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北京海淀区2014-2015高三上学期期中化学练习(附官方版答案)

北京海淀区2014-2015高三上学期期中化学练习(附官方版答案)
北京海淀区2014-2015高三上学期期中化学练习(附官方版答案)

第一学期期中练习

化学

2014.11

本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上,在试卷上作答无效。考试结束时,将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 35.5 I 127

第Ⅰ卷(选择题,共42分)

本卷共14道小题,每小题3分,共42分。请在每小题列出的4个选项中,选出符合题目要求的1个选项

1. 下列垃圾中,不适合...卫生填理、焚烧、堆肥等处理方法的是 A .厨余垃圾 B .废电池 C .植物秸秆 D .织物垃圾

2. 下列有关环境问题的说洁,不正确...的是 A .形成酸雨的主要原因是雨水中溶有CO 2

B .氟氯代烷和氮氧化物等会破坏臭氧层

C .CO 2、CH 4等是造成温室效应的气体

D .白色污染是指废弃塑料制品造成的污染 3. 下列有关水资源保护的说法中,不正确...

的是 A .重金属离子对人体有毒,常采用沉淀反应将之除去

B .化肥中含有植物营养素,可大量使用以改善水环境

C .轧钢厂排出的含盐酸的废水,可用熟石灰中和处理

D .天然水中的细小悬浮颗粒,可用明矾等混凝剂净化 4. 下列有关氧化还原反应的说法中,正确的是

A .NO 2溶于水发生了氧化还原反应

B .Na 2O 2与CO 2反应时, Na 2O 2只作氧化剂

C .SO 2使酸性KMnO 4溶液褪色,体现了SO 2的漂白性

D .浓HNO 3与C 反应时,体现了HNO 3的强氧化性和酸性 5. 下列条件下,可以大量共存的离子组是

A .某无色溶液中:Na +、Ca 2+、Cl -、MnO 4-

B .含有大量Fe 3+的溶液中:Na +、SO 42-、K +、SCN -

C .含有大量NH 4+的溶液中:Ba 2+、K +、Cl -、OH -

D .在pH=1的溶液中:K +、Fe 3+、Cl -、NO 3- 6. 下列解释实验事实的方程式不正确...

的是 A .可用氯气进行自来水的杀菌消毒:22Cl H O HCl HClO ++

B .将“NO 2球”浸泡在热水中,颜色变深:()()2242NO g N O g 0?

C .在刻制印刷电路板时,用FeCl 3溶液腐蚀铜箔:322Fe 3Cu 2Fe 3Cu +++=+

D .在KNO 3和稀硫酸混合液中,铜片溶解:23

23Cu 8H 2NO 3Cu 2NO 4H O +-

+++=+↑+

7. 已知甲醇的燃烧热数值为1726.51kJ mol -?。下列热化学方程式书写正确的是

A .42223

CH O O CO 2H O 2

+=+ 172651kJ mol -?=-?H .

B .()()()()42223

CH O l O g CO g 2H O g 2+=+ 172651kJ mol -?=-?H .

C .()()()()42222CH O l 3O g 2CO g 4H O l +=+ 1145312kJ mol -?=+?H .

D .()()()()42223

CH O l O g CO g 2H O l 2

+=+ 172651kJ mol -?=-?H .

8. 下列离子方程式书写正确的是

A .将铁放入氯化铁溶液中:32Fe Fe 2Fe +++=

B .向新制的氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:()222Fe OH 2H Fe 2H O +++=+

C .将少量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中:2232SO 2OH SO H O --

+=+

D .向氧化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:()33Al 3OH Al OH +-+=↓

9. 下列有关元素周期表和元素周期律的说法中,正确的是

A .第三周期主族元素中氯的原子半径最大

B .原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表中的第ⅡA 族

C .同主族自上而下,其非金属元素气态氢氧化物的稳定性逐渐增强

D .镓(Ga)位于第4周期、ⅢA 族,其最高价氧化物对应水化物的化学式为()3Ga OH

10. 下列有关实验操作和现象描述的对应关系正确的是

A .将NaOH 溶液逐滴加入FeSO 4溶液中,只观察到白色沉淀

B .将钠放入水中,钠浮在水面上、熔成闪亮的小球、四处游动、溶液变红

C .除去表面保护膜的铝在酒精灯上加热到熔化,熔化的铝以小液滴的形式滴落下来

D .在滴有酚酞溶液的Na 2SiO 3溶液中,逐滴加入稀盐酸,溶液的红色逐渐变浅,并有白色胶状物生成 11. 在实验室中,用右图所示装置(尾气处理装置略去)进行下列实验,将①中液体逐

12. 在酸性条件下,向含铬废水中加入4FeSO ,可将有害的227Cr O -

转化为3+Cr ,然后再加入熟石灰调

节溶液的pH ,使3Cr +转化为()3Cr OH 沉淀,而从废水中除去。下列说法正确的是 A .4FeSO 在反应中作氧化剂

B .随着反应的进行,该废水的pH 会减小

C .若该反应转移0.6mole -,则会有2270.2mol Cr O -

被还原

D .除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应 13. 已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X ,其转化关系如下:

下列说法不正确...

的是 A .若A 为硝酸,X 为金属元素,则甲与丙反应可生成乙 B .若乙为3NaHCO ,则丙一定是2CO

C .若A 为NaOH 溶液,X 为短周期的金属元素,则乙一定为白色沉淀

D .若A 为金属单质,乙的水溶液遇KSCN 溶液变红,则甲可能为非金属单质

14. 光气的分解反应为:()()()22COCl g Cl g CO g + H 0?>,反应体系达平衡后,各物质的浓度 在不同条件下的变化状况如下图所示。则下列说法正确的是

A .从第10min 到第12m in 时,生成2Cl 的速率()112Cl 0.01mol L min ν--=??

