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吉林省长春十一中2012-2013学年高一(下)期末化学试卷

2012-2013学年吉林省长春十一中高一（下）期末化学试卷

一、选择题（共20小题，每小题2分，满分50分）

1．（2分）（2010?桓台县校级模拟）已知：4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O ，若反应速率分别用ν（NH 3）、 ν（NH 3）=ν（O 2） B ν（O 2）=ν（H 2O ） ν（NH 3）=ν（H 2O ） ν（O 2）=ν（NO ）2．（2分）（2013春?绿园区校级期末）下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活

3．（2分）（2012秋?平顶山期末）用石墨作电极，电解1mol/L 下列物质的溶液，溶液的pH

4．（2分）（2007?宣威市校级模拟）用pH 试纸测定某无色溶液的pH 值时，规范的操作是

5．（2分）（2011春?朝阳区期末）用盐酸中和相同体积、相同pH 值的Ba （OH ）2、NaOH

和NH 3?H 2O 三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸体积分别为V 1、V 2和V 3，则三者关系为

6．（2分）（2013春?绿园区校级期末）乙酸蒸气能形成二聚分子2CH 3COOH （g ）?（CH 3COOH ）

7．（2分）（2009?肥西县模拟）银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过

程可以表示为：2Ag+Zn （OH ）2

Ag 2O+Zn+H 2O ，在此电池放电时，负极上发生反应的

8．（2分）（2013春?绿园区校级期末）在某温度下反应ClF（气）+F2（气）ClF3（气）

9．（2分）（2013春?绿园区校级期末）甲酸（HCOOH）的下列性质中，可以证明它是弱电

11．（3分）（2013春?绿园区校级期末）镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以

取代会产生镉污染的镍镉电池．镍氢电池的总反应式是：H2+NiO（OH）Ni（OH）

12．（3分）（2010秋?福州期末）将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应NH4I（s）?NH3（g）+HI（g），2HI（g）?H2（g）+I2（g）．当反应达到平衡时，c（H2）﹣1﹣1

14．（3分）（2013春?绿园区校级期末）用惰性电极电解500mL CuSO4溶液，电解一段时间后，发现阴极增重0.064g（假设电解时该电极无H2析出，且不考虑水解和溶液体积变化），此时溶液中c（H+）约为（）

15．（3分）（2007?宣威市校级模拟）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下

16．（3分）（2013秋?白城期末）用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小．

17．（3分）（2013春?绿园区校级期末）反应速率υ和反应物浓度c的关系是用实验方法测定的．化学反应H2+Cl2═2HCl的反应速率υ可表示为υ=k m?n，式中k为常数，m、n值可

18．（3分）（2012秋?安溪县校级期末）实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

负极Pb+SO42﹣═PbSO4+2e﹣

正极PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣═PbSO4+2H2O

19．（3分）（2011?北京模拟）在373K时，把0.5摩N2O4气通入体积为5升的真空密闭容器中，立即出现棕色．反应进行到2秒时，NO2的浓度为0.02摩/升．在60秒时，体系已达

20．（3分）（2013春?绿园区校级期末）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，t表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（）

二、填空题（共4小题，每小题14分，满分50分）

21．（14分）（2013春?绿园区校级期末）某化学反应2A B+D 在四个不同条件下

根据表中数据完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20min内的平均速率为mol/（L．min）

（2）在实验2，A的初始浓度C2=mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是．

（3）设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1，则υ3υ1（填“＜“，“=“，“＞“），且C3 1.0mol/L （填“＜“，“＞“或“=“）．

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应反应（填“吸热“或”放热“），理由是：．

22．（14分）（2013春?绿园区校级期末）如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中d电极质量增加．据此回答问题：

（1）电源的N端为极；

（2）电极f上发生的电极反应为；

（3）电解前后各溶液的PH发生的变化（填增大，减小，不变）：

甲溶液；乙溶液；丙溶液；

（4）列式计算电极a上生成的气体在标准状态下的体积：；（有解题过程）（5）电极d的质量变化是g．

23．（8分）（2013春?绿园区校级期末）将2molSO2和1molO2混合置于容积为2L的密闭容器中，在800K时，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）当反应从开始进行到5min时，反应达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1mol．请回答下列问题：（1）800K时，写出该反应的平衡常数表达式并计算K=，在0～5min时间间隔内SO2的反应速率为．

（2）．若在5min时降低温度，在某一时刻重新达到平衡状态，则新平衡混合物中气体的总物质的量 2.1mol（填“＞”、“＜”或“=”）

（3）．相同条件下，若在上述容器中，再充入0.2mol SO2、0.4mol O2和4.0molSO3三种气体，下列对该反应状态的描述中，正确的是（填字母序号）．

A．处于平衡状态

B．不是平衡状态，反应正向进行

C．不是平衡状态，反应逆向进行．

24．（14分）（2013春?绿园区校级期末）（1）图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量简中液体的体积是mL．

（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）．

A．是amL B．是（50﹣a）mL

C．一定大于amL D．一定大于（50﹣a）mL

（3）某温度（t0C）时，水的K w=1.0×10﹣13，则该温度（填“大于”“小于”或“等于”）

250C，其理由是．将此温度下pH=11的NaOH溶液a L 与pH=1H2SO4bL混合，若所得浊合液为中性，则a：b．

（4）已知250C，时0.1mol/L醋酸溶液达到平衡时的pH值为3，如果在此溶液中加入等体积的pH值为5的盐酸，则电离平衡（填“向左”“向右”“不移动”）．若向原醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后溶液的PH（填“增大”“减小”或“不变”）．

