江苏高邮第一中学2008-2009学年上学期高三第一次质量检测(化学)

江苏高邮第一中学08-09学年上学期高三第一次质量检测

化 学

可能用到的相对原子质量：

H －1 C －12 N －14 O －16 Si －28 S －32 Cu －64 Ag —108 Fe —56 Ba —137

Ⅰ卷（共48分）

一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只生成单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是： A ．NO 2 B ．NO C ．N 2O D ．N 2 2、下列离子方程式书写正确的是：

A ．用铂电极电解氯化镁溶液：Cl -

+2H 2O

Cl 2↑+H 2↑+2OH -

B ．NaHSO 4溶液中滴人Ba(OH)2溶液至中性：H ++SO 42-+Ba 2+十OH - BaSO 4↓+H 2O

C ．在H 2O 2中加入酸性KMnO 4溶液：2MnO 4-+5H 2O 2+6H + 2Mn 2+ +5O 2↑+8H 2O

D ．稀HNO 3中加入过量的Fe 粉：Fe 十4H +十NO 3-

Fe 3++NO↑+2H 2O

3、右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是

A ．MgSO 4

B ．Al 2(SO 4)3

C ．KAl(SO 4)2

D ．NaAlO 2

4、CuS 和Cu 2S 都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS 和Cu 2S 两种黑色粉末的方法合理的是

A ．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体

B ．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色

C ．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量

D ．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色

5、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO 和NO 2，②NO 2和O 2，③NH 3和N 2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V 1、V 2、V 3，则下列关系正确的是

A ． V 1＞V 2＞V 3

B ． V 1＞V 3＞V 2

C ． V 2＞V 3＞V 1

D ．V 3＞V 1＞V

2

通电

6、2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔是因为他在表面化学所作的开创性研究，他的方法不仅被用于学术研究而且被用于化学工业研发。以下事实或现象与表面化学无密切关系的是

A．熔化的铝不易滴落下来

B．用明矾来净水

C．用还原铁粉和石棉绒混合物与水蒸气制得Fe3O4和H2

D．配制FeCl3溶液时将FeCl3固体溶于浓盐酸中再加水稀释

7、下列关于卤素的叙述中正确的是

①卤素的钾盐中，最易被氧化的氟化钾：②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴

化钠再用汽油萃取的方法提纯；③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF和O2生成；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。

（A）①③⑤（B）②④⑥（C）②⑤⑥（D）①③④

8、氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是

A．“另一种反应物”一定只具有氧化性B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂

C．2CuH+3Cl2==2CuCl2+2HCl↑（燃烧）D．CuH+HCl==CuCl+H2↑（常温）

二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个

．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）9、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是

A B C D

10、纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法中，正确的是

A．粗盐的晶粒大一些有利于提纯

B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水

C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡

D．在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大(温度不变)

11、将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：

，如将生成的混合气体通入氯化钡溶液，应发生的现象有：

A．一定产生BaSO4沉淀B．一定产生BaSO3沉淀

C．一定有SO2逸出D．一定有SO3逸出

12、碘化膦（PH4I）是一种白色晶体。根据你所学的知识，判断下列关于碘化膦的描述错误的是

A．它是离子晶体，稳定，高温也不分解B．它的水溶液显酸性

C．能跟强碱反应放出气体PH3D．该物质中含有共价键，配位键和离子键

13、在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是：

①滴有石蕊的CO2溶液②滴有石蕊的NH4Cl溶液③滴有石蕊的H2SO4溶液

④滴有酚酞的氨水溶液⑤滴有酚酞的氢氧化钠溶液⑥滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液

⑦滴有酚酞的Na2CO3溶液⑧Fe (SCN)3溶液⑨溶有SO2的品红溶液

A．④⑥B．③⑤⑦⑧C．①④⑥D．②④⑥⑨

14、工业上以CuO和H2SO4为原料制备CuSO4·5H2O晶体。为确保制备过程中既不补

充水，也无多余的水分，所用硫酸溶液溶质的质量分数应为

A．45.8% B．57.6% C．72.3% D．无法确定

第Ⅱ卷（共72分）

15、(4分)下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（填序号）

①用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管；

②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；

③用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液；

④用托盘天平称取10.50 g干燥的NaCl固体；

⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗；

⑥用瓷坩埚高温熔融Fe（CrO2）2和Na2CO3的固体混合物；

⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe（OH）3胶体；

⑧配制Al2（SO4）3溶液时，加入少量的稀硫酸。

16、（8分）（I）2004年美国火星探测车在火星大气层中检测到了A气体。资料显示，A气体分子是一种三原子分子，其相对分子质量为60.0，在地球环境下A不太稳定，易分解得到一种单质和一种化合物。粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到气体A和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为1∶1∶1

（1）试确定A的化学式。

（2）写出KSCN与浓硫酸反应的化学反应方程式。（3）A分解得到一种单质和一种氧化物，写出A分解的化学反应方程式。（II）（1）相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是

A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．（NH4）2SO4

17、（10分）化合物A含硫（每个分子只含一个硫原子）、氧以及一种卤素。少量A与水反应完全水解但不发生氧化或还原，所有反应产物均可溶于水。将A配成水溶液稀释后分成几份，分别加入一系列0.1mol/L的试剂，现象如下：

①加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀；

②加入氯化钡溶液，无沉淀产生；

③溶液经酸化后加入高锰酸钾溶液，紫色褪去，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀。（1）由此判断组成该化合物的元素中，可能存在的卤素是，A与水反应后生成的溶液中硫元素存在的主要化合价为。

