浙江选考化学模拟试卷

2015-2016学年浙江省深化课程改革协作校联考高三（上）期中

化学试卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1．下列说法正确的是（）

A．人类在研究物质微观结构过程中，电子显微镜、光学显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了应用

B．意大利科学家阿佛加德罗在1888年总结出平衡移动原理

C．用于比色分析的分光光度计可用来测定反应速率

D．pH试纸有广范和精密两种，广范pH试纸测量范围较广，测量精度较高

2．采用不同的分类方法，可将金属氧化物分为不同的类别．例如，从某种意义上讲，可将Na2O、CuO、MgO、Fe2O3等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是（）A．Mn2O7B．Na2O2C．Al2O3D．CaO

3．下列有关判断化学基本概念的依据中，一定正确的是（）

A．离子晶体：由阴阳离子构成的晶体

B．共价化合物：含有共价键的化合物

C．酸性：PH＜7

D．强电解质：能溶于水的化合物

4．下列有关化学用语的理解错误的是（）

A．电子式可以表示甲基，但不能表示CH3+

B．比例模型既能表示甲烷分子，也能表示四氯化碳分子

C．C2H4O2可以表示乙酸、甲酸甲酯等物质

D．离子结构示意图可以表示32S2﹣，也可以表示34S2﹣

5．设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A．7.8g 苯中含有的单键数目为0.9N A

B．1 mol Cl2溶于水，与水反应时电子转移数目为1 N A

C．在298K 1.01×105pa下，22 g CO2和N2O混合气体中，所占的体积大于11.2升

D．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣离子数目为0.1NA

6．常温下，下列溶液中，能大量共存的一组离子是（）

A．pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣

B．通入CO2气体的溶液中：Ca2+、I﹣、ClO﹣、NO3﹣、

C．c（Fe3+）=0.1 mol?L﹣1的溶液中：Na+、I﹣、SCN﹣、SO42﹣

D．由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣13 mol?L﹣1的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、Br﹣

7．下列说法正确的是（）

A．c（H+）=c（OH﹣）的溶液一定呈中性

B．常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．常温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH＞7 D．0.1 mol?L﹣1Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）

8．下列有关元素的性质或递变规律正确的是（）

A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B．第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强

C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应的简单氢化物沸点越高

D．同周期金属元素的主族序数越大，其原子失电子能力越强

9．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（）

A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

10．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（）

A．废旧电池必须进行集中处理的主要原因是回收其中的碳电极

B．钠、镁等金属着火，可用CO2灭火

C．“雨后彩虹”和“海市蜃楼”现象的出现与胶体的性质有关

D．“加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子

11．用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的是（）

A．装置甲：防止铁钉生锈

B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔

C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性

D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯

12．有一种共价化合物M，它由2个C原子、1个O原子、1个N原子和若干个H原子构成．关于M的有关说法不正确的是（）

A．一个M中最多只有7个氢原子

B．M不可能发生银镜反应

C．M可能与金属钠反应放出氢气

D．M中可能含有﹣NH2官能团

13．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所

W X）

D Cl2Fe

A．AB．BC．CD．D

14．下列说法正确的是（）

A．在100℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ?mol﹣1，则H2O（g）?H2O（l）的△H=40.69 kJ?mol﹣1

B．100mL pH=2的新制氯水中：N（OH﹣）+N（ClO﹣）+N（HClO）=0.001N A

键能/kJ?mol348 610 413 436

则反应的焓变为△H=[（4×348+3×610+8×413）+3×436﹣

（7×348+14×413）]kJ?mol﹣1=﹣384 kJ?mol﹣1

D．常温下，在0.10 mol?L﹣1的NH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3?H2O的电离度降低，溶液的pH减小

