山东省泰安市2018年中考化学真题试卷及答案-真题

相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Zn-65

第I卷(选择题共20分)

一、选择题(本题包括20小题，每小题1分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)

1、“绿水青山就是金山银山”。你认为下列做法与这理念不相符的是

A.工业废水经处理达标后排放

B.使用一些新型可降解的塑料，减少”白色污染”

C.自带水杯出行，不用一次性纸杯

D.将校园散落的塑料袋、树叶集中焚烧，保持整洁的环境

【解析】选D。将校园散落的塑料袋、树叶集中焚烧，会产生大量的污染物，造成环境的污染，D错误。

2、下列物质中。属于纯净物的是

A.空气

B.煤

C.蒸馏水

D.赤铁矿石

【解析】选C。空气中有氧气、氮气等，属于混合物，A错误；煤中有碳和杂质等，属于混合物，B错误；蒸馏水含有水一种物质，属于纯净物，C正确；赤铁矿石有氧化铁和杂质等，属于混合物，D错误。

3、下列数据为常见水果的pH，其中酸性最强的是

【解析】选A。呈酸性的物质中，柠檬的pH最小，故酸性最强。

4、下列物质由离子构成的是

A.二氧化碳

B.氯化钾

C.铜

D.氧气

【解析】选B。二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，A错误；氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，B正确；铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，C错误；氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，D错误。

5、实验室制取气体选择收集方法时，下列气体性质不需考虑的是

A.密度

B.可燃性

C.溶解性

D.能否与水反应

【解析】选B。实验室制取气体收集方法的选择一般考虑气体物理性质中的密度和溶解性，化学性质中看它是否与水发生化学反应，无需考虑是否具有可燃性。

6、硅是信息技术的关键材料。从石英砂制取芯片的重要反应是SiO2+2C高温Si +2CO↑，

该反应属于

A.化合反应

B.分解反应

C.置换反应

D.复分解反应

【解析】选C。该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，C正确。

7、下列实验基本操作中，正确的是

【解析】选C。氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃，A错误；给试管中液体试剂加热时，液体的体积不能超过试管容积的三分之一，B错误；用胶头滴管向试管中滴加液体试剂时，胶头滴管应悬空竖直在试管口上方，C正确；用向上排空气法收集二氧化碳时，导管应插入集气瓶的底部，这样才能将空气排净，D错误。

8、下列化学肥料中属于复合肥料的是

A.硫酸钾[K2SO4]

B.尿素[ CO(NH2)2]

C.硝酸铵( NH4NO3]

D.磷酸二氢钾[KH2PO4]

【解析】选D。磷酸二氢钾[KH2PO4]中含钾和磷两种元素，属于复合肥，故选D。

9、下列物品所使用的材料中，属于有机合成材料的是

【解析】选B。铝合金属于金属材料；塑料属于有机合成材料；玻璃属于无机非金属材料；羊毛属于天然材料。

10、制造C919大飞机采用的非金属材料氮化硅(Si3N4) ，其中氮元素的化合价是-3价，则硅

元素的化合价是

A. +1

B. +2

C. +3

D. +4

【解析】选D。氮元素为-3价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：3x+（-3）×4=0，则x=+4价。

11、从安全的角度考虑，下列做法不合理的是

A.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液

B.霉变的大米经洗净、高温蒸煮后也不能食用

C.误食重金属盐，可服用豆浆、牛奶等解毒，并及时就医

D.遇到火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开现场

【解析】选A。浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液，不能使用氢氧化钠溶液（具有强腐蚀性），A错误；霉变的大米中含有的黄曲霉菌毒素性质稳定，经洗净、高温蒸煮后也不能食用，B正确；重金属盐遇到牛奶或生鸡蛋清会使之发生变性，而缓解与人体蛋白质结合，所以喝牛奶或生鸡蛋清能解毒，C正确；湿毛巾有类似防毒面具的功能，可防止吸入有毒气体或烟尘，有毒气体的密度受热会变小，会聚集在上方，故逃生时应底下身子，D正确。

12、物质的性质决定其用途，下列关于物质的用途不正确的是

A.铜——做导线

B.小苏打——治疗胃酸过多

C.碳酸钡——用于钡餐透视

D.干冰——用于人工降雨

【解析】选C。铜具有优良的导电性，可做导线，A正确；小苏打能与胃酸反应，可治疗胃酸过多，B正确；碳酸钡能与胃酸中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡，从而是人体中毒，因此碳酸钡不能用于钡餐透视，C错误；干冰升华吸热，可用于人工降雨，D正确。

13、全球近140个国家将根据签署的《国际防治汞污染公约》,在2020年前禁止生产和出口含汞产品，如电池、荧光灯、化妆品、温度计、血压计等。汞元素部分信息如图所示，下列说法不正确的是

A.汞为非金属元素

B.汞原子的核外电子数是80

C.汞原子的质子数为80

D.汞的相对原子质量为200.6

【解析】选A。汞属于金属元素，A错误；根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字80为该元素的原子序数，原子序数=核外电子数=质子数，B、C正确；根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素原子的相对原子质量为200.6，D正确。

14、下列实验现象，描述错误的是

A.电解水时正极和负极产生气体的体积比为2:1

B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

C.将一氧化碳通入灼热的氧化铁，红色粉末逐渐变为黑色粉末

D.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀

【解析】选A。电解水时正极和负极产生气体的体积比为1：2，A不正确；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，B正确；将一氧化碳通入灼热的氧化铁时，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，红色粉末逐渐变为黑色粉末，C正确；向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液时，硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，D正确。

15、下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是

A. H2O——一个水分子中含有一个氢分子和一个氧原子

B.4H——4个氢元素

C. Ca+2——一个钙离子带二个单位正电荷

D.2CO2——两个二氧化碳分子

【解析】选D。H2O微观上可表示一个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，A错误；元素只讲种类、不讲个数，B错误；离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，钙离子可表示为Ca2+，C错误；分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2CO2可表示两个二氧化碳分子，D正确。

16、如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是

A.①②属于同种元素

B.③⑤化学性质相似

C.②③④均表示离子

D.②④形成的化合物是MgCl

【解析】选B。①②的核内质子数不同，不属于同种元素，A错误；决定元素化学性质的是最外层电子数，③⑤的最外层电子数相同，化学性质相似，B正确；③质子数=核外电子数=13，为原子，②④的质子数不等于核外电子数，表示离子，C错误；②④分别是镁元素、氯元素，形成的化合物是氯化镁，镁元素显+2价，氯元素显-1价，其化学式为MgCl2，D 错误。

17

A.物质的分离

B.物质的鉴别

淡化海水一蒸馏

海水晒盐一蒸发

氨气、氧气、一氧化碳、二氧化碳——带火星的

木条

硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠三种固体——水

C.化学与健康

D.化学与生活

缺铁——易引起贫血

缺乏维生素C——

会引起坏血

病

洗去餐具上的油污——洗洁精

使媒燃烧更旺——把煤做成蜂窝状

【解析】选B。．海水的淡化一般采用蒸馏法，因为氯化钠的溶解度受温度影响比较小，所以蒸发溶剂结晶法来晒盐，A正确；只有氧气能使带火星的木条复燃，所以不能用带火星的木条来检验氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳，B错误；人体缺铁易患贫血，缺乏维生素C 会引起坏血病，C正确；洗洁精中富含乳化剂，对油污起到乳化作用，所以可用洗洁精洗去餐具上的油污，将煤做成蜂窝状增大了煤炭与氧气的接触面积，促进了煤炭的燃烧，D正确。

18、甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A.甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出

