河北农大无机化学试卷

河北农业大学课程考试试卷

2007--2008学年第一学期 学院 专业 卷别：A

考试科目： 无机及分析化学（专科） 考核方式： 闭卷

姓 名： 学号： 专业班级:

（注：考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上无效）

本试卷共（6）页

一、选择题（每小题1.5分，共36分）

1、有浓度同为0.011-?L mol 的电解质①NaNO 3 ②Na 2SO 4 ③Na 3PO 4 ④MgCl 2它

们对Fe(OH)3溶胶聚沉能力最大的为 ( )。

A ①

B ②

C ③

D ④

2、对于反应2N 2O 5(g) —→ 2N 2O 4(g) + O 2(g)，下列几种速率表达式之间关系正确

的是（ ）。 A

dt dc dt dc )O N ()O N (4252= B dt

dc dt dc )O (2)O N (252= C dt dc dt dc 2)O ()O N (242= D dt dc dt dc )O N ()O N (4252=- 3、质量作用定律适用于（ ）。

A 可逆反应

B 不可逆反应

C 基元反应

D 复杂反应

4、对于一般的化学反应，温度升高时，反应速率明显加快，其原因是（ ）。 A 反应物浓度增大 B 反应物压力增大

C 反应活化能降低

D 活化分子百分数增加

5、核外电子运动的特征是（ ）。

A 量子化、无规律

B 量子化、波粒二象性

C 波粒二象性、能量连续性

D 绕核运动

6、下列元素基态原子的第一电离能最大的是（ ）。

A 硼

B 碳

C 氮

D 氧

7、说明电子运动时的确有波动性的著名实验是（ ）。

A Davission-Germer 电子衍射实验

B 光电效应

C Rutherford 用α粒子轰击金箔的试验

D 阴极射线管中产生的阴极射线

8、下列电子的各组量子数中，可能存在的是（ ）。

A 3，3，2，-1/2

B 3，0，1，-1/2

C 2，-1，0， 1/2

D 3，2，-1， 1/2

9、H 2O 与(CH 3CH 2)2O 分子间存在的作用力类型有（ ）。

A 取向力、诱导力、色散力、氢键

B 只有诱导力、色散力、氢键

C 只有取向力、诱导力、色散力

D 只有诱导力、色散力

10、下列说法中，哪个是准确的（ ）

A 做平行测定的目的是为了减小系统误差对测定结果的影响

B 随机误差影响精密度，对准确度无影响

C 测定结果精密度高，准确度不一定高

D 只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响

11、定量分析工作要求测定结果的误差（ ）。

A 等于零

B 没有要求

C 略大于允许误差

D 在允许误差范围之内

12、下列各式中，有效数字位数正确的是（ ）。

A c (H +)=3.24×10-2 （3位）

B pH=3.24（3位）

C 0.0420（5位）

D 100g （3位）

13、酸碱滴定指示剂选择的原则是（ ）。

A 指示剂的变色范围与化学计量点完全相符。

B 指示剂应在pH=7时变色。

C 指示剂变色范围应该全部落在pH 突跃范围之内。

D 指示剂的变色范围全部或部分落在滴定突跃范围之内

14、欲配制pH=9.00的缓冲溶液，宜选择的缓冲对是（ ）。

A HAc —NaAc 4.75HAc)(p θa =K

B NH 3—NH 4Cl 4.74O)H NH (p 23θb =?K

C H 3PO 4—NaH 2PO 4 H 3PO 4的182p θa 1.K =，207p θa 2

.K =，3512p θa 3.K =

D NaH 2PO 4—Na 2HPO 4

15、已知在室温时，醋酸的电离度约为20%，其51075.1-?=θa K ，则该醋酸溶液

的浓度是（ ）mol·L -1。

A 4.0

B 0.00044

C 0.44

D 0.004

16、浓度为0.10mol·L -1NaOH 滴定同浓度的HCl ，其突跃范围是pH=4.3 ~ 9.7，

若改用1.0mol·L -1HCl 滴定同浓度NaOH ，则其突跃范围是（ ）。

A 3.3 ~ 10.7

B 10.7 ~ 3.3

C 5.3 ~ 8.7

D 8.7 ~ 5.3

17、已知难溶电解质Ag 2CrO 4的θsp K =1.12×10-12，则Ag 2CrO 4饱和溶液的溶解度为

（ ）。

A 0.654 ×10-4 mol·L -1

B 1.03×10-4 mol·L -1

C 2.62×10-4 mol·L -1

D 4.21×10-4 mol·L -1

18、Mohr 法滴定时，所用的指示剂是（ ）。

A NaCl

B K 2CrO 4

C 铁铵矾

D 荧光黄

19、下列电对的电极电势不随酸度变化的是（ ）

A O 2 / OH -

B O 2 / H 2O

C Cl 2 / Cl -

D MnO 4 / Mn 2+

20、已知)Fe /Fe ()Cu /Cu ()Fe /Fe ()Cr /O Cr (+++++->>>2223327

2θθθθ????，则上述电对的各物质中最强的氧化剂和最强的还原剂分别为（ ）。

（A ）-272O Cr ，+2Fe （B ）+3Fe ，Cu （C ）-272O Cr ，Fe （D ）+2Cu ，+2Fe

21、氢电极的电极反应是2H ＋ + 2e - = H 2 ，在下列哪种情况下，该电极的

电极电势为零（ ）

A c (H +)=0.1mol·L -1, p (H 2)=100kPa

B c (H +)=1.0mol·L -1, p (H 2)=10.0kPa

C c (H +)=1.0mol·L -1, p (H 2)=1.00kPa

D c (H +)=1.0mol·L -1, p (H 2)=100kPa

22、下列物质中，不能做螯合剂的是（ ）。

A (CH 3)2N-NH 2 C H 2N-CH 2-CH 2-NH 2

C H 2N-CH 2-CH 2-CH 2-NH 2

D C 2O 42－

23、下列物质中，不能用来配制缓冲溶液的是（ ）。

A HCl 和NH 3

B NaOH 和HAc

C NaOH 和NaCO 3

D NaH 2PO 4和Na 2HPO 4

24、用0.10mol·L -1 NaOH 滴定同浓度的HCOOH （74.3θa =pK ）

，滴定时选用的指示剂为（ ）。

A 酚酞（0.9θa =pK ）

B 中性红（41.7θa =pK ）

C 甲基橙（41.3θa =pK ）

D 溴酚兰（1.4θa =pK ）

二、填空题（每空1分，共34分）

1、将12 mL0.01 1-?L mol KCl 溶液和1mL 0.0051-?L mol 的AgNO 3溶液混合以制 备AgCl 溶胶，该溶胶在电场中向 极移动。

2、若浓度单位是mol·L -1 ，时间单位是s ，某反应的速率方程为v =ｋc (A) ·c 1/2 (B)，

则速率常数的单位是 。

3、在下列分子 BBr 3、 NF 3、CCl 4中，中心原子以sp 2杂化成键的是 ，

以sp 3不等性杂化成键的是 ，以sp 3等性杂化成键的是 。

4、H 2O 、H 2S 、H 2Se 三种物质，分子间取向力按________顺序递增，色散力按

______顺序递增，沸点按_______顺序递增。

5、22.55080有 位有效数字，若保留3位有效数字，应按 的原则修

约为

6、现有0.10mol·L -1 NH 4Cl 溶液20mL ，能否被同浓度的NaOH 溶液准确滴

定 ，原因是 。（已知NH 3的5θb 108.1-?=K ）

。 7、写出下列各酸的共轭碱：H 2O ， HCO 3￣ , C 6H 5NH 3+ 。 写

出下列各碱的共轭酸：H 2O ， HCO 3￣ 。

8、常用于标定HCl 的基准物质有 和 ；常用于标定NaOH 的

基准物质有 和 。

9、写出下列滴定方法所选用的指示剂，KMnO 4法 ,K 2Cr 2O 7

法 ,碘量法 。

10、已知V .)Cu /Cu (1602=++θ?， V .)Cu /Cu (3402=+θ?；=+)/(Cu Cu θ? V ，

Cu +在水中 （能或不能）发生歧化。

11、写出下列电极反应的能斯特方程式，

Cl 2(g) + 2e - = 2Cl ￣(aq)

12、AgCl 可与HCl 反应生成AgCl 2￣，该离子的名称是 ，中心原子是

以 杂化轨道与配位原子形成配位键，AgCl 2￣的空间构型是 。

13、在分析过程中，下列情况引起什么误差？

（1）很有经验的人对同一样品很仔细地进行多次分析，所得结果不能完全一

致， 。

（2）配制溶液时，溶解基准物质时溶液有溅失， 。

（3）蒸馏水中含有微量杂质， ；

三、计算题（每小题5分，共30分）

1、已知反应 Fe 2+ (aq) + Ag + (aq) = Fe 3+ (aq)+Ag(s)

初始浓度/mol·L -1： 0.10 0.10 0.010

已知: K θ (298K) = 2.98，

求 （1）反应开始后自发进行的方向？

（2）平衡时Ag +、Fe 2+、Fe 3+的浓度各为多少？

2、称取铁矿试样0.5000g ，将其溶解后全部还原成Fe 2+，用0.01500 mol·L -1

K 2Cr 2O 7标准溶液测定，到达滴定终点时用去K 2Cr 2O 7溶液33.45mL 。求铁矿试

样中Fe 和Fe 2O 3的质量分数各为多少？

（)(Fe M =55.851-?mol g ，)(32O Fe M =159.691-?mol g ）

3、称取含有惰性杂质的NaHCO 3 和Na 2CO 3混合碱试样0.6524g ，以酚酞为指示

剂，用0.1992mol·L -1HCl 标准溶液滴定至终点，用去HCl 21.76mL 。再加甲基橙

指示剂，继续滴定至终点，又消耗HCl 27.15 mL 。求试样中各组分的质量分数。

（已知1320.106)(-?=mol g CO Na M ，1

301.84)(-?=mol g NaHCO M ）

4、计算0.010mol·L -1Fe 3+开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH 值。已知Fe(OH)3的

