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钠原子的化学符号

Na我们都知道，纳（Na）是指钠原子，它是一种常见的

元素，广泛存在于我们的日常生活中。它是第十一个元素，它在原子序数中的号码是

钠原子有一个半外层电子，它有一个正电荷，因此它的化学符号是Na，代表钠（Sodium）。它的原子量是

22.

99，它在常温下是固态，是一种白色的晶体状物质。

钠原子在自然界中有很多应用，它可以用来制造一系列的化学物质，例如硝酸钠、液氯、氢氧化钠等。它还可以用于制造各种金属离子，如铝、铁、钾等，这些金属离子可以用来制造一些金属合金。

此外，钠原子也可以用于制造食品添加剂，例如食盐，它是食物的重要营养成分，可以帮助调节人体的水、电解质平衡。

在医学上，钠原子也是重要的药物原料，可以用来制造降压药、抗菌药等。它也可以用于改善人体的消化系统，例如酒石酸钠可以帮助人体消化食物。

总之，钠原子在自然界中发挥着重要作用，它的化学符号是Na，代表钠（Sodium）。它可以用来制造一系列的化学物

质，也可以用来制造金属离子，是药物原料的重要成分，用于改善人体的消化系统。

初中化学元素符号顺口溜和记忆口诀汇总

20个必记：氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙（5个一记会好记点）

常见元素和原子团的化合价：一价氢(H)氯(Cl)钾(K)钠(Na)银(Ag)；二价钙(Ca)镁(Mg)钡(Ba)和锌(Zn); 二、四、六、硫(S)二、四碳(C)；三铝(Al)四硅(Si)五氮(N)磷(P)；铁(Fe)有二、三要分清；莫忘单质都是零；负一硝酸(NO3-)氢氧(OH-)根；负二硫酸(SO42-)碳酸(CO32-)根；负三记住磷酸根(PO43-)；正一价的是铵根(NH4+)；要正确书写物质的化学式：一、要熟练记忆元素符号，二、书写化合物的化学式时，要熟练记忆常见元素和原子团的化合价，三、书写化合物的化学式要符合各元素正负化合价的代数和为零的原则，四、掌握书写化学式的一般方法

化学式的一般写法是： (1)、单质的化学式除H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2和I2七种单质为双原子分子外，其余单质（惰性气体、金属单质和固态非金属单质等）都是以元素符号表示其化学式。 (2)、化合物的化学式书写时一般规律是先读后写，后读先写；排好顺序，写好角号。一般将显正价的元素或原子团写在左边，显负价的元素或原子团写在右边。书写化学式的步骤：（1）定位：确定元素或原子团的顺序。（2）标价：正确地在各元素或原子团的上方标出化合价。（3）交叉约简：将化合价的绝对值交叉写在对方元素或原子团的右下方，能约简的要约为最简约数。原子或原子团的个数为1时，通常1省去不写。原子团在2个或2个以上时，应加上括号。（4）检验：当正价总数与负价总数之和为零时，化学式正确。含有两种以上元素的化合物（通常含有原子团）的书写：（1）某酸某：由“某酸根”与“某元素”组成。如“碳酸钠”由“碳酸根”和“钠元素”组成，即Na2CO3。（2）某化铵：由“某元素”与“铵根（NH4+）”组成。如“硫化铵”由“硫元素”和“铵根（NH4+）”组成，即(NH4)2S 。（3）某酸铵：由“某酸根”与“铵根（NH4+）”组成。如“硝酸铵”由“硝酸根”和“铵根（NH4+）”组成，即：NH4NO3。 (4)氢氧化某：由“氢氧根”与“某元素”组成。如“氢氧化钠”由“氢氧根”与“钠元素”组成，即：NaOH。 (5)某酸：由“某酸根”与“氢元素”组成。如“硫酸”由“硫酸根”与“氢元素”组成，即：H2SO4。 (6)氢某酸：由“氢元素”与“某元素”组成。如“氢氯酸”由“氢元素”与“氯元素”组成，即：HCl。

