2016年化学高考冲刺卷)
2016年化学高考冲刺
一、选择题部分
1.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A．小苏打可用作糕点的膨化剂
B．二氧化硫可用作食品的漂白剂
C．PX（对二甲苯）是生成塑料、聚酯纤维和薄膜的主要原料
D．PM2.5指数是雾霾天气监测中的重要指标
1.B
【解析】B不正确，SO2有毒，不能用作食品漂白
2.下列有关物质分类正确的是
A．CuO、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物
B．盐酸、醋酸、苯酚均属于强电解质
C．CO2、CCl4、蛋白质均属于有机物
D．液氯、晶体硅、臭氧均属于单质
2.D
【解析】A不正确，过氧化钠中的氧为－1价，不属于碱性氧化物；B不正确，醋酸和苯酚属于弱电解质；C不正确，CO2属于无机物；D正确。
3．下列关于右图所示转化关系（X代表卤素）的说法错误
．．的是
A．2H(g)+2X(g)＝2HX(g) ΔH3＜0
B．ΔH1＝ΔH2 + ΔH3
C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量
按Cl、Br、I的顺序依次增多
D．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl
比HBr稳定
答案：C
解析：原子间相互作用形成化学键时放热，A项正确；根据盖斯定律可知ΔH1＝ΔH2 + ΔH3，B项正确；Cl、Br、I的非金属性依次减弱、原子半径依次增大，故Cl-Cl、Br-Br、I-I键能依次减小，故途径Ⅱ吸收的热量按Cl、Br、I的顺序依次减小，C项错误；生成HX时放热越多，生成的HX越稳定，D项正确。
4．下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是
选项实验目的实验方案
A 验证乙烯与溴发生加成反应乙烯通入溴水中，测定反应前后溶液pH
B 检验氯化铁溶液中是否含FeCl2向氯化铁溶液中滴加铁氰化钾溶液
C 检验乙酸中是否混有乙醇取样液于试管，加入一绿豆颗粒大的钠粒
D 验证K sp(AgI)＜K sp(AgCl) 向含等物质的量NaCl、KI的混合液中滴加
AgNO3溶液
【答案】C
【解析】A项，若发生加成反应，溶液酸性变化不明显；若发生取代反应，溶液酸性增强，。B项，滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀说明含有FeCl2。C项，乙酸也能与钠反应产生气体，错误。D项，先产生黄色沉淀，证明K sp(AgI)＜K sp(AgCl)。
5.下列实验方案，不能达到实验目的的是
选项实验目的实验方案
A 检验食盐中是否添加KIO3取食盐试样，溶于KI溶液，加入淀淀溶液，观察溶
液是否变蓝
B 验证硝酸是挥发性酸用两根玻璃棒分别蘸取浓硝酸和浓氨水，然后靠近，观察是否有白烟产生
C 验证Br2氧化性强于Fe3+取少许FeCl2晶体溶于稀盐酸，加入KSCN观察溶液是否变红，滴入溴水后再观察是否变红
D 检验氯酸钾中含有氯元素取少量氯酸钾加入MnO2充分加热，残留物溶于水，取上层清液，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀
5.A
【解析】A不正确，只有酸性条件下，I－才能还原IO3－，5I－+IO3－+6H+=3I2+3H2O，生成的单质碘遇淀粉变蓝。
6. 用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是
A．用图1所示装置制取少量H2
B．用图2所示装置用标准浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度
C．用图3所示装置制取少量Cl2
D．用图4所示装置确定导线中有电流通过及并确定电流方向
【答案】A
【解析】A正确，装置和原理均正确且同时起到随关随停的效果；B不正确，氢氧化钠溶液应盛放在碱式滴定管中；C不正确，稀盐酸与二氧化锰不反应，应该用浓盐酸；D不正确，缺少盐桥，没有形成闭合回路。
7.下列图示实验能达到实验目的的是
【答案】A
【解析】A项，通过盐桥构成锌、铜原电池，锌为负极，铜为正极，正确。B项，在空气中蒸发氯化铁溶液得到氢氧化铁、氧化铁，错误。C项，常温下，铁与水不反应，需要在高温下反应，错误。D项，氨气极易溶于水，不能用排饱和氯化铵溶液收集氨气，可以排煤油收集氨气，错误。故答案选A。
8．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
答案：A
解析：B项，电解食盐水制氯气和氢气时应以惰性电极作阳极，C项，除去NO2中的NO应通入适量O2，D项，用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气时需要加热。
9.设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.2molAl与足量NaOH溶液反应，生成的H2分子数为0.3N A
B．常温下，1LpH=1的盐酸溶液，由水电离的H+离子数目为0.1N A
C ．铅蓄电池中，当正极增加9.6g 时，电路中通过的电子数目为0.2N A
D ．11P 4＋60CuSO 4＋96H 2O =20Cu 3P ＋24H 3PO 4＋60H 2SO 4 反应中，6 mol CuSO 4能氧化白磷的分子数为1.1N A
9.A
【解析】A 正确，依据得失电子数相等；B 不正确，由电离产生的H +为10－13N A ，C 正确，
正极由PbO 2→PbSO 4,每增重64g 转移2mol 电子，故正极增重9.6g 转移电子数为0.3N A ； D 不正确，Cu 3P 中Cu 显＋1价，所以60 mol CuSO 4参加反应得到60 mol 电子，P 4被氧化到H 3PO 4，每有1 mol P 4被氧化失去电子20 mol ，所以6 mol CuSO 4能氧化0.3 mol 白磷。
10. 分子式为C 6H 14O 的醇有多种结构，其中能经过两步氧化生成羧酸的结构有（不考虑立体异构）
A ．8种
B ．9种
C ．10种
D ．11种
答案：A
解析：经过两步氧化生成羧酸的醇的结构应含有—CH 2OH ，满足条件的醇可表示为C 5H 11—CH 2OH ，—C 5H 11结构有8种，因此满足条件的醇的结构有8种。
11．在一定温度下，将气体X 和气体Y 各0.16mol 充入10L 恒容密闭容器中，发生反应 X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H ＜ 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
t/min
2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
下列说法正确的是
A ．0～2min 的平均速率ν(Z) = 2.0×10－3mol·L －1·min -1
B ．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正)
C ．该温度下此反应的平衡常数K =1.44
D ． 其他条件不变，再充入0.2molZ ，平衡时X 的体积分数增大
11.C
【解析】A 项：v (Y)=113min 100.2min 21012.01016.0－－－L mol L
mol －
L mol ???=, ν(Z)=2ν(Y)=4.0×10－3mol ·L －1·min －1,A 错误；B 项：由于正反应是放热反应，降温平衡
向正反应方向移动，ν(正)＞ν(逆)，B 错误；C 项：反应达到平衡时，由表中数据知，7min
后反应达到平衡，可计算出X 、Y 、Z 的浓度依次为：0.010mol ·L －1、0.010mol ·L －1、0.012mol ·L
－1，K=c 2(Z)/[c(X)·c(U)]=1.44，C 正确；D 项：由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，再充入0.2molZ ，平衡浓度增大，但各物质的体积分数不变。
12．将E 和F 加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G 的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示，已知K p 是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数，下列说法正确的是
810915100054.0
c
e a b 75.0 d
f 83.01.0
2.0
3.0压强/MPa 温度/℃体积分数/%
A ．b ＞f
B ．平衡常数K(1000℃)＜K(810℃)
C ．915℃，2.0MPa 该反应的平衡常数为K p =4.5MPa
D ．1000℃，3.0MPa 时
E 的转化率为83%
12.C
【解析】该反应为体积增大的反应，故加压时，平衡逆向移动，从表中第一行数据，54.0 ＞a ＞b ；结合表中第3列数据，可确定75.0＞a ，故正反应为吸热反应，△H ＞0，依据变化条件，还可确定：e ＞c ＞54.0；c ＞75.0 ＞d ；e ＞f ＞83.0 ，故b ＜f ，故A 项和B 项均不正确；C 项：p(G)=2.0MP a ×75%=1.5MPa,p(E)=2.0MP a ×25%=0.5MPa ， Kp=MPa MPa
MPa E p G p 5.45.0)5.1()()(2
2== D 项：E(g) + F(s)2G(g)，设起始时，E 为a mol ，转化x mol ，由于F 为固体，对平衡无影响。则平衡时：E 为(a-x),G 为2x ，%83%1002)(2=?+-x
x a x ，得x ≈0.709a ，所以E 的转化率为x/a ≈ 70.9%，D 错误。
13. 在2L 恒容密闭容器中投入足量M(s)和一定量的R(g)，发生反应为
M(s)＋R(g) X(g)＋Y(g) H Δ；所得实验数据如下表所示：
实验
