福建师大附中2011-2012学年下学期期中考试 高二化学试题

福建师大附中2011-2012学年下学期期中考试

高二化学试题

（考试时间：90分钟总分：100分）

常用相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：（每题只有一个正确选项，1-10每小题2分，11-20每小题3分。共50分）1．科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。下列关于该元素的叙述中正确的是

A．原子核内中子数和质子数都是112

B．其原子核内中子数为165，核外电子数为112

C．其原子质量为12C原子质量的277倍

D．其原子质量与12C原子质量之比约为12:277

2．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是

A．:He B．C．1s2D．

3．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是

A. 1s22s22p63s23p4

B.1s22s22p3

C.1s22s22p2

D. ls22s22p63s23p1

4．下列分子中，共价键的极性最强的是

A．NH3B．H2S C．CH4 D．H2O

5．下列叙述正确的是

A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键

B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键

C．离子晶体中可能含有共价键

D．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态

6．下列物质的沸点最高的是

A．H2O B．H2S C．I2D．HF

7．下列物质中，即含有离子键，又含有非极性共价键的是

A．Na2O2B．NaOH C．Na2O D．MgCl2 8．SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其做出如下推断：①SiCl4晶体是分子晶体；②常温常压SiCl4不是气体；③SiCl4分子是由极性键构成的非极性分子；④SiCl4熔点高于CCl4。

其中正确的是

A．只有①B．只有①②C．只有②③D．①②③④

9．下列各组粒子不能互称为等电子体的是

A．CO和N2B．O3和SO2C．CO2和N2O D．N2H4和C2H4 10．长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是

A．第9列元素中有非金属元素

B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2

C．第四周期第8列元素是铁元素

D．第15列元素原子的最外层电子排布为ns2np5

11．中学化学中很多规律都有其使用范围，下列根据有关―规律‖推出的结论合理的是A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性

D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 12．能够用键能解释的是

A.氮气的化学性质比氧气稳定

B.常温常压下，溴呈液体，碘为固体

C.稀有气体一般很难发生化学反应

D.硝酸易挥发，硫酸难挥发

13．继科学家发现C3O2是金星大气成分之后，2004年，美国科学家通过―勇气‖号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质。已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧，下列有关C3O2与硫化羰的说法中正确的是

A．C3O2可以在氧气中完全燃烧生成CO2

B．C3O2和CO2都是碳的氧化物，它们互为同分异构体

C．COS是由极性键构成的非极性分子，分子中所有原子都满足8电子稳定结构

D．COS在氧气中完全燃烧后，生成物是CO2和SO3

14．下列说法中错误的是

A．若XY4分子中X原子处于正四面体的中心，则XY4分子为非极性分子

B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键

C．CO2与SiO2晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不同

D．短周期元素离子a X n－和b Y m－具有相同的电子层结构，若a>b，则n>m

15．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如下图。下列有关说法肯定错误的是

A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体

B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

C．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

D．Al2H6中含有离子键和极性共价键

16．下列说法正确的是

A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应

B．电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠

C．给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液

D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀

17．常温时向水中加入少量固体MgCl2，水的电离被______；与纯水相比，所得溶液中K W。

A．促进不变B．促进减小C．抑制不变D．抑制变小

18．下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是

A．pH=3的盐酸的Cl－浓度和pH=3的醋酸溶液的CH3COO－浓度

B．pH相同的氨水和醋酸钠溶液中，由水电离产生的c(H+)

C．中和100mLPH=1的醋酸和100mLPH=1的盐酸所消耗的NaOH的物质的量

D．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH

19．碱性锌锰电池的总反应是：Zn + 2MnO2 + 2H2O = 2MnOOH + Zn(OH)2，电解质是KOH。

下列说法正确的是

A．MnO2发生了氧化反应

B．MnOOH中Mn元素的化合价为+3

C．反应消耗0.65gZn，有0.01 mol电子发生转移

D．电池正极的反应为：Zn + 2 OH－–2e－===Zn(OH)2

20．实验测得在常温下0.1mol·L－1某一元碱（BOH）pH≠13，0.1 mol·L－1的某一元酸（HA）

溶液中，，将两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是A．C（A－）>C（B+）>C（H+）>C(OH－)B．C(B+)>C(A－)>C(H+)>C(OH－) C．C(B+)>C(A－)>C(OH－)=C(H+)D．C(A－)>C(B+)>C(OH－) >C(H+) 二、填空题：（共50分）

21．（14分）

（1）五种元素的原子电子层结构如下：A：1s22s22p63s23p63d54s2、B：1s22s22p63s2、C：1s22s22p6、D：1s22s22p63s23p2、E：1s22s1。请回答：(填元素符号)

