知识点11.无机化合物

知识点11.无机化合物

1．水是一种宝贵的自然资源。请回答：

（1）排放含 （填序号）的化合物会导致水体富营养化。①磷 ②钠

（2）下列做法会造成水污染的是 （填序号）。

①生活污水任意排放 ②海上油轮原油泄露 ③水力发电 ④农药化肥不合理施用

（3）向含Hg 2+的废水中加入Na 2S 以除去Hg

2+，该反应的离子方程式为 。

（4）某工厂排出的废水中含有大量的Fe 2+、Cu 2+和SO 42－。某校研究性学习小组设计如

下流程以回收铜和硫酸亚铁。

请回答：（1）反应①的离子方程式为__Cu 2++Fe==Cu+Fe 2+

__。

（2）操作①中用到的玻璃仪器是_ a ．烧杯b ．漏斗c ．玻璃棒（填序号）。 a ．烧杯b ．漏斗c ．玻璃棒d ．酒精灯

（3）原料②的名称为_稀硫酸__。

（4）将氢氧化钠溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，观察到的现象为_先生成白色沉淀，后迅

速变成灰绿色最终变成红褐色_，有关反应的化学方程式为__Fe 2++2OH -==Fe(OH)2

4Fe(OH)2+O 2+2H 2O==4Fe(OH)3_。

2．A 、B 、D 、X 、Y 是由短周期元素组成的化合物，其中X 是常见的强酸（如盐酸）、Y 是常见的强碱（如氢氧化钠），它们的相互转化关系如下图（部分生成物和水略去）。

（1）若A 、B 均为气体，在水溶液中反应生成D ，其中A 具有漂白性，

则 B 的电子式为 ，B 发生催化氧化的化学方程式为4NH 3+5O 2==(催化加热)4NO+6H 2O 。

（2）若A 、B 、D 含有相同的金属元素，工业用电解熔融氧化物的方法制取该金属单质。现将Y 滴入A 的溶液中至过量，观察到的现象是 先生成白色沉淀后消失 。

（3）若A 是一种温室气体，灼烧B 、D 、Y 时火焰均为黄色。写出D + Y→B 的离子方程 式 HCO 3-+OH -==CO 32-

+H 2O 。现将标准状况下11.2 L A 通入600 mL 1 mol/L 的B

溶液中，则反应后溶液中含有的溶质的物质的量之比为 Na 2CO 3:NaHCO 3==1:4 。

3．常见金属单质A 、B 和非金属单质C 、D 以及它们化合物之间的转化关系如下。F 、J 既能溶于强酸M 又能溶于强碱N ，Z 的摩尔质量为198 g ·mol －1

，且其中各元素的质量比为：钾：金属B ：氧＝39:28:32。

请回答下列问题：

（1）C 的电子式为： ，Z 的化学式为： 。

（2）写出检验X 中阳离子的方法： 。

（3）写出E 和A 在高温下反应的化学方程式为： 。

（4）写出A 和N 反应的离子方程式： 。

5．（1）:Cl :Cl :?

??????? （1分），K 2FeO 4（1分） （2）取试样少许，滴加3～4滴KSCN 溶液，

呈血红色（1分） （3）8 Al ＋3Fe 3O 4 ══高温 4Al 2O 3＋9Fe （1分） （4）2Al ＋2OH —＋2H 2O

＝2AlLO2-＋3H 2↑（2分）

7．某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应并探讨反应所产生气体的性质。请回答下列问题：（1）通过试管乙中发生的

现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的

气体具有 。

（2）若要收集试管甲中生成的气体，可以采用 收集方法。

①排水取气法②向上排空气取气法③向下排空气取气法

（3）写出试管甲中所发生反应的化学反应方程式 。

（4）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是 ，

此防范措施也说明产生的气体是 气体(填“酸性”、“中性”或“碱性”)， (填“有”或“无”)毒性。

（5）SO 2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH 随时间的增加而减小的结论。其原因是 （用化学方程式表示）。为

进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5 mol ·L—1的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算：①该V L雨水中共溶解的SO2体积是___ mL（标准状况）。

7.（1）品红溶液漂白性（2）②（3）Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2+2H2O (4)吸收产生的二氧化硫气体，防止污染环境；酸性；有（5）2H2SO3+O2==2H2SO448ml 0.01/V mol ·L—1

②若在上述实验中生成沉淀物的质量为4.50 g，该雨水中含有H2SO3的物质的量浓度是多少?

