反应热大小的比较

反应热大小的比较

1.直接比较法

ΔH就是一个有正负的数值,比较时应连同+、- 号一起比较。

(1)吸热反应的ΔH肯定比放热反应的大(前者大于0,后者小于0)。

(2)同种物质燃烧时,可燃物物质的量越大,燃烧放出的热量越多,ΔH越小。

(3)等量的可燃物完全燃烧所放出的热量肯定比不完全燃烧所放出的热量多,对应ΔH越小。

(4)产物相同时,同种气态物质燃烧放出的热量比等量的固态物质燃烧放出的热量多,放出的热量多对应ΔH越小。

反应物相同时,生成同种液态物质放出的热量比生成等量的气态物质放出的热量多,放出的热量多对应ΔH越小。

(5)生成等量的水时强酸与强碱的稀溶液反应比弱酸与强碱或弱碱与强酸或弱酸与弱碱的稀溶液反应放出的热量多,放出的热量多对应ΔH越小。

(6)对于可逆反应,热化学方程式中的反应热就是完全反应时的反应热,若按方程式反应物对应物质的量投料,因反应不能进行完全,实际反应过程中放出或吸收的热量要小于相应热化学方程式中的反应热数值,放出的热量少对应ΔH越大。

例如:

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g);ΔH＝－197 kJ/mol,

则向密闭容器中通入2 mol SO2与1 mol O2,反应达到

平衡后,放出的热量要小于197 kJ。

(7)不同单质燃烧,能态高(不稳定)的放热多,对应ΔH越小。如:金刚石比石墨能态高,两者燃烧金刚石放热多,对应ΔH越小。

2.盖斯定律比较法

(1)同一反应生成物状态不同时:

A(g)＋B(g)===C(g)ΔH1<0

A(g)＋B(g)===C(l)ΔH2<0

因为C(g)===C(l)ΔH3<0,而ΔH3＝ΔH2－ΔH1,

所以|ΔH2|>|ΔH1|。

(2)同一反应物状态不同时:

S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1<0

S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2<0

ΔH3＋ΔH2＝ΔH1,且ΔH3>0,所以|ΔH1|<|ΔH2|。

(3)两个有联系的不同反应相比:

C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1<0

C(s)＋12

O 2(g)===CO(g) ΔH 2<0

ΔH 3＋ΔH 2＝ΔH 1,所以|ΔH 1|>|ΔH 2|。 3.图示比较法

画出化学变化过程中的能量变化图后,依据反应物的总能量与生成物的总能量的高低关系可以很方便地比较ΔH 的大小。对于反应2A ＋B===2C 的能量变化如图所示: