当前位置：文档库 › 最新最全面高考化学必背知识点总结(精华版)

最新最全面高考化学必背知识点总结(精华版)

高考化学必背知识点总结

基础知识

物理变无新物质生成。形状改变（玻璃破碎等）、状态改变（干冰化升华、水结冰等）

有新物质生成。【催化剂能改变化学反应速率，反应前后本身质量和化学性质不变】

燃烧：C—白光、S—蓝紫色火焰（氧气中）、P—白烟、F e—火星

四射、Al —耀眼白光、

化

常

Mg—耀眼白光、H2—淡蓝色火焰、C O—蓝色火焰、CH4—学

蓝色火焰。都放热。

伴

变

的气泡——在溶液中生成O2、H2、C O2等气体；

化

现沉淀——CaC O3、Cu(OH)2【蓝色】、（A gCl、BaSO4）【不溶于酸】、Mg(OH)2、象BaC O3；

2＋2＋3＋

溶液变色——含Cu 、F e 、Fe 溶液的生成或消失；石蕊、

酚酞遇酸碱溶液

物理性色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、质导电（热）性、延展性

化学性可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、质碱性、毒性、腐蚀性、

物质分混合物（多物）、纯净物（一物）、单质（一元）、化合物（多

＋

类

元）、氧化物（二元必有氧）、酸（ H ＋酸根离子）、碱（金－

属离子＋ OH ）、盐（金属离子＋酸根离子）、有机化合物（含

碳）、无机化合物（不含碳以及部分含碳化合物如 C O 、 C O

2、 H 2C O

3、CaC O 3 、）

宏观：物质质量守恒【物质总质量不变】；元素质量守恒【元

质量

素质量不变】。

守恒

微观：原子种类、原子个数、原子质量都不变。

定律

用途：根据“定律”确定化学式〖微观〗、物质质量〖宏观〗；原则：单质中元素化合价为 0。化合物中元素化合价的代数

化合价

和为 0。【确定化合价】

物质的元素组成、类别（有机、无机）；分子由哪些原子构

化学式

成；简单计算—— 相对分子质量、分子中原子总个数、原子

的意义

个数比、元素质量比、元素质量分数

燃烧与 ⑴可燃物； ⑵氧气（空气）；⑶ 温度达到着火点。【同时满灭火

足：燃烧】〖缺一：灭火〗

空气 ——煤、石油燃烧，工厂废气，汽车尾气排放的烟尘和有白色污

害气体（ C O 、 S O 2、N O 2）；

水——工业“三废” 任意排放，不合理使用农药、化肥；生活染：污水

任意排放；环境

保护温室效应 ——空气中 C O 2 等气体含量过高；酸雨 —— SO 2、 N O 2 气体溶于雨水；。

有害物一氧化碳（与血红蛋白结合）、甲醛（蛋白质变性）、黄曲霉

质素、亚硝酸钠；汞。

⑴核电荷数=质子数=核外电子数；⑵相对原子质量= 原子中

质子数＋中子数。

酸性土

用熟石灰〖氢氧化钙：Ca(OH)2〗改良。

壤

⑴铁⑵氧气⑶水。【全满足：生锈】〖缺一：防锈——干、净、铁生锈

油、漆、镀金属、合金〗

硬水软含钙、镁化合物的多少。区分：肥皂水，泡沫多是软水。硬水水软化：煮沸（蒸馏）。

溶解热浓硫酸、生石灰、氢氧化钠（固体）遇水放热（温升）。硝酸铵现象(NH4N O3) 遇水吸热（温降）。

去油洗涤剂——乳化〖小液滴分散于水中〗。汽油——溶解。氢氧污化钠——反应。【原理不同】

固体——块状用镊子，粉末用药匙。【用后擦净】

液体——量多：倾倒〖瓶塞倒放、标签向上、口紧挨、管倾

斜〗；

少量：胶头滴管（垂、悬）；极少量：玻璃基本操

棒沾取。

作

托盘天平——调零、放纸〖NaOH用烧杯〗、左物右

码。

〖精确到〗

量筒——放平、视线与液体凹液面最低处相平。【规格的选

择】〖精确到〗

酒精灯——防失火〖酒精量≤2/3 容积、点燃、熄灭方法、

泼洒燃烧的处理〗。

加热——直接加热：先预热。间接加热：垫石棉网。

过滤——滤纸紧贴漏斗壁，滤纸边缘低于漏斗口，液面低于

滤纸边缘，烧杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三层滤纸一边，

漏斗下端管口靠烧杯内壁。

蒸发——蒸发皿，用玻璃棒搅拌防局部温度过高造成液滴飞

溅，有较多固体析出时停止加热用余热蒸干。结晶——根据

溶解度受温度影响情况：影响大降温结晶，小蒸发结晶。

特征——均一、稳定、（混合物）。溶质——固、液、气态。溶溶液

剂——水、酒精、汽油。【碘酒】

一定温度、一定量溶剂，不能继续溶解溶液中的溶质是饱和

溶液分溶液，反之则不饱和。

类转化：饱和→不饱和——加水、升温；不饱和→饱和——加溶质、蒸发溶剂、降温。

溶液配⑴计算⑵称〖天平、药匙〗量〖量筒、滴管〗⑶溶解〖烧制杯、玻璃棒〗⑷装瓶【标签】

金属物铁锅——导热性，电线——导电性，铜丝——延（展）性，性铝箔——（延）展性，

物质的用途：【性质决定用途】

金刚石：硬——钻头、划玻璃。石墨：软——铅笔芯、滑——润滑剂、

导电——电极。

氧气（助燃、供呼吸，但会使食品腐败）、【空气中体积分数：21%，约占1/5 体积】

氢气（密度小——气球、可燃——高能燃料【最理想、零污染】、还原性——冶炼金属）

氮气（不活泼——食品保鲜）、【空气中体积分数：78%，约占4/5 体积】

磷（燃烧后生成固体——测空气中氧气含量【判定方法】；燃烧产生大量白烟——烟幕）、

稀有气体（很不活泼——食品保鲜、保护气；通电发光——霓虹灯）、【空气中体积分数：%】

铁（导热性——铁锅；与盐酸反应——人体补铁；遇水和氧气会生锈——“双吸剂”：食品保质，制成铁合金可耐腐蚀——不锈钢，另外强度及硬度也增强。铁合金包括生铁和钢——含碳量不同）、