温度/℃ 起始时R 的物质的量/mol 平衡时气体总物质的量/mol ①
300 2.00 2.80 ②
400 2.00 3.00 ③ 400 4.00 a
下列推断正确的是
A ．上述反应中，H Δ＜0
B ．实验②中，该反应的平衡常数K ＝0.5
C ．实验①经4 min 达到平衡，0～4 min 内υ(X)＝0.2mol?L -1?min -1
D ．实验③中a ＝6.00
【答案】B
【解析】A 项，对照实验①和②知，温度升高，平衡体系中气体总物质的量增大，说明正反
应是吸热反应，H Δ＞0，错误。B 项，平衡时，c (R)＝0.5 mol·
L -1，c (X)＝0.5 mol·L -1，c (Y)＝0.5 mol·L -1，K ＝c (X)?c (Y)c (R)＝0.5×0.50.5
＝0.5，正确。C 项，达到平衡时生成了0.8 mol X ，则υ(X)＝0.8 mol 4min×2L
＝0.1 mol?L -1?min -1，错误。D 项，实验②体积压缩至1L 与实验③等效，加压时平衡向左移动，即X 转化率降低，实验②中X 转化率为50%，则实验③中X 转化率小于50%，即a ＜6，
错误。
14．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A ．NaH 2PO 4酸性溶液中：
c (Na +)＞c (H 2PO 4－)＞c (H 3PO 4)＞c (HPO 42－)
B ．0.1mol ·L －1CH 3COONa 溶液与0.1mol ·L －1CH 3COOH 溶液等体积混合（pH ＜7）
c (CH 3COOH) ＞c (Na +)＞c (CH 3COO －)＞c (H +)
C ．0.1mol ·L －1(NH 4)2SO 4溶液与0.1mol ·L －1NH 3·H 2O 溶液等体积混合：
c (NH 4+)+c (H +)=2c (SO 42－)+c (OH －)
D ．0.1mol ·L －1Na 2CO 3溶液与0.2mol ·L －1
NaHCO 3溶液等体积混合： 3
2c(Na ＋)＝c(CO 32－)＋c(HCO 3－)＋c(H 2CO 3) 13.C
【解析】A 不正确，H 2PO 4－电离程度大于其水解程度，故c (HPO 42－) ＞c (H 3PO 4)；B 不正确，
由于溶液显酸性，CH 3COOH 电离程度大于CH 3COO －水解程度，故正确的应是：c (CH 3COO －)＞c (Na +)
＞c (CH 3COOH) ；C 正确，符合电荷守恒；D 不正确，设两者体积均为V L ，则n(Na +)=0.4Vmol ；
n(CO 32－)+n(HCO 3－)+n(H 2CO 3)=0.3Vmol ，故4
3c(Na ＋)＝c(CO 32－)＋c(HCO 3－)＋c(H 2CO 3)。 15．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A ．0.1mol·L -1NaHC 2O 4溶液与0.1mol·L -1KOH 溶液等体积混合，所得溶液中：
c(Na +)＞c(K +)＞c(C 2O 42-)＞c(OH -)＞c(HC 2O 4-)
B ．20mL 0.1 mol·L -1NH 4Cl 溶液与10mL 0.1mol·L -1NaOH 溶液混合后溶液呈碱性，所得溶液中：c(Cl -)＞c(NH 4+
)＞c(Na +)＞c(OH -)＞c(H +)
C ．常温下，pH ＝2的HF 溶液与pH ＝12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na +)＋c(OH -)＞c(H +)＋c(F -)
D ．0.1mol·L -1NH 3·H 2O 溶液与0.1mol·L -1HNO 3等体积混合，所得溶液中：
c(H +)＞c(OH -)＋c(NH 3·H 2O)
【答案】B
【解析】A 项，2NaHC 2O 4＋2KOH ＝K 2C 2O 4＋Na 2C 2O 4＋2H 2O ，有c(K +)＝c(Na +)＞c(C 2O 42-)
＞c(OH -)＞c(HC 2O 4-)＞c(H +)，错误。B 项，二者的混合溶液中溶质是NH 4Cl 、
NaCl 、NH 3·H 2O 且等物质的量，溶液呈碱性说明一水合氨以电离为主，离子浓度大小关系有：
c(Cl -)＞c(NH 4+)＞c(Na +)＞c(OH -)＞c(H +)，正确。C 项，HF 是弱酸，二者混合后，溶液中溶质为HF 和NaF ，
溶液呈酸性，有c(H +)＞c(OH -)，c(F -)＞c(Na +)，错误。D 项，二者恰好完全反应生成NH 4NO 3，
c(H +)=c(OH)＋c(NH 3·H 2O)，错误。
16．现有物质的量浓度均为0.1 mol ·L -1的四种溶液各25mL ：①氨水 ②NH 4Cl 溶液 ③
Na 2CO 3溶液 ④NaHCO 3溶液，下列说法正确的是
A ．4种溶液pH 的大小顺序：①＞④＞③＞②
B ．①、②混合后pH ＞7，则混合溶液中c (NH 4+)＜c (NH 3·H 2O)
C ．①、②中分别加入25 mL 0.1 mol ·L -1盐酸后，溶液中c (NH 4+)：①＞②
D ．③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol ·L -1 NaOH 溶液后，两溶液中离子种类相同
答案：D
解析：氨水是弱碱溶液，NH 4Cl 是强酸弱碱盐，Na 2CO 和NaHCO 3是强碱弱酸盐，4种溶液的pH 的大小顺序：①＞③＞④＞②，A 项错误；①、②混合后pH ＞7，则混合溶液中NH 3·H 2O 的电离程度大于NH 4+的水解程度，混合溶液中c (NH 4+)＞c (NH 3·H 2O)，B 项错误；①、②中分别加入25 mL 0.1 mol ·L -1盐酸后，得到NH 4Cl 溶液和NH 4Cl 、HCl 的混合溶液，HCl 抑制NH 4+的水解，故溶液中c (NH 4+)：①＜②，C 项错误。
17．下列说法正确的是
A ．pH ＝5的NH 4Cl 溶液或醋酸溶液中，由水电离出的c (H +)均为10-9 mol ·L -1
B ．常温下，将pH ＝3的醋酸和pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合后，pH ＞7
C ．在c (H +)︰c (OH -)＝1︰l012的溶液中，Na +、I -、NO 3-、SO 42-能大量共存
D ．0.1 mol ·L -1 Na 2CO 3溶液和0.1 mol ·L -1 NaHSO 4溶液等体积混合，溶液中：
c (Na +)+c (H +)＝c (CO 32-)+c (SO 42-)+ c (HCO 3-)+c (OH -)
答案：C
解析：酸溶液中酸电离产生的H +抑制水的电离，盐溶液中盐水解时促进水的电离，A 项错误；常温下，将pH ＝3的醋酸和pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合后得到CH 3COONa 和剩余CH 3COOH 的混合溶液，呈酸性，B 项错误；在c (H +)︰c (OH -)＝1︰l012的溶液中，c (H +)＝10-13mol ·L -1，c (OH -)＝0.1mol ·L -1，呈强碱性，Na +、I -、NO 3-、SO 42-能大量共存，C 项正确；根据电荷守恒，0.1 mol ·L -1 Na 2CO 3溶液和0.1 mol ·L -1 NaHSO 4溶液等体积混合，溶液中：c (Na +)+c (H +)＝2c (CO 32-)+2c (SO 42-)+ c (HCO 3-)+c (OH -)，D 项错误。
18．在常温下，对于pH=3的醋酸溶液。下列说法正确的是（ ）。
A ．在醋酸溶液中，NH 4+、Na +、SiO 32-、C 2O 42-能大量共存
B ．与Na 2S 2O 3溶液反应的离子方程式：S 2O 32-＋2H +＝S ↓＋SO 2↑＋H 2O
C ．常温下，加水稀释醋酸，()
()()33c CH COO c CH COOH c OH --?增大
D ．该醋酸溶液中c(CH 3COO -)<0.001 mol ?L -1
答案：D
解析：c(CH 3COO -)< c(H +)=0.001 mol ?L -1
19．已知某温度下，K sp (AgCl)＝1.56×10-10，K sp (Ag 2CrO 4)＝1×10-12。下列关于该温度下的
叙述正确的是
A ．向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液，K sp (AgCl)减小
B ．饱和AgCl 溶液与饱和Ag 2CrO 4溶液相比，前者的c (Ag +)大
C ．若向0.0008mol ·L -1的K 2CrO 4溶液中加入等体积0.002 mol ·L -1的AgNO 3 溶液，
则CrO 42 --完全沉淀
D ．若将0.001mol ·L -1AgNO 3 溶液滴入浓度均为0.001 mol ·L -1的KCl 和K 2CrO 4混合溶液中，则先产生AgCl 沉淀
答案：D
解析：温度不变则K sp 不变，A 项错误；饱和AgCl 溶液中c (Ag +)＝)(sp AgCl K ＝
1.25×10-5mol ·L -1，饱和Ag 2CrO 4溶液中c (Ag +)＝342sp )(2CrO Ag K ＝1.26×10-4mol ·L -1，
B 项错误；CrO 42 --完全沉淀则c (CrO 42 --)≤10-5mol ·L -1，此时c (Ag +)≥)()
(24242sp -O Cr c CrO Ag K ＝
3.2×10-4mol ·L -1，故应向0.0008mol ·L -1的K 2CrO 4溶液中加入等体 [3.2×10-4+2(0.0004－
10-5)]×2＝2.2×10-3mol ·L -1，C 项错误；饱和AgCl 溶液中c (Ag +)比饱和Ag 2CrO 4溶液中c (Ag +)小，故在同浓度的KCl 和K 2CrO 4混合溶液中滴入AgNO 3 溶液，先生成AgCl 沉淀，D 项正确。
20．下表对某些反应方程式的评价合理的是（ ）
编号 离子方程式或电极反应式 评价
