初三化学海水制镁、海水制盐、海水制碱综合专题教学提纲

初三化学海水制镁、海水制盐、海水制碱

综合专题

第一讲 身边的化学物质

一、物质分类

二、常见物质特征

1．九大沉淀

五盐：____________，____________，____________，___________，___________ 四碱：______________，______________，______________，______________ 2．常见物质的颜色 【固体】

物质

红色固体：_______，_______

蓝色固体：_______，_______

黑色固体：_______，_______，___________，______________，______________ 红褐色固体：______________

白色固体：___________，______________，______________，___________

【液体】

蓝色溶液：___________，___________，___________

浅绿色溶液：___________，___________，___________

黄色溶液：___________，___________，___________

3．常见物质的气味

【液体】

刺激性气味：___________

【气体】

刺激性气味：___________，___________，___________

有毒的气体：___________，___________，___________

4．常见物质的构成

由分子构成：___________，___________，___________

由原子构成：___________，___________，___________

由离子构成：___________，___________，___________

5．常见物质的相对分子质量

三、化学反应基本类型

（1）化合反应:由二种或二种以上的物质生成一种物质的反应（多变一）

1、雨呈酸性：

2、生石灰和水反应

3、二氧化碳被还原（画出碳三角）

4、硫燃烧

5、磷燃烧

6、铁燃烧

7、铁生锈

8、照明弹

9、铜在空气中加热

10、铝氧化

（2）分解反应：由一种物质生成二种或二种以上的物质的反应。（一变多）

1、实验室制取氧气

2、电解水

3、碳酸分解

4、石灰石高温煅烧

5、碳酸氢铵受热分解

6、发酵粉作用原理

（3）置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。

（一）金属和酸反应，可制氢气

1、实验室制取氢气

2、铁和稀硫酸反应

3、铁和稀盐酸反应

4、铝和稀硫酸反应

5、镁和稀硫酸反应

（二）治炼金属

1、氢气还原氧化铜

2、碳还原氧化铁

注意：一氧化碳还原氧化铜这个反应不是置换反应，因为，一氧化碳不是单质，它不满足置

(不是置换反应)

换反应的定义。CO+CuO = Cu+CO

2

（三）金属与某些盐溶液反应，可治炼金属

1、铁和硫酸铜反应

2、铝和硫酸铜反应

3、铜和硝酸汞反应

4、铜和硝酸银反应

（3）复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。（通式：）（一）酸+某些金属氧化物=盐+水

1、盐酸与氧化铁反应

2、硫酸与氧化铜反应

（二）酸+碱=盐+水（中和反应）

1、氢氧化钠和稀盐酸反应

2、治疗胃酸过

多

3、蓝色沉淀溶解

4、白色沉淀溶解

（三）盐+酸=新盐+新酸（生成物中有气体、沉淀或水）

1、实验室制取二氧化碳

2、灭火器中反应

3、氯离子检验

4、硫酸根离子检验

（四）盐+碱=新盐+新碱（反应物均溶于水，生成物中有沉淀）

1、产生蓝色沉淀

2、产生两种沉淀

5、产生不溶于酸的沉淀

（五）盐+盐=两种新盐（反应物均溶于水，生成物中有沉淀）

1、任写1

2、任写2

3、任写3

（5）不属基本反应类型的反应

（一）某些非金属氧化物与碱的反应

1、二氧化碳的检验

2、二氧化碳的吸收

（二）一氧化碳与某些金属氧化物的反应

1、一氧化碳还原氧化铜

2、一氧化碳还原四氧化三铁

（三）甲烷、酒精等有机物的燃烧

1、甲烷（天然气、沼气、瓦斯气）燃烧

2、酒精（乙醇）燃烧

四、化学性质总结

1、常见的化学性质

可燃性：稳定性：

助燃性：活泼性：

还原性：酸性：

氧化性：碱性：

2、常见物质的化学性质

请你完成下列物质的反应转化图，相互反应的物质用“—”连接，转化的用“→”连接。

②

③

五、物质溶于水的吸放热

第二讲海水资源、制镁

一、海水中的物质

1.物质种类：水（96.5％）和可溶性盐（3.5％）

2.离子种类：Cl-、Na+、SO42 -、Mg2+、Ca2+、K+

【例1】可用来鉴别海水与蒸馏水的是（）

A.酚酞试液

B.氯化钡溶液

C.氢氧化钠溶液

D.硝酸银溶液

【例2】如图表示的是海水中溶解的盐分中各种离子的质量分数。请你根据图示回答下列问题：

（1）海水中含量最多的金属离子是______(填离子符号)。

（2）镁离子的含量为________。

（3）其中含量最多的非金属离子和含量第二多的金属离子形

成的化合物的化学式是________。

（4）图中给出的六种离子可以形成________种盐，含量最多

的盐是________。

二、海底矿物

1.化石燃料：煤、石油、天然气

2.新型矿产资源：天然气水合物（可燃冰）―未来能源、21世纪能源。

甲烷燃烧的方程式：CH4+2O2 CO2+2H2O

3.多种金属矿物：多金属结核（锰结核：猛、铁、铜、钴、钛等20多种金属元素）

【例3】下列关于“可燃冰”的说法正确的是（）

A.“可燃冰”存在于海洋表面

B.“可燃冰”能燃烧，所以水也有可燃性

C.“可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣或废气

D.“可燃冰”就是天然气冷却后得到的固体

【例4】2014年我国启动了对可燃冰勘探开发技术的新一轮系统性研究。科学研究表明，可燃冰实际上是一种甲烷水合物，是甲烷与水在低温、高压下形成的一种固态物质。下列有关甲烷和可燃冰的说法中，不正确的是（）

A.甲烷主要是植物残体在隔绝空气的情况下分解而生成的

B.可燃冰燃烧时火焰呈蓝色

C.与煤比较，可燃冰是一种高效能源

D.通常情况下，甲烷是一种无色、无味、易与水化合的气体

三、海水制镁

1.原理：将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁。

2.生产流程：

3.化学方程式：

MgCl2＋Ca(OH)2＝Mg (OH)2↓＋CaCl2

Mg (OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O

MgCl2 通电Mg+Cl2↑

注意：从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg (OH)2→MgCl2”，的转化过程，这样做的目的是：将MgCl2富集起来，获得比较纯净的MgCl2.

