苏教版必修2《化学2》专题3 第二单元《食品中的有机物》《乙醇》——乙醇 ...

《化学2》专题3 第二单元《食品中的有机物》

《乙醇》教学设计

三门中学叶文洋 317100 83363740

一设计思想

要准确把握乙醇的教学思想，必须充分领会有机化合物知识的总体设计：新的高中化学必修课程有机化合物内容与传统课程中有机化合物内容相比发生了很大的变化。一方面使学生的学习更加联系生产生活实际，另一方面由于课标的要求，新课程走的是典型代表物的学习线索，而传统课程走的是官能团类别学习的线索。化学教育的目的,不仅仅是传授必要的、基本的知识和技能，更重要的是通过有效地教育、促进学生科学素养的提高。基于以上思想我对本课设计如下：以生活中常见的酒类为切入点，结合样品介绍乙醇的物理性质，回忆乙醇的化学式，让学生去思考乙醇的可能结构式。思考那一个正确且如何证明从而引入金属钠可以保存在煤油中而乙醇与钠可以发生反应来说明乙醇分子中的羟基上氢原子与其他氢原子的不同，接下来介绍了乙醇在一定条件下可被氧化成乙醛并且乙醛可进一步被氧化为乙酸，最后用拓展视野栏目介绍了“酒与酒精”。

二教材分析

在初中化学中，只简单的介绍了乙醇的化学式、俗称、物理性质、化学性质方面只简单介绍了乙醇的可燃性，并简单介绍了它们的用途。在必修2的教材中乙醇的教学要求在初中化学的基础上做了适当的拓展，让学生通过实验探究认识乙醇与金属钠的反应，以及乙醇在不同条件下可以被氧化为不同的产物。

三学情分析

学生在初中的科学中，已简单的学习了乙醇的分子式、俗称、物理性质、及可燃性，并简单了解它们的用途。在必修1中学习了钠与水的反应和氧化还原反应，必修2中学习了同分异构体和煤油的知识，为本内容的学习打下基础。学生具备一定的实验知识和技能，为自己探究做好了准备。

四【教学目标】

[知识与技能]

1．了解乙醇的组成、结构、重要性质。认识乙醇在日常生活中的应用。

2．初步了解甲醛和乙醛的分子组成结构和用途。

3．了解甲醇的组成、用途及毒性。

[过程与方法]

1、通过自主学习与合作学习，培养问题意识，培养思考能力，培养团队精神。

2、通过观察与思考，培养观察、比较、分类、归纳等能力。

3、通过科学探究活动，进一步理解探究的意义，学习科学探究的方法，提高科学探究能力。[情感态度与价值观]

1、提高学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙与和谐。

2、培养参与化学科技活动的热情，培养将化学知识应用于生产、生活的意识，关注与化学有关的社会热点问题，培养可持续发展的思想。

3、培养辩证唯物主义世界观，培养求真务实的科学态度。

五【教学重点、难点教学策略与手段】

教学重点：乙醇的化学性质

教学难点：化学性质与分子结构的关系

教学策略与手段：实验—探究—引导—多媒体辅助的方法

教学手段：通过学生自己完成2个实验，组织学生探究乙醇性质与羟基的关系，充分利用“乙醇”这一节的课件，烘托重点，突破难点

六、课前准备

教具：分子结乙醇构模型和多媒体课件

实验药品：铜丝乙醇钠

实验仪器：酒精灯、试管、等

实验室布置：将桌椅安排妥当，便于学生一起做实验和讨论。

七教学过程

（导入新课）；每逢佳节？（学生；倍思亲）亲人团聚？（学生：举杯庆）亲人不在何以解忧？（学生：唯有杜康）酒是人们日常生活中常见的一种神奇而魅力的饮料，适度饮酒会使人感到愉悦。

（提出问题）:为什么适度饮酒会使人感到愉悦？因为酒中含有酒精，酒精的化学名称叫乙醇。今天，我们来学习专题3 第二单元《食品中的有机物》《乙醇》

（师）乙醇除了用来配制含乙醇饮料之外，还有那些用途？请大家谈谈乙醇在日常生活中的应用。（学生）讨论：燃料医药溶剂

（多媒体投影）乙醇的用途

（师）请结合经验并观察乙醇样品归纳出乙醇物理性质。

（多媒体投影）乙醇的物理性质：无色透明、有特殊香味的液体，易挥发，密度比水小，能与水以任意比互溶，是一种良好的有机溶剂。

20 ℃时的密度是0.7893g/cm3 沸点:78℃

（师）乙醇的分子式：C2H6O，去掉O那是什么物质的分子式？能写出它的结构式吗？Ｏ可以加在那？

（学生）在学生已学习过的烷烃基础上，学生推出为两种结构：（CH3-CH2-OH和CH3-O-CH3）（师）那一种是乙醇的结构？你有办法证明吗？下面我们来寻找证据。

[实验探究]观察金属钠的保存方法，然后向试管中加入无水乙醇，并投入一小块金属钠，观察现象。

（多媒体投影）乙醇与Ｎa反应

1、煤油不与金属钠反应说明：_______________

2、根据钠与水的反应，结合乙醇、水的分子结构分析可

知，钠与乙醇反应放出气,

3、写出反应的化学方程式：___________________

_____________________________

4、乙醇能否与K、Mg等活泼金属发生类似的反应？如果可以，写出Mg与乙醇反应的方程式。

[交流讨论]从金属钠的保存方法可知：金属钠保存在煤油中，而煤油是多种烃的混合物，且烃分子中氢原子直接连接在碳原子上，所以与碳原子直接相连的氢不能与钠发生反应。因此确定乙醇的结构应为CH3-CH2-OH，而不是CH3-O-CH3。

（师）从乙醇的分子结构可以看出，乙醇分子既可以看成是乙烷分子中的一个氢被水分子中的羟基取代，也可以看成是水分子中的氢被乙基取代。

[质疑]乙醇分子中有那些键？在发生化学反应时还有哪些化学键可能发生断裂？

[实验探究]向试管中注入2ml无水乙醇，取一根光亮的细铜丝绕成螺旋状，在酒精灯火焰上加热，然后插入无水乙醇中，反复几次，观察铜丝的变化并闻液体的气味。

[现象交流]铜丝在酒精灯火眼上加热后变黑色，插入无水乙醇中又变光亮，试管口闻到刺激性气味。

（多媒体投影）乙醇的催化氧化

1、实验中涉及到的化学反应：_______________

___________________________________。

2、铜在反应中起着的作用.