15．下列说法不正确的是（）

A．探究温度对反应速率影响时，分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度，再将两溶液混合

B．H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快

C．用简易量热计测定反应热，使用碎泡沫隔热保温、环形玻璃搅拌棒搅拌、量取达到的最高温度，计算反应热，取2～3 次的实验平均值

D．取皂化反应后的混合液滴入热水中，观察现象，可判断皂化反应是否完全

16．下列说法正确的是（）

A．葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解

B．等质量的甲烷、乙烯、1，3﹣丁二烯（C4H6）分别在空气中充分燃烧，所耗用氧气的量依次增大

C．不用任何试剂和仪器可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯、苯四种有机物

D．若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的产物只有CHCl3

下列叙述正确的是（）

A．X、Y元素的金属性X＜Y

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

18．我国科学家最新研发的固体透氧膜提取金属钛工艺，其电解装置如图所示：将TiO2熔于NaCl﹣NaF融盐体系，以石墨为阴极，覆盖氧渗透膜的多孔金属陶瓷涂层为阳极，固体透氧膜把阳极和熔融电解质隔开，只有O2﹣可以通过．下列说法不正确的是（）

A．a 极是电源的正极，O2﹣在熔融盐中从右往左迁移

B．阳极电极反应式为2O2﹣﹣4e﹣=O2↑

C．阳极每产生4.48L的O2，理论上能生成0.2mol钛

D．NaCl﹣NaF融盐的作用是降低熔化TiO2需要的温度

19．Na2CO3溶液中含碳元素微粒有多种，常温下，这些微粒的物质的量分数与溶液pH的变化关系如图所示．下列说法正确的是（）

A．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐渐滴加盐酸至溶液恰好变为无色，得到NaHCO3溶液B．有CO2气体放出的范围是pH≤5

C．HCO3﹣的电离平衡常数为1×10﹣4

D．pH=11的Na2CO3溶液稀释到体积为原来的100倍后pH=9

20．常温下，某溶液A中可能含有NH、K+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、CO、SO32﹣、Cl﹣、SO，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：

下列有关说法正确的是（）

A．溶液中一定有SO，可能有K+、Cl﹣

B．溶液中一定不存在的只有Fe2+和CO两种离子

C．溶液中一定存在Al3+、Na+

D．生成的甲、乙两种气体均无色，且均易溶于水

二、非选择题（本题有4小题）

21．请回答：

（1）CO2的电子式

（2）将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝．写出该反应的离子反应方程式：

（3）将NH3通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，写出该反应的化学方程式：．

（4）CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备（其中Co的化合价为+2、+3）．现取适量这种钴的氧化物，可与480mL 5mol?L﹣1盐酸恰好完全反应，得到CoCl2溶液和6.72L黄绿色气体（标准状况）．则该反应的化学反应方程式为．22．下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素．根据以下信息填

子个数比皆为1：2）一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式：．

（2）化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物，X在水中的电离方程为；常温下，E的单质与化合物X反应生成盐Y，Y的化学式是．化合物Z仅由元素D和E组成，Z+H2O+O2═X+ Y，产物中n（X）：n（Y）=1：1，写出并配平上述方程式：．

（3）盐Y受强热会发生分解反应，其气体产物由元素D的氧化物组成，请设计一个可行的定性实验，验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成．

23．已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=﹣a kJ?mol﹣1

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣b kJ?mol﹣1

③CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=﹣c kJ?mol﹣1

计算甲醇蒸气的标准燃烧热△H=．

24．①As2S3和HNO3反应如下：As2S3+10H++10NO3﹣=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，将该反应设计成原电池，则NO2应该在（填“正极”或“负极”）附近逸出，该极的电极反应式为．

②利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料．

LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得．

利用如图1装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B极区电解液为溶液（填化学式），阳极电极反应式为，电解过程中Li+向

电极迁移（填“A”或“B”）．

③利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如图2：

Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为．

25．写出工业上电解饱和食盐水的化学反应方程式．

26．完成以下氧化还原反应的离子方程式

Fe2++Cr2O72﹣+=Fe3++

Cr3++．

27．水滑石是一类重要的阻燃剂．某研究小组为了探究一种碱式碳酸盐类水滑石M（仅含五种常见短周期元素，带结晶水，其摩尔质量为522g?mol﹣1）的组成和性质，设计并完成如下实验：

