高二期中考试
化学试卷(X科)
第I卷(选择题,共74分)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 Cu 64 O 16
一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意。)
1、关于溶液的酸性、酸性强弱的说法中,正确的是
A.只要溶液里有H+,溶液就显酸性
B.H+浓度增大,溶液的酸性一定增强
C.H+浓度大于OH--浓度,溶液一定显酸性
D.强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强
2.将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性,下列有关的说法中正确的是:①盐酸过量②氨水过量
③恰好完全反应④c (NH4+) = c(Cl-) ⑤c (NH4+) <c(Cl-)
A. ①⑤
B.③④
C.②⑤
D.②④
3. 在一定的温度下,向0.2mol/LCH3COOH的溶液里加水稀释,下列各种量的变化中,变大的是①c(H+)的物质的量浓度②c(OH--)的物质的量浓度③c (CH3COO--)/c(CH3COOH)
④c(H+)·c(OH--)
A .①④B.②③C. ③④D. ②④
4. 在密闭容器中进行化学反应:2SO2 + O22SO3。已知反应过程中某一时刻
SO2、O2、SO3浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时可能存在的数据是
A、SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L
B、SO2为0.25mol/L
C、SO2、SO3都为0.15mol/L
D、SO2为0.4mol/L
5.温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C 的浓度的 1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是
A. 平衡向逆反应方向移动
B. C气体的体积分数增大
C. 气体A的转化率升高
D. m + n > p
6.在密闭容器中进行下列反应:M(g)+N(g)R(g)+2L,此反应符合下面图像,下列
叙述正确的是
A. 正反应吸热,L是气体
B. 正反应吸热,L是固体
C. 正反应放热,L是气体
D. 正反应放热,L是固体或液体
7. 25℃四种水溶液①HCl,②FeCl3,③KOH,④Na2CO3其 PH值依次为4、4、10、10,而溶
液中水的电离程度大小关系正确的是
A.①=②=③=④ B.①>③>②>④
C.④=②>③=① D.①=③>②=④
8.将1molSO2和1molO2通入一体积不变的密闭容器中,在一定温度和催化剂作用下,反应达到平衡,SO3为0.3mol。此时若移走0.5molO2和0.5molSO2,则反应达到新的平衡时,SO3的物质的量为:
A.0.3mol B.0.15mol
C.小于0.15mol D.大于0.15mol,小于0.3mol
9.含20.0克NaOH的稀溶液与稀盐酸反应,放出28.7kJ的热量,表示该反应中和热的热化学方程式正确的是
A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=+28.7kJ/mol
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=-28.7kJ/mol
C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=+57.4kJ/mol
D.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=-57.4kJ/mol
10.右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按b
曲线进行,可采取的措施是
A.升高温度
B.加大X的投入量
C.加催化剂
D.增大体积
11.、恒温恒压下,在容积可变的器皿中,反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后,再向容器内通入一定量NO2,又达到平衡时,N2O4的体积分数
A. 不变
B. 增大
C. 减少
D. 无法判断
12.物质的量浓度相同的下列各物质的溶液中,NH4+浓度由大到小的是
①NH4Al(SO4)2②NH4HCO3③NH4HSO4④NH4NO3
A、①③④②
B、③①④②
C、②④①③
D、①③②④
13.下列说法中可以充分说明反应P(g)+Q(g) R(g)+S(g)在恒温条件下已达到平衡状态的是
A.容器内的压强不随时间的变化而改变B.P和R的生成速率相等
C.混合气体的密度不再随时间而变化D.容器内P、Q、R、S共存
14.吸热反应一定是
①释放能量②吸收能量③反应物的总能量低于生成物的总能量
④生成物的总能量低于反应物的总能量
A、①③
B、①④
C、②③
D、②④
二、选择题(本题共8小题,每题4分,共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。)
15.将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合后溶液中c(Na+)>c(X-),则下列关系错误
..的是
A.c(OH-)>c(H+) B.c(HX) C.c(X-)+c(HX)=2c(Na+) D.c(HX)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-) 16.pH值相等的盐酸(甲)和醋酸(乙),分别与锌反应,若最后锌已全部溶解且放出气体一样多,为此下列说法正确的是 A.反应开始时的速率:甲=乙B.反应所需时间:甲<乙 C.反应开始时,酸的物质的量浓度:甲<乙D.反应完后溶液的pH值:甲<乙17.常温下设a代表Ba(OH)2,b代表NaOH溶液,c代表NH3·H2O溶液。 下列说法正确的是 A、同物质的量浓度的三种溶液的pH:a>b>c B、同pH时,三种溶液稀释相同倍数后,pH:a=b<c C、同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积:a=b=c D、同pH时,稀释不同倍数、pH仍相同,三种溶液稀释的倍数:a>b>c 18.在常温下,将PH=11的某碱溶液与PH=3的某酸溶液等体积混合,对此下列说法正确的是 A.若所得溶液呈中性,则生成的盐可能为强酸强碱盐 B.若所得的溶液呈碱性,则可能是强碱与弱酸溶液反应 C.若所得溶液呈酸性,则可能是强酸与弱碱溶液反应 D.若所得溶液的PH=5,则可能强碱与弱酸溶液反应 19.把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq).当向悬浊液中加少量生石灰后,若温度保持不变,下列判断正确的是A.溶液中Ca2+数目减少B.溶液中c(Ca2+)增大 C.溶液pH值不变D.溶液pH值增大 20.已知某溶液中只存在OH--、H+、NH4+、Cl--四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓 度大小顺序可能有如下四种关系,其中不可能 ...的是 A、c(Cl--)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH--) B、c(Cl--)>c(NH4+)>c(OH--)>c(H+) C、c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) D、c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) 21. 在容积一定的密闭容器中,反应2A B(g)+C(g)达到平衡后,升高温度容器内气体的密度增大,则下列叙述正确的是 A.正反应是吸热反应,且A不是气态 B.正反应是放热反应,且A是气态 C.其他条件不变,加入少量A,该平衡向正反应方向移动 D.改变压强对该平衡的移动无影响 22.在100℃时,将0.50 mol N2O4气体通入到体积为5.0 L的真空密闭容器中立即出现红棕色,反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02 mol/L,60秒时体系已达平衡,此时容器内压强为开始的1.6倍,下列说法正确的是 A.前2秒以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.010 mol/(L·s) B.在2秒时体系内压强为开始时的1.1倍 C.平衡时体系内含N2O4为0.25mol D.平衡时如果压缩容器体积,则可以提高N2O4的转化率 上学期江门一中高二期中考试 化学试卷 第II卷(非选择题,共76分) 三、(本题包括2小题,共20分) 23、(9分)现有0.1mol?L-1的纯碱溶液,试用PH试纸测定溶液的PH,其正确的操作是。纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)是-,你认为该溶液PH的范围一定介于。 为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的,请你设计一个简单的实验方案。 。 24、(11)如图某化学实验小组从商店买回的浓硫酸试剂标签的部分内容,该小组在课外资料中获得以下信息:浓硫酸腐蚀性很强,溶于水时释放大量的热,浓硫酸的硫酸分步电离。H2SO4 HSO4-+ H+ Array向HSO4-SO42-+ H+ 由于试剂瓶口密封签已破损,他们怀疑该硫酸质量分数与标签不符,确定开展研究. 甲认为可以用一种精密仪器测量该溶液的C(H+),若C(H+) =36.8 mol?L-1,该溶液的质量分数为0.98; 乙认为,即使有精密的仪器,甲方案也不行,建议用重量分析法来测。具体设想:取一定体积该硫酸和足量BaCl2反应,过滤、洗涤、干燥沉淀,称量沉淀的质量丙则建议用“中和滴定”进行测量,设想如下:A、准确量取一定体积的硫酸,并用适量的水稀释;B、往稀释后溶液中滴入2-3滴酚酞;C、用一定浓度的NaOH溶液滴定,直到出现滴定终点为止;D、记录消耗的NaOH溶液的体积。 回答下列问题:。 (1)乙推断“甲同学方案不可行”的理由是:。 (2)乙方案的关键操作有两点:①确保SO42-完全反应,②洗涤沉淀,确保沉淀不夹杂质。 在实验中如何认定SO42-完全反应? 。 (3)如何稀释浓硫酸溶液? 。 (4)丙方案下列操作会使测定结果偏大。 ①在滴定前未用NaOH标准溶液润洗滴定管 ①滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失 ①锥形瓶用水洗干净后,未用待测液润洗 ①开始时平视读数,滴定完成时俯视读数 (5)丙在实验中,分别取硫酸5.00mL,用5.00mol/L NaOH滴定三次,终点时,得到的NaOH 的体积依次为35.65mL、40.62mL、35.55mL,试通过计算该硫酸是否合格.(要计算过程) 四、(本题包括5小题,共43分) 25、(10分) (1)把FeCl3溶液蒸干灼烧最后的产物是。 (2)工业上制备纯净的氯化锌时,将含杂质的氯化锌溶于过量盐酸中,为了除去杂质需调节溶液的PH到4,应加入的试剂是。 (3)3mol/L 100mL的H2SO4溶液与足量的Zn反应,为使产生的H2速率减慢,但产生H2的总量不变,可采取的措施。(请填下列选项的序号) ①加固体CH3COONa ②BaCl2溶液③NH4Cl溶液④加氨水 (4)若1体积硫酸恰好与10体积PH=11的氢氧化钠的溶液完全反应,则二者物质的量浓度之比是。 26、(4分)已知:2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g);△H= –483.6 kJ·1 mol-, H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l) mol-,由此可知,在等温下蒸发45g液态水需吸收_____ kJ的热量。