（2）A溶于水所得溶液呈（填“酸性”“中性”“碱性”），在该溶液中通入少量Cl2的化学方程式为

（3）要确定该化合物的分子式，称取11.90gA溶于水稀释至250.00mL，取25.00mL溶液加入足量的高锰酸钾和硝酸钡溶液，使沉淀完全，沉淀经洗涤、干燥后称重为2.33g。A的化学式为

18、（9分）将固体FeC2O4·2H2O放在一个可称量的容器中加热灼烧，固体质量随温度升高而变化，测得数据如下：

根据计算分析推理，完成下列填空：

(1)写出25℃～300℃时固体发生变化的反应方程式。

(2)350~400℃发生变化得到的产物是。

(3)500℃时固体产物。

(4)900℃时的固体产物。

19、（14分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：

查阅资料

Cu2O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空气中加热生成CuO

提出假设

假设1：红色粉末是Fe2O3

假设2：红色粉末是Cu2O

假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

设计探究实验

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN 试剂。

（1）若假设1成立，则实验现象是。

（2）若滴加KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？简述你的理由(不需写出反应的方程式)

。

（3）若固体粉末完全溶解无固体存在, 滴加KSCN 试剂时溶液不变红色, 则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式

探究延伸

经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。

（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（ b > a），则混合物中Cu2O的质量分数为。（5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矶(CuSO4 . 5H2O)。经查阅资料得知, 在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2 +、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH 如下：

实验室有下列试剂可供选择：A. 氯水 B. H2O2 C. NaOH D. Cu2(OH)2CO3

实验小组设计如下实验方案：

试回答：

试剂I为，试剂II为（填字母）。

四、（本题包括1小题，12分）

20、下图是中学化学中常见物质之间的相互转化关系。其中，X是气体单质，Y是液体化合物，Z是常见的碱且焰色反应为黄色；W、L是固体单质，K、I中含有相同的元素；反应①是高温下进行的工业上制取H的第一步反应。请按要求填空：

（1）Y、Z的电子式分别为 Y 、Z ；

（2）写出下列反应的化学方程式：

①；

④；

⑨；

（3）反应⑩中生成1molL时，转移的电子数为。

21、（8分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3－、SO42－、Cl－、I－、HCO3－，取该溶液实验如下：

（1）溶液中肯定存在的离子是________________________。

（2）溶液中肯定不存在的离子是________________________。

（3）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是________ _ ________

。

22．（7分）工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：

①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72—氧化成CO2和H2O，反应式为：

CH3OH＋Cr2O72—＋8H＋＝CO2↑＋2Cr3＋＋6H2O；

②过量的Cr2O72—可用Fe2＋与之完全反应：

_____Cr2O72—＋_____Fe2＋＋_____H＋——_____Cr3＋＋______Fe3＋＋______H2O 现有0.12 g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25 mL 0.2 mol·L－1K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7再用1 mol·L—1FeSO4与其反应，结果用去FeSO4溶液9.6 mL。

?配平第②步中离子方程式。?计算工业甲醇的质量分数。

参考答案

15、①②⑤⑧

16、（10分）（I ）(1) SOC （不考虑书写顺序）

(2) KSCN+2H 2SO 4（浓）+H 2O =KHSO 4+NH 4HSO 4+SOC (3) SOC =S+CO Ⅱ C

17、（每空2分，共10分）（1）Cl ；（2）+4，（2）酸性，H 2SO 3+Cl 2+H 2O=H 2SO 4+2HCl ；（3）SOCl 2

18、共9分(1)FeC 2O 4·2H 2O

△

FeC 2O 4+2H 2O ，（2分）

(2)FeO 、CO 、CO 2，（共3分） (3) Fe 2O 3（2分） (4)Fe 3O 4 (2分)

19、共14分1）溶液变为血红色（1分） （2）不合理 Cu 能将Fe 3+还原为Fe 2+（2分）

（3）Fe 2O 3和Cu 2O 的混合物 Fe 2O 3+6H + = 2Fe 3++3H 2O Cu 2O+2H + = Cu + Cu 2+ + H 2O 2 Fe 3+ + Cu = 2 Fe 2+ + Cu 2+（每个1分，共5分） （4）

%100)

(9?-a

a b （2分） （5）B D （每空2分，共4分） 20、（1）（每线2分，共12分）

（2） （每线2分）①4FeS 2＋11O 2

2Fe 2O 3

＋8SO 2

④4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3 ⑨4Na 2SO 3

3Na 2SO 4＋Na 2S （3）

3

4N A 21．（8分）（1）Mg 2+、Al 3+、NO -3、SO -

24（2分） （2）Fe 2+、Ba 2+、I －

、HCO -3(2分)

（3）焰色反应，取少量原溶液，加入Ba （NO 3）2溶液后，取上层清液加入AgNO 3溶液和稀HNO 3（4分）

22．（11分）?1、6、14、2、6、7 （2分）

?由反应②可知，反应①剩余的n (Cr 2O 72—)＝

6

1n (Fe 2＋

)＝0.0016 mol （2分） 反应①消耗的n (Cr 2O 72—)＝0.0050 mol －0.0016 mol ＝0.0034 mol

则n (CH 3OH)＝0.0034 mol （2分）

w (CH 3OH)＝g

12.0mol 32g mol 0034.0-1

??×100％＝90.7% （1分）