三、解答题（共1小题，满分10分）

25．（10分）（2013春?绿园区校级期末）在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应．各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0摩、D为6.5摩、F为2.0摩，设E为x摩．当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置．请填写以下

空白：

（1）若x=4.5，则右侧反应在起始时向（填“正反应“或“逆反应“）方向进行．欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于．

（2）若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？（填“相等“、“不相等“或“不能确定“）．其理由是：．

2012-2013学年吉林省长春十一中高一（下）期末化学试

卷

参考答案与试题解析

一、选择题（共20小题，每小题2分，满分50分）

1．（2分）（2010?桓台县校级模拟）已知：4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O ，若反应速率分别用ν（NH 3）、 ν（NH 3）=ν（O 2） B ν（O 2）=ν（H 2O ） ν（NH 3）=ν（H 2O ） ν（O 2）=ν（NO ）O=O=═2．（2分）（2013春?绿园区校级期末）下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活

3．（2分）（2012秋?平顶山期末）用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH

4．（2分）（2007?宣威市校级模拟）用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是

5．（2分）（2011春?朝阳区期末）用盐酸中和相同体积、相同pH值的Ba（OH）2、NaOH 和NH3?H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸体积分别为V1、V2和V3，则三者关系为

6．（2分）（2013春?绿园区校级期末）乙酸蒸气能形成二聚分子2CH3COOH（g）?（CH3COOH）

7．（2分）（2009?肥西县模拟）银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn（OH）2Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的

2Ag

8．（2分）（2013春?绿园区校级期末）在某温度下反应ClF（气）+F2（气）ClF3（气）

9．（2分）（2013春?绿园区校级期末）甲酸（HCOOH）的下列性质中，可以证明它是弱电

11．（3分）（2013春?绿园区校级期末）镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以

取代会产生镉污染的镍镉电池．镍氢电池的总反应式是：H2+NiO（OH）Ni（OH）

氢镍电池的总反应式是：

14．（3分）（2013春?绿园区校级期末）用惰性电极电解500mL CuSO4溶液，电解一段时间后，发现阴极增重0.064g（假设电解时该电极无H2析出，且不考虑水解和溶液体积变化），+

O2Cu+2H

=0.001mol

15．（3分）（2007?宣威市校级模拟）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下

16．（3分）（2013秋?白城期末）用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小．

）增大，增大，故

）增大，

18．（3分）（2012秋?安溪县校级期末）实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

负极Pb+SO42﹣═PbSO4+2e﹣

正极PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣═PbSO4+2H2O

的浓度变化表示的平均反应速度为

=1.1

倍，则

二、填空题（共4小题，每小题14分，满分50分）

21．（14分）（2013春?绿园区校级期末）某化学反应2A B+D 在四个不同条件下

（1）在实验1，反应在10至20min内的平均速率为0.013mol/（L．min）

（2）在实验2，A的初始浓度C2= 1.0mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是催化剂．

（3）设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1，则υ3＞υ1（填“＜“，“=“，“＞“），且C3＞ 1.0mol/L （填“＜“，“＞“或“=“）．

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应吸热反应（填“吸热“或”放热“），理由是：温度升高，平衡向右移动．

（1）电源的N端为负极；

（2）电极f上发生的电极反应为2H++2e﹣=H2↑；

（3）电解前后各溶液的PH发生的变化（填增大，减小，不变）：

甲溶液增大；乙溶液减小；丙溶液不变；

（4）列式计算电极a上生成的气体在标准状态下的体积： 2.8L；（有解题过程）（5）电极d的质量变化是16g．

2Cu+O

=0.125mol

=1620，在0～5min时间间隔内SO2的反应速率为0.18 mol/

（L?min）．

（2）．若在5min时降低温度，在某一时刻重新达到平衡状态，则新平衡混合物中气体的总物质的量＜ 2.1mol（填“＞”、“＜”或“=”）

（3）．相同条件下，若在上述容器中，再充入0.2mol SO2、0.4mol O2和4.0molSO3三种气体，下列对该反应状态的描述中，正确的是C（填字母序号）．

A．处于平衡状态

B．不是平衡状态，反应正向进行

C．不是平衡状态，反应逆向进行．

2019年陕西省高新一中中考化学一模试卷(含答案)

2019年陕西省高新一中中考化学一模试卷（含答案）一、选择题（共7小题，每小题2分，计14分，每小题只有一个选项符合题意） 1．“物质的性质决定用途”，下列有关“物质﹣﹣性质﹣﹣用途”描述不正确的是（）A．炭黑﹣﹣黑色粉末﹣﹣作轮胎添加剂 B．氢气﹣﹣可燃性﹣﹣作燃料 C．石墨﹣﹣导电性好﹣﹣作电极 D．固体二氧化碳﹣﹣易升华﹣﹣作制冷剂 2．溶液在生活中应用十分广泛，下列有关说法中正确的有（） ①溶液一定是均一、稳定的 ②溶液一定是无色的 ③将锌粒放入适量的稀硫酸中，最终溶液中的溶质是锌，溶剂是硫酸 ④用洗洁精清洗油污是因为洗洁精能将油污溶解 ⑤硝酸铵溶于水吸热，溶液温度升高 ⑥气体在水中的溶解度随气压降低而减小，随温度升高而增大 ⑦a克氯化钠放入b克水中，得到氯化钠溶液质量小于或等于（a+b）克 A．4个B．3个C．2个D．1个 3．下列关于碳及碳的化合物的说法中正确的有（） ①金刚石、石墨、C60都是由碳原子直接构成的三种不同的碳单质 ②石墨转化为金刚石是化学变化 ③活性炭有疏松多孔的结构，其吸附过程属于化学变化 ④一氧化碳和二氧化碳都是空气污染物 ⑤碳酸钙中碳元素的化合价为+4 ⑥天然气被称为“清洁燃料”，其完全燃烧生成水和二氧化碳 ⑦分馏是煤炭综合利用的常用方法，该过程属于物理变化 ⑧生铁和钢都属于铁碳合金，它们机械性能差异大的原因是含碳量不同 A．3个B．4个C．5个D．6个 4．将一定质量的铁粉加入到足量的稀盐酸中，下列有关该实验的图象正确的是（） A B C D 5．将颗粒大小相同的等质量X、Y、Z三种金属放入等浓度的稀盐酸中，产生氢气质量如图所示，下

重庆一中2019-2020学年高一上学期期中化学试卷 (含答案解析)

重庆一中2019-2020学年高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分） 1.2015年8月12日，天津一危险化工品仓库发生爆炸。爆炸区仓库里的危险品主要是氧化物、易燃物和剧毒物三大类。下列有关说法正确的是() A. 化学造成环境污染和严重事故，有媒体打出“我们恨化学”的广告是有道理的 B. 对危险化工品应贴上相应的危险化学品标志，其中标志上的数字表示危险等级 C. 易燃物钠、镁、电石着火，若及早发现，消防员可以用高压水枪将其浇灭的 D. 对含剧毒物NaCN的废水，防化部队用H2O2使之氧化，生成NaHCO3和NH3 2.下列分散系不属于胶体的是() A. 纯净空气 B. 鸡蛋清水溶液 C. 牛奶 D. 淀粉溶液 3.摩尔是在1971年10月，有41个国家参加的第14届国际计量大会上决定增加的，国际单位制的第七个基本单位．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是() A. 摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少 B. 摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C. 1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等 D. 用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是一样的 4.关于氧化还原反应，下列说法正确的是() A. 被还原的物质是还原剂 B. 氧化剂被还原，还原剂被氧化 C. 失去电子，化合价降低的物质是还原剂 D. 氧化剂失去电子，化合价升高 5.下列说法正确的是() A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀毒 B. 胶体和溶液的本质区別是胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能 C. 将外加直流电源通过Fe(OH)3胶体，电源负极附近颜色变深，则说明该胶体带正电荷 D. 利用渗析的方法可以将胶体和溶液进行分离 6.下列物质分类正确的是() A. Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质 B. SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物 C. NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐 D. HCl气体溶于水电离成H+和Cl?，属于离子化合物

安徽省合肥一中高二第一学期阶段一考试(化学)

合肥一中高二年级10-11学年第一学期段一考试化学试卷时间：90分钟满分：100分命题人：郭孝兵审题人：任峰可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 S~32 Cl~35.5 Br~80 Zn~65 I 卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，共16×3=48分） 1．用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于（） A ．无机物 B ．烃 C ．高分子化合物 D ．烃的衍生物 2．下列物质属于醇类的是（） A ． OH COOH B ．CH 2OH C ． CH 3 OH D ． 3．某烃与氢气发生反应后能生成(CH 3)2CHCH 2CH 3，则该烃不可能是（） A ．2－甲基－2－丁烯 B ．3－甲基－1－丁烯 C ．2，3－二甲基－1－丁烯 D ．3－甲基－1丁炔 4．以下实验能获得成功的是（） A ．将铁屑、溴水、苯混合制取溴苯 B ．用分液的方法分离乙酸和乙醇 C ．用苯将溴从它的四氯化碳溶液中提取出来 D ．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇，铜丝恢复成原来的红色 5．能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（） A ．乙烯乙炔 B ．苯己烷 C ．苯甲苯 D ．己烷环己烷 6．下列有机物的命名正确的是（） A ．4，4，3-三甲基己烷 B ．2-甲基-4-乙基-1-戊烯 C ．3-甲基-2-戊烯 D ．2，2-二甲基-3-戊炔 7．已知C —C 单键可以绕键轴旋转，其结构简式可表示为的烃，下列说法中正确的是（） A.分子中至少有4 个碳原子处于同一直线上 B.该烃的一氯代物最多有四种 C.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上 D.该烃是苯的同系物 8．下列物质中存在顺反异构体的是 ( ) A. 2－氯丙烯 B. 丙烯 C. 1－丁烯 D. 2－丁烯 9．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是（） A. CH 3CH 2OH B.CH 3COOCH 3 C. CH 3CH 2CH 3 D.CH 3OCH 3 HC HC S S C=C S S CH CH CH 3 CH 3

高三第一学期期中考试(化学)

唐山一中—第一学期期中考试高三年级化学试卷说明： 1．考试时间90分钟，满分100分。2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。3．答题填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。可能可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ｈｅ４Fe56 卷Ⅰ(选择题共56分) 一．选择题（共10小题，每小题2分，共计20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确） 1．1．下列气体溶于水发生氧化还原反应的是 A. SO2 溶于水 B. NO2 溶于水 C. CO2 溶于水 D. NH3 溶于水 2． 2. 已知可逆反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)△H＝—Q1 KJ/mol，向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则关系式正确的是A．Q1＝Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1＞Q2 D．无法比较 3．3．有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离），其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl- 和Br-的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为 A．7∶1 B．7∶3 C．7∶2 D．7∶4 4．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，会造成所配溶液浓度偏高的是 B A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．定容时俯视刻度线 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误操作为“左码右物” 5. 下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是 ①能使品红溶液褪色②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使澄清的石灰水变浑浊④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成 A．都能证明B．都不能证明C．①⑤能证明D．只有⑤能证明 6．下列离子方程式中，不正确的是 A．向FeBr2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42－反应完全 2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－2BaSO4↓+AlO2－+2H2O C．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋+2HCO3－+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3－3Fe3++NO↑+2H2O 7. 下列有关实验的叙述中，正确的是 ①用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气②不宜用瓷坩埚熔融氢氧化钠固体或碳酸钠固体 ③可用加热法分离NaHCO3和NH4Cl的混合物 ④可用稀硝酸洗涤H2还原CuO实验后附着在试管壁上的铜 ⑤向沸腾的蒸馏水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至溶液呈红褐色可以制得Fe(OH)3胶体 ⑥实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁粉 A．①②④⑤ B．①②③⑥C．②④⑤⑥D．②③④⑤⑥

重庆一中2013-2014学年下学期高一年级期中考试化学试卷有答案

重庆一中2013-2014学年下学期高一年级期中考试化学试卷 2014.5 化学试题共7页，满分120分，时间100分钟。注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56 Zn 65 Ba 137 Ⅰ卷(选择题，共54分) 选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分) 1．2014年世界环境日中国主题为“向污染宣战”，下列有关环境污染的叙述错误的是 ( ) A．大气污染主要指CO、SO2、氮氧化物以及粉尘等 B．氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因 C．臭氧可以杀菌消毒，空气中的臭氧含量越高，对人体健康越有利 D．酸雨通常是指pH在5.6以下的降水 2．元素周期表和元素周期律对与化学相关的科学技术具有指导作用，人们常在元素周期表中一定的区域内寻找特殊物质，其中寻找催化剂的区域为( ) A．金属与非金属的分界线附近区域 B．过渡元素区域 C．氟、氯、硫、磷等元素附近区域 D．元素周期表左下部分主族元素区域 3．下列与OH—具有相同的质子数和电子数的微粒是( ) A．CH4 B．NH4+ C．Cl—D．NH2— 4．短周期元素R、T、Q、W、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，五种元素中只有一种金属元素。下列判断错误的是( ) A．W的单质易溶于CS2

安徽省合肥一中2020-2021学年高一上学期第一次段考化学试题

安徽省合肥一中2020-2021学年高一上学期第一次段考化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 下列分类标准合理的是 A．依据组成元素的种类，将物质分为单质和化合物 B．依据分子组成中是否含有氧元素，将酸分为含氧酸和无氧酸 C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质 D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 2. 氯化铁饱和溶液因久置变浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A区流向B 区，其中C区是不断更换中的蒸馏水；下列说法不正确的是 A．实验室制备Fe(OH) 3胶体的反应为：FeCl 3 +3H 2 O Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl B．滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH) 3 固体颗粒 C．在B区的深红褐色分散系为Fe(OH) 3 胶体D．C区溶液中无Fe3+ 3. Pb 3O 4 中铅的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为 Pb 3O 4 +8HCl(浓)＝3PbCl 2 +Cl 2 ↑+4H 2 O．下列说法正确的是 A．Pb 3O 4 与浓盐酸反应时，Pb 3 O 4 作为还原剂 B．物质的氧化性：Cl 2＞Pb 3 O 4 C．Pb 3O 4 中+2价的铅与+4价的铅的原子数目之比为2：1 D．当上述反应中消耗1分子 Pb 3O 4 时，转移电子数为4 4. 爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献，该方法是将CO 2和NH 3 通入饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH 4HCO 3 +NaCl═NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl，下列叙述错误的是

高考化学复习专题.化学反应速率

专题8.1 化学反应速率（测试时间60分钟，满分100分）姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．【百强校·2016届哈尔滨6中期中】下列说法正确的是（） A．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了 C．分子间所有的碰撞为有效碰撞 D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大【答案】B 考点：本题主要是考查影响速率的因素判断 2．【2017届河北沧州市第一中学高三上第一次月考】对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应： ①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol ③0.1mol?L－1的A、B溶液各10mL ④0.5mol?L－1的A、B溶液各50mL 四者反应速率的大小关系是（） A．②＞①＞④＞③ B．④＞③＞②＞① C．①＞②＞④＞③ D．①＞②＞③＞④ 【答案】A

考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。 3．【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是（） ①改变气体物质的浓度②改变气体的压强 ③加入催化剂④改变气体的温度 A．只有①② B．只有③④ C．只有①③④ D．①②③④ 【答案】B 【解析】试题分析：在影响反应速率的外界条件中，只有温度和催化剂才是通过改变活化分子百分数来实现的。浓度和压强改变的是单位体积内的活化分子个数，而不是活化分子的百分数，故B正确。考点：本题考查影响反应速率的因素。 4．【2017届内蒙古赤峰二中高三上第一次月考】影响化学反应速率的因素有：浓度、压强、温度、催化剂等。下列有关说法不正确．．．的是（） A．改变压强不一定能改变有气体参与反应的速率 B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度增加了反应体系中活化分子的百分数C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了单位体积内活化分子总数 D．催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量【答案】B 【解析】试题分析：A．压强改变有气体参加的反应的反应速率，增大压强，反应速率加快，故A不选； B．增大浓度，增加了反应体系中活化分子数目增大，则反应速率加快，故B选；C．温度升高，增加了反应体系中活化分子百分数增大，反应速率加快，故C不选；D．催化剂降低反应的活化能，则反应速率加快，故D不选；故选B。考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。

2019-2020学年安徽省合肥一中高一上期末物理试卷及答案解析

第 1 页共 25 页 2019-2020学年安徽省合肥一中高一上期末物理试卷一、选择题（共12题，其中1-8为单选题，9-12为多选题，共计48分） 1．（4分）科学家关于物体运动的研究对树立正确的自然观具有重要作用。下列说法中不符合历史事实的是（） A ．亚里士多德在研究“落体运动”、“运动与力的关系”等问题中所犯的错误告诉我们，在科学研究中单纯依靠“观察”和“经验”往往是不可靠的 B ．在对自由落体运动的研究中，牛顿巧妙的利用斜面实验来冲淡重力影响（增加运动时间），使运动时间更容易测量，最后逻辑推理证明了自由落体的运动规律 C ．笛卡儿指出：如果运动中的物体没有受到力的作用，它将继续以同一速度沿同一直线运动，既不停下来也不偏离原来的方向 D ．牛顿在伽利略和笛卡尔等人的研究基础上，总结出物体受到的外力总是迫使其改变运动状态，而不是维持其运动状态 2．（4分）高中物理的学习要充分认识到物理单位的重要意义，有物理单位的数据才有生命力，才能较完整地表示某物理量的多少和属性。下列关于单位制的说法中正确的是（） A ．在国际单位制中，速度（v ）、质量（m ）、时间（t ）是基本物理量 B ．在国际单位制中，牛顿（N ）、千克（kg ）、秒（s ）是基本单位 C ．只有在国际单位制中，牛顿第二定律的表达式才是F ＝ma D ．一般来说，物理公式主要确定各物理量间的数量关系，并不一定同时确定单位关系 3．（4分）甲、乙两车同时由同一地点沿同一方向做直线运动，它们的位移﹣时间图象如图所示，甲车对应的图线为过坐标原点的倾斜直线，乙车对应的图线是顶点为P 的抛物线，两图线相交于P 点，则下列说法不正确的是（） A ．t ＝0 时刻，乙的速度是甲的两倍 B ．0～t 0 时间内，甲、乙的间距先增大后减小 C ．0～t 0 时间内，甲的平均速度等于乙的平均速度 D ．0～t 0 时间内，甲的路程小于乙的路程 4．（4 分）科技的发展正在不断地改变着我们的生活，如图甲是一款手机支架，其表面采用

高新一中本部第一学期期中高一试题(北师大版)

—第一学期期中届高一数学试题一、选择题：（本大题共12小题，每小题4分，共48分。只有一项符合题目要求） 1．已知集合{} 0)1(=-=x x x A ，那么（） A ．A ∈0 B. A ?1 C. A ∈-1 D. A ?0 2．设a 为非零实数，则 a a 的值组成的集合是（） A.1 B.{ }1 C.1± D.{}1,1- 3．若B A f →:能构成映射，下列说法正确的有（） ⑴A 中的任一元素在B 中必须有像且唯一； ⑵B 中的多个元素可以在A 中有相同的原像； ⑶B 中的元素可以在A 中无原像； ⑷像的集合就是集合B A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 4．设3log 2 1=a ，2 .0)31(=b ，31 2=c ，则c b a ,,的大小顺序是（） A. c b a << B. a b c << C. b a c << D. c a b << 5．函数()()1log 32++-=x x x f 的定义域是（） A.[)3,1- B.()3,1- C.(]3,1- D.[]3,1- 6．函数()5222 +-+=x a x y 在区间()+∞,4上是增函数，则实数a 的取值范围是（） A.(]2,-∞- B. [)+∞-,2 C.(]6,-∞- D.[)+∞-,6 7．在同一坐标系中，函数x y 3log =与x y 1 log 3=的图像之间的关系是（） A ．关于y 轴对称 B.关于x 轴对称 C.关于原点对称 D.关于直线y=x 对称 8．已知函数()x f y =是R 上的偶函数，且()1+x f 在[)+∞-,1上是减函数，若()()2-≥f a f ，则a 的取值范围是（） A. (]2,∞- B. [)+∞,2 C.(][)+∞?∞-,22, D.[]2,2- 9．已知{}2,log |2<==x x y y A ，? ??? ?? <==2,)2 1(|x y y B x ，则B A ?=（） A.φ B.?? ? ??1,41 C.?? ? ??41,0 D.?? ? ??∞-41, 10．已知函数()x f 是R 上的增函数，()()1,3,1,0B A -是其图像上的两点，那么()1

重庆市第一中学高一化学上学期期末考试试题

2016年重庆一中高2018级高一上期期末考试化学试题卷 2016.1 化学试题共6页，满分150分，时间120分钟。注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Mn 55 K 39 Cl 35.5 S 32 Ba 137 Mg 24 Ⅰ卷（选择题，共64分）一、选择题（本题包括16个小题，每题4分，共64分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中不属于氧化还原反应的是 A. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B. 用气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷）为炒菜提供热量 C. 牛奶久置变质腐败 D. 氧化铜固体加入稀盐酸中，完全溶解 2. 编号纯净物混合物碱性氧化物非电解质 A 液氯漂白粉Al2O3CO B 冰醋酸浓硫酸Na2O2乙醇 C 碱石灰王水K2O Cl2 D 胆矾水玻璃CaO SO2 3. 下列说法中不正确的是 A. Al2O3可用作耐火材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料 B. 碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜合金 C. “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 D. 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物 4. N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2.8g铁与0.05mol Cl2充分反应，转移0.15N A电子 B. 27g Al与足量NaOH溶液反应生成 33.6L H2 C.14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有原子的数目为3N A D. 0.1mol Na2O2与足量二氧化碳反应转移0.2N A个电子 5.下列说法不正确的是 A．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头 B．干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色 C．用Al(OH)3治疗胃酸过多 D．光导纤维的主要成分是SiO2

