅠA、ⅤA B．ⅠA、ⅦA C．ⅣA、ⅥA D．ⅡA、ⅦA

二、选择题（每小题有1-2个选项符合题意．20×2=40分）

11．分别处于元素周期表第2、3周期的主族元素A和B，它们离子的核外电子层相差两层．已知A 处于第m族，B处于第n族，且A只有正化合价．则A、B两元素的原子序数分别为（）A．m、n B．m﹣2、10﹣n C．m+2、n+10 D．m+8、n+10

12．查资料表知，只有钋的晶体中的原子具有如图所示的堆积方式，钋的外围电子排布式是6s26p4．下列关于钋的说法错误的是（）

A．右图的堆积方式空间利用率太低，金属极少采取这种堆积方式

B．钋晶体中原子的配位数为 6

C．钋基态原子的能层数=周期序数=价电子数

D．钋的常见化合价为+4、+6、﹣2价

13．下列各组物质性质的比较中正确的是（）

A．熔点：Na﹣K合金＜Na＜氯化钠＜金刚石

B．非金属氢化物的稳定性顺序：H2O＞H2S＞H2Se，HCl＜H2S＜PH3

C．第一电离能Na＜Mg＜Al

D．空间利用率：体心立方堆积＜六方最密堆积＜面心立方最密堆积

14．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是（）

A．NH3、HD、C3H8B．PCl3、CO2、H2SO4

C．SO2、BN、P2O5 D．CCl4、Na2S、H2O2

15．短周期主族元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的族序数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多l．下列叙述正确的是（）

A．物质熔点的高低可能有如下关系：化合物CA＞C的单质＞A的某种单质

B．A、C两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性A弱于C

C．B和C的最高价氧化物均既能与强酸反应，又能与强碱反应

D．A能够将C从其氧化物中还原出来

16．下列对分子及性质的解释中，不正确的是（）

A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B．由于乳酸（）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性

异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子

C．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物

D．

由如图可知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子

17．下列叙述正确的是（）

A．固体时能导电的晶体一定为金属晶体

B．电负性差值小于1.7的A、B两种元素，组成的化合物也可能为离子化合物

C．某晶体难溶于水、熔点高、固态不导电，熔化时导电，可判断该晶体为离子晶体

D．由原子构成的晶体均具有熔沸点高、硬度大的特性

18．铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体不同温度下转化的图示，下列有关说法不正确的是（）

A．δ﹣Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有8个

B．γ﹣Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有12个

C．α﹣Fe晶胞边长若为a cm，γ﹣Fe晶胞边长若为b cm，则α﹣Fe和γ﹣Fe两种晶体的密度比为b3：a3

D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体结构不相同，但化学性质几乎相同

19．经X射线研究证明：PCl5在固体状态时，由空间构型分别为正四面体和正八面体两种离子构成．下列关于PCl5的推断正确的是（）

A．PCl5固体是分子晶体

B．PCl5固体有良好的导电性

C．PCl5晶体由[PCl4]+和[PCl6]﹣构成，其离子数目之比为1：1

D．PCl5晶体由[PCl3]2+和[PCl7]2﹣构成，其离子数目之比为1：1

20．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，已知X、Y、Z+、W各微粒最外层电子数与其电子层数之比值依次为2、3、4、2，下列有关这四种元素叙述正确的是（）A．Y与X、Z、W分别能形成两种化合物

B．Z与W形成的Z2W型化合物在水溶液中Z+离子与W2﹣离子个数比为2：1

C．Y、Z、W不可能形成水溶液呈碱性的化合物

D．化合物X Y2、X YW、X W2随着共价键的键长逐渐增大，熔沸点逐渐降低

21．下列说法正确的是（）

A．基态原子第五电子层只有2个电子，则该原子第四电子层的电子数肯定为8或18个

B．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有未成对电子

C．R为第二周期元素，其原子具有的电子层数为最外层电子数的，它可能形成的含氧酸根离

子有①RO、②R2O、③RO

D．Li、Be、B三种元素的第一电离能（I1）差别不大，而I2差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是Be

22．周期表前四周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有多少种（）A．7 B．10 C．11 D．12

23．下列说法中正确的是（）

A．SO2和O3、PO43﹣和C1O4﹣互为等电子体

B．甲烷分子失去一个H+，形成CH3﹣，其碳原子的杂化类型发生了改变

C．CH4、BCl3、SO2都是含有极性键的非极性分子

D．所有元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理

24．下列说法正确的是（）

A．钛和钾都采取图1的堆积方式

B．图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积

C．图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2周围距离相等且为acm的CO2

有8个

D．图4这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC…堆积的结果

25．以下有关元素性质的说法不正确的是（）

A．具有下列电子排布式的原子中，

①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s222s2p63s23p4原子半径最大的是①

B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4第一电离能最大是③

C．①Na、K、Rb ②N、P、Si ③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③

D．某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X3+

26．下列有关冰的说法中，正确的组合是（）

①水分子间既有氢键又有范德华力；

②每个水分子处在另外四个水分子所围成的四面体中；

③每个O原子处在四个H原子所围成的四面体中；

④晶胞与金刚石相似；

⑤与干冰的晶胞相似；

⑥每个水分子平均拥有四个氢键；

⑦冰的结构是由氢键的方向性和饱和性所决定的；

⑧冰中H和O原子之间的作用力不是σ键就是氢键．

A．除⑤⑥外B．除④⑦⑧外C．除④⑤⑥⑧外D．全对

27．下列叙述不正确的是（）

A．金刚石晶胞（）中平均含有的碳原子数、碘晶体晶胞中平均含有的原子数

均为8

B．二氧化硅晶体中最小环上的氧原子数、氯化铯晶体中氯离子的配位数均为6

C．锌晶胞中锌原子的配位数、氯化钠晶体中距离钠离子最近且相等的钠离子数均为12

D．33g CH≡C﹣CH=CH﹣CH3中所含的π键数、12g石墨中所含的碳碳键数均为1.5mol．

28．以下几句话中正确的有（）句

①由两种元素组成的共价化合物的分子中的化学键都是极性键

②所有化学键都具有相同特征：方向性和饱和性

③分子晶体中相对分子质量越大则熔沸点一定越高

④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高

⑤离子化合物形成的晶体一定是离子晶体，共价化合物形成的晶体一定是分子晶体

⑥分子晶体内可能没有共价键，而配位化合物中一定含有配位键

⑦含有极性键的分子不一定是极性分子，含有非极性键的化合物可能是离子化合物．

A．1句B．2句C．3句D．4句

29．下列有关元素周期表中的某些推断正确的是（）

A．位于同一主族的元素的价电子数相同，则各元素的常见化合价也一定相同

B．碱金属族元素同卤族元素一样，其单质的熔沸点随元素原子序数的增大而逐渐升高

C．若x是ⅡB族中元素的原子序数，那么原子序数为x+1的元素是ⅢA族

D．在周期表中金属和非金属元素的分界线附近的元素是过渡元素

30．原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素．下列是有关这五种元素的叙述：

①若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则E的最高价氧化物的水化物是强酸

②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期

③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素

④若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态

⑤若B的单质是原子晶体，则B的氧化物是分子晶体

其中正确的是（）

A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②④⑤

二、非选择题（共50分）

31．下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素．

请回答下列问题：

（1）元素⑦的最高化合价为

（2）由①③⑤三种元素形成的某化合物，对氢气的相对密度为15，则该分子的键角约

为．

（3）元素④和⑤的气态氢化物热稳定性较强的是（填化学式）．

（4）⑧的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的名称为，其水溶液颜色为．Ag和元素⑧同族，且在⑧的下一周期，则Ag元素的原子序数为

，Ag+也可以和④的最简单氢化物形成配离子，请写出该配离子的符号．

32．某合金由A、B、C、D 四种元素组成，这四种元素位于周期表中前四周期，A是主要成分元素，A的基态原子中有4个未成对电子．B是第一主要的合金元素，B的含量不低于11%，否则不能生成致密氧化膜BO3防止腐蚀，B与A同周期，且原子核外未成对电子数最多．C位于周期表中第4行、第10列，D的基态原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，未成对电子数与电子层数相等．（1）A的原子结构示意图是．A的一种晶体的晶胞如图1甲，乙图中和表示的是同种原子，即乙是8个甲无隙并置的结果，若按甲图中虚线方向切乙，得到图2的a～d，图中正确的是．