钠的核电荷数

钠的核电荷数钠是一种常见的金属元素，化学符号为Na，原子序数为11。它的核电荷数是指钠原子核中所带的正电荷数目，也是钠原子中电子云中所包围的电子数目的相反数。钠原子的核电荷数可以通过计算得出。钠原子的核电荷数等于钠原子的原子序数减去钠原子的电子数目。钠原子的原子序数为11，因此其核电荷数为+11。钠原子的电子数目等于其原子序数减去其电荷数，由于钠是一种单负电荷的离子，其电荷数为-1，因此钠原子的电子数目为11-(-1)=12。钠原子的核电荷数对于钠原子的化学性质和物理性质具有重要影响。由于钠原子的核电荷数为+11，因此钠原子核中带有11个正电荷，这些正电荷对外部电子云产生吸引力。钠原子的电子云中包围着12个电子，其中11个电子与核中的11个正电荷相互吸引，形成稳定的原子结构。由于钠原子的电子云中存在一个多余的电子，这个多余的电子容易被其他物质中的离子或分子吸引而脱离钠原子，从而发生化学反应。这也是钠在化学反应中常常失去一个电子并形成单正离子Na+的原因之一。除了对化学性质和物理性质产生影响外，钠原子的核电荷数还对钠原子的结构和稳定性产生影响。由于核电荷数为+11，因此钠原子核中带有11个正电荷，这些正电荷与核外的12个电子产生静电吸引力，维持了钠原子的结构稳定。如果钠原子的

核电荷数发生改变，例如增加或减少了正电荷数目，那么将会破坏静电平衡，导致钠原子结构的不稳定。总之，钠的核电荷数为+11，这是由于钠原子核中带有11个正电荷。核电荷数对于钠原子的化学性质、物理性质、结构和稳定性都具有重要影响。了解和研究钠的核电荷数对于深入理解钠的性质和应用具有重要意义。

钠的原子轨道表示式

钠的原子轨道表示式钠是一种常见的金属元素，化学符号为Na，原子序数为11。在元素周期表中，钠属于第3周期、第1族。钠的原子结构为1s2 2s2 2p6 3s1，其中3s1属于钠原子的价层电子。钠原子的电子结构决定了它的化学性质和反应行为。在本文中，我们将探讨钠原子的原子轨道表示式及其物理意义。原子轨道是描述电子在原子中运动的数学函数。在量子力学中，电子的行为和位置是由波函数来描述的。原子轨道是波函数在空间中的分布形式，可以用于计算电子的能量、位置和角动量等物理量。根据量子力学的原理，每个原子轨道都对应一个确定的能量状态，称为能级。在钠原子中，3s轨道是最外层的价层电子轨道，对化学反应和电子传递过程起着重要的作用。钠原子的原子轨道表示式可以用量子数来描述。量子数是用来描述电子状态的数字，包括主量子数n、角量子数l、磁量子数ml和自旋量子数ms。主量子数n表示原子轨道的能级大小，取正整数值。角量子数l表示电子轨道的角动量大小和方向，取0到n-1的整数值。磁量子数ml表示电子轨道在空间中的取向，取-l到+l的整数值。自旋量子数ms表示电子自身的自旋状态，取±1/2的值。因此，钠原子的3s电子轨道可以用量子数n=3、l=0、ml=0、ms=±1/2来表示。钠原子的3s电子轨道是一个球对称的轨道，表示为3s轨道的波函数为ψ(3s)。根据量子力学的原理，电子在3s轨道中的能量取决于它的波函数形式和量子数。3s轨道的波函数可以用数学函数表示