B .第8min 时与第18min 时反应的平衡常数相同

C .由于10min 时条件的改变,使2COCl 的转化率降低

D .在第14m in 时,改变的条件可能是压缩反应容器的体积

第Ⅱ卷(非选择题,共58分)

15. (12分)3NH 是一种重要的化工产品,是制造铵盐的原料。

⑴ 3NH 的电子式为 。

⑵ 实验室用图1所示装置制备氨气,该反应的化学反应方程式为 ,检验氨气的方法是 。

⑶ 实验室也常用图2所示的简易装置制备氨气,下列说法正确的是 (填字母序号)。 a.锥形瓶中加入的固体物质可以是碱石灰 b.制得的氨气可用碱石灰来干燥

c.可用图3装置和试剂对氨气进行尾气处理

⑷ 氯化铵常用作除锈剂,用化学用语表达其水溶液呈酸性的原因是 。 ⑸ 工业上用活性炭作催化剂,在280~450℃条件下氯化铵与甲醇反应制取一氯甲烷。该反应的化学方程式为 。

⑹ 工业合成氨:223N 3H 2NH + 催化剂

高温高压

。已知断开1mol 化学键所需的能量见下表。

则运用键能数据计算,该反应的?H 约为 1kJ mol -?。

16. A 、B 、D 、E 、F 、G 是原子序数依次增大的六种短周期元素。A 和B 能形成2B A 和22B A 两种化合物,B 、D 、G 的最高价氧化物对应水化物两两之间都能反应,D 、F 、G 原子最外层电子数之和等于15。

回答下列问题:

⑴ B 元素在元素周期表中的位置是 ;A 离子的结构示意图为 。 ⑵ 用电子式表示化合物BG 的形成过程: 。

⑶ D 的单质与B 的最高价氧化物对应水化物的溶液反应,其离子方程式为 。 ⑷ ①22B A 中含有 键和 键。 ②该物质与水反应的化学反应方程式为 。 ⑸ 下列说法正确的是 (填字母序号)。

a.B 、D 、E 原子半径依次减小

b.六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数

c.E 的单质是人类将太阳转换为电能的常用材料

d.元素气态氢化物的稳定性:F A G >>

⑹ 比较F 和G 最高价氧化物对应水化物酸性的强弱:F G (填“>”、“=”或“<”),用原子结构解释原因:同周期元素电子层数相同,从左至右, ,得电子能力逐渐增强,元素非金属性逐渐增强。

⑺ 3NH 、2H O 和HF 的沸点反常,原因是它们分子间存在氢键,ⅣA-ⅦA 族的部分非金属气态氢化物的沸点如下图所示,E 的氢化物的化学式为 ,该氢化物位于下图中的 点(填字母序号)。

17. (14分)空气污染问题日益引起全民关注。

(1)PM2.5是指大气中直径小于或等于()

32.5μm 1μm 10nm =的颗粒物。下列说法不正..确.

的是 (填字母序号)。 a .PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程 b .PM2.5颗粒小,所以对人体无害

c .直径介于1~2.5μm 的颗粒物分散到空气中可形成胶体

d .推广使用电动汽车,可以减少PM2.5的污染

(2)北京科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫(2SO 、3SO )和氮(NO 、2NO )的新工艺,既能净化尾气,又能获得应用广泛的4CaSO 和()22Ca NO 。

①硫酸型酸雨的形成过程是大气中的2SO 溶于雨水生成某种弱酸,在空气中经催化氧化生成硫酸,该过程中反应的化学方程式为 、 。

②4CaSO 可以调节水泥的硬化时间。尾气中2SO 与石灰乳反应生成4CaSO 的化学方程式为 。

③()22Ca NO 可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中NO 、2NO 与石灰乳反应生成()22Ca NO 的化学方程式为 。

(3)一定温度下,在密闭容器中2SO 与2O 反应生成31mol SO 气体时,放出kJ a 热量。 ①该温度下反应的热化学方程式为 。

②已知:()()()222NO g O g 2NO g + ()1

k J m o l

a b 0H b -=-?>>△ 则反应()()()()223NO g SO g SO g NO g ++ 的H =△ 1kJ mol -?。

③该温度下若将22mol SO 和21mol O 置于恒容的密闭容器中,发生反应达到平衡时,测得混合气体中3SO 的体积分数为6

7

,则2SO 的平衡转化率为 。

18. (8分)“将少量氯水加入到NaI 溶液中”的学生实验产生了大量含碘废液。某研究小组用该含碘废液制备Nal 固体,实验流程如下:

已知:反应②2223242I 2Cu SO H O

2CuI SO 2H -+-

-

++++↓++

回答下列问题:

(1)产生含碘废液的离子方程式为 。

(2)①中2I 与23Na SO 溶液反应的离子方程式为 。 (3)③中CuI 发生了 (填“氧化”或“还原“)反应。

(4)化合物B 中含两种元素,铁元素与另一种元素物质的量之比为3:8,则化合物B 的化学

式为 。

(5)反应⑤中生成黑色固体和无色气体,黑色固体的俗称为磁性氧化铁,则⑤的化学方程式

为 。

19. (9分)工业上由焦炭或天然气制氢气的过程中会产生一氧化碳。为了除去氢气中混有的一氧化

碳,可在催化剂存在的条件下将一氧化碳与水蒸气发生反应:

()()()()222CO g H O g CO g H g ++ 1

41.0k J m o l H -=-

?△ 该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”。

(1)写出该反应的平衡常数表达式:K = 。

()200K ℃ ()300K ℃(填“>”“=”或“<”)。

(2)恒温恒容条件下,以下能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母序号)。

a .()()2CO H O v v =生成消耗

b .()()2CO CO

c c =

c .混合气体的总物质的量不再改变

d .混合气体的密度不再改变

(3)某温度下,在一个容积为10L 的密闭容器中加入1mol CO 和4mol H 2O(g),反应经20min 后达

到平衡,测得该反应实际放出的热量为32.8kJ ,迅速导出热量,保持环境温度不变,该时间范围内反应的平均速率()CO v = ;平衡常数K 的数值为 。 (4)某工业合成氨的原料气组成为:2H 40%、2N 20%、CO30%、2CO 10%(均为体积分数)。

现采用“一氧化碳变换”法,向原料气中加入水蒸气,将其中的CO 除去。已知不同温度及反应物投料比()()2H O CO n n ??

? ???