（2）写出B原子的基态的外围电子排布式，与B同周期且基态原子最外层电子数与B 相同的元素，可能位于周期表中的、区和区．

（3）基态D原子的外围电子排布图是．据报道，只含镁、C和D三种元素的晶体竟然具有超导性．该晶体的结构（如图3示）可看作由镁原子和C原子在一起进行面心立方密堆积，

该晶体的化学式为．晶体中每个原子周围距离最近的原子有个．

（4）（已知=1.414）C X O晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值为0.88，晶胞边长为4.28×10﹣10m．晶胞中两个C原子之间的最短距离为m（精确至0.01）．若晶体中的C分别为C2﹢、C3﹢，此晶体中C2﹢与C3﹢的最简整数比为．

33．T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其中某些元素的相关信息如下表：

元素相关信息

T T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等

X X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同

Z Z的基态原子价电子排布为ns2np n+2

Q 在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小

R 3p能级上有1个电子

W W的一种核素的质量数为65，中子数为36

（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）．

（2）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，晶体结构与金刚石类似，则X3Y4晶体的熔点比金刚石要（填“高”、“低”）．

（3）W2+的核外电子排布式为．元素W与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：W+HCl+O2=WCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示错误的是

A．氧化剂是O2B．HO2在碱中不能稳定存在

C．氧化产物是HO2D．1molW参加反应有1mol电子发生转移

（4）X、Y、Z分别与氢元素可以构成A、B、C、D等多种粒子．其中A、B、C均为10电子微粒，D为18电子微粒．A为5原子核的+1价阳离子，则A+的中心原子杂化方式为．B为4原子核的+1价阳离子，则B+电子式为．C为4个原子核构成的分子，则与C互为等电子体的分子可以是（写结构式）．D分子中两元素的原子个数之比为1：1，则D为（填“极性”或“非极性”）分子．某双原子单质分子E也为18电子微粒，E与水的反应的化学方程式为．

（5）已知25℃、101kPa条件下：

4R（s）+3Z2（g）═2R2Z3（s）△H=﹣2835.9kJ/mol

4R（s）+2Z3（g）═2R2Z3（s）△H=﹣3119.1kJ/mol

则16g Z2（g）完全转化为Z3（g）的△H=．

34．短周期原子序数依次递增的A、B、C、D、E、F六种元素，已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍，是D原子最外层电子数的2倍；C原子内层电子总数是最外层电子数10倍；A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13；A和B原子最外层电子数与D和F原子最外层电子数之和相等；D和E是相邻两种元素．

（1）E元素基态原子的核外电子占用了个原子轨道；F元素的名称：．（2）A和E元素的最高价含氧酸的酸性较强的是；（填化学式）

（3）A、B、C三种元素组成原子个数比n（A）：n（B）：n（C）=1：3：2的化合物，用离子方程式表示该化合物的水溶液显碱性的原因．

（4）B、C、D三种元素原子半径最大的是（填元素符号），离子半径最小的是

（填离子符号）．M元素与D元素位于不同主族，但由于二者的电负性相近，导致某些性质相似．将M的最高价氧化物溶于C的氢氧化物的水溶液中，发生反应的离子方程式为．

（5）E和F形成的化合物X在高温条件下可以被氢气还原，工业上常用此反应制取高纯度的单质E，写出该化学反应的方程式．

35．元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D 四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高．

（1）B元素在周期表中的位置；D的最高价氧化物的水化物的化学式为．（2）E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是：．

（3）A、C两元素第一电离能前者后者（填“大于”或“小于”）．无论是A和C的单质还是A和C的氢化物的固体，均能与水剧烈反应生成气体，当上述四种固体分别与足量水反应时，满足n（消耗固体）：n（气体）：n（转移电子）=1：1：1关系的反应的化学方程式．（4）B元素能形成多种配合物，如B2+可与NH3形成配离子[B（NH3）4]2+．其配体的空间构型为；图1表示B与某种元素X形成的化合物晶胞，如果该化合物中B和X通过离子键结合，该晶体中阳离子的配位数为．

若B和X通过共价键结合，则该化合物的化学式为（a ZnX b ZnX2 c ZnX3），（5）A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如图2示．该化合物的电子式．则晶胞中与A离子距离相等且最近的E离子围成的几何体形状是．

2014-2015学年河北省衡水中学高二（下）期末化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．1×30=30分）

1．一般的元素周期表都涂有不同的底色，以示区分元素的不同类型．在我们常用的元素周期表中，元素被划分为的类型数目为（）

A．两类B．三类C．四类D．五类

考点：元素周期表的结构及其应用．

专题：元素周期律与元素周期表专题．

分析：一般的元素周期表都涂有不同的底色，常见分别为绿色和蓝色，绿色为非金属元素，蓝色为金属元素，以此来解答．

解答：解：元素周期表中的元素分为金属元素和非金属元素两类，因此只有两种颜色，则元素被划分为的类型数目为两类，

故选A．

点评：本题考查元素在周期表中的位置及分类，把握元素周期表中金属元素与非金属元素的不同颜色即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

2．关于键长、键能和键角，下列说法错误的是（）

A．键角是描述分子立体结构的重要参数

B．键长是形成共价键的两原子间的核间距

C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定

D．键角的大小与键长、键能的大小无关

考点：化学键；键能、键长、键角及其应用．

专题：化学键与晶体结构．

分析：A、键角是描述分子立体结构的重要参数；

B、形成共价键的两原子半径之和越小、共用电子对数越多，则共价键越牢固，键长越短；

C、键能越大，键长越短，共价化合物越稳定；

D、键角是分子内同一原子形成的两个化学键之间的夹角，与其分子结构有关，与键长键能无关；解答：解：A、键长和键角常被用来描述分子的空间构型，键角是描述分子立体结构的重要参数，故A正确；

B、形成共价键的两原子半径之和越小、共用电子对数越多、则共价键越牢固，键长越短，故B正确；

C、键能越大，键长越短，共价化合物越稳定，故C错误；

D、键角是分子内同一原子形成的两个化学键之间的夹角，与其分子结构有关，与键长键能无关，故D正确；

故选：C．

点评：本题考查化学键中的键长、键能和键角，学生要清楚分子立体结构的重要参数是键角，分子稳定性决定因素是键长，比较容易．

3．下列有关化学用语正确的是（）

A．Na+的基态电子排布图是：

B．质量数之和比质子数之和大的水分子符号可能是：D218O

C．Na2S的电子式：

D．氯离子结构示意图为：

考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．

专题：化学用语专题．

分析：A．钠离子核外有10个电子，同一轨道中电子自旋方向相反；

B．质量数之和比质子数之和大，则构成的原子中含有中子；

C．硫化钠属于离子化合物，其电子式符合离子化合物书写特点；

D．氯离子核外有18个电子．

解答：解：A．钠离子核外有10个电子，同一轨道中电子自旋方向相反，其轨道表示式为

，故A错误；

B．质量数之和比质子数之和大，则构成的原子中含有中子，所以质量数之和比质子数之和大的水分子符号可能是：D218O，故B正确；

C．硫化钠属于离子化合物，其电子式为，故C错误；

D．氯离子核外有18个电子，其离子结构示意图为，故D错误；

故选B．

点评：本题考查了化学用语，涉及离子结构示意图、电子式、轨道表示式等知识点，属于基础题，知道这些书写规则即可解答，题目难度不大．

4．下列针对H3O+的说法中正确的是（）

A．中心原子上的孤电子对数为2

B．O原子采用sp2杂化，空间构型为三角锥形

C．离子中存在配位键

D．纯水呈中性，纯水中不存在H3O+微粒

考点：判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

专题：化学键与晶体结构．

分析：根据价层电子对互斥理论确定其空间构型，价层电子对数=σ键个数+（a﹣xb）；在水中不

存在H+，含有H3O+；

解答：解：H3O+中，价层电子对数=3+（6﹣1﹣3×1）=4，在H3O+中O原子成3个σ键，其中含

有1个配位键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，H3O+空间构型是三角锥形，在水中不存在H+，含有H3O+，故选：C．

