腐蚀与防腐试题
《腐蚀与防腐》综合复习资料
一、填空题
1、极化曲线分为（1）和（2）两种。（课件，极化与去极化，极化曲线）
2、氧去极化的阴极过程可以分为两个基本环节：（3）过程和（4）过程。（课件，极化与去极化，氧去极化）
3、在腐蚀控制方式中，当R＝0，Pa< 4、平衡电位是指当金属电极于溶液界面的电极过程建立起平衡反应，平衡过程包括两个含义：（6）、（7）。（课件，电极与电极电位） 5、氧浓差电池中，位于高氧浓度区域的金属为（8）极，位于低氧浓度区域的金属为（9）极。（课件，腐蚀原电池，氧浓差电池） 6、外加电流的阴极保护的三个基本参数为（10）、（11）和（12）。（课件，电化学保护，外加电流阴极保护） 7、材料具备（1）是能进行阳极保护的必要条件。（课件，电化学保护，阳极保护） 8、列出四种杂散电流干扰腐蚀类型：（13）、（14）、（15）和（16）。（课件，杂散电流腐蚀及保护） 9、氢去极化腐蚀的标志是（17）。（课件，极化与去极化，氢去极化） 10、实际腐蚀过程中，经常同时产生两种极化。在低低反应速度下，常常表现为以（18）为主，而在较高反应速度下表现出以（19）为主。（课件，极化与去极化） 11、牺牲阳极材料的性能要求是（20）、（21）、（22）和（23）等四个方面的指标来衡量。（课件，电化学保护，牺牲阳极阴极保护） 12、腐蚀原电池的作用过程由三个环节组成，缺一不可。这三个环节是（24）、（25）和（26）。（课件，原电池） 13、可以在利用参比电极测量出在没有电流通过时，任意电极的电极电位E0（），该电极电位称为（27）或（28）。（课件，电极电位的定义方式） 14、推动电极反应的动力方向与电极反应方向具有一致性，称之为（29）。（课件，极化规律的概念） 15、目前为大多数人所接受的解释缓蚀作用机理的理论有（30）、（31）和（32）。（课件，缓蚀剂缓蚀机理） 16、防腐涂料按组分分为三种，为（33）、（34）、（35）。（课件，防腐涂料的品种及性能） 17、石油沥青防腐层的最小厚度分别为：普通级（36）、加强级（37）和特加强级（38）。（课件，沥青防腐层结构） 18、缓蚀剂的主要性能参数为（39）和（40）。（课件，缓蚀剂的缓蚀性 能指标） 19、金属的电极电位朝（41）值方向移动是引起钝化得原因。（课件，阳极极化的原因之三） 20、金属/溶液界面上的双电层是由（42）和（43）两大部分组成的。（课件，双电层的结构） 21、在电极表面由于电流通过生成了使欧姆电阻增加的物质，因此而产生极化现象称为（44）。（课件，电阻极化过电位的计算） 22、铝和不锈钢等金属在硝酸中是借助于（45）而耐蚀的。（课件，阳极极化的原因之三） 23、利用比被保护部件的电位更（46）的金属或合金制成的牺牲的阳极，从而使被保护的部件发生（47），达到减缓腐蚀的目的，称为牺牲阳极保护。（课件，牺牲阳极保护原理） 二、判断题 1、外加电流的阴极保护，要求阳极地床的电阻小于1欧姆。（） （课件，电化学保护，外加电流阴极保护） 2、阳极缓蚀剂是具有氧化性的物质。（）（课件，缓蚀剂保护，阳极型缓蚀剂） 3、阴极保护可用于活化－钝化金属的电化学腐蚀保护。（） （课件，电化学保护，阳极保护） 4、阴极缓蚀剂不但可以增大阴极的面积，而且还可以改变阳极的面积。（） （课件，缓蚀剂保护，阴极缓蚀剂） 5、一般来说，土壤的含水量越高，其腐蚀性越强。（） 6、发生氢去极化腐蚀的条件是 。（）（课件，极化与去极化，氢去极化） 7、浓差极化是阳极极化。 （） （课件，极化与去极化，浓差极化） 8、不同的金属电极有不同的交换电流密度i0值。（） （课件，电极与电极电位，单电极） 9、Cu电极浸在硫酸盐水溶液中，低温端为阴极，高温端为阳极，组成温差电池。（） （课件，腐蚀原电池，温差电池） 10、阴极保护系统中的辅助电极为阳极，阳极保护系统中的辅助电极为阴极。（） （课件，电化学保护） 11、对强酸性介质中的铁，采用阳极保护最为有利，而不宜选用阴极保护。（） （课件，电化学保护） 12、防腐绝缘层和电化学保护都是积极的防腐措施。（） 13、维钝电流密度决定了金属在阳极保护时的腐蚀速度，因此维钝电流密度越小越好。（）（课件，电化学保护，阳极保护） 14、在腐蚀原电池中阳极进行氧化反应，阴极进行还原反应。（） （课件，腐蚀原电池） 15、极化的本质是电子转移的速度比电极反应快。（） （课件，极化与去极化） 16、交换电流密度i0值越小，说明电极的耐蚀性越好。（） （课件，电极与电极电位，单电极） 17、不同的金属分别浸入不同的电解质溶液中构成的电池称为腐蚀电池。（） （课件，腐蚀原电池） 18、对于纯金属，氢的去极化腐蚀主要在整个均匀的金属表面上进行，因此腐蚀速度与阳极无关。 （） （课件，极化与去极化，氢去极化） 19、腐蚀原电池和原电池的本质区别是前者不对外做功。（） （课件，腐蚀原电池） 20、非平衡电极电位是指只发生一对电极反应时所建立的稳定电位。（） （课件，电极电位的定义方式） 21、宏电池是其电极的阴阳极能用肉眼辨认的腐蚀电池。（） （课件，腐蚀电池的分类） 22、去极化作用对减小腐蚀速度有利。（）（课件，金属的去极化） 23、阴极保护系统中的辅助电极为阴极。（）（课件，牺牲阳极保护原理） 24、阳极保护适合在强氧化性介质中的构件的保护。（） （课件，阳极保护的应用条件） 25、相同条件下，有限长的管路的保护比无限长的保护要长。（） （课件，有限长管路的保护长度） 26、阳极保护适用于极大多数金属材料，而阴极保护只适用于活化-钝化金属。（） （课件，阳极保护和阴极保护的比较） 27、镀锌钢管中的镀锌层是阳极覆盖层。（）（课件，微观电池） 28、阳极保护可用于活化－钝化金属的电化学腐蚀保护。（） （课件，阳极保护的应用条件） 29、钝化膜型缓蚀剂属于危险型缓蚀剂。（）（课件，阳极型缓蚀剂） 30、防腐绝缘层是一种消极的防腐措施，而电化学保护是一种积极的防腐措施。（） 31、缓蚀剂一般不适用于高温环境，通常在150℃以下适用。（） （课件，缓蚀剂保护的局限性） 32、电化学腐蚀的特点之一是有电流产生。（） （课件，电化学腐蚀的特点） 33、金属的交换电流密度越小，说明电极反应越易进行。（） （课件，一般交换电流密度小的金属，耐蚀性好） 34、非平衡电极电位可以用能斯特公式进行计算。