【例5】浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：①电解熔融的氯化镁；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（）

A.②④⑤③①

B.③②④①⑤

C.③④②⑤①

D.②④③⑤①

【例6】海洋是巨大的资源宝库，海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。下图为综合利用海水制备金属镁的流程。

该流程中没有涉及的化学反应类型是（）

A.化合反应

B.分解反应

C.置换反应

D.复分解反应

四、海水淡化

从海水中获取淡水，解决日益加剧的淡水危机

1.淡化的方法有：热法、膜法，且都是物理方法。热法中常见的有低温多效蒸馏法和多级闪急蒸馏法。其中最常用的是多级闪急蒸馏法。

2.海水与淡水的鉴别：分别取样加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生大量白色沉淀的是海水，没有沉淀（或沉淀很少）的是淡水。

【例7】如图是用蒸馏法淡化海水的简易装置，对该装置的认识错误的是（）

A.加热前应检查装置的气密性

B.试管①与试管③中的水分子结构不同

C.导管②中主要发生水三态变化中的液化过程

D.试管①中溶质的质量分数越来越大

【例8】青岛是一座美丽的海滨城市，减少海洋污染是每

个公民的责任。下列情况中不会造成海洋污染的是（）

A.垃圾填海

B.油轮泄漏

C.海水“晒盐”

D.生活污水排入海洋

【例9】利用海水淡化技术可解决缺水问题。膜法海水淡化技术(原理如图所示)采用对海水加压的办法，使海水中的溶剂分子通过半透膜，而溶质分子很难通过。下列说法正确的是

（）

A.浓海水中溶质质量增加

B.水分子能通过半透膜

C.浓海水的溶质质量分数减小

D.解决了缺水问题，就可以不用节水了

课堂小测：

1.广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁可以从海水中提取，镁属于（）

A.矿产资源

B.动力资源

C.化学资源

D.生物资源

2. 下列操作不能用来淡化海水的是（）

A.过滤

B.使海水结冰脱盐

C.加热蒸馏

D.多级闪急蒸馏

3.为了区别海水和淡水，可加入下列试剂中的（）

A.澄清石灰水

B.硝酸银溶液

C.酚酞试液

D.石蕊试液

4.（2015安顺期末）海水中有大量可以利用的化学资源，如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：

（1）贝壳主要成分的化学式是________________________________________；

（2）操作a的名称是______________，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______________________。

（3）写出第②步反应的化学方程式____________________________________。

（4）写出第③步反应的化学方程式____________________________________。

5.镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。步骤如图所示：

（1）为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂①可选用______。为了使MgCl2完全转化为沉淀，加入的试剂①的量应_______。验证MgCl2已完全转化为Mg(OH)2的方法是

___________________。

（2）加入试剂①后，能分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 ________________。

（3）为使工艺符合绿色化学的原则，以下建议中，可采取的是________。

A.电解MgCl2产生的Cl2可循环使用制取盐酸

B.溶液A可直接排放到河中

C.利用海洋潮汐发电电解MgCl2固体

第三讲海水晒盐

一、海水晒盐

从海水中获取食盐，解决生产（工业）、生活中需求的大量食盐

1.原理：蒸发海水使其中的无机盐（主要是食盐）结晶。

2.生产流程：海水→蒸发池→结晶池→粗盐和母液（又称苦卤）。

3.原料也可采用海水淡化后的残液晒盐，更经济快捷。

【例1】下图是利用海水提取粗盐的过程：

（1）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是（填字母）。

A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变

B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加

C.在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加

D.析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液

（2）工业上利用海水提取溴（Br2），其主要反应之一是在一定条件下，将氯气通入浓缩的海水中，氯气与海水中的溴化钠反应得到溴。此反应的化学方程式为

_____________________。

【例2】2004年6月5日世界环境日的主题为“海洋存亡，匹夫有责”。下列说法错误的是（）

A.海水是混合物

B.海水是纯净物

C.海水是饱和溶液

D.海水晒盐的原理是蒸发溶剂得到晶体 【例3】下列情况一定能使饱和溶液析出晶体的是（ ） A.升高温度 B.降低温度 C.加溶剂 D.恒温蒸发溶剂

【例4】一定温度下，向饱和澄清石灰水中加入少量氧化钙（与水反应生成氢氧化钙），充分反应后恢复到原来的温度。反应后的溶液与原饱和澄清石灰水相比，下列说法正确的是（ ）

A.溶质的质量不变

B.溶质的质量减小

C.溶质的质量分数变大

D.溶质的质量分数减小

二、饱和溶液、不饱和溶液

1、饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。

2、不饱和溶液：一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶

质的不饱和溶液。

3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转换：

注意：①变饱和溶液最可靠的方法是，加溶质、恒温蒸发溶剂 。 ②氢氧化钙饱和溶液：降温 4、溶解时放热、吸热现象

（1）吸热：铵盐的溶解，NH 4NO 3 溶解 （2）放热: 固体NaOH 、浓H 2SO 4的溶解 （3）无明显热现象的：NaCl 的溶解

三、溶解度

1、固体溶解度:

（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

四要素：一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶解度单位：克

（2）溶解度的含义：20°C时NaCl的溶解度为36克。

①在20°C时，100克水中最多能溶解36克NaCl。

②在20°C时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。

（3）影响固体溶解度的因素：

内因：溶质、溶剂的性质（种类）

外因：温度

①大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高，如KNO3

②少数固体物质的溶解度受温度的影响很少，如NaCl

③极少数物质的溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2

2、溶解度与溶解性的关系：

难溶（0.01g）、微溶（0.01～1g）、可溶（1～10g）、易溶（10g）

图示表示：

【溶解度曲线考点归纳】

溶解度曲线图常考考点：

① t3℃时A的溶解度。

②P点的的含义。

③t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序。

④N点为t3℃时A的不饱和溶液，使它变为饱和的方法。

⑤从A溶液中获取A晶体的方法。

⑥从B的溶液中获取晶体方法。

3、气体溶解：

（1）定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

（2）注意事项：

①条件是：压强为101kPa和一定温度；②在1体积水；③达到饱和状态

④气体溶解度最后求的是体积，是有单位的

4、影响气体溶解度的因素：

（1）气体溶解度的影响条件：温度和压强。

①温度升高，气体溶解度减少；②压强增大，气体溶解度减少。

【例5】20℃时，氯酸钾的溶解度是7.4g，这表示（）

A.20℃时，100g氯酸钾饱和溶液中含氯酸钾7.4g

B.20℃时，氯酸钾在水中溶解7.4g，溶液达到饱和

C.100g水中最多溶解7.4g氯酸钾

D.20℃时，100g水中溶解7.4g氯酸钾，溶液达到饱和状态

【例6】下列各因素中不会影响固体溶解度的是（）

A.溶质的种类

B.溶剂的种类

C.溶剂的多少

D.温度

【例7】将饱和的硝酸钾溶液降温至有晶体析出，在此过程中，没有发生变化的是（）A.溶质质量 B.溶液质量 C.溶剂质量 D.溶解度

【例8】20 ℃时，向一盛有40 g氯化钠的烧杯内加入100 g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4 g 固体和澄清溶液。下列有关叙述错误的是（）A.该溶液中溶质的质量等于36 g B.20 ℃时氯化钠在水中的溶解度为36 g