点评：本题考查了分子空间构型的判断，难度中等，注意理解价层电子对互斥理论与杂化轨道理论．

5．下列四种元素中，其单质的氧化性最强的是（）

A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素

B．某激发态为1s22s12p3的原子

C．基态原子最外层电子排布为2s22p6的元素

D．基态原子最外层电子排布为3s23p5的元素

考点：原子结构与元素的性质；氧化性、还原性强弱的比较．

分析：根据原子结构判断各选项中元素，根据结构特点与非金属性判断，非金属性越强，单质的氧化性越强．

解答：解：A．原子含未成对电子最多的第二周期元素是N元素，氮气分子中含有三键，氮气的化学性质稳定；

B．激发态为1s22s12p3的原子，属于碳元素；

C．基态原子最外层电子排布为2s22p6的元素是Ne元素，最外层电子数为8，化学性质稳定；D．原子最外层电子排布为3s23p5的元素是Cl元素，

非金属性Cl＞N＞C，氯气的氧化性最强，

故选D．

点评：本题考查结构位置以性质关系，比较基础，注意基础知识的掌握，注意把握单质氧化性的判断方法．

6．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）

A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构

B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对

C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

专题：化学键与晶体结构．

分析：A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构，可能是三角锥形或V形；

B．杂化轨道不能用于形成π键；

C．杂化前后的轨道数不变，但轨道形状、伸展方向发生变化；

D．sp3、sp2、sp杂化轨道分别是正四面体、平面三角形、直线形结构．

解答：解：A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构，可能是三角锥形或V形，如NH3是三角锥形、H2O是V形，故A正确；

B．杂化轨道用来形成σ键或容纳孤对电子，未杂化的轨道与杂化轨道所在平面垂直，可用来形成π键，故B错误；

C．杂化轨道中，原子轨道数目：不变，杂化前是几个，杂化后还是几个，形状：发生改变，空间伸展方向：杂化后，各个轨道尽可能分散、对称分布，故C正确；

D．sp3、sp2、sp杂化轨道分别是正四面体、平面三角形、直线形结构，其夹角分别是109°28′、120°、180°，故D正确；

故选B．

点评：本题考查了杂化轨道、分子的空间构型、原子杂化方式等知识点，知道轨道杂化方式、常见分子的空间构型及原子杂化方式，易错选项是B，注意σ键和π键的形成方式及区别，题目难度中等．

7．下列说法不正确的是（）

A．某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化

B．某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对

C．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子

D．某微粒空间构型为正四面体，则键角一定是109°28’

考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断；键能、键长、键角及其应用；判断简单分子或离子的构型．

专题：化学键与晶体结构．

分析：A．微粒中立体构型是平面三角形，说明中心原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，中心原子采用sp2杂化说明中心原子中价层电子对个数是3；

B．VSEPR模型为四面体说明该微粒的价层电子对是4，价层电子对=σ键电子对+中心原子上的孤电子对，空间构型为V形说明该微粒中含有2个孤电子对；

C．对于AB n型，价层电子对=σ键电子对+中心原子上的孤电子对，n=4含有一个孤电子对，其空间构型是三角锥型，分子结构不对称，为极性分子；

D．分子的空间构型是正四面体，结构对称，但键角不一定是109°28’，也可能键角为60°．

解答：解：A．价层电子对=σ键电子对+中心原子上的孤电子对，微粒中立体构型是平面三角形，说明中心原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，中心原子是以sp2杂化，如BCl3中价层电子对

个数=3+×（3﹣3×1）=3，立体构型是平面三角形，中心原子是以sp2杂化，故A正确；

B．对于AB n型，若中心原子A的价电子全部成键，n=2为直线形，n=3为平面三角形，n=4为正四面体；n=4若中心原子A有孤电子对，空间构型为V形，说明该微粒中含有2个孤电子对，如H2O 中心原子O原子价层电子对为2+2=4，VSEPR模型为四面体，由于含有2对孤电子对，故为V型，故B正确；

C．微粒中立体构型是三角锥型，说明中心原子A的价电子n=4且含有一个孤电子对，分子结构不对称，为极性分子，如PH3分子中价层电子对数=3+×（5﹣3×1）=4，且含有一个孤电子对，其空

间构型是三角锥型，分子结构不对称，为极性分子，故C正确；

D．分子的空间构型是正四面体，所含中心原子应能形成4个δ键，且结构对称，中心原子所形成的共价键键长相等，但键角不一定是109°28’，如白磷是正四面体结构，且四个顶点上分别含有一个原子，所以其键角为60°，故D错误；

故选D．

点评：本题考查了判断分子或离子的空间构型，注意AB n型，若中心原子A的价电子全部成键，n=2为直线形，n=3为平面三角形，n=4为正四面体；若中心原子A有孤电子对，根据中心原子价层电子对判断VSEPR模型，结合孤电子对判断空间构型，题目难度中等．

8．下列有关结构和性质的说法中，正确的是（）

A．因为酸性：HCl＞H2CO3，所以非金属性：Cl＞C

B．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子

C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同

D．同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1

考点：位置结构性质的相互关系应用．

专题：元素周期律与元素周期表专题．

分析：A．最高价含氧酸的酸性越强，中心元素的非金属性越强；

B．元素非金属性越强，原子越容易获得电子，元素原子最外层电子数多，元素的非金属性不一定强；C．同周期主族元素形成的简单阳离子的电子层结构相同，简单阴离子的电子层结构相同，简单阳离子与简单阴离子相差1个电子层；

D．短周期中ⅡA族、ⅢA族同周期元素相邻，长周期中ⅡA族、ⅢA族元素不相邻，中间相隔过渡元素．

解答：解：A．HCl为无氧酸，不能与碳酸通过比较酸性判断Cl、C的非金属性，如F元素的非金属性最强，但氢氟酸为弱酸，可以比较高氯酸与碳酸的酸性判断Cl、C的非金属性，故A错误；B．元素原子最外层电子数多，元素的非金属性不一定强，如I原子最外层电子数为7，O原子最外层电子数为6，非金属性O＞I，故B错误；

C．同周期主族元素形成的简单阳离子与简单阴离子的电子层结构不同，相差1个电子层，故C错误；

D．短周期中ⅡA族、ⅢA族同周期元素相邻，原子序数相差1，长周期中ⅡA族、ⅢA族元素不相邻，中间相隔过渡元素，处于第四、五周期原子序数相差11，处于第六、七周期原子序数相差25，故D正确，

故选：D．

点评：本题考查结构性质位置关系、非金属性比较、元素周期表等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．

9．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A．常温常压下，氧原子总数为0.2N A的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24 L

B．0.1mol?L﹣1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0.2mol

C．7.8 gNa2S和7.8 gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1 N A

D．l.8 g818O2分子与1.8 g818O3分子中含有的中子数不相同

考点：阿伏加德罗常数．

分析：A．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算气体体积；

B．缺少溶液体积，无法计算溶液中含有阳离子的数目；

C．硫化钠和过氧化钠的摩尔质量都是78g/mol，二者的化学式中都含有1个阴离子；

D．氧气和臭氧都是有18O组成，质量相等的二者含有18O的数目相同，则含有的中子数一定相等．解答：解：A．没有告诉标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的体积，故A错误；

B．没有告诉硫酸氢钠溶液的体积，无法计算溶液中含有阳离子的数目，故B错误；

C．7.8g硫化钠和7.8g过氧化钠的物质的量相等，都是0.1mol，0.1mol硫化钠和过氧化钠中都含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数目均为0.1N A，故C正确；

D．1.8g 818O2分子与1.8g 818O3分子中都含有1.8g 18O，含有18O的物质的量相等，则二者含有的中子数一定相等，故D错误；

故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

10．A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为（）

A．ⅠA、ⅤA B．ⅠA、ⅦA C．ⅣA、ⅥA D．ⅡA、ⅦA

考点：共价键的形成及共价键的主要类型；元素周期律和元素周期表的综合应用．

专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．

分析：化学式为AB2型的分子中，A的化合价可能为+2或+4价，B的化合价可能为﹣1或﹣2价，根据元素所在周期表中的位置判断．

解答：解：化学式为AB2型的分子中，A的化合价可能为+2或+4价，B的化合价可能为﹣1或﹣2价，则

A．ⅠA族的化合价为+1价，ⅤA族的化合价可能为+5价或﹣3价，二者形成的化合物为BA3，故A错误；

B．ⅠA族的化合价为+1价，ⅦA族的化合价可能为+7价或﹣1价，二者形成的化合物为AB，故B 错误；

C．ⅣA族的化合价可能为+2或+4价，ⅥA族的化合价可能为+4、+6价或﹣2价，二者形成的化合物能以共价键结合成化学式为AB2型分子，如CO2、CS2，故C正确；