下,变换后平衡混合气体中

CO 的体积分数如下表所示:

①从表中数据可以得到控制不同条件时CO 的转化率的变化规律。能使CO 的转化率升高,可改变的条件是 、 。

②温度是一氧化碳变换工艺中最重要的工艺条件,实际生产过程中将温度控制在300℃左右,其原因是 。 ③温度为300℃、

()

()

2H O 1CO n n =时,变换后的平衡混合气体中2CO 的体积分数是 (结

果保留3位有效数字)。

山东省青岛市黄岛区2021届高三上学期期中考试化学试题

2020—2021学年度第一学期期中学业水平检测 高三化学试题2020.11 说明: 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分,考试时间90分钟,满分100分。 2.选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上,非选择题用0.5mm黑色中性笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。 可能用到的相对原子质量:H 1 He 4 B 13 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Pb 207 I 127 一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.北宋沈括《梦溪笔谈》中记载:“信州铅山有苦泉,流以为涧。挹其水熬之则成胆矾,烹胆矾则成铜。 熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”。下列叙述正确的是 A.胆矾的化学式为FeSO4·7H2O B.“熬之则成胆矾”是蒸发结晶、过滤 C.胆矾可用于配制波尔多液,以杀死细菌,其原理是利用了胆矾的强氧化性 D.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”该过程中既发生了化学腐蚀又有电化学腐蚀 2.盐酸肼(N2H6Cl2)是一种化工原料,与NH4Cl类似,其溶液呈酸性。下列说法正确的是A.N2H6Cl2属于共价化合物 B.N2H6Cl2中含有非极性共价键 C.N2H6Cl2中氮元素化合价为﹣3价 D.盐酸肼在水中电离方程式为N2H6Cl2N2H62++2Cl﹣ 3.设N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.22.4 L(标准状况)三氧化硫中含有40N A个质子 B.常温常压下,8g氦气中含有的分子数为N A C.常温常压下,28g乙烯和丙烯的混合气体中含有4N A个氢原子 D.1 L 1 mol·L?1 Na2SO4溶液中含有4N A个氧原子 4.长式周期表共有18个纵列,从左到右排为1~18列,碱金属为第1列,稀有气体元素为第18列。按这种规定,下列说法正确的是 A.第2~12列元素中没有非金属元素 B.最外层电子排布式为ns2np1的元素位于第3列

高三上学期化学期中考试试卷

高三上学期化学期中考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共15题;共30分) 1. (2分) (2019高二下·吉林期中) 下列化学用语的表述错误的是() A . 过氧化氢的结构式:H—O—O—H B . 氮原子的L层电子轨道表示式: C . CO2的比例模型: D . Cl-的结构示意图: 2. (2分)(2019·北京) 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是() A . A B . B C . C D . D

3. (2分) (2018高一下·哈尔滨期中) 下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓硝酸的是() A . Pt B . Ag C . Al D . Fe 4. (2分) (2019高一上·公主岭期末) 二氧化硅属于酸性氧化物,理由是() A . Si是非金属元素 B . SiO2对应的水化物是可溶性弱酸 C . SiO2与强碱反应生成盐和水 D . SiO2不能与酸反应 5. (2分) (2017高一上·台州期末) 下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是() A . B . C .

D . 6. (2分)单质钛的机械强度高,抗蚀能力强,有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛,再由二氧化钛制金属钛,主要反应有: ①FeTi03+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O ②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4 ③H2TiO3TiO2+H2O ④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑ ⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti 下列叙述错误的是() A . 反应①属于非氧化还原反应 B . 反应②是水解反应 C . 反应④中二氧化钛是氧化剂 D . 反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强 7. (2分)下列事实能用同一原理解释的是() A . 蘸取烧碱和纯碱溶液分别放在无色火焰上灼烧,都产生黄色火焰 B . 向氯化钡溶液通入SO2 ,再加入氯水或氨水,都产生白色沉淀 C . 向蛋白质溶液中加入饱和醋酸钠或醋酸铅溶液,都产生白色沉淀 D . 将二氧化硅分别加入到氢氧化钠溶液或氢氟酸中,固体都溶解 8. (2分) (2016高一上·吉林期中) 下列离子反应方程式正确的是() A . 氯气溶于水:Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ B . Fe2+与NO3﹣在酸性溶液中的反应:Fe2++NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

(新)高三化学期中考试试卷

高三年级 化学 期中试卷 2017.10 试卷满分:100分 考试时间:100分钟 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 第一部分(选择题 共42分) 每小题只有一个正确答案,每小题2分 1.下列说法正确的是 A .16O 和18O 互为同位素 B .漂粉精、液氯、干冰均为混合物 C .稀硫酸、氨水均为电解质 D .溶于水能电离出H + 的物质一定是酸 2.下列化学用语或名称表述不正确... 的是 A .葡萄糖的分子式:C 6H 12O 6 B .HCl 的电子式: C . 的名称:2-甲基丙烷 D .含有10个中子的氧原子可表示为:8O 3. 下列有关胶体的说法不正确...的是 A .利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液 B .胶体中分散质粒子的直径在1~100 nm 之间 C .向沸水中逐滴加入少量FeCl 3饱和溶液,可制得Fe(OH)3胶体 D .将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤,发现均不能通过滤纸孔隙 4.下列应用与盐类的水解无关.. 的是 A .纯碱溶液可去除油污 B .NaCl 可用作防腐剂和调味剂 C .TiCl 4溶于大量水加热制备TiO 2 D .FeCl 3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 5.氯霉素主要成分的结构简式为: ,下列有关该化合物的说法不正确... 的是 A .属于芳香族化合物 B .能发生水解反应 C .不能发生消去反应 D .能发生催化氧化 6.常温下,1mol 化学键分解成气态原子所需要的能量用E 表示。根据表中信息判断下列说法不正确... 的是 CH 3—CH —CH 3 CH 3