铝（地壳中含量最高的金属元素；密度小、耐腐蚀【致密氧化膜Al2O3】——铝合金门窗）、

二氧化碳（不可燃不助燃且密度比空气大——灭火；能溶于水且与水反应——汽水；干冰升华吸热——制冷、人工降雨、云雾缭绕；使石

灰水浑浊；光合作用（温室气体肥料），【空气中体积分数：%】

一氧化碳（可燃——气体燃料；还原性——冶炼金属：炼铁。毒性——与血红蛋白结合使人体缺氧）

氧化钙（与水反应——制氢氧化钙；与水反应——干燥剂）

盐酸（与金属氧化物反应——除锈；胃酸——助消化），

硫酸（与金属氧化物反应——除锈；浓硫酸吸水——干燥剂），

氢氧化钠（吸水——干燥剂；与二氧化碳反应——除二氧化碳；与油污反应——除油污），

氢氧化钙（石灰水——检验二氧化碳；与酸反应——改良酸性土壤；与碳酸钠反应——制氢氧化钠；农药波尔多液——与硫酸铜混合；农药石硫合剂——与硫混合），

氯化钠（调味、防腐、选种、融雪、医疗），

碳酸钙（石灰石或大理石与盐酸反应——实验室制二氧化碳；石灰石高温分解——工业制二氧化碳和生石灰；大理石——装饰；碳酸钙——补钙剂）、

碳酸钠（蒸馒头——除酸并使其松软；显碱性——去油污），

碳酸氢钠（发酵粉的主要成分；与盐酸反应——治疗胃酸过多）。

蛋白供能：动物蛋白——鱼、蛋、肉；植物蛋白——大豆、质花生；【酶：生物催化剂】

人体主要供能物质：米面——淀粉；葡萄糖——人体能直接糖类

吸收；蔗糖；

供能与储能：动物脂肪——牛油、奶油；植物油——菜籽油、油脂

花生油、豆油；

维生（不供能）蔬菜、水果。缺维生素A——夜盲症、缺维生素C——素坏血病；

（不供能）微量元素缺乏：铁 ——贫血；锌 ——生长迟缓发

无机

育不良；硒——表皮角质化、癌症；碘——甲状腺肿大；氟盐

——龋齿。常量元素缺乏：钙——佝偻病、骨质疏松易骨折；水

（不供能）六大营养素之一。

聚乙烯塑料可包装食品，它具有热塑性可加热封口；炒菜锅

塑料

手柄、插头 ( 座) 用热固性塑料；

化学符号

元素符号： C 、H 、O 、Mg 、Fe 、 Cu 、 Hg 、【意义：表示一种元素；及该元素

的一个原子】

化学式：C 、O 2、M g 、C O 2、Ca O 、HCl 、NaO H 、NaCl 、NaHC 3O 、CuS O 4、FeSO 4、FeCl 2 【意义：表示一种物质；物质的组成元素；一个分子；一个分子的构成。

】

离子符号：【注意离子符号与下面化合价的“两同两不同” 】〖多个分子、原子或离子可在符号前添系数〗

Fe 3

、 O 2 、 Ba 2 、 SO 2 、 Na 、 CO 2 、 Ca 2

、 Cl 、 H 、 OH 、 Ag 、 NO 、 N H 、 HCO 、 4 3 3 4 3 化

合

价

：

O 2 、C O 2 、Fe 2 O 3 、S O 2 、Ba Cl 2 、H SO 4 、Na 2 CO 3 、Ca (OH ) 2 、Ag NO 3 、NH HCO 3 、

2 4 3. 微粒构成物质、元素组成物质：【地壳中前四位元素：氧— O 、硅— Si 、铝

— A l 、铁— Fe 】

分子、原子模型：—可能是C O；—可能是H2、O2；—C O2；—H2O。微粒的性质：共同点：“小”、“动”、“间”。【解释现象】【分子与原子的

本质区别：化变中可不可分】

氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干（水的蒸发）、闻到花香等现象说明分子在不停的运动着；物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合

后总体积变小等现象说明分子间有间隔，且间隔大小会发生变化。

原子结构：

4 原子（离子）结构示意图：

图A 中，核电荷数为11，质子数为11，电子数为11，电子层数为3，最外层电子数为1。

图A～E 中属于同种元素的是A 与D。【元素种类由核电荷数（即质子数）决定】

微粒化学性质相似的是C、D 、E。【化学性质由最外层电子数决定】〖元素化性不一定相同〗

属于原子的是A、B、C；【质子数= 核外电子数】

属于阳离子的是D；【质子数＞核外电子数】

属于阴离子的是E。【质子数＜核外电子数】

化学反应中易失去电子的是A，易得到电子的是B。化学性质稳定的是C、D、E。【8电子稳定结构】

根据原子（离子）结构示意图不能确定相对原子质量，因为根据示意图无法确

定中子数。

5. 溶解度曲线：〖结合右图回答问题〗

会画：【描点、连线】

会查：30℃时A 的溶解度为40g。60℃时B 的溶

解度为30g。

会比较大小：0℃时溶解度A＜B＜C；t ℃时溶解

度A=B＞C；30℃时溶解度A＞B＞C；。

确定结晶方法：结晶A〖陡升型〗——冷却热饱

和溶液；

结晶B〖缓升型〗——蒸发溶剂。

溶解度概念：“一定温度”“100g 溶剂”“饱

和”“溶质质量”

