苏教版化学必修一教学计划
2014-2015年第一学期教学工作计划
高一作为初高中衔接的初始阶段，大多学生因为初高中化学的知识内容、学习方法都存在很大差异，导致很多学生觉得高中化学比较难以学习，这就要求我们在最初对教学工作最好充实的计划，我打算从以下几个方面进行本学期的教学工作。
一、分析高中化学的基本学习方法，找出学习化学的误区，加深初印象，帮助学生尽快适应高中化学的知识体系与学习方法。
1、明确学习目的。我们到高中来的目的就是要考上理想的大学，为自己以后的发展打下坚实的基础。
2、规范学习态度。来到高中是接受艰苦磨炼的，不是来享清福的。走进宜中的大门本身意味着你应该做好吃得苦中苦的思想准备。以前有人总结出了这样一句戏言：“走进重点高中的学生相当于判了三年有期徒刑，走进重点高中的老师相当于判了无期徒刑！”尽管是一句戏言，但直白地道出了高中生活应以苦为乐，甘心吃苦的一种人生状态，只能师生一起努力，才能创造出莘莘学子绚丽的人生。
3、形成自主学习的习惯。在上世纪来，人们不断地讨论高考中的“高分低能”现象，在实际中也确实存在这样的现象。随着高考制度和高考命题机制的不断改革、创新、完善，这种现象越来越少见。目前的情形应该是这样的：“高能力不一定高分数，但高分数需要高能力”，因为现在的高考命题更趋于科学化、能力化。要达到“高能高分”必须学会自主学习，并养成了自主学习的习惯，取得了融会贯通的良好学习效果。
4、把握学习技巧
（1）控制学习总量。高中一、二年级始终坚持“一书一辅一本”。（“三个一”）
（2）把握记忆与理解的循环过程，动起来（动眼、动手、动脑）；记起来（预习、复习、温习、自习）；悟起来（寻疑、集疑、释疑）。实践：读一读，
想一想，抄一抄，练一练，问一问（“五个一”）。
（3）体会化学中的辩证思想。化学不是数学、物理；也不是语文、英语。化学就是化学！化学有其自身的表现方式与思想体系。在思考时像数、理一样，建立思考模型；在记忆时，像语文、英语一样用技巧记住“知识源”。
（4）坚持设计与规划的基本策略与方向
①总量控制的“三个一”
②实现学习过程的“五个一”
③体会“理科中的文科，运用好艾宾浩斯规律，每天用10-15分钟记忆、理解化学中的知识源、主线索、知识制高层面。
④我们应该坚信：只要方法得当，持之以恒地坚持学习化学的基本方法和学习策略，化学应该是九个学科中最有趣，最易掌握的学科。
二、分析高中化学的内容与联系，让学生对高中化学知识体系一目了然。
化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的科学。
在高中阶段化学的内容人们通常分为六大部分。即：基本概念、化学基本理论、常见元素的单质及其化合物、有机化学、化学实验、化学计算。而这六大部分的要素在具体学习时往往交融在一起的，例如：我们现在学习的专题一应划分到化学基本理论这一部分，但在学习过程中涉及基本概念（如：电解质、非电解质；强电解质、弱电解质；氧化还原反应、电子转移等）；在书写氧化还原反应与离子反应时必然涉及单质及化合物、化学实验、化学计算；目前只涉及极少的有机化合物，如：醋酸、蔗糖、酒精等最常见的例证。我们知道醋酸属于弱电解质，蔗糖、酒精属于非电解质。
从六大部分相互交融但有侧重的划分而言，我们在具体学习时可以把它们看成学习内容时的六大研讨参数。即每学到一章新内容，我们可以自觉地认识到本章侧重的是什么？其它五种参数是如何交织融汇在一起的？譬如，我们即将学习的专题二《钠、镁及其化合物》，应该划分到“常见元素的单质及其化合物”这一参数中去，我们将怎么研究碱金属呢？我们会展示一种物质（金属钠），让大家首先观察它的颜色、状态、硬度；再将一小块钠放入烧杯里的水中，用玻璃片盖住烧杯，再观察实验现象，并及时记录：“浮，熔化，游动，嘶嘶响，变红”。然后分析实验现象，得出实验结论：①在常温下，钠与水剧烈反应，生
成碱和气体，并放出热量；②钠的熔点低于水的沸点，密度比水还小；③反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑；氧化剂为H2O，还原剂为Na，转移电子总数为2e－。
从以上学习过程我们不难看出：涉及了化学实验，单质及化合物的性质、氧化还原反应、离子反应、热化学的基本理论；同时还涉及置换反应、氧化剂、还原剂等基本概念，以及得失电子总数的计算。显然，有五大学习参数都交织在一起了。
三、教学核心部分计划
1.主抓基础知识，借方法技巧提升能力，以实验激发化学学习兴趣
本册书涉及到高中化学的五大部分：基本概念、化学基本理论、常见元素的单质及其化合物、化学实验、化学计算。专题一主要涉及基本概念、化学基本理论、化学计算、化学实验。专题二、三、四主要涉及常见元素的单质及其化合物、化学基本理论、化学概念、化学计算。
结合我所带的4、6、10班学生的学情，本学期重点主抓基础知识，通过方法提升学生的能力。我将通过课前提问、课堂督促、课后严查学案与习惯培养本，及时发现学生存在问题，及时夯实巩固，落实基础知识的学习。在确保基础知识扎实的前提下，通过化学方法与口诀，提升学生学习化学的综合能力。通过比较直观的化学实验，引起学生学习化学的兴趣，用实验结论促进化学基本理论的学习。
2.重点落实学生常规工作
（1）及时督促学生进行课前自主学习，课堂认真倾听、批注，课后及时巩固完善学案。采取的方式是每份学案收交两次或以上（自主学习课后、反馈展示课后、问题较多学案反复收交），确保学案高效的完成。
（2）课前课后充分发挥小组作用，督促组内成员自主完成学案，及时上交学习任务，及时巩固复习。采取的方式是利用课余时间集体培训学科小组长，学科班长依据教师制定的计划及时培训学科小组长。培训内容包括：收交学案、课堂展示、学习习惯、课堂倾听等。
（3）纠正学生不良学习习惯，培养好的学习习惯。
好的学习习惯能让学习事半功倍，在起始年级中，很多学生的学习习惯比较差，课堂倾听习惯不好，学案抄袭度高、完成质量差，课堂不能批注整理笔记，这些不良的学习习惯都会导致这些学生基础知识不牢固，化学学习成绩越来越差，继而失去兴趣。鉴于此，培养良好的化学学习习惯对于高一学生非常重要。我将通过课堂逐步渗透，随时发现问题及时提出解决方案，多次督促确保大多数同学逐步养成良好的学习习惯。大致有五个内容的习惯：自主预习学案（第1-3周）、课堂及时批注整理重点知识（第3-10周）、习惯培养本中典题的整理（第3-8周）、课堂倾听习惯的培养（第2-6周）、课后及时完善学案并发现问题（第2-6周）。
好的学习习惯是需要不断培养，不断督促，随时发现及时提出解决方案。一旦发现复发，及时加以巩固。
3.学案编写符合学情，习题难易符合学生认知规律
做好学案编写的准备工作，细读教材内容，结合高考考纲，分析学习重难点，确定学习目标。结合学习目标，合理设置导学部分。能力提升、思维拓展问题设置针对重难点知识，着重于突破重难点知识，习题设置分层化，A级针对基础知识，B级着重于重难点知识的拔高，C级着重于知识的迁移与应用。学案设计力争符合学情，习题难易程度符合学生的认知规律。编写习题时，通过阅读教参，近年高考题，以及最新习题，选择符合学情，难易程度适中的习题，为每章节建立习题库。