39θsp 1079.2-?=K 。 5、判断298K 时反应2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2在标准态下和当c (Fe 3+)=0.001 mol·L -1，

c (I -)=0.001 mol·L -1，c (Fe 2+)=1.0 mol·L -1时的反应进行的方向？并计算该反应的平

衡常数。已知，θ? (I 2/I -)=0.535V ，θ?(Fe 3+/Fe 2+)=0.771V 。

6、含有0.10 mol·L －1 NH 3和0.10 mol.L -1 NH 4Cl 以及0.010 mol·L -1 [Cu(NH 3)4] 2+

的溶液中，是否有Cu(OH)2沉淀？已知

（202531224310

2.2])([,108.1)(,108.4])([--+?=?=?=OH Cu K NH K NH Cu K sp b f θθθ） 07-08（1）无机及分析化学试卷（专）答案

一、选择题（每小题1.5分，共36分）

1、C

2、D

3、C

4、D

5、B

6、C

7、 A

8、D

9、A 10、C 11、D

12、A 13、D 14、B 15、B 16、A 17、A 18、B 19、C 20、C 21、D

22、A 23、C 24、A

二、填空题（每空1分，共34分）

1、正极

2、L 0.5·mol -0.5·s -1

3、BBr 3； NF 3; CCl 4

4、H 2Se 、H 2S 、H 2O ， H 2O 、H 2S 、H 2Se ，H 2S 、H 2Se 、H 2O 。

5、7 ， 四舍六入五成双， 22.6

6、不能,8104θa 10105.510.0)(--+

8、Na 2CO 3、 Na 2B 4O 7·10H 2O ，H 2C 2O 4·2H 2O 、KHC 8H 4O 4。

9、自身指示剂，氧化还原指示剂， 特殊指示剂

10、0.52, 能。

11、2

222]/)([)(lg 20592.0)/()/(θθ??c Cl c Cl p V Cl Cl Cl Cl ---+= 12、二氯合银(Ⅰ)配离子， sp ，直线型

13、（1）偶然误差，（2）过失，（3）系统误差

三、计算题（每小题5分，共30分）

1、解 （1） Fe 2+ (aq) + Ag + (aq) = Fe 3+ (aq)+Ag(s)

开始时 0.10 0.10 0.010 mol·L -1

Q < K θ，反应向正方向进行。 (3分)

（2） Fe 2+ (aq) + Ag + (aq) = Fe 3+ (aq)+Ag(s)

开始时/mol·L -1 0.10 0.10 0.010

平衡浓度/mol·L -1 0.10–x 0.10–x 0.01+x

1

-1-1-1-1-1-1-23L mol 013.0)]

L mol 00.1/(L mol )10.0)][(L mol 00.1/(L mol )10.0[()]L mol 00.1/(L mol )01.0[(98.2]/)Ag (][/)Fe ([]/)Fe ([?=??-??-??+==+++x x x x c c c c c c K θθθθ 0.1)]L mol 00.1/()L mol 10.0)][(L mol 00.1/()L mol 10.0[()L mol 00.1/()L mol 01.0(]/)Ag (][/)F ([]/)F ([1-1-1-1-1-1-23=??????==+++θθθc c c e c c e c Q

c (Fe 3+) = (0.010+0.013)mol·L -1 = 0.023mol·L -1，

c (Fe 2+) = c (Ag +)= (0.10–0.013) mol·L -1 = 0.087mol·L -1 (2分)

2、解：Cr 2O 72- →6 Fe 2+→3Fe 2O 3

3363

.05000.085.5561045.3301500.0)()(6)()()(1

31722=??????===---g

mol g L L mol m Fe M O Cr K cV m Fe M Fe n Fe s

s ω(3分)

4807.05000.069.15931045.3301500.0)()(3)()()(1

3132722323232=??????=

==

---g mol g L L mol m O Fe M O Cr K cV m O Fe M O Fe n O Fe s

s ω(2分)

3、解： %42.707042.06524.00.10602176.01992.0)()()()CO (Na 1132132==????==

--g mol g L L mol m CO Na M HCl V HCl c s ω(3分)

%8.13138.06524.001.84)02176.002715.0(1992.0)())](([)(NaHCO 113123==??-??=-=--g

mol

g L L mol m NaHCO M HCl V V c s

ω(2分) 4、沉淀开始时是Fe(OH)3的饱和溶液，所以 [][]3

θ-θ3θsp )OH ()Fe (c c c K ?=+ 1-133

1-4

1-39334θθsp -L mol 105.6L mol 010.0)L mol 1(1079.2)Fe ()()OH (??=????==--+c c K c pH=1.81 (3分)

沉淀完全时，-153L mol 100.1)Fe (??≤-+c ，此时溶液中OH ￣浓度是：

1-123

1-5-4

1-39334θθsp -L mol 105.6L mol 10.01)L mol 1(1079.2)Fe ()()OH (??=?????==--+c c K c pH=2.81 (2分)

5、解：在标准状态下：负极反应：I 2+2e -=I - θ? (I 2/I -)=0.535V

正极反应：Fe 3++e -=Fe 2+ θ? (Fe 3+/Fe 2+)=0.771V

θE =θ?(Fe 3+/Fe 2+)－θ?(I 2/I -)=0.771V －0.535V=0.236V>0

所以反应2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2在标态时正向进行。

当c (Fe 3+)=0.001 mol·L -1，c (I -)=0.001 mol·L -1，c (Fe 2+)=1.0 mol·L -1时，反应处

在非标准状态，则有：

V L

mol L mol V V c Fe c c Fe c n V Fe Fe Fe Fe 593.01001.0lg 10592.0771.0/)(/)(lg 0592.0)/()/(11

232323=??+=+=--+++

+++θθ

θ??V L mol L mol V V c I c n V I I I I 731.0)0.1/001.0(1lg 20592.0535.0]/)([1lg 0592.0)/()/(2

112

22=??+=+=-----θθ?? -+-=??E =0.593V －0.713V =－0.120V < 0，所以该反应逆向自发进行。(3分)

反应的平衡常数为

7

1040.997.70592.0236.020592.0lg ?==?==θθθ

K V V V nE K (2分)

6、解: 按照溶度积规则，要通过比较离子积Q 与溶度积θsp K 的大小来判断体系

中有是否产生Cu(OH)2沉淀。这就需要求出溶液中c (Cu 2＋)和c (OH －)离子浓度。

其中c (Cu 2＋)由[Cu(NH 3)4]2＋配离子的离解平衡计算，c (OH －)根据NH 3－NH 4Cl 缓

冲体系计算。

324NH Cu +

+()+243NH Cu

()[]()[]()[]()[][]12

411121

14

32243108.40.1/10.00.1/0.1/010.0///?=?????==---+--++L mol L mol L mol Cu c L mol L mol c NH c c Cu c c NH Cu c K f θθ

θθ ()

1112101.2--+??=L mol Cu c (2分)

O

H NH 23

+-++OH NH 4 ()[]()[]()θ

θ

θθc NH c c OH c c NH c K b ///34-+= []()[]1111150.1/10.00.1/0.1/10.0108.1-------?????=

?L mol L mol L mol OH c L mol L mol ()

15108.1---??=L mol OH c (2分) ()[](

)[]()21

2

1

151********.60.1/108.1)0.1/101.2(//--------+?=???????==L m ol L m ol L m ol L m ol c OH c c Cu c Q θθ因为])([2OH Cu K Q SP θ<，所以当c (NH 3)=0.10 mol·L -1时不产生Cu(OH)2沉淀。

无机及分析化学期末考试试卷（专科对口）

2007--2008学年第一学期 学院 专业 卷别：B

考试科目： 无机及分析化学（专科对口） 考核方式：

姓 名： 学号： 专业班级:

（注：考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上无效）

本试卷共（ ）页

一、判断题：请用“√”、“×”表示正误。（本大题共10小题，每题1分）

1、将海水鱼放入河水中养殖，鱼类不能存活，是由于鱼类细胞液的渗透压小于

河水溶液渗透压而引起的。 （ ）

2、 稀释氨水会使其解离度增大，pH 值不断升高。 （ ）

3、精密度高，准确度也一定高。 （ ）

4、BF 3和PF 3都具有平面三角型的空间结构。 （ ）

5、元素的电离能越大，其非金属性越强。 （ ）

6、置信概率的高低反映测定值的可靠程度，故置信概率越高越好。 （ ）

7、在氢原子中3d 和4s 轨道能级的能量高低是3d > 4s 。 （ ）

8、金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的僵化现象( )

9、[FeF6]3-中加入强酸会使其稳定性升高。（）

10、电极电势越高，电对的氧化态的氧化能力越强。（）

二、选择题（本大题共20小题，每题2分）

1、（）0.1mol·kg-1下列溶液中凝固点最低的是

A C6H12O6水溶液

B Na2SO4水溶液

C KNO3水溶液

D HAc水溶液

2、（）某反应的k = 0.65L2·mol-2· min-1，该反应级数为

A 零级

B 二级

C 一级

D 三级

3、（）用过量AgNO3和少量KCl制备AgCl溶胶，其胶团结构式为

A [(AgCl)m ·n Cl－· (n－x)K+]x－·x K+

B [(AgCl)m ·n Ag+ · (n－x)NO

3-

]x+ ·x NO3-

C [(AgCl)m ·n K+ · (n－x) Cl -]x+ ·x Cl -

D [(AgCl)m ·n NO3- · (n－x) Ag+]x－·x Ag+

4、（）已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g)＝SO2(g)的平衡常数为K?1

和K?2，则反应:H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为

A K?1＋K?2

B K?1/K?2

C K?1×K?2

D K?1 - K?2

5、N2(g)+3H2 (g) =2NH3(g)达平衡后提高压力平衡将（）移动

A 向左

B 不发生

C 向右

D 不明确

6、( ) 量子数合理的一组是

A n=2, l=1,m=-1,m s= -1/2

B n=0,l=0,m=0,m s=1/2

C n=2, l=1,m=2, m s=1/2

D n=2,l=0,m=0,m s=0

7、( ) 中心原子仅以sp杂化轨道成键的是

A BeCl2和HgCl2

B CO2 和CS2

C H2S 和H2O

D BBr3 和CCl4

8、（ ）下列说法正确的是

A 含有极性键的分子一定是极性分子

B 由相同元素组成的分子一定是非极性分子

C 由极性键构成的双原子分子一定是极性分子

D 非极性分子中化学键都是非极性键

9、( )下列各种晶体熔化时,只需要克服色散力的是

A SiCl 4

B HF

C SiC

D NaCl

10、( ) 下列各式中，有效数字位数正确的是

A 、0.0978（4位）

B 、pH=3.24 (3位)

C 、pK a =1.80 (2位)

