2019版高考化学一轮复习第6章化学反应与能量第3节电解池金属的腐蚀与防护课时分层训练新人教版
1.观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是( )
A.装置甲中阳极上析出红色固体
B.装置乙中铜片应与电源负极相连
C.装置丙中外电路电流方向:b极→a极
D.装置丁中阴极反应:2Cl--2e-===Cl2↑
C [A项,阳极上生成Cl2;B项,铜片应作阳极,与电源正极相连;D项,阴极反应应为2H++2e-===H2↑。]
2.下列说法中正确的是 ( )
A.氯碱工业中,X、Y均为石墨,X附近能得到氢氧化钠
B.铜的精炼中,X是纯铜,Y是粗铜,Z是CuSO4
C.电镀工业中,X是待镀金属,Y是镀层金属
D.外加电流的阴极保护法中,Y是待保护金属
D [电解饱和食盐水时,阴极区得到H2和NaOH。铜的电解精炼时,应用粗铜作阳极、纯铜作阴极。电镀时,应以镀层金属作阳极、待镀金属作阴极。]
3.(2015·上海高考)研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是
( )
【导学号:95812157】
A.d为石墨,铁片腐蚀加快
B.d为石墨,石墨上电极反应为O2+ 2H2O+4e-===4OH-
C.d为锌块,铁片不易被腐蚀
D.d为锌块,铁片上电极反应为2H++2e-===H2↑
D [A.由于活动性:Fe>石墨,所以铁、石墨及海水构成原电池,Fe为负极,失去电子被氧化变为Fe2+进入溶液,溶解在海水中的氧气在正极石墨上得到电子被还原,比没有形成原电池时的速率快,正确。B.d为石墨,由于是中性电解质,所以发生的是吸氧腐蚀,石墨上氧气得到电子,发生还原反应,电极反应为O2+2H2O+4e-===4OH-,正确。C.若d为锌块,则由于金属活动性:Zn>Fe,Zn为原电池的负极,Fe为正极,首先被腐蚀的是Zn,铁得到保护,铁片不易被腐蚀,正确。D.d为锌块,由于电解质为中性环境,发生的是吸氧腐蚀,在铁片上电极反应为O2+2H2O+4e-===4OH-,错误。]
4. 铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高,工业中以铝为阳极,置于硫酸溶液中电解,装置如图所示,下列说法正确的是( )
A.阳极电极方程式为2Al-6e-+6OH-===Al2O3+3H2O
B.随着电解的进行,溶液的pH逐渐增大
C.当阴极生成气体3.36 L(标准状况)时,阳极增重2.4 g
D.电解过程中H+移向铝电极
C [A项,硫酸溶液为酸性,阳极反应式为2Al-6e-+3H2O===Al2O3+6H+;B项,阴极反应式为6H++6e-===3H2↑,电解过程中H2O减少,pH减小;D项,电解过程中H+移向阴极(石墨极)。]
5.(2017·太原模拟)如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图,已知放电时电池反应为PbO2+Pb+4H++2SO2-4===2PbSO4+2H2O。下列有关说法正确的是( )
【导学号:95812158】
A.K与N相接时,能量由电能转化为化学能
B.K与N相接时,H+向负极区迁移
C.K与M相接时,所用电源的a极为负极
D.K与M相接时,阳极附近的pH逐渐增大
C [A项,K与N相接时形成原电池,化学能转化为电能;B项,原电池工作时,H+向正极迁移;D项,K与M相接时,为充电过程,阳极反应式为PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H ++SO2-
4,阳极附近的pH减小。]
6.(2017·长春模拟)用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH+4,模拟装置如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.阳极室溶液由无色变成棕黄色
B.阴极的电极反应式为4OH--4e-===2H2O+O2↑
C.电解一段时间后,阴极室溶液中的pH升高
D.电解一段时间后,阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO4
C [阳极上Fe发生氧化反应,溶液由无色变为浅绿色,A项错误;阴极上H+发生还原反应:2H++2e-===H2↑,B项错误;根据阴极上电极反应,阴极消耗H+,电解一段时间后,阴极室溶液pH升高,C项正确;电解一段时间后,阴极室溶液pH升高,NH+4与OH-反应生成NH3·H2O,因此阴极室溶液中溶质除(NH4)3PO4外,还可能有NH3·H2O,D项错误。] 7.(2017·湖北七市调研)如下图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是( )
【导学号:95812159】
A.反应一段时间后,乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区
B.乙装置中铁电极为阴极,电极反应式为Fe-2e-===Fe2+
C.通入氧气的一极为正极,发生的电极反应为O2-4e-+2H2O===4OH-
D.反应一段时间后,丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变
A [甲装置为甲醚燃料电池,充入氧气的一极发生还原反应,为电极的正极,充入燃料的一极为电极的负极;乙装置为电解饱和氯化钠溶液的装置,根据串联电池中电子的转移,可知Fe电极为阴极,C极为阳极;丙装置为电解精炼铜的装置,精铜为阴极,粗铜为阳极。] 8.(2017·太原模拟)锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示),电解液为溴化锌水溶液,其在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是( )
【导学号:95812160】
A.放电时负极的电极反应式为Zn-2e-===Zn2+
B.充电时电极a连接电源的负极