2019—2020学年度安徽省合肥一中第一学期高一第二次段考高中化学

2019—2020学年度安徽省合肥一中第一学期高一第二次段考高中化学化学试卷注意：所有答案均要写在答题卡上可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cl-35.5 Mg-24 Mn-55 Ag-108 一、选择题〔每题只有一个正确答案，共18小题，共54分〕 1．想一想：Ba 〔OH 〕2〔固态〕、CuSO 4〔固态〕、CH 3COOH 〔液态〕这些物质什么缘故归为一类，以下哪个物质还能够和它们归为一类 A ．75％的酒精溶液 B ．硝酸钠 C ．Fe 〔OH 〕3胶体 D ．豆浆 2．从硫元素的化合价态上判定，以下物质中的硫元素不能表现氧化性的是 A ．Na 2S B ．S C ．SO 2 D ．H 2SO 4 3．有如下反应：①2BrO 3-+Cl 2=Br 2+2ClO 3-，②ClO 3-+5Cl -+6H +==3Cl 2+3H 2O ， ③2FeCl 3+2KI==2FeCl 2+2KCl+I 2，④2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3。以下各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的选项是 A ．ClO 3->BrO 3->Cl 2>Fe 3+>I 2 B ．BrO 3->Cl 2>ClO 3->I 2>Fe 3+ C ．BrO 3->ClO 3->Cl 2>Fe 3+>I 2 D ．BrO 3->ClO 3->Fe 3+>Cl 2>I 2 4．以下表达正确的选项是 A ．将5.85gNaCl 晶体溶入100mL 水中，制得0.1mol/L 的NaCl 溶液 B ．将25g 无水CuSO 4溶于水制成100mL 溶液，其浓度为1mol/L C ．将w g a ％的NaCl 溶液蒸发掉2 w g 水〔未有晶体析出〕，得到2a ％的NaCl 溶液 D ．将1体积c 1mol/L 的硫酸用4体积水稀释，稀溶液的浓度为0.2c 1mol/L 5．在反应：3BrF 3+5H 2O==HBrO 3+Br 2+O 2+9HF 中〔BrF 3中Br 为+3价，F 为-1价〕，当有 2mol 水被氧化时，由水还原的BrF 3和总的被还原的BrF 3物质的量分不是 A ．1mol 、3mol B ．2mol 、3mol C ．4/3 mol 、2mol D ．3mol 、1mol 6．以下反应的离子方程式正确的选项是 A ．氨气通入醋酸溶液 CH 3COOH+NH 3 == CH 3COONH 4 B ．澄清的石灰水跟盐酸反应 H ++OH - == H 2O

2021届河北省唐山一中高三上学期12月月考理综化学试卷

【最新】河北省唐山一中高三上学期12月月考理综化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X。下列说法中不正确．．．的是 A．该未知物X为Na2SO4 B．该反应的氧化剂是KIO3 C．该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2 D．由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3＞I2 2．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和水制备化学原料，如图是通过人工光合作用制备HCOOH原理示意图，下列说法中正确的是 A．催化剂a处通CO2气体，催化剂b处加水 B．催化剂a处发生的反应为2H2O+4e－= O2↑+4H+ C．该电池的电解质溶液可采用HCOOH溶液 D．在合成HCOOH的过程中，电池内部的H+的物质的量浓度不发生改变 3．下列离子方程式正确的是 A．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.01mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4＋＋Al3＋＋2SO42 －＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－+4H+＝SO42－+3S↓+2H2O C．将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：2Fe2＋＋8Br－＋5Cl2= 2Fe3＋＋4Br2＋10Cl－ D．铁粉中滴加少量浓硝酸：Fe＋3NO3－＋6H＋= Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O 4．下列说法中正确的是 A．设N A为阿伏加德罗常数的值，1 mol羟基含有的电子数为10N A B．一定条件下，X、Y、Z、W之间有如下转化关系（忽略部分产物）：，且已知常温下X与W能发生反应，则W可能为硝酸 C．水的离子积常数就是水的电离平衡常数

重庆市重庆一中2014-2015学年高一上学期第三次定时测试化学试题

秘密★启用前重庆市重庆一中2014-2015学年高一上学期第三次定时测试化学试题2014.12 化学试题共6页，满分120分，时间100分钟。注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1．(原创)下列说法不正确的是 A．取用金属Na时用镊子夹取 B．少量的金属钠应保存在煤油中 C．金属钠失火时可用水灭火 D．用剩的金属Na要放回原瓶 2．一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法正确的是 A．①发生了氧化还原反应 B．②变白色是因为生成了碳酸钠 C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④只发生物理变化 3．不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是 A．氯化铁溶液和硫酸铜溶液B．硫酸溶液和碳酸钠溶液 C．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液D．硫酸钠溶液和氯化钠溶液 4．Na2O2与足量的某物质Q发生反应并且有氧气生成，下列有关说法正确的 A．Q一定是氧化剂 B．当有1 mol O2生成时转移的电子数目为4 mol C．O2一定是氧化产物 D．Na2O2不可能只发生氧化反应 5．(原创) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．5.6 g铁与足量稀盐酸反应，转移0.3 NA电子 B．常温常压下，27 g Al与足量NaOH溶液反应生成1.5 NA个H2 C．1 mol Na与足量水反应转移2 NA个电子 D．常温常压下，22.4 LNO2和CO2混合气体含有2 NA个O原子 6．用下图所示装置不能达到有关实验目的是