编制训练学案时，针对阶段学习中存在问题，选择针对性强，难易层层递进的习题，进行查漏补缺。
4.按年级组与备课组要求，认真按时参加备课互研与听评课活动
作为中心发言人，提前参读教材，课表，考纲，写好中心发言稿，设计好学案和课件，完成导学设计，互研时，认真分析，为刚刚参加工作的老师提供一些帮助。作为补充教师，及时听取有经验教师的意见，改进教学方式方法。
听评课时，找出闪光点与不足之处，针对闪光点多多学习，对于不足之处，课后及时反思，通过组内交流，取长补短，进一步提升自己的业务水平与能力。
通过教学，互研，听评课，及时反思，形成文稿，以尽快地成长，成为学生喜欢，家长信任的教师。
高中政治必修一教学计划修订稿
高中政治必修一教学计 划 集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]
2017-2018学年度第一学期教学工作计划 政治组模块：必修一 一、学期教材内容体系分析 本学期的教学内容为高中思想政治必修1《经济生活》，包括四个单元的十一课、22框和4个探究。通过教学活动既丰富学生的经济学知识、提高学科素养，又提升学生用经济知识观察分析和解决实际经济问题的能力。坚持理论与实际相结合，从探索实际问题出发积累提升专业知识，以专业知识为指导来正确看待社会实际。 二、学生基本情况分析 1、由于初中时政治是属于社会中的一部分，并且采用开卷考查的形式，因此学生对于政治课的学习在思想上相对于其他学科来说不是很重视、也不是很熟悉，初中留下的学习经验和印象也不是很好，这些都为2017届高一新生教学开展带来很大的难度。 2、同一年级相比学生的层次参差不齐，文理科课程安排有分别，教学必须区别对待更具针对性。 3、一年级新生在学习上对老师的依赖性比较大，自主学习的意识和能力不强，自主学习的习惯有待逐步培养。 三、教学目标 高一政治以培养学生的自主学习能力和习惯、提高课堂教学质量为目标，研究新课程要求、研究教材、研究学生等，打造科学自主高效政治课堂，提升学生知识储备和方法能力习惯，树立正确的世界观、人生观和价值观。 四、教学重点难点 重点：提高学生用经济知识观察分析和解决实际经济问题的能力。坚持理论与实际相结合，从探索实际问题出发积累提升专业知识，以专业知识为指导来正确看待社会实际。 难点：理论联系实际解决实际问题 五、教学设想
1、以高考改革趋向为指导，以提高教师素质，努力培养学生的自学能力、创新精神和实践能力为宗旨，加强备课，与其他教师互相学习，共同提高，不断增强集体凝聚力。 2、深化课堂教学改革，改变接受性的教学模式，引导学生积极主动参与、乐于研究，培养学生分析问题、解决问题的能力的教学思路，把课堂还给学生，让学生真正成为学习的主人。 3、加强现代教育理论的学习，更新教育观念，把握教改方向，渗透核心素养，优化课堂教学，重在提高学生学习效率，提高质量。
最新苏教版化学必修一专题四
必修一专题四第二单元氮氧化物的产生及转化 一、氮氧化物的产生及转化 1.环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定空气质量的信息。这些污染物是 A．二氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒B．二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳 C．三氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒D．稀有气体、氮氧化物、悬浮微粒 2.光化学烟雾是一次污染物（如氮氧化物、碳氢化合物等）发生光化学反应后生成的二次污染物，主要含有臭氧、过氧硝酸酯等。下列有关光化学烟雾的说法不正确的是 A．光化学烟雾具有氧化性B．汽车尾气是造成光化学烟雾的主要原因之一 C．光化学烟雾对人体没有危害D．光化学烟雾一般出现在强日照条件下 3.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（） A．SO2与O2B．NO2与NO C．O2与N2D．NO与O2 4.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水 的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后， 可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满， 原来试管中盛装的不可能是（） A．N2与NO2的混和气体B．O2与NO2的混和气体 C．NO与NO2的混和气体D．NO2一种气体 5.起固氮作用的化学反应的是：（） A.工业上用氮气和氢气合成氨气 B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 C.氨气经催化氧化生成一氧化氮 D.由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨 67.在NO2与水的反应中，水( ) A．是还原剂B．是氧化剂 C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂 7.我国“神舟六号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O 、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟，产生红烟的原因是（） A．高温下N2遇空气生成NO2 B．NO遇空气生成NO2 C．CO2与NO反应生成NO2 D．NO与H2O反应生成NO2 8.电闪雷鸣是人们司空见惯的自然现象，地球上每年平均发生315160余次闪电，每当雷电交加之际，可能发生如下反应： ①② ③ 9.NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题： NO对环境的危害在于(填编号)。 A．破坏臭氧层B．高温下能使一些金属被氧化C．造成酸雨 10.地球外层空间存在臭氧和氧原子，该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳的有害强烈紫外线
(完整版)苏教版化学必修一知识点总结