C.阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应
D.放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
B [由题知电解液为溴化锌水溶液,结合电解装置图分析可知充电时左侧电极上发生氧化反应:2Br--2e-===Br2,则左侧电极为阳极,充电时电极a连接电源的正极;充电时右侧电极上发生还原反应:Zn2++2e-===Zn,则右侧电极为阴极,充电时电极b连接电源的负极,B选项错误。该电池放电时负极反应为充电时阴极反应的逆反应,即为Zn-2e-===Zn2+,A选项正确。阳离子交换膜只允许阳离子通过,可阻止Br2与Zn直接发生反应,C选项正确。该电池放电时正极反应为充电时阳极反应的逆反应,即为Br2+2e-===2Br-,放电时作原电池,原电池中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,且该装置使用了阳离子交换膜,其只允许阳离子通过,即左侧电极上生成了Br-,同时Zn2+不断移向左侧电极区,所以放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大,D选项正确。]
9.500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO-3)=0.6 mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到2.24 L气体(标准状况下),假定电解后溶液体积
仍为500 mL,下列说法正确的是( )
A.原混合溶液中c(K+)为0.2 mol·L-1
B.上述电解过程中共转移0.2 mol电子
C.电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol
D.电解后溶液中c(H+)为0.2 mol·L-1
A [石墨作电极电解KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液,阳极反应式为4OH--4e-===2H2O+O2↑,阴极先后发生两个反应:Cu2++2e-===Cu,2H++2e-===H2↑。从收集到O2为2.24 L这个事实可推知上述电解过程中共转移0.4 mol电子,而在生成2.24 L H2的过程中转移0.2 mol 电子,所以Cu2+共得到0.4 mol-0.2 mol=0.2 mol 电子,电解前Cu2+的物质的量和电解得到的Cu的物质的量都为0.1 mol。电解前后分别有以下守恒关系:c(K+)+2c(Cu2+)=c(NO-3),c(K+)+c(H+)=c(NO-3),不难算出:电解前c(K+)=0.2 mol·L-1,电解后c(H+)=0.4 mol·L-1。]
10.(2016·合肥质检)如图所示,U形管内盛有100 mL的溶液,按要求回答下列问题:
(1)断开K2,闭合K1,若所盛溶液为CuSO4溶液,则A极为________极,B极的电极反应式为______________________________________。
若所盛溶液为KCl溶液,则B极的电极反应式为____________________。
(2)断开K1,闭合K2,若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液,则:①A电极附近可以观察到的现象是________,Na+移向________(填“A”或“B”)极。
②B电极上的电极反应式为___________________________,
总反应的化学方程式是________________________________。
③反应一段时间后断开K2,若忽略溶液的体积变化和气体的溶解,B极产生气体的体积(标准状况)为11.2 mL,将溶液充分混合,溶液的pH约为________。若要使电解质溶液恢复到原状态,需向U形管内加入或通入一定量的________。
[解析](1)断开K2,闭合K1时,该装置是原电池,锌作负极,碳作正极,正极上铜离子得电子生成铜,发生氧化反应,电极反应式为Cu2++2e-===Cu;所盛溶液为KCl溶液时发生吸氧腐蚀,正极(B极)的电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-;(2)断开K1,闭合K2,若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液,①该装置是电解池,碳棒是阳极,锌棒是阴极,电解时,锌棒上氢离子放电生成氢气,同时电极附近生成的氢氧根离子导致溶液呈碱性,加入酚酞溶液后变红;溶液中的Na+向阴极移动,即向A电极移动;②电解时,阳极B上氯离子放电生
成氯气:2Cl --2e -===Cl 2↑,阴极上氢离子放电生成氢气,同时溶液中生成氢氧化钠,所
以电池总反应式为2NaCl +2H 2O=====电解
2NaOH +H 2↑+Cl 2↑;③由②可知,B 极产生(标准状况)11.2 mL Cl 2,生成0.001 mol NaOH 。故c (OH -)=0.01 mol/L ,c (H +)=
K w c -=10-140.01 mol/L =10-12 mol/L ,故pH =12。两极逸出的气体分别是H 2和Cl 2,故要使电解质溶液恢复到原状态,需向U 形管内通入一定量的HCl 气体。
[答案] (1)负 Cu 2++2e -===Cu O 2+2H 2O +4e -===4OH -
(2)①溶液变红 A ②2Cl --2e -===Cl 2↑ 2NaCl +2H 2O=====电解
2NaOH +Cl 2↑+H 2↑ ③12 HCl
11.某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时,观察到电流计的指针发生了偏转。
请回答下列问题:
【导学号:95812161】
(1)甲池为________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”),通入CH 3OH 电极的电极反应式为__________________________________________。