取52.2g水滑石M进行上述实验，得到4.4g气体乙、15.6g白色沉淀2和23.2g白色沉淀3．已知：气体甲常温常压下为无色无味液体．回答下列问题：

（1）写出气体乙的结构式，白色沉淀2的化学式．

（2）在惰性气流中加热水滑石M至完全分解的化学方程式为，其能够阻燃的原因是

．

（3）固体1中的某种成分与Cl2、焦炭在一定条件下发生氧化还原反应，生成一种盐（可作净水剂）和常见的气体氧化物，写出一个可能的化学反应方程式，并设计实验确定气体产物的成分（假设Cl2已反应完全）：．

28．碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，简称DMC），是一种无毒、用途广泛的化工原料，被誉为当今有机合成的“新基石”．

（1）浙江大学用甲醇、CO、O2在常压、70～120℃和催化剂的条件下合成DMC的研究开发．

已知：ⅰCO的标准燃烧热：﹣283.0kJ?mol﹣1，

ⅱ1mol H2O（l）完全蒸发变成H2O（g）需吸收44kJ的热量

ⅲ2CH3OH（g）+CO2（g）?CH3OCOOCH3（g）+H2O（g）△H=﹣15.5kJ?mol﹣1

则2CH3OH（g）+CO（g）+1/2O2（g）?CH3OCOOCH3（g）+H2O（l）△H=．该反应在常压和70～120℃条件下就能自发反应的原因是．

（2）甲醇和CO2可直接合成DMC：2CH3OH（g）+CO2（g）?CH3OCOOCH3（g）+H2O （g），但甲醇转化率通常不会超过1%，制约该反应走向工业化生产．

①写出该反应平衡常数表达式：．

②在恒容密闭容器中发生上述反应，能说明已达到平衡状态的是（选填编号）．

A．v

正（CH3OH）=2v

逆

（CO2）B．CH3OCOOCH3与H2O的物质的量之比保持不

变

C．容器内气体的密度不变D．容器内压强不变

③某研究小组在某温度下，在100mL恒容密闭容器中投入2.5mol CH3OH（g）、适量CO2

和6×10﹣5 mol催化剂，研究反应时间对甲醇转化数（TON）的影响，其变化曲线如图1所示．计算公式为：TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量．

在该温度下，最佳反应时间是；4～10h内DMC的平均反应速率

是．

④如果在其它条件不变的情况下，研究反应温度对甲醇转化数（TON）的影响，请在图2

的坐标系中画出从投入反应物开始，随着反应温度不断升高（不考虑温度对催化剂活性的影响），TON变化的曲线示意图（假设起始温度为T0℃）．

⑤假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高TON值的是．A．往反应体系中添加催化剂B．往反应体系中添加吸水剂

C．从反应体系中分离出CO2D．扩大容器的体积．

29．KI在食品、医药领域有广泛用途．某科研小组利用碘废弃液（主要含I2、I﹣）制备KI，流程如下：

已知：I2+2S2O32﹣=S4O62﹣+2I﹣

（1）加入胆矾的作用．

（2）为制得KI晶体粗产品，滤液后续操作步骤是．

（3）用沉淀滴定法测定样品中KI含量的实验步骤如下：

a．称取3.000g样品，溶解，配制成250mL溶液

b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中；

c．用0.1000mol?L﹣1AgNO3标准溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3标准溶液的体积；d．重复b、c操作2～3次，平均消耗AgNO3标准溶液16.50mL

①配制250mL样品溶液时，所需的仪器除烧杯、玻璃棒之外，还缺少的玻璃仪器是

．

②AgNO3标准溶液在使用之前通常要重新标定，原因是；本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是（填编号）．

