高二化学3月月考试题8(精品文档)

湖北省宜城市2016-2017学年高二年级下学期3月月考化学试题

（时间：90分钟分值100分）

第I卷（选择题共60分）

一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）

1．下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（）

A．Na2O2 B．CH3CH3 C．NaCl D．N2

2．下列有机物不属于烃类的是

A．CH4 B．C2H4 C．C6H6 D．C2H6O

3．下列说法正确的是（）

A．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力

4．下列各组物质中，属于同分异构体的是

A.O2和O3

B.CH2＝CHCH2CH3和CH3CH＝CHCH3

C. CH3CH2OH和CH3OCH3

D. CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3

5．下面列举的是某化合物的组成和性质，能说明该物质肯定是有机物的是（）

A．仅由碳、氢两种元素组成 B．仅由碳、氢、氧三种元素组成

C．在氧气中燃烧只生成二氧化碳 D．熔点低而且难溶于水

6．下列物质的命名错误的是

7．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是

A． 1，4－二甲基丁烷

B． 3－甲基丁烯

C． 2－甲基丁烷

D．CH2Cl－CH2Cl 二氯乙烷

8．下列反应的化学方程式错误

．．的是（）

A．苯与液溴制溴苯的反应

B．乙酸与乙醇的酯化反应

C．溴乙烷与NaOH水溶液混和共热

D．乙醇的消去反应

9．石墨烯（Graphene）是目前已知的世界上最薄、最坚硬、导电性最好的纳米材料，几乎完全透明，具有极好的应用前景。英国曼彻斯特大学的Andre Geim教授和他的学生Konstantin Novoselov因发现石墨烯而获得2010年诺贝尔物理学奖。石墨烯可由石墨剥离而成，为单层片状结构，其结构如图所示。下列说法正确的是

A．石墨烯与石墨互为同位素

B．石墨烯是一种能发生加成反应的有机化合物

C．石墨烯中的碳原子均为sp2杂化

D．12 g石墨烯中含有3 mol σ键

10．两种气态烃等体积混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积10 L。下列各组中不符合此条件的是

A． CH4 C2H4 B． CH4 C3H6

C． C2H4 C3H4 D． C2H2 C3H6

11．萤火虫发光原理如下：

关于荧火素及氧化荧光素的叙述，正确的是

A．互为同系物 B．均可发生硝化反应

C．均可与碳酸氢钠反应 D．均最多有7个碳原子共平面

12．为了确定有机物中是否存在氮、氯、溴、硫等元素，应将有机物样品与下列哪种金属混合熔融后，再无机定性分析（）

A．Fe B．Si C．Cu D．Na

13．图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2）。分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是

A．CF4 B．CH4 C．NH＋4 D．H2O

14．主族元素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法不正确的是A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深

B．氧族元素氢化物稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减小

C．氢化物的沸点按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的顺序依次递减

D．最高价氧化物对应水化物碱性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的顺序依次增强

15．下列分子中，属于非极性分子的是

A．SO2 B．BeCl2 C．CH3Cl D．COCl2

16．下列对有机物结构或性质的描述，错误的是

A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

B．光照下2，2—二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种

C．甲苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在30℃时主要生成邻硝基甲苯和对硝基甲苯

D．苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚，同时生成碳酸钠

17．下列有关化学用语使用正确的是

A．次氯酸的结构式：

B ．CO2的比例模型

C．甲基的电子式：

D．硬脂酸的化学式：C17H33COOH

18．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后[Cu（H2O）4]2+的数目不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+

C．向反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，不会产生任何现象

D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

19．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）

①CO2②XeF6③PCl3④SO2⑤BF3⑥N2⑦P4⑧PCl5

A．①③⑥⑦ B．①④⑤ C．①④⑥ D．②③④⑤

实验操作现象结论

A 将石蜡油加强热产生的气体通入溴的

四氯化碳溶液中

溶液褪色产物不都是烷烃

B 将乙醇与酸性重铬酸钾（K2Cr2O4）溶橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性

液（溶液显橙色）混合

C 将碘酒滴到土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘元素变蓝

D 将新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加

热产生红色沉淀（）

葡萄糖具有还原性

21．下列化合物中与自身类别相同的同分异构体数目(不考虑立体异构)最多的是

A．戊烷 B．戊醇

C．戊烯 D．乙酸丙酯

22．水的状态除了气、液、固之外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固态形状，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是A．水由液态变为玻璃态，体积缩小

B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀

C．玻璃态是水的一种特殊状态

D．玻璃态水是一种特殊的分子晶体

23．下列分子式只能表示一种物质的是

A．C3H7Cl B．CH2Cl2 C．C4H10 D．C2H6O

24．分子式为C3H4Cl2链状有机物的同分异构体共有(不考虑顺反异构)

A．4种 B．5种 C．6种 D．7种

25．下列说法正确的是

A．某有机物的结构简式为：，按官能团分，既可属于醇类，也可属于烯类

B．的名称为2-甲基-3-丁烯

C．用分液的方法分离乙酸和乙酸乙酯

D．用重结晶的方法提纯苯甲酸

26．A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是

A．原子半径：C＞A

B．离子半径：D3+＞B2-

C．非金属性：A＞B

D．最高价氧化物对应水化物的碱性：C < D

27．某元素的原子最外层电子排布是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是( ) A．该元素单质是导体

B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应

C．该元素的最高价氧化物的水化物显碱性

D．该元素的最高化合价呈＋5价

28．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X-与氦原子电子层结构相同，Y原子核

外L 层电子数为8且Y 与X 同主族，Z 原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W 的最

高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是( )

A ．X 、Y 间可形成离子化合物

B ．单质熔点：Y>W>X

C ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W

D ．Y 、W 形成的单核离子均能破坏水的电离平衡

29．下列说法正确的是（ ）

A ．

He 原子核外有3个电子 B ．He 和He 是两种不同的核素

C ．O 2和O 3互为同位素

D ．O 2和O 3的相互转化不是化学变化

30．四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子

层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族，Z 与X 形成的离子化

合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是

A ．W 与X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

B ．简单离子半径：W ＜X ＜Z

C ．气态氢化物的热稳定性：W ＜Y

D ．最高价氧化物的水化物的酸性：Y ＞Z

二、填空题

31．按要求填空：

（1）（4分）用系统命名法命名下列物质

①CH 3

CH 32H 5CH CH CH 3 __

② CH 3CH 3CH CH 3CH 2CH 2

（2）（4分）写出下列有机物的结构简式：

① 2，6-二甲基-4-乙基辛烷： ；

② 2-甲基-1-戊烯： ；

（3）(2分)下列各组中的两种有机物，可能是相同的物质、同系物或同分异构体等，请判

断它们之间的关系

①2－甲基丁烷和丁烷 ________________；

②2－甲基丁烷和2，2－二甲基丙烷___________________。

32．元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：

（1）画出⑦的原子结构示意图________________________。

（2）写出②含有10个中子的核素的化学符号___________。

（3）已知元素的非金属性：②＜③，则氢化物的稳定性由强到弱的顺序为________(填化学式)。

（4）请写出①的氢化物发生催化氧化的化学方程式_________________________________。（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是_______（填元素符号），写出该元素的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________________

33．锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）。

（1）锰元素位于第四周期第ⅦB族。基态Mn2＋的核外电子排布式为。NO3－的空间构型为________。

（2）HCHO中含有的σ键和π键数目之比为________。

（3）火山喷出的岩浆中含有多种硫化物，冷却时ZnS比HgS先析出，原因是

（4）Cu3N形成的晶体结构如图所示。

则与同一个N3－相连的Cu＋有________个，Cu＋的半径为a pm，N3－的半径为b pm，

则Cu3N的密度为g·cm－3。（只列式，不用计算出结果）（阿伏加德罗常数用N A表示，1 pm＝10－10 cm）

34．最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A；其结构如下：

为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到

和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。

请回答下列问题：

(1)化合物B能发生下列哪些类型的反应________。

A．取代反应 B．加成反应

C．缩聚反应 D．氧化反应

(2)写出化合物C所有可能的结构简式______________________________。

(3)C可通过下图所示途径合成，并制取冬青油和阿司匹林。

(ⅰ)写出有机物的结构简式：D：______________，

C：________________，E：__________________。

(ⅱ)写出变化过程中①、⑥的化学方程式(注明反应条件)