B.60℃时将40g甲物质加入50g水中能得到90g饱和溶液

C.通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液

D.分别将甲、乙物质饱和溶液从60℃降至20℃，甲析出晶体较多

【解析】选C。乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以乙物质适用蒸发结晶法使溶质从溶液中析出，A错误；60℃时，甲物质的溶解度是60g，所以将40g甲物质加入50g水中能得到80g饱和溶液，B错误；甲物质的溶解度随温度的降低而减小，所以通过降温能使A

点甲的不饱和溶液变为饱和溶液，C正确；分别将甲、乙物质饱和溶液从60℃降至20℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，D错误。

19、从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示：

下列说法错误的是（）

A.流程I依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质

B.流程II吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳

C.上述流程涉及到三种基本反应类型

D.流程IV、V是通过化学方法富集氯化镁

【解析】选C。过量的氢氧化钙可除尽氯化镁，过量的碳酸钠溶液可除去氯化钙和氢氧化钙，适量稀盐酸可除去碳酸钠，A正确；二氧化碳是酸性气体，在碱性溶液的吸收效果好，B正确；上述流程涉及到复分解反应和分解反应两种基本反应类型，C错误；流程IV是将氯化

镁转化为氢氧化镁沉淀，流程V是将氢氧化镁沉淀转化为氯化镁，过过程是通过化学方法富集氯化镁，D正确。

20、向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是

A.a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红

B. bc段(不含b点)反应的化学方程式为: MgCl2 +2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

C.整个变化过程中氯离子数目没有改变

D.d点溶液中含有两种溶质

【解析】选D。a点时，稀盐酸没有完全反应，溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液时溶液变红，A正确；bc段（不含b点）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，B正确；整个变化过程中，氯离子没有和其它离子结合生成沉淀、气体、水等，因此氯离子数目没有改变，C正确；d点时，氢氧化钠恰好和盐酸、氯化镁完全反应，溶液中只含有氯化钠一种溶质，D不正确。

第II卷(非选择题共30分)

二、(本题包括3小题，共12分)

21、(4分)“水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环。请结合下图回答

问题:

（1）从物质变化及分子角度看，三种循环中有一种与另外两种在变化上有本质的区别，这种循环主要是由____________的运动引起的;

（2）用学科观点分析碳循环和氧循环，其中正确的是___(填字母序号);

A.变化观：每个人都在参与碳、氧循环

B.守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变

C.平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定

D. 微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加

（3）自然界中的碳循环主要是通过二氧化碳来实现的。图中消耗二氧化碳的途径有___(填数字序号)。近年来，大气中二氧化碳含量增加，导致温室效应，因此人类要积极采取措施维持循环体系中二氧化碳的相对平衡;

（4）为解决日益加剧的温室效应，有科学家提出”绿色自由”构想:把CO2含量高的气体用氢氧化钠溶液吸收，然后再通过化学反应在分解池内放出二氧化碳进入合成塔，在合成塔内300℃、200kPa和催化剂条件下使之变为甲醇(CH3OH)和水。写出该反应的化学方程式

__________________________。

【解析】（1）地球表面的“水循环”主要是由水分子的运动引起的，发生的是物理变化；自然界“碳循环”中的“碳”是指二氧化碳发生的化学变化；“氧循环”是指氧气发生的化学变化。（2）变化观：每个人都在参与碳、氧循环，A正确；守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，化合价发生改变，如光合作用中，氧元素的化合价发生了改变，B错误；平衡观：碳、氧循环使大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，C正确；微粒观：由质量守恒定律可知，化学反应中原子的种类与数目保持不变，D错误。（3）由图1可知，消耗二氧化碳的途径有绿色植物的光合作用和海水的吸收。（4）在合成塔内300℃、200kPa和催化剂条件下氢气与二氧化碳反应生成甲醇（CH3OH）和水，据此书写化学方程式。

答案：（1）水分子（2）AC （3）①⑥

(4)3H2+CO2CH3OH+H2O

22、(4分)宏观和微观相联系是化学独特的思维方式。

（1）微观探析化学反应的规律是化学科学的核心任务。根据下列微观示意图回答问题:

①从微粒的角度说明图A反应的实质是___________________；

②图B所示反应中，参加反应的微粒是___________(写出微粒的符号)。

（2）化学上有一种能将微观粒子数目与宏观物质质量联系起来的量，叫物质的量，其单位是摩尔。1摩尔任何物质中含有构成它的微粒个数都是6.02×1023个，1摩尔任何物质的质量是以克为单位，数值上都等于该物质的化学式量。例如1摩尔水的各种量关系如下:

①1摩尔水中复原子数目是______个;②1摩尔水中氧元素质量为______g。

【解析】（1）①由微粒的变化可知，图A反应的实质是：氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子；②由微粒的变化可知，图B所示反应中，参加反应的微粒是Zn、Cu2+。

（2）①1摩尔任何物质中含有构成它的微粒个数都是6.02×1023个，每个水分子是由两个个氢原子和一个氧原子构成的，1摩尔水中氢原子数目是1.204×1024个；②由于1摩尔任何物质的质量是以克为单位，数值上都等于该物质的化学式量，水分子中氧的相对原子质量是16，所以1摩尔水中氧元素质量为16g。

答案：（1）①H+和OH-结合成H2O或氢离子和氢氧根离子结合成水分子

②Zn Cu2+

（2）①1204 ×1024或2×6.02 ×1023②16

23、(4分)利用坐标系建立物质间的关系是总结化学知识的一种方法。A-M是初中化学常见

的九种物质，下图是根据这九种物质的类别和其中某种元素的化合价构建的它们之间的转化关系(图中”→“表示一种物质转换成另一种物质) ，已知A和水反应放出大量的热。

请回答下列问题:

（1）A的俗名是______________；

（2）H、G均可与M溶液反应，分别生成含该金属元素的两种盐溶液。G与M的反应常用于工业除锈，该反应的化学方程式为__________________ ;

（3）D是由三种元素组成的化合物，在B溶液中加入一定量 D溶液，过滤后取滤液，滴入过量M溶液，无明显现象，则滤液中的溶质是______(写出所有可能情况，填化学式); （4）A - H八种物质中能与M溶液反应的物质有________种。

【解析】A和水反应放出大量的热，故A是氧化钙，转化生成的B是氢氧化钙，氢氧化钙转化生成的C是碳酸钙；氢氧化钙转化生成的E能转化生成D，最终转化生成碳酸钙，且D是由三种元素组成的化合物，故E是氢氧化钠，D是碳酸钠；H是单质，能与M反应，G与M的反应常用于工业除锈，故M是盐酸，H是铁，G是氧化铁，生成的F是氯化铁，带入框图，推断合理。（1）A是氧化钙，俗名是生石灰。（2）G是氧化铁，M是盐酸，二者反应生成氯化铁和水。（3）D是碳酸钠，在氢氧化钙溶液中加入一定量碳酸钠溶液，过滤后取滤液，滴入过量M溶液，无明显现象，说明不含有碳酸钠，则滤液中的溶质可能是NaOH、NaOH和Ca（OH）2【NaOH、NaOH和Ca（OH）2也可】。（4）A﹣H八种物质中能与M 溶液反应的物质有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙、铁、氧化铁、碳酸钠、氢氧化钠共七种。

答案：（1）生石灰

（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

（3）NaOH、NaOH和Ca(OH)2或KOH 、KOH和Ca(OH)2

（4）7

三、(本题包括2小题，共13分)

24、(5分)以下是初中化学一些基本实验，请根据实验内容回答下列问题:

（1）利用下图进行粗盐中难溶性杂质去除和配制一定质量分数氯化纳溶液的实验。

①相盐中难溶性杂质去除的主要操作顺序是_____________(填字母序号);

②配制11%的氯化钠溶液100g。如按下图进行称量和量取，其它操作均规范无误，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数______(填“大于”、“小于”或”不能确定”)11%。

（2）下图为某小组探究金属化学性质的两组实验。

①实验I中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是____________________________________；

②写出实验II中C试管内反应的化学方程式____________________________；

③实验II中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是_____ (填字母序号)。【解析】（1）粗盐中难溶性杂质去除的主要操作顺序为溶解、过滤、蒸发。②砝码与药品放错托盘会使所称取固体溶质质量偏小，造成所配制溶液的溶质质量分数偏小；如图量取蒸馏水时，会导致量取的水的体积偏大，从而导致配制的溶液中溶质质量分数偏小。（2）①从图可以看出选取的酸的种类不同，因此以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱不够合理。②实验Ⅱ中C试管内发生的反应是铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，据此书写化学方程式。③由C可知，铜能置换出硝酸银中的银，说明活动性铜＞银，D中的铁能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性铁＞铜，故可得活动性：铁＞铜＞银，故选CD。

答案：（1）①BDC ②小于

（2）①酸的种类不同②Cu +2AgNO3==2Ag +Cu(NO3)2③CD

25、(8分)某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO2(Na2SO3 +H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O]。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。

【提出问题】①该瓶溶液中溶质的成分是什么?