（） 35、极化曲线越平缓，说明电极反应过程中的障碍越大。（） （课件，极化） 36、金属钝化是金属内部和表面都失去了化学活性。（） （课件，钝化现象） 三、选择题 1、下列说法不正确的是：（）（课件，电极与电极电位，单电极） A．不同的金属电极有不同的交换电流密度； B．交换电流密度越大，金属腐蚀速度越快，电极越易极化； C．交换电流密度越小，金属的耐蚀性越好。 2、腐蚀电位是一个混合电位，数值 ( ) （课件，电极与电极电位） A．比阴极电位高； B．比阳极电位低； C．介于阴阳极电位之间 3、应用阳极保护时，一般要求稳定钝化区电位范围不小于： ( ) （课件，阳极保护的主要参数） A．20 mV。 B．50 mV。 C．100 mV 4、在腐蚀原电池中阴极反应为： ( ) （课件，腐蚀原电池） A．氧化反应； B．还原反应 5、下列说法哪个是正确的。 ( ) （课件，全面腐蚀，均匀腐蚀） A．局部腐蚀是由微腐蚀电池作用的结果； B．均匀腐蚀是由微腐蚀电池作用的结果； C．均匀腐蚀条件下，整个表面既是阳极又是阴极。 6、电化学保护中，下列哪一种材料在阳极使用前，通常需用树脂、沥青等浸渍，以降低其多空性。 ( ) （课件，电化学保护） A．铸铁 B．石墨 C．铂 7、在电解质溶液中，单一电极建立的电极电位是： ( ) （课件，电极电位的定义方式） A．平衡电极电位。 B．非平衡电极电位。 C．腐蚀电位 8、CSE是 ( ) 的英文缩写。（课件，电极电位的定义方式） A．饱和Cu/CuSO4电极； B．饱和甘汞电极； C．标准氢电极 9、我国以管地电位正向偏移多少作为遭受杂散电流腐蚀的判定指标？ ( ) （课件，杂散电流腐蚀的判定指标） A．20 mV。 B．50 mV。 C．100 mV 10、阳极保护中的三个保护参数：致钝电流密度、维钝电流密度和稳定钝化区的电位范围，对它们的的要求是： ( ) （课件，阳极保护的主要参数）A．致钝电流密度小、维钝电流密度合适和稳定钝化区的电位范围较宽； B．致钝电流密度合适、维钝电流密度大和稳定钝化区的电位范围较宽； C．致钝电流密度合适、维钝电流密度小和稳定钝化区的电位范围较宽。 11、阴极缓蚀剂的作用（）（课件，阴极型缓蚀剂） A．在阴极表面上形成沉淀膜 B．在金属表面上形成保护膜 C．阻止金属离子进入溶液 四、简答题 1、写出干扰腐蚀的五种类型。（课件，杂散电流腐蚀剂保护） 2、陈述阴极保护和阳极保护的异同点。（课件，电化学保护） 3、写出腐蚀电化学阳极反应通式，以及阴极析氢、吸氧的反应式。（课件，腐蚀原电池） 4、试用腐蚀极化图说明牺牲阳极的阴极保护的基本原理。（课件，极化与去极化，极化图） 5、为什么铜不溶于还原酸介质中，而溶于含氧酸或氧化性酸？ 6、铁在3%NaCl溶液腐蚀时，测得该腐蚀体系的腐蚀电位为-0.300V，假若经计算得到其阳极反应在该溶液中的平衡电位为-0.463V，其阴极反应在该溶液中的平衡电位为0.805V，试求阴、阳极的控制程度，并回答哪种因素为该腐蚀体系的控制因素？（课件，腐蚀控制因素） 7、根据E－PH图在腐蚀中的应用，说明铁的防腐措施。（课件，Fe－H2O系的E—PH图） 8、用腐蚀极化图说明阴极保护的基本原理。（课件，牺牲阳极保护原理，外加电流阴极保护原理） 9、陈述干扰防护工程总体设计思想和原则。（课件，杂散电流腐蚀的防护） 10、试用腐蚀极化图说明阳极保护的基本原理。（课件，阳极保护的基本原理） 11、杂散电流的防护措施。（课件，杂散电流腐蚀的防护） 12、简述阳极去极化和阴极去极化的原因。（课件，阳极去极化的原因，阴极去极化的原因） 《腐蚀与防腐》综合复习资料 一、填空题 1、极化曲线分为（1）和（2）两种。（课件，极化与去极化，极化曲线） 2、氧去极化的阴极过程可以分为两个基本环节：（3）过程和（4）过程。（课件，极化与去极化，氧去极化） 3、在腐蚀控制方式中，当R＝0，P a< 船舶上材料保护研究进展作者姓名卜祥星 专业班级材研1302 指导教师姓名乔宁 学号 摘要：船舶海上腐蚀是影响其寿命的最大因素之一。因腐蚀导致结构损坏和破坏， 严重影响船舶性能和安全。本文介绍了当前船舶防腐蚀技术措施的实际应用情况。探讨在船体防腐蚀新技术的发展情况，如船体防腐涂料技术、防腐涂装技术、阴极保护功能和涂膜结合技术、防腐蚀监测新技术等方面的新技术应用。 关键词：船舶，防腐蚀新技术，阴极保护，防腐蚀检测 ABSTRACT：The ships marine corrosion is one of the biggest factors that affect its life span，The structure damage and the destruction caused by corrodes affects the ships performance and security seriously．This article introduces the practical application situation of the current ships corrosion preventing technology and methods，discusses the development situation of new hull anticorrosion technology and new technology application，such as the hull an corrosion painting technology ，the anticorrosion painting and camouflage technology ，the cathode protection function and the painting film combination technology ，the new anticorrosion monitor technology and so on． Key words: ship,new technology of corrosion protection ,catholic protection, corrosion test 目前，大多数船舶都采用金属外壳。