共价键H—H F—F H—F H—Cl H—I E(kJ·mol-1) 436 157 568 432 298 A.432 kJ·mol-1>E(H—Br)>298 kJ·mol-1 B.表中最稳定的共价键是H—F键 C.H2(g)→2H (g) ?H=+436 kJ·mol-1 D.H2(g)+F2(g)=2HF(g) ?H=-25 kJ·mol-1 7.用N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.1 mol OH-中含有9N A个电子 B.28 g的CO气体中含有N A个氧原子 C.1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有N A个Al3+ D.常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5N A 8.一定温度下的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) 达到平衡。缩小容器容积,对反应产生影 响的叙述不正确 ...的是 A.使平衡常数K增大B.使平衡向正反应方向移动 C.使SO3的浓度增大D.使正反应速率大于逆反应速率 9.关于常温下pH=2的醋酸溶液,下列叙述正确的是 A.c(CH3COOH)=0.01mol·L-1 B.c(H+)=c(CH3COO-) C.加水稀释100倍后,溶液pH=4 D.加入醋酸钠固体,可抑制醋酸的电离 10.除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是 物质杂质试剂方法 A 苯苯酚溴水过滤 B 二氧化碳二氧化硫澄清石灰水洗气 C 氧化铁二氧化硅氢氧化钠溶液过滤 D 乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏 11.已知:①把水加入盛有过氧化钠固体的试管中,收集产生的气体 ②把红热的铁丝伸入①中产生的气体中,有黑色固体生成 ③把②中产生的固体放入盐酸中,滴加KSCN溶液,溶液变红 下列判断正确的是 A.①中反应,过氧化钠作氧化剂,水作还原剂 B.②中反应既是化合反应又是放热反应 C.③中的实验现象证明溶液中不含有Fe2+ D.将①中所得溶液加入到③的溶液中,静置,溶液颜色加深 12.表示下列反应的离子方程式正确的是

高三化学期末考试试题(含答案)

高 三 化 学 可能用到的相对原子质量:O :16 Mg :24 Al :27 Fe :56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是( ) A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是( ) A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象,在食口包装袋内,除了放置干燥剂外,为防止食品氧化,还要放置( ) A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下,Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性,因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是( ) A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿,其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则,下列反应原子经济性最差的是( ) A 、获1950年诺贝尔奖的 反应: CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛:2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应: NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是( ) A 、两种粒子,若核外电子排布完全相同,则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示,A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液,B 池精炼粗铜,一段时间后停止通电,A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是( ) +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3

2019高三化学期中考试试题及质量分析

高三化学期中考试试题及质量分析 一、试卷逐题分析 第7题:考察化学与生活,目标选项设置“尼龙为天然高分子化合物”这个明显错误,作为首题,比较合适。 第8题:考察芳香烃的性质,目标选项设置为“碳碳双键发生加成聚合反应”,对学生有机化学基础能力的要求高,干扰项D项考察二氯代物的种类数难度较高,设置合理。 第9题:考察硝基苯制备,与19年高考题类似,对有机化学细节的考察,目标作为有机试剂的干燥剂这个错误,有新意。 选项设置CaCl 2 第10题:考察甲醛与氧气反应陌生模型,模仿10年HCl在冰块上反应,对学生分析问题能力考察要求高,目标选项C考察O来源比较容易选。 第11题:考察水溶液中离子平衡,目标选项C选项考察“三大守恒”,同浓度HA与NaA中利用电荷守恒和物料守恒推导结论,属于常规考察点,干扰项A考察Ka计算,D项考察图像判断,有一定难度。建议用直选法。 S相关电化学陌生模型。目标选项设置总方程式为电极方程式,第12题:考察H 2 考察学生整体与部分关系的分辨能力,与高考题命题风格类似,比较好。 第13题:考察元素推导题,元素的推导较容易,选项设置常规,但由于出题或审题原因,导致BC两项均为正确选项。基础较强学生会在本题无故耗费较多时间。 第26题:考察以黄铁矿为物质基础的化工流程,第(1)(2)两问设置常规,分别考察化学实验,铁锈成分,实验操作;第(3)问陌生方程式书写较困难;第(5)问考察沉淀剂,对溶解性表的要求相当高,特别是碳酸盐的溶解性情况;第(6)设置硬度这个陌生物理量的计算,难度极高。 第27题:考察连二硫酸钠的制备和相关性质。第(1)问方程式书写较为容易;第(2)问考察粉碎的目的,属于常规考察,由于问法表达为“预处理”导致学生审题困难;第(3)问陌生方程式的书写较为简答;第(4)问考察与浓度相关的关系式法计算,并且模仿高考题设置以SO 计这个陌生情境,进一步加大了解 2 题难度。 第28题:考察与硼相关的化学基本原理,第(1)问设置考察非前20号主族元素原子结构示意图,对学生基础能力要求高;第(2)问考察盖斯定律,送分;第(3)问考察与图像相关的化学反应速率和化学平衡,第③小问的设置是亮点,需要学生对影响化学平衡的外界因素有深刻认识方可准确解答;第(4)问考察模式方程式的化学平衡常数计算,难度一般。 第36题:有机化学中间体考察,给出三个已知条件,以字母表达的物质较多,审题有一定难度,题目设置方面未考察陌生有机物合成路线,试题难度有所下降。 二、试题质量分析 1、试卷难度适中。三校联合划线,化学单科分数线为61分;而理综中另外两科分数线分别为物理74分,生物58分;如果理综模拟划线取我校前299名,189分。就划线情况看,包括化学在内的理综各科难度适中,能够较为真实反映学生近阶段知识掌握情况。 2、知识点考察全面。化学试题基本上囊括了高考对化学学科考察的全部考点。 3、部分试题设计有新意。如选择题第9题,第26题第(3)问等等,都是在前

高三上学期化学期中考试试卷(1)

高三上学期化学期中考试试卷(1) 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共7题;共14分) 1. (2分) (2016高一上·大连期中) 下列关于物质分类的正确组合是() A . A B . B C . C D . D 2. (2分) (2015高二下·锡山期中) 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,X与Z同主族,Y和氢元素同主族,W原子的最外层电子数比次外层电子数少1.下列说法正确的是() A . 元素X形成的单质一定是原子晶体 B . X与Z形成的化合物具有熔点高、硬度大的特点 C . Y与氧元素形成的化合物Y2O2中阴、阳离子的个数比为1:1 D . W分别与Y,Z形成的化合物中含有的化学键类型相同 3. (2分) (2018高一上·衡东期末) 若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()