②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少?

【查阅资料】

（1）Na2SO3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化：2 Na2SO3 +O2==2Na2SO4；（2）Na2SO3能与酸反应产生SO2气体;

（3）SO32-、SO42-均能与Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸。

【作出猜想】

猜想1：没有变质，成分是Na2SO3；

猜想2：完全变质，成分是Na2SO4；

你认为还可能有的猜想3： _____________________。

小

组

实验操作现象结论

甲组取少量样品于试管中加入过量稀盐酸; 产生气

泡

没有变质，还是

Na2SO3

乙组取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加

入足量稀盐酸。

——已部分变质

【评价】有同学质疑甲组方案不合理，理由是___________。

【实验探究II】

甲组设计如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。(注:空气中二氧化碳的影响忽略不计)

（1）连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126g该样品

（2）实验前称量C装置的质量；

（3）关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡；

（4）打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞K；

（5）再次称量C装置的质量发现比反应前增重6.4g。

由此，计算出该溶液中Na2SO3的质量分数为_____________；

【解释】若没有进行第4步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的____(填”偏小”或”偏大”)。

乙组仍使用第一次实验的原理，进行如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。

第一步：称取试样ag；

第二步：在溶液中加入过量氯化钡溶液和足量稀盐酸；

第三步：过滤、洗涤、烘干沉淀；

第四步：称量沉淀的质量为bg；

第五步：计算溶液中Na2SO3的溶质质量分数=(1-142b/233a) ×100%。

试完成下列问题:

（1）加入氯化钡溶液过量的目的是________________；

（2）第三步操作要洗涤沉淀的原因是______________________；

【反思】由此可得出，保存亚硫酸钠时应___________________________。

【解析】解：【作出猜想】部分变质时的成分是Na2SO3、Na2SO4。【实验探究Ⅰ】取少量样品于试管中加入过量稀盐酸，产生气泡，说明溶液中含有亚硫酸钠；取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸，产生白色沉淀，沉淀部分溶解，产生气泡，说明溶液中含有硫酸钠和亚硫酸钠。【评价】有同学质疑甲组方案不合理，理由是含有硫酸钠和亚硫酸钠的溶液也能和稀盐酸反应生成气体。【实验探究Ⅱ】再次称量C装置的质量发现比反应前增重6.4g，说明反应生成了6.4g二氧化硫，设亚硫酸钠质量为x，

Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O，

126 64

x 6.4g

=，

x=12.6g，

该溶液中Na2SO3的质量分数为：×100%=10%。

【解释】若没有进行第4步操作，会导致二氧化硫不能被氢氧化钠溶液完全吸收，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的偏小。

（1）加入氯化钡溶液过量的目的是使硫酸钠完全转化成沉淀。（2）第三步操作要洗涤沉淀的原因是除去沉淀表面的附着物，以防止影响实验结果。

【反思】亚硫酸钠容易被空气中的氧气氧化，因此应该密封保存亚硫酸钠。

答案：

[作出猜想]部分变质，成分是Na2SO3和Na2SO4

小组实验操作现象结论

乙组产生白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀部分消失，

生成气体

[实验探究II]10%

[解释]偏小

（1）使溶液中Na2SO4全部转化成沉淀

（2）沉淀表面溶液中含有NaCl、BaCl2，烘干时一并析出造成沉淀质量偏大

[反思]密封保存防止氧化

四、(本题包括2小题，共5分)

26、儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如下图为某补锌口服液说明书的部分信息，

图中葡萄糖酸锌化学式已不完整，请根据相关信息回答下列问题:

（1）葡萄糖酸锌的化学式量是455，则葡萄糖酸锌化学式中氢原子右下角的数字为_______；（2）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20kg 的儿童，理论上一天还需服该口服液_____支?

【解析】（1）葡萄糖酸锌的化学式量是455，则12×12+x+16×14+65=455，x=22。（2）儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，则体重为20kg的儿童每天需要锌的质量为0.5mg×20=10mg；每天从食物中只能摄入所需锌的一半，则每天从该口服液中摄入所需锌的质量为

10mg×=5mg；而每支口服液中含锌5.0mg/支，故体重为20kg的儿童每天还需服该口服液

1支。

答案：（1）22 （2）1

27、厨房中使用的食用碱(主要成分碳酸钠)中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸纳的质量分数。他们实验的过程和数据如下图所示。

计算：该食用碱中碳酸钠的质量分数是多少? (计算结果精确至0.1%)

【解析】根据碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故5.0g滤渣为碳酸钙沉淀，代入化学方程式可求得碳酸钠的质量，除以食用碱的总质量可求得食用碱中碳酸钠的质量分数。

【解析】解：生成碳酸钙沉淀的质量为5.0g

设该食用碱中碳酸钠的质量分数为x

CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

106 100

6.0gx 5.0g

=

x≈88.3%

答：该食用碱中碳酸钠的质量分数为88.3%。

2018年中考化学真题分类汇编1物质的构成和变化考点7化学计算3图像题(无答案)

化学计算 （18通辽）18. (6分）取碳酸钙和硫酸钡的混合物15.0 g于烧杯中，将150.0 g的稀盐酸平均分成三次加入烧杯中，加入稀盐酸与烧杯中固体的质量关系如下图所示，请完成下列问题： (1）该混合物中硫酸钡的质量为＿g; (2)所加稀盐酸的溶质质量分数是 ; (3）求恰好完全反应时所得熔液中溶质的质量 分数（写出计算过程，精确到%）。 （18齐齐哈尔）29. 向盛有28g氯化钡和氯化钠固体混合物的烧杯中加入273. 3g水,固体完全溶解。再逐滴加入一定貭量分数的硫酸钠溶液,反座辻程中生成沉淀的貭量与所加硫酸钠溶液的貭量关系如图所示。(化学方程式 为: Na2SO4+ BaCl2 = 2NaCl+ BaSO4↓) 请計算: (1)固体混合物中氯化钡的貭量 (2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的貭量分数。 （18梧州）27．为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取50．0g样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如下图所示。请计算： （1）NaOH的化学式量为。 （2）硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量为g（保留一位小数）。

（3）硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程） （18滨州）25、（10分）镁在国产大飞机C-919”的制造中大显身手，小亮在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，他将25g氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有70g 水的烧杯中，然后向其中加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应（图像如右），过滤，称量滤液质量为147g，求: （1）图像中m＝_____g。 （2）滤液中溶质的质量分数是多少？ （18安顺）14、将含有可溶性杂质的某氯化镁样品3g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200g一定溶质质量分数的AgNO3溶液（杂质不含镁元素且不与AgNO3溶液反应）。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如下图所示：