而金属在海洋环境中，受海水温度、海水含盐度、海洋大气温度、海洋大气湿度的影响，腐蚀程度很严重，腐蚀不仅降低了船舶钢结构的强度，缩短了船舶的使用寿命，同时还会使航行阻力增加，航速降低，影响使用性能[1]。更为严重的是，一旦出现穿孔或开裂，还会导致海损事故的发生，造成惊人的损失[2]。这已引起国内外防腐专家的极大关注，并积极研究探索解决金属腐蚀的各种防护技 课堂作业 1、材料的失效形式包括腐蚀、磨损和断裂。 2、腐蚀是金属与周围环境之间发生化学或电化学反应而导致的破坏性侵蚀。 3、腐蚀研究的着眼点在材料。 4、腐蚀具有自发性、普遍性和隐蔽性的特点。 5、腐蚀是一种材料和环境间的反应，这是腐蚀与摩擦现象分界线。 6、强调化学或电化学作用时称为腐蚀，强调力学或机械作用作用时则称为磨擦磨损。 7、腐蚀是被腐蚀金属氧化。 8、对均匀腐蚀的衡量有质量指标和强度指标。 9、根据环境介质可分为自然和工业环境。 10、自然环境腐蚀可分为大气、土壤、海水腐蚀 11、根据受腐蚀材料可分为金属和非金属。 12、依据腐蚀机理腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀 13、电化学腐蚀由阳极、阴极和电子转移三个既相互独立又紧密联系的过程组成。 14、阳极过程是失电子的过程，其结果是金属的离子化。 15、阴极过程是得电子的过程，其结果介质中的离子夺取电子发生还原反应的还原过程。 16、外电路的金属氧化过程与溶液中的阴极还原过程组成了电荷的转移通道。 17、根据腐蚀形态腐蚀可分为普遍性腐蚀和局部腐蚀。 18、化学腐蚀分为气体腐蚀和在非电解质溶液中的腐蚀。 思考题 1、从导体中形成电流的荷电粒子来看，可将导体分成两类电子和离子导体。 2、电极系统是由电子相和离子相组成，并且有电荷穿过界面中一个相到另一个相。 3、在电极系统中伴随着两个非同类导体之间的电荷转移而在两相界面发生的化学反应，称为电极反应。 4、参比电极，指的也是某一特定环境下的电极系统及相应的电极反应，而不是仅指电子导体材料。 5、金属失去电子的过程称为阳极过程。阳极过程往往伴随着金属的离子水化进入溶液，材料被腐蚀。 6、负电性金属正离子进入溶液，金属上带有阳离子。 7、正电性金属位于溶液中时，溶液中的金属正离子在金属表面，溶液一侧有多余的负离子 8、气体电极是溶液中的H+和OH-从金属上夺取电子，使得金属带有正电性。 9、气体电极包括氢电极和氧电极。 10、用于作为标准电极的是氢电极。 11、氢电极的标准电极电位是零。 12、常用的参比电极有饱和甘汞电极、当量甘汞电极、银—氯化银电极和饱和硫酸铜电极。 13、作为参比电极应具有的条件是:电极反应必须是单一的可逆反应，电极电势稳定。 腐蚀与防护试题 1化学腐蚀的概念、及特点 答案：化学腐蚀：介质与金属直接发生化学反应而引起的变质或损坏现象称为金属的化学腐蚀。 是一种纯氧化-还原反应过程，即腐蚀介质中的氧化剂直接与金属表面上的原子相互作用而形成腐蚀产物。在腐蚀过程中，电子的传递是在介质与金属之间直接进行的，没有腐蚀电流产生，反应速度受多项化学反应动力学控制。 归纳化学腐蚀的特点 在不电离、不导电的介质环境下 反应中没有电流产生，直接完成氧化还原反应 腐蚀速度与程度与外界电位变化无关 2、金属氧化膜具有保护作用条件，举例说明哪些金属氧化膜有保护作用，那些没有保护作用，为什么？ 答案：氧化膜保护作用条件： ①氧化膜致密完整程度；②氧化膜本身化学与物理稳定性质；③氧化膜与基体结合能力；④氧化膜有足够的强度 氧化膜完整性的必要条件：PB原理：生成的氧化物的体积大于消耗掉的金属的体积，是形成致密氧化膜的前提。 PB原理的数学表示： 反应的金属体积：V M = m/ρ m-摩尔质量 氧化物的体积： V MO = m'/ ρ ' 用? = V MO/ V M = m' ρ /（ m ρ ' ） 当? > 1 金属氧化膜具备完整性条件 部分金属的?值 氧化物?氧化物?氧化物? MoO3 3.4 WO3 3.4 V2O5 3.2 Nb2O5 2.7 Sb2O5 2.4 Bi2O5 2.3 Cr2O3 2.0 TiO2 1.9 MnO 1.8 FeO 1.8 Cu2O 1.7 ZnO 1.6 Ag2O 1.6 NiO 1.5 PbO2 1.4 SnO2 1.3 Al2O3 1.3 CdO 1.2 MgO 1.0 CaO 0.7 MoO3 WO3 V2O5这三种氧化物在高温下易挥发，在常温下由于?值太大会使体积膨胀，当超过金属膜的本身强度、塑性时，会发生氧化膜鼓泡、破裂、剥离、脱落。 Cr2O3 TiO2 MnO FeO Cu2O ZnO Ag2O NiO PbO2 SnO2 Al2O3 这些氧化物在一定温度范围内稳定存在，?值适中。这些金属的氧化膜致密、稳定，有较好的保护作用。 MgO CaO ?值较小，氧化膜不致密，不起保护作用。 3、电化学腐蚀的概念，与化学腐蚀的区别 答案：电化学腐蚀：金属与介质发生电化学反应而引起的变质与损坏。 与化学腐蚀比较： ①是“湿”腐蚀 ②氧化还原发生在不同部位 ③有电流产生 ④与环境电位密切相关 一．选择题 1.（A ）是材料受环境介质的化学作用而破坏的现象。 A.腐蚀 B.磨损 C.断裂 D.磨蚀 2.在以下材料失效的形式中，属于突变过程的是（C ）。 A.腐蚀 B.磨损 C.断裂 D.磨蚀 3.下列属于腐蚀的特点的是（C）。 A.自发性 B.普遍性 C.被动性 D. 隐蔽性 4.腐蚀的发生是金属由高能级向低能级退化的过程，是（B）过程。 A.吸热 B.放热 C.升压 D. 降压 5.下列腐蚀类型属于化学腐蚀的是（D）。 A. 土壤腐蚀 B. 电解液中腐蚀 C. 海水腐蚀 D. 非电解液中腐蚀 6.以下物体不属于据导电能力分类的是：（D） A. 导体 B. 半导体 C. 绝缘体 D. 电解质 7.下列导体属于离子导体是：（C）。 A. 金属导体 B. 半导体 C. 电解质溶液 D. 绝缘体 8.下列不属于气体电极的是：（B）。 A. 氢电极 B. 饱和甘汞电极 C. 氧电极 D. 氯电极 9.下列哪种电极不是在实际使用中常常采用的二级参比电极。（B） A.饱和甘汞电极（SCE） B.氢标准电极（SHE） C.银－氯化银电极 D.饱和硫酸铜电极 10.下列金属按其活泼性由高到低排列，次序正确的是（A）。 