的△H=–285.8 kJ·1 27、(3分)甲同学向自制的少量Mg(OH)2沉淀中加入浓的CH3COONH4溶液,结果沉淀完全溶解,已知CH3COONH4溶液显中性,试用有关理论解释这一事实: 28、(12分)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是: H2A=H++HA-HA-H++A2- 回答下列问题: (1)Na2A溶液显____________(填“酸性”,“中性”,或“碱性”)。 理由是____________________________________________(用离子方程式表示) (2)在0.1mol.L-1的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是__________ A c(A2-) +c( HA-)+c( H2A) =0.1mol·L-1 B c(OH-)=c(H+) +c( HA-) C c(Na+ )+ c(H+) =c(OH-)+ c( HA-)+2c(A2-) D c(Na+ )= 2c(A2-) +2c( HA-) (3)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2,则0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_______ 0.11 mol·L-1(填“〈”,“〉”,或“=”),理由是: ____________________________________________________________ (4)0.1mol·L-1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是:____________________ 29、(14分)t℃时,将3mol A和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变),发 生如下反应: 3A(g)+ B(g) xC(g) 2min时反应达到平衡状态(温度不变),剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白: (1)从开始反应至达到平衡的状态,生成C平均反应速率为. (2)x= ;平衡常数K= . (3)若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(设氦气和A、B、C都不反应)后,化学平衡(填 字母); A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、平衡不移动 (4)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,在t℃时达到新平衡,此时B的物质的量为n(B)= mol。 (5)如果上述反应在相同温度和容器中进行,欲使反应达到C的物质的量分数与原平衡相等,起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为:。 五、(本题包括小题,共13分) 30.在真空密闭容器内加入amolPH4I固体,在一定温度下发生如下反应: PH4I(s)PH3(g)+ HI(g) 4PH3(g)P4(g)+ 6H2(g) 2HI(g)H2(g)+ I2(g) 以上三反应建立平衡后,测得HI为bmol、I2(g)为cmol、H2为dmol。 求: (1)平衡后,容器内P4(g)和PH3的物质的量(用代数式表示): n(P4))= ;n(PH3)= (2)a、b、c三者服从a> (填b、c的代数式); b、c、d三者的关系服从b> (填c、d的代数式) (3)平衡后,增大压强,容器内n(I2),n(PH4I)(填增大、减小、不变) 上学期江门一中高二期中考试 化学试卷评分标准 三、(本题包括2小题,共20分) 23、(9分)把一小块试纸放在表面皿(玻璃片)上,用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部,试纸变色后,与标准比色卡比较来确定溶液的PH。(2分)CO32- +H2O H CO3-+ OH-,(2分)7-13 。(2分), (2)(3分)向纯碱溶液中滴加酚酞溶液,溶液显红色;若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液,产生白色沉淀,且溶液红色褪去。说明纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的。 24、(11) 答案:(1)浓硫酸属于弱电解质,不能完全电离.(2分) (2)在上层清夜 (或取少量上层清夜置于小试管) 中,滴加BaCl2溶液,如果不产生沉淀,说明沉淀已经完全.(2分) (3)取一定体积的水置于烧杯中,将浓硫酸缓缓加入水中,边加边搅拌.(2分) (4)①①(2分) (5)17.8mol/L<18.4mol/L(3分) 因此,该硫酸不合格. 四、(本题包括4小题,共41分) 25、(10分) (1)Fe2O3。(2)ZnO或Zn(OH)2(3)①②(4)5:1(4分) 26、(4分)110 27、(3分)Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-,加入铵盐后,NH4++OH-NH3·H2O溶液中OH-离子浓度减小,溶解平衡向右移动,沉淀完全溶解. 28、(共12分) (1)碱性,A2-+ H2O HA-+ OH-(各1分) (2)BCD (错选0分,3分) ( (3)< H2A第一步电离产生的H+,抑制了HA-的电离。(各2分) (4)c(Na+ )> c(HA-)> c(H+)> c(A2-)> c(OH- ) (3分) 29、(14分)(其他各2分) (1)0.2 mol?L-1?min-1(说明:不写单位扣分) (2)4;1/27 (3)C (4)(0.8+0.2a)(3分) (5)n(A)=3n(B),n(C)≥0[或n(A)=n(B)=0,n(C)≥0] 五、 30.(13分) 答案:(其他各2分) (1)n(P4)= (d-c)/6,n(PH3)=b+8 c /3 -2 d /3 (3分) (2)a>b +2c;b>2d/3 -8c/3 减小;增大.