反应①__________________________________；

反应⑥__________________________________。

(ⅲ)变化过程中的②属于____________反应，⑦属于________反应

答案

1．B

【解析】

试题分析：A．Na2O2是离子化合物，含离子键、非极性共价键，错误；B．CH3CH3是共价化合物，含有极性共价键、非极性共价键，正确；C．NaCl是离子化合物，只含有离子键，错误；D．N2是非金属单质，含有非极性共价键，错误。

考点：考查物质及含有的化学键类型的关系的知识。

2．D

【解析】

3．A

【解析】

试题分析：A、元素周期律的实质是核外电子排布周期性变化，故正确；B、同主族从上到下，非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，以及还原性增强，故错误；C、同周期从左向右非金属性增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性增强，故错误；D、存在吸引力，也存在斥力，故错误。

考点：考查元素周期律和化学键等知识。

4．BC

【解析】略

5．A

【解析】

试题分析：A．仅由碳、氢两种元素组成是烃，属于有机物，A正确；B．碳酸仅由碳、氢、氧三种元素组成，属于无机物，B错误；C．CO燃烧只生成CO2，属于无机物，C错误；D．熔点低而且难溶于水的物质，如一氧化碳，属于无机物，D错误，答案选A。

考点：本题主要是考查有机物和无机物的区别

【名师点晴】有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，因此掌握有机物与无机物的概念、特征等是正确解答此类题的关键。

6．C

【解析】

试题分析：A．依据系统命名法，该物质的名称为：2-乙基-1,3-丁二烯，故A正确；B．依据系统命名法，该物质的名称为：1-丁烯，故B正确；C．依据系统命名法，该物质的名称为：1,3-丙二醇，故C错误；D．依据系统命名法，该物质的名称为：1,4-二甲基苯，故D 正确。

7．C

【解析】

试题分析：A，应为己烷，故错误；B、应为3-甲基-1-丁烯，故错误；C、应为2-甲基丁烷，故正确；D、应为1,2-二氯乙烷，故错误。

考点：有机物的命名

8．C

【解析】卤代烃在氢氧化钠的水溶液中发生的是水解反应，生成相应的醇，在氢氧化钠的醇溶液中才发生消去反应，生成相应的烯烃，C不正确，其余都是正确的，答案选C。

9．C

【解析】

试题分析：A、石墨与石墨烯都是碳的不同单质，属于同素异形体，错误；B、石墨烯是单质，不是化合物，错误；C、石墨烯中的C周围满足四键，其中3个σ键，所以碳原子均为sp2杂化，正确；D、12g石墨烯的物质的量是1mol，每个C原子都形成3个σ键，每个σ键属于该C原子的1/2，所以12 g石墨烯中含有1．5 mol σ键，错误，答案选C。

考点：考查石墨烯的结构、性质，晶胞的计算

10．B

【解析】

试题分析：在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积10 L，这说明该反应前后烃基不变，则根据有机物的燃烧通式CnHm＋（n＋m/4）O2＝nCO2＋m/2H2O可知，1＋n＋m/4＝n＋m/2，解得m＝4，所以选项ACD符合条件，答案选B。考点：考查烃分子燃烧的有关计算

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题基础性强，难易适中，侧重对学生解题能力和方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力。11．B

【解析】

试题分析：A．荧火素和氧化荧光素分子所含的官能团不同，二者不是同系物，A项错误；

B.二者均可与浓硝酸发生苯环上的硝化反应，B项正确；

C.羧基能与NaHCO3溶液反应，但酚羟基不能与碳酸氢钠溶液反应，C项错误；

D.凡直接与苯环相连的原子一定在同一平面内，所以荧火素和氧化荧光素分子最少有7个碳原子共平面，D项错误；答案选B。

考点：考查有机物的结构与性质

12．D

【解析】

试题分析：确定有机物中是否存在氮、氯、溴、硫等元素是将有机物样品与金属钠混合熔融，氮、氯、溴、硫等元素分别以氮化钠、氯化钠、溴化钠、硫化钠等的形式存在，再用无极定性分析法测定，即钠熔法，答案选D。

考点：考查钠的化学性质

13．C

【解析】

试题分析：要形成氢键，就要掌握形成氢键的条件：一是要有H原子，二是要电负性比较强，半径比较小的原子比如F、O、N等构成的分子间形成的特殊的分子间作用力。符合这样的选项就是c和d，但题中要求形成4个氢键，氢键具有饱和性，这样只有选c

考点：考查官能团的识别

14．C

【解析】

试题分析：A、氯化银是白色固体，溴化银是淡黄色固体，碘化银是黄色固体，颜色逐渐加深，正确；B、同主族元素，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，正确；C、Sb、Bi都是金属，其氢化物中的H为负价，

考点：元素周期律

【答案】B

【解析】

试题分析：A．SO2分子中S元素的最外层电子数为6，化合价为+4，最外层电子未全部成键，是极性分子，A不符合题意；B．BeCl2中含有极性键，空间结构为直线形形，正负电荷的中心重合，属于非极性分子， B符合题意；C．CH3Cl分子是四面体形结构，分子中C－H和C －Cl的键长、键能均不同，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，C不符合题意；D．COCl2中心C原子成2个C-Cl键、1个C=O，不含孤电子对，为平面三角形，分子不对称，为极性分子，D不符合题意，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查极性分子和非极性分子判断

【名师点晴】明确正负电荷重心重合为非极性分子，正负电荷重心不重合为极性分子是解答的关键。答题时注意结合分子空间构型判断，对于ABn型分子，中心原子A的最外层电子全部成键，为非极性分子，中心原子A的最外层电子部分成键，为极性分子，据此结合选项解答即可。

16．D

【解析】

试题分析：氯气在催化剂条件下可以与甲苯的苯环发生取代反应，在光照条件下可以与甲苯的侧链发生取代反应，A项正确；2，2—二甲基丙烷只有一种氢原子，一溴代物只有一种，B项正确；C项正确；D项苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚，同时生成碳酸氢钠，无论二氧化碳少量还是过量，产生的都只能是碳酸氢钠溶液。

考点：考查有机物反应的条件对产物的影响。

点评：有机物反应对条件要求较高，不同条件结果可能完全不同，平时学习应该注意观察条件对反应的影响。本题难度不大。

17．C

【解析】

试题分析：A．次氯酸的结构式是H-O-Cl，错误；B．由于原子半径C>O，所以该模型不能表

示CO2，错误；C．甲基的电子式：，正确；D．硬脂酸的化学式：C18H36O2，错误。

考点：考查化学用语的知识。

18．B

【解析】

试题分析：A．反应后生成了配合离子[Cu（NH3）4]2+，[Cu（H2O）4]2+的数目的数目减小，A 错误；B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+，B正确；C．向反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，将有蓝色晶体析出，C错误；D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+是中心离子，给出空轨道，NH3是配体，给出孤电子，D错误，答案选B。

考点：考查配合物

19．A

【解析】

试题分析：①CO2中碳原子的最外层电子数是4，化合价是＋4价，满足8电子稳定结构；氧原子的最外层电子数是6，化合价是－2价，二者的绝对值之和是8，满足8电子稳定结构；

②XeF6中Xe的化合价是＋6价，最外层电子数是8个，不能满足8电子稳定结构，F原子满足；

③PCl3P原子的原子核外最外层电子数为5，其在分子中的化合价为+3价，在分子中的原子最外层电子数为8；氯元素的化合价是－1价，最外层电子数是7，满足8电子稳定结构；