A
次氯酸钙溶液中通入足量SO 2 Ca 2++C1O —+SO 2+H 2O=CaSO 4+C1—+2H + 正确 B 硫酸铁溶液
与氢氧化钡溶液
混合 Fe 3++SO 42—+Ba 2++3OH —=Fe （OH ）3↓+BaSO 4↓ 正确
C
醋酸铵溶于水
CH 3COO —+NH 4+ CH 3COOH ＋+NH 3·H 2O 错误，阴离子水解相互促进，应该用“=”号 D 用惰性电极
电解氯化铜和氯
化钠的混合溶液
一段时间 阴极：2Cu 3++4e —=2Cu 阳极：4OH —－4e —=2H 2O+O 2↑
错误，该阴阳两极反应不可能同时发生
21． 浙江大学成功研制出能在数分钟之内将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半。若电解液为LiAlCl 4-SOCl 2，电池的总反应为：4Li+2SOCl 24LiCl+S+SO 2。下列说法不．
正确的是 A ．Li 为电池的负极
B ．电池的电解液可用LiCl 水溶液代替
C ．放电时电子从负极经外电路流向正极
D ．充电时阳极反应式为：4Cl -+S+SO 2－4e -＝2SOCl 2
答案：B
解析：Li 是一种碱金属，比较活泼，能与H 2O 直接发生反应，因此该锂电池的电解液不能用LiCl 水溶液代替LiAlCl 4-SOCl 2，故选B 。
22．某同学设计原电池装置如图所示。下列说法正确的
是（ ）
A ．电子由铁极经溶液向铂极迁移
B ．放电过程中交换膜右侧溶液颜色逐渐变浅
C ．正极的电极反应式为Fe 3++3e -＝Fe
D ．若转移2mol e -，交换膜右侧溶液中约减少3 mol 离
子
【答案】B
【解析】 A 项，原电池中电子由负极经外电路流向正极，电子不会进入溶液，错误。B 项，铁为负极，铂为正极，正极的电极反应式为Fe 3+＋e -＝Fe 2+，溶液颜色变浅，正确。D 项，转移2mol 电子时，正极附近电解质溶液中大约有2molCl -透过阴离子交换膜向铁极附近迁移(交换膜左侧溶液)，Fe 3+变Fe 2+，阳离子数目没有改变，交换膜右侧溶液中离子约减少2molCl -，交换膜左侧溶液中约增加了3mol 离子（1mol Fe 2+＋2mol Cl -），错误。故选B 。
23．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是
A ．H 、D 、T 三种氢的核素在周期表中的位置不同
B ．元素简单气态氢化物越稳定，则非金属性越强
C ．核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大其离子半径也越大
D ．ⅠA 与ⅦA 元素形成的化合物都是离子化合物
23.B
【解析】A 不正确，三种核素在周期表占同一位置，所以称为同位素；B 正确；C 不正确，核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小；D 不正确，ⅠA 氢元素与ⅦA 元素形成的化合物都是共价化合物。
24．短周期元素R 、T 、X 、Y 、Z 在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是（ ）
A ．R 位于元素周期表中第二周期第V A 族
B ．R 能分别与X 、Z 形成共价化合物 R T X Y Z
C ．气态氢化物稳定性：Y ＞T
D ．Z 元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO 4
24．B 【解析】设R 元素的最外层电子数为x ，则2x+2(x+1)+x+2=24，x=6，则R 是C ，T 是N ，X 是Si ，Y 是P ，Z 是S 。C 位于元素周期表中第二周期第ⅣA 族，A 错；C 能分别与Si 、S 形成共价化合物SiC 、CS 2，B 正确；气态氢化物稳定性：NH 3＞PH 3，C 错；S 元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H 2SO 4，D 错。
25．已知X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A ．Z 单质的化学活泼性一定比Y 单质的强
B ．W 的原子序数可能是Y 的原子序数的2倍
C ．W 的气态氢化物的稳定性一定比Y 的强
D ．X 和W 两元素不可能形成共价化合物
25．B 【解析】Y 、Z 都是金属时，Z 单质比Y 单质活泼；Y 、Z 都是非金属时，Y 单质比Z 单质活泼，A 项错误。当W 的原子序数是Y 的原子序数的2倍时，Y 是F ，W 是Ar ，B 项正确。若Y 是O ，则W 是Cl ，非金属性O ＞Cl ，稳定性H 2O ＞HCl ，C 项错误。当X 是C 时W 是S ，二者可以形成共价化合物CS 2，D 项错误。
26．将一定量经硫酸酸化的KMnO 4溶液与FeSO 4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加
入KI 溶液，混合溶液中Fe 3+ 的物质的量随加入的KI 的物质的量的变化关系如图所示，下列有关说法不正确．．．
的是 n(Fe 3+) mol
A B
C 00.5 1.5n(I -) mol
A ．图中A
B 段发生的是过量的酸性KMnO 4溶液与KI 的反应
B ．从题中可以得出还原性：I -＞Fe 2+＞Mn 2+
C ．取B 点以后的少量溶液滴入几滴KSCN 溶液，溶液变红色
D ．根据OC 段的数据可知，开始加入的KMnO 4的物质的量为0.5mol
26．D
【解析】当加入KI 时，Fe 3+的量开始一段时间不变，是因为I - 还原了剩余的MnO 4-，故氧化性：MnO 4-＞Fe 3+，A 说法正确；然后Fe 3+的物质的量不断减少，说明I - 还原了Fe 3+，故氧化性：Fe 3+＞I 2；故还原性：I -＞Fe 2+＞Mn 2+，B 说法正确。BC 段为Fe 3+与Fe 2+的混合液，故可用KSCN 溶液检验，C 说法正确。据电子守恒有MnO 4-~~5I -，故剩余的KMnO 4的物质的量为0.1mol ，据电子守恒有MnO 4-~~5Fe 2+~~5Fe 3+~~5I -，故与Fe 2+的KMnO 4的物质的量为0.2mol ，故原来KMnO 4的物质的量为0.3mol ，D 说法错误。
27．向甲溶液中缓慢滴加乙溶液，反应生成沉淀的质量如下图所示，其中符合图像的一组是（ ）
甲 乙
A
AlCl 3、Mg(NO 3)2、HNO 3 NaOH B
Na 2CO 3、NH 4HCO 3、Na 2SO 4 Ba(OH)2 C
NH 4NO 3、Al(NO 3)3、Fe(NO 3)3、HCl NaOH D NaAlO 2、氨水、NaOH H 2SO 4 X Y Z W
27．C 【解析】在C溶液中加入NaOH溶液时，NaOH先与盐酸反应，没有沉淀生成；随后Al3+、Fe3+开始沉淀，当两种离子沉淀完全后，OH-和NH4+反应，此时没有沉淀生成；最后OH-与Al(OH)3反应，沉淀部分溶解。
28．根据下列反应所画图象错误的是（）
A B C D
将二氧化硫通入到一定量氯水中将氨水滴入到一定
量氯化铝溶液中
将铜粉加入到
一定量浓硝酸中
将铁粉加入到一
定量氯化铁溶液中
28．B 【解析】由反应Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl可知A项正确；氨水是弱碱，不与Al(OH)3反应，B项错误；随着反应的进行浓硝酸逐渐变成稀硝酸，反应由Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+
2NO2↑变为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑，C项正确；溶液中Cl-的质量不变，因Fe+2Fe3+==3Fe2+溶液质量逐渐增大，Cl-的质量百分数减小，D项正确。
29．下表中的陈述均正确并且前后存在因果关系的是（）
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
A SO2有漂白性SO2可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
B Fe3+有强氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
C 浓硫酸有吸水性浓硫酸可使蔗糖和纸张碳化变黑
D SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维
29．B
【解析】SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色是其还原性所致，A错；SiO2没有导电性，B错；浓硫酸使蔗糖和纸张碳化变黑是其脱水性所致，C错；Fe3+能将Cu氧化为Cu2+，D 对。
30．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是
①C 、CO ②S、SO
2
③AlCl3、Al(OH)3 ④Cl2、FeCl3
A．仅有
①③ B．①②③
C．仅有②④ D．①②③④
答案：A 解析：S与O2反应不能得到SO3；Cl2与Fe反应不能得到FeCl2。
二、非选择题部分（10道）
1．[有机化学基础]
颠茄酸酯（J）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）烃B中含氢的质量分数为7.69%，其相对分子质量小于118，且反应1为加成反应，则B的分子式为___________，X的化学名称为。
（2）C→D的反应类型为_____________，G→H 的反应类型为_____________。
（3）D的结构简式为___________________，G的结构简式为_______________________。（4）反应3的化学方程式为_______________________________________________________。
（5）J的核磁共振氢谱有__________个峰。