第三节 海水制碱

化学教学案

A 加入稀盐酸 B 加入氢氧化钠溶液 C 加入澄清石灰水 D 加入酚酞试液 2、能准确检验碳酸根离子的是（ ） A 加入盐酸有可燃性气体产生

B 加入盐酸有气泡产生 C 加入盐酸有白色沉淀产生 D 加入盐酸有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 3、盛氢氧化钠溶液的试剂瓶口时间长了有一些白色固体，这些白色固体的主要成分是（ ） A 氢氧化钠 B 碳酸钠 C 氯化钠 D 碳酸钙 4、利用家庭生活用品可以对化学知识进行学习和探究。食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，你不能完成的实验是（ ） A 检验自来水中是否含有氯离子 B 鉴别食盐和纯碱 C 除去热水瓶中的水垢 D 制取二氧化碳 （09南京）14．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( ) A ．H +、C1—、OH — B ．H +、SO 42— 、HCO 3—； C ．Ba 2+、H +、SO 42— D ．Cu 2+、C1—、N03— （娄底）5．鉴别下列各组物质，选用括号内的试剂或方法， 不合理的( ) A.纯碱和食盐（稀盐酸） B.硬水与软水（肥皂水） C.羊毛与涤纶（灼烧） D.氧化铜与木炭粉（观察颜色） （临沂）6、对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在 下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质 是（ ） A.CuSO 4 B.FeSO 4 C.HCl D.Na 2CO 3 （临沂）7、下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是（ ） A.氢氧化钠溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸 C.氯化钠溶液和稀硫酸 D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液 （潍坊）8.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示的形式对所学物质进行分类(甲与乙、丙、丁是包含关系)。下列分类中不正确的是（ ） 选项 甲 乙、丙、丁 A 碳单质 金刚石、石墨、C 60 B 构成物质的微粒 分子、原子、离子 C 有机合成材料 塑料、合成橡胶、合成纤维 D 常见碱 火碱、纯碱、熟石灰 钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物 质是( ) A ．盐酸 B ．氢氧化钙 C ．氢氧化钠 D ．碳酸钠 （ 肇庆）10.有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na 2SO 4、 ③HNO 3、④FeCl 3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来， 其鉴别顺序是( )

初中化学_海水“制碱”教学设计学情分析教材分析课后反思

实验过程中随时拍摄学生实验照片与视频，在总结化学性质的同时指出实验操作的问题。 【微观探秘——复分解反应的实质】为什么碳酸钠可以和这些物质反生化学反应？是不是所有的酸碱盐之间都能发生复分解反应呢？ 深入微观世界，揭秘复分解反应的实质。 【回归生活——纯碱的用途】 多媒体展示碳酸钠在生活与工业生产中的应用实例。根据Na2CO3化学性质 进一步推测盐的化学 性质，认识到这些反应 都属于复分解反应。 观看微课：复分解 反应微观探秘。 学生结合多媒体 图片与教师讲解认识 纯碱的用途。 质的分类，选取有代 表性的物质进行实 验，最终归纳总结， 得出结论。 让学生形成化学 学习微粒观，从微观 角度认识物质的性 质。 回归生活，将知 识运用于生活。 【走进工业——纯碱的制备】 在工业上究竟是如何制取纯碱的呢？海水中还有大量的氯化钠，由NaCl 转变为Na2CO3，物质的元素组成发生了什么变化？由NaCl制Na2CO3，还需要什么原料？ 视频展示：氨碱法制纯碱。 拓展实验：pH计测定饱和碳酸钠溶液与饱和碳酸氢钠溶液的酸碱度。 问题讨论一：氨碱法制纯碱 1.食盐水和氨盐水，哪种溶液更容易吸收二氧化碳？为什么？ 2.如果不考虑生产过程中的其他损耗，制纯碱的过程中生成的NH3与一开始通入的NH3相比会减少吗？为什么？ 3.反应过程中哪些副产物可以循环利 学生从元素守恒 的角度分析问题。 观看“氨碱法制 纯碱”实验视频。 认识到小苏打的 水溶液也显碱性，但是 碱性较弱。 结合氨碱法制纯 碱的流程图分析问题 讨论中的问题，总结氨 碱法的优点与不足。 从元素守恒的角 度初步形成化学学习 元素观。 利用数字化传感 器让实验更加直观， 高效。 初步学会运用 比较、分类、归纳、 概括等方法获取信息 并对信息进行加工的 能力。

高二化学研究性学习课题讲解学习

高二化学研究性学习课题 （一）环境保护 1. 加快防治“白色污染”的步伐 2. 对（某地区）废电池回收情况的调查及建议 3. 环保筷的开发与推广 4. 饮用水污染与自然人为因素的关系和控制对策 5. 空气中SO2对土壤的负面影响及治理措施 6. 废旧电池的回收与利用 7. (某某地区）空气污染现状及对策 8. 浅谈水资源的污染其治理 9. 汽车尾气的治理及再利用 10. 如何降低汽车尾气净化的成本 11. 关于城市垃圾资源化的设想与调查 12. 塑料及其回收利用 13. 摘掉城市的毒瘤——城市垃圾处理问题研究 14. 大气污染与人体健康 15. 汽车安全与环保问题 16. 酸雨与人体健康 17. 环保与产业的结合 18. 光污染与光能节约 19. 汽车与环境 20. 无污染汽车 21. 燃煤脱硫的简史及其发展 22. 关于海水淡化问题的研究 23. 降解塑料的发展 24. 关于口香糖的报告 25. 水体的富营养化 26. 土地沙漠化的防治 27. 富营养水质的生物治理 28. 城市的供水、净水及水再利用 29. 创造绿色电能 30. 粉煤灰性能研究及综合利用 31. 城市生活垃圾的绿色处理 32. 无污染能源在家庭中的利用 33. 绿色消费 34. 杀虫剂使用的反思 35. 氟利昂问题 36. 核聚变、核裂变及环境污染 37. 臭氧层破坏 38. 某河流综合整治 39. 电磁辐射污染环境与健康 40. 无磷洗衣粉为何难以推广的探研 41. 厨房生活垃圾能再利用吗 42. 工业废水污染情况 43. 农药污染的影响 44. 石材石粉尘污染的调查 45. 工厂密集度和生活环境的关系 46. 大气污染对农作物的影响 47. 居室污染

九年级化学海水制碱教案鲁教版

海水制碱（教案） 一、教学目标： 1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤 2、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理 3、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用 4、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 教学重点：氨碱法制纯碱的化学反应原理 教学难点：树立元素守恒观 二、学习者分析： 学生虽然学习了质量守恒定律，但对其认识大多仅停留在“质量守恒”的层面上，还没形成真正意义上的元素守恒观。对于盐的认识也仅局限于几种具体物质（如接触的氯化钠、硝酸钾、硫酸铜等）的物理性质，而对盐的化学性质知之甚少，更无法根据化学性质推断用途。教材从由氯化钠制碳酸钠还需要含什么元素的物质问题入手，引起学生对质量守恒的深入思考，形成真正意义上的元素守恒观；由学生较了解的盐---碳酸钠入手探究盐的化学性质，既体现了盐的共性，又点明了个性，使学生有全面认识。 三、教学/学习目标及其对应的课程标准： 1．认识纯碱等盐类物质的重要性质，认识过程中进一步发展科学探究能力。 2．知道工业制纯碱的化学反应原理，引领学生分析原理树立元素守恒观，提高化学认识。3．了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。让学生体会到化学学习的必要性。4．渗透化学学习策略，帮助学生乐学，会学。 5．通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 四、教育理念和教学方式： 1、传统的课堂提问常常是“教师问学生答”的模式，教师关注的是如何使课堂教学沿着预先设计的思路进行，忽视了学生问题意识的培养，不注意引导学生独立的发现和提出问题，从而导致学生的问题意识薄弱。本节教学中教师尝试科学合理的设置问题情景，来引发学生认知冲突，发展学生思维能力，在问题解决的的过程中培养学生的问题意识并给学生提供良好的质疑环境，适时的对学生进行质疑方法的指导，引发学生自主发现提出问题，进而解决问题。 2、采用“实际问题情景—引发学生认知冲突---活动探究----反思学习内容——理解应用”的模式展开教学。充分利用现实生活的问题，尽可能增加教学过程的趣味性、实践性，利用多媒体课件和学生分组探究等丰富学生的学习资源，生动活泼的展示实例，强调学生的动手操作和主动参与，通过丰富多彩的集体讨论、小组活动，以合作学习促进自主探究。 3、教学评价方式： （1）通过课堂观察，关注学生在观察、操作、想象等活动中的主动参与程度与合作交流意识，及时给与鼓励、强化、指导和矫正。 （2）通过课后访谈和作业分析，及时查漏补缺，确保达到预期的教学效果。 （3）生生互动及个人自评相结合：①在“谈探究感受”环节中进行“小组竞赛”，并进行评比。②还可在下节课中，对探究性作业的完成进行小组评比，这也可以促进学生的自

