金属及其化合物经典习题
1、将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不.会发生反应的是()
A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠
2、有—Al合金,投入500mL2mol/LHCl溶液中,金属完全溶解后,又加4mol/LNaOH溶液VmL,得到最多沉淀13.6g,则V等于()
A.425mL B.560mL C.250mL D.500mL
3、(SO4)3跟35omL2mol/LNaOH溶液混合,所得沉淀的质量为()
A.78g B.15.6g C.7.8g D.3.9g
4、下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合,得到无色、澄清溶液的是()
A.Fe3+、Na+、Cl-、S2-(1:2:3:1)B.NH4+、Ba2+、OH-、NO3-(1:1:1:2)
C.K+、H+、I-、AlO2-(1:1:1:1)D.Na+、Al3+、Cl-、OH-(4:1:4:3)
5、下列物质不能通过化合反应制得的是:
A.Na2CO3B.NaHCO3C.Al(OH)3D.Fe(OH)3
6、把4.6 g钠放入200 mL mol/L的AlCl3溶液中,待其充分反应后,错误的是()
A.Cl-的浓度几乎不变B.溶液呈浑浊
C.溶液中几乎不存在Al3+D.溶液中存在最多的离子是Na+
7、金属铜的提炼多从黄铜矿开始,已知黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中主要反应
之一的化学方程式为:2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2,下列说法不正确
...的是A.O2只做氧化剂
B.CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
C.SO2既是氧化产物又是还原产物
D.若有1mol O2参加反应,则反应中有4mol电子转移
8、将m g钠和铝的混和物放入n g足量水中,得到a g沉淀,则滤液中的溶质是
A.NaAlO2B.NaAlO2和NaOH
C.Al(OH)3D.NaOH
9、已知+4价的S元素具有较强的还原性,某溶液中含有HCO3一、SO32一、CO32一、Cl-等4
种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)
A.CO32一B.SO32一C.Cl- D.HCO3一
10、将AlCl3aq和NaOHaq等体积混合,得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素
的质量相等,则原AlCl3aq和NaOHaq的物质的量浓度之比可能是[双选]() A.1∶3 B.2∶3 C.1∶4 D.2∶7
11、把Al和Fe3O4粉配成铝热剂,分成两等份,前一份在高温下恰好完全反应,然后将生
成物与足量的盐酸充分反应,后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应,前后两种情况下生成气体的物质的量之比为
A.1︰3 B.9︰8 C.3︰4 D.4︰3
12、含有KAl(SO4)2和A1C13的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液,若能得到沉淀最多时,则
KAl(SO4)2和A1C13的物质的量之比为
A.1∶1B.2∶1C.3∶1D.3∶2
13、向含有1 mol明矾的溶液中逐滴加入Ba(OH)2aq,充分反应,下列不.正确的是()
A.当Al3+恰好完全沉淀时,消耗Ba(OH) mol
B.当SO42-恰好完全沉淀时,Al3+全部转化为AlO-2
C.当向溶液中加入mol Ba(OH)2时,反应可用下列离子方程式表示:
2Al3++3SO2-4+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
D.随着加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大,沉淀的物质的量不断增大
14、把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热.关于混合物加热前后消耗
盐酸的物质的量,下列判断正确的是()
A.加热前消耗的多B.加热后消耗的多
C.加热前和加热后消耗的一样多D.不知NaHCO3和Na2O2的含量无法确定15、Na2CO3固体中可能含有杂质K2CO3、NaHCO3、NaCl中一种或几种,取10.6g样品,
加入足量的稀盐酸产生气体4.8g,下列分析正确的是()A.一定含有NaHCO3 B.一定含有K2CO3 C.一定不含NaCl D.一定含有NaCl 16、用1L mol·L-1 NaOH溶液吸收mol CO2,所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓
度之比约是()
A.1:3 B.1:2 C.2:3 D.3:2
17、在一定温度下,向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g无水碳酸钠,搅拌后静置,最终
所得晶体的质量()
A.等于1.06g B.大于1.06g,小于2.86g C.等于2.86g D.大于2.86g
18、把g NaHCO3和7.8 g Na2O2放在密闭容器中灼烧,充分反应后,将密闭容器保持温度
为500℃。最后容器内的物质是()
A.Na2CO3、Na2O2和O2B.Na2CO3、O2和H2O
C.Na2CO3、CO2、O2和H2O(g) D.NaHCO3、Na2CO3和O2
19、将Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到672 mL混合气体,
将混合气体通电后恰好完全反应,则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为()A.4∶3∶2 B.1∶2∶1 C.2∶1∶1 D.1∶1∶1
20、在120℃时,将和H2O(g)的混合气体缓缓通入过量的Na2O2固体中,充分反应后,固体
质量增加了6g。试计算:(1)产生氧气的质量。(2)原气体中CO2的质量。
21、在空气中部分被氧化的钠克,投入到l的HClaq中(HCl不足),放出×1022个H2分子,
求被氧化的Na有多少克?求c(NaOH)为多少?
