最新北京各区高考一模化学试题选择题分类汇编

2013年北京各区高考一模化学试题选择题分类汇编

一、化学与生活及分类法应用

朝阳6．关于实现下列物品用途的主要物质的说法，不正确

．．．的是 D

东城6. 对贴有下列标签的试剂的分析不正确

．．．的是

选项 A B C D 标签

分析该试剂不能直接接

触皮肤

该试剂用带橡胶塞

的试剂瓶盛装

该试剂受热易分解

该试剂具有强吸水

性

朝阳7．下列说法不正确

．．．的是

A．H2N—CH2—COOH 能与酸、碱反应生成盐

B．葡萄糖既能发生银镜反应，又能发生水解反应

C．浓硝酸和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性

D．1 mol油脂完全水解的产物是1 mol甘油和3 mol 高级脂肪酸（或盐）

东城8. 下列说法不正确

．．．的是

A．麦芽糖、蔗糖水解的产物都有葡萄糖

B．丙醇的沸点比与它相对分子质量相近的烷烃高

C．酚醛树脂、聚氯乙烯的链节中均含有两种官能团

D．用医用酒精灭菌消毒是使细菌、病毒蛋白质变性死亡

西城6．下列说法中，不正确

．．．的是

A．蔗糖可作调味剂B．铁粉可作抗氧化剂

C．碳酸氢钠可作抗酸药D．熟石灰可作食品干燥剂

西城8．下列说法正确的是

A．油脂发生皂化反应能生成甘油 B．蔗糖水解前后均可发生银镜反应

C 只能形成一种二肽 D向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液发生盐析

海淀6．下列图片所示做法不能

．．达到相应目的是

A B C D

做法

锡中加入一定量的铅制成焊锡

聚乙烯制成薄膜

废荧光灯管放入有此标志的垃圾桶

橡胶硫化

目的

降低熔点

用于食品、药品包装材料 防止重金属污染

增强橡胶的强度、韧性、弹性和化学稳定性

海淀7．下列说法正确的是

A ．油脂饱和程度越大，熔点越低

B ．氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应

C ．蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2种物质 D

．麻黄碱（

CH CH CH 3

NH

CH 3

OH

）的催化氧化产物能发生银镜反应

大兴6、空气、水、土壤及食品的污染，一定程度影响了人类生活，下列有关说法错误的是 A.雾霾天气中的主要污染物是PM2.5，其中含氮的有机物和光发生化学作用，可形成光化学烟雾 B.砷是水污染的重要因素之一，其最高价含氧酸砷酸的酸性比磷酸酸性弱 C.土壤污染物可分为无机污染物和有机污染物，农药污染多为有机污染物

D.苏丹红是人工合成的一种工业染料，若掺入饲料中饲养禽类会污染蛋类食品，它的结构简式是

其分子式是：C 22H 18N 4O

房山6．下列认识中，正确的是

A ．石英光导纤维，在遇到强碱或氢氟酸时均可能发生“断路”

B ．蛋白质和油脂在发生腐败时，均会产生NH 3的刺激性气味

C ．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用

D ．塑化剂的基本结构为 ，因此可以水解成对人体无害的物质 丰台6．下列说法不正确的是（ ） A ．用电解法精炼粗铜时，纯铜作阳极

B ．将镁块与钢铁输水管相连，可防止钢铁腐蚀

C ．熔融烧碱时，不能使用石英坩埚

D ．可用H 2SO 4或CO 2中和碱性废水 丰台8．下列说法正确的是（ ）

A ．1mol 葡萄糖可与5mol 乙醇发生酯化反应

B ．油脂氢化、氨基酸形成多肽、蛋白质水解都属于取代反应

C ．可用碘水和银氨溶液鉴别葡萄糖、麦芽糖和淀粉三种物质

D ．乙二醇、甲醛、α-羟基丙酸（ ）都可发生缩聚反应 石景山6．下列物质的性质、用途正确的是

A ．浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中

B ．Na 2SiO 3是制备硅胶和木材防火剂的原料

C ．食盐可作调味剂，不可作防腐剂

D ．合金的硬度大，熔点也高 门头沟6．化学与生产生活密切相关。下列说法中，正确的是

A

．利用风能发电、太阳能热水器、无磷洗衣粉等均有利于降低大气中的二氧化碳 B ．蛋白质、淀粉、纤维素都能在人体内水解并提供能量

C ．使用聚乙烯(（ ）塑料制品比使用聚乳酸 ( ) 塑料制品更环保

D ．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对环境保护、节能减排具有重要意

义

怀柔6.下列说法不正确的是

A ．水杨酸中毒应该静脉滴注碳酸钠溶液

B ．合成纤维、塑料、合成橡胶是常说的三大合成材料

C ．油脂是重要的体内能源，是人体不可缺少的营养物质

D ．以NaClO 为有效成分的漂白液可以作为游泳池和环境的消毒剂

二、物质结构与元素周期律

东城9. 化合物X 2Y 由短周期元素X 和Y 组成。下列说法一定正确的是

A. X 的原子半径大于Y

B. 若X 为ⅠA 族元素，则该化合物中含离子键

C. 若X 2Y 的焰色为黄色，则它的电子式是

D. 若每个X 2Y 分子中含有10个电子，则Y 是第3周期元素 西城7．下列说法中，不正．．确．

的是 A ．HF 稳定性比HCl 强 B ．Mg 失电子能力比Ca 弱

C ．NaCl 与NH 4Cl 含有的化学键类型相同

D ．等物质的量的C 2H 6和H 2O 2含电子数相同

海淀10．现有短周期元素X 、Y 、Z 、M ，X 、Y 位于同主族，Z 、M 位于同主族，Y 、Z 位于同周期，X 与Z 、M

都不在同一周期，Z 的核电荷数是M 的2倍。下列说法正确的是 A ．简单阳离子的氧化性：Y > X B ．气态氢化物的稳定性：Z > M

C ．简单离子半径由大到小的顺序是：Z>M>Y

D ．等浓度的X 2Z 与Y 2Z 的溶液中，水的电离程度：X 2Z > Y 2Z

门头沟10．四种短周期元素W 、X 、Y 、Z ，其原子的最外层电子数之和为19，W 和X 元素原子的质子数之比为1∶2， Y 的核外电子数比X 多4，Z 的核电荷数大于X 。下列说法中正确的是 A ．原子半径大小：Z ＞Y ＞X ＞W

B ．Y 、Z 两种元素的氧化物对应的水化物酸性为：Y ＜Z

CH 3CHCOOH OH

－CH 2－CH 2－ ]n [ HO —C —CH — O —n H O CH 3

C．X、Y、Z三种元素的单质均既有氧化性又有还原性

D．W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物

三、电解质溶液

朝阳12．室温下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐

酸和醋酸，滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是

A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B．V(NaOH)=10.00 mL 时，

C．pH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等

D．V(NaOH)=20 .00 mL 时，c(Cl-)< c(CH3COO-)