A . 1 mol K2SO4溶于水,所得溶液中K+的数目为2NA B . 常温常压下,NO2和N2O4的混合物23g中含有NA个氧原子 C . 标准状况下,2.8gN2和2.24L CO所含电子数均为1.4NA D . 标准状况下,22.4 L 乙醇中含有NA个乙醇分子 4. (2分) (2019高三上·南山期中) 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A . 1.0mol/LKNO3溶液:H+、Fe2+、SCN-、SO42- B . pH =0的溶液:Al3+、CO32-、Cl-、SO42- C . 的溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl- D . 无色溶液:Na+、SO32-、Cu2+、SO42- 5. (2分)(2015·湛江模拟) 常温下,下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是() A . NH4+、Na+、Br﹣、SO42﹣ B . Al3+、Cl﹣、OH﹣、HCO3﹣ C . pH=0的溶液中:ClO﹣、SO42﹣、Fe2+、K+ D . 由水电离的c(OH﹣)=10﹣14mol?L﹣1的溶液中:CH3COO﹣、SO42﹣、Na+、NH4+ 6. (2分) (2018高二上·覃塘月考) 某烃的结构简式如图所示,若分子中共线碳原子数为a,可能共面的碳原子最多为b,含四面体结构碳原子数为c,则a、b、c分别是() A . 3,4,5 B . 3、14,4 C . 3,10,4

高三期末考试化学试卷分析

高三期末考试化学试卷分析 一、命题思路 就这次考试的化学试题来看,大多数试题和平时训练的试题较为接近,无偏题、怪题、难题,给人以平和和熟悉的感觉。 二、选题全部是中学化学基础知识 第Ⅰ卷选择题以考查基本概念和基础理论知识为主,涉及物质结构、离子反应、阿伏加德罗常数、电离平衡、化学平衡、PH、物质的性质等,试题都是常规试题,学生大都比较熟悉,难度适中,得48分的学生很多。 第Ⅱ卷非选择题包括五道试题:17题是元素推断题;1 8题无机综合实验题;19题是化合物推断题,涉及的内容也都是高中化学中最基础的知识,难度适中。 3、选题涉及了社会热点。 针对我国问题奶粉事件,选用了16题,这也是化学命题的特征,联系生产、生活实际以及科技新成果。 4、试题的不足。 选题涉及重要金属部分很少,使考查知识的覆盖面受影响。 三、阅卷反映的问题 1、选择题 第3题,错选BD,反映学生一些物质的保存方法掌握不

牢 第5题,错选C,学生对已经学过的知识遗忘的比较严重第7题,错选A,反映学生对几种晶体的性质了解的不够全面 第10题,错选A,反映学生对物质的分类含糊不清 第12题,错选D,反映学生对反应热、燃烧热、以及热化学反应方程式掌握的不是很好,有的学校还没复习到这相关内容 第14题,错选AC,反映学生对溶液中离子的组成理解不够 2、非选择题 第17题,本题较容易,就是有些同学做题过程中没有审清题目,把(3)小题做错 第18题,本题是综合实验题,是考查能力题,失分率较高,说明学生综合应用能力弱,出现的问题有:离子方程式的书写不全面,不能准确的分析实验过程,不会根据题目已知条件判断反应的产物,实验的整体思路不清。 第19题,该题较容易,但是拿满分的人并不多,失误在方程式的书写等小细节上。 第20题,该题稍有难度,关键在于分析平衡状态的点在哪儿?应该让学生知道在分析图表问题时要注意曲线的起点、拐点、中点、平衡点等。

高三上学期化学期中考试试卷

高三上学期化学期中考试试卷高三上学期化学期中考试试卷 第I卷(选择题,共60分) 一、本卷共20道小题,每小题3分,共60分。请在每小题列出的4个选项中,选出符合题目要求的1个选项。 1.下列说法正确的是() A.16O和18O互为同位素 B.漂粉精、液氯、干冰均为混合物 C.稀硫酸、氨水均为电解质 D.溶于水能电离出H+的物质一定是酸 2.右图是元素周期表的一部分,下列关系正确的是() SCl SeBr A.还原性:Se2->S2->C1- B.热稳定性:HC1>H2Se>HBr C.原子半径:Se>C1>S D.酸性:HBrO4>HClO4>H2SO4 3.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.1molNa2O2固体中含有O22-2NA B.常温常压下,3.2gCH4中含有电子2NA C.标准状况下,11.2LCH3CH2OH中含有分子0.5NA D.100mL1mol?L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1NA 4.下列叙述不正确的是() A.用电子式表示HCl的形成过程:

B.中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99 C.在空气中加热金属锂:4Li+O2===2Li2O D.铝热法炼铁:2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3 5.在指定环境中,下列各组离子一定可以大量共存的是() ①pH试纸变成深蓝色的溶液中:SO32﹣、S2O32﹣、Na+ ②含有大量S2﹣的溶液中:Na+、ClO﹣、Cl﹣、CO32﹣ ③AlCl3溶液中:K+、SiO32﹣、NH4+、NO3﹣ ④中性溶液中:Cu2+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣ ⑤加入铝粉放出氢气的溶液中:Na+、Cl﹣、NH4+、NO3﹣ ⑥在含有大量HCO3﹣的溶液中:K+、Na+、A1O2﹣、Br﹣. A.①③④ B.①④⑥ C.②④⑤ D.只有① 6.向某无色溶液中分别进行下列操作,所得现象和结论正确的是() A.加入氨水,产生白色沉淀,证明原溶液中存在Al3+ B.加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,证明原溶液中存在Cl- C.加入盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,证明原溶液中存在SO42- D.加入NaOH溶液并加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明原溶液中存在NH4+ 7.下列离子方程式书写正确的是() A.Cu(OH)2中加入硫酸:OH-+H+===H2O B.碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液:Ca2++HCO3﹣+OH﹣ =CaCO3↓+H2O

