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大学基础化学考试试卷真题归纳总结(含答案)

大学基础化学考试试卷真题归纳总结（含答案）

1、某同学在用半机械加码电光分析天平称量某物的质量时，打开升降枢纽后，此时，标尺的偏转比较慢，于是，将升降枢纽打开至最大，但最后发现显示屏上标线处在标尺的零刻度的左边，这时，该同学的正确操作是 A

A.关好升降枢纽，将圈码减少10mg，重新称量

B.关好升降枢纽，将圈码增大10mg，重新称量

C.直接将圈码减少10mg，稳定后读数

D.直接将圈码增大10mg，稳定后读数（实验题）

2、滴定管清洗后，内壁应不挂有水珠。一同学用内壁挂有水珠的酸式滴定管来测定硼砂含量，假定其它操作都无问题，包括用蒸馏水及酸标准液润洗过程，则最后结果，硼砂含量会 A

A.偏高

B.偏低

C.无影响

D.无法确定

（实验题）

3、半机械加码电光分析天平是一种精密的称量仪器。天平玛瑙刀口锋利程度直接影响到天平的灵敏度，故使用中应特别注意保护刀口。下列说法中，可以保护刀口的是 D

A.旋转升降枢纽时，必须缓慢均匀，过快会使刀刃急触而损坏

B.当天平处于工作状态时，决不允许在称盘上取放称物及砝码，一定要关上天平，将天平梁托起后取放称物及砝码

C.天平读数时，应将两边边门关上，否则空气流动可能会使天平左右摇摆，从而影响到玛瑙刀口

D.以上全都可以（实验题）

4、H原子中3d、4s、4p能级之间的能量高低关系为B

A.3d＜4s＜4p

B.3d＜4s＝4p

C.3d＝4s＝4p

D.3d＞4s＝4p

5、水具有反常的高沸点是由于存在着C

A.共价键

B.孤对电子

C.氢键

D.离子键

6、在用可见分光光度法测量时，某有色溶液的浓度变为原来的一半时，其吸收光谱上最大吸收峰的位置和高度将会 D

A.位置向短波方向移动，高度不变

B.位置向长波方向移动，高度不变

C.位置不变，峰的高度也不变

D.位置不变，峰的高度变为原来的一半

7、由n和l两个量子数可以确定 B

A.原子轨道

B.能级

C.电子运动的状态

D.电子云的形状和伸展方向

8、以下分子中,偶极距不等于零的极性分子是 C

A. BeCl2

B. BF3

C. H2S

D. SiF4

9、有关配合物的下述说法中错误的是 D

A. [Fe(CN)6]3-与[FeF6]3-虽然都是八面体配合物，但其分裂能⊿o不相等

B. Cd的原子序数为48，CN-为强场配体，但[Cd(CN)6]4-不能称为低自旋配离

子

C. EDTA滴定法中控制溶液的pH值相当重要

D.在血红色的[Fe(SCN)6]3-配合物中加足量EDTA也不能生成[FeY]-

10、下列几组用半透膜隔开的溶液中，水由右向左渗透的是 C

A. 5%C12H22O11（蔗糖）│5%C6H12O6（葡萄糖）

B. 0.5 mol·L-1CO(NH2)2（尿素）│0.5 mol·L-1NaCl

C. 0.5 mol·L-1Na2CO3│0.5 mol·L-1 NaCl

D.0.5 mol·L-1Na2SO4│0.5 mol·L-1CaCl2

11、有关下列沉淀溶解说法正确的是 C

A. CaC2O4既溶于HCl又溶于HAc

B. Mg(OH)2溶于HCl不溶于NH4Cl

C. AgCl溶于NH3·H2O

D. AgI溶于NH3·H2O和KCN

12、影响缓冲容量的因素是 C

A.缓冲溶液的pH值和缓冲比

B.共轭酸的p K a和共轭碱的p K b

C.缓冲溶液的共轭碱浓度与共轭酸浓度及二者之比

D.缓冲溶液的总浓度和共轭酸的p K a

13、某一可逆的元反应，在298.15K时，正反应速率常数k1是逆反应速率常数k-1的10倍。当反应温度升高10K时，k1是k-1的8倍。这说明C

A.正反应的活化能和逆反应的活化能相等

B.正反应的活化能一定大于逆反应的活化能

C.正反应的活化能一定小于逆反应的活化能

D.无法比较正、逆反应活化能的相对大小

14、下列说法中正确的是B

A. 弱酸溶液愈稀，解离度愈大，溶液的pH值便愈小

B. 强碱滴定弱酸时，只有当c·K a≥10-8时，弱酸才能被准确滴定

C. 对于二级反应，ln c～t呈线性关系

D.滴定分析中的系统误差可以通过增加平行测定的次数来减小

15、假定某一电子有下列成套量子数（n、l、m、s），其中不可能存在的是D

A.3，2，2，1/2

B.3，2，-1，1/2

C.1，0，0，-1/2

D.2，-1，0，1/2

16、已知? (Fe3+/Fe2+)= 0.77V；? (Fe2+/Fe)=–0.41V；? (Sn4+/Sn2+) = 0.15V；? (Sn2+/Sn) = -0.14V；在标准状态下，这几种物质中相对最强的氧化剂和相对最强的还原剂是C

A.Fe3+，Fe2+

B.Sn4+，Sn2+

C.Fe3+，Fe

D.Sn4+，Sn

17、配合物[Pt(NH3)2Cl2]中心原子的配位体是B

A.NH3、Cl2

B.NH3、Cl–

C.NH3

D.Cl–

18、298.15K时，HAc的K a = 1.76×10-5，NH3·H2O的K b = 1.79×10-5，则在该温度下，NaAc溶液的碱性和NH3·H2O相比 B

A.比NH3·H2O强

B.比NH3·H2O弱

C.两者相当

D.不好比较

19、下列关于高分子化合物溶液与溶胶性质的说法错误的是B

A.高分子化合物属于热力学稳定系统，而溶胶为热力学不稳定系统，具有聚结不稳定性B

B.二者均属于胶体分散系，分散相粒子大小在1~100 nm之间，略小于可见光的波长，均可发生光的散射，因而都有明显的Tyndall现象

C.少量的电解质可以使溶胶发生聚沉，而对高分子化合物溶液则没有影响

D.高分子化合物溶液属均相分散系，而溶胶为多相分散系

20、已知：?Θ(Ag+/Ag)=0.799 6V，?Θ(Cu2+/Cu)=0.340 2V，在室温下将过量的铜屑置于0.2 mol·L–1AgNO3溶液中，达平衡时，溶液中[Ag+]/ mol·L–1为A

A. 5.5×10-9

B. 2.9×10-17

C. 1.7×10-9

D. 4.2×10-5

三、填空题（20分，每空1分）

1、在实验中要配制一系列标准溶液均需要从某溶液中用吸量管进行多次移取时，每次都要溶液吸取后的起始位置置于吸量管最上面的零刻度，这样做的目的是为了尽可能减小（1）。（实验题）

2、某同学用螯合滴定来测定水的总硬度，以EDTA为螯合剂，较快地滴至指示剂变色，则最终结果将比真实值（2）。（实验题）

3、径向分布函数D（r）表示离核半径为r处微单位厚度薄球壳夹层内电子出现的（3）。

4、溶胶具有聚结不稳定性，但它却能较稳定存在，其原因除了Brown运动外还有（4）和（5）。

5、配合物“硝酸氯·硝基·二（乙二胺）合钴（Ⅲ）”的化学式是（6），中心原子的配位数是（7）。

6、多电子原子中，n相同时，l较小的电子(8) 能力较强，离核更近些，受到其它电子对它的屏蔽作用较弱，因而能量较低。

7、用20 mL0.03mol·L-1 AgNO3溶液与25 mL 0.02 mol·L-1 KI溶液作用制备AgI溶胶，形成的胶团结构为（9）。若要使此溶胶发生聚沉，下列电解质AlCl3、MgSO4、Na3PO4中聚沉能力最强的是（10）。

8、形成烟雾的化学反应之一为：O3 (g) + NO (g) = O2 (g) + NO2 (g)。现已知此反应对O3和NO都是一级，速率常数为1.2×107L·mol-1·s-1。则当O3和NO的起始浓度均为5.0×10-8mol·L-1时，反应的半衰期为（11）。由此刻