东城11. 常温下，有①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③氨水、④NH4Cl溶液各25 mL，其物质的量浓度均为

0.1 mol·L-1。关于上述四种溶液的说法正确的是

A．水的电离程度：①＜②

B．①、②中粒子浓度关系均符合：c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(HCO-

3) + c(CO-2

3

)

C．将③、④混合，所得溶液的pH＞7，则该溶液中：c(NH+

4

) = c(NH3·H2O)

D．向③、④中分别加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸后，溶液中c(NH+

4

)：③＜④

西城11．浓度均为0.1 mol/L Na2CO3 和NaHCO3两种溶液各25 mL，分别加入25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，

依次形成混合溶液①和②，①和②中各指定离子的浓度大小关系不正确

．．．的是

A．①中离子浓度：c(OH—)＞c(CO32—) B．c(Na+)：①＞②

C．②中离子浓度：c(OH—)＞c(HCO3—) D．c(CO32—)：①=②

大兴10．下列说法正确的是

A．100℃时，K W =10-12，此温度下PH =6的溶液一定显酸性

B． 25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH = 4，说明HSO3-在水溶液中只存在电离

C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用

D．25℃时，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有2c(Na+)= c(CH3COO-) + c(CH3COOH)

房山11. 下列叙述中，正确的是

A．pH=6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：

c(Na+) + c(CH3COO－) + c(OH－) = 10-6 mol·L-1

B．pH=3的醋酸溶液加水稀释过程中：逐渐变小

C．pH相同NaOH溶液与NaHCO3溶液中：水的电离程度相同

D．pH=9的NaHX溶液中：c(Na+)＞c(HX－)＞c(OH－)＞c(H2X)＞c(H+)＞c(X2-)

丰台9．已知Mg(OH)2能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸、②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液（中性），下列说

法正确的是（） A．c(NH4+)：③＞② B．pH：①＞②＞③

C．Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性，导致平衡：

Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)＋2OH-(aq)向溶解方向移动

D．将等体积的①和③混合，所得溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)

石景山10．常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液pH如下表

溶质Na2CO3NaClO NaHCO3NaHSO3

pH 11.6 10.3 9.7 4.0

依据已有的知识和信息判断，下列说法正确的是

A．常温下，HSO3ˉ的水解能力强于其电离能力

B．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高

C．Na2CO3溶液中存在以下关系：c(Na+)+ c(H+)＝c(CO32ˉ)+ c(HCO3ˉ)+ c(OHˉ)

D．向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度

门头沟9．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)关系如图所示。下列说法不正确

．．．的是

A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E

B．若从A点到C点，可采用温度不变在水中加入适量NH4 Cl的方法

C．E点对应的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同时存在

D．若在B点时，将pH =2的硫酸溶液与pH = 10的KOH液等体积混合，所得溶液呈中性

怀柔11. 化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是

A．图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化

B．图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化

C．图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化D．图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化

四、化学反应速率与化学平衡

朝阳11．已知： H 2(g) +I2(g) 2HI(g) ΔH = -14.9 kJ/mol。某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中

充入反应物，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008 mol/L。下列判断正确的起始浓度c(H2) / mol/L c(I2) / mol/L c(HI) / mol/L

甲0.01 0.01 0

乙0.02 0.02 0 A．平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍 B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等D．该温度下，反应的平衡常数K=0.25

东城12. 已知可逆反应：2NO2

(g) N2O4(g)中，NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存

在如下关系：v(NO2)=k1·c2(NO2)，v(N2O4)=k2·c(N2O4)（其中k1、k2是只与温度有

关的常数），一定温度下根据上述关系式建立右图关系。下列说法正确的是

A．图中A点对应的状态表示该反应达到化学平衡

B．若某温度时k1=k2，则该温度下反应的平衡常数K=0.5

C.在1L密闭容器中充入1 mol NO2，平衡时：c(NO2)+c2(N2O4)=1 mol·L-1

D. 在1L密闭容器中充入1 mol NO2，当c(NO2)=c2(N2O4)时，NO2的转化率是33.3%

西城12．已知：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)?H＝– 41 kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个

恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：

容器

编号

起始时各物质物质的量/mol 达平衡过程体系

能量的变化

CO H2O CO2H2

① 1 4 0 0 放出热量：32.8 kJ

②0 0 1 4 热量变化：Q

下列说法中，不正确

．．．的是

A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80% B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率C．平衡时，两容器中CO2的浓度相等D．容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率

海淀11．在一定的温度下，下列叙述与图像对应正确的是

图I 图II 图III 图IV

A．图I中曲线可表示向0.1 mol/L CH3COONa溶液中加水稀释的过程中OH-浓度随溶液体积的变化趋势B．图II中曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）跟同浓度等体积盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势

C．图III中曲线c、d分别表示等质量的铝分别跟过量烧碱溶液、过量盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势

D．图IV中曲线可表示足量锌与一定量稀醋酸反应过程中，Zn2+浓度的变化趋势（假设反应过程中溶液体积保持不变）

大兴12．在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在温度500℃时发生反应：

A N2O4

NO2

v

消耗

c

O

CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g）△H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是

A．从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)

B．从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强

C．其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小

D．从开始到25分钟，CO2的转化率是70%

房山12. 光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，COCl2的分解反应为：

COCl2(g) Cl2(g) + CO(g) △H = +108 KJ·mol-1

该反应在密闭容器中各物质的浓度随时间的变化如下图所示:

下列叙述中，正确的是

A．反应在8 min时的平衡常数小于2 min时的平衡常数

B. COCl2的平均反应速率

C．该反应在13 min时与8 min时比较，气体的平均相对分子质量减小

D．与10 min时相比，10 min后的CO气体物质的量减少

丰台12．已知 (CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g)，经实验测得不同压强下，体系的平均相对分子质量（M）随温度（t）的变化曲线如下图所示，下列说法正确的是（）

A ．该过程的ΔH ＜0

B ．平衡常数：K (a)＝K (b)＜K (c)

C ．气体压强：P (a) < P (b)＝P (c)

D ．当M ＝80 时，(CH 3COOH)2(g)与 CH 3COOH(g)物质的量之比为1︰1 石景山12．反应aA(g)＋

bB(g)

c C(g)( △H ＜0)在等容条件下进行。改变其它反应条件，在I 、II 、

III 阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确．．．

的是

A ．反应的化学方程式中，a : b : c ＝1 : 3 : 2

B ．A 的平均反应速率v Ⅰ(A)、v Ⅱ(A)、v Ⅲ(A)，最大的是v Ⅰ(A)