③该样品中KI 的质量百分数为 ．

④下列因素会导致KI 含量的测定结果偏高的是 ．

A ．配制样品溶液定容时仰视

B ．锥形瓶未干燥

C ．滴定管未用AgNO 3标准溶液润洗

D ．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡．

参考答案

21.【解答】解：（1）二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为：

， 故答案为：；

（2）将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成是发生了双水解反应生成氢

氧化铝沉淀和硫化氢气体，反应的离子方程式为：2Al 3++3S 2﹣+6H 2O ═2Al （OH ）3↓+3H 2S ↑，

故答案为：2Al 3++3S 2﹣+6H 2O ═2Al （OH ）3↓+3H 2S ↑；

（3）将NH 3通过灼热的CuO ，有无色无味的难溶于水的气体生成，是氨气的还原性被氧化铜氧化生成氮气和水，反应的化学方程式为：2NH 3+3CuO

3Cu+N 2+3H 2O ， 故答案为：2NH 3+3CuO 3Cu+N 2+3H 2O ；

（4）由电子守恒：n （Co 3+）=2 n （Cl 2）=2×

=0.6 mol ，由电荷守恒：n （Co 原子）总=n （Co 2+）溶液=n （Cl ﹣）=×（ 0.48L ×5mol/L ﹣2×0.3mol ）=0.9 mol ，所以固体中的n （Co 2+）=0.9mol ﹣0.6mol=0.3 mol ，根据化合价电荷守恒为0，氧化物中n （O ）=

（0.3mol ×2+0.6mol ×3）÷2=1.2mol ，故该钴氧化物中n （Co ）：n （O ）=0.9mol ：1.2mol=3：4，

故氧化物的化学式为：Co 3O 4，和盐酸反应的化学方程式为：

Co 3O 4+8HCl ═3CoCl 2+Cl 2+4H 2O ， 故答案为：Co 3O 4+8HCl ═3CoCl 2+Cl 2+4H 2O ；

22.【解答】解：A 在常温、常压下，其单质是气体，它将成为备受青睐的清洁燃，则A 为H 元素；工业上通过分离液态空气获得B 单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障，则B 为O 元素；C 是植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂，则C 为N 元素；室温下D 的单质为淡黄色粉末状固体，加热易

熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，则D为S元素；E在地壳中储量丰富，是人体不可缺少的微量元素之一．其单质为银白色固体，是工农业生产中不可或缺的金属材料，常用于机械制备、建筑等行业，则E为Fe．

（1）N与H形成的某一化合物能和N与O形成的另一无色化合物（这两种化合物分子中原子个数比皆为1：2）一起用作火箭助推剂，分别为N2H4、N2O4，两者发生反应生成无毒物质，反应生成氮气与水，该反应化学反应方程式：2N2H4+N2O4═3N2+4H2O，

故答案为：2N2H4+N2O4═3N2+4H2O；

（2）化合物X是元素S的最高价氧化物的水化物，则X为H2SO4，在水中的电离方程为H2SO4═2H++SO42﹣；常温下，Fe的单质与化合物H2SO4反应生成盐Y为FeSO4．化合物Z 仅由元素S和Fe组成，产物中n（H2SO4）：n（FeSO4）=1：1，由元素守恒可知Z为FeS2，配平上述方程式：2FeS2+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4，

故答案为：H2SO4═2H++SO42﹣；FeSO4；2、2、7、2、2；2FeS2+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4；（3）盐FeSO4受强热会发生分解反应，其气体产物由元素D（硫）的氧化物组成，设计一个可行的定性实验，验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成：将气体产物通入品红溶液，如果品红溶液褪色，则含有SO2，反之则无SO2．取适量吸收液于试管，滴加适量盐酸酸化，再滴加BaCl2，如有白色沉淀生成，则含有SO3，反之则无SO3，

故答案为：将气体产物通入品红溶液，如果品红溶液褪色，则含有SO2，反之则无SO2．取适量吸收液于试管，滴加适量盐酸酸化，再滴加BaCl2，如有白色沉淀生成，则含有SO3，反之则无SO3．