[分析讨论]引导学生从现象推论该化学反应中铜丝的作用。得出铜丝做催化剂的结论。

[质疑]乙醇的燃烧反应和催化氧化反应有何异同？

[讨论总结]乙醇的燃烧反应和催化氧化的共同点：都是放热反应，在反应中碳元素的化合价都声高了，所以都是氧化反应。不同点：乙醇的燃烧反应是完全氧化，而乙醇的催化氧化反应是部分氧化。

（多媒体投影）有关乙醇几个问题

【交流与讨论】1、什么是消毒酒精？

2、酒后不能开车，警察如何检查司机是否酒后驾车？

3、新装修的房间、新购置的家具往往会释放一种叫甲醛的有毒物质，请写出甲醛的化学式与结构式，甲醛有什么用途？甲醛能否用于浸泡食品？

4、如何用乙醇为原料制取乙酸？

5、为什么不能饮用工业酒精兑制的饮料？

6、怎样检验酒精中是否含水以及怎样除水？

[迁移提高]阅读课本“资料卡“栏目，了解乙醇催化氧化的产物乙醛的结构。

（多媒体投影）乙醇的有关练习

1、把铜丝放在酒精灯火焰上加热，可看到铜丝表面生成色的，再迅速把铜丝插入盛有乙醇的试管里，看到铜丝表面颜色变，反复多次，试管内有气味的生成，反应中乙醇被（氧化，还原）

２、1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成分主要是（）（A）CH3CH2OH （B）CH3OH （C）CH3CHO （D）CH3COOH

3.下列说法正确的是( )

A乙醇的密度大于水 B 用乙醇可以萃取溴水中的溴

C 用钠可以除去乙醇中的水

D 用乙醇作燃料不会产生酸雨

4、把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为m g的是( )

A 稀硫酸

B 酒精

C 稀硝酸

D 石灰水

[作业]1、查阅乙醇的用途。

2、写一篇小论文：调查过度饮酒的危害

八【板书设计】：第二单元食品中的有机物

乙醇

一、乙醇的分子组成和结构

乙醇的分子式：C 2H 6O

乙醇的结构简式：CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH

乙醇的官能团：羟基（－OH ）

二、乙醇的化学性质

1. 和金属钠的反应

22232322CH CH OH Na CH CH ONa H +?→?+↑

注意：（1）、 比水和金属钠反应要缓和的多。

（2）、 K 、Na 、Mg 等活泼金属能把乙醇分子里羟基中的氢置换出来。

2、乙醇的催化氧化

催化剂：Cu 或Ag

反应历程：2Cu ＋O 2＝2CuO

CH 3CH 2OH ＋CuO →CH 3CHO ＋Cu ＋H 2O

九[课后作业]

1. 下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是（ ）

A. 由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去

B. 由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分

C. 由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以用食用酒精勾兑各种浓度的酒

D. 由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法

2．若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是（ ）

A ．生石灰 B.金属钠

C.浓硫酸

D.无水硫酸铜

3. 水是一种廉价而且非常有用的试剂，下列用水就能鉴别的一组物质是（ ）

A. 苯、己烷、四氯化碳

B. 苯、乙醇、四氯化碳

C. 甲醛、乙醇、四氯化碳

D. 甲醛、乙醇、醋酸

4. 下列物质中不能用来从溴水中萃取溴单质的是（ ）

A. 乙醇

B. 苯

C. 四氯化碳

D. NaOH 溶液

5、含甲醇质量分数为80%的甲醇水溶液中，甲醇的分子数与溶液分子总数之比约为（

） A ．0.7 B ．0.6 C ．0.5 D ．0.4

6. 1mol 乙醇与一定量的钠刚好完全反应后，溶液质量增加了多少克（ ）

A. 11g

B. 17g

C. 44g

D. 22g

7．禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为工业酒精中常含有会使人中毒的（）

A.乙醇

B.乙二醇

C.甲醛

D.甲醇

8．在焊接铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下再焊接。要在酒精中蘸一下这是因为（用化学方程式表示）：

（1）

（2）

9．（12分）车用乙醇汽油是指在汽油组分油中按体积混合比加入10％的变性燃料乙醇后作为汽油车燃料用的汽油。

（1）4.6 g CH

3CH

2

OH完全燃烧生成水和二氧化碳，有 mol电子转移。

（2）烃A是汽油的主要成分之一。取11.4 g烃A，置于一定体积的氧气中，点燃使之充分反应后，恢复到标准状况气体体积减少x L。将剩余气体经过碱石灰吸收，碱石灰质量增加y g。数据见下表（表中所有体积均在标准状况下测定）。

mol，含氢的物质的量是mol。该烃的分子式是

十【问题研讨】如何更好判断乙醇催化生成乙醛？

化学必修一总结汇总

苏教版化学必修1 专题知识点 物质的分类及转化 物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类） 物质的转化（反应）类型 四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应 氧化还原反应和四种基本反应类型的关系 氧化还原反应 1.氧化还原反应：有电子转移的反应 2. 氧化还原反应实质：电子发生转移 判断依据：元素化合价发生变化 氧化还原反应中概念及其相互关系如下： 失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）氧化还原反应中电子转移的表示方法 双线桥法表示电子转移的方向和数目 注意：a.“e-”表示电子。 b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素， 应标出“得”与“失”及得失电子的总数。 c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂 d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物 氧化性、还原性强弱的判断 （１）通过氧化还原反应比较：氧化剂+ 还原剂→ 氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂> 氧化产物