为： ψ(3s) = (1/81/2)π-1/2r e-r/3a0 其中，π是圆周率，r是电子到原子核的距离，a0是玻尔半径，e是自然常数。这个数学函数描述了电子在3s轨道中的概率分布，即电子在不同距离r处出现的可能性大小。根据这个函数，我们可以计算出电子在3s轨道中的平均位置和能量。钠原子的3s电子轨道是一个高能量的轨道，位于原子能级中的第三层。这个轨道可以容纳1个电子，因此钠原子的价层电子数为1。3s电子轨道的能量比2p、2s和1s轨道高，因此容易被外部电场激发到高能态，发生化学反应和电子传递过程。钠原子的化学性质和反应行为与3s电子轨道的能量和形状密切相关。总之，钠原子的3s电子轨道是描述钠原子价层电子行为的重要数学函数。它的波函数和能量可以用量子数和数学公式来描述，对钠原子的化学性质和反应行为起着重要的作用。通过研究钠原子的原子轨道表示式，我们可以深入了解钠原子的电子结构和物理性质，为实际应用提供理论支持。

钠的化学符号

钠的化学符号钠是化学元素中质量数第十元素，它的化学符号是Na。它属于无机化合物元素，也是金属，它是一种活性元素，常溶于水。钠在宇宙中普遍存在，它在大气中含量很少，但是却在恒星表面和月球外层存在。在常温下，钠是一种灰色的金属，它的电子排布为2s22p6。它的高活性使它很容易反应，因此水、空气和其他氧化剂会使它表面变成膜状的氧化物，从而使它不可燃。因此，钠的化学性质是较强的，把它放入水中会引发反应，产生H2和NaOH，它的化学方程式如下： Na + H2O --> H2 + NaOH 钠盐作为一种矿物质也是一种重要的化合物，它在食物中作为一种调味剂，是调味和食物保鲜的必需品。它也是一种用于食物加工的必需矿物质，它具有增强酵母、等离子体、磷酸盐和缓冲液等有益特性，从而有助于改善食物的质量和口感。除此之外，钠盐也被广泛用于工业生产中，如制造焊剂、纤维和化学制品等。在药学领域，钠盐也有着重要的研究实践应用。它可用于调节血液中的钠和水分平衡，有助于改善人体的各种疾病状况。此外，由于它具有强溶解性和化学稳定性，它也可以用于制备药物，如碘化钠、甲硝唑和阿司匹林等药物，帮助治疗心血管系统的疾病。由于钠具有多种重要的应用，人们为了更好地表示钠元素和其相关化合物，制定了一种特殊的符号钠的化学符号，即Na。这个符号的定义是由古典元素命名中的第一个字母构成的，即Nitum，以古典

语言表达结果就是Na，它被广泛应用于化学储存瓶子中。总而言之，钠元素被广泛应用于各个行业，它也是宇宙中极为重要的元素之一。钠的化学符号是Na，它出现在化学储存瓶子中，并被广泛使用于各种行业，包括食品、工业和医药等。钠的化学符号可以说是一个强大的符号，反映了钠元素和相关化合物在化学界的重要性。

初中化学常用元素符号及化学式

初中化学常用元素符号及化学式化学是一门比较特殊的科学，而元素符号和化学式是我们打开化学这扇神秘大门的钥匙!掌握元素符号和化学式的知识是我们学好化学的基础。下面给大家带来一些关于初中化学常用元素符号及化学式，希望对大家有所帮助。一.元素符号前20号元素：氢H 、氦He、锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne、钠Na、镁 Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氩Ar、钾K、钙Ca、锌 Zn、铁Fe、铜 Cu、汞Hg、银Ag。二.化学式单质：氢气H2、氮气N2、氧气O2、氯气Cl2、氦He、碳C 、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氩Ar、钾K、钙Ca、锌Zn、铁Fe、铜Cu、汞Hg、银Ag。非金属氧化物：水H2O、二氧化碳CO2、一氧化碳CO、五氧化二磷P2O5、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3、过氧化氢(双氧水)H2O2、二氧化氮NO2。金属氧化物：氧化铁Fe2O3(赤铁矿，铁锈的主要成分)、四氧化三铁 Fe3O4(磁铁矿的主要成分)、氧化铝 Al2O3(铝土矿的主要成分)、氧化铜CuO、氧化钙CaO、二氧化锰MnO2、氧化镁MgO。酸: 盐酸HCl(胃酸的主要成分)、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、乙酸CH3COOH(俗称醋酸)。碱: 氢氧化钠NaOH(俗称火碱、烧碱、苛性钠，易溶于水)、