开始，经过3个半衰期，耗时（12）s。

9、Lambert-Beer定律只有在入射光为（13）时才适用。在可见分光光度计的使用过程中，为了使读数误差较小，若测出吸光度A = 1.2，则可通过下列方法来调节：（14）和（15）。

10、实验室常用酒石酸氢钾(KHC4H4O6)来配制标准缓冲溶液。在该缓冲溶液中，存在的缓冲对有（16）和（17）。

11、在第四周期中，基态原子中未成对电子数最多的元素原子的基态电子排布式为（18）。

12、在298.15K，电池（－）Cu|Cu2+ (c1)‖Ag+ (c2)|Ag ( + ) 的c1增大为10c1，电池电动势将比原来（增？减？多少？）（19）。

13、四次测定某溶液的浓度，结果分别为：0.2041、0.2049、0.2043、0.2046，单位mol·L-1，则该实验结果的相对平均偏差为（20）％。

四、计算题（20分）

1、已知[25Mn(H2O)6]2+的电子成对能P = 25500cm-1，分裂能Δo = 7800 cm-1。（1）根据晶体场理论写出该中心原子的d电子排布情况；（2分）（2）该配离子为高自旋还是低自旋；（2分）（3）计算配离子的晶体场稳定化能CFSE。（2分）

2、在含有0.1 mol·L-1 NH3 , 0.1 mol·L-1 NH4Cl 和0.20mol·L-1 [Cu(NH3)4]2+ 溶液中,

（1）溶液的pH值是多少？（2分）（2）溶液中的[Cu2+]为多少？（2分）（3）能否有Cu(OH)2沉淀生成。（1分）

已知[Cu(NH3)4]2+ 的K稳= 1.12×1013，Cu(OH)2的K sp =5.6×10-20，NH3的

K b=1.79×10-5。

3、已知反应：AgI + 2 CN-[Ag(CN)2]- + I-，

（1）写出上述反应所代表的电池组成式。（1分）

（2）正、负极电极反应。（2分）

（3）若 Θ(Ag+/Ag) = 0.799 6 V，AgI 的K sp = 8.52×10-17，[Ag(CN)2]-的

K稳= 1.26×1021，求该电池的标准电池电动势E Θ。（2分）

（4）求该反应的平衡常数K 。（1分）

4、If a reaction has k =3.0×10-4s -1 at 25℃ and an activation energy of 100.0

kJ·mol -1，what will the value of k be at 50℃? （3分）

答案

三、填空题（每空1分，计20分）

1、(1) 体积误差

2、(2) 偏大

3、(3) 概率

4、(4) 胶粒带电 (5) 水合膜的存在

5、(6) [Co(en)2(NO 2)Cl]NO 3 (7) 6

6、(8) 钻穿能力

7、(9) ｛( AgI )m · n Ag + · (n - x ) NO 3-｝x + · x NO 3- (10) Na 3PO 4

8、(11) 1.7s (12) 11.7s

9、(13) 单色光 (14) 减小浓度为一半 (15) 减小吸收池厚度一半

10、(16)H 2C 4H 4O 6－HC 4H 4O 6- (17) HC 4H 4O 6-－C 4H 4O 62-

11、(18) [Ar]3d 54s 1

12、(19) 减小0.296 V

13、(20) 0.15％

四、计算题（共20分）

1、 P ＞Δo ，弱场。中心原子Mn 2+:[Ar]3d 54s 0

分裂后的d 轨道电子排布：d γ ↑ ↑

d ε ↑ ↑ ↑

高自旋

CFSE = 2E (d γ)+3E (d ε) = 2×0.6Δo + 3×(-0.4Δo ) = 0

2、 NH 3-NH 4+体系： K b (NH 3)=1.79×10-5， p K b = 4.75 ，p K a = 9.25

pH = p K a + lg ]NH []

NH [43 = 9.25

[Cu(NH 3)4]2+ Cu 2+ + 4 NH 3

432243s ]

NH []Cu []

)Cu(NH [?=++K 1-10-41343S 2432L mol 1079.11.01012.12.0]NH []

)Cu(NH []Cu [??=??=?=++K

pOH = 4.75 [OH -] = 1.78×10-5mol·L -1

Q = [Cu 2+]·[OH -]2 = 1.79×10-10×(1.78×10-5)2 = 5.67×10-20＞K sp = 5.6×10-20

有沉淀生成。

3、(-) Ag ㄧ[Ag(CN)2]-, CN -‖I -ㄧAgI , Ag (+)

电极反应：正极：AgI + e - = Ag + I -

负极：Ag + 2CN - - e - = [Ag(CN)2]-

? Θ(AgI / Ag ) = ? Θ(Ag +/Ag) + 0.059 2 lg [Ag +]

= 0.799 6 + 0.059 2 lg K sp = - 0.151 1 V

? Θ[Ag(CN)2-/Ag ] = ? Θ(Ag +/Ag)+0.0592 lg [Ag +]’

= 0.799 6 + 0.059 2 lg

211026.11?

= - 0.448 7 V

E Θ= ? Θ(AgI / Ag ) - ? Θ[Ag(CN)2-/Ag ] = -0.151 1- (-0.448 7) = 0.297 6 V lg K = n E Θ/0.059 2 = 1×0.297 6 / 0.059 2 = 5.03

K =1.07 ×105

4. 12.3298

323298323314.810000.100)(R ln 25502550a 2550=?-??=?-=T T T T E k k ，74.222550=k k k 50 = 22.74×k 25 = 22.74 × 3.0×10-4 = 6.8×10-3 s -1