D．ⅡA族的化合价为+2价，为金属元素，，ⅦA族的化合价可能为+7价或﹣1价，二者能形成化学式为AB2型物质，但为离子化合物，以离子键结合，故D错误．

故选C．

点评：本题考查元素的性质和原子的结构，题目难度中等，注意常见元素的化合价和化学键来解答．

二、选择题（每小题有1-2个选项符合题意．20×2=40分）

考点：元素周期表的结构及其应用．

分析：A是第二周期主族元素，处于第m族，有2个电子层，最外层电子数为m，B是第三周期元素，处于第n族，有3个电子层，最外层电子数为n，K层排满容纳2个电子、L层排满容纳8个电子，根据各层电子数计算核外电子总数．

解答：解：A是第二周期主族元素，处于第m族，有2个电子层，最外层电子数为m，故其核外电子总数为m+2；B是第三周期元素，处于第n族，有3个电子层，最外层电子数为n，故其核外电子总数为2+8+n=n+10，

故选C．

点评：本题考查原子结构、结构与位置关系等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

12．查资料表知，只有钋的晶体中的原子具有如图所示的堆积方式，钋的外围电子排布式是6s26p4．下列关于钋的说法错误的是（）

A．右图的堆积方式空间利用率太低，金属极少采取这种堆积方式

B．钋晶体中原子的配位数为 6

C．钋基态原子的能层数=周期序数=价电子数

D．钋的常见化合价为+4、+6、﹣2价

考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．

专题：化学键与晶体结构．

分析：A．只有Po采取简单立方堆积；

B．Po位于定点，配位数为6；

C．钋的外围电子排布式是6s26p4．根据价电子判断；

D．Po为金属，没有﹣2价．

解答：解：A．金属的堆积模型有简单立方堆积，体心立方堆积和面心立方堆积，只有Po采取简单立方堆积，故A正确；

B．Po位于定点，配位数为6，形成正八面体，故B正确；

C．钋的外围电子排布式是6s26p4．位于周期表第六周期、ⅥA族，则能层数=周期序数=价电子数，故C正确；

D．Po为金属，没有﹣2价，故D错误．

故选D．

点评：本题考查金属晶体知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握晶胞的分析，难度中等．

13．下列各组物质性质的比较中正确的是（）

A．熔点：Na﹣K合金＜Na＜氯化钠＜金刚石

B．非金属氢化物的稳定性顺序：H2O＞H2S＞H2Se，HCl＜H2S＜PH3

C．第一电离能Na＜Mg＜Al

D．空间利用率：体心立方堆积＜六方最密堆积＜面心立方最密堆积

考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；元素电离能、电负性的含义及应用；金属晶体的基本堆积模型．

专题：元素周期律与元素周期表专题．

分析：A．根据熔点：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体进行判断；

B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；

C．Mg的最外层为稳定结构，第一电离能最大；

D．根据不同堆积模型的空间利用率判断．

解答：解：A．原子晶体＞离子晶体＞金属晶体，而合金的熔点小于组成金属的熔点，则有熔点：Na﹣K合金＜Na＜氯化钠＜金刚石，故A正确；

B．因非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则非金属氢化物的稳定性顺序：HCl＞H2S＞PH3，故B错误；

C．Mg的最外层为稳定结构，为全充满状态，则第一电离能最大，故C错误；

D．空间利用率：体心立方堆积为68%，六方最密堆积为74%，面心立方最密堆积为74%，则空间利用率：体心立方堆积＜六方最密堆积=面心立方最密堆积，故D错误．

故选A．

点评：本题综合考查晶体的熔点比较、元素周期律和金属的堆积模型等知识，侧重于学生的分析能力和综合运用化学知识的能力，能较好地培养学生的科学素养，为高考常见题型，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．

14．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是（）

A．NH3、HD、C3H8B．PCl3、CO2、H2SO4

C．SO2、BN、P2O5 D．CCl4、Na2S、H2O2

考点：分子晶体．

分析：化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物．分子间通过分子间作用力（包括范德华力和氢键）构成的晶体为分子晶体．

常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质（金刚石、晶体硅等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体、所有常温下呈气态的物质、常温下呈液态的物质（除汞外）、易挥发的固态物质等．

解答：解：A、HD是氢气分子，属于单质，不是化合物，故A错误；

B、PCl3、CO2、H2SO4 均属于分子晶体，且属于化合物，故B正确；

C、BN是B与N形成的共价化合物，属于原子晶体，故C错误；

D、CCl4，H2O2属于分子晶体的化合物，Na2S是离子晶体，不是分子晶体，故D错误，故选B．点评：本题考查常见物质晶体类型判断，掌握常见物质晶体类型及常见分子晶体是解答的关键，题目难度不大．

A．物质熔点的高低可能有如下关系：化合物CA＞C的单质＞A的某种单质

B．A、C两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性A弱于C

C．B和C的最高价氧化物均既能与强酸反应，又能与强碱反应

D．A能够将C从其氧化物中还原出来

考点：位置结构性质的相互关系应用．

分析：短周期主族元素，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多1，A元素原子只能有2个电子层，故B原子最外层电子数为2+1=3，A、C同主族，由于它们的族序数之和为11，则A、C

原子最外层电子数==4，故A为碳元素、C为Si元素；B处于ⅢA族，由于A、B、C的原子

序数依次递增，可推知B为Al，据此解答．

解答：解：短周期主族元素，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多1，A元素原子只能有2个电子层，故B原子最外层电子数为2+1=3，A、C同主族，由于它们的族序数之和为11，则

A、C原子最外层电子数==4，故A为碳元素、C为Si元素；B处于ⅢA族，由于A、

B、C

的原子序数依次递增，可推知B为Al，

A、化合物CA为SiC，C的单质为硅晶体，都是原子晶休，由于硅原子半径大于碳，所以SiC的熔点高于硅，A的一种单质可能是C60等分子晶体，故A正确；

B、碳的非金属性强于硅，所以碳酸的酸性强于硅酸，故B错误；

C、二氧化硅不能与强酸反应，故C错误；

D、碳在高温下能与二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，故D正确；

故选AD．

点评：本题考查结构性质位置关系，难度中等，根据核外电子排布规律，结合A与B的结构特点确定A原则只能有2个电子层是关键，注意基础知识的掌握．

16．下列对分子及性质的解释中，不正确的是（）

A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B．由于乳酸（）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性

异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子

C．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物

D．

由如图可知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子

考点：相似相溶原理及其应用；物质的组成、结构和性质的关系；配合物的成键情况；“手性分子”在生命科学等方面的应用．

分析：A．极性分子易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂；

B．根据手性异构体分子的概念、结构和性质分析；

C．含有孤电子对的微粒与含有空轨道的微粒易形成配合物；

D．酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为﹣OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．

解答：解：A．碘是非极性分子易溶于非极性溶剂四氯化碳，甲烷属于非极性分子难溶于极性溶剂水，所以都可用相似相溶原理解释，故A正确；

B．碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子为手性碳原子，所以乳酸中第

二个C为手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子，故B正确；

C．含有孤电子对的微粒与含有空轨道的微粒易形成配合物，因而，不仅是过渡金属才能形成配合物，故C错误；

D．H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数，所以磷酸的酸性大于次氯酸，故D正确；

故选：C．

点评：本题考查了氢键、手性碳原子、分子稳定性的判断等知识点，题目难度不大，注意手性碳原子的判断方法：碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子为手性碳原子．