氢氧化钡Ba(OH)2(易溶于水)、氢氧化钙 Ca(OH)2(俗称熟石灰、消石灰。微溶于水，水溶液俗称澄清石灰水)、氢氧化镁Mg(OH)2(不溶于水，白色沉淀)、氢氧化铁 Fe(OH)3(不溶于水，红褐色沉淀)、氢氧化铜 Cu(OH)2(不溶于水，蓝色沉淀)、一水合氨NH3?H2O(水溶液俗称氨水)。盐: 氯化钠NaCl(食盐的主要成分，易溶于水)、氯化钾KCl(易溶于水)、氯化钡BaCl2(易溶于水)、氯化钙CaCl2(易溶于水)、氯化亚铁FeCl2(易溶于水，形成浅绿色溶液)、氯化铁FeCl3(易溶于水，形成黄色溶液)、氯化银AgCl(不溶于水，不溶于酸，白色沉淀)、硫酸钠Na2SO4(易溶于水)、硫酸钙CaSO4(微溶于水)、硫酸钡BaSO4(不溶于水，白色沉淀)、硫酸锌ZnSO4(易溶于水)、硫酸亚铁FeSO4(易溶于水，形成浅绿色溶液)、硫酸铁Fe2(SO4)3(易溶于水，形成黄色溶液)、硫酸铜CuSO4(易溶于水，形成蓝色溶液)、碳酸钠Na2CO3(俗称纯碱、苏打，易溶于水)、碳酸钙CaCO3(大理石、石灰石的主要成分，不溶于水，白色固体)、碳酸钡BaCO3(不溶于水，白色沉淀)、硝酸钠NaNO3(易溶于水)、硝酸钾KNO3(易溶于水)、硝酸铵NH4NO3(易溶于水)、硝酸钡Ba(NO3)2(易溶于水)、

钠的化学性质

钠的化学性质钠是一种常见的金属元素，位于元素周期表的第1个周期，化学符号为Na，原子序数为11。下面将分别介绍钠的物理性质和化学性质。 1. 物理性质钠是一种银白色的金属，具有光泽。它的密度为0.97克/立方厘米，熔点为97.8℃，沸点为883℃。钠是一种软金属，可以用刀片切割成薄片。它的热导率和电导率都很高，属于良好的导体。钠的比热比较小，因此它容易被加热。 2. 化学性质钠是一种极活泼的金属，它的化学性质非常活跃。我们将钠暴露在空气中，钠会和氧气发生反应，在发热的情况下，生成氧化钠。钠与水反应也非常激烈，会生成氢气和氢氧化钠。钠的最大特点是单价一，因此钠只有失去一个电子才能达到八个价电子。它可以轻易失去电子，成为阳离子，并与其他离子形成有力的化学结合；因此，在化学反应中，它往往是一个电子给体。下面，我们将分别介绍钠与各种物质的化学反应：

（1）钠与卤素的反应在卤素族元素中，氟气和氯气的反应比较微弱，溴气和碘气的反应则非常强烈。钠和卤素的反应是一个原子可以很快给予另一个原子电子的过程。例如：钠和氯气反应产生氯化钠：2Na（s）+ Cl2（g）→2NaCl（s）（2）钠与非金属元素的反应钠与非金属元素反应的方式之一是形成具有弱缩状的固体蒸气，被称为“脱屑反应”或“反应过程中的机械剥落”。例如：钠与硫的反应产生硫化钠：2Na（s）+ S（s）→Na2S（s） - 钠和磷元素反应就产生磷化钠：3Na（S）+ P4（S）→4Na3P（S）（3）钠与水的反应钠与水的反应非常激烈，会生成氢气和氢氧化钠。例如：2Na（s）+ 2H2O（l）→2NaOH（aq）+ H2（g）

