专题二作业
专题二作业
1、在含有I－且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是
A．Na+、Fe2+、Br－、Cl－B．Al3+、K+、NH4+、Na+ C．K+、Na+、NO3－、H+D．K+、S2－、SO42－、OH－2、下列离子方程式中正确的是
A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全
Ba2++OH—+H＋+SO42
BaSO4↓+H2O
B．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑
C．三氯化铝溶液跟过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O Al (OH)3↓+3NH4＋
D．铁片投入足量的稀HNO3溶液：3Fe +2 NO3－+ 8H+ 3 Fe2+ + 4H2O +2 NO↑
3、某无色溶液，由Na+、K+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2－、MnO4－、CO32－、SO42－中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；（2）在（1）所得溶液加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；（3）在（2）所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的是
A．Na+B．Al3+C．CO32－D．SO42－
4、下列各选项均有X、Y两种物质，将X缓缓滴入（通入）Y溶液中，无论是否过量，均能用
A B C D
X 稀盐酸偏铝酸钠溶液硫化钠溶液二氧化碳
Y 碳酸钠溶液硫酸溶液氯化铁溶液苯酚钠溶液
5、将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为
6、（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，写出发生反应的离子方程式：
___ ___ __。
在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，写出此步反应的离子方程式：
___ ________。
（2）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，写出反应的离子方程式：__________ __________________________。
在以上溶液中，继续加NaHSO4溶液，写出此步反应的离子方程式：
____ _______。
（3）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba2＋恰好完全沉淀，其反应的离子方程式是：_____ ______。
在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，写出此步反应的离子方程式：
______ _____。
电解
7、“烂版液”是制印刷锌版时，用稀硝酸腐蚀锌版后得到的“废液”。若产生的气体为N2O，稀硝酸腐蚀锌版反应的主要离子方程式是。
“烂版液”另外含有由自来水带进的Cl－、Fe3＋等杂质离子。已知Fe3＋开始沉淀的pH为2.7，沉淀完全的pH为3.7。在实验室中，由“烂版液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下：
①在“烂版液”中逐渐加入6mol·L－1NaOH溶液，用pH试纸检验，至pH=8为止。
②过滤后得到Zn(OH)2沉淀（该沉淀可溶于pH>8的溶液），用去离子水多次洗涤沉淀。
③用2mol·L－1的硫酸，慢慢将洗净的Zn(OH)2溶解，保持一定的pH，加热煮沸，趁热过滤，
滤液即为ZnSO4溶液。
④溶液中注入 2 mol·L－1的硫酸，使其pH保持为2，将溶液小心加热，冷却后即得到
ZnSO4·7H2O晶体。
试回答：
（1）在操作①中保持pH=8的目的是；操作③中加热的目的是。
（2）Cl－、NO3－是在操作中除净的；Fe3＋是在操作中除去的。
（3）操作④保持pH=2的目的是。
（4）操作④加热过程中所用的主要仪器是。
8、A、B是下列浓度均为0.1mol/L的溶液中的某一种：①混有少量盐酸的MgSO4溶液②Al2（SO4）
溶液③明矾溶液④Ba（OH）2溶液⑤NaOH溶液。现向溶液A中逐滴加入溶液B，用得到的3
沉淀质量（y）与所加B溶液的体积（x）的关系可画出如图所示的图形（未画完整）。
(1)符合这一图像的组合有很多组，如表中的②和④，④和③，请你将其它所有可能的组合填入
下表中（已填了两组，不一定填满）。
A ②④
B ④③
（2）若向试剂①中逐渐加入试剂④，请在图中画出生成
的沉淀质量（y）与所加溶液体积（x）的关系曲线示意
图。
9、某无色溶液中可能含有Na+、SO42—、SO32—、CO32—、Cl—、Cu2+、Ba2+、Br—等几种离子中
的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象如下：
①用PH试纸检验，溶液的PH大于7；②向溶液中滴加氯水无气体产生，再加入CCl4振荡，静止，CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液，只有白色沉淀生成，过滤；④在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液，有白色沉淀产生。
⑴原溶液中肯定有的离子是；肯定没有的离子是；
⑵若步骤③改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对判断⑴结论有无影响？（填“有或无”）；
⑶写出步骤②发生的有关反应的离子方程式：
10、工业上生产4J29合金（铁、钴、镍合金）废物中提取钴和镍，一般是用H2SO4溶解合金使
其成为Fe2+、Co2+和Ni2+，再将Fe2+氧化成Fe3+，从而使Fe3+转化为某种沉淀析出，从而达到与Co2+和Ni2+分离的目的，生产上要实现上述氧化过程，可采用加入NaClO或NaClO3溶液（均
含有少量的H2SO4）。
⑴上述反应可用以下化学反应式表示：
NaClO + FeSO4 + H2SO4== NaCl + Fe2(SO4)3 + H2O
NaClO3 + FeSO4 + H2SO4== NaCl + Fe2(SO4)3 + H2O （均未配平）
请问：若从化学反应的反应物计量关系上看，应选择何种氧化剂？并说明理由：
阅读材料：生产上除去溶液中Fe3+的一般方法是：控制溶液的pH=1.6~1.8，温度在85℃~95℃时，使Fe3+在热的溶液中发生水解，最终生成沉淀除去。
⑵通过阅读材料，若利用离子水解使Fe3+与Co2+和Ni2+分离还需要知道什么信息？
⑶配平下列离子方程式，并回答下列有关问题：
+ —+ —== 42—+ —+ 2O 3
若已知有3.21g Fe(OH)3参加反应，则电子转移了个。
11、物质的量浓度相同的下列各组物质的溶液中
A.①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3 ④NH4HCO3
B.①(NH4)2SO4②NH3·H2O ③NH4HSO4④(NH4)2CO3
C.①KOH ②Ba(OH)2③NH3·H20 ④CH3COONa ⑤NaHCO3
D.①HCl ②H2SO4③CH3COOH ④NH4Cl ⑤(NH4)2SO4
用物质的序号填写如下各空由大到小的顺序：
A、中C(CO32-)_______________________________
B、中C(NH4+)____________________
C、中C(OH-)________________________________
D、中C(H+)____________ ________
12、今年是十一五开局之年，一月初党中央主持召开了全国科学大会。胡锦涛在大会报告中向全党全国人民庄严宣告，利用十五年时间把我国建设成创新型国家。同学们，请积极行动起来，充分发挥聪明才智，进行研究性学习，为将来挤身科研前沿做准备。
以下素材是某课外实验小组的实验记录，请根据实验记录回答有关问题。
实验内容：铜与硝酸反应有关问题的探讨。
实验器材：电线细铜丝，1mol?L-1HNO3，14mol?L-1HNO3，碱石灰，玻璃丝，Cu(NO3)2晶体。酒精灯、试管、夹持器械、火柴。实验装置和记录如下。
已知：Cu2＋可以和NH3形成类似[Ag(NH3)2]＋的复杂离子[Cu(NH3)4]2＋，NH3分子也可以换成其他分子或离子。
请回答：
⑴稀硝酸与铜丝反应后，所得溶液呈天蓝色的化学粒子符号是______(写化学式)。
⑵使饱和硝酸铜溶液呈深蓝色的化学粒子符号可能是____________。
⑶有资料上介绍浓硝酸与铜丝反应后所得溶液颜色显蓝色，实验中得到却是绿色溶液，试写
出显绿色的可能原因_____________________________，设计两种不同的简单的实验方法证明你的解释：
方案①______________________________________________________________
方案②______________________________________________________________。