（6）化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有种。
①能发生水解反应和银镜反应
②能与FeCl3溶液发生显色反应
③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种
答案：（1）C8H8；乙炔
（2）水解（或取代）反应；取代反应
（3）；
（4）+H2O
（5）6
（6）6
解析：
1
% 69 .7
118
＝9，烃B的相对分子质量小于118、反应1为加成反应，故B分子中含H原子个数应大于6而小于9，只能为8，由于可计算确定B的分子式为C8H8，则X为C2H2，即X为乙炔、
B为苯乙烯；结合各步转化的反应条件及物质的组成与结构可确定C为、
D
为、E
为、G
为、I
为。满足条件的I的同分异构体
有
、
、、、
、。
2（16分）【有机推断与合成】有机物H是一种重要的医药中间体。其结构简式如图所示：
O
O
O
O
CH2
CH2
HO
OH
合成H的一种路线如下：
A稀硫酸
B
（C9H8O3）
足量NaHCO3
C
D
C9H6O3Na2
Na
HCl E
C9H9ClO3
NaOH溶液
F G
浓硫酸
H+
H
I
C2H6O
O2/Cu
J
已知以下信息：
①有机物A遇氯化铁溶液发生显色反应，其分子中的苯环上有2个取代基，且A的苯环上一氯代物有2种。
②J能发生银镜反应。
请回答下列问题：
（1）I 的名称是 。G 生成H 的反应类型是 。
（2）B 的含氧官能团名称是 ；E 生成F 的化学方程式为 。
（3）在一定条件下，A 与J 以物质的量比1∶1反应生成功能高分子材料K ，K 的结构简式为 。
（4）已知：
ROH + R 1Cl ROR 1 + HCl
催化剂 C 与E 以物质的量比1∶1混合在催化剂、加热条件下反应，写出化学方程式 。 （5）L 是B 的同分异构体，L 符合下列条件的结构有 种（不考虑立体结构）。①与B 具有相同的官能团；②遇氯化铁溶液发生显色反应。
【答案】
（1） 乙醇（2分）取代反应（或酯化反应）（2分）
（2）羟基、羧基（2分） CH 2CHCOOH HO Cl + 3NaOH CH 2CHCOONa NaO OH + NaCl + 2 H 2O
（3分）
（3）OH CH CHCOOCH 2CH 3CH
CH 3
n （2分）
（4）（2分）
OH
CH 2CHCOOH
Cl
+ OH CH CHCOONa
催化剂O NaOOCCH=CH CHCOOH CH 2
OH
+ HCl
（5）15（3分）
【解析】由信息①知，A 分子含有酚羟基，两个取代基在苯环的对位。I 能和钠反应，说明I 为CH 3CH 2OH ，J 为CH 3CHO 。由H 的结构简式逆推E 分子中氯原子的位置。由此推知几种有机物结构简式如下：
OH CH CHCOOCH 2CH 3
OH CH CHCOOH OH CH CHCOONa CH CHCOONa ONa OH
CH 2CHCOOH Cl ONa CH 2CHCOONa OH OH CH 2CHCOOH OH A ：B ：
C ：
D ：
E ：
F ：
G ：
（1）I 为乙醇，J 为乙醛。G 发生分子间酯化反应生成H ，酯化反应也是取代反应。
（2）B 的官能团有碳碳双键、羟基、羧基，其中含氧官能团只有2种。E 在氢氧化钠溶液中反应生成F ，包括水解反应和中和反应。
（3）类似苯酚与甲醛在一定条件下发生缩聚反应，生成酚醛树脂。
（4）由已知条件知，C 和E 发生取代反应。
（5）L 含有羟基、碳碳双键和羧基。分两种情况讨论：
第1种情况，只含2个取代基。则有2种组合：
－OH 、－CH ＝CHCOOH ，除去B 本身外，还有2种结构；－OH 、－C(COOH)＝CH 2，有3种结构。第2种情况，含3个取代基：－OH 、－CH ＝CH 2、－COOH ，先写两取代基的结构有3种，再用第三个取代基取代一个氢原子得10种结构。
故符合条件的同分异构体共有15种。
3（16分）二氧化锰在生产、生活中有广泛应用。
（1）锌—锰碱性电池广泛应用于日常生活。电池的总反应式为
Zn(s)＋2MnO 2(s)＋2H 2O(l)===Zn(OH)2(s)＋2MnOOH(s)。
该电池的正极反应式为 。
（2）某学习小组拟以废旧干电池为原料制取锰，简易流程如下： 二氧化锰
和杂质溶液
残渣浓盐酸MnCO 3Mn 3O 4Mn NH 4HCO 3高温X 高温
①加入浓盐酸溶于废旧电池内黑色物质过程中保持通风，其原因是 。 ②从产品纯度、环保等角度考虑，X 宜选择
（填代号）。
A ．焦炭
B ．铝
C ．氢气
D ．一氧化碳
③写出碳酸锰在空气中灼烧生成四氧化三锰的化学方程式 。
（3）电解硫酸锰溶液法制锰又叫湿法冶锰。以菱锰矿（主要成份是MnCO 3，主要杂质是Fe 2+、Co 2+、Ni 2+）为原料制备锰的工艺流程如下：
已知：NiS 、C oS均难溶于水。部分氢氧化物的pH如下表：（若某离子浓度小于等于10-5mol·L-1，则认为完全沉淀）
物质Fe(OH)2Ni(OH)2C o(OH)2Mn(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH 7.5 7.7 7.6 8.3 2.7
完全沉淀pH 9.7 8.4 8.2 9.8 3.8
①用离子方程式表示加入二氧化锰的作用。
②加入氨水调节浸出槽中溶液的pH范围：。
③弃渣B可能含有的物质为。
④电解槽阴极的电极反应式为。
【答案】
（1）MnO2＋H2O＋e-＝MnOOH＋OH-（2分）
（2）①二氧化锰与浓盐酸反应会产生有毒的氯气（2分）② C（1分）
③6MnCO3＋O2高温2Mn3O4＋6CO2（3分）
（3）①MnO2＋4H+＋2Fe2+＝2Fe3+＋Mn2+＋2H2O（2分）
②3.8≤pH＜8.3（2分）
③NiS、C oS（2分）
④Mn2+＋2e-＝Mn（2分）
【解析】
（1）根据电池反应式直接写出正极反应式，或写出负极反应式：Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2；电池反应式减去负极反应式得正极反应式MnO2＋H2O＋e-＝MnOOH＋OH-。
（2）①浓盐酸与二氧化锰反应产生氯气，氯气是有毒气体。故用浓盐酸溶解二氧化锰时要保持通风，避免中毒。②焦炭、铝还原四氧化三锰时产品中混有固体杂质，CO有毒，易污染环境。宜用氢气还原四氧化三锰。③碳酸锰在空气中灼烧时有氧气参与反应。
（3）①根据几种离子沉淀的pH数据知，氢氧化亚铁沉淀过程中，氢氧化锰已开始沉淀，因此，要将亚铁离子转化成铁离子。②在此pH范围内Co2+、Ni2+可能没有完全沉淀，加入硫化铵溶液用于沉淀多余Co2+、Ni2+。用惰性电极材料电解硫酸锰溶液时，阴极上锰离子发生还原反应，阳极上发生氧化反应：2H2O －4e-＝4H+＋O2↑，阳极区生成了硫酸，硫酸循环使用。
4（16分）CuCl2、CuCl是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如下：
请回答下列问题：
（1）如图装置进行反应①，导管a通入氯气
（夹持仪器和加热装置省略）。观察到的现象是，
写出铜与氯气反应的化学方程式。
（2）上述流程中固体K溶于稀盐酸的目的
是。
试剂X、固体J的物质分别为。
a．NaOH Fe(OH)3 b．NH3·H2O Fe(OH)2
c．CuO Fe(OH)3d．CuSO4Cu(OH)2
（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间
后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式。
（4）反应后，如图盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该红褐色沉淀的主要化学式是。该腐蚀过程的正极反应式为。
（5）以石墨为电极，电解CuCl2溶液时发现阴极上也会有部分CuCl析出，写出此过程中阴极上的电极反应式。
【答案】
（1）试管内有棕色烟产生（1分）；Cu＋Cl2点燃CuCl2（2分）
（2）避免Cu2+水解（2分）； c （2分）
（3）2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋SO42-＋4H+（3分）
（4）Fe(OH)3（1分）ClO-＋2e-＋H2O＝Cl-＋2OH-（3分）
（5）Cu2+＋e-＋Cl-＝CuCl（2分）
【解析】
（1）铜在氯气中燃烧产生棕色氯化铜烟。（2）铜盐水解生成氢氧化铜，保持溶液呈强酸性，避免铜元素损失。铁与氯气反应生成氯化铁，加入氧化铜促进铁离子水解，过滤除去。（3）铜离子是氧化剂，SO2是还原剂，生成CuCl和SO42-。（4）氢氧化钠溶液吸收氯气，生成有次氯酸钠，生铁在次氯酸钠和氢氧化钠的混合溶液中发生电化学腐蚀，碳等杂质为正极，铁为负极。负极的电极反应式为Fe－2e-＝Fe2+，Fe2+＋2OH-＝Fe(OH)2，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ＝4Fe(OH)3，正极的电极反应式为ClO-＋2e-＋H2O＝Cl-＋2OH-（5）Cu2+在阴极上得电子，铜元素的化合价可以降至＋1价、0价。
5（17分）碳素利用是环保科学家研究的热点课题。
I．某研究小组现将三组CO(g)与H2O(g)的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0，得到如下数据：
实验组温度/℃起始量（mol）平衡量（mol）达到平衡所
需要时间/min
CO（g）H2O(g) CO2(g) H2(g)
I 800 2 2 x 1 5
II 900 1 2 0.5 0.5 T1
III 900 2 2 a a T2
（1）实验I中，前5min的反应速率υ(CO2)＝。
（2）下列能判断在800℃实验条件下CO(g)与H2O(g)反应一定达到平衡状态的是。
A．容器内压强不再变化B．n2(H2)= n(H2O)·n(CO)
C．混合气体密度不变D．υ正(CO) ＝υ逆（CO2）
（3）实验II和III中CO的平衡转化率：αII(CO) αIII(CO) (填：＞、＜或＝，下同) ，T1T2，a= （填精确数值）。
