高一化学寒假作业预习案2011-2012

高一化学寒假预习学案

第四章第一节硅无机非金属材料

一、硅

1、存在：在地壳中含量居第位，全部以存在

2、物理性质：单质硅有两种。晶体硅呈灰黑色，有金属光泽，硬而脆，熔

点很高（1410℃），是良好的材料。

3、化学性质: 常温下不活泼，只与F2及HF 和强碱反应。在加热时纯硅与某些非金属单质发

生反应。

Si+ F2 Si+ HF

Si+ NaOH

Si+ O2 Si + Cl2

4、硅的制备

制粗硅：

制高纯硅： Si + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2Si + 4HCl

5、硅的用途：

硅可用来制造等。硅合金可用来制造变压器铁芯，耐酸设备等。

二、二氧化硅( 、和水晶的主要成份是二氧化硅)

1、物理性质

纯净的二氧化硅晶体呈无色，熔点，硬度，不溶于水，也不溶于其他一般的溶剂。

2、化学性质

二氧化硅化学性质不活泼。是一种氧化物。常温下与氢氟酸反应，与碱溶液缓慢反应，高温下与碱性氧化物反应。

SiO2+ NaOH （碱性溶液不能用玻璃塞储存）

Si O2 + CaO

Si O2+ HF （用于刻蚀玻璃）

3、二氧化硅的用途

石英可用于制作石英表和石英玻璃。石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

水晶常用来制造电子部件、光学仪器和工艺品等。

SiO2被用于制造高性能的现代通讯材料——

三、硅酸盐与无机非金属材料

1、硅酸（H2SiO3）、硅酸钠（Na2SiO3）

H2SiO3为白色胶状沉淀，其酸性比碳酸还弱。

Na2SiO3为白色固体，易溶于水，水溶液俗称水玻璃，是一种矿物胶。

Na2SiO3 + CO2 + H2O ＝

H2SiO3 SiO2 + H2O

2、无机非金属材料

（1）传统无机非金属材料（硅酸盐工业）

①玻璃

原料：生产普通玻璃的主要原料是，和。

主要设备：玻璃熔炉

反应原理：将粉碎混匀的原料加强热使之熔化，发生复杂的物理化学变化，冷却即成玻璃。其中主要化学反应是：

、

主要成分：、、

主要性质：硬而脆，受热时在一定温度范围内逐渐软化，没有一定熔点，耐酸腐蚀（HF除外）。

②水泥

a. 普通水泥的主要成分为，和等。

b. 水泥的特点是水泥具有，与水搀和搅拌并静置后，很容易凝固变硬。

c. 混凝土是指水泥、沙子和碎石的混合物，混凝土常用钢筋作结构，这就是通常所说的钢筋

混凝土。

③陶瓷原料

（2）新型无机非金属材料

看课本112页，要对新型陶瓷进行大体的了解

巩固练习：

1、在反应SiO2+3C SiC+2CO↑中氧化剂与还原剂物质的量之比（）

A、1:3

B、3:1

C、2:1

D、1:2

2、保存下列药品不必隔绝空气的是（）

A、小苏打

B、水玻璃

C、烧碱

D、石灰

3、将过量的CO2通入下列溶液中，出现浑浊的是（）

A、CaCl2溶液

B、石灰水

C、饱和NaCO3溶液

D、水玻璃

4、制水泥和玻璃时都需要的原料是（）

A、粘土

B、石英

C、石灰石

D、纯碱

5、下列说法正确的是（）

A、SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸

B、SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应

C、因高温时，SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强

D、CO 2通入水玻璃中可得硅酸

6、根据右图中的变化关系，写出A、B、C、D、E的分子式：

A：B：

C：D：

E：

必修二第一章第一节原子结构（一）

原子是由居于原子中心的带电的和处于核外的高速运动带电的组成。原子核是否还可以再分？原子核的内部结构是怎样的？电子在核外空间的运动状态又是怎样的呢？

一、原子核：

1、原子核的构成：原子核由带正电的和不带电荷的构成，二者之

间依靠一种特殊的力结合在一起。

2、原子的表示：

通常用X

A

Z

表示一个原子，A表示Z表示。

组成原子的粒子间的关系可以表达为:

原子 A

Z X

电性关系：核电荷数＝＝

思考：Na+和Cl—的质子数和核外电子数分别是多少？存在什么联系？

总结：阳离子中A Z X n＋：核外电子数＝（用Z、n的代数式表示）阴离子中A Z X m－：核外电子数＝（用Z、m的代数式表示）

3．质量数

如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得数值近似等于该原子的相对原子质量，我们把其称为，用符号A表示，中子数用符号N表示，则它们有如下关系。