A. K、Na、Zn、Cu、Ag、Au； B. Cu、K、Na、Zn、Ag、Au； C. K、Na、Cu、Zn、Au、Ag； D. Cu、K、Zn、Na、Au、Ag； 11.下列金属（）不属于负电性贱金属。 A. K B.Ca C.Mg D.Ag 12.下列腐蚀形式（D）不属于金属的局部腐蚀 A.电偶腐蚀 B.应力腐蚀 C.氢损伤 D.析氢腐蚀。 13.下列选项（B）不是孔蚀的破坏特征。 A.破坏高度集中 B.蚀孔的分布均匀 C.蚀孔通常沿重力方向发展 D.蚀孔小，不易发现。 14.黄铜脱锌破坏形式属于（B）。 A.电偶腐蚀 B. 选择性腐蚀 C. 晶间腐蚀 D.缝隙腐蚀 15.根据金属表面的潮湿程度，不属于大气腐蚀分类的是（C）： A.干大气腐蚀 B. 潮大气腐蚀 C. 润大气腐蚀 D.湿大气腐蚀 16.以下（D）不属于影响土壤腐蚀的因素。 A.土壤电阻率 B.土壤的含氧量 C.土壤的pH值 D.土壤的物化性质 17.目前常用来解释缓蚀剂机理的理论不包括：（C） 《腐蚀与防腐》综合复习资料与答案 一、填空题 1、国家对商品原油的质量要求是：质量含水率、饱和蒸汽压和含盐量。 2、油井回压是集输系统的起点压力，自喷井回压应为油井油压的0.4—0.5 倍，否则集输系统工况的变化将影响油井产量的稳定。 3、多元体系的相特性不同于一元体系，其饱和蒸汽压的大小和温度与气化率有关，通常把泡点压力称为该多元混合物的真实蒸汽压。 4、油气分离的基本方式基本上可分为一次分离、连续分离和多级分离三种。 5、油气分离器按外形一般分为卧式分离器和立式分离器。 6、油气分离中起碰撞和聚结分离作用的部件称除雾器，除雾器应能除去气体中携带的粒径为10—100 微米的油雾。 7、流型模型把两相流流型划分为：分离流、分散流和间歇流或段塞流。 8、形成稳定乳状液必须具备的条件：互不相容液体、强烈搅拌和乳化剂的存在。 9、电脱水只适宜于油包水型乳状液，且进入电脱水器中的乳状液含水率要求不超过30％，否则易产生电击穿现象。 10、原油稳定的方法基本上可分为：闪蒸法和分流法两类。 11、集输系统由那些工艺环节组成：油气分离、原油净化、原油稳定、天然气净化、轻烃回收。 12、理想体系中平衡常数Ki= y i/x i=p i0/p i，它是体系压力和温度的函数。 13、某油田采用三级分离，一级分离压力为0.9Mpa（绝对），末级分离压力 为0.1MPa（绝对），各级间压力比R为 14、按管路内流动介质的相数，集输管路可分为单相、双相和多相流。 15、气液两相流的处理方法有均相流模型、分相流模型和流型模型三种模型。 16、弗莱尼根关系式在计算倾斜气液两相管流的压降时认为：由爬坡引起的高程附加压力损失与线路爬坡高度总和成正比。 17、原油和水构成得乳状液主要有两种类型：油包水型乳状液和水包油型乳状液。此外，还有多重乳状液等。 18、试列出原油脱水的任意三种方法：化学破乳剂脱水、重力沉降脱水、加热脱水。 19、沉降罐中的油水分离主要依靠水洗作用和重力沉降作用。 20、水滴在电场中的聚结方式主要有电游、偶极_和振荡。 22、油气分离主要包括平衡分离和机械分离。 23、影响平衡气液相比例和组成的因素是石油组成、分离压力和分离温度。 24、管路沿线存在起伏时，不仅激烈地影响着两相管路地流型，而且原油大量地聚积在低洼和上坡管段内，使气体的流通面积减小，流速增大，造成较大的摩擦损失和滑移损失。 25、原油中所含得水，通常以游离水、乳化水两种形式存在于原油中。 26、通常，乳化水靠加破乳剂或乳化剂方法或二者得联合作用使油水分离。 28、雷特蒸汽压测定时，蒸发空间与油品的体积比为4:1 。 29、分离器的工艺计算通常应从气体中分出油滴和从液相中分出气泡两方面进行计算，以确定其工艺尺寸。 30、油气分离器按实现分离主要利用的能量分为重力式、离心式和混合式。 32、原油——天然气体系中相平衡常数与石油组成、分离压力、分离温度有关。 33、试列出原油脱水的五种方法：化学脱乳剂脱水、重力沉降脱水、加热脱水、利用离心力脱水和机械脱水。 34、埃尔乌斯划分的气液混输管路的流型有分层流、波浪流、环状流、气团流、段塞流、气泡流、弥散流和分散气泡流。 二、判断题 腐蚀与防腐 下划线为重点内容 第一章 1腐蚀的危害：巨大的经济损失；安全、环境的危害；阻碍新技术的发展；巨大的自然资源消耗。 2材料腐蚀是材料受环境介质的化学作用而破坏的现象 3腐蚀是一种材料和环境间的反应，大多数是电化学反应，这是腐蚀和摩擦现象的分界线 4腐蚀现象特点：自发性、隐蔽性、普遍性 5腐蚀的类型 (1)化学腐蚀：带有价电子的金属原子直接与反应物分子相互作用，反应在同时，同一位置分为在干燥气体中的腐蚀和在非电解质溶液下的腐蚀 （2）电化学腐蚀：腐蚀过程中同时存在两个相对独立的反应过程，反应中有电流产生。 （3）物理腐蚀：单纯的物理溶解作用引起的破坏 （4）生物腐蚀：金属表面在某些微生物生命活动产物的影响下发生的腐蚀。6根据金属腐蚀破的坏形式：全面腐蚀、局部腐蚀、应力腐蚀 7根据腐蚀环境：干腐蚀（失泽、高温氧化）、湿腐蚀（自然环境下的腐蚀、工业介质中的腐蚀） 8腐蚀速率表示方法（看附录）：失重法、增重发、深度指标（单位时间、单位面积腐蚀深度）、电流指标。 9腐蚀速度与电流密度成正比 第二章重点章节 2.1 1电化学腐蚀实际上是短路的原电池反应、 2干电池中，电子和离子迁移的驱动力是电池电动势（或电极电位差） 3腐蚀电池特点： 腐蚀电池中的反应是一最大限度的不可逆方式进行 电池产生的电流全部消耗在内部，转变成热，不对外做功 腐蚀电池的阳极反应是金属的氧化反应，造成金属材料被破坏。 4吸氧反应和析氢反应的的方程式（附录）重点！！必考 5真题！！！！：金属在含氧酸中腐蚀速率大于不含氧酸；杂质金属在电解质中的腐蚀速率高于纯金属 6考点！！！电池过程的三个环节：阳极反应、阴极反应、电流回路 7阳极反应、阴极反应、电流回路三个环节即相互独立又彼此制约，其中任何一个环节受到抑制都会使腐蚀电池的工作强度减少。 8考点！！！：构成腐蚀原电池的必要条件:存在电位差、存在电解质溶液、构成闭合电路 9腐蚀电池的种类（根据电极尺寸大小）：宏观腐蚀电池，电极大小肉眼可辨；微观腐蚀电池，阴阳极大小不可辨（金属只要存在电化学不均匀性，就会发生微 《腐蚀与防腐》综合复习资料（二） 一、填空题 1．列举四种常见的局部腐蚀（）、（）、（）和（）。 2．影响土壤腐蚀性的主要因素有（）、（）和（）等。 