D 、0.420（2位）

11、( )从精密度就可判断分析结果可靠的前提是

A 随机误差小

B 系统误差小

C 平均偏差小

D 相对标准偏差小

12、( ) 配制pH=7范围内的缓冲溶液，可选择的缓冲对是

A 、HCOOH-HCOONa (θa pK =3.74)

B 、HAc-NaAc (θa pK =4.74)

C 、NH 3-NH 4Cl (θb pK =4.74)

D 、NaH 2PO 4-Na 2HPO 4 (θ2a pK =7.21)

13、( ) Zn + 2Ag + (0.1mol·L -1) = 2Ag + Zn 2+ (0.2. mol·L -1)组成原电池, 则标准态

下,该电池的电动势为

A E θ=2φθAg +/ Ag - φθZn 2+/ Zn

B E θ=[φθAg +/ Ag ]2- φθZn 2+/ Zn

C E θ= φθAg +/ Ag - φθZn 2+/ Zn

D

E θ=φθZn 2+/ Zn - φθAg +/ Ag

14、（ ）EDTA 准确直接滴定单一金属离子M 的条件是：

A 8lg ≥θ

f K B 6l

g ≥?θf M K C

C 6lg lg ≥'+θ

f M K C D 6l

g lg ≥+θf M K C

15、（ ）下列几组物质中全部既是质子酸又是质子碱的物质是

A H 2O 、H 2S 、HCO 3－、NH 4+

B HS －、HCO 3－、H 2O 、H 2PO 4－

C S 2－、HAc 、CO 32－、Cl －

D HS －、S 2－、HPO 42－、H 2O

16、（ ）已知θsp K (Ag 2S)=6.3×10-50,则其纯水中的溶解度为

A 、2.5×10--17mol/L

B 、2.5×10-25mol/L

C、5.0×10-18mol/L

D、1.8×10-17mol/L

17、( ) 在配离子[Fe(CN)6 ]3-是内轨型配合物，中心离子的杂化轨道类型、配离

子的空间构型分别为

A d2sp3平面正方

B sp3d2正八面体

C d2sp3正八面体

D dsp2平面正方

18、( ) I2的CCl4溶液中分子间主要存在的作用力是

A. 色散力

B. 取向力

C. 取向力.诱导力.色散力

D. 氢键.诱导力.色散力

19、( ) Na2S4O6, H2S2O8,中S的氧化数分别是

A 2, 5

B 2.5 , 7

C 2.5 , 6

D 3 , 7

20、( )从锰在酸性溶液中的元素电势图可以看出，在酸性介质中会发生歧化反应的物质是

A MnO4-

B Mn2+

C MnO2

D MnO42-

三、填空题(25分)

1、24号元素的核外电子排布为(2分) 它位于元素周期表第周期族区。

2、已知2A(g) + B(g) = C(g)是一个基元反应，该反应的速率方程式是，速率方程式是定律的数学表达式，此反应对于反应物 A 是级反应，对于反应物B是级反应，总反应是级反应。

3、命名[PtCl4(en)]为(2分)，中心离子为，配体包括，

配位原子为，配位数为，

4、常用于标定HCl的基准物质有和；常用于标定NaOH的基准物质有和。

5、在Cu-Zn原电池中，Cu2+/Cu电对所在电极是极，发生反应。

6、CH2=CH2分子中共有_____个σ键和_____个π键，C-C之间采用

杂化轨道成键，它是 分子( 极性,非极性)。

四、计算题（25分，每小题5分）

1、测定某蛋白质质量分数七次，数据为：79.58％， 79.45％， 79.47％， 79.50 ％，79.62％， 79.38％， 79.80％。求平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差、极差。

2、称取含有惰性杂质的混合碱（Na 2CO 3与NaHCO 3或Na 2CO 3与NaOH 的混合物）试样1.200g ，溶于水，以0.5000 mol·L -1HCl 溶液滴定至酚酞褪色，用去

30.00mL ；然后加入甲基橙指示剂，用HCl 继续滴定至橙色出现，又用去5.00mL 。判断混合碱的组成并计算各组分的质量分数。

（已知1320.106)(-?=mol g CO Na M ，1301.84)(-?=mol g NaHCO M ，

101.40)(-?=mol g NaOH M ）

3、欲配制pH=9.50的NH 4+—NH 3的缓冲溶液500 mL ，若使缓冲溶液中NH 3的浓度为 1.0 mol·L -1，需用15 mol·L -1浓氨水多少毫升？固体NH 4Cl 多少克？

[53108.1)(-?=NH K a θ，M(NH 4Cl)=53.5 g ．mol -1]

4、计算0.010mol·L -1Fe 3+开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH 值。已知Fe(OH)3的39θsp 1079.2-?=K 。

5、已知φθ(Ag +/Ag)=0.799v ，向电极中加入KBr 使AgBr 沉淀达到溶解平衡时，且c (Br -)=1.0 mol·L -1 求?? (AgBr/Ag +)（已知 K sp ,AgBr = 7.7×10-13）

07-08 学年无机及分析化学（专科对口B 卷）答 案

一、判断题（本大题共10小题，每题1分）

三、填空题 (25分)

1、24Cr ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1 (2分) 4 第六副族 d 区

2、v =ｋc 2 (A) ·c (B)，质量作用，二级，一级，三级。

3、四氯化一乙二氨合铂（IV ）(2分)，Pt 4+，Cl - en ，Cl - N , 6

4、碳酸钠，硼砂，邻苯二甲酸氢钾，草酸

5、正极， 还原

6、5， 1，sp 2 , 非极性

四、计算题（25分，每小题5分）

1、解：

平均值＝（79.58％+ 79.45％+79.47％+79.50 ％+79.62％+79.38％+79.80％）÷7＝ 79.54%

平均偏差＝0.11% 1分

相对平均偏差＝0.14% 1分

标准偏差＝0.14% 1分

相对标准偏差＝0.18% 1分

极差＝79.80％－79.38％＝0.42％ 1分

2、由题意可知，V 1=30.00mL ，V 2=5.00mL ，V 1>V 2，所以混合碱是由Na 2CO 3和NaOH 组成的。 1分

%1.22221.0200.10.1061000.55000.0)()()()CO (Na 13132232==?????==

---g mol g L L mol m CO Na M HCl V HCl c s ω

2分

%68.414168.0200.101.4010)00.500.30(5000.0)()])()(([(NaOH)13121==???-??=-=

---g

mol g L L mol m NaOH M HCl V V HCl c s ω 2分 3 pH=pK NH4+-lg )

()(34NH C NH C + 1分 9.20=9.25-lg 0

.1)(4+NH C C(NH 4+)=1.12mol/l 2分 m(NH 4Cl)=1.12×0.5×53.5=29.96 g 1分

V(NH 3.H 2O)=ml 3315

5000.1=? 1分 4、解：沉淀开始时为Fe(OH)3的饱和溶液，

pH=1.81 2分

沉淀完全时， 1分

pH≤2 .81 2分

5、解: Ag + + e Ag ?? (Ag +/Ag)

Ag + + Br - AgBr K sp = 7.7×10-13

C eq (Ag +)= K sp /c eq (Br -) = 7.7×10-13

?(Ag +/Ag) = ??(Ag +/Ag)+0.0592lg c eq (Ag +)

= 0.799 v + 0.0592lg 7.7×10-13 =0.082v 3分

即 AgBr + e Ag + Br -

?? (AgBr/Ag +) = 0.082v 2分

[][]3θ-θ3θsp )OH ()Fe (c c c c K ?=+1-1331

-41-39334θθsp -L mol 105.6L mol 01.0)L mol 1(1079.2)Fe ()()OH (??=????==--+c c K c -153L mol 100.1)Fe (??≤-+c 1-1231

-5-41-39334θθsp -L mol 105.6L mol 10.01)L mol 1(1079.2)Fe ()()OH (??≥?????≥≥--+c c K c

河北农业大学课程考试试卷

20 07 --20 08 学年第1 学期学院专业卷别：A 考试科目：无机及分析化学(专对口) 考核方式：闭卷

姓名：学号：专业班级:

（注：考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上无效）

本试卷共（7）页

一、判断题：请用“√”、“×”表示正误。（本大题共10小题, 每题1分）

1、( ) BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构

2、( )难溶电解质的溶解度越高，其溶度积也越高。

3、( )θφ值越大，电对中还原型物质的还原能力越强。

4、( )同一原子中所有电子的运动状态都不相同。

5、( )凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子, 其几何构型都是正四面体。

6、( ) 增加反应物浓度或减小生成物浓度都可使正反应速率加快。

K小的先沉淀。

7、( )向含有多种离子的溶液中加入沉淀剂，θ

sp

8、( )在氢原子中3d和4s轨道能级的能量高低是3d > 4s 。

9、( )金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的僵化现象.

10、( ) [FeF6]3-中加入强酸会使其稳定性升高。

二、选择题(40分, 每空2分)

1、（）下列分子中，中心原子采用sp3不等性杂化的是

A、CH3Cl

B、H2S

C、CCl4

D、BF3

2、（）下列说法正确的是

A活化能是指活化分子具有的能量。

B能发生有效碰撞的反应物分子称为活化分子。

C活化分子之间的碰撞都是有效碰撞。

D 1 mol普通分子变成活化分子所吸收的能量是活化能

3、（）0.9％的果糖和5％的葡萄糖是等渗溶液，说明

A 它们的摩尔数相同B表观粒子数目相同

C 它们的密度相同

D 它们的物质的量浓度相同

4、（ ） 配位数是指

A 配位体的数目

B 中心离子的电荷数

C 配位体中配位原子的数目

D 中心离子未成对电子数

5、（ ）下列关于αY(H)的正确说法是

A 、αY （H ）随pH 值减小而减小

B 、αY （H ）随pH 值增加而减小

C 、αY （H ）与溶液pH 值无关

6、（ ）对于反应2A+3B=3D 。下面反应速率表达式正确的是

A dt

dc dt dc 3)B (2)A (= B dt dc dt dc 2)D (3)B (-= C dt dc dt dc 2)D ()A (= D

dt dc dt dc 2)B (3)A (= 7、（ ）用EDTA 滴定Ca 2+ 、Mg 2+混合液, 要消除Mg 2+的干扰, 宜采用

A 控制酸度法

B 配位掩蔽法

C 沉淀掩蔽法

D 氧化还原掩蔽法

8、（ ）下列电子运动状态中，l = 2, m = 0, m s = +21,则n 的数值可以是

A 、 n =1

B 、n=2

C 、n=3

D 、以上数值均可

9、( )下列各式中，有效数字位数正确的是。

A c (H +)=3.24×10-2 （3位）

B pH=3.24（3位）

C 0.420（4位）

D 0.80g （3位）

10 （ ）某温度下反应：2NO (g) +O 2 (g ) 2NO 2(g)的K θ = 2.4，当p (NO) =2.0 × 100kPa ， p (NO 2) =2.5 × 100kPa ，p (O 2) = 1.5 × 100 kPa ，该反应