氯化钠元素符号

氯化钠元素符号 1. 氯化钠的基本信息氯化钠（Sodium Chloride）是一种常见的无机化合物，由两种元素组成：钠（Na）和氯（Cl）。它的化学式为NaCl，其中Na代表钠元素，Cl代表氯元素。氯化钠是一种白色晶体固体，在自然界中广泛存在于海水、盐湖和地下盐矿中。 2. 钠元素符号钠是一种金属元素，位于周期表的第3周期、第1族。它的原子序数为11，原子量为22.99。钠是一种非常活泼的金属，在常温下呈银白色固体。它具有良好的导电性和导热性，并且可以与许多非金属形成离子化合物。根据国际标准，表示钠元素的符号为Na。这个符号源自拉丁语”Natrium”一词，而”Natrium”又来源于希腊语”νιτρον”（nitron），意为”碱”。因此，使用Na作为钠元素的符号可以追溯到古希腊时期。 3. 氯元素符号氯是一种非金属元素，位于周期表的第3周期、第17族。它的原子序数为17，原子量为35.45。氯是一种黄绿色气体，在常温下呈现为有刺激性气味的有毒气体。它具有很强的氧化性和腐蚀性，可以与许多金属反应形成盐类。根据国际标准，表示氯元素的符号为Cl。这个符号源自希腊语”χλωρóς”（chloros），意为”绿色”。因此，使用Cl作为氯元素的符号可以描述其在气态时呈现的颜色特征。 4. 氯化钠的结构和性质氯化钠是一种离子化合物，由正离子钠和负离子氯组成。在晶体中，钠离子和氯离子以离子键相互吸引而结合在一起。氯化钠具有以下主要性质： •物理性质：氯化钠是一种无色晶体，在常温下呈现为立方晶系结构。它具有高熔点和沸点，并且可以溶解于水中。 •化学性质：由于离子键的稳定性，固态的氯化钠是非常稳定的。然而，当加热到高温时，氯化钠可以分解成钠金属和氯气。此外，氯化钠还可以与其他化合物反应，形成不同的离子化合物。 5. 氯化钠的用途氯化钠在生活中有着广泛的用途，包括但不限于：

化学元素符号记忆方法

化学元素符号记忆方法怎样让学生尽快记住近三十个元素符号，除了死记硬背外，小编搜索了一些方法，教给你们，希望你们感到记忆的趣味性，从而快速记忆。化学元素符号的快速记忆方法一、拼音法钠(Na)、钡(Ba)、氟(F)、钨(W)、锂(Li)：这些元素名称的汉语拼音与该元素的元素符号相似，如钠元素(Na)，“钠”的汉语拼音为nà;钡元素(Ba)，“钡”的读音由汉语拼音“b”的发音与英语字母“a”的发音拼成;氟元素(F)，“氟”的读音的声母为“f”，钨元素(W)，“钨”的汉语拼音的声母为“w”;锂元素(Li)，“锂”的汉语拼音为“lǐ”。二、形象法有些元素的元素符号可采用形象的方法记忆。例如，钨元素(W)，可以联想白炽灯内的钨丝，酷似“W”形;硫元素(S)，可以联想起弯弯曲曲的小溪中的流水，形如“S”状;氧元素(O)，可以联想圆圆的太阳形状;钾元素(K)，可以联想到剪指甲时张开的剪刀的形状。三、谐音法如金元素(Au)，可以设想这样的情景：有人突然看到地上有一块金光闪闪的金子，他一定会情不自禁地发出“哎哟”的惊叹声，这“哎哟”的发音不正是英文字母“Au”的发音吗? 四、韵语法其一：按字母对比记忆法。如：金银铝氩“A”开头，“B”字开头钡和溴，钙铜碳氯先写“C”，“M”领头锰和镁。常用元素符号按英文字母顺序对比记忆： A：Ag(银)、Al(铝)、Ar(氩)、Au(金)。 B：Be(铍)、B(硼)、Ba(钡)。 C：C(碳)、Cl(氯)、Ca(钙)、Cu(铜)。