（4）若实验Ⅲ的容器改为在绝热的密闭容器中进行，实验测得H2O(g)的转化率随时间变化的示意图如下图所示，b点υ正υ逆（填“＜”、“＝”或“＞”），t3～t4时刻，H2O(g)的转化
率H2O%降低的原因是。（5）CO和H2在一定条件下合成甲醇。
甲醇/空气碱性燃料电池中，H2O%
a
b
c
d
消耗32g 甲醇，电池中有转移4.5 mol 电子。
负极的电极反应式为 。
该电池中电流效率为 。
（电流效率η＝实际转移电子数理论转移电子数×
100%） 【答案】
（1）0.1mol ?L -1?min -1（1分）
（2）BD （2分）
（3）＞（2分）；﹤（1分）； -1（2分）
（4）＞（2分）该反应达到平衡后，因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，故容器内温度升高，反应逆向进行（3分）
（5）CH 3OH －6e -＋8OH -＝CO 32-＋11H 2O （2分）75%（2分）
【解析】
（2）恒温、恒容条件下，气体的总物质的量始终不变，压强始终不变，A 项错误。该条件下平衡常数为1，B 项正确；恒容条件下，反应物和产物都是气体，密度始终不变，C 项错误。CO 、CO 2的正反应速率相等，转化成CO 2的正、逆反应速率相等，D 项正确。
（3）相同温度下，增加CO 浓度，CO 的转化率降低。根据相同温度下平衡常数不变可计算。
（4）b 点未达到平衡，正反应速率减小，逆反应速率增大至相等，即正反应速率大于逆反应速率。
（5）甲醇在负极上发生氧化生成碳酸盐，电极反应式为CH 3OH －6e -＋8OH -＝CO 32-＋11H 2O
n (CH 3OH)＝1mol ，n (e -)＝6 mol ，η＝4.5 mol 6.0 mol ×100%=75%
6．（17分）磺酰氯（SO 2Cl 2）和亚硫酰氯（SOCl 2）均是实验室常见试剂。 已知： SO 2Cl 2(g)SO 2(g) + Cl 2(g) K 1 △H=a kJ/mol (Ⅰ)
SO ?(g) +Cl ?(g)+ SCl ?(g)2SOCl ?(g) K 2 △H=b kJ/mol （Ⅱ）
（1）反应：SO 2Cl 2(g)+ SCl ?(g) 2SOCl 2(g)的平衡常数K = （用K 1、K 2表示），该反应
△H= kJ/mol （用a 、b 表示）。
（2）为研究不同条件对反应（Ⅰ）的影响，以13.5 g SO 2Cl 2充入2.0L 的烧瓶中，在101kPa 375K 时,10min 达到平衡，平衡时SO 2Cl 2转化率为0.80，则0～10minCl 2的平衡反应速率为 ，平衡时容器内压强为 kPa ，该温度的平衡常数为 ；若要减小SO 2Cl 2转化率，除改变温度外，还可采取的措施是 （列举一种）。
（3）磺酰氯对眼和上呼吸道粘膜有强烈的刺激性，发生泄漏时，实验室可用足量NaOH 固体吸收，发生反应的化学方程式为 ；亚硫酰氯溶于水的离子方程式为 。
（4）一定量的Cl 2用稀NaOH 溶液吸收，若恰好反应，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ；
已知常温时次氯酸的Ka=2.5×10－8则该温度下NaClO 水解反应的平衡常数
K b = mol·L －1
29.（1）K 1·K 2 ；a+b
（2）0.004mol·L －1·min －1；181.8kPa ；0.16mol·L －1；增大压强（或缩小容器体积）
（3）SO 2Cl 2+4NaOH = Na 2SO 4 + 2NaCl + 2H 2O ；SOCl 2 + H 2O = SO 2↑+ 2H ++2Cl
－ （4）c(Na +)＞c(Cl －)＞c(ClO －)＞c(OH －)＞c(H +)；4×10
－7
【解析】（1）SO 2Cl 2(g)+ SCl ?(g) 2SOCl 2(g) 是由(Ⅰ)、（Ⅱ）相加得到，故平衡常数为两之积，反应热为两者之和。 （2）生成Cl 2的物质的量为0.08mol,其浓度为0.04mol ，故速率为0.004mol·L －1·min
－1；平衡时总物质的量为：0.02mol+0.08mol+0.08mol=0.18mol,故平衡时压强为：0.18mol/0.1mol ×101kPa=181.8kPa ；
1222216.0202.0208.0208.0)
()()(－L mol L
mol L mol L mol Cl SO c Cl c SO c K ?=?=?=；若要减小转化率，可通过缩小容器体积即增大加压强的方法，也可起始时再容器中同时充入SO 2Cl 2和Cl 2或SO 2。
（3）SO 2Cl 2中硫为+6价，氯为－1，氢氧化钠足量时生成硫酸盐和盐酸盐；SOCl 2中硫为
+4价，水解生成SO 2及HCl 。（4）Cl 2+ 2NaOH = NaCl + NaClO+H 2O,显然c(Na +)最大，
考虑到ClO －水解显碱性，故c(Cl －)＞c(ClO －)，c(OH －)＞c(H +)；HClO 的电离常数与ClO
－之积等于水的离子积，故K b =Kw/Ka=4×10－7。
7．（17分）研究CO 2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
（1）将CO 2与焦炭作用生成CO ，CO 可用于炼铁等。
已知：① Fe 2O 3(s)+3C(s ，石墨)＝2Fe(s)+3CO(g) ΔH 1＝+489.0 kJ ·mol －1
② C(s ，石墨)+CO 2(g)＝2CO(g) ΔH 2＝+172.5 kJ ·mol －1
则CO 还原Fe 2O 3(s)的热化学方程式为 。
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO 2转化为甲醇的热化学方程式为： CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH(g)+H 2O(g) ΔH
① 该反应的平衡常数表达式为K ＝ 。
② 取一定体积CO 2和H 2的混合气体（物质的量之比为1∶3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ(C H 3OH)与反应温度T 的关系如图1所示，则该反应的ΔH （填“＞”、“＜”或“＝”，下同）0。
③ 在两种不同条件下发生反应，测得CH 3OH 的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I 、Ⅱ对应的平衡常数关系为K Ⅰ K Ⅱ。 （3）以CO 2为原料还可以合成多种物质。
① 工业上尿素[CO(NH 2)2]由CO 2和NH 3在一定条件下合成，其反应方程式为 。开始以氨碳比＝3进行反应，达平衡时CO 2的转化率为60%，则NH 3的平衡转化率为 。
② 用硫酸溶液作电解质进行电解，CO 2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为 。
③ 将足量CO 2通入饱和氨水中可得氮肥NH 4HCO 3，已知常温下一水合氨K b ＝1.8×10-5，碳酸一级电离常数K a ＝4.3×10-7，则NH 4HCO 3溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱
性”）。
答案：（1）Fe 2O 3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO 2(g) ΔH ＝－28.5 kJ ·mol －1 （2分）
（2）①)
()()()(23223H c CO c O H c OH CH c ??（2分） ② ＜（2分） ③＞（2分） （3）① 2NH 3+CO 2
CO(NH 2)2+H 2O （3分）；40 %（2分） ② CO 2+8e -+8H +＝CH 4+2H 2O （2分）
③ 碱性（2分）
解析：(1) ①－②×3，整理可得Fe 2O 3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO 2(g) ΔH ＝－28.5 kJ ·mol -1。
（2）①化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各种生成物浓度的幂指数的乘积与各种反应物浓度的幂指数的乘积的比。对该反应来说，K ＝)
()()()(23223H c CO c O H c OH CH c ??；②由甲醇的体积分数φ(CH 3OH)与反应温度T 的关系图示可知：当反应达到平衡后，升高温度，甲醇的体积分数减小，说明升高温度，化学平衡逆向移动。根据平衡移动原理：升高温度平衡向吸热反应方向移动。逆反应方向为吸热反应，所以正反应为放热反应。所以ΔH<0；③曲线Ⅱ比I 先达到平衡。说明温度温度曲线Ⅱ>I 。由于温度高，CH 3OH 含量低，说明化学平衡常数K Ⅰ>K Ⅱ；（3）①根据质量守恒定律，由CO 2和NH 3在一定条件下合成尿素[CO(NH 2)2]的反应方程式为2NH 3+CO 2CO(NH 2)2+H 2O 。＝3，假设n (CO 2)＝a mol ，则n(NH 3)＝3amol 。由于达平衡时CO 2的转化率为60%，所以反应消耗的n (CO 2)＝0.6a mol ，根据方程式中二者的物质的量的关系可知反应的NH 3的物质的量n (NH 3)＝1.2a mol 。所以氨气的转化率为(1.2a mol ÷3amol)×100%＝40%；②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO 2在电极上可转化为甲烷，则根据题意可得：该电极反应的方程式为CO 2+8e -+8H +＝CH 4+2H 2O ；③据
电离常数可知HCO 3-水解强于NH 4＋水解，故显弱碱性。
8．（14分）草酸亚铁晶体（FeC 2O 4·2H 2O ）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：
（1）配制(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 溶液时，需加少量硫酸，目的是 。