1. H 2SO 4的摩尔质量是98g·mol -1，所以1mol ??

? ??42SO H 21的质量为49g 。A

2. 临床上的等渗溶液是渗透浓度为280~320 mmol · L -1的溶液。A

3. H 3PO 4的共轭碱同时又是HPO 42-的共轭酸。A

4. 0.2 mol · L -1的HAc 和0.1 mol · L -1的NaOH 等体积混合，可以配成缓冲溶液，

该缓冲溶液的共轭酸是HAc ，共轭碱是NaAc 。A

5. 溶度积K sp 是离子积Q 的一个特例。A

6.某溶液的pH值为4.62，该数值的有效数字为三位。B

7. 温度升高，分子碰撞频率加快是反应速率加快的主要原因。B

8. 任一复杂反应的反应级数，必需由实验决定。A

9. 甲烷(CH4)中C的氧化值为- 4。A

10. 在电池反应中，正极失去电子的总数等于负极得到的电子总数。B

11. ? （Cu 2+/ Cu）= 0.340 2 V，? （Zn2+/ Zn）= - 0.761 8 V，所以Cu 2+的氧化能力比Zn2+强。A

12. 氢原子的3s轨道与3d轨道的能量相等。A

13. 电子的波动性与机械波或电磁波不同，只反映电子在原子核外空间出现概率的大小，是概率波。A

14. 同一种原子在不同的化合物中形成不同键时，可以是不同的杂化态。A

15. 三氯甲烷CHCl3分子的中心原子C采取sp3不等性杂化。B

16. 二氧化碳分子O = C = O中C = O键是极性键，但正负电荷重心重合，是直线形非极性分子。A

17. 氢键既称为“键”，就属于化学键范畴。B

18. 在H2O和C2H5OH分子之间存在取向力、诱导力、色散力和氢键。A

19. K3[Fe (CN)6 ] 和[Fe (H2O)6 ]Cl2的中心原子的氧化值相等。B

20. . [Co(en)3]3+中心原子的配位数为3。B

1. 相同温度下下列溶液中渗透压最大的是 C

A. 0.1 mol · L-1的葡萄糖C6H12O6

B. 0.1 mol · L-1的NaCl

C. 0.1 mol · L-1的MgCl2

D. 0.1 mol · L-1的蔗糖C12H22O11

2. 会使红细胞发生溶血的溶液是 B

A. 9g · L-1 NaCl(M r = 58.5)

B. 0.9 g · L-1的NaCl

C. 50g · L-1 C6H12O6 (M r =180)

D. 100 g · L-1的C6H12O6

3. 人体血浆中最重要的抗酸成分是C

A. H2PO4-

B. HPO42-

C. HCO3-；

D. CO2

4. Ag2CrO4的溶解度为S mol·L-1，则它的K sp为 B

A. S2

B. 4S3

C. 27 S4

D. 108 S 5

5. 用0.100 0 mol · L-1 NaOH滴定0.100 0 mol · L-1 HAc时，滴定突跃为7.8 ~

9.7，可选择做指示剂的是 C

A. 百里酚蓝（1.2-2.8）

B. 甲基橙（3.1-4.4）

C. 酚酞（8.0-9.6）

D. 甲基红（4.4-6.2）

6. 用0.1 mol · L-1NaOH分别滴定同浓度同体积的HCl和HAc，相同的是B

A. 化学计量点的pH值

B. NaOH过量后的滴定曲线形状

C. 突跃范围

D. 滴定曲线的起点

7. 反应2A + B →C的速率方程是υ= kc(A)c(B)，该反应是B

A. 一级反应

B. 二级反应

C. 零级反应

D. 元反应

8. 下列因素中与反应速率无关的因素是D

A. 活化能E a

B. 反应物浓度

C. 催化剂

D. 电动势E

9. 已知? (Fe3+/Fe2+) = 0.77V，? (Fe2+/Fe) =–0.41V，

? (Sn4+/Sn2+) = 0.15V，? (Sn2+/Sn) = -0.14V，

在标准状态下，这几种物质中相对最强的氧化剂是A

A. Fe3+

B. Sn4+

C. Fe2+

D. Sn2+

10. 已知? (Fe3+/Fe2+) = 0.77V，? (Fe2+/Fe) =–0.41V，

? (Sn4+/Sn2+) = 0.15V，? (Sn2+/Sn)= -0.14V，

在标准状态下，下列反应不能正向进行的是B

A. Fe3++Fe = 2Fe2+

B. Fe2++Sn = Fe+Sn2+

C. 2Fe3++Sn2+ = 2Fe2++Sn4+

D. Sn4++2Fe = Sn2++2Fe2+

11. 假定某一电子有下列成套量子数（n、l、m、s），其中不可能存在的是D

A. 3，2，2，+1/2

B. 3，2，-1，+1/2

C. 1，0，0，-1/2

D. 2，1，0，+1

12. 下列多电子原子能级在电子填充时能量最高的是D

A. n = 1，l = 0

B. n = 2，l = 0

C. n = 4，l = 0

D. n = 3，l = 2

13. 有四种元素，其基态原子价层电子组态分别为A

①2s22p5，②4s24p5，③5s22p0，④4s24p0，它们中电负性最大的是

A. ①

B. ②

C. ③

D. ④

14. 下列分子中键角最大的是D

A. NH3

B. CH4

C. H2O

D. BF3

15. 下列分子中，中心原子与其他原子键合时所用杂化轨道为sp的是B

A. CH4

B. BeCl2

C. NH3

D. BF3

16. 下列分子中，不能形成氢键的是A

A. CH3F

B. H2O

C. NH3

D. HF

17. 下列轨道重叠能形成σ键的是D

A. s—p y

B. p y—p y

C. p z—p z

D. sp—s

18. 下列配合物中配位数是6的是D

A. [Cu(NH3)4]2+

B. [Ag(NH3)2]+

C. [Pt(NH3)2Cl2]

D. FeY -

19. 抗癌药物顺-二氯二氨合铂(II) [Pt(NH3)2Cl2]中心原子的配位体是B

A. NH3、Cl2

B. NH3、Cl-

C. NH3

D. Cl-

20. 下列离子中单电子数最少的是D

A. 26Fe3+

B. 26Fe2+

C. 27Co3+

D. 28Ni2+

三、填空题（每空1分，共10分）

1. 根据酸碱质子理论，HCO3-属于①。

2. 当以酚酞为指示剂，用0.100 0mol·L-1的HCl滴定某Na2CO3溶液至红色恰好消失时，耗去HCl标准液20.25mL，加甲基橙指示剂继续滴定至黄色恰好变为橙色时耗去HCl标准液的总体积应为②mL。

3. 已知Ag2CrO4、AgI的溶度积K sp值分别为1.1×10-12、8.5×10-17。一混合溶液中含有CrO42-，I-，浓度均为0.10 mol· L-1，当逐滴加入0.10 mol·L-1 AgNO3溶液时，生成沉淀的先后顺序是③。

4. 可逆反应中吸热反应的活化能比放热反应的活化能④。

5. 在下列电池(-) Cu│Cu2+‖Ag+│Ag (+)的负极中加入浓氨水，电池的电动势将

⑤，在正极中加入KI，电池的电动势将⑥。

6. 原子轨道角度分布图反映了角度波函数Y和⑦（r ?方位角？概率？概率密度？）的关系。

7. 24Cr原子的电子排布式是⑧。

8. 甲烷分子间的作用力是哪类范德华力：⑨。

9. [Fe (e n) 3 ] 2 ( SO 4) 3命名为⑩。

四、计算及问答题（15分）

1. 已知? (Ag+/ Ag) = 0.802V，? (Cu2+/ Cu) = 0.342V，求

（1）用这两个电极组成原电池，写出该原电池组成式（写对1个电极1分，共2分）

（2）计算标准电池电动势（1分）

（3）计算电池总反应的平衡常数（1分），判断该反应是否进行完全（1分）。

2. N的核电荷数是为7，试用杂化轨道理论解释NH3分子的形成。

（1）用原子轨道方框图说明NH3分子中N原子的杂化过程（1分）；

（2）说明是等性杂化还是不等性杂化（1分）？

（3）分子的空间构型如何（1分）？

（4）说明N和H原子之间的成键情况：所形成共价键的类型（σ？π？1分）

（5）N—H键是哪两种轨道重叠形成（1分），

（6）说明键的极性（1分）

（7）说明分子是极性分子还是非极性分子（1分）?

（8）分子中的键角多大（1分）？

3.已知NH3的K b = 1.79×10-5，

（1）NH4+的K a（1分）

（2）计算0.100 mol · L-1的NH4Cl溶液的[H+]（0.5分）和pH值（0.5分）。

答案

第一部分理论部分

三、填空题

1.①两性物质

2.②40.50

3.③I-(A g I),C r O42-(A g2C r O4)

4.④大

5.⑤增大⑥减少

54.150592.0)342.0802.0(20.0592lg θθ=-?==nE K 6.⑦ 方位角

7.⑧ [A r ]3d 54s 1或1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1

8.⑨ 色散力 9.⑩ 硫酸三（乙二胺）合铁（Ⅲ）

四、计算及问答题

1. （1）(-)Cu|Cu 2+||Ag +|Ag(+) （2分，一个电极1分）

（2）E

=?+ -?- = 0.802 - 0.342 = 0.46 (V) （1分）

（3）

=3.47×1015（1分），完全（1分） 2. (1)

（1分）

不等性杂化（1分）三角锥（1分）σ（sp 3 —s ）键（2分）极性键（1分）

极性分子（1分）107°（1分）

3. （1分，仅公式对0.5分）

（0.5分） pH = 5.13 （0.5分）

基础化学试卷（3）

1. 临床上的两个等渗溶液若以任何体积比混合后仍为等渗溶液。A

2. 将HAc-Ac -缓冲溶液稀释一倍，溶液中的[H +]就减少为原来的1/2。B

3. 新分离的红细胞放入0.3 mol·L -1 Na 2SO 4溶液中其形状不变。B

4. 弱酸的浓度越低，解离度越大，[H +]也越高。B

5. 将0℃冰放入0℃葡萄糖溶液中，冰会逐渐溶化。A

10514

b w a 1056.51079.11000.1---?=??==K K K 610a a 1048.7 100.01059.5]H [--+?=??==

c K

6. 一种酸，其酸性的强弱不仅与其本性有关，还与溶剂的性质有关。A

7. 当向含有能与某沉淀剂生成沉淀的几种相同浓度离子的混合溶液中逐滴加入某沉淀剂时，无论离子所带电荷多少，必然是溶度积最小的离子首先沉淀。B

8. 组成缓冲系的共轭酸碱对的缓冲比越大，其缓冲容量也就越大。B

9. 可见分光光度法只能测定有色溶液，对于无色溶液必须加入显色剂与被测物质反应生成稳定的有色物质后才能进行测定。A

10. κ愈大，表明溶液对入射光愈易吸收，测定的灵敏度愈高。一般κ值在103以上即可进行分光光度法测定。A

1. 弱酸性药物在酸性环境中比在碱性环境中B

A. 解离度高

B. 解离度低

C. 极性大

D.不变

2. 测定生物高分子化合物的摩尔质量，下列方法中最不宜采用的是C

A. 渗透压法

B. 凝固点降低

C. 沸点升高法

D. 蒸汽压降低

3. 酸碱质子理论的创始人是C

A. Lewis

B. Arrhenius

C. Br?nsted

D. Debye-Hückel

4. 在4份等量的水中，分别加入相同质量的葡萄糖（C6H12O6，M r = 180），NaCl（M r =58.5），CaCl2（M r =111），蔗糖（C12H22O11，M r =342）组成溶液，其能产生渗透压力最高的是B