A 正向进行

B 逆向进行

C 平衡状态

D 无法判断

11、( ) 某溶液中加入一种沉淀剂时,发现有沉淀生成,其原因是

A 离子积大于溶度积常数

B 离子积小于溶度积常数

C 离子积等于溶度积常数

D 无法判断

12、( ) Zn + 2Ag + (0.1mol·L -1) = 2Ag + Zn 2+ (0.2. mol·L -1)组成原电池, 则标

准态下,该电池的电动势为

A E θ=2φθAg +/ Ag - φθZn 2+/ Zn

B E θ=[φθAg +/ Ag ]2- φθZn 2+/ Zn

C E θ= φθAg +/ Ag - φθZn 2+/ Zn

D E θ=φθZn 2+/ Zn - φθAg +/ Ag

13、（ ）用来标定NaOH 溶液的基准物质最好选用

A 邻苯二甲酸氢钾

B H 2

C 2O 4·H 2O C 硼砂

D As 2O 3

14、（ ）已知，25℃时 θ1,122)(2)()

1(m r G K g NO O g N ?=+ θ2,2322)(23)()

2(m r G K g NH H g N ?=+ θ3,3222)(2)(2)3(m r G K g O H O g H ?

=+ 则25℃时反应

θ4,42236)(45)(4)4(m r G K g O H g NO O g NH ?+=+的）（为 A. θθθθ2314232K K K K +=

B. 2233214）（）（）（θθθθK K K K ?=

C. 2233214）

（）（）（θθθθK K K K += D. θθθθ233214K K K K ）（）（= 15、( ) 定量分析工作要求测定结果的误差

A 等于零

B 没有要求

C 略大于允许误差

D 在允许误差范围之内

16、（ ）下列物质既可做酸又可做碱的是:

A H 2O

B Ac -

C H 2CO 3

D [Al(H 2O)6]3+

17、（ ）已知θsp K (Ag 2S)=6.3×10-50,则其纯水中的溶解度为

A 、2.5×10-17mol/L

B 、2.5×10-25mol/L

C 、5.0×10-18mol/L

D 、1.8×10-17mol/L

18、( )已知φθ(Mg 2+/Mg)=－2.372V ，φθ(Cu 2+/Cu)=0.34V ，φθ(O 2/OH —) = 0.40V ，三个电对中氧化态物质氧化性强弱次序为。

（A ）Mg 2+＞Cu 2+＞O 2 （B ）O 2＞Mg 2+＞Cu 2+

（C ）Mg ＞Cu ＞OH — （D ）O 2＞Cu 2+＞Mg 2+

19、（ ）滴定分析要求相对误差为±0.1%，若使用灵敏度为0.1mg 的天平称取试样，至少应称取

A 、0.02g

B 、0.1g

C 、0.2g

D 、0.05g

20、( ) 物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，渗透压最高的是：

A 、CaCl 2

B 、NaCl

C 、CH 3COOH

D 、C 6H 12O 6

三、填空题 (25分)

1、用过量的用过量AgNO 3和少量KI 制备AgI 溶胶，其胶团结构式为 _________(2分) . 其中电位离子是________, 反离子是___________.

2、已知A(g) +2 B(g) = 2D(g)，该反应的k=8.8×10-2L 2·

mol -2·s -1, 则反应总级数______________; 若该反应是基元反应,对B 反应是 级， 当反应物浓度

均为0.02 mol ·

L -1时, 反应速率为__________________ 3、命名[Cr(OH)3(H 2O)(en)]为 (2分)，

中心离子为 ，配位原子为 ，配位数为 ，配体包括 。

4、从锰在酸性溶液中的元素电势图

可以看出，在酸性介质中会发生歧化反应的物质是 , (2分),

φθMnO4－/ Mn 2＋ =___________.

5、写出下列各酸的共轭碱：HPO 42-__________，HS -_______.

写出下列各碱的共轭酸：H 2O ， -

42O HC ．

6、0.100mol ·L -1的HAc 溶液的pH 值为________.

8、基态铜原子的核外电子排布式为 ，属于第 周期， 族， 区.

四、计算题(25分，每题5分)

1、某溶液中同时存在浓度均为0.01mol·L -1的Cl -和CrO 42-，在此溶液中逐滴加入AgNO 3溶液（忽略体积变化），问AgCl 和Ag 2CrO 4的沉淀顺序如何？当后一种沉淀生成时，前一种离子是否已沉淀完全？

已知 2、计算下列电极的电极电位值（298k ）.

(1) Fe 3+ (0.1mol/L) + e- = Fe 2+(1.0mol/L), φθ(Fe 3+/Fe 2+) = 0.771V

.

10θsp 1077.1)AgCl (-?=K 12

42θsp 1012.1)CrO Ag (-?=K

(2) I 2 + 2e = 2I -(0.1mol/L), ?? (I 2/l -) = 0.535V

并判断该状态下, Fe 3+能否氧化I -.

3、取2.67g 萘溶于100g 苯中,测得该溶液的凝固点下降了1.07K , 求萘的摩尔质量. （苯的凝固点下降常数为K f ＝5.12 K·kg·mol －1）

4、测定某蛋白质质量分数七次，数据为：79.58％， 79.45％， 79.47％， 79.50 ％，79.62％， 79.38％， 79.80％。求平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差。

5、 0.1mol·L -1[Ag(S 2O 3)2]3-和[Co(CN)4]2-,求两溶液中c eq (Ag +)、c eq (Co 2+)各为多少？从而说明在水溶液中哪个配离子更稳定？

（ [Ag(S 2O 3)2]3-=2.88×1013 [Co(CN)4]2-=1.25×1019）

河北农业大学课程考试试卷

无机及分析化学答案 (专对口A 卷)

二、选择题(40分, 每空2分)

1 B 2B 3D 4C 5B 6A 7A 8C 9A 10A 11A 12C 13A 14 B 15D 16A

17A 18D 19C 20A

三、填空题 (25分)

(1.) [(AgI)m · n Ag + · (n －x )NO 3-]x+ ·x NO 3-

(2分) ; Ag + , NO 3-

(2 ) 3; 2; 7.04×10-7 mol ·

L -1。 (3) 三羟基·一水·一乙二胺合铬(III)配离子 (2分); Cr 3+; O O N N; 6; OH - H 2O en.

θf K θf K

09农学

0901 植物生产类 090101 农学 业务培养目标：本专业培养具备作物生产、作物遗传育种以及种子生产与经营管理等方面的基本理论、基本知识和基本技能，能在农业及其他相关的部门或单位从事与农学有关的技术与设计、推广与开发、经营与管理、教学与科研等工作的高级科学技术人才。 业务培养要求：本专业学生主要学习农业生物科学、农业生态科学、作物生长发育和遗传规律等方面的基本理论和基本知识，受到作物生产和作物新品种选育等方面的基本训练，具有作物育种、作物栽培与耕作、种子生产与检验等方面的基本能力。 毕业生应获得以下几方面的知识和能力： 1.具备扎实的数学、物理、化学等基本理论知识； 2.掌握生物学科和农学学科的基本理论、基本知识； 3.具备农业生产，特别是作物生产的技能和方法； 4.具备农业可持续发展的意识和基本知识，了解农业生产和科学技术的科学前沿和发展趋势； 5.熟悉农业生产、农村工作的有关方针、政策和法规； 6.掌握科技文献检索、资料查询的基本方法，具有一定的科学研究和实际工作能力； 7.有较强的调查研究与决策、组织与管理、口头与文字表达能力，具有独立获取知识、信息处理和创新的基本能力。 主干学科：作物学 主要课程：植物生理与生物化学、应用概率统计、遗传学、田间试验设计、农业生态学、作物栽培与耕作学、育种学、种子学、农业经济管理、农业推广学等 主要实践性教学环节：包括教学实习、生产实习、课程设计、毕业论文(毕业 设计)、科研训练、生产劳动、社会实践等，一般安排不少于30周。 主要专业实验：作物发育形态、田间诊断、作物杂交和选择、种子生产等修业年限：四年 授予学位：农学学士 相近专业：园艺、植物保护 开设院校： 四川农业大学 贵州大学 云南农业大学 西藏大学 甘肃农业大学 青海大学 宁夏大学 新疆农业大学 北京农学院 天津农学院 河北职业技术师范学院

【7A文】大学无机化学第二版-河北师范大学-课后习题答案

第1章物质的聚集态习题答案 1-1实验室内某氦气钢瓶，内压为18MPa ，放出部分氦气后，钢瓶减重500kg ，瓶内氦气的压强为9.5MPa 。假定放出气体前后钢瓶的温度不变，钢瓶原储有氦气为多少（物质的量）？ 解：V 与T 一定时，n 与p 成正比， 即：mol .0026 410500MPa )5.918(MPa 183?=－总n 解得mol 10645.25?=总n 1-2273Ｋ和101kPa 的1.00dm 3干燥空气缓慢通过液态的二甲醚（CH 3OCH 3）。假定（１）通过二甲醚后的空气被二甲醚饱和且液态二甲醚损失0.0335g ；（２）被二甲醚饱和的空气的总压强仍为101kPa 。计算二甲醚在273Ｋ时的饱和蒸汽压。 解：由理想气体状态方程得： 空气的物质的量：mol 0445.0K 273K mol dm 8.314kPa 1.00dm kPa 1011133 =?????==－－空RT pV n 二甲醚的物质的量：mol 10283.7mol g 0.46g 02335.041－－二甲醚?=?==M m n 二甲醚的摩尔分数：0161.00445 .010283.710283.744=+??=+=－－二甲醚空二甲醚二甲醚n n n x 二甲醚的饱和蒸汽压： 1.626kPa kPa 1010161.0=?=?=p x p 二甲醚二甲醚 1-3在273.15K 和1.01325×105Pa 压力下，测得某气体的密度为1.340g ·dm -3，在一实验中测得这种气体的组成是C79.8%和H20.2%。求此化合物的分子式。 解=30.02(g·mol -1) 每分子含碳原子：30.02×0.798/12.01=1.9953≈2 每分子含氢原子：30.02×0.202/1.008=6.016≈6 即分子式为：C 2H 6 1-4在293K 和9.33×104Pa 条件下，在烧瓶中称量某物质的蒸气得到下列数据，烧瓶容积为2.93×10-4m 3，烧瓶和空气的总质量为48.3690g ，烧瓶与该物质蒸气质量为48.5378g ，且已知空气的平均相对分子质量为29。计算此物质的相对分子质量。 解：设该物质的相对分子质量为M i ，则

