选修五第四章《生命中的基础有机化学物质》综合测试题

选修五第四章《生命中的基础有机化学物质》综合测试题

1.关于油脂和乙酸乙酯的比较中，下列叙述正确的是()

A．油脂和乙酸乙酯都是纯净物，在室温下都是液体

B．油脂和乙酸乙酯都能水解生成高分子脂肪酸和醇

C．油脂和乙酸乙酯都不能使溴水褪色

D．油脂和乙酸乙酯都不溶于水，而易溶于有机溶剂

2.下面鉴别葡萄糖与果糖的方法正确的是()

A．银镜反应B．新制的氢氧化铜C．氢氧化钙溶液D．羧酸溶液

3.对于蔗糖和麦芽糖的制取，下列说法正确的是()

A．蔗糖可以从甜菜、甘蔗中提取；麦芽糖可以从发芽的谷粒和麦芽中提取；也可以通过单糖脱水制取

B．蔗糖和麦芽糖从自然界的植物中不能直接提取，只能靠化学方法合成制取

C．蔗糖可以通过对甜菜、甘蔗等植物加热制取，麦芽糖只能通过单糖脱水制取

D．蔗糖只能通过单糖脱水制取，麦芽糖可以通过淀粉水解制取

4.2013年7月23日，央视记者分别在北京崇文门附近的麦当劳、肯德基以及真功夫3家大型快餐店取回可食用冰块进行抽样检测．检测结果显示：3家快餐店食用冰块菌落总数严重超标．下列说法正确的是（）

A．肉毒杆菌有毒，可在其中加入硫酸铜使其变性后食用

B．肉毒杆菌在体内水解生成的氨基酸不能成为人体重要的营养物质

C．大肠杆菌分子中不一定含羧基和氨基

D．出血性大肠杆菌和油脂均为能水解的高分子化合物

5.下列叙述中，正确的是（）

A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点

B．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应

C．在催化剂存在下，苯可以与硝酸或液溴发生取代反应

D．（NH4）2SO4、CuSO4、C2H5OH都能使蛋白质变性

6.下列关于常见有机化合物的说法正确的是（）

A．棉、麻、羊毛秀合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

C．天然气、液化石油气和汽油的主要成分都是碳氢化合物

D．分子式为C10H14苯环上只有一个取代基的香烃，其可能的结构有3种

7.下面有关葡萄糖与果糖的说法中，不正确的是()

A．二者互为同分异构体

B．它们都易溶于乙醇、乙醚

C．二者都是六碳糖

D．果糖比葡萄糖要甜

8.化学与生产、生活息息相关，下列说法不正确的是（）

A．误食重金属盐可立即喝鲜牛奶或鸡蛋清解毒

B．高温结构陶瓷及压电陶瓷都属于新型无机非金属材料

C．服用Al（OH）3胶囊可用来治疗胃酸过多，无任何副作用

D．高铁酸钾（K2FeO4）是新型高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水

9.在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用，下列有关说法正确的是（）A．洪涝、地震灾区灾后常用石灰对环境进行消毒，是利用石灰可使蛋白质变性的性质B．食品添加剂对人体均有益，因此在添加时无需对其用量进行严格控制

C．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品

D．根据分散系的稳定性，将分散系分为溶液、胶体和浊液

10.下列说法不正确的是（）

A．麦芽糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜悬浊液反应

B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4﹣已二烯和甲苯

C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

D．甘氨酸与盐酸反应的化学方程式为：HOOCCH2NH2+HCl→HOOCCH2NH3+Cl-11.如图为雾霾的主要成分示意图．下列说法不正确的是（）

A．重金属离子可导致蛋白质变性

B．苯是最简单的芳香烃

C．SO2、N x O y都属于酸性氧化物

D．利用丁达尔效应可检验雾霾是否为胶体

12.下列混合物能用分液法分离的是()

A．果糖与乙醚B．苯和溴苯

C．葡萄糖和乙醚D．葡萄糖与果糖混合液

13.根据转化关系判断下列说法不正确的是（）

A．反应①中，（C6H10O5）n可表示淀粉或纤维素

B．反应②中，1mol葡萄糖可生成2mol乙醇

C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯互为同系物

D．将铜丝在空气中灼烧后趁热插入乙醇中可得到乙醛

14.下列说法正确的是（）

A．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质

B．石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化

C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物

D．甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料

15.下面的说法正确的是()

A．蔗糖与麦芽糖水解产物均能与新制氢氧化铜悬浊液反应

B．蔗糖与麦芽糖均能发生银镜反应

C．用溴水不能鉴别苯酚溶液、2，4-已二烯和甲苯

在酸性条件下，CH3COO18C2H5的水解产物是CH3COO18H和C2H5OH

16.油脂A的通式为（烃基R中不含有叁键），0.1mol A与溶有96g液溴的四氯化碳溶液

恰好完全反应，0.1mol A完全燃烧时生成的CO2和H2O的物质的量之和为10.6mol。

（1）油脂A的结构简式为_________；

（2）写出油脂A氢化的化学反应方程式_________。

17.某种食品的配料标签如图所示:

（1）该配料中，富含蛋白质的物质是_________，富含油脂的物质是________；

（2）该配料中的________有防腐作用．碳酸氢钠受热分解，产生的气体使食品膨松，该过程的化学方程式为_________；

（3）用于包装该食品的聚乙烯塑料包装属于_________（填字母）；

a．有机高分子材料b．无机非金属材料c．金属材料

18.已知油酸（一种高级脂肪酸）的分子式为C17H33COOH，则油酸与甘油所生成的油酸甘油酯的结构简式为_________，在常温常压下，油酸甘油酯是_________（填“气体”、“液体”或“固体”）．如果这种油脂在人体小肠中酶的作用下发生水解，会生成油酸和甘油，然后再分别进行氧化分解，并_________（填“释放”或“吸收”）能量．