(2)乙池中A(石墨)电极的名称为________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”),总反应式为_________________________________________。
(3)当乙池中B 极质量增加5.40 g 时,甲池中理论上消耗O 2的体积为________mL(标准状况),丙池中________极析出________g 铜。
(4)若丙池中电极不变,将其溶液换成NaCl 溶液,电键闭合一段时间后,甲中溶液的pH 将________(填“增大”“减小”或“不变”);丙中溶液的pH 将________(填“增大”“减小”或“不变”),若将丙中溶液复原,需加入________。
[解析] (1)甲池为原电池,通入CH 3OH 的电极为负极,电极反应式为CH 3OH -6e -+8OH -===CO 2-3+6H 2O 。
(2)乙池中为用惰性电极电解AgNO 3溶液,其中A 作阳极,B 作阴极,总反应式为4AgNO 3+2H 2O=====电解
4Ag +O 2↑+4HNO 3。
(3)根据各电极上转移的电子相同,则n (Ag)=4n (O 2)=2n (Cu),故V (O 2)=14×5.40108
×22.4 L=0.28 L =280 mL ,m (Cu)=12×5.40108
×64 g=1.6 g 。 (4)若丙池中电极不变,将其溶液换成NaCl 溶液,根据丙中总反应式为2NaCl +2H 2O=====电解
2NaOH +H 2↑+Cl 2↑,溶液pH 增大,而甲中总反应式为2CH 3OH +3O 2+4KOH===2K 2CO 3+6H 2O ,溶液pH 减小。
[答案] (1)原电池 CH 3OH -6e -+8OH -===CO 2-
3+6H 2O
(2)阳极 4AgNO 3+2H 2O=====电解
4Ag +O 2↑+4HNO 3
(3)280 D 1.6 (4)减小 增大 HCl
B 组 专项能力提升
(建议用时:15分钟)
12.假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求,即为理想化。①~⑧为各装置中的电极编号。下列说法错误的是( )
【导学号:95812162】
A .当K 闭合时,A 装置发生吸氧腐蚀,在电路中作电源
B .当K 断开时,B 装置锌片溶解,有氢气产生
C .当K 闭合后,整个电路中电子的流动方向为③→②;①→⑧;⑦→⑥;⑤→④
D .当K 闭合后,A 、B 装置中pH 变大,C 装置中pH 不变
A [当K 闭合时,形成闭合电路,
B 中Zn-Cu 形成的原电池比A 中Fe-
C 形成的原电池产生的电压大,A 为电解池,B 为原电池。]
13.某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应:(用离子方程式表示)___________
设计的原电池装置,反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相关12 g ,导线中通过________mol 电子。
(2)其他条件不变,若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液,石墨电极反应式为
____________________________________________________________,
这是由于NH4Cl溶液显________(填“酸性”、“碱性”或“中性”),用离子方程式表示溶液显此性的原因______________________________,
用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中,向其中滴加少量新制饱和氯水,写出发生反应的离子方程式___________________________________。
(3)如图其他条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型,如图所示。一段时间后,在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液,现象是________,电极反应式为____________________________________;
乙装置中石墨(1)为________极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”),乙装置中与铜丝相连石墨电极上发生的反应式为__________,
产物常用__________________________________________检验,
反应的离子方程式为__________________________________。
[解析](1)设导线中通过的电子的物质的量为x,则负极减少28 g·mol-1·x,正极增重32 g·mol-1·x,28x g+32x g=12 g,解得x=0.2 mol。(2)NH4Cl水解溶液显酸性,正极上H+得电子,负极上Fe失电子生成Fe2+。Cl2将Fe2+氧化为Fe3+。
(3)将盐桥改为铜丝和石墨后甲装置成为原电池,乙装置成为电解池。甲中Fe为负极,Cu为正极,正极电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-,滴加酚酞后变红色。乙中石墨(1)为阴极,与铜丝相连的电极为阳极,电极反应式为2Cl--2e-===Cl2↑,Cl2可用湿润的淀粉-KI 试纸检验。
[答案](1)Fe+Cu2+===Fe2++Cu0.2(2)2H++2e-===H2↑酸性NH+4+H23·H2O+H+2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
(3)溶液变红O2+2H2O+4e-===4OH-阴2Cl--2e-===Cl2↑湿润淀粉-KI试纸Cl2+2I-===2Cl-+I2