（2）沉淀时发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。 （3）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO 4溶液，振荡，发现溶液的颜色由紫红色变为棕黄色，同时有气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有_________（填“氧化”或“还原”）性。若反应中消耗1mol FeC 2O 4·2H 2O ，则参加反应的n (KMnO 4)为__________。
（4）三草酸合铁酸钾晶体K 3[Fe(C 3O 4 )3]·3H 2O
（5）称取3.60g 草酸亚铁晶体（摩尔质量是180g ·mol -1）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：
①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为 。
②300℃时剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式 （写出计算过程）。
答案：（1）抑制Fe 2＋水解（2分）
（2）(NH 4)2Fe(SO 4)2+H 2C 2O 4+2H 2O ＝FeC 2O 4·2H 2O ↓+H 2SO 4+(NH 4)2SO 4（3分）
（3）还原（1分）；0.6 mol （2分）
（4）①FeC 2O 4·2H 2O FeC 2O 4+2H 2O （2分） ②Fe 2O 3（过程见解析）（4分） 解析：（4）①通过剩余固体的质量可知，过程Ⅰ发生的反应是草酸亚铁晶体受热失去结晶水，反应的化学方程式为：FeC 2O 4·2H 2O
FeC 2O 4+2H 2O Fe 2O 3；②草酸亚铁晶体中的铁元素质量为3.6g ×
18056×100%＝1.12g ，n (Fe)＝0.02mol ，草酸亚铁晶体中的铁元素完全转化到氧化物中，故氧化物中氧元素的质量为：1.60g －1.12g ＝0.48g ，n (O)＝0.03mol 该氧化物
中3
203.002.0)()(==mol mol O n Fe n ，因此其化学式为Fe 2O 3。 9．（15分）某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质。
Ⅰ．【查阅资料】
①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色。
②硫代硫酸钠溶液在工业上可作为脱氯剂 。
Ⅱ．【性质验证】
实验装置如图所示（省略夹持装置）
实验步骤：
（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a 的名称是 ；装置C Ⅱ处加的试
剂可以是 （选填下列字母编号）。 饱和食盐水溶液
KI +苯I
II III A B
C E 溶液NaBr
D 溶液Na 2SO 3F a 干燥有色布条
Na 2S 2O 3溶液
F
2016年高考化学试题全国II卷 含答案 word版
2016年高考化学试题全国II卷(含答案) word版 7．下列有关燃料的说法错误的是 A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 【答案】B 8.下列各组中的物质均能发生加成反应的是 A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷 【答案】B 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是 A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 【答案】A 10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构） A．7种B．8种C．9种D．10种 【答案】C 11．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B．正极反应式为Ag++e-=Ag C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 【答案】B 12．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为 A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4 【答案】C 13．下列实验操作能达到实验目的的是 【答案】D 26．联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题： （1）联氨分子的电子式为_________，其中氮的化合价为______。 （2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_____ ______。（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2 ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3 ④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol 上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。 （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；K W=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。 （5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是。【答案】26、（1）；-2 （2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O （3）△H4=2△H3-2△H2-△H1；反应放热量大、产生大量气体
2016全国一卷理科数学高考真题及答案
2016年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷Ⅰ） 理科数学 一. 选择题：本大题共12小题,每小题5分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求 的. 1.设集合{ }2 430A x x x =-+<，{ } 230x x ->,则A B =I （A ）33,2? ?-- ??? （B ）33,2??- ??? （C ）31,2?? ??? （D ）3,32?? ??? 2.设yi x i +=+1)1(，其中y x ,是实数，则=+yi x （A ）1 （B ）2 （C ）3 （D ）2 3.已知等差数列{}n a 前9项的和为27，108a =，则100a = （A ）100 （B ）99 （C ）98 （D ）97 4.某公司的班车在7:00，8:00，8:30发车，小明在7:50至8:30之间到达发车站乘坐班车，且到达发车站的时刻是随机的，则他等车时间不超过10分钟的概率是 （A ）13 （B ）12 （C ）23 （D ）3 4 5.已知方程22 2 213x y m n m n -=+-表示双曲线，且该双曲线两焦点间的距离为4,则n 的取值范围是 （A ）()1,3- （B ）(- （C ）()0,3 （D ）( 6.如图,某几何体的三视图是三个半径相等的圆及每个圆中两条相互垂直的半径.若该几何体的体积是 283 π ,则它的表面积是 （A ）17π （B ）18π （C ）20π （D ）28π 7.函数2 2x y x e =-在[]2,2-的图像大致为 （A ） B ）
（C ） （D ） 8.若101a b c >><<，,则 （A ）c c a b < （B ）c c ab ba < （C ）log log b a a c b c < （D ）log log a b c c < 9.执行右面的程序框图,如果输入的011x y n ===，，,则输出 x ,y 的值满足 （A ）2y x = （B ）3y x = （C ）4y x = （D ）5y x = 10.以抛物线C 的顶点为圆心的圆交C 于A 、B 两点，交C 的准线于D 、E 两点.已知|AB |= DE|=则C 的焦点到准线的距离为 (A)2 (B)4 (C)6 (D)8 11.平面α过正方体ABCD -A 1B 1C 1D 1的顶点A ,α//平面CB 1D 1, αI 平面ABCD =m ,αI 平面AB B 1A 1=n ,则m 、n 所成角的正弦值为 13 12.已知函数()sin()(0),2 4 f x x+x π π ω?ω?=>≤=- ， 为()f x 的零点,4 x π = 为()y f x =图 像的对称轴，且()f x 在51836ππ?? ??? ，单调，则ω的最大值为 （A ）11 （B ）9 （C ）7 （D ）5 二、填空题：本大题共3小题,每小题5分 13.设向量a =(m ,1)，b =(1,2)，且|a +b |2 =|a |2 +|b |2 ，则m = ． 14.5(2x + 的展开式中，x 3的系数是 ．（用数字填写答案） 15.设等比数列{}n a 满足a 1+a 3=10，a 2+a 4=5，则a 1a 2 …a n 的最大值为 ． 16.某高科技企业生产产品A 和产品B 需要甲、乙两种新型材料．生产一件产品A 需要甲材料1.5kg ，乙材料1kg ，用5个工时；生产一件产品B 需要甲材料0.5kg ，乙材料0.3kg ，用3个工时．生产一件产品A 的利润为2100元，生产一件产品B 的利润为900元．该企业现有甲材料150kg ，乙材料90kg ，则在不超过600个工时的条件下，生产产品A 、产品B 的利润之和的最大值为 元． 三.解答题：解答应写出文字说明,证明过程或演算步骤. 结束
2016年江苏高考化学真题解析(有答案)..