C ．第II 阶段反应温度小于第III 阶段反应温度

D ．由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是从反应体系中移走C 五、化学反应中的能量变化及氧化还原反应电化学 大兴11．下图是一套电化学装置，对其有关说法错误的是

A ．装置A 是原电池，装置

B 是电解池 B ．反应一段时间后，装置B 中溶液PH 增大

C ．a 口若消耗1mol CH 4，d 口可产生4mol 气体

D ． a 口通入C 2H 6时的电极反应为 C 2H 6 -14e- + 18OH - = 2CO 32-

+ 12H 2O

房山9. PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置，可有效减少CO 和NO 的排放，催化装置内发生的反应为：NO x + CO N 2 + CO 2 下列关于此反应的说法中，不正确．．．

的是 A ．所涉及元素中原子半径： C ＞N ＞O B. 当x = 2时，每生成１mol N 2，转移电子数为４mol C ．等物质的量N 2和CO 2中，共价键的个数比为3︰4

D ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰1时，NO x 中氮元素的化合价为＋2价

丰台10．一种太阳能电池的工作原理示意图如下所示，电解质为铁氰化钾K 3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾

催化剂

K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列说法不正确

．．．的是（）

A．K+移向催化剂b B．催化剂a表面发生反应：Fe(CN)64-－e-＝Fe(CN)63-

C．Fe(CN)63-在催化剂b表面被氧化

D．电解质溶液中 Fe(CN)63-和Fe(CN)64-浓度基本保持不变

门头沟12．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，正确的是

A．由TiO2制得1mol 金属Ti ，理论上外电路转移2 mol电子

B．阳极的电极反应式为：C + 2O2-? 4e- == CO2↑

C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少

D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb电极

怀柔9. 下列说法中正确的是

A.一定条件下下向1L容器内通入46gNO2 ，则NO2 的物质的量浓度一定为

1mol/L

B.标况下22.4L的己烷中有20N A原子

C.1mol氯气溶于水转移1mol e-

D. 1molNa2O2与足量水反应，转移1mol e-，生成0.5molO2

怀柔10. Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2下列说法正确的是

A.石墨电极上产生氢气

B.铜电极发生还原反应

C.铜电极接直流电源的负极

D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。

六、离子反应及离子共存

朝阳9．下列解释实验现象的反应方程式不正确

．．．的是

A．新制氯水中滴加NaOH溶液后，黄绿色褪去Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O

B．向NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红HCO3- H+ + CO32-

C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成红褐色沉淀3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3↓+3Mg2+

D．向少量苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水，生成白色沉淀

东城7．下列离子方程式正确的是

A．铜片加入氯化铁溶液中：3Cu + 2Fe3+ = 3Cu2+ + 2Fe

B．氯化银浊液中滴入硫化钠溶液：2Ag+ + S2- = Ag2S↓

C．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+ + 2ClO－+ H2O + SO2＝CaSO3↓+ 2HClO

D．碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钠溶液：HCO-

3+ OH -

CO

-

2

3

+ H2O

西城10．下列各组物质混合后，加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终能得到纯净物的是

△

A．向AlCl3溶液中，加入一定量的NaOH B．向NaI和NaBr混合溶液中，通入过量的Cl2 C．向含1 mol NaHCO3溶液中，加入1 mol Na2O2粉末

D．向含1 mol Na2CO3溶液中，加入含1 mol HCl的盐酸

海淀8．下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的

．．．．是

A．工业上可用电解法制备Mg：MgCl2 Mg + Cl2↑

B．自然界中正常的雨水呈酸性：H2O + CO2H2CO3H+ + HCO3-

C．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq)CaCO3(s) + Na2SO4(aq)

D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O

大兴7．下列说法及对应化学方程式或离子方程式正确的是

A．84消毒液与洁厕灵混合可能产生毒气： ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑ + H2O

B．用二氧化硅和水反应可制得硅酸： SiO2 + H2O = H2SiO3

C．食醋与蛋壳反应： CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O

D．铁在氯气中燃烧： Fe + Cl2 = FeCl2

房山7. 下列解释实验现象的反应方程式正确的是

A．在CH3COONa溶液中，滴加酚酞变红： CH3COO- + H2O === CH3COOH + OH-

B．在H2O2溶液中，滴加FeCl3溶液产生气泡： 2H2O2 + 2Cl- === 2H2O + O2↑+ Cl2↑

C．将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生：

Cu + 2H+ === Cu2+ + H2↑

D．向Cu(OH)2悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀变黑色：

Cu(OH)2(s) + S2- CuS(s) + 2OH--

石景山9．下列解释物质用途或现象的反应方程式不．正确

．．的是

A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O22H2SO4

B．明矾放入水中可形成带正电的Al(OH)3胶粒：Al3++3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+

C．选用CuSO4溶液除去乙炔气体中的H2S：H2S+Cu2+ ===CuS↓+2H+

D．热的纯碱液可以清洗油污的原因：CO32ˉ+2H2O H2CO3+2OHˉ

怀柔8.下列说法正确的是

A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：

4Mg+6H++NO3- =4Mg2++NH4++3H2O

B．25℃时，将20 mL 0．1mol·L-1H2SO4溶液和30 mL 0．15mol·L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11

C．将10 mL 0．1 mol·L-1KAI（SO4）2溶液和10 mL0．2 mol·L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：2