合肥一中高一上学期期中考试化学试题含答案

合肥一中2013-2014第一学期段二考试高一化学试卷时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Na-23 Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题（每题2分，共20分，每小题只有1个正确答案） 1、利用给定的实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（） 2、为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是( ) A. ①②③ B ．②③④ C ．①③④ D ．①②③④ 3、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（） A. MgCl 2晶体 B.熔融的NaCl C. 液态酒精 D. KOH 溶液

4、下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确．．．的是（） 5、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（） A．生石灰、白磷、冰水混合物B．烧碱、液氧、碘酒 C．干冰、铁、氯化氢D．纯碱、氮气、胆矾 6、下列叙述与胶体的性质无关的是（） A．向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，开始产生红褐色沉淀，后来沉淀逐渐溶解并消失。B．当日光从窗隙射入暗室时，观察到一束光线 C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀 D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷 7、在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，出现灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮现象的是() A．氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸 B．氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸 C．石灰乳中逐滴加入稀盐酸 D．食盐溶液中逐滴加入盐酸 8、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N A B．500mL 1moL/L的盐酸溶液中含有的HCl分子数为0.5 N A C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积约为22.4L D．23gNa与O2在不同条件下反应虽分别生成Na2O和Na2O2，但转移的电子数一定为N A

河北省唐山一中高三年级12月份调研考试化学试题 Word版含解析

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，总分100分。可能用到的数据：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Na：23 Cu：64 第I卷（选择题共42分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分） 1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确是（） A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 B．向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO4，可减少对大气的污染 C．将盛满二氧化氮气体的试管倒立在水中，可观察到溶液充满试管 D．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 2．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（） A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为N A B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1N A D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A 3．下列叙述不正确．．．的是（）

蔗糖中加入浓硫酸搅【答案】C 【解析】考点分析：C 项体现浓硫酸的脱水性。考点：简单实验。 4．下列叙述不正确．．．的是（） A ．用电子式表示HCl 的形成过程： B ．166 67Ho 中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99 C ．在空气中加热金属锂：4Li + O 2 △ 2Li 2O D ．铝热法炼铁：2Al + Fe 2O 3 高温 2Fe+ Al 2O 3 5．下列离子方程式正确的是（） A ．等物质的量的Ba(OH)2与KAl(SO 4)2·12H 2O 溶液混合： 3Ba 2＋+6OH －+2Al 3＋+3SO 42－ =3BaSO 4↓+2Al(OH)3↓ B ．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓＋H 2O C ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO 42－完全沉淀： 2Ba 2＋＋Al 3＋＋2 SO 42－＋4OH －＝AlO 2－＋2BaSO 4↓+ 2H 2O D ．CuCl 2溶液中加入NaHS 溶液：Cu 2＋+2HS － +2H 2O=Cu(OH)2↓+2H 2S↑

2016年重庆一中高2018级高一上期期末考试化学试卷、答案

秘密★启用前 2016年重庆一中高2018级高一上期期末考试化学试题卷2016.1 化学试题共6页，满分150分，时间120分钟。注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Mn 55 K 39 Cl 35.5 S 32 Ba 137 Mg 24 Ⅰ卷（选择题，共64分）一、选择题（本题包括16个小题，每题4分，共64分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中不属于氧化还原反应的是 A. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B. 用气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷）为炒菜提供热量 C. 牛奶久置变质腐败 D. 氧化铜固体加入稀盐酸中，完全溶解 2. 3. 下列说法中不正确的是 A. Al2O3可用作耐火材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料 B. 碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜合金 C. “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 D. 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物 4. N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2.8g铁与0.05mol Cl2充分反应，转移0.15N A电子 B. 27g Al与足量NaOH溶液反应生成33.6L H2

2018—2019 学年合肥一中第一学期高一年级期末考试化学试卷

合肥一中2018—2019学年第一学期高一年级期末考试化学试卷时长：90分钟分值：100分命题人：李晋凯审题人：倪向前可能用到的相对原子质量： H－1 N－14 O－16 Na－23 Si－28 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu－65 一、单项选择题（共16小题，每小题3分，每题只有一个正确选项） 1．下列操作中，完全正确的说法有（） ①蒸馏操作时，如果温度计插入溶液中，则会收集到低沸点馏分； ②蒸发结晶时，应使水分完全蒸干后，才能停止加热； ③分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中； ④用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿，放在玻璃实验台面上； ⑤萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大； ⑥检验碳酸钠样品中含有碳酸钾：取一根用稀硫酸洗过的铁丝，蘸取样品，在煤气灯火焰的外焰灼烧，通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 A．1个B．2个C．3个D．4个 2.下列说法正确的是（） A. 将Fe(OH)3胶体进行过滤，可以得到Fe(OH)3沉淀 B. 葡萄酒中常常添加少量SO2，其主要目的是利用SO2的漂白性使葡萄酒的颜色更加好看 C. 将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝的表面有高熔点的氧化膜 D. 食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式： 2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑ 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A. 某无色溶液中：Cl－、H+、ClO?、K＋ B. 1.0 mol·L－1的NaAlO2溶液中：Cl－、CO32?、K＋、OH? C. 贮存时必须使用橡皮塞的溶液中：SiO32?、Na＋、K＋、Fe2+ D. 与Al反应能放出H2的溶液中：NH4+、CO32?、SO42?、Na+