④SO2中硫原子的最外层电子数是6，化合价是＋4价，在分子中的原子最外层电子数为12，不能满足8电子稳定结构；氧原子的最外层电子数是6，化合价是－2价，二者的绝对值之和是8，满足8电子稳定结构；

⑤BF3中B原子的最外层电子数是3个，化合价是＋3价，不能满足8电子稳定结构；F原子满足8电子稳定结构；

⑥N2分子中氮原子之间形成氮氮三键，满足8电子稳定结构；

⑦P4是单质，每个P原子形成3个P－P键，满足8电子稳定结构；

⑧PCl5中P原子的最外层电子数是5，化合价是＋5价，不能满足8电子稳定结构，答案选A。

【考点定位】本题主要是考查分子的8电子稳定结构判断

【名师点晴】本题的答题关键是判断是否满足8电子结构的方法，分子中原子的最外层电子数可以根据每种元素原子的最外层电子数与化合价的绝对值之和来判断，即只要共价化合物中元素原子的化合价绝对值与该原子的最外层电子数之和满足8即可满足8电子稳定结构。20．C

【解析】试题分析：A、因为烷烃不能使溴水褪色，所以溶液褪色说明产物中含有不饱和烃，不都是烷烃，正确；B、乙醇具有还原性，而酸性重铬酸钾具有强氧化性，能把乙醇氧化使容易显绿色，正确；C、单质碘与淀粉发生显色反应，而不是碘元素，错误；D、葡萄糖中含有醛基，能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，产生红色沉淀，正确。

考点：本题考查常见基本实验操作的正误判断、实验方案设计与评价。

21．D

【解析】

试题分析：：A．戊烷有3种同分异构体；B．戊醇有8种醇类同分异构体；C．戊烯有5种烯类的同分异构体；D．乙酸丙酯有9种酯类同分异构体。故选D

考点：了解有机物的同分异构现象。

点评：有机物同分异构体有三种异构：碳链异构、官能团位置异构、官能团种类异构，本题为前两种异构现象的应用。一般在解题是按先定碳架再定位置最后考虑官能团种类异构的顺序书写。

22．C

【解析】

试题分析：玻璃态的水密度与普通水相同，则A、B不正确；玻璃态水是在特殊条件下形成的“特殊状态”，C正确；玻璃态的水无固态形状，不存在晶体，D不正确；答案选C。

考点：氢键、分子晶体

23．B

【解析】

试题分析：A、氯原子在不同的碳原子上，所以有不同的结构，错误，不选A；B、只有一种结构，正确，选B；C、有正丁烷和异丁烷两种结构，不选C；D、有乙醇和甲醚两种结构，不选D。

考点：同分异构体。

24．B

【解析】该物质的碳链为C=C—C，自左向右碳原子标号为1、2、3，则两个氯原子在碳原子上的位置可有五种：11、12、13、23、33，故答案为B

25．D

【解析】

试题分析：羟基与苯环直接相连的有机物为酚，A项错误；对于烯烃，选取含碳碳双键的最长碳链为主链，使双键的位置最低，该有机物为3-甲基-1-丁烯，B项错误；乙酸与乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分离，C项错误；苯甲酸的溶解度受温度影响较大，用重结晶的方法提纯苯甲酸，D项正确；选D。

考点：考查有机物的种类、命名、分类与提纯。

26．A

【解析】

试题分析：B是地壳中含量最高的元素，则B是O元素；A的最外层电子数是其电子层数的2倍，因为A的原子序数小于O，则A是C元素；B原子的最外层电子数是6，是D原子最外层电子数的2倍，则D的最外层电子数是3，短周期元素中且原子序数比O元素大的元素是Al，所以D是Al元素；C原子最外层只有一个电子，则C是Na元素。A、原子半径随电子层数的增多而增大，所以原子半径C>A，正确；B、：D3+与B2-的两种结构相同，原子序数大的离子半径小，所以：D3+A，错误；D、C的金属性大于D，则最高价氧化物的水化物的碱性C>D，错误，答案选A。

考点：考查元素的推断，元素周期律的应用

【答案】D

【解析】

试题分析：元素的原子最外电子层排布是5s25p1，处于P区，属于第ⅢA元素，A、同主族自上而下金属性增强，故金属性比Al元素强，该元素单质是导体，A正确；B、金属性比Al 元素强，该元素单质在一定条件下能与盐酸反应置换出氢气，B正确；C、氢氧化铝显弱碱性，该元素金属性比Al元素强，故氢氧化物的碱性比氢氧化铝强，C正确；D、该元素原子最外层电子数为3，最高化合价呈+3价，D错误，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查结构位置性质关系、元素周期律、核外电子排布规律等

【名师点晴】元素的原子最外电子层排布是5s25p1，处于P区，属于第ⅢA元素，同主族自上而下金属性增强，故金属性比Al元素强，最高化合价等于最外层电子数，所以解答时注意根据核外电子排布式确定元素在周期表中的位置以及同主族元素的相似性与递变性规律分析判断。

28．AC

【解析】

试题分析：由X-电子层结构知其是氢元素，由Y的结构与位置知其是钠元素，Z是磷元素，W是硫元素。由于钠元素的金属性很强，故NaH离子化合物，A正确；钠易熔化而硫不易，

即钠的熔点比硫单质的低，B错误；H2SO4的酸性强于磷酸，C正确；Na+不影响水的电离平衡，D错误。

【考点定位】考查元素周期律与元素周期表

【名师点睛】周期表中特殊位置的元素归纳如下：①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。③族序数等于周期数3倍的元素：O。④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。

⑧除H外，原子半径最小的元素：F。⑨短周期中离子半径最大的元素：P。

29．B

【解析】

试题分析：A、电子数=质子数；

B、不同的核素是质子数不同或质子数相同、中子数不同的原子；

C、氧气和臭氧是氧元素的不同单质；

D、氧气和臭氧是两种不同的物质．

解：A、23He原子核外电子数等于质子数，均为2，故A错误；

B、23He和24He的质子数相同和中子数不同，是两种不同的核素，故B正确；

C、氧气和臭氧是氧元素的不同单质，故互为同素异形体，不是同位素，故C错误；

D、氧气和臭氧是两种不同的物质，故氧气和臭氧的转化有新物质生成，为化学变化，故D 错误．

故选B．

30．A

【解析】

试题分析：四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W与

Y同族，Y在X与Z之间，位置关系如图：；

A．W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧，与钠形成的化合物可能是氮化钠，氧化钠，过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，故A正确；B．X、W离子的电子层为2层，Z离子即氯离子电子层为3层，电子层多半径大，电子层结构相同时，序小半径反而大，则简单离子半径大小顺序是：X＜W＜Z，故B错误；C．W与Y处于同于主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，则W＞Y，故C错误；D．Y 与Z处于同同期，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则Z＞Y，故D错误；故选B。

考点：考查原子结构与元素周期表的关系，正确推断各元素为解答关键。

31．（1）① 2,3-二甲基戊烷② 2-甲基戊烷

（2）略

（3）①同系物②同分异构体

32．（1）+18 2 8 8 （2）18

O（3）HF＞H2O

8

（4）4NH3+5O24NO+6H2O（5）Al；2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

【解析】

试题分析：根据元素周期表的结构，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧元素分别是N、O、F、Na、Al、S、Ar、K。

（1）根据上述分析，⑦是18号元素Ar，Ar的原子结构示意图为+18 2 8 8 。

（2）②是O元素，质子数为8，中子数为10，则质量数为10+8=18，则该核素的化学符号O。

是18

8

（3）非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性:F>O，则氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF＞H2O。

（4）①是N元素，氮元素的氢化物为NH3，NH3发生催化氧化的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。

（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，⑧是K元素，K的最高价氧化物的水化物为KOH，则Al与KOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则反应的离子方程式为2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑。