答案解析

1.【答案】D

【解析】油脂是混合物，乙酸乙酯是纯净物；油脂中有的在室温下呈固态，有的在室温下呈液态，A错。油脂属于酯类，与乙酸乙酯相似，都能水解生成羧酸和醇，B错。油脂中若含不饱和烃基，能使溴水褪色，乙酸乙酯与溴水不反应，C错。油脂和乙酸乙酯都属于酯类，都不溶于水而易溶于有机溶剂，D对。

2.【答案】C

【解析】由葡萄糖与果糖的性质，可知C对。

3.【答案】A

【解析】根据蔗糖和麦芽糖的赋存状态及其水解。可以判断A对。

4.【答案】B

【解析】A．肉毒杆菌是一种生长在缺氧环境下的细菌，在罐头食品及密封腌渍食物中具有极强的生存能力，是毒性最强的毒素之一．铜离子是重金属离子，它可以使肉毒杆菌变性，但也会对人造成危害，导致中毒，所以不能再食用，故A错误；

B．肉毒杆菌产生的肉毒毒素可阻断神经末梢分泌乙酰胆碱，麻痹肌肉．人体在进食含有肉毒杆菌外毒素的食物引起中毒后，临床上以恶心、呕吐，所以肉毒杆菌在体内水解生成的氨基酸不能成为人体重要的营养物质，故B正确；

C．大肠杆菌是细菌，细菌由细胞膜，细胞质，细胞核区组成，蛋白质广泛分布于细胞膜，细胞质以及核区中，只要含有蛋白质，就必然在其分子中含有羧基和氨基，故C错误；

D．油脂能水解，但相对分子质量较小，故不是高分子化合物，故D错误。

5.【答案】C

【解析】A．植物油属于油脂，是混合物没有固定的熔沸点，故A错误；

B．聚乙烯塑料分子中不存在不饱和键，不能发生加成反应，故B错误；

C．苯在浓硫酸做催化剂和吸水剂的作用下发生取代反应生成硝基苯，也可以可液溴在铁做催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯，故C正确；

D．硫酸铵不能使蛋白质变性，故D错误。

6.【答案】C

【解析】A．棉、麻、完全燃烧都只生成CO2和H2O，羊毛是蛋白质含有N、S等元素，燃烧生成CO2和H2O、二氧化硫等物质；有些合成纤维如聚对苯二甲酰对苯二胺含有N等元素，所以完全燃烧不都只生成CO2和H2O，故A错误；

B．甲烷和Cl2的反应为取代反应，而乙烯和Br2的反应属于加成反应，加成反应和取代反应不是同一类型的反应，故B错误；

C．天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）等；汽油是石油产品之一，其主要成分的化学式为C8H18，都是碳氢化合物，故C正确；

D．分子式为C10H14苯环上只有一个取代基的芳香烃，为丁基（﹣C4H9）的异构体种类数，应为4种，故D错误。

7.【答案】B

【解析】葡萄糖和果糖的分子式都是C6H12O6，但前者是多羟基醛，后者是多羟基酮，两者结构不同，互为同分异构体；葡萄糖稍溶于乙醇、乙醚；葡萄糖与果糖都是六碳糖；果糖比葡萄糖甜得多，在糖类中，果糖是最甜的糖。

8.【答案】C

【解析】A．重金属盐可以是蛋白质变性，所以误食后会中毒，服用大量的蛋清和牛奶后，可以和重金属反应，变为不被吸收的物质，减弱对肠胃的影响，故A正确；

B．高温结构陶瓷及压电陶瓷都属于新型无机非金属材料，故B正确；

C．任何药物都有副作用，应在医生指导下服用，故C错误；

D．高铁酸钾具有强氧化性，可致蛋白质发生氧化而变性，高铁酸钾被还原生成Fe3+，水解生成具有吸附性的Fe（OH）3胶体而达到净水作用，故D正确。

9.【答案】A

【解析】A．生石灰遇水会发生反应放出大量的热，并且生成强碱可以使细菌的蛋白质失去活性从而起到杀菌的作用，故A正确；

B．过量使用国家允许使用的食品添加剂，对人体有害，故B错误；

C．石英玻璃成分是二氧化硅，二氧化硅不是硅酸盐，故C错误；

D．根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故D错误。

10.【答案】C

【解析】A．麦芽糖和水解产物葡萄糖中的官能团都有醛基，则麦芽糖、葡萄糖属于还原性糖可发生银镜反应，故A正确；

B．苯酚和溴水反应生成白色沉淀，2，4﹣已二烯可以使溴水褪色，甲苯和溴水不反应，但甲苯可以萃取溴水中的溴，甲苯的密度比水的小，所以下层是水层，上层是橙红色的有机层，因此可以鉴别，故B正确；

C．酯类水解时，酯基中的碳氧单键断键，水中的羟基与碳氧双键结合形成羧基，所以CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH，故C错误；

D．氨基能与酸反应，化学方程式为：HOOCCH2NH2+HCl→HOOCCH2NH3+Cl-，故D正确。

11.【答案】C

【解析】A，重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离子，形成配离子后蛋白质功能就丧失，

使体内的蛋白质凝固及变性，故A正确；

B，芳香烃是指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，最简单的芳香烃是苯，故B正确；

C，二氧化硫为酸性氧化物，但N x O y组成未知，不一定是酸性氧化物，故C错误；

D，胶体具有丁达尔效应，溶液和浊液不具有丁达尔效应，因此利用丁达尔效应可检验雾霾是否为胶体，故D正确。

12.【答案】C

【解析】牢固掌握葡萄糖与果糖性质、分液法分离方法及相似相溶原理，C对。

13.【答案】C

【解析】A．淀粉和纤维素都可以用（C6H10O5）n表示，故A正确；

B．1mol葡萄糖可生成2mol乙醇，故B正确；

C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯，三者结构不相似，不属于同系物，故C错误；

D．乙醇具有还原性，能被氧化铜氧化生成乙醛，故D正确。

14.【答案】A

【解析】A．植物油含有高级脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质，故A正确；

B．煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，属于化学变化；煤的液化是使煤与氢气作用生成液体燃料，属于化学变化，故B错误；