22、为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”,某课题研究小组的同学们设
计了如右图的实验装置,分别进行了甲、乙两次实验:
实验甲:干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2,在通入CO2之前,关闭K1和K2。在试管Ⅰ内装入试剂X后,打开K1和K2,通入CO2,几分钟后,将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上,观察到木条不复燃,且Ⅱ中的淡黄色没有变化。
实验乙:潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。在试管Ⅰ内装入试剂Y,其他操作同实验甲。观察到木条复燃,且Ⅱ中的淡黄色变为白色。
试回答下列问题:
(1)在装入Na2O2后,通入CO2前,关闭K1和K2的目的是_____________________________。
(2)在实验甲中,试剂X是________;在实验乙中,试剂Y是_______________
(3)根据上述两个实验现象,得到的结论是__________________________________。
(4)为了确保实验现象的准确性,制备CO2所用的反应物最好选用________(填编号)。
A.大理石B.小苏打C.烧碱D.盐酸E.稀硫酸F.稀硝酸
23、A~I分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应
物、生成物没有列出),且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物,A、B、
C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白:
(1)写出下列物质的化学式A ;G ;
(2)若C→D为化合反应,则此时的化学方程式________ _;
(3)写出E→F的化学方程式________ _ ;
(4)写出反应④的离子方程式_____________ _;
24、在m mL b mol·L-1 AlCl3溶液中,加入等体积a mol·L-1的NaOH溶液。
(1)当a≤3b时,生成Al(OH)3沉淀的物质的量是________mol。
(2)当a、b满足________条件时,无沉淀生成。
(3)当a、b分别满足______________条件时,有沉淀生成且溶液中无Al3+存在,生成Al(OH)3沉淀的物质的量是________ mol。
25、A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中,非金属元素
与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下,各物质
之间的相互转化关系如右(图中部分产物未列出):
请填写下列空白:
(1)A是,C是
(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是
(3)E与F反应的化学方程式是
(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是
26、下图中A至F是化合物,G是单质
写A、B、E、F的化学式
A B E F
27、(15分)由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有图示的转换关系,已知C为密度最小的气体,甲是电解质.
根据图示转化关系回答:(1)写出下列物质的化学式:
A_________,B_________,乙_________,丁_________.
(2)组成单质A的元素在周期表中的位置是__________,
丙的电子式是________.
(3)写出下列方程式:
①A与NaOH:________________________.
②乙与过量CO2反应的离子方程式___________________________________
28、(2010·周口模拟)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂.请选用适当
的化学试剂和实验用品,用如图中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可作供氧剂.(1)A是制取CO2的装置.写出A中发生反应的化学方程式__________________
(2)填写表中空格:
(3)
(4)试管F中收集满气体后,下一步实验操作是:________________________________
高三金属及其化合物复习 知识点总结 The Standardization Office was revised on the afternoon of December 13, 2020
高三化学总复习――金属及其化合物一.金属的通性1.位置:金属元素位于周期表的左下角,最外层电子数大部分少于4个。 2.物理通性:大部分有延展性、金属光泽,都有导热导电性等。 3.化学性质:易失电子,被氧化,金属表现还原性。 4.钠、铝、铁、铜单质的重要性质钠铝铁铜 与非金属单质O24Na+O2=2Na2O O2+2Na Na2O2 4Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO Cl22Na+Cl 22NaCl 2Al+3Cl22AlCl32Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2 S 2Na+S Na 2S 2Al+3S Al2S3Fe+S FeS 2Cu+S Cu2S H2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H 2O 2Al(OH)3+3H2↑ 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2不反应 HCl溶液2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑不反应 NaOH溶液与水反应2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2↑ 不反应不反应 CuSO4溶液2Na+2H2O+CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑ 较复杂较复杂不反应 制备 2NaCl2Na+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CuO+CO Cu+CO2 二.钠及其化合物 1.钠 ⑴钠的物理性质 状态颜色硬度密度熔点导电、导热性 固体银白色较小(比水大)较小(比水小)较低(用酒精灯加热,很快熔 化) 是电和热的良导体 ⑵钠的化学性质 ①钠与非金属单质的反应 A:与氧气:4Na+O2=2Na2O(变暗);O2+2Na Na2O2(燃烧生成淡黄色固体) B:与氯气:2Na+Cl22NaCl; C:与S:2Na+S Na2S ②钠与水的反应(水中先滴入酚酞) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象概述现象描述原因浮浮在水面钠的密度比水小 游四处游动钠与水反应产生气体 熔融化成银白色小球钠的熔点较低,且该反应放出大量热响发出咝咝的响声钠与水反应剧烈 红溶液由无色变为红色生成了碱性物质 ③钠与酸的反应:2Na+2H+=2Na++H2↑ ④钠与盐溶液的反应: 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑;6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑ ⑤Na可与某些有机物反应:
专题三元素及其化合物 第10讲金属及其化合物 1.(2016·郴州一模)下列有关金属及其化合物的说法正确的是( ) A.铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH) 3和H 2 O B.钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na 2 O C.铁在高温下与水蒸气反应生成Fe 2O 3 和H 2 D.用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH 解析:A.铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气,错误;B.钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠,错误;C.铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,错误;D.碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,正确。 答案:D 2.下列有关金属冶炼方法叙述正确的是( ) A.电解氯化镁水溶液制备镁 B.利用铝热反应制备铝 C.加热分解Fe 2O 3 制备铁 D.用火法或湿法均可制备铜 解析:电解氯化镁水溶液的化学方程式:MgCl 2+2H 2 O===== 通电 Mg(OH) 2 ↓+Cl 2 ↑+ H 2 ↑,不能制备镁,A项错误;铝热反应是利用铝的强还原性制备钨、铬等高熔点 金属的一种方法,B项错误;冶炼铁用热还原法,C项错误。 答案:D 3.(2016·厦门模拟)一定条件下,化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系,乙是( ) A.HCl B.FeCl 2 C.KOH D.NaHCO 3 解析:由甲→乙发生复分解反应可知,甲、乙均为化合物,甲→乙发生化合反应。由转化关系可知,甲为化合物,不会通过化合反应生成HCl,A不选;若乙为 FeCl 2 ,甲→乙的化合反应应属于氧化还原反应,但不满足甲→乙发生复分解反应,
B 不选;甲为化合物,不会通过化合反应生成KOH , C 不选;若甲为碳酸钠,与少量盐酸发生复分解反应生成乙(碳酸氢钠),碳酸钠、水、二氧化碳发生化合反应生成乙(碳酸氢钠),故选 D 。 答案:D 4.(2014·海南卷)下列除杂操作可行的是( ) A .通过浓硫酸除去HCl 中的H 2O B .通过灼热的CuO 除去H 2中的CO C .通过灼热的镁粉除去N 2中的O 2 D .通过水除去CO 中的CO 2 解析:H 2也能与灼热的CuO 反应生成Cu 和H 2O ,B 错误;灼热的Mg 能与N 2反应生成Mg 3N 2,C 错误;CO 2在水中的溶解度不大,故无法用水除去CO 中的CO 2,应用NaOH 溶液除去,D 错误。 答案:A 5.(2015·天津卷)向盛有10 mL 1 mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液的烧杯中滴加1 mol/L NaOH 溶液,沉淀物质的量随NaOH 溶液体积变化示意图如下:(导学号 58870052) (1)NH 4Al(SO 4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序是:_________。 (2)写出m 点反应的离子方程式________________________。 (3)若NH 4Al(SO 4)2溶液中改加20 mL 1.2 mol ·L -1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol 。 解析:(1) Al 3+比 NH +4水解程度更大,故离子浓度由大到小的顺序是:c(SO 2-4)>c(NH +4)>c(Al 3+ )>c(H +)>c(OH -)。 (2)m 点过程中加入氢氧化钠沉淀物质的量不变,是NH +4 发生了反应,离子方 程式为:NH +4+OH -===NH 3〃H 2O (3)10 mL 1 mol/L NH 4Al(SO 4)2,溶液中Al 3+ 物质的量为0.01 mol ,NH +4的物 质的量为0.01 mol ,SO 2-4的物质的量为0.02 mol, 20 mL 1.2 mol/L Ba(OH)2溶液 Ba 2+物质的量为0.024 mol ,OH -为0.048 mol ,反应生成沉淀为0.022 mol 。
非金属及其化合物重要方程式汇总 (一)硅及其化合物 1. 硅与氧气的反应:化: 2.Si与氟气的反应:化: 3.硅与NaOH溶液反应:化:离: 4.Si与HF作用:化: 5.C在高温下与SiO2的反应:化: 6.SiO2与氢氟酸的反应:化: 7.SiO2与碱性氧化物(CaO)的反应:化: 8.SiO2与强碱NaOH溶液的反应:化:离: 9.Na2CO3固体与SiO2的反应:化: 10.H2SiO3与强碱NaOH溶液的反应:化:离: 11.硅酸的热稳定性很弱,受热分解:化: 12.向硅酸钠溶液中通入足量的CO2的反应: 化:离: 13.向硅酸钠溶液中通入适量的CO2的反应: 化:离: 14. 向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸的反应: 化:离: (二)氯及其化合物 1.铁丝在氯气中点燃:化: 2.氢气在氯气中点燃:化: 3.氯气通入到FeCl2溶液中:化:离: 4.常用NaOH溶液吸收多余的Cl2,以消除污染: 化:离:_______________________ 5.氯气与NaOH加热条件下的反应: 化:离: 6.氯气与水反应:化:离:______________________ 7.氯水滴加到碘化钾溶液中:化:离: 8.二氧化硫气体通入到氯水中:化:离: 9.制取漂白粉:化:离: 10.漂白粉漂白原理:化:离: 11.漂白粉放置在空气中容易失效的原因: 化:①② 离:①② 12.使用漂白粉时,将其溶于水后加入少量稀盐酸或通入过量CO2的原因: 化:①② 离:①② 13.氯气的实验室制法:化:离: 14.碘单质与氢气化合:化: 15.氟单质与水的反应:化:离: 16.溴单质与铁化合:化: 17.碘单质与铁丝加热条件下反应:化: 18.①足量的氯气通入到FeBr2溶液:化:离: ②少量的氯气通入到FeBr2溶液:化:离: 19.少量的氯气通入到FeI2溶液:化:离:
钠铝铁铜 与非金属单质O24Na+O2=2Na2O O2+2Na Na2O2 4Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO Cl22Na+Cl 22NaCl2Al+3Cl22AlCl32Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2 S2Na+S Na 2S2Al+3S Al2S3Fe+S FeS2Cu+S Cu2S H2O2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H 2O 2Al(OH)3+3H2↑3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 不反应 HCl溶液2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑不反应NaOH溶液与水反应2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2↑ 不反应不反应 CuSO4溶液2Na+2H2O+CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑ 较复杂较复杂不反应 制备 2NaCl 2Na+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 CuO+CO Cu+CO2 二.