考点：考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。

33．（15分） (1) （各2分）1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)，平面三角形

(2)3∶1 （2分）

(3)二者均为离子晶体，ZnS的晶格能大于HgS，故ZnS先析出（3分）

(4)6（2分），（4分）

【解析】

试题分析：（1）锰元素核外有25个电子。根据构造原理，基态Mn2＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)，根据价层电子对互斥理论NO3－的价电子数a＝6，x=3,b=2,中心原子上的孤电子对数＝1/2（6-3×2）＝0，所以NO3－的空间构型为平面三角形；（2）HCHO 中碳原子为sp2杂化，含有3个σ键和1个π键，σ键和π键数目之比为3∶1；（3）ZnS 和HgS均为离子电荷为2的离子晶体，Zn离子半径小于Hg离子，所以ZnS的晶格能大于HgS，故ZnS先析出；（4）Cu3N形成的晶体结构如图所示。则与同一个N3－相连的Cu＋有6个，Cu

3pm3＋的半径为a pm，N3－的半径为b pm，则Cu

3N晶胞的棱长为(2a+2b) pm,体积为8（a+b）

即（a+b）3×10-30 cm3,根据均摊法，晶胞内含有12×1/4＝3个N，含有8×1/8＝1个Cu,

质量为206/N A,所以密度为g·cm－3。

考点：物质结构

34．(1)A、B、D

(ⅲ)水解(取代) 酯化(取代)

【解析】(1)B分子中有醇羟基可发生取代反应、氧化反应；分子中有碳碳双键，可发生加成反应；故选ABD。(2)C的分子式为C7H6O3，遇FeCl3水溶液显紫色，则有酚羟基；与NaHCO3

溶液反应有CO2产生，则有—COOH；故C可能的结构简式为：、

。(3)解答该题可以按照合成流程图进行顺推和逆推，判断出各物质的种类和结构简式，然后写出相应的化学方程式。由C与CH3COOH反应生成了阿司匹林可

逆推C为，由此可顺推E为。

高一化学上学期10月月考试题

柳州市二中2018级高一上10月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 第I 卷（选择题 共54分） 一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确选项） 1.下列实验操作中正确的是( ) ①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶 ②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动 ③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量 ④用pH 试纸检测溶液pH 值时，先将试纸经水润洗后在将溶液滴到试纸上 A.②③ B.②③④ C.②④ D.①②③④ 2.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是( ) A.①将海带灼烧成灰 B.②过滤得含I － 的溶液 C.③放出碘的苯溶液 D.④分离碘并回收 苯 3.下列检验或实验操作正确的是( ) A.加入AgNO 3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl － B.加入稀HNO 3酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO 2－4 C.向某溶液中加入Ba(NO 3)2溶液无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl － D.已知丙酮是无色液体，不溶于水，密度小于水，分离水和丙酮的最合理方法为蒸馏或蒸发 4.为了除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： ①过滤 ②加过量的NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液，正确的操作顺序是( ) A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.④⑤②①③ 5．二氧化硫是引起酸雨的一种物质，二氧化硫属于( ) A ．电解质 B ．酸性氧化物 C ．含氧酸 D ．混合物 6.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是( ) A.胶体的电泳 B.血液的氧化还原反应 C.血液中发生复分解反应 D.胶体的聚沉 7.下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是( ) A.制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl 3＋3H 2O=====煮沸Fe(OH)3↓＋3HCl B.在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成

高二化学月考试卷分析报告

黄石市第五中学2017-2018学年度上学期期中考试 高二化学试卷分析 一、试题的整体结构和难度 1、试题的结构： 本次考试我们采用自主命题，从高二的范围来说应该是第三章第二节结束，但总的来说，更侧重于第一二章的内容。 知识点涵盖：反应热概念与计算；反应速率大小比较、影响反应速率的因素；化学平衡移动，平衡常数概念与运用；弱电解质的电离；水的电离溶液的酸碱性；酸碱中和滴定。 2、试题的难度及特点： 本卷的阅读量大，但落脚点底。本卷有三面，共3173字，学生需要大量的阅读。我校有部分学生看到化学题就怕，看到文字多的题目更怕，不愿意阅读和分析。本卷通过考试，让学生明白：阅读量大，不代表题目难，要想得分，必须思考。高考时时间有限，思维量大，很多学生因做不完题目而失分，所以平常考试要在阅读、思维量、速度等方面加强训练，但又不能加大试卷的难度。 二、试卷结构与特点 1、试卷结构 总分100分，选择题1-16题共48分，非选择题17-20题共52分。 2、总体得分情况分析： 1、选择题1、 2、5、6、7、9、10、11、16做的较好，集中失分在 3、 4、13三题。非选择题总体做的不好，17题总分12分平均分只有3.2分；18题总

分18分平均分只有3.15分；19题总分10分平均分只有3.24分；20题总分10分平均分只有2.92分. 3、各班成绩汇总分析 三、考试总结和改进措施 1、成绩分析总结： 总体来说，这次期中考试考得不理想，及格人数和高分段都较上次月考有所减少，其中原因之一是学生基础普遍较差，学习习惯差，对所学的知识没有进行及时的复习，平时课外所花的时间少，不能深入思考，学生对基础知识的运用不够灵活。对于一些题目的变换形式不能理解，因而不能正确作答，平时作业抄袭比较严重，所以一些讲过的知识也做错了。学生的学习主动性很低，学习比较被动，课后不肯复习并做相应练习来巩固知识，难做到对知识的联系和回顾。另外因为赶进度，第三章只上完了新课，没有时间处理习题，所以第三章的内容出错率更高。 2、改进措施

高二化学3月月考试题(含解析)

2019学年高二3月月考 化学试题 1. 从下列基团：-CH3、-OH、-COOH、-C6H5，相互两两组成的有机物有（） A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】C 【解析】基团：－CH3、－OH、－COOH、－C6H5，相互两两组成的有机物有CH3OH、CH3COOH、C6H5－CH3、C6H5-OH、C6H5-COOH五种有机物，HO-COOH为碳酸，不是有机物，故该题选C。 2. 2004年6月美国科学家在银河星系中央的星云中发现了新的星际分子，该分子是由碳、氢、氧构成(如图)。星际分子的不断发现可帮助人们了解生命起源的过程。据图示该星际分子的说法不正确的是（） A. 该模型属于球棍模型 B. 它的分子式为C3H4O2 C. 该分子含有两种官能团 D. 该物质能发生加成反应 【答案】B 【解析】该模型为球棍模型，A正确；根据该有机物结构简式可知，分子式为C3H4O，B错

误；该分子含有碳碳双键、醛基两种官能团，C正确；该有机物含有碳碳双键、醛基，都能和氢气发生加成反应，D正确；正确选项B。 点睛：能够与氢气发生加成反应的有机物特点：含有碳碳双键、碳碳三键的有机物，含有苯环结构的有机物，含有醛基或酮羰基的有机物。 3. 下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是（） A. 醛类 B. 酚类﹣OH C. 醛类 D. CH3COOH 羧酸类 【答案】D 【解析】试题分析：A．A．（甲醛）属于醛类，但是官能团是，A错误；B（苯甲醇）属于醇类，羟基和苯环直接相连才是酚类，B错误； C．属于酯类，官能团为，C错误；D．CH3COOH 羧酸类，D正确，答案选D。 考点：考查有机物的分类及官能团的认识 4. 对三联苯是一种有机合成中间体，工业上合成对三联苯的化学方程式为 3+2H2↑．下列说法不正确的是（） A. 上述反应属于取代反应 B. 对三联苯分子中至少有16个原子共平面 C. 对三联苯的一氯取代物有4种 D. 0.2 mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1 mol O2 【答案】D 【解析】根据反应前后的结构变化可知，相当于苯中的氢原子，被苯基所取代，属于取代反