还原性：还原剂> 还原产物 （2）从元素化合价考虑： 最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等； 中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等； 最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。 （3）根据其活泼性判断： ①根据金属活泼性： 对应单质的还原性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 对应的阳离子氧化性逐渐增强 ②根据非金属活泼性: 对应单质的氧化性逐渐减弱 Cl2Br2I2S 对应的阴离子还原性逐渐增强 (4) 根据反应条件进行判断： 不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。 如：2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O MnO2 + 4HCl(浓) =△= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4 > MnO2 (5) 通过与同一物质反应的产物比较： 如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3Fe + S = FeS 可得氧化性Cl2 > S 离子反应 （1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。 （2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。 离子方程式书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 （3）离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 1、溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-

历史必修三专题一复习提纲

专题一：中国传统文化主流思想的演变 学习要求：知道诸子百家的主要流派儒家、道家、法家、墨家；认识百家争鸣局面形成的重要意义；以孔子、孟子、荀子的主张为例，了解早期儒家思想的形成。 一、百家争鸣 1、背景 ①经济上：随着铁器的使用和牛耕的推广，促使井田制逐步瓦解，奴隶制经济崩溃。而封建经济的迅速发展，为学术文化的繁荣提供了物质条件。 ②政治上：周王室衰微、诸侯士大夫崛起。各种力量在争衡、较量，对社会变革的现实发表不同的看法，提出改革时弊的各种方案。 ③阶级关系上：“士”因各诸侯国都想富国强兵、礼贤下士而思想活跃和受重用。 ④思想文化上：从“学在官府”到“学在民间”。私学的兴起，造就了一大批知识渊博和阅历丰富的文士，同时也为学术繁荣提供了舆论阵地。 ①春秋战国时期的“百家争鸣”是中国学术文化、思想道德发展的重要阶段，奠定了中国传统文化体系的基础； ②在“百家争鸣”的过程中，各家学派相互取长补短，形成了中国思想文化兼容并包和宽容开放的特点； ③儒家思想就是在“百家争鸣”中吸收、融合各家之长形成和发展起来的，并在日后成为中国传统文化的主流思想； ④“百家争鸣”是中国历史上第一次思想解放运动，对当时和之后中国社会历史的发展起了巨大的推动作用。在“百家争鸣”的过程中，各学派互相诘难、批驳，又彼此吸收、融合，终于形成古代中国的思想。其中，儒家思想孕育了我国传统文化中的政治理想和道德准侧；道家学说构成了中国2000多年传统思想的哲学基础；法家思想中的变革精神，成为历代进步思想家、政治家改革图治的理论武器。他们共同构成了中华民族传统文化的基本精神。

学习要求：知道汉武帝采纳董仲舒“罢黜百家、独尊儒术”的建议，使儒学成为正统思想的史实。 二、儒学成为正统思想——罢黜百家，独尊儒术 1、董仲舒的儒学思想 （1）背景： ①现实需要：汉武帝需要加强中央集权，维护国家的统一。（政治：王国问题。民族关系：北方匈奴+南方西南地区。经济：土地兼并，阶级矛盾激化） ②用人政策：汉武帝起用“贤良文学”的儒学之士数百人，担任官职。 ③个人发挥：董仲舒吸收法家、道家与阴阳家的思想，对儒家思想进行发挥——新儒学，使其更适应专制主义中央集权的需要。 （2）内容： ①针对中央集权的需要,提出“大一统”和“罢黜百家，独尊儒术” ②针对加强君权的需要，提出“君权神授”与“天人感应” ③针对土地兼并的现实，发挥“仁政”，轻徭薄赋——缓和阶级矛盾 ④针对为人处事标准，提出“三纲五常”——维护统治秩序 （既要维护君主的权威，加强中央集权，又要限制君主暴政。继承儒家“仁政”学说，又吸收法家加强君主专制中央集权思想。） 2、儒学成为正统思想：汉武帝时期，采纳董仲舒“罢黜百家，独尊儒术”的主张，儒家思想成为封建社会的正统思想（根本原因：改造后的儒家思想适应了封建专制中央集权的需要） 3、影响： ①消极影响：结束了各派学术思想平等竞争的局面，扼制了学术思想的自由发展 ②积极作用：提升了儒学的地位，对中国文化发展影响深远，儒家思想确立为封建社会的正统思想 ③深远影响：汉王朝由此加强了对思想、文化和教育的重视，对民族历史文化的进步有积极意义

(完整版)高中化学必修二专题一

高中化学必修2专题一知识点归纳总结 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律 一、原子结构 质子（Z 个） 原子核 注意： 中子（N 个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子 核外电子（Z 个） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多 容纳的电子数是2n 2 ；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．． 。 主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点： 核外电子层数 元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期 第二周期 2 8种元素 周期 第三周期 3 8种元素 元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素 素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素 周 长周期 第六周期 6 32种元素 期 第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表 主族：ⅠA ～ⅦA 共7个主族 族 副族：ⅢB ～ⅦB 、ⅠB ～ⅡB ，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间 （16个族） 零族：稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．． 的必然结果。

苏教版(2019)化学必修一专题3《从海水中获得的化学物质》测试题(含答案)