质量关系：（A）＝（）＋（）

【例1】.质子数和中子数相等的原子X，其阳离子X n+核外有a个电子，则X的质量数为

A.2（a+n）

B.2（a-n）

C.2a

D.n+2a

【例2】.根据相关知识，完成下表

【例3】．据报导，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数272。该元素的原子序数为（）

A ．111

B ．161

C ．272

D ．433

二、元素、核素、同位素

【探究】以下是三种氢原子相关数据，根据要求完成表格。

1：元素，核素，同位素的含义

（1）元素：人们把具有相同 （核电荷数）的同一类原子总称。元素的种类是由原子核

内的质子数决定的。

（2）核素：人们把具有 和 的一种原子称为核素。核素的种类 有 和 共同决定

（3）同位素： 相同而 不同的 的不同核素互为同位素。同位素是

同一种元素的不同核素间的互称。

（4

2．放射性同位素的应用

（1）作为放射源和同位素示踪。 （2）用于疾病诊断和治疗。

【例4】：下列微粒H 11 H 21 H 31 O 168 O 188 Cl 3517 Cl 3717表示了几种元

素 ；几种核素 ；与H 互为同位素的是 ；

H 2 与D 2是同位素吗 ；O 2与O 3是什么关系 ？

【例5】：1H 、2H 、3H +、H 2 D 2是（ ）

A ．氢的5种同位素

B ．5种氢元素

C 、氢的5种同素异形体

D ．氢元素的5种微粒

【例6】、某元素的两种同位素，它们的原子具有不同．．的

A ．质子数

B ．质量数

C ．原子序数

D ．电子数

三、几种相对原子质量的比较

【思考】 Cl 3517

的相对原子质量是34.969， Cl 3717的相对原子质量是36.966。为什么元素周期表中氯元素的相对原子质量是35.45？（已知Cl 3517

的个数百分比是75.77％， Cl 3717

是24.23％）

巩固练习：

1、下列各组物质中，互为同位素的是（ ）

A 、重氢、超重氢

B 、氧、臭氧

C 、红磷、白磷

D 、水、冰

2．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好

相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种原子是Ir

19177，则其核内的中子数是 ( ) A. 77 B. 114 C. 191 D. 268

3．科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之

为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（ ）。

A ．该粒子不显电性

B ．该粒子质量数为4

C ．与氢元素的质子数相同

D ．该粒子质量是氢原子的四倍

4.下列关于原子的几种描述中,不正确．．．的是（ ）

A. O 18与F 19具有相同的中子数

B. O 16与O 17具有相同的电子数

C.C 12与C 23具有相同的质量数

D. N 15与N 14具有相同的质子数

5．若几种微粒具有相同的电子数，则下列说法一定正确的是（ ）。

A ．一定属于同一种元素

B ．可能是几种不同的分子或离子

C ．彼此之间互为同位素

D ．不可能是一种分子和一种离子

6．某微粒用 表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（ ）

A ．所含质子数＝A －n

B 。所含中子数＝A －Z

C ．所含电子数＝Z ＋n

D 。质量数＝Z ＋A

7.下列指定微粒的个数比为2:1的是（ ）

A. 2Be 离子中的质子和电子

B. H 21原子中的中子和质子

C.3NaHCO

晶体中的阳离子和阴离子 D.2BaO （过氧化钡）固体中的阴离子和阳

8．现有 和

两种离子，它们的核外电子数相同，则 与下列式子有相等关系的是

A ．

B ．

C ．

D ．

9．某元素原子核内质子数为m ，中子数为n ，则下列论断正确的是（ ）。

A ．这种元素的相对原子质量为m +n

B ．不能由此确定该元素的相对原子质量

C ．若碳原子质量为w g ，则此原子的质量为(m +n )w g

10． 已知 五种简单离子的核外电子数相等，与它们对应的原子的核电荷

数由大到小的顺序是 。

11． A 、B 两元素组成4核32个电子的负一价阴离子，已知A 元素原子核内质子数比B

元素原子核内质子数少1个，则此阴离子的化学式为 。

12．已知R 2+核内共有N 个中子，R 的质量数为A ，m g R 2+中含电子的物质的量是多少？

第一节原子结构（二）

一、原子核外电子运动的特征

（1）电子的质量很小。（2）电子的运动速度很大。（3）核外电子的运动范围很小（相对于宏观物体而言）。（4）不能同时准确地测定电子在某一时刻所处的位置和运动速度，也不能描画出它的轨迹（测不准原理）。

二、原子核外电子的排布

1．电子层

通常，能量高的电子就在离核较远的区域运动，而能量低的电子就在离核近的区域运动。根据这种差别，我们把核外电子的不同区域看成不同的电子层，并用n=1、2、3、4、5、6、7表示从内到外的电子层，也可表示为K、L、M、N、O、P、Q层。N值越大离核越远，能量越高。

2、核外电子的排布规律：

（1）电子是在原子核外距核由及、能量由至的不同电子层上排布；

（2）每个电子层最多容纳个电子。

（3）最外层最多容纳个电子，K层为最外层时最多容纳个电子，

（4）次外层最多容纳18个电子，倒数第三层最多容纳32个电子。

3、核外电子排布的表示方法：用原子结构示意图表示

【例1】画出1至18号元素的原子结构示意图

【例2】完成下列表格

【

粒子结构

是（

B. Al 3+ D.Na

3．元素性质与元素的原子核外电子排布的关系

（1）稀有气体元素的原子最外层有8个电子（He 为2）处于稳定结构，因此化学性质

稳定，一般不跟其它物质发生化学反应。

（2）非金属性与金属性（一般规律）：

(3)元素的主要化合价与原子的 有关。

巩固练习：

1、下列微粒中，最外电子层不是稳定结构的是 （ ）

A. 氖原子

B. 氯原子

C. 镁离子

D. 硫离子

2、元素的化学性质主要决定于原子的（ ）

A.质子数

B.中子数

C.核外电子数

D.最外层电子数

3、在核电荷数为1～18的元素中，符合最外层电子数是电子层数2倍的元素有（ ）

A. 1种

B. 2种

C. 3种

D. 4种

4、某元素原子核外电子排布为：L 层电子数是K 层与M 层电子数之和的两倍，则它是（ ）

A.钠

B.镁

C.氖

D.氯

5、在化学反应中，下列数据发生变化的是（ ）

A.质子数

B.中子数

C.电子数

D.质量数

6、今有A 、B 、C 三种元素，A 、C 元素原子的最外层电子数分别为6、2，B 元素原子最外层电子数

是内层电子数的2倍，A 原子比B 原子多一个电子层，C 原子比B 原子少一个电子层，这三种元素分别是（ ）

A.S 、Si 、Be

B.O 、C 、Mg

C.O 、Si 、Ca

D.S 、C 、He

1. 3416S 2－中的质子数是____________，中子数是_________，核外电子数是_________，质量数是__________。

2. 在1～18号元素中，某元素R最外层电子数与电子层数相同，则R元素可能是（写元素符号）

_ _____。

3. A元素原子M电子层上有6个电子，B元素与A元素原子的电子层数相同，B元素的原子最外

层只有1个电子，试回答：

(1)画出B元素的原子结构示意图___ _______。

(2)A、B两元素形成化合物的化学式是____ ______，该化合物在无色火焰上灼烧，

火焰呈__________色。

4、根据1-18号元素原子结构的特点填空：

①最外层电子数为1的元素有：

②最外层电子数等于次外层电子数的元素有：

③最外层电子数是次外层电子数2倍的元素有：

④最外层电子数是次外层电子数3倍的元素有：

⑤最外层电子数是次外层电子数1.5倍的元素有：

⑥最外层电子数是内层电子总数0.5倍的元素有：

⑦电子层数与最外层电子数相等的元素有：

⑧次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：

⑨最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：

5. A、B、C、D四元素，A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰；C跟A、D形成的化合物的水溶

液反应并生成A；C的原子与B原子的电子层数相同，且最外层电子数之差为奇数；D原子最外层的电子数为K层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体。

(1)四元素的符号是：A：___________，B：__________，C：__________，D：___________。

(2)离子的电子层结构相同的两种元素是____ _____

6. A、B、C、D、E 5种元素，已知

（a）A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子M层上的电子比K层多5个。

（b）常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。

（c）C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F，F与AB2反应可生成B2。

（d）D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激味的气体DB2。D在DB2中的含量为50％。

根据以上情况回答：

（1）A是________、B是_______、C是________、D是________、E是_______（写元素符号）；

（2）E的原子结构示意图___ _____，C的离子结构示意图_____ ___；

（3）F和AB2反应的化学方程式__ _____。

7. 有两种气态单质A m和B n，已知2.4 g A m和2.1 g B n所含的原子个数相等，而分子数之比为

2∶3。A和B的原子核内质子数都等于中子数，A原子L层电子数是K层电子数的3倍。

（1）A、B的元素符号分别是什么？（2）A m中的m值是几？

第二节元素周期律和元素周期表（一）

一、元素周期律

1、原子序数：元素在中的序号。其数值等于或。

2、元素周期律初探

通过探究可以发现：随着的递增，元素原子的、、等均呈现周期性变化。

在大量科学研究的基础上，人们归纳出这样一条规律：

。

3、从原子结构角度元素性质的周期性变化

（1）、电子层相同，随着核电荷数的增大，原子半径，原子核对核外电子的引力，失电子能力，得电子能力，

金属性，非金属性。（填“增大”或“减弱”）（2）、最外层电子数相同，随着电子层数增多，原子半径，原子核对核外电子的引力，失电子能力，得电子能

力，金属性，非金属性。（填“增大”

或“减弱”）

4、简单微粒半径大小的比较

（1）原子之间：在元素周期表中，同一周期（横行），从左到右元素的原子半径依次，如：Na Mg Al Si（填“<、=或>”）；同一主

族（纵行），从上到下元素的原子半径依次，如：Li Na

K Rb（填“<、=或>”）。

（2）同种元素微粒之间：非金属阴离子半径大于对应原子半径，金属阳离子半径小于对应原子半径。例如：Na+Na；Cl-Cl（填“<、=或>”）。

（3）不同元素具有相同核外电子排布的离子之间：核电荷数越大，离子半径越小。

例如：S2-Cl-K+Ca2+（填“<、=或>”）。

【例】已知1至18号元素的离子a A2+、b B+、c C2-、d D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )

A、原子半径A>B>C>D

B、原子序数d>c>b>a

C、离子半径C>D>B>A

D、单质的还原性A>B>D>C

5、元素化合价与元素在周期表中位置的关系

元素化合价与原子电子层结构关系密切，通常把最外层电子称为。具体关系：

⑴主族元素= 等于它所在主族的= （价电子数）=

原子所能失去或偏移的电子数；

⑵元素的与绝对值之和等于8。

巩固练习

1、下列元素中，原子半径最大的是（）

A.锂

B.钠

C.氟

D.氯

2、下列各组元素性质递变情况错误的是（）

A.Li、Be、B原子最外层电子数依次升高

B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

C.B、C、N、O、F原子半径依次升高

D.Li、Na、K的原子半径依次增大

3、X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳

离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z 三种元素原子序数的关系是( )

A.X＞Y＞Z

B.Y＞X＞Z

C.Z＞X＞Y

D.Z＞Y＞X

4、对Na、Mg、A l的有关性质的叙述正确的是( )

A.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

B.原子半径：Na＜Mg＜Al

C.离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+

D.单质的还原性：Al＞Mg＞Na

5、下列各化合物中，阴离子半径与阳离子半径之比最大的是( )

A．LiBr B．KF C．KBr D．NaCl

6、下列说法正确的是（）

A原子序数越大，原子半径一定越大

B电子层数多的原子的原子半径一定比电子层数少的原子的原子半径大

C 原子序数大的原子，最外层电子数也多

D元素原子最外层电子数越多（除稀有气体外），显示的化合价不一定越高

7、元素的以下性质，随着原子序数递增不成周期性变化的是（）

A化合价B原子半径C元素的金属性和非金属性D相对原子质量

8、核电荷数为11——17的元素，随着核电荷数的递增而逐渐变小的是（）

A电子层数B最外层电子数C原子半径D元素最高化合价

9、下列离子中，所带电荷数与该离子的荷外电子层数相等的是（）

A Al3+ B.Mg2+ C.Be2+ D.H+

10、下列元素中，元素的氢化物能与该元素对应的最高价含氧酸起反应的是（）

A.C

B.N

C.Cl

D.Si

11、一般来说，非金属元素R的原子最外层电子数为N，则这种元素的最高正化合价

为,最低负化合价为。

12、某元素原子核外有3个电子层，该元素最高正化合价与最低负化合价绝对值相等，

则这种元素的名称是，元素符号为，最高价氧化物的化学式为，气态氢化物的化学式为。

13、在1至18号元素中，除稀有气体元素外

（1）原子半径最大的元素是；原子半径最小的元素是，其次是（2）单质还原性最强的元素是；单质氧化性最强的元素是

（3）单质为有色气体的元素是；最高正价与负价的绝对值只差为6的元素是（4）常温下既能溶于强酸，又能溶于强碱的氧化物是

14、W、X、Y、Z四种元素的核电荷数均小于18，且依次递增，W原子核内仅有一个质子，X原子

的电子总数与Z原子最外层电子数相等，W原子与X原子的最外层电子数之和与Y原子的最外层电子数相等，Z原子L层电子数是K层电子数的3倍，且Z能形成阴离子，由此推断它们的元素符号：W______________，X______________，Y______________，Z______________已知W、X、Z和W、Y、Z分别可组成化合物，其化学式分别为______________、______________。

第二节元素周期律和元素周期表（二）

二、元素周期表

把电子层数目相同各种元素，按排成横行；再排成纵行得到一个表，这个表就叫元素周期表。元素周期表是的具体表现形式，它反映了相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。

1.周期：(1)周期序数=电子层数， 共个周期（、、短周期；、、

(2) 总称镧系元素。总称锕系元

素。在锕系元素中以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元

素又叫做超铀元素。

2.族:(1)由构成的族，叫做主族；

构成的族，叫做副族。

(2)元素周期表的中部从族到族10个纵行，包括了族和全部副

族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。因为这些元素都是，

所以又把它们叫做过渡金属。

(3)主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数。周期表共18个纵行（个

主族；个副族；一个族；一个族（、、三个纵

行））。

补充：在周期表中，第ⅡA与ⅢA族元素的原子序数差别有以下三种情况：①第1～3周期（短周期）元素原子序数相差1；②第4、5周期相差；③第6、7周

期相差。

同族(主族+零族)相邻元素的原子序数差别有以下两种情况：①第ⅠA、ⅡA族上，上一周期元素的原子序数+该周期元素的数目=下一同期元素的原子序数；②第ⅢA～ⅦA族以及零族，上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目=下一周期元素的原子序数。如果将来发现了119号元素，请你推测它所在周期表中的位置：周期，族。

元素原子结构与元素在元素周期表中位置有关，由于原子结构决定元素的性质，因此，元素性质与元素在元素周期表中位置有着十分密切的关系。

巩固练习

1、下列说法中，正确的是（）

A．周期表中的主族都有非金属元素

B．周期表中的主族都有金属元素

C．周期表中的非金属元素都位于短周期

D．周期表中的非金属元素都位于主族和0族

2、无机化学命名委员会（国际组织）在1999年作出决定，把长式周期表原先的主副族

序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是（）

A．第三列所含元素最多

B．从上到下第一列元素单质熔点逐渐升高，而第17列元素单质熔点逐渐降低

C．从上到下第一列元素单质密度逐渐升高，而第17列元素单质密度逐渐降低

D．第18列最外层电子数均为8，化学性质十分稳定

3、如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的( )

①位于第七周期；②是非金属元素；③最外电子层含有6个电子；④没有放射性；

⑤属于氧族元素；⑥属于卤素

A.①③⑤

B.①③⑥

C.②④⑥

D.②③⑤

4、下列有关稀有气体的描述不正确的是：①原子的最外层都有8个电子；②其原子与

同周期第ⅠA族、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布；③有些稀有气体能跟某些物质反应；④原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大( )

A.只有①

B.①和③

C.①和②

D.②和④

5、核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。

已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列那组原子均产生NMR现象（）

A．18O 、31P、119Sn

B.27Al、19F、12C

C元素周期表中V A族所有元素的原子

D．元素周期表中第一周期所有元素的原子

6、下列关于现在的元素周期表的判断中正确的是（）

A．三个短周期都含有8种元素B．三个长周期都含有18种元素

C．七个副族都含有4种元素D．一个0族含有6种元素

7、根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）

A．第一层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的第一电子层数相等B．第二层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的第二层电子数相等C．第二层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的第二层电子数相等

D．第三层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的第三层电子数相等

8、下列信息中不能从元素周期表中直接查得的是（）

A原子序数B原子的相对原子质量C元素符号D元素的相对原子质量

9、A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外

电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

（1）写出A,B,C三元素名称、、

（2）B位于元素周期表中第周期，第族。

（3）C的原子结构示意图为，C的单质与水反应的化学方程式为

（4）比较B,C的原子半径：B_____C，写出A的气态氢化物与B的最高氧化物对应水化物反应的化学方程式：__________ __________.