2018年山东省莱芜市中考数学试卷(含答案解析版)

2018年山东省莱芜市中考数学试卷 一、选择题（本大题共12小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是正确的，请把正确选项的代码涂写在答题卡上，每小题选对得3分，选错、不选或选出的答案超过一个均记0分，共36分) 1．（3分）（2018?莱芜）﹣2的绝对值是（） A．﹣2 B．﹣C．D．2 2．（3分）（2018?莱芜）经中国旅游研究院综合测算，今年“五一”假日期间全国接待国内游客1.47亿人次，1.47亿用科学记数法表示为（） A．14.7×107B．1.47×107C．1.47×108D．0.147×109 3．（3分）（2018?莱芜）无理数2﹣3在（） A．2和3之间B．3和4之间C．4和5之间D．5和6之间 4．（3分）（2018?莱芜）下列图形中，既是中心对称，又是轴对称的是（） A．B．C．D． 5．（3分）（2018?莱芜）若x，y的值均扩大为原来的3倍，则下列分式的值保持不变的是（） A．B．C． D． 6．（3分）（2018?莱芜）某校举行汉字听写大赛，参赛学生的成绩如下表： 对于这组数据，下列说法错误的是（） A．平均数是92 B．中位数是92 C．众数是92 D．极差是6 7．（3分）（2018?莱芜）已知圆锥的三视图如图所示，则这个圆锥的侧面展开图的面积为（）

A．60πcm2B．65πcm2C．120πcm2D．130πcm2 8．（3分）（2018?莱芜）在平面直角坐标系中，已知△ABC为等腰直角三角形，CB=CA=5，点C（0，3），点B在x轴正半轴上，点A在第三象限，且在反比例函数y=的图象上，则k=（） A．3 B．4 C．6 D．12 9．（3分）（2018?莱芜）如图，AB∥CD，∠BED=61°，∠ABE的平分线与∠CDE 的平分线交于点F，则∠DFB=（） A．149°B．149.5°C．150° D．150.5° 10．（3分）（2018?莱芜）函数y=ax2+2ax+m（a＜0）的图象过点（2，0），则使函数值y＜0成立的x的取值范围是（） A．x＜﹣4或x＞2 B．﹣4＜x＜2 C．x＜0或x＞2 D．0＜x＜2 11．（3分）（2018?莱芜）如图，边长为2的正△ABC的边BC在直线l上，两条距离为l的平行直线a和b垂直于直线l，a和b同时向右移动（a的起始位置在B点），速度均为每秒1个单位，运动时间为t（秒），直到b到达C点停止，在a和b向右移动的过程中，记△ABC夹在a和b之间的部分的面积为s，则s关于t的函数图象大致为（）

2018年河南中考化学试题及答案

2018年河南省中考化学试题 注意事项： 1.本试卷共四页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Mg：24 Al：27 S:32 Cl：35.5 Ca:40 Cu:64 Zn:65 Ag:108 一、选择题（本题包括14小题，每小题1分，共14分，每小题只 有一个选项符合题意） 1.生活中的下列变化，属于物理变化的是 A.蜡熔化 B.铁生锈 C.米酿酒 D.纸燃烧 2.开封小笼包是地方特色美食，其主要食材瘦肉中富含的营养素为 A. 糖类 B. 油脂 C. 维生素 D. 蛋白质 3.“建设美丽中国”是新时代的目标。下列说法不利于减少环境污染的是 A. 回收各种废弃塑料 B. 开发和利用新能源 C. 工业废水任意排放 D. 积极植树、造林、种草 4.下列物质在氧气里燃烧，生成物为白色固体的是 A. 硫 B. 镁条 C. 铁丝 D. 木炭 5.下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是

A.锰、钛 B. 氩、金 C. 铅、铂 D. 氦、汞 6.下列有关水的说法正确的是 A.冰水共存物属于混合物 B.水是由氢元素和氧元素组成的化合物 C. 将硬水过滤可得到软水 D.凡是有水生成的反应一定是中和反应 7.下列实验设计不能达到其对应实验目的的是 A. 测定空气里氧气的含量 B.检查装置的气密性 C. 验证质量守恒定律 D.验证CO2密度比空气的大 8.硅是信息技术的关键材料。右图为硅的原子结构示意图，下列说法正确的是 A.硅属于稀有气体元素 B.图中n的值为8 C.硅的相对原子质量为14 D.硅元素位于第三周期 9.室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，其原因是 A. 分子的体积变大 B.分子分解变成了原子

2018年山东省中考数学试题

绝密★启用前 试卷类型:A 山东省二○○九年中等学校招生考试 数 学 试 题 注意事项： 1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分．第Ⅰ卷4页为选择题，36分；第Ⅱ卷8页为非选择题，84分；全卷共12页，满分120分，考试时间为120分钟． 2．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上，考试结束，试题和答题卡一并收回． 3．第Ⅰ卷每题选出答案后，必须用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号【ABCD 】涂黑．如需改动，先用橡皮擦干净，再改涂其它答案． 第Ⅰ卷（选择题 共36分） 一、选择题：本大题共12小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是正确的，请把正确的选项选出来．每小题选对得3分，选错、不选或选出的答案超过一个均记零分． 1．某市2018年元旦的最高气温为2℃，最低气温为－8℃，那么这天的最高气温比最低气温高 （Ａ）-10℃ （Ｂ）-6℃ （Ｃ）6℃ （Ｄ）10℃ 2．计算() 4 323b a --的结果是 （Ａ）12881b a （B ）7612b a （C ）7612b a - （D ）12881b a -

3．如图所示，把一个长方形纸片沿EF 折叠后，点D ，C 分别落在D ′，C ′的位置．若∠EFB ＝65°，则∠AED ′等于 （A ） 70° （B ） 65° （C ） 50° （D ） 25° 4．已知点M (－2，3 )在双曲线x k y = 上，则下列各点一定在该双曲线上的是 （A ）(3，-2 ) （B ）(-2，-3 ) （C ）(2，3 ) （D ）(3，2) 5．如图，在□ABCD 中，已知AD ＝8㎝， AB ＝6㎝， DE 平分∠ADC 交BC 边于点E ，则BE 等于（ ） （A ）2cm （B ）4cm （C ）6cm （D ）8cm 6．如图，下列四个几何体中，它们各自的三视图（主视图、左视图、俯视图）有两个相同，而另一个不同的几何体是 （A ）①② （B ）②③ （C ） ②④ （D ） ③④ 7．不等式组?? ???≥--+2321123 x , x x ＞的解集在数轴上表示正确的是 ①正方体 ②圆柱 ③圆锥 ④球 （第5题图） E D B C′ F C D ′ A （第3题图） A B C D （第5题图） E

2018年中考化学《综合计算题》专题复习及考题训练

2018年中考化学《综合计算题》专题复习及考题训练 1 2018年中考化学《综合计算题》专题复习及考题训练 计算题（本大题包括l 个小题，共7分） 24．（7分）波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应： 2Cu+O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O 来生产硫酸铜，若要制得80kg 硫酸铜。试计算： （1）硫酸铜中_______（填符号）元素的质量分数最小。 （2）若恰好消耗稀硫酸的质最是400kg ，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少？ （3）上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到 0.1%）【答案】（1）S ；（2）12.25%；（3）18.2% 【解析】（1）由硫酸铜的化学式可知，由于硫原子的相对原子质量最小，故硫元素的质量分数最小， 硫元素表示为S ；（2）利用化学方程式，根据硫酸与硫酸铜反应的质量比即可计算出硫酸的质量。设硫酸的质量为x ；参加反应的铜的质量为y ，参加反应的氧气的质量为z ； 2Cu + O 2 + 2H 2SO 4 = 2CuSO 4 + 2H 2O 128 32 196 320 y z X 80kg 196 32080x kg x=49kg 该稀硫酸溶质的质量分数=49100%400kg kg 12.25% ； （3）128 320 80y kg y=32kg 3232080z kg z=8kg 反应后溶液的质量=32kg+8kg+400kg=440kg 所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数=80100%440kg kg 18.2% 答：硫酸铜中硫元素的质量分数最小；若恰好消耗稀硫酸的质最是400kg ，则该稀硫酸溶质的质量 分数是12.25% ；上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是 18.2% 。计算题 24．合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K 2CO 3+CO 2+H 2O ═2KHCO 3．现向碳酸钾溶液通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%