高中化学 1.3 海水淡化的方法素材 苏教版选修2

海水淡化的方法 1、蒸馏法：蒸馏淡化过程的实质就是水蒸气的形成过程，其原理如同海水受热蒸发形成云， 云在一定条件下遇冷形成雨，而雨是不带咸味的。 2、冷冻法：冷冻法，即冷冻海水使之结冰，在液态淡水变成固态冰的同时盐被分离出去。 3、反渗透法：通常又称超过滤法，是1953年才开始采用的一种膜分离淡化法。该法是利 用只允许溶剂透过、不允许溶质透过的半透膜，将海水与淡水分隔开的。反渗透法的最大优点是节能。它的能耗仅为电渗析法的1/2，蒸馏法的1/40。 4、太阳能法：人类早期利用太阳能进行海水淡化，主要是利用太阳能进行蒸馏，所以早期 的太阳能海水淡化装置是盘式太阳能蒸馏器，人们对它的应用有了近150年的历史。由于它结构简单、取材方便，至今仍被广泛采用。太阳能海水淡化技术由于不消耗常规能源、无污染、所得淡水纯度高等优点而逐渐受到人们重视。 5、低温多效：多效蒸发是让加热后的海水在多个串联的蒸发器中蒸发，前一个蒸发器蒸发 出来的蒸汽作为下一蒸发器的热源，并冷凝成为淡水。其中低温多效蒸馏是蒸馏法中最节能的方法之一。 6、多级闪蒸：所谓闪蒸，是指一定温度的海水在压力突然降低的条件下，部分海水急骤 蒸发的现象。目前全球海水淡化装置仍以多级闪蒸方法产量最大，技术最成熟，运行安全性高弹性大，主要与火电站联合建设，适合于大型和超大型淡化装置，降低单位电力消耗，提高传热效率等。 7、电渗析法：电渗析法是将具有选择透过性的阳膜与阴膜交替排列，组成多个相互独立的 隔室海水被淡化，而相邻隔室海水浓缩，淡水与浓缩水得以分离。电渗析法不仅可以淡化海水，也可以作为水质处理的手段，为污水再利用作出贡献。此外，这种方法也越来越多地应用于化工、医药、食品等行业的浓缩、分离与提纯。 8、压汽蒸馏：压汽蒸馏海水淡化技术，是海水预热后，进入蒸发器并在蒸发器内部分蒸发。 所产生的二次蒸汽经压缩机压缩提高压力后引入到蒸发器的加热侧。蒸汽冷凝后作为产品水引出，如此实现热能的循环利用。 9、露点蒸发法：露点蒸发淡化技术是一种新的苦咸水和海水淡化方法。它基于载气增湿和 去湿的原理，同时回收冷凝去湿的热量，传热效率受混合气侧的传热控制。 10、水电联产：水电联产主要是指海水淡化水和电力联产联供。由于海水淡化成本在很大程度上取决于消耗电力和蒸汽的成本，水电联产可以利用电厂的蒸汽和电力为海水淡化装置提供动力，从而实现能源高效利用和降低海水淡化成本。 11、热膜联产：热膜联产主要是采用热法和膜法海水淡化相联合的方式，满足不同用水需求，降低海水淡化成本。其优点是：投资成本低，可共用海水取水口。 1

初中化学_海水制碱第一课时氨碱法制纯碱教学设计学情分析教材分析课后反思

海水制碱第一课时教学设计 学习目标： 1.能说出工业制纯碱的原料，进一步树立元素守恒观。 2.认识氨碱法制纯碱的反应原理，能说出碳酸钠的主要用途。 3.了解侯德榜的事迹，激发爱国热情。 学习过程： 【情境引入】 1、展示一袋食用碱 问题：这袋食用碱是老师在厨房中找到的，你们家里有没有？ 师：那你知道它的成分和用途吗? 师：纯碱不只在生活中用途多，也是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。图片展示：纯碱的工业用途 师：纯碱在工业上广泛应用于石油精炼，造纸，冶金，纺织印染，生产人造纤维、玻璃、洗涤剂等等，（随着图片的展示教师逐一说出纯碱的用途。）一个国家生产和使用纯碱的量，在一定的程度上反映了这个国家的工业水平。 过渡：这么重要物质，我们如何获得呢？有没有同学知道？ （引导学生联系前面学过冬天捞碱，夏天晒盐，猜测纯碱可以从碱湖中捞） 师：非常好，自然界中有一定量的纯碱。正如这位同学所说的，18世纪以前，纯碱都是取自于植物和碱湖碱矿。展示相关图。这是利用什么方法来来获取物质？（物理方法。） 师过渡：但是天然碱的含量远远不能满足工业生产的需要。怎么办呢？（可以想办法通过化学变化来制取） 师：太棒了，化学变化可以为我们制备所需的物质，那我们在工业上如何通过化学变化来制取纯碱的呢？相信通过今天的学习，你一定能找到答案，请阅读本节课的学习目标。（展示目标，学生读目标，教师板书课题，在碱旁标注明化学式） 【板书课题】第三节海水“制碱” 投影：本节课的学习目标。 【探究新知】 氨碱法制纯碱 （一）探究原料

（工业制纯碱需要哪些原料呢？） 从元素守恒的角度，我们要用化学方法制取纯碱，应该选用含哪些元素的物质呢？（钠、碳、氧） 师：你会选择哪种含钠元素的物质？理由是什么？ （氯化钠，因为海水晒盐可以得到大量的氯化钠，价格便宜，来源广簹。） 师：碳、氧元素可由哪种物质提供？ （二氧化碳） 师：工业上怎么制二氧化碳的？（高温锻烧石灰石） 很好，工业上，我们可以以食盐，二氧化碳为原料，以氨为媒介采用氨碱法生产纯碱。（二）了解流程和原理（观看微视频） 师：利用这些原料如何制得纯碱呢，一起看一段微视频，了解工业制纯碱的流程和原理。请先阅读学案上的问题，看视频时要边看边记边思考。请看大屏幕。 播放微视频：海水制纯碱探秘 视频看完了，请根据视频内容完成学案上的问题。 学生自主完成，小组内订正，师巡视。交流展示，师点拨。 1.将导学案上的流程图补充完整并根据提示写出反应原理。 提示：氨气、水、二氧化碳、食盐反应生成碳酸氢钠和氯化铵； 碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水、二氧化碳。 2.根据视频内容和课本71页最后一自然段，试着归纳碳酸氢钠有哪些性质和用途。 3.生产中要先向饱和的食盐水中通入氨气，制成饱和的氨盐水后，再通入二氧化碳。可以增加对二氧化碳的吸收，这是为什么呢？（提示：氨气溶于水形成氨水，可从食盐水和氨盐水的组成上分析） （食盐水由氯化钠和水组成，氨盐水由氯化钠、水和氨水组成，可能是氨水促进了对二氧化碳的吸收） 师：氨水为什么能促进对二氧化碳的吸收呢？ 师：氨水是哪类物质呢？ 师：现在有没有同学知道为什么氨水能促进对二氧化碳的吸收了？