D．浓度均为0．1 mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

七、元素化合物

朝阳8．Se、Br两种元素的部分信息如右图所示，下列说法正确的是

A．原子半径：Br > Se > P

B．还原性：S2- > Se2- > Br-

C．SeO2既有氧化性又有还原性

D．在Se2Br2分子中只含有极性键

海淀9．下列说法不正确

．．．的是

A．金属单质和盐溶液的反应都属于置换反应

B．质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素

C．室温下，等浓度的酸HA 盐酸的导电能力弱，所以HA属于弱电解质

D．Al2O3既能与强酸反应，又能与强碱反应，所以Al2O3属于两性氧化物

海淀12．某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a克样品，下列后

续实验方案中，不合理

．．．的是

A．隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量 m1g

B．与足量稀盐酸反应并蒸干，，称量剩余固体质量 m2 g

C．与足量水反应并加热，收集到标准状况下V1 L干燥气体

D．与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V2 L干燥气体

丰台11．某同学对Na2O2与CO2反应后所得固体进行研究，下列实验方案中，不能

．．测得固体中Na2CO3质量分

数的是（）

A．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，将反应后溶液加热蒸干、灼烧，得到b g固体

B．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg

C．取a g混合物与足量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到bg固体

D．取a g混合物与足量水反应，加热，使气体完全逸出，冷却至室温后测得气体体积为V L（已换算为标准状况）

石景山8．下列说法正确的是 A．不用其它试剂，无法鉴别AlCl3溶液和NaOH溶液

B．硫酸氢钠、液氨、Cu2(OH)2CO3分别属于酸、碱、盐

C．SO2使溴水褪色，不能说明SO2具有漂白性

D．HCl、NO2溶于水都有化学键断裂，因此均属于化学变化

门头沟7．形成下列事实的原理相同的是A．NH4Cl溶液和HCl溶液的pH均小于7

B ．苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质

C ．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象

D ．二氧化硫通入氯化钡溶液至饱和，再加入硝酸或苛性钠溶液都能产生白色沉淀

门头沟8．已知甲、乙、丙、X 是4

种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图（部分产物已略去）。

下列说法中，正确的是 A ．若甲为单质铁，则丙一定为FeCl 3 B ．若甲为强碱，则X 一定为CO 2

C ．若乙是一种白色胶状沉淀，则甲溶液中一定含有Al 3+

D ．若甲为单质，则此关系中涉及的反应一定都是氧化还原反应 八、有机化学原理 大兴8．下列说法正确的是

A ．苯酚显酸性,是因为羟基对苯环影响的结果

B ．分子式为

C 2H 4和C 3H 6的物质一定互为同系物

C ．聚合物 是苯酚和甲醛在一定条件下反应得到的高分子化合物

D ． 1mol 与足量的NaOH 溶液加热充分反应，最多能消耗5 mol

NaOH

房山8. 下列说法中，正确的是 A. 用新制的氢氧化铜可鉴别苯、甲酸甲酯和乙醛

B ．纤维素、葡萄糖和鸡蛋白在一定条件下都可以发生水解反应

C ． 的单体之一可能是

D ．维生素A 的结构简式为: 它是一种易溶于水的醇 石景山7．下列说法正确的是

A ．相对分子质量相近的醇比烷烃沸点高是因为醇分子间存在氢键

B ．苯和油脂均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C ．红外光谱分析不能区分乙醇和乙酸乙酯

D ．蛋白质溶液中加硫酸铵或氯化铜溶液，均会发生蛋白质的变性

怀柔12．某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化，得到的酯的相对分子质量a 与原来醇的相对分子量b 的关系是a =b +84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是 A ．该醇分子中一定具有甲基 B ．该醇分子中一定没有甲基 C ．该醇分子中至少含有三个碳原子 D ．该醇分子中具有两个醇羟基 九、化学实验

朝阳10．右图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果与预测的纸蝴

蝶颜色变化不一致．．．的是

A

B

C

D

+甲

+X

+X

甲

乙

丙

东城10. 下列实验操作不能．．

达到实验目的的是 选项 实验目的

实验操作

A

证明乙烯能发生加成反应

将乙烯气体通入酸性KMnO 4溶液中

B

证明NH 4Cl 溶液能促进Mg(OH)2固体的溶解

向两份等量Mg(OH)2固体中分别加入等体积蒸馏水和NH 4Cl 溶液

C

证明Al 2O 3的熔点比Al 高

把砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热到熔化

D

证明胶体的分散质能透过滤纸

将Fe(OH)3胶体过滤后所得滤液置于暗处，再用激光笔照

射滤液

西城9．利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是

① ② ③ 实验结论

A 浓醋酸 CaCO 3 C 6H 5ONa 酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚

B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性

C H 2O 电石 KMnO 4 乙炔具有还原性 D

盐酸

Na 2CO 3

Na 2SiO 3

非金属性：Cl ＞C ＞Si

大兴9．下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是 C

房山10．如右图所示实验装置，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙（不参与反应），玻璃导管下口b 处塞有一小块钠。从a 口伸入一根细铁丝把钠块捅下去，再用滴管从a 口滴下一滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反应。下列对此实验的说法中，不正确．．．

的是 A ．所充氯气应用向上排空气法收集

喷洒液 酚酞 紫色石蕊 酸性重铬酸钾 酸化的KI-淀粉

通入的气体 NH 3 Cl 2 CH 3CH 2OH(g) O 2 预测的颜色变化

变为红色

最终褪色

无明显变化

变为蓝色

B ．反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾

C ．玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用

D ．烧瓶中Cl 2 ，可能参与四个氧化还原反应

丰台7．下列由化学反应得出的相应结论不正确．．．

的是（ ） 化学反应

结 论

A

2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑

4Na ＋O 2＝2Na 2O

Na 应隔绝空气，密封保存

B

CO 3

2- + 2H +

＝CO 2↑＋H 2O

遇强酸产生大量CO 2的溶液中一定含

有大量CO 32-

C

Al 2O 3＋6H +

＝2Al 3+

＋3H 2O

Al 2O 3＋2OH -＝2AlO 2-＋H 2O

Al 2O 3是两性氧化物

D CO 2(少量)＋H 2O ＋C 6H 5O -→HCO 3-＋C 6H 5OH

相同温度时，电离出H +

的能力：

H 2CO 3＞C 6H 5OH ＞HCO 3-

石景山11．用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A ．装置①可用于除去Cl 2中含有的少量HCl 气体

B ．按装置②所示的气流方向可用于收集H 2、NH 3等

C ．装置③可证明非金属性Cl>C>Si

D ．装置④向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性

门头沟11．用下列实验装置完成对应的实验，不能．．

达到实验目的的是

A

B

C

D

NaOH 溶液

Cl 2

① ② ③ ④

Na 2CO 3

Na 2SiO 3

溶液

稀盐酸

装置

实验分离乙醇和乙酸

证明温度对化学平

衡的影响

分离沸点相差较大的

互溶液体混合物

制取并收集氨气

怀柔7. 下图所示的实验装置不能够

．．．达到实验目的的是 B

2020年高考化学试题分类汇编——化学反应速率和化学平衡

2020年高考化学试题分类汇编——化学反应速率和化学平衡 化学反应速率和化学平稳 〔2018天津卷〕6．以下各表述与示意图一致的是 A ．图①表示25℃时，用0.1 mol·L －1 盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L － 1 NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化 B ．图②中曲线表示反应2S O 2(g) + O 2(g) 2S O 3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平稳常数 K 随温度的变化 C ．图③表示10 mL 0.01 mol·L －1 KM n O 4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L －1 H 2C 2O 4溶液混合时，n(Mn 2+) 随时刻的变化 D ．图④中a 、b 曲线分不表示反应CH 2＝CH 2 (g) + H 2(g)?? →C H 3C H 3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 解析：酸碱中和在接近终点时，pH 会发生突变，曲线的斜率会专门大，故A 错；正逆反应的平稳常数互为倒数关系，故B 正确；反应是放热反应，且反应生成的Mn 2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，C 错；反应是放热反应，但图像描述是吸热反应，故D 错。 答案：B 命题立意：综合考查了有关图像咨询题，有酸碱中和滴定图像、正逆反应的平稳常数图像，反应速率图像和能量变化图像。 〔2018重庆卷〕10．()()()22COCl g CO g +Cl g ;0.H ??→?←??＞ 当反应达到平稳时，以下措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO 的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是 A ．①②④ B ．①④⑥ C ．②③⑥ D ．③⑤⑥ 10. 答案B 【解析】此题考查化学平稳的移动。该反应为体积增大的吸热反应，因此升温顺减压均能够促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平

