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学生 水的电离和溶液的pH

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时间: 20 年月日课次:/

1.在pH=2的盐酸溶液中由水电离出来的

2.甲同学认为,在水中加入

aOH

(1)水的离子积常数

浓度的乘积,所以与其说

5.下列溶液一定显酸性的是

A.pH<7的溶液

(1)溶液呈现酸、碱性的实质是

也可能显酸性,应注意温度。

指示剂变色,且在半分钟内原来的颜色,

次,求出用去标准盐酸体积的平均值,根据c(NaOH)=

10.容量为25 mL

11.(1)滴定管为什么要润洗?锥形瓶需要润洗吗?

.实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生在实验室中进行测定盐酸的浓度的实验。请完成下列填空:

并将洗涤液移入容量瓶)→______→______→将配

________、________

滴酚酞作指示剂,用自己配制的

去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的

其他操作正确)会造成测定结果偏高的有.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗

(1)石蕊不能用作中和滴定的指示剂,因其颜色变化不明显。

(3)中和滴定的操作可用于氧化还原反应的滴定。

影响水电离平衡的因素及水电离

的c(H+)或c(OH-)的求算

1.外界条件对水的电离平衡的影响

体系变化

平衡移动方向

(H

_________

溶液的pH求算和酸碱性判断

1.溶液的酸碱性判定规律

(1)pH相同的酸,某种酸的酸性越弱,则这种酸的物质的量浓度越大;同样,

这种碱的物质的量浓度也越大。

(2)酸与碱的pH之和为14,强酸与强碱等体积混合时,溶液的

中和滴定的误差分析

1.原理

依据原理c(标准)·V(标准)=c(待测)·V(待测)

定,因此只要分析出不正确操作引起V(标准)的变化,即分析出结果。

高考题组一水的电离及水的离子积

1.判断下列说法是否正确,正确的划“√”,错误的划“×”

(1)25 ℃时NH4Cl溶液的K w大于100 ℃时NaCl溶液的K( )

(2)4 ℃时,纯水的pH=7

高考题组二溶液的酸碱性与pH的计算

4.判断下列说法是否正确,正确的划“√”,错误的划“×”

(1)100 ℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH

(2)25 ℃时,某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

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