植物保护专业怎么样

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普通昆虫学、农业植物病理学、农业昆虫学、植物化学保护、农药学原理、蜱螨学。修业年限：四年。授予学位：农学学士。相近专业：农学、园艺。植物保护专业毕业后具备的能力 培养目标 本专业培养具备植物保护科学的基本理论、基本知识和基本技能，能在农业及其它相关的部门或单位从事植物保护工作的技术与设计、推广与开发、经营与管理、教学与科研等工作的高级科学技术人才。 培养技能 1.具备扎实的数学、物理、化学等基本理论知识; 2.掌握生物科学和农业科学的基本理论、基本知识; 3.掌握植物有害生物鉴定、识别、监测和控制的方法和技能; 4.具备农业可持续发展的意识和基本知识，了解农业生产和植物保护学科的科学前沿和发展趋势; 5.熟悉与农业生产和植物保护相关的有关方针、政策和法规; 6.掌握科技文献检索、资料查询的基本方法，具有一定的科学研究和实际工作能力 植物保护专业就业方向 植物保护专业学生毕业后可从事植物保护、农产品安全与检验、无公害农产品的农药残留安全与检验、农药加工和经营管理工作。就业于各级农业、林业部门;进出口检疫检验部门;海关部门;食品药品安全监管部门;农药生产企业;各级基层农场、林场、森林公园等。植物保护专业就业岗位有：高级销售、产品经理、销售经理、农艺师、业务员、苗圃技术助理、

大学无机化学第二版河北师范大学课后习题答案

第1章 物质的聚集态习题答案 1-1 实验室内某氦气钢瓶，内压为18 MPa ，放出部分氦气后，钢瓶减重500 kg ，瓶内氦气的压强为9.5 MPa 。假定放出气体前后钢瓶的温度不变，钢瓶原储有氦气为多少（物质的量）？ 解：V 与T 一定时，n 与p 成正比， 即： mol .0026 410500MPa )5.918(MPa 183?=－总n 解得 mol 10645.25?=总n 1-2 273Ｋ和101 kPa 的1.00 dm 3干燥空气缓慢通过液态的二甲醚（CH 3OCH 3）。假定（１）通过二甲醚后的空气被二甲醚饱和且液态二甲醚损失0.0335g ；（２）被二甲醚饱和的空气的总压强仍为101kPa 。计算二甲醚在273Ｋ时的饱和蒸汽压。 解：由理想气体状态方程得： 空气的物质的量：m ol 0445.0K 273K m ol dm 8.314kPa 1.00dm kPa 1011133 =?????==－－空RT pV n 二甲醚的物质的量：mol 10283.7mol g 0.46g 02335.041－－二甲醚?=?==M m n 二甲醚的摩尔分数：0161.00445 .010283.710283.744=+??=+=－－二甲醚空二甲醚二甲醚n n n x 二甲醚的饱和蒸汽压： 1.626kPa kPa 1010161.0=?=?=p x p 二甲醚二甲醚 1-3 在273.15 K 和1.01325×105 Pa 压力下，测得某气体的密度为1.340 g ·dm -3，在一实验中测得这种气体的组成是C 79.8%和H 20.2%。求此化合物的分子式。 解 =30.02(g·mol -1) 每分子含碳原子：30.02×0.798/12.01=1.9953≈2 每分子含氢原子：30.02×0.202/1.008=6.016≈6 即分子式为：C 2H 6 1-4 在293 K 和9.33×104 Pa 条件下，在烧瓶中称量某物质的蒸气得到下列数据，烧瓶

河北师范大学2010年无机化学真题

河北师范大学2010年攻读硕士研究学位研究生入学考试试题 一、单项选择题（本题共40分，每小题2分） 1、Ａ，Ｂ两种气体在容器中混合，容器体积为V，在温度T下测得压力为P，V A ，V B 分别为两气体的分体积，P A ，P B 为两气体的分压，下列算式中不正确的一个是 ( ) A. PV A = n A RT B. P A V A =n A RT C. P A V= n A RV D. P A (V A+V B )= n A RT

8、下列原子轨道中各有一个自旋方向相反的不成对电子，则沿X 轴方向可形成δ键的是（） A. 2s - 4dz2 B. 2px- 2px C.2py- 2py D.3dxy - 3dxy 9、已知在一定温度下 SnO2(s) + 2H2(g) Sn(s) + 2H2O(g) Kc = 21.0 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) Kc = 0.0340因此下列反应 SnO2(s) + 2CO(g)= Sn(s) + 2 CO2(g)的 Kc值为( ) A．21.0 B．0.714 C．0.0243 D．21.1 10、已知，φθ(Sn4+／Sn2+)=+0．14V，Eθ(Fe3+／Fe2+)=+0．77 V，则不能共存于同一溶液中的一对离子是 ( ) A．Sn4+，Fe2+ B．Fe3+，Sn2+ C．Fe3+，Fe2+ D．Sn4+，Sn2+ 11、不发生水解的卤化物是（） A．BCl3 B．SiCl4 C．CCl4 D．PCl5 12、下列分子中偶极矩为零的是（） A．SO2 B．CS2 C．PBr3 D．NH3 13、下列物质中是CO等电子体的是（） A．NO+ B．NO C．CO+ D．O2 14、下列各物质中碱性最大的是（） A．F- B．OH- C．NH2- D．Ac- 15、常温下不以固态形式存在的物质（） A．H3BO3 B．H2C2O4 C．SiF4 D．H2SiO3 16、下列粒子中属于平面三角形构型的是（） A.NH3 B．BCl3 C. ClO3- D. I3- 17、下列化合物中，与过量氨水反应生成难溶物的是（）

河北工业大学历年考研报录比(2009—2012年)

1、河北工业大学各院系硕士生导师详细介绍： https://www.wendangku.net/doc/c517227597.html,/daoshi/shuodao.htm 2、历年报录比： 2009年河北工业大学报录比 年份学院专业报录人数录取人数报录比推免人数2009 电气工程学院生物医学工程34 10 29.41% 3 2009 土木工程学院岩土工程49 15 30.61% 2 2009 机械工程学院仪器科学与技术92 30 32.61% 1 2009 土木工程学院防灾减灾工程及防护工程19 6 31.58% 1 2009 经济管理学院管理科学与工程121 42 34.71% 2 2009 土木工程学院道路与铁道工程85 28 32.94% 2 2009 化工学院化学工艺163 44 26.99% 5 2009 能源与环境工程学院热能工程61 20 32.79% 5 2009 理学院应用数学119 37 31.09% 0 2009 理学院生物物理学30 10 33.33% 0 2009 土木工程学院桥梁与隧道工程26 8 30.77% 1 2009 化工学院高分子化学与物理63 27 42.86% 4 2009 信息工程学院物理电子学46 15 32.61% 2 2009 信息工程学院电路与系统27 8 29.63% 1 2009 化工学院化工过程机械55 16 29.09% 3 2009 理学院理论物理83 25 30.12% 0 2009 土木工程学院市政工程22 8 36.36% 1 2009 机械工程学院机械工程349 142 40.69% 13 2009 经济管理学院（专业硕士）工商管理300 151 50.33% 0 2009 信息工程学院微电子学与固体电子学79 27 34.18% 4 2009 信息工程学院电磁场与微波技术26 7 26.92% 1 2009 化工学院应用化学137 40 29.20% 1 2009 化工学院生物化工59 20 33.90% 3 2009 能源与环境工程学院供热、供燃气、通风及空调工程37 10 27.03% 0 2009 化工学院化学工程66 24 36.36% 4 2009 计算机科学与软件学院控制科学与工程75 25 33.33% 0 2009 电气工程学院电气工程461 133 28.85% 11 2009 土木工程学院结构工程125 40 32.00% 2 2009 信息工程学院通信与信息系统124 36 29.03% 1 2009 理学院计算数学34 12 35.29% 0 2010年河北工业大学报录比 年份学院专业报录人数录取人数报录比推免人数

河北大学2006至2007学年第二学期物理化学期末考试试题A

河北大学2006至2007学年第二学期物理化学期末考试试题A 河北大学课程考核试卷 2006—2007 学年第二学期 2004 级材化、化学、高工专业（类）考核科目物理化学课程类别必修考核类型考试考核方式闭卷卷别 A （注：考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上的无效） 一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分 (6808) 已知某溶液溶于水后，溶液表面张力γ与活度a的关系为： γ = γ0- Aln(1 + b a)，其中γ0为纯水表面张力，A、b 为常数，则此溶液中溶质的表面过剩 Γ与活度a的关系为： ( ) (A) Γ = - A a / RT(1+b a) (B) Γ = - Ab a / RT(1+b a) (C) Γ = Ab a / RT(1+b a) (D) Γ = - b a / RT(1+b a) 2. 2 分 (6657) 下列说法中不正确的是： ( ) (A) 生成的新鲜液面都有表面张力 (B) 平面液体没有附加压力 (C) 弯曲液面的表面张力的方向指向曲率中心 (D) 弯曲液面的附加压力指向曲率中心 3. 2 分 (3622) 电解硫酸铜溶液时，析出128 g铜（M r =64），需要通入多少电量？（） (A) 96 500 C (B) 48 250 C (C) 386 000 C (D) 24 125 C 4. 2 分 (6635) 已知 293 K 时，水-空气的表面张力为 7.275×10-2 N·m-1, 当已知 298 K 和 101.325 kPa下，可逆地增大水的表面积 4 cm2, 体系的吉布斯自由能的变化 为： ( ) (A) 2.91×10-5 J (B) 2.91×10-1 J (C) -2.91×10-5 J (D) -2.91×10-1 J 5. 2 分 (5259) 反应 A →产物为一级反应，2B →产物为二级反应，t(A) 和t(B) 分别 表示两反应的半衰期，设 A 和 B 的初始浓度相等，当两反应分别进行的时间为 t = 2t(A) 和t = 2t(B) 时，A，B 物质的浓度c A，c B的大小关系为： ( ) (A) c A> c B (B) c A= c B (C) c A< c B (D) 两者无一定关系