23.【解答】解：已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=﹣akJ?mol﹣1

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣bkJ?mol﹣1

③CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H3=﹣ckJ?mol﹣1

根据盖斯定律知，①+②×﹣③得：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；

△H=﹣akJ?mol﹣1﹣bkJ?mol﹣1×+ckJ?mol﹣1=﹣（a+b﹣c）kJ?mol﹣1，

故答案为：﹣（a+b﹣c）kJ?mol﹣1．

24.【解答】解：①原电池中正极发生还原反应，则某元素的化合价降低，由反应可知N元素的化合价由+5降低到+4，则NO2属于还原产物，在正极生成，即NO3﹣+e﹣

+2H+=NO2↑+H2O，故答案为：正极；NO3﹣+e﹣+2H+=NO2↑+H2O；

②电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，由图可知，右侧生成氢气，则B中氢离子放电，可知B为阴极，在B中制备LiOH，B极区电解液为LiOH溶液；Li+由A经过阳离子交换膜向B移动；A中为LiCl溶液，氯离子放电生成氯气，则阳极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，

故答案为：LiOH；2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；B；

③由制备流程可知，加硫酸溶解后为铁离子，再与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成亚铁离子，在浸液中通入氧气时亚铁离子被氧化为铁离子，可知铁渣中铁元素的化合价为+3价，煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，Co（OH）3溶解还原反应为Co（OH）3、H+、SO32﹣的氧化还原反应，其离子反应为2Co（OH）3+4H++SO32﹣=2Co2++SO42﹣+5H2O；

故答案为：2Co（OH）3+4H++SO32﹣=2Co2++SO42﹣+5H2O．

25.【解答】解：电解饱和食盐水时，阳极是氯离子失电子生成氯气的过程，电极反应式为

2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，阴极是氢离子得电子生成氢气，电极方程式为2H++2e﹣=H2↑，氯碱工业的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，

故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．

26.26．完成以下氧化还原反应的离子方程式

6Fe2++1Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．

【解答】解：碱式碳酸盐类水滑石M，52.2g水滑石M的物质的量为：

=0.1mol，根据图示，水滑石M隔绝空气加热生成气体甲和气体乙及固体1，已知气体甲常温常压下为无色无味液体，则气体甲为H2O，根据元素守恒可知M为碱式碳酸盐，受热分解生成气体乙应该为CO2，4.4gCO2气体其物质的量为0.1mol，则M中含有一个碳酸根离子，根据固体1加足量盐酸得溶液，则固体1为金属的氧化物，溶液中再加足量氢氧化钠得溶液，在溶液中通二氧化碳得白色沉淀2，则白色沉淀2为Al（OH）3；则固体1中含有铝元素，由于固体1中加入足量盐酸得到的溶液中加入足量氢氧化钠能得到固体3，结合M

仅含五种常见短周期元素，带则固体1中还含有镁元素，所以白色沉淀3应该为Mg（OH）2；15.6g氢氧化铝的物质的量为：=0.2mol，则水滑石M中含有2个铝离子；23.2g 氢氧化镁的物质的量为：=0.4mol，则水滑石M中含有4个镁离子，根据电荷守恒可知水滑石M的化学式中还应该含有氢氧根离子，数目为：=12，根据质量守恒，水滑石M中含有结晶水的数目为：=6，

则水滑石M的化学式为：Mg4Al2（OH）12CO3?6H2O，

（1）根据上面的分析可知，乙为CO2，CO2的结构式为O=C=O，白色沉淀2的化学式为

Al（OH）3，

故答案为：O=C=O；Al（OH）3；

（2）在惰性气流中加热水滑石N至完全分解的化学方程式为：Mg4Al2?CO3（OH）12?6H2O 4MgO+Al2O3+CO2↑+12H2O↑，根据反应可知，水滑石N分解时，释放出二氧化