2018届高三化学月考试题

1．【2016年高考江苏卷】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 2．下列说法错误的是（） A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体 3.【2016年高考江苏卷】制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1） 进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（） A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42- B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO- C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH- D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH- 4.【2016年高考江苏卷】根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、 分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（） 5.中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O（未配平，反应条件略去）。下列叙述不正 确的是（） A．若a是铁，b是稀硝酸（过量）且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O B．若c，d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br- C．若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气

高一物理10月月考试题

2020级高一第一次学情检测物理试题 2020.10 (时间：60分钟，满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将姓名、班级、准考证号填在答题纸规定的位置上。 2.第I 卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题纸上对应的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选凃其他答案标号。 3.第II 卷必须用中性笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内相应位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带。 卷Ⅰ（选择题 共50分） 一、选择题（注意：共50分，1---7题为单选，其余为多选，全部选对的得5分，选不全的得3分，有选错或不答的得0分.） 1．下列说法中正确的是（ ） A ．质点是理想物理模型，实际并不存在 B ．当研究一列火车全部通过桥所需的时间时，可以把火车视为质点 C ．研究自行车的运动时，因为车轮在转动，所以无论研究哪方面，自行车都不能视为质点 D ．如果物体的大小和形状对所研究的问题属于无关或次要因素，就可以把物体看做质点 2．如图所示，一质点在半径为R 的圆周上从A 处沿顺时针运动到B 处，则它通过的路程、位移大小分 别是（ ） A ． 23R π、23R π B ．2 3R π、2R C ．2R 、2R D ．2R 、2 3R π 3．以下计时数据指时间间隔的是 A ．列车员说：“火车8点42分到站” B ．神舟七号飞船升空后在轨运行约68小时后安全返回 C ．中央电视台的新闻联播节目在19时开播 D ．2008年5月12日14时28分四川汶川发生大地震 4．下列关于速度的说法正确的是（ ） A ．速度是描述物体位置变化的物理量 B ．瞬时速度方向就是物体运动的方向 C ．路程与时间的比值等于平均速度 D ．匀速直线运动的速度方向是可以改变的 5．下列关于速度和加速度的说法中，正确的是（ ） A ．物体的速度越大，加速度也越大 B ．物体的速度为零时，加速度也为零 C ．物体的速度变化量越大，加速度越大 D ．物体的速度变化越快，加速度越大 6．如图所示为一物体做直线运动的v-t 图象，根据图象做出的以下判断中，正确的是（ ） A ．物体始终沿正方向运动 B ．物体先沿负方向运动，在t=2s 后开始沿正方向运动 C ．在t=2s 前物体位于出发点负方向上，在t=2s 后位于出发点正方向上 D ．在0＜t ＜2s 的时间内，物体的加速度方向和速度方向相同 7．某人爬山，从山脚爬上山顶，然后又从原路返回到山脚，上山的平均速率为v 1，下山的平均速率为 v 2，则往返的平均速度的大小和平均速率是( ) A. v 1＋v 22 ， v 1＋v 2 2 B. v 1－v 22 ， v 1－v 2 2 C ．0， v 1－v 2v 1＋v 2 D ．0，2v 1v 2 v 1＋v 2 8.关于位移和路程的说法中正确的是： （ ） A ．位移是矢量，路程是标量 B ．位移是描述直线运动的，路程是描述曲线运动的 C ．位移取决于始末位置，路程取决于实际运动的路线 D ．运动物体的路程总大于或等于位移的大小 9．一物体做匀变速直线运动，某时刻速度大小为4 m/s,2 s 后速度大小变为10 m/s ，则在这2 s 内该物体的加速度大小可能为( ) A ．2 m/s 2 B ．3 m/s 2 C ．5 m/s 2 D ．7 m/s 2 10．由静止开始做匀加速直线运动的汽车，第1s 内通过的位移为0.4m ，则（ ） A ．第1s 末的速度为0.4m/s B ．加速度为0.8m/s 2 C ．第2s 内的平均速度为1.4m/s D ．在第2s 内通过的位移为1.2m 卷Ⅱ卷（非选择题 共50分） 注意事项： 1．答卷Ⅱ前务必将自己的姓名、班级、考号、座号填在答卷纸规定的地方。 2．答卷Ⅱ时用中性笔直接填写在答卷纸规定的地方。 3．交卷时只交答题卷。 二、实验题 11、（12分）在利用电磁打点计时器研究小车速度随时间变化规律的实验中 （1）在使用打点计时器时应注意： （将正确答案的选项．．填在横线上） A ．使用直流电源，应先接通电源，再使纸带运动 B A R

上海市高一上学期化学10月月考试卷

上海市高一上学期化学10月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共12题；共24分) 1. （2分）经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质（） A . 一定是一种单质 B . 一定是纯净物 C . 一定是混合物 D . 可能是纯净物，也可能是混合物 2. （2分）某学生用托盘天平称取 3.3g食盐，称量时指针若左偏，此时应该（） A . 增加药品 B . 减少药品 C . 增加砝码 D . 减少砝码 3. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列叙述中，不正确的是（） A . 用酒精萃取碘水中的碘 B . 少量金属钠保存在煤油中 C . 不慎洒出的少量酒精在桌上着火时，立即用湿布盖灭 D . 配制1.00mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解 4. （2分） (2017高一上·佛山期中) 2009年9月25日，我国成功发射“神舟七号”载人飞船．飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有关叙述正确的是（） A . 铝粉的作用是点燃时可以置换出氧气

B . 在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用 C . 该反应属于分解反应，也属于氧化还原反应 D . 上述反应瞬间能产生高温，高温是推动飞船飞行的主要因素 5. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（） A . 食盐水 B . 豆浆 C . 石灰乳 D . 硫酸铜溶液 6. （2分） (2017高二下·南阳期末) 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（） A . A B . B C . C

高二化学9月月考试题(2)

安徽省阜阳市颍河中学2015-2016学年高二化学9月月考试题（无答案） 1、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（） ①用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源 A、①②③ B、②③④⑤ C、③⑤ D、①③④⑤ 2、1995年诺贝尔化学奖授予致力研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家，大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。氟利昂可在光的作用下分解，产生Cl原子，CL原子会对臭氧层产生长久的破坏作用（臭氧层为O3）有关的反应为O3→O2+O，Cl+O3→ClO+O2，ClO+O→Cl+O2，总反应2O3→3O2 （1）在上述反应中，Cl是（） A、反应物 B、生成物 C、中间产物 D、催化剂 （2）O3和O2是（） A、同分异构体 B、同系物 C、氧的同素异行体 D、氧的同位素 3、为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（） A、减少二氧化硫的排放量 B、减少含铅废气的排放 C、减少氟氯代烃的排放量 D、减少二氧化碳的排放量 4、快速、有效地减缓大气中CO2大量增加的生态学措施是（） A、用天然气等燃料 B、控制全球人口增长 C、植树造林保护森林 D、立即减少煤和石油的燃烧 5、每年的4月22日为“世界地球日”。某年“世界地球日”的主题是“善待地球”。下列说法中与“世界地球日”的主题无关的是（） A、减少CO2的排放量，以降低温室效应对地球的影响 B、开发利用太阳能、水力发电等无污染能源 C、燃料脱硫以减少酸雨的产生 D、我国政府已向全世界承诺：在全国消灭碘缺乏病 6、室内空气污染的主要来源之一是现代人的生活中使用的化工产品。如泡沫绝缘材料的办公用品、化纤地毯及书报、油漆等不同程度释放出的气味。该气体可能是（）