A. C6H12O6

B. NaCl

C. CaCl2

D. C12H22O11

5. 在分光光度法中的吸光度A可表示为：D

A. I t / I o

B. lg I t / I o

C. I o / I t

D. lg I o / I t

6. 用波长相同的单色光测定甲、乙两种浓度不同的同一种有色物质，若甲溶液用厚度为1cm的吸收池，乙溶液用2cm的吸收池进行测定，结果吸光度相同，甲乙两溶液的关系是C

A. 甲与乙浓度相等

B. 乙的浓度是甲的2倍

C. 甲的浓度是乙的2倍

D. 甲的浓度是乙的1/4倍

7. 欲使被半透膜隔开的两种溶液间不发生渗透，应使两溶液C

A. 质量摩尔浓度相同 C. 物质的量浓度相同

C. 渗透浓度相同

D. 质量浓度相同

8. 用0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分别与HCl和HAc溶液各20ml 反应时，均消耗掉20ml NaOH，这表示B

A. HCl和HAc溶液中，H+浓度相等

B. HCl和HAc溶液的物质的量浓度相等

C. HCl和HAc溶液的pH 相等

D. HCl和HAc的质量浓度相等

9. 下列公式中有错误的是A

A. pH= p K a +lg[HB]/[B-]

B. pH= p K a -lg[HB]/[B-]

C. pH= p K a +lg n(B-)/n(HB)

D. pH= -lg（K w/K b）+lg[B-]/[HB]

10. 下列各物质之间能构成缓冲系的是：C

A. NaHSO4和Na2SO4

B. HCl和HAc

C. NaH2PO4和Na2HPO4

D. NH4Cl和NH4Ac

三、填空题（30分）

1. 碳酸缓冲系是人体最重要的缓冲系，其抗酸成是；抗碱成分是。尽管其缓冲比不是缓冲容量最大的缓冲比，但是可由调节。由调节，从而达到维持体内血液中的pH = 。

2. 晶体渗透压力是指，其对于维持起主要作用。胶体渗透压力是指，其对于维持

起主要作用。当某些疾病引起血液中降低将会导致水肿。

3. 将被测物吸光度控制在范围可使透光率读数误差较小，控制的方法是或。

4. 分光光度计的基本部件，，，，

。

5. 强碱能够直接准确滴定弱酸的判据是。强碱滴定多元弱酸能否分步滴定的条件是。

6. 稀溶液的依数性包括，它适用于。

7. 在含有Cl-和CrO42-的混合溶液中（浓度均为0.1 mol·L-1），当逐滴加入

Ag+时，先沉淀。沉淀刚开始析出时，Ag+浓度为。继续加入Ag+，当另一种离子开始沉淀时，Ag+浓度为，其阴离子浓度为。（K sp.AgCl = 1.77?10-10；K sp.Ag2CrO4=1.12?10-12）

8. 下列数据：0.00814、1.76×10-5、0.50%、和pH＝10.50的有效数字位数各是、、、。

五、计算题（40分）

1. 改进的X—透视定量诊断肠疾病中，患者需喝BaSO4的溶液。然而由于Ba2+是有毒性的。它的浓度可由加入Na2SO4降低。分别计算：BaSO4溶液的溶解度(1)纯水中的(2)在0.10 mol·L-1 Na2SO4中的（K sp,BaSO4=1.08?10-10）。

2. 取某一元弱酸试样1.250 0g，用水溶解至50.00 mL，可用41.20 mL 0.090 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定至计量点，然后再加入8.24 mL 0.3630 mol·L-1 HCl 时，溶液的pH为4.30。求：(1) 弱酸的摩尔质量；(2) 计算弱酸的解离常数；(3) 选用何种指示剂指示计量点。

3. 现要配制1升pH值与正常人血浆（pH =7.4）相同的生理缓冲溶液，需要用c（HA）= 0.3 mol·L-1和c（NaA）= 0.1 mol·L-1的溶液各多少mL？已知HA的p K a = 8.10。若将人体红细胞置于此缓冲液中，会出现什么现象（皱缩或膨胀，破裂）？

4. 实验测得弱碱苯胺（C6H5NH2）水溶液的凝固点为-0.186℃，求：

(1) 此苯胺溶液的浓度为多少？

(2) 该溶液的pH值为多少？

(3) 若向1升溶液中加入0.1mol MgCl2(s)（设溶液体积不变），有无Mg（OH）2沉淀生成？（已知：K f.water=1.86K·kg·mol -1；K b.苯胺= 4.26?10-10；

K sp.Mg（OH）2=1.2?10-11）

5. 血红蛋白是存在红细胞中的一种蛋白，其将O2从肺运输到人体细胞。其中亚铁占血红蛋白的0.33%（质量分数），若取血红蛋白1.0 g溶于水中配制成100 mL溶液，200C时测得渗透压为367Pa，问1个分子血红蛋白中含有几个Fe2+？（铁的原子量为：56）

答案

大学有机化学期末考试试题A卷

大学有机化学期末考试试题A卷学院：专业：学号：姓名：题号一二三四五六总分得分 1. 2. 3. 4. 5. 二、选择题

1、SP2杂化轨道的几何形状为（） A．四面体B．平面形C．直线形D．球形2、甲苯在光照下溴化反应历程为（） A．自由基取代反应B．亲电取代 C．亲核取代D．亲电加成 3、下列化合物中最容易发生硝化反应的是（）

六、推断题（14分） 1、某烃A，分子式为C5H10，它与溴水不发生反应，在紫外光照射下与溴作用只得一种产物B(C5H9Br)。将化合物B与KOH的醇溶液作用得到C(C5H8)，化合物C经臭氧化并在Zn 粉存在下水解得到戊二醛。写出化合物A的构造式及各步反应。 2、某化合物A的分子式是C9H10O2，能溶于NaOH溶液，易与溴水、羟胺、氨基脲反应，与托伦（Tollen）试剂不发生反应，经LiAlH4还原成化合物B(C9H12O2)。A及B均能起卤仿反应。A用锌-汞齐在浓盐酸中还原生成化合物C(C9H12O)，C用NaOH处理再与CH3I煮沸得化合物D(C10H14O)。D用KMnO4溶液氧化最后得到对-甲氧基苯甲酸。推测A、B、C、D 的结构式。 -------------------附参考答案--------------- 一、命名（共10分） 1、Z –3-甲基-4-乙基-3-庚烯 2、7, 7-二甲基双环[2,2,1]-2-庚烯 3、Z-12-羟基-9-十八碳烯酸 4、N, N-二甲基甲酰胺 5、N-乙基-N-丙基苯胺二、选择题（共20分）BACBD CBACB 三、完成下列反应，写出主要产物（每空2分，共20分）

大学化学期末考试卷(含答案)