沪新中学高三化学期中考试试卷

2009学年第一学期高三化学期中试卷 班级姓名 相对原子质量:H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 N:14 Na:23 Mg:24 Al:27 Zn:65 Fe:56 Cu:64 Ca:40 第Ⅰ卷(选择题,共66分) 一、选择题(每小题只有一个正确答案,每题2分) 1、(2009北京高考)化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是 A.苯酚有一定毒性,不能作消毒剂和防腐剂 B.白磷着火点高且无毒,可用于制造安全火柴 C.油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分 D.用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应 2、(2009福建高考)下列类型的反应,一定发生电子转移的是 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反 应 D.复分解反应 3、(2009江苏高考)《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是 A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B.在食用盐中添加适量的碘酸钾 C.在食品加工中科学使用食品添加剂 D.研发高效低毒的农药,降低蔬菜的农药残留量 4、(2009宁夏高考)将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后,气体体积11.2L(体积均在相同条件下测定),则该氮氧化合物的化学式为 A.NO2 B.N2O3C.N2O D.N2O4 5、(2009全国高考)现有等浓度的下列溶液:①醋酸,②苯酚,③苯酚钠,④碳酸,⑤碳酸钠,⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是 A.④①②⑤⑥③ B.④①②⑥⑤ ③ C.①④②⑥③⑤ D.①④②③⑥⑤ 二、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分)6、(2009福建高考)下列关于常见有机物的说法不正确的是 A.乙烯和苯都能与溴水反应 B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶 液反应 C.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 7、(2009福建高考)在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32-+H2O HCO3-+OH-。下列说法正确的是 A.稀释溶液,水解平衡常数增大 B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动 C.升高温度,减小 D.加入NaOH固体,溶液PH减小 8、(2009年天津高考)25℃时,浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是 A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同 C.c(OH-)前者大于后者 D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO32-)均增大 9、 (2009北京高考)有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成:①CH3COONa 与HCl;②CH3COONa与NaOH③CH3COONa与NaCl④CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是A.pH:②>③>④>①B.c(CH3COO-):②>④>③>① C.溶液中c(H+):①>③>②>④ D.c(CH3COOH):①>④>③>② 10、(2009海南高考)分子式为C5H10O2的酯共有(不考虑立体异构) A.7种 B.8种 C.9种 D.10种 11、(2009年天津高考)下列叙述正确的是 A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中:c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-) B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和K w均减小 C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等 D.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)下降 12、(2009全国高考)下列各组离子,在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 A.Ba2+、NO3-、NH4+、Cl- B.Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2- C.K+、Ba2+、Cl-、HSO3- D.Mg2+、NH4+、SO42-、K+ 13、(2009全国高考)物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

2017-2018高三化学第一学期期中考试题

海淀区高三年级第一学期期中练习 化学2017.11本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上,在试卷上作答无效。考试结束后,将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137 第I卷(选择题,共42分) 本部分共14道小题,每小题3分,共42分。请在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。 1.下列我国古代的技术应用中,不.涉及 ..氧化还原反应的是 A. 煅烧贝壳 B.粮食酿醋 C.古法炼铁 D.火药爆炸 2. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活,下列商品的主要成分所对应 的材料类型不正确 ...的是 A B C D 泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷 3.下列关于硅及其化合物的说法不正确 ...的是 A.高纯硅具有良好的半导体性能,可制成硅芯片、光电池、光导纤维等 B.二氧化硅能与氢氟酸反应,可用氢氟酸刻蚀玻璃 C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成,实验室可用该方法制备硅酸 D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得,常用作食品、药品等的干燥剂 4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中:HCO3-、SO42-、K+、Cl- B. 遇酚酞变红的溶液中:NO3-、Na+、AlO2-、K+ C. c(NO3-) = 1 mol·L-1的溶液中:H+、Fe2+、Cl-、NH4+ D.无色透明溶液中:K+、SO42-、Na+、MnO4-

5.通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是 SO 2 + H 2O 2 + BaCl 2 BaSO 4↓+ 2HCl 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法不正确...的是 A. 0.1 mol BaCl 2中所含离子总数约为0.3 N A B. 25 o C 时,pH=1的HCl 溶液中含有H +的数目约为0.1 N A C. 标准状况下,17 g H 2O 2中所含电子总数约为9 N A D.生成2.33gBaSO 4沉淀时,吸收SO 2的体积在标准状况下约为0.224 L 6. 下图表示自然界中的氮循环,相关说法正确的是 A .“雷电作用”中发生的反应是:N 2 + 2O 2=== 2NO 2 B .“人工固氮”过程中,氮元素一定被还原 C .①中涉及的反应可能有:2 NO 2-+ O 2=== 2 NO 3- D .②中涉及的反应可能有: 2NO 3- + 12H +=== N 2+ 6H 2O 7.以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是 A .第IA 族元素钫的两种核素:221Fr 比223Fr 少2个质子 B .第三周期金属元素的离子半径:r (Na +)

高三化学期末考试试卷分析

高三化学期末考试试卷分析 一、命题思路 就这次考试的化学试题来看,大多数试题和平时训练的试题较为接近,无偏题、怪题、难题,给人以平和和熟悉的感觉。 二、选题全部是中学化学基础知识 第Ⅰ卷选择题以考查基本概念和基础理论知识为主,涉及物质结构、离子反应、阿伏加德罗常数、电离平衡、化学平衡、PH、物质的性质等,试题都是常规试题,学生大都比较熟悉,难度适中,得48分的学生很多。 第Ⅱ卷非选择题包括五道试题:17题是元素推断题;1 8题无机综合实验题;19题是化合物推断题,涉及的内容也都是高中化学中最基础的知识,难度适中。 3、选题涉及了社会热点。 针对我国问题奶粉事件,选用了16题,这也是化学命题的特征,联系生产、生活实际以及科技新成果。 4、试题的不足。 选题涉及重要金属部分很少,使考查知识的覆盖面受影响。 三、阅卷反映的问题 1、选择题 第3题,错选BD,反映学生一些物质的保存方法掌握不

牢 第5题,错选C,学生对已经学过的知识遗忘的比较严重第7题,错选A,反映学生对几种晶体的性质了解的不够全面 第10题,错选A,反映学生对物质的分类含糊不清 第12题,错选D,反映学生对反应热、燃烧热、以及热化学反应方程式掌握的不是很好,有的学校还没复习到这相关内容 第14题,错选AC,反映学生对溶液中离子的组成理解不够 2、非选择题 第17题,本题较容易,就是有些同学做题过程中没有审清题目,把(3)小题做错 第18题,本题是综合实验题,是考查能力题,失分率较高,说明学生综合应用能力弱,出现的问题有:离子方程式的书写不全面,不能准确的分析实验过程,不会根据题目已知条件判断反应的产物,实验的整体思路不清。 第19题,该题较容易,但是拿满分的人并不多,失误在方程式的书写等小细节上。 第20题,该题稍有难度,关键在于分析平衡状态的点在哪儿?应该让学生知道在分析图表问题时要注意曲线的起点、拐点、中点、平衡点等。