《从海水中获得的化学物质》测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列叙述不正确．．． 的是（ ） A ．氯气在通常情况下呈黄绿色 B ．氯气可用于自来水消毒 C ．氯气、液氯和氯水是同一种物质 D ．氯气有毒，氯离子无毒 2．实验室在常温下将浓盐酸与高锰酸钾混合能够制氣气，反应的化学方程式为：2KMnO 4+16HCl （浓）═2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 下列有关该反应的说法正确的是 A ．KMnO 4是还原剂 B ．HCl 是氧化剂 C ．HCl 中的氯元素得到电子 D ．KMnO 4中的Mn 元素被还原 3．某学生欲称取5.5 g 食盐晶体。但在操作时将食盐晶体与砝码的位置放颠倒了，则实际称得的食盐晶体的质量为(1 g 以下用游码) A ．6.5 g B ．6.0 g C ．5.5 g D ．4.5 g 4．进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是（ ） A ．硫酸 B ．烧碱溶液 C ．稀盐酸 D ．蒸馏水 5．下列离子一定能够大量共存的是 A ．pH=1的溶液中：Na +、K +、2S -、Br - B ．饱和3FeCl 溶液：K +、4NH + 、I -、Cl - C ．滴加3NaHCO 能产生气泡的溶液：2Fe +、2Mg +、24SO -、3NO - D ．含酸性4KMnO 的溶液中：2Mg +、K +、3NO - 、24SO - 6．下列关于卤化银的叙述中不正确的是（ ） A ．AgCl 、AgBr 、AgI 均是难溶于水的固体，且要避光保存于棕色瓶中 B ．AgCl 是白色难溶于水的固体，用于指纹鉴定有助于警察破案 C ．AgBr 是黑色光敏性物质，常用于制作胶卷和人工降雨 D ．AgI 是黄色固体，见光容易分解为单质碘和黑色的单质银，还常用于人工降雨 7．下列有关钠与水反应实验的叙述中，不正确的是 A ．用小刀切割钠块 B ．钠沉入水中 C ．钠熔化成小球 D ．发出“嘶嘶”的响声 8．下列离子方程式书写正确的是( ) A ．碳酸钙与盐酸反应：CO 32- + 2H + = CO 2↑+ H 2O B ．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba 2+ + SO 42- = BaSO 4↓

高考真题汇编必修三专题

07-11年高考真题汇编：必修三专题2 一、选择题（本大题共34小题） 1．（2009年高考安徽文综14题）西方学者查尔斯·默里在《文明的解析》一书中以下图表示公元600～1800年中国绘画的发展状况，约每200年间出现一个高峰。处于该图第一个高峰期的著名画家是 A．顾恺之 B．吴道子 C．张择端 D．郑板桥 【答案】B 【点拨】本题主要考查古代中国的科学技术与文学艺术中的书画的发展的内容，时间跨度大，并以新材料和图示的方式出现，设计新颖。从图中可以看出，第一个高峰大约出现在唐朝，顾恺之是东晋画家，张择端是北宋画家，郑板桥是清朝画家。由此可知，只有吴道子符合题意。本题考查中国古代绘画艺术，属于容易题。解题关键是古代绘画的杰出代表人物，图中第一个高峰应为唐朝时期，A顾恺之是魏晋时期，B吴道子是唐朝时期，C张择端是北宋时期，D郑板桥是清朝时期，故B项正确。 2．（2008年高考广东理科基础62题）中国古代文学作品的主流表达形式从诗、词转变到散曲、小说。这反映了 A．自然经济缓慢解体 B．城市经济逐渐繁荣 C．中央集权不断加强 D．儒家地位逐步提高 【答案】B 【点拨】城市商品经济的繁荣对文学形式的发展起了推动作用。自然经济的解体始于鸦片战争后；儒家思想自汉武帝采纳董仲舒“罢黜百家，独尊儒术”的建议后，就成为中国封建社会的

统治思想；中央集权的不断加强在文化教育方面主要体现在考试内容的限定上。 3．（2007年高考广东单科5题）从汉赋、唐诗、宋词、明清小说等主流文学表达形式的变化看,中国古代文学的发展趋势是（） A．逐渐平民化 B．逐渐贵族化 C．逐渐神秘化 D．逐渐宗教化 【答案】A 【点拨】属于中等难度题。本题考查考生对历史概念的理解和比较能力。汉赋、唐诗、宋词以及明清小说的发展反映了当时社会商品经济发展，市民阶层日渐兴起历史。日益平民化，反映平民的生活、对精神生活的追求是中国古代文学的发展趋势。 此题考查考生的时序思维和概括分析历史问题的能力。我国古代文学艺术灿烂辉煌，各朝代有自己的主流文学形式，一起构成我国古代丰富多彩的文化。从汉代到明清，主流文学形式由“赋”到“小说”的变化，考生只要按时序并结合所学知识分析，就会明白主流文化是日趋平民化了。此题选A。 4．（2009年高考浙江文综23题）随着计算机信息技术的进步，一些图书馆的纸质历史文献已经以电子文本的形式提供利用。我们应如何历史地看待这一现象？ A.现代发明比古代发明更为重要 B.造纸术的发明已经失去历史意义 C.历史文献不应该采用时髦的电子文本 D.不论是纸质文本还是电子文本，《论语》终究还是《论语》 【答案】D 【点拨】电子文献具有多媒体信息存储和传递功能、检索方便、信息存储容量大等优点；纸质文献则更符合人们的阅读习惯、更具有权威性等优点。电子文献与纸质文献各有特色，优势互补，在很长的时期内将共生共存。工具发生了变化，那仅仅是表现形式发生了变化而已，但是本质并没有发生变化，它们对保留民族文化遗产都有各自不可替代的作用。 5．（2007年高考江苏单科2题）平灭六国后，秦始皇“一法度、衡石、丈尺。车同轨，书同文字”。其中“书同文字”是指把以下哪种字体作为全国统一的官方书体? （）

2019人教版高中历史必修二复习题：第三课 古代商业的发展语文

一、单选题 1．《醒世恒言》叙变：明朝浙江淳索县的一个小地主，依靠仆人贩售漆油等物品，致富数千金，于是购置田产，成为大地主。又有苏州王宪，出身于大地主家庭，经营了一个玉器店铺，更富裕了。这反映了明朝（） A. 资本主义的萌芽 B. 实行“重农抑商”的政策 C. 商品经济的发展 D. 商人身份和地位得到提升 2．2．相传明清时期徽商经营的商品种类非常广，但最忌讳茴香（谐音“回乡”）和萝卜干（谐音“落泊”），所以至今徽州地区仍然流传着“徽州商人心里慌，怕卖茴香萝卜干”。这说明徽商（） A. 经营活动都在异地进行 B. 大都以经营小商品为主 C. 保持着浓厚的乡土观念 D. 保守而顽强的商业意识 3．下列经济现象出现在同一朝代的是（） ①“今棉之为用，可以御寒，可以生暖，盖老少贵贱无不赖之。” ②“……初居民止五六十家，嘉靖间倍之。以绫绸为业，始称为市。” ③“水旱从人，不知饥谨，时无荒年，天下谓之天府也。” ④“凡市，以日午击鼓三百声，而众以会。” A．①② B．②④ C．③④ D. ①④ 4．《清明上河图》近年来成为社会关注的热点：动画片《麦兜响当当》将其做成了动画，2019年上海世博会“城市足迹馆”也特设一幅《清明上河图》以展示宋代都城的街市。下列所述现象在宋代都城街市不可能出现的是（） A.“大店小铺林立，货郎走街串巷，还有国外客商，商品满目琳琅” B.“染坊罢而染工散者数千人，机房罢而织工散者又数千人，皆自食其力之良民也。” C.“买卖昼夜不觉，夜交三四鼓游人始稀，五更钟鸣，卖早市者又开店也” D.“坊巷桥门及隐蔽去处，俱是铺席买卖” 5．自明朝万历年间，掌握纺织专业技能的人口开始进入苏州城。清晨，这些有技术的“机工”伫立桥头，等待拥有织机和机房的“机户”雇用……暮息而归。这种现象也出现在江南其他一些城市。这种现象的出现反映了（） A. 生产力的发展 B. 劳动力专业化出现