大学化学期末考试卷学院：专业：行政班：姓名：学号：座位号：-------------------------------密封线------------------------------- 一、选择题（每小题分，共24分）: 1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（）。 A、增大 B、不变 C、减小 D、先增大后减小 2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为（）。 A、1、2、 B、0、1、2 C、0、1 D、0、±1、 3、某温度下，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡，是因为（）。 A、反应已停止 B、反应物中的一种已消耗完 C、正逆反应的速率相等 D、反应物均已消耗完毕 4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）。 A、H2O B、NaBr C、CH3OH D、Na2O2 5、蔗糖的凝固点为（）。 A、0℃ B、高于0℃ C、低于0℃ D、无法判断 6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为（）。 A、s区 B、d区 C、f区 D、p区 7、质量作用定律只适用于（）。 A、实际上能进行的反应 B、一步完成的简单反应 C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应 D、已进行完的反应 8、对于反应Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中

n等于（）。 A、1 B、6 C、3 D、12 9、下列物质中熔点最高的是（）。 A、Si B、CO2 C、ZnS D、Fe3C 10、下列叙述中错误的是( )。 A、原电池的反应是氧化还原反应 B、原电池的能量变化是由化学能变为电能 C、原电池的能量变化是由电能变为化学能 D、原电池的负极发生氧化反应 11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为（）。 A、1 B、2 C、3 D、0 12、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是（）。 A、ΔHΘ<0 B、ΔSΘ<0 C、ΔG<0 D、ΔfHmΘ<0 13、水具有反常的沸点，是因为分子间存在（）。 A、色散力 B、诱导力 C、取向力 D、氢键 14、欲配制pH=的缓冲溶液，则下列哪一种化合物及其盐的混合溶液合适（）。 A、HF (pKa= B、CH3COOH (pKa= C、NH3·H2O (pKb= D、HCN(pKa= 15、对于下列基元反应：A + 2B = C，其速率常数为k，若某个时刻(时间以s计)，A的浓度为2mol/L，B的浓度为3mol/L，则反应速率v=（）。 A、6k mol·L-1 ·s-1 B、12k mol·L-1 ·s-1 C、18k mol·L-1 ·s-1 D、36k mol·L-1 ·s-1 16、在温度T的标准状态下，若已知反应A→2B的标准摩尔反应焓△r HΘm,1，与反应2A→C的标准摩尔反应焓△r HΘm,2，则反应C→4B的标准摩尔反应焓△r HΘm,3与△r HΘm,1及△r HΘm,2的关系为△rHΘm,3=（）。 A、2△r HΘm,1+△r HΘm,2 B、△r HΘm,1-2△r HΘm,2 C、△r HΘm,1+△r HΘm,2 D、2△r HΘm,1-△r HΘm,2 二、填空题（21分）: 1、原电池(-)Pt |Fe2+(C1)，Fe3+(C2)|| Fe2+(C3)，Fe3+(C4)| Pt(＋)负极上发生的电极反应式:____________________；正极上发生的电极:______________________________________。该电池属于____________电池。 2、根据热力学第一定律，封闭体系的热力学能变化值反应的ΔU=________________。 3、决定电子运动状态的四个量子数中，____________________反映了原子轨道

大学无机化学期末试卷及问题详解

《无机化学》试题学号：姓名：座号：系别：年级：专业：总分合计人：复核人：一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题1分，共40分） 1、对于Zn 2＋ /Zn 电对，增大Zn 2＋的浓度，则其标准电极电势将（） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2 、 Cu 2 ＋离子的外层电子构型为（） A 8e B 18e 型 C 18＋2e D 9～17e 型 3、设氨水的解离平衡常数为θb K 。浓度为m mol ·L －1 的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液中OH －的浓度（mol ·L －1 ）为（） A m 21 B θb K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m

4、已知θ K(Ag3PO4) = 1.4×10-16，其溶解度为 sp ( ) A 1.1×10-4mol?L-1； B 4.8×10-5mol?L-1； C 1.2×10-8mol?L-1； D 8.3×10-5mol?L-1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） A Cu、Cu2+； B Cr2O72-、Cr3+； C MnO2、Mn2+； D SnCl4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是（） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是（） A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是（） A HF B Ag C KF D CO2 9.已知V E A/θ：Cr2O72- +1.36 Cr3+ -0.41 Cr2+ -0.86 Cr，则判断发生歧化反应的是（） A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是（） A K2O B MgO C CaO D Na2O

大学化学考试试卷

大学化学考试试卷学院________ 姓名_________ 学号_________ 闭卷考试时间：120分钟一、选择题（每小题1.5分，共24分） 1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（）。 A、增大 B、不变 C、减小 2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为（）。 A、1、2、 B、0、1、2 C、0、1 D、0、±1、 3、某温度下，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡，是因为（）。 A、反应已停止 B、反应物中的一种已消耗完 C、正逆反应的速率相等 4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）。 A、H2O B、NaBr C、CH3OH D、Na2O2 5、蔗糖的凝固点为（）。 A、0℃ B、高于0℃ C、低于0℃ D、无法判断 6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为（）。 A、s区 B、d区 C、f区 D、p区 7、质量作用定律只适用于（） A、实际上能进行的反应 B、一步完成的简单反应 C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应 8、对于反应Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中n等于（）。 A、1 B、6 C、3 D、12 9、下列物质中熔点最高的是（） A、Si B、CO2 C、ZnS D、Fe3C 10、下列叙述中错误的是( )。 A、原电池的反应是氧化还原反应 B、原电池的能量变化是由化学能变为电能 C、原电池的能量变化是由电能变为化学能 D、原电池的负极发生氧化反应 11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为（）。 A、1 B、2 C、3 D、0 12、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是 A、ΔHΘ<0 B、ΔSΘ<0 C、ΔG<0 D、ΔfHmΘ<0 13、水具有反常的沸点，是因为分子间存在（）。 A、色散力 B、诱导力 C、取向力 D、氢键 14、欲配制pH=5.0的缓冲溶液，则下列哪一种化合物及其盐的混合溶液合适？（） A、HF (pKa=3.45) B、CH3COOH (pKa=4.75)

扬州大学普通化学期末考试卷

揚州大學普学上学期期末考试模拟试卷（最新版）第一卷选择题 1．下列量子数组合（s m m l n ,,,）中，哪一组是合理的？ (A)3,2,2,1 (B)21 ,1,0,3- (C)21 ,2,2,2 (D)2 1 ,0,1,2 2．某元素+3价离子的电子排布式为63][d Ar ，该元素在元素周期表中位于 (A)s 区 (B)p 区 (C)d 区 (D)ds 区 3．氢原子的4s 径向分布函数图有 (A)4个峰 (B)2个峰 (C)3个峰 (D)1个峰 4．水的反常沸点主要原因是 (A)离子键 (B)共价键 (C)配位键 (D)氢键 5．下列物质中，中心原子以不等性3sp 杂化方式成键的是 (A)2CS (B)3BF (C)4SiH (D)2OF 6．等性3sp 杂化可以用来描述下列哪个分子中共价键的形成？ (A)O H 2 (B)4CCl (C)3NH (D)3NCl 7．在下列微粒中，哪个不具有孤电子对？ (A)O H 2 (B)3NH (C)+4NH (D)S H 2

8．将0.103-?dm mol 的KI 和0.153-?dm mol 的3AgNO 溶液等体积混合制成溶胶，使其聚沉能力最强的电解质是 (A)NaCl (B)4MgSO (C)3AlCl (D)])([63CN Fe K 9．现有两种溶液，一为1.5g 尿素[22)(NH CO ]溶于200g O H 2中，另一为42.75g 未知物（非电解质）溶于1000g O H 2中。这两种溶液在同一温度结冰，则未知物的摩尔质量为{已知M [22)(NH CO ]=60.051-?mol g } (A)3001-?mol g (B)3421-?mol g (C)2801-?mol g (D)4001-?mol g 10．胶体溶液中胶粒带电的主要原因是 (A)电离作用 (B)选择性吸附作用 (C)水合离子现象 (D)溶剂化膜作用 11．下列参数中，哪个不属于状态函数? (A)温度T (B)压强P (C)热Q (D)焓H 12．已知反应)(2 1)()(2222g O l O H l O H +=的198-O ?-=?mol kJ H m r 反应)()(22g O H l O H =的10.44-O ?=?mol kJ H m r 则反应)()(2)(22222g O g O H l O H +=的为O ?m r H (A) -54 1-?mol kJ (B) -1081-?mol kJ (C) -1421-?mol kJ (D)1421-?mol kJ 13．在恒温条件下，若化学平衡发生移动，则其平衡常数 (A)不变 (B)减小 (C)增大 (D)难以判断 14．反应)()(2 1)()(22g CO g N g CO g NO += +的10.373-O ?-=?mol kJ H m r ，若要提高 )(g NO 和)(g CO 的转化率，可采取的方法是 (A)高温低压 (B)高温高压 (C)低温高压 (D)低温低压