钠及其化合物 1.钠 ⑴钠的物理性质 状态颜色硬度密度熔点导电、导热性 固体银白色较小(比水大)较小(比水小)较低(用酒精灯加热,很快 熔化) 是电和热的良导体 ⑵钠的化学性质 ①钠与非金属单质的反应 A:与氧气:4Na+O2=2Na2O(变暗);O2+2Na Na2O2(燃烧生成淡黄色固体) B:与氯气:2Na+Cl22NaCl; C:与S:2Na+S Na2S ②钠与水的反应(水中先滴入酚酞) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象概述现象描述原因浮浮在水面钠的密度比水小 游四处游动钠与水反应产生气体 熔融化成银白色小球钠的熔点较低,且该反应放出大量热响发出咝咝的响声钠与水反应剧烈 红溶液由无色变为红色生成了碱性物质 ③钠与酸的反应:2Na+2H+=2Na++H2↑ ④钠与盐溶液的反应: 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑;6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑ ⑤Na可与某些有机物反应: 2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑;2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑; 2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑; ⑶钠的保存
高中化学复习——金属及其化合物知识总结 一、金属的通性 1、物理性质 1)常温下,除为液态,其余金属都是固态。除、、等少数金属具有特殊颜色外,大多数金属都呈色。金属都是透明的,整块金属具有光泽,但当金属处于状态时,常显不同的颜色。 2)密度最大的金属是,硬度最大的金属是,熔点最高的金属是,熔点最低的金属是。大多数金属都有性,可被抽成丝或压成片,其中的延展性最好。金属都是电和热的良,其中和的传热、导电性能最好。 2、化学性质 金属原子的最外电子层上的电子数目,在同周期元素中原子半径,所以金属单质在化学反应中容易电子,体现性,做剂。 写出常见金属的金属活动性顺序: 金属阳离子是金属原子电子后形成的,所以金属阳离子有性。写出常见金属阳离子氧化性顺序: 练习:写出下列反应的化学方程式
①锌与浓硝酸的反应 ②镁和浓硫酸共热 ③铁和氯气反应 ④镁和氮气反应 3、合金由两种或者两种以上的金属(或者金属和非金属)融合而成的具有金属性质的物质叫做合金。常见的合金有、等。合金的熔点一般来说比成分金属,硬度比成分金属。钠、钾合金的用途为,利用了金属的性;铝合金的用途是,利用了合金的特点。 4、金属的冶炼 1)少数化学性质的金属,在自然界中能以游离态存在,如、以及少量的和。化学性质活泼的金属在自然界中主要以存在。我们日常应用的金属材料,多为和纯金属,这就需要把金属从矿石中提炼出来,这就是。2)冶炼金属的方法有很多种,其实质是利用的方法,使金属化合物中的金属离子电子变成金属原子。工业上冶炼金属一般用法、法或法。 3)对于化学性质的金属,如Hg、Ag等,常用法来冶炼。写出利用HgO、Ag2O冶炼金属的化学方程
钠及其化合物 一、选择题 1.(2016·9月台州市选考教学质量评估,4)在反应2Na+2H2O===2NaOH+H2↑中,还原剂是( ) A.Na B.H2O C.NaOH D.H2 解析反应中Na元素的化合价升高,失电子是还原剂,故选A。 答案 A 2.(2016·浙江余姚中学高一期中)下列关于Na及其化合物的叙述正确的是( ) A.将钠投入FeSO4溶液中,可以得到单质铁 B.足量Cl2、S分别和二份等质量的Na反应,前者得到电子多 C.Na2O与Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1∶2 D.在2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑反应中,每生成1 mol O2,消耗2 mol氧化剂 解析A.该过程中发生的反应为:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑、2NaOH+FeSO4===Fe(OH)2↓+Na2SO4,所以得不到铁,故A错误;B.Na的质量相等,反应中只有钠失电子,所以转移电子相等,故B错误;C.Na2O与Na2O2中阴、阳离子分别是氧离子和钠离子、过氧根离子和钠离子,所以其阴、阳离子个数比均为1∶2,故C正确;D.该反应中O元素化合价由-1价变为0价和-2价,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,每生成1 mol O2,消耗1 mol氧化剂,故D错误。 答案 C 3.(2015·浙江余杭联考,15)将一小块钠投入下列溶液时,既能产生气体又会出现白色沉淀的是( ) A.稀H2SO4B.氢氧化钠饱和溶液 C.硫酸铜溶液 D.氯化铁溶液 解析因钠能与溶液中的水反应,生成物为氢氧化钠和氢气,有气体产生,饱和溶液中水的减少会导致晶体的析出,所以变浑浊,故B正确。 答案 B 4.(2016·台州市高一上期末)已知钡的活性处于钾和钠之间,下列反应可以实现的是( )
第三章金属及其化合物 一、钠及其化合物 (一)钠单质 1、物理性质: 金属钠银白色,硬度:软,密度比水小,熔沸点低,导电性、导热性良好 ?钠露置与空气中的过程变化: ?化学钠保存在石蜡油或煤油中,因为钠易与水或者空气中的氧气反应,而钠不与煤油反应,且钠的密度大于煤油的密度,所以保存在煤油中。 2、化学性质 ①与氧气反应 4Na+O2=2Na2O(常温)2Na+O2Na2O2(过氧化钠) 2Na2O+O22Na2O2 ②与非金属反应 2Na+Cl22NaCl2Na+S=Na2S ③与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 钠与水反应的实验现象:浮、熔、游、响、红。 ?钠燃烧引起火灾,一般用砂土盖灭。 ④钠与酸的反应
2HCl+2Na=2NaCl+H2↑ ⑤将钠与盐的反应 a.若将钠放入CuSO4溶液中,发生如下反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 b.钠可与某些熔盐作用,置换出相应金属。 如:4Na+TiCl4(熔)=4NaCl+Ti (二)钠的化合物 1、Na2O和Na2O2
?Na2O2与CO2、H2O反应的各种关系 ?Na2O2的强氧化性 Na2O2可与SO2、H2S、FeCl2等还原性物质反应。 (3)Na2CO3和NaHCO3
O3 与碱反应 NaOH 不反应NaHCO3+NaOH=H2O+Na2CO3 Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH 此法可用于土法制烧 碱或除掉烧碱中的 Na2CO3 少量石灰水: 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓ +Na2CO3+2H2O 过量石灰水: NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓ +NaOH+H2O 与盐反应 CaCl2Ca2++CO32-==CaCO3↓不反应 NaHSO4CO32-+2H+=CO2↑+H2O HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 热稳定性很稳定受热不分解不很稳定,受热易分解。 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 二者之间相互 转化 ?常见离子的焰色反应和焰色反应的实验操作 Na+(黄色)K+(紫色,需透过钴玻璃)Cu2+(绿色)Ba2+(黄绿色) 操作:洗—烧—蘸—烧—洗