10、A,B,C,D为同周期的4种元素，已知0.2molA与足量酸充分反应后生成2.24LH2（标

准状况下）。B的氧化物既可溶于酸又可溶于强碱。C,D离子的电子层结构与氩原子相同，C点燃时与氧气反应生成的氧化物可与C的气态氢化物反应得到C的单质，D单质常温下为气态。

（1）A,B,C,D的元素名称分别为：A__ __B_______C__ ____D________ （2）画出B的原子结构示意图

（3）C在周期表中位于第周期族

11、有X,Y,Z,W四种元素，已知X+离子的原子核外没有电子，Y原子的最外层电子数是

次外层电子数的3倍，Y原子，Z原子和W+离子的电子层数相同，常见的Z的单质是黑色固体，Y,Z,W三种元素可形成ZY2型和W2Y型化合物。填写下列空白：

（1）写出四种元素的符号：X_________，Y________,Z________,W__________

(2)写出ZY2与W2Y反应方程式

（3）写出X,Y,W三种元素形成的化合物与ZY2反应的化学方程式

初中升高中化学(通用)衔接教材(2017)全套精品

初中升高中化学衔接教材（2017） 第1讲 人类对原子结构的认识 教材分析 初中教材要求 高中教材要求 在初中化学中，只要求学生了解 分子、原子、离子都是构成物质 的一种微粒，了解原子是由原子 核和核外电子构成，以及相对原 子质量和相对分子质量的概念和 意义。 在高中化学中，要加深对原子结构的认识，掌握原子、电子、质子、中子之间的定量关系，理解核外电子的运动规律，能用原子结构示意图、电子式来表示原子核外电子排布特点，推断元素性质。学会计算原子、原子团的电子数。 1．原子 原子的英文名(Atom)是从?τομοζ(atomos ，“不可切分的”)转化而来。很早以前，希腊和印度的哲学家就提出了原子的不可切分的概念。17和18世纪时，化学家发现了物理学的依据：对于某些物质，不能通过化学手段将其继续的分解。19世纪晚期和20世纪早期，物理学家发现了亚原子粒子以及原子的内部结构，由此证明原子并不是不能进一步切分。 原子是一种元素能保持其化学性质的最小单位，一个原子包含有一个致密的原子核及若干围绕在原子核周围带负电的电子，原子核由带正电的质子和电中性的中子组成。在原子中，质子数与电子数相同，原子表现为电中性。如果质子数和电子数不相同，就成为带有正电荷或者负电荷的离子。根据质子和中子数量的不同，原子的类型也不同，质子数决定了该原子属于哪一种元素。原子是一个极小的物体，其质量也很微小，原子的99.9%的重量集中在原子核，其中的质子和中子有着相近的质量，目前可用扫描隧道显微镜观察并拨动单个原子，下图为超高真空多功能扫描隧道显微镜，中图为显微镜下的硅原子结构，右图为在扫描隧道显微镜下科学家拨动49个铁原子排列在钢表面上形成的一个圆形栅栏。 2．构成物质的微粒 构成物质的微粒有原子、分子和离子。 原子是化学变化中的最小微粒，能直接构成物质，如金刚石、石墨等。 分子是构成物质的一种微粒，更多的研究结果表明，分子是由原子结合而成的，如：He 、O 2、O 3、H 2O 、CO 2、H 2SO 4等。 原子可以通过得到或失去电子形成离子，离子也是构成物质的微粒，如氯化钠就是由Na ＋和Cl － 构成的。

练习8 化学键2020-2021学年【补习教材·寒假作业】高一化学(人教版2019)(原卷版)

练习8 化学键 1.下列叙述错误的是（） A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D．非金属元素原子间不可能形成离子键 2．下列物质中含离子键的是（） A．Cl2B．CO2C．KCl D．CH4 3．下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是( ) A． B． C． D． 4．下列化合物的电子式书写正确的是() A．B． C．D． 5.关于共价键的说法正确的是（） A．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键 B．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子 C．共价键只能在不同原子之间形成 D．稀有气体分子中只存在共价键 6.下列各物质中，除氢原子外，每个原子最外层均达到8电子结构，则它们的结构式错误的是（）

A．氧分子：O=O B．S2Cl2：Cl-S-S-Cl C．氢氰酸：H-C N D．光气（COCl2）：Cl-C-O-Cl 7.下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（） A．BeCl2B．CH4C．BF3D．PCl3 8．请写出电子式 （1）原子的电子式 H____ 、Ca ____、N____、O____、Cl____ 、C____ 、Al____ （2）离子的电子式 ①简单阳离子：氢离子____ 钾离子____ 钙离子____ ②简单阴离子：氯离子____ 氧离子____ O)____ ③复杂阴、阳离子：铵根离子____ 氢氧根离子____ 过氧根离子(2- 2 （3）离子化合物的电子式 NaCl____ CaO____ CaCl2_____ CaF2 ____ Na2O ____ Na2O2____ 1.下列说法正确的是（） A．离子化合物只能由金属元素和非金属元素组成 B．离子化合物只能存在离子键 C．盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl存在离子键 D．共价化合物中不可能存在离子键 2．下列说法正确的是（） A．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI还原性依次减弱 C．第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次减弱 D．离子化合物中可能存在共价键 3．固体A的化学式为NH5,其所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构,则下列有关说法不正确的是（） A．1 mol NH5中含有5N A个N—H键（设N A表示阿伏加德罗常数的值） B．NH5中既有共价键又有离子键 C．NH5的电子式为 D．NH5与水反应的离子方程式为NH4++H-+H2O=NH3·H2O+H2↑

高一寒假化学作业试题(新课标)

2019 年高一寒假化学作业试题精选(新课标) 高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，精品编辑为大家整理了2019 年高一寒假化学作业，希望大家喜欢。 一、选择题(本题共7 道小题 1. 下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是( ) A. 煤的气化和液化过程只发生物理变化 B. 天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇 C. 石油分馏的目的是生产乙烯、丙烯、甲烷等化工原料 D. 天然气和液化石油气的主要成分是甲烷 2. 工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法. 由于金属的化学活动性不同因此采用的不同的冶炼方法. 你认为选择的原则主要是依据( ) A. 金属阳离子得电子的能力 B. 金属熔点的高低 C. 金属在自然界的存在形式 D. 金属元素在地壳中的含量 3. 随着资源的开发和现代化工业的发展，你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是() ①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源. A. ①②③ B. ②③④⑤ C. ①③⑤ D. ①③④⑤ 4. 下列说法正确的是( )

A. 将明矶加入海水中静置过滤是海水淡化的方法之一 B. 海水晒盐的过程发生复分解反应 C. 海水中提取镁的过程不涉及氧化还原反应 D. 从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用研究方向之一 5. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是 A. 工业上通过电解熔融状态MgCl2 制取金属镁 B. 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO和Na2CO3 C. 在第②、④步骤中，溴元素均被氧化 D. 制取NaHCO3勺反应是利用其溶解度小于NaCI 6. 铝能用于冶炼金属铁、钒、铬、锰等，其原因是铝具有() A. 两性 B. 导电性好 C.熔点低 D.还原性强，且反应放出大量热 7. 从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳； ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体；④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤ 电解无水氯化镁，得到金属镁. 下列说法中错误的是() A. 此法的优点之一是原料来源丰富 B. ①②③步骤的目的是从海水中提取MgCI2 C. 以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应 D. 以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应

2021年高一化学寒假作业1《化学》必修一含答案

2021年高一化学寒假作业1《化学》必修一含答案 一、选择题（本题共7道小题） 1.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置己略去）正确的是（）选项A B C D 实验用CCl 4 提取碘 水中的I 2分离乙醇中 的I 2 加热分解MgCl2·6H2O得 到纯净的MgCl2 配制100mL 10.1000mol/L K2Cr2O7溶液 装置或 仪器 2. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是（）A．NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体 B．NaBr溶液（NaI），应加入适量的氯水、CCl4，进行萃取分液 C．NH4Cl溶液（FeCl3），应加入适量的氨水，过滤 D．CO2（CO），通过过量的灼热的氧化铜粉末 3. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（） A．1L 1mol/L 盐酸中含有HCl分子数为 1N A B．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2N A C．实验室分别用KClO3和H2 O2制取3.2g O2时，转移的电子数均为0.4N A D．常温常压下，16 g 由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8N A 4. 物质的量浓度为c mol/L，体积为V mL的AgNO3溶液分别与100mL NaCl、MgCl2、AlCl3溶液恰好完全反应，则这三种溶液的物质的量浓度之比为（） A．6：3：2 B．1：2：3 C．2：3：6 D．2：6：3 5. 根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子．在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的