3．形成微电池的原因主要有（）、（）、（）和（）。 4．原电池的电化学过程是由（）、（）和（）组成的。 5．浓差电池有（）和（）两种形式。 6．辅助阳极材料的性能要求是（）、（）、（）和（）等四个方面的指标来衡量。7．双电层是由（）和（）组成的。 8．阳极极化的原因有（）、（）和（）。 9．吸氧腐蚀是以（）的（）反应为（）极过程的腐蚀。 10．常用的防腐方法有（）、（）、（）和（）。 11．石油沥青防腐层的最小厚度分别为：普通级（）、加强级（）和特加强级（）。12．实施阴极保护的基本条件是（）、（）、（）和（）。 13．钢铁的阴极保护准则为（）（相对于（）参比电极）。 14．辅助阳极材料的性能要求是（）、（）、（）和（）等四个方面的指标来衡量。15．扩大阴极保护区的方法有（）和（）。 16．牺牲阳极材料的性能要求是（）、（）、（）和（）等四个方面的指标来衡量。17．阳极保护的三个基本参数为（）、（）和（）。 18．目前为大多数人所接受的解释缓蚀作用机理的理论有（）、（）和（）。 19．当在管道上任意点的管地电位较自然电位（）向偏移（） mV或管道附近土壤电位梯度大于（） mV/m，确定有直流干扰。 20．四种排流方法分别是（）、（）、（）和（）。 21．平衡电位是指当金属电极于溶液界面的电极过程建立起平衡反应，平衡过程包括两个含义：_____（）、（）。 22．腐蚀原电池的腐蚀电流大小，取决于4个因素：（）、（）、（）和_ （）。23．阴极放氢的反应式：（）、（）。 24．实践中用的最多的防腐蚀方法基本上分为：（）、（）、（）、（）。25．去除钝化膜的方法大体可以分为（）和（）两种。 26．（）是腐蚀的原动力。 27．（）表示了阳极保护正常操作时耗用电流的多少，同时也决定了金属在阳极保护时的腐蚀速度。 28．金属的腐蚀是由氧化与还原反应组成的电池反应过程实现的，依据氧化与还原电极的大小及肉眼的可分辨性，腐蚀电池可分为（）和（）两种。 二、判断题 1．金属在干燥大气中不发生腐蚀。（） 2．在腐蚀原电池中阳极进行氧化反应，阴极进行还原反应。（） 3．微电池是其电极的阴阳极能用肉眼辨认的腐蚀电池。（） 4．发生腐蚀的部位是腐蚀原电池的阴极。（） 5．所需保护电流的大小与绝缘层质量的好坏无关。（） 6．平衡电极电位只能可以通过测量得到。（） 7．电动序是按平衡电极电位的代数值从小到大的顺序排列的表。（） 8．宏腐蚀电池是阴阳极无法用肉眼分辨的腐蚀电池。（） 9．极化的实质是电极反应过程发生了某些障碍。（） 《腐蚀与防护》课程教学大纲 一、课程性质 本课程是应用化学的专业选修课，有助于学生拓展知识面，更好的开展科研、生产专业学习。通过介绍工业生产过程中产生的各种腐蚀过程及其原理，各种防腐蚀技术，腐蚀试验方法等，使学生熟悉企业不同生产过程中所产生的各种腐蚀，充分了解如何对其进行有效的防护。 二、教学目的 本课程是化学工程专业一门应用性较强的专业课程。主要目的是使学生了解材料发生各种腐蚀的基本规律及作用机理，掌握材料腐蚀的评价方法。控制原理及防腐技术，并能够结合材料的成分与结构特征，分析耐腐蚀材料的设计及其热处理原理。 三、教材教参 教参 1. 王增品，姜安玺，腐蚀与防护工程高等教育出版社，1991 2. 美国腐蚀工程师协会编，腐蚀与防护技术基础，冶金工业出版社，1987 3. 化学工业部化工机械研究院主编，腐蚀与防护手册，化学工业出版社，1991 4. 尤里克，腐蚀与腐蚀控制，石油工业出版社，1996 5. 张远声，腐蚀破坏事故,100例，化学工业出版社，2001 6. 王保成，材料腐蚀与防护(21世纪全国高等院校材料类创新型应用人才培养规划教材)，北京大学出版社，2012 四、教学方式 本课程以课堂讲授为主、自学和讨论为辅的方式组织教学，适当使用多媒体课件进行教学，增大课堂容量，在有限的学时内取得最佳的教学效果。 五．教学内容及时数 根据化学本科专业人才培养方案，本课程共1.5学分，总的教学时数为27学时，具体如下： 第一章腐蚀与防护概论（2学时） 基本内容：腐蚀的定义、分类，影响腐蚀的因素及腐蚀的普遍性与严重性。腐蚀防护的意义，腐蚀与防护工作概况，防腐蚀方法。防腐蚀设备的使用与保养；防腐蚀工作中劳动保 金属腐蚀与防护试卷1 一、解释概念:（共8分，每个2分） 钝性，碱脆、、缝隙腐蚀 二、填空题：（共30分，每空1分） 1．称为好氧腐蚀，中性溶液中阴极反应为，好氧腐蚀主要为控制，其过电位与电流密度的关系为。 2．在水的电位图上，线?表示关系，线?表示关系，线?下方是的稳定存在区，线?上方是的稳定存在区，线?与线?之间是 的稳定存在区。 3．热力系统中发生游离2腐蚀较严重的部位是，其腐蚀特征是，防止游离2腐蚀的措施是，运行中将给水的值控制在范围为宜。 4．凝汽器铜管在冷却水中的脱锌腐蚀有和形式。淡水作冷却水时易发生脱锌，海水作冷却水时易发生脱锌。 5．过电位越大，金属的腐蚀速度越，活化极化控制的腐蚀体系，当极化电位偏离足够远时，电极电位与极化电密呈关系，活化极化控制下决定金属腐蚀速度的主要因素为、。 6．为了防止热力设备发生氧腐蚀，向给水中加入，使水中氧含量达到以下，其含量应控制在，与氧的反应式为，加药点常在。 7．在腐蚀极化图上，若>>，极极化曲线比极极化曲线陡，这时值偏向电位值，是控制。 三、问答题：（共24分，每小题4分） 1．说明协调磷酸盐处理原理。 2．自然界中最常见的阴极去极化剂及其反应是什么？ 3．锅炉发生苛性脆化的条件是什么？ 4．凝汽器铜管内用硫酸亚铁造膜的原理是什么？ 5．说明热力设备氧腐蚀的机理。 6．说明腐蚀电池的电化学历程，并说明其四个组成部分。 四、计算：（共24分，每小题8分） 1．在中性溶液中，+2106-，温度为25℃，此条件下碳钢是否发生析氢腐蚀？并求出碳钢在此条件下不发生析氢腐蚀的最小值。（E02= - 0.44） 2．写出与的关系式及与的关系式，并说明式中各项的物理意义。 3．已知铜在含氧酸中和无氧酸中的电极反应及其标准电极电位： = 2+ + 2e E 02 = + 0.337V H 2 = 2 + 2e E 02 = 0.000V 2H 2O = O 2 + 4 + 4e E 0O 22O = +1.229V 问铜在含氧酸和无氧酸中是否发生腐蚀？ 五、分析：（共14分，每小题7分） 1．