D .MgCO 3 ???→MgCl aq???→Mg HCl(aq) () 电解 2 高考化学专题练习(一) 金属及其化合物 一、选择题 【2016 上海】下列各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是()A. 氧化镁中混有氧化铝B.氯化铝溶液中混有氯化铁 C.氧化铁中混有二氧化硅D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜【2016 江苏】在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是() A. B. C. 【2015 福建理综化学】纯净物X、Y、Z 转化关系如右图所示,下列判断正确的是() A.X 可能是金属铜B.Y 不可能是氢气 C.Z 可能是氯化钠D.Z 可能是三氧化硫 【2015 北京理综化学】在通风橱中进行下列实验: SiO?H?Cl(?aq)→SiCl??H2 ?→Si 2 4 高温 FeS??O2 ?→SO?H?2O?→H SO 2 煅烧2 2 4 N???????→NH???→ NH Cl ( H2 HCl(a)q 2 高温、高压、催化剂34 aq ) 1 / 25
2 / 25 H 2 ( ) 下列说法中不正确的是( ) A. Ⅰ中气体有无色变红棕色的化学方程式为: B. Ⅱ中的现象说明Fe 表面形成致密的氧化层,阻止Fe 进一步反应 C. 对比Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀HNO 3 的氧化性强于浓HNO 3 D. 针对Ⅲ中现象,在Fe 、 Cu 之间连接电流计,可判断Fe 是否被氧化 【2015 安徽理综化学】下列有关说法正确的是( ) A. 在酒精灯加热条件下, Na 2CO 3 、 NaHCO 3 固体都能发生分解 Fe OH B. 3 胶体无色、透明,能发生丁达尔现象 C. 、 SO 2 、 CO 2 三种气体都可用浓硫酸干燥 D. SiO 2 既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物 【2014Ⅱ卷】下列反应中,反应后固体物质增重的是( ) A. 氢气通过灼热的 CuO 粉末 B .二氧化碳通过 Na 2O 2 粉末 C .铝与 Fe 2O 3 发生铝热反应 D .将锌粒投入 Cu (NO 3 ) 【2016 届北京朝阳一模】某厂用 Na 除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中,由于甲 2NO+O 2 = 2NO 2 2 溶液
2020-2021北京备战高考化学压轴题专题复习—钠及其化合物推断题的综合 一、钠及其化合物 1.A、B、C、X为中学化学常见物质,A、B、C含有相同元素甲,一定条件下可以发生如下转化(水参与的反应,水未标出)。 (1)符合上述转化关系的A、X、B、C为____________________(填字母代号) a.NaOH CO2 Na2CO3 NaHCO3 b.Na O2 Na2O Na2O2 c.NH3 O2 NO NO2 d.Fe Cl2 FeCl2 FeCl3 (2)X为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体,则C为_________________(填化学式)。若B中混有少量C杂质,除杂的化学方程式为_________________。 (3)C为红棕色气体,则A是_______或________(填化学式),若A的水溶液显碱性,写出A→B的化学方程式______________________________,B和C可相互转化,写出 C→B的化学方程式_____________________________。 (4)若C为淡黄色固体,则B为___________,写出C在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个反应方程式__________、________。 (5)除(1)涉及的转化外,再写出一组符合转换关系的A、X、B、C ____ (填化学式)。 【答案】abc NaHCO3 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ NH3 N2 4NH3+O24NO+4H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO Na2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ S(H2S)、O2、SO2、SO3 【解析】 【分析】 氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠,符合上述转化关系; 常温下,钠与氧气反应生成氧化钠,加热条件下,氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠,符合上述转化关系; 氨气在催化剂作用下,与氧气加热反应生成一氧化氮和水(或氮气在放电条件下,与氧气反应生成一氧化氮),一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮,符合上述转化关系; 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫(或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水),二氧化硫在催化剂作用下,二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫。 【详解】 (1)a.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠,符合上述转化关系,故正确; b.常温下,钠与氧气反应生成氧化钠,加热条件下,氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠,符合上述转化关系,故正确; c.氨气在催化剂作用下,与氧气加热反应生成一氧化氮和水,一氧化氮与氧气反应生成二
2018年高考化学真题分类汇编 专题4 非金属及其化合物(必修1) Ⅰ—无机非金属材料的主角——硅(碳族元素) 1.[2018江苏卷-3]下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂 B. SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维 C. Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料 D. CaO能与水反应,可用作食品干燥剂 【答案】D 【解析】A项,NaHCO3受热易分解的原理是:2NaHCO3Na2CO3 +H2O +CO2↑,NaHCO3用于制胃酸中和剂的原理是:NaHCO3+HCl= NaCl+ H2O+ CO2↑,两者没有对应关系,A 错误;B项,SiO2传导光的能力非常强,用于制光导纤维,这与SiO2熔点高硬度大没有对应关系,B错误;C项,Al2O3的熔点很高,用作耐高温材料,这与Al2O3是两性氧化物没有对应关系,C错误;D项,CaO能与水反应,用于食品干燥剂,CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系,D正确。 【考点】常见无机物:NaHCO3、SiO2、Al2O3、CaO的性质和用途。 2.