人教版高三化学期中考试试题试卷含答案

长春市十一高中-高三上学期期中考试 化 学 试 题 可能用到的原子量::H-1 O-16 N-14 Mg-24 Al-27 Si-28 Fe-56 Cu-64 第I 卷 选择题(每小题有一个或两个选项符合题意,1-10每小题2分11-20每小题3分共50分) 第I 卷 选择题(共50分) 1.下列各组物质中,都是强电解质的是: A .HBr 、HCl 、BaSO 4 B .NH 4Cl 、CH 3COOH 、Na 2S C .NaOH 、Ca(OH)2、NH 3·H 2O D .HClO 、NaF 、Ba(OH)2 2.某反应2AB(g) C(g)+3D(g)在高温时能自发进行,其逆反应在低温下能自发 进行,则该反应的正反应的△H 、△S 应为( ) A .△H <0, △S >0 B .ΔH <0,△S <0 C .△H >0,△S >0 D .△H >0,△S <0 3.下列事实与胶体性质无关的是( ) A .土壤中离子的吸附和交换过程,有保肥作用 B .将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C .一束平行光线射入蛋白质溶液里,可以看到一条光亮的通路 D .氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸,先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 4.若N A 表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中不正确的是 A .16 g O 2与O 3混合物中所含电子数为8N A B .标准状况下,2.24 L CH 3OH 分子中共用电子对数为0.5N A C .6 g SiO 2晶体中硅氧共价键数为0.4N A D .0.1 mol 13C 18O 中所含中子数为1.7N A 5.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是 A .2HgO=====△ 2Hg +O 2↑ B .2NaCl (熔融) 电解 2Na +Cl 2↑ C .2MgO (熔融) 电解 2Mg +O 2↑ D . Fe 2O 3+3CO 2Fe +3CO 2 体验 探究 合作 展示

洛阳市高三期中考试化学试卷

洛阳市2012—2013学年高三年级期中考试化学试卷(A) 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。考生作答时,将答案答在答题卷上,在本试卷上答题无效。 第I卷(选择题,共48分) 注意事项: 1.答第I卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号,答在试题卷上无效。 3.非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接写在答题卷上每题对应的答题区域内,答在试题卷上无效。 4考试结束后,请将答题卷上交。 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Ar—40 Na—23 Mg—24 Mn—35.5 Fe—56 Cu—64 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确答案) 1.化学与环境、材料和科技等密切相关。下列说法中错误的是 A.向煤中加入适量CaO可大大减少燃烧产物中SO2的量 B.光导纤维在信息产业中有广泛应用,制造光导纤维的主要材料是单质硅 C.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防上白色污染 D.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入硫酸亚铁 2.下列物质与常用危险化学品的类别不对应 ...的是 A.H2SO4、NaOH—腐蚀品B.汽油、C2H4——易燃液体 C.CaC2、Na——遇湿易燃物品D.KMnO4、K2CrO7——氧化剂 3.下列叙述正确的是 A.氢氧化钠的縻尔质量是40g B.1molNaOH的质量是40 g/mol C.1gH2和1gN2所含分子数相等 D.阿伏加德罗常数个钠原子的质量是23g 4.火药的爆炸反应为:2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑,其中被还原的元素是 A. N B. N和S C. N和C D. C 5.下列相关实验现象所推出的结论正确的是 A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性 B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀说明该溶液中一定有SO42— C铁与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应 D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水 6.下列应用不涉及氧化还原反应的是 A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C.工业上利用合成氨实现人工固氮 D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3 7.用N A表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 A.1 mol Cl2与足量的铁反应,转移的电子数为3 N A B. 28g的氮气与40g氩气所含的原子数目为N A C.2.3g钠由原子变成离子,失去的电子数为0.1 N A D.18g重水所含的电子数为0.10 N A 8.下列各组离子在酸性溶液中可以大量共存的是 A. Cu2+、K+、SO42—、NO3- B. NH4+、Ba2+、Cl—、HCO3—

高三期中考试-化学试卷

高三化学试题 说明:1、试卷满分100分,考试时间90分钟。将答案均填在答案卷(卡)相应的位置中。 2、可能用到的原子量:H=1 C=12 Al=27 O=16 Fe=56 Mg=24 Na=23 一、单项选择题:本题共10小题,每小题1分,共10分 1.从反应类型的角度看,下列化学反应中,与另外三个反应不相同的是()A.锌粒与稀硫酸制取氢气 B.铁粉投入硫酸铜溶液析出铜 C.金属钠投入水中产生氢气和氢氧化钠 D.一氧化碳与三氧化二铁加热得铁单质 2.下列变化一定要加入还原剂的是()A.CO32-→CO2B.Cu2+→Cu C.KMnO4 →K2MnO4D.Na →Na+ 3.氯化钠的水溶液能够导电,其确切的解释理由是()A.溶液中有自由移动的电子 B.在电流的作用下电离出Na+和Cl- C.氯化钠中有Na+和Cl-两种粒子 D.在水分子作用下氯化钠能电离出自由移动的阳离子Na+和阴离子Cl- 4.元素在日常生活中用途广泛,如某金属A常用于制造高压路灯,其放出的黄光具有很强的穿透力,而最轻的金属B,现在已经普遍用来做手机的电池,那么,A、B分别是:()A.K、Ca B.Na、Zn C.Hg、Ag D.Na、Li 5.以水为原料大量制取氢气的最理想途径是()A.以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气 B.用铁和稀硫酸反应放出氢气 C.由火力发电厂提供电力电解水产生氢气 D.利用高效催化剂和太阳能使海水分解产生氢气 6.向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末,振荡,下列叙述正确的是()A.溶液维持紫色B.最后溶液变为蓝色