＋＋＋＋－

溶解性表：含H、K、Na、N H4、N O3的化合物都溶于水。

－

含Cl 的化合物只有AgCl 不溶。

2 －

含SO4的化合物只有BaS O4不溶，CaS O4、A g2SO4微溶，其余都溶。

2 －

含C O3的化合物中(NH4) 2C O3、K2C O3、Na2C O3可溶，M gC O3微溶，其余不溶。

－

含OH 的化合物中NH3·H2O、KO H、NaO H可溶，C a(OH)2微溶，其余不溶。

6. 周期表方块：

右图中元素名称为磷、元素符号P、质子数（核电荷数）

为15、相对原子质量为、元素类别为非金属。

【元素类别在周期表中用不同的颜色来区分，但实际问题

中可根据元素名称来判断】

7. 金属活动性强弱的判断及应用：

⑴金属与酸能否反应以及反应金属X与

酸

金属Y 与酸金属Z 与酸的剧烈程度：右表中金属活动性产生气泡慢无气泡产生产生气泡快Z＞X＞Y。（＋）（－）（＋＋）

⑵金属与盐能否反应：右金属M与含金属N的盐

溶金属M与含金属N的盐溶

表中液液金属活动性① M≤N；②M

①M表面无变化②M表面有N 析出

＞N。

8. 化学方程式：【略】。四大基本反应类型：化合反应〖多变一〗、分解反应〖一变多〗、

置换反应〖单1＋化1→单2＋化2〗、复分解反应〖化1＋化2→化3＋化必须

相互交换成分〗。

9. 能源：煤、石油——污染环境。天然气——较清洁的化石燃料。新能源——

氢气〖零污染〗等。

10. 溶液中的粒子：酒精溶于水——酒精分子和水分子。氯化钠溶于水——钠离子、氯离子和水分子。

不能共存的离子：【复分解反应发生的条件】

＋－

【相遇后能生成水】：H 和OH 【H2O】。〖酸碱中和〗

2＋2－2＋2－

【相遇后能生成沉淀】：Ca与C O3【C aC O3↓】；与C O3【BaC O3↓】；

2＋－＋－

Cu与OH 【C u(OH)2↓】；与Cl 【AgCl↓】；

2 ＋ 2 － 2 ＋－

与SO4【BaS O4↓】；Mg 与

Ba OH 【M g(OH)2↓】；。

＋2－＋－

【相遇后能生成气体、水】：H和C O3【C O2↑和H2O】；NH 4 和OH【NH3↑和H2O】。

推断题的“题眼”