高考化学试题分类汇编：化学计算 doc

2010高考化学试题分类汇编：化学计算 1．（2010全国卷1）．下列叙述正确的是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0= D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11= 【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 210142 1-+=?b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11 【答案】D 【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念 【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！ 2．（2010全国卷1）12．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g 磷消耗掉314mL 氯气（标准状况），则产物中PCl 3与PCl 5的物质的量之比接近于 A ．1：2 B ．2：3 C ．3：1 D ．5：3 【解析】设n(PCl 3)=X mol, n(PCl 5)=Y mol ，由P 元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①；由Cl 元素守恒有3X+5Y=（0.314×2）/22.4≈0.028……②，联立之可解得：X=0.006,Y=0.002故选C 【命题意图】考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等根据化学化学方程式的计算等 【点评】本题是个原题，用百度一搜就知道！做过多遍，用的方法很多，上面是最常见的据元素守恒来解方程法，还有十字交叉法，平均值法、得失电子守恒等多种方法，此题不

2019年高考化学真题分类汇编专题18 物质结构与性质(选修) (解析版)

专题18 物质结构与性质（选修） 1．[2019新课标Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号 )。 A．B．C．D． （2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别 是、。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。 （3）一些氧化物的熔点如下表所示： 氧化物Li2O MgO P4O6SO2 熔点/°C 1570 2800 23.8 ?75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。 （4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。 【答案】（1）A （2）sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+ （3）Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O。分子间力（分子量）P4O6>SO2 （4 23 330 A 824+1664 10 N a- ?? ? 【解析】（1）A.[Ne]3s1属于基态的Mg+，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高； B. [Ne] 3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg+； C. [Ne] 3s13p1属于激发态

最新高考化学试题分类汇编—--烃精品版

2020年高考化学试题分类汇编—－－烃精 品版

烃 1．（全国理综I·8）下列各组物质不属于 ．．．同分异构体的是D A．2,2－二甲基丙醇和2－甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯 C．2－甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯 2．（全国理综Ⅱ·6）20北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是C A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应 C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产 3．（天津理综·7）二十世纪化学合成技术的发展对人类健康平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是C A．玻璃纤维素青霉素B．尿素食盐聚乙烯 C．涤沦洗衣粉阿斯匹林D．石英橡胶磷化铟 4．（山东理综·10）下列由事实得出的结论错误的是D A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新 C．C60是英国和美国化学键共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科 5．（山东理综·12）下列叙述正确的是B

A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多科形成4个C—C单键6．（重庆理综·8）下列实验装置图正确的是B 7．（宁夏理综·8）在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是B A．①②B．②③C．③④D．②④ 8．（广东理基·22）保护环境已经成为人类的共识。人类应以可持续发展的方 式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于 ．．．环境保护的是D A．发电场的煤见脱硫处理 B．将煤转化为水煤气作燃料 C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物

【化学】2009年高考试题分类汇编：电化学基础(含详细解析)

2009年高考化学试题分类汇编:电化学基础 1．（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 答案：A 解析： ①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A 项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。 2．（09安徽卷12）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O 。下列说法正确的是 A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。 答案：A 解析： 由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H＋反应，电极反应为：2H＋＋2e－=H2↑，A选项正确；阳极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O，当有0.1mol 电子转移时，有0.05molCu2O生成，D选项错误。 3．（09江苏卷12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是

2020高考化学试题分类汇编——电化学基础

2020高考化学试题分类汇编电化学基础 1.〔2018全国卷1〕右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料〔S〕涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为： TiO2/S h TQ2/S 〔激发态〕 TiO 2/S TiO 2/S+ +e- l3+2e 3I 2TiO 2/S 3I 2TiO2/S+I3 以下关于该电池表达错误的选项是： A. 电池工作时，是将太阳能转化为电能 B. 电池工作时，I离子在镀铂导电玻璃电极上放电 C. 电池中镀铂导电玻璃为正极 D. 电池的电解质溶液中I-和I 3-的浓度可不能减少 【解析】B选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做 正极，发生还原反应：13-+2e-=3I -; A选项正确，这是个太阳能电池，从装置示意图可看出是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四个反应加起来可知，化学物质并没 有减少；C正确，见B选项的解析；D正确，此太阳能电池中总的反应一部分实质确实是： 还原. 氧化 I「3I-的转化〔还有I 2+| 一二|「〕，另一部分确实是光敏有机物从激发态与基态的 相互转化而已，所有化学物质最终均不被损耗！ 【答案】B 【命题意图】考查新型原电池，原电池的两电极反应式，电子流向与电流流向，太阳能 电池的工作原理，原电池的总反应式等，还考查考生变通能力和心理素养，能否适应生疏的 情境下应用所学知识解决新的咨询题等 【点评】此题立意专门好，然而考查过为单薄，而且取材不是最新的，在3月份江苏省 盐都市高三第二次调研考试化学试题第17题〔3〕咨询，与此题极为相似的模型，这对一些考生显得不公平！

高考各地化学试题分类汇编和解析

历年高考各地化学试题分类汇编和解析 九、几种重要的金属 1．(09全国卷Ⅰ8)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误．． 的是 A.22222223Al NaOH H O NaAlO H ++=+↑ B.4242222KMnO HCOOK KOH K MnO CO H O ++=+↑+ C 22224(2MnO HCl MnCl Cl H O ?+=+↑+浓） D.22742424324324267()3()7K Cr O FeSO H SO Cr SO Fe SO K SO H O ++=+++ 答案：B 解析：在碱性条件下，不可能产生CO 2气体，而应是CO 32 －，故B 项错。 2．（09江苏卷3）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 a b c A Al AlCl 3 Al （OH ）3 B HNO 3 NO NO 2 C Si SiO 2 H 2SiO 3 D CH 2=CH 2 CH 3CH 2OH CH 3CHO 答案：B 解析：A 项：3Al AlCl → (322623Al HCl AlCl H +=+↑或者24243223()3Al H SO Al SO H +=+↑， 33()AlCl Al OH →(332343()3AlCl NH H O Al OH NH Cl +?=↓+)，33()Al OH AlCl →（332()33Al OH HCl AlCl H O +→+），3()Al OH Al →的转化必须经过 323 ()Al OH Al O →（反应方程式为：32322()3Al OH Al O H O +灼烧）和23Al O Al →（232243Al O Al O +↑通电）这两步，所以A 项不选； B 项：3HN O N O →(3322833()24HNO Cu Cu NO NO H O +=+↑+)，2NO NO →（2222NO O NO +=），2N O N O →（22332NO H O HNO NO +=+），23NO HNO →（22332NO H O HNO NO +=+），所以B 项正确； C 项：2S i S i O →(22Si O SiO +=)，223SiO H SiO →必须经过两步