高一化学试题及答案

高一化学试题及答案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

高一化学试题 时间：90分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：Na：23 C：12O：16S：32Cl：:1Fe:56 Ca:40Mg:24Ba:137 第Ⅰ卷（53分） 一．选择题：(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共14分) 1.在化学实验时要有安全意识。下列说法错误的是() A．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 B．加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐(始终保持湿润)消毒降温 C．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中 D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银 2．给150mL某液体加热的操作中，所需的仪器是() ①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁三脚架 A．③⑥⑦⑧B．②③⑤⑧C．①③④⑤D．②③⑤⑥ 3.检验某未知溶液中是否含有SO，下列操作最合理的是() A．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液 B．先加入盐酸酸化，再加BaCl2溶液 C．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液 D．加入盐酸酸化的BaCl2溶液 4.以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是（） 5.下列说法正确的是() A．NaOH的摩尔质量是40 g/mol B．1molH2的质量与它的相对分子质量相等 C．1molH2O的质量为18g/mol D．O2的摩尔质量等于它的相对分子质量

6.关于相同质量的O2和O3的说法一定正确的是() A．分子数之比为1∶1 B．原子数之比为1∶1 C．体积之比3∶2 D．物质的量之比2∶3 7．实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品： 药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱 药品盐酸，硫酸氢氧化钠，氢氧 化钙 红磷，硫铜，锌 A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱 二．选择题：(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共39分) 8.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是 A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存 9.关于溶液、胶体和浊液下列说法正确的是： A.溶液稳定，胶体和浊液都不稳定 B.溶液中的分散质能通过滤纸但不能通过半透膜 C.溶液和胶体的本质区别在于是否能产生丁达尔效应 溶液和CaCO3悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小 10.下列说法中不正确的是() A．1mol某气体的体积为，该气体所处的状态不一定是标准状况 B．非标准状况下，1mol任何气体的体积必定不是 C．氦气含有N A个原子，该物质在标准状况下的体积约为 D．任何状况下，1molCO2和18gH2O所含的分子数和原子数都相等11.下列叙述正确的是() A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所占有的体积一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

初三升高一化学式、化学方程式书写衔接教育

知识点一 化学式与化合价 1.化学式的定义 ：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。 2.化学式表示的意义: 宏观 表示一种物质 表示组成物质的各种元素 微观 由分子构成的物质表示该物质的1分子，由原子或离子构成表示个数比 表示构成物质的一个分子中所含的原子数 量方面 表示物质的相对分子质量 表示物质中各元素的原子个数比 表示各元素的质量比 3.化学式的书写方法： 单质 直接用元素符号表示 金属，如Fe 、Mg 、Cu 、Ag 大多数固体非金属，如C 、S 、P 、Si 稀有气体，如He 、Ne 、Ar 双原子表示 气体非金属，如H 2、O 2、N 2、Cl 2 三原子或多原子 O 3、C 60 化合物 书写方法 组成元素、元素的排列顺序（金属在左，非金属在右）、角标不能掉、氧化物中氧始终在后 4.初中常见物质化学式及其名称 1）金属单质： 2）非金属单质： 氢气 氧气 氮气 氯气 臭氧 碘 碳 硅 硫 磷 H 2 O 2 N 2 Cl 2 O 3 I 2 C Si S P 3）稀有气体：氦气 氖气 氩气 He Ne Ar 4）氧化物： 氧化镁 氧化钙（生石灰） 氧化铝 氧化铜 (黑色) MgO CaO Al 2O 3 CuO 氧化铁（三氧化二铁,红色,铁锈主要成分） 四氧化三铁(黑色) 二氧化锰(黑色，可做制氧催化剂) Fe 2O 3 Fe 3O 4 MnO 2 水 双氧水（过氧化氢） 二氧化碳(温室效应) 一氧化碳(剧毒) 二氧化硫(酸雨) 五氧化二磷 H 2O H 2O 2 CO 2 CO SO 2 P 2O 5 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au

2019高一化学寒假作业及答案参考

2019高一化学寒假作业及答案参考 A.石墨 B.二氧化硅 C.氧化镁 D.氧化铝 2.金属钠着火时，可采用的灭火物质是 A.泡沫灭火器 B.水 C.沙子 D.干粉灭火器 3.下列实验操作中错误的是 A.用规格为10ml的量筒量取6ml的液体 B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C.过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上 D.如果没有试管夹，可临时手持试管给固体或液体加热 4.某同学在家中实行化学实验，按照图1连接 好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路 发现灯泡亮，由此得出的结论准确的是 A.NaCl是非电解质 B.NaCl溶液是电解质 C.NaCl在水中电离出能够自由移动的离子 D.NaCl溶液中水电离出大量的离子 5.小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是 A.检验买来的奶粉中是否加有淀粉 B.检验自来水中是否含有Cl- C.除去保温瓶中的水垢 D.洗去白色衣服上的番茄汁

6.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没相关系的 A.将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H+) B.使红色布条褪色(HCl) C.向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色(Cl2) D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-) 7.将CO2气体通人CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是 A.氯化钾溶液 B.碳酸氢钙溶液 C.氯水 D.氢氧化钠溶液 8.下列相关物质用途的说法，不准确的是 A.过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源 B.氯气可用于制农药 C.纯碱可用于治疗胃酸过多 D.钠可用于冶炼金属钛 9.下列相关离子的检验方法一定准确的是 A.向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag+ B.向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3+ C.向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32- D.用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K+

【资料6】初中升高中化学衔接教材 (16讲 58页资料)

化学学科--初高中知识的衔接 编者的话 “初中课改新生基础知识不扎实”，是教师们的共同感受。用初中课改教材的同学，不适应高中老教材。原本在初中成绩不错，可是上了高中就感到不适应新的学习，成绩一落千丈。通过深入调查研究，我们发现这并不是因为同学们学习能力不够，也不是高中教学出现了问题，而是由于初中课改教材与高中教材之间不能很好地衔接。 初中新课程教材删除了繁、难、偏、旧的知识，体现了“浅、少、易”的特点，新知识的引入与日常生活很贴近，形象生动，遵循了从感性认识上升到理性认识的规律，比较容易理解、接受和掌握，体现了“做中学”的教育思想。可是高中使用的还是原教材，现行的初中新课程与高中课程之间存在很大的空白，两者没有很好地衔接和协调，同时初高中化学学习方法上也存在着明显的不同，这些给高中教师的教和高中新学生的学都带来巨大的障碍和困难，正是适应这一迫切需求，我们为广大师生献上了这本书作为新学期礼物。 探索实践中我们意识到，升入高中的“课改生”，要尽快适应高中学习，一方面要填补知识漏洞，另一方面要调整自己的学习习惯，要根据自己的条件以及高中阶段学科知识交叉多、综合性强的特点，寻找有效的适合自己的学习方法，培养自己主动获取知识的能力，以便使自己在高中激烈的竞争中占据主动地位。 本书着眼学生的发展，将初中与高中学习的差别表述出来，将初中忽略的但高考必考的知识有机地渗透在高中的学习之中，同时还有学法指导。 希望本书能为教师和学生提供一些帮助，相信大家在读了本书之后，会有一定收获。 由于各种因素，错误在所难免，不足之处，请多多指教。 目录 绪言初、高中学生学习方法的对比及策略 第一讲化合价-----打开氧化还原反应的金钥匙 第二讲离子化合物、共价化合物----学习氧化还原反应实质的基础 第三讲酸、碱、盐的概念-----理解强弱电解质的捷径 第四讲电离的概念、电离方程式的书写-----学习离子反应的前提 第五讲横看成岭侧成峰-----谈化学反应和物质的分类 第六讲巧妇难为无米之炊------记忆的重要性 第七讲氧化物----- 对比学习过氧化钠 第八讲盐的分类------学习碳酸钠和碳酸氢钠的基础 第九讲差量法------一种简捷的计算方法