化学必修二专题一

物质结构元素周期律单元知识总结【单元知识结构】 (一)原子结构 1．构成原子的粒子及其关系 (1)原子的构成 (2)各粒子间关系 原子中：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 阳离子中：质子数＝核外电子数+电荷数 阴离子中：质子数＝核外电子数一电荷数 原子、离子中：质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N) (3)各种粒子决定的属性 元素的种类由质子数决定。 原子种类由质子数和中子数决定。 核素的质量数或核素的相对原子质量由质子数和中子数决定。元素中是否有同位素由中子数决定。 质子数与核外电子数决定是原子还是离子。 原子半径由电子层数、最外层电子数和质子数决定。 元素的性质主要由原子半径和最外层电子数决定。

(4)短周期元素中具有特殊性排布的原子 最外层有一个电子的非金属元素：H。 最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。 最外层电子数是次外层电子数2、3、4倍的元素：依次是C、O、Ne。 电子总数是最外层电子数2倍的元素：Be。 最外层电子数是电子层数2倍的元素：He、C、S。 最外层电子数是电子层数3倍的元素：O。 次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si 。 内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。 电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。 2．原子、离子半径的比较 (1)原子的半径大于相应阳离子的半径。 (2)原子的半径小于相应阴离子的半径。 (3)同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越小。 (4)电子层数相同的原子，原子序数越大，原子半径越小(稀有气体元素除外)。 (5)最外层电子数相同的同族元素的原子，电子层数越多原子半径越大；其同价态的离子半径也如此。 (6)电子层结构相同的阴、阳离子，核电荷数越多，离子半径越小。 3．核素、同位素 (1)核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 (2)同位素：同一元素的不同核素之间的互称。 (3)区别与联系：不同的核素不一定是同位素；同位素一定是不同的核素。 (二)元素周期律和元素周期表 1．元素周期律及其应用 (1)发生周期性变化的性质 原子半径、化合价、金属性和非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性。 (2)元素周期律的实质 元素性质随着原子序数递增呈现出周期性变化，是元素的原子核外电子排布周期性变化的必然结果。也就是说，原子结构上的周期性变化必然引起元素性质上的周期性变化，充分体现了结构决定性质的规律。具体关系如下： 2．比较金属性、非金属性强弱的依据 (1)金属性强弱的依据 单质跟水或酸置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度)。反应越易，说明其金属性就越强。 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越强，说明其金属性也就越强，反之则弱。 金属间的置换反应。依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的金属性比乙强。 金属阳离子氧化性的强弱。阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性就越弱。 (2)非金属性强弱的依据 H反应，生成的氢单质跟氢气化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性。越易与 2

高中化学-苏教版-必修一-专题三-知识点总结

专题3 从矿物到基础材料 第一单元 从铝土矿到铝合金 铝的制取 ①溶解：Al 2O ３+2N ａOH ＝== ２ＮaA ｌO 2+Ｈ2Ｏ ②过滤:除去杂质 ③酸化:NaAlO 2+CO 2+2Ｈ2O === Al(OH)3↓＋N ａHCO 3 ④过滤: 保留氢氧化铝 ⑤灼烧：２Al(OH)３ ===＝=== ４Ａl+3Ｏ2↑ 铝合金特点：1、密度小2、强度高3、塑性好4、制造工艺简单5、成本低6、抗腐蚀力强 铝的化学性质 （1） 与酸的反应:２Al ＋ 6ＨCl ＝ 2AlC ｌ3 ＋ 3H 2↑ （2） 与碱的反应：2Ａｌ+2N ａOH+２H 2O ＝2NaAl Ｏ2+３H 2↑ 第一步:２Ａl+6H ２O= 2A ｌ（ＯH)3+3H ２↑ 第二步:Al(OH)3＋NaOH ＝ＮａAlO 2＋2Ｈ2O ★ 总方程式: 2Al+2NaOH+6H 2O=2NaAlO 2+ 4H ２Ｏ +３H 2↑ （3） 钝化：在常温下,铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，不 与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。 （4） 铝热反应: 2Al + Ｆe ２Ｏ3 === 2Fe + Al 2Ｏ3 铝热剂：铝粉和某些金属氧化物(Fe 2O 3、FeO 、Fe ３O 4、V 2O 5、C ｒ2O ３、M ｎO ２)组成的混合物。 氧化铝的化学性质(两性氧化物） 氧化铝的用途 高硬度、熔点高，常用于制造耐火材料 通电 高温