苏教版化学必修1 专题知识点 物质的分类及转化 物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类） 物质的转化（反应）类型 四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应 氧化还原反应和四种基本反应类型的关系 氧化还原反应 1.氧化还原反应：有电子转移的反应 2. 氧化还原反应实质：电子发生转移 判断依据：元素化合价发生变化 氧化还原反应中概念及其相互关系如下： 失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）氧化还原反应中电子转移的表示方法 双线桥法表示电子转移的方向和数目 注意：a.“e-”表示电子。 b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素， 应标出“得”与“失”及得失电子的总数。 c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂 d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物 氧化性、还原性强弱的判断 （１）通过氧化还原反应比较：氧化剂+ 还原剂→ 氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂> 氧化产物
还原性：还原剂> 还原产物 （2）从元素化合价考虑： 最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等； 中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等； 最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。 （3）根据其活泼性判断： ①根据金属活泼性： 对应单质的还原性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 对应的阳离子氧化性逐渐增强 ②根据非金属活泼性: 对应单质的氧化性逐渐减弱 Cl2Br2I2S 对应的阴离子还原性逐渐增强 (4) 根据反应条件进行判断： 不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。 如：2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O MnO2 + 4HCl(浓) =△= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4 > MnO2 (5) 通过与同一物质反应的产物比较： 如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3Fe + S = FeS 可得氧化性Cl2 > S 离子反应 （1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。 （2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。 离子方程式书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 （3）离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 1、溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-
数学必修2教学计划
数学必修2教学计划 新的学期，新的开始。我们的教研工作又将在忙碌中充实着，在喜悦中收获着。我要把上学期的不足和收获的经验，转化成这学期的工作动力。坚持以科学发展观为统领，始终如一地热爱本职工作，坚持政治学习，提高觉悟和意识；注重个人道德修养，严于律己；从教研工作的实际中来，回到实际中去；以教育科研为突破口，以抓课堂教研为依托，扎扎实实听课、评课、研课，让教师真正体验到课程改革与课堂教学的魅力。本学期主要从以下几个方面开展工作。 一、四个抓”提高课堂效益 1. 抓知识的形成过程 数学的概念、定义、公式、定理等都是数学的基础，这些知识的形成过程容易被忽视。事实上，这些知识的形成过程正是数学能力的培养过程。一个定理的证明，往往是新知识的发现过程，在掌握知识的过程中，促进了能力的发 o 2. 抓问题的暴露 在课堂上，老师都会提问，有时还伴随着问题的讨论，对于典型问题，带有普遍性的问题必须及时解决，不能把问题遗留下来，甚至积累下来，发现问题应及时解决，遗留问题要及时解决。 3. 抓解题指导 要合理选择简捷的运算途径，这不仅是迅速运算的需要，也是运算准确性的需要，运算的步骤越大，出错的可能性也就越大。因而根据问题的条件和要求，合理地选择简捷的运算途径，不但是提周运算能力的关键，也是提周其它数学能力的有效途径。 4. 抓数学思维方法的训练 数学学科担负着培养运算能力、逻辑思维能力、空间想象能力以及运用 所学知识分析问题、解决问题的重任，它的特点是具有高度的抽象性、逻辑性与广泛的应用性，对能力的要求较高。数学能力只有在数学思想方法不断应用中才能得
到培养和提高。 二、向课堂教学要效果 数学教学指的是传授知识、培养能力、转变态度以及个性品质形成的过程，而如何进行数学教学，尤其是如何对基础年级的数学教学尤为重要，因此，基础年级教师应做好以下几个方面的工作。 1、注意学生学习兴趣的培养 蔡元培先生说过：我们教书是要引起学生学习的兴趣……:兴趣是最好的老师，所谓兴”起则思”通，就是指学习兴趣能有效强化学习动机，调动学习积极性，充分发挥主体主观能动性。而数学在有的学生心目中只是认为数字游戏，枯燥无味，从而缺乏一定的探索能力，对出现的新知识更是如此，那么如何激发学生的数学学习兴趣十分重要。注意以下几点做法 (1) 重视引言和绪论，培养积极情感。新知识出现的引言，老师决不能忽 略，应花大力气，讲好引言课，这实质对学生兴趣培养，学习方法的把握，逻辑思维的培养，该知识的特点等是十分重要的。如高二的解几中的绪论介绍，不仅引导了学生学习解析几何的方法，而且把握了解析几何的知识特点，更激发了学生对如何进行数形转化产生兴趣，对今后的学习是十分必要的，而这些恰会被我们老师忽略，这是不可取得。 (2) 精心设计导入语，课堂导入新课是教学的一个重要环节。如果在这个 过程注意唤醒学生的兴趣。使学生在学习新课的一开始就产生热烈的情绪，激发和唤起学生的求知欲，提高学生的参与程度，形成一个良好的氛围，那么整个教学过程就有一个可喜的开端。常见的导入方法有：数学史料导入、数学实验导入、设问导入、类比导入、多媒体辅助手段导入等。( 3)重视创新，在数 学教学中一定要根据学生实际，在学生能掌握的情况下进行创新。如例题的题 型要新，让例题适合学生的胃口，才能引起学生的兴趣和积极参与。教学手段要新，教学手段的日渐现代化无不使教育充满活力，极大地调动和激发学生的学习积极性。 2、注重基础知识的传授 既然是基础年级就必须注重基础知识的传授，因此，老师在讲授新课时，应着重
高一化学必修一教学计划