海水制碱教案

海水制碱 一、教学目标： 知识与能力： 1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤 2、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理 过程与方法： 了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用 情感态度价值观：通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 教学重点：氨碱法制纯碱的化学反应原理 教学难点：树立元素守恒观 教学过程： 一、组织教学： 二、情境引入，激发兴趣： 【老师提问】为什么加了酵母的面团蒸出的馒头没有酸味且疏松多孔？ 【酵母成分说明书】 【学生交流】猜测可能是碳酸钠和酸反应生成气体 二、新授 同学们都很棒，敢于提出自己的想法。如果大家想知道猜测的对不对，那就需要我们对碳酸钠性质有更多的了解。请看今天的新课内容：“海水“制碱”。这里的“碱”是指碳酸钠，俗称纯碱。 【学生置疑】学生自然会同学过的碱的知识相联系，产生疑惑为什么不含氢氧根也“碱”。 实验探究碳酸钠的化学性质 【开始探究】 刚才我们猜测碳酸钠可能和酸反应生成气体，如何证明？ 【学生设计】分别取少量碳酸钠溶液于试管中，分别加入稀盐酸和稀硫酸，观察现象？推测若有气体可能为二氧化碳，用澄清石灰水检验。【同学置疑】 为什么推测气体为二氧化碳？ 【学生解释】 前面讲过碳酸钙同酸的反应，产物为二氧化碳，碳酸钠同碳酸

钙结构相似。 【教师引导】 刚才有同学对碳酸钠俗称纯碱有疑问，称为“碱”是否有碱的性质？我们共同探讨一下。回忆碱溶液中都有共同的什么？所以可使酚酞试液变红！碳酸钠是否也有此特性？如何证明？除了有上述的性质外，它还有什么性质？ 【开始实验】 明确探究要求，鼓励学生仔细观察现象，认真填表，填写实验记录。（注：分别准备饱和碳酸钠和稀的碳酸钠） 【交流共享】 2.引导学生谈探究体会 [问]通过以上实验，你对碳酸钠的化学性质有了什么样的认识呢？[生] 1、碳酸钠的水溶液呈碱性 2、碳酸钠可与酸反应，生成能使澄清石灰水变混的气体---二氧化碳。 3、碳酸钠可与氢氧化钙反应。 [追问]除了对碳酸钠的性质有了解外，你还有何体会？ [生]1、盐溶液好象不全是中性 2、具有碳酸根的盐是不是都可与酸反应并产生二氧化碳气体，可否应此方法检验碳酸根离子。 3、作实验时，取用药品的量会影响到实验效果和安全。（实验稀盐酸和碳酸钠应取用最少量，以防气体冲出；碳酸钠和氢氧化钙反应，应用饱和碳酸钠，因为氢氧化钙在水中的溶解度小，溶液浓度低，用稀的碳酸钠生成沉淀量少，现象不明显） 4、知道酵母的作用原理，发现性质决定用途、用途体现性质。【教师提问】

鲁教版初中化学九年级《海水制碱》说课稿

鲁教版初中化学九年级《海水制碱》说课稿 Lecture draft of seawater based soda producti on for Grade 9 chemistry of junior high school published by Shandong Education Press

鲁教版初中化学九年级《海水制碱》说课稿 前言：小泰温馨提醒，说课稿是为进行说课准备的文稿，教师在吃透教材、简析教材内容、教学目的、教学重点、难点的基础上，遵循整体构思、融为一体、综合论述的原则，分块 写清，分步阐述教学内容，以进一步提高教学效果。本教案根据幼儿园说课稿标准的要求 和针对教学对象是初中生群体的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设 想和计划。便于学习和使用，本文下载后内容可随意修改调整及打印。 盐的性质： 1.盐溶液与指示剂反应 2.盐溶液与某些酸溶液的反应 3.盐溶液与某些碱溶液的反应 4.盐溶液与某些盐溶液的反应 开场白：各位评委好，我是XXX号考生，今天我说课题目是《海水制碱》，下面开始我的说课，根据新课标理论我将以教什么，怎样教，为什么这样教为设计思路，从教材分析，学情分析，教学目标，教学重难点等几个方面进行说明，首先说一下我对教 材的认识。 一、说教材 《海水制碱》这节课是鲁教版初中化学九年级全一册第3单 元第3节的内容，纯碱在工业生产和生活中有着重要的应用，是

初中化学遇到的一种重要的盐类物质。本单元以海洋为背景，引领学生认识海洋化学资源，体现“从生活走向化学，从化学走向社会”的课程理念。 本节课主要包括两个方面的内容，即：“ 一、氨碱法制纯碱; 二、纯碱的性质。”在第一部分，主要内容：一是通过认识氨碱法制纯碱的工艺流程，引导学生从元素守恒的角度思考原料选择的问题，树立元素守恒观;二通过自主学习，了解纯碱、小苏打在日常生活中的用途，体会学习化学的必要性。在第二部分，通过用分类的方法探究纯碱的性质，总结盐类性质的一般规律，学会研究物质性质的一般思路和方法。通过复分解反应实质的学习，引导学生从微观本质上认识和思考宏观的现象和变化，突出化学学科的思维方式。 二、说学情 学生的起点知识、能力和思维障碍： （1）学生虽然学习了质量守恒定律，但是对质量守恒定律的认识大多还停留在“质量守恒”的层面上，还没有形成真正意义上的元素守恒观。 （2）学生虽然有了从微观角度认识宏观现象的意识，但是还不能完全从微观角度认识宏观的现象与变化。

