高考化学冲刺的核心知识和解题策略
第二讲高考冲刺:物质结构 和元素周期律
1、原子序数为8
2、88、112的属于何族何周期?
2、在元素周期表中,哪纵元素最多,哪纵化合物种类最多?
3、在元素周期表中,前三周期空着的有多少个元素?
4、在元素周期表中,第三主族是哪一纵?三副族呢?
5、在元素周期表中,镧系有多少个元素?
6、在元素周期表中,周期差是多少,
同周期的第二主族和第三主族相差是多少?
核外电子排布规律:
1.核外电子是分层排布的,各电子层最多容纳的电子数目为2n 2
。
2.核外电子排布符合能量最低原理,能量越低的电子离核越近。
3.最外层电子数目不超过8个(K 层为最外层时,不超过2个),次 外层电子数目不超过18个,倒数第三层电子数目不超过32个。 上述几条规律相互制约,应综合考虑。
原子序数为82、88、112的如何排布?
ⅡA 族某元素的原子序数为n ,则与之同周期的ⅢA 族的元素的原 若上一周期某元素的原子序数为n ,则与之同主族的下一周期的元素的 原子序数可能为n+2、n+8、n+18、n+32。
元素金属性、非金属性强弱的比较:
1.金属性强弱的比较依据:
(1)根据周期表中的位置;
(2)根据金属活动性顺序表(盐溶液之间的置换关系、阳离子在水 溶液中电解时放电的一般顺序);
(3)根据单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度;
(4)根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱;
(5)根据构成原电池时的正负极。
2.非金属性强弱的比较依据:
(1)根据周期表中的位置;
(2)根据置换关系判断(阴离子在水溶液中电解时放电的一般顺序);
(3)根据与金属反应的产物比较;
(4)根据与H 2化合的难易程度及气态氢化物的稳定性、还原性;
(5)根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。
微粒半径大小的比较:
1. 同周期,从左向右,随核电荷数的递增,原子半径越来越小,到惰
性气体原子半径突然增大。
2.同主族,从上向下,随电子层数递增,原子半径、离子半径越来越大。
3.同种元素的不同微粒,核外电子数越多,半径越大,即:阳离子 半径<原子半径、阴离子半径>原子半径。
4.核外电子层结构相同的不同微粒,核电荷数(即质子数)越多, 对电子的吸引力越强,微粒半径越小。
电子层结构相同的微粒:
①常见的2电子微粒:分子有:H 2、He ;阴离子有:
H -;阳离子有:Li +。
②常见的10电子微粒:分子有:Ne 、CH 4、NH 3、
H 2O 、HF ;阳离子有:Na +、Mg 2+、Al 3+、NH 4+、
H 3O +;阴离子有:F -、O 2-、N 3-、OH - 、NH 2-。
③常见的18电子微粒:分子有:Ar 、SiH 4、PH 3、
H 2S 、HCl 、F 2、H 2O 2、N 2H 4、CH 3F 、CH 3OH 、
C 2H 6、CH 3NH 2、NH 2OH ; 阳离子有:K +、Ca 2+
;
阴离子有:S 2-、HS -、O 22-、Cl -。
例1.甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素,它们的分子中 各含18个电子。甲是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子。 下列推断合理的是
A .某钠盐溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液显碱性,只能与酸反应
B .乙与氧气的摩尔质量相同,则乙一定含有极性键和非极性键
C .丙中含有第2周期IVA 族的元素,则丙一定是甲烷的同系物
D .丁和甲中各元素质量比相同,则丁中一定含有-1价的元素 例2.根据下表信息,判断以下叙述正确的是
22 B .单质与稀盐酸反应的速率为L <Q
C .M 与T 形成的化合物具有两性
D .L 2+与R 2-的核外电子数相等
例3.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A .BF 3
B .H 2S
C .SiCl 4
D .PCl 5
E .BeCl 2
F .PCl 3
G .CS 2
H .N 2
I .光气(COCl 2)
J .SF 6
K .XeF 2
L .NCl 3
M .Ne
N .HCHO
例4.已知A 、B 是第一周期以外的短周期元素,它们可以形成离子 化合物A m B n 。在此化合物中,所有离子均能形成稀有气体原子的稳 定结构。若A 的核电荷数为a ,则B 的核电荷数不可能是
A .a+8–m –n
B .a+18–m –n
C .a+16–m –n
D .a –m –n