[2018天津卷-1] 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例,运用化学知识对其进行的分析不合理的是 A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋,酿造过程中只发生水解反应 B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎,该鼎属于铜合金制品 C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏士 D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素,该过程包括萃取操作 【答案】A 【解析】A.谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖,葡萄糖要在酒化酶作用下分解,得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精,醋中含有醋酸,显然都不是只水解就可以生成的。选项A不合理。 B.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎属于青铜器,青铜是铜锡合金。选项B合理。C.陶瓷的制造原料为黏土。选项C合理。 D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素,是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大的原理,将青蒿素提取到乙醚中,所以属于萃取操作。选项D合理。 【考点】淀粉的水解、铜合金、传统无机非金属材料、萃取。 3.[2018江苏卷-1] CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A. 光合作用 B. 自然降雨 C. 化石燃料的燃烧 D. 碳酸盐的沉积 【答案】C 【解析】A项,光合作用的总方程式为:6CO2+6H2O C6H12O6+6O2,光合作用消耗CO2,使大气中CO2含量下降;B项,自然降雨时H2O会与大气中少量CO2反应生成H2CO3,不会引起CO2含量的上升;C项,化石燃料指煤、石油、天然气,煤、石油、天
高中化学复习——非金属及其化合物知识点总结 一、卤族元素 1、包括:元素名称: 元素符号: 卤族元素最外层有个电子,位于元素周期表第族,气态氢化物的通式为;除氟元素外,其它元素的最高价氧化物的通式为,最高价氧化物对应的水化物的通式为。 2、卤族元素随着原子序数的递增,电子层数逐渐,原子半径,得电子的能力逐渐,非金属性,最高价氧化物对应的水化物酸性,气态氢化物的稳定性。气态氢化物的水溶液酸性。 3、 4、F2有性,它与H2相遇即爆炸,写出该反应的化学方程式,它与水反应的方程式为。 5、氯气的性质 ①Cl2密度空气,有气味,毒。氯气的电子式为,是一种常见的剂。 ②Cl2与H2在或条件下都可发生反应,写出其反应的化学方程式;
③Cl2能在条件下,与钠、镁、铝、铁、铜等金属发生反应,写出铁在氯气中反应的化学方程式,该反应的实验现象为,把得到的色固体溶于水中,可配制成色的溶液;写出铜在氯气中反应的化学方程式,该反应的实验现象为,把得到的色固体溶于水中,可配制成色的溶液。 ④氯气溶于水,且能和水反应生成两种酸:和,其中有漂白性,一旦漂白有色织物,颜色不能复现。写出氯气与水反应的离子方程式 ,在该反应中,氯气起到了剂的作用。若有1mol氯气参与反应,有 mol电子发生转移。 ⑤氯气的水溶液叫做,包括的微粒有。其中使氯水有酸性,使氯水有强氧化性。 ⑥氯气与强碱溶液可发生反应,类似于氯气与水的反应,在反应中能生成两种盐。写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式,该反应的产物中,是家庭常用的“84”消毒液的主要成分。氯气与熟石灰反应可以用来制漂白粉,写出该反应的化学方程式,在产物中起到漂白作用的有效成分是。 ⑦当把氯气通入FeCl2溶液中一段时间后,溶液颜色变化为,写出该反应的离子方程式;把氯气通入FeBr2溶液中,写出该反应的离子方程式。在以上的两个反应中,氯气都作剂。 ⑧工业上可以通过电解饱和食盐水的方法来制取氯气,该生产过程又叫做,写出该反应的化学方程式。 ⑨若要得到干燥的氯气,常用作为干燥剂。可用试纸来检验氯气
(一)钠及其化合物 1.刚切开钠的断面很快变暗:化:; 2.钠在空气中燃烧:化:; 3.过量钠投入稀盐酸中:化:;离:; 4.钠投入硫酸铜溶液中:化:;离:; 5.氧化钠受热氧化:化:; 6.氧化钠与二氧化碳:化:; 7.氧化钠投入水中:化:;离:; 8.氧化钠投入稀盐酸中:化:;离:; 9.过氧化钠投入水中:化:;离:; 10.呼吸面具中常用过氧化钠做供氧剂的原因:化:; 11.向碳酸钠溶液中滴入几滴澄清石灰水:化:;离:; 12.向碳酸钠溶液中滴入几滴氯化钡溶液:化:;离:; 13.除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠:化:;离:; 14.除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠:化:; 15.碳酸氢钠溶液与稀盐酸:化:;离:; 16.碳酸氢钠溶液与烧碱:化:;离:; 17.碳酸钠溶液与醋酸(CH3COOH)溶液:化:;离:; 18.用大理石与稀盐酸制取二氧化碳:化:;离:; 19.氢氧化钡溶液和稀硫酸:化:;离:; 20.氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液:化:;离:; 21.向烧碱溶液中通入少量二氧化碳:化:;离:; 22.向烧碱溶液中通入过量二氧化碳:化:;离:; 23.向纯碱溶液中滴加几滴稀盐酸:化:;离:; 24.向稀盐酸中滴加几滴纯碱溶液:化:;离:; 25.碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液:离: 26.碳酸氢钠与少量氢氧化钙溶液:离: 27.工业上电解熔融NaCl制取金属Na:化: 28.工业上电解NaCl溶液制取NaOH、Cl2和H2:化: (二)镁、铝及其化合物 1.表面被氧化的铝片溶于过量氢氧化钠溶液: 化:①;②; 离:①;②; 2.表面被氧化的铝片溶于过量稀盐酸:
高三化学总复习――金属及其化合物知识点总结 5.18一.金属的通性 1.位置:金属元素位于周期表的左下角,最外层电子数大部分少于4个。 2.物理通性:大部分有延展性、金属光泽,都有导热导电性等。 3.化学性质:易失电子,被氧化,金属表现还原性。 4.钠、铝、铁、铜单质的重要性质 钠铝铁铜 与非金属单质O24Na+O2=2Na2O O2+2Na Na2O2 4Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O2 2CuO Cl22Na+Cl22NaCl 2Al+3Cl22AlCl32Fe+3Cl22FeCl3 Cu+Cl2 CuCl2 S 2Na+S Na 2 S 2Al+3S Al2S3Fe+S FeS 2Cu+S Cu2S H2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H 2 O 2Al(OH)3+3H2↑3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 不反应 HCl溶液2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑不反应NaOH溶液与水反应2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2↑ 不反应不反应 CuSO4溶液2Na+2H2O+CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑ 较复杂较复杂不反应 制备 2NaCl 2Na+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 CuO+CO Cu+CO2 二.钠及其化合物 1.钠 ⑴钠的物理性质 状态颜色硬度密度熔点导电、导热性 固体银白色较小(比水大)较小(比水小)较低(用酒精灯加热,很快 熔化) 是电和热的良导体 ⑵钠的化学性质 ①钠与非金属单质的反应 A:与氧气:4Na+O2=2Na2O(变暗);O2+2Na Na2O2(燃烧生成淡黄色固体) B:与氯气:2Na+Cl22NaCl; C:与S:2Na+S Na2S ②钠与水的反应(水中先滴入酚酞) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象概述现象描述原因浮浮在水面钠的密度比水小 游四处游动钠与水反应产生气体 熔融化成银白色小球钠的熔点较低,且该反应放出大量热响发出咝咝的响声钠与水反应剧烈 红溶液由无色变为红色生成了碱性物质