(完整版)初中升高中-学校自主招生选拔考试-化学试题

九年级化学自主招生考试试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 S32 一．选择题（每小题2分，共16分） 1．下列生活中的常见现象，一定涉及化学变化的是（） A．放在衣柜里的樟脑球逐渐变小 B．冰箱中放入木炭后，异味消失 C．自行车被雨淋一段时问后，出现锈渍 D．夏天带到学校的咸菜表面有时出现食盐 2．下列符号既可表示一个原子，又可表示一种元素，还能表示一种物质的是（） A．H B．HCl C．Cu D．O2 3．铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO Fe2O3+3Cu ；铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后静置，然后从烧杯中取适量溶液（表示为“甲”）于试管中，并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙．下列判断正确的是（） ①甲中不含FeCl3；②甲中含有FeCl3；③若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2； A．①③B．②③C．①④D．②④ 4．已知有两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：（）（说明：一种小球代表一种原子） 则下列说法正确的是 A．图示中的反应物都是单质B．图示中共有四种分子C．该反应属于置换反应D．该图示不符后质量守恒定律 5．右图是a 、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（） A.b的溶解度大于a的溶解度 B.20℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等 C.将20℃时的b的不饱和溶液降温，一定能得到b的饱和溶液 D.当温度高于20℃时，a溶液的溶质质量分数一定大于b溶液的溶质质量分数 6．要将待提纯的物质中杂质(括号内为杂质)除去，所用试剂和方法均正确的是（） 7．下列曲线图与实验事实相一致的是（） 8．某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取1.6克该气体按下图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g。 下列关于气体X成分的分析中，正确的是（） A．含有一氧化碳和甲烷 B．含有甲烷和氢气 C．只有甲烷 D．含有氢气和一氧化碳 二。填空与简答（共１3分） 9．（2分）石英的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂。 选项待提纯物质选用试剂操作方法 A CuCl2(MgCl2) 镁片过滤 B CaO(CaCO3) 盐酸蒸发 C Cu(Fe) 稀硫酸过滤 D FeCl3溶液(盐酸) 氢氧化钠溶液滴加

2013-2014学年高一化学寒假作业(七)

2013-2014学年高一寒假作业（七）化学 第Ⅰ卷选择题（共40分） 1．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关普通玻璃的说法不正确的是( ) A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英 B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点 C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅 D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起 2．（双选）某溶液中n（K+）=n（Na+）=n（Cl－）=2n（SO42－），则该溶液可能是（） A． KCl与Na2SO4的混合液 B． NaCl与K2SO4的混合液 C． NaCl、KCl、Na2SO4的混合液 D． Na2SO4、K2SO4、KCl的混合液 3．下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是( ) A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒 转过来振荡 B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通

(准备放出液体) C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出 D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体 4．下列事故或药品的处理正确的是( ) A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处 C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热 D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 5．对下列事实的解释错误的是 A．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性 B．浓H2SO4和Cu加热反应，表现浓H2SO4的强氧化性和酸性 C．常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓H2SO4不反应 D．蓝色硫酸铜晶体加入浓H2SO4后变白，说明浓H2SO4具有吸水性 6．将下列物质按酸、碱、盐、电解质分类排列，正确的是A．硫酸、烧碱、小苏打、纯碱B．硅酸、纯碱、食盐、盐酸 C．盐酸、乙醇、氯化钠、碘酒D．硝酸、漂白粉、石灰石、二氧化碳 7．接触法制硫酸和氨氧化法制硝酸分别经过以下主要变化：

高一化学上学期寒假作业试题精编

2019 高一化学上学期寒假作业试题精编世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。查字典化学网为大家推荐了高一化学上学期寒假作业试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。一、选择题(本题包括8 个小题，每小题3 分，共24 分) 1. 将一小块钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，下列有关现象的叙述错误的是() A. 钠浮在液面上 B. 有无色无味的气体产生 C. 水溶液变为蓝色 D. 有爆鸣声解析：将钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，钠先与水反应， 反应方程式为：2Na+2H2O===2NaOH+H2生成的NaOH可使石 蕊变蓝; 可观察到的实验现象还有：钠浮在液面上、有无色无味的气体产生等; 一小块金属钠与水反应发出嘶嘶的响声，而不是爆鸣声。 答案：D 2.300 mL 0.1 molL-1 的AlCl3 溶液与200 mL 0.3 molL-1 的NaCl 溶液的c(Cl-)( 氯离子的物质的量浓度)之比为() A. 1 : 1 B.1 ：2 C.1 : 3 D.3 ：2 解析：溶质的物质的量浓度与所取溶液的体积无关。

答案：A 3. 下列叙述正确的是() A. 48 g 03 气体含有6.021023个03分子 B. 常温常压下，4.6 gNO2气体含有1.811023个NO2分子 C. 0.5 molL-1CuCl2 溶液中含有3.011023 个Cu2+ D. 标准状况下，33.6 L H2O 含有9.031023个H2O分子 解析：NO2 的分子数为：4.6 g46 gmol-1NA=6.021022 个，B 错误;0.5 molL-1CuCI2溶液中的离子数与体积有关，C错误；标准状况下，水为液体，33.6 L 水所含的分子数并不是9.031023 个，D错误。 答案：A 4. 下列有关气体的叙述中，错误的是() A. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同 B. 在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 Lmol-1 C. 当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离 D. 气态物质没有固定的形状，且容易被压缩解析：不同温度、压强下，尽管气体体积不同，也有可能物质的量(分子数)相同，故A 错。 答案：A 5. 相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此