试用腐蚀极化图分析铁在浓 3中的腐蚀速度为何比在稀3中的腐蚀速度低？ 2. 炉水协调磷酸盐控制图如图1，如何根据此图实施炉水水质控制，试分析之。 (25 15 20 pH o C) 9.80 9.60 9.40 9.20 9.00 8.802 3 4 5 6 7 8 9 10 R =2.8 R =2.6 R =2.4R =2.3R =2.2R =2.1 图1. 协调磷酸盐—控制图 金属腐蚀与防护试卷2 一、解释概念:（共8分，每个2分） 苛性脆化、、自腐蚀电位、钝性 二、填空：（共30分，每空1分） 1．发生析H 2 腐蚀的必要条件是 ，阴极反应为 ，析氢腐蚀为 化工设备的腐蚀与预防腐蚀措施 【摘要】随着经济的发展,对化工产品的需求不断增加,越来越多生产设备的运行超出设计能力,因而目前对化工企业而言,防止工艺设备因受到腐蚀发生故障而造成损失已成为迫在眉睫的问题。许多专家认为,材料保护和防腐措施是降低维护费用和使工厂安全稳定运行的重要保证。 【关键词】化工设备;腐蚀;防腐蚀 随着经济的发展,对化工产品的需求不断增加,越来越多生产设备的运行超出设计能力,因而目前对全球的化工企业而言,防止工艺设备因受到腐蚀发生故障而造成损失已成为迫在眉睫的问题。许多专家认为,材料保护和防腐措施是降低维护费用和使工厂安全稳定运行的重要保证。 腐蚀破坏到处可见,腐蚀事故频频发生,这除了因腐蚀本身所具有的自发性质外,很大程度上是因为人们对腐蚀的危害性估计不足,对腐蚀防护的重要意义认识不深,对腐蚀与防护科学缺乏应有的知识,没有采取防腐蚀措施、或采取的防腐蚀措施不当所致。 1.1腐蚀的分类 腐蚀:材料与周围环境发生作用而被破坏的现象。 腐蚀按材料种类分为金属腐蚀和非金属腐蚀。 腐蚀按表面形貌分为全面腐蚀和局部腐蚀;局部腐蚀又有小孔腐蚀、应力腐蚀破裂、缝隙腐蚀、电偶腐蚀、磨损腐蚀等等; 金属腐蚀按机理可分为物理腐蚀、化学腐蚀、电化学腐蚀等。 物理腐蚀:材料单纯物理作用的破坏,一般是由溶解、渗透引起的,如熔融金属容器的溶解,高温熔盐、熔碱对容器的溶解渗透。 化学腐蚀:金属与非电解质直接发生化学作用引起的破坏。腐蚀过程是纯氧化-还原反应,腐蚀介质与金属表面的原子直接碰撞而形成腐蚀产物,反应中无电流产生,符合化学动力学规律。 电化学腐蚀:金属与电解质溶液发生电化学作用而引起的破坏。反应过程中有阳极失去电子和阴极获得电子以及电子的流动(电流),历程符合电化学动力学规律。 1.2腐蚀的危害与控制腐蚀的意义 腐蚀遍及国名经济的各个领域,从日常生活到工农业生产,从普通技术到尖端科学,都存在腐蚀问题。由于腐蚀,大量材料变成废料(每年因腐蚀报废的钢铁约占年产量的30%,其中2/3可回收,其余完全变为废物),设备失效,甚至造成灾难性事故。 2010年1月26日,世界钢铁协会25日公布了09年世界粗钢总产量为12亿1972万吨,其中约3.6亿吨因锈蚀将报废,且其中1.2亿吨将彻底变为不可回收的废物。按09年全年均价4500元/吨计算,损失5400亿元。我国2000年用Hoar法调查结果 部门直接腐蚀损失(亿元) 化工300 能源部门(电力、石油、煤)172.1 建筑部门(公路、桥梁、铁路)1000 材料腐蚀与防护学习心得 经过一学期的学习，以及老师的精心讲解，我对过程装备腐蚀与防护这门课程有了更深的认识。现在就本人的学习心得与对课本的认识作如下讲述： 腐蚀现象几乎涉及国民经济的一切领域。例如，各种机器、设备、桥梁在大气中因腐蚀而生锈；舰船、沿海的港口设施遭受海水和海洋微生物的腐蚀；埋在地下的输油、输气管线和地下电缆因土壤和细菌的腐蚀而发生穿孔；钢材在轧制过程因高温下与空气中的氧作用而产生大量的氧化皮；人工器官材料在血液、体液中的腐蚀；与各种酸、碱、盐等强腐蚀性介质接触的化工机器与设备，腐蚀问题尤为突出，特别是处于高温、高压、高流速工况下的机械设备，往往会引起材料迅速的腐蚀损坏。 目前工业用的材料，无论是金属材料或非金属材料，几乎没有一种材料是绝对不腐蚀的。因此，研究材料的腐蚀规律，弄清腐蚀发生的原因及采取有效的防止腐蚀的措施。对于延长设备寿命、降低成本、提高劳动生产率无疑具有十分重要的意义。 比如说管道吧，管道腐蚀产生的原因： 1外界条件 ①输管道涉及的土壤性质比较复杂，准确评定其腐蚀性非常困难道周围介质的腐蚀性介质的 腐蚀性强弱与土壤的性质及其微生物密切相关，然而对于长。 ②周围介质的物理性状的影响：主要包括地下水的变化、土壤是否有水分交替变化等情 况，以及是否有芦苇类的根系影响等。 ③包括环境温度和管道运行期间产生的温度。温度的升高，腐蚀的速度会大大加快。温度的高低与管路敷设深度有直接的关系，同时更受地域差别的影响。 ④蚀速度，杂散电流可对管道产生电解腐蚀。 ⑤油气本身含有氧化性物质：如含水，及H S 、 C O 等酸性气体可造成类似原电池的电化学反应和破坏金属晶格的化学反应，可造成管道内壁的腐蚀。 2. 防腐措施的问题 防腐层失效是地下管道腐蚀的主要原因，轻度失效可增大阴极保护电流弥补防腐作用；特殊的失效，如因防腐层剥离引起的阴极保护电流屏蔽及防腐层的破坏，管道就会产生严重的腐蚀。腐蚀发生的原因是防腐层的完整性遭到破坏，主要产生于防腐层与管道剥离或是防 金属的腐蚀与防护练习题 1、把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4溶液中，用导线两两相连，可以组成各种原电池，若a、b相连，a为负极；c、d相连时，c 为负极；a，c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属的活动性顺序(由强到弱的顺序)为（） A、a＞b＞c＞d B、a＞c＞d＞b C、c＞a＞b＞d D、b＞d＞c＞a 2、下列叙述的方法不正确的是（） A、金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B、用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 C、钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D、用牺牲锌块的方法来保护船身 3、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（） A、2H+＋2e-＝H2↑ B、Fe2+＋2e-＝Fe C、2H2O＋O2＋4e-＝4OH- D. Fe3+＋e-＝Fe2+ 4、下列各种方法中：①金属表面涂抹油漆，②改变金属的内部结构，③保持金属表面清洁干燥，④在金属表面进行电镀，⑤使金属 表面形成致密的氧化物薄膜。