8．下已知A~K均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中A、D 为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。

请回答以下问题：

（1）E中阳离子的结构示意图为。（2）CO2的电子式为。

（3）向F中通入足量CO2生成K的离子方程式。（4）写出H在空气中生成I的化学方程式。

8.（1）（1分）（2）（1分）

（3）AlO2—+CO2+H2O=A l(O H)3↓+HCO3—（2分）

（4）4F e(O H)2+O2+2H2O=4F e(O H)3（2分）

10. 下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图。有些反应中的部分物质及反应条件被略去。A和B组成元素相同，在常温下都是无色液体。D和E的组成元素相同，I和K的组成元素相同，I在常温下是无色有毒气体，J是黑色粉末，G是一种红色金属单质。

（1）A 的化学式是 。 （2）B 的电子式是 。

（3）若D 能使品红溶液褪色，且加热后溶液又恢复红色，则F 和G 反应的化学方程

式为 。

（4）若D 是无色气体，且常温下遇空气变为红棕色气体，则J 和F 反应的离子方程

式为 。

10. （1） H 2O 2

（1分） （2）H O （1分） （3）Cu + 2H 2SO 4（浓） CuSO 4 +SO 2↑+2H 2O （2分）

（4）CuO + 2H + == Cu 2+ + H 2O （2分）

7. 为研究硝酸的性质，小芳设计并完成如下性质：室温下，将等质量的铁片分别与足量的浓HNO 3和稀HNO 3反应（如右图）。回答下列问题： （1）图1中发生反应的化学方程式是

。 该反应的氧化剂是 ，图中气球的作用是

。 （2）为使图1所示的反应速率减慢，可采取的措施是 。

（3）图2所示实验无明显现象，小芳进一步探究如下：

假设①：常温下铁与浓硝酸不反应

② 。

将图2中的铁片取出并洗净后，放入CuSO 4溶液中，无明显现象，则说明假设① （填“成立”或“不成立”）

（1）Fe+4HNO 3（稀）＝F e (N O 3)3+NO ↑+2H 2O HNO 3 ①观察反应速率的快慢②收集有毒气体 防止有毒气体散逸到空气中，污染空气

（2）降低反应体系的温度；降低硝酸的浓度

（3）②常温下，铁在浓HNO 3中会“钝化”；常温下，铁与浓HNO 3反应表面生成一层致密的氧化膜，阻止里面的金属继续发生反应 不成立

8. 氯是一种海水富集元素。下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置：

气球

稀HNO 3 浓HNO 3 图1 图2 铁片

回答下列问题：

(1)装置I中，仪器a的名称叫________。

(2)当Cl2气流通过一段时间后，装置Ⅱ中溶液的pH值____7(填“＞”“＜”或“＝”)

(3)当有少量Cl2气流通过后，装置Ⅲ中反应的离子方程式为________ 。

(4)当Cl2气流持续通过时，装置Ⅳ中干燥的有色布条能否褪色？。

(5)装置V的作用是________________________________。

9. (7分)下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件及物质未列出。已知：A、C、D、F均为单质，C、E、F、G常温下是气体，J为白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E；物质B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且B的焰色

反应呈黄色。反应④是化肥工业的重要反应。

请回答下列问题：

(1)A元素在元素周期表中的位置是，物质B的电子式为。

(2)上述反应①～⑥中，属于化合反应的是，反应⑤的离子方程式

为。

(3)在I的水溶液中滴加B溶液至过量的过程中，所观察到的现象为。

25．（7分）⑴ 第三周期，IA 族 Na [ O H ]

-+ ⑵ ④ Al 3+ +3NH 3·H 2O Al(OH)3↓+3NH 4+(2分)

⑶ 有白色沉淀产生，后逐渐溶解至消失

25．（7分）下图是中学化学中常见的一些物质之间的转化关系图，其中部分反应中的产．．．．．．．．．物未列全．．．．

。已知A 为金属单质，B 是实验室常见的气体干燥剂。

⑴ C 的分子式为 ▲ ；组成C 的元素在周期表中同处于 ▲ 族。

⑵ D 生成F 的离子方程式为 ▲ 。

⑶ E 是两种元素组成的化合物，这两种元素分别是 ▲ （写元素符号）。 ⑷ C 、G 、H 均为形成 ▲ 的空气污染物；一定条件下，NH 3与G 或H 均能反应生成对空气无污染的两种物质，请写出一定条件下NH 3与G 或H 反应的化学方程式 ▲ （写其中一种即可，反应条件省略）