元素的电负性最大，元素原子的第一电离能最大，元素最可能生成具有催化性质的氧化物。

（2）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为―未来世界的金属‖，钛有4822Ti和5022Ti两种原子，它们互称为。

Ti元素在元素周期表中的位置是第，按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于区元素。

（3）A、B两种元素的电离能数据如下（kJ·mol—1）：

化合价是元素的一种性质。由A、B的电离能数据判断，A通常显价，B显价。（4）气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间

成键的关系如右图所示。请将图中你认为是配位键的斜线

上加上箭头。

（5）假设原子晶体SiO2中Si原子被铝原子取代，不足的价数由

钾原子补充.当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成

正长石.则正长石的化学组成为。

（6）NH3极易溶于水其原因是。22．（15分）

（1）化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体易溶于水，则此种化合物是（填―极性‖、―非极性‖）分子。

（2）今有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能级有一个空轨道，B原子的p能级有两个未成对电子，0.1mol C 单质能从酸中置换出2.24L氢气(标准状态)，此时它就变成与B离子电子层排布完全相同的离子。D离子的半径在B、C、D中为最小。则：

①A是_________，B是_________，C是_________，D是__________。(填名称)

②A单质和B单质充分反应生成的化合物的电子式是____________。

③我国科学工作者于20世纪90年代在兰州制备出过去一直依赖进口，价格十分昂贵

的B的一种同位素形成的单质，1mol这种单质中含中子的物质的量是20mol，则这

种同位素原子的符号为________。

（3）NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2O NH4＋＋OH－，试判断溶于水后，形成的合理结构是________。(填右图中的字母)

（4）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2＋，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示,Co的配位数是6。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。CoCl3·5NH3中Co化合价为，请写出表示此配合物结构的化学式：，

（5）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是（6）Mg晶体的熔点比Na晶体（填―高‖或―低‖），原因是。

23．（10分）

（1）高纯铜（纯度可达99.99%）广泛应用于电器工业。某粗铜

样品中含Fe、Ni、Ag、Au等四种金属杂质，可用电解法

进行精炼制得高纯铜。

请在右图中标明电极材料和电解质溶液的名称

已知Ni的金属活动性介于Fe和Sn之间。则精炼完成后，

在阳极底部的沉积物中可回收到的金属为________

（填化学式）。

（2）若在实验室中完成此实验，可用铅蓄电池做电源。铅蓄电池的

电池总反应式为：PbSO4+2H2O Pb+PbO2+4H++2SO42-。

在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图所示连接进行充电，

充电一段时间后，则在A电极上生成_________（填化学式），

B电极上生成________（填化学式）；充电完毕，铅蓄电池的

正极是________极（填―A‖或―B‖）

（3）在如右图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质

的某蓝色稀溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态

物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原溶质完全电

解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增

重0.16 g 。请回答下列问题：

①B电极的反应式_____________________。

②原溶液的物质的量浓度是_________________；电解后溶液

的pH为________。（假设电解前后溶液的体积不变）

24．（6分）

现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：

（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）。（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）

（3）将②和③等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是

（4）已知t℃，K W＝1×10－13，则t℃（填―>‖或―<‖或―＝‖）25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝。

（5）若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为

25．（5分）

金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

（1）Ni原子的外围电子轨道表示式为______________________________；

（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 p和

78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填―<‖或―>‖)；

（3）金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图示。

该合金的化学式为_______________；

（4）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。该结构中，氮原子的杂化轨道类型为_______________。氧原子的杂化轨道类型为_______________。

参考答案

1-20 BDDAC CADDC DAADD CACBA

21.(14分)

（1）D，C，A

（2）同位素；四，IVB；d区

（3）+2 +3

（4）略

（5）KAlSi3O8

（6）氨能与水分子间形成氢键

22.（15分）

（1）极性

（2）①碳氧镁铝

②

③

（3）b

（4）＋3；[Co(NH3)5Cl]Cl2；

（5）n(A-N+8)/(A+16) mol

（6）高，Mg2+半径比Na+小，镁原子的价电子数比钠多，所以原子化热大，熔点高。

23.（10分）

（1）左精铜右粗铜电解质为硫酸铜溶液Ag、Au

（2）Pb PbO2B

（3）①4OH――4e－＝2H2O＋O2↑ ②0.005mol/L 2

24.（6分）

（1）④②③①

（2）⑥⑦④⑤⑧

（3）C(Na+)> C(CH3COO-) >c(OH-)> C(H+)

（4）＞；9：2

(5) 10(a+b-12)%

25.（5分）①略②＞③LaNi5④sp2、sp3