搞好初三化学复习 迎接高一化学学习

搞好初三化学复习迎接高一化学学习 初三是整个初中阶段最关键的一年，初三学生要对三年来学习到的知识进行全面而系统的复习，如何搞好初三与高一化学的链接是关键。因此，教师首先要做好学生的思想工作，说明复习的必要性，让学生知道“磨刀不误砍柴工”。本篇文章主要讲述如何搞好初三化学复习、迎接高一化学学习。 标签：初三高一化学复习 从初中升入高中，学生急切的想学到新的化学知识，但这个时候，教师却提出要复习初中内容，多数基础好的学生从心里认为没这个必要，所以课堂上会有些不协调的情况出现。因此，教师首先要做好学生的思想工作，说明复习的必要性，让学生知道“磨刀不误砍柴工”。 一、复习初中内容的必要性有 1.初、高中教学内容衔接的需要 义务教育阶段的特点决定了初中化学课程与教材重在体现启蒙性和基础性，只提供给学生最基础的化学知识和基本技能，新教材十分重视学生的可接受性，对初中化学的一些难点内容做了相应处理，采取了降低要求、分散融合甚至删除难点的做法。而高中化学是基于九年义务教育的学习背景，化学知识逐渐向系统化、理论化靠近，要求能应用所学的化学知识，从化学的视角去考察物质的变化，能初步运用比较、类比等方法提示化学变化的规律;能将所学的知识与社会发展紧密地联系起来，对有关的社会问题做出合理的判断。例如：元素化合价的求算。在初中时只要求能够求出化学式中某元素的化合价。而在高中的氧化还原反应中则要求能熟练地求出原子团中某元素的化合价。所以在复习时就要适当补充、加深理解。 2.学生学习方法和培养能力的需要 科学的学习方法能提高学习效率，能使学生的智慧得到充分发挥，能把知识转化为能力，而拙劣的学习方法（如死记硬背）学习效率低，学生的智慧得不到发挥，限于初中学生的认知水平和生理、心理特点，学习方法单一，学生的学习偏重于机械记忆、浅层理解和简单应用;高中阶段知识的总量增加、知识的系统性与逻辑性增强，理论性知识的比重增大，对学生的逻辑推理能力、表达能力、实验能力、计算能力、记忆能力及知识迁移能力的要求大大提高。初中阶段仅仅立足于被动地接受教师的知识传输，过多倚重接受性学习方式，欠缺独立思考能力;而高中阶段则要求具有独立性，主动接受方式获取知识，具备较强的自学能力。初中到高中，要实现记忆向理解、依赖、被动向独立主动的转变。 3.培养师生感情的需要

高一化学寒假作业(三)

高一化学寒假作业（三） 一、选择题（每个小题只有一个正确选项） 1．近来雾霾频现，“PM2.5”数据监测纳入公众视野．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中，错误的是（） A．雾霾有可能产生丁达尔现象 B．近来雾霾的形成与工业排放的烟气有关系 C．“PM2.5”没有必要纳入空气质量评价指标 D．雾霾天气严重危害人体健康 2．下列说法中，正确的是（） A．1molO2的质量是32g，它所占的体积是22.4L/mol B．22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子 C．标准状况下，20mLNH3跟60mLO2所含的分子个数比为1：3 D．18gH2O在标准状况下所占的体积都约为22.4L 3．除去粗盐中的；及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： ①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液． 下列正确的操作顺序是（） A．①④②⑤③B．②⑤④①③C．⑤②①④③D．④①②⑤③ 4．下列物质的性质，用途正确的是（） A．浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器内 B．二氧化碳、二氧化硅都是酸性氧化物，均能与水反应生成相应的酸 C．明矾、漂白粉常用于自来水净化，均利用了物质的强氧化性 D．铝、氧化铝、氢氧化铝、碳酸氢钠既能与强酸反应又能与强碱反应 5．以下是几种常见的气体制取装置，不适用于相应化学反应的是（） A． 4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

B． Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O C． 2HNO3+CaCO3═Ca（NO3）2+H2O+CO2↑ D． 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 6．下列离子方程式中，不正确的是（） A．向FeCl2溶液中通入Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Clˉ B．F eCl3溶液跟过量氨水 Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+ C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸 Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑ D．钠与水的反应 2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑ 7．（2014?安徽模拟）在Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑反应中，说法正确的是（） A．C u2O在反应中被氧化 B．C u2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 C．C u既是氧化产物又是还原产物 D．若反应中转移12mol电子，则生成6molCu 二．填空题（共3小题） 8．在标准状况下，44.8L HCl的质量是_________ g，溶于水制成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为_________ mol/L，取此溶液10mL，加入0.5mol/L的Ba（OH）2溶液_________ mL才能正好中和． 9．实验室欲配制450mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，请据此回答下列问题： （1）实验时，应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_________ g． （2）在配制Na2CO3溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒_________ ．

高一年级上册化学寒假作业试题

2019学年高一年级上册化学寒假作业试题化学的成就是社会文明的重要标志，小编准备了高一年级上册化学寒假作业试题，希望你喜欢。 2019学年高一年级上册化学寒假作业试题 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)。 1.人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，若食用亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述可能正确的是 A.亚硝酸盐是还原剂 B.维生素C是氧化剂 C.亚硝酸盐被氧化 D.维生素C将Fe3+还原成Fe2+ 2.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可以在加热的条件下加入一种试剂，过滤后再加上适量的盐酸，这种试剂是 A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3 3.最近科学家冶炼出了纯度高达99.999%的铁，据你推测，下列性质它不可能具有的是 A.硬度比生铁低 B.在潮湿空气中放置不易生锈 C.在冷的浓硫酸中可钝化 D.与4molL-1盐酸反应的速率比生铁快 4.将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，可制得氢氧化铁胶

体。为了除去其中所含的盐酸，得到较纯净的胶体，应采取的措施是 A.加入NaOH溶液进行中和 B.加入AgNO3溶液反应后过滤 C.插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤 D.放入半透膜中并扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水中， 并每隔一段时间，更换一次蒸馏水 ABCD XCO2HClNaOHAlCl3 YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH 6.元素X的单质、元素Y及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化，则X为 A.Fe B.Cu C.S D.C 7.下列叙述中，可以肯定是一种主族金属元素的是 A.熔点低于100℃的一种金属 B.原子最外层有2个电子的一种金属 C.次外电子层上有8个电子的一种金属 D.除最外层，原子的其他电子层电子数目达到饱和的一种金属 8.将amol的铁铜混合物投入到200mL 2mol/L的稀HNO3中，充分反应后金属无剩余，下列说法正确的是 A.被还原的

初三升高一【化学题目+答案】

目录 第一章从实验学化学 (1) 第一节化学实验基本方法 (1) 第二节化学计量在实验中的应用 (7) 第二章化学物质及其变化 (13) 第一节物质的分类 (13) 第二节离子反应 (15) 第三节氧化还原反应 (19) 第三章金属及其化合物 (22) 第一节金属的化学性质 (22) 第二节几种重要的金属化合物 (25) 第三节用途广泛的金属材料 (30) 第四章非金属及其化合物 (33) 第一节无机非金属材料的主角---硅 (33) 第二节富集在海水中的元素---氯 (37) 第三节硫和氮的氧化物 (41) 第四节硫酸、硝酸和氨 (45) 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 1．某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是（） A．24.4g B．25.5g C．23.6g D．24g 解析：解此题时，应注意天平的使用原理和方法。它是利用杆杠原理来进行称量的。天平的中间即为支点，称量时物质应放在左盘，砝码放在右盘，小于1g时用游码。游码在标尺上移动实际上是加在右盘上的。而物质与砝码位置相反，一进一出，实际质量应是读数减去2倍游码的质量。即： 锌粒的实际质量＝24.4－0.4×2＝23.6（g） 所以此题应选C项。 答案：C