鲁教版-初四化学-海水制碱教学设计

海水“制碱” 一、教材内容分析 （一）教材的地位及作用 海水“制碱”是继海水提镁、海水淡化和海水晒盐之后，海洋化学资源利用的又一个组成部分。从知识结构看，本课时既是下一课时纯碱性质的一个价值体现，又为下一节的顺利呈现服务。从初中的知识体系看，本节内容既是酸碱盐和溶解度知识的一个实际应用，又是对盐类知识的丰富提供一个感性认识。从整个中学的知识体系看，本节内容只是简单介绍制碱的主要原理，重在学习方法、提升观念、感悟情感态度价值观。 二、教学对象分析 学生已学习海水提镁、海水“晒盐”，对于从海水中获取资源有一点的了解。学生虽然学习了质量守恒定律，但是其对质量守恒定律的认识大多停留在“质量守恒”的层面上，还没有形成真正意义上的元素守恒观，尚不能从元素守恒的角度考虑物质制取过程中的原料选择问题。对纯碱和小苏打的性质还没有学习，尚不能从性质上推断其用途。制纯碱是一个复杂的工艺，利用了许多化学技巧，无论是知识储备还是能力水平上，学生都不具备直接探究的能力。 三、教学设计思想 注意从学生已有的知识出发，突出学生的自主参与，主动思考。通过学生的分析、总结，充分发挥学生的主观能动性，突出学生的学习主体地位。 创设条件，利用多媒体等辅助手段帮助学生理解氨碱法制纯碱所需的媒介，让学生通过分析、比较获得结论，让学生在合作研讨中养成终身学习的习惯。 将化学史作为本节课的一个重点内容，把化学史、化学知识与情感、态度与价值观教育紧密结合，凸显出爱国主义教育、正确的人生观和价值观教育。 四、教学目标 1.知道工业制取纯碱的化学原理,了解纯碱、小苏打在日常生活和工业生产中的应用。 2.通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观，进一步认识质量守恒 定律，能用微观的观点对反应做出解释。 3.通过了解纯碱在日常生活中的用途，认识到化学反应和社会发展的密切关系；通过 了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 五、教学重点和难点 1．教学重点：氨碱法制纯碱的反应流程及反应原理。 2．教学难点：氨碱法制纯碱的原理。 六、教学过程 教 学阶段教师活动学生活动设计意图 技术应 用 创【导入新课】在优美的音乐中，同学 们听得了什么声音？大海是地球馈赠大海 从学生已有 的知识导入，

人教版化学高二选修2第二单元课题2海水的综合利用同步练习(I)卷

人教版化学高二选修2第二单元课题2海水的综合利用同步练习（I）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共20题；共40分) 1. （2分） (2018高二下·六安期末) 下列叙述正确的是（） A . 浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品 B . 我国预计2020年发射首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是晶体硅 C . “海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化 D . “一带一路”是现代“丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素 2. （2分） (2018高二上·鸡西期中) 许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能从海水中获得的物质是（） A . 溴、碘 B . 钠、镁 C . 烧碱、氢气 D . 食盐、淡水 3. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 在电解水制取H2和O2时，为增强溶液的导电性常加入一些电解质。下列物质中最合适的是（） A . Na2SO4 B . CuCl2 C . NaCl D . AgNO3 4. （2分）常温下用铂电极电解2L含KCl和KNO3的混合溶液一段时间，若导线上通过了nmol电子的电量，电解前后溶液的体积变化忽略不计，则溶液中pH与n的关系是（）

A . pH=﹣lg B . pH=14+lg C . pH=﹣lg2n D . pH=14﹣lg 5. （2分）(2018·哈尔滨模拟) 如图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是（） A . 阳极的电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑ B . 阴极的电极反应式为TiO2＋4e－=Ti＋2O2－ C . 通电后，O2－、Cl－均向阴极移动 D . 石墨电极的质量不发生变化 6. （2分）(2016·杭州模拟) 下列说法不正确的是（） A . 在酸性介质中钢铁容易发生析氢腐蚀，随着pH升高发生吸氧腐蚀的几率增大 B . 电解水制氢比光催化还原水制氢更节能环保、更经济 C . 青蒿素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素时可用超临界CO2作萃取剂 D . 钙基固硫和NOx的催化转化都是解决空气污染问题的措施 7. （2分）化学与人类生产，生活密切相关．下列有关说法不正确的是（） A . 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物 B . 碳酸氢钠可用于制备纯碱，治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂

高中地理第三章地球上的水第二节海水的性质教学案新人教版必修第一册

第二节 海水的性质 一、海水的温度 1．影响海水温度的基本因素：海水的温度主要取决于海洋热量的□01收支情况，热量来源主要是□ 02太阳辐射，热量支出的主要渠道是□03海水蒸发。 2．分布规律 (1)垂直分布：海水温度随深度增加而□04递减，1 000米以下的深层海水温度变化幅度□05较小，保持低温。 (2)水平分布：表层水温由□ 06低纬向□07高纬递减。 (3)季节分布：夏季普遍□08高于冬季。 3．影响水温的其他因素 表层水温还受到□09海陆分布、大气运动、海水运动等因素的影响。 4．海水温度的地理意义 (1)影响渔业资源的分布：海洋表层是海洋生物的主要聚集地。 (2)影响海洋运输：纬度较高的海域，海水有□10结冰期，通航时间□11较短。 (3)海水对大气温度起着□12调节作用。 1．判断正误。 (1)相同纬度海区的海水温度没有差异。(×) (2)大气运动不影响海水运动。(×) 2．影响海洋表层水温的主要因素是( ) A ．海水深度 B ．海水运动 C ．大气运动 D ．太阳辐射 答案 D

解析 海洋表层水温自低纬向高纬递减，其主要影响因素是太阳辐射。 3．说明海水对气温调节作用的表现。 提示 海水比热容大，因此海水温度变化幅度小于陆地。沿海地区气温日变化和季节变化较小。 二、海水盐度 1．概念：海水中盐类物质的□ 01质量分数。 2．平均盐度：世界大洋的平均盐度约为□0235‰。 3．影响海水盐度的主要因素 (1)气候：海水的温度越高，盐度越□03高；蒸发量越□04大，盐度越高；降水量越大，盐度越□ 05低。 (2)入海径流：有河流注入的海域，海水盐度一般□ 06较低。 4．世界表层海水盐度的分布规律：□07副热带海域海水盐度最高，由副热带海域向□08赤道和两极逐渐□ 09降低。 5．海水和海洋盐类物质的开发利用 (1)利用海水晒盐：日照□10充足、降水较少的沿海地区适宜建造晒盐场。 (2)利用海水制碱。 (3)发展海水养殖。 (4)发展海水淡化补充□ 11淡水。,1.判断正误。 (1)世界大洋的平均盐度是3.5‰。(×) (2)赤道地区海水温度最高，因此表层海水盐度最高。(×) 2．长江口附近海区，海水盐度最低的季节是( ) A ．春 B ．夏 C ．秋 D ．冬 答案 B 解析 夏季，长江流域降水量大，河流径流量大，大量淡水流入海洋，降低了海水盐度。 3．为什么渤海是我国海水盐度最低的海域？ 提示 地处季风气候区，降水较多；纬度较高，蒸发量较小；有多条河流注入大量淡水，降低了海水盐度；海域较为封闭，海水交换少。 三、海水密度 1．概念：单位体积内海水的□ 01质量。 2．影响因素：温度、□ 02盐度和深度(压力) (1)表层海水密度与□ 03温度的关系最为密切。 (2)海水的温度越高，密度越□ 04低。

海水制碱教案(两课时

第三节海水“制碱” 第一课时 学习目标： （一）知识目标： 1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤 2、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理 3、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用 （二）能力目标： 培养学生探究、合作、交流、创新的能力以及分析问题、解决问题的能力。 (三)情感目标： 通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。教学重点：氨碱法制纯碱的化学反应原理 教学难点：树立元素守恒观 教学过程： 创设情景： 同学们好！今天我给大家准备了一份“礼品”，看看是什么？（碳酸钠）碳酸钠俗称纯碱或苏打。你在哪儿见过它？（厨房）它不仅是人们日常生活的常用品，也是重要的化工原料。 20世纪初，中国所需纯碱全部依赖进口。我国有一位专家在1926年采用先进的技术生产出纯碱，打破了西方国家对制碱技术半个多世纪的垄断。这个人是谁？——侯德榜。 点明课题：这节课我们就沿着科学家的足迹重温如何用海水“制碱”。 教师板书：海水“制碱” 提出问题：海水中的资源特别丰富，那么海水中有纯碱吗？ 学生回答：没有 教师设问：我们知道，因为海水中有氯化钠，所以我们可以从中晒制食盐……，可海水中没有碳酸钠我们怎么“制碱”呢？ 启发引导：请同学们根据质量守恒定律，从化学反应的实质入手，分析、研究如何以海水资源为基础来获取重要的化工原料——纯碱？