2011-2012年度第一学期高一化学必修一教学计划 许胜焕 一、工作要求 1、认真学习新课标，转变教师的教学理念 2、转变教师的教学方式转变学生的学习方式 3、改变教师的备课方式，提高教师的备课质量 4、发挥备课组的集体作用 集体备课，集体讨论，补充完善。同时，根据各班的具体情况，适当进行调整，以适应学生的实际情况为标准，让学生学会并且掌握，教案应体现三维目标（知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观），并及时反思、归纳总结修改。备课组要做到资源共享。作业在完成课本上的习题的基础上，根据不同层次的学生，要求完成补充习题。 二、高中化学新课程的实施与操作 1、备课要求 新课程强调化学教学是化学活动的教学，《课程标准》要求教师备课的有效目标必须既注重学生能力的培养，又强调师生双边、多边活动的过程。设置问题应遵循由易到难、由简到繁、由浅到深，尽量让问题处在学生的“最近发展区”内。 突出促进学生、教师的发展，体现学科特点、教师特色，备课思路过程要有特色。 教师要了解学生的知识水平、心理状态、接受能力、兴趣爱好和个性差异，注重师生情感互动，让学生有一个宽松愉快的学习环境，为提高学习效率打下感情基础。 树立“团队”精神，注重发挥集体力量，提高备课的质量和效率，并及时在课后记下教学随笔，进行教学反思，并大力提倡“集体备课”方式。 2、授课要求 （1）新课程理念下的新授课应重视新知识的引入 （2）新课程理念下的新授课应树立化学课堂教学是化学活动的教学的观念。 （3）新课程理念下的新授课应鼓励学生自主探索与合作交流。 （4）新课程理念下的新授课应重视培养学生应用化学的意识和能力。 （5）新课程理念下的新授课应重视培养学生动手能力和实践创造精神。
高中政治经济生活教材分析人教版必修一.doc
专题1 必修1《经济生活》教材内容解析 主持人：杨灵，北京市西城区教研员，高级教师 主讲人：陈友芳，《经济生活》教材主编，华南师范大学教授 杨灵：各位老师好，陈教授好！很高兴有这样一个机会和专家探讨《经济生活》教材。首先请您就新教材的指导思想和编写原则做一个说明。 陈教授：《经济生活》教材的编写首先坚持这么一个基本的指导思想和编写原则：致力于为中学生的终身发展奠定思想政治素质方面的基础，以进行马克思主义基本观点教育为己任。当然，这是新老教材共同坚持的基本原则。应该说，新教材在继承老教材优点的同时，突出强调以下几个编写的指导思想和编写原则：第一，强调与时俱进。新教材坚持全面深入贯彻落实科学发展观，充分反映马克思主义中国化的最新理论成果，强调在马克思主义基本观点的教育中要“精讲管用”。第二，坚持以育人为本。新教材坚持一切为了学生，为了学生的一切，为了一切学生。第三，坚持三贴近原则。强调贴近学生，贴近生活，贴近实际。强调“三贴近”是本次课程改革与教材编写的一个非常重要的指导思想，一个非常大的亮点。第四，重视实践环节。新教材通过设计大量贴近学生实际生活的实践问题，让学生准确理解知识，提高学生运用所学知识解决实际问题的能力。 杨灵：对，正如你刚才所说的，这次政治课程改革的有一个非常重要的理念：贴近学生、贴近生活、贴近实际。那么，我们的教材是怎样体现这个“三贴近”原则的？ 陈教授：新教材对“三贴近”原则的体现，表现在两个方面，一是内容的安排方面要体现出三贴近原则；二是在呈现方式上要体现出三贴近原则。 先来看第一个方面，《经济生活》教材根据“三贴近”原则，设计为四个单元，由“财富的消费、交换”这一最贴近学生生活实际的经济现象出发，引导学生去认识广阔的经济生活，然后在第二单元让学生思考、了解“我们所购买、所消费的财富是如何生产创造出来的”，顺着这个思路，教材接着又引导学生思考、了解“我们创造出来的财富又是如何分配的”。在对这些问题，也就是我国经济活动的基本内容有所了解的基础上，为了加深学生对我国经济生活的认识，教材在最后一个单元让学生进一步了解我国的经济生活是在什么样的背景下进行的。 总的说来，我们的教材就是试图从最贴近学生的经济现象出发，层层深入，步步推进，一步步把学生引向复杂有趣的经济生活。这个逻辑结构显然与老教材不同。应该说，这个逻辑安排也符合经济学发展的内在逻辑，其实，教材的每个单元强调解决经济学的一个基本问
高中政治必修一教学计划
高中政治必修一教学计划 Final revision on November 26, 2020
2017-2018学年度第一学期教学工作计划 政治组模块：必修一 一、学期教材内容体系分析 本学期的教学内容为高中思想政治必修1《经济生活》，包括四个单元的十一课、22框和4个探究。通过教学活动既丰富学生的经济学知识、提高学科素养，又提升学生用经济知识观察分析和解决实际经济问题的能力。坚持理论与实际相结合，从探索实际问题出发积累提升专业知识，以专业知识为指导来正确看待社会实际。 二、学生基本情况分析 1、由于初中时政治是属于社会中的一部分，并且采用开卷考查的形式，因此学生对于政治课的学习在思想上相对于其他学科来说不是很重视、也不是很熟悉，初中留下的学习经验和印象也不是很好，这些都为2017届高一新生教学开展带来很大的难度。 2、同一年级相比学生的层次参差不齐，文理科课程安排有分别，教学必须区别对待更具针对性。 3、一年级新生在学习上对老师的依赖性比较大，自主学习的意识和能力不强，自主学习的习惯有待逐步培养。 三、教学目标 高一政治以培养学生的自主学习能力和习惯、提高课堂教学质量为目标，研究新课程要求、研究教材、研究学生等，打造科学自主高效政治课堂，提升学生知识储备和方法能力习惯，树立正确的世界观、人生观和价值观。 四、教学重点难点 重点：提高学生用经济知识观察分析和解决实际经济问题的能力。坚持理论与实际相结合，从探索实际问题出发积累提升专业知识，以专业知识为指导来正确看待社会实际。 难点：理论联系实际解决实际问题 五、教学设想
1、以高考改革趋向为指导，以提高教师素质，努力培养学生的自学能力、创新精神和实践能力为宗旨，加强备课，与其他教师互相学习，共同提高，不断增强集体凝聚力。 2、深化课堂教学改革，改变接受性的教学模式，引导学生积极主动参与、乐于研究，培养学生分析问题、解决问题的能力的教学思路，把课堂还给学生，让学生真正成为学习的主人。 3、加强现代教育理论的学习，更新教育观念，把握教改方向，渗透核心素养，优化课堂教学，重在提高学生学习效率，提高质量。
苏教版-高中复习化学-必修一-专题三-知识点总结
专题3 从矿物到基础材料 第一单元从铝土矿到铝合金铝的制取 ①溶解：Al2O3+2NaOH === 2NaAlO2+H2O ②过滤：除去杂质 ③酸化：NaAlO2+CO2+2H2O === Al(OH)3↓+NaHCO3 ④过滤：保留氢氧化铝 ⑤灼烧：2Al(OH)3 ======= 4Al+3O2↑ 铝合金特点：1、密度小2、强度高3、塑性好4、制造工艺简单5、成本低6、抗腐蚀力强铝的化学性质 （1）与酸的反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ （2）与碱的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 第一步：2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2↑ 第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ★总方程式： 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+ 4H2O +3H2↑ （3）钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。 （4）铝热反应： 2Al + Fe2O3 === 2Fe + Al2O3 铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2）组成的混合物。 氧化铝的化学性质（两性氧化物） 氧化铝的用途 高硬度、熔点高，常用于制造耐火材料 通电 高温