2．已知HCl 气体极易溶于水。下列操作中正确的是……………（ ） 图1－7 解析：本题涉及药品取用、物质加热及气体吸收等基本操作。药品取用时，块状物用镊子夹取，沿倾斜试管滑入底部，粉状物用药匙（或用纸槽）。为避免药品沾在试管口和试管壁上，先使试管倾斜把盛有药品的药匙（或纸槽）小心地送入管底，然后使试管直立起来；液体药品取用不弄脏试剂（瓶塞倒放于桌上），不腐蚀标签（标签向手心），倾注液体于试管时，试管倾斜，瓶口紧挨试管口，液体缓慢顺管壁流下。 给试管中液体加热，要求做到药液不超过试管容量的3 1，试管与桌面成45°角。加热顺序为先给试管预热，再集中于盛物部分加热，试管口不对人。 对易溶气体的溶解，为防止倒吸，应使导管口边缘刚好与液面接触，或接一安全漏斗。 答案：D 3．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（ ） A ．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B ．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸 C ．酒精灯着火时可用水扑灭 D ．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸 解析：本题既考查化学实验基本操作，同时也考查处理实验过程中的安全问题的能力。在实验过程中如不慎将酸溅到衣服或皮肤上，应立即用较多的水冲洗（如果是浓硫酸，要迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗），然后用3％～5％的碳酸氢钠溶液冲洗。如果将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗（不可用手揉眼睛），要边洗边眨眼睛，必要时请医生处理。酒精灯着火时应先用湿抹布盖灭，再进一步处理。浓硫酸溶于水时要放出大量的热，在稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯里（由于浓硫酸的密度比水的密度大），并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。量筒是量取溶液的量具，不能用来配制溶液。

高一化学必修一期末测试题(附答案)

临开一中高二(下）化学小卷子编号1 高一必修一练习 赵云雷 可能用到的相对原子质量:H 1 Ｃ12Ｎ１4 O １6 S 32 Cu 64 Nａ23 Mｇ２4 Al ２7 Ｃｌ３5.5 第Ⅰ卷（选择题共54分) 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分,共5４分，每小题只有一个正确答案）： １。２０08年9月25日晚9时１0分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。 此次火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示）和四氧化二氮,在火箭发射时,两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热,该反应的化学方程式为:R + 2N２O４= 3N２+ 4Ｈ2O + 2ＣＯ2，下列叙述错误的是（）A．此反应是氧化还原反应 Ｂ．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 C.在反应中N2O4做还原剂 D．Ｒ的分子式为C2H8Ｎ２ ２、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳"就制成了.“雪耳”炖而不烂,对人体有害，制作“雪耳"利用的是（） Ａ。硫的还原性B。硫的漂白性C．二氧化硫的还原性D。二氧化硫的漂白性 3、少量的金属钠长期暴露在空气中,它的最终产物是：（） A．NaOH B。Na2CO3?１０H2O C．Ｎa2CO３Ｄ。NaHCO３４。下列有关试剂的保存方法，错误的是?（) ?Ａ。浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 Ｂ.少量的钠保存在煤油中 C。氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 ?D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 5、下列说法正确的是（) A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 Ｂ、蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C、点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧

初中升高中化学试卷

初中升高中化学试卷 本试卷满分100分,考试时间100分钟. 相对原子质量: C:12 N:14 O:16 K:39 Fe:56 一、选择题（本题共18小题，每小题1分，共18分）说明：每小题只人一 个选项符合题意。 1、下列变化中，属于化学变化的是 A空气液化B矿石粉碎C高粱酿酒D海水晒盐 2、油脂是人体重要的营养物质。下列食物中，富含油脂的是 A豆腐B花生C面包D草莓 3、下列物质中，属于溶液的是 A牛奶B蒸馏水C石灰乳D生理盐水 4、磷酸二氢铵（NH4H2PO4）是一种复合肥料，它属于 A单质B氧化物C化合物D混合物 5、下列做法中，不会造成环境污染的是 A利用风力发电B焚烧废弃塑料 C 使用含磷洗衣粉D建筑垃圾云填海造地 6、下列气体与空气混合后，遇明火可能发生爆炸的是 A氮气B二氧化碳C氧气D甲烷 7、天然水分别经过下列净化操作后，一定能得到软水的是 A沉淀B过滤C吸附D蒸馏 8、下列实验操作中，正确的是 9、人体缺少某种元素，会引起甲状腺肿大，该元素是 A 钙B碘C锌 D 铁 10、下列关于物质用途的说法中，错误的是 A 碳酸钙用作补钙剂B碳酸氢钠用于焙制糕点 C 纯碱溶液用于除水垢D食盐用作调味品 11、下列各组物质中，都是由分子构成的是 A 水、氢气B铁、氧气C氯化钠、铜D氯化钠、水 12、某洗涤剂的PH为12，向其中滴入2滴酚酞试液，溶液的颜色呈 A红色B紫色C蓝色D 无色 13、下列化学方程式中，书写正确的是 A Mg+O2====MgO2 B H2O=====H2+O2 C 2Fe+6HCl=====2FeCl+3H2 D Na2CO3+Ca（OH）2===CaCO3+2NaOH 14、氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。下列关于它们的说法中，正确的是 A都能用作建筑材料B都能用作某些气体的干燥剂 C它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体 D它们的溶液都能用于吸收二氧化硫气体 15、硬铝的下列性质中，与制造飞机外壳无关的是 A导电性较好B密度较小C耐腐蚀性较强D硬度较大 16、下列做法中，能减缓化学反应速率的是 A面团发酵时放在温热处B人在进食时细细嚼食物 C 在食品密封包装时充入氮气D煤燃烧时向煤炉中鼓入空气

高一化学寒假作业 八

高一化学寒假作业八） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10分） 1．在下列反应里，氧化剂和还原剂的物质的量之比与质量之比不一致的是（）A．Cl2 + H2O = HClO + HCl B．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO C．SiO2 +3C SiC + 2CO↑D．Si + O2 SiO2 2．耐火材料是一类熔点很高且经济的物质。下列各组物质均可用于做耐火材料的是（）A．二氧化硅和金刚石B．石墨和氯化镁 C．氧化镁和氧化铝D．碳酸钙和氧化铝陶瓷 3．碳化钛（TiC）、碳化硼（B4C3）、氮化硅（Si3N4）等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料，合成这些物质需在高温条件下进行，在合成它们的过程中必须注意（）A．通入足量氧气B．避免与氧气接触C．通入少量氯气D．通入少量氧气4．在SiO2、CaCO3和Cu粉的混合物中，除去CaCO3和Cu粉来净化SiO2，最好用下列哪种溶液处理（）A．盐酸B．氢氧化钠C．硝酸D．硝酸银 5．下列关于硅的说法不正确的是（） A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 D．加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应 二、选择题（每小题可能有1～2个选项符合题意，每小题3分，共30分） 6．下列物质中，既能与硫化氢反应又能使溴水褪色的是（） ①硫化钾溶液②二氧化硫③硫酸铜溶液④硝酸银溶液⑤小苏打溶液⑥烧碱溶液 A．①②③B．①②④⑤⑥C．③④⑤⑥D．②④⑥ 7．欲迅速除去铝壶底的水垢，最好的办法是用（）A．浓盐酸B．稀硝酸C．浓硫酸D．浓硝酸 8．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 9．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A. 用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH B. 用量筒量取20 mL0.5000 mol?L－1 H2SO4溶液于烧杯中， 加水80 mL，配制成 0.1000 mol?L－1H2SO4溶液 C. 实验室用图1所示装置制取少量氨气 D. 实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl 10．在粗碘中含有IBr和ICl，受热时I2、ICl和IBr均可升华，在粗碘中加入一种物质后，在进行升华，可制得精碘。应加入的物质是（） A．H2O B．Zn C．KI D．KCl 11．下列反应的离子方程式正确的是（）A．氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2 +2OH―= Cl―+ ClO―+ H2O B．金属铁与稀硝酸反应Fe + 2H＋= Fe2＋+ H2↑ C．在硅酸钠溶液中滴加稀硫酸SiO32―+ 2H＋= H2SO3↓ D．铜粉与98.3%的硫酸加热下反应Cu + 4H＋+ SO42―= Cu2＋+ SO2↑+ 2H2O