专题一钠及其化合物 【考纲要求】 1.知道Na及其氧化物的性质。 2.能利用Na及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。 3.能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究。 4.了解Na2CO3和NaHCO3的性质。 5.能正确鉴别Na2CO3和NaHCO3,并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。 6.从原子的核外电子排布,理解ⅠA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。 7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。 8.记住Na、K等重要金属元素的焰色反应 【教学重难点】钠及其化合物的化学性质及综合应用 【教学内容】 【重点知识部分】 一.物理性质 2.氧化钠与过氧化钠的物理性质(主要是从颜色与状态方面掌握) 3.氢氧化钠的物理性质 俗称烧碱、火碱、苛性钠,为一种具有强腐蚀性 ....的强碱,一般为片状或颗粒形态,易溶于水(溶于水 时放热)并形成碱性溶液,另有潮解性 ...,易吸取空气中的水蒸气(潮解)和二氧化碳(变质)。 4.碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质(主要从色态和水溶性方面掌握) 二.钠及其重要化合物的转化关系 【问题讨论部分】 1.从上面重要物质的化学性质与制备掌握物质间的转化关系。
2.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体,又有白色沉淀产生的是____________。 ①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液⑥CuSO4溶液⑦饱和NaCl溶液 3.硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值。某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4,其流程如下: 已知:NaBH4常温下能与水反应,可溶于异丙胺(沸点33 ℃)。 (1)在第①步反应加料之前,需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气,该操作的目的是 , 原料中的金属钠通常保存在中,实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有、、玻璃片和小刀等。 (2)写出第①步反应的化学方程式并配平: 4.写出下列物质间的离子反应方程式 (1)NaOH溶液与NaHCO3溶液的离子反应方程式:。 (2)NaOH溶液与NH4HCO3溶液的离子反应方程式:。 (3)NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液的离子反应方程式:。 (4) Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液的离子反应方程式:。 【习题部分】 【题型一】过氧化钠的性质与应用 1.过氧化钠是一种淡黄色固体,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.某学生为了验证这一实验,以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料,制取O2,设计出如下实验装置: (1)A中制取CO2的装置,应从下列图①②③中选哪个图; (2)B装置的作用是除CO2中的; (3)为了检验E中收集到的气体,在取出集气瓶后,用的木条伸入集气瓶内,木条会出现; (4)若E中石灰水出现轻微白色浑浊,请说明原因; (5)当D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时,你预测E装置内有何现象?。(6)反应完毕时,若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL,又知氧气的密度为1.43g/L,当装置的气密性良好的情况下,实际收集到的氧气体积比理论计算值(大或小),相差约 mL(取整数值,所用数据均在标准状况下测定),这是由于。
金属及其化合物重要化学方程式总结Na、Na2O、Na2O2 钠与非金属反应 4Na+O2====2Na2O 2Na+O2点燃Na2O2 Cl2 +2Na点燃2NaCl 2Na+H2△2NaH 2Na+S====Na2S(爆炸) 钠与化合物反应 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ 4Na+TiCl4(熔融)====4NaCl+Ti 氧化钠和过氧化钠 Na2O+H2O====2NaOH 2Na2O+O2△2Na2O2 Na2O+CO2====Na2CO3Na2O+2HCl====2NaCl+H2O 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑(此反应分两步 Na2O2+2H2O====2NaOH+H2O2;2H2O2====2H2O+O2↑。H2O2的制备可利用类似的反应) 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 NaOH 2NaOH+2Al+2H2O====2NaAlO2+3H2↑ 2NaOH(过量) +CO2====Na2CO3+H2O NaOH +CO2(过量)====NaHCO3 2NaOH +SiO2====Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) 2NaOH+Al2O3====2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl====NaCl+H2O NaOH+H2S(足量)====NaHS+H2O 2NaOH+H2S(少量)====Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3====A l(O H)3↓+3NaCl NaOH+Al(OH)3====NaAlO2+2H2O NaOH+NH4Cl△NaCl+NH3↑+H2O 4NaOH + AlCl3====NaAlO2+ 3NaCl+2H2O NaAlO2 2NaAlO2+CO2+3H2O====2Al(OH)3↓+Na2CO3 3NaAlO2+AlCl3+6H2O====4Al(OH)3↓+3NaCl Na2CO3、NaHCO3 Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑ Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaCl Na2CO3 + CO2+ H2O====2NaHCO3 NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑ 2NaHCO3△Na2CO3 + CO2↑+ H2O Al 铝和非金属反应: 4Al+3O2点燃2Al2O3(纯氧) 2Al+3S△Al2S3 2Al+3Cl2△2AlCl3 铝热反应:2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe
高三化学总复习――金属及其化合物知识点总结 5.18 一.金属的通性1.位置:金属元素位于周期表的左下角,最外层电子数大部分少于4个。 2.物理通性:大部分有延展性、金属光泽,都有导热导电性等。 3.化学性质:易失电子,被氧化,金属表现还原性。 4.钠、铝、铁、铜单质的重要性质 钠铝铁铜 与非 O2 4Na+O 2= 2Na2 O 4Al+3O 2 2Al 2O3 3Fe+2O2 Fe3 O4 2Cu+O 2 2CuO 金属O 2+2Na Na 2O2 单质 Cl 2 2Na+Cl 2 2NaCl 2Al+3Cl 2 2AlCl 3 2Fe+3Cl 2 2FeCl3 Cu+Cl 2 CuCl 2 S 2Na+S Na2 S 2Al+3S Al 2S3 Fe+S FeS 2Cu+S Cu2S H 2O 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑2Al+6H2O 3Fe+4H 2O 不反应 2Al(OH) 3 +3H 2↑Fe3O4+4H 2 HCl 溶液2Na+2HCl = 2NaCl+H 2↑2Al+6HCl = 2AlCl 3+3H 2↑Fe+2HCl = FeCl 2+H 2↑不反应 NaOH 溶液与水反应2Al+2NaOH+2H 2O=不反应不反应 CuSO 4溶液 2Na+2H 2O+CuSO 4=2NaAlO 2+3H 2↑ 较复杂较复杂不反应 Na2 SO4+Cu(OH) 2↓ +H2↑ 制备 2NaCl 2Na+Cl 2↑2Al 2O3 4Al+3O 2↑Fe2O3+3CO CuO+CO 2Fe+3CO 2 Cu+CO 2 二.钠及其化合物 1.钠 ⑴钠的物理性质 状态颜色硬度密度熔点导电、导热性 固体银白色较小 ( 比水大)较小 ( 比水小)较低(用酒精灯加热,很快 是电和热的良导体熔化) ⑵钠的化学性质 ①钠与非金属单质的反应 A:与氧气: 4Na+O 2= 2Na2O( 变暗 ) ; O2+2Na Na2O2( 燃烧生成淡黄色固体 ) B:与氯气: 2Na+Cl 2 2NaCl ; C:与 S: 2Na+S Na2S ②钠与水的反应(水中先滴入酚酞) 2Na+2HO=2NaOH+H↑ 现象概述现象描述原因浮浮在水面钠的密度比水小 游四处游动钠与水反应产生气体 熔融化成银白色小球钠的熔点较低,且该反应放出大量热响发出咝咝的响声钠与水反应剧烈 红溶液由无色变为红色生成了碱性物质 ③钠与酸的反应:2Na+2H += 2Na++H 2↑
2021届高三化学一轮复习——钠及其化合物专题训练(有答案和详细解析) 一、选择题 1.下列有关金属镁的说法不正确的是( ) A .Mg 在CO 2中燃烧生成MgO 和C ,是放热反应 B .工业上通过电解MgCl 2溶液制取金属镁 C .Mg 和稀硫酸反应时,滴加少量硫酸铜溶液,能加快反应速率 D .镁可以用来制造信号弹和焰火,MgO 可以作耐高温材料 答案 B 解析 金属Mg 可以在CO 2中燃烧生成MgO 和C ,同时放出大量的热,A 项正确;工业上通过电解熔融MgCl 2来制取金属镁,B 项错误;Mg 和稀硫酸反应时,滴加少量硫酸铜溶液,Mg 置换出Cu ,形成原电池,化学反应速率加快,C 项正确;Mg 在空气中燃烧发出耀眼的白光,常用来制造信号弹和焰火,MgO 的熔点很高,常用作耐高温材料,D 项正确。 2. .(2019·金华高三模拟)向分别盛有100 mL 水、100 mL 0.1 mol·L -1盐酸、100 mL 0.01 mol·L -1NaOH 溶液的X 、Y 、Z 三个烧杯中各投入0.05 mol Na 。下列有关说法正确的是( ) A .三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na +2H 2O===2Na ++2OH -+H 2↑ B .三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应,且X 烧杯中的反应最剧烈 C .三个烧杯反应后,溶质的物质的量浓度相同 D .三个烧杯反应后,生成的气体的质量一定相同 答案 D 解析 钠与盐酸反应时钠先与H +反应,离子方程式为2Na +2H +===2Na ++H 2↑,A 错误;三个烧杯中,Y 烧杯中的氢离子浓度最大,反应最剧烈,B 错误;X 烧杯中生成的溶质为NaOH ,Y 烧杯中生成的溶质为NaCl 、NaOH ,Z 烧杯中生成NaOH ,且Z 烧杯中原溶质为NaOH ,故三个烧杯中溶质的物质的量浓度不同,C 错误;因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完,故生成H 2的量相同,D 正确。 3以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图: 气体A 的饱和溶液―――→Ⅰ加入食盐A 与食盐的饱和溶液―――――→Ⅱ通入足量气体B 悬浊液――→Ⅲ过滤 晶体――→Ⅳ 纯碱 则下列叙述错误的是( )
化学高考题分类目录 D单元非金属及其化合物 D1 无机非金属材料的主角——硅(碳族元素)10.[2014·海南卷] 下列关于物质应用和组成的说法正确的是() A.P2O5可用于干燥Cl2和NH3 B.“可燃冰”主要成分是甲烷和水 C.CCl4可用于鉴别溴水和碘水 D.Si和SiO2都用于制造光导纤维 10.BC[解析] NH3是碱性气体而P2O5是酸性氧化物,A项错误;CCl4可以从溴水和碘水中分别萃取出Br2和I2,且二者在CCl4中的颜色不同,C项正确;光导纤维的主要成分是SiO2,D项错误。 3.[2014·天津卷] 运用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是() A.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应 B.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底 D.增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率3.D[解析] 当ΔH-TΔS<0时,反应能自发进行,吸热反应的ΔH>0,吸热反应能自发,说明ΔS>0,A项正确;NH4F溶液中F-水解生成HF,HF能与玻璃中的SiO2发生反应4HF+SiO2===SiF4↑+2H2O,故NH4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中,B项正确;可燃冰需在低温高压下形成,所以可燃冰可存在于海底,C项正确;常温下,浓硫酸使铁发生钝化,D项错误。 1.[2014·四川卷] 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是() A.乙烯可作水果的催熟剂 B.硅胶可作袋装食品的干燥剂 C.福尔马林可作食品的保鲜剂 D.氢氧化铝可作胃酸的中和剂 1.C[解析] 乙烯可以作生物调节剂,催熟果实,A正确;硅胶具有吸水性,可以作干燥剂,B正确;福尔马林中含有的甲醛具有毒性,不能作为食品的保鲜剂,C错误;氢氧