河北省唐山一中2015届高三上学期期中考试化学试卷

1 唐山一中2014上学期高三期中考试化学试题 1．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A. HClO 的结构式：H －Cl －O B. Na 2O 2的电子式：Na O O Na C. 中子数为20的氯原子：Cl 20 17 D.铝原子的结构示意图：+13 832 2．下列物质与其用途完全符合的是 ①Na 2O 2—供氧剂 ②晶体Si —太阳能电池 ③AgI —人工降雨 ④NaCl —制纯碱 ⑤Al 2O 3—焊接钢轨 ⑥NaClO —消毒剂 ⑦Fe 2O 3—红色油漆或涂料 ⑧SO 2—食品防腐剂 ⑨NH 3—制冷剂 A ．①④⑤⑧⑨ B ．①②③⑥⑦⑨ C ．①②③④⑥⑦⑨ D ．①②③④⑥⑦⑧⑨ 3．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是 ①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 ②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 ③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 ④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等 ⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 ⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液 A ．只有①③ B ．③④⑤⑥ C ．①④⑤⑥ D ．全部正确 4．下列说法不正确的是 ①将BaSO 4放入水中不能导电，所以BaSO 4是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A ．①④ B ．①④⑤ C ．①②③④ D ．①②③④⑤ 5．下列实验方案设计正确的是 A ．分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤 B ．失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液，可用碳酸铵溶液鉴别 C ．将CuCl 2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl 2固体 D ．检验从火星上带回来的红色物体是否是Fe 2O 3 的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN 溶液 6．一未完成的离子方程式:________＋XO －3＋6H ＋ ===3X 2＋3H 2O ，据此判断下列说法正确的是 A ．X 原子最外层有5个电子 B ．当有1molX 2生成时，共有2mol 电子转移 C ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1 D ．“_____”上所填的微粒和XO － 3在任何环境下都不能共存 7．下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是

高新一中简介 - 新

名校简介高新一中（初中部）西安高新第一中学初中校区创建于1995年，占地50亩。建筑面积24000平方米，教学设施均按国家示范学校标准配置。她的前身西安高新第一中学是由高新区几家企业投资兴办的一所民办完全中学。2009年9月初、高中分离，高新第一中学初中校区成为具有独立法人的民办初中。学校将"创办国际化、现代化的示范学校"作为办学目标，形成了"以人为本、以学生为中心，面向世界，面向未来，培养高素质合格人才"的办学理念。学校领导班子年富力强、结构合理、创新有为、团结和谐。学校现有教职工272人，教师192人，教师本科学历达100%，研究生、博士生以及在国外接受过专业培训的教师占教师人数的1/2。国家级、省级、市级、区级以上的教学能手、先进工作者以及教学大奖赛获奖者占教师人数的2/3。目前有在校学生近4000余名。高新一中从1998年第一届初中毕业生算起，至今已有毕业生8届5700余人。中考成绩8年来一直名列西安市前茅。近三年来全市中考前十名，高新一中有12名。2005年张晚晴同学获西安市中考状元。学生构成：区内１４００～１５００人水平良莠不齐，地域五湖四海，区外５００～６００人，大部分为好学生，还有一部分为关系户，高新管委会子弟，高新各政府部门子弟，高新地产购房子弟。班级设置：Ａ组４重点＋４平行班Ｂ组４重点＋４平行班Ｃ组４重点＋４平行班Ｄ组４重点＋４平行班双语２个班超常２个班

共计３６个教学班级，每个年级约２１６０人左右。其中：ＡＢＣＤ四个组没有区别，只是便于管理划分，双语班主要面向英语较好学生，整体水平较好。超常班分三年制班和两年制班，主要是尖子生，出状元重点对象，学校关注重点。校区分配：初中分为三个校区１．高新路上初中部本部２．博文路上唐南校区（一分校）３．高新路糜家桥校区（二分校）其中初一的ＡＢＣ组以及Ｄ组的７,８班都在糜家桥校区，初二全部在唐南校区，初三以及初一Ｄ组，双语超常班在本部。特别要注意的是，初一Ｄ组的７,８班在糜家桥校区时，被划分为Ｃ９，Ｃ１０，升到初二后恢复到Ｄ组７,８班.而双语超常班为照顾这部分优秀学生，初一到初三一直留在本部不动。领导班子：大校长：王凤进王凤进，男，中共党员，西安高新第一中学初中校区校长，原高中部副校长，中学数学高级教师，陕西省首批教学能手，国家中学生奥林匹克数学一级教练员，西安市数学学会副会长。曾荣获省、市、区优秀教师、优秀班主任、优秀教育工作者、教育成果先进个人、优秀党员、先进教师等荣誉称号。? 在从事中学生数学竞赛辅导工作时，有数百名学生荣获全国中学生数学奥林匹克竞赛（陕西省赛区）一、二、三等奖。撰写的教育教学论文《着眼能力夯实基础》、《班主任工作漫游》、《谈新课程改革的教学可控性》、《课本习题探索》、《空间想象能力培养之我见》、《六课型教学方法初探》等在《数理天地》等报刊、杂志及交流会上发表或获奖。个人信念：用心做管理，用爱做教育，用脑做教学。业绩：７年９状元副校长：张振斌陕北人主管教学，主要负责小升初招生，常规教学及中考备考。