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2011-2012学年福建省四地六校高一下学期第一次联考化学试卷

2011-2012学年福建省四地六校高一下学期第一次联考化学试卷

一、选择题

1.下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶存放的是( ) A .NaOH 溶液 B .Na 2SiO 3溶液 C .盐酸 D .氢氟酸 【答案】C

【解析】玻璃的主要成分是二氧化硅,氢氧化钠与二氧化硅应生成硅酸钠,硅酸钠是一种矿物胶可以将瓶盖与瓶身粘住,难以打开所以A 和B 错误;氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅气体,D 错误;所以答案选C 。

2.下列气体中,溶于水后,生成物是一种强酸的是 ( ) A .SO 2 B .SO 3 C .CO 2 D .Cl 2 【答案】B 【解析】略

3.油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装,一般在包装袋中充入某种气体防止食品直接挤压,你认为下列气体中,最宜充入包装袋的是 ( ) A .氮气 B .氧气 C .氯气 D .氢气 【答案】A 【解析】略

4.元素的性质包含金属性和非金属性,其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来.某同学认为铝元素是金属元素,但是有一定的非金属性.下列化学反应中,你认为能支持该同学观点的是 ( ) A .铝片与盐酸反应生成氢气 B .氢氧化铝溶于强碱溶液 C .氢氧化铝溶于强酸溶液 D .铝热反应 【答案】B 【解析】略

5.下列物质不属于同素异形体的是 ( )

A .金刚石和石墨

B .水晶和石英

C .红磷和白磷

D .C 60和金刚石 【答案】B

【解析】同素异形体是指同种元素构成的不同单质,B 选项中的物质构成主要成份是SiO 2,是化合物,不属于同素异形体.

6.下列物质均有漂白作用,其漂白原理相同的是 ( ) ①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧 A .①②⑤ B .①③⑤ C .②③④ D .①②③ 【答案】A 【解析】略

7.下列气体溶于水,没有发生氧化还原反应的是( )

A .SO 2溶于水

B .NO 2溶于水

C .Na 2O 2溶于水

D .Cl 2溶于水 【答案】A

【解析】SO 2溶于水与水反应生成亚硫酸没有化合价的变化不属于氧化还原反应,所以选A ;NO 2溶于水与水反应生成一氧化氮和氧气属于氧化还原反应;Na 2O 2溶于水与水反应生成氢氧化钠和氧气属于氧化还原反应,Cl 2与水反应生成次氯酸和盐酸属于氧化还原反应。 8.某氧化物X 难溶于水,能熔于熔融态的烧碱,生成易溶于水的化合物Y ,将少量Y 溶液滴入盐酸中,最终能生成一种白色的胶状沉淀,则X 是( ) A .SiO 2 B .Al 2O 3 C .MgO D .Fe 2O 3 【答案】A 【解析】略

9.下列操作中,不会发生明显颜色变化的是 ( ) A .FeSO 4溶液中滴入NaOH 溶液 B .硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 C .碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 D .氯化铁溶液中加入还原性铁粉 【答案】C

【解析】硫酸亚铁与氢氧化钠反应首先生成白色的氢氧化亚铁沉淀,进而被氧化,呈现灰绿色,最后变为红褐色,发生一系列的颜色变化;三价铁离子与硫氰根离子显血红色,氯化铁溶液是黄色的,当加入铁粉时会发生反应生成氯化亚铁,氯化亚铁是浅绿色;碳酸氢钠与稀盐酸都是无色溶液,该二者反应产生气体但是没有颜色的变化,所以答案选C 。 10.下列离子方程式书写正确的是 ( )

A .铝粉投入到NaOH 溶液中:2Al +2OH -

===2AlO +H 2↑ B .AlCl 3溶液中加入足量的氨水:Al 3

++3OH -

===Al(OH)3↓ C .三氯化铁溶液中加入铁粉:Fe 3++Fe===2Fe 2

+ D .FeCl 2溶液跟Cl 2反应:2Fe 2

++Cl 2===2Fe 3

++2Cl -

【解析】略

11.已知亚硫酸盐、金属硫化物等易被空气氧化。下列试剂长期暴露在空气中不会发生化学变化的是( )

A .Na 2SO 3溶液

B .硫化钠

C .浓H 2SO 4

D .固体氢氧化钠 【答案】C

【解析】亚硫酸钠易被空气中的氧气氧化物为硫酸钠;硫化钠易被氧气氧化为硫单质;浓硫酸具有吸水性,长期放置在空气中浓度降低,但是该过程不是化学变化;固体氢氧化钠可以与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠;综上答案选C 。

12.下列各组气体中,在通常条件下能稳定共存的是 ( ) A .NH 3、O 2、HCl B .N 2、H 2S Cl 2 C .CO 2、NO 、O 2 D .N 2、O 2、CO 2 【答案】D

【解析】A 选项,NH 3与HCl 要反应. B 选项, H 2S 要被Cl 2氧化 C 选项, NO 要被O 2氧化生成NO 2 D 选项,正确.