2019年全国各地中考化学试题分类汇编：推断题(含答案)

2018中考化学试题分类汇编——推断题 1. （苏州）下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是 A.①② B. ①③ C.②③ D.①②③ 2. （黄冈）甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是D A.若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱 B.若丙为气体，则甲、乙中一定有单质 C.若丁为水，则该反应一定是复分解反应 D.若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应 3. （荆门）小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现右图中所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（ C ） A．HCl NaOH BaCl2 Na2SO4 B．HCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 C．H2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4 4. (武汉) 有关物质之间的部分转化关系如右图所示。其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（ D ） A．物质X是一种常见的有机化合物 B．反应②是一定有盐参加反应 C．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大D．图中的所有反应均不属于置换反应 5. (武汉) 某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照下图所示流程进行了实验。 关于该实验有以下说法： ①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe； ②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质； ③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C； ④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO； ⑤固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO。 以上说法中正确的个数是（ A ） A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 6.（孝感）甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示（“—”表示相连的物质间能发生反应）下列符 合对应反应关系的选项是A 选项 A B C D 物甲Ca(OH)2CO2H2Fe 乙Na2CO3NaOH O2HCl

2017年高考化学真题分类汇编(13个专题)及5套高考试卷烃

专题9 有机化合物 Ⅰ—生活中常见的有机物 1．（2017?北京-7）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】含有碳元素的化合物为有机物，有机物大多数能够燃烧，且多数难溶于水；无机 物指的是不含碳元素的化合物，无机物多数不能燃烧，据此分析。 A、瓷器是硅酸盐产品，不含碳元素，不是有机物，是无机物，故A正确； B、丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故B错误； C、茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C错误； D、中草药的主要成分是纤维素，是有机物，故D错误。 【考点】无机化合物与有机化合物的概念、硅及其化合物菁优网版权所有 【专题】物质的分类专题 【点评】本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，难度不大，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。 Ⅱ—有机结构认识 2．（2017?北京-10）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．反应①的产物中含有水 B．反应②中只有碳碳键形式

C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物 D．图中a的名称是2﹣甲基丁烷 【答案】B 【解析】A．从质量守恒的角度判断，二氧化碳和氢气反应，反应为CO2+H2=CO+H2O，则产物中含有水，故A正确； B．反应②生成烃类物质，含有C﹣C键、C﹣H键，故B错误； C．汽油所含烃类物质常温下为液态，易挥发，主要是C5～C11的烃类混合物，故C正确；D．图中a烃含有5个C，且有一个甲基，应为2﹣甲基丁烷，故D正确。 【考点】碳族元素简介；有机物的结构；汽油的成分；有机物的系统命名法菁优网版权【专题】碳族元素；观察能力、自学能力。 【点评】本题综合考查碳循环知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握化 学反应的特点，把握物质的组成以及有机物的结构和命名，难度不大。 C H， 3.（2017?新课标Ⅰ-9）化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为66 下列说法正确的是 A. b的同分异构体只有d和p两种 B. b、d、p的二氯代物均只有三种 C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 【解析】A.（b）的同分异构体不止两种，如，故A错误 B.（d）的二氯化物有、、、、、， 故B错误 KMnO溶液反应，故C错误 C.（b）与（p）不与酸性4 D.（d）2与5号碳为饱和碳，故1，2，3不在同一平面，4，5，6亦不在同 一平面，（p）为立体结构，故D正确。 【考点】有机化学基础：健线式；同分异构体；稀烃的性质；原子共面。 【专题】有机化学基础；同分异构体的类型及其判定。 【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把 握有机物同分异构体的判断以及空间构型的判断，难度不大。 Ⅲ—脂肪烃

高考化学专题分类汇总 图像试题试题

图像试题 （2011烟台毕业）19．下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是 ①②③④ (A)①高温煅烧一定质量的石灰石 (B)②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 (C)③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 (D)④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体 （2011潍坊毕业）16．下图是对四个实验绘制的图像，其中实验结果与图像对应正确的是 A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B．将稀H2SO4滴入一定量的BaCl2溶液中 C．将一定质量的氯酸钾和二氧化锰放入试管中充分加热 D．向pH=13的NaOH溶液中加水稀释 （2011南宁）19.下列图象与对应实验完全吻合的是 A．①往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量 B．②将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水 C．③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液 D．④用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加少量MnO2） （2011遂宁）32．下列四个图象分别对应四种操作（或治疗）过程，其中图象能正确表示对

应操作（或治疗）的是 A B C D A ．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水份，直至有少量晶体析出 B ．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应 C ．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量 D ．服用胃舒平［主要成分Al(OH)3］治疗胃酸过多 （2011绥化）13.下列图像能正确反映其对应关系的是（ ） A.向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释 B.向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 C.向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量 D.将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧 (2011黑龙江龙东地区)14.下列图像能正确反映所对应叙述关系的是 （ ） A.向pH=3的溶液中不断加水 B.向锌粒中逐渐加入稀硫酸 C.向H 2SO 4和CuSO 4混合液中滴加NaOH 溶液 加水的量/g A 反应时间/s B NaOH 溶液质量/g C 反应时间/s D A B C D

最新高考化学试题分类解析 (15)

新课标三年高考化学试题分类解析——氧化还原反应1．（2021模拟年山东理综·15）一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的 KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol·L－1）为 提示：①H2C2O4是二元弱酸 ②10KHC2O4·H2C2O4＋8KMnO4＋17H2SO4=8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O A．0.02021模拟889 B．0.2021模拟000 C．0.1200 D．0.2400 答案：B 解析：此题类型属于信息给予题，据题意并结合提示，H2C2O4为二元弱酸，可写出氢氧化钠与KHC2O4·H2C2O4·2H2O反应的方程式： 6NaOH+2KHC2O4·H2C2O4·2H2O=3Na2C2O4+K2C2O4+8H2O； 10[KHC2O4·H2C2O4]+8KMnO4+ 17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2+32H2O 。可得关系式：6NaOH~2KHC2O4·H2C2O4·2H2O，10[KHC2O4·H2C2O4]~8KMnO4 ；综合以上两式可得： 15NaOH ~ 4KMnO4 , 结合题意：V(NaOH)=3V(KMnO4)可得出关系： 15NaOH ~ 4KMnO4 15 4 3V(KMnO4)×0.1000mol·L－1V(KMnO4)×c(KMnO4) 列式得：15×V(KMnO4)×c(KMnO4)=4×3V(KMnO4)×0.1000mol·L－1，整理得：0.2021模拟000mol·L－1，答案选B。 2．（2021模拟年广东化学·5）氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3 ＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误 ．．的是 A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性 C．该反应属于复分解反应 D．生成1molN2有6mol电子转移 答案：C 解析：本题原理大多同学已在平时练习中接触过，2021模拟年高考题实验题21题⑵考到：