C．葡萄糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；

D．酒精含有碳氢氧元素，不属于碳氢化合物，故D错误。

15.【答案】A

【解析】蔗糖是非还原性糖，麦芽糖含-CHO还原性糖，蔗糖水解产物是葡萄糖和果糖，麦芽糖水解产物是葡萄糖，葡萄糖中含-CHO，能与新制氢氧化铜悬浊液反应，果糖在碱性条件下也能与新制氢氧化铜悬浊液反应。A对。B错。溴水与苯酚溶液生成三溴苯酚白色沉淀，与己二烯发生加成反应而褪色，甲苯可萃取溴水中的溴。C错。在酸性条件下，CH3COO18C2H5的水解产物是CH3COOH 和C2H5O18H，D错。

16.【答案】（1）

（2）

【解析】设与油脂A中羧酸具有相同碳原子数的饱和高级脂肪酸为C n H2n O2，则形成的甘油酯的化

学式为C3n+3H6n+2O6．0.1molA消耗Br2的物质的量为：=0.6mol，即1mol的油脂A与Br2完全加成时消耗的Br2为6mol．故油脂A是不饱和高级脂肪酸的甘油酯，每个不饱和高级脂肪酸中应含有两个C=C键，即A的通式为C3n+3H6n﹣10O6；每摩尔A完全燃烧可生成CO2（3n+3）mol，生成H2O（3n﹣5）mol，故有0.1×（3n+3）+0.1×（3n﹣5）=10.6，n=18，所以A的结构简式为：

；

（2）油脂A与氢气发生加成反应，变为饱和脂肪酸甘油酯，化学方程式为：

。

17.【答案】（1）鸡蛋；棕榈油

（2）苯甲酸钠；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

（3）a

【解析】（1）瘦肉类、蛋类、豆类富含蛋白质，因此鸡蛋富含蛋白质，植物油和动物脂肪富含油脂，因此棕榈油富含油脂；

（2）苯甲酸钠是防腐剂有防腐作用，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

（3）用于包装该食品的聚乙烯是一种聚合物，属于有机高分子化合物。

18.【答案】；液体；释放

【解析】C17H33COOH与甘油发生酯化反应生成油酸甘油酯，其结构简式为，油酸

甘油酯属于不饱和脂肪酸甘油酯常温下为液体；

油脂在人体小肠中酶的作用下发生水解，会生成油酸和甘油，然后再分别进行氧化分解，油酸和甘油的氧化反应都是放热反应。

人教版化学选修五第四章《生命中的基础有机化学物质》测试题(含答案)

第四章《生命中的基础有机化学物质》测试题 一、单选题 1．下列说法不正确的是( ) A．甘氨酸和丙氨酸的混合物在一定条件下发生反应生成4种链状二肽 B．相等质量的油脂、葡萄糖和蛋白质在体内氧化所产生的热量脂肪最多 C．所有蛋白质遇到浓硝酸均会产生黄色固态物质 D．蔗糖、麦芽糖、乳糖、纤维二糖互为同分异构体，分子式都是C12H22O11 2．化学在生活中有若广泛的应用，下列对应关系错误的是 A．A B．B C．C D．D 3．化学在生活中有着重要的应用。下列叙述错误的是（） A．燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成 B．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维 C．花生油中的主要成分属于酯类，是天然高分子化合物 D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料 4．化学与生产生活密切相关，下列有关叙述正确的是（） A．六水合氯化钙可用作食品干燥剂 B．流感疫苗要冷藏存放。以免蛋白质变性 C．利用酒精的强氧化性可以灭活新型冠状病毒 D．N95口罩的原材料聚丙烯是一种天然有机高分子化合物 5．下列说法正确的是 A．氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有—COOH和—NH2 B．脱脂棉、滤纸、蚕丝的主要成分均为纤维素，完全水解均能得到葡萄糖 C．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在热的NaOH溶液中完全水解后混合液不分层 D．在淀粉水解液中加入氢氧化钠，再加入碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已完全水解

6．化学与生活密切相关。下列解释错误的是（） A．一氯乙烷冷镇痛喷雾剂用于受伤运动员应急处理，主要是一氯乙烷的麻醉作用B．铅笔的主要成分是石墨与黏土，黏土含量越多，铅笔硬度越大 C．松花皮蛋中的氨基酸盐是蛋白质在碱性条件下水解所形成 D．季铵盐表面活性剂能吸收空气中的水份，从而具有优良的抗静电效果 7．下列物质在给定条件下能实现转化的是 ①Si Na2SiO3(aq)H2SiO3 ②Na Na2O2NaOH ③CaCO3CaO CaC2C2H4 ④饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 ⑤MgCl2(aq)MgCl2·6H2O Mg ⑥CuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2O A．①④⑥B．③④⑤ C．②⑤⑥D．①②③ 8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（） A． B． C． D． 9．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

人教版高中化学选修四综合测试题及答案

高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 教材模块综合测试题 测试时间：120分钟试卷满分：150分 第Ⅰ卷（选择题，共64分） 一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题） 1．废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。下列对电子垃圾处理应予提倡的是（） ①将电子垃圾掩埋地下②改进生产工艺，减少有害物质使用③依法要求制造商回收废旧电子产品④将电子垃圾焚烧处理 A．①③B．②④C．②③D．①④ 2．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（） ①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的滴定管③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶 A．①②B．②③C．①④D．③④ 3．在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是（） A．C的生成速率和B的消耗速率相等 B．v正(A)=2v正(B) C．2v正(A)=v逆(B) D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化 4．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离可能为（） 所含离子NO3－SO42－H+M 浓度/（mol·L－1） 2 1 2 1 A．Cl－B．Ba2+C．F－D．Mg2+ 5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓磷酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（） A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH2B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（） A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 7．下列叙述中，正确的是（） ①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比