碳气体和水蒸气起到了隔绝空气的作用，同时受热分解的残余物氧化镁和氧化铝可隔绝空气，从而起到了阻燃作用，

故答案为：Mg4Al2?CO3（OH）12?6H2O4MgO+Al2O3+CO2↑+12H2O↑；水滑石N

分解时，释放出二氧化碳气体和水蒸气起到了隔绝空气的作用，同时受热分解的残余物氧化镁和氧化铝可隔绝空气，从而起到了阻燃作用；

（3）固体1中的某种成分与Cl2、焦炭在一定条件下发生氧化还原反应，生成一种盐（可

作净水剂）和常见的气体氧化物，根据净水剂可知固体1的组分为氧化铝，生成的盐为氯化

铝，气体氧化物为一氧化碳或二氧化碳，则反应的方程式为：Al2O3+3C+3Cl2

2AlCl3+3CO↑或2Al2O3+3C+6Cl24AlCl3+3CO2↑；

根据反应可知，气体产物可能为CO或CO2或二者的混合物，将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末，若溶液变浑浊，则X中存在CO2，若黑色的CuO粉末变成红色粉末，则X中存在CO，

故答案为：Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO↑或2Al2O3+3C+6Cl2

4AlCl3+3CO2↑；气体产物可能为CO或CO2或二者的混合物，将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末，若溶液变浑浊，则X中存在CO2，若黑色的CuO粉末变成红色粉末，则X中存在CO．

28.【解答】解：（1）ⅰCO的标准燃烧热：﹣283.0kJ?mol﹣1，所以CO（g）+O2（g）=CO2

（g）△H=﹣283.0kJ?mol﹣1 ①，

ⅱ1mol H2O（l）完全蒸发变成H2O（g）需吸收44kJ的热量，所以H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol﹣1②，

ⅲ，2CH3OH（g）+CO2（g）?CH3OCOOCH3（g）+H2O（g）△H=﹣15.5kJ?mol﹣1 ③；则2CH3OH（g）+CO（g）+1/2O2（g）?CH3OCOOCH3（g）+H2O（l）△H=①﹣②+③=﹣283.0kJ?mol﹣1﹣44kJ?mol﹣1﹣15.5kJ?mol﹣1=﹣342.5kJ?mol﹣1，因为△H＜0，△S＜0，所以该反应在常压和70～120℃条件下就能自发反应，故答案为：﹣342.5kJ?mol﹣1；因为该反应△H＜0，△S＜0；

（2）①化学平衡常数等于平衡时生成物的浓度幂之积比上反应物浓度幂之积，K=

，故答案为：K=；

②A．v

正（CH3OH）=2v

正

（CO2）=2v

逆

（CO2），达平衡状态，故正确；

B．平衡时CH3OCOOCH3与H2O的物质的量之比可能保持不变，也可能变化，故错误；C．容器内气体的密度始终不变，故错误；

D．容器内压强不变，说明各物质的量不变，达平衡状态，故正确；

故选：AD；

③由图可知10h时TON的值最大，4～10h内转化的甲醇的物质的量为6×10﹣5mol×（35﹣20）=90×10﹣5mol，所以转化的DMC的物质的量为=45×10﹣5mol，则v=

==7.5×10﹣4mol?L﹣1?h﹣1，故答案为：10；7.5×10﹣4mol?L﹣1?h﹣1；

④如果在其它条件不变的情况下，投入反应物开始，反应温度越高反应速率越快，甲醇转化数（TON）增大，当达到一定温度时达平衡状态，此时甲醇转化数（TON）最大，然后

再改变温度平衡移动，正反应是放热反应，所以升高温度平衡逆向移动，甲醇转化数（TON）减小，所以图象为：，故答案为：；

⑤要达到平衡时下列措施能提高TON值，所以改变条件使平衡正向移动，

A．往反应体系中添加催化剂，平衡不移动，故不选；

B．往反应体系中添加吸水剂，生成物浓度减少，平衡正向移动，故选；

C．从反应体系中分离出CO2，减少反应物浓度平衡逆向移动，故不选；

D．扩大容器的体积，相当于减少压强，平衡逆向移动，故不选；故选：B．