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2014-2015学年河北省衡水中学高二(下)期末化学试卷

2014-2015学年河北省衡水中学高二(下)期末化学试卷

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意.1×30=30分)

1.一般的元素周期表都涂有不同的底色,以示区分元素的不同类型.在我们常用的元素周期表中,元素被划分为的类型数目为()

A.两类B.三类C.四类D.五类

2.关于键长、键能和键角,下列说法错误的是()

A.键角是描述分子立体结构的重要参数

B.键长是形成共价键的两原子间的核间距

C.键能越大,键长越长,共价化合物越稳定

D.键角的大小与键长、键能的大小无关

3.下列有关化学用语正确的是()

A.Na+的基态电子排布图是:

B.质量数之和比质子数之和大的水分子符号可能是:D218O

C.Na2S 的电子式:

D.氯离子结构示意图为:

4.下列针对H3O+的说法中正确的是()

A.中心原子上的孤电子对数为2

B.O原子采用sp2杂化,空间构型为三角锥形

C.离子中存在配位键

D.纯水呈中性,纯水中不存在H3O+微粒

5.下列四种元素中,其单质的氧化性最强的是()

A.基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素

B.某激发态为1s22s12p3的原子

C.基态原子最外层电子排布为2s22p6的元素

D.基态原子最外层电子排布为3s23p5的元素

6.下列关于杂化轨道的叙述中,不正确的是()

A.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时,该分子不一定为正四面体结构

B.杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对

C.杂化前后的轨道数不变,但轨道的形状发生了改变

D.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°