高中化学选修4 第四章知识点分类总结

第四章电化学基础 第一节原电池 原电池： 1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池_______ 2、组成条件：①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路 3、电子流向：外电路：负极——导线——正极 内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。 4、电极反应：以锌铜原电池为例： 负极：氧化反应：Zn－2e＝Zn2＋（较活泼金属） 正极：还原反应：2H＋＋2e＝H2↑（较不活泼金属） 总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑ 5、正、负极的判断： （1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。 （2）从电子的流动方向负极流入正极 （3）从电流方向正极流入负极 （4）根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极

（5）根据实验现象①__溶解的一极为负极__②增重或有气泡一极为正极 第二节化学电池 1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池 2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置 3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池 一、一次电池 1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等 二、二次电池 1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。 2、电极反应：铅蓄电池 放电：负极（铅）：Pb＋SO 4 2-－2e-＝PbSO4↓ 正极（氧化铅）：PbO2＋4H+＋SO 4 2-＋2e-＝PbSO4↓＋2H2O 充电：阴极：PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋4H+＋SO 4 2- 阳极：PbSO4＋2e-＝Pb＋SO 4 2- 两式可以写成一个可逆反应：PbO2 2H2SO42PbSO4 ↓＋2H2O 3、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池 三、燃料电池

高二化学选修4期中考试试题含答案

高二化学选修4期中考试试题 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只是一个 ．．．．选项符合题意） 1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（） A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol B.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol C.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol D.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol 2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 3、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g （a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（） 1

化学选修4综合检测试卷

(g)

8．下列装置中，都伴随着能量变化，其中是将化学能转化为电能的是 A．电解水 B．水力发电 C．太阳能热水器 ℃时，水的电离达到平衡：O H ．向水中加入氨水，平衡逆向移动， ．下列图示中关于铜电极的连接错误的是() 下列各项正确的是() 电极反应式出现环境 O＋4e－===4OH－碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应 －===O ↑＋2H2O 弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀 2 ＋2e－===H2↑用Cu作电极电解NaOH －2e－===2H＋用惰性电极电解H SO

．放电时电池负极的电极反应为H2－2e－===2H＋ ．放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH) ．该电池充电时将碳电极与外接电源的正极相连，发生氧化反应 2A(g)＋B(g) 2C(g)ΔH<0，下列各图中正确的是 ＝3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 ．溶液中导电粒子的数目减少 －) 不变 (OH－) ．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 的NaOH溶液，混合液的pH＝7 B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图象错误的是

如图为用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图。 ．燃料电池工作时，正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O 极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 极是含锌、铁的粗铜，b极是纯铜，a极溶解铜的质量与 两极均是石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的 AgCl(s)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 c点变到d点 －浓度减小 点对应的K 20．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是( 碱性锌锰电池图Ⅱ铅-硫酸蓄电 池 电解精炼铜银锌纽扣电池 A.图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂

高中化学选修五第四章糖类知识点

第二节糖类 一、糖的组成和分类 1、糖的组成：糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物。糖类的组成通常用通式Cm(H2O)n表示，因而又称为碳水化合物。 2、糖的分类 根据糖能否水解及水解产物的多少，可分为： 单糖：不能再水解成更简单的糖，如葡萄糖、果糖 二糖：每摩尔二糖可水解成两摩尔单糖，如蔗糖、麦芽糖 多糖：每摩尔多糖可水解成多摩尔单糖，如淀粉、纤维素 【习题一】 糖类与我们的日常生活息息相关．关于糖类物质的说法正确的是（）A．糖类均有甜味 B．淀粉和纤维素均不是糖类 C．糖类均不可水解 D．糖类都含有C、H和O元素 【分析】A．糖类不一定有甜味； B．淀粉和纤维素属于多糖； C．二糖和多糖能水解； D．糖类含有C、H、O三种元素． 【解答】解：A．糖类不一定有甜味如多糖，故A错误； B．淀粉和纤维素属于多糖，属于糖类，故B错误； C．二糖和多糖能水解，单糖不能水解，故C错误； D．糖类含有C、H、O三种元素，故D正确。 故选：D。 二、葡萄糖与果糖 1、结构 （1）葡萄糖

分子式：C6H12O6 结构简式：CH2OH(CHOH)4CHO 实验式：CH2O 官能团：醛基(—CHO)、羟基(—OH) 葡萄糖是一种多羟基醛，属醛糖。 （2）果糖 分子式：C6H12O6 结构简式：CH2OH(CHOH)3COCH2OH 官能团：酮基(CO)、羟基(—OH) 果糖是一种多羟基酮，属酮糖。 总结：葡萄糖与果糖互为同分异构体。 2、化学性质 （1）葡萄糖与氢气反应 CH2OH(CHOH)4CHO＋H2 → CH2OH(CHOH)4CH2OH(己六醇)。 （2）葡萄糖与银氨溶液反应 CH2OH(CHOH)4CHO＋2Ag(NH3)2OH →CH2OH(CHOH)4COONH4＋2Ag↓＋H2O＋ 3NH3。 （3）葡萄糖与氢氧化铜悬浊液反应 CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2 → CH2OH(CHOH)4COOH＋Cu2O↓＋2H2O 【习题二】 关于葡萄糖的叙述中正确的是（） A．它是果糖的同系物 B．葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳 C．葡萄糖既有还原性又有氧化性 D．葡萄糖在人体内发生氧化反应，释放能量 【分析】A．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个H2原子团的物质互称为同系物．注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同； B．葡萄糖分解为乙醇和二氧化碳；