高三化学月考试题

高三化学月考试题 可能用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题共74分） 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意） 1、下列叙述，从化学角度分析不正确的是： A、在煤炭中加入生石灰可以减少SO2的排放，减少酸雨的发生 B、绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品 C、生活污水排放、含磷洗衣粉的使用，是导致赤潮和水华的主要原因 D、茂密树林中的道道光柱，既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体知识有关 ~ 2．我国“神州五号”宇宙飞船的运载火箭的推进器引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体，从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是 A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO与空气生成NO2 C．CO2遇NO反应生成NO2D．NO遇H2O反应生成NO2 3、镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素，镓的原 子序数为31，属ⅢA元素，镓的熔点为29.78℃，沸点高达2403℃，镓有过冷现象（即 冷至熔点以下不凝固），它可过冷到-120℃。下列有关镓的性质及其用途叙述不正确 ．．．是A、镓是制造高温温度计的上佳材料B、镓能熔于强酸强碱溶液中 C、镓与锌、锡等金属支撑合金，可提高其硬度 D、镓可用于制造半导体材料，这是因为镓的导电性介于导体和绝缘体之间 4、下列四个实验中肯定有错误的是 ①有一瓶澄清溶液，作离子鉴定时得出结论时含有Fe3+、Na+、Cl-和CO32- ②某固体混合物溶于水后检验出含K+、NO3-、Na+和Cl-，则该固体混合物可能是硝酸钾 和氯化钠或硝酸钠和氯化钾的混合物 ] ③固体氢氧化纳部分吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，溶液中含较多的HCO3- ④配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需浓 度 A、①② B、①③ C、②③ D、②④ 5、由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性溶液中可以产生Cl2.下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是（N A为阿伏加德罗常数) A、该混盐在酸性溶液中产生1mol Cl2时转移的电子数为2N A B、该混盐的水溶液显酸性 C、该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价 D、该混盐具有较强的还原性 6、实验室为监测空气中汞蒸汽的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜 色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：

高一物理上册10月月月考考试试题_附答案解析

高一物理上册10月月月考考试试题_附答案解析 一、选择题 1．如图所示是A、B两质点从同一地点运动的x﹣t图象，则下列说法正确的是（） A．B质点做曲线运动 B．A质点2s时的速度为20m/s C．B质点前4s做加速运动，4秒后做减速运动 D．前4s内B的位移比A要大 2．关于惯性，下列说法正确的是（） A．只有在不受外力作用时物体才有惯性 B．只有运动的物体才具有惯性 C．惯性是指物体具有的保持原来静止或匀速直线运动状态的性质 D．两个物体只要速度相同，惯性就一定相同 3．诗句“满眼波光多闪灼，看山恰似走来迎，仔细看山山不动，是船行”中，“看山恰似走来迎”和“是船行”所选的参考系分别是 A．船和山B．山和船C．地面和山D．河岸和流水4．根据牛顿第一定律，下列说法正确的是（） A．如果物体的速度不断增大，那么物体必受力的作用 B．如果物体的位移不断增大，那么物体必受力的作用 C．一个竖直向上运动的物体，必受竖直向上的力的作用 D．要使物体保持直线运动，一定要对它施加一个大小、方向合适的力 5．下列说法正确的是 A．木块放在桌面上受到向上的弹力是由于木块发生微小的形变产生的 B．相对运动的物体间一定有滑动摩擦力存在 C．相互压紧的粗糙物体之间总有摩擦力存在 D．线能织成布，靠的是纱线之间的静摩擦力作用 6．鱼在水中沿直线水平向左减速游动过程中,水对鱼的作用力方向合理的是() A．B．

C．D． 7．一物体以一定的初速度在水平地面上匀减速滑动．若已知物体在第1秒内位移为8.0 m，在第3秒内位移为0.5 m．则下列说法正确的是 A．物体的加速度一定为3.75 m/s2 B．物体的加速度可能为3.75 m/s2 C．物体在第0.5秒末速度一定为4.0 m/s D．物体在第2.5秒末速度一定为0.5 m/s 8．火车从甲站出发，沿平直铁路做匀加速直线运动，紧接着又做匀减速直线运动，到乙站恰好停止．在先、后两个运动过程中 A．火车的位移一定相等 B．火车的加速度大小一定相等 C．火车的平均速度一定相等 D．所用的时间一定相等 9．意大利物理学家伽利略在《两种新科学的对话》一书中，详细研究了落体运动，他所运用的方法是( ) A．假设－观察－逻辑推理（包括数学推演）－实验检验－修正推广 B．观察－假设－逻辑推理（包括数学推演）－实验检验－修正推广 C．逻辑推理（包括数学推演）－假设－观察－实验检验－修正推广 D．逻辑推理（包括数学推演）－观察－假设－实验检验－修正推广 10．在日常生活中，人们常把物体运动的路程与运动时间的比值定义为物体运动的平均速率．某同学假日乘汽车到南京观光，在公路上两次看到路牌和手表如图所示，则该同学乘坐的汽车在该段时间内行驶的平均速率为 A．60 km/h B．29 km/h C．19 km/h D．9 km/h 11．一汽车在平直公路上做匀加速运动，在前2s内的平均速度为10m/s，在前6s内的平均速度为22m/s，则该汽车的加速度为() A．6m/s2B．4m/s2C．3m/s2D．12m/s2 12．一汽车从静止开始做匀加速直线运动，然后刹车做匀减速直线运动，直到停止．下列速度v和位移x的关系图象中，能描述该过程的是（）

高一化学10月考试卷

A

（2）.质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是，体积最小的是。 （3）在mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O ____ g。 （4）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为。 （5）在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为。 17．（8分） ⑴．通常状况下，甲同学取1 mol H2O加热到100℃时， 液态水会汽化为水蒸气（如图），该过程属于变化。 在保持压强不变的情况下，水蒸气的体积 （填“＞”、“＜”或“＝”）22.4L 。 ⑵．乙同学做H2在O2中燃烧的实验，该实验过程属于变化， 在该变化过程中，一定保持相等的是（填序号）。 A、反应物与生成物的分子数目 B、反应物原子总物质的量与生成物原子总物质的量 C、反应物总质量与生成物总质量 D、反应物体积与生成物体积 18 19．（8分）如图所示为常见仪器的部分结构。 A B C ⑴请写出下列仪器的名称： A ，B ，C 。 ⑵仪器B上标记有（填序号）。 ①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积 ⑶检验仪器B是否漏水的方法是 20．（4分）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如下图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题： （1）该注射液中葡萄糖的质量分数为________________。（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为____________ 。 21．（10分） ⑴．用14．2g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度 为mol／L。 ⑵．若从上述溶液中取出10 mL，则这10 mL 溶液的物质的量浓度 为mol／L，含溶质的质量为g。 ⑶．欲配制上述溶液，需要使用的实验仪器 有烧杯、、、、、，若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配溶液的浓度（填“正确”、“偏大”或“偏小”） 22．（9分） ⑴．电解1.8g水生成的氢气和氧气的质量分别为多少？物质的量为多少？ （2）．在标准状况下，100 mL某气体的质量为0.179g，试计算这种气体的相对分子质量。（3）．在K2SO4和Al2(SO4)3的混合液中，已知Al3+的浓度为0.2mol/L，SO42-的浓度为 0.4mol/L，则该溶液中的K+浓度为多少？

福建省高二上学期化学9月月考试卷

福建省高二上学期化学9月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共16题；共32分) 1. （2分） (2016高二上·绥化期中) 下列有机物的系统命名中正确的是（） A . 3﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷 B . 3，3，4﹣三甲基己烷 C . 3，4，4﹣三甲基己烷 D . 3，5﹣二甲基己烷 2. （2分） (2016高三下·信阳开学考) 有机化合物C4H8是生活中的重要物质，下列关于C4H8的说法中错误的是（） A . C4H8可能是烯烃 B . C4H8中属于烯烃类的同分异构体有4种 C . 核磁共振氢谱有2种吸收峰的烯烃结构一定是 D . C4H8中属于烯烃的顺反异构体有2种 3. （2分）下列描述正确的是（） A . 系统命名：2﹣乙基丙烷 B . 由分子式为C2H6O组成的物质一定是纯净物 C . 正丁烷和异丁烷互为同系物 D . 互为同系物的物质，在组成和结构上相似，所以化学性质也相似 4. （2分） (2019高一上·云南期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（） A . 标准状况下，11.2LH2O的分子数约为0.5NA