2018年山东省淄博市中考数学试卷及解析

2018年山东省淄博市中考数学试卷 一、选择题:本大题共12个小题,每小题4分,共48分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的. 1．(4分)计算的结果是() A．0 B．1 C．﹣1 D． 2．(4分)下列语句描述的事件中,是随机事件的为() A．水能载舟,亦能覆舟B．只手遮天,偷天换日 C．瓜熟蒂落,水到渠成D．心想事成,万事如意 3．(4分)下列图形中,不是轴对称图形的是() A． B．C．D． 4．(4分)若单项式a m﹣1b2与的和仍是单项式,则n m的值是() A．3 B．6 C．8 D．9 5．(4分)与最接近的整数是() A．5 B．6 C．7 D．8 6．(4分)一辆小车沿着如图所示的斜坡向上行驶了100米,其铅直高度上升了15米．在用科学计算器求坡角α的度数时,具体按键顺序是() A． B． C． D． 7．(4分)化简的结果为()

A． B．a﹣1 C．a D．1 8．(4分)甲、乙、丙、丁4人进行乒乓球单循环比赛(每两个人都要比赛一场),结果甲胜了丁,并且甲、乙、丙胜的场数相同,则丁胜的场数是() A．3 B．2 C．1 D．0 9．(4分)如图,⊙O的直径AB=6,若∠BAC=50°,则劣弧AC的长为() A．2πB． C． D． 10．(4分)“绿水青山就是金山银山”．某工程队承接了60万平方米的荒山绿化任务,为了迎接雨季的到来,实际工作时每天的工作效率比原计划提高了25%,结果提前30天完成了这一任务．设实际工作时每天绿化的面积为x万平方米,则下面所列方程中正确的是() A．B． C．D． 11．(4分)如图,在Rt△ABC中,CM平分∠ACB交AB于点M,过点M作MN∥BC交AC于点N,且MN平分∠AMC,若AN=1,则BC的长为() A．4 B．6 C．D．8 12．(4分)如图,P为等边三角形ABC内的一点,且P到三个顶点A,B,C的距离分别为3,4,5,则△ABC的面积为()

2018年全国各地中考化学试题计算题汇编

2018年全国各地中考化学计算题汇编精选 1.（2018?阜新）为测定某硫酸中溶质的质量分数，小荣同学取该硫酸样品200g，向其中加入过量的锌粒完全反应后，收集到0.8g氢气，计算这种硫酸中溶质的质量分数。 2.（2018?广元）某硫酸铵肥料混入了少量生石灰后，因生成的NH3全部逸出，导致损失了部分氮（生石灰已作用完全），取质量均为10克的该肥料两份进行实验： ①将一份干燥，除去水分后测得质量为9.9克； ②将另一份与足量生石灰混合加热，充分反应，并将产生的气体全部通过装有足量碱石灰的干燥管，充分反应后，测得干燥管和管内物质的总质量比通入气体前增加了1.18克。 提示： ②碱石灰不与氨气反应，常用作氨气的干燥剂 （2）计算肥料中氮元素的质量分数（写出计算过程）。

3.（2018?丹东）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现取一定量该样品，加水配制成80g溶液，再加入80g氯化钙溶液，恰好完全反应，过滤后得到溶质质量分数为10%的滤液150g。求： （2）原样品中氯化钠的质量。 4.（2018?广安）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其它物质不与NaOH反应），消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。 （3）求石油产品中残余硫酸的质量（写出计算过程）。 5.（2018?菏泽）某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向绕杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解），实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示：求： （1）产生CO2的总质量为g。 （2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

2018年中考化学模拟试题

2018年中考化学模拟试题 题号-一- 二三四总分 得分 第I卷选择题（共45 分） 、选择题（本大题共20个小题，其中第1?15小题，每小题2分，第16?20小题，每小题3分，共45分。） 1. 生活中发生的下列变化，属于化学变化的是（B ） A. 玻璃破碎 B.酒精燃烧 C.冰块融化 D.铁丝弯曲 2. 下列各组物质中，其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是（A ） A. 石灰石、大理石 B.纯碱、小苏打C .生石灰、消石灰 D.干冰、冰 3. F列实验操作正确的是（C ） R,哉俊金盐 水 IF ；| II 4.化学源于生活，同时又服务于生活。以下做法不合理的是（D ） A.食品包装充氮气以防腐 B.乘坐公交车出行实现“低碳”生活 C.用灼烧并闻气味的方法区别天然纤维和合成纤维 5.下列说法正确的是（C ） A. 由两种物质生成一种物质的反应才是化合反应 B. 蜡烛在空气中燃烧的反应属于化合反应 C. 物质在空气中燃烧实质是与空气中的氧气起反应 D. 氧化反应一定是化合反应 D.用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜 6.大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯”（C 3H S S）具有一定的杀菌食疗价值。下列有关硫化丙烯的说法正 确的是（B ） A.硫化丙烯中硫元素的质量分数最大 B.硫化丙烯的相对分子质量为74 C. 硫化丙烯分子中 碳、氢、硫元素质量比为 3 : 6 ：1 D. 硫化丙烯分子由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成 7. pH, 西 瓜 牙 膏 鸡 蛋 清 pH 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 A.肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红 B.食醋能使无色酚酞变红 C .草木灰可改良碱性土壤 D .皮肤被蚂蚁蛰入蚁酸，可用牙膏涂抹消肿 8.2016年6月5日是世界第45个“世界环境日”，我国今年的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”。下

2018年山东临沂中考数学试卷(答案解析版)

2018年山东临沂中考数学试卷 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（3分）（2018?临沂）在实数﹣3，﹣1，0，1中，最小的数是（）A．﹣3 B．﹣1 C．0 D．1 2．（3分）（2018?临沂）自2013年10月习近平总书记提出“精准扶贫”的重要思想以来．各地积极推进精准扶贫，加大帮扶力度．全国脱贫人口数不断增加．仅2017年我国减少的贫困人口就接近1100万人．将1100万人用科学记数法表示为（） A．1.1×103人B．1.1×107人C．1.1×108人D．11×106人 3．（3分）（2018?临沂）如图，AB∥CD，∠D=42°，∠CBA=64°，则∠CBD的度数是（） A．42°B．64°C．74°D．106° 4．（3分）（2018?临沂）一元二次方程y2﹣y﹣=0配方后可化为（）A．（y+）2=1 B．（y﹣）2=1 C．（y+）2=D．（y﹣）2= 5．（3分）（2018?临沂）不等式组＜ 的正整数解的个数是（） A．5 B．4 C．3 D．2 6．（3分）（2018?临沂）如图．利用标杆BE测量建筑物的高度．已知标杆BE高1.2m，测得AB=1.6m．BC=12.4m．则建筑物CD的高是（）