提出问题：Na 2CO 3 由哪些元素组成？Na 2 CO 3 中的哪种成分可以从海水中获得？由 NaCl制Na 2CO 3 还需要含什么元素的物质？ 学生回答：钠、碳、氧；钠（或钠、氧）；含碳、氧元素的物质。 提出问题：假如你是一位厂长，你在设计产品生产的方案中，你会考虑什么问题？学生回答：原料来源是否丰富、易得？价格是否低廉？工艺流程及设备（生产方法）是否简单？生产过程是否安全？是否会造成环境污染？是否节约能源？……提出问题：常见、廉价的含碳、氧元素的物质是什么？ 学生回答：二氧化碳。 提出问题:怎样制取大量二氧化碳？ 学生回答： CaCO 3 = CaO+CO 2 ↑ 启发引导：从化学转化角度考虑你认为制取碳酸钠的原料有哪些物质? 学生总结：制取碳酸钠的原料：食盐、石灰石。 教师引导：在具体的生产过程中又是怎样转化的? 学生阅读：请同学们查阅资料。 学生活动：相互交流。 教师提问：你能说说氨碱法制碱的原理。 教师讲解：流程中氨盐水含有几种物质？氨盐水吸收二氧化碳后，除了得到碳酸氢钠还能得到什么物质？ 提供信息：浓氨水吸收二氧化碳生成一种盐：2NH 3 +CO 2 +H 2 O＝（NH 4 ） 2 CO 3 继续吸收二氧化碳可发生反应：（NH 4） 2 CO 3 +CO 2 +H 2 O＝2NH 4 HCO 3 教师引导：NH 3 +CO 2 +H 2 O＝NH 4 HCO 3 NH 4 HCO 3 + NaCl＝NaHCO 3 +NH 4 Cl 学生巩固：写出制碱反应方程式并巩固。 检查效果： 教师启发：在刚才的学习交流中同学们是否有疑惑？请大家提出来。 学生质疑：为什么石灰石是“制碱”的原料？为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？为什么以氨为媒介？氨盐水吸收过量的二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？… （学生不一定能提的全面，教师可视具体情况灵活处理。对于学生提不出的问题，教师以问题的形式补充） 高温

江苏省扬州中学2016-2017学年高二化学下学期学业水平模拟测试2月试题

江苏省扬州中学2016—2017学年度第二学期开学测试 高二化学（必修）试卷2017.2 可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Fe56 Cu64 一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有一个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分） 1．下列说法中不属于“雾霾”等灾害性天气治理措施的是 A．外出时使用PM2.5口罩，减少有害物质的吸入 B．改燃煤为燃气，可减少废气中SO2等有害物质的量 C．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源 D．使用“乙醇汽油”，减少汽车尾气中有害气体的排放 2．下列叙述正确的是 A．6个质子8个中子的碳原子的核素符号：12C B．氯化氢的电子式为：错误！超链接引用无效。 C．甲烷的比例模型： D．Cl－离子的结构示意图： 3．下列物质中属于同分异构体的一组是 A．O2和O3B．CH4和C2H6 C．CH3OCH3和CH3CH2OH D．1H和2H 4．在下列无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A．Cu2+、Na+、SO42－、Cl-B．K+、Na+、HCO3－、NO3－ C．OH-、CO32-、Ca2+、Na+ D．Mg2+、Na+、OH－、CO32- 5．下列各组物质的性质比较，从强到弱的顺序不正确的是 A．半径：Al > Mg > Na B．酸性：HClO4 > H2SO4 > H3PO4

C．碱性：NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3 D．稳定性：HF > HCl > HBr 6. 下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是 A. 刚玉——SiO2 B. 明矾——Al2(SO4)3·12H2O C. 小苏打——Na2CO3 D. 漂白粉——Ca(ClO)2、CaCl2 7．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别属于 A．纤维素、油脂B．蛋白质、烃类 C．淀粉、油脂D．蛋白质、硬化油 8. 下列实验方法或操作正确的是 A. 分离水和酒精 B. 蒸发NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体 C. 配制一定物质的量浓度溶液时转移溶液 D. 除去氯气中的氯化氢 9．氧-18（188O）是氧的一种同位素，称为重氧。最近，兰州近代物理研究所研制出我国首批重氧气，可用符号18O2表示。重氧与普通氢组成的“水”称为重氧水。下列说法正确的是 A．18g的18O2物质的量是0.1mol B．0.1mol 18O2的体积是2.24Ｌ C．18O2气体的摩尔质量是36 D．0.1mol重氧水所含中子数约是6.02×1023个 10．下列有关化学与自然资源的开发利用描述中正确的是

鲁教版九年级全册化学8.3海水“制碱”说课稿

海水“制碱”说课 板块顺序流程图 学情分析 教法学法分析 教学过程设计 教学活动评价 教材分析 一、学情分析 教学对象为我校九年级的学生，推进新课程改革是为了促进学生学习和发展的需要和社会发展的需要，他们充满热情和激情，但是我们也应该了解学生的生理和心理特征,在以前的学习中，学生已经具有以下一些知识： 1、复分解反应 2、饱和溶液 3、过滤 4、酸碱指示剂 5、常见的酸和碱 二、教材分析 （一）版本：鲁教版九年级全册《化学》 (二)关于新课程理念 新课程与旧课程的本质区别是理念的不同。对新课程理念理解如下：课程要面向学生的生活世界和社会实践；教学活动必须尊重学生已有的知识和经验；提倡自主、合作、探究的学习方式；让学生参与教学是课程实施的核心；教师是学习活动的组织者、引导者、参与者；教师是课程的创造者和开发者；评价的本质功能在于促进发展。 (三) 教材的地位及其作用： 这是九年级学生的第二学期的化学课，是在学习质量守恒定律和常见的酸和碱的基础上学习本节内容，教材以生活中常见的物质食盐、石灰石和纯碱为素材，引导学生理解盐的性质和元素守恒观。 （四）重点、难点的确定

我是根据新课标的要求、教材内容设置及对今后教学的影响来制定教学重、难点的。 （1）重点的确定 根据《化学课程标准》的要求，碳酸钠的化学性质是本堂课的学习重点。 （2）难点的确定 氨碱法制纯碱的化学反应原理 用微观粒子解释复分解反应本质原因。 对重点难点的把握和处理：对学生来说很多知识即是全新的又是初中化学学习中的重点内容，例如食盐、石灰石的知识要点、化学变化中反应物和生成物及物质的化学式。所以在教学设计中应注意抓住重点，主次分明，条理清晰，对非重点内容应弱化。 （五）课型：新授课 教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求，符合学生实际，切实突出重点，体现全面性，综合性和发展性。为此，确定以下三维教学目标（六）教学目标 知识与能力： 1。了解氨碱法制纯碱的原料和步骤 2。知道氨碱法制纯碱的化学反应原理 3.培养学生基本实验技能、协作能力。 4.培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。 过程与方法： 通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观 通过纯碱的性质探究初步学会运用观察、实验等方法获取信息 情感、态度与价值观： 通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。 三、教法学法分析 （一）说教法： 1、探究式实验教学法该教学法的教学模式是：设疑—学生演示实验—观