人教版高中化学选修4综合测试题

人教版高中化学选修4综合测试题（四） 考试用时100分钟。满分为150分。 第Ⅰ卷（共70分） 一、 选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 （ ） A 、X 的能量一定高于M B 、Y 的能量一定高于N C 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ） A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32— B ．Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4— C ．K +、Mg 2+、NO 3－ 、SO 42— D ．Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2— 3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为 （ ） A 、2A+3B=2C B 、A+3B=2C C 、3A+B=2C D 、A+B=C 4、下列说法正确的是 ( ) A 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B 、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 （ ） A ．Cl NH 4 B ．34HCO NH C ．44HSO NH D ．424SO )(NH 6、下列说法正确的是 （ ） A 、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B 、不溶于水的物质溶解度为0 C 、绝对不溶解的物质是不存在的 D 、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ） A ．化合价的升降 B ． 电子的转移 C ．氧化还原反应 D ．电能的储存 8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因 是 （ ）

化学选修4期中考试试题(含答案)

化学选修4期中考试试题(二) 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 一．选择题： 1．对于放热反应2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l），下列说法正确的是A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D．反应物H2和O2比产物H2O稳定 2．升高温度能加快反应速率的主要原因是 A．活化分子的能量明显增加 B．降低了反应的活化能 C．增加了活化分子的百分数 D．改变了化学反应的能量变化 3．已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）⊿H= —184．6 kJ/mol ，则反应HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的⊿H为 A．+184．6 kJ/mol B．—92．3 kJ/mol C．—369．2 kJ/mol D．+92．3 kJ/mol 4．已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L ·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 A．0．5 mol/(L ·min) B．1 mol/(L ·min) C．2 mol/(L ·min) D．3 mol/(L ·min) 5．如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是 6．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量 A．中和CH3COOH的多B．中和HCl的多 C．相同D．无法比较 7．一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是 A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2 B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1 C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2 D．混合气体的颜色变浅 8．下列不属于自发进行的变化是 A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水

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高中化学学习材料 第四章《生命中的基础有机化学物质》单元测试 一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有1个正确答案） 1．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D．果糖分子结构不含醛基，故其无法发生银镜反应 2．难溶于水而且比水轻的含氧有机物是 ①硝基苯②甲苯③溴苯④植物油⑤蚁酸⑥乙酸乙酯⑦硬脂酸甘油酯 A．①②③ B．④⑥⑦ C．①②④⑤ D．②④⑥⑦ 3．下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是 A．蔗糖 B．麦芽糖 C．丙酸丙酯 D．丙酸乙酯 4．下列有关叙述错误的是 A．纤维素和高级脂肪酸都是高分子化合物 B．天然油脂一般为多种混甘油酯的混合物，因此无固定的熔沸点 C．皂化反应完成后加入食盐可以使高级脂肪酸钠从混合物中析出，这一过程叫盐析D．区别植物油和直馏汽油的正确方法是将它们分别滴入溴水当中，稍加振荡，观察溴水的颜色是否褪去 5．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、分馏、分液 C．分液、分馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液 6．苯甲酸和山梨酸（CH3—CH CH—CH CH—COOH）都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是 A．金属钾B．溴水C．新制Cu(OH)2悬浊液D．甲醇 7．某种高级饱和脂肪酸的甘油酯22.25 g，皂化时需3.00 g NaOH，则这种脂肪酸中的碳原子数接近的数值是 A．15 B．16 C．17 D．18 8．下列关于蛋白质的叙述中，正确的是 A．蛋白质溶液里加入(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质 B．温度越高，酶对某些反应的催化效率越高 C．重金属盐使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒

高二化学选修4全册综合测试题

高二化学选修四综合测试题 参考相对原子量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl: 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分） 1、改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速 率的是 A.加热 B.加压 C.加负催化剂 D.加大反应物浓度 2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速 率加大的是 A．加热 B．不用稀硫酸，改 用98％浓硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用 铁粉 3、下列变化的熵变大于零的是 A．H2O(l) H2O(g) B．CO2(g) CO2(s) C．NaOH(aq)+HCl(aq) ＝NaCl(aq)+H2O D．NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s) 4、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时， 不能表明反应 A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是 A．混合气体的压强 B．混合气

体的密度 C．混合气体的相对分子质量 D．C气体的总物质的量浓度 5、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于N C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C．温度过高对合成氨不利 D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5 7、在一支25mL的酸式滴定管中盛入L HCl溶液，其液面恰好在5mL 刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积为 A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL 8、强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H= kJ·mol1，又知在溶液中反应有:

(完整版)化学选修四期末测试题(含答案)

化学选修四期末测试题 本卷可能所需相对原子质量：N 14 O 16 Fe 56 Ag 108 Ⅰ选择题（50分） 一、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。 1．已知：H 2(g)＋F 2(g) 错误!未找到引用源。 2HF(g) △H ＝－270kJ/mol ，下列说法正确的是（ ） A ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ C ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量 D ．2mol 氟化氢气体分解成1mol 的氢气和1mol 的氟气放出270kJ 热量 3．可逆反应2SO 2＋O 2 2SO 3，如果SO 2的起始浓度为2mol ·L －1，2min 后SO 2的浓度为 1.8 mol ·L －1，则用O 2的浓度变化表示的反应速率为 A ．0.1mol ·L －1·min －1 B ．0.9mol ·L －1·min －1 C ．0.2 mol ·L －1·min －1 D ．0.05mol ·L －1·min －1 5．已知汽车尾气无害化处理反应为 2()2()N O g C O g +22()2()N g C O g + 下列说法不正确的是 A ．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B ．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C ．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定 D ．单位时间内消耗CO 和CO 2的物质的量相等时，反应达到平衡 6．25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是 A.2H +(aq) +24SO -(aq)+2Ba +(aq)+2OH - (aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1);?H=-57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+ 12H 2 SO 4(aq)= 12 K 2SO 4(aq)+H 2O(1); ?H=-57.3kJ/mol C.C 8H 18(1)+ 252 O 2 (g)=8CO 2 (g)+ 9H 2O; ?H=-5518 kJ/mol D.2C 8H 18(g)+25O 2 (g)=16CO 2 (g)+18H 2O(1); ?H=-5518 kJ/mol 8．用pH 均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当 氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l 和V 2，则V l 和V 2的关系正确的是（ ） A ．V 1＞V 2 B ．V 1＜V 2 C ．V 1＝V 2 D ．V 1≤V 2 7．已知：4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2(g). △H=－1025kJ/mol 该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )

人教版化学选修4课本练习题

化学选修4课本课后练习题答案 第一章第一节（P.6） 1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。例如1 mol H2 (g)燃烧，生成1 mol H2O(g)，其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。 2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。 第二节(P.10) 1. 在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。 2. 化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质，可以再生，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。 3. 氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧热值最高，因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄漏，不便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，成本高。如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔的发展前景。 4. 甲烷是一种优质的燃料，它存在于天然气之中。但探明的天然气矿藏有限，这是人们所担心的。现已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的2倍。如果找到了适用的开采技术，将大大缓解能源危机。 5. 柱状图略。关于如何合理利用资源、能源，学生可以自由设想。在上述工业原材料中，能源单耗最大的是铝；产量大，因而总耗能量大的是水泥和钢铁。在生产中节约使用原材料，加强废旧钢铁、铝、铜、锌、铅、塑料器件的回收利用，均是合理利用资源和能源的措施。 6. 公交车个人耗油和排出污染物量为私人车的1/5，从经济和环保角度看，发展公交车更为合理。 第三节(P.14) 1. C(s)+O2 (g) == CO2 (g) ΔH=-393.5 kJ/mol 2.5 mol C完全燃烧，ΔH=2.5 mol×(-39 3.5 kJ/mol）=-983.8 kJ/mol 2. H2 (g)的燃烧热ΔH=-285.8 kJ/mol

高中化学选修四第四章原电池电极反应式的书写汇总-练习与答案

高中常见的原电池电极反应式的书写练习 一、一次电池 1、伏打电池：（负极—Zn ，正极—Cu ，电解液—H 2SO 4） 负极： 正极： 总反应离子方程式 Zn + 2H + == H 2↑+ Zn 2+ 2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe ，正极—C ，电解液——酸性) 负极： 正极： 总反应离子方程式 Fe+2H +==H 2↑+Fe 2+ 3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe ，正极—C ，电解液——中性或碱性) 负极： 正极： 总反应化学方程式：2Fe+O 2+2H 2O==2Fe(OH)2 ； (铁锈的生成过程) 4.铝镍电池：（负极—Al ，正极—Ni ，电解液——NaCl 溶液) 负极： 正极： 总反应化学方程式： 4Al+3O 2+6H 2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池) 5、普通锌锰干电池：(负极——Zn ，正极——碳棒，电解液——NH 4Cl 糊状物) 负极： 正极： 总反应化学方程式：Zn+2NH 4Cl+2MnO 2=ZnCl 2+Mn 2O 3+2NH 3+H 2O 6、碱性锌锰干电池：（负极——Zn ，正极——碳棒，电解液KOH 糊状物） 负极： 正极： 总反应化学方程式：Zn +2MnO 2 +2H 2O == Zn(OH)2 + MnO(OH) 7、银锌电池：(负极——Zn ，正极－－Ag 2O ，电解液NaOH ) 负极： 正极 ： 总反应化学方程式： Zn + Ag 2O == ZnO + 2Ag 8、镁铝电池：（负极－－Al ，正极－－Mg ，电解液KOH ） 负极(Al)： 正极(Mg ）： 总反应化学方程式： 2Al + 2OH － + 2H 2O ＝ 2AlO 2－+ 3H 2↑ 9、高铁电池 （负极－－Zn ，正极－－碳，电解液KOH 和K 2FeO 4） 正极： 负极： 总反应化学方程式：3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 10、镁/H 2O 2酸性燃料电池 正极： 负极： 总反应化学方程式：Mg+ H 2SO 4+H 2O 2=MgSO 4+2H 2O 二、充电电池 1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO 2 电解液— 稀硫酸） 负极： 正极： 总化学方程式 Pb ＋PbO 2 + 2H 2SO 4==2PbSO 4+2H 2O 2、镍镉电池（负极－－Cd 、正极—NiOOH 、电解液: KOH 溶液）放电时 负极： 正极： 总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H 2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 三、燃料电池 1、氢氧燃料电池：总反应方程式： 2H 2 + O 2 === 2H 2O （1）电解质是KOH 溶液（碱性电解质） 负极： 正极： （2）电解质是H 2SO 4溶液（酸性电解质） 负极： 正极： 放电 充电

人教版高中化学选修五第四章 第三节 蛋白质和核酸

第三节蛋白质和核酸 [核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：能根据氨基酸、蛋白质的官能团及官能团的转化，认识不同氨基酸、蛋白质及性质上的差异。2.科学态度与社会责任：认识蛋白质是生命活动的物质基础，是人体需要的必需营养物质，但是蛋白质的摄入量过多或过少都不利于人体健康，要合理安排饮食，注意营养搭配。 一、氨基酸的结构和性质 1．氨基酸的分子结构 (1)从结构上看，氨基酸可以看作是羧酸分子中烃基上的氢原子被氨基取代的产物。分子中既含有羧基又含有氨基。 (2)天然氨基酸几乎都是α-氨基酸，其结构简式可以表示为。 2．常见的氨基酸 俗名结构简式系统命名 甘氨酸H2N—CH2COOH 氨基乙酸 丙氨酸α-氨基丙酸 谷氨酸2-氨基-1，5-戊二酸 苯丙氨酸α-氨基苯丙酸

3.氨基酸的性质 (1)物理性质 天然氨基酸均为无色晶体，熔点较高，能溶于强酸或强碱溶液中，大部分能溶于水，难溶于乙醇、乙醚。 (2)化学性质 ①两性 氨基酸分子中含有酸性基团—COOH ，碱性基团—NH 2。 甘氨酸与盐酸反应的化学方程式是 ―→ 甘氨酸与NaOH 溶液反应的化学方程式是 ―→ ②成肽反应 氨基酸分子间通过一分子的氨基与另一分子的羧基间脱去一分子水，缩合形成含有肽键的化合物，该反应属于取代反应。如： ――→催化剂 △