A．9.3m B．10.5m C．12.4m D．14m 7．（3分）（2018?临沂）如图是一个几何体的三视图（图中尺寸单位：cm），根据图中所示数据求得这个几何体的侧面积是（） A．12cm2B．（12+π）cm2 C．6πcm2D．8πcm2 8．（3分）（2018?临沂）2018年某市初中学业水平实验操作考试．要求每名学生从物理、化学、生物三个学科中随机抽取一科参加测试，小华和小强都抽到物理学科的概率是（） A．B．C．D． 9．（3分）（2018?临沂）如表是某公司员工月收入的资料． 能够反映该公司全体员工月收入水平的统计量是（） A．平均数和众数B．平均数和中位数 C．中位数和众数D．平均数和方差 10．（3分）（2018?临沂）新能源汽车环保节能，越来越受到消费者的喜爱．各种品牌相继投放市场．一汽贸公司经销某品牌新能源汽车．去年销售总额为5000万元，今年1～5月份，每辆车的销售价格比去年降低1万元．销售数量与去年一整年的相同．销售总额比去年一整年的少20%，今年1﹣5月份每辆车的销售价格是多少万元？设今年1﹣5月份每辆车的销售价格为x万元．根据题意，列方程正确的是（） A．=B．= C．=D．=

2018年重庆中考化学题型复习-计算题

2018年重庆中考化学题型复习 专题八 计算题 (专题综合训练) 重庆真题 1. (2015重庆B 卷)取氯酸钾和二氧化锰的混合物26 g ，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4 g ，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液(假设溶液无损失)。计算： (1)生成氧气的质量。 (2)二氧化锰的质量。 (3)氯化钾溶液中水的质量。 2. (2017重庆A 卷)合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为K 2CO 3＋CO 2＋H 2O=== 2KHCO 3。现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液50 g ，试计算。 (1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为____________。 (2)若把该50 g 溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量。 (3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 3. (2013重庆B 卷)葡萄糖(C 6H 12O 6)是人体重要的供能物质，每克葡萄糖完全代谢释放的能量为16 kJ(表示为16 kJ/g)。葡萄糖在体内代 谢的化学方程式为：C 6H 12O 6＋6O 2=====酶 6CO 2＋6H 2 O 。某病人需要输入5%的葡萄糖注射液500 mL(密度近似为1 g/cm 3)。计算：

(1)配制上述注射液所需20%的葡萄糖溶液的质量、蒸馏水的质量。 (2)若上述注射液中的葡萄糖完全代谢，理论上消耗氧气的质量是多少？释放出的能量是多少？ 4. (2017重庆B卷)波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：2Cu＋O2＋2H2SO4=== 2CuSO4＋2H2O来生产硫酸铜，若要制得80 kg硫酸铜。试计算： (1)硫酸铜中________(填符号)元素的质量分数最小。 (2)若恰好消耗稀硫酸的质量是400 kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少？ (3)上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%) 5. (2016重庆B卷)某同学用自制电解器电解水，为了加快电解速率，可在水中加少许硫酸钠增强其导电性。当他在93.6 g质量分数为5%的硫酸钠溶液中通电一段时间后，正极上产生3.2 g氧气。计算： (1)负极上产生氢气的质量。 (2)通电后溶液中硫酸钠的质量分数。 (3)该同学认为电解速率较慢，又继续向通电后的溶液中加入硫酸钠，若要使溶液中溶质的质量分数变为10%，则需加入硫酸钠固体的质量是多少？ 6. (2014重庆B卷)日常使用的金属材料，大多数属于合金。黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。 (1)赤铜(Cu2O)是我国古代制取黄铜的一种原料。Cu2O中铜元素与氧元素的质量比是________。 (2)用来制造弹壳的黄铜只含有锌和铜。将22 g弹壳放在盛有100 g 稀硫酸的烧杯中(硫酸足量)，当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质

【真题】2018年山东省中考数学试卷含答案(Word版)

C C 秘密★启用前 试卷类型：A 二〇一八年东营市初中学业水平考试 数 学 试 题 （总分120分 考试时间120分钟） 注意事项： 1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，30分；第Ⅱ卷为非选择题，90分；本试题共6页． 2．数学试题答题卡共8页．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在试题和答题卡上，考试结束，试题和答题卡一并收回． 3．第Ⅰ卷每题选出答案后，都必须用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号【ABCD 】涂黑．如需改动，先用橡皮擦干净，再改涂其它答案．第Ⅱ卷按要求用0.5mm 碳素笔答在答题卡的相应位置上. 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题：本大题共10小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是正确的，请把正确的选项选出来．每小题选对得3分，选错、不选或选出的答案超过一个均记零分． 1．5 1 - 的倒数是（ ） A ．5- B ．5 C ． 51- D ．5 1 2．下列运算正确的是（ ） A .()2 2 2 2y xy x y x ---=-- B . 4 2 2 a a a =+ C .632 a a a =? D . 4222y x xy =）（ 3．下列图形中，根据AB ∥CD ，能得到∠1=∠2的是（ ） A B C D 4．在平面直角坐标系中，若点P （2-m ，1+m ）在第二象限，则m 的取值范围是（ ） A ．1-＜m B ．2＞m C ． 21＜＜m - D ．1-＞m 5．为了帮助市内一名患“白血病”的中学生，东营市某学校数学社团15名同学积极捐款， 捐款情况如下表所示，下列说法正确的是（ ） A ．众数是100 B ．中位数是30 C ．极差是20 D ．平均数是30

2018年中考化学解题方法和技巧——计算题

2018年中考化学解题方法和技巧 计算题 一、复习内容和要求 1．化学计算的常用方法 （1）守恒法：包括原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。 （2）极值法：从问题的极端去思考、去推理、判断，使问题得到解决。 （3）讨论法：当题中含有不确定的因素时，对每一种可能情况进行的讨论。 （4）十字交叉法：已知混合中某一量的平均值，求混合物中两物质的质量比。 （5）差量法：运用前后量的差，根据方程式中的计量数的关系直接求解。 2．化学计算的常用技巧 （1）定量问题定性化；（2）近似估算；（3）运用整体思维，化繁为简；（4）利用图象解题等等。 二、解题方法和技巧： 1．守恒法： 例1、由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48％。取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为( ) A．12％ B．24％ C．20％ D．30％ 解析：根据在化学反应中Mg元素的质量守恒，建立Mg元素和MgSO4 的质量关系可求得反

应后所得溶液中的溶质MgSO4的质量，即可求得所得溶液中溶质的质量分数。 Mg ～ MgSO4 24 120 10g×48% = x 2．平均值法 例2．锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为1g，则混合物中一定含有的金属是。 (A)锌 (B)铁(C)镁 (D)无法推断 解析：根据锌、铁、镁三种金属与足量的盐酸反应，均生成二价金属阳离子得：(R为金属，设平均式量M） R + 2HCl= RCl2+ H2 M 2g 13 1g M:13=2:1 M=26 则必须有相对原子质量大于26和小于26的金属存在，又因为锌、铁的相对原子质量均大于26，只有镁的相对原子质量小于26，故答案为C。 3．十字交叉法 例3.用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为 （） A. V/4 mL B. V/5 mL 6 mL. D. 无法判断 解析：用十字交叉法计算氨气与空气的体积比：

2018年山东省滨州市中考数学试卷(含答案与解析)