氢氧化铝（两性氢氧化物） （1）与酸的反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O （2）与碱的反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 氯化铝的制取： 氯化铝与氨水反应AlCl3+3NH3H2O=Al（OH）3↓+NH4Cl3 氯化铝与氢氧化钠溶液反应AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl 第二单元铁、铜及其化合物的应用 常见的铁矿石和铜矿石 铁的冶炼方法 （1）制取CO：C+O2 === CO2，CO2+C ===CO （2）还原（炼铁原理）：Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 （3）除SiO2：CaCO3===CaO+CO2↑，CaO+SiO2===CaSiO3 铜的冶炼方法 1.高温冶炼黄铜矿→电解精制； 2.湿法炼铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu； 3.生物炼铜 铁、铜的化学性质 铁的化学性质：铁是较活泼的金属（或中等活泼金属）表现为还原性。 铁铜 （1）与非金属反应①铁生锈（铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fe2O3） ②2Fe+3Cl2 === 2FeCl3 ③2Fe+3Br2 === 2FeBr3 还原性：Fe2+>Br ④3Fe+2O2 === Fe3O4(2价Fe占 3 1 ，2价Fe占2／3) Cu +O2 === 2CuO Cu + Cl2=== CuCl2 2Cu + S === Cu2S （2）与酸反应①非强氧性的酸：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑ ②强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）: a.常温下钝化(浓H2SO4、浓HNO3用铁制容器盛装) b.一定条件下反应生成Fe（Ⅲ） ①非强氧性的酸: 不反应 ②强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）：在一定 条件下生成Cu(Ⅱ) 高温 高温 △ △ 点燃 点燃 点燃 点燃
苏教版高中化学必修一知识点(全)
苏教版化学必修1知识点总结 专题一化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学物质 1.物质的分类及转化 1.1物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类） （碱性氧化物） （酸性氧化物） 1.2物质的转化（反应）类型 四种基本反应类型化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应 氧化还原反应和四种基本反应类型的关系 氧化还原反应 1.氧化还原反应：有电子转移的反应-------升失氧还 氧化还原反应中电子转移的表示方法 双线桥法表示电子转移的方向和数目 氧化性、还原性强弱的判断 （１）通过氧化还原反应比较：氧化剂 + 还原剂→氧化产物 ＋ 还原产物 氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物 （2）从元素化合价考虑： 最高价态——只有氧化性,如Fe3+、H2SO4、KMnO4等； 中间价态——既具有氧化性又有还原性,如Fe2+、S、Cl2等；
同位素：质子数相同、质量数（中子数）不同的原子 核素：具有一定质子数和种子数的原子 质子数相同、中子数不同的核素之间互称为同位素。 专题二从海水中获得的化学物质 第一单元氯、溴、碘及其化合物 1.氯气的生产原理 （1）工业制法——氯碱工业 2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 正极负极 （2）实验室制法 反应原理：MnO2＋4HCl (浓) =△= MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 反应仪器：圆底烧瓶、分液漏斗 除杂：HCl气体（用饱和食盐水除）、水蒸气（用浓硫酸除） 收集方法：向上排空气法、排饱和食盐水法 尾气处理：NaOH溶液 氯气的性质 物理性质：黄绿色刺激性气味有毒密度比空气大可溶于水 化学性质：1. Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态） 2. Cl2与非金属反应 现象：发出苍白色火焰,生成大量白雾 3. Cl2与碱的反应 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O 84消毒液成分为NaClO 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O CaCl2、Ca(ClO)2为漂白粉的成分,其中Ca(ClO)2为有效成分 氯水Cl2＋H2O == HCl＋HClO 成分分子：H2O、Cl2、HClO 离子：H+、Cl-、ClO-、OH- 氯水的性质 1. 酸性 2. 氧化性 3. 漂白性 4. 不稳定性 Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸） 结论：溶液中有Cl 次氯酸的性质 1.酸性 2.氧化性 3.漂白性 4.不稳定性： 氯气的用途：来水的消毒、农药的生产、药物的合成等 卤族单质的物理性质 1.状态：气态（Cl2）→液态（Br2）→固态（I2） 2.颜色：黄绿色（Cl2）→深红棕色（Br2）→紫黑色（I2）,颜色由浅到深
最新整理高一化学必修二教学计划.演示教学