17．下列叙述正确的是（）

A．固体时能导电的晶体一定为金属晶体

B．电负性差值小于1.7的A、B两种元素，组成的化合物也可能为离子化合物

C．某晶体难溶于水、熔点高、固态不导电，熔化时导电，可判断该晶体为离子晶体

D．由原子构成的晶体均具有熔沸点高、硬度大的特性

考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．

分析：A．含有自由离子或电子的物质能导电，能导电的固体不一定是金属单质；

B．一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；

C．离子化合物的构成微粒为离子，其熔融状态下能导电，熔点高、固态不导电；

D．由原子构成的晶体可能为原子晶体、分子晶体，原子晶体具有熔沸点高、硬度大的特性，分子晶体不是．

解答：解：A．能导电的固体不一定是金属单质，如石墨，故A错误；

B．一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键，故B正确；C．晶体难溶于水、熔点高，固态时不导电，熔化时能导电，说明熔化时有自由移动的离子，属于离子晶体，故C正确；

D．由原子间通过共价键而形成的原子晶体，具有高熔、沸点及硬度的特点，如金刚石，由原子构成的分子晶体，如稀有气体不具有熔沸点高、硬度大的特性，故D错误；

故选BC．

点评：本题考查晶体的类型及性质，注意离子化合物的构成微粒为离子，明确熔融态能导电是解答的关键，题目难度不大．

18．铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体不同温度下转化的图示，下列有关说法不正确的是（）

A．δ﹣Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有8个

B．γ﹣Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有12个

C．α﹣Fe晶胞边长若为a cm，γ﹣Fe晶胞边长若为b cm，则α﹣Fe和γ﹣Fe两种晶体的密度比为b3：a3

D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体结构不相同，但化学性质几乎相同

考点：晶胞的计算．

专题：化学键与晶体结构．

分析：A．根据δ﹣Fe晶体晶胞类型判断配位数；

B．根据γ﹣Fe晶体晶胞类型判断配位数；

C．计算两种晶胞的密度之比；

D．加热到1500℃急速冷却得到δ﹣Fe晶体，缓慢冷却得到α﹣Fe晶体，据此判断．

解答：解：A．δ﹣Fe晶体晶胞类型为体心立方，与位于体心的Fe原子，距离最近的Fe原子位于顶点，共有8个，则配位数为8，故A正确；

B．γ﹣Fe晶体晶胞类型为面心立方，位于顶点的Fe原子，被晶胞的三个平面共有，每个平面与其距离相等的Fe原子数目为4，则共有3×4=12，故配位数为12，故B正确；

C．若α﹣Fe晶胞边长为acm，γ﹣Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体中铁原子个数之比=（8×）：（8×+6×）=1：4，密度比=：=b3：4a3，故C错误；

D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，温度不同，得到的晶体类型不相同，均是Fe晶体，化学性质相同，故D正确；

故选C．

点评：本题考查不同晶胞类型的配位数和晶胞结构计算，难度不大，应熟练掌握晶胞密度的计算方式．

19．经X射线研究证明：PCl5在固体状态时，由空间构型分别为正四面体和正八面体两种离子构成．下列关于PCl5的推断正确的是（）

A．PCl5固体是分子晶体

B．PCl5固体有良好的导电性

C．PCl5晶体由[PCl4]+和[PCl6]﹣构成，其离子数目之比为1：1

D．PCl5晶体由[PCl3]2+和[PCl7]2﹣构成，其离子数目之比为1：1

考点：物质的组成、结构和性质的关系；离子晶体．

分析：P Cl5在固体状态时，由空间构型分别为正四面体和正八面体两种离子构成，在杂化轨道理论中，正四面体构型的粒子只有AB4型，正八面体只有AB6型，结合该固体状态化学式知，PCl5晶体由[PCl4]+和[PCl6]﹣构成，据此分析解答．

解答：解：A．PCl5在固体状态时，由空间构型分别为正四面体和正八面体两种离子构成，所以其构成微粒是阴阳离子，为离子晶体，故A错误；

B．离子晶体在熔融状态下能导电，在固体时没有自由移动离子而不能导电，故B错误；

C．在杂化轨道理论中，正四面体构型的粒子只有AB4型，正八面体只有AB6型，结合该固体状态化学式知，PCl5晶体由[PCl4]+和[PCl6]﹣构成，在离子化合物中，阴阳离子所带电荷相等，所以阴阳离子数目之比为1：1，故C正确；

D．根据C知，PCl5晶体由[PCl4]+和[PCl6]﹣构成，故D错误；

故选C．

点评：本题考查物质结构性质，侧重考查学生获取信息利用信息解答问题能力，熟悉常见微粒空间构型及该物质中微粒的正确判断是解本题关键，易错选项是C．

B．Z与W形成的Z2W型化合物在水溶液中Z+离子与W2﹣离子个数比为2：1

C．Y、Z、W不可能形成水溶液呈碱性的化合物

河北省2020版高二下学期期中化学试卷A卷

河北省2020版高二下学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共15题；共30分) 1. （2分） (2016高二下·枣阳月考) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（） A . 锌粒与稀硫酸的反应 B . 灼热的木炭与CO2反应 C . 甲烷在氧气中的燃烧反应 D . Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 2. （2分）(2016·宝应模拟) 肼（N2H4）分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达113℃，燃烧热为642 kJ·mol－1 ，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是（） A . 肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子 B . 肼沸点高达113℃，可推测肼分子间能形成氢键 C . 肼燃烧的热化学方程式为：N2H4（g）+ O2（g） = N2（g） +2H2O（g）；△H = －642 kJ·mol－1 D . 肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2 +2H2O+4e－=4OH－ 3. （2分）把0．6 mol X气体和0．6 mol Y气体混合于2L的容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g) nI(g)＋2W(g)，5 min 末生成0．2 mol W，若测得以I的浓度变化表示的平均反应速率为0．01 mol·L－1·m in －1 ，则化学反应方程式中的n值为（） A . 4 B . 3

C . 2 D . 1 4. （2分） (2018高二下·河北开学考) —定温度下，在密闭容器中进行反应:N2（g）+O2（g） 2NO（g），下列措施不能改变化学反应速率的是 A . 加入催化剂 B . 升高温度 C . 恒容，充入氦气 D . 恒压，充入氦气 5. （2分） (2015高二下·芜湖期中) 在一定温度下体积固定的密闭容器中，当下列物理量：①混合气体的压强②气体的总物质的量③混合气体的密度④B的物质的量浓度不再变化时，能表明可逆反应A（s）+2B（g）?C （g）+D（g）已达平衡的是（） A . ①② B . ③④ C . ①④ D . 只有④ 6. （2分）工业制硫酸中的一步重要反应是SO2（在400﹣500℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3 ，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（） A . 在上述条件下，SO2可能100%的转化为SO3 B . 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 C . 达到平衡时，SO2与SO3的浓度保持不变 D . 为了提高SO2的转化率，可以适当提高O2的浓度 7. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 在一定温度下，将气体X和气体Ｙ各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g) 2Z(g)△H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（）

(完整版)高二上学期期末考试化学试题(一)

高二上期期末复习化学试题（一）一．单项选择题 1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是（） mol–1 A．2H+(aq) +SO42–(aq)+Ba2+(aq)+2OH–(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 B．KOH(aq)+ HAc(aq) ＝KAc (aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 C．C8H18(l)+ 12.5O2 (g) ＝8CO2 (g)+ 9H2O(l)；△H＝－5518 kJ· D．CH4(g) + 2O2(g) == C O2(g) + 2H2O(g)；ΔH== －533KJ·mol—1 2．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（） A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 B．氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 3．氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且 c(NH4+)增大的是（） A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 4．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（） A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B．HCO3–+ H2O H3O+ + CO32– C．NH3 +H2O NH4+ +OH–D．Cl2＋H2O H+＋Cl–＋HClO NH)分别5．在25℃时，1 mol·L–1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得各溶液的c(4 为a、b、c(单位为mol·L–1)，下列判断正确的是（） A．a=b=c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b 6．下列溶液中不能发生水解的离子是（） A．NaClO的ClO–B．碳酸氢钡溶液中的CO32– C．氯化钡溶液中的Ba2+D．氟化钠溶液中的F– 7．在下列叙述中，不能说明醋酸是弱酸的是（） A．室温时，测得CH3COONa溶液的PH﹥7 B．25度时测得0.1mol/L的稀醋酸PH值大于 1 C．10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和 D．将Vml pH＝4的醋酸稀释成pH＝5的溶液，所需加入的水量大于10Vml 8．反应m A(固)+n B(气) e C(气)+f D(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（） A．平衡后，加催化剂，C%不变B．达平衡后，若升温，平衡右移 C．化学方程式中m+n>e+f D．达平衡后，增加A的质量，有利于平衡向右移动 9．已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO24，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是（） A．该温度高于25℃ B．由水电离出的c(H+)=1×10–10 mol·L–1