数学试卷 第1页（共22页） 数学试卷 第2页（共22页） 绝密★启用前 山东省滨州市2018年初中学业水平考试 数 学 本试卷满分150分,考试时间120分钟. 第Ⅰ卷（选择题 共36分） 一、选择题(本大题共12小题，每小题3分，共36分.在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的) 1.在直角三角形中，若勾为3，股为4，则弦为 （ ） A.5 B.6 C.7 D.8 2.若数轴上点A 、B 分别表示数2、﹣2，则A 、B 两点之间的距离可表示为 （ ） A.22+(-) B.2(2)-- C.(2)2+- D.(2)2-- 3.如图，直线AB CD ∥，则下列结论正确的是 （ ） A.12∠=∠ B.34∠=∠ C.13180∠+∠=? D.34180∠+∠=? 4.下列运算：①236?a a a =，②326a a =（），③55a a a ÷=，④3 33ab a b =（），其中结果 正确的个数为 （ ） A.1 B.2 C.3 D.4 5.把不等式组x 132x 64+??---? ≥＞中每个不等式的解集在同一条数轴上表示出来，正确的为 （ ） A B C D 6.在平面直角坐标系中，线段AB 两个端点的坐标分别为68A （,），102B （,），若以原点O 为位似中心，在第一象限内将线段AB 缩短为原来的1 2 后得到线段CD ，则点A 的对应点C 的坐标为 （ ） A.51（,） B.43（,） C.（3,5） D.15（,） 7.下列命题，其中是真命题的为 （ ） A.一组对边平行，另一组对边相等的四边形是平行四边形 B.对角线互相垂直的四边形是菱形 C.对角线相等的四边形是矩形 D.一组邻边相等的矩形是正方形 8.已知半径为5的⊙O 是ABC △的外接圆，若25ABC ∠=? ，则劣弧?AB 的长为 （ ） A. 2536 π B. 12536 π C. 2518 π D. 365 π 9.如果一组数据6、7、x 、9、5的平均数是2x ，那么这组数据的方差为 （ ） A.4 B.3 C.2 D.1 10.如图，若二次函数20y ax bx c a =++≠（）图象的对称轴为1x =，与y 轴交于点C ，与x 轴交于点A 、点10B (-,)，则 （ ） ①二次函数的最大值为a b c ++； ②0a b c +-＜； ③240b ac -＜； ④当0y ＞时，13x -＜＜，其中正确的个数是 （ ） A.1 B.2 C.3 D.4 11.如图，60AOB ∠=?，点P 是AOB ∠ 内的定点且OP =M 、N 分别是射线OA 、OB 上异于点O 的动点，则PMN △周长的最小值是 （ ） 毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________ ________________ _____________ -------------在 --------------------此-------------------- 卷-------------------- 上-------------------- 答-------------------- 题-------------------- 无-------------------- 效 ----------------

2018年中考化学真题精选汇编化学计算(含解析)

化学计算 考点一：化学式的计算 1.（2018重庆A）民间常用川乌、草乌泡制药酒。川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱(化学式为C34H47NO11)，药酒使用不当会造成中毒。下列关于乌头碱的说法不正确的是（） A. 乌头碱由四种元素组成 B. 乌头碱分子中C、H原子个数比为34:47 C. 乌头碱在空气中充分燃烧只生成CO2和H2O D. 每个乌头碱分子由93个原子构成 【答案】C 【解析】根据乌头碱化学式为C34H47NO11判断乌头碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的；一个乌头碱分子中C、H原子个数比为34：47；乌头碱在空气中充分燃烧除生成CO2和H2O外，还会生成含氮的化合物；每个乌头碱分子由34个碳原子、47个氢原子、1个氮原子和18个氧原子构成的，共含93个原子。故选C。 2.（2018天津）蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算： (1)丙氨酸由________种元素组成(写数值); (2)一个丙氨酸分子中含有________个原子; (3)丙氨酸的相对分子质量为________； (4)丙氨酸中氮、氢元素的质量比为________(写最简比)。 【答案】 (1)4 (2)13 (3)89 (4)2∶1 【解析】(1)丙氨酸由碳、氢、氮、氧4种元素组成；(2)一个丙氨酸分子中含有3+7+1+2=13个原子；(3)丙氨酸的相对分子质量为：12×3+1×7+14+16×2=89；(4)丙氨酸中氮、氢元素的质量比为：14：（1×7）=2:1。 3.（2018巴中）按要求填空： （1）氢离子的符号H+。 （2）Ca（OH）2的俗名熟石灰或消石灰（填一种即可）。 （3）CH4中氢元素的质量分数25% 。 解析：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。氢离子的符号是H+．故填：H+； （2）Ca（OH）2的俗名是熟石灰或消石灰。故填：熟石灰或消石灰； （3）CH4中氢元素的质量分数为×100%=25%，故填：25%。 4.（2018乐山）下图是“△△牌”钾肥的部分信息： 根据该信息计算： (l)硫酸钾中各元素的质量比________; (2)该钾肥中钾元素的质量分数最高为______________? 【答案】 (1). 39∶16∶32 (2). 44.8% 【解析】解：（1）钾肥中钾元素与硫元素与氧元素的质量比为：（2×39）：（32）：（16×4）=39∶16∶32； （2）K% =×100%≈44.8% 答：（1）钾肥中钾元素与硫元素与氧元素的质量比为39：16：32； （2）该钾肥中钾元素的含量最高约为44.8%。 考点二：化学方程式化学计算 1.（2018?娄底）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：3NaClO+2Fe（NO3） 3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O （1）次氯酸钠（NaClO）中Cl元素的化合价为+1 ； （2）高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素和氧元素的质量比为7：8 （填最简比）； （3）现要制得830kg含杂质20%的高铁酸钠，至少需要次氯酸钠的质量是多少？（列式计算） 答案：（3）设次氯酸钠的质量为x， 3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O， 223.5 332 x 830kg x=558.75kg 答：至少需要次氯酸钠的质量是558.75kg。 【解析】（1）根据次氯酸钠的化学式为NaClO，利用化合物中钠、氧元素的化合价及化合物中元素的正负化合价的代数和为0可计算氯元素的化合价。（2）根据元素的质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积之比解答。（3）根据题示的化学方程式，由高铁酸钠的质量可以计算次氯酸钠的质量。 2.（2018 武汉）某氯化钠样品中含有氯化镁。为测定其中氯化钠的质量分数，称量5.00g样品于烧杯中，加适量水完全溶解，然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成0.58g沉淀。请回答下列问题： （1）氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成蓝色。 （2）计算该样品中氯化钠的质量分数。 答案：设该样品中氯化钠的质量分数为x 2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓ 95 58 5.00g×（1﹣x） 0.58g = x=81% 答：该样品中氯化钠的质量分数为81%。 【解析】根据紫色石蕊遇酸变红遇碱变蓝，氢氧化钠溶液是碱性溶液，所以可使紫色石蕊溶液变成蓝色；结合生成的氢氧

2018年山东聊城中考真题数学

2018年山东省聊城市中考真题数学 一、选择题(本题共12个小题，每小题3分.在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1.下列实数中的无理数是( ) C. 2 D. 227 解析：分别根据无理数、有理数的定义即可判定选择项 =1.1， 22 7 是无理数. 答案：C 2.如图所示的几何体，它的左视图是( ) A. B. C.

D. 解析：根据从左边看得到的图形是左视图，可得答案. 用左边看是等宽的上下两个矩形，上边的矩形小，下边的矩形大，两矩形的公共边是虚线. 答案：D 3.在运算速度上，已连续多次取得世界第一的神威太湖之光超级计算机，其峰值性能为12.5亿亿次/秒.这个数据以亿次/秒为单位用科学记数法可以表示为( ) A.1.25×108亿次/秒 B.1.25×109亿次/秒 C.1.25×1010亿次/秒 D.12.5×108亿次/秒 解析：科学记数法的表示形式为a×10n的形式，其中1≤|a|＜10，n为整数.确定n的值时，要看把原数变成a时，小数点移动了多少位，n的绝对值与小数点移动的位数相同.当原数绝对值＞1时，n是正数；当原数的绝对值＜1时，n是负数. 12.5亿亿次/秒=1.25×109亿次/秒. 答案：B 4.如图，直线AB∥EF，点C是直线AB上一点，点D是直线AB外一点，若∠BCD=95°，∠CDE=25°，则∠DEF的度数是( ) A.110° B.115° C.120° D.125° 解析：直接延长FE交DC于点N，利用平行线的性质得出∠BCD=∠DNF=95°，再利用三角形外角的性质得出答案. 延长FE交DC于点N， ∵直线AB∥EF， ∴∠BCD=∠DNF=95°， ∵∠CDE=25°， ∴∠DEF=95°+25°=120°. 答案：C