高一化学下学期教学计划 化学组 2018年2月26日 一、学生情况分析： 学生经过高一上学期的化学学习，基本掌握了高中化学必修一的基本内容，对高中化学知识体系已经有了初步的了解，了解了高中化学的基础知识，初步掌握了一些学习化学的基本方法，具备了一定的识图、读图能力和分析化学实验现象、实验操作的能力，具有简单的化学思维能力，为本学期的化学学习与复习打下了一定的基础。但学生在无机化工流程图、图像信息挖掘方面都有一定的局限性。 二、教材及教学内容分析： 本册教科书的内容分为：《物质结构元素周期表》、《化学反应与能量》、《有机化合物》、《化学与自然资源的开发利用》四个章节。这些内容的学习可以让学生掌握从个别物质到一般的化学元素周期律的理论学习，把学习从单一走向系统和规律化。在认识上提高一个档次。另外，化学反应的能量变化，热能，电能之间的相互转化，及反应速率的简单介绍，可以为选修四打下基础；对简单的有机物如甲烷，乙烯，苯，乙醇等的性质及用途的学习，可以为选修五打下基础。本册书的内容相对必修一来说内容较为抽象，实验较少，因为内容的趣味性有所下降，学习会有一定的难度。这就要求教师一定要重视教法，尽量把复杂的内容简单化，简单的内容机械化，让学生学习起来容易掌握。
三、教学任务及要求： 1、复习必修一的相关内容。 2、根据教研组的统一要求，学习高中化学选修二。 3、教会学生阅读和分析运用化学图表，实验的相关数据，化学与社会生活的相关材料去认识实际问题的能力，全面提高学生的综合运用能力。 四、教学主要措施： 1、在教学方式上，虽然注意到了学生主体性的发挥，但在导向上，仍以教师为主，学生的自主取向表现得不明显。虽然学生能比较多地参与到学习的过程中来，但是基本上仍然是按照教师预先设定的路在走。同时过于周密的设计往往会导致过度的控制，不敢放手。对于在课堂上生成的问题，教师的处理仍然带有比较强的传统教学的痕迹。如何让学生学得更主动，探究的空间更大，值得我们作进一步研究。 2、要提高学生对课堂时空的使用效率，留出充分的时间让学生去独立思考，独立训练，让他们充分发表自己的见解和看法，如何将教学资料变成学生学习的资料，在学生活动的深度、广度上做文章。 3、要注意到学生的个别差异，既要考虑到发挥好学生的作用，更要照顾到后进生的参与和提高，使各层次学生都能自主地参与学习，并学有所得，在各自原有的基础上，能进一步提高。 五、教学中应注意的问题： 1、认真备课。备课是上好课的前提，是提高教学质量的重要保证。本学期将继续认真钻研教材，深入了解学生，精心选择教法学法，优
高一人民版必修一历史教学计划
高一人民版必修一历史教 学计划 Jenny was compiled in January 2021
高一历史教学计划 一、指导思想 新高中课程标准在明确高中培养目标、优化课程结构、促进教学方式转变等方面作了改革，在教学中我们应紧跟高中课程改革的步伐前进。为适应这一新形势，确保高中教育质量的稳步提升，我们的教学要切实有利于广大学生的自主发展。对我们教师来讲既是一个挑战，也是一个机遇。只有认真研究，深入思考，努力实践才能适应新课程需要。在接下来的教学实践中，我们要本着拓展教学思路、创新教学模式、提高教学技能、放宽教学视野的指导精神，积极摸索和总结教学规律，提升学生在历史学习中的认知能力和求知兴趣，实现历史教学的新突破。 二、教材分析 历史必修一呈现的是人类政治文明发展史，内容包括中国和世界的，涉及古代、近代和现代不同历史时期。本书内容可分为四个方面：（1）中国和外国政治制度及发展特点；（2）重大的政治事件；（3）政治文明发展过程中涌现出重要政治人物；（4）重要的历史现象。 通过了解这些历史内容，我们能够正确认识历史上出现的重大政治斗争，把握人类社会发展的基本线索和规律；理解政治变革是社会发展多种因素共同作用的结果；通过对历史的回顾，还能更清醒的把握当今中国和世界政治特点及未来走向。 三、学生现状分析 今年任教高一历史教学工作。通过初步接触和了解发现学生历史学科基础相当薄弱，缺乏学习兴趣，基本的学习方法和习惯没有养成，而且对历史学科一惯当作“副科”，非常不重视。 四、本学期教学目标 （一）过程与方法：学习搜集历史上有关政治活动方面的资料，并能进行初步的归纳与分析；学会从历史的角度来看待不同政治制度的产生、发展及其历史影响，理解政治变革是社会历史发展多种因素共同作用的结果，并能对其进行科学的评价与解释。
苏教版高中化学必修一专题一测试卷
高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 专题一测试卷 时间：90分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5K 39Ca 40Cu 64 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．ClO2是生产饮用水的新一代消毒剂，从物质的分类角度看，ClO2属于() A．氧化物B．酸 C．碱D．盐 答案：A 解析：ClO2由两种元素组成，其中一种为氧元素，A项正确。 2．下列原子结构示意图所表示的元素与氩元素的化学性质相似的是() A. B. C. D. 答案：D 解析：D项中表示的元素为Ne元素，属于惰性气体元素，性质与氩元素相似，D项正确。 3．下列仪器：①普通漏斗②容量瓶③长颈漏斗④洗气瓶⑤量筒⑥蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是() A．①④⑥B．②⑤⑥ C．①②③D．②③⑥ 答案：A 解析：普通漏斗用于过滤，洗气瓶用于气体分离，蒸馏烧瓶用于蒸馏分离，A项符合题意。 4．将4 g NaOH固体溶解于10 mL水中，再稀释至1 L，从中取出10 mL，则这10 mL溶液的物质的量浓度是() A．1 mol·L－1B．0.1 mol·L－1 C．0.01 mol·L－1D．10 mol·L－1 答案：B 解析：将4 g NaOH固体溶解于10 mL水中，再稀释至1 L，其浓度为0.1 mol·L－1，从中取出10 mL，浓度不变，B项正确。 5．某阳离子M n＋核外有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为() A．x＋y B．x－n＋y C．x＋n＋y D．x＋n－y 答案：C 解析：M n＋的质子数为x＋n，质量数为x＋n＋y，C项正确。 6．Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是() A．外观颜色的不同 B．胶体粒子直径在10－9～10－7 m之间 C．稳定性不同 D．胶体有丁达尔现象 答案：B 解析：胶体区别于其他分散系最本质的特征是胶粒直径的大小，B项正确。 7．氢氧化钾在我国古代纺织业常用做漂洗的洗涤剂。古人将贝壳(主要成分为碳酸钙)灼烧后的固体(主要成分
2018新步步高学案导学苏教版化学必修一导学案：专题1 第二单元 第3课时溶液的配制及分析