F：F(氟) H：H(氢)、He(氦)、Hg(汞)。 I：I(碘)。 K：K(钾)。 L：Li(锂)。 M：Mg(镁)、Mn(锰)。 N：N(氮)、Na(钠)、Ne(氖)。 O：O(氧)。 P：P(磷)、Pb(铅)。 S：S(硫)、Si(硅)。 W：W(钨)。 Z：Zn(锌)。其二：前二十种元素五个一组记忆法。氢(H)氦(He)锂(Li)铍(Be)硼(B)，碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)，钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)，硫(S)氯(Cl)氩(Ar)钾(K)钙(Ca)。其三：金属活动顺序表(也便于以后应用)。钾(K)钙(Ca)钠(Na)镁(Mg)铝(Al)，锌(Zn)铁(Fe)锡(Sn)铅(Pb)氢(H)，铜(Cu)汞(Hg)银(Ag)铂(Pt)金(Au)。五、联想记忆法。碳元素符号：C英文单词Coke(可乐)是碳酸饮料所以碳---C 铜元素符号：Cu人体中如果有大量铜元素对人体有害所以我们要对铜元素说：“seeyou”谐音Cu 硅元素符号：Si龟很长寿所以不死“死”读作“Si” 氧元素符号：O人要呼吸氧气才能生存，“O”就像人张嘴呼吸硫元素符号：S硫的谐音“流”，S就像流水氦元素符号：He氖元素符号：Ne拼音“hai”“nai” 氮元素符号：N氮气被认为是无用的气体“没有”英文“No”所

初中化学常见的元素符号

常见的元素符号：氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。锰钡碘H He Li Be B , C N O F Ne , Na Mg Al Si P , S Cl Ar K Ca 。Mn Ba I 金属活动性顺序：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢铜汞银铂金常见元素的化合价：金正，非负，单质零，氢+1，氧-2，正负总价和为零。钾钠银氢+1价，钙镁钡锌+2价；氟氯溴碘-1价，通常氧是-2价；铜+1，+2铝+3；铁有+2，+3 硅+4； 2，4，6硫 2，4碳；氮磷-3，+5最常见；2，4，6，7锰变价；单质中元素零价要记清。化学式：单质：氢气H2氧气O2氮气N2氯气Cl2氖气Ne碳 C 铜Cu铁Fe 化合物：氧化物：一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2二氧化锰MnO2三氧化二铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4 氧化亚铁FeO氧化镁MgO氧化钙CaO三氧化二铝Al2O3 氧化汞HgO氧化铜CuO 酸：盐酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4碱：氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化钾KOH 氢氧化铁（红褐色）Fe(OH)3氢氧化铜（蓝色）Cu(OH)2 盐：氯化钠NaCl氯化镁MgCl2氯化铝AlCl3 氯化钾 KCl氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2氯化锌ZnCl2 氯化钡BaCl2氯化铜CuCl2氯化银AgCl（盐酸盐）碳酸钙CaCO3碳酸钠Na2CO3碳酸钾K2CO3碳酸钡BaCO3 硫酸亚铁FeSO4硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸钠Na2SO4硫酸镁MgSO4 硫酸铝Al2(SO4)3硫酸铜CuSO4硫酸锌ZnSO4硫酸钡BaSO4 硝酸银AgNO3硝酸汞Hg(NO3)2硝酸锌Zn(NO3)2硝酸钡Ba(NO3)2 -1硝酸、氢氧根，-2碳酸、硫酸根，-3记住磷酸根，+1价的是铵根。