13.下列对物质或微粒的检验试剂和相应的现象描述不当的是( )

A .检验碳酸钾和碳酸钠混合溶液中的钾元素,用铂丝蘸取溶液,放在酒精灯外焰上灼烧,可看到火焰呈紫色

B .检验溶液中的Fe 3

+,可取少量待测液,向其中加KSCN 溶液,可看到溶液呈红色 C .检验NH 4+,可向溶液中加入生石灰,将湿润的红色石蕊试纸放在管口,可看到试纸变蓝 D .检验溶液中的Fe 2+,可向溶液中加入KSCN 溶液,此时溶液颜色无变化,之后向其中加入少量氯水,溶液变为红色 【答案】A

【解析】在做焰色反应时,铂丝必须事先用稀盐酸清洗,并且钾元素的焰色反应必须透过蓝

色的钴玻璃才能看见紫色,A 错误;Fe 3

+遇KSCN 溶液显紫色,B 正确;生石灰与水反应放热并且生成氢氧化钙,NH 4+与氢氧化钙反应加热时会产生氨气,氨气与水呈碱性可以使红色石蕊试液变蓝,C 正确;检验Fe 2

+,可向溶液中加入KSCN 溶液无变化说明溶液中不含有三价铁离子,加入氯水,氯水具有强氧化性,可以氧化亚铁离子变为三价铁离子,从而使溶液变为红色证明含有亚铁离子,D 正确。所以答案选A 。

14.将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应:SO 2+Br 2+2H 2O=2HBr+H 2SO 4,反应中转移的电子数和还原剂是 ( )

A 2e-,H 2SO 4

B 4e-,SO 2

C 2e-,Br 2

D 2e-,SO 2

【解析】略

15.向Fe 2O 3、CuO 、Fe 、Cu 的混和粉未中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉未存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是( ) A .只有Fe 2+和Cu 2+

B .一定有Fe 2+、Cu 2+,可能有Fe 3+

C .一定有Fe 2+,可能有Cu 2+

D .只有Fe 2+

【答案】C 【解析】略

16. 向100 mL 0.25 mol·L -1

的AlCl 3溶液中加入金属钠完全反应,恰好生成只含NaCl 和NaAlO 2的澄清溶液,则加入金属钠的质量是( ) A .3.45 g B .2.3 g C .1.15 g D .0.575 g 【答案】B 【解析】略 二、填空题

1.(8分)在下列用途或反应中,硫酸表现出的性质为:

A .高沸点;

B .酸性;

C .吸水性;

D .脱水性;

E .强氧化性。试用字母填空: (1)实验室制取氢气体现硫酸的酸性;(2)浓硫酸干燥氢气体现浓硫酸的吸水性;(3)浓硫酸溶解金属铜体现强氧化性;

(4)浓硫酸可用钢瓶贮运强氧化性;(5)浓硫酸使蔗糖变黑体现浓硫酸的脱水性; (6)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑体现浓硫酸酸性和脱水性。 【答案】⑴ B ⑵ C ⑶ B E ⑷ E ⑸ D ⑹ B D (每字母各1分) 【解析】

(1)实验室制取氢气体现硫酸的酸性; (2)浓硫酸干燥氢气体现浓硫酸的吸水性; (3)浓硫酸溶解金属铜体现强氧化性; (4)浓硫酸可用钢瓶贮运强氧化性; (5)浓硫酸使蔗糖变黑体现浓硫酸的脱水性;

(6)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑体现浓硫酸酸性和脱水性。

2.(5分)由于空气中,按体积计算,氧气约占 ,所以硫在空气中燃烧,发出 色火焰,而在纯氧中燃烧,则发出 色火焰。生成的气体叫做 ,具有 气味。 【答案】21%; 淡蓝; 蓝; 二氧化硫; 刺激性。(每空各1分)

【解析】由于空气中,按体积计算,氧气约占21%;所以硫在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰,而在纯氧中燃烧,则发出蓝色火焰。生成的气体叫做 二氧化硫,具有刺激性气味。 3.(6分)在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化

2011-2012学年福建省四地六校高一下学期第一次联考化学试卷

请填写以下空白:

(1)孔雀石的主要成份是CuCO 3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)受热易分解。上图中的F 是 (2)写出明矾溶液与过量的NaOH 溶液反应的离子方程式 (3)图中所得G 和D 都为固体混合后在高温下可发生反应写出该反应化学方程式

(4)每生成1mol D 同时生成 mol E 。

【答案】(1)CO 2 (2)Al 3+

+4 OH -

= AlO 2-+2H 2O (3)2Al+3CuO====Al 2O 3+3Cu (4)3/4 【解析】略

4.(9分)除去括号中的杂质,将操作方法和化学方程式填入表中空格。

2011-2012学年福建省四地六校高一下学期第一次联考化学试卷

【答案】①加盐酸、过滤 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O (1+2分) ②加NaOH 溶液,过滤 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ (1+2分) ③加NaHSO 3溶液,过滤 NaHSO 3+HCl=NaCl+H 2O+SO 2↑ (1+2分) 【解析】①二氧化硅只和氢氟酸反应,和其他酸不反应;