通

1. 通电条电解水【反应物——水，生成物——氢气和氧气。2H2O

电

件2H2↑＋O2↑】

高温

一物变二物——CaC O3Ca O＋C O2↑；

高温高温

2. 高温条二物变二物——C＋2CuO2Cu＋C O2；Fe 2O3＋3CO 2Fe

件＋3C O2

高温

二物变一物——C＋C O22CO

3. 点燃条反应物之一是氧气

件

△ △

4. 一物变2KMn O4K2Mn O4＋Mn O2＋O2↑；4HC O3NH3↑＋C O2↑

三物＋H2O

CaC O3＋2HCl=CaCl2＋C O2↑＋H2O；Na2C O3＋2HCl=2NaCl 5. 二物变

＋C O2↑＋H2O；

三物

NaHC3O＋HCl=NaCl＋C O2↑＋H2O

6. 蓝色沉氢氧化铜〖化学式：Cu(OH)2〗。

淀

2 ＋

3 ＋

变蓝色——含Cu 、石变黄色——含Fe ；

蕊遇碱；

7. 溶液变色

2＋

变浅绿色——含Fe ；变红色——石蕊遇酸、酚酞遇

碱。

＋B→A＋C＋2H2O＋O2↑；2KCl O32KCl＋3O2↑。【催2H2O2

化剂：一变两不变】

→B→A C O2→C O→C O2；C O→C O2→C O；H2→H2O→H2；。

3. 气体的检验：【检验混合气体成分时，先检验水蒸

气，后检验其他气体】

甲——无水硫酸铜【白色→蓝色】——检验H2O；

乙——铜【红色→黑色】——检验O2；【另：带

火星木条复燃——。】

丙——石灰水【澄清→浑浊】——检验C O2。〖H2、

CO可先转化，后检

验〗

4. 气体的除杂装置：【除去多种气体时，先除去其

他气体，最后除去水蒸气】

甲——无水硫酸铜——除去（吸收）H2O；

甲——无水氯化钙——除去（吸收）H2O；

甲——碱石灰〖NaOH和CaO〗——除去（吸

H2O

收）

和C O2；【分别或同时】

乙——氧化铜——除去中C O2的C O；【转化】

【转化】

乙——碳粉——除去中C O的

C O；

乙——铜——除去（吸收）氧气；

丙——浓硫酸——除去（吸收）H2O；

丙——氢氧化钠溶液——除去（吸收）C O2；

丙——碳酸钠或碳酸氢钠溶液——除去C O2中的

HCl；【转化】

5. 其他单质、氧化物、酸、碱、盐、纤维的检验方法：

＋

⑶酸溶液（H）：⑴紫色石蕊试液〖变红〗；⑵pH试纸；〖＜

7〗

Zn、Fe 等活泼金属〖气泡〗

－

碱溶液（OH ）：⑴紫色石蕊试液〖变蓝〗；⑵无色酚酞试液〖变红〗；

⑶pH试纸〖＞

7〗

2－－

C O3或HC O3：稀盐酸和澄清石灰水。【加盐酸产生气泡，通入澄清石灰水变浑浊】

＋

铵盐（NH4）：与熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味产生

－

盐酸及可溶性氯化物（Cl）：硝酸银溶液（AgN O3）和稀硝酸【白

色沉淀不溶于稀硝酸】

2－

硫酸及可溶性硫酸盐（S O4）：硝酸钡溶液〖B a(N O3)2〗和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】