2016年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷） 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127 第Ⅰ卷 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．大气中CO2含量的增加会加剧―温室效应‖。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电C．增加植被面积D．节约用电用水 【答案】A 【解析】 试题分析：A、煤炭燃烧会产生二氧化碳，导致大气中CO2的含量增加，正确；B、利用风力发电能减少CO2的排放，错误；C、绿色植物的光合作用能吸收CO2，降低大气中CO2的含量，错误；D、我国的能源主要来自燃煤发电，节约能源，会降低大气中CO2的含量，错误。答案选A。 考点：考查化学与环境保护，低碳经济。 2．下列有关化学用语表示正确的是 O B．Mg2+的结构示意图： A．中子数为10的氧原子：10 8 C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 【答案】B 考点：考查化学用语 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 【答案】D 【解析】 试题分析：A、SO2用于漂白纸浆是利用其漂白性，错误；B、NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，错误；C、Fe2(SO4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质，错误；D、Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，正确。 考点：考查元素化合物知识。 4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） 【答案】B 考点：考查元素推断、元素周期律。 5．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+ 【答案】C 【解析】
2016年高考全国卷3理科数学试题及答案解析
2016高考全国III 卷理数 （1）设集合S ={}{}|(2)(3)0,|0S x x x T x x =--≥=> ，则S I T = (A) [2，3] (B)（-∞ ，2]U [3,+∞） (C) [3,+∞） (D)（0，2]U [3,+∞） 【答案】 D 考点：1、不等式的解法；2、集合的交集运算． （2）若12z i =+，则41 i zz =- (A)1 (B) -1 (C) i (D)-i 【答案】C 【解析】 试题分析：44(12)(12)1 1i i i i i zz ==+---，故选C ． 考点：1、复数的运算；2、共轭复数． （3 ）已知向量1(2BA =uu v ,1),2 BC =uu u v 则∠ABC= (A)300 (B) 450 (C) 600 (D)1200 【答案】A 【解析】 试题分析：由题意， 得112222cos 11|||| BA BC ABC BA BC ??∠===?，所以
30 ABC ∠=?，故选A． 考点：向量夹角公式． （4）某旅游城市为向游客介绍本地的气温情况，绘制了一年中月平均最高气温和平均最低气温的雷达图。 图中A点表示十月的平均最高气温约为150C，B点表示四月的平均最低气温约为50C。下面叙述不正确的是 (A) 各月的平均最低气温都在00C以上 (B) 七月的平均温差比一月的平均温差大 (C) 三月和十一月的平均最高气温基本相同 (D)平均气温高于200C的月份有5个【答案】D 考点：1、平均数；2、统计图 （5）若 3 tan 4 α=，则2 cos2sin2 αα += (A)64 25 (B) 48 25 (C) 1 (D) 16 25
2016年高考新课标全国2卷理综化学及答案
2016年普通高等院校招生统一考试（新课标全国Ⅱ卷）理综化学试题与答案 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题(本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。) 7．下列有关燃料的说法错误的是 A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 8．下列各组中的物质均能发生加成反应的是 A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是 A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构） A．7种B．8种C．9种D．10种 11．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B．正极反应式为Ag++e-=Ag C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 12．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4 13．下列实验操作能达到实验目的的是 第Ⅱ卷（非选择题） 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～32题为必考题，每位考生都必须做答。 第33题~40题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（1l题，共129分） 26．（14分）
2016年四川省高考理综化学试题及答案
2016年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） 理科综合化学部分 1．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是 A．氯气作水杀菌消毒剂 B．硅胶作袋装食品的干燥剂 C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 2．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项实验操作现象结论 A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有 CO32- B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸 钠一定没有发生化学 反应 C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添 加碘化钾D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的 酸性一定比苯酚强3．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4- B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32- C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 4.N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N A B．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N A C．氢原子数为0.4N A的甲醇分子中含有的σ键数为0.4N A D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N A
5．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li 1-x CoO 2+Li x C 6=LiCoO 2+C 6(x<1)。 下列关于该电池的说法不正确的是 A ．放电时，Li +在电解质中由负极向正极迁移 B ．放电时，负极的电极反应式为Li x C 6-xe-=xLi ++C 6 C ．充电时，若转移1mole-，石墨C 6电极将增重7xg D ．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO 2-xe-=Li 1-x CoO 2+Li + 6．一定条件下，CH 4与H 2O(g)发生反应：CH 4(g)+H 2O(g) CO(g)+3H 2(g)设起始24) ()(n H O n CH =Z ，在恒压下，平衡时?(CH 4)的体积分数与Z 和T （温度）的关系如图所示。下列说法正确的是 A ．该反应的焓变△H>0 B ．.图中Z 的大小为a>3>b C ．图中X 点对应的平衡混合物中24) ()(n H O n CH =3D ．温度不变时，图中X 点对应的平衡在加压后?(CH 4)减小 7．向1L 含0.01molNaAlO 2和0.02molNaOH 的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO 2)增大，先后发生三个不 同的反应，当0.01mol
2016年高考全国1卷理科数学试题及答案详解
启封前★绝密 试题类型：A 2016年普通高等学校招生全国统一考试 理科数学（试题及答案详解） 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷3至5页. 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置. 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效. 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回. 第Ⅰ卷 一. 选择题：本大题共12小题，每小题5分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. （1）设集合 2{|430}A x x x =-+<，{|230}B x x =->，则A B = （A ）3(3,)2--（B ）3(3,)2-（C ）3(1,)2（D ）3(,3)2 （2）设(1i)1i x y +=+，其中x ，y 是实数，则 i =x y + （A ）1（B ）2（C ）3（D ）2 （3）已知等差数列{}n a 前9项的和为27，10=8a ，则100=a （A ）100（B ）99（C ）98（D ）97 （4）某公司的班车在7:00，8:00，8:30发车，学.科网小明在7:50至8:30之间到达发车站乘坐班车，且到达发车站的时刻是随机的，则他等车时间不超过10分钟的概率是 （A ）31（B ）21（C ）32（D ）43 （5）已知方程1322 22=--+n m y n m x 表示双曲线，且该双曲线两焦点间的距离为4，则n 的取值范围是 （A ）(–1,3) （B ）(–1,3) （C ）(0,3) （D ）(0,3) （6）如图，某几何体的三视图是三个半径相等的圆及每个圆中两条相互垂直的半径.若该几何体的体积是，则它的表面积是 （A ）17π（B ）18π（C ）20π（D ）28π
2016年全国高考理综化学试题及答案-全国卷2(精校版)
2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(全国卷Ⅱ） 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题共126分） 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 NA 23 AL 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65 一、选择题： 7．下列关于燃料的说法错误 ．．的是 A. 燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是 A. 乙烯和乙醇 B. 苯和氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b 同族。下列叙述错误 ．．的是 A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. c的原子半径是这些元素中最大的 D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 10. 分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构） A.7种 B.8种 C.9种 D.10种 11. Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误 ．．的是 A. 负极反应式为Mg–2e–=Mg2+ B. 正极反应式为Ag++e–=Ag C. 电池放电时Cl–由正极向负极迁移 D. 负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 12. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体 全部溶解； ②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4
(完整word)2016年高考理科数学全国2卷(附答案)
学校：____________________ _______年_______班 姓名：____________________ 学号：________- - - - - - - - - 密封线 - - - - - - - - - 密封线 - - - - - - - - - 绝密★启用前 2016年普通高等学校招生全国统一考试 理科数学 全国II 卷 （全卷共12页） (适用地区：贵州,甘肃,青海,西藏,黑龙江,吉林,辽宁,宁夏,新疆,内蒙古,云南,重庆,陕西,海南) 注意事项： 1． 本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分。 2． 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3． 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4． 考试结束后，将本试卷和答案卡一并交回。 第I 卷 一、 选择题：本题共12小题，每小题5分。在每个小题给出的四个选项中， 只 有一项是符合题目要求的。 （1） 已知i m m z )1()3(-++=在复平面内对应的点在第四象限，则实数m 的 取值范围是 （A ）（3-,1） （B ）（1-,3） （C ）（1,∞+） （D ）（∞-, 3-） （2） 已知集合{}3,2,1=A ，{}Z x x x x B ∈<-+= ，0)2)(1(，则=B A Y （A ）{}1 （B ）{}2,1 （C ）{}3,2,1,0 （D ）{}3,2,1,0,1- （3） 已知向量),1(m a =，)2,3(-=b 且b b a ⊥+)(，则=m （A ）8- （B ）6- （C ）6 （D ）8 （4） 圆0138222 =+--+y x y x 的圆心到直线01=-+y ax 的距离为1， 则=a （A ）3 4- （B ）43 - （C ） 3 （D ）2 （5） 如图，小明从街道的E 处出发，先到F 处与小红会合，再一起到位于G 处 的老年公寓参加志愿者活动，则小明到老年公寓可以选择的最短路径条数为 （A ）24 （B ）18 （C ）12 （D ）9 （6） 右图是由圆柱与圆锥组合而成的几何体的三视图，则该几何体的表面积为 （A ）20π （B ）24π （C ）28π （D ）32π （7） 若将函数x y 2sin 2=的图像向左平移 12 π 个单位长度，则平移后图像的对称轴为 （A ）)(62Z k k x ∈-= π π （B ）)(62Z k k x ∈+=π π （C ）)(12 2Z k k x ∈-=π π （D ）)(12 2Z k k x ∈+= π π （8） 中国古代有计算多项式值的秦九韶算法，右图是实现该算法的程序框图.执 行该程序框图，若输入的2=x ，2=n ,依次输入的a 为2，2，5，则输出
2016年全国高考全国 2卷 化学试题 及答案
2016年全国高考理综（化学）试题及答案-全国2卷 7．下列关于燃料的说法错误 ．．的是 A. 燃料燃烧产物CO 2 是温室气体之一 B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是 A. 乙烯和乙醇 B. 苯和氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b同族。下 列叙述错误 ．．的是 A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. c的原子半径是这些元素中最大的 D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 10. 分子式为C 4H 8 Cl 2 的有机物共有（不含立体异构） A.7种 B.8种 C.9种 D.10种 11. Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误 ．．的是 A. 负极反应式为Mg–2e–=Mg2+ B. 正极反应式为Ag+ + e–=Ag C. 电池放电时Cl–由正极向负极迁移 D. 负极会发生副反应Mg+2H 2O=Mg(OH) 2 +H 2 ↑ 12. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A.NaHCO 3、Al(OH) 3 B.AgCl、NaHCO 3 C.Na 2 SO 3 、BaCO 3 D.Na 2 CO 3 、CuSO 4 13. 下列实验操作能达到实验目的的是
2016年高考理科数学全国2卷含答案
2016年普通高等学校招生全国统一考试 理科数学1-2卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共24题，共150分，共4页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条 形码区域内。 2. 选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔 书写，字体工整、笔迹清楚。 3. 请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效； 在草稿纸、试题卷上答题无效。 4. 作图可先使用铅笔画出，确定后必须用墨色笔迹的签字笔描黑。 5. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 第Ⅰ卷 一. 选择题：本大题共12小题，每小题5分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. （1）已知在复平面内对应的点在第四象限，则实数m 的取值范 围是 （A ）)1,3(-（B ）)3,1(-（C ）) ,1(+∞（D ） （2）已知集合， ，则 （A ） （B ） （C ） （D ） （3）已知向量，且 ，则m = （A ）－8 （B ）－6 （C ）6 （D ）8 （4）圆的圆心到直线 的距离为1，则a= （A ）34- （B ）4 3 - （C ）3 （D ）2