一、溶液组成的表示方法 1．溶质的质量分数 (1)概念：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。(2)表达式：w (溶质)＝m (溶质) m (溶液)×100%。 2．溶液的物质的量浓度 (1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量。 (2)符号：c B ，常用单位：mol·L － 1。(3)表达式：c B ＝ n B V 。 例1 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1 的是( ) A ．将40 g 氢氧化钠溶解于1 L 水中 B ．将22.4 L 氯化氢气体溶于水配成1 L 溶液 C ．将1 L 10 mol·L － 1 的浓盐酸与9 L 水混合 D ．将10.6 g 碳酸钠溶解于水得到100 mL 溶液 物质的量浓度表达式中，V 表示溶液的体积，在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否为溶液体积，溶液的体积不等于溶剂的体积。 二、一定物质的量浓度溶液的配制 1．配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶 (1)容量瓶的结构与规格 (2)容量瓶的选择与使用 ①容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。 ②使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 ③使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。 2.配制100 mL 1.00 mol·L － 1 氯化钠溶液 物质的量浓度溶液配制速记口诀 算称量取步骤清，溶解转移再定容； 室温洗涤莫忘记，摇匀贴签移瓶中。
例2 用氢氧化钠固体配制1.0 mol·L －1 的溶液220 mL ，下列说法正确的是( ) A ．需先称取氢氧化钠固体8.8 g B ．氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶 C ．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶 D ．定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加水至刻度线 三、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 1．误差的分析方法 (1)根据c B ＝n B V ＝m B M B V 可知，M B 为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致m B 或V 的值发生变化， 从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致m B 偏大，则c B 偏大；若实验操作导致V 偏大，则c B 偏小。 (2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图) ①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c 偏低。 ②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c 偏高。 2．配制100 mL 1.00 mol·L － 1 氯化钠溶液常出现的误差 例3 下列配制的溶液浓度偏高的是( ) A ．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B ．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C ．配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒 D ．配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶并稀释至刻度线 例4 某学生计划用12 mol·L －1 的浓盐酸配制0.10 mol·L －1 的稀盐酸450 mL ，回答下列问题：
高一化学的教学计划(完整版)
计划编号：YT-FS-4718-59 高一化学的教学计划(完 整版) According To The Actual Situation, Through Scientific Prediction, Weighing The Objective Needs And Subjective Possibilities, The Goal To Be Achieved In A Certain Period In The Future Is Put Forward 深思远虑目营心匠 Think Far And See, Work Hard At Heart
高一化学的教学计划(完整版) 备注：该计划书文本主要根据实际情况，通过科学地预测，权衡客观的需要和主观的可能，提出在未来一定时期内所达到的目标以及实现目标的必要途径。文档可根据实际情况进行修改和使用。 高一班化学教学计划(一) 一、工作思路： 本册教材的教学目标:《化学必修2》是高中化学 课程必修部分的第二个模块。本册教材通过《物质结 构元素周期表》、《化学反应与能量》、《有机化合物》、 《化学与自然资源的开发利用》四个专题的教学,使学 生能够掌握从个别到一般的化学元素化合物的规律总 结认识，提高学生的实验技能;定性研究化学反应的 能量变化，热能，电能之间的相互转化，及反应速率 的简单介绍，为选修四打基础;掌握简单常见有机物甲 烷，乙烯，苯，乙醇等有机物的性质及用途，为选修 五打基础;通过对一系列元素的单质及其化合物的性 质的学习,使学生对元素化学有一定的认识和理解,能
够应用所学知识解决一些实际问题。 二、重点目标： 完成必修2教学内容，实现模块要求的三维教学目标，熟悉高考化学的题型和命题趋势，尽快提高教学基本功。基于普通班和重点班的区别,所以要区别对待。重点班的同学在课上要多一些自主学习,在其能够接受的范围内组织讨论,自己归纳、总结。自己动手探究等多种方法。同时,对优生强化学习,进行提优,对差生同样要做好补差工作。对普通班的学生,发挥教师的主导作用,将知识点尽量简单化,力求学生能够理解。同时降低要求,在教学过程中也能适当放进一些学生活动以提高学习积极性。 三、具体工作措施： 1、弹性调节难度教学要坚持因材施教原则,一定要适合学生的胃口,不同的学生实行不同的教学方法和不同的教学要求,对不同层次学生有不同要求。若要求过高、过难，学生接受不了，会产生厌学情绪，成绩更差;若要求过低，学生会感觉太简单、无味，不投入精力学习，成绩平平，甚至后
【精品推荐】苏教版高中化学必修一专题一测试卷