青岛科技大学基础化学试题

一. 判断题（10分，每题1分）： 1. 反应进度与选用何种物质计算有关，和反应方程式的写法无关。（） 2. 热力学第二定律规定，在绝对零度时，任何理想晶体的熵值为零。（） 3. 在等温、等压的封闭体系内，不做非体积功的前提下，任何趋向于能量降低、混乱度增大的反应都能够自发进行。（） 4. 在一定温度下，一定体积的容器中放入一定量的NH 4Cl 发生分解反应： NH 4 Cl (s) NH 3 (g) + HCl (g)，加入惰性气体会增大总压，因此根据道尔顿分压定律体系中各气体的分压也将增大。（） 5. 反应速率常数不只受反应温度的影响，也受催化剂的影响，但和反应物的浓度无关。（） 6. 在酸碱滴定中使用的双指示剂法就是将两种指示剂配制成一份使用，利用指示剂颜色之间的互补作用，使滴定终点时的颜色变化更加敏锐。（） 7. 因为BaSO 4的sp θK 比BaCO 4的sp θ K 小，所以不能通过与NaCO 3溶液作用将BaSO 4 转化为BaCO 4。（） 8. 测定2θ Zn /Zn ?+ 的原电池符号可以写成：（-）Zn│Zn 2+ (0.1 mol·L -1)‖H + (0.1 mol·L -1)│H 2（101.325 kPa ），Pt （+）（） 9. 因为2θCl /Cl 1.36V -=?,22θ MnO /Mn 1.23V +=?,由此说明MnO 2不能氧化HCl 而生成Cl 2。（） 10. 氧化还原指示剂本身也可以发生氧化还原反应，且其氧化型和还原型的颜色明显不同。例如，在间接碘法中使用的可溶性淀粉就是这种类型。（）二. 填空题（30分，每空1分）： 1. 已知AgBr 的标准摩尔生成焓为-100.4 kJ·mol -1，请用热化学反应方程式表示298.15 K ，标准状态下AgBr （s ）的生成反应。 2. 已知反应1. C (石墨,s) + O 2 (g) = CO 2 (g) θ r m ΔH (2) =–393.5 kJ·mol -1 2. CO (g) + 1/2 O 2 (g) = CO 2 (g) θ r m ΔH (3) =–283.0 kJ·mol -1 求反应C (石墨,s) + 1/2 O 2 (g) = CO (g)的θ r m ΔH = 3. 化学反应速率的大小，首先取决于反应物的本性，除此之外，反应速率还与反应物的，与等因素有关。 4. 化学平衡具有的两个特点一是，二是。 5. 已知H 2S 的两级离解常数分别是a1a2 θθ K , K NiS 的溶度积常数为sp,NiS θK ，反应Ni 2+ + H 2S = NiS↓+ 2 H + 的平衡常数θ=K 。 6. 测定SiO 2 的质量分数，得到下列数据：28.62%，28.59%，28.51%，求平均值 = ，相对平均偏差= 。 7. 衡量弱酸酸性强弱的指标是，当该指标的数值越大，说明该酸的酸性越（强或弱）。 8. 写出NH 4HCO 3水溶液的质子条件式：。 9. 已知H 3PO 4的a1p K θ= 2.16 , a 2p K θ= 7.21，a3p K θ= 12.32。则24H PO -的 b p K θ = 。用0.1000 mol · L -1 NaOH 滴定等浓度的H 3PO 4有个滴定突跃，第一化学计量点的pH= 。 10. 取一定量的混合碱试样（NaOH 、NaHCO 3和Na 2CO 3），用HCl 标准溶液滴定，用酚酞作指示剂，终点时消耗 HCl 溶液24.32 mL ；另取一份等量试样用甲基橙作指示剂，终点时消耗 HCl 溶液48.64 mL 。混合碱的组成为。 11. 用作指示剂的银量法称为莫尔法。（工科超纲） 12. 重量法测Al 的含量，已知M Al =26.98，2 3 Al O 101.96=M ，则铝的换算因数F = 。（工科超纲） 13. NH 4NO 3中N 的氧化数分别是：和。 14. 一般情况下，MnO 4- 氧化Cl -的速度会很慢，但在溶液中存在Fe 2+，MnO 4-氧化 Cl -的速率会（加快或减慢）。 15. 在0.5 mol·L -1 H 2SO 4 介质中，用0.1000 mol·L -1 Ce(SO 4)2溶液滴定20.00 mL 0.05000 mol·L -1 FeSO 4溶液，化学计量点时体系的平衡电势= ？已知：32Fe /Fe 0.679V ++'?=，43Ce /Ce 1.4587V ++ '?=

大学无机化学试题及答案

无机化学试题一、选择题 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（） (A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl- (C)和Cl-(D)和Cl- 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl

大学有机化学期末考试题(含三套试卷和参考答案)

一.命名下列各化合物或写出结构式（每题1分，共10分） 1. C C H C(CH3)3 (H3C)2HC H 2. 3-乙基-6-溴-2-己烯-1-醇 3. O CH3 4. CHO 5. 邻羟基苯甲醛 6. 苯乙酰胺 7. OH 8. 对氨基苯磺酸 9. COOH 10. 甲基叔丁基醚二. 试填入主要原料，试剂或产物（必要时，指出立体结构），完成下列各反应式。（每空2分，共48分） 1. CH CH2 Cl CHBr KCN/EtOH

2. 3. 4. +CO2CH3 5. 4 6. O O O O 7. CH2Cl Cl 8. 3 +H2O OH － SN1历程 + 9. C2H5ONa O CH3 O + CH2=CH C CH3 O 10. +C12高温高压、 CH = C H2HBr Mg CH3COC1

Br Br Zn EtOH 11. C O CH 3 + Cl 2 H + 12. Fe,HCl H 2SO 4 3CH 3 (CH 3 CO)2 O 2 NaOH 24 NaNO H PO (2) 三. 选择题。（每题2分，共14分） 1. 与NaOH 水溶液的反应活性最强的是（） (A). CH 3CH 2COCH 2Br (B). CH 3CH 2CHCH 2Br (C). (CH 3)3CH 2Br (D). CH 3(CH 2)2CH 2Br 3 2. 对CH 3Br 进行亲核取代时，以下离子亲核性最强的是：（） (A). CH 3COO - (B). CH 3CH 2O - (C). C 6H 5O - (D). OH - 3. 下列化合物中酸性最强的是（） (A) CH 3CCH (B) H 2O (C) CH 3CH 2OH (D) p-O 2NC 6H 4OH (E) C 6H 5OH (F) p-CH 3C 6H 4OH 4. 下列化合物具有旋光活性得是：（） A, CH 3 CH 3B, C, (2R, 3S, 4S)-2,4-二氯-3-戊醇 5. 下列化合物不发生碘仿反应的是( ) A 、 C 6H 5COCH 3 B 、 C 2H 5OH C 、 CH 3CH 2COCH 2CH 3 D 、CH 3COCH 2CH 3

大学化学期末试题

大学化学期末试卷加答案学院________ 姓名_________ 学号_________ 闭卷考试时间：120分钟一、选择题<每小题1.5分，共24分） 1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将<）。 A、增大 B、不变 C、减小 2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为<）。 A、1、2、 B、 0、1、2 C、0、1 D、0、±1、 3、某温度下，反应2NO(g>+O2(g>=2NO2(g>达到平衡，是因为<）。 A、反应已停止 B、反应物中的一种已消耗完 C、正逆反应的速率相等 4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是<）。 A、H2O B、 NaBr C、 CH3OH D、Na2O2 5、蔗糖的凝固点为<）。 A、0℃ B、高于0℃ C、低于0℃ D、无法判断 6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为<）。 A、 s区 B、d区 C、 f区 D、 p区 7、质量作用定律只适用于<） A、实际上能进行的反应 B、一步完成的简单反应 C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应 8、对于反应 Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中n等于<）。b5E2RGbCAP A、1 B、6 C、3 D、12 9、下列物质中熔点最高的是<） A、Si B、CO2 C、ZnS D、Fe3C 10、下列叙述中错误的是( >。 A、原电池的反应是氧化还原反应 B、原电池的能量变化是由化学能变为电能 C、原电池的能量变化是由电能变为化学能 D、原电池的负极发生氧化反应 11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为<）。 A、1 B、2 C、3 D、0 12、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是 A、ΔHΘ<0 B、ΔSΘ<0 C、ΔG<0 D、ΔfHmΘ<0