(1)氨基酸的缩合机理 氨基酸的成肽反应原理是由氨基提供的氢原子与羧基提供的羟基结合生成水。即 ，脱去一分子水后形成肽键()。肽键可简写为“—CONH—”，不能写成“—CNHO—”，两者的连接方式不同。 (2)多肽分子中肽键个数的判断 由n个氨基酸分子发生成肽反应，生成一个肽链时，会生成(n－1)个水分子和(n－1)个肽键。 例

高二化学选修4第一章测试题

高二化学选修4第一章测试题 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案） 1. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A 生成物能量一定低于反应物总能量 B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C 依据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变 D 同温同压下，H 2（g ）＋Cl 2（g ）= 2HCl （g ）在光照和点燃条件的△H 不同 2.下列关于热化学反应的描述中正确的是 A ．HCl 和NaOH 反应中和热△H ＝－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热△H ＝2×(－57.3)kJ/mol B ．CO(g)的燃烧热是—283.0kJ/mol ，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的△H ＝＋2×283.0kJ/mol C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 3．下列热化学方程式中△H 代表燃烧热的是 A. CH 4 ( g ) + (3/2)O 2 ( g ) = 2H 2O ( l ) + CO ( g ) △H 1 B. S ( s ) + (3/2)O 2 ( g ) = SO 3 ( s ) △H 2 C. C 6H 12O 6 ( s ) + 6O 2 ( g ) = 6CO 2 (g) + 6H 2O ( l ) △H 3 D. 2CO ( g ) + O 2 ( g ) = 2CO 2 ( g ) △H 4 4．已知：H 2(g)＋F 2(g) ＝ 2HF(g) △H ＝－270 kJ ／mol ，下列说法正确的是 A ．2L 氟化氢气体分解成1L 的氢气和1L 的氟气吸收270kJ 热量 B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ C ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ D ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量 5．下列热化学方程式数学正确的是（△H 的绝对值均正确） A ．C 2H 5OH （l ）+3O 2（g ）==2CO 2（g ）+3H 2O （g ） △H=－1367.0 kJ/mol （燃烧热） B ． NaOH （aq ）+HCl （aq ）==NaCl （aq ）+H 2O （l ） △H= +57.3kJ/mol （中和热） C ．S （s ）+O 2（g ）===SO 2（g ） △H=－269.8kJ/mol （反应热） D ． 2NO 2==O 2+2NO △H= +116.2kJ/mol （反应热） 6．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： P 4 （白磷，s ）+5O 2(g)====2P 2O 5(s) △H ＝－a kJ/mol 4P （红磷，s ）+5O 2(g)====2P 2O 5(s) △H ＝－b kJ/mol 若a 、b 均大于零，则a 和b 的关系为 A ．a ＜b B ．ａ＞ｂ Ｃ．ａ＝ｂ D ．无法确定 7．下图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是 测定中和热 用石灰石和稀盐酸制取CO 2 蒸馏石油 配制溶液中转移 溶液 A B C D 8. 已知H 2（g ）＋Br 2（g ）= 2HBr （g ） △H ＝—72 kJ/mol ， 蒸发1mol Br 2（l ）需要吸收的能量为30kJ ， 其它相关数据如下表： H 2（g ） Br 2（g ） HBr （g ） 1mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ 436 a 369 则表中a 为 A ．404 B ．260 C ．230 D ．200 9．已知：2H 2（g ）+ O 2(g)=2H 2O(l) ΔH=－571.6KJ· mol -1 CH 4（g ）+ 2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH=－890KJ· mol -1 现有H 2与CH 4的混合气体112L （标准状况），使其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l),若实验测得反应放热3695KJ ，则原混合气体中H 2与CH 4的物质的量之比是 A ．1∶1 B ．1∶3 C ．1∶4 D ．2∶3 10 已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) ΔH=－566 kJ/mol Na 2O 2(s)+CO 2(g)=Na 2CO 3(s)+ 1/2O 2(g) ΔH=－226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A.CO 的燃烧热为283 kJ B.右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系 C.2Na 2O 2(s)+2CO 2(s)=2Na 2CO 3(s)+O 2(g) ΔH ＞－452 kJ/mol D.CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.02×1023 11. 已知298K 时，合成氨反应：N 2 (g ) + 3H 2 ( g ) 2NH 3 ( g ) △H ＝－92.0 kJ/mol ，将此温度下的1 mol N 2 和3 mol H 2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失） A. 一定大于92.0 kJ B. 一定小于92.0 kJ C 一定等于92.0 kJ D. 不能确定 12．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： ①CH 3OH(g)＋H 2O(g) = CO 2(g)＋3H 2(g) ?H = + 49.0 kJ·mol － 1 ②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g) = CO 2(g)＋2H 2(g) ?H =－192.9 kJ·mol － 1 下列说法正确的是 A ．CH 3OH 的燃烧热小于－192.9 kJ·mol － 1 B ．反应①中的能量变化如右图所示 C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量 D ．根据②推知反应：CH 3OH(l)+(1/2)O 2(g) = CO 2(g)+2H 2(g)的△H ﹤－192.9 kJ·mol － 13 已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(1)的燃烧热分别是—285.8kJ·mo l －1 、—1411.0kJ·mol -1和—1366.8kJ·mol -1,则由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(l)的△H 为 A ．—44.2kJ·mol -1 B ．+44.2kJ·mlo -1 C ．—330kJ·mol -1 D ．+330kJ·mlo -1 14．在298K 、100kPa 时，已知：2H 2O （g ）=O 2（g ）＋2H 2（g ） △H 1 H 2（g ）＋Cl 2（g ）= 2HCl （g ） △H 2 2H 2O （g ）＋Cl 2（g ）= 4HCl （g ）＋O 2（g ） △H 3 则△H 3与△H 1和△H 2间的关系正确的是 A. △H 3 =△H 1＋2△H 2 B. △H 3 =△H 1＋△H 2 C. △H 3 =△H 1—2△H 2 D. △H 3 =△H 1—△H 2 15.已知：CH 4(g)+2O 2(g)→CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH ＝－Q 1 ； 2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) ΔH ＝－Q 2； H 2O(g) == H 2O(l) ΔH ＝－Q 3 常温下，取体积比为4：1的甲烷和H 2的混合气体112L （标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为 A. 4Q 1+0.5Q 2 B. 4Q 1+Q 2+10Q 3 C. 4Q 1+2Q 2 D. 4Q 1+0.5Q 2+9Q 3