。

25．（7分）

⑴ SO 2 VIA

⑵ Ba 2＋＋SO 42－＝BaSO 4↓

⑶ Cu 、S

⑷ 酸雨 4NH 3＋6NO ＝5N 2＋6H 2O

12. 25.A-J 是中学化学中常见的物质。其中A 是一种红棕色金属氧化物，B 、D 是金属单

(1)写出下列物质的化学式

A ，J 。

(2)按要求书写有关方程式

D与稀HCl反应的离子方程式；

B与NaOH溶液反应的化学方程式。

25. （6分）(1) A Fe2O3 （1分）J Al(OH)3（1分）

(2) Fe ＋2H＋== Fe2＋＋H2↑；（2分）

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）

13. 26．（10分）味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠（化学式为C5H8NO4Na）。谷

氨酸钠有鲜味，易溶于水。某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80％，NaCl含量≤20％”。某学校化学科研小组现对此味精中NaCl的含量进行测定。

Ⅰ．查阅资料：谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量的测定。

Ⅱ．设计实验方案：

（1）实验试剂：水、试剂X的溶液等

（2）实验过程：

根据上述实验步骤回答下列有关问题：

①试剂X是，其作用是。

②操作（1）所需要的玻璃仪器有。

③操作（2）的名称是。

④通过计算判断该味精中NaCl的质量分数，是否符合其包装上标注的标准。

⑤如果溶液A为50 mL，则溶液A中NaCl的物质的量浓度是多少？

26. （10分）① AgNO3（1分）沉淀NaCl中的Cl－（1分）

②普通漏斗烧杯玻璃棒（3分）

③洗涤（1分）

④不符合（2分⑤0.4mol/L（2分

14. 40．（4分）选择H、O、Cl、Fe四种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。

（1）一种非金属单质； 2）相对分子质量最小的氧化物；（3）一种红褐色的碱； 4）一种可溶性盐。

44．（7分）下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。

（1）若要制备纯净干燥的二氧化碳气体，仪器的连接顺序为，装置A中所发生反应的化学方程式为。

（2）生铁和钢都是铁的重要合金。某化学研究小组的同学要利用过氧化氢溶液和二氧化锰制备干燥、纯净的氧气并证明某生铁样品中含有碳元素并测定其含碳量，仪器连接顺序为：A→E→C→D1→B→D2。（已知D1、D2为2个澄清石灰水洗气瓶）

①装置A中所发生反应的化学方程式为。

②其中装置E的作用是。

③仪器D1中的现象是。

④请写出装置B中所发生反应的化学方程式。

⑤现取Wg该生铁样品在纯氧中燃烧，当整套装置内的化学反应均完全进行后，经

测量仪器D1增重m1g，仪器B增重m2g，仪器D2质量没有变化，则该试样中含碳元

素的质量为克（计算结果可为分数形式）。

NaCl中的一种或几种混合而成，实验过程及实验现象如下图所示。（假

设每一步均恰好完全反应）

试推断：

（1）无色气体B 的化学式为 ，操作X 的名称是 。

（2）原固体混合物中一定含有的物质是 。

（3）溶液F 中一定含有的酸根离子符号是 。

（4）滤液D 与AgNO 3溶液反应的化学方程式是________ __________。

44．(共7分，每空1分)

（1）A →E →F ；CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑

（2）①2H 2O 2=====2H 2O+O 2↑ ②吸收二氧化碳中的水蒸气（或干燥作用）； ③澄清石灰水变浑浊 ④CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O ⑤3(m 1+m 2)/11

45．（共5分,每空1分)

（1）CO 2， 过滤 （2）Na 2CO 3、BaCl 2、Na 2SO 4（3）NO 3—

（4）AgNO 3 +NaCl===AgCl ↓+NaNO 3

12. 1．(6分)在下图所示的物质转化关系中(反应条件未全部列出)，A 为某金属矿的主要成分，B 、D 为组成元素相同的无色液体。C 、E 是单质，I 的溶液呈蓝色，反应⑦是工业上冶炼金属的一种方法。

请回答下列问题：

⑴B 的电子式为 。 ⑵C 的化学式为 。

⑶E 与H 的浓溶液反应的化学方程式为 。

⑷I 的溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。 MnO 2