能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的措施是() A、①②③④ B、①③④⑤ C、①②④⑤ D、全部 5、如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观 察： ①若液面上升，则溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式为： 负极：_________________，正极：___________________ ②若液面下降，则溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式为： 负极___________________，正极：___________________。 6、下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是（） 巩固 1、将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中均有氢气生成。若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀；B未被腐蚀。关于B的叙述正确的是（） A、金属活动性A＞B B、还原性B＞A C、在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应 D、金属B的表面上明显有气泡产生，金属A表面无明显现象 《腐蚀与防腐》综合复习资料 、填空题 1、极化曲线分为（1）和（2）两种。（课件，极化与去极化，极化曲线） 2、氧去极化的阴极过程可以分为两个基本环节: （3）过程和（4）过程。（课 件，极化与去极化，氧去极化） 3、在腐蚀控制方式中，当R= 0, P a< 材料腐蚀与防护名词解 释 GE GROUP system office room 【GEIHUA16H-GEIHUA GEIHUA8Q8- 腐蚀原电池：产生的电流是由于它的两个电极即锌板与铜板在硫酸溶液中的电位不同产生的电位差引起的，该电位差是电池反应的推动力。 浓差电池：金属材料的电位与介质中金属离子的浓度C有关（能斯特公式）：浓度低处电位低。（水线腐蚀，缝隙腐蚀，点腐蚀，沉积物腐蚀） 温差电池：金属材料的电位与介质温度有关，浸入腐蚀介质中金属各部分，由于所处环境温度不同，可形成温差腐蚀电池。 电极电位：金属-溶液界面上建立了双电层，使得金属与溶液间产生电位差，这种电位差称为电极电位。 影响因素：a构成电极的物质自身性质b溶液中离子的浓度c气态物质的分压、温度d物质表面状态 参比电极：电极反应是可逆的；电位稳定而不随时间变化；交换电流密度大，不极化或难极化；参比电极内部溶液与腐蚀介质互不渗污，溶液界面电位小；温度系数小。 极化现象：当电极上有净电流通过时，引起电极电位偏离平衡电位的现象。极化作用使电池两电极间电位差减小、电流强度降低，从而减缓了腐蚀速率。极化是决定腐蚀速率的主要因素。 电化学极化（活化极化）：电极过程受电化学反应速度控制，由于电荷传递缓慢而引起的极化。在阴、阳极均可发生。 阳极去极化：强烈搅拌溶液－加速金属离子扩散速度－减少浓差极化；加入阳极去极化剂（阳极沉淀剂、络合剂），使反应产物生成沉淀或络合离子，离开阳极，减少电化学极化或电阻极化。 析氢腐蚀：以氢离子还原反应为阴极过程的金属腐蚀必要条件:金属的电极电位低于氢离子还原反应的电位。 全面腐蚀：各部位腐蚀速率接近；金属的表面比较均匀地减薄，无明显的腐蚀形态差别；同时允许具有一定程度的不均匀性 1、条件：腐蚀介质能够均匀地抵达金属表面的各部位，而且金属的成分和组织比较均匀。 2、化学特点：腐蚀原电池的阴、阳极面积非常小，整个金属表面在溶液中处于活化状态，只是各点随时间（或地点）有能量起伏，能量高时（处）呈阳极，能量低时（处）呈阴极，从而使整个金属表面遭受腐蚀。 3、危害：造成金属的大量损失，可以检测和预测腐蚀速率，一般不会造成突然事故。根据测定和预测的腐蚀速率，在工程设计时可预先考虑应有的腐蚀裕量。 局部腐蚀：腐蚀的发生在金属的某一特定部位；阳极区和阴极区可以截然分开，其位置可以用肉眼或微观观察加以区分；同时次生腐蚀产物又可在阴、阳极交界的第三地点形成 1、种类：点蚀、缝隙腐蚀、电偶腐蚀、晶间腐蚀、选择性腐蚀、应力腐蚀、腐蚀疲劳及磨损腐蚀。 2020.02.25 第一章绪论 总结：第一章概论要点:腐蚀速率的评价指标，集中腐蚀速率计算公式需要掌握 作业：P12：1-5题 1.5金属腐蚀的分类 1.按照腐蚀机理分类 金属腐蚀按照腐蚀机理可分为化学腐蚀、电化学腐蚀和物理腐蚀。 2.按金属的破坏形态分类 根据金属的破坏形态，可将腐蚀分为均匀腐蚀和局部腐蚀两大类. 1）均匀腐蚀 均匀腐蚀是指发生在金属表面的全部或大部损坏，也称全面腐蚀,腐蚀的结果是材料的质量减少，厚度变薄。均匀腐蚀危害性较小，只要知道材料的腐蚀速率，就可计算出材料的使用寿命。 2）局部腐蚀 局部腐蚀是指只发生在金属表面的狭小区域的破坏。其危害性比均匀腐蚀严重得多，它约占设备机械腐蚀破坏总数的70%,而且可能是突发性和灾难性的，会引起爆炸、火灾等事故。局部腐蚀主要有5种不同的类型。 A.电偶腐蚀。电偶腐蚀是两种电极电位不同的金属或合金互相接触，并在一定的介质中发生电化学反应，使电位较负的金属发生加速破坏的现象。 B.小孔腐蚀。小孔腐蚀又称坑蚀和点蚀，在金属表面上极个别的区域产生小而深的孔蚀现象。一般情况下蚀孔的深度要比其直径大的多，严重时可将设备穿通。 C.缝隙腐蚀。缝隙腐蚀是指在电解液中金属与金属或金属与非金属表面之间构成狭窄的逢隙，缝隙内离子的移动受到了阻滞，形成浓差电池，从而使金属局部破坏的现象。 D.晶间腐蚀。晶间腐蚀是指金属在特定的腐蚀介质中，沿着材料的晶界出现的腐蚀，使晶粒之间丧失结合力的一种局部破坏现象。 E.选择性腐蚀。选择性腐蚀是指多元合金在腐蚀介质中，较活泼的组分优先涪解，结果造成材料强度大大下降的现象. 