天津市2018年中考化学试题(Word版,含答案)

2018 年天津市中考化学试题 一、选择题(本大题共10 小题，每小题2 分，共20 分。每小题给出的四个选项中，只有一 个最符合题意) 1．从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（） A．天然气B．氮气C．酒精D．乙醇汽油 2．下列变化属于化学变化的是（） A．纸张燃烧B．盐酸挥发C．冰雪融化D．瓷碗破碎3．人体内含量最高的金属元素是（） A．铁B．锌C．钾D．钙 4．右图为空气成分示意图(按体积分数计算)，其中“a”代表的是（） A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体 5．在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品图标是（） A B C D 6．有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解。吸氧可以帮助人缓解高原反应的原因是（） A．氧气是无色无味的气体B．氧气可以支持燃烧 C．吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气D．氧气可以燃烧 7．下列说法正确的是（） A．木炭燃烧后生成黑色固体B．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧C．红磷在空气中燃烧产生白色烟雾D．硫在氧气中燃烧发出监紫色火焰 8．人体中一些体液或排泄物的pH 范围如下，其中酸性最强的是（）A．胃液0.9~1.5 B．唾液6.6~7.1 C．尿液4.7~8.4 D．胰液7.5~8.0 9．下列有关农药的叙述中不正确的是（）

△ A ．施用农药是最重要的作物保护手段 B ．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移 C ．农药本身有毒，应该禁止使用农药 D ．为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药 10． 在反应 A+3B=2C+2D 中，已知 A 和 B 的相对分子质量之比为 7∶8，当 2.8gA 与一定 量 B 恰好完余反应后，生成 3.6gD,则生成 C 的质量为（ ） A ．9.6g B ．8.8g C ．6.8g D ．4.4g 二、选择题(本大题共 5 小题，每小题 2 分，共 10 分。每小题给出的四个选项中，有 1~2 个 符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有 2 个选项符合题意的只选一个且符 合题意得 1 分，若选 2 个有一个不符合题意则不得分) 11．下列对事实的解释不正确的是 12．芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅(Si)为材料制成的。 硅及其氧化物能发生如下反应： ①Si+O 2 SiO 2 ②SiO 2+Na 2CO 3 高温 Na 2SiO 3+CO 2↑ ③SiO 2+2C 高温 Si+2CO ↑ ④Si+2NaOH+H 2O △ Na 2SiO 3+2H 2↑ 下列说法不正确的是（ ） A ．反应③属于置换反应 B ．上述反应中共生成三种可燃性气体 C ．Na 2SiO 3 中 Si 为+4 价 D ．Si 和 SiO 2 在一定条件下可以相互转化 13．下列有关实验方案设计正确的是（ ）

2018年中考化学第二轮专题复习 第32讲 化学计算(真题赏析)课后练习

第三十二讲化学计算真题赏析 题一：我国汉代器物和秦俑彩绘用的颜料“汉紫”，直到近来人们才研究出来，其成分为紫色的硅酸铜钡(钡为+2价；硅为+4价)，它的化学式为：BaCuSi2O x，则x的值为（） A．3 B．4 C．5 D．6 题二：在2013年一本中考化学资料的学习工具卡上有常见的化合价记忆口诀，有一句是“SO2 4 -、 CO2 3-负二价，NO 3 -、OH负一价，还有NH 4 +正一价”，请问NH 4 +中氮元素的化合价是（） A．3 B．+1 C．+3 D．+5 题三：食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中代 ） A．乙酸是一种化合物 B．乙酸的相对分子质量为60 C．乙酸中碳元素的质量分数为60% D．乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1∶2∶1 题四：屠呦呦带领科研团队研发的新型抗疟疾药——青蒿素和双氢青蒿素，在全球抗击疟疾进程中，拯救了上百万人的生命，因此获得2015年诺贝尔生理或医学奖。青蒿素化学式为C15H22O5，下列说法不正确的是（） A．青蒿素属于有机物 B．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为15：22：5 C．青蒿素中氧元素的质量分数为28.4% D．利用化学反应提取和合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体健康 题五：随着人们生活水平的提高，小汽车走进了千家万户，车用防冻液“冬天防冻、夏天防沸、全年防水垢、防腐蚀”的优良性能被爱车族广泛使用，现国际上普遍使用的是乙二醇[(CH2OH)2]水基型防冻液，请回答： （1）乙二醇的相对分子质量为_______； （2）乙二醇中C、H、O元素的质量比为_______。

2018年山东省潍坊市中考数学试题及答案

2018年山东省潍坊市中考数学试卷 一、选择题（本大题共12小题，在每个小题给出的四个选项中，只有一项是正确的，请把正确的选项选出来，每小题选对得3分，选错、不选或选出的答案超过一个均记0分） 1．（3分）（2018?潍坊）|1﹣|=（） A．1﹣B．﹣1 C．1+D．﹣1﹣ 2．（3分）（2018?潍坊）生物学家发现了某种花粉的直径约为0.0000036毫米，数据0.0000036用科学记数法表示正确的是（） A．3.6×10﹣5B．0.36×10﹣5C．3.6×10﹣6D．0.36×10﹣6 3．（3分）（2018?潍坊）如图所示的几何体的左视图是（） A．B．C．D． 4．（3分）（2018?潍坊）下列计算正确的是（） A．a2?a3=a6 B．a3÷a=a3C．a﹣（b﹣a）=2a﹣b D．（﹣a）3=﹣a3 5．（3分）（2018?潍坊）把一副三角板放在同一水平桌面上，摆放成如图所示的形状，使两个直角顶点重合，两条斜边平行，则∠1的度数是（） A．45°B．60°C．75°D．82.5° 6．（3分）（2018?潍坊）如图，木工师傅在板材边角处作直角时，往往使用“三弧法”，其作法是： （1）作线段AB，分别以A，B为圆心，以AB长为半径作弧，两弧的交点为C；

（2）以C为圆心，仍以AB长为半径作弧交AC的延长线于点D； （3）连接BD，BC． 下列说法不正确的是（） A．∠CBD=30°B．S△BDC=AB2 C．点C是△ABD的外心D．sin2A+cos2D=l 7．（3分）（2018?潍坊）某篮球队10名队员的年龄结构如表，已知该队队员年龄的中位数为21.5，则众数与方差分别为（） A．22，3 B．22，4 C．21，3 D．21，4 8．（3分）（2018?潍坊）在平面直角坐标系中，点P（m，n）是线段AB上一点，以原点O为位似中心把△AOB放大到原来的两倍，则点P的对应点的坐标为（）A．（2m，2n）B．（2m，2n）或（﹣2m，﹣2n） C．（m，n）D．（m，n）或（﹣m，﹣n） 9．（3分）（2018?潍坊）已知二次函数y=﹣（x﹣h）2（h为常数），当自变量x 的值满足2≤x≤5时，与其对应的函数值y的最大值为﹣1，则h的值为（）A．3或6 B．1或6 C．1或3 D．4或6 10．（3分）（2018?潍坊）在平面内由极点、极轴和极径组成的坐标系叫做极坐标系．如图，在平面上取定一点O称为极点；从点O出发引一条射线Ox称为极轴；线段OP的长度称为极径．点P的极坐标就可以用线段OP的长度以及从Ox 转动到OP的角度（规定逆时针方向转动角度为正）来确定，即P（3，60°）或P （3，﹣300°）或P（3，420°）等，则点P关于点O成中心对称的点Q的极坐标表示不正确的是（）