2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题含答案

资阳市2018—2018学年度高中二年级第二学期期末质量检测化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷4~6页。全卷共100分，考试时间为100分钟。注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．第Ⅱ卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考人只将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题共49分）一、选择题：（本大题包括17个小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个．．．．选项符合题意。 1．下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列正确的是 A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、氨水、硫酸钠、蔗糖 C．蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 2．下列化学用语表达正确的是 A．HClO的电子式B．丙烷分子的比例模型 C．对氯甲苯的结构简式D．乙醇的分子式C2H6O 3．水溶液中下列表达式正确的是 A．H 2SO3的电离：H2SO32H+＋SO32- B．NaHSO 3的水解：HSO3-＋H2O H3O+＋SO32- C．NaHS的水解：HS-＋H 2O H2S＋OH- D．BaSO 4溶液中存在平衡：BaSO4Ba2+＋SO42- 4．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H+＋F-，达到电离平衡的标志是 A．c(H+)＝c(F-) B．v(HF分子电离)＝v(形成HF分子)

高二年级期末考化学试题(有答案)

2019~2020年度（上）高二年级期末考化学试题命题人：王骊龙审题人：陈焕生可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 一、单选题（每小题3分，共54分） 1. 下列说法中错误．．的是（） A ．港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料 B ．氨基酸残基在蛋白质肽链中的排列顺序为蛋白质的一级结构 C ．“碳海绵”吸收泄露的原油时发生了化学变化 D ．纤维素与浓硝酸在一定条件下反应可以得到硝化纤维 2．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（） A ．乙醇、苯酚中都有羟基，推测两种有机物都可以与氢氧化钠反应。 B ．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，推测甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色 C ．Cl 2与NaOH 常温下反应得到NaClO ，推测F 2与NaOH 常温下反应得到NaFO D ．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液在加热时反应可以生成乙烯，推测溴丙烷可以与氢氧化钠的醇溶液在加热时能生成丙烯。 3．有机化合物萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 A ．a 和b 均属于苯的同系物 B ．a 和b 分子中所有碳原子均处于同一平面上 C ．a 和b 均能使酸性KMnO 4溶液褪色 D ．1mol a 物质与足量氢气加成，消耗的氢气为5mol 4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A ．将3.4g H 2S 全部溶于水，所得溶液中HS －和S 2－离子数之和为0.1N A B ．常温下1LpH=2的H 3PO 4溶液中含有的H +数目为0.01N A C ．将含有0.1molFeCl 3的饱和溶液制成Fe （OH ）3胶体，胶粒的数目小于0.1N A D ．400℃，1.01×105Pa ，密闭容器中64gSO 2与16g O 2充分反应后，分子总数大于N A 5．下列离子方程式正确的是( ) A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －===AlO 2－＋2H 2O B ．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：2222445SO 2H O 2MnO 2Mn 5SO 4H -+-+++=++ C ．223Na S O 溶液与稀24H SO 反应的离子方程式：2232S O 6H 2S 3H O -++=↓+ D ．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：233Cu 2Fe 2Fe 3Cu +++=+ 6. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，W —与Ne 具有相同的电子层结构，X 的族序数等于周期数，Y 与Z 最外层电子数之和为10。下列说法不正确．．．的是 A ．原子半径：X>Y>Z>W B ．W 的单质可以与水反应产生氧气

安徽省合肥市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

安徽省合肥市【最新】高二上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析，以下观点中不正确的是 ①放热反应在常温下均能自发进行； ②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来； ③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应； ④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行； ⑤盐类均能发生水解反应； ⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。 A．①②④⑤B．①④⑤⑥ C．②③⑤⑥D．①②④⑤⑥ 2．我国外交部发言人就法国佳士得公司拍卖我国圆明园兔首和鼠首两件文物发表严正声明，中国对其拥有不可置疑的所有权。这两件铜铸国宝在二百多年后看上去仍然熠熠生辉，光彩照人。下列对其原因的分析，最有可能的是（） A．它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金 B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去 C．铜的金属活动性比氢弱，因此不易被氧化 D．它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金 3．已知当△H-T·△S＜0时化学反应能自发进行。下列化学反应肯定能自发进行的是（）A．N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g) B．2K(s)+2H2O(l)=2K+(aq)＋2OH-(aq)＋H2↑ C．2Mg(s)＋O2(g)=2MgO(s) D．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) 4．下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是（） A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜5 5．一定温度下，反应N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分

2019-2020学年高二下学期月考化学试题(附答案)

2021届高二下学期第一次月考化学试卷 2020.5 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分） 1.下列化学用语表达不正确的是( ) ①丙烷的球棍模型: ②丙烯的结构简式：CH 3CHCH 2 ③某有机物的名称是2,3-二甲基戊烷 ④ 与C 8H 6互为同分异构体 A ．①② B .②③ C .②④ D . ③④ 2.按官能团分类,下列说法正确的是( ) A. 属于酚类 B. 属于羧酸 C.属于醛类 D. 属于醇类 3.在核磁共振氢谱中出现两组峰，且面积比为3：2的化合物是（） A ． B ． C ． D ． 4.下列有机物的命名中，正确的是（） A. 2，4-二乙基戊烷 B. 3-甲基丁醛 C. 2，2-二甲基-3-丁醇 D. 2-乙基-1-丁烯 5.下列关于有机化合物的说法正确的是（） A ．2-甲基丁烷也称为异丁烷 B.聚氯乙烯的单体属于不饱和烃 C ．用Na 2CO 3溶液一种试剂能区分乙酸、乙醇、苯、四氯化碳四种物质 CH 2=C-CH 2-CH 3 _ C 2H 5

D．由CH2=CH2制备（合成）草酸二乙酯，所发生的化学反应类型有加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应、 6.下列说法中正确的是（） A.凡能发生银镜反应的有机物一定是醛 B.酸和醇发生的反应一定是酯化反应 C.乙醇易溶于水是因为分子间形成了一种叫氢键的化学键 D.含氢的质量分数相同的两种有机物可能是同分异构体或同系物或都不是 7.下列说法正确的是（） A．分子式为 CH4O 和 C2H6O 的物质一定互为同系物 B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠 D. 分子中至少有 11 个碳原子处于同一平面上 8.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达到实验目的是（） A.制取乙酸乙酯 B.吸收NH3 C.石油的分馏 D.比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性 9.下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是( ) ①将乙醇和乙酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯 ②无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯 ③验证RX是氯代烷,把RX与烧碱水溶液混合加热后,将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀 ④做醛的还原性实验时,当加入新制的氢氧化铜悬浊液后,未出现红色沉淀 A.①③④ B.③④ C.②③ D.全部 10．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是( ) A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K

高二上学期期末化学试卷(理科)

高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共20题；共41分) 1. （2分）下列有关化学用语的表示方法中错误的是（） A . CO2分子的结构式：O=C=O B . S2﹣的结构示意图： C . R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子符号为： R D . 次氯酸的电子式： 2. （2分）(2015·潮州模拟) 下列实验不能达到目的是（） A . 测定一定时间内生成H2的反应速率 B . 用CO2做喷泉实验

C . 验证NH3易溶于水 D . 比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 3. （2分）下列物品所使用的主要材料，不属于有机合成材料的是（） A . 塑料直尺 B . 尼龙提包 C . 纯羊毛手套 D . 塑胶地垫 4. （2分） (2018高二下·鞍山开学考) 有机物M的结构简式如图, 下列有关M的性质叙述中，错误的是（） A . M与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2