化学元素符号歌

一、化学元素符号歌（一）（外文按英语字母发音读）碳是C，磷是P，铅的符号是Pb。Cu铜，Ca钙，钨的符号W。H氢，S硫，硅的符号Si。金Au，银Ag，镁的符号Mg。钠Na，氖Ne，汞的符号Hg。硼是B，钡Ba，铁的符号Fe。锌Zn，锰Mn，锡的符号Sn。钾是K，碘是I，氟的符号是F。氧是O，氮是N，溴的符号是Br。Al铝，Cl氯，锑的符号Sb。化学元素符号歌（二）元素符号有来由，拉丁名称取字头；第一个字母要大写，附加字母小写后。对比碳C，铜Cu，N氮、P磷、S硫；Si硅、氧是O，铝A1、铅Pb；Ba钡、钨W，Ag是银、Zn锌；I 碘、K钾、Br溴，H是氢、U是铀；Fe铁、Na钠，Mg镁、Ca钙；Hg汞、金Au，Sn锡、Sb锑；氯Cl、钴Co，元素符号要熟记。二、化学式的书写格式及规律总结（一般规律） 1.单质化学式的书写规律: ①金属单质、固态非金属单质（“石”旁，碘除外，碘的化学式：I2）、稀有气体单质：化学式就是它的元素符号：如铁丝：Fe、镁条：Mg、汞：Hg；硫：S; 氦气： He；氖气：Ne等。 ②气体非金属单质：在元素符号右下角写上一个分子中所含原子的个数：如氢气H2：氧气O2；氮气N2：氯气Cl2：氟气F2：臭氧O3等。 2.单质化学式的读法：①固（液）态单质：读元素名称；如Fe读铁，S读硫，C读碳，Br2读溴。 ②气态单质：在元素名称后加一个气子，读着“某气”；如H2读氢气：O2读氧气；N2读氮气：Cl2读氯气：F2读氟气等。 3.化合物化学式的书写规律及读法: ①由两种元素组成的化合物：金属元素在左，另一元素在右。由右向左读着“某化某”。如NaCl读着氯化钠，MgCl2读着氯化镁。 ②氧化物：氧元素在右，另一元素在左，读着“氧化某”或“几氧化几某”。如MgO读着氧化镁； P2O5读着五氧化二磷等。 ③三种元素组成的化合物：由右向左读着“某酸某”。如CuSO4读着硫酸铜；Na2CO3读着碳酸钠等。三、常见元素化合价顺口溜： .钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；铝正三、硅正四；前面全是不变价；下面再把变价归；一二铜、铁二三；锰有二四六七价；全部金属是正价；氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；碳有正二和正四；氯的负一正一正五和正七；硫有负二正四和正六；氮有负三正二正三正四和正五；磷有负三正三和正五；边记边用就会熟（氮元素的化合价最多）。单质零价记心间。 .常见根价口诀：负一价有硝酸根、氢氧根、醋酸根、高锰酸根和氯酸根；负二价有硫酸根、碳酸根、氢硫酸根和锰酸根。铵根为正一价；负三价有个磷酸根。 .化合价规律①化合价有正价和负价②金属显正价，非金属通常显负价 ③在化合物中氧元素通常显－2价，氢元素显＋1价④在化合物里正负化合价的代数和为零。⑤写化合物的化学式时：正价元素写在前，负价元素写在后。⑥在单质里，元素的化合价为0. .根据化合价，用“交叉法”书写化合物的化学式的方法： 1、明确化合物组成的元素。 2、根据正价在前，负价在后，确定组成元素在化合物中的前与后。 3、元素的化合价进行交叉，确定化合物中元素右下角的角码数字。 +2 +3 -2 -2 化合价的表示方法：标在元素符号的正上方左符号右数目。如①Mg ② Al ③ O ④ S ①表示镁元素的化合价为正二价；②表示铝元素的化合价为正三价；③表示氧元素的化合价为负二价； ④表示硫元素的化合价为负二价。