B . 1mol/L的CuSO4溶液中SO42-的数目约为NA C . 4.4gCO2含有的原子数为0.3NA D . 2.4g金属镁与足量氯气反应转移电子数目约为0.4NA 5. （2分） (2018高一下·湖州期中) 有关下列物质分子结构特征描述正确的是（） A . 1 mol CH3CH2OH与Na完全反应只生成0.5 mol H2 ，不能说明乙醇分子中有一个氢原子与其它氢原子不同 B . 苯分子的结构中存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构 C . 和属于同一种物质，不能用来解释甲烷是一种正四面体结构 D . 乙烯容易与溴的四氯化碳溶液发生反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质，证明乙烯分子里含有一个碳碳双键 6. （2分） (2018高二下·商丘期末) 下列有机反应的类型归属正确的是（） ①乙酸、乙醇制乙酸乙酯②由苯制环己烷③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色④由乙烯制备聚乙烯⑤由苯制硝基苯⑥由乙烯制备溴乙烷 A . ②③⑥属于加成反应 B . ②④属于聚合反应 C . ①⑤属于取代反应 D . ③④⑤属于氧化反应 7. （2分） (2018高二下·阿城期末) 某有机物结构简式为：，则用Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（） A . 3∶3∶2 B . 3∶2∶1

高二化学3月月考试题3

山东省济宁市曲阜市第一中学2015-2016学年高二化学3月月考试题 考试时间：90分钟 满分：100分 一选择题（本题包括18小题，共54分，每小题3分，只有一个选项符合题意） 1．现代家居装饰材料中普遍存在甲醛、苯及苯的同系物等有毒物质，下面各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是( ) 2．现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A ．分液、萃取、蒸馏 B ．萃取、蒸馏、分液 C ．分液、蒸馏、萃取 D ．蒸馏、萃取、分液 3．下列叙述正确的是（ ） A ．标准状况下，22.4L 的己烷含C-H 键的数目为14N A B ．常温常压下，14g 乙烯和丙烯的混合物含原子数为3N A C ．78g 苯含有碳碳双键的数目为3N A D ．15g 甲基含有的电子数7N A 4. 下列各有机物的名称肯定错误的是（ ） A.3－甲基－2－戊烯 B.3－甲基－2－丁烯 C.2，2—二甲基丙烷 D.3－甲基－1－丁烯 5. 下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是（ ） A ． CH CH 2 B ． C H O C ． C OH O D ． C CH 3O 6．A 、B 两种烃，它们含碳质量分数相同，关于A 和B 的叙述正确的是（ ） A ．A 和 B 一定是同分异构体 B ．A 和B 不可能是同系物

C．A和B最简式一定相同D．A和B的化学性质相似 7．1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）（） A．乙炔 B．丙炔 C．丁炔 D．1，3 -丁二烯 8 下列实验能获得成功的是( ) A.用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯 B.加浓溴水,然后过滤可除去苯中少量己烯 C.苯、溴水、铁粉混合制成溴苯 D.可用分液漏斗分离溴乙烷和甲苯 9．下列化学反应的产物中，存在同分异构体的是（） A．CH3CH2CH2Br在碱性溶液中水解 B．甲苯在催化剂（FeBr3）作用下与Br2发生苯环上的取代反应 C．与NaOH的醇溶液共热反应 D．在催化剂存在下与H2完全加成 10．下列烃中，一氯代物的同分异构体的数目最多的是( ) A．乙烷B．2-甲基丙烷 C．2,2-二甲基丙烷D．2,2-二甲基丁烷 11.含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式为，此炔烃可能的结构简式有( ) A．1种B．2种C．3种D．4种 12.下列对有机物结构或性质的描述，错误的是( ) A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应 B．苯能使溴水褪色，是因为苯与溴发生了化学反应 C．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3 mol H2O D．光照下2,2-二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种 13下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是（） A．CH3—CH=CH—CH3+Br2→ B．CH2=CH—CH2—CH3+HCl C．CH3—CH=CH2+H2O D．CH3CH3+Cl2—光照→ 14．某混合烃由两种气态烃组成，取2.24L该混合烃燃烧后，得到3.36 L CO2和3.6 g水，则下列关于该混合烃的组成判断正确的是（气体体积均在标准状况下测定）（） A．可能含甲烷B．可能是甲烷和丙炔的混合气体 C．一定是甲烷和乙烯的混合气体D．一定含乙烷

高三化学1月月考试题04(2)

2018高考高三化学1月月考试题04 可能用到的原子量：H-1 O- 16 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 Al-27 Mg-24 Ti-48 第Ⅰ卷 选择题（共51分） 一．选择题（1-15每小题2分，16-22每小题3分，共51分。每小题只有1个选项符合题意） 1、下列化学用语正确的是 A ．O 2― 的结构示意图：．Na 2S 的电子式：Na S Na ??? ?? ??? C ．羟基的电子式： D ．氮分子的结构式：????≡N N 2、最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N 5、结构类似白磷的N 4、比黄金还贵的18 O 2、太空中的甲醇气团等。下列说法正确的是（ ） A ．18O 2和16 O 2是两种不同的核素 B ．将a 克铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于a 克 C ．N 4分子为正方形结构，每个分子中含有6个共价键 D ．2N 5= 5N 2是化学变化 3、下列有关物质分类或归类正确的一组是( ) ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ⑤Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2SiO 3均为钠盐 A.①和② B.②和③ C.③和④ D.②③⑤ 4、下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是( ) A ．Na 的金属活动性比Mg 强，故可用Na 与MgCl 2溶液反应制Mg B ．铝、氧化铝、氢氧化铝只能与强酸、强碱反应 C ．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸 D ．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na ＋ 5、下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（ ） ①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③苯酚钠溶液与CO 2 ④硝酸银溶液与氨水 ⑤氯化铝溶液与氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水 A. ③⑤ B. ①③⑥ C. 仅有⑤ D. ②④ 6、下列离子方程式不正确的是（ ） A. 4mol/L 的NaAlO 2溶液和7mol/L 的HCl 等体积互相混合均匀 4AlO 2-+7H ++H 2O=3Al(OH)3↓+Al 3+ B. 向100mL0.1mol/L 的碳酸钠溶液中逐滴加入0.1mol/L CH 3COOH CO 32-+CH 3COOH=CO 2↑+2CH 3COO -+H 2O C.向硫酸铝铵溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液 NH 4++Al 3++2SO 42-+2Ba 2++5OH -= AlO 2-+2BaSO 4↓+NH 3·H 2O+2H 2O D.KHS 的水解： HS －+H 2O H 2S+OH － 7、下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是（ ） A ．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K +、Na +、CO 32-、NO 3－ B ．c (H ＋)＝10—1mol/L 的透明溶液中：Cu 2＋、Al 3＋、SO 42—、NO 3— C ．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na +、Fe 2+、NO 3-、SO 42- D ．水电离出的c (H +)=10－12mol ／L 的溶液中：Na +、Mg 2+、Cl －、SO 4 2－ ·· ·· :O ∶H

高一物理上册10月月考考试试题_附答案解析

高一物理上册10月月考考试试题_附答案解析 一、选择题 1．如图所示，一夹子夹住木块，在力F 作用下向上提升，夹子和木块的质量分别为m 、M ，夹子与木块两侧间的最大静摩擦力均为f ，若木块不滑动，力F 的最大值是 A ． ()2f M m M + B ．()2f m M m + C ．()()2f M m M m g M +-+ D ．()()2f m M M m g m +-+ 2．一物体在地面以速度为 v 向上竖直上抛，不计空气阻力，经过 t 时间到最高点，上升高度为 h ，则 A ．物体通过前半程和后半程所用时间之比为 1：(21- ) B ．物体通过2h 处的速度为 2 v C ．物体经过 2t 时的速度为 2v D ．物体经过前 2t 和后 2 t 的位移之比为 1:3 3．甲、乙两车某时刻由同一地点，沿同一方向开始做直线运动，若以该时刻作为计时起点，得到两车的位移—时间图象如图所示，图象中的OC 段与AB 平行，CB 段与OA 平行，则下列说法中正确的是( ) A ．t 1到t 2时刻两车的距离越来越远 B ．0～t 3时间内甲车的平均速度大于乙车的平均速度 C ．甲车的初速度等于乙车在t 3时刻的速度 D ．t 3时刻甲车在乙车的前方 4．粗细均匀的电线架在A 、B 两根电线杆之间．由于热胀冷缩，电线在夏、冬两季呈现如图所示的两种形状，若电线杆始终处于竖直状态，下列说法中正确的是（ ）