1. 气体发生装置：A：固体＋固体

△ 气体；

B：固体＋液体

气体【常温】

2. 收集装置：C——排水法〖气体

不易或难溶于水〗；

D——向下排气法

〖气体密度比空气小〗；

E——向上排气法

〖气体密度比空气大〗。

动物纤维、植物纤维以及合成纤维的鉴别方法

★灼烧时，有烧焦羽毛气味的是动物纤维（毛、丝）；无烧焦羽毛气味的是植物纤维（棉、麻）。

★灼烧后，用手挤压灰烬，易碎的是天然纤维，捏不碎的是合成纤维。

其他单质、氧化物、酸、碱、盐的除杂方法：

操作方法示例

粗盐提纯（只除去不溶性杂质）、N a2C O3（可溶）与CaC O3（不物过滤法

溶）混合物分离

理

粗盐提纯实验中滤液蒸发得NaCl 晶体——【蒸发结晶】

方结晶法

NaCl与KN O3混合物的分离——————【降温结晶：KN O3析出】法

磁吸法分离铁粉与铜粉的混合物【铁粉被磁铁吸引，铜粉未被吸引】除去NaCl中混有的Na2SO4：〖加BaCl2溶液〗Na2SO4＋

BaCl2=BaS O4↓＋2NaCl

沉淀法

KN O3（KCl）〖加AgN O3溶液〗：KCl＋AgN O3= AgCl↓＋KN O3

【转化】

除去中混有的Na2C O3：〖加稀HCl 溶液〗

NaCl

【转化】

化

气化法Na2C O3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋C O2↑

学

方NaCl（NH4Cl）：〖加NaO H溶液〗NH4Cl＋NaOH= NaC＋

NH3↑＋l

法H2O

除去FeSO4中混有的CuS O4：〖加Fe 粉〗CuS O4＋F e=FeSO4＋Cu 置换法

【转化】

除去CO中混有的少

C O2：〖通过NaO H溶液〗2NaOH＋C O2= Na2C O3

量

吸收法＋H2O

【CO2（C O）：〖通过灼热的Cu O〗Cu O＋CO△Cu＋CO2】

【转化】

高温

除去CaO 中混有的CaC O3：〖高温〗CaO＋C O2↑

CaC O3

加热法

【转化】

BaS O4（CaC O3）〖加稀盐酸碳酸钙溶解，然后过滤〗；

【转化】

溶解法

Cu（Z n）〖加酸或CuS O4 Cu（C u O）〖加酸或通足量CO加

热〗；

溶液后过滤〗

7. 化肥的检验

8. 氢氧化钠的变质探究：

验证已经变质：加足量稀盐酸——有气泡冒出。

验证部分变质：加足量CaCl2溶液后，用石蕊（变蓝）或酚酞（变红）或

pH试纸（pH大于

7）。

除去变质生成的Na2C O3：溶解后，滴加Ca(OH)2溶液至无沉淀产生，然后过滤、蒸发。

植物缺乏氮肥：叶片发黄。缺乏磷肥：植株特别矮小。缺乏钾肥：易倒伏，叶片的边缘和尖端呈褐色

9. 尾气处理装置：有CO生成或参加的反应如

下：

C O2与C——黑粉消失；C O与Cu O——黑变红；C O与Fe2O3——

红

变黑。

尾气中CO的处理方法：用酒精灯点燃或用气球收集或用排水法收

集。

10. 电解水装置：通电后，电极上出现气泡，一段

时间后试管1（O2）和试管2（H2）中所收集的气体

体积比约为1∶2。【负氢】〖O2、H2的质量比

为8∶1。〗

结论：水由氢、氧两种元素组成；在化学反应中分

子可分，原子不可分。