大学普通化学期末卷子

一、选择题(以下每题均为单选题，多选不得分。每题2分，共30分) 1．根据定义，下列物质中标准摩尔生成吉布斯函数△r G mθ为零的物质是：( D ) (A) 压力为100kPa、温度298.15K下的金刚石；(B)温度为298.15K、200kPa的氢气；(C) 温度为298.15K、压力为100kPa的水蒸气；(D)温度为298.15K、压力为100kPa的氧气2．升高温度可增加反应速率，最主要的原因是因为： ( B ) (A) 增加了反应分子总数； (B) 增大了活化分子的百分数； (C) 降低了反应的活化能； (D) 促进平衡正向移动 3．等温等压条件下任何温度都可自发进行的化学反应，其条件是： ( A ) (A) ΔH< 0、ΔS >0； (B) ΔS< 0、ΔH>0； (C) △r G mθ< 0； (D) ΔS< 0、ΔH< 0 4．下面一组量子数中, 准确描述原子轨道的是: ( A ) (A) (3, 2, -2)； (B) (3, 3, 1)； (C) (3, 2, -3)； (D) (3, 2, 0, 1)； (E) (3, 2, 1, -1/2)； (F) (3, 2, -1, 0)； (G) (3, 3, 2, +1/2) 5．上述量子数中, 准确描述电子运动状态的是： ( E ) 6．根据“酸碱质子理论”，属于HPO42-的共轭酸是： ( B ) (A) PO43-； (B) H2PO4-； (C) H3PO4； (D) H4PO4+ 7．已知Kθsp(Ag2CrO4)=1.2?10-12，0.1mol·dm-3CrO42-溶液中滴加AgNO3，开始产生沉淀时Ag+的浓度为 ( D ) (A) 1.2?10-11mol·dm-3； (B) 6.5?10-5mol·dm-3； (C) 0.1mol·dm-3； (D) 3.46?10-6mol·dm-3 8．室温下，0.20mol.dm-3HCOOH溶液电离度为3.2%，HCOOH的电离常数为： ( A ) (A) 2.0×10-4； (B) 1.3×10-3； (C) 6.4×10-3； (D) 6.4×10-4 9．可以用作缓冲溶液的系统是： ( C ) (A) 0.10 mol·dm-3NaAc+0.10 mol·dm-3HCl溶液；(B) 0.10 mol·dm-3HAc+0.20 mol·dm-3NaOH 溶液；(C) 0.20 mol·dm-3HAc+0.10 mol·dm-3NaOH溶液； (D) 0.20 mol·dm-3醋酸+0.10 mol·dm-3HCl溶液 10．原电池 (-) Pt?SO32-，SO42-??H+，Mn2+，MnO4-?Pt (+) 的电池反应： ( A ) (A) 2 MnO4- + 5 SO32- + 6H+ =2 Mn2+ + 5SO42- +3H2O； (B) 2 MnO4- + 8H+ + 5e=2 Mn2+ + 4H2O； (C) SO32- + H2O = SO42- +2H+ + 2e； (D) MnO4- + SO32- + 6H+ + 3e = Mn2+ + SO42- +3H2O 11．22T原子核外电子分布式正确的是： ( B ) (A) 1s22s22p63s23p64s24p2 (B) 1s22s22p63s23p63d24s2 (c) 1s22s22p63s23p64s23d2 (C) 1s22s22p63s23p63d4 12．已知反应 A(g) = 2B(g) + C(g)，T、V一定，开始时P(A) = 20kPa，达到平衡时总压为40kPa，该反应的转化率为 ( B ) (A) 30%; (B) 50%; (C) 10%; (D) 100%; 13．根据酸碱质子理论，下列各组物质中都可以作为酸的有 ( B ) (A) HCl, S2-, CO32-; (B) NH4+, HSO4-, H2O; (C) HS-, HPO4-, CO32-; (D) NH3, H2S, H2O 14．在21.8℃时，反应NH4HS(s) = NH3(g) + H2S(g)的标准平衡常Kθ = 0.070，4molNH4HS 分解达到平衡是混合气体的总压力是： ( C ) (A) 7.0 kPa； (B) 26 kPa； (C) 53 kPa； (D) 0.26 kPa 15．一个化学反应达到平衡时，下列说法正确的是： ( A ) (A) 各物质的浓度或分压不随时间变化；(B) △r G mθ = 0； (C) 正、逆反应的速率常数相等； (D) △r H mθ = 0 二、填空题 (25分，每空1分)

北京化工大学基础化学试卷-考试样题

北京化工大学基础化学试卷学院_____________专业_____________班级______________ 姓名____________学号____________日期____________ （请考生注意：本试卷共页）一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×） (本大题分12小题,每小题1分,共12分) 1、已知H 3AsO4H++H2AsO4-K H 2AsO4-H++HAsO42-K HAsO 42-H++AsO43-K 则H 3AsO43H++AsO43-的K=K·K·K。（） 2、O (g) + 2e-→ O2- (g)，?r H= - 639 kJ·mol-1，即氧的电子亲和能为639kJ·mol-1。（） 3、HgCl2分子和H2O分子的空间构型均为V型，它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键。（） 4、配合物Na3[Ag(S2O3)2]应命名为二(硫代硫酸根)合银(Ⅰ)酸钠。（） 5、H2O的熔点比HF高，所以O-H…O氢键的键能比F-H…F氢键的键能大。（） 6、凡是中心原子采用sp2杂化方式形成的分子，必定是平面三角形构型。（） 7、某原子所形成共价键的数目，等于该原子基态时未成对电子的数目。（） 8、由于E(Li+/Li)最小，所以锂是金属性最强的元素。（） 9、铁(Ⅱ)、钴(Ⅱ)、镍(Ⅱ)还原性强弱的次序为：Fe(Ⅱ)>Co(Ⅱ)>Ni(Ⅱ)。（） 10、银的化合物易溶于水的多，而难溶于水的较少。（） 11、金属离子A3+、B2+可分别形成[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+，它们的稳定常数依次为4?105和2?1010，则相同浓度的[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+溶液中，A3+和B2+的浓度关系是c(A3+)>c(B2+)。（）12、用EDTA准确滴定金属离子M2+的必要条件为lg cK≥8 。（）二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内） (本大题分20小题，每小题1.5分，共30分) 1、在酸性溶液中下列离子能稳定存在的是（）。 (A) CrO42-(B) Cr2O72-(C) MnO4-(D) MnO42- 2、下列物质中，与Cl2作用生成漂白粉的是（）。 (A) 水合硫酸钙(B)无水硫酸钙(C) 氢氧化钙(D) 氯化钙 3、下列物质中，其分子具有V形几何构型的是（）。 (A)NO2(B)CO2(C)CH4(D)O3 4、某金属离子可以形成磁矩分别为5.92B.M.和1.73B.M.的两种八面体配合物，该金属离子是（）。 (A) Fe2+(B) Fe3+(C) Co2+(D) Ni2+