【人教版】高中化学选修5知识点总结：第四章生命中的基础有机化学物质

第四章生命中的基础有机物 课表要求 1.了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物能源开发上的应用。 2.了解氨基酸的组成、结构特点和主要性质。了解氨基酸和人体健康的关系。 3.了解蛋白质的组成、结构和性质。 4.了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。 要点精讲 一、糖类 1.糖类的结构：分子中含有多个羟基、醛基的多羟基醛，以及水解后能生成多羟基醛的由C、H、O组成的有机物。糖类根据其能否水解以及水解产物的多少，可分为单糖、二糖和多糖等。 2.糖类的组成：糖类的通式为Cn（H2O）m，对此通式，要注意掌握以下两点：①该通式只能说明糖类是由C、H、O三种元素组成的，并不能反映糖类的结构；②少数属于糖类的物质不一定符合此通式，如鼠李糖的分子式为C6H12O5；反之，符合这一通式的有机物不一定属于糖类，如甲醛CH2O、乙酸C2H4O2等。 3.单糖——葡萄糖 （1）自然界中的存在：葡萄和其他带甜味的水果中，以及蜂蜜和人的血液里。 （2）结构：分子式为C6H12O6（与甲醛、乙酸、乙酸乙酯等的最简式相同，均为CH2O），其结构简式为：CH2OH－（CHOH）4－CHO，是一种多羟基醛。 （3）化学性质：兼有醇和醛的化学性质。 ①能发生银镜反应。 ②与新制的Cu（OH）2碱性悬浊液共热生成红色沉淀。 ③能被H2还原 ④酯化反应： （4）用途：①是一种重要的营养物质，它在人体组织中进行氧化反应，放出热量，以供维持人体生命活动所需要的能量；②用于制镜业、糖果制造业；③用于医药工业。体弱多病和血糖过低的患者可通过静脉注射葡萄糖溶液的方式来迅速补充营养。 4.二糖——蔗糖和麦芽糖

高二化学选修四选修4配套试题及解析：章末综合检测4

章末综合检测 (90分钟,100分) 一、选择题(本题包括18个小题,每小题3分,共54分) 1.下列过程需要通电后才可以发生或进行的是() ①电离②电泳③电解④电镀⑤电化学腐蚀 A.①② B.②③④ C.②③④⑤ D.全部 【试题参考答案解析】:电解质溶于水即可发生电离,不需要通电；电化学腐蚀的实质是发生原电池反应,是化学能转变为电能的自发反应,也不需要通电。 【试题参考答案】:B 2.下列叙述中,正确的是() ①电解池是将化学能转变成电能的装置 ②原电池是将电能转变成化学能的装置 ③金属和石墨导电均为物理变化,电解质溶液导电是化学变化 ④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现 ⑤电镀过程相当于金属的“迁移”,可视为物理变化 A.①②③④ B.③④ C.③④⑤ D.④ 【试题参考答案解析】:①、②正好相反了,③、④正确,⑤中电镀是特殊形式的电解,仍然是化学变化。 【试题参考答案】:B 3.用石墨棒作电极,电解下列物质的水溶液,实质上与电解水一致的是() A.NaOH B.NaCl C.CuSO4 D.CuCl2 【试题参考答案解析】:B项中电解NaCl溶液生成NaOH、H2、Cl2。C项中电解CuSO4溶液生成Cu、O2、H2SO4。D项中电解CuCl2溶液生成Cu和Cl2。 【试题参考答案】:A 4.某同学为了使反应2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑能进行,设计了如下所示的四个实验方案,你认为可行的方案是() 【试题参考答案解析】:由题意知,以盐酸作电解质溶液,Ag作阳极,设计成电解池可实现

该反应。 【试题参考答案】:C 5.选用下列试剂和电极：稀H 2SO4、Fe2(SO4)3溶液、Fe、Cu、Zn,组成右图 所示的原电池装置(只有两个电极),观察到电流计?的指针均明显转偏,则其可能 的组合共有() A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 【试题参考答案解析】:电极的组合有三种：Fe—Cu、Zn—Fe、Zn—Cu,三种组合都能与两种电解质溶液发生自发的氧化还原反应,选D。 【试题参考答案】:D 6.(2014·三明一中高二期中)在铁制品上镀上一定厚度的铜层,以下电镀方案中正确的是() A.铜作阳极,铁制品作阴极,溶液中含Fe2＋ B.铜作阴极,铁制品作阳极,溶液中含Cu2＋ C.铜作阴极,铁制品作阳极,溶液中含Fe3＋ D.铜作阳极,铁制品作阴极,溶液中含Cu2＋ 【试题参考答案解析】:在铁上镀铜,则要求铜在阳极,铁在阴极,电解质溶液含Cu2＋,D项符合题意。 【试题参考答案】:D 7.下列各组中,每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是() A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2 B.NaOH、CuSO4、H2SO4 C.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 D.NaBr、H2SO4、Ba(OH)2 【试题参考答案解析】:本题考查电解规律,电解能够生成H2和O2的物质类型是强碱、含氧酸、活泼金属含氧酸盐,C项符合题意。 【试题参考答案】:C 8.(2014·高考Ⅱ卷)2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是()