氢氧化铝（两性氢氧化物) （1）与酸的反应:Aｌ（OH）3 + 3HCl = AｌＣl３+ 3Ｈ2O （2）与碱的反应：Ａl（ＯＨ）3 + ＮaOH = NaAlO2 + 2Ｈ２O 氯化铝的制取： 氯化铝与氨水反应AlＣl３＋３NH3Ｈ2O=Aｌ(ＯH）３↓+ＮH4Cｌ3 氯化铝与氢氧化钠溶液反应ＡlＣl3＋3NaＯH=Ａl（ＯH)3↓+3NａCl AlＣｌ3＋４NaOH=NaAlO2+2H2Ｏ+3ＮaCｌ 第二单元铁、铜及其化合物的应用 常见的铁矿石和铜矿石 铁的冶炼方法 (1）制取CO:Ｃ+O2 =＝= CO２,ＣＯ2+Ｃ==＝CＯ （2)还原(炼铁原理）：Fe２O3 +3ＣＯ==＝2Fe＋3CO２（3）除SiO2：ＣａCO３＝＝=CaＯ＋CＯ2↑,CaＯ+SiO2===CａSｉO３ 铜的冶炼方法 1．高温冶炼黄铜矿→电解精制;2．湿法炼铜:Fe + CuSO４ = FeSO4+ Cu；３.生物炼铜 铁、铜的化学性质 铁的化学性质：铁是较活泼的金属(或中等活泼金属)表现为还原性。 铁铜 (1）与非金属反应①铁生锈（铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fｅ2O3) ②2Fe＋3Ｃl2 === 2FeCｌ3 ③2Ｆe+3Bｒ2 === ２ＦeBr3 还原性：Fe2+>Br ④3Fe+2Ｏ２＝== Fe3Ｏ4(2价Fe占 3 1 ,2价Ｆe占 2/3) Cu +O２＝＝= 2CuO Cu ＋ Cl2＝== CuCl2 2Cu ＋Ｓ === Cu2S ①非强氧性的酸:Fｅ+ ２Ｈ+ =＝Ｆｅ2+ + ①非强氧性的酸: 不反应 高温 高温 △ △ 点燃 点燃 点燃 点燃

(完整版)化学必修二第一章测试题及答案

人教版必修2第一章《物质结构元素周期律》测试题 第一部分 选择题（共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意。） 1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（ ） A ．氧 B ．氟 C ．碳 D ． 氮 2．X 元素最高氧化物对应的水化物为H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为（ ） A ．HX B ．H 2X C ．XH 4 D ． XH 3 3．下列物质中，含有非极性共价键的是（ ） A ．N 2 B ．CO 2 C ．NaOH D ．CH 4 4．已知某粒子 n A Z R ，则元素R 的原子序数是（ ）。 A ．Z B ．A-Z C ．Z-n D ．Z+n 5．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）。 A ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B ．元素的原子半径呈周期性变化 C ．元素的化合价呈周期性变化 D ．元素的金属性、非金属性呈周期性变化 6．下列粒子半径之比小于1的是（ ）。 A ．r (Na +)/ r (Na) B ．r (Cl -)/ r (Cl) C ．r (Na)/ r (Mg) D ．r (Ca)/ r (Mg) 7．X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子都具有与Ar 原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）。 A ．X 的原子序数比Y 小 B ．X 原子的最外层电子数比Y 大 C ．X 的原子半径比Y 大 D ．X 元素的最高正价比Y 大 8．下列关于3 2He 的说法正确的是 A ．3 2He 原子核内含有2个中子 B ．3 2He 原子核内含有3个质子 C ．3 2He 原子核外有3个电子 D ．3 2He 和4 2He 是两种不同的核素 9．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是 A ．氧化性强弱：F 2＜Cl 2 B ．金属性强弱：K ＜Na

人民版必修三专题一知识总结

儒学产生孔子 政治思想：提出“仁”与“礼”的学说；主张德治；注重政治与人事，对鬼神敬而远之。 教育思想：开办私学；有教无类；因材施教；注重人的全面发展。 文化贡献：整理“五经” 伦理观：性相近 孟子仁政”学说；“民贵君轻”思想。 伦理观：性善论 荀子仁义；君舟民水；礼法并用 伦理观：性恶论 老子 哲学思想：“道”是世界根本；朴素的辩证法思想；以柔克刚，以弱胜强 政治思想：小国寡民，无为而治 无为、逍遥的处事方法 庄子道是最高准则；宣扬天道与自然无为；齐物论；逍遥的人生哲学 韩非加强君主集权；厉行赏罚，奖励耕战；不期修古，不法常可。事异则备变。 墨子 兼相爱、交相利；非攻、尚贤、尚同、非乐、非命、节葬、节用； 认识论：认识以客观实践为来源 逻辑学：提出中国最早的逻辑学术语 成为正统 董仲舒针对中央集权的需要,提出“大一统”和“罢黜百家，独尊儒术”针对加强君权的需要，提出“君权神授”与“天人感应” 针对阶级矛盾的现实，发挥“仁政”：轻徭薄赋 针对稳定统治秩序，提出“三纲五常” 儒学复兴韩愈提出了儒家的“道统”思想。 李翱从“性命之源”的高度来理解孔子之道。 儒学成熟周敦颐结合《周易》解释《太极图》，把人与天地万物的本原合而为一，为理生万物提供依据。 邵雍重新排列《周易》的六十四卦，试图揭示宇宙规律，进而解释人类命运。 张载开创了理学中的“气学”一派，是理学中唯物主义的杰出代表。

在理论上，严格区分了天,道,性,心等概念，准确地表达理学的基本宗旨和精神。 二程哲学思想：理学的最高范畴“天理”；天理的核心就是“仁”；修养的最高境界就是“仁”认识论：格物致知；伦理观：把天理和伦理道德直接联系起来；政治思想：发挥仁的学说，认为仁是与万物俱生的 朱熹理气论：理是根本，理先于气；理离不开气；万物皆有理，终归于一，就是太极（客观唯心论）。 修养论：以本体论为基础的关于个人学习、实践的学问；区分教育的小学和大学两个阶 段，强调学习积累、循序渐进；强调仁和仁者境界。 社会政治理论：以道统论为依据的社会实践理论；道的价值内涵是“三纲五常”；儒家 干预政治关键是“正君心”。 为《四书》注解，成为理学的经典著作 陆九渊核心命题是“心即理也” 名言是“宇宙便是吾心，吾心便是宇宙”。 反对埋首书册，主张于人生日用处直接体悟，“发明本心”,作为自己安身立命之地。 认为“物欲”和“意见”是人心之弊，所以要将其剥落、扫除。 王守仁人心是世界万物的本源；学以至圣的修养的关键在于“致良知”；强调“知行合一”。 批判继承李贽 否定儒学正统权威性-----反对以“圣人”之言作为判断是非标准。 认为理在百姓日常生活当中-----批判存天理灭人欲 提出“童心说”，主张男女平等-----反对礼教虚伪，官场欺诈 主张男女平等-----反对封建礼教 黄宗羲批判君主专制，提出君臣平等思想。 主张限制君权，，学校是决定是非的最高机构 呼吁废除“一家之法”建立“天下之法” 反对重农抑商，主张工商皆本 顾炎武批判“私天下”的君主专制和官僚士大夫的腐败。 提出“众治”的主张：以天下之权，寄之天下之人（原始的主权在民思想）。