（5）如图，小明从街道的E 处出发，先到F 处与小红会合，再一起到位于G 处的老年公寓参加志愿者活动，则小明到老年公寓可以选择的最短路径条数为 （A ）24 （B ）18 （C ）12 （D ）9 （6）右图是由圆柱与圆锥组合而成的几何体的三视图，则该几何体的表面积为 （A ）20π （B ）24π （C ）28π （D ）32π （7）若将函数y =2sin 2x 的图像向左平移 12 π 个单位长度，则平移后图象的对称轴为 （A ）x = 62k ππ- (k ∈Z ) （B ）x=62ππ+k (k ∈Z ) （C ）x= 122 k ππ - (k ∈Z ) （D ）x =12 2k ππ+ (k ∈Z ) （8）中国古代有计算多项式值的秦九韶算法，右图是实现该算法的程序框图,执行该程序框图，若输入的x =2，n =2，依次输入的a 为2，2，5，则输出的s =
2016年高考全国1卷理综化学试题(解析版)
注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Ge 73 Ag 108 第Ⅰ卷（选择题共126分） 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（） A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95% 【答案】D 【解析】 试题分析：A．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质在灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，人造纤维在灼烧时会蜷缩成一个小球，有浓烈的黑烟，有与蛋白质灼烧的不一样的气味，故可以区别蚕丝和人造纤维，正确；B．食用油高温反复加热发生化学变化，产生多种有毒、有害甚至是致癌的稠环芳香烃物质，进而会危害人体健康，正确；C．加热或高温会使蛋白质发生变性，从而失去对家禽的危害作用，故具有杀菌消毒作用，正确；D．医用消毒酒精通常是用体积比浓度为75%中乙醇溶液，浓度太大，杀菌能力强，但渗透性差，浓度太小，渗透性强而杀菌能力又弱。体积分数为95%的酒精溶液渗透性差，会导致病毒的表面的蛋白质变性，当病毒退壳后，里边的蛋白质仍然会危害人体健康，错误。 【考点定位】考查化学在生活的应用正误判断的知识。 【名师点睛】化学是一门实用性的学科，在日常生活及工农业生产和科学技术中应用十分广
2016年高考新课标全国3卷理综化学及答案讲解
2016年普通高等院校招生统一考试（新课标全 国Ⅲ卷）理综化学试题与答案 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题(本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。) 7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是化学性质实际应用 A. Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火 B. 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物 D. HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 8．下列说法错误的是 A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 9．下列有关实验的操作正确的是 实验操作 A 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管 C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 D CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒 出水层 10．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是 A．异丙苯的分子式为C9H12 B．异丙苯的沸点比苯高 C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D．异丙苯和苯为同系物 11．锌?空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为
2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)。下列说法正确的是 A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中逐渐减小 C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH) D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况） 12．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 A．简单离子半径：W
2016年高考全国卷新课标Ⅰ化学部分试题及答案(word版)
2016年普通高等学校招生全国统一考试 全国卷新课标Ⅰ 化学部分 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4. 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性学科&网 D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 8.设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B.1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2N A C.1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D.标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A 9.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.2-甲基丁烷也称异丁烷 B.由乙烯生成乙醇属于加成反应 C.C4H9Cl有3中同分异构体 D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物10．下列实验操作能达到实验目的的是 A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 11.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电
极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是 A.通电后中间隔室的离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C.负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低 D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成 12.298K时，在20.0mL 0.10mol氨水中滴入0.10mol的盐酸，溶液的 pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的是 A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M点对应的盐酸体积为20.0mL C.M点处的溶液中 D.N点处的溶液中pH<12 13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次 增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合 物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1r溶液的pH 为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的 转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径的大小W 2016年全国统一考试（新课标I 卷） 一、选择题： 7. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ） A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 8. 设A N 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ） A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2N B. 1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2N C. 1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为A 2N D. 标准状况下，2.24L 4CCl 含有的共价键数为A 0.4N 9. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C. 49C H Cl 有3种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D. 将2Cl 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl 11. 三室式电渗析法处理含24Na SO 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交 换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的+Na 和24SO - 可通过离子交换膜，而两端隔室中离 子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是（ ） A. 通电后中间隔室的24SO - 离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 B. 该法在处理含24Na SO 废水时可以得到NaOH 和24H SO 产品 C. 负极反应为+222H O 4O +4H e ===--，负极区溶液pH 降低 D. 当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的2O 生成 12. 298K 时，在20.0mL 10.10mol L -?氨水中滴入10.10mol L -?的盐酸。溶液的pH 与所加盐酸 的体积关系如图所示。已知10.10mol L -?氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是 A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B. M 点对应的盐酸体积为20.0mL C. M 点处的溶液中()()()()++4NH Cl =H =OH c =c c c -- D. N 点处的溶液中pH <12 2016普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅰ卷） 化学 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（） A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95% 【答案】D 【解析】 【考点定位】考查化学在生活的应用正误判断的知识。 【名师点睛】化学是一门实用性的学科，在日常生活及工农业生产和科学技术中应用十分广泛。我们生活就要吃饭、穿衣，在生活过程中在与周围环境接触的过程中，往往会接触微生物或注意不当而患有疾病，消毒、治疗要使用一定的方法、或用一定的物质进行处理，这些都与化学知识有关。常见的纤维有棉花、羊毛、腈纶化学纤维等，棉花主要成分是纤维素，属于糖类，灼烧有烧被套的气味；羊毛主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，腈纶等是人工合成的物质，灼烧有浓烈的黑烟，会蜷缩成一个小球，冷后是一个小硬球。购买的衣服布料材料就可以用灼烧的方法鉴别，也可以根据物质的面料的成分的性质在洗涤时采用适当方法。实用的植物油高温反复加热会产生致癌物质，故要少吃油炸食品；肌肉注射或输液时经常要用酒精消毒，消毒用的酒精是体积比为75%的酒精的水溶液，浓度过大或过小都不能很好的杀菌消毒。只有掌握一定的化学知识，才会使我们的生活质量得以提升，也才会更安全、更健康。 8．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（） A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A 2016年全国高考理综（化学）试题及答案-全国卷2（后附答案） 7．下列关于燃料的说法错误 ．．的是 A. 燃料燃烧产物CO 2 是温室气体之一 B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是 A. 乙烯和乙醇 B. 苯和氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b同族。下 列叙述错误 ．．的是 A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. c的原子半径是这些元素中最大的 D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 10. 分子式为C 4H 8 Cl 2 的有机物共有（不含立体异构） A.7种 B.8种 C.9种 D.10种 11. Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误 ．．的是 A. 负极反应式为Mg–2e–=Mg2+ B. 正极反应式为Ag+ + e–=Ag C. 电池放电时Cl–由正极向负极迁移 D. 负极会发生副反应Mg+2H 2O=Mg(OH) 2 +H 2 ↑ 12. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A.NaHCO 3、Al(OH) 3 B.AgCl、NaHCO 3 C.Na 2 SO 3 、BaCO 3 D.Na 2 CO 3 、CuSO 4 13. 下列实验操作能达到实验目的的是 2016年普通高等学校全国统一考试（新课标Ⅰ） 理科综合能力测试（化学） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5K 39Cr 52 Mn 55Ge 73Ag 108 一、选择题（在四个选项中，只有一项是符合题目要求的。每小题6分，共42分） 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（） A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 答案： 8．设N A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（） A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2N A C．1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4N A 答案： 9．下列关于有机化合物的说法正确的是（） A．2﹣甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl有3中同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 答案： 10．下列实验操作能达到实验目的是（） A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 答案： 11．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入 中间隔室．下列叙述正确的是（） A．通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移， 正极区溶液pH增大 B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到 NaOH和H2SO4产品 C．负极反应为2H2O﹣4e﹣=O2+4H+，负极区 溶液pH降低 D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成 答案： 12．298K时，在20.0mL 0.10mol?L﹣1氨水中滴入0.10mol?L﹣1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示．已知0.10mol?L﹣1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（） A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B．M点对应的盐酸体积为20.0mL C．M点处的溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）=c（H+）=c（OH﹣） D．N点处的溶液中pH＜12 答案： 13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白2016年全国高考I卷理综(化学)试题及答案
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