化学类专业排名

排名学校名称等级排 名 学校名称 等 级 排 名 学校名称等级 1南京大学A+7山东大学A13郑州大学A 2吉林大学A+8东北师范大学A14清华大学A 3南开大学A+9兰州大学A15武汉大学A 4北京大学A+10复旦大学A16同济大学A 5中国科学技术大学A11厦门大学A17苏州大学A 6中山大学A12浙江大学A B+等(26个)：北京师范大学、黑龙江大学、福州大学、湖南大学、北京理工大学、四川大学、中南大学、北京化工大学、华中科技大学、哈尔滨工业大学、安徽大学、长春理工大学、西北大学、天津大学、华东理工大学、山西大学、上海交通大学、宁波大学、上海大学、山西师范大学、大连理工大学、辽宁师范大学、辽宁大学、暨南大学、陕西师范大学、河南大学 B等(25个)：广西师范大学、河南师范大学、青岛科技大学、西北师范大学、河北大学、华东师范大学、华南理工大学、新疆大学、南昌大学、武汉理工大学、汕头大学、河北师范大学、曲阜师范大学、哈尔滨师范大学、安庆师范学院、安徽师范大学、内蒙古大学、华中师范大学、贵州大学、湖北大学、中北大学、沈阳化工学院、云南师范大学、江苏大学、西南大学 C等(18个)：名单略 分析化学（97） 排名学校名称等 级 排 名 学校名称 等 级 排 名 学校名称等级 1武汉大学A+8西南大学A15山东大学A 2北京大学A+9东北大学A16西北师范大学A 3厦门大学A+10中国科学技术大学A17四川大学A 4南京大学A+11兰州大学A18陕西师范大学A 5湖南大学A12南开大学A19中南大学A 6浙江大学A13华东师范大学A 7吉林大学A14复旦大学A B+等(29个)：西北大学、河北大学、中山大学、清华大学、北京化工大学、同济大学、福州大学、苏州大学、安徽师范大学、南昌大学、北京理工大学、扬州大学、河南师范大学、山东师范大学、湖南师范大学、聊城大学、华东理工大学、郑州大学、山西大学、桂林工学院、江南大学、北京师范大学、湖北师范学院、浙江工业大学、上海交通大学、云南大学、辽宁大学、辽宁石油化工大学、中国地质大学 B等(29个)：首都师范大学、华中科技大学、青岛科技大学、浙江师范大学、上海师范大学、东北师范大学、湘潭大学、上海大学、河南大学、广西师范大学、中国海洋大学、安徽大学、贵州师范大学、成都理工大学、东南大学、中国农业大学、吉首大学、长春师范学院、沈阳药科大学、暨南大学、漳州师范学院、西南科技大学、东华理工大学、华中师范大学、济南大学、广西大学、延边大学、延安大学、中南民族大学 C等(20个)：名单略

普通昆虫学

普通昆虫学试题库 一、名词解释： 140、血腔 141、血淋巴142、血窦143、腹血窦144、腹膈145、背血窦 146、围心窦147、围脏窦148、腹血窦149、围神经窦150、色素色 151、结构色152、结合色153、孔道154、蜡道155、围食膜 156、胃盲囊157、滤室158、消化系数159、食物转化率160、背血管 161、动脉162、心脏163、辅搏器164、造血器165、马氏管 166、脂肪体167、尿酸盐细胞168、围心细胞169、肠外消化170、气门 171、微气管172、气管173、支气管174、气囊175、螺旋丝 176、多气门型177、全气门式178、周气门式179、半气门式180、寡气门型 181、二端气门式182、前气门式183、后气门式184、无气门式185、外闭式气门 186、内闭室气门187、背纵干188、侧纵干189、内脏纵干190、腹纵干 191、气管连锁192、腹气管连锁193、背气管连锁194、呼吸系数195、呼吸商 196、呼吸代谢率197、气管鳃198、神经细胞199、神经原200、轴突 201、侧支202、树状突203、端丛204、神经围膜205、单极神经元 206、双极神经元207、多极神经元208、感觉神经元209、运动神经原210、联系神经元 211、神经节212、突触213、反射弧214、神经传递215、无滋式卵巢管 216、多滋式卵巢管217、端滋式卵巢管218、激素219、外激素220、前胸腺 221、咽侧体222、心侧体223、脱皮激素224、保幼激素225、促前胸腺激素 226 性信息素227、警戒信息素228、聚集信息素229、踪迹信息素230、脑激素 三、选择题（单项选择） 20、下列表皮中无几丁质成份（） A、原表皮 B、内表皮 C、上表皮 D、外表皮 21、下列器官来源于内胚层的是（） A、前肠 B、气管 C、中肠 D、马氏管 22、下列器官来源于中胚层的是（） A、神经系统 B、血细胞 C、体壁 D、气管 23、下列组织器官来源于外胚层的是（） A、中肠 B、马氏管 C、血细胞 D、卵巢 24、昆虫蜕皮脱去的是（） A、原表皮、内表皮 B、内表皮、上表皮 C、上表皮、外表皮 D、外表皮、内表皮 25、消化道的下列组成哪个没有吸收作用（） A、中肠 B、前肠 C、前后肠 D、后后肠 26、下列组织器官无排泄作用（） A、脂肪体 B、体壁 C、围心细胞 D、血淋巴 27、下列组织器官无呼吸功能的是（） A、体壁 B、气泡 C、气管鳃 D、围心细胞 28、下列组织器官有呼吸功能的是（） A、背血管 B、腹神经索 C、体壁 D、脂肪体 29、不完全变态昆虫为（） A、外翅部无蛹期昆虫 B、内翅部无蛹期昆虫 C、外翅部有蛹期昆虫 D、内翅部有蛹期昆虫 30、下列组织器官为控制触角的中心（） A、前脑 B、中脑 C、后脑 D、咽下神经节 四、回答下列问题 45、昆虫内部器官系统分哪几部分？它们的体腔中位置及功能如何？ 46、昆虫体壁的功能与基本古交及性能如何？

无机化学排名

070301 无机化学 研究元素、单质和无机化合物的来源、制备、结构、性质、变化和应用的一门化学分支。对于矿物资源的综合利用，近代技术中无机原材料及功能材料的生产和研究等都具有重大的意义。当前无机化学正处在蓬勃发展的新时期，许多边缘领域迅速崛起，研究范围不断扩大。已形成无机合成、丰产元素化学、配位化学、有机金属化学、无机固体化学、生物无机化学和同位素化学等领域。 无机化学是研究无机物质的组成、性质、结构和反应的科学，它是化学中最古老的分支学科。无机物质包括所有化学元素和它们的化合物，不过大部分的碳化合物除外。|（除二氧化碳、一氧化碳、二硫化碳、碳酸盐等简单的碳化合物仍属无机物质外，其余均属于有机物质。） 无机化学是除碳氢化合物及其衍生物外，对所有元素及其化合物的性质和他们的反应进行实验研究和理论解释的科学，是化学学科中发展最早的一个分支学科。 过去认为无机物质即无生命的物质，如岩石、土壤，矿物、水等；而有机物质则是由有生命的动物和植物产生，如蛋白质、油脂、淀粉、纤维素、尿素等。1828年德意志化学家维勒从无机物氰酸铵制得尿素，从而破除了有机物只能由生命力产生的迷信，明确了这两类物质都是由化学力结合而成。现在这两类物质是按上述组分不同而划分的。 排名学校名称等级 1 南京大学A+ 2 吉林大学 A+ 3 南开大学A+ 4 北京大学A+ 5 中国科学技术大学 A 南京大学：http:https://www.wendangku.net/doc/c517227597.html,/NewsSpecialDetailsInfo.aspx?SID=19944 吉林大学：http:https://www.wendangku.net/doc/c517227597.html,/NewsSpecialDetailsInfo.aspx?SID=5431 南开大学：http:https://www.wendangku.net/doc/c517227597.html,/NewsSpecialDetailsInfo.aspx?SID=1161 北京大学：http:https://www.wendangku.net/doc/c517227597.html,/NewsSpecialDetailsInfo.aspx?SID=20 中国科学技术大学： http:https://www.wendangku.net/doc/c517227597.html,/NewsSpecialDetailsInfo.aspx?SID=6643

物理化学考研样题

北京化工大学 攻读硕士学位研究生入学考试 物理化学样题 注意事项 1．答案必须写在答题纸上，写在试卷上均不给分 ．．．．．．．．．。 2．答题时可不抄题，但必须写清题号。 3．答题必须用蓝、黑墨水笔或圆珠笔，用红笔或铅笔均不给分。 -23-1 一、选择题 1．将1mol在温度T及其饱和蒸汽压p*下的H2O(l)分别经过程I：等温、等压蒸发及过程II：向真空蒸发，变为相同温度、相同压力下的H2O(g)。下列关系正确的是。 A．ΔG(I) ≠ΔG(II)，ΔH(I) = Q(I)，ΔH(II) ≠Q(II) B．ΔG(I) = ΔG(II)，ΔU(I) = Q(I)，ΔH(I) = ΔH (II) C．ΔG(I) = ΔG(II)，ΔH(I)= ΔU(I)，ΔH(II) ≠Q(II) D．ΔG(I) = ΔG(II)，ΔH(I)= Q(I)，ΔH(II) ≠Q(II) 2．对封闭系统，下列自发性判据不正确 ．．．的是。 A．等温且W'=0的过程：ΔA≤W体积B．等温等压且W'=0的过程：ΔG≤0 C．任意过程：ΔS隔离=ΔS系统+ΔS环境≤0D．恒熵恒容过程：ΔU≤W' 3．下列有关偏摩尔物理量和化学势的说法不正确的是： A．偏摩尔物理量为恒温恒压下增加1mol某物质的量对容量性质的贡献值 B．某物质在T、p条件下达气液平衡时，其气态化学势与液态化学势相等 C．理想液态混合物在T、p条件下混合过程无吸、放热现象及无体积变化 D．恒温恒压下，物质自发进行的方向是向着化学势减小的方向进行 4．对于理想液态混合物的混合过程，混合前后下列关系正确的是。 A．ΔV=0，ΔH=0，ΔS>0，ΔG<0B．ΔV<0，ΔH>0，ΔS>0，ΔG<0 C．ΔV<0，ΔH>0，ΔS<0，ΔG>0 D．ΔV=0，ΔH=0，ΔS<0，ΔG>0 5 下列表达正确的是。 A．该反应的分解温度是897℃ B．1200℃时分解压力为29.1×10-2 kPa C．600℃时该反应的平衡压力为2.45×10-3 kPa D．该反应为放热反应降低温度有利于反应进行 6．反应器内放入N2(g)、O2(g)及一种固体催化剂，反应达平衡时生成两种气态氮氧化物，系统的独立组分数、相数及自由度数分别为：。 A．3，3，2 B．3，2，3C．2，2，2 D．2，3，1