高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 专题一测试卷 时间：90分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5K 39 Ca 40Cu 64 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．ClO2是生产饮用水的新一代消毒剂，从物质的分类角度看，ClO2属于() A．氧化物B．酸 C．碱D．盐 答案：A 解析：ClO2由两种元素组成，其中一种为氧元素，A项正确。 2．下列原子结构示意图所表示的元素与氩元素的化学性质相似的是() A. B. C. D. 答案：D 解析：D项中表示的元素为Ne元素，属于惰性气体元素，性质与氩元素相似，D项正确。 3．下列仪器：①普通漏斗②容量瓶③长颈漏斗④洗气瓶⑤量筒⑥蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是() A．①④⑥B．②⑤⑥ C．①②③D．②③⑥ 答案：A 解析：普通漏斗用于过滤，洗气瓶用于气体分离，蒸馏烧瓶用于蒸馏分离，A项符合题意。 4．将4 g NaOH固体溶解于10 mL水中，再稀释至1 L，从中取出10 mL，则这10 mL溶液的物质的量浓度是() A．1 mol·L－1B．0.1 mol·L－1 C．0.01 mol·L－1D．10 mol·L－1 答案：B 解析：将4 g NaOH固体溶解于10 mL水中，再稀释至1 L，其浓度为0.1 mol·L－1，从中取出10 mL，浓度不变，B项正确。 5．某阳离子M n＋核外有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为() A．x＋y B．x－n＋y C．x＋n＋y D．x＋n－y 答案：C 解析：M n＋的质子数为x＋n，质量数为x＋n＋y，C项正确。 6．Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是() A．外观颜色的不同 B．胶体粒子直径在10－9～10－7 m之间
高中化学必修一苏教版知识点整理
高中化学必修一（苏教版）知识点整理 1．物理变化与化学变化的区别与联系 【知识点的认识】 （1）物理变化和化学变化的联系： 物质发生化学变化的同时一定伴随物理变化，但发生物理变化不一定发生化学变化． （2）物理变化和化学变化的区别： 物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成，常表现为生成气体，颜色改变，生成沉淀等，而且伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等． 常见的物理变化和化学变化： 物理变化：物态变化，形状变化等． 化学变化：物质的燃烧、钢铁锈蚀、火药爆炸，牛奶变质等． 【命题的方向】本考点主要考察常见的物理变化和化学变化． 题型：物理变化和化学变化的判断 典例1：下列变化中，不属于化学变化的是（） A．二氧化硫使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色 C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色 分析：化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成． 解答：A．二氧化硫使品红溶液褪色原理是二氧化硫与品红结合成无色物质，属于化学变化，故A错误； B．氯水使有色布条褪色原理是氯水有强氧化性能将有色布条氧化为无色物质，属于化学变化，故B错误； C．活性炭使红墨水褪色的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确； D．漂白粉有强氧化性将染料氧化为无色物质，属于化学变化，故D错误． 故选C． 点评：本题考查溶液的褪色，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化． 【解题思路点拔】物理变化和化学变化的本质区别就是否有新物质生成，化学变化有新物质生成． 2．核素 【知识点的认识】 1、核素： 核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子．很多元素有质子数相同而中子数不同的几种原子．例如，氢有、、3种原子，就是3种核素，它们的原子核中分 别有0、1、2个中子．这3种核素互称为同位素．例如，原子核里有6个质子和6个中子的碳原子，质量数是12，称为C﹣12核素，或写成12C核素．原子核里有6个质子和7个中子的碳原子，质量数为13，称13C核素．氧元素有16O，17O，18O三种核素．具有多种核素的元素称多核素元素．核素常用表示，X是元素符号，Z是原子序数，A是质量数， A﹣，N是该核素中的中子数． 【命题方向】本考点主要考察核素的概念，属于高中化学的重要概念．
高一化学必修一教学计划
2011-20XX年度第一学期高一化学必修一教学计划 许胜焕 一、工作要求 1、认真学习新课标，转变教师的教学理念 2、转变教师的教学方式转变学生的学习方式 3、改变教师的备课方式，提高教师的备课质量 4、发挥备课组的集体作用 集体备课，集体讨论，补充完善。同时，根据各班的具体情况，适当进行调整，以适应学生的实际情况为标准，让学生学会并且掌握，教案应体现三维目标（知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观），并及时反思、归纳总结修改。备课组要做到资源共享。作业在完成课本上的习题的基础上，根据不同层次的学生，要求完成补充习题。 二、高中化学新课程的实施与操作 1、备课要求 新课程强调化学教学是化学活动的教学，《课程标准》要求教师备课的有效目标必须既注重学生能力的培养，又强调师生双边、多边活动的过程。设置问题应遵循由易到难、由简到繁、由浅到深，尽量让问题处在学生的“最近发展区”内。 突出促进学生、教师的发展，体现学科特点、教师特色，备课思路过程要有特色。 教师要了解学生的知识水平、心理状态、接受能力、兴趣爱好和个性差异，注重师生情感互动，让学生有一个宽松愉快的学习环境，为提高学习效率打下感情基础。 树立“团队”精神，注重发挥集体力量，提高备课的质量和效率，并及时在课后记下教学随笔，进行教学反思，并大力提倡“集体备课”方式。 2、授课要求 （1）新课程理念下的新授课应重视新知识的引入 （2）新课程理念下的新授课应树立化学课堂教学是化学活动的教学的观念。 （3）新课程理念下的新授课应鼓励学生自主探索与合作交流。 （4）新课程理念下的新授课应重视培养学生应用化学的意识和能力。
（5）新课程理念下的新授课应重视培养学生动手能力和实践创造精神。 3、作业布置与批改 作业是使学生掌握所学知识、培养各种能力的有效手段，也是记录学生成长和评价反馈的重要手段。应注意以下几点： （1）适量性（2）层次性（3）针对性（4）实践性（5）探索性 4、课外辅导 课外辅导是教师完成教学任务的重要的辅助手段之一。形式可以有一般辅导、个别辅导、学生互相辅导。各班成立课外活动小组、兴趣小组、竞赛辅导小组等。 5、测验评价 必要的测验检查是检测教学效果、激励学生学习的一个有效方法。各专题及时过关考试，认真对待。 三、本学期实习主要完成必修一的教学任务：具体安排如下表