苏教版化学必修二专题一试题

高一化学专题一微观结构与物质的多样性 测试试卷 班级：座号：姓名：得分： 一、单选题（本题包括12小题，每小题3分，共36分） 2、下列说法中不正确的是（） A．在含有多个电子的原子里，电子是分层排布的 B．在原子核外的各电子层中，能量高的离核近，能量低的离核远C．在原子核外的各电子层中，层数大的能量高，层数小的能量低D．在原子核外的各电子层中，层数大的离核远，层数小的离核近3、若a A n+与b B2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为（）A．b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2 4、下列叙述能肯定金属A比金属B金属性强的是（） A．A、B最高价氧化物的水化物的化学式分别为AOH和B(OH)2 B．A原子半径比B原子半径大 C．等物质的量的A和B与足量的盐酸反应，A产生的H2比B多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能 5下列说法肯定错误的是（） A．某原子K层上只有1个电子 B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍

C．某离子M层上和L层上的电子数都为K层的4倍 D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等 7、共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是（） A．干冰 B.氯化钠 C 氢氧化钠 D.碘 8、下列物质固态时必定为分子晶体的是（） A．金属氧化物 B.非金属单质 C 金属氧化物 D.含氧酸 9、同分异构体具有（） ①相同的相对分子质量；②相同的分子式；③相同的最简式④相同的物理性质⑤相同的化学性质 A．①②④B.②③⑤ C.①②⑤ D.①②③ 10、下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（） A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.Cl2和KCl 11、最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关14C的叙述正确的是 A．与C60中普通碳原子的化学性质不同 B．与14N含的中子数相同 C．是C60的同素异形体 D．与12C互为同位素 12、将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键②离子键③分子间作用力，正确的顺序是 A．①②②③ B.②①②③ C.②③②① D.①①②③ 二、双向选择题（每小题4分，共16分，每小题有两个正确答案，只选一个且对的2分，选错一个的0分。） 13、下列叙述正确的是（）

高中化学-苏教版-必修一-专题三-知识点总结

专题3 从矿物到基础材料 第一单元从铝土矿到铝合金铝的制取 ①溶解：Al2O3+2NaOH === 2NaAlO2+H2O ②过滤：除去杂质 ③酸化：NaAlO2+CO2+2H2O === Al(OH)3↓+NaHCO3 ④过滤：保留氢氧化铝 ⑤灼烧：2Al(OH)3 ======= 4Al+3O2↑ 铝合金特点：1、密度小2、强度高3、塑性好4、制造工艺简单5、成本低6、抗腐蚀力强铝的化学性质 （1）与酸的反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ （2）与碱的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 第一步：2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2↑ 第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ★总方程式： 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+ 4H2O +3H2↑ （3）钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。 （4）铝热反应： 2Al + Fe2O3 === 2Fe + Al2O3 铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2）组成的混合物。 氧化铝的化学性质（两性氧化物） 氧化铝的用途 高硬度、熔点高，常用于制造耐火材料 通电 高温

氢氧化铝（两性氢氧化物） （1）与酸的反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O （2）与碱的反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 氯化铝的制取： 氯化铝与氨水反应AlCl3+3NH3H2O=Al（OH）3↓+NH4Cl3 氯化铝与氢氧化钠溶液反应AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl 第二单元铁、铜及其化合物的应用 常见的铁矿石和铜矿石 铁的冶炼方法 （1）制取CO：C+O2 === CO2，CO2+C ===CO （2）还原（炼铁原理）：Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 （3）除SiO2：CaCO3===CaO+CO2↑，CaO+SiO2===CaSiO3 铜的冶炼方法 1.高温冶炼黄铜矿→电解精制； 2.湿法炼铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu； 3.生物炼铜 铁、铜的化学性质 铁的化学性质：铁是较活泼的金属（或中等活泼金属）表现为还原性。 铁铜 （1）与非金属反应①铁生锈（铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fe2O3） ②2Fe+3Cl2 === 2FeCl3 ③2Fe+3Br2 === 2FeBr3 还原性：Fe2+>Br ④3Fe+2O2 === Fe3O4(2价Fe占 3 1 ，2价Fe占2／3) Cu +O2 === 2CuO Cu + Cl2=== CuCl2 2Cu + S === Cu2S ①非强氧性的酸：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑ ②强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）: ①非强氧性的酸: 不反应 ②强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）：在一定 高温 高温 △ △ 点燃 点燃 点燃 点燃