C.最终溶液颜色褪去D.无气泡产生 7.为消除碘缺乏病,我国卫生部早已做出决定,在民用食盐中加入NaIO3(碘酸钠). 食盐中加入碘后,食盐中的钠的质量分数 A.增大B.减小C.不变D.无法判断 8.下列含氯的化合物中,溶于水后,能直接电离出Cl-的是()A.FeCl3B.NaClO C.KClO3D.KClO4 9.物质燃烧时,火焰呈紫色的一定含有()A.钾原子B.钾离子C.钾元素D.钾的化合物10.1摩尔任何气体所占体积主要决定于()A.粒子数目B.粒子间距离C.粒子大小D.都不是 二、不定项选择题:本题共15小题,每小题2分,共30分,每题1-2个选项,多选错 选均不给分,漏选给1分。 11.体积相同的某植物营养液A、B两份,其配方为:A中含有KCl 0.3mol, K2SO4 0.2mol, ZnSO4 0.1mol,B中含KCl 0.1mol,K2SO4 0.3mol,ZnCl2 0.1mol,由此推断两溶液的成分()A.仅c (K+) 相同B.仅c (Cl-) 相同 C.完全相同D.完全不同 12.氯气跟碘在加热条件下,以等物质的量反应,可得一红棕色液体ICl,ICl 性质类似于卤素,有很强的化学活性:2Zn + 2ICl = ZnI2 + ZnCl2,则下列叙述中正确的是 ()A.ICl既是氧化剂又是还原剂 B.Zn既不是氧化剂又不是还原剂 C.ZnI2既是氧化产物又是还原产物 D.ZnCl2既是氧化产物又是还原产物 13.由元素的重要用途判断并回答:A、元素的单质常常用于游泳池的消毒; B、元素的钠盐可加入牙膏中预防龋齿; C、元素的银盐是人工降雨所必须的; D、的银盐

高三上学期期中考试化学试卷

高三年级第一学期期中考试化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 选择题 单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.我国科学家最近指出:2050年后全球将出现的四大能源是,①氢能②天然气水合物③空间太阳能发电④氚和氦-3的核聚变。这四大能源未来在提供能量过程中会产生新核素的是 A.①B.②C.③D.④ 1、【答案】D 2、【知识点】核素 3、【难度值】3 4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】 7、【解析】①氢能和②天然气水合物都属于燃烧反应,生成二氧化碳和水,不会产生新核 素,均错误;③空间太阳能发电,把太阳能转化成电能,只涉及能量转化,错误; ④氚和氦-3的核聚变属于核化学,产生新核素,正确。 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.甲苯的结构简式:C7H8 B.水合氢离子电子式: C.氟离子的结构示意图:D.中子数为18的硫原子3416S 1、【答案】D 2、【知识点】离子结构示意图结构简式原子的表示方法电子式和结构式 3、【难度值】4 4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】 7、【解析】A、甲苯的结构简式要写出苯环的结构,错误;B、氧少了一孤电子对,错误; C、氟离子最外层8个电子,错误; D、中子数为18的硫原子,它的质量数为34, 原子表示方法正确。 3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使苯酚显紫色的溶液:NH4+、K+、SCN-、NO3- B.0.1mol·L-1HNO3溶液: Na+、Mg2+、SO42-、Cl-

第一学期期中考试高三化学试卷

第一学期期中考试 高三化学试卷 相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 K:39 Al:27 S: 32 Cl:35.5 I卷选择题 一.单选题(每题只有1个选项符合题意,每小题3分) 1. 下列做法不正确的是 A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C.在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸钠溶液 D.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火 2. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A.硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH-= Al(OH) 3 ↓ B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2+CO 3 2-= CaCO 3 ↓+2OH- C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl 2+2OH-= ClO-+Cl-+H 2 O D.稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+= 2Fe3++3H 2 ↑3. 下列有关说法正确的是 A. 25 ℃,NaHCO 3在水中的溶解度比Na 2 CO 3 的大 B. 石灰乳与Cl 2的反应中,Cl 2 既是氧化剂,又是还原剂 C. 常温下干燥的Cl 2能用钢瓶贮存,所以Cl 2 不与铁反应 D. 单质Na可通过电解NaCl溶液制得 4. 设N A 为阿佛加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.常温下,4gCH 4 含有N A 个C-H共价键 B.1 mol Fe 与足量的稀HNO 3 反应,转移2 N A 个电子 C.50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO 2分子数目为0.46N A D.某密闭容器盛有0.1molN 2和0.3molH 2 ,在一定条件下充分反应,转移电子 的数目为0.6N A 5.下列各组离子可能大量共存的是 A.不能使酚酞试液变红的无色溶液中:Na+、CO 32-、K+、ClO-、AlO 2 - B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中:K+、NO 3-、Cl-、NH 4 +

最新北京市海淀区2018届高三上学期期中考试化学试卷

北京市海淀区 2017-2018学年度高三年级第一学期期中练习 化 学 2017.11 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上,在试卷上作答无效。考试结束后,将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137 第I卷(选择题,共42分) 本部分共14道小题,每小题3分,共42分。请在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。 1.下列我国古代的技术应用中,不涉及 ...氧化还原反应的是 A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁 D. 火药爆炸 2. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活,下列商品的主要成分所对应的 材料类型不正确 ...的是 A B C D 泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷 金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料 3.下列关于硅及其化合物的说法不正确 ...的是 A.高纯硅具有良好的半导体性能,可制成硅芯片、光电池、光导纤维等

B.二氧化硅能与氢氟酸反应,可用氢氟酸刻蚀玻璃 C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成,实验室可用该方法制备硅酸 D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得,常用作食品、药品等的干燥剂 4. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中:HCO 3-、SO 42-、K + 、Cl - B. 遇酚酞变红的溶液中:NO 3-、Na + 、AlO 2-、K + C. c (NO 3-) = 1 mol ·L -1 的溶液中:H + 、Fe 2+ 、Cl -、NH 4+ D. 无色透明溶液中: K + 、SO 42-、Na + 、MnO 4 - 5.通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是 SO 2 + H 2O 2 + BaCl 2 BaSO 4↓+ 2HCl 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法不正确...的是 A. 0.1 mol BaCl 2中所含离子总数约为0.3 N A B. 25 o C 时,pH=1的HCl 溶液中含有H + 的数目约为0.1 N A C. 标准状况下,17 g H 2O 2中所含电子总数约为9 N A D. 生成2.33 g BaSO 4沉淀时,吸收SO 2的体积在标准状况下约为0.224 L 6. 下图表示自然界中的氮循环,相关说法正确的是 A .“雷电作用”中发生的反应是:N 2 + 2O 2 === 2NO 2 B .“人工固氮”过程中,氮元素一定被还原 C .①中涉及的反应可能有: 2 NO 2- + O 2 === 2 NO 3- D .②中涉及的反应可能有: 2NO 3- + 12H + === N 2+ 6H 2O 7.以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是 放电 ① ②

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