另外，应力腐蚀也属于局部腐蚀，是力学作用引起材料的局部破坏,即金属在特定的介质中和在静拉伸应力（包括外加载荷、热应力、冷加工、热加工、焊接等所引起的残余应力等）条件下，局部所出现的低于强度极限的脆性开裂现象。 1.6金属腐蚀速率的表示方法 设备防腐蚀管理 1.范围 1.1为加强我公司设备设施防腐工作，延长设备设施使用寿命，保证生产装置安全、稳定、长周期运行，依据国家相关法律、法规和中国天然气总公司《炼油(化工)厂设备管理制度》的有关规定，特制定本管理办法。 1.2 本管理办法适用于辽河石化公司生产及辅助生产装置接触腐蚀介质的各类设备、管道、建（构）筑物等（以下统称“设备设施”)；凡受到生产工艺中腐蚀介质或工业大气、冷却水腐蚀的设备设施，都必须采取相应的防腐措施。 2.引用标准 2.1 HGJ229-91《工业设备、管道防腐蚀工程施工及验收规范》 2.2 SHS01034—2004《设备及管道涂层检修规程》 3.术语和定义 4.职责 4.1 机动设备处职责： 4.1.1 本公司设备设施防腐蚀工作统一由机动设备处归口管理，机动设备处设置专职防腐蚀管理人员。 4.1.2 负责贯彻执行国家和上级部门有关设备设施防腐规范、规程和规定，并结合公司情况制定设备设施防腐管理规定，推行全过程管理。 4.1.3负责编制防腐蚀长远规划和年度防腐计划，做好日常防腐蚀管理并督促实施，开展技术交流培训工作，组织基层单位、设备研究部门进行腐蚀调查，针对设备腐蚀问题进行研究、攻关，编写设备腐蚀分析报告，提出防腐蚀措施，推广应用新技术、新工艺、新设备、新材料，不断提高设备防腐技术水平。 4.1.4负责设备设施防腐施工队伍的统一安排。 4.2 科技信息处职责： 4.2.1 负责工艺防腐的技术管理，制订和完善工艺防腐措施的技术指标及考核。 4.2.2 组织工艺防腐技术方案的审定和药剂的筛选。 4.2.3 针对生产工艺过程中出现的腐蚀问题，积极组织有关部门、使用单位和科研单位进行研究、攻关，不断提高工艺防腐管理工作的水平。 4.3 设备防腐研究室职责： 4.3.1负责公司范围内设备腐蚀机理研究、防腐分析与试验，开展工艺防腐蚀监测与评价、设备定点测厚、无损检测、?金相分析、机械性能等工作。 4.3.2负责推广、试验、研究适用于我公司的新技术、新材料、新经验．新成果。 4.4 电子商务部职责： 4.4.1 负责防腐材料、药剂的采购供应。 4.4.2 防腐材料、药剂质量必须达到国家标准、相关行业标准或企业标准的要求。 4.5 生产车间职责： 4.5.1 负责本单位设备设施防腐计划的制订、实施和日常管理工作。 4.5.2 负责组织建立和完善本单位设备设施的腐蚀档案、台帐，健全腐蚀基础资料，掌握设备设施腐蚀状态。并将相关信息录入设备管理系统中。 4.5.3 负责本单位防腐设备设施的日常维护保养和防腐设备设施检维修工作。 4.5.4 认真抓好工艺防腐操作管理，严格执行工艺防腐的控制指标。 4.5.5 负责本单位防腐新技术、新工艺、新设备、新材料的推广及应用，并进行总结、评价。 5.管理内容及要求 5.1 材料腐蚀与防护复习题 适用于材料成型与控制专业 一、名词解释 1、腐蚀：材料与所处环境介质之间发生作用而引起材料的变质和破坏。 2、腐蚀原电池：只能导致金属材料破坏而不能对外界作功的短路原电池； 特点：1.阳极反应都是金属的氧化反应，造成金属材料的破坏 2.反应最大限度的不可逆 3、阴、阳极短路，不对外做功 3. 腐蚀电池的工作环节：1.阳极反应通式：Me T Men++ne 可溶性离子，女口Fe-2e = Fe2+ ; 2.阴极反应通式：D+me = [D.me] 2H++2e = H2析氢腐蚀或氢去极化腐蚀；3.电 流回路金属部分：电子由阳极流向阴极溶液部分：正离子由阳极向阴极迁移 4. 形成腐蚀电池的原因：金属方面：成分不均匀；表面状态不均匀；组织结构不均匀；应力和形变不均匀；亚微观”不均匀；环境方面：金属离子浓度差异；氧浓度的差异；温度差异 5. 交换电流密度：当电极反应处于平衡时，电极反应的两个方向进行的速度相等，此时按 两个反应方向进行的阳极反应和阴极反应的电流密度绝对值叫做交换电流密度。 6. 电动序：将各种金属的标准电位E0的数值从小到大排列起来，就得到电动序”。 7. 腐蚀电位：金属在给定腐蚀体系中的电极电位。电偶序：在某给定环境中，以实测的 金属和合金的自然腐蚀电位高低，依次排列的顺序 8. 电化学腐蚀倾向的判断：自由焓准则当厶G<0，则腐蚀反应能自发进行。 |A G|愈大则腐蚀倾向愈大。当厶G= 0,腐蚀反应达到平衡。当厶G> 0,腐蚀反应不能自发进行。 9. 电极：金属浸于电解质溶液中所组成的系统。 ,简称电位，记为10. 电位：金属和溶液两相之间的电位差叫做电极系统的绝对电极电位 E。 11. 电极电位：电极系统中金属与溶液之间的电位差称为该电极的电极电位。 11. 平衡电位：当电极反应达到平衡时，电极系统的电位称为平衡电位，记为Ee意义：当电极系统处于平衡电位时，电极反应的正逆方向速度相等，净反应速度为零。在两相c、a之间物质的迁移和电荷的迁移都是平衡的。 12. 、非平衡电位：当电极反应不处于平衡状态，电极系统电位称为非平衡电位 13. 标准电位：电极反应的各组分活度（或分压）都为1 ,温度为25°C时，平衡电位Ee等于E0, E0称为标准电位。 14. 平衡电位的意义：平衡电位总是和电极反应联系在一起的。当电极系统处于平衡电位时 电极反应的正方向速度和逆方向速度相等，净反应速度为零。在两相之间物质的过程和 电荷的迁移都是平衡的。 15. 活化极化:电子转移步骤的阻力所造成的极化叫做活化极化，或电化学极化； 浓度极化:液相传质步骤的阻力所造成的极化叫做浓度极化,或浓差极化。电极反应是受 电化学反应速度控制。 16. 阳极极化（阴极极化）答：当通过电流时阳极电位向正的方向移动的现象，称为阳极极化。（当通过电流时阴极电位向负的方向移动的现象，称为阴极极化） 17. 极化:由于电极上有净电流通过，电极电位显著地偏离了未通过净电流时的起始点位的变化现象。 去极化：消除或减弱阳极和阴极的极化作用的电极过程称为去极化作用，则能消除或减弱 极化的现象称为去极化。腐蚀与防腐试题
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