2017中考化学试题分类汇编——工艺流程题

2017中考化学试题分类汇编——工艺流程题 1.（安徽）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下： (1)反应①的化学方程式________________，反应②的基本反应类型为_______。 (2)工业上用分离液态空气的方法制取氢气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。 (3)操作a的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。 (4)写出NH4Cl的一种用途________________。 （1）CaCO3 =CaO+CO2↑；分解反应。（2）物理；（3）过滤；漏斗。（4）做化肥或氮肥等。 2.（益阳）过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下： （1）气体X是CO2，其名称是二氧化碳；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是过滤。 （2）反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在冰水混合物中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2·8H2O，请写出化学方程式CaO2＋H2O2＋7H2O＝CaO2·8H2O 。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是CaO或Ca(OH)2过量，且Ca(OH)2微溶。 （3）CaO2的相对分子质量为72 ，过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的质量比为1∶10 。 （4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2·8H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体 样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO2·8H2O=====△2CaO＋O2↑＋16H2O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为 3.2g，请计算样品中CaO2·8H2O的质量分数（CaO2·8H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程。

2020年高考化学试题分类汇编专题05 元素及其化合物 (解析版)

专题05 元素及其化合物 1．[2019新课标Ⅰ] 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课 题。下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A ．冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在 B ．冰表面第二层中，H +浓度为5×10?3 mol·L ?1（设冰的密度为0.9 g·cm ?3） C ．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D ．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl 垐?噲?H ++Cl ? 【答案】D 【解析】 【分析】由示意图可知，在冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关。 【详解】A 项、由图可知，冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，氯化氢以分子形式存在，故A 正确； B 项、由题给数据可知，冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为10—4:1，第二层中溶解的氯化氢分子应少于第一层吸附的氯化氢分子数，与水的质量相比，可忽略其中溶解的氯化氢的质量。设水的物质的量为1mol ，则所得溶液质量为18g/mol× 1mol=18g ，则溶液的体积为18g/mol 1m 0.9ol g/mL ?×10—3L/ml=2.0×10—2L ，由第二层氯离子和水个数比可知，溶液中氢离子物质的量 等于氯离子物质的量，为10 —4 mol ，则氢离子浓度为-4-2102.l 010L mo ?=5×10—3mol/L ，故B 正确；

C项、由图可知，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关，冰的氢键网络结构保持不变，故C正确； D项、由图可知，只有第二层存在氯化氢的电离平衡HCl H++Cl—，而第一层和第三层均不存在，故D错误。 故选D。 【点睛】本题考查氯化氢气体在冰表面的吸附和溶解。侧重考查接受、吸收、整合化学信息的能力及分析和解决化学问题的能力，注意能够明确图像表达的化学意义，正确计算物质的量浓度为解答关键。 2．[2019江苏]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 【答案】B 【解析】A．NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素； B．铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系； C．二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关； D．电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现Al2O3具有两性。 故选B。 3．[2019江苏]下列有关化学反应的叙述正确的是 A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 【答案】C 【解析】 【分析】相同的反应物，条件不同（如温度、浓度、过量与少量），反应有可能也不同； A．钝化反应应注意必须注明常温下，浓硝酸与Fe发生钝化； B．实验室制备氯气的反应中应注意盐酸的浓度和反应温度； C．过量与少量问题应以少量物质为基准书写产物；

全部高中化学高考试题分类汇编——物质的量全国通用

09年高考化学试题分类汇编——物质的量 1．（09年福建理综·8）设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A．24g镁的原子量最外层电子数为N A B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1N A C．1mol甲烷分子所含质子数为10N A D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A 答案：C 2．（09年广东化学·6）设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A B．乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3N A 个氢原子 C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+ 答案：C 3．（09年广东理基·20）设N A代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下列说法正确的是A．22．4 L Cl2中含有N A个C12分子 B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 N A个Na+ C．1 mol H2与1 mol C12反应生成N A个HCl分子 D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2N A 答案：D 4．（09年海南化学·8）下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 N A D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等 答案：C 5．（09年江苏化学·4）用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A

2020年高考化学试题分类解析汇编：有机化学

2013年高考化学试题分类解析汇编：有机化学 （2013大纲卷）13、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有（不考虑立体异构） A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 【答案】B 【解析】根据题意，可先解得分子式。设为CnH2nOX，氧最少为一个，58-16=42，剩下的为碳和氢，碳只能为3个，即为C3H6O，一个不饱和度。设有两个O,那么58-32=2 6，只能为C2H4OX，x不可能为分数，错。由此可得前者可以为醛一种，酮一种，烯醇一种，三元碳环一种，四元杂环一种。 （2013福建卷）7.下列关于有机化合物的说法正确的是 A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应【答案】A 【解析】B应该是三种同分异构体，分别是正戊烷、异戊烷、新戊烷；C由于聚氯乙烯没有，错误；D糖类中的单糖不行。 （2013江苏卷）12.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得： 下列有关叙述正确的是 A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团 B.可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应 D.贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 【参考答案】B 【解析】该题贝诺酯为载体，考查学生对有机化合物的分子结构、官能团的性质等基础有机 ☆能熟练区分醇羟基、酚羟基、酸羟基的性质上的差异： 醇中的羟基连在脂肪烃基、环烷烃基或苯环的侧链上，由于这些原子团多是供电子基团， 使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变大，氢氧共价键得到加强，氢原子很难 电离出来。因此，在进行物质的分类时，我们把醇归入非电解质一类。 酚中的羟基直接连在苯环或其它芳香环的碳原子上，由于这些原子团是吸电子基团， 使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变小，氢氧共价键受到削弱，氢原子比醇 羟基上的氢容易电离，因此酚类物质表现出一定的弱酸性。 羧酸中的羟基连在上，受到碳氧双键的影响，羟基氢原子比酚羟基上的氢原子容 易电离，因此羧酸(当然是短链)的水溶液呈明显的酸性，比酚溶液的酸性要强得多。 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 醇羟基√╳╳╳ 酚羟基√√√╳ 羧羟基√√√√ 相关对比： 酸性强弱对比：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO3－ 结合H＋能力大小：CH3COO－＜HCO3－＜C6H5O－＜CO32－ 故：C6H5OH＋Na2CO3→C6H5ONa＋NaHCO3 A.苯环不属于官能团，仅羧基、肽键二种官能团。