A．冬季，电线对电线杆的拉力较大 B．夏季，电线对电线杆的拉力较大 C．夏季与冬季，电线对电线杆的拉力一样大 D．夏季，电线杆对地的压力较大 5．如图所示，一个重200N的物体，在粗糙水平面上向右运动，物体和水平面间的动摩擦因数μ=0.1，同时物体还受到大小为10N、方向向左的水平力作用，则水平面对物体的摩擦力的大小和方向是 A．大小是10N，方向向左 B．大小是20N，方向向左 C．大小是20N，方向向右 D．大小是10N，方向向右 6．质量为50kg的乘客乘坐电梯从四层到一层，电梯自四层启动向下做匀加速运动，加速度的大小是0.6m/s2，则电梯启动时地板对乘客的支持力为 ( )( g=10m/s2) A．530N B．500N C．450N D．470N 7．如图所示，粗糙的A、B长方体木块叠放在一起，放在水平桌面上，B木块受到一个水平方向的牵引力，但仍然保持静止，则B木块受力个数为 A．4 B．5 C．6 D．3 8．下列关于重力说法中正确的是 A．重力的方向一定竖直向下，可能指向地心 B．物体的重心一定在其几何中心 C．物体的重力总等于它对竖直测力计的拉力 D．把地球上的物体移到月球上，物体的质量和所受重力变小 9．图（a）所示，一只小鸟沿着较粗的树枝从A 缓慢移动到B，将该过程抽象为质点从圆弧A 点移动到B 点，如图（b），以下说法正确的是 A．树枝对小鸟的弹力减小，摩擦力减小 B．树枝对小鸟的弹力增大，摩擦力减小 C．树枝对小鸟的弹力增大，摩擦力增大

高一化学10月月考试题 新、人教版

——————————教育资源共享步入知识海洋———————— 2019学年高一化学10月月考试题 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14 O—16Ne—20 Na—23S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ba—137 一、单项选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分，每题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1、CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A．光合作用B．自然降雨 C. 化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2、下列物质属于纯净物的是 A.氨水 B.玻璃 C.液氯 D.石油 3、随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是 A．对垃圾进行无害化、资源化处理 B．将煤气化或液化，获得清洁燃料 C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体 D．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱 4、以下化学反应不属于氧化还原反应的是 A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ B. N2H4+O2＝N2+2H2O C．FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O D．NO + NO2 + Na2CO3＝2NaNO2 + CO2↑ 5、下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L C2H5OH（酒精）中含有的氧原子数为6.02×1023 B.常温常压下，32g O3中含有的分子数为2×6.02×1023 C.1mol·L-1 Al2(SO4)3中含有的铝离子数为2×6.02×1023 D. 56g Fe与足量盐酸反应失去的电子数为2×6.02×1023 6、在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另—个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下, 两容器内的气体一定具有相同的 A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数 7、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

{高中试卷}北京2021年上学期怀柔一中高二化学9月月考试题[仅供参考]

20XX年高中测试 高 中 试 题 试 卷 科目： 年级： 考点： 监考老师： 日期：

北京2021年上学期怀柔一中高二化学9月月考试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Mg 24 S 32 一、选择题（每空3分，共63分） 1.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ） A B C D 硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 2.天然气是目前推广使用的清洁燃料，它的主要成分是 A. H 2 B.CO C.C 2H 4 D.CH 4 3. 下列化学用语表达正确的是（ ） A ．二氧化碳的电子式： B ．氯离子的结构示意图： C ．乙烯的结构简式： C 2H 4 D ．质量数为18的氧原子：O 18 6 4.从海水中提取下列物质,不用化学方法即可得到的是 A. NaCl B. Br 2 C. I 2 D. Mg 5. 235 92U 是制造原子弹和核反应堆的主要原料，美国人利用238 92U 制造了贫铀弹，它具有很强的穿 甲能力。下列有关说法正确的是 A.235 92U 原子核中含有92个中子 B.235 92U 原子核外有143个电子 C.235 92U 与238 92U 互为同位素 D.235 92U 与238 92U 互为同分异构体 6.下列物质中所含的化学键，只有共价键的是

A.NaOH B.Na 2O C.NaCl D.Cl 2 7.关于甲烷的下列说法中，不正确的是 A.是组成最简单的烷烃 B.与CH 3CH 2 CH 3 互为同系物 C.是易溶于水的气体 D.在空气中的燃烧是放热反应 8.下列说法中，不正确的是 A.与煤相比，天然气是较清洁的化石燃料 B. 煤燃烧产生的硫氧化物是形成酸雨的主要物质 C.煤的干馏和石油的分馏都是物理变化 D.苯可从煤焦油中提取，它是广泛应用的化工原料，有特殊气味，有毒 9. 下列离子方程式中，正确的是 A.铁片投入稀盐酸中：2Fe+6H+= 2Fe3++3H 2 ↑ B.稀硝酸滴在碳酸钙固体上：2H++CO 32-= H 2 O+CO 2 ↑ C.氯气通入氯化亚铁溶液中:Cl 2 +Fe2+= 2Cl- +Fe3+ D.氯化钡溶液滴入硫酸钠溶液中:Ba2++SO 42-= BaSO 4 ↓ 10.已知反应：X+Y=M+N为放热反应，则下列说法正确的是（） A. 断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量 B. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 C. Y的能量一定高于N D. 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 11.既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（）A．在一定条件下通入H2 B．通入足量酸性高锰酸钾溶液中 C．分别进行燃烧D．通入足量溴水中 12.下列装置一般不用于分离物质的是

高二化学月月考试题

学习资料专题 重庆市铜梁一中2018-2019学年高二化学10月月考试题 第I卷（选择题，共48分） 可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分） 1．下列说法不正确的是（） A、氢能、核能都是无污染的高效能源 B、把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率 C、推广使用太阳能、风能、海洋能，有利于缓解温室效应 D、升温，能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大 2．把下列物质分别加入盛水的锥形瓶，立即塞紧带U形管的塞子。已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如右图所示变化（） ① NH4NO3晶体②浓H2SO4 ③ NaOH粉末 ④ NaCl晶体⑤ Na2O2固体⑥生石灰 A、①②④⑤ B、①②③ C、③④⑤ D、②③⑤⑥ 3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（） A、干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应 B、反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应 C、化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 D、同温同压下，H 2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同 4．某反应由两步反应A B C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（）

A、两步反应均为吸热反应 B、三种化合物的稳定性顺序：B﹤A ﹤C C、加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高转化率 D、整个反应的ΔH＝E1－E2 5．下列关于反应热的描述中正确的是（） A、CO(g)的燃烧热283.0kJ·mol－1，则反应2CO 2(g)2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋ 566.0kJ·mol-1 B、HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ·mol－1 C、反应热有正负之分，燃烧热ΔH全部是正值 D、1mol甲烷燃烧生成二氧化碳所和气态水放出的热量是甲烷的燃烧热 6．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s) +5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是（） A、ΔH2>ΔH3 B、ΔH1>ΔH3 C、ΔH2+ΔH3=ΔH1 D、ΔH1+ΔH2=ΔH3 7．已知： （） 8．将100mL6mol/L的硫酸溶液跟过量锌粒反应，在一定条件下，为了减缓反应进行的速率，