B . M能与碳酸钠溶液反应时，两者物质的量之比为2∶1 C . M与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2 D . M既能与羧酸反应，又能与醇反应 5. （2分）有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项事实不能说明上述观点的是（） A . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B . 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应 C . 苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应 D . 苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代 6. （2分） (2018高二上·田阳月考) 由溴乙烷合成乙二醇依次发生的反应为（） A . 取代反应、加成反应、消去反应 B . 取代反应、消去反应、加成反应 C . 消去反应、取代反应、加成反应 D . 消去反应、加成反应、取代反应 7. （2分） (2015高二下·大名期中) 满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有（） A . 11种 B . 12种 C . 13种 D . 14种 8. （2分） (2016高二下·宿迁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（） A . 16 g O2中含有的氧分子数为NA B . 1 mol Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2NA

高二期末考试化学试题

高二期末考试化学试题 1．合成氨用的H2可以CH4为原料制得：CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)。反应过程的能量变化如图所示，关于该反应的下列说法中，正确的是 A．ΔH＜0 ΔS＜0 B．ΔH＞0 ΔS＜0 C．ΔH＜0 ΔS＞0 D．ΔH＞0 ΔS＞0 2SO3是工业制硫酸的一步重要反应，下列说法正确的是2．2SO2＋O2催化剂加热 A．使用催化剂能改变该反应限度 B．减小SO2的浓度能加快该反应的速率 C．升高体系温度能加快反应速率 D．1 mol SO2和足量的O2在一定条件下充分反应，生成1 mol SO3 3．在某温度下，将H2和I2各1 mol的气态混合物充入1 L的密闭容器中，发生反应：H 2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0；5 min后达到平衡状态，测得c(H2)=0.9 mol·L-1，则下列结论中，不能成立的是 A．平衡时H2、I2的转化率相等 B．若将容器温度提高，其平衡常数K一定增大 C．其他条件不变再向容器中充入少量H2，I2的转化率提高 D．从反应开始至平衡的过程中，v(HI)=0.04 mol·L-1·min-1 说明乙酸是弱电解质的是（） 4．下列性质中，不能．． ①醋酸钠溶液的pH 大于7

②常温时，0.1mol/L 乙酸溶液的pH 约为3 ③乙酸能和碳酸钙反应放出CO 2 ④10 mL 1mol/L 乙酸溶液与10 mL 1mol/L 的NaOH 溶液恰好完全反应 ⑤同pH 的盐酸和乙酸分别与足量铁片反应，乙酸产生H 2多 ⑥pH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH ＜4 A ．①②③ B ．④⑤⑥ C ．②③④ D ．③④⑤ 5．某溶液中由水电离出来的c （OH －）=10－12mol/L ，则该溶液中的溶质不可能．．．是（） A ．HCl B ．NaOH C ．H 2SO 4 D ．NH 4Cl 6．已知25 ℃, 四种酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是（）酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数 K a =1.75×10－ 5 K a =4.2×10－8 K a1=4.30×10 －7 K a2=5.61×10－11 K a1=1.54×10 －2 K a2=1.02 ×10－7 A ．等物质的量浓度的四种酸溶液中，pH 最大的是亚硫酸 B ．等物质的量浓度的CH 3COONa 、NaClO 、Na 2CO 3和Na 2SO 3 四种溶液中,碱性最强的是Na 2CO 3 C ．少量CO 2通入NaClO 溶液中反应的离子方程式为: CO 2+H 2O+2ClO － 23 CO +2HClO D ．醋酸与NaHSO 3溶液反应的离子方程式为: CH 3COOH +HSO 3－＝SO 2+H 2O+CH 3COO － 7．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（） A ． B ．0.1 mol/L Na 2CO 3溶液：c (OH －)＝c (HCO 3－)＋c (H ＋)＋2c (H 2CO 3) C ．向醋酸钠溶液中加入等量醋酸，得到的酸性混合溶液中： c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋)＞c (OH －) D ．等物质的量浓度的①NH 4Cl 溶液 ②(NH 4)2SO 4 溶液 ③NH 4HSO 4 溶液 ④ (NH 4)2

完整word版,高二化学选修4期末考试试卷

2015---2016学年度第一学期高二期末化学试题可能用到的部分原子量：H—1 C—12 O—16 S—32 Na—23 第I卷(共36分) 一、单选题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能 A．①②③④B．②③⑥⑧ C．①②⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧ 2、氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是 A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 3、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是 A．正极反应为：Cu2++2e–= Cu B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 4、在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A．K+、Ba2+、Cl–、NO3–B．Na+、Ca2+、I–、NO3– C．NH4+、Al3+、Br–、SO42–D．K+、Na+、HCO3–、SO42– 5、已知：K sp(AgCl)=1.8×10—10，K sp(AgI)=1.5×10—16 ，K sp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 A．AgCl>AgI> AgBr B．AgCl> AgBr>AgI C．AgBr >AgCl>AgI D．AgBr >AgI>AgCl 6、已知：△G=△H－T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变，当△G＜０时反应能自发进行，△G＞０时反应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是A．熵变大于零的反应肯定能自发进行 B．焓变小于零的反应肯定能自发进行

高二下学期综合测试化学试卷

高二下学期综合测试化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。考试时间120分钟。第Ⅰ卷（选择题共70分）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Al―27 P－31 S―32 Cl－35.5 K－39 Cu－64 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1．自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是 A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱 B．CaF2的熔点较高，硬度较大 C．CaF2固体不导电，但在熔化状态下可以导电 D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小 2．原子序数小于18的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。图中X元素应属 A．ⅢA族 B．ⅣA族 C．ⅤA族 D．ⅥA族 3．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是 A．定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化 B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化 D．检验溶液中是否含有SO42－时，在无其它阳离子干扰条件下，用盐酸酸化BaCl2溶液4．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 A． B． C． D．

5．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4 6．7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N－N键的键能为160 kJ·mol－1，而N≡N的键能为942 kJ·mol－1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）。则下列有关说法不正确．．．的是 A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定 B．高聚氮晶体属于原子晶体 C．高聚氮晶体中n(N)∶n(N－N)＝1∶3 D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用 7．25℃时，1L溶液中由水电离出来的H＋为10－12mol，则该溶液中一定不能大量存在的是 A．SO42－ B．NO3－ C．HCO3－ D．NH4＋ 8．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为： H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol－1 已知：①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)＝NH4Cl(aq)＋H2O(l)；△H＝－a kJ·mol－1 ②HCl(aq)＋NaOH(s)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－b kJ·mol－1 ③HNO3(aq)＋KOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l)；△H＝－c kJ·mol－1 则a、b、c三者的大小关系为 A．a>b>c B．b>c>a C．a=b=c D．无法比较 9．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 10．将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的该气体可能是 A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．Cl2 二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。）11．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．1L 1mol/L醋酸溶液中，所含有醋酸分子数为N A

高二上学期化学期末考试试卷(A卷)套真题

高二上学期化学期末考试试卷（A卷）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分） 1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（） A . 海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保 B . 我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量 C . 普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液 D . 用于3D打印材料的光敏树脂是纯净物 2. 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（） A . 含NA个CO32-的Na2CO3溶液中，Na+数目小于2 NA B . 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA C . 常温下，1L pH=3的醋酸溶液稀释到10 L 时，溶液中H+的数目大于0.01NA D . 用惰性电极电解KOH溶液，若阳极产生5.6 L 气体，则电路中通过0.5NA电子 3. 聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下，下列说法不正确的是（） A . 聚维酮的单体是 B . 聚维酮分子由下列图示与对应的叙述相符的是（）

图1 图2 图3 图4 A . 图1中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性 B . 用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为 0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl－ C . 图3表示在N2+3H2 2NH3达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化 D . 图4表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c>c>c>c>c 5. 下列有关溶液组成的描述合理的是（） A . 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣ B . 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ C . 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣ D . 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣ 6. 下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（） ①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气②700K左右比室温更有利于合成氨反应 ③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫④温度升高水的KW增大 ⑤对于反应2HI H2+I2达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 A . ②③⑤ B . ②⑤ C . ④⑤ D . ①②③ 7. 三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如图，下列说法正确的是（）