② 铝既能和酸反应,又能和碱反应;铝和氢氧化钠溶液反应,金属铁不和氢氧化钠; ③ 饱和亚硫酸氢钠,不和二氧化硫反应,却能吸收氯化氢气体。

5.(6分) 亚硫酸钠中有+4价的硫,它既有氧化性又有还原性。现有试剂:溴水、硫化钠溶液

亚硫酸钠溶液、稀硫酸、烧碱溶液、氨水。

①要证明Na 2SO 3具有还原性,应选用的试剂有 现象是

②要证明Na 2SO 3具有氧化性,应选用的试剂有 、稀硫酸。 现象是 写出该反应的离子方程式: 【答案】①溴水, 溴水褪色 (1+1分)

②Na 2S 溶液,生成浅黄色沉淀(1+1分) SO 32-+2S 2-+6H +

=3S↓+3H 2O (2分) 【解析】Na 2SO 3中的S 是+4价,既可以被氧化成+6价,也可以被还原成0价。

①中要证明Na 2SO 3具有还原性,可以选用比较强的氧化剂,并且要有比较明显的现象,基

于此依据,选择溴水比较合适。当溴水被还原成Br -的时候,溶液颜色褪去。

②Na 2SO 3中的S 虽具有氧化性,但氧化性偏弱,所以在选择试剂时应该选择比较强的还原剂Na 2S 与其反应,而且现象比较明显,生成单质S ,使溶液变浑浊。 离子反应方程: SO 32-+2S 2-+6H +

=3S↓+3H 2O 三、实验题

1.(12分) 某课外活动小组的同学,在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中,甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确,丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X ,且该装置略去),试回答下列问题:

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(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_______________________________ 。 (2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是_________________________________。 (3)丙同学在安装好装置后,必不可少的一步操作是_________________________ 。 (4)A 中加入的试剂可能是 ,作用是_________________________________ ; B 中加入的试剂可能是 ,作用是___________________________________ ; (5)可以证明气体X 中含有氢气的实验现象是:

C 中: ,

D 中:________________________________________。

如果去掉装置B ,还能否根据D 中的现象判断气体X 中有氢气? (填“能”或“不能”),原因是______________________________________ 【答案】(1)Zn +2H 2SO 4(浓)

ZnSO 4+SO 2↑+2H 2O

(2)当Zn 与浓H 2SO 4反应时,浓H2SO4浓度逐渐变稀,Zn 与稀H 2SO 4反应可产生H 2 (3) 检查装置的气密性

(4)品红溶液 检验SO 2 浓H2SO 4 吸收水蒸气 (5)黑色(CuO)变成红色(Cu) 白色粉末变成蓝色 不能 因为混合气体中含H 2O ,会干扰H 2的检验 【解析】(1)Zn +2H 2SO 4(浓)

ZnSO 4+SO 2↑+2H 2O

(2)当Zn 与浓H 2SO 4反应时,浓H 2SO 4浓度逐渐变稀,Zn 与稀H 2SO 4反应可产生H 2 (3)检查装置的气密性

(4)实验目的验证气体是二氧化硫,还可能产生氢气;要验证二氧化硫,用试剂为品红,品红溶液褪色;要验证氢气,利用氢气的还原性,如氢气还原氧化铜实验,观察氧化铜颜色由黑色变成红色,同时用无水硫酸铜检验水的生成。

A 中是品红溶液,

B 中为酸性高锰酸钾溶液,除去二氧化硫气体,

C 中除去气体中可能混有的水蒸气,

D 中通过氧化铜的颜色变化来检验氢气的存在,用无水硫酸铜检验水蒸气的生成,

E 防止空气中的水蒸气进入,干扰试验现象。

(5)C 中黑色(CuO)变成红色(Cu),D 中白色粉末变成蓝色;如果去掉装置B ,不能根据D 中的现象判断气体X 中有氢气,因为混合气体中可能含H 2O ,会干扰H 2的检验 四、计算题

1.(6分)已知一定质量的硫与100mL 某浓度的KOH 溶液恰好完全反应,其反应方程式为:3S+6KOH (浓)= 2K 2S+K 2SO 3+3H 2O ,若被还原的硫元素为1.6g 。求该KOH 溶液的物质的量的浓度。

【答案】3S+6KOH(浓)=2K 2S+K 2SO 3+3H 2O 被还原的硫元素质量

6mol 2mol×32g/mol c(KOH)="0.15mol/0.10L=1.5mol/L" (3分) n(KOH) 1.6g 答:该KOH 溶液的物质的量的浓度是1.5mol/L

n(KOH)="6mol×1.6g/(2mol×32g/mol)=0.15mol" (3分 【解析】略