大学无机化学与化学分析期末试卷考卷A卷附答案

大学无机化学与化学分析期末试卷考卷A卷附答案 Revised by Liu Jing on January 12, 2021

合分人：复查人：一、填空题：（每空1分，共20分） 1. 恒温恒压下，满足___________________的化学反应能够自发进行。 2. 在CaCO 3饱和溶液中，加入Na 2CO 3溶液，结果导致 ____________________________，这种现象称为_________________。 3. 某元素的原子序数为25，其外层电子构型是___________________，位于周期表_____区_____族，其+3价离子共有_________个不成对电子。 4. NH 3、PH 3、AsH 3三种物质中，分子间色散力最大的是______________，沸点最低的是____________。 5. C 2H 2中，存在_____个σ键和_____个π键，键角HCC =______。 6. 根据分子轨道理论，分子轨道是由组成分子的各原子的原子轨道________而成，这些原子轨道必须满足________________原则、________________原则和________________原则。 7. 在下列六种化合物：NaCl ，KCl ，BaO ，H 2O ，SiF 4，SiI 4中，熔点最高的是 ________，晶体熔化时需克服______________；熔点最低的是________，晶 1. 下列不属于状态函数的是： 2. A . U B . Q C . S D . p 3. 若升高温度后，反应的K 升高，则在此温度下此反应： 4. A . Δr G m >0 B . Δr S m >0 C . Δr H m >0 D . Δr U m >0 5. 在298K ，下列反应中r H m 与r G m 最接近的是： 6. A . CCl 4(l ) + 2H 2O (g ) = CO 2(g ) + 4HCl (g ) 7. B . CaO (s ) + CO 2(g ) = CaCO 3(s ) 8. C . Cu 2+(aq ) + Zn (s ) = Cu (s ) + Zn 2+(aq ) 9. D . 2Na (s ) + 2H +(aq ) + 2H 2O (l ) = 2Na +(aq ) + 2OH -(aq ) + H 2(g )

大学有机化学期末考试题含三套试卷和参考答案大全

有机化学测试卷（A ）一.命名下列各化合物或写出结构式（每题1分，共10分） 1. 2. 3-乙基-6-溴-2-己烯-1-醇 3. 4. 5. 邻羟基苯甲醛 6. 苯乙酰胺 7. 8. 对氨基苯磺酸 9. 10. 甲基叔丁基醚二. 试填入主要原料，试剂或产物（必要时，指出立体结构），完成下列各反应式。（每空2分，共48分） 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 3 + H 2O OH －SN 1历程 + 9. 10. 11. 12. 三. 选择题。（每题2分，共14分） 1. 与NaOH 水溶液的反应活性最强的是（） 2. 对CH 3Br 进行亲核取代时，以下离子亲核性最强的是：（） 3. 下列化合物中酸性最强的是（） (A) CH 3CCH (B) H 2O (C) CH 3CH 2OH (D) p-O 2NC 6H 4OH (E) C 6H 5OH (F) p-CH 3C 6H 4OH 4. 下列化合物具有旋光活性得是：（） C, (2R, 3S, 4S)-2,4-二氯-3-戊醇 CH = C H 2 HBr Mg

5. 下列化合物不发生碘仿反应的是( ) A、C 6H 5 COCH 3 B、C 2 H 5 OH C、 CH 3CH 2 COCH 2 CH 3 D、CH 3 COCH 2 CH 3 6. 与HNO 2作用没有N 2 生成的是( ) A、H 2NCONH 2 B、CH 3 CH（NH 2 ）COOH C、C 6H 5 NHCH 3 D、C 6 H 5 NH 2 7. 能与托伦试剂反应产生银镜的是( ) A、CCl 3COOH B、CH 3 COOH C、 CH 2 ClCOOH D、HCOOH 四. 鉴别下列化合物（共6分）苯胺、苄胺、苄醇和苄溴五. 从指定的原料合成下列化合物。（任选2题，每题7分，共14分） 1. 由溴代环己烷及不超过四个碳原子的化合物和必要试剂合成： 2.由指定原料及不超过四个碳原子的化合物和必要的试剂合成： 3.由指定原料及不超过四个碳原子的化合物和必要的试剂合成： 4. 由苯、丙酮和不超过4个碳原子的化合物及必要的试剂合成： 5. 由指定的原料及必要的有机试剂合成：六. 推断结构。（8分） 2-（N，N-二乙基氨基）-1-苯丙酮是医治厌食症的药物，可以通过以下路线合成，写出英文字母所代表的中间体或试剂：参考答案及评分标准（A）一. 命名下列各化合物或写出结构式（每题1分，共10分） 1.（Z）-或顺-2，2，5-三甲基-3-己烯 2. 3. (S)－环氧丙烷 4. 3，3-二甲基环己基甲醛 5. OH CHO 6. O NH2 2-phenylacetamide7. α－萘酚 8. NH2 HO3S 9. 4－环丙基苯甲酸 10. O 二. 试填入主要原料，试剂或产物（必要时，指出立体结构），完成下列各反应式。（每空2 分，共48分） 1. 2. 3 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12.

《大学化学基础实验(G)》理论课程试卷及准确答案

浙江大学2006 - 2007学年第一学期期末考试《大学化学基础实验（G）》理论课程试卷理学院化学系任课教师：开课学院：姓名：专业：学号：考试时间：60分钟、选择题（共50分）（1-20题为单选题，每题2 分） 1 ?若要使吸光度降低为原来的一半，最方便的做法是（C） A. 将待测液稀释一倍 B.选用新的测定波长 C.选用原厚度1/2的比色皿 D.更换显色剂 2. 用基准物质Na2C2O4标定KMnO4时，下列哪种操作时错误的？（ A ） A.锥形瓶用Na2C2O4溶液润洗； B.滴定管用KMnO4标液润洗 C. KMnO4标液盛放在棕色瓶中； D. KMnO 4标准溶液放置一周后标定 3. 实验室中常用的干燥剂变色硅胶失效后呈何种颜色？（C ） A.蓝色 B.黄色 C.红色 D.绿色 4. 可用哪种方法减少分析测试中的偶然误差？（C ） A.对照试验 B.空白试验 C.增加平行测试次数 D.仪器矫正 5. 用基准硼砂标定HCI时，操作步骤要求加水50mL，但实际上多加了20mL, 这将对HCI浓度的标定产生什么影响？（ C ） A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.无法确定 6. （1+ 1）HCl溶液的物质的量浓度为多少？（ C ） A. 2mol/L B. 4mol/L C. 6mol/L D. 8mol/L

7. 常量滴定管可估计到±）.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%,在滴定时, 耗用体积一般控制在：（B ） A. 10 ?20mL B. 20 ?30mL C. 30 ?40mL D. 40 ?50mL 8 ?定量分析中，基准物质是（ D ） A.纯物质 B.标准参考物质 C.组成恒定的物质 D.组成一定、纯度高、性质稳定且摩尔质量较大的物质 9. 测定复方氢氧化铝药片中Al3+、Mg2+混合液时，EDTA滴定Al3+含量时, 为了消除Mg2+干扰，最简便的方法是：（B ） A.沉淀分离法 B.控制酸度法 C.配位掩蔽法 D.溶剂萃取法 10?滴定操作中，对实验结果无影响的是：（C ） A.滴定管用纯净水洗净后装入标准液滴定； B.滴定中活塞漏水; C.滴定中往锥形瓶中加少量蒸馏水； D.滴定管下端气泡未赶尽; 11.下列器皿不能直接用酒精灯加热的是：(A ) A.试剂瓶 B.蒸发皿 C.烧杯 D.烧瓶 12 .卜列仪器在量取或配制标准溶液前不需要润洗的是：(D ) A.吸量管 B.移液管 C.滴定管 D.容量瓶 13. 鉴定Ni2+的试剂通常是下列中的哪一种？（ A ） A. 丁二酮肟 B.硝基苯偶氮间苯二酚 C.二苯基联苯胺 D.硫脲 14. 实验室安全知识：因电器失火，应用下列哪种灭火器？（ C ） A.泡沫灭火器 B. CO2灭火器 C.干粉灭火器 D. CCI4灭火器 15?用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时，会造成系统误差的是（A ） A.用甲基橙作指示剂 B. NaOH溶液吸收了空气中CO2 C.每份邻苯二甲酸氢钾质量不同 D.每份加入的指示剂量不同 16. 有效数字位数是四位的数值是：（B ） 2 A. 0.0002 B. 0.1000 C. 0.700 102 D. pH = 12.80 17. 某同学用硼砂标定标准溶液实验中，溶解硼砂时，用玻棒去搅拌锥形瓶中溶液后，不经处理拿出瓶外，标定结果会：（A ） A.偏高 B.偏低 C.不一定 D.无影响

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