高二年级期末考试化学试题

高二年级期末考试化学试题黄冈市教育科学研究院命制元月23日上午8：00～ 9：30 注意事项： 1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分试卷满分共100分，考试时间90分钟 2．试题答案填在答题卷的对应位置上，考试结束，考生只交答题卷 3．答卷前，考生务必将自己的姓名、学号、班级在答题卷密封线内写清楚相对原子量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Fe ： 56 第I 卷（选择题共48分）本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一各选项符合题目要求 1．下列说法中正确的是 A ．氮元素是活泼的非金属元素，因此其单质的化学性质也很活泼 B ．二氧化氮溶于水生成硝酸，因此二氧化氮是硝酸的酸酐 C ．雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的变化属于氮的固定 D ．氨气可作为焊接金属的保护气 2．下列的各组离子在溶液中能够大量共存的是 A ．23,,HCO Ca CI -+-Na + B ．2224 ,,,S Cu K SO -++- C ．33,,,HCO K CI Al -+-+ D ．2243,,,SO Na NO Ba -+-+ 3．下列措施对水的电离无影响的是 A ．升高温度 B ．加入稀醋酸 C ．．加入醋酸钠 D ．加入食盐 4．将0．2mol/L 的某一元酸HA 溶液和0．1mol/LNaOH 溶液等体积混合后pH 大于7，则混合溶液中下列关系正确的是 A ．c （HA ）

高二上学期期末化学试卷第10套真题

高二上学期期末化学试卷一、选择题 1. 下列说法正确的是（） A . 熵增的化学反应一定自发进行 B . 反应物分子碰撞频率越高，化学反应速率越快 C . 减小某电解质溶液的浓度，则其溶液中离子浓度不一定减小 D . 金属发生电化学腐蚀正极反应一般是：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O 2. 下列说法正确的是（） A . 强酸跟强碱的反应热一定是中和热 B . 1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2═CO2 △H=﹣383.3kJ?mol﹣1 C . 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热 D . 表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=57.3KJ?mol﹣1 3. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1 的是（） A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2 B . S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 C . C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2 D . 2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2 4. 下列做法与盐的水解无关的是（） A . 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B . 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与碳铵混合使用 C . 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D . 配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉 5. 下列说法正确的是（）

高二下学期期末化学试卷第2套真题

高二下学期期末化学试卷一、选择题 1. 下列属于碱的是（） A . NaCl B . MgO C . H2SO4 D . NaOH 2. 仪器可以不直接加热的是（） A . 试管 B . 坩埚 C . 蒸发皿 D . 蒸馏焼瓶 3. 下列属于电解质的是（） A . 铜 B . 硝酸钾溶液 C . 氢氧化钠 D . 蔗糖 4. 下列属于氧化还原反应的是（） A . 2KI+Cl2═2KCl+I2 B . CaCO3═CaO+CO2↑ C . SO3+H2O═H2SO4 D . MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+NaCl 5. 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（） A . NaCl B . NH4Cl C . Na2CO3 D . NaOH 6. 下列说法正确的是（） A . 氯气不可用于自来水的消毒 B . 镁可用于制造信号弹和焰火 C . 氢氧化铁胶体不能用于净水 D . 二氧化硫不可用于漂白纸浆 7. 下列表示正确的是（） A . CO2的电子式： B . 乙炔的结构式：CH≡CH C . CH4的球棍模型： D . Cl﹣离子的结构示意图： 8. 下列有关钠及其化合物的说法不正确的是（） A . 电解饱和食盐水不可制取金属钠 B . 钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C .

过氧化钠与水反应不能生成氢氧化钠D . 钠可以从四氯化钛中置换出钛 9. 下列说法不正确的是（） A . 某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定含有Na+ B . 精密pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5 C . 容量瓶不能用作溶解物质的容器 D . 粗盐的提纯试验中，滤液在蒸发皿中加热蒸发结晶 10. 下列说法不正确的是（） A . 126C和146C是一种核素 B . 红磷和白磷互为同素异形体 C . CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质 D . CH3CH2OH可看成是由﹣C2H5和﹣OH两种基团组成 11. 下列说法正确的是（） A . 煤、天然气和石油是纯净物 B . 利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气，是氢能开发的研究方向 C . 化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化 D . 若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热 12. 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是（） A . 正反应速率等于逆反应速率 B . 各组分浓度不再发生变化 C . 反应体系中某组分的组成保持不变 D . 正、逆反应速率都为零 13. 下列离子方程式正确的是（） A . 二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HCl浓═Mn2++2Cl2↑+2H2O B . 二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2 Na++2OH﹣═Na2SiO3+H2O C . 碳酸钡和稀硝酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O D . 铜和氯化铁溶液反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ 14. W，X，Y，Z，N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不

高二上学期期末化学试卷(实验班)

高二上学期期末化学试卷（实验班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题． (共18题；共36分) 1. （2分）下列有关0.1mol/LNa2S溶液的叙述正确的是（） A . 该溶液中存在两个平衡、七种粒子 B . 该溶液中K+、NH4+、NO3﹣、Al3+可以大量共存 C . 滴加少量稀硫酸，充分振荡无现象 D . 通入足量SO2气体，发生反应的离子方程式：2S2﹣+SO2+2H2O═3S↓+4OH﹣ 2. （2分）(2015·梁山模拟) 下列说法中正确的是（） A . 常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO 、Cl﹣能大量共存 B . 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO C . 一定温度下，1L0.5mol?L﹣1NH4Cl溶液中与2L0.25mol?L﹣1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同 D . 常温下水电离出c（H+）×c（OH﹣）=10﹣20的溶液中：Na+、ClO﹣、SO 、NH4+可能大量共存 3. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列实验中均需要的仪器是（） ①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发 A . 试管 B . 胶头滴管 C . 玻璃棒 D . 漏斗 4. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 现有常温下0.1mol/L的Na2SO4溶液。欲使此溶液中水的电离平衡向右移动，且pH<7，有下列措施：①给溶液加热；②加入少量稀硫酸；③加入NH4Cl晶体；④加入CH3COONa固体；

天津市部分区县高二下学期期末考试化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na -23 S-32 第I卷（选择题）本卷包括20个题，每题只有一个正确选项，每题2分，共40分 1、可以和苯酚反应制备酚醛树脂的物质是 A.甲醛 B.溴水溶液 D.浓硝酸 2、下列物质属于功能高分子化合物且其主要成分是蛋白质的是 A.牛油 B.淀粉 C.羊毛 D.棉花 3、下列化学用语正确的是的结构简式： B.葡萄糖的实验式：C6H12O6 C.甲醛的电子式： D.乙酸的结构式：C2H4O2 4、下列说法正确的是 A.食品保鲜膜主要成分是聚氯乙烯 B.可以用福尔马林浸泡海产品保鲜 C.制作血豆腐是利用了蛋白质的盐析 D.钾肥皂指的是由高级脂肪酸钾制成的肥皂 5、下列各组表达式意义相同的是 A. 和-OH B. HCOOCH3和HOOCCH3 C. 和和NO2 6、下列物质提纯方法中属于重结晶法的是 A.除去工业酒精中含有的少量水 B.粗苯甲酸的提纯 C.从碘水中提纯碘 D.除去硝基苯中含有的少量Br2 7、相同条件下，下列物质在水中的溶解度最大的是 A.溴乙烷 B.乙酸乙酯 C.苯酚 D.甘油 8、乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，其结构式分别如下和在下列哪种检测仪上显示出的信号是完全相同的 A.李比希元素分析仪 B.红外光谱仪

C.核磁共振仪 D.质谱仪 9、甲、乙两种有机物的结构简式如下图所示，下列说法正确的是 A.甲和乙均可以和氢氧化钠溶液反应 B.有机物乙存在顺反异构 C.乙分子中所有的碳原子一定在同一平面上 D.甲和乙均能与溴水发生化学反应 10、某学生将2-溴丙烷与NaOH溶液混合共热几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，结果未见到浅黄色沉淀生成，却出现黑褐色沉淀，其主要原因是 A.加热时间太短 B.加AgNO3溶液前未用稀硝酸酸化 C.应该趁热加入AgNO3溶液，以增加反应速率 D.反应后的溶液中没有溴离子 11、下列对反应类型的判断不正确的是 +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O氧化反应 B.聚合反应 C.取代反应 D.消去反应 12、某有机物（含C、H、O三种元素）分子球棍模型如图所示，下列有关叙述正确的是 A.分子式为C9H6O3 B.不能使酸性KMnO4溶液褪色 C.最多能与含1 moLNaOH的溶液反应 D.能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2

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