【教案】高中地理人教版(2019)必修一教案：第三章 第二节 海水的性质

第三章地球上的水 第二节海水性质 一、教学目标 1.了解“海水盐度”等基本概念 2.了解海水温度的分布规律及其成因 3.了解海水盐度的分布规律及其成因 4.了解海水密度的分布规律及其成因 二、教学重难点 1.重点：①海水的温度及其分布； ②海水的盐度及其分布； ③海水的密度及其分布。 2.难点：海水盐度的分布规律。 三、教学方法 讲授法、读图分析法、自主学习法 四、教学过程 [新课导入]： 1963年4月10日，美国海军“长尾鲨”号核潜艇在美国东部大陆架边缘做下潜300米的潜水试验时，忽然沉入2300米深的海底。艇上129名船员全部遇难。这是世界上第一艘失事的核潜艇。关于该艇的失事原因有诸多猜测，其中之一认为该艇在水下遭遇了“海中断崖”。第二次世界大战以后，多国海军潜艇都经历过“海中断崖”事件。你知道“海中断崖”是怎么回事吗？这一现象涉及海水的什么理化性

质？ [新课教学]： 提问：海洋水占地球水体总储量的比重是多少？ 学生回答：地球表面约有71%的面积被海洋覆盖。 师：回答正确，地球表面约有71%的面积被海洋覆盖。海水的温度、盐度和密度是海水最重要的理化性质。 （板书）一、海水的温度 海水的温度反映海水的冷热状况，它主要取决于海洋热量的收支情况。太阳辐射是海洋的主要热量来源。海水蒸发消耗热量，是海洋热量支出的主要渠道。可以说海洋是大气的主要热源；世界海洋每年蒸发总量为450000立方千米，其中约有10%的水汽由大气输送到陆地上空，凝结降落到地面，再通过河川径流返回海洋。因此，海洋还是大气中水汽和陆地水的主要来源。海洋不仅是大气的热源和水源，而且积极参与大气的热量平衡和水分平衡，海洋和大气之间广泛存在着物质和能量的交换，对地球上的气候形成和陆地径流特征产生了深刻的影响。

2013年初中化学海水中的化学教学设计

2013年初中化学海水中的化学教学设计 2013年初中化学海水中的化学教学设计 一、任务分析1、课程标准：1、认识合理开发海洋资源与保护海洋的辩证关系。认识海水淡化的可行性，进一步树立资源意识。2、了解晒盐的过程，认识饱和溶液、结晶概念。认识饱和溶液的含义，绘制溶解度曲线。3、学会粗盐提纯的实验方法。4、学习氨碱法的原理和主要流程。2、本单元在教材中的地位作用及主要内容本模块很好的体现了重视化学观念的形成，充分重视了科学的思想方法和研究方法的掌握。对于资源进行科学开发的观念是本单元的教学主线之一。主要内容：溶解度、饱和溶液的概念、纯碱的性质3、学习本单元所需要的基础知识:基本的坐标系知识、复分解反应的原理4、学校、学生情况分析:学生在学习本单元知识时，多数概念比较抽象，在现实生活中比较难接触到，需要教师比较多的联系实际生活的例子。化解知识的难度，让学生更容易理解。二、教学目标（知识与技能，过程与方法，情感、态度与价值观）第一节海洋化学资源教学目标：1、知道海洋是人类的天然聚宝盆，蕴藏着丰富的资源；能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。2、了解海水及海底所蕴含的主要物质3、通过对海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法4、认识海洋资源的开发对人类社会进步所起的重要作用，认识合理进行海洋开发、保护海洋环境的重要性，培养学生关注社会和人类生存环境的社会责任感。第二节海水晒盐教学目标：1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。2.理解饱和溶液、溶解度、结晶等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图；知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。3.学习用数形结合的方法处理实验数据；进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力。第三节海水制碱

初中化学第6单元《海水中的化学》教学设计

初中化学第6单元《海水中的化学》教学设计 一、.任务分析 1、课程标准： 1、认识合理开发海洋资源与保护海洋的辩证关系。认识海水淡化的可行性，进一步树立资源意识。 2、了解“晒盐”的过程，认识饱和溶液、结晶概念。认识饱和溶液的含义，绘制溶解度曲线。 3、学会粗盐提纯的实验方法。 4、学习氨碱法的原理和主要流程。 2、本单元在教材中的地位作用及主要内容 本模块很好的体现了重视化学观念的形成，充分重视了科学的思想方法和研究方法的掌握。对于资源进行科学开发的观念是本单元的教学主线之一。 主要内容：溶解度、饱和溶液的概念、纯碱的性质 3、学习本单元所需要的基础知识: 基本的坐标系知识、复分解反应的原理 4、学校、学生情况分析: 学生在学习本单元知识时，多数概念比较抽象，在现实生活中比较难接触到，需要教师比较多的联系实际生活的例子。化解知识的难度，让学生更容易理解。 二、教学目标（知识与技能，过程与方法，情感、态度与价值观）

第一节海洋化学资源 教学目标： 1、知道海洋是人类的天然聚宝盆，蕴藏着丰富的资源；能说出海洋资源包括化学资源、矿 产资源、动力资源、生物资源等。 2、了解海水及海底所蕴含的主要物质 3、通过对海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法 4、认识海洋资源的开发对人类社会进步所起的重要作用，认识合理进行海洋开发、保护海 洋环境的重要性，培养学生关注社会和人类生存环境的社会责任感。 第二节海水“晒盐” 教学目标： 1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。 2.理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图；知道 结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。 3.学习用数形结合的方法处理实验数据；进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力。 第三节海水制碱 教学目标： 1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤 2、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理 3、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用 4、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 三、重点难点 第一节海洋化学资源 1、知道海洋中蕴藏丰富的资源，能说出海洋资源包括的种类。 2、利用海水制取镁，海洋环境保护。 第二节海水“晒盐” 1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，了解工业上精制食盐的方法。 2.理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图。 3.学习用数形结合的方法处理实验数据。 第三节海水制碱 1.氨碱法制纯碱的化学反应原理 2.树立元素守恒观 四、策略方法（具体） 第一节海洋化学资源 教材首先从海水中的物质引领学生认识海洋化学资源，初步渗透“科学合理开发资源”的观点，然后以海洋中淡水资源的开发利用为范例，在引导学生主动探究的过程中，穿插有关概念的理解和方法的运用。教材通过海洋这个巨大的资源宝库，为学生开拓了一个新的广阔的化学背景，又使学生掌握了一些终生发展所必需的基础知识与基本方法，体现出“从生活走进化学，从化学走向社会”的课程理念。 学生对这一部分比较关注的是海洋资源的开发和利用，对海洋环境的保护认识可能不足，