(完整word版)高中化学必修二第一章练习题

1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是 A．氧B．氟C．碳D．氮 2．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为 A．HX B．H2X C．XH4 D．XH3 3．医学研究证明，用放射性135 53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135 53I叙述正确的是 A．135 53I是碘的一种同素异形体B．135 53I是一种新发现的元素 C．135 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族D．135 53 I核内的中子数与核外电子数之差为29 4．下列关于3 2He的说法正确的是 A．3 2He原子核内含有2个中子B．3 2He原子核内含有3个质子 C．3 2He原子核外有3个电子D．3 2He和4 2He是两种不同的核素 5．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是 A．氧化性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：K＜Na C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2 6．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A．XYZ B．X3YZ C．XYZ2D．X2YZ3 7．下列关于元素周期表的说法正确的是 A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族 B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族 C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 8．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是 A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强9．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是 A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素 B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价 D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 10．元素性质呈周期性变化的决定因素是 A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增 C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化 11．下列各组元素性质递变情况错误 ．．的是 A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．N、O、F原子半径依次增大 C．P、S、Cl最高正价依次升高D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强12．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是 A．O2和O3互为同位素B．O2和O3的相互转化是化学变化 C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．等物质的量O2和O3含有相同的质子数 13．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是 A．非金属性比硫强B．氢化物比HBr稳定 C．原子序数为34 D．最高价氧化物的水化物显碱性 14．已知质量为数为A的某阳离子R n+,核外有X个电子，则核内中子数为 A．A-x B．A-x-n C．A-x+n D．A+x-n 15. 对于 A Z X和A+1 Z X+ 两种粒子，下列叙述正确的是 A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B．化学性质几乎相同 C．一定都由质子、中子、电子构成D．核电荷数，核外电子数一定相同 16、某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是C A．13Al B．13Al C．13 C D．13 C 17、对于A Z X和A+1 Z X+两种粒子，下列叙述正确的是 A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B．化学性质及乎相同 C．一定都由质子、中子、电子构成 D．核电荷数，核外电子数一定相同 18、下列叙述中错误的是A A．原子半径：Cl>S>O B．还原性：Na>Mg>Al C．稳定性：HF>HCl>HBr D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 19、下列各组元素性质递变情况错误的是B A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 B．N、O、F原子半径依次增大 C．P、S、Cl最高正价依次升高 D．Li、Za、K、Rb的金属性依次增强 20、H218O和D2O分子中的中子数，前者和后者的关系是 A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定 21、X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是 A．原子序数XY D．原子最外层电子数X〈Y 22、某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素： A．在周期表中处于第三周期ⅦA族， B．在周期表中处于第2周期ⅤA族

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专题一化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学世界 【课标内容】 1.知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学；了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。 2.认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法和学习化学的重要作用。 3．能根据物质的组成和性质对物质进行分类。按不同的方法对物质进行分类。4．知道胶体是一种常见的分散系。 5．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。 【教学目标】 1.学会从不同角度对常见物质进行分类。掌握化学物质的分类方法，认识比较 和分类等科学方法对化学研究的作用。 2.理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。 3.知道摩尔是物质的量的基本单位，初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。 4.知道固、液、气态物质的一些特性。初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。 5.知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用。 6．能用物质的分类及转化、物质的聚集状态、物质的分散系等概念解释一些实际的问题。

7．从化合价升降的角度，初步认识氧化还原反应。8．知道电解质和非电解质，初步学会书写离子方程式。 【课时安排】物质的分类及转化 , 物质的量 物质的聚集状态 , 物质的分散系1 课时1 课时 【课题】物质的分类及转化 【三维目标】 知识与技能： 1、学会从不同角度对常见物质进行分类。 2、掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。 3、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。 4、初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。 过程与方法： 本节关于物质的分类和转化内容正好可对初中化学中学习过的化学反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和提高，帮助学生更好地认识化学物质。情感、态度与价值观： 树立学生正确的唯物主义物质观 【教学重点】物质的分类，化学反应类型 【教学难点】物质的分类，化学反应类型 物质的分类及转化 【教学过程】 一、物质的分类

(完整版)必修三第一单元重点句型答案

Unit 1. Festivals around the world 一．重点句型(英译汉) 1.Festivals are meant to celebrate important times of year. 节日就是庆祝一年中重要的日子。 2.Some festivals are held to honour the dead or to satisfy the ancestors, who might return either to help or to do harm. 有些节日是为了纪念死者或使祖先满意，因为祖先们有可能回到世上给予帮助，或带来危害。 3.The country, covered with cherry tree flowers, looks as though it is covered with pink snow. 整个国度到处是盛开的樱花，看上去就像覆盖了一层粉红色的雪。 (1)covered with cherry tree flowers为过去分词短语作定语，相当于定语从句which is covered with cherry tree flowers。 4.If the neighbors do not give any sweets, the children might play a trick on them. 如果邻居什么糖也不给，那么孩子们就可以捉弄他们了。 [归纳拓展] play a trick/tricks on搞恶作剧；诈骗；开玩笑 trick sb.into doing sth.诱使某人做某事 trick sb.out of sth.从某人处骗走某物 make fun of嘲弄某人，取笑某人 play a joke/jokes on 开某人的玩笑 5.On this important feast day, people eat food in the shape of skulls and cakes with “bones” on them. 在这个重要的节日里，人们会吃到制成颅骨形状的食物和装点有“骨头”的蛋糕。 [归纳拓展] with “bones”on them属于“with＋宾语＋宾补”结构，在句中作定语，修饰cakes。这种

苏教版高一化学必修一专题1专题2测试卷及参考答案

苏教版化学必修一专题1、专题2测试专用卷 说明：本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分。 相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 第一卷选择题（共54分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每题只有一个选项符合或最符合题意） 1．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（） A．蒸馏B．过滤C．分液D．洗气 2．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（）A．钠的化合物B．可与硝酸反应C．可溶于水D．电解质 3．下列说法正确的是（） A．摩尔是一种国际基本物理量 B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L C．1mol氧的质量为16g D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同 4．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（） A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象 C．是否稳定D．分散质粒子是否带电 5．氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（） A．稀硫酸B．酒精C．饱和硫酸钠溶液D．磷酸钠溶液 6．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（） A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应 7．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（） A．Na2O B．Cl2C．H2SO4D．CO2 8．在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（） A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．Fe3+、K+、SO42-、NO3- C．H+、Al3+、OH-、NO3-D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- 9．一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是（）A．溶质的质量增大B．溶质的物质的量浓度增大 C．Ca（OH）2溶解度不变D．溶质的质量分数增大 10．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，是处于实验安全考虑的是 ①给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石②酒精灯内的酒精不能小于酒精灯容积的1/3③点燃可燃性气体前要验纯④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中（） A．①②③④B．①③④C．③④D．只有③ 二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合或最符合题意）11．下列离子方程式正确的是（） A．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．氯化铁和铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C．石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓ D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O