11. 净化水装置及多种方法：

自来水厂：取、沉淀、过滤、吸

附、消毒、供

明矾：胶状物→小颗粒聚集→大

颗粒沉降。

活性炭：有吸附性，起脱色去味

作用。

蒸馏：净化程度最高。【蒸馏水

可视为纯水】

上述净化水的方法中，只有蒸馏

能使硬水软化。

12. 铁（铜）生锈实验、防锈方法：

⑴探究铁生锈条件：A：F e、O2、H2O；B：

F e、H2O；C：F e、O2。

防锈：洁净干燥、涂油、喷漆、镀其他金属、烤蓝、制成合金。〖资源保护〗

⑵铜生锈的条件：铜、氧气、水、二氧化碳四种物质共同作用。

如何探究铜生锈的条件【可做七个对比实

验】〖铁生锈做三个对比实验〗

12. 模拟炼铁：验纯后〖防爆〗，通 C O 、加热〖防爆〗，停止加热、继续通 CO 至冷却。【尾气处理】

一、物质的学名、俗名及化学式 1、单质：硫磺： S 2、氧化物：金刚石、石墨、炭黑：C

汞、水银：Hg

硫、

固体二氧化碳、干冰：氧化钙、生石灰：

C O 2

氧化铁、铁锈的主要成份：盐酸： HCl 的水溶液

CaO

3、酸：

4、碱：

Fe 2O 3

碳酸（汽水）： H 2C O

3 氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱：氢氧

NaOH

化钙、熟石灰、消石灰： Ca(OH)2

氨水： NH 3·H 2O （为常见的碱，具有碱的通性，是一

种不含金属离子的碱） 5、盐：性）：Na 2C O 3

碳酸钠、苏打、纯碱（不是碱，是盐，但其溶液显碱

碳酸氢钠、小苏打：大

NaHC 3O

理石，石灰石的主要成份是 CaC O 3

的

食

盐

主

要

成

分

是

NaCl

亚硝酸钠、工业用盐：NaN O2（有毒）

硫酸铵：（铵盐是一类不含金属离子的盐）(NH4)2SO4碳酸钾、草木灰的主要成份：K2C O3

6、有机物：甲烷、沼气、天然气的主要成份：乙

CH4

醇、酒精：C2H5OH

葡萄糖：C6H12O6

甲醛：有毒

醋酸CH3COOH（具有酸的通性）

二、常见物质的颜色和状态

1、白色固体：Ca O、Mg O、P2O5、NaO H、Ca(OH)

2、KCl O

3、KCl、Na2C O3、

NaCl、CaC O3等

2、黑色固体：炭粉、铁粉、

Cu O、Mn O2、F e3O4▲KMn O4为紫黑色固体

Cu、红磷化合物：F e2O3▲硫：淡黄3、红色固体：单质

色固体

2+ 2+

4、溶液的颜色：凡含Cu 的溶液呈蓝色；凡含Fe 的溶液呈浅绿色；

凡含Fe 的溶液呈棕黄色；其余溶液一般无色。

5、常见七大沉淀( 即不溶于水的盐和碱）：

AgCl、BaSO4( 也

①盐：白色↓：CaC O3、BaC O3（溶于酸，有气泡）；

不溶于稀HN O3) 等

②碱：蓝色↓：Cu(OH)2；红褐色↓：Fe(OH)3；白色↓：M g(OH)2（溶于酸）。

6、（1）具有刺激性气体的气体：SO2、H Cl、NH3（皆为无色）

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、C O2、C O（剧毒）

（3）可燃性气体：H2、CH4、C O

三、物质的某些性质和用途（用于判断物质）

1、单质：