2018年高考化学真题分类汇编化学物质及其变化

2018年高考化学真题分类汇编 专题2 化学物质及其变化(必修1) Ⅰ—离子共存、离子反应与离子方程式 1.[2018江苏卷-4]室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 L-1KI 溶液：Na+、K+、ClO-、OH- A. 0. 1 mol· L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42- B. 0. 1 mol· L-1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO3- C. 0. 1 mol· L-1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42-、HCO3- D. 0. 1 mol· 【答案】B 【解析】A.I-与ClO-发生氧化还原反应: I-+ClO-=IO-+Cl-,不能大量共存,A错误； B. Fe3+、SO42-、Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-在溶液中相互间不反应，能大量共存，B正确； C.CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在，C错误；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存，D错误。 【考点】次氯酸盐的强氧化性；醋酸为弱电解质；氢氧化锰难溶于水；碳酸氢盐与碱 反应。注意：离子间不能大量共存有如下几点原因：①离子间发生复分解反应生成水、沉 淀或气体，如题中C、D项；②离子间发生氧化还原反应，如题中A项；③离子间发生双 水解反应，如Al3+与HCO3-等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的 附加条件。 2.[2018浙江卷-13]下列离子方程式正确的是 A. 大理石与醋酸反应：CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+H2O+CO2↑ B. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4－+4Cl－+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2O C. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+ D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+2H2O 【答案】D 【解析】大理石与醋酸反应，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－ +H2O+CO2↑，A错误；高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应，离子方程式为：2MnO4－+10Cl － +16H+=2Mn2++5Cl2↑＋8H2O，B错误；漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体，离子方程 式为：SO2(少量)+H2O+3ClO－=SO42－+Cl－+2H ClO，C错误； D.氢氧化钠溶液与过量 的碳酸氢钙溶液反应，离子方程式为：OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+2H2O，D正确。 【考点】离子反应与离子方程式 3.[2018浙江卷-25]某绿色溶液中含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42—、Cl—、CO32—和HCO3—离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸) ①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B； ②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 A.溶液A中一定存在H+、SO42-和Cl— B.溶液A中不存在Mg 2+、CO32-和HCO3—，不能确定Na+的存在 C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3 D.溶液中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断 【答案】B

高考化学试题分类汇编—--烃

烃 1．（全国理综I·8）下列各组物质不属于 ．．．同分异构体的是D A．2,2－二甲基丙醇和2－甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯 C．2－甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯 2．（全国理综Ⅱ·6）20北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是C A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应 C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产 3．（天津理综·7）二十世纪化学合成技术的发展对人类健康平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是C A．玻璃纤维素青霉素B．尿素食盐聚乙烯 C．涤沦洗衣粉阿斯匹林D．石英橡胶磷化铟 4．（山东理综·10）下列由事实得出的结论错误的是D A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C．C60是英国和美国化学键共同发现的，体现了国际科技合作的重要性 D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科 5．（山东理综·12）下列叙述正确的是B A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多科形成4个C—C单键 6．（重庆理综·8）下列实验装置图正确的是B

7．（宁夏理综·8）在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是B A．①②B．②③C．③④D．②④ 8．（广东理基·22）保护环境已经成为人类的共识。人类应以可持续发展的方式使用资源， 以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于 ．．．环境保护的是D A．发电场的煤见脱硫处理 B．将煤转化为水煤气作燃料 C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物 D．电镀废液经中和后直接排放 9．（广东理基·28）下列关于有机物说法正确的是B A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 B．75％（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒 C．苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 10．（广东理基·34）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是 A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色 C．CO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似

高考化学试题分类解析 ——选择题部分(10.电化学基础)

高考化学试题分类解析——选择题部分（10.电化学基础） 9、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、 阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是 A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋ B.电解过程中溶液pH不会变化 C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原 【答案】B 【解析】根据总方程式可得酸性减弱，B错误。阳-yang-氧，↑失氧，A正确；Fe－2e－Fe2＋~~~~2e－，则6mol的铁发生变化时候转移电子数12mol，又据能够处理的关系式，得6Fe~~~~12e－~~~6Fe2＋~~~Cr2O72－，所以D正确。在阴极，发生还原反应，↓得还，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，C正确。 【试源】高考全国大纲版（广西）理综综合化学 10．【题文】银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶 液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪 去。下列说法正确的是（） A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银ks5u

C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 【答案】B 【解析】A错，银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银附着在银器的表面，故银器质量增加； C错，Al2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2S和Al(OH)3； D错，黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl 【试源】高考新课标Ⅰ卷化学试题 11. 【题文】“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔 Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于 该电池的叙述错误的是（）ks5u A.电池反应中有NaCl生成 B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子 C.正极反应为：NiCl2+2e－=Ni+2Cl－ D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

高考化学真题分类汇编：常用化学计量含

化学高考题分类目录 A 单元 常用化学计量 A1 阿伏伽德罗常数和物质的量 5． [2014·四川卷] 设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3 N A B ．室温下，1 L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －数目为0.1N A C ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N A D ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2时，转移的电子数目为 3.75N A 5．D [解析] 根据3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2，则0.2 mol Fe 参与反应生成415 mol H 2 ，A 项错误；pH ＝13的NaOH 溶液中，溶液中c (OH －)＝0.1 mol/L ，c (H ＋)＝K W c （OH －） ＝10－13 mol/L ，则水电离出来c (OH －)＝c (H ＋)＝10 －13 mol/L ，B 项错误；氢氧燃料电池正极的电极反应式为O 2 ＋ 4H ＋ ＋ 4e －===2H 2O ，则1 mol O 2被消耗，电路中有4N A 的电子通过，C 项错误；根据化学方程式，－3价的氮元素升高到0价，失去3个电子。＋5价的氮元素降低到0价，得到5个电子，即每生成4 mol 氮气，反应中转移电子的物质的量为15 mol ，则生成28 g N 2(即1 mol 氮气)，转移电子的物质的量是15 mol÷4＝3.75 mol ，D 项正确。 7． [2014·全国卷] N A 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A B ．2 L 0.5 mol·L －1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A C ．1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N A D ．丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6N A 7．D [解析] 1 mol FeI 2与足量Cl 2反应时，Fe 2＋被氧化为Fe 3＋，I － 被氧化为I 2，转移电子3N A ，A 项错误；2 L0.5 mol·L －1的硫酸钾溶液中n (SO 2－4)＝1 mol ，所带电荷数为2N A ，B 项错误；Na 2O 2由Na ＋和O 2－2(过氧根离子)构成，1 mol Na 2O 2中的离子总数为3N A ，C 项错误；丙烯和环丙烷为同分异构体，其分子式均为C 3H 6，最简式为CH 2，42 g 混合气中的氢原子个数为42 g 14 g·mol －1 ×2N A ＝6N A ，D 项正确。 27． [2014·安徽卷] LiPF 6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF 、PCl 5为原