河北大学课程考核试卷 无机化学(上)试题B

河 北 大 学 课 程 考 核 试 卷 — 学年第 一 学期 级 专业（类） 考核科目 无机化学(上)课程类别 必修课 考核类型 考试 考核方式 闭卷 卷别B （注：考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上的无效） 一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分 在有足够量AgCl 固体存在的饱和AgCl 溶液中，欲使AgCl 的溶解度加大，应加入等体积的……………………………………………………………………（ ） (A) 1 mol ·dm -3 NaCl 溶液 (B) 1 mol ·dm -3 AgNO 3 溶液 (C) H 2O (D) 2 mol ·dm -3 NaNO 3 水溶液 2. 2 分 量子力学中所说的原子轨道是指…………………………………………（ ） (A) 波函数s ,,,m m l n ψ (B) 电子云 (C) 波函数m l n ,,ψ (D) 概率密度 3. 2 分 MnO -4─── MnO -24─── MnO 2─── Mn 3+ ─── Mn 2+ ──── Mn 由上述电势图判断其中不能稳定存在可发生歧化的是………………………（ ） (A) Mn 3+ 和Mn 2+ (B) Mn 3+ 和MnO -2 4 (C) Mn 3+ 和MnO 2 (D) MnO 2和MnO -2 4 4. 2 分 下列键角中最大的是…………………………………………………………（ ） (A) NH 3中的∠HNH (B) PH 3中的∠HPH (C) AsH 3中的∠HAsH (D) SbH 3中的∠HSbH 5. 2 分 已知：K sp (AgCl) = 1.8 ? 10-10，K sp (Ag 2CrO 4) = 2.0 ? 10-12。在含Cl - 和CrO 42 -浓 度均为0.3 mol ·dm -3的溶液中，加AgNO 3应是……………………………（ ） (A) Ag 2CrO 4先沉淀，Cl - 和CrO 42 -能完全分离开 (B) AgCl 先沉淀，Cl - 和CrO 42 -不能完全分离开 (C) AgCl 先沉淀，Cl - 和CrO 42 -能完全分离开 0.56 V 2.26 V 0.95 V 1.51 V -1.18 V

河北大学课程考核试卷 无机化学综合练习题

无机化学综合练习题 一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分 在-272O Cr + I - + H + ?→? Cr 3+ + I 2 + H 2O 反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至右依次为………………………………………………………………… （ ） (A) 1，3，14，2，11，7 (B) 2，6，28，4，3，14 (C) 1，6，14，2，3，7 (D) 2，3，28，4，11，14 2. 2 分 已知在一定温度下：SnO 2(s) + 2CO(g)Sn(s) + 2CO 2(g) K c = 0.024 CO(g) + H 2O(g)CO 2(g) + H 2(g) K c = 0.034 则SnO 2(s) + 2H 2(g) Sn(s) + 2H 2O(g) 的K c 为……………………………（ ） (A) 0.058 (B) 21 (C) 8.2 ? 10-4 (D) 0.71 3. 2 分 已知： ?(Fe 3+/Fe 2+) = 0.77 V ， ?(Br 2/Br -) = 1.07 V ， ?(H 2O 2/H 2O) = 1.78 V ， ?(Cu 2+/Cu) = 0.34 V ， ?(Sn 4+/Sn 2+) = 0.15V 则下列各组物质在标准态下能够共存的是…………………………………… （ ） (A) Fe 3+，Cu (B) Fe 3+，Br 2 (C) Sn 2+，Fe 3+ (D) H 2O 2，Fe 2+ 4. 2 分 在[Co(en)(C 2O 4)2]配离子中，中心离子的配位数为…………………………（ ） (A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6 5. 2 分 对三级反应，其速率常数的单位是…………………………………………（ ） (A) (浓度) (时间)-1 (B) (时间)-1 (C) (浓度)-1(时间)-1 (D) (浓度)-2 (时间)-1 6. 2 分 下列各组量子数中，相应于氢原子Schr?dinger 方程的合理解的一组是… （ ） n l m m s (A) 3 0 +1 -2 1 (B) 2 2 0 +2 1 (C) 4 3 - 4 -2 1 (D) 5 2 +2 +2 1

河北大学课程考核试卷 无机化学(下)试卷B

河北大学课程考核试卷 学年第二学期级专业（类）考核科目无机化学（下）课程类别必修课考核类型考试考核方式闭卷卷别B （注：考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上的无效） 一、选择题( 共15题30分) 1. 2 分(1228) 有四种氯化物，它们的通式是XCl2。其中最可能是第IIA族元素的氯化物是…………………………………………………………………………………（） (A) 白色固体，熔点低，易升华，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性极差； (B) 绿色固体，熔点较高，易被氯化，溶于水，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具良好导性； (C) 白色溶液，极易升华，如与水接触，可慢慢分解； (D) 白色固体，熔点较高，易溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性。 2. 2 分(1422) 下列各含氧酸中，三元酸是…………………………………………………（） (A) H3PO4(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3BO3 3. 2 分(1627) 用作治疗癌症的含铂药物是…………………………………………………（） (A)H 3 N Pt Cl H 3 N Cl (B) H3N Pt Cl Cl 3 (橙黄) (鲜黄) (C) H2PtCl6(D) PtCl4 4. 2 分(1404) 在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液后主要产物是…………………………（） (A) Ag2O (B) AgH2PO4 (C) Ag3PO4(D) Ag2HPO4 5. 2 分(1230) 下列化合物中可用于干燥氢气的是………………………………………（） (A) CaCO 3(B) Ca 3 (PO 4 ) 2 (C) CaCl 2 (D) Ca(OH) 2 B—6—1

河北大学学术期刊及出版社分类认定意见(试行)

河北大学学术期刊及出版社分类认定意见（试行） 一、出版社： 一类：人民出版社科学出版社高等教育出版社中华书局商务印书馆 二类：其它国家级出版社 三类：省级及大学出版社 二、学术期刊 自然科学类 一类学术期刊： 中国科学（中国科学院） 科学通报（中国科学院） SCI 二类学术期刊： 1.综合类 EI ISTP 自然科学进展 2.数学类 数学学报 应用数学学报 系统科学与数学数学年刊A 数学进展 计算数学应用概率统计高校应用数学学报数学物理学报数学研究与评论 3.力学类工程力学力学学报力学进展计算力学学报固体力学学

报应用数学和力学 4.物理学类物理学报光学学报高能物理与核物理发光学报人工 晶体学报化学物理学报中国激光红外与毫米波学报原子与分子物理学报 5.化学类 分析化学化学学报高分子学报物理化学学报无机化学学报有机化学高等学校化学学报感光科学与光化学 化工学报 6.环境科学类 环境科学 中国环境科学环境科学学报 7.计算机技术类计算机学报软件学报信息与控制 中文信息学报计算机辅助设计与图形学学报计算机研究与发展模式 识别与人工智能 计算机工程与应用小型微型计算机系统 8.电子、通信与自动控制类自动化学报半导体学报通信学报电子学报制造业自动化控制理论与应用电子测量与仪器学报中国图形图像学报电子显微学报 9.生物科学类植物学报植物生理学报遗传学报生态学报昆虫学报动物学报微生物学报水生生物学报中国农业科学生态学报植物病理学报中国生物化学与分子生物学报 10.医药类药学学报药物分析杂志中国药学杂志中国新药与临床

杂志中国药理杂志 11.材料科学类复合材料学报材料研究学报硅酸盐学报 12.机械与建筑类岩土工程学报土木工程学报岩石力学与工程学报中国机械工程机械工程学报汽车工程三类学术期刊：指除上述一、二类学术期刊以外的中文核心期刊（以《中文核心期刊要目纵览》 2000 年版为准，北京大学出版社） 四类学术期刊：全国其它公开发行的学术期刊人文、社会科学学术期刊：一类学术期刊： 中国社会科学（中国社科院）新华文摘（全文转载） SSCI 二类学术期刊： 1.综合类文史（中华书局）文献（国家图书馆）中国社会科学文摘（《中国社会科学》杂志社） 2.哲学哲学研究（中国社科院哲学所）自然辩证法研究（中国自然辩证法研究会）世界宗教研究（中国社科院世界宗教所）马克思主义研究（中国社科院马列主义所）传统文化与现代化（国务院古籍整理规划小组、中华书局） 3.语言文学 文学评论（中国社科院文学所）文学遗产（中国社科院文学所）中国现代文学研究丛刊（中国现代文学学会和中国现代文学馆）中国语文（中国社科语言所）古汉语研究（湖南师大）方言（中国社科院语言所）中国翻译（中国外文局翻译研究中心）外语教学与研究（北京外国语大学语言所）外国文学评论（中国社科院外国文学所）外语与外语教学（大连外语大学）

河北大学2006至2007学年第一学期物理化学期末考试试题A

河北大学2006至2007学年第一学期物理化学期末考试试题A 河北大学课程考核试卷 2006—2007 学年第一学期 2004 级材化、化学、高工专业（类） 考核科目物理化学课程类别必修考核类型考试考核方式闭卷卷别 A （注：考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上的无效） 一、选择题 ( 共 8题 14分 ) 1. 2 分 (0123) 体系的压力p(体系)与环境的压力p(环境)有何关系? ( ) (A)相等 (B) 无关系 (C)p(体系)>p(环境) (D)可逆变化途径中p(体系)=p(环境) 2. 2 分 (1232) 关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是： (A) 偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零 (B) 溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于其摩尔量 (C) 除偏摩尔吉布斯自由能外，其他偏摩尔量都不等于化学势 (D) 溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯－杜亥姆关系式 3. 1 分 (0739) 对实际气体的节流膨胀过程，有 ( ) (A) ΔH = 0 (B) ΔS = 0 (C) ΔG = 0 (D) ΔU = 0 4. 2 分 (0891) 在101.3 kPa下,110℃的水变为110℃水蒸气,吸热Q p,在该相变过程中下列哪个关系式不成立?( ) (A) D S体> 0 (B) D S环不确定 (C) D S体+D S环> 0 (D) D S环< 0 5. 1 分 (2842) 在等温等压下，当反应的Δr G = 5 kJ×mol-1时，该反应能否进行？ ( ) (A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行 (C) 不能判断 (D) 不能进行 6. 2 分 (0392) 某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系的温度由T1升高到T2, 则此过程的焓变ΔH： ( ) (A) 小于零 (B) 等于零 (C) 大于零 (D) 不能确定 7. 2 分 (0459) 石墨(C)和金刚石(C)在 25℃, 101 325 Pa下的标准燃烧焓分别为-393.4 kJ·mol-1和-395.3 kJ·mol-1，则金刚石的标准生成焓Δf H(金刚石, 298 K)为： ( ) (A) -393.4 kJ·mol-1

考研择校择专业 无机化学专业院校排名

考研择校择专业无机化学专业院校排 名 院校排名 研究元素、单质和无机化合物的来源、制备、结构、性质、变化和应用的一门化学分支。对于矿物资源的综合利用，近代技术中无机原材料及功能材料的生产和研究等都具有重大的意义。当前无机化学正处在蓬勃发展的新时期，许多边缘领域迅速崛起，研究范围不断扩大。已形成无机合成、丰产元素化学、配位化学、有机金属化学、无机固体化学、生物无机化学和同位素化学等领域。 无机化学是研究无机物质的组成、性质、结构和反应的科学，它是化学中最古老的分支学科。无机物质包括所有化学元素和它们的化合物，不过大部分的碳化合物除外。(除二氧化碳、一氧化碳、二硫化碳、碳酸盐等简单的碳化合物仍属无机物质外，其余均属于有机物质。) 无机化学是除碳氢化合物及其衍生物外，对所有元素及其化合物的性质和他们的反应进行实验研究和理论解释的科学，是化学学科中发展最早的一个分支学科。 排名 学校名称等级排名学校名称等级排名学校名称等级 1 南京大学A+ 7 山东大学 A 13 郑州大学 A 2 吉林大学A+ 8 东北师范大学 A 14 清华大学 A 3 南开大学A+ 9 兰州大学 A 15 武汉大学 A 北京大学 4 A+ 10 复旦大学 A 16 同济大学 A 5 中国科学技术大学 A 11 厦门大学 A 17 苏州大学 A 6 中山大学 A 12 浙江大学 A B+等(26个)：北京师范大学、黑龙江大学、福州大学、湖南大学、北京理工大学、四川大学、中南大学、北京化工大学、华中科技大学、哈尔滨工业大学、安徽大学、长春理工大学、西北大学、天津大学、华东理工大学、山西大学、上海交通大学、宁波大学、上海大学、山西师范大学、大连理工大学、辽宁师范大学、辽宁大学、暨南大学、陕西师范大学、河南大学。 B等(25个)：广西师范大学、河南师范大学、青岛科技大学、西北师范大学、河北大学、华东师范大学、华南理工大学、新疆大学、南昌大学、武汉理工大学、汕头大学、河北师范大学、曲阜师范大学、哈尔滨师范大学、安庆师范学院、安徽师范大学、内蒙古大学、华中师范大学、贵州大学、湖北大学、中北大学、沈阳化工学院、云南师范大学、江苏大学、西南大学。

无机化学4

西华师范大学学生试卷 2007年 6 月日第期共 7 页考室题号一二三四五六七八九十总分阅卷教师 得分 化学化工学院化学、应用化学专业2003级无机化学(上) 本科水平测试试题 闭卷考试时间 120分钟 注意事项：1、满分 100 分。保持卷面整洁，否则扣卷面2分。 2、交卷时请将试题卷与答题卷一起交，否则扣分。 3、学生必须将姓名、班级、学号完整填写在规定的密封栏目内。否则视为废卷。 4、学生必须签到，若出现遗漏后果自负。 一、填空题(45分,每空1分) 1、一定温度下，反应PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）达到平衡后，维持温度和体 积不变，向容器中加入一定量的惰性气体，反应将移动。 2、同离子效应使难溶电解质的溶解度，盐效应使难 溶电解质的溶解度，后一种效应较前一种效应得多。 3、在极性分子之间存在着力；在极性 分子和非极性分子之间存在着力；在非极性分子之间存在着力。 4、下列分子（或离子）Fe3+、Cl－、H+、SO3、BF3、AC－中，可以作路易斯酸的 是，可以作路易斯碱的是。 5、绝对零度时任何纯净的完整晶态物质的熵为，熵的单 位为。 6、反应C（g）+O2（g）=CO2（g）的?γH mθ298<0，在一恒容绝热容器中C与O2

发生反应，则该体系的?T 于零，?G 于零，?H 于零。 7、离子的相互极化作用导致离子间距离缩短和轨道重叠，使得键 向键过渡，这使化合物在水中的溶解度，颜色。 8、已知M2+离子3d轨道有五个电子，试推出：（1）M原子的核外电子排布 为，（2）M原子的最外层电子数为，最高能级组中电子数为，（3）M元素在周期表中的位置为。 9、写出下列分子或离子的几何构型和中心原子的杂化方式 分子BCl3PO43-ICl3 分子几何构型 中心原子杂化方式 10、在下列反应中： H3O++NH3=NH4++H2O H2S+S2-=HS-+HS- NH4++HS-=H2S+NH3 H2O+O2-=OH-+OH- 最强的酸是，最弱的酸是； 最强的碱是，最弱的碱是。11、将N2和H2按1：3的体积比装入一密闭容器中，在400℃和10Mpa下达到平 衡后，NH3的体积分数为39％，这时：P(NH3) = Mpa，P(N2)= MPa ，P(H2)= Mpa。 12、某一放热反应：A + B = C，在绝热箱中反应时，反应速率，在非绝 热箱中反应时，反应速率(快或慢)。当此放热反应平衡时，在绝热箱中的产量，在非绝热箱中的产量(高或低)。

物理化学精品课程网站

物理化学精品课程网站 2003年国家精品课程 南京大学：https://www.wendangku.net/doc/c517227597.html,/jingpin/courseware/wulihuaxue/html/main.html 华东理工大学：https://www.wendangku.net/doc/c517227597.html,/jpkc/index.htm 北京化工大学（工科）：http://202.4.135.9/；用户名：buctjwc；口令：buctjwc 2004年国家精品课程 吉林大学：https://www.wendangku.net/doc/c517227597.html,/eclass/zyjck/phychem/index.htm 2005年国家精品课程 厦门大学：https://www.wendangku.net/doc/c517227597.html,/wlhx/wuhua/index.asp?page=00 陕西师范大学： https://www.wendangku.net/doc/c517227597.html,/ https://www.wendangku.net/doc/c517227597.html,/ 天津大学：http://202.113.13.85/webclass/wlhx/ 武汉大学：https://www.wendangku.net/doc/c517227597.html,/jpkc2005/phychem/index.html 中南大学（冶金、材料类）：https://www.wendangku.net/doc/c517227597.html,/phsichem/ 2006年国家精品课程 东北大学（冶金物理化学）：https://www.wendangku.net/doc/c517227597.html,/jpk05/03sj-yjwlhx/ 华中农业大学https://www.wendangku.net/doc/c517227597.html,/kech/wlhx/class/index.htm 华南理工大学（天大教材）https://www.wendangku.net/doc/c517227597.html,/course/5/ 华南师范大学（南大教材）https://www.wendangku.net/doc/c517227597.html,/wlhx/ 中山大学https://www.wendangku.net/doc/c517227597.html,/ChemEdu/Echemi/phychemi/ 山东大学（印永嘉教材）http://202.194.4.88:8080/wlhx/ 淮阴师院（南大教材）http://202.195.113.152:2080/wlhx/index.htm 河南师大（万洪文教材）https://www.wendangku.net/doc/c517227597.html,/wlhx/main.htm 河北大学https://www.wendangku.net/doc/c517227597.html,/2003/wlhx.asp 河北师范大学https://www.wendangku.net/doc/c517227597.html,/col90/col157/col165/index.htm1id=165浙江科技学院（天大教材）https://www.wendangku.net/doc/c517227597.html,/wlhx/ 西南石油学院（天大教材）https://www.wendangku.net/doc/c517227597.html,/C41/Asp/Root/Index.asp 渭南师范学院（南大教材）https://www.wendangku.net/doc/c517227597.html,/ec/C35/Course/Index.htm 湖南理工学院（习题丰富）https://www.wendangku.net/doc/c517227597.html,/ec/C10/Course/ 湖南工程学院（天大教材）https://www.wendangku.net/doc/c517227597.html,/ec2006/C19/Course/Index.htm 湖南科技大学（南大教材）https://www.wendangku.net/doc/c517227597.html,/ec3.0/C18/Course/Index.htm 华中科技大学同济医学院http://202.114.128.246/shenbao/wlhx/web/ 湖北大学（南大教材）https://www.wendangku.net/doc/c517227597.html,/teach/jpkc/wulihuaxue/web/ 上海工程技术大学（南大教材）http://202.121.124.150/ec/C84/kcms-2.htm http://202.121.124.150/school/C19/Asp/Root/Index.asp?Mode=1&Url= 华东交通大学（湖南大学教材）https://www.wendangku.net/doc/c517227597.html,/netcourse/C6/Asp/Root/Index.asp 中国石油大学https://www.wendangku.net/doc/c517227597.html,/jpkc/C163/Course/Index.htm 徐州师范大学https://www.wendangku.net/doc/c517227597.html,/wlhx/ 滁州学院（南大五版）https://www.wendangku.net/doc/c517227597.html,/hsx/gst/wlhx/kcjs.htm 唐山师范学院（南大五版）http://211.81.200.13:88/ec2006/C22/Course/Index.htm 大连工业大学（无机材料物理化学）https://www.wendangku.net/doc/c517227597.html,/wjcl-wlhx/ 渤海大学https://www